高一化学碳族元素1
高一化学资料
高一化学资料高一化学资料第一篇1——原子半径(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.2——元素化合价(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3)全部单质都显零价3——单质的熔点(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增4——元素的金属性与非金属性(及其推断)(1)同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越简单得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增;(2)同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越简单失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.推断金属性强弱金属性(还原性)1,单质从水或酸中置换出氢气越简单越强2,最高价氧化物的水化物的碱性越强(1—20号,K最强;总体Cs最强最非金属性(氧化性)1,单质越简单与氢气反应形成气态氢化物2,氢化物越稳定3,最高价氧化物的水化物的酸性越强(1—20号,F最强;最体一样) 5——单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简洁阴离子的还原性越弱.推断元素位置的规律推断元素在周期表中位置应牢记的规律：(1)元素周期数等于核外电子层数;(2)主族元素的序数等于最外层电子数.阴阳离子的半径大小区分规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子6——周期与主族周期：短周期(1—3);长周期(4—6,6周期中存在镧系);不完全周期(7).主族：ⅠA—ⅠA为主族元素;ⅠB—ⅠB为副族元素(中间包括Ⅰ);0族(即惰性气体)所以,总的说来(1)阳离子半径原子半径(3)阴离子半径>阳离子半径(4对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小.以上不适合用于稀有气体!高一化学资料第二篇化学能与热能(1)化学反应中能量改变的主要缘由：化学键的断裂和形成(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量(3)化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量改变,通常表现为热量改变练习：氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH-O键释放的能量为以下关系式中正确的选项是(B)+Q2>4Q3 +Q2高一化学资料第三篇一、化学键：1,含义：分子或晶体内相邻原子(或离子)间剧烈的互相作用.2,类型,即离子键、共价键和金属键.离子键是由异性电荷产生的吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成1,使阴、阳离子结合的静电作用2,成键微粒：阴、阳离子3,形成离子键：a活泼金属和活泼非金属b部分盐(Nacl、NH4cl、BaCo3等)c强碱(NaOH、KOH)d活泼金属氧化物、过氧化物4,证明离子化合物：熔融状态下能导电共价键是两个或几个原子通过共用电子(1,共用电子对对数=元素化合价的肯定值2,有共价键的化合物不肯定是共价化合物)对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的.例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的氢分子.1,共价分子电子式的表示,P132,共价分子结构式的表示3,共价分子球棍模型(H2O—折现型、NH3—三角锥形、CH4—正四面体)4,共价分子比例模型补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合乙烷(C—C单键)乙烯(C—C双键)乙炔(C—C三键)金属键则是使金属原子结合在一起的互相作用,可以看成是高度离域的共价键.二、分子间作用力(即范德华力)1,特点：a存在于共价化合物中b化学键弱的多c影响熔沸点和溶解性——对于组成和结构相似的分子,其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大.