人教版化学必修二化学反应的速率与限度【优秀课件】
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人教版高中化学必修二第二章第三节《化学反应的速率和限度》课件(共27张PPT)
是 （ ）C
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min) D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
【注意】
④化学反应速率的表示必须指明具体的物 质。因为同一化学反应，用不同的物质表 示反应速率时，其数值可能不同，但表示 的都是同一个反应的速率。
⑤同一化学反应中，各物质化学反应速率 之比等于化学方程式中各物质化学计量数 之比。
二、影响化学反应速率的因素
启示:化学反应中，我们有时候需要 加快化学反应速率，有时候需要减慢 化学反应速率，要想控制化学反应速 率，我们需了解哪些内容？
物体运动的快慢可以用 速度来表示（v=s/t)，物 质化学反应的快慢又该 怎么表示呢？
一、化学反应速率
1.概念：用来衡量化学反应进行快慢程度 的物理量。
2.表示方法：单时间内反应物浓度的减
少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示
3.数学表达式：v(B)=
Δc(B) Δt
4. 常用单位: mol/(L·min)或mol/(L·s)
现象
结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其它 试剂
迅速产生大量气泡 在其它条件相
较快产生气泡
同时,使用催化 剂能改变化学
缓慢产生气泡
反应的速率。
科学视野
课后阅读P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）。
探究实验2 现象描述及结论：
（一）影响化学反应速率的因素
学生实验1——物质本身的性质（内因） ： 在2支试管里加入适量的水并滴入2滴酚酞,
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min) D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
【注意】
④化学反应速率的表示必须指明具体的物 质。因为同一化学反应，用不同的物质表 示反应速率时，其数值可能不同，但表示 的都是同一个反应的速率。
⑤同一化学反应中，各物质化学反应速率 之比等于化学方程式中各物质化学计量数 之比。
二、影响化学反应速率的因素
启示:化学反应中，我们有时候需要 加快化学反应速率，有时候需要减慢 化学反应速率，要想控制化学反应速 率，我们需了解哪些内容？
物体运动的快慢可以用 速度来表示（v=s/t)，物 质化学反应的快慢又该 怎么表示呢？
一、化学反应速率
1.概念：用来衡量化学反应进行快慢程度 的物理量。
2.表示方法：单时间内反应物浓度的减
少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示
3.数学表达式：v(B)=
Δc(B) Δt
4. 常用单位: mol/(L·min)或mol/(L·s)
现象
结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其它 试剂
迅速产生大量气泡 在其它条件相
较快产生气泡
同时,使用催化 剂能改变化学
缓慢产生气泡
反应的速率。
科学视野
课后阅读P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）。
探究实验2 现象描述及结论：
（一）影响化学反应速率的因素
学生实验1——物质本身的性质（内因） ： 在2支试管里加入适量的水并滴入2滴酚酞,
化学必修Ⅱ人教新课标2-3化学反应的速率和限度课件(16张)
而成S且O煤2，中这所是含导的致硫酸在雨燃形烧成时的会主生要•
原因之一。因此，发展洁净煤技 术、减少污染物的排放、提高煤 炭利用率，已成为我国乃至国际
固体煤经处理变为气 体燃料后，不仅在燃 烧时可以大大减少 SO2和烟尘对大气造
上的一项重要研究课题。煤的气 成的污染，而且燃烧
化和液化是高效、清洁地利用煤 效率高，也便于输送。
炭的的水重煤要气途或径干。馏一煤些气城①市，中它使们用都•
是煤经一系列处理后的产物。例
煤经过处理后，除了 可以得到气体燃料外，
如，将焦炭在高温下与水蒸气反 还可以得到液体燃料，
应，则得到CO和H2：
如甲醇等。
C + H2O
CO + H2
研究性课题
• 调查家庭所用燃料的性能、价格、资源 蕴藏情况有燃烧产物对环境的影响，对
练习：
1、下列说法正确的是：
（）
