湖南师大附中2015-2016学年高一化学下学期末考试试题
湖南省师大附中高一化学下学期期末考试试题(含解析)
湖南师大附中2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题第Ⅰ卷必考部分一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个正确答案)1. 十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，坚持实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。
下列做法需要提倡的是A. 秸秆就地焚烧，降低运输成本B. 利用廉价煤炭，大力发展火力发电C. 对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染D. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产【答案】C【解析】A、秸秆焚烧尽管可以降低运输成本，但会产生大量CO2、氮氧化物等，污染大气，增大碳的排放，故A错误；B、火力发电燃烧大量的煤，产生大量CO2、SO2和氮氧化物等污染大气，故B错误；C、对燃煤进行脱硫，能减少SO2的排放，减少对空气的污染，故C正确；D、加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产，可造成水土污染，与题目要求不符，故D错误。
本题正确答案为C。
2. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。
“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。
下列说法正确的是A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动B. “纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段C. C60是一种新型的化合物D. C60与12C是同位素【答案】B【解析】A、因纳米车很小，我们不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，选项A 错误；B、“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段，选项B正确；C、由不同种元素形成的纯净物是化合物，C60是一种单质，选项C错误；D、质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，C60是单质，不是核素，选项D错误。
答案选B。
3. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，，Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确．．．的是A. Ts是第七周期第ⅦA族元素B. Ts的同位素原子具有相同的电子数C. Ts在同族元素中非金属性最弱D. 中子数为176的Ts核素符号是117176Ts【答案】D【解析】A. 第七周期的0族元素是118号元素，所以 Ts是第七周期第ⅦA族元素，故A正确；B. 同位素原子具有相同质子数和电子数，所以Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B 正确；C. 同族元素从上到下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中处在最下方，所以Ts非金属性最弱，故C正确；D. 中子数为176的Ts核素的质量数是176+117=293，故D不正确。
精品：湖南省湖南师大附中2015-2016学年高一下学期末考试化学试题(解析版)
1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是（）A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C．棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物D．石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料【答案】B【解析】试题分析：A、煤的干馏和液化，都是化学变化，故错误；B、海水淡化的方法是蒸馏法、电渗析法、交换法，故正确；C、油脂不属于高分子化合物，棉是淀粉，丝、毛属于蛋白质，故错误；D、裂化的目的是得到更多的轻质油，故错误。
考点：考查化学STS等知识。
2．下列说法正确的是（）A．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力【答案】A【解析】试题分析：A、元素周期律的实质是核外电子排布周期性变化，故正确；B、同主族从上到下，非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，以及还原性增强，故错误；C、同周期从左向右非金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故错误；D、存在吸引力，也存在斥力，故错误。
考点：考查元素周期律和化学键等知识。
3．关于烷烃的叙述不正确．．．的是（）A．分子式符合C n H2n＋2的烃一定是烷烃B．烷烃均能与氯水发生取代反应C．正戊烷的熔沸点比乙烷的高D．烷烃不能被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化【答案】B【解析】试题分析：A、这是烷烃的通式，故说法正确；B、烷烃和氯气发生取代反应，与氯水不反应，故说法错误；C、同系物中熔沸点随着碳原子数的增多，而升高，故说法正确；D、烷烃的性质相对稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色，不能使溴水褪色，故说法正确。
考点：考查烷烃的性质等知识。
4．下列说法正确的是（）A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C．同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同D．化学反应速率的单位可以是g/(L·s)，也可以是kg/(L·s)【答案】C【解析】试题分析：A、化学反应速率对所有的化学反应而言的，故错误；B、无论正逆反应速率都是正值，故错误；C、同一个化学反应中化学反应速率可以用反应物变化的浓度，也可以用生成物的变化浓度表示，数值可能相同，也可能不同，但表示的意义相同，都表示此反应的平均速率，故正确；D、定义是：单位时间内物质的变化浓度，化学反应的速率单位是mol/(L·s)或者mol/(L·min)，故错误。
湖南省师大附中2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题
啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊
湖南师大附中2017－2018学年度高一第二学期期末考试
化学
时量：60分钟(第Ⅰ卷) 30分钟(第Ⅱ卷)
满分：100分(第Ⅰ卷) 50分(第Ⅱ卷)
得分：____________
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Cu～64 Zn～65 Br～80
Ag～108
第Ⅰ卷必考部分
一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个正确答案)
1．十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，坚持实施大气污染防治行动，打赢
蓝天保卫战”。
下列做法需要提倡的是
A．秸秆就地焚烧，降低运输成本
B．利用廉价煤炭，大力发展火力发电
C．对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染
D．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产
2．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。
“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。
下列说法正确的是
A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
B．“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段
C．C60是一种新型的化合物
D．C60与12C是同位素
1。
湖南省师大附中高一化学下学期段考试题
湖南师大附中高一年级化学模块阶段测试试 题 卷满 分：100 分（必考部分） 50分（选考部分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64必考部分一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分。
） 1．关于 Ar 的说法正确的是 ( ) A ．质子数为 18 B ．中子数为22 C ．质量数为58 D ．电荷数为2 2．下列关于元素周期表的说法正确的是 ( ) A ．第七周期的元素最外层都有有七个电子 B ．短周期共有32种元素C ．科学研究时，经常在周期表金属与非金属分界线的位置寻找半导体材料D ．元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵横代表18个族3．下列说法不正确．．．的是 ( ) A ．第三周期元素原子半径 Cl <S <Na B ．在卤化氢中HF 最不稳定C ．在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高D ． 主族元素的最高正化合价一般等于其最外层电子数 4．下列表示物质结构的图正确的是 ( )A ．Na 原子结构示意图：B ．Cl -结构示意图C ．O 的原子结构示意图：D ．Al 3+结构示意图5．某短周期元素的L 层电子数是M 层电子数的2倍，该元素的符号为 （ ） A ．C B ． S C ．Si D ． Li6．下列图像分别表示反应过程中的能量变化，其中表示放热反应的是( )40187．下列关于原电池的说法正确的是 ( )A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C．原电池放电时，电子由正极流向负极D．原电池放电时，电流是从负极流向正极8．下列图示的装置可以构成原电池的是 ( )A B C D9．氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液．电极反应如下：2H2+4OH-+4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-．下列说法中正确的是( )A．O2在负极发生还原反应 B．电池总反应为2H2+O2=2H2OC．该电池对环境污染很大 D．燃料电池的能量转换率可达100%10．在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是 ( )11．铝与稀硫酸的反应中，已知30s末硫酸铝的浓度增加了1.2 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则30s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A．0.02 mol/(L•s) B． 3.6 mol/(L•s)C ．1.2 mol/(L •s)D ．0.04mol/(L •s)12．下列四种稀硫酸溶液，均能跟铁片反应，其中最初反应速率最快的是 ( )A ．常温下 5mL 3mol/L 的硫酸溶液B ．标况下10mL 3mol/L 的硫酸溶液C ．标况下 20mL 2mol/L 的硫酸溶液D ．常温下300mL 2mol/L 的硫酸溶液 13．对于可逆反应2M(g)+N(g)2P(g)达到平衡时，下列说法正确的是 ( )A ．M 、N 全部变成了PB ．反应已经停止C ．反应混合物中各组分的浓度不再改变D ．反应混合物中C (M)：C (N)：C (P)一定等于2 ：1 ：214．下列物质在一定条件下可与CH 4发生化学反应的是 ( )。
湖南省师范大学附属中学2024届化学高一下期末联考试题含解析
湖南省师范大学附属中学2024届化学高一下期末联考试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知(x)、(y)、(z)互为同分异构体，下列说法不正确的是A．z的二氯代物有三种B．x、y的一氯代物均只有三种C．x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面2、当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是：A．化学键B．分子间作用力C．分子构型D．分子大小3、在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1 C：12 Cl：35.5 S：32 Cu：64等。
请问这些数值准确的说应该是A．某种核素的相对原子质量B．某种核素的近似相对原子质量C．某种元素的平均相对原子质量D．某种元素的平均相对原子质量的近似值4、下列有关化学用语的表述不正确的是A．氯化氢的电子式：B．乙块的结构简式：CHCHC．S2-的结构示意图：D．乙烯的球棍模型：5、下列分子中各原子处于同一平面内的是（）A．乙烷B．氯乙烯C．甲烷D．氨气6、下列关于有机化合物的说法正确的是A．淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都相同B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．糖类物质均可直接食用并能被人体吸收D．油脂都不能使溴水褪色7、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞XC．与H2化合，Z比W更容易D．形成的气态氢化物溶于水，溶液呈碱性的是X8、等质量的下列烃完全燃烧,消耗O2最多的是（）A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C4H109、由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。