即熔沸点也增大(特例：HF、NH3、H2O)三、氢键1,存在元素：O(H2O)、N(NH3)、F(HF)2,特点：比范德华力强,比化学键弱补充：水无论什么状态氢键都存在专题一：第三单元一,同素异形(肯定为单质)1,碳元素(金刚石、石墨)氧元素(O2、O3)磷元素(白磷、红磷)2,同素异形体之间的转换——为化学改变二,同分异构(肯定为化合物或有机物)分子式相同,分子结构不同,性质也不同1,C4H10(正丁烷、异丁烷)2,C2H6(乙醇、二甲醚)三,晶体分类离子晶体：阴、阳离子有规律排列1,离子化合物(KNO3、NaOH)2,NaCl分子3,作用力为离子间作用力分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体1,共价化合物(CO2、H2O)2,共价单质(H2、O2、S、I2、P4)3,稀有气体(He、Ne)原子晶体：不存在单个分子1,石英(SiO2)、金刚石、晶体硅(Si)金属晶体：一切金属总结：熔点、硬度——原子晶体>离子晶体>分子晶体高一化学资料第四篇原子结构：如：的质子数与质量数,中子数,电子数之间的关系元素周期表和周期律(1)元素周期表的结构周期序数=电子层数原子序数=质子数主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数主族非金属元素的负化合价数=8-主族序数周期表结构(2)元素周期律(重点)元素的金属性和非金属性强弱的比较(难点)单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱单质的还原性或氧化性的强弱(留意：单质与相应离子的性质的改变规律相反)元素性质随周期和族的改变规律同一周期,从左到右,元素的金属性渐渐变弱同一周期,从左到右,元素的非金属性渐渐增添同一主族,从上到下,元素的金属性渐渐增添同一主族,从上到下,元素的非金属性渐渐减弱第三周期元素的改变规律和碱金属族和卤族元素的改变规律(包括物理、化学性质)微粒半径大小的比较规律：原子与原子原子与其离子电子层结构相同的离子(3)元素周期律的应用(重难点)“位,构,性〞三者之间的关系原子结构决定元素在元素周期表中的位置原子结构决定元素的化学性质以位置推想原子结构和元素性质预报新元素及其性质化学键(重点)(1)离子键：相关概念：离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物离子化合物形成过程的电子式的表示(难点)(AB,A2B,AB2,NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+)(2)共价键：相关概念：共价化合物：只有非金属的化合物(除了铵盐)共价化合物形成过程的电子式的表示(难点)(NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2)D极性键与非极性键(3)化学键的概念和化学反应的本质：高一化学资料第五篇一、热量改变常见放热反应：1,酸碱中和2,全部燃烧反应3,金属和酸反应4,大多数的化合反应5,浓硫酸等溶解常见吸热反应：1,CO2+C====2CO2,H2O+C====CO+H2(水煤气)3,Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应4,大多数分解反应5,硝酸铵的溶解热化学方程式;留意事项5二、燃料燃烧释放热量高一化学资料第六篇一、化学能→电能(原电池、燃料电池)1,推断正负极：较活泼的为负极,失去电子,化合价升高,为氧化反应,阴离子在负极2,正极：电解质中的阳离子向正极移动,得到电子,生成新物质3,正负极相加=总反应方程式4,吸氧腐蚀A中性溶液(水)B有氧气Fe和C→正极：2H2O+O2+4e—====4OH—补充：形成原电池条件1,有自发的氧化反应2,两个活泼性不同的电极3,同时与电解质接触4,形成闭合回路二、化学电源1,氢氧燃料电池阴极：2H++2e—===H2阳极：4OH——4e—===O2+2H2O2,常见化学电源银锌纽扣电池负极：正极：铅蓄电池负极：正极：三、电能→化学能1,推断阴阳极：先推断正负极,正极对阳极(发生氧化反应),负极对阴极2,阳离子向阴极,阴离子向阳极(异性相吸)补充：电解池形成条件1,两个电极2,电解质溶液3,直流电源4,构成闭合电路1|评论20XX-3-28 20:12苏格拉2vae|一级第11页共11页。
第一节元素周期表第一课时
8 6
1
7
8 7
8 8
89 - 10 10 10 10 4 5 6