A、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反
应
C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应 D、木炭在氧气中的燃烧是吸热反应
2、下列说法中，正确的是
（）
A、如果某一反应的反应物能量总和高于生成物能量总
和，则该反应是吸热反应
化学方程式
离子方程式
小组讨论 交流
对于提出的 假设，
说明理由 实验证明 你的假设
mol/L的Na2CO3溶液 会出现什么现象？
假设： 理由：
现象：
离子方程式
解释
反应所能达到的限度：
当一个反应进行到正反应速率与逆反应速 率相等时，反应物与生成物浓度不在改变， 达到表面上静止的一种“平衡状态”。
人教版高中化学必修二：2.3.2化学反应的速率和限度 课件(共18张PPT)
二、化学反应的限度（化学平衡）
• 1、化学平衡状态：在一定条件下，一个可逆 反应进行到一定程度时，正向反应速率与逆 向反应速率相等时，反应物浓度和生成物浓 度不再改变，达到一种表面静止的状态。
• 特征： 宏观——反应物和生成物的浓度不再改变。
微观——v(正反应)＝v(逆反应)≠0。
• 2、改变条件可以改变一个化学反应的限度，
• 燃料充分燃烧要考虑到两点：一是燃烧时要 有足够多的空气；二是燃料与空气要有足够 大的接触面积。
小结
反应条件的控制
• 关于人类需要或对人类有利的化学反应 升高反应温度、使用催化剂等增大反应速
率，以提高生产或工作效率； 增大廉价反应物的浓度、或增大气体反应
物的压强，以提高原料的利用率或转化率。
小结
• 关于对人类有害或人类不需要的化学反应 降低反应温度、使用负催化剂等，降低反应
速率； 隔离会引发反应的物质，如在金属表面形成
保护层、森林火灾时制造隔离带等。
小结
小结：反应条件的控制
• 关于特定环境或特殊需要的化学反应 对反应条件进行特殊的控制，如定向爆
破、火箭发射等。
作业
设计【课堂及时达标】3、4、6
即改变化学平衡状态——化学平衡的移动。
3、化学平衡的建立 (1)反应开始时 ①反应物的浓度__最__大__，正反应速率__最__大__。 ②生成物的浓度为__零__，逆反应速率为 零 。 (2)反应进行中 ①反应物的浓度逐渐_减__小_____，正反应速率逐 渐___减__小___。
②生成物的浓度逐渐___增__大___，逆反 应速率逐渐___增__大___。 (3)一段时间(t1)
需要提供部分能量才能进行，而利用煤燃烧放 出的部分热量就可维持反应的持续进行。
人教版 必修二化学反应速率和限度ppt课件
.
【课堂练习】1．下列关于化学反应速率的说
法中，正确的是（ A）
A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度 的物理量 B．化学反应速率通常用单位时间内生成或 消耗某物质的质量的多少来表示 C．在反应过程中，反应物浓度逐渐变小， 所以用反应物表示的化学反应的速率为负值 D．化学反应速率越大，则单位时间内生成 物的产量就越大
.
（2）催化剂对化学反应速率的影响
规律：催化剂能改变化学反应的速率。
有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂； 有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在 实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催 化剂。
催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的 杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中 毒。
（2）外部因素对化学反应速率的影响
.
（2）外部因素: 实验2－6
气泡冒出速率增大 MnO2能加快 反应速率
气泡冒出速率增大 FeCl3能加快 反应速率
有气泡冒出，较慢 无催化剂 反应较慢
.
（2）外部因素: 实验2－5
产生气泡速率增大， 升高温度，
带火星火柴 复燃 反应速率增大
有气泡冒出
2H2O2 = 2H2O +O2
是用哪种物质表示的反应速率。
④速率之比= 系数 之比= 浓度变化量之比 = 物质的量变化之比。
.
【练习】反应4NH3+5O2
4NO+6H2O
在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物
质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速
率用NO来表示为多少？v(NO)=0.002mol/（L·s）
若用O2的浓度变化来表示此反应速率是 多少？ 若用NH3 来表示呢?