师大附中高一第二学期期末考试化学试卷及其答案
福建师大附中高一年级第二学期期末考试化学试可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16第Ⅰ卷（选择题共84分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共84分。
）1．近期我国冀东渤海湾发现储量大10亿吨的大型油田。
下列关于石油的说法正确的是（）A．石油属于可再生矿物能源B．石油主要含有百炼成碳、氢两种元素C．石油的裂化是物理变化D．石油分馏的各饬分均是纯净物2．32S与33S互为同位素，下列说法正确的是（）A．32S与33S 原子的最外层电子数均为2 B．32S与33S 具有相同的中子数C．32S与33S 具有不同的电子数D．32S与33S具有相同的质子数3．据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。
下列关于该分子的叙述正确的是（）A．O2、O3、O4都是氧的同位素B．O2、O3、O4都是氧的同素异构体C．O4的摩尔质量为64 D．O2、O3、O4互称为同分异构体4．下列不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉B．纤维素C．油脂D．蛋白质5．由于化学反应而能使KMnO4酸性溶液和溴水褪色的物质是（）A．甲烷B．苯C．聚乙烯D．乙烯6．难溶于水而且比水轻的有机物是（）①硝基苯②苯③溴苯④植物油⑤乙醇⑥乙酸乙酯⑦乙酸A．②④⑥B．①②③④⑤C．③④⑥D．①②③7．下列物质中，含有共价键，且熔融状态能导电的是（）A．HCl B．NaOH C．Br2D．NaCl8．在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）A．N2B．PCl3C．CO2D．H2O9．下列说法正确的是（）A．碘升华共价键被破坏B．稀有气体的原子间存在共价键C．二氧化碳分子的结构式：O=C=O D．MgF2、H2O2含有的化学键类型相同10．下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是（）A．C B．SiO2C．NaCl D．HCl11．某烷烃含200个氢原子，则该烃的分子式是（）A．C97H200 B．C98H200 C．C99H200 D．C100H20012．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A．C5H10 B．C8H10 C．CH4O D．C2H4Cl213．下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；△H>0，则石墨比金刚石稳定14．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；B元素的阴离子半径大于A元素的阴离子关径；C和A两元素的最外层电子数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。
湖南师大附中高一二期期末考试化学试卷
基础能力卷100分一、选择题（每小题2分，共计30分，每小题只有一个正确答案，）1．下列变化中不属于氮的固定的是（）A.镁条在空气中燃烧生成氮化镁B.雷雨闪电时，大气中产生一氧化氮C.豆科作物的根瘤菌将空气中的氮转化为氨D.氨气催化氧化为硝酸2.下列气体不会对臭氧层产生破坏作用,但会加剧“温室效应”的是( )A.NO xB.SO2C.CO2D.N23.工业生产洗衣粉配方中将增加硅酸钠,而减少三聚磷酸钠用量，这是因为( )A.三聚磷酸钠可作化肥, 会导致江河湖泊产生“赤潮”，而硅酸钠不能;B.硅酸钠具有更强的碱性,去污能力比三聚磷酸钠强;C.硅酸钠比三聚磷酸钠更易得到,成本价格更低;D.三聚磷酸钠容易与水中的Ca2+﹑Mg2+形成沉淀堵塞下水管道4.工业制造水泥和玻璃都需要的原料是( )A.纯碱B.石灰石C.石英D.石膏5.制造光导纤维的原料是( )A.石墨B.金刚石C.晶体硅D.二氧化硅6.下列有关物质的用途叙述中,说法错误的是( )A.氯化铵可用在金属焊接上, 以除去金属表面上的氧化物薄层,并防止金属被氧化.B.在搅拌混凝土时，加入适量氯化钠﹑氯化钙和亚硝酸钠等，可以促进混凝土凝固，提高强度，冬季时，还可使混凝土防冻。
C.磷酸钙与足量的硫酸反应可以制得普钙化肥,与足量的磷酸反应可以制得重钙化肥.D.水玻璃既可用作矿物和玻璃等的粘合剂,也可以用作木材﹑织物的防腐和防火剂.7.能够证明红磷和白磷是同素异形体的事实是（）A.红磷不溶于水，也不溶于二硫化碳，白磷不溶于水，却溶于CS2B.白磷有剧毒，红磷无毒C.白磷、红磷在氧气中燃烧时都生成五氧化磷D.白磷在空气中能自然，红磷在空气中能燃烧8.下列说法中，正确的是（）A.二氧化硅既不溶于水也不溶于任何酸B.二氧化碳通入水玻璃中可以得到原硅酸C.二氧化碳通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀D.二氧化硅是制造玻璃的主要原料，它不能与氢氧化钠溶液反应9.常温下能溶于浓硝酸的金属是（）A.铝片B.铜片C.铁棒D.金箔10.下列晶体中，熔点最低、硬度最小的是（）A.金刚石B.氯化钠C.干冰D.水晶11.下列物质中，既含有离子键,又含有共价键和配位键的是( )A.二氧化硅晶体B.氨水溶液C.氯化钠晶体D.磷酸氢二铵晶体12.下列物质中，由两种单质通过一步反应就可制得的是（）A.NO2B. SO3C.CuSD.PCl313.实验室制备干燥的氨，可选用的最适宜的药品是（）A.NH4Cl、Ca(OH)2、碱石灰B.NH4Cl、NaOH溶液、浓硫酸C.(NH4)2SO4、NaOH、P2O5D.(NH4)2CO3、熟石灰、浓硫酸14.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.Na+、OH－、、Cl－、HCO3－B.Na+、H+、Cu2+、NO3－C.K+、NO3－、H+、S2－D.NH4+、Cl－、SO42－、OH－15.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合,离子方程式正确的是( )A.HCO3－+ OH－＝H2O + CO32－B.2HCO3 －+ Ba(OH)2＝BaCO3↓+2H2O + CO32－C.HCO3－+Ba2+ +OH－＝H2O +BaCO3↓D.2HCO3－+ Ba2++2OH－＝BaCO3↓+ 2H2O +CO32－二.选择题(每小题有1～2个答案,每小题2分共20分)16.下列化学试剂，应保存在水中的是（）A.白磷B.金属钠C.红磷D.液溴17.下列大气污染物中,能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的是( )A.SO2B.COC.NOD.NO218.跟下列1摩尔物质完全反应时，所需氢氧化钠最多的是（）A.NaHSO4B. NaHCO3C. (NH4)2HPO4D. (NH4)2S19.在5NH4NO3＝2HNO3+4N2+9H2O反应中，被氧化的氮元素的原子与被还原的氮元素的氮原子物质的量之比是（）A.3：5B.5：3C.5：8D.1：120.某单质能跟浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是（）（A）+1 （B）+2 （C）+3 （D）+421.盛满等体积NO与NO2的混合气体的100mL量筒，倒置于水槽中，通入多少氧气恰好能使量筒中充满硝酸水溶液（）A.100mLB.50mLC.37.5mLD.12.5mL22.下列各组物质发生反应，在不同温度下，得到不同的产物的是（）A.Na +O2B. Si+O2(C) P+Cl2DP2O5+H2O23.下列离子方程式，正确的是（）A.用稀硫酸吸收氨气：NH3 +H+＝NH4+B.氢氧化钠溶液腐蚀玻璃：SiO2+2OH－=SiO32－+H2OC.铜片跟稀硝酸反应：Cu +4H+ +NO3－＝Cu2+ +NO↑+2H2OD.磷酸二氢钙与足量的氢氧化钾溶液反应：3Ca2++2H2PO4－+4OH－＝Ca3(PO4)2↓+4H2O24.已知25%氨水的密度为0.91g·cm－3，5%氨水的密度为0.98g·cm－3若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是( )A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法估算25.常温下,在一密闭容器中,将等体积NO和氧气混合后,所得气体的平均式量可能是( )A.31B.41.3C.大于31，小于41.3D.大于41.3，小于62三.填空题(17分)26．(11分)在白磷分子中, 每个磷原子以共价键跟另外的个磷原子结合,形成结构, 键角为, 因此磷磷键容易断开。
湖南省师大附中高一化学下学期第一次段考试卷(含解析)
2015-2016学年湖南师大附中高一（下）第一次段考化学试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．关于铭的说法正确的是（）A．质子数为18 B．中子数为40C．质量数为58 D．核外电子数为222．下列说法不正确的是（）A．在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高B．所有碱金属均为银白色C．同一主族卤素单质从上到下熔沸点依次升高D．液溴易挥发，可以通过水封的方式进行保存3．下列说法中错误的是（）A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈4．下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．过渡元素全部都是副族元素B．短周期共有32 种元素C．科学研究时，经常在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D．元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族5．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF B．原子半径大小：Na＞S＞OC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．还原性强弱：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣6．短周期元素的离子：a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是（）A．半径：Y2﹣＞Z﹣＞X+＞W3+B．还原性：Y2﹣＞Z﹣C．氧化性：W3+＞X+D．质子数：c＞d＞b＞a7．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼的非金属元素C．若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+7D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素8．研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（）A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用9．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．共价化合物里，一定不存在离子键C．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键10．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．NH3B．PCl3C．PCl5D．BCl311．下列变化中，只破坏了共价键的是（）A．干冰气化B．氯酸钾受热分解C．氯化钠溶于水D．晶体硅熔化12．X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物（）A．一定是离子化合物B．一定是共价化合物C．一定形成X2Y型化合物D．以上答案均不正确13．下列图示变化为吸热反应的是（）A．B．C．D．14．下列图示的装置可以构成原电池的是（）A．硝酸银溶液B．稀H2SO4C．NaOH溶液D．乙醇15．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2做原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C．正极材料采用MnO2，可用做空军通信卫星电源，其丁作原理如图所示．下列说法中错误的是（）A．电池放电时Na+从a极区移向b极区B．电极b采用Mn O2，Mn O2既做电极材料又有催化作用C．该电池的负极反应为BH+8OH﹣一8e﹣═BO+6H2OD．每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol16．肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（）A．194 B．391 C．516 D．658二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．用化学式回答原子序数为11一18号元素的有关问题：（1）与水反应最剧烈的金属单质是．（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是．（3）最高价氧化物具有两性的是．（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是．（5）气态氢化物最不稳定的是．（6）用于自来水杀菌消毒的单质是．（7）地壳中含量最高的金属元素是．（8）不含化学键的物质是．（9）简单阳离子和简单阴离子中半径最小的是．18．图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：（1）元素A在周期表中的位置．（2）用电子式表示D2G2的形成过程．其所含化学键类型为．（3）C2﹣、D+、G2﹣离子半径大小顺序是（填离子符号）．（4）C、G的氢化物中沸点较低的是（填化学式），原因是．两种气态氢化物的稳定性C G（填“＞”或“＜“）．（5）C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为．（6）D、E的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为．