10 10 10 11 11 11 78 9 0 1 2
3
过渡元素
镧 系 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
锕 系
89
90
91
92
93
94
95
96
97
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99
10 0
10 1
10 2
Байду номын сангаас
2 2
2 3
2 4
2 5
2 6
2 7
2 8
2 9
3 0
3 1
3 2
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4 0
4 1
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8 5
原子结构或原子序数
周
期
I A
1 1 II
A
23 4
主 族
元素周期表
0
2 III IV V VI VI
K2
A A A A IA
副
族
5
6
7
8
9
高一化学碳族元素1
[单选,A2型题,A1/A2型题]CT扫描使影像诊断的范围扩大的根本原因是（）A.密度分辨力高B.显示的范围大C.可获得冠状面、矢状面图像D.患者接受X线少E.空间分辨力高 [单选,A4型题,A3/A4型题]该病人胆囊造影良好，肝穿刺活检正常。你认为该患者最可能的诊断是()A．Roter综合征B．Gilbert综合征C．Dubin-Johnson综合征D．Crigler-Najjar综合征E．lucey-Driscoll综合征 [问答题,简答题]6kV共相封闭母线的作用？ [单选]从业人员的工作责任感和集体荣誉感是一种（）的力量，是从业人员道德信念的行为体现。A、监督B、无形C、社会D、促进 [问答题,简答题]爱岗敬业的基本要求包括什么。 [单选]支气管扩张发病的机制是（）A.支气管一肺组织感染及阻塞B.肺结核C.肿瘤压迫D.支气管先天性发育缺损和遗传因素E.支气管内结石 [问答题]预算单位使用涉密资金的人员需要办理公务卡吗？ [问答题,案例分析题]病例摘要：吴某，女，18岁，学生，于2011年11月25日就诊。患者3岁时突发高热，失语伴右半侧肢体抽搐，在某医院诊断为"乙型脑膜炎"，经过治疗（具体用药不详）后症状好转，出院后发作性意识丧失、活动中断、两眼凝视，持续十几秒钟自行缓解，在多家医 [单选]下列s什么（）属于渠道滑坡的处理措施。A、渠道采用混凝土衬砌B、坡脚及边坡砌筑挡土墙支挡C、滑坡处原暗涵改明渠D、削坡增载 [判断题]18--8型不锈钢的线膨胀系数比较大，所以焊后的残余变形较大。A.正确B.错误 [单选,A2型题,A1/A2型题]对面神经失用的描述，不正确的是（）。A.损伤限于髓鞘B.轴索结构正常C.出现暂时性神经传导阻滞D.无面瘫E.病因去除后神经功能可在短期内恢复 [单选]行政合理性原则产生的主要原因在于（）。A.行政违法行为的存在B.行政自由裁量权的存在C.公务员政治、业务素质的差异D.行政管理事项的复杂性、易变性 [单选]正常肝脏的上界是A.右锁骨中线平第五肋间B.左锁骨中线平第七肋间C.胸骨柄、体交界处D.右锁骨中线平第六肋间E.右锁骨中线第四肋间 [单选,A1型题]与矿物、金石类药物同用，赋形并助消化的药物是（）A.麦芽B.山楂C.神曲D.莱菔子E.鸡内金 [单选]2010年两会中（）是热点A.民生B.就业C.教B.法国C.美国D.日本 [单选]在行政诉讼法律关系中，原告特有的诉讼权利之一是（）。A.委托诉讼代理人B.撤诉C.申请回避D.提起上诉 [单选]患者，女，24岁。产后失血过多，突然晕眩，面色苍白，昏不知人，手撒肢冷，冷汗淋沥。舌淡无苔，脉微欲绝。治疗宜选用（）A.参附汤B.生脉散C.当归补血汤D.夺命散E.生化汤 [单选,A2型题,A1/A2型题]心理测量工具好坏的最基本标志是（）A.常模B.信度和效度C.代表性D.标准化E.以上都不是 [判断题]乳癌淋巴转移最常见的途径是外侧巴结到腋窝淋巴结A.正确B.错误 [填空题]地秤推拉支点和重点时，若在承载器上加砝码后计量杠杆达到平衡，其示值误差是（）。 [判断题]拆画零件时，零件的表面粗糙度和表面处理要求应根据零件的作用来确定。（）A.正确B.错误 [单选]女，26岁，因发作性喘息14年，再发一周入院，查体：右肺满布哮鸣音，左上肺呼吸音消失，心率118次／分。FEV1占预计值64%。经"氨茶碱、糖皮质激素"等静脉滴注治疗喘息仍不能缓解。考虑最可能的原因是并发（）A.感染B.气胸C.严重缺氧D.严重脱水E.过敏源未能清除 [单选,A1型题]201Tl所表示的核素（）A.质子数为201，原子核处于基态B.