浙江省温州市十校联合体2010-2011学年高一上学期期中考试化学试题
温州十校联合体高三级上学期联考化学
浙江省温州市十校联合体2011届高三年级上学期联考化学试题总分:100分考试时间:90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S32 Al 27 Cl 35.5Fe56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Pb 207一、选择题（本题18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N AC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．1 L浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-3．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
下列说法正确的是（）A．石墨烯与石墨互为同位素B．0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合4．下列叙述中正确的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入饱和NaHCO3溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2C．等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B．托盘天平称取8.75克食盐C．用电子天平称取1.2355克无水碳酸钠D．用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.56．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClOB．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O冷水 SiO 2中混有NH 4ClD 、加热烧杯，分离SiO 2和NH 4Cl浓盐酸Na 2S 溶液KMnO 4C 、比较KMnO 4、Cl 2、S 的氧化性 A 、定量测定化学反应速率 MnO 2 H 2O 2 红墨水水Na B 、验证Na 和水反应的热效应C ．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3-+Ca 2++OH -＝CaCO 3↓+H 2OD ．向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2HClO7．电解100mL 含c （H +）＝0.30mol/L 的下列溶液，当电路中通过0.04mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是 ... （ ） A ．0.20mol/L Cu 2+ B ．0.02mol/L Zn 2+ C ．0.20mol/L Pb 2+ D ．0.10mol/LAg +8．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q 1、Q 2均为正值）：有关上述反应的叙述正确的是 （ ）A ．Q 1>Q 2B ．生成物总能量均高于反应物总能量C ．生成1molHCl 气体时放出Q 1热量D ．1mol HBr （1）具有的能量大于1mol HBr （g ）具有的能量 9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 （ ） A ．强碱性溶液中：K +、Al 3+、Cl -、SO 42- B ．含有0.1 mol·L -1 Fe 3+的溶液中：K +、Mg 2+、I -、NO 3- C ．含有0.1 mol·L -1 Ca 2+的溶液中：Na +、K +、CO 32-、Cl - D ．室温下，pH=1的溶液中：Na +、Fe 3+、NO 3-、SO 42-10．若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol•L -1和b mol•L -1氨水的质量分数，且知2a=b ，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小） （ ） A ．2ω1 = ω2 B ．2ω2 = ω1 C ．ω2 > 2ω1 D ．ω1 < ω2 < 2ω1 11．下列关于氯的说法正确的是 （ ） A ．Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B ．若35 17Cl 、3717Cl 为不同的核素，有不同的化学性质 C ．实验室制备Cl 2，可用排放饱和食盐水集气法收集 D ．1.12LCl 2含有1.7N A 个质子（N A 表示阿伏伽德罗常数）12．下列叙述正确的是 （ ）A ．0.1 mol/LC 6H 5ONa 溶液中：c （Na +）＞c （C 6H 5O -）＞c （H +）＞c （OH -）B ．Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和Kw 均减小C ．pH=5的CH 3COOH 溶液和PH=5的NH 4Cl 溶液中，c （H +）不相等D ．在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c （S 2-）下降 13．下列装置所示的实验不能．．达到目的的是 （ ）14．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 （ ） A ．Mg 、AlCl 3、NaAlO 2 B ．KNO 3、NaCl 、CH 3COONaC ．NaClO 、Na 2SO 3、BaCl 2D ．Ba （NO 3）2、FeSO 4、NH 4HCO 315．下列实验操作中，先后顺序正确的是 （ ） A ．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水 B ．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体,再放入坩埚中C．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后滤液中加硝酸钡溶D．为检验酸性溶液中的Cl－和SO 24液16．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是（）①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A．②与③B．③与④C．①与④D．①与②17．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）A．33% B．40% C．50% D．65%18．由氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 mol·L－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（）A．1.6a g B．（a –1.6）g C．（a –3.2）g D．无法计算二、非选择题（本题共四大题，共46分）19．（8分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。
2010—2011学年度高中化学 上学期期中考试试卷答案 新人教版必修1
“五校联谊”2010－2011学年度上学期期中考试
高一化学答案
一、选择题(各3分共54分)
二、填空
题
17、
（每空1分，共4分） 44g/mol ; 0.5mol ; 3.01×1023个; 11.2L .