19．A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应④的化学方程式．（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是，已知光照条件下D与F方可以反应．（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为．将标准状况下3.36L 物质E 与10.0g 氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液溶质成分为（写出化学式和对应的物质的量）．20．有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放人2mol•L﹣1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2mol•L﹣1的NaOH溶液中，如图所示．（1）甲池中，镁片上发生（填“氧化”或“还原”）反应，硫酸根离子往（填“正极”或“负极”）迁移；写出甲池中正极的电极反应式：．（2）写出乙池中负极的电极反应式：．（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出活动性更强（填写元素符号）．（4）由此实验，以下结论正确的是．A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质B．镁的金属性不一定比铝的金属性强C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．21．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）+2Fe（OH）3+4KOH．则放电时，正极反应方程式．322．某同学设计如图所示装置来试验用粗铁粒与某浓度稀硝酸反应制取NO气体．（1）当打开开关a，关闭开关b时，A中干燥管中观察到的实验现象是，烧杯B中盛的是溶液．当时关闭开关a，打开开关b，此时C中用排水法收集NO气体．当C中收满气体后，关闭开关b，装置A中观察到的现象是．（2）将a mol Fe与含b mol HNO3的稀溶液充分反应后，若硝酸的还原产物只有NO．试讨论分析烧杯A中最后溶液的主要阳离子组成及其物质的量，将小2015-2016学年湖南师大附中高一（下）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．关于铭的说法正确的是（）A．质子数为18 B．中子数为40C．质量数为58 D．核外电子数为22【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数=质子数+中子数，电子数=质子数，据此分析．【解答】解：的元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数﹣质子数，原子中核外电子数=核内质子数．A．质子数为18，故A正确；B．中子数=质量数﹣质子数=40﹣18=22，故B错误；C．该元素的质量数为40，故C错误；D．原子中核外电子数=核内质子数=18，故D错误；故选A．2．下列说法不正确的是（）A．在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高B．所有碱金属均为银白色C．同一主族卤素单质从上到下熔沸点依次升高D．液溴易挥发，可以通过水封的方式进行保存【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．碱金属元素中，其单质的熔沸点与原子序数成反比；B．碱金属元素单质中Cs略带金色光泽；C．同一主族卤素单质其熔沸点随着原子序数增大而升高；D．液溴易挥发，但不易溶于水，且密度大于水．【解答】解：A．碱金属元素中，其单质的熔沸点与原子序数成反比，所以在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高，故A正确；B．碱金属元素单质中Cs略带金色光泽，其它碱金属单质呈银白色，故B错误；C．分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，所以同一主族卤素单质其熔沸点随着原子序数增大而升高，故C正确；D．液溴易挥发，但不易溶于水，且密度大于水，所以液溴易挥发，可以通过水封的方式进行保存，故D正确；故选B．3．下列说法中错误的是（）A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】同主族元素原子最外层电子数相同，具有相似的化学性质，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱，以此解答该题．【解答】解：A．同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，故A正确；B．同主族元素，从上到下，金属性依次增强，则锂原子失去最外层电子的能力最弱，故B正确；C．钾排在钠的下面，金属性强于钠，与水反应比钠更剧烈，故C正确；D．同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氯排在溴的上边，非金属性强于溴，与水反应不溴与水反应剧烈，故D错误；故选：D．4．下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．过渡元素全部都是副族元素B．短周期共有32 种元素C．科学研究时，经常在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D．元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．过渡元素含副族和第ⅤⅢ族；B．短周期为1～3周期；C．过渡元素均为金属元素；D.18列含16个族．【解答】解：A．过渡元素含副族和第ⅤⅢ族，周期表中8、9、10三个列为第ⅤⅢ族，故A错误；B．短周期为1～3周期，元素为2+8+8=18种，故B错误；C．过渡元素均为金属元素，则经常在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，故C正确；D．元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表16个族，故D错误；故选C．5．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF B．原子半径大小：Na＞S＞OC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．还原性强弱：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱．【解答】解：A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F ＞Cl＞Br＞I，所以稳定性HI＜HBr＜HCl＜HF，故A错误；B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径大小：Na＞S＞O，故B正确；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Na＞Li，所以碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性Cl＞Br＞I，所以还原性强弱Cl﹣＜Br﹣＜I﹣，故D正确；故选A．6．短周期元素的离子：a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是（）A．半径：Y2﹣＞Z﹣＞X+＞W3+B．还原性：Y2﹣＞Z﹣C．氧化性：W3+＞X+D．质子数：c＞d＞b＞a【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素的离子：a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，则有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序数a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al 元素，X为Na元素，结合元素周期律解答．【解答】解：短周期元素的离子：a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，则有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序数a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素．A．电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，所以半径：Y2﹣＞Z﹣＞X+＞W3+，故A正确；B．非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性Y2﹣＞Z﹣，故B正确；C．金属性Na＞Al，金属性越强其阳离子的氧化性越弱，则氧化性：W3+＞X+，故C正确；D．原子序数越大，质子数越大，所以a＞b＞d＞c，故D错误，故选D．7．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼的非金属元素C．若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+7D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】同周期元素的原子，从左到右，元素的金属性从强到弱，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越弱，最高正价从+1升到+7价，最高正价等于最外层电子数．【解答】解：A、同周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越弱，若R（OH）n为强碱，W（OH）n+1不一定为强碱，故A错误；B、同周期元素的原子，从左到右，元素的非金属性越来越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，若H n XO m为强酸，则Y是活泼的非金属元素，故B正确；C、若Y的最低化合价为﹣2，所以最外层电子数为6，则Z的最外层电子数为7，最高正化合价为+7，而氟元素无正化合价，故C错误；D、如果R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的第三周期元素，若X的最高正化合价为+5，即为P，则R为金属铝，故D错误．故选B．8．研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（）A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】金属的金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，金属性强的单质能置换出金属性较弱的，其最高价氧化物的水化物碱性越强，据此分析解答．【解答】解：A．金属的金属性强弱与其单质的硬度、熔点无关，只与失电子难易程度有关，故A错误；B．氢氧化铝、氢氧化镁都不溶于氨水，不能比较其氢氧化物碱性强弱，所以不能比较金属性强弱，故B错误；C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴人酚酞溶液，加入镁条的溶液变红色、加入铝片的溶液不变色，说明镁和热水反应而铝和热水不反应，则金属性镁大于铝，故C正确；D．两种金属都是亲氧元素，在空气中放置已久的这两种单质其表面都含有金属氧化物，都不易和热水反应，无法比较金属性强弱，故D错误；故选C．9．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．共价化合物里，一定不存在离子键C．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键【考点】化学键．【分析】A．含有金属元素的化合物，可能为共价化合物；B．含离子键的一定为离子化合物；C．由多种非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物；D．由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键．【解答】解：A．含有金属元素的化合物，可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，故A错误；B．含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物里一定不存在离子键，故B 正确；C．由多种非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故C错误；D．由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键，如H﹣O﹣O ﹣H中存在极性键和非极性键，故D错误；故选B．10．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．NH3B．PCl3C．PCl5D．BCl3【考点】原子核外电子排布．【分析】对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值（或共用电子对数）+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，含H元素的化合物一定不满足8电子结构．【解答】解：A．NH3中的H原子核外只有2个电子，不满足8个电子的稳定结构，故A错误；B．PC13中P原子与3个Cl原子形成3对共用电子对，都满足8个电子的稳定结构，故B正确；C．PCl5中P原子与5个Cl原子形成3对共用电子对，不能满足8个电子的稳定结构，故C错误；D．BCl3中的B原子与Cl原子形成3对共用电子对，最外层只有6个电子，不满足8个电子的稳定结构，故D错误．故选：B．11．下列变化中，只破坏了共价键的是（）A．干冰气化B．氯酸钾受热分解C．氯化钠溶于水D．晶体硅熔化【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】物质聚集状态的变化对化学键无影响，非金属与非金属之间以共价键结合，离子之间以离子键结合，以此解答该题．