新课标地区专用高中化学模块综合测评含解析新人教版选修3

模块综合测评(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。

)1.下列有关化学用语的说法中不正确的是( )A.—OH与都表示羟基B.描述的是π键的形成过程C.CH4分子的球棍模型：D.次氯酸分子的电子式：解析B项描述的是p轨道与p轨道“头碰头”重叠形成p­p σ键的过程。

答案 B2.下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B.基态Fe原子的外围电子排布图为C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区解析原子中2p电子的能量小于3s电子的能量，I1(O)＜I1(N)，Cu元素在ds区。

A、C、D 三项不正确。

答案 B3.制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，下图是简化了的平面示意图，关于这种制造光纤的材料，下列说法正确的是( )A.它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1∶4B.它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1∶6C.这种氧化物是共价晶体D.这种氧化物是分子晶体解析 由题意可知，该晶体具有立体网状结构，是共价晶体，一个Si 原子与4个O 原子形成4个Si —O 键，一个O 原子与2个Si 原子形成2个Si —O 键，所以在晶体中硅原子与氧原子数目比是1∶2。

答案 C4.下列有关NCl 3分子的叙述正确的是( )A.NCl 3分子中的N 原子采取sp 2杂化B.NCl 3分子为平面三角形C.NCl 3分子中Cl —N —Cl 键角小于109.5°D.NCl 3分子中含有非极性键解析 NCl 3分子中心原子N 原子的杂化轨道数为n ＝12×(5＋3)＝4，N 原子的杂化类型为sp 3，其中1个杂化轨道含有1对孤对电子，对成键电子对具有排斥作用，使键角小于109.5°，NCl 3分子为三角锥形，分子中N —Cl 键为极性键。

答案 C5.对下表中的陈述，解释不合理的是( )解析C项的解释应为CO2是分子晶体，SiO2是共价晶体。

答案 C6.下列分子中，各原子均处于同一平面上的是( )A.NH3l4C.PCl3D.CH2O解析由价层电子对互斥理论可知A、C为三角锥形，B为正四面体形，D为平面三角形。

答案 D7.下列各项叙述中不正确的是( )A.无机含氧酸HClO、H2SO3、HNO3的酸性逐渐增强B.Cr、Mn、Fe三种元素基态原子的未成对电子数逐渐增多C.CaF2、NaCl、CsCl三种晶体中阴离子的配位数逐渐增大D. 三种有机物的沸点逐渐升高解析Cr、Mn、Fe的基态原子核外未成对电子数分别为6、5、4，B项不正确。

答案 B8.有机化学试剂氨基氰(如图所示)常用于制备磺胺类药物、抗癌药等。

下列有关说法正确的是( )A.既有酸性也有碱性B.既能溶于水，又能溶于乙醇C.分子内σ键与π键数目之比为1∶1D.分子中所有原子共面解析氨基氰分子中只有显碱性的官能团(一NH2)，没有显酸性的官能团，A错误；氨基氰分子是极性分子，根据“相似相溶”原理，它能溶于水和乙醇中，B正确；氨基氰分子内σ键与π键数目之比为2∶1，C错误；氨基氰分子中左边的N原子与周围的两个H原子和一个C，原子构成三角锥形，因此分子中所有原子不可能共平面，D错误答案 B9.有5种元素X、Y、Z、Q、T。

X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。

下列叙述不正确的是( )A.元素Y和Q可形成化合物Y2O3B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物D.ZO2是极性键构成的非极性分子解析X的电子排布式为1s22s22p63s23p4，为硫元素；Y的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，为铁元素；Z的电子排布式为1s22s22p2，为碳元素；Q的电子排布式为1s22s22p4，为氧元素；T的电子排布式为1s22s22p63s23p3，为磷元素。

C项中X与Q形成的化合物SO2或SO3都为共价化合物，故C项不正确。

答案 C10.氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构如下图所示：下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是( )A.同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构B.氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体的晶胞结构都是立方体，它们具有相似的物理性质C.二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键D.在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si—O共价单键解析SiO2和CO2的化学式相似，但其晶体结构不同，A项正确。