人教版高中化学必修二课件：2.3化学反应速率和限度(共33张PPT)
（2）催化剂对化学反应速率的影响
• 规律：催化剂能改变化学反应的速率。 • 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；
有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。 如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。 • 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量 的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化 剂中毒。
0.6 0.2 0.4 0.8
0.4 0.4
V(H2)=
C 0.6mol / L 0.3mol /(L min) t 2 min
V(N2)=
C 0.2mol / L 0.1mol /(L min) t 2min
V(NH3)=
C 0.4mol / L 0.2mol /(L min) t 2min
一定时间段内有什么特征？
（3）c(N2) 、c(H2)逐渐变小，c(NH3)逐渐增大， 三种物质的浓度达到一个特定值。
N2 + H2
NH3
v(正)= v(逆) ≠0
由于v(正)= v(逆) ≠0，虽然正、逆反应都在 进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会 发生变化.
从外表上看，反应好象“停止”。
可逆反应的这种特殊状态就是我们今 天要研究的化学平衡状态。
5. 向分别装有表面积相等的镁片和锌片的试管中中加入同体
积同浓度的盐酸，产生气体快慢不同 反。应物的性质
6、制取氢气时，是用粗锌好（有Cu等杂质）比用纯锌快
_原__电. 池
（3）浓度对化学反应速率的影响
• 规律：当其它条件不变时，增大反应物的浓 度，化学反应速率增大。减小反应物的浓度， 化学反应速率减慢。
根据你的生活和学习经验判断， 是什么因素影响了它们的反应率 ？
1. 夏天里露置在空气中的牛奶很快就变质了__温__度_。 2. 加酶洗衣粉去污能力比普通洗衣粉强得多 催化。剂 3. 蜂窝煤比大块状的煤容易燃烧 反应物的接。触面积
人教版化学必修二2.3《化学反应的速率和限度》(共26张PPT)
①总量：对△n≠0的反应，n总（或恒温恒压下的 ⑵间接标志 V总，恒温恒容下的P总）不变。
②平均量：混合气体的相对平均分子量、密度。 ③其他：平衡体系的颜色。
例题与习题
随堂练习1
对于可逆反应M＋N
Q达到平衡时，
下列说法正确的是（ C）
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和混合物的浓度保持不变 D.反应已经停止
例2.化学平衡状态的判定
对于可逆反应m A(g)
n B(g) 其平衡的标志的有:
⑴⑵⑶⑷⑸
(1)A的生成速率和分解速率相等
(2)单位时间生成nmolB和pmolC的同时,生成m mol A
（3）A、B、C的物质的量不再改变 （4）A、B、C的浓度不再改变
⑷同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块， 产生气体有快有慢：________反__应__物__本__身__的__性__质。 ⑸同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L-1的盐酸和 1 mol·L-1的盐酸中反应速率不同：_反__应__物__的__浓__度___。 ⑹夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象：反__应__温_ 度
平衡状态的标志 ：
从平衡状态的定义入手，平衡状态强调两方 面：各组分的百分含量保持不变；正反应速 率等于逆反应速率。
任何化学反应的进程都有一定的限度，只是 不同反应的限度不同罢了。化学反应的限度 可以通过改变条件而改变，同学们可以在选
修模块《化学反应原理》中学习。
2.化学平衡状态的特征
⑴逆：对象为可逆反应
（5）A、B、C的百分含量不再改变
㈢.有关化学平衡的计算
化学平衡计算的一般步骤: “三步曲”
1.写出有关平衡的化学方程式
②平均量：混合气体的相对平均分子量、密度。 ③其他：平衡体系的颜色。
例题与习题
随堂练习1
对于可逆反应M＋N
Q达到平衡时，
下列说法正确的是（ C）