【解答】解：A．干冰气化只破坏分子间作用力，故A不选；B．氯酸钾属于离子化合物，受热分解生成氧气和氯化钾，既破坏离子键，又破坏共价键，故B不选；C．氯化钠为离子化合物，溶于水破坏离子键，故C不选；D．晶体硅属于原子晶体，熔化破坏共价键，故D选．故选D．12．X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物（）A．一定是离子化合物B．一定是共价化合物C．一定形成X2Y型化合物D．以上答案均不正确【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素的化合价分别为+1和﹣2价，由此分析解答．【解答】解：X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素的化合价分别为+1和﹣2价，可形成X2Y型化合物，也可形成X2Y2型化合物，如过氧化氢，可以是离子化合氧化钠或者过氧化钠，故选D．13．下列图示变化为吸热反应的是（）A．B．C．D．【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故A 正确；B．反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，故B错误；C．浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，故C错误；D．活泼金属与酸的反应是放热反应，故D错误．故选A．14．下列图示的装置可以构成原电池的是（）A．硝酸银溶液B．稀H2SO4C．NaOH溶液D．乙醇【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答．【解答】解：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，A．该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故A正确；B．该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故B错误；C．该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，故C错误；D．乙醇为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故D错误；故选A．15．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2做原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C．正极材料采用MnO2，可用做空军通信卫星电源，其丁作原理如图所示．下列说法中错误的是（）A．电池放电时Na+从a极区移向b极区B．电极b采用Mn O2，Mn O2既做电极材料又有催化作用C．该电池的负极反应为BH+8OH﹣一8e﹣═BO+6H2OD．每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，电解质溶液呈碱性，由工作原理装置图可知，负极发生氧化反应，电极反应式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH﹣，电极反应式为H2O2+2e﹣=2OH﹣，结合原电池的工作原理和解答该题．【解答】解：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，故A正确；B．电极b采用MnO2为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH﹣，MnO2既作电极材料又有催化作用，故B正确；C．负极发生氧化反应生成BO2﹣，电极反应式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，故C正确；D．正极电极反应式为H2O2+2e﹣=2OH﹣，每消耗3molH2O2，转移的电子为6mol，故D错误；故选D．16．肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（）A．194 B．391 C．516 D．658【考点】化学能与热能的相互转化．【分析】根据热化学方程式的含义可知：旧键断裂所吸收的能量和新键生成所释放的能量之差即为化学反应焓变的数值，结合图示内容来回答即可．【解答】解：根据图中内容，可以看出N2H4（g）+O2（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），△H3=2752kJ/mol﹣534kJ/mol=2218kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molN﹣H键所需的能量为K，旧键断裂吸收的能量：154+4K+500=2218，解得K=391．故选B．二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．用化学式回答原子序数为11一18号元素的有关问题：（1）与水反应最剧烈的金属单质是Na ．（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH ．（3）最高价氧化物具有两性的是Al2O3．（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4．（5）气态氢化物最不稳定的是SiH4．（6）用于自来水杀菌消毒的单质是Cl2．（7）地壳中含量最高的金属元素是Al ．（8）不含化学键的物质是Ar ．（9）简单阳离子和简单阴离子中半径最小的是Al3+、Cl﹣．【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】原子序数为11一18号元素为第三周期元素，从左向右金属性减弱，非金属性增强，Al的氧化物具有两性，且Al为地壳中含量最高的金属元素，HClO杀菌消毒，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，铝离子半径最小，稀有气体中不含化学键，以此来解答．【解答】解：原子序数为11一18号元素为第三周期元素，从左向右金属性减弱，非金属性增强，（1）Na的金属性最强，则与水反应最剧烈的金属单质是Na，故答案为：Na；（2）金属性越强，对应碱的碱性越强，则最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH，故答案为：NaOH；（3）最高价氧化物具有两性的是Al2O3，故答案为：Al2O3；（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；（5）非金属中Si的非金属性最弱，则气态氢化物最不稳定的是SiH4，故答案为：SiH4；。
湖南师范大学附属中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题
（考试范围：必修1，必修2第一、二章，第三章第一节）第Ⅰ卷时量：60分钟满分：100分第Ⅱ卷时量：30分钟满分：50分相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27第Ⅰ卷必考题一、选择题（每小题只有一个正确答案。
每小题4分，共52分）1.提出元素周期律并根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是A.道尔顿B.拉瓦锡C.门捷列夫D.阿伏加德罗A.ZB.A-ZC.Z-nD.Z+n3. PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。
下列判断错误的是A.PH3分子中存在极性共价键B.P—H键键长比N—H键键长长C.PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低D.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高4.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A.甲烷分子的比例模型：B.甲基的电子式：C.乙烷的分子式：CH3CH3D.丙烷的结构式：CH3CH2CH35.由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是A.主族B.副族C.Ⅷ族D.ⅦB族6.下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是A.HClB.Na2SC.MgCl2D.NaOH7.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是8.下列反应中，属于吸热反应的是A.木炭在空气中燃烧B.氢气在氯气中燃烧C.盐酸和氢氧化钠溶液反应D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应9. 对于可逆反应：2M(g)+N(g)2P(g)达到平衡时，下列说法正确的是A.M、N全部变成了PB.反应已经停止C.反应混合物中各组分的浓度不再改变D.反应混合物中c(M):c(N):c(P)一定等于2：1：210.在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A.υ(A)＝0.5mol·L-1·ｓ-1B.υ(B)＝0.3mol·L-1·s-1C.υ(C)＝0.8mol·L-1·ｓ-1D.υ(D)＝1mol·L-1·ｓ-111.①丙烷，②正丁烷，③正戊烷，按沸点的高低顺序排列正确的是A.①>②>③B.③>②>①C.③>①>②D.②>①>③12.下列5个转化，其中不能通过一步反应实现的是①SiO2→Na2SiO3②Fe(OH)2→Fe(OH)3 ③SiO2→H2SiO3④Al2O3→Al(OH)3⑤Na2O2→NaClA.①②B. ③④C. ③④⑤D. ①⑤13.在一定条件下，向5L密闭容器中充入2molA气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A（g）+B（g ）2C（g），达到平衡时容器内B的浓度为0.1mol/L，则B的转化率为A.67%B.50%C.25%D.10%答题卡二、填空题（共48）14.（15分）下表是元素周期表的一部分，请参照元素（5）由②和④组成的化合物与⑥单质反应的化学方程式（6）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式15.（15分）某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
2015-2016学年湖南师大附中高一(下)期末数学试卷(解析版)
2015-2016学年湖南师大附中高一（下）期末数学试卷一、选择题：本大题共11小题，每小题5分，共55分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．已知a＞b＞0，c＞d＞0，则（）A．＜B．≤C．＞D．≥2．如果cos（π+A）=﹣，那么sin（+A）的值是（）A．B．C．D．3．已知，，，若，则=（）A．（1，） B．C．D．4．已知数列{}，则0.98是它的（）A．第7项B．第8项C．第9项D．第10项5．△ABC中，角A，B，C所对的边分别为a，b，c若＜cosA，则△ABC为（）A．钝角三角形B．直角三角形C．锐角三角形D．等边三角形6．若将函数y=cos 2x的图象向左平移个单位长度，则平移后图象的对称轴为（）A．x=﹣（k∈Z）B．x=+（k∈Z）C．x=﹣（k∈Z）D．x=+（k∈Z）7．如图，为测量山高MN，选择A和另一座山的山顶C为测量观测点．从M点测得A点的俯角∠NMA=30°，C点的仰角∠CAB=45°以及∠MAC=75°；从C点测得∠MCA=60°；已知山高BC=200m，则山高MN=（）A．300 m B．200m C．200m D．300m8．不等式组表示的平面区域的面积为（）A．2 B．4 C．6 D．89．已知锐角△ABC的内角A，B，C的对边分别为a，b，c，若sin A=，cos C=，a=1，则b=（）A．B．C．D．10．已知函数f（x）=（ax﹣1）（x+b），如果不等式f（x）＞0的解集是（﹣1，3），则不等式f（﹣x）＜0的解集是（）A．（﹣∞，﹣1）∪（3，+∞）B．（﹣3，1）C．（﹣∞，﹣3）∪（1，+∞）D．（﹣1，3）11．正项数列{a n}满足：a1=2，a2=1，且=（n≥2），则此数列的第2016项为（）A．B．C．D．二、填空题：本大题共2小题，每小题5分，共10分，把答案填在对应题号的横线上．12．若定义在（0，+∞）上的函数f（x）=2x+在x=3时取得最小值，则a=．13．已知a＞0，x，y满足约束条件若z=2x+y的最小值为1，则a=．三、解答题：本大题共3小题，共35分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤．14．已知向量=（sin A，cos A），=（1，﹣），⊥，且A为锐角．（1）求角A的大小；（2）求函数f（x）=（cos2x﹣sin2x）+4cos Asin xcos x（x∈[0，]）的值域．15．已知△ABC的内角A，B，C的对边分别为a，b，c，且有a2+b2﹣c2=4S△ABC．（1）求角C的大小；（2）若c=，求a﹣b的取值范围．16．已知等比数列{a n}满足a2+a3=，a1a4=，公比q＜1．（1）求数列{a n}的通项公式与前n项和；（2）设b n=，数列{b n b n+2}的前n项和为T n，若对于任意的正整数，都有T n＜m2﹣m+成立，求实数m的取值范围．（选考部分：50分）一、选择题：本大题共1小题，每小题5分，共5分，在每小题给出的四个选项中，有且只有一项是符合题目要求的．17．若数列{a n}是等差数列，首项a1＞0，a2015+a2016＞0，a2015•a2016＜0，则使前n项和S n 取得最大值的自然数n是（）A．1 007 B．1 008 C．2 015 D．2 016二、填空题：本大题共2小题，每小题5分，共10分，把答案填在对应题号的横线上．18．已知则sin（α+β）的值为．19．设O（0，0），A（1，0），B（0，1），点P是线段AB上的一点，，若，则实数λ的取值范围是．三、解答题：本大题共3小题，共35分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤．20．已知函数f（x）=Asin（ωx+φ）（A＞0，ω＞0，|φ|＜）的部分图象如图所示．