18、（每空2分，共8分）
1 mol/L； 1 mol/L； 0.04 g； 0.01 mol/L。
19、（每空1分，共6分）
⑩；⑦⑧⑨；④；⑤；⑪；
①②⑪；③⑥。
20、（每空1分，共5分）（1）G （2）C （3）D （4）F （5）A
21、（每空2分，共6分）（1）C （2）8 （3）漏液（水）（4）①③⑤②④
22、（1）血液为胶体，向伤口处加入电解质FeCl3，可以加速血液凝固。
（2分）
（2）①用一束光分别照射两种体系，其中产生丁达尔效应的为淀粉溶液，无现象的为NaCl溶液。
（2分）
②取两份溶液，向其中分别加入碘，变蓝的为淀粉溶液，不变色的为NaCl溶液。
（2分）
（其它答案合理可酌情给分）
23、（1）HCO3- + H+ == H2O + CO2↑（2分）
(2)Al(OH)
3+3H+==Al3++3H
2
O（2分）
(3)氢氧化钠有很强的腐蚀性，损伤胃黏膜。
（2分）24、（1）2.24L(3分) （2）1mol/L(2分)
25(1)4 mol/L（2分） (2)4L（3分）。
第一学期温州市十校联合体高三化学期中联考试卷
第一学期温州市十校联合体高三化学期中联考试卷化学试卷命题者 杨凌峰 校对 何善琪 （瑞安十中）（本试卷共100分，考试时间90分钟。
）说明：可能用到的相对原子质量: C －12，O －16，H －1，Na －23，Cl －35.5，S －32Fe －56， Cu －64（第Ι卷）一．选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．向NaBr 、NaI 、Na 2SO 3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余，该剩余物质的组成可能是（ ）A ．NaCl Na 2SO 3B ．NaCl NaBr Na 2SO 4C ．NaCl Na 2SO 4 I 2D ．NaCl NaI Na 2SO 4 2．下列有关物质分类或归类正确的是( )①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl 2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：硫酸、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2 ⑤同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨A ．①③④B ．②④C ．②③④D ．③⑤ 3．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）4．阿伏加德罗常数约为N A ，下列说法中正确的是（ ） A ．2g 重水（D 2O ，D 为H 21）中含有的中子数0.1N AB ．2.24L Cl 2（标准状况）跟足量NaOH 溶液反应，转移的电子数为0.2 N AC ．32 g S 8单质中含有的S —S 键个数为N A （S 8分子模型如图）D ．1L 1mol ·L －1H 2SO 3溶液中的离子总数为3N AS 8分子模型5．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 ( )A.c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)B.c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）C.c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc)D.c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－) 6．下列各溶液中，各离子可能大量共存的有（）A．含有大量Ba2＋的溶液中：HCO3－、Fe3＋、Ag＋、SO42－、SCN－B．滴加甲基橙后仍显橙色的溶液中：Na＋、CO32－、K＋、ClO－、AlO2－C．由水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液中：CH3COO－、C6H5O－、Na＋、K＋D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－、HS－7．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
浙江省十校联合体2009-2010学年高一上学期期中联考化学试题
浙江省十校联合体2009-2010学年高一上学期期中联考化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一、选择题（本题共25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1、在18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是（）A、道尔顿B、舍勒C、玻尔D、侯德榜2、设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是（）A．阿伏加德罗常数N A是0.012kg l2C中所含的原子数B．2g氢气所含氢原子数目为N AC．标准状况下，11.2LNH3所含的分子数目为0.5N AD．含71g Na2SO4的溶液中所含Na+离子数目为N A3、同温同压下，下列气体所占体积最大的是（）A．56g N2B．16g O2C．32g H2S D．6g H24、下列关于胶体的叙述不正确．．．的是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．光线透过胶体时可发生丁达尔效应C．鸡蛋白胶体置于空气中很快就会凝聚D．Al(OH)3胶体能达到净水目的是使水中悬浮物沉降56A．二氧化碳B．氨水C．次氯酸钙D．酒精7、我国科学家曾合成了三种新原子，其中一种是18572Hf，这种核素的中子数是（）A.185B.72C.257D.1138、下列物质中不能．．使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（）A、氯水B、碘酒C、盐酸D、液溴9、在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是（）A、14g N2和32g O2B、34g NH3和2mol H2C、2L CO2和2L H2OD、11.2L O2和0.5mol CH410、下列关于126C、136C、146C的说法正确的是（）A．它们是不同的元素B．它们是碳元素的三种核素C．它们是碳元素的三种单质D．它们是碳元素的同种核素11、下列说法正确的是（）A．氯化钠钠晶体不导电是没有离子存在B．氯化氢气体不能导电但属于电解质C．KNO3在电流作用下在水中电离出K+和NO3－D．BaSO4不溶于水是非电解质12、下列电离方程式错误．．的是（）A．NaHCO3==Na++H++CO32－B．NaHSO4==Na++H++SO42－C．H2SO4==2H++SO42－D．KOH==K++OH－13、需要加入氧化剂才能发生的变化是（）A．HCO3-→ CO2B．Cl-→ Cl2C．MnO4-→ Mn2+ D．Fe3+→ Fe2+14、下列各组物质仅用蒸馏水不能．．鉴别的是（）A．固体碘、氧化铜、高锰酸钾B．汽油、酒精、四氯化碳C．食盐、烧碱、溴化钾D．、无水硫酸铜、碳酸钙、氯化铵15、已知某植物营养液的配方含0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O。
认证考试浙江省温州市十校联合体2010-2011学年高一上学期期末联考化学试题
19．（ 2011 温州十校高一）用下列实验装置能达到实验目的的是
A．比较 NaHCO3 和 Na2CO3 热稳定性大小 B ．用铜和稀硝酸制取并收集少量 NO
C．验证氨气在水中溶解度的大小 D ．实验室用氯化铵制少量氨气
20．（ 2011 温州十校高一）含硫化合物的种类很多，现有
H2SO4 、H2SO3、SO2、Na2SO3、 BaSO4、 CuSO4、
a．水 b ．酸性 KMnO4 溶液 c ．浓溴水 d ．饱和 NaHSO3 溶液
(4) 实验中，取一定质量的铜片和一定体积
18 mol · L—1 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完
毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是
B ．“两者同食”发生的反应中维生素 C 作氧化剂
C ．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D ．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为 +5
3．（ 2011 温州十校高一）下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是 A． SO2B． CO2C． Cl 2 D． NH3 4．（ 2011 温州十校高一）下列说法正确的是 A、溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应 B、纯净物与混合物的区别是看是否只含一种元素 C、强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小 D、氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化 5．（ 2011 温州十校高一）下列对实验事故或药品的处理方法正确的是 A．实验台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑灭 B．金属钠着火燃烧时，用水浇灭 C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D．将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道 6．（ 2011 温州十校高一）下列有关 SO2 说法中不正确的是 A．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，减轻其危害 B．在 BaC12 溶液中通入 SO2 气体，溶液仍澄清，滴入 3%过氧化氢溶液有白色沉淀 C．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性 D．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色 7．（ 2007 广东高考）下列说法正确的是 A、硅材料广泛用于光纤通讯 B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 8．（ 2011 温州十校高一）用 NaCl 固体配制 0.1 mol · L-1 的 NaCl 溶液，下列操作或说法正确的是 A．将 5.85gNaCl 固体溶于 1 L 水中可配成 0.1 mol · L-1 的 NaCl 溶液 B．称量时，将固体 NaCl 直接放在天平左盘上 C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线 D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果 9．（ 2011 温州十校高一）海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带 烧成灰，向灰中加水搅拌③加入 CCl4 振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序 A．②一④一①一③一⑤ B ．②一①一③一④一⑤