质子数为201，原子核处于激发态C.质量数为201，原子核处于基态D.质量数为201，原子核处于激发态E.中子数为201，原子核处于基态 [单选,A2型题,A1/A2型题]郁证主要的病因是（）A.情志内伤B.感受外邪C.饮食所伤D.胃失和降E.肝气上逆 [单选]（）理论认为，智力是由一群彼此无关的原始能力构成的，各种智力活动可以分成不同的组群，每一群中有一个基本因素是共同的。A.智力的群因素论B.智力的三维结构理论C.智力的二因素论D.智力的认知成分理论 [单选]自然人在担保活动中应遵循相关的基本原则，下列哪一个是当事人不应遵循的原则？（）A.平等原则B.自愿原则C.最大利益原则D.诚实信用原则 [判断题]转动的轴和固定的泵壳间的密封称轴封A.正确B.错误 [多选]秘书在值班时，经常会遇到并要处理的是()。A.领导临时交办的事情B.企业内部的突发事件C.上级单位的电话指示D.接待未预约的来访客人 [单选]声卡是多媒体计算机不可缺少的硬件设备，以下（1）采样频率是其不支持的，（2）功能也是声卡不支持的。空白（1）处应选择（）A.11.025kHzB.22.05kHzC.33.075kHzD.44.1kHz [单选]高效集约发展区的区域功能是？（）A、强化生态功能，禁止开发建设B、构建生态屏障，严格控制开发C、集聚经济人口，高效集约开发。 [单选]兽药房专业技术人员调剂处方时必须做到“四查十对”，下列选项哪项不是所查内容？（）A、查药品B、查配伍禁忌C、查价格D、查用药合理性 [单选]以下属于"编辑出版责任机制"中的"中期保障机制"的是（）。A.坚持图书成批装订前的样书检查制度B.加强选题策划工作C.坚持图书书名页使用标准D.坚持重大选题备案制度 [名词解释]型宽（B） [判断题]高层医院的液氧储罐总容量不超过3m3时，储罐间可一面贴邻所属高层建筑外墙建造，但应采用防火墙隔开，并应设直通室外的出口。（）A.正确B.错误 [填空题]D-301干燥器为（）干燥器，又称为（）干燥器，其干燥介质为（）。 [单选]下列属于终末质量评价的是（）。A.病区管理合格率B.消毒隔离管理合格率C.年度护理差错发生率D.一人一针一管执行率E.护理技术操作合格率 [单选]目前我国行政单位会计采用的会计确认和计量的基础是()。A.收付实现制B.实地盘存制C.永续盘存制D.权责发生制 [单选,A1型题]安放两个或两个以上球窝式根面附着体时（）A.附着体的长轴应与基牙牙长轴一致B.各附着体的长轴应一致，以取得共同就位道C.因阳性为球状，各附着体的长轴可根据实际情况有轻微差异D.当附着体的长轴不平行时，义齿不能就位E.以上均不对 [单选]泵的及液高度是指通过泵轴线的水平面与（）的高差.当水平面升高致超过最大吸液高度时，泵将不能吸液.A.泵排口B.泵体出口C.吸液平面
碳的氧化物 PPT教学课件 人教版
球状结构，化学式为C60。下列说法正确的是（ CD ）
A. C60是一种新型的化合物 B. C60中含有离子键
C. C60和石墨都是碳的同素异形体
D. C60的式量为720
课堂练习
3. 将4.14克的Pb经充分氧化后得到氧化物的质量为 4.46克，则生成的氧化物化学式为（ C ） （A）PbO2 （B）Pb3O4 （C）PbO （D）Pb2O5
▲=SnCl Sn+2Cl = 2 4 ①氯气与锡共热：___________________
▲= PbCl Pb+Cl = ②氯气与铅共热：___________________ 2 2 ▲= PbCl +Cl ↑+2H O ③PbO2浓盐酸共热 __________________ PbO +4HCl= 2 2 2 2
由大到小 由强到弱
由弱到强 由强到弱 由弱到强
由高到低（有例外） +2、 +4
三、特殊性
＋4 1、碳族元素在化合物中多以＿＿价稳定， 铅 ＋2 而＿＿在化合物中则以＿＿价稳定。
还原性 2、锡的＋2价化合物应具有较强的＿＿＿，
氧化性 铅的＋4价化合物应具有较强的＿＿＿。
3、铅的金属活动性比锡＿＿， 高 其熔点比锡的＿＿。
知识小结
一、原子结构 相同点 二、元素性质 共性(相似性) 递变性(规律) 特殊性(个性)
不同点
高一化学必修课本第七章第一节
碳 族 元 素
(第二课时)
复习回顾:
1.下列关于碳族元素的叙述中，正确的是（
D
）
A.最外层上有2个电子 B. 主要化合价均为+2、+4
C.稳定化合价均为+4 D.不易形成离子化合物
有机化合物中碳原子的成键特点课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
下列物质中属于烷烃的是（ B ）
A.CH2＝CH2 C.