（1）求函数的解析式；（2）设π＜x＜π，且方程f（x）=m有两个不同的实数根，求实数m的取值范围和这两个根的和．21．某生产旅游纪念品的工厂，拟在2010年度将进行系列促销活动．经市场调查和测算，该纪念品的年销售量x万件与年促销费用t万元之间满足3﹣x与t+1成反比例．若不搞促销活动，纪念品的年销售量只有1万件．已知工厂2010年生产纪念品的固定投资为3万元，每生产1万件纪念品另外需要投资32万元．当工厂把每件纪念品的售价定为：“年平均每件生产成本的150%”与“年平均每件所占促销费一半”之和时，则当年的产量和销量相等．（利润=收入﹣生产成本﹣促销费用）（1）求出x与t所满足的关系式；（2）请把该工厂2010年的年利润y万元表示成促销费t万元的函数；（3）试问：当2010年的促销费投入多少万元时，该工厂的年利润最大？22．设T n是数列{a n}的前n项之积，满足T n=1﹣a n（n∈N*）．（1）求证：数列{}是等差数列并求{a n}的通项公式；（2）设S n=T2+T22+…+T n2，求证：a n+1﹣＜S n＜a n+1﹣．2015-2016学年湖南师大附中高一（下）期末数学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共11小题，每小题5分，共55分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．已知a＞b＞0，c＞d＞0，则（）A．＜B．≤C．＞D．≥【考点】根式与分数指数幂的互化及其化简运算．【分析】利用不等式的基本性质即可判断出结论．【解答】解：∵c＞d＞0，∴，又a＞b＞0，∴，因此＞．故选：C．2．如果cos（π+A）=﹣，那么sin（+A）的值是（）A．B．C．D．【考点】运用诱导公式化简求值．【分析】根据题意结合诱导公式先对条件进行化简，然后对所求化简，进而可以得到答案．【解答】解：由题意可得：，根据诱导公式可得cosA=，所以=cosA=，故选B．3．已知，，，若，则=（）A．（1，） B．C．D．【考点】平面向量的坐标运算．【分析】由题意可得：，进而列方程组可得答案．【解答】解：由题意可得：，所以13+3x=0，并且4+3y=0，所以x=，y=．故选D．4．已知数列{}，则0.98是它的（）A．第7项B．第8项C．第9项D．第10项【考点】数列的函数特性．【分析】由题意=0.98，求出n，可得结论【解答】解：由题意=0.98，解得n=7，所以0.98是数列的第7项．故选：A．5．△ABC中，角A，B，C所对的边分别为a，b，c若＜cosA，则△ABC为（）A．钝角三角形B．直角三角形C．锐角三角形D．等边三角形【考点】三角形的形状判断．【分析】由已知结合正弦定理可得sinC＜sinBcosA利用三角形的内角和及诱导公式可得，sin（A+B）＜sinBcosA整理可得sinAcosB+sinBcosA＜0从而有sinAcosB＜0结合三角形的性质可求【解答】解：∵＜cosA，由正弦定理可得，sinC＜sinBcosA∴sin（A+B）＜sinBcosA∴sinAcosB+sinBcosA＜sinBcosA∴sinAcosB＜0 又sinA＞0∴cosB＜0 即B为钝角故选：A6．若将函数y=cos 2x的图象向左平移个单位长度，则平移后图象的对称轴为（）A．x=﹣（k∈Z）B．x=+（k∈Z）C．x=﹣（k∈Z）D．x=+（k∈Z）【考点】函数y=Asin（ωx+φ）的图象变换．【分析】利用函数y=Asin（ωx+φ）的图象变换规律，正弦函数、余弦函数的图象的对称性，得出结论．【解答】解：由题意，将函数y=cos 2x的图象向左平移个单位得y=cos 2（x+）=cos（2x+）的图象，令2x+=kπ，求得x=﹣，故平移后函数的对称轴为x=﹣，k∈Z，故选：C．7．如图，为测量山高MN，选择A和另一座山的山顶C为测量观测点．从M点测得A点的俯角∠NMA=30°，C点的仰角∠CAB=45°以及∠MAC=75°；从C点测得∠MCA=60°；已知山高BC=200m，则山高MN=（）A．300 m B．200m C．200m D．300m【考点】解三角形的实际应用．【分析】由题意，通过解△ABC可先求出AC的值，解△AMC，由正弦定理可求AM的值，在Rt△AMN中，MN=AM•sin∠MAN，从而可求得MN的值．【解答】解：在△ABC中，∵∠BAC=45°，∠ABC=90°，BC=200 m，∴AC==200m，在△AMC中，∵∠MAC=75°，∠MCA=60°，∴∠AMC=45°，由正弦定理可得=，即=，解得AM=200m，在Rt△AMN中，MN=AM•sin∠MAN=200×sin 60°=300（m）．故选：A．8．不等式组表示的平面区域的面积为（）A．2 B．4 C．6 D．8【考点】简单线性规划．【分析】画出约束条件的可行域，求出顶点坐标，然后求解可行域的面积．【解答】解：画出不等式组表示的平面区域如下：，可得A（0，2），由，解得B（2，0），由可得C（8，﹣2）．直线x+2y﹣4=0过（2，0）．可行域的面积为：=4．故选：B．9．已知锐角△ABC的内角A，B，C的对边分别为a，b，c，若sin A=，cos C=，a=1，则b=（）A．B．C．D．【考点】正弦定理．【分析】由已知利用同角三角函数基本关系式可求cosA，sinC的值，利用三角形内角和定理，两角和的正弦函数公式可求sinB，进而利用正弦定理即可解得b的值．【解答】解：因为△ABC为锐角三角形，sinA=，cosC=，所以cosA=，sinC=，于是sinB=sin（A+C）=sinAcosC+cosAsinC=×+×=．又由=，a=1，可得b==．故选：B．10．已知函数f（x）=（ax﹣1）（x+b），如果不等式f（x）＞0的解集是（﹣1，3），则不等式f（﹣x）＜0的解集是（）A．（﹣∞，﹣1）∪（3，+∞）B．（﹣3，1）C．（﹣∞，﹣3）∪（1，+∞）D．（﹣1，3）【考点】一元二次不等式的解法．【分析】根据不等式f（x）＞0的解集得出x的取值范围，再由f（﹣x）＜0得出﹣x的取值范围，从而求出不等式f（﹣x）＜0的解集．【解答】解；由题意，不等式f（x）＞0的解集是（﹣1，3），所以f（x）＜0的解是：x＞3或x＜﹣1，于是由f（﹣x）＜0得：﹣x＞3或﹣x＜﹣1，解得x＜﹣3或x＞1；所以不等式f（﹣x）＜0的解集是（﹣∞，﹣3）∪（1，+∞）．故选：C．11．正项数列{a n}满足：a1=2，a2=1，且=（n≥2），则此数列的第2 016项为（）A．B．C．D．【考点】等比数列的性质．【分析】由=（n≥2），可知：﹣=﹣，再利用等差数列的通项公式即可得出．【解答】解：由=（n≥2），可知：﹣=﹣，故数列为等差数列，于是=+（n﹣1）×=，所以a n=，于是a2016=，故选：D．二、填空题：本大题共2小题，每小题5分，共10分，把答案填在对应题号的横线上．12．若定义在（0，+∞）上的函数f（x）=2x+在x=3时取得最小值，则a=18．【考点】基本不等式．【分析】直接利用基本不等式，根据基本不等式的使用条件，可得结论．【解答】解：由题意易知a＞0，所以f（x）=2x+≥2，当x=时取最小值，所以=3，所以a=18．故答案为：18．13．已知a＞0，x，y满足约束条件若z=2x+y的最小值为1，则a=．【考点】简单线性规划．【分析】先根据约束条件画出可行域，设z=2x+y，再利用z的几何意义求最值，只需求出直线z=2x+y过可行域内的点B时，从而得到a值即可【解答】解：先根据约束条件画出可行域，设z=2x+y，将最大值转化为y轴上的截距，当直线z=2x+y经过点B时，z最小，由得：，代入直线y=a（x﹣3）得，a=；故答案为：三、解答题：本大题共3小题，共35分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤．14．已知向量=（sin A，cos A），=（1，﹣），⊥，且A为锐角．（1）求角A的大小；（2）求函数f（x）=（cos2x﹣sin2x）+4cos Asin xcos x（x∈[0，]）的值域．【考点】平面向量数量积的运算．【分析】（1）由⊥可得•=0，即sin A﹣cos A=0，化简求得tan A的值，可得∠A 的值．（2）利用两角和的正弦公式化简f（x）的解析式，根据0≤x≤，利用正弦函数的定义域和值域求得f（x）的值域．【解答】解：（1）由⊥可得，•=0，即sin A﹣cos A=0，从而有tan A=，又因为A为锐角，所以∠A=60°．（2）∵f（x）=cos 2x+2sin xcos x=2sin（2x+），因为0≤x≤，所以≤2x+≤，于是﹣≤sin（2x+）≤1，从而﹣≤f（x）≤2，故函数f（x）的值域为[﹣，2]．15．已知△ABC的内角A，B，C的对边分别为a，b，c，且有a2+b2﹣c2=4S△ABC．（1）求角C的大小；（2）若c=，求a﹣b的取值范围．【考点】余弦定理的应用．【分析】（1）运用三角形的面积公式和余弦定理，可得cosC=sinC，由同角的商数关系和特殊角的函数值，可得角C；（2）运用正弦定理和两角差的正弦公式，结合正弦函数的单调性，即可得到所求范围．【解答】解：（1）由a2+b2﹣c2=4S△ABC得：a2+b2﹣c2=4×absinC=2absinC，即=sinC，即cosC=sinC，即为tanC=1，又角C为△ABC的内角，所以∠C=45°；（2）由正弦定理得：====2，可得a=2sinA，b=2sinB，所以a﹣b=2sinA﹣sinB=2sin A﹣sin（﹣A）=2sinA﹣（cosA+sinA）=sinA﹣cosA=sin（A﹣），又因为0＜A＜π，所以﹣＜A﹣＜，可得﹣＜sin（A﹣）＜1，所以﹣1＜sin（A﹣）＜，故a﹣b的取值范围是（﹣1，）．16．已知等比数列{a n}满足a2+a3=，a1a4=，公比q＜1．（1）求数列{a n}的通项公式与前n项和；（2）设b n=，数列{b n b n+2}的前n项和为T n，若对于任意的正整数，都有T n＜m2﹣m+成立，求实数m的取值范围．【考点】数列的求和．【分析】（1）由等比数列的性质，a2a3=a1a4=，a2+a3=，根据公比q＜1，数列{a n}单调递减，分别求得a1和q，求得等比数列的通项公式；（2）由（1）可知求得数列{b n b n+2}的通项公式，利用“裂项法“即可求得数列{b n b n+2}的前n项和为T n的最大值，将T n＜m2﹣m+转化成≤m2﹣m+，即可求得m的取值范围．【解答】解：（1）由题设知，a2a3=a1a4=，∵a2+a3=，q＜1，解得：a2=1，a3=，q==，∴a1=3，故a n=3×（）n﹣1=32﹣n，∴数列{a n}前n项和S n==﹣．（2）∵b n===，∴b n b n+2==（﹣），∴T n=b1b3+b2b4+b3b5+…+b n b n+2，= [（1﹣）+（﹣）+（﹣）+…+（﹣）+（﹣）]，=（1+﹣﹣）＜故要使T n＜m2﹣m+恒成立，只需≤m2﹣m+，解得m≤0或m≥1．（选考部分：50分）一、选择题：本大题共1小题，每小题5分，共5分，在每小题给出的四个选项中，有且只有一项是符合题目要求的．17．若数列{a n}是等差数列，首项a1＞0，a2015+a2016＞0，a2015•a2016＜0，则使前n项和S n 取得最大值的自然数n是（）A．1 007 B．1 008 C．2 015 D．2 016【考点】等差数列的性质．【分析】等差数列{a n}中，a1＞0，a2015+a2016＞0，a2015a2016＜0，可得等差数列{a n}是单调递减数列，d＜0，因此a2015＞0，a2016＜0，即可得出．【解答】解：∵等差数列{a n }中，a 1＞0，a 2015+a 2016＞0，a 2015a 2016＜0， ∴等差数列{a n }是单调递减数列，d ＜0，因此a 2015＞0，a 2016＜0， ∴使前n 项和S n 取得最大值的自然数n 是2015． 故选：C ．二、填空题：本大题共2小题，每小题5分，共10分，把答案填在对应题号的横线上． 18．已知则sin （α+β）的值为．【考点】两角和与差的正弦函数．【分析】先求出sin （）和cos （）的值，利用﹣sin （α+β）=sin （π+α+β）=sin [（）﹣（）]，求出sin （α+β）的值．【解答】解：∵，∴﹣＜＜0，＜＜，∴sin （）=﹣，cos （）=﹣，∴sin [（）﹣（）]=sin （） cos （）﹣cos （）sin （）=（﹣）（）﹣（﹣）（﹣）=﹣=sin （π+α+β）=﹣sin （α+β），∴sin （α+β）=，故答案为．19．设O （0，0），A （1，0），B （0，1），点P 是线段AB 上的一点，，若，则实数λ的取值范围是 1﹣≤λ≤1 ．【考点】平面向量数量积的运算．【分析】根据向量的坐标运算法则，算出P 的坐标为（1﹣λ，λ），进而得到各向量的坐标，得=2λ﹣1、=2λ2﹣2λ，结合已知条件建立关于λ的不等式，解之即可得到实数λ的取值范围．【解答】解：∵A （1，0），B （0，1），∴向量=（﹣1，1）∵P 是线段AB 上的一点，满足∴设P （x ，y ），得=（x ﹣1，y ）=λ（﹣1，1）可得，解得P的坐标为（1﹣λ，λ）∴=（1﹣λ）×（﹣1）+λ×1=2λ﹣1=（λ，﹣λ）（λ﹣1，1﹣λ）=λ（λ﹣1）+（﹣λ）（1﹣λ）=2λ2﹣2λ∵，∴2λ﹣1≥2λ2﹣2λ，解之得1﹣≤λ≤1+∵点P是线段AB上的点，得λ∈[0，1]∴λ的取值范围是1﹣≤λ≤1故答案为：1﹣≤λ≤1三、解答题：本大题共3小题，共35分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤．20．已知函数f（x）=Asin（ωx+φ）（A＞0，ω＞0，|φ|＜）的部分图象如图所示．（1）求函数的解析式；（2）设π＜x＜π，且方程f（x）=m有两个不同的实数根，求实数m的取值范围和这两个根的和．【考点】由y=Asin（ωx+φ）的部分图象确定其解析式；正弦函数的图象．【分析】（1）由函数的图象的顶点坐标求出A，由周期求出ω，由五点法作图求出φ的值，可得函数的解析式．（2）在同一坐标系中画出y=2sin（2x+）和直线y=m（m∈R）的图象，结合正弦函数的图象的特征，数形结合求得实数m的取值范围和这两个根的和．【解答】解：（1）由函数f（x）=Asin（ωx+φ）（A＞0，ω＞0，|φ|＜）的部分图象，可得A=2，根据==﹣，求得ω=2．再根据五点法作图可得2×+φ=，∴φ=，f（x）=2sin（2x+）．（2）如图所示，在同一坐标系中画出y=2sin（2x+）和直线y=m（m∈R）的图象，由图可知，当﹣2＜m＜0或＜m＜2时，直线y=m与曲线有两个不同的交点，即原方程有两个不同的实数根．∴m的取值范围为：﹣2＜m＜0或＜m＜2；当﹣2＜m＜0时，两根和为；当＜m＜2时，两根和为．21．某生产旅游纪念品的工厂，拟在2010年度将进行系列促销活动．