浙江省温州市十校高一化学期中联考试卷 人教版
浙江省温州市十校高一化学期中联考试卷人教版说明：本试卷分第一卷和第二卷两部分，第一卷50分，第二卷50分，共100分；答题时间90分钟。
本卷可能用到的原子量:Na:23 、S: 32、H：1第I卷（共50分）一、选择题（共25小题，每题2分，计50分，每小题只有一个正确答案）1．造成大气污染的SO2主要来源于（）A．火山喷发B．自然界中游离态硫缓慢氧化C．煤、石油等含硫燃料的大量燃烧、硫矿石的冶炼及硫酸工业等产生的工业废气D．汽车尾气2．在下列叙述中，不符合氧族元素随核电荷数的增加而引起的性质递变规律的是（）A．它们单质的熔、沸点逐渐升高B．它们的密度逐渐变大C．它们的非金属性逐渐增强D．它们的金属性逐渐增强3．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：①②③其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③互为同位素B．①②③为同素异形体C．①②③为同种原子D．①②③具有相同的质量数4．下列分子的电子式书写正确的是（）A．氨B．四氯化碳C．氮气D．二氧化碳5．在人体所需的16种微量元素中有一种被称为生命元素的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。
已知元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称是（）A．硫B．碘C．硒D．硅6．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素（）A．一定是ⅡA族元素B．—定是金属元素C．一定是正二价元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素7．下列叙述中错误的是（）A．消除散落在地面的汞珠的方法是撒上硫粉B．铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuSC．可以用CS2浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫D．可以用加热浓NaOH溶液的方法除去附在试管内壁上的硫8．比较下列各组微粒半径，正确的是（）①Cl<Cl-<Br-②F-<Mg2+<Al3+ ③Ca2+<Ca<Ba ④S2-<Se2-<Br-A．①和③B．只有②C．只有③D．①和④9．有X、Y、Z、W四种主族元素，已知阳离子X、Y和阴离子Z、W具有相同的电子层结构，并且离子半径X>Y ，阴离子所带电荷数Z>W 。
浙江省温州市十校联合体高一化学上学期期中联考试题
2016学年第一学期“温州市十校联合体”高一期中考试化学试题考生须知：1．本试题分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
2．考生答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
3．选择题的答案必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦擦净。
4．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
5、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Mn-55选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于碱性氧化物的是A．SO2 B．MgO C．H2O D．CO22．仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A． B．C D．3．氧化还原反应的实质是A．得氧和失氧 B．化合价的升降C．有无新物质生成 D．电子的转移4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑5．在下列各组物质中，分子数相同的是A．2LCO和2LCO2 B．9g H2O和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和22.4LHCl气体6．下列实验操作或下列叙述正确的是A．用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水，是因为溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B．分散系是一种物质分散到另一种物质中形成的混合体系C．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水D．淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体7．下列叙述正确的是A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质8．原子结构模型的演变图中，（1）为道尔顿实心球式原子模型、（2）为卢瑟福行星运转式原子模型、（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型、（4）为近代量子力学原子模型、（5）为玻尔轨道式原子模型。
2010-2023历年浙江省温州市十校联合体高三上学期期中联考化学试卷(带解析)
2010-2023历年浙江省温州市十校联合体高三上学期期中联考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）2SO2+O22SO3的平衡体系中，加入由18O构成的氧气，则SO2中的18O的含量会增加I2(g)+H2(g)2HI(g)加压后颜色加深c(NH4Cl)mol/L0.10.01c (H+)×10-67.52.4t/℃25100Kw×10－141.055.0ABCD2.有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸。
根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题：(1)若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A、F的一个分子中都只含有10个电子，则：①A分子的空间构型为，F分子的电子式为。
②反应 I 的化学方程式为。
③化合物NaX3是合成“达菲”的中间活性物质，也是汽车安全气囊中的主要物质。
NaX3受撞击后生成Na3X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式。
④X的氧化物是形成光化学烟雾原因之一，工业上可采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去，请用方程式表示该反应。
(2)若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为120g·mol–1，则：①将反应IV所得的溶液加热蒸干得到的晶体属于晶体(填“离子”、“分子”、“原子”)②反应 I 的化学方程式为。
③含Y元素的化合物Na2Y和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，请写出该反应的离子反应方程式。
3.从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2溶度积2.8×10–96.8×10–65.5×10–61.8×10–11(1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳(主要成份是碳酸钙)，你认为 (填“能”或“不能”)将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式。
2010-2023历年浙江省温州中学高一上学期期中考试化学试卷
2010-2023历年浙江省温州中学高一上学期期中考试化学试卷第1卷一.参考题库(共20题)1.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：NaClO→ NaCl+NaClO3(未配平)在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO42.如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂可能是①浓H2SO4②NaOH溶液③饱和NaCl溶液A．①③B．③C．①②D．②③3.现有三组溶液：①CCl4和氯化钠溶液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是其他性质非常相似的一对互溶液体）；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．蒸馏、萃取、分液D．分液、蒸馏、萃取4.下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 [CuSO4]B．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3 [Cu粉]C．CO2中混有CO [炽热的炭]D．CO2中混有HCl气体 [NaOH溶液]5.有Na2SO4和Na2CO3混和溶液10.0毫升,加入足量BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤和烘干,得到白色沉淀1.451克.将沉淀与过量盐酸反应,得到112毫升CO2气体(标准状况).求原混和溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度.6.（8分）某澄清溶液，可能含有NH4+、Na+、K+、Cl－、CO32－、SO42－中的一种或几种，现做如下实验：①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。