B.CH3－CH2－CH2－CH2－CH3 D.CH3－CH＝CH2
1molC3H8中含有26 mol电子，相对分子质量为 44 ， 2 molC--C， 8 molC--H,10 mol共价键
5.表示方法(丙烷)：
分子式 结构式 结构简式
C3H8
可能是同系物 C.CO+N2 D.C2H4+C3H6
E.
F.
G. CH2 CH2 和
CH3
CH3 CH3
CH3 CH2 CH2
同系物
同种物质
同种物质
对比 范畴 特性
举例
同位素
同素异形体
原子
单质
物性不同
物性不同
化性几乎相同 化性不一定
1H、2H、3H
O2和O3； 金刚石和石墨
分子式相同 结构相似
结构不同 相差1个/多个CH2
②CH2=CHCl
③CH3CH2CH2Cl
④CH2ClCH2Cl ⑤CH3CH2CH2CH3 ⑥CH3CH(CH3)2
代表有机物中几种同系物的相对分子质量的一组数字是（ B ）
A．16、32、48、64
B．16、30、44、58
C．16、17、18、19
D．46、60、74、88、102
【思考与讨论】
一
同系物和同分异构体
思考：分析相邻两个烷烃结构和分子组成上有什么联系？
结构简式 分子式 名称
CH4
CH4 甲烷
CH3CH3
C2H6 乙烷
CH3CH2CH3
C3H8 丙烷
CH3(CH2)2CH3
C4H10 丁烷
高一化学必修二元素周期表知识点总结
高一化学必修二元素周期表知识点总结化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律。
查字典化学网为大家推荐了高一化学必修二元素周期表知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
一、元素周期表（元素周期表的结构）1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与原子结构的关系原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数二、元素周期表的结构1.周期周期：具有相同电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排列的一行，叫周期。
(1)元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有7个周期;(2)周期的分类第一、二、三周期，所排元素种类： 2、8、8，短周期；第四、五、六、七周期，所排元素种类：18、18、32、32，长周期。
此外：镧系元素 57La～71Lu 15种元素第六周期，IB族;锕系元素 89Ac～103Lr 15种元素第七周期，IB族;超铀元素92U号元素以后。
(3)周期序数与电子层数的关系：周期序数=同周期元素具有的电子层数。
(4)每一周期都是从碱金属开始卤素惰性元素(第一与第七周期例外 );(5)每一周期，从左向右，原子半径从大到小;主要化合价从+1～+7，-4～-1，金属性渐弱，非金属性渐强。
2. 族原子核外最外层电子数相同的元素，按照原子电子层数递增的顺序从上到下排列成纵行，叫族。
(1)元素周期表共有18个纵行，除8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余15个纵行，每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有 16 个族。