经市场调查和测算，该纪念品的年销售量x万件与年促销费用t万元之间满足3﹣x与t+1成反比例．若不搞促销活动，纪念品的年销售量只有1万件．已知工厂2010年生产纪念品的固定投资为3万元，每生产1万件纪念品另外需要投资32万元．当工厂把每件纪念品的售价定为：“年平均每件生产成本的150%”与“年平均每件所占促销费一半”之和时，则当年的产量和销量相等．（利润=收入﹣生产成本﹣促销费用）（1）求出x与t所满足的关系式；（2）请把该工厂2010年的年利润y万元表示成促销费t万元的函数；（3）试问：当2010年的促销费投入多少万元时，该工厂的年利润最大？【考点】函数模型的选择与应用．【分析】（1）根据题意，3﹣x与t+1成反比例，列出关系式，然后根据当t=0时，x=1，求出k的值（2）通过x表示出年利润y，并化简，代入整理即可求出y万元表示为促销费t万元的函数．（3）根据已知代入（2）的函数，分别进行化简即可求出最值，即促销费投入多少万元时，企业的年利润最大．【解答】解（1）设比例系数为k（k≠0）．由题知，有．…又t=0时，x=1．∴．…∴．…（2）依据题意，可知工厂生产x万件纪念品的生产成本为（3+32x）万元，促销费用为t万元，则每件纪念品的定价为：（）元/件．…于是，，进一步化简，得．…因此，工厂2010年的年利润万元．（3）由（2）知，…所以，当2010年的促销费用投入7万元时，工厂的年利润最大，最大利润为42万元．…22．设T n是数列{a n}的前n项之积，满足T n=1﹣a n（n∈N*）．（1）求证：数列{}是等差数列并求{a n}的通项公式；（2）设S n=T2+T22+…+T n2，求证：a n+1﹣＜S n＜a n+1﹣．【考点】数列的求和．【分析】（1）利用a n+1=、化简整理可知﹣=1，进而可知数列{}是以2为首项、1为公差的等差数列，计算即得结论；（2）通过（1）可知，通过放缩、裂项可知=＞﹣、=＜2（﹣），并项相加、整理即得结论．【解答】证明：（1）易知T1=a1=，T n≠0、a n≠1，∴a n+1==，整理得：==，即﹣=1，∵==2，∴数列{}是以2为首项、1为公差的等差数列，∴=2+n﹣1=n+1，∴a n=1﹣=；（2）由（1）可知，一方面，=＞=﹣，并项相加可知S n＞﹣=﹣=a n+1﹣，另一方面，=＜=2（﹣），并项相加可知S n＜2（﹣）＜﹣=﹣=a n+1﹣，综上所述，a n+1﹣＜S n＜a n+1﹣．2016年8月24日。
精品：【全国百强校】湖南省湖南师范大学附属中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题(解析版)
（考试范围：必修1，必修2第一、二章，第三章第一节）第Ⅰ卷时量：60分钟 满分：100分 第Ⅱ卷时量：30分钟 满分：50分得分：相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Al —27第Ⅰ卷必考题一、选择题（每小题只有一个正确答案。
每小题4分，共52分） 1．提出元素周期律并根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是 A ．道尔顿 B ．拉瓦锡 C ．门捷列夫 D ．阿伏加德罗 【答案】C考点：考查化学史 2．已知某粒子R Z A n +,则R ZAn +的电子数是 A ．Z B ．A -Z C ．Z -n D ．Z +n 【答案】C 【解析】试题分析：阳离子的核外电子数等于质子数减去所带电荷数，则R ZA n +的电子数是Z －n ，答案选C 。
考点：考查核外电子数计算3． PH 3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH 3相似，但P -H 键键能比N -H 键键能低。
下列判断错误的是 A ．PH 3分子中存在极性共价键 B ．P —H 键键长比N —H 键键长长C ．PH 3沸点低于NH 3沸点，因为P -H 键键能低D ．PH 3分子稳定性低于NH 3分子，因为N -H 键键能高【答案】C【考点定位】本题主要是考查了化学键、分子稳定性等有关判断【名师点晴】掌握氨气的结构和性质学会类推是解答的关键，注意氢键对物质性质的影响与共价键的区别。
氢键不是化学键，只能影响物质的物理性质，化学键影响物质的稳定性。
另外在对物质性质进行解释时，是用化学键知识解释，还是用范德华力或氢键的知识解释，要根据物质的具体结构决定。
范德华力越大，熔、沸点越高。
组成结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。
同分异构体中，支链越多，范德华力越小。
相对分子质量相近的分子，极性越大，范德华力越大。
4．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．甲烷分子的比例模型：B．甲基的电子式：C．乙烷的分子式：CH3CH3D．丙烷的结构式：CH3CH2CH3【答案】B【解析】试题分析：A、甲烷分子的球棍模型为，A错误；B、甲基的电子式为，B正确；C、乙烷的分子式为C2H6，C错误；D、丙烷的结构式为，D错误。
【全国百强校】湖南省湖南师范大学附属中学2015-2016学年高一下学期第一次阶段性测试化学试题(解析版)
时量：70 分钟 满分：100 分第I 卷选择题一、选择题（每小题只有1 个选项符合题意，每小题3 分，共48 分）1．关于氩Ar 4018的说法正确的是( )A ．质子数为18B ．中子数为40C ．质量数为58D ．核外电子数为22【答案】A考点：考查原子的表示及原子各个角标的含义及关系的知识。
2.下列说法不正确的是( )A ．在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高B ．所有碱金属均为银白色C ．同一主族卤素单质从上到下熔沸点依次升高D ．液溴易挥发，可以通过水封的方式进行保存【答案】D【解析】试题分析：A ．钠、钾、铷都是金属单质，由于从上到下原子半径逐渐增大，原子之间的作用力逐渐减弱，所以单质的熔点逐渐降低，故钠的熔点最高，正确；B ．碱金属中铯略带金属，其余都是银白色的金属，错误；C ．同一主族卤素单质若为金属性则从上到下熔沸点依次降低，若是碳族元素，则金刚石的熔点比晶体硅高，比同族的金属元素的单质都高，错误；D ．液溴易挥发，由于其在水中溶解度不大，而且密度比水大，所以可以通过水封的方式进行保存，正确。
考点：考查物质的保存方法及同族元素的性质递变规律正误判断的知识。
3.下列说法中错误的是( )A ．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈【答案】D考点：考查同族元素的性质递变规律正误判断的知识。
4.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A．过渡元素全部都是副族元素B．短周期共有32 种元素C．科学研究时，经常在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D．元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族【答案】C【解析】试题分析：A．过渡元素包括7个副族元素和一个第VIII族的元素，错误；B．短周期元素的前三个周期的元素，元素的种类有2+8+8=18种元素，错误；C．过渡元素的单质或合金具有强的抗腐蚀性能及耐高温、耐低温能力，因此科学研究时，经常在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，正确；D．元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横其中第8、9、10三个纵行是一个族，为第VIII族，所以代表16个族，错误。
【推荐】湖南省师大附中高一下册第二学期期末考试化学试卷-含解析
湖南师大附中2016－2017学年度高一第二学期期末考试化学(考试范围：必修二)本试题分必考题和选考题两部分，必考题满分100分，时量60分钟。
选考题满分50分，时量30分钟。
得分：____________可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16第Ⅰ卷必考题一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个答案符合题意，每题3分，共42分)1. 下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是A. 水果类B. 糕点类C. 蛋类D. 蔬菜类【答案】C【解析】A、水果中富含维生素，A错误；B、糕点中富含淀粉，B错误；C、蛋类中富含蛋白质，C正确；D、蔬菜中富含维生素，D错误，答案选C。
2. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是A. 元素的相对原子质量递增，量变引起质变B. 元素的原子半径呈周期性变化C. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化D. 元素的化合价呈周期性变化【答案】C【解析】试题分析：A、因随原子的相对原子质量的递增，元素发生变化，但不能说明周期性变化，故A错误；B、因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；C、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故C正确；D、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误；故选：B。
考点：考查元素周期律的实质3. 如图所示装置中，明显有电流产生的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、酒精是非电解质，因此不能构成原电池，故A错误；B、Pb、Cu和硝酸钠不能发生氧化还原反应，因此不能构成原电池，故B错误；C、Cu比银活泼，发生Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，因此能够构成原电池，故C正确；D、没有形成闭合回路，不能构成原电池，故D错误。
4. 下列物质不属于高分子化合物的是A. 聚乙烯塑料B. 酶C. 油脂D. 淀粉【答案】C...【解析】聚乙烯塑料、酶、淀粉均是高分子化合物，油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，答案选C。
湖南省师大附中高一化学下学期期末考试【会员独享】
2010-2011学年度第二学期高一化学期末考试试题必修卷时间：60分钟 总分：100分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40第Ⅰ卷（共48分）一．选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．近年来，在我国部分海域中出现了大面积的“赤潮”，给当地渔业造成了重大损失，赤潮直接威胁着人类生存的环境，已经成为我国目前最主要的海洋灾害之一。
下列关于赤潮发生原因的叙述正确的是A ．含氯化合物直接排入大海，引发赤潮的发生B ．赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果C ．含氮、磷的大量污水直接排入大海，导致某些浮游生物爆发性繁殖是赤潮发生的直接原因D ．空气中二氧化碳浓度升高，导致海洋温度升高，引发了赤潮的发生 2．下列微粒结构示意图中属于原子的是 （ ）A ．B ．CD ．3．下列金属的冶炼不适宜用热还原剂来冶炼的是A.铁B.铜C. 钠D.铅 4．下列说法正确的是A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B ．放热反应都不需要加热就可以发生C ．反应条件是加热的反应都是吸热反应D ．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件 5．是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关的叙述中错误的是A.的化学性质与相同 B.的原子序数为53+112 8 2 8 8+16 +12 2 8+9 2 7C. 的原子核外电子数为78D. 的原子核内中子数多于质子数6．下列物质的电子式书写正确的是A．HCl H+[:....Cl:]- B.HClO H:....Cl:....O:C．H2O2[H:....O:]2D. Na2O2 Na+[:....O:....O:]2- Na+7．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。
2015-2016年湖南师大附中高一(下)期末数学试卷(解析版)