②用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。
浙江省温州市十校联合体2024届化学高一第一学期期中达标检测模拟试题含解析
浙江省温州市十校联合体2024届化学高一第一学期期中达标检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下面关于电解质的叙述中正确的是( )A ．电解质在水中一定能导电B ．纯水的导电性很差，所以水不是电解质C ．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸D ．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴2、下列无色溶液中可以大量共存的离子组是A ．Na +、NO 3-、Cl ﹣B ．Cu 2+、K +、NO 3-C ．H +、HCO 3-、NO 3-D ．Na +、Ba 2+、SO 42-3、某溶液中只含有大量的下列离子：Mg 2+、-3NO 、K +和M 离子，经测定Mg 2+、-3NO 、K +和M 离子的物质的量之比为3：5：1：1，则M 离子可能是A ．2-3COB ．2-4SOC ．Ca 2+D ．Na +4、纳米碳是一种粒子直径为1~100 nm 之间的材料，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系 A ．是一种稳定的溶液B ．能产生丁达尔效应C ．静置后，会析出黑色沉淀D ．属于悬浊液5、从20 mL 0.5 mol/L Na 2CO 3溶液中取出10 mL ，并加水稀释到250 mL ，则稀释后溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为 A ．0.5 mol/L B ．0.2 mol/L C ．0.05 mol/L D ．0.02 mol/L6、下列说法正确的是A ．铜在自然界中主要以单质的形式存在B ．工业上常用电解饱和食盐水的方法制备金属钠C ．工业上常用焦炭在高温下直接将氧化铁还原炼铁D ．在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法7、在一定的温度和压强下，a 体积的X 2气体和3a 体积的Y 2气体化合生成2a 体积的气体化合物，则该化合物的化学式是( )A ．XY 3B ．XYC ．X 3YD ．X 2Y 38、下列有关钠、氯及其化合物的说法正确的是A ．HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质B ．NaHCO 3和Na 2CO 3均可用于制作膨松剂C ．用KI-淀粉溶液可检验Cl 2中是否混有HClD ．将Na 和Na 2O 2分别放入CuSO 4溶液中，均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出9、下列鉴别物质的方法能达到目的是A ．用硝酸钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液B ．用加热方法鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体C ．用氢氧化钠溶液鉴别氯化铁溶液和硫酸铁溶液D ．用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液10、在酸性条件下可发生反应：SO 2-3+2MO n-3+2H +=2MO 2+SO 2-4+H 2O ，MO n-3中 M 的化合价是A ．+7B ．+6C ．+5D ．+4 11、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．常温常压下，11.2 L Cl 2 所含有的原子数目为N AB ．常温常压下，18 g H 2O 中含有的电子数目为2 N AC ．足量的铁在0.1 mol Cl 2 燃烧时转移的电子数目为0.3 N AD ．2.0 L 0.5 mol·L -1 MgSO 4溶液中含有的SO 42－数目为N A12、下列说法正确的是A ．把100 mL3mol/LH 2SO 4跟100 mL H 2O 混合后，溶液中c(H +)为1.5 mol/LB ．把100 mL 20% NaOH 溶液跟100 mL H 2O 混合后，NaOH 溶液的质量分数是10%C ．把200 mL3 mol/LBaCl 2溶液跟100 mL3mol/LKCl 溶液混合后，溶液中c(Cl －)仍然是3mol/LD ．把100 g 20% NaCl 溶液跟100 g H 2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是10%13、若以w 1和w 2分别表示物质的量浓度为c 1 mol/L 和c 2 mol/L H 2SO 4溶液的质量分数，且2w 1＝w 2，则下列推断正确的是A ．2c 1＝c 2B ．2c 2＝c 1C ．c 1<c 2<2c 1D ．c 2>2c 114、下列说法不正确的是( )A ．过滤法可以除去食盐中的泥沙B ．蒸馏烧瓶使用前一般不需要检漏C ．冷却水从冷凝管的下口进入，上口流出D ．将温度计的水银球插入待蒸馏的液体中15、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为91.310m -⨯）恢复了磁性。
浙江省温州市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷(考试)
浙江省温州市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·长春月考) 在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
则a和b分别是（）a(干燥气体)b(液体)A NO水B CO2 4 mol/L NaHCO3溶液C Cl2饱和NaCl水溶液D NH3 1 mol/L盐酸A . AB . BC . CD . D2. （2分）已知：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是（）A . ①②③均是氧化还原反应B . 氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C . 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1D . 反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×10233. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列说法不正确的是（）A . 为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl2和FeSO4•7H2O进行消毒、净化，以改善水质B . 硝酸、纯碱、醋酸钾和硅石分别属于酸、碱、盐和氧化物C . 从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示D . 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质4. （2分） (2019高三上·杭州月考) 下列说法正确的是（）A . 化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成B . 硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电C . 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D . H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成5. （2分）下列关于胶体的叙述中，错误的是（）A . 用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－B . 胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D . 用滤纸能分离胶体和溶液6. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 原子核内有8个中子的氧原子：18OB . Na2O的电子式：C . HClO 的结构式：H一Cl一OD . F一的结构示意图：7. （2分） Cl2、SO2均能使品红溶液褪色．后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物．其漂白原理可用下面的反应方程式表示：下列说法正确的是（）A . 品红溶液中同时通入Cl2、SO2 ，漂白效果会更好B . 加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的C . “无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上D . 无色化合物中的官能团有苯环、磺酸基、氨基8. （2分） 2013年12月14日登陆月球的玉兔号”月球车携带了以钚238（ Pu）作热源的“同位素电池”以度过极寒的月夜．下列关于 Pu的说法不正确的是（）A . 质子数为94B . 质量数是238C . 中子数为94D . 中子数是1449. （2分） (2017高二上·浦东期末) 最早总结出元素周期律，画出元素周期表的科学家是（）A . 道尔顿B . 阿伏伽德罗C . 门捷列夫D . 