族的序号一般用罗马数字表示;(2)族的分类长短周期共同组成的族为主族，用A表示;完全由长周期元素构成的族为副族，用B表示，并用罗马数字表示其序号;稀有气体元素所在的列为零族，计作0族类AB族数7711族序号ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡBO列序号1、2、13、14、15、16、173、4、5、6、7、11、128、9、1018(3)周期表中部从ⅢB族到ⅡB族共10列通称为过渡元素，包括Ⅷ族和七个副族，是从左边主族向右边主族过渡的元素。
高一化学 第七章 元素及其化合物
芯衣州星海市涌泉学校高一化学第七章元素及其化合物赛点归纳：一.主族元素：1. 主族、同族元素从上到下的性质变化一般规律；前四周期同周期元素从左到右的性质变化一般规律；对角线规那么；惰性电子对效应；主族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置；常见化合价及主要形态。
自然界氮、氧、碳的循环。
利用无机根本反响对简单化合物的鉴定。
2.IA、IIA族金属与水反响的产物及产物的碱性，金属于卤素反响的产物，金属与氧反响的产物，重元素的反响，锂与氢、氮生成LiH和Li3N。
3.最简非金属氢化物计量学，金属氢化物的性质，CH4、NH3、H2S、H2O、HX的酸碱性；NO与O2 反响生成NO2，N2O4与NO2的平衡，NO2与水反响的产物，HNO3及其盐作氧化剂，N2H4是液态的复原剂，存在H2N2O2和HN3这样的酸，不同金属和复原剂和硝酸及其盐的反响。
4.碘和Na2S2O3的反响，其他硫代酸、多酸、过酸，B(III)、Al(III)、Si(IV)、P(V)、S(IV)、S(VI)、O(II)、F(I)、Cl(I)、C(III)、Cl(V)、Cl(VII)等第二、三周期元素与卤素及其含氧阴离子的化合物的正常氧化态，其他氧化态的非金属化合物，Sn(II)、Pb(II)、Bi(III)主要氧化态，非金属氧化物与水的反响及生成的酸的计量学，卤素与水的反响，从F2到Cl2的卤素氧化性和反响性的递减，第三周期和第四周期元素化学差异，H2SO4、NH3、Na2CO3、Na、Cl2和NaOH的工业制法。
二.副族元素：1. 副族、同族元素从上到下的性质变化一般规律；副族〔第一系列〕重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置；利用无机根本反响对简单化合物的鉴定。
2. Cr(III)、Cr(VI)、Mn(II)、Mn(IV)、Mn(VI)、Fe(II)、Fe(III)、Co(II)、Ni(II)、Cu(I)、Cu(II)、Ag(I)、Au(I)、Zn(II)、Hg(I)、Hg(II)等常见元平素见氧化态，上列常见离子在水溶液中的颜色，其他氧化态以及其他元素的化学性质，Cr、Mn、Fe、Co、Ni溶于稀盐酸，而Cu、Ag(I)、Hg不溶，溶解的产物是+2价的阳离子。
江苏省徐州市贾汪区建平中学高一化学《碳族元素》教案
备课时间2012 年月日编写人：任响上课时间第周周月日班级8 节次课题碳族元素总课时数第节教学目标1．了解非金属原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，掌握典型非金属碳元素在元素周期表中的位置及性质的关系；2．了解常见非金属C、Si及其化合物的主要性质和重要应用教学重难点1.了解碳及其化合物的主要性质和重要应用用。
教学参考书本近几年的高考考题 2012年高考说明授课方法结合练习册总结归纳教学辅助手段多媒体专用教室教室教学教学二次备课1过程设计一、感悟高考：1、（09年海南化学·7）用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2二、教学过程（一）碳族元素1、名称：符号：2、位置相同点不同点结构半径：轨道排布式：性质化合价：金属性、非金属性：3、相似性和递变性：（1）密度依次：（2）熔点、沸点：（3）氢化物稳定性：（4）最高价氧化物水化物酸性：4、特殊性：（1）各类单质形成的晶体：（2）碳的化合物种类最多：（3）有关价态：通常+4价稳定，而Pb 价稳定的，如：CO，SnCl2等具有性，而PbO2具有较强的性，通常+2价有还原性，+4价有氧化性。