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和混合物的浓度保持不变 D.反应已经停止
例2.化学平衡状态的判定
对于可逆反应m A(g)
n B(g) 其平衡的标志的有:
⑴⑵⑶⑷⑸
(1)A的生成速率和分解速率相等
(2)单位时间生成nmolB和pmolC的同时,生成m mol A
（3）A、B、C的物质的量不再改变 （4）A、B、C的浓度不再改变
⑷同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块， 产生气体有快有慢：________反__应__物__本__身__的__性__质。 ⑸同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L-1的盐酸和 1 mol·L-1的盐酸中反应速率不同：_反__应__物__的__浓__度___。 ⑹夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象：反__应__温_ 度
平衡状态的标志 ：
从平衡状态的定义入手，平衡状态强调两方 面：各组分的百分含量保持不变；正反应速 率等于逆反应速率。
任何化学反应的进程都有一定的限度，只是 不同反应的限度不同罢了。化学反应的限度 可以通过改变条件而改变，同学们可以在选
修模块《化学反应原理》中学习。
2.化学平衡状态的特征
⑴逆：对象为可逆反应
（5）A、B、C的百分含量不再改变
㈢.有关化学平衡的计算
化学平衡计算的一般步骤: “三步曲”
1.写出有关平衡的化学方程式
人教版高一化学必修二化学6.2化学反应的速率与限度课件(共41张PPT)
二、推进新课
二、化学反应的限度(化学平衡)
将0.1 molCO和0.1mol H2O(g)通入容积为1L的密闭容器中，在催化剂存在的 条件下加热到800℃，发生如下反应：
起始浓度 变化浓度 最终浓度
催化剂
CO + H2O(g)
H0.21
0.1
高温
CO2 +
0
0
0.04 0.04 0.06 0.06
0.04 0.0 4
0.04 0.0 4
实验发现上述反应无论反应进行多长时间，各物质的浓度都不再发生变化。
人教版高一化学必修二化学6.2化学反 应的速 率与限 度课件 (共41 张PPT)
人教版高一化学必修二化学6.2化学反 应的速 率与限 度课件 (共41 张PPT)
二、推进新课
【思考】体系中CO、H2O、CO2、H2的浓度保持不变与正逆反应速率有什么 关系？这时可逆反应达到了什么状态？
二、推进新课
三、化学平衡状态的标志（判断依据）
（1）υ正 = υ逆（根本标志）
①同一物质：该物质生成速率等于它的消耗速率。
②不同的物质：
催化剂
2SO2 + O2 加热
2SO3
V(SO2)正：V(O2)逆 == 2：1 V(SO2)正：V(SO2) 逆 == 1：1 V(SO2)正：V(O2)正 == 2：1 ?
人教版高一化学必修二化学6.2化学反 应的速 率与限 度课件 (共41 张PPT)
工程师的设想
人教版高一化学必修二化学6.2化学反 应的速 率与限 度课件 (共41 张PPT)
二、推进新课
【思考】 在硫酸工业、硝酸工业都涉及到可逆反应，从效益的角度应考虑： (1)反应速率大 (2)原料的利用率要高 原料利用率的高低问题就涉及到化学反应进行的程度问题——化学平衡。
人教版高中化学必修二-化学反应的速率与限度-PPT优秀课件
（名校课堂）人教版高中化学必修二- 化学反 应的速 率与限 度-PPT -优秀 课件【 标准版 本】
（名校课堂）人教版高中化学必修二- 化学反 应的速 率与限 度-PPT -优秀 课件【 标准版 本】
小结：反应条件的控制
关于有害或人类不需要的化学反应 ✓降低反应温度、使用负催化剂等，降低反应速率； ✓隔离会引发反应的物质，如在金属表面形成保护层、森林火 灾时制造隔离带等。
练习：
对于可逆反应2SO2+O2
2SO3，在混合气体中充入一定
D 量的18O2足够长时间后，18O原子（ ）
A、只存在于O2中
B、只存在于O2和SO3中
C、只存在于SO2和O2中
D、存在于SO2、O2和SO3
化学反应的限度
化学平衡状态：在一定条件下，一个可逆反应进行到一定程度 时，正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物浓度和生成 物浓度不再改变，达到一种表面静止的状态。 特征： ➢宏观——反应物和生成物的浓度不在改变
C、0.06
D、0.04