普里斯特利10. （2分）(2020·顺义模拟) 下列实验的现象与结论相对应的是（）A B C D实验现象一段时间后，a管液面高于b管液面酸性KMnO4溶液褪色pH计测得①中pH大于②中pH试管①中有大量气泡，试管②中无现象结论a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀有乙烯生成可以使酸性KMnO4溶液褪色金属性：Mg＞Al酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸A . AB . BC . CD . D11. （2分）下列物质能使品红溶液褪色的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫．A . ①③④B . ②③④C . ①②④D . ①②③④12. （2分） (2018高一上·大庆期中) 下列说法不正确的是（）A . 实验室把少量的钠保存在煤油中B . 金属钠着火后，用干燥的沙土来灭火C . 实验后剩余的钠，需要放回原试剂瓶D . 浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液13. （2分） (2019高一上·塘沽月考) 已知铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu+4HNO3＝Cu（NO3）2+2X↑+2H2O 对该反应的下列说法中正确的是（）A . 生成物X的化学式为H2B . 反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1：1C . 浓硝酸属于纯净物D . 反应物Cu与生成物H2O的质量比为32：914. （2分）下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色气体,原物质一定有CO32－B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,一定有SO42－C . 加入硝酸银溶液产生白色沉淀,则原溶液一定有Cl-D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,不一定有Ba2+15. （2分）下列有关钠及钠的化合物的叙述中，正确的是（）A . Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B . 钠在空气中燃烧发出黄色的火焰，生成Na2OC . 钠与CuSO4溶液反应置换出CuD . 用铂丝蘸取硫酸钠溶液在酒精灯上灼烧时火焰呈紫色16. （2分） (2018高一上·鄂尔多斯期中) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB . 18 g NH4+含有电子数为10NAC . NA个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量D . 标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同17. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 由N2和CH4组成的混合气体的密度是同温同压下氢气密度的9.2倍，则混合气体中N2和CH4的体积比为（）A . 1∶1B . 1∶4C . 4∶1D . 1∶218. （2分）同温同压条件下，A容器中的氢气和B容器中的二氧化硫所含原子数目相等，则两个容器的体积之比为（）A . 3：2B . 2：3C . 1：1D . 1：219. （2分）(2020·合肥模拟) 下列关于阿伏伽德罗常数(NA)说法正确的是（）A . 1LpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+B . 在6.0gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.15NAC . 加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子D . 8.4g环戊烯醇，含有0.8NA个极性键20. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 2008年美国介入放射学科研大会上展示了保罗放射学研究所治疗严重冻伤的医疗成果，可免除冻伤病人截肢．以下关于具有放射性的 I的说法正确的是（）A . 它的中子数是53B . 摩尔质量是125gC . 它与 I 互称同位素D . 其化学性质与 I有很大区别二、简答题 (共3题；共12分)21. （3分） (2016高一下·南阳期中) 根据所学知识完成下面小题：（1） 48g12C18O2分子中的中子数N=________mol．（2） S2﹣原子核内有16个中子，其质量数为32，则16gS2﹣所含电子的物质的量为________ mol．（3）某元素的同位素 X，其氯化物XCl2 ．取1.11gXCl2溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，则：①X元素在周期表中的位置________．22. （5分）（1） 24.8 g Na2R含有Na+ 0.8 mol则R的摩尔质量为________。
浙江省温州市十校联合体高一化学上学期期中联考试题
浙江省温州市十校联合体2014-2015学年高一上学期期中联考化学试题考生须知：1．全卷满分100分，考试时间90分钟；2．请将答案做在答题卷的相应位置上；3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 K -39 Na-23 Ca-40一、选择题（每小题3分，共54分。
每小题只有一个．．选项符合题意）1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英)，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是A．化学不再是纯实验科学 B．化学不再需要实验C．化学不做实验，就什么都不知道 D．未来化学的方向还是经验化2．下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是A．液氯和氯水 B．酒精溶液和乙醇C．七水合硫酸亚铁和硫酸亚铁 D．干冰和盐酸3．下列说法不正确的是A．过氧化钠可以作为漂白剂和供氧剂B．用二氧化氯取代氯气对饮用水消毒更好C．侯氏制碱法是以氯化钠等为原料制取烧碱的工业生产D．碳酸氢钠是用于治疗胃酸过多的一种药剂4．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A．氧元素的质量比为1∶1 B．质量之比为1∶1C．原子总数之比为1∶1 D．分子数之比为1∶15．下列物质按一定的分类方法属于同一类的是A．标准状况下的状态：O2、N2、NO、H2O B．酸性氧化物：CO2、SO2、Cl2O7、N2O5C．非电解质：酒精、蔗糖、葡萄糖、醋酸 D．混合物：液氯、盐酸、漂白粉、氯水6．某盐的混合物中含有0.2mol Na＋，0.4mol Mg2＋，0.4mol Cl－，则SO42－为A．0.1mol B．0.5mol C．0.3mol D．0.15mol7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．含有 N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A8．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的9．与100mL 0.5mo l·L－1NaCl溶液中的Cl－的物质的量浓度相同的是A．100mL 0.5 mol·L－1MgCl2溶液B．100mL 0.5mol·L－1HCl溶液C．200mL 0.25 mo l·L－1 KCl溶液 D．100mL 0.5mol·L－1NaClO溶液10．设N A为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是A．B．C．D．11．下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误．．的是A．相同浓度溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO312．下列反应的离子方程式书写正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ == Cu2+ + H2↑B．氢氧化镁溶于盐酸：OH－＋H+ == H2OC．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+ ==2Fe3+＋3H2↑D．铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag+ == 2Ag + Cu2+13．下列分离方法中不正确的是A．利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质B．利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物C．利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钠D．利用分液的方法分离酒精和水14．一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三种溶液，应选用A．BaCl2 B．HCl C．NaOH D．Ba(OH)215．对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1C．Cl2既做氧化剂又做还原剂D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶116．含有NaBr、NaI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是A．NaCl B．NaCl和NaBr C．NaCl和NaI D．NaCl和I217．下列强酸性溶液中，能大量共存的是A．Ca2+、K+、HCO3－、OH－B．Fe2+、Cl－、H+、MnO4－C．Fe2+、Mg2+、Cl－、NO3－D．K+、NH4+、SO42－、Cl－18．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr＋H2O==HBr＋HIO．下列有关叙述中不正确的是A．IBr是双原子分子B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂C．在很多化学反应中IBr作氧化剂D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO二．填空题（共26分）19．（6分）下列物质：①H2O ②石墨③NH4NO3④AgC l ⑤CH3COOH⑥硫酸⑦NH3·H2O ⑧蔗糖，其中属于强电解质的是；属于弱电解质的是；属于非电解质的是（用编号填写）20．（8分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+MnCl2+5Cl2↑ +8H2O（1）该反应中的还原剂是，氧化产物是（2）氧化剂与还原剂之比是（3）如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为21．（6分）同温同压下的氮气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为___________，其密度比为___________；若质量相等时，两种气体的体积比___________。