学生思考左面习题学生回答学生思考回答教师解释学生回答学生思考回答教师补充教师指导2教学教学二次备课3过程设计（二）碳的单质及其氧化物1、碳的同素异形体包括（原子晶体）（混合型晶体）（分子晶体）以及无定形碳等，同时分析其构型。
2、碳的化学性质a.可燃性b.还原性3、CO与CO2的性质：C与CO以还原性为主，CO2有氧化性与酸性氧化物通性。
CO2CO电子式＼制法工业：实验室：＼氧化物类型化学性质（三）碳酸、碳酸盐及酸式碳酸盐（1）碳酸（H2CO3），不稳定，一般在方程式中写作CO2和H2O，二元弱酸。
（2）热稳定性：正盐＞酸式盐＞酸，例如：Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而Na2CO3强热也难分解。
碳族元素碳及其化合物
碳族元素碳及其化合物碳族元素是指位于元素周期表第14族的元素，包括碳(C)，硅(Si)，锗(Ge)，锡(Sn)和铅(Pb)。
碳族元素在自然界中广泛存在，具有重要的地球化学和生物化学意义。
碳是最为重要的碳族元素，因为它是生命的基础，能形成无数种具有复杂结构的有机化合物。
1.碳的性质碳是一种非金属元素，具有原子序数6和相对原子质量12.01、它的外层电子构型为2s22p2，因此能形成四个共价键。
碳具有非常高的熔点和沸点，以及很高的硬度。
它可以形成纯净的晶体结构，比如钻石和石墨。
2.碳的化合物碳可以与其他元素形成大量的化合物，包括有机化合物和无机化合物。
有机化合物是以碳为主要成分的化合物，它们在自然界和生命体系中广泛存在。
有机化合物包括烷烃、烯烃、炔烃、醇、酮、酸、酯等等。
无机化合物则是碳与非金属元素和金属元素形成的化合物，比如一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)和碳酸盐。
3.碳的地球化学意义碳是地球上最常见的元素之一，它在地壳中的储量很大。
地球上大部分的有机物质也含有碳，包括化石燃料、生物质和土壤有机质。
碳的循环在地球上起着重要的作用，包括碳的释放和吸收过程。
人类活动导致大量的碳排放，加速了全球变暖和气候变化。
4.碳在生物化学中的作用碳是生命体系中最为重要的元素，它构成了所有有机化合物，包括蛋白质、核酸、脂质和碳水化合物。
这些化合物在生物机体的结构和功能中起着重要的作用。
碳还参与能量代谢过程中的碳循环，包括光合作用和细胞呼吸。
5.碳的应用由于碳形成的有机化合物种类繁多，碳化合物在工业和生活中有广泛的应用。
有机化合物被用于制造塑料、橡胶、纤维和药物等。
碳纳米管和石墨烯等碳材料也具有重要的应用潜力，可用于电子器件、储能材料和生物传感器等。
此外，碳的同位素碳-14也被广泛应用于射击物体的定年和环境探测。
总结：碳族元素是地球上最重要的元素之一，在地球化学和生物化学中起着关键的作用。
碳的化合物形式多样，有机化合物是生命体系中的基本组成部分。
高中化学元素周期表各种规律记忆方法
高中化学元素周期表各种规律记忆方法比如，从左到右金属性减弱，什么什么氢化物越稳定之类的老记不住。
有没有什么办法死记+联想！学习化学就像学习语文和英语一样，每天都要记忆，不要一下记太多，一些就够了。
反复做这些事，就像做数学题一样，例如每天都看化学元素周期表，看多了，连做梦都会看见它。
其次是要联想，说白了就要天天发白日梦。