思考题：为什么卤素单质与氢气反应的条件和 剧烈程度不相同？决定化学反应速率的主要因 素是什么？
H2+F2=2HF H2+Cl2=2HCl
在暗处能剧烈化合并发生爆炸
光照或点燃发生反应，光照时发生 爆炸化合，H2在Cl2中点燃时安静 燃烧，发出苍白色火焰
H2+Br2=2HBr 加热至一定温度才能反应
思考2：实验时，通常要将两种块状或颗 粒状的固体药品研细，并混匀后再进行 反应。原因是什么？
固体研细后其表面积极大地增加，大大增加了反应物之间的接 触机会，可以提高反应速率，有利于反应的进行。 固体表面积越大，化学反应速率越大。
思考3：人们常把固体试剂溶于水配成 溶液再进行化学实验，原因是什么？
（名校课堂）人教版高中化学必修二- 化学反 应的速 率与限 度-PPT -优秀 课件【 标准版 本】
小结：反应条件的控制
关于有害或人类不需要的化学反应 ✓降低反应温度、使用负催化剂等，降低反应速率； ✓隔离会引发反应的物质，如在金属表面形成保护层、森林火 灾时制造隔离带等。
练习：
对于可逆反应2SO2+O2
2SO3，在混合气体中充入一定
D 量的18O2足够长时间后，18O原子（ ）
A、只存在于O2中
B、只存在于O2和SO3中
C、只存在于SO2和O2中
D、存在于SO2、O2和SO3
化学反应的限度
化学平衡状态：在一定条件下，一个可逆反应进行到一定程度 时，正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物浓度和生成 物浓度不再改变，达到一种表面静止的状态。 特征： ➢宏观——反应物和生成物的浓度不在改变
C、0.06
D、0.04
思考题：为什么卤素单质与氢气反应的条件和 剧烈程度不相同？决定化学反应速率的主要因 素是什么？
H2+F2=2HF H2+Cl2=2HCl
在暗处能剧烈化合并发生爆炸
光照或点燃发生反应，光照时发生 爆炸化合，H2在Cl2中点燃时安静 燃烧，发出苍白色火焰
H2+Br2=2HBr 加热至一定温度才能反应
思考2：实验时，通常要将两种块状或颗 粒状的固体药品研细，并混匀后再进行 反应。原因是什么？
固体研细后其表面积极大地增加，大大增加了反应物之间的接 触机会，可以提高反应速率，有利于反应的进行。 固体表面积越大，化学反应速率越大。
思考3：人们常把固体试剂溶于水配成 溶液再进行化学实验，原因是什么？
人教版高中化学必修二课件：2.3化学反应速率和限度(共27张PPT)
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。 下午3时33分35秒下午3时33分15:33:3521.11.9
三、化学反应的限度
• 思考与交流 • (1)水的生成（H2+O2）与电解， • (2)二次电池的放电与充电， • (3)CO2和H2O在植物中通过光合作用合
2021/11/9
0
t1
时间（t）
13
三、化学反应的限度
一定时间段内有什么特征？ （3）c(SO2) 、c(O2)逐渐变小，c(SO3)逐渐增大，
三种物质的浓度达到一个特定值。
2SO2 + O2
2SO3
v(正)= v(逆) ≠0
反 应 速 v(正) 率
v(逆)
0
t1
时间（t）
2021/11/9 14
正反应
H2 + I2
逆反应
2HI
典型的可逆反应有:
催化剂
N2+3H2 高温高压 2NH3
2SO2+O2
催化剂 高温
2SO3
SO2 +H2O
H2SO3
NH3 +H2O
NH3 ·H2O
2021/11/9 6
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
2021/11/9 17
三、化学反应的限度
（2）化学平衡状态的特征
①逆:可逆反应 ②等：v(正)= v(逆)
三、化学反应的限度
• 思考与交流 • (1)水的生成（H2+O2）与电解， • (2)二次电池的放电与充电， • (3)CO2和H2O在植物中通过光合作用合
2021/11/9
0
t1
时间（t）
13
三、化学反应的限度
一定时间段内有什么特征？ （3）c(SO2) 、c(O2)逐渐变小，c(SO3)逐渐增大，
三种物质的浓度达到一个特定值。
2SO2 + O2
2SO3
v(正)= v(逆) ≠0
反 应 速 v(正) 率
v(逆)
0
t1
时间（t）
2021/11/9 14
正反应
H2 + I2
逆反应
2HI
典型的可逆反应有:
催化剂
N2+3H2 高温高压 2NH3
2SO2+O2
催化剂 高温
2SO3
SO2 +H2O