浙江省温州市十校联合体高三化学上学期期中联考试题新
2014学年第一学期十校联合体高三期中联考化 学 试 卷（满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56Ag 108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分。
）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中，错误的是（ ）A ．今夏，我国许多地方出现了旱情，缓解旱情措施之一是用碘化银进行人工增雨B ．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C ．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D ．加酶洗衣粉去除蛋白质、油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品2．下列叙述中正确的有（ ）①NH4I 的电子式： ②8个中子的碳原子的核素符号：③碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体 ④烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质⑤用托盘天平称取8.75g 食盐 ⑥用酸式滴定管量取23.22mL 高锰酸钾溶液⑦C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑧X 射线、质谱、核磁共振属于现代化学对物质结构进行研究的手段A ．6个B ．5个C ．4个D ．3个3．用NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA②常温下，4 g CH4含有NA 个C-H 共价键③10 mL 质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL ，H2SO4的质量分数为9.8%④标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为0.25NA⑤25 ℃时，pH ＝12的1.0 L NaClO 溶液中水电离出的OH －的数目为0.01NA⑥0.lmol·L -1Na2CO3溶液中含有0.1NA 个CO32-⑦1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA ．③⑥⑦B ．①②⑤C ．①②④D ．④⑤⑥4．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）A ．分离水和CCl4B ．定容C ．比较两种盐的热稳定性D ．构成铜锌原电池5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )①pH = 0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl －、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－ 水 CCl 4 Cu Zn 盐桥 A 100mL 容量瓶 CuSO 4 ZnSO 4 NaHCO 3 Na 2CO 3 澄清石灰水④加入Mg 能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl －、K+、SO42－ ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I －、Cl －、S2－A ．①③⑤B ．③②⑥C ．②④D ．①④⑤6.据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6＝O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt 为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（ ）A ．O2(PtF6) 中不存在共价键B ．在此反应中每生成1mol O2(PtF6)则转移lmol电子C ．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+l 价D ．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂7．下列离子方程式错误的是（ ）A ．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Mg2++2HCO3－+4OH －=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2OB ．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H ＋＋2NO3－=3BaSO4↓＋2NO ↑＋H2OC ．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag(NH3)2]+ ＋2H+ = Ag+＋2NH4+D ．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42－刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH － + NH4+ + H+ + SO4 2－ = BaSO4↓+ NH 3·H2O+ H2O8．下列图像表达正确的是（ ） 时间0能量n(H 2)滴加少量CuSO 4溶液2H 2(g)+ O 2(g)H 2O (l)2H 2O (g)2Q 1Q 2O S Se Te 加水的量沸点A ．浓硫酸的稀释B ．过量的盐酸与C ．氢气与氧气反应中的D ．微粒电子数等量的锌粉反应 能量变化9．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，其中X 与W 的质子数之和为21，由此可知（ ）A ．X 位于元素周期表中第2周期、第VA 族B ．Y 的氢化物(H2Y)不稳定，100℃以上即可分解C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种强碱D ．W 的非金属性比Y 的非金属性弱10．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
【学期】浙江省温州市十校联合体学年高一上学期期末联考化学试题Word版含答案
【关键字】学期2016学年第一学期温州“十校联合体”期末考试联考高一联考化学学科试题考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
5、可能用到的相对原子质量：HC-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Mn-55选择题部分一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于盐的是A．CO2 B．Ca(ClO) C．Na2O D．H2CO32．下列仪器名称为“分液漏斗”的是A．B．C．D．3．下列属于电解质的是A．二氧化硫B．铁C．四氯化碳D．碳酸钠4．下列反应的反应物中，第IV A族元素的氧化物作为氧化剂的是A．Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑B．CO+H2OCO2+H2C．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D．CO+2H2CH3OH5．胶体和溶液的本质区别是A．丁达尔效应B．分散剂不同C．能否稳定存在D．分散质粒子直径的大小6．下列说法不正确的是A．木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧B．金属镁的熔点高达，是优质的耐高温材料C．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆D．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂7．下列说法不正确的是A．核素23Na的中子数是12B．16O和18O互为同位素C．电离方程式：CH3COOHCH3COOˉ+H+D．16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子8．下列说法不正确的是A．硫离子的结构示意图：B．铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料的是锗C．氧元素位于第2周期VIA族D．同周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小9．下列能使湿润的淀粉碘化钾变蓝的是A．SO2 B．HCl C．KBr D．Cl210．利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是A．用四氯化碳提取溴水中的溴单质B．用自来水制取蒸馏水C．碘水中提取碘D．检验溶液中的K+11．