2015-2016学年湖南师大附中高一（下）期末数学试卷一、选择题：本大题共11小题，每小题5分，共55分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（5分）已知a＞b＞0，c＞d＞0，则（）A．＜B．≤C．＞D．≥2．（5分）如果cos（π+A）＝﹣，那么sin（+A）的值是（）A．B．C．D．3．（5分）已知，，，若，则＝（）A．（1，）B．C．D．4．（5分）已知数列{}，则0.98是它的（）A．第7项B．第8项C．第9项D．第10项5．（5分）△ABC中，角A，B，C所对的边分别为a，b，c若＜cos A，则△ABC为（）A．钝角三角形B．直角三角形C．锐角三角形D．等边三角形6．（5分）若将函数y＝cos 2x的图象向左平移个单位长度，则平移后图象的对称轴为（）A．x＝﹣（k∈Z）B．x＝+（k∈Z）C．x＝﹣（k∈Z）D．x＝+（k∈Z）7．（5分）如图，为测量山高MN，选择A和另一座山的山顶C为测量观测点．从M点测得A点的俯角∠NMA＝30°，C点的仰角∠CAB＝45°以及∠MAC＝75°；从C点测得∠MCA＝60°；已知山高BC＝200m，则山高MN＝（）A．300 m B．200m C．200m D．300m8．（5分）不等式组表示的平面区域的面积为（）A．2B．4C．6D．89．（5分）已知锐角△ABC的内角A，B，C的对边分别为a，b，c，若sin A＝，cos C＝，a＝1，则b＝（）A．B．C．D．10．（5分）已知函数f（x）＝（ax﹣1）（x+b），如果不等式f（x）＞0的解集是（﹣1，3），则不等式f（﹣x）＜0的解集是（）A．（﹣∞，﹣1）∪（3，+∞）B．（﹣3，1）C．（﹣∞，﹣3）∪（1，+∞）D．（﹣1，3）11．（5分）正项数列{a n}满足：a1＝2，a2＝1，且＝（n≥2），则此数列的第2 016项为（）A．B．C．D．二、填空题：本大题共2小题，每小题5分，共10分，把答案填在对应题号的横线上．12．（5分）若定义在（0，+∞）上的函数f（x）＝2x+在x＝3时取得最小值，则a＝．13．（5分）已知a＞0，x，y满足约束条件，若z＝2x+y的最小值为1，则a ＝．三、解答题：本大题共3小题，共35分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤．14．（11分）已知向量＝（sin A，cos A），＝（1，﹣），⊥，且A为锐角．（1）求角A的大小；（2）求函数f（x）＝（cos2x﹣sin2x）+4cos A sin x cos x（x∈[0，]）的值域．15．（12分）已知△ABC的内角A，B，C的对边分别为a，b，c，且有a2+b2﹣c2＝4S△ABC．（1）求角C的大小；（2）若c＝，求a﹣b的取值范围．16．（12分）已知等比数列{a n}满足a2+a3＝，a1a4＝，公比q＜1．（1）求数列{a n}的通项公式与前n项和；（2）设b n＝，数列{b n b n+2}的前n项和为T n，若对于任意的正整数，都有T n ＜m2﹣m+成立，求实数m的取值范围．（选考部分：50分）一、选择题：本大题共1小题，每小题5分，共5分，在每小题给出的四个选项中，有且只有一项是符合题目要求的．17．（5分）若数列{a n}是等差数列，首项a1＞0，a2015+a2016＞0，a2015•a2016＜0，则使前n 项和S n取得最大值的自然数n是（）A．1 007B．1 008C．2 015D．2 016二、填空题：本大题共2小题，每小题5分，共10分，把答案填在对应题号的横线上．18．（5分）已知cos（﹣α）＝，sin（+β）＝﹣，α∈（，），β∈（0，），则sin（α+β）的值为．19．（5分）设O（0，0），A（1，0），B（0，1），点P是线段AB上的一点，，若，则实数λ的取值范围是．三、解答题：本大题共3小题，共35分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤．20．（11分）已知函数f（x）＝A sin（ωx+φ）（A＞0，ω＞0，|φ|＜）的部分图象如图所示．（1）求函数的解析式；（2）设π＜x＜π，且方程f（x）＝m有两个不同的实数根，求实数m的取值范围和这两个根的和．21．（12分）某生产旅游纪念品的工厂，拟在2010年度将进行系列促销活动．经市场调查和测算，该纪念品的年销售量x万件与年促销费用t万元之间满足3﹣x与t+1成反比例．若不搞促销活动，纪念品的年销售量只有1万件．已知工厂2010年生产纪念品的固定投资为3万元，每生产1万件纪念品另外需要投资32万元．当工厂把每件纪念品的售价定为：“年平均每件生产成本的150%”与“年平均每件所占促销费一半”之和时，则当年的产量和销量相等．（利润＝收入﹣生产成本﹣促销费用）（1）求出x与t所满足的关系式；（2）请把该工厂2010年的年利润y万元表示成促销费t万元的函数；（3）试问：当2010年的促销费投入多少万元时，该工厂的年利润最大？22．（12分）设T n是数列{a n}的前n项之积，满足T n＝1﹣a n（n∈N*）．（1）求证：数列{}是等差数列并求{a n}的通项公式；（2）设S n＝T12+T22+…+T n2，求证：a n+1﹣＜S n＜a n+1﹣．2015-2016学年湖南师大附中高一（下）期末数学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共11小题，每小题5分，共55分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（5分）已知a＞b＞0，c＞d＞0，则（）A．＜B．≤C．＞D．≥【解答】解：∵c＞d＞0，∴，又a＞b＞0，∴，因此＞．故选：C．2．（5分）如果cos（π+A）＝﹣，那么sin（+A）的值是（）A．B．C．D．【解答】解：由题意可得：，根据诱导公式可得cos A＝，所以＝cos A＝，故选：B．3．（5分）已知，，，若，则＝（）A．（1，）B．C．D．【解答】解：由题意可得：，所以13+3x＝0，并且4+3y＝0，所以x＝，y＝．故选：D．4．（5分）已知数列{}，则0.98是它的（）A．第7项B．第8项C．第9项D．第10项【解答】解：由题意＝0.98，解得n＝7，所以0.98是数列的第7项．故选：A．5．（5分）△ABC中，角A，B，C所对的边分别为a，b，c若＜cos A，则△ABC为（）A．钝角三角形B．直角三角形C．锐角三角形D．等边三角形【解答】解：∵A是△ABC的一个内角，0＜A＜π，∴sin A＞0．∵＜cos A，由正弦定理可得，sin C＜sin B cos A∴sin（A+B）＜sin B cos A∴sin A cos B+sin B cos A＜sin B cos A∴sin A cos B＜0 又sin A＞0∴cos B＜0 即B为钝角故选：A．6．（5分）若将函数y＝cos 2x的图象向左平移个单位长度，则平移后图象的对称轴为（）A．x＝﹣（k∈Z）B．x＝+（k∈Z）C．x＝﹣（k∈Z）D．x＝+（k∈Z）【解答】解：由题意，将函数y＝cos 2x的图象向左平移个单位得y＝cos 2（x+）＝cos（2x+）的图象，令2x+＝kπ，求得x＝﹣，故平移后函数的对称轴为x＝﹣，k∈Z，故选：C．7．（5分）如图，为测量山高MN，选择A和另一座山的山顶C为测量观测点．从M点测得A点的俯角∠NMA＝30°，C点的仰角∠CAB＝45°以及∠MAC＝75°；从C点测得∠MCA＝60°；已知山高BC＝200m，则山高MN＝（）A．300 m B．200m C．200m D．300m 【解答】解：在△ABC中，∵∠BAC＝45°，∠ABC＝90°，BC＝200 m，∴AC＝＝200m，在△AMC中，∵∠MAC＝75°，∠MCA＝60°，∴∠AMC＝45°，由正弦定理可得＝，即＝，解得AM＝200m，在Rt△AMN中，MN＝AM•sin∠MAN＝200×sin 60°＝300（m）．故选：A．8．（5分）不等式组表示的平面区域的面积为（）A．2B．4C．6D．8【解答】解：画出不等式组表示的平面区域如下：，可得A（0，2），由，解得B（2，0），由可得C（8，﹣2）．直线x+2y﹣4＝0过（2，0）．可行域的面积为：＝4．故选：B．9．（5分）已知锐角△ABC的内角A，B，C的对边分别为a，b，c，若sin A＝，cos C＝，a＝1，则b＝（）A．B．C．D．【解答】解：因为△ABC为锐角三角形，sin A＝，cos C＝，所以cos A＝，sin C＝，于是sin B＝sin（A+C）＝sin A cos C+cos A sin C＝×+×＝．又由＝，a＝1，可得b＝＝．故选：B．10．（5分）已知函数f（x）＝（ax﹣1）（x+b），如果不等式f（x）＞0的解集是（﹣1，3），则不等式f（﹣x）＜0的解集是（）A．（﹣∞，﹣1）∪（3，+∞）B．（﹣3，1）C．（﹣∞，﹣3）∪（1，+∞）D．（﹣1，3）【解答】解；由题意，不等式f（x）＞0的解集是（﹣1，3），所以f（x）＜0的解是：x＞3或x＜﹣1，于是由f（﹣x）＜0得：﹣x＞3或﹣x＜﹣1，解得x＜﹣3或x＞1；所以不等式f（﹣x）＜0的解集是（﹣∞，﹣3）∪（1，+∞）．故选：C．11．（5分）正项数列{a n}满足：a1＝2，a2＝1，且＝（n≥2），则此数列的第2 016项为（）A．B．C．D．【解答】解：由＝（n≥2），可知：﹣＝﹣，故数列为等差数列，于是＝+（n﹣1）×＝，所以a n＝，于是a2016＝，故选：D．二、填空题：本大题共2小题，每小题5分，共10分，把答案填在对应题号的横线上．12．（5分）若定义在（0，+∞）上的函数f（x）＝2x+在x＝3时取得最小值，则a＝18．【解答】解：由题意易知a＞0，所以f（x）＝2x+≥2，当x＝时取最小值，所以＝3，所以a＝18．故答案为：18．13．（5分）已知a＞0，x，y满足约束条件，若z＝2x+y的最小值为1，则a＝．【解答】解：先根据约束条件画出可行域，设z＝2x+y，将最大值转化为y轴上的截距，当直线z＝2x+y经过点B时，z最小，由得：，代入直线y＝a（x﹣3）得，a＝；故答案为：三、解答题：本大题共3小题，共35分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤．14．（11分）已知向量＝（sin A，cos A），＝（1，﹣），⊥，且A为锐角．（1）求角A的大小；（2）求函数f（x）＝（cos2x﹣sin2x）+4cos A sin x cos x（x∈[0，]）的值域．【解答】解：（1）由⊥可得，•＝0，即sin A﹣cos A＝0，从而有tan A＝，又因为A为锐角，所以∠A＝60°．（2）∵f（x）＝cos 2x+2sin x cos x＝2sin（2x+），因为0≤x≤，所以≤2x+≤，于是﹣≤sin（2x+）≤1，从而﹣≤f （x）≤2，故函数f（x）的值域为[﹣，2]．15．（12分）已知△ABC的内角A，B，C的对边分别为a，b，c，且有a2+b2﹣c2＝4S△ABC．（1）求角C的大小；（2）若c＝，求a﹣b的取值范围．【解答】解：（1）由a2+b2﹣c2＝4S△ABC得：a2+b2﹣c2＝4×ab sin C＝2ab sin C，即＝sin C，即cos C＝sin C，即为tan C＝1，又角C为△ABC的内角，所以∠C＝45°；（2）由正弦定理得：＝＝＝＝2，可得a＝2sin A，b＝2sin B，所以a﹣b＝2sin A﹣sin B＝2sin A﹣sin（﹣A）＝2sin A﹣（cos A+sin A）＝sin A﹣cos A＝sin（A﹣），又因为0＜A＜π，所以﹣＜A﹣＜，可得﹣＜sin（A﹣）＜1，所以﹣1＜sin（A﹣）＜，故a﹣b的取值范围是（﹣1，）．16．（12分）已知等比数列{a n}满足a2+a3＝，a1a4＝，公比q＜1．（1）求数列{a n}的通项公式与前n项和；（2）设b n＝，数列{b n b n+2}的前n项和为T n，若对于任意的正整数，都有T n ＜m2﹣m+成立，求实数m的取值范围．【解答】解：（1）由题设知，a2a3＝a1a4＝，∵a2+a3＝，q＜1，解得：a2＝1，a3＝，q＝＝，∴a1＝3，故a n＝3×（）n﹣1＝32﹣n，∴数列{a n}前n项和S n＝＝﹣．（6分）（2）∵b n＝＝＝，∴b n b n+2＝＝（﹣），∴T n＝b1b3+b2b4+b3b5+…+b n b n+2，＝[（1﹣）+（﹣）+（﹣）+…+（﹣）+（﹣）]，＝（1+﹣﹣）＜故要使T n＜m2﹣m+恒成立，只需≤m2﹣m+，解得m≤0或m≥1．（12分）（选考部分：50分）一、选择题：本大题共1小题，每小题5分，共5分，在每小题给出的四个选项中，有且只有一项是符合题目要求的．17．（5分）若数列{a n}是等差数列，首项a1＞0，a2015+a2016＞0，a2015•a2016＜0，则使前n 项和S n取得最大值的自然数n是（）A．1 007B．1 008C．2 015D．2 016【解答】解：∵等差数列{a n}中，a1＞0，a2015+a2016＞0，a2015a2016＜0，∴等差数列{a n}是单调递减数列，d＜0，因此a2015＞0，a2016＜0，∴使前n项和S n取得最大值的自然数n是2015．故选：C．二、填空题：本大题共2小题，每小题5分，共10分，把答案填在对应题号的横线上．18．（5分）已知cos（﹣α）＝，sin（+β）＝﹣，α∈（，），β∈（0，），则sin（α+β）的值为．【解答】解：∵，∴﹣＜＜0，＜＜，∴sin（）＝﹣，cos（）＝﹣，∴sin[（）﹣（）]＝sin（）cos（）﹣cos（）sin（）＝（﹣）（）﹣（﹣）（﹣）＝﹣＝sin（π+α+β）＝﹣sin（α+β），∴sin（α+β）＝，故答案为．19．（5分）设O（0，0），A（1，0），B（0，1），点P是线段AB上的一点，，若，则实数λ的取值范围是1﹣≤λ≤1．【解答】解：∵A（1，0），B（0，1），∴向量＝（﹣1，1）∵P是线段AB上的一点，满足∴设P（x，y），得＝（x﹣1，y）＝λ（﹣1，1）可得，解得P的坐标为（1﹣λ，λ）∴＝（1﹣λ）×（﹣1）+λ×1＝2λ﹣1＝（λ，﹣λ）（λ﹣1，1﹣λ）＝λ（λ﹣1）+（﹣λ）（1﹣λ）＝2λ2﹣2λ∵，∴2λ﹣1≥2λ2﹣2λ，解之得1﹣≤λ≤1+∵点P是线段AB上的点，得λ∈[0，1]∴λ的取值范围是1﹣≤λ≤1故答案为：1﹣≤λ≤1三、解答题：本大题共3小题，共35分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤．20．（11分）已知函数f（x）＝A sin（ωx+φ）（A＞0，ω＞0，|φ|＜）的部分图象如图所示．（1）求函数的解析式；（2）设π＜x＜π，且方程f（x）＝m有两个不同的实数根，求实数m的取值范围和这两个根的和．【解答】解：（1）由函数f（x）＝A sin（ωx+φ）（A＞0，ω＞0，|φ|＜）的部分图象，可得A＝2，根据＝＝﹣，求得ω＝2．再根据五点法作图可得2×+φ＝，∴φ＝，f（x）＝2sin（2x+）．（2）如图所示，在同一坐标系中画出y＝2sin（2x+）和直线y＝m（m∈R）的图象，由图可知，当﹣2＜m＜0或＜m＜2时，直线y＝m与曲线有两个不同的交点，即原方程有两个不同的实数根．∴m的取值范围为：﹣2＜m＜0或＜m＜2；当﹣2＜m＜0时，两根和为；当＜m＜2时，两根和为．21．（12分）某生产旅游纪念品的工厂，拟在2010年度将进行系列促销活动．经市场调查和测算，该纪念品的年销售量x万件与年促销费用t万元之间满足3﹣x与t+1成反比例．若不搞促销活动，纪念品的年销售量只有1万件．已知工厂2010年生产纪念品的固定投资为3万元，每生产1万件纪念品另外需要投资32万元．当工厂把每件纪念品的售价定为：“年平均每件生产成本的150%”与“年平均每件所占促销费一半”之和时，则当年的产量和销量相等．（利润＝收入﹣生产成本﹣促销费用）（1）求出x与t所满足的关系式；（2）请把该工厂2010年的年利润y万元表示成促销费t万元的函数；（3）试问：当2010年的促销费投入多少万元时，该工厂的年利润最大？【解答】解（1）设比例系数为k（k≠0）．由题知，有．…（2分）又t＝0时，x＝1．∴．…（4分）∴．…（5分）（2）依据题意，可知工厂生产x万件纪念品的生产成本为（3+32x）万元，促销费用为t万元，则每件纪念品的定价为：（）元/件．…（8分）于是，，进一步化简，得．…（11分）因此，工厂2010年的年利润万元．（3）由（2）知，…（15分）所以，当2010年的促销费用投入7万元时，工厂的年利润最大，最大利润为42万元．…（16分）22．（12分）设T n是数列{a n}的前n项之积，满足T n＝1﹣a n（n∈N*）．（1）求证：数列{}是等差数列并求{a n}的通项公式；（2）设S n＝T12+T22+…+T n2，求证：a n+1﹣＜S n＜a n+1﹣．【解答】证明：（1）易知T1＝a1＝，T n≠0、a n≠1，∴a n+1＝＝，整理得：＝＝，即﹣＝1，∵＝＝2，∴数列{}是以2为首项、1为公差的等差数列，∴＝2+n﹣1＝n+1，∴a n＝1﹣＝；（2）由（1）可知，一方面，＝＞＝﹣，并项相加可知S n＞﹣＝﹣＝a n+1﹣，另一方面，＝＜＝2（﹣），并项相加可知S n＜2（﹣）＜﹣＝﹣＝a n+1﹣，综上所述，a n+1﹣＜S n＜a n+1﹣．。