H2SO3
NH3 +H2O
NH3 ·H2O
2021/11/9 6
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
2021/11/9 17
三、化学反应的限度
（2）化学平衡状态的特征
①逆:可逆反应 ②等：v(正)= v(逆)
【人教版】高中化学必修二《化学反应的速率和限度》精品教学课件-PPT
催化剂对化学反应速率的影响
科学探究：实验2－6
FeCl3溶液
MnO2粉末
5% H2O2
科学探究：实验2－6
现象
结论
加入 MnO2 加入 FeCl3
很快产生大量气泡 在其它条件 相同时,使用
较快产生大量气泡 催化剂能加 快化学反应
不加其 它试剂
较慢产生少量气泡
的速率
（2）催化剂对化学反应速率的影响
________2_A___+__B__=__2_C___
A和 B反应生成C，假定反应由A、B 开始，它们的起始浓度均为1mol/L。 反应进行 2min后A的浓度0.8mol/L，
B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为 0.6mol/L。则2min内 反应的平均速率
VA=__0_.1_m_o_l/_L._m_in_， VB=__0_.2_m_o_l/_L_.m_i_n___， VC=__0_.3_m_o_l/_L_.m_i_n_。
1. Mg + HCl Al + HCl
2. Mg +HCl Mg +HAc
3. 硫在空气中燃烧 4. 夏天米饭变质 硫在氧气中燃烧 冬天米饭变质
影响化学反应速率的因素：
内因：反应物的性质 外因：外界条件
我们本节课重点探究的内容
有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？
科学探究：实验2－5
有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？
解： v = —⊿—c ⊿t
5×10-2 mol·L-1 - 3×10-2 mol·L-1
2×60min
= 1.67×10-4 mol·(L·min)-1
例题：反应4NH3+5O2
4NO+6H2O
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一、化学反应的速率
1、定义：单位时间内反应物浓度的减少量 或生成物浓度的增加量。
2、符号：v（小写）
浓度的变化量
3、表达式：v c
取
t 时间的变化量
正
值
Δc(反应物）= c始– c末； Δc(生成物）= c末– c始
4、单位：mol／( L·s ) 或 mol／( L·min )
第 二 章 化学反应与能量
别，快和慢是相对而言的，我们以上的 判断方法都是定性地在描述反应的快慢。
然而，在科学研究和实际的应用中， 往往需要定量描述一个反应进行的快慢。
什么是定性？什么是定量？
第 二 章 化学反应与能量
化学反应的速率与限度
例如，我们学过物理都知道：
★ 光的 传播速度是 非常快的；
——定性表达
★ 光在 真空中的传 播速度为： 3×108 m/s
L
0.05
mol L-1
s-1
v(H2 )
c(H2 ) t
0.6
mol 2s
2
L
0.15
mol L-1
s-1
v(NH3 )
c( NH3 ) t
0.4
mol 2s
2
L
0.10
mol L-1
s-1
思考：通过以上计算结果，同学
们能否得出某种结论？ 讨论：
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方法二：用各自表示的反应速率与反应中各自的 化学计量数相比，比值大的反应速率快；反之，则慢。
人教版化学必修二化学反应的速率与 限度【 优秀课 件】
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化学反应的速率与限度
练
在一容积为2 L的容器中
习 发生某化学反应，已知反应
1： 前气体 A 物质的物质的量为
8 mol，2 min后 A的物质的量
变为4 mol，则在这2 min内 A
的平均反应速率为多少？
1 mol / (L • min）
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第 二 章 化学反应与能量
A、v（A）= 0.15 mol ／（L ·min） B、v（B）= 0.60 mol ／（L ·min） C、v（C）= 0.40 mol ／（L ·min） D、v（D）= 0.01 mol ／（L ·s）