二氧化碳为分子晶体，分子间存在分子间作用力，分子内部碳原子和氧原子间形成共价键；氯化钠和氯化铯为离子晶体，所以三者物理性质不同，B项错误、C项正确。

根据二氧化硅的结构可判断D项正确。

答案 B11.S2Cl2少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。

其分子结构如图所示。

下列关于S2Cl2的说法中错误的是( )A.S2Cl2为非极性分子B.分子中既含有极性键又含有非极性键C.与S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2＞S2Cl2D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl解析根据S2Cl2的分子结构可知，它属于极性分子，故A错误；B正确；由于S2Cl2与S2Br2的结构相似，且相对分子质量：S2Br2＞S2Cl2，故C正确；由S2Cl2少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，知其与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl，故D正确。

答案 A12.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论正确的是( )A.NaCl晶体中只含有离子键，则MgCl2晶体中也只含有离子键B.第ⅣA族元素氢化物的沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4，则第ⅤA族元素氢化物的沸点顺序是AsH3＞PH3＞NH3C.晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子D.干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体解析B项，NH3分子之间存在氢键，沸点高于AsH3；C项，金属晶体中只有阳离子，没有阴离子；D项，SiO2为共价晶体。

答案 A13.观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是( )A.HCN的结构式为H—C≡N，分子中含有2个σ键和2个π键B.固态硫S8属于共价晶体C.SF6是由极性键构成的非极性分子D.单质硼属共价晶体，结构单元中含有30个B—B键解析“C≡N”键中含有1个σ键和2个π键，所以H—C≡N中共有2个σ键和2个π键，A项正确；B属于分子晶体，B项错；SF6是正八面体对称结构。

是非极性分子，C项正确；硼晶体的结构单元中有12个B原子，每个原子形成5个B—B键，而每个B—B键为2个原子所共有，所以B—B键数为12×5/2＝30个，D项正确。

答案 B14.关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是( )A.配位体是Cl－和H2O，配位数是9B.中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C.内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2D.加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀解析配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中配位体是Cl－和H2O，配位数是6、中心离子是Ti3＋，1个Cl－和5个H2O分子在内界、2个Cl－和1个H2O分子在外界，内界的Cl－不被沉淀。

答案 C15.下列叙述中正确的是( )A.一切四面体空间构型的分子内键角均为109°28′B.Cu(OH)2能溶于过量氨水形成[Cu(NH3)4]2＋，中心离子为Cu2＋，配体是NH3C.任何晶体，若含阳离子也一定含阴离子D.水分子稳定是因为水分子间存在氢键作用解析四面体结构的白磷的键角是60°，A项错误；金属晶体中含金属阳离子和自由电子，不含阴离子，C项错误；水分子稳定是由于O—H键的键能较大，D项错误。

答案 B16.二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。

已知二茂铁的熔点是1 73 ℃(在100 ℃以上能升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。

下列说法不正确的是( )A.二茂铁属于分子晶体B.在二茂铁中，C5H－5与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键C.已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化D.C5H－5中一定含有π键解析根据二茂铁的物理性质，如熔点低、易升华、易溶于有机溶剂等，可知二茂铁为分子晶体，A项正确；碳原子含有孤电子对，铁离子含有空轨道，故二者形成配位键，B项错误；1号碳原子含有4个σ键，无孤电子对，杂化类型为sp3，2、3、4、5号碳原子有3个σ键，无孤电子对，杂化类型为sp2，因此仅有1个碳原子采取sp3杂化，C项正确；C5H－5中碳原子没有达到饱和，故存在碳碳双键，而碳碳双键中只有一个σ键，另一个必然为π键，D项正确。

答案 B二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)17.(14分)圆明园十二生肖兽首都是用铜质材料铸造而成的，我国铜的应用与冶炼由来已久，西汉刘安的《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”，这是湿法冶金的雏形。

(1)基态铁原子的电子排布式为________________；基态的Fe2＋有________个未成对电子。

(2)向硫酸铜溶液中滴加过量的氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液。

①Cu2＋和NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的原子是________(填名称)。

②[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是________。

③氨的沸点________(填“高于”“低于”或“等于”)膦(PH3)的，原因是_______________________________________________________；PH3是________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为________。

(3)铁和铜都是________晶体(填“离子”“分子”“原子”或“金属”)；Fe的第三电离能(I3)、第四电离能(I4)分别为 2 957 kJ·mol－1、5 290 kJ·mol－1，I4≫I3的原因是_______________________________________________________。