湖南师范大学附属中学高一下学期期末考试化学试题
【全国百强校】湖南师范大学附属中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，坚持实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。
下列做法需要提倡的是A．秸秆就地焚烧，降低运输成本B．利用廉价煤炭，大力发展火力发电C．对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染D．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产2．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。
“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。
下列说法正确的是A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动B．“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段C．C60是一种新型的化合物D．C60与12C是同位素3．2021年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱TsD．中子数为176的Ts核素符号是1761174．下列化学用语表达正确的是A．Na2O2的电子式：B ．Al 3＋的结构示意图：C ．CH 3COOCH 3的名称：乙酸甲酯D ．用电子式表示氯化氢的形成过程：＋→5．下列属于吸热反应的是A ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应B ．铝热反应C ．稀硫酸与烧碱反应D ．生石灰与水反应6．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A ．铜电极上发生氧化反应B ．电池工作一段时间后，甲池的c(SO 42－)减小C ．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D ．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 7．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=110.45mol L s --⋅⋅、 ②v(B)= 110.6mol L s --⋅⋅、③v(C)= 110.4mol L s --⋅⋅、④v(D)= 110.45mol L s --⋅⋅，该反应进行的快慢顺序为（ ）A ．①＞③＝②＞④B ．①＞②＝③＞④C ．②＞①＝④＞③D ．①＞④＞②＝③8．羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。
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湖南师大附中2015－2016学年度高一第二学期期末考试化学(时量：第一部分60分钟，第二部分30分钟)(分数：第一部分100分，第二部分50分)得分：____________可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23 S～32 Fe～56I～127第一部分：必做题(100分)一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C．棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物D．石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料2．下列说法正确的是A．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力3．关于烷烃的叙述不正确．．．的是A．分子式符合C n H2n＋2的烃一定是烷烃B．烷烃均能与氯水发生取代反应C．正戊烷的熔沸点比乙烷的高D．烷烃不能被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化4．下列说法正确的是A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C．同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同D．化学反应速率的单位可以是g/(L·s)，也可以是kg/(L·s)5．A和B是短周期元素，A2－和B＋的核外电子总数之差为8，A的原子序数大于B，下列说法中正确的是A．A和B的原子序数之差为8B．A和B原子最外层电子数之和为8C．A和B原子最外层电子数之和为3D．A、B原子核外电子数总和可能为117.下列说法正确的是A ．乙烯的结构简式可以表示为CH 2CH 2B ．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C ．丙烯所有原子可能在一个平面上D ．水煤气和天然气的主要成分都是甲烷8．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。
已知白磷和P 4O 6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能(kJ ·mol －1)P —P ：198 P —O ：360 O ＝O ：498；则反应P 4(白磷)＋3O 2===P 4O 6的能量变化为A ．释放1638 kJ 的能量B ．吸收1638 kJ 的能量C ．释放126 kJ 的能量D ．吸收126 kJ 的能量9．下列关于有机物的说法正确的是A ．乙酸的分子式为CH 3COOH ，属于弱电解质B ．苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应C ．交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生取代反应D ．乙烯能使酸性KMnO 4溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同 10．下列关于苯的叙述正确的是――→H 2/催化剂④――→Br 2/FeBr 3①――→浓HNO 3，浓H 2SO 4/50～60 ℃③ ――→O 2/燃烧②A ．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B ．反应②为氧化反应，反应现象是火焰为淡蓝色C ．反应③为取代反应，有机产物是一种烃的衍生物D ．反应④中1 mol 苯最多与6 mol H 2发生加成反应11．在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子利用率为100%。
在用CH 3C ≡CH 合成CH 2===C(CH 3)COOCH 3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有A ．H 2和CO 2B ．H 2O 和CO 2C ．H 2和CH 3OHD ．CO 和CH 3OH 12．甲苯的一氯代物共有( )种A．2种 B．3种 C．4种 D．5种13．0.1 mol某烃在20 L(标况)过量O2中完全燃烧后，将生成的混合气体与足量的Na2O2反应增重15 g，剩余气体为14.4 L(标况)，则该烃为A．C2H6 B．C3H6 C．C4H8 D．C5H1014．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲＋乙===丁＋辛，甲＋丙===戊＋辛；丁由两种10电子粒子形成，则下列说法正确的是A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>r(C)>r(B)C．往1.0 L 0.1 mol·L－1戊溶液中逐滴滴入同浓度的盐酸，立即产生大量气泡D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×l024个电子答题卡二、非选择题(共58分)15．(12分)(1)有以下各组微粒或物质：A．正丁烷和异丁烷B．金刚石、石墨和C60C．冰和干冰D．35Cl和37Cl E．NO和NO2；其中，互为同分异构体的有______(填编号，以下同)；互为同素异形体的有________。
(2)现有：①干冰②金刚石③NH4Cl ④Na2S四种物质，按下列要求回答(填序号)：熔化时不需要破坏化学键的是____________；既存在离子键又存在共价键的是________。
(3)向一个容积为2 L的密闭容器中充入7 mol SO2和4 mol O2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，经4 s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是 3 mol，则达到平衡状态时O2的转化率为__________；平衡时SO3的物质的量浓度__________mol·L－1。
16．(12分)“来自石油和煤的两种基本化工原料”之一A，A是气态烃。
B和D是生活中两种常见的有机物。
以A为主要原料合成乙酸乙酯。
其合成路线如图所示。
(1)A的分子式是__________________。
在反应①～④中，属于加成反应的是__________(填序号)。
(2)写出反应②的化学方程式：________________________________________________________________________。
写出D与小苏打溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(3)下图是分离B、D和乙酯乙酯混合物的实验操作流程图。
上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是__________。
A．①蒸馏；②过滤；③分液 B．①分液；②蒸馏；③结晶、过滤C．①分液；②蒸馏；③蒸馏 D．①蒸馏；②分液；③分液(4)满足与C互为同系物，且相对分子质量比C大56的分子的同分异构体有__________种。
17．(16分)A、B、C、D为短周期元素，核电荷数依次增大，且A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5。
已知A是原子结构最简单的元素；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍；A和C之间可形成A2C和A2C2两种化合物；D在同周期主族元素中原子半径最大，请回答下列问题。
(1)C元素在元素周期表中的位置是____________；写出BC2的结构式__________。
(2)C、D两种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是________________。
(用离子符号表示)(3)在恒温下，体积为2 L的恒容容器中加入一定量的B单质和1 mol A2C蒸汽，发生：B(s)＋A2C(g) BC(g)＋A2(g)。
2 min后，容器的压强增加了20%，则2 min内A2C的反应速率为__________。
一段时间后达到平衡，下列说法正确的是__________。
A．增加B单质的量，反应速率加快B．恒温恒容时在该容器中通入Ar，反应速率加快C．气体的密度不再变化可以判断该反应达到了平衡D．2 min时，A2C的转化率为80%E．气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡(4)BC与C2在DCA溶液中可形成一种燃料电池。
该电池的负极反应式为：________________________________________________________________________。
(5)写出D的单质与乙醇反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(6)将0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反应，反应的总的化学方程式为：________________________________________________________________________。
18．(18分)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO2－4、Ca2＋)，加入的药品顺序正确的是__________。
A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸(2)制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解，写出电解化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是______________。
写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(4)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59 ℃。
微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：①图中仪器B 的名称是________，冷却水的出口为____(填“甲”或“乙”)。
②C 中液体的颜色为__________________。
③D 装置的作用是__________________。
(5)已知某溶液中Cl －、Br －、I －的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl －、Br －、I －的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl 2的物质的量是原溶液中I －的物质的量的__________。