方法一：将不同物质表示的反应速率化成同一物 质表示的反应速率，值大者反应速率快；反之，则慢。
别用四种物质表示该化学反应的平均速率。
解：c n(NO)末 n(NO)始 0.3 mol
v(NO) c 0.3 mol 5 L 0.002 mol L-1 s-1
t
30 s
v(O2 )
5 4
v(NO)
5 4
0.002
mol L-1
s-1
0.0025 mol L-1 s-1
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第 二 章 化学反应与能量
ห้องสมุดไป่ตู้
化学反应的速率与限度
练习3：可逆反应3A(g) +B(g) 2C (g) +2D( g)，
在四种不同的情况下分别用不同的物质 表示其化学反应速率，其中反应进行得 最快的是（ B ）。
0.6
0.4
终态量（mol） 1–0.2=0.8 3–0.6=2.4 0.4 （即2s末）
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第 二 章 化学反应与能量
化学反应的速率与限度
则：v(N2 )
c(N2 ) t
0.2
mol 2s
2
第 二 章 化学反应与能量
化学反应的速率与限度
第三节 化学反应的速率与限度
第 二 章 化学反应与能量
化学反应的速率与限度
爆炸——瞬间完成
金属制H2 ——几分钟
食
物
铁
变
钉
质
生
锈
—— ——
数 天
数 月
第 二 章 化学反应与能量
化学反应的速率与限度
化学反应的快慢是相对的！ 不同的化学反应进行的快慢千差万
理解化学反应速率时应注意： ► ►化学反应速率表示的是某一段时间内
的平均速率，而非某一时刻的瞬时速率；
► ►对于同一个化学反应，用不同的物质 来表示该反应的速率时，其数值可能不同，因 此，在用 v 表示化学反应速率时，必须指明是 用反应体系中的哪种物质作为标准；
► ►对于反应体系中的纯液体或纯固体， 其浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯 固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表 示化学反应速率。
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第 二 章 化学反应与能量
化学反应的速率与限度
结论：在同一化学反应中，各物质的化学反数 应速率之比等于方程式中的化学计量之 比。即有：
对于在密闭容器中的反应： a A + b B === c C + d D 来说，存在如下关系：
v(A) : v(B) : v(C) : v(D) a : b : c : d
c(A) : c(B) : c(C) : c(D)
n(A) : n(B) : n(C) : n(D)
或者：v（A） v（B） v（C） v（D）
a
b
c
d
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第 二 章 化学反应与能量
化学反应的速率与限度
化学反应的速率与限度
例1：在一容积为2 L的密闭容器中，加入 1 mol
N2 和 3 mol H2 , 发生反应：N2 + 3 H2 2 NH3 ，在2 s末时，测得容器中含有0.4 mol 的 NH3 ，求该反应的化学反应速率。
解：
N2 + 3 H2
起始量（mol） 1
3
2 NH3 0
变化量（mol） 0.2
——定量描述
第 二 章 化学反应与能量
化学反应的速率与限度
思考：如何定量地描述一个化学反应进 行的快慢（化学反应速率）呢？
【学科连接】： 在物理中我们是如何定量地判断一
个物体运动速度快慢的？
用速度来描述 —— 单位时间内物体运 动的距离，即：v c
t
第 二 章 化学反应与能量
化学反应的速率与限度
人教版化学必修二化学反应的速率与 限度【 优秀课 件】
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第 二 章 化学反应与能量
化学反应的速率与限度
练习2：可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) +
6H2O(g)在5 L的密闭容器中进行，半分 钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，分