下列说法正确的是A．用试管夹夹试管应从试管底往上套，拇指按在试管夹的短柄上B．装碘的试剂瓶中残留的碘可以用酒精洗涤C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D．定容时，俯视刻度线，会使所配溶液的浓度偏低12．下列几种试剂不能把浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是A．0.1 mol·Lˉ1BaCl2溶液B．澄清石灰水C．稀盐酸D．pH试纸13．镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是A．MgO B．MgO和C C．MgO、Mg3N2 D．MgO、Mg3N2 和C14．下列物质发生反应时，不因为反应的条件、反应物浓度或反应物的用量不同，而产物不同的是A．钠与氧气B．碳与氧气C．硅和氯气D．铁和硫酸15．根据：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-两个反应，判断Fe3+、I2、Br2的氧化性顺序为A．I2＞Fe3+＞Br2 B．Br2＞I2＞Fe3+ C．Br2＞Fe3+＞I2 D．Fe3+＞Br2＞I216．在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．NH4+、Cl-、Fe3+、K+B．Na+、SO32-、K+、Cl-C．MnO4-、Fe2+、Na+、SO42-D．K+、SO42-、HCO3-、Na+17．下列说法中正确的是A．自然界中不存在游离态的硫B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体18．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示，Z元素原子核外K层与M层电子数相等。
浙江省温州市十校联合体高一上学期期中考试(8科8套)(浙江省温州市十校联合体高一上学期期中考试化学试
2015学年第一学期温州十校联合体高一期中联考化 学 试 卷（满分100分，考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56第I 卷(共50分)一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1．中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一。
下列说法不正确．．．的是( ) A ．从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种化学变化 B ．青蒿素的分子式为C 15H 22O 5，它属于有机物 C ．人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是 化学研究的重要手段D ．现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C 、H 、O 元素 2．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是( )A ．硫酸、纯碱、碳酸钙B ．硝酸、烧碱、食盐C ．冰醋酸、烧碱、生石灰D ．盐酸、熟石灰、苛性钠 3．最先发现电子的科学家是( )A ．道尔顿B ．玻尔C ．汤姆生D ．卢瑟福4．若你家的花生油不小心混入大量水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )5．下列化学用语中，不正确．．．的是（ ） A ．钠离子结构示意图为： B ．质子数为6，中子数为8的原子为： CC ．H 、D 、T 互为同位素D ．液态的氯气称为氯水6．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）A. 化合反应B. 分解反应 C ．置换反应 D. 复分解反应 7．下列关于胶体的叙述不正确．．．的是( ) A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在10-9～10-7m 之间 B ．光束透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应C ．用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D ．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 8．关于萃取的理解，下列说法正确的是（ ）146A．可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，静置分层后，上层呈橙红色B．可以用酒精萃取碘水中的碘C．可以用水做萃取剂把碘从四氯化碳溶液中分离出来D．萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离9．下列关于氯气和氯水的说法中正确的是（）A．氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2C．新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌D．氯水放置数天后酸性增强10．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别（必要时可加热）的一种试剂是（）A．BaCl2B．NaOH C．Ba(OH)2D．AgNO3二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）11．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确．．．的是()A．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ B．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C．H2SO4＝2H＋＋SO42－D．KClO3＝K＋＋Cl- + 3O2－12．已知a A m+与b B n-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（）A. a=b+m+nB. a=b-m+nC. a=b+m-nD. a=b-m-n13．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为11N AC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AD．5.6g金属铁与足量稀盐酸反应时失去的电子数为0.3N A14．下列溶液中Cl－浓度最大的是（）A．200mL 2 mol·L—1MgCl2溶液B．1000mL 2.5 mol·L—1 NaCl溶液C．300mL 5 mol·L—1 KCl溶液D．250mL 1 mol·L—1AlCl3溶液15．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（）A．Zn →ZnCl2B．Cl2→HClO C．CaCO3→CO2D．CuO →CuSO4 16．实验室欲用Na2CO3﹒10H2O晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是( )A．要完成实验需称取10.6gNa2CO3﹒10H2O晶体B．本实验需用到的仪器是天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低D．定容时俯视刻度线会导致浓度偏高17．在反应3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2中，发生氧化与还原反应的分子个数比是( ) A．2：3 B．3：2 C．3：8 D．8：318．某容器充满O2时的质量为116 g，充满CO2时的质量为122 g，若充满某气体时的质量为114 g，则该气体的相对分子质量为（）A．44 B．36 C．32 D．2819．含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋为0.5 mol，则SO42－的物质的量为()A．1 mol B．0.5 mol C．0.25 mol D．0.15 mol20．为了除去KCl固体中的少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列操作：①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3；⑥过滤；⑦加入过量KOH溶液。
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2010学年第一学期温州十校联合体高一期中联考化 学 试 卷说明：全卷满分100分，时间90分钟。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 Ba-137 S-32一、选择题（每小题均只有一个合适选项，每小题2分，共44分）1．我国的“嫦娥”探月工程已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，全世界如果用“氦3”聚变发电，能用一万到五万年。
在地球上，氦元素主要以He42的形式存在。
下列说法正确的是 ( )A ．He 42原子核内含有4个质子B ．He 32和He 42互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子 D ．He 32容易失去电子 2．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列。
