化学平衡(讲义)
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化学平衡(讲义)
一、知识点睛
1.化学平衡
(1)化学平衡的特征
①v
正=v
逆
②平衡体系中各组分的浓度(或百分含量)保持不变(2)化学平衡的移动
v正>v逆,平衡_______移动。
v正 (3)化学平衡的影响因素 例:A(g)+3B(g)2C(g) △H<0已达化学平衡状态 ①浓度 增大c(B):v 正增大,v 逆 不变,v 正 >v 逆 ,正向移动 增大c(C):v 正不变,v 逆 增大,v 正 逆 ,逆向移动 ②压强 增大压强(浓度增大):v 正增大,v 逆 增大,v 正 >v 逆 , 正向移动[向气态物质系数减小的方向移动] 增大压强(浓度不变):v 正不变,v 逆 不变,v 正 =v 逆 ,不移 动③温度 升高温度:v 正增大,v 逆 增大,v 正 逆 ,逆向移动 [向吸热反应方向移动] ④催化剂 使用催化剂:v正增大,v逆增大,v正=v逆,不移动 2.化学平衡图象 例:A(g)+3B(g)2C(g) △H<0 (1)速率有关图象(v-t、v-T、v-P等) (2)百分含量与时间的图象[C%-t(T)、B%-t(P)] “先拐先平,数值大”原则:在化学平衡图象中,先出现拐点的反应 先达到平衡状态,先出现拐点的曲线所代表的反应温度较高或压强较 大。 (3)百分含量与温度、压强的图象[C%-T(P)、C%-P(T)] “定一议二”原则:图象中有三个量时,先确定一个 量不变,再讨论另外两个量的关系。 二、精讲精练 1.可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) △H<0在一定条件下达到平衡状态,下列 有关叙述正确的是() ①增加物质A的量,平衡正向移动 ②升高温度,平衡逆向移动,v 正 减小 ③压强增大一倍,平衡不移动,v 正、v 逆 不变 ④增大物质B的浓度,v 正>v 逆 ⑤加入催化剂,物质B的转化率增大 A.①②B.④C.③D.④⑤ 2.如图是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0达到化学平衡后,外界条件变化时, 反应速率随时间的变化情况。下列说法中正确的是() A.t1时改变的条件是增大体系的压强 B.t2时改变的条件是减小压强 C.t3时改变的条件是升高温度 D.t4时改变的条件是使用了催化剂 3.一定条件下,在某密闭容器中进行反应m A(g)+n p C(g)+q D(g)。若升高温度或增大压强,重新达到平衡,反应速率随时间的变化过程如图所示,则对该反应的叙述正确的是() A.正反应是吸热反应B.逆反应是放热反应 C.m+n p+q 4.如图表示反应A(g)+B(g)n C(g) △H<0,在不同条件下反应混合物中C的百 分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是() A.反应由逆反应开始 B.a表示有催化剂,b表示无催化剂 C.若n=2,其他条件相同,a比b的压强大 D.若其他条件相同,a比b的温度高 5.一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 () A.CO2(g)+2NH32)2(s)+H2O(g) △H<0 B.CO2(g)+H22O(g) △H>0 C.CH3CH22=CH2(g)+H2O(g) △H>0 D.2C6H5CH2CH3(g)+O26H5CH=CH2(g)+2H2O(g) △H<0 6.在容积不变的密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O23(g) △H<0,某研究 小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响如图所示,下列分析正确的是() A.图①表示t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B.图②表示t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C.图③表示催化剂对化学平衡的影响,且甲的催化效率比乙高 D.图③表示温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高 7.反应L(s)+a G(g)b R(g)达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示: 图中压强P1>P2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断() A.上述反应△H<0 B.上述反应△H>0 C.a>b D.1+a 8.对于反应A(s)+2B(g)3C(g) △H>0,C%跟外界条件X、Y的关系如图所示, 下列结论正确的是() A.X表示温度,Y表示压强,且Y1>Y2>Y3 B.X表示温度,Y表示压强,且Y3>Y2>Y1 C.X表示压强,Y表示温度,且Y1>Y2>Y3 D.X表示压强,Y表示温度,且Y3>Y2>Y1 9.如图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度, 纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是() A.正反应为放热反应 B.逆反应的△H>0 C.X、Y、Z均为气态