正确的是( ) A ．硫酸、纯碱、碳酸钙 B ．硝酸、烧碱、食盐 C ．冰醋酸、纯碱、醋酸钠 D ．盐酸、熟石灰、苛性钠3．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ） A ．CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 B ．CuSO 4+Zn=ZnSO 4+CuC ．Cu+2H 2SO 4(浓) CuSO 4+SO 2↑+H 2OD ．2Cu+O 22CuO4．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( ) A ．标准状况下，22.4L H 2O 含有的原子数为3N A B ．2.3gNa 在O 2中燃烧，失去电子数目为0.2N AC ．常温常压下，32 g O 2和O 3的混合气体所含原子数为1.5 N AD ．1.8g 的NH 4+中含有的电子数为N A5．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是( ) A ．将NaHCO 3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H +） B ．向淀粉KI 溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝（Cl 2） C ．将AgNO 3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl -） D ．新制氯水使红色布条褪色（HCl ）△△6．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）( )A．Ba(OH)2B．NaOH C．BaCl2D．AgNO3 7．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )A．氢原子个数①＞③＞②＞④B．密度②＞④＞③＞①C．质量②＞①＞③＞④D．体积②＞③＞①＞④8．甲、乙、丙三种溶液中各有一种X―（X―为Cl―、Br―、I―）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有A．Br―、I―、Cl―B．Br―、Cl―、I―C．I―、Br―、Cl―D．Cl―、I―、Br―9．下列溶液中Cl－浓度最小的是( )A．200mL 2 mol·L—1MgCl2溶液B．1000mL 2.5 mol·L—1 NaCl溶液C．300mL 5 mol·L—1 KCl溶液D．250mL 1 mol·L—1AlCl3溶液10．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-11．在下列状态下，能导电的电解质是（）A. 硝酸钾溶液B. 液态氯化氢C. 液态水银D. 熔融氯化钠12．能区分胶体和溶液的方法是( )A．静臵，有沉淀现象的是胶体B．有丁达尔现象的是胶体C．能透过滤纸的是溶液D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液13.镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料，工业上是采用在某些冷却剂中冷却镁蒸气的办法来制造镁粉的。
下列物质中可作为镁蒸气冷却剂的是：①空气②二氧化碳③氩气④氢气⑤氮气⑥水（）A．①③B．②⑥C．③④D．②⑤14.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A.K＋、Na＋、NO3－、Fe3＋B. Na十、Ba2＋、OH－、SO42－C.K＋、Na十、Br－、Cu2＋D. Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－15．为了验证NaHCO 3固体中是否含有Na 2CO 3，下列实验及判断中，正确的是 （ ）A ．加热，观察是否有气体放出B ．溶于水后加石灰水，看有无沉淀C ．溶于水后加BaCl 2溶液，看有无沉淀D ．加热后称量，看质量是否变化 16．对于反应3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO 3+3H 2O,以下叙述正确的是（ ）A 、Cl 2是氧化剂，NaOH 是还原剂B 、被氧化的Cl 原子和被还原的Cl 原子的物质的量之比为5∶1C 、Cl 2既做氧化剂又做还原剂D 、氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶117、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）A 、氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH －＋H ＋＝ H 2OB 、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca (OH)2 + 2H ＋= Ca 2＋+ 2H 2O C 、氯气与水反应 Cl 2 +H 2O 2H ++ Cl －+ ClO － D 、碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 218．下列实验装臵图所示的实验操作，不能．．达到相应的实验目的的是 （ ）19．下列提纯方法不正确的是( )A ．除去KNO 3中的NaCl 杂质（结晶、重结晶）B ．除去食盐中的泥沙（过滤）C ．除去KCl 中的K 2CO 3（加适量盐酸）D ．除去碘水中的水（升华） 20、除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： ①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液； ⑤加过量的氯化钡溶液。
下列正确的操作顺序是： （ ） A. ①④②⑤③ B. ②⑤④①③ C. ⑤②①④③ D. ④①②⑤③21、把含硫酸铵和硝酸铵的混合物液aL 分成两等份，一份加入含bmol 的NaOH 溶液，加热，恰好把氨气全部赶出；另一份需消耗cmol 的BaCl 2溶液恰好使硫酸根完全沉淀，则原溶液中硝酸根的物质的量浓度为( )A．（b—2c）/a B．（b—4c）/a C．（2b—c）/a D．（2b—4c）/a22．已知CN-(氢氰酸根离子)SCN-(硫氰酸根离子)和Cl-有相似之处：两个-CN原子团或两个-SCN原子团可分别构成氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2。
(CN)2和(SCN)2的性质和Cl2有性质有相似之处，且常温常压下是气体，下列物质间反应的化学方程式错误的是( )A.二氧化锰和HSCN溶液加热反应：MnO2+4HSCN △ Mn(SCN)2+(SCN)2↑+2H2OB.(CN)2和氢氧化钾溶液反应：(CN)2+2KOH KCN+KCNO+H2OC.碘晶体投入HCN溶液中：I2+2HCN2HI+(CN)2D.(SCN)2和水反应：(SCN)2+H2O HSCN+HSCNO二、填空题（共31分）23．(６分)写出下列微粒的结构示意图：（1）硫原子___________，（2）氟离子_____________，（3）镁离子_______________。
24．(1２分)（1）0.5molH2SO4的质量是__________g，其中含有__________mol氧原子。
（2）4.4克超重水分子T2O中，含质子数为_______mol, 中子数为______mol ，电子数为______mol。
(3) 在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积的气体B2化合生成20体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）_______________。
25.(13分)通常在医院给病人输液用的生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，假设它的密度为1.1g〃cm-3，则：(1)该氯化钠溶液的物质的量浓度为_________________mol〃L-1。
(2)若用NaCl固体配制1000mL该溶液，下列仪器中，肯定不会用到的是 ( )A．锥形瓶 B．容量瓶 C．漏斗 D．玻璃棒 E．托盘天平 F．试剂瓶(3)下列操作的顺序是（用字母表示）_______________________________________。
A．冷却 B．称量 C．定容 D．溶解 E．转移(4)若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器是__________、______________。
(5)本实验中几个操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的作用是_______、_______。
(6)配制完毕后，教师指出有5位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这5项错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是 ( )A．定容时仰视容量瓶刻度线B．定容时俯视容量瓶刻度线C．将溶解而未冷却的溶液直接转入容量瓶D．定容后，把容量瓶倒臵摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处E．称量时，砝码和药品的位臵放错了三、实验题（共18分）26．（12分）下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行有关Cl2性质实验的装臵。
其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。
试回答：（1）仪器A的名称为___________，烧瓶中发生的反应的化学方程式为_________________，并标出电子转移的方向和数目。
（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在C瓶中加入_______试剂，D瓶中加入________试剂，此时E中布条颜色为_______色。
（3）H装臵的作用是_________________，写出H中反应的离子方程式．．．．．为________________。
27. (6分)某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。
依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：①混合物加水得无色透明溶液②向上述溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4,振荡后静臵，CCl4层无色；⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
根据以上实验，(1)可以判断出混合物中肯定含有；(2)但不能判断出是否含有；(3)为确证混合物的组成，还须做实验。