上完一章，比如说卤族元素，你就可以合上书去想，学了这一章我学了哪些知识呢，卤族元素排在周期表的倒数第二列吧，因为他们最外层都是7个电子，8电子是稳定结构啊，所以都想抢别人一个电子，所以他们都是强氧化剂，最强的是氟，因为他最外层的电子离带正电的原子核最近，所以最容易抢人家的电子，氟的单质是什么样呢？淡黄绿色气体有没有想到书最后元素周期表上面氟格子里那个很奇怪的瓶子啊？那个是个塑料瓶，为什么不用玻璃容器呢？因为氟单质很活泼，为了制备他死了多少科学家啊！氟气和氢气接触会在阴冷处发生剧烈爆炸，这个试验有没有做过呢？没有，老师不敢嘛，氟气有剧毒啊！（氯气如何跟氢气反应呢呢...溴蒸汽呢...碘蒸气呢...这个是证明活泼性强弱的方法之一），爆炸的方程式是什么呢？生成什么呢？生成物能和什么反应呢？把方程式写下来....接下来想氯，其实很多都在氟里面想过了，想完氯再是溴，一个个来，最后你已经把所有方程式和上课的试验都复习一遍了，再回头看看书想想有什么遗漏。
也不要你死记硬背，想不起来看看书想想老师上课的话就行。
你试试吧！化学的知识点很散，什么气味啊，什么颜色啊，什么氧化性啊，还原性啊，金属性啊，活泼性啊。
面对这些要好好联想，把他们联系起来。
当然，联想并不是天生就有的，人各有异！但它是可以逼出来的，这就是要做练习，不用多，每天10来题就ok！不用做大题，就是些多项选择和推断题！因为化学是很多小题目组成，后面的计算其实很简单，只要平时作业认真做做错弄懂就肯定没问题，拉分的最主要还是前面小题目，所以一定要细心细心！！！！陷阱一定别掉进去，反正你才高一还有2年，以后考试就一定要争取拿满分！我不是逗你玩，是真的，不会做的基本上应该不会有了，要是有也不过几分十来分，会做的一定要保证正确！当然这也是不可能的，人总是粗心的~~~~说实在，10分太少了！！同主族的规律同周期的规律就这两大类。
高三新高考化学大一轮专题练习：碳族元素及其化合物
高三新高考化学大一轮专题练习：碳族元素及其化合物一、单选题1．（2023春·陕西西安·高一西安市第八十五中学校考阶段练习）在实验室中，下列试剂的保存方法正确的是①浓硝酸保存在棕色广口瓶内①Na保存在CCl4中(Na与CCl4不反应、不互溶，且CCl4的密度大于Na)①HF溶液保存在塑料瓶中①AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内①白磷保存在冷水中A．①①①B．①①①C．①①①①D．①①①2．（2022秋·陕西西安·高二统考期末）无论是传统的或是新型的无机非金属材料，硅元素都占有非常重要的地位。
由于硅在太阳能发电中的重要作用，有些科学家称硅是“二十一世纪的能源”。
下列关于硅说法正确的是A．自然界中硅单质的含量居各元素的第二位B．高纯度的硅是制半导体的重要材料C．水泥、玻璃、陶瓷、光导纤维都是传统的硅酸盐工业产品D．石英砂属于天然的硅酸盐产品3．（2023春·陕西宝鸡·高一统考期中）下列关于硅及其化合物的说法，错误的是A．二氧化硅是半导体材料，硬度大，可用于制造光导纤维B．利用焦炭制备粗硅的化学方程式为：SiO2+2C 高温Si+2CO↑C．不能用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液D．硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品的干燥剂4．（2023春·陕西宝鸡·高一统考期中）化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成B．华为首款5G手机搭载了“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料5．（2023春·辽宁沈阳·高一校联考期中）材料化学在航空航天中应用广泛，近期我国在航天领域取得了举世瞩目的成就，下列说法正确的是A．“神舟十五号”载人飞船使用了高性能耐烧蚀树脂，其主要成分是硅酸盐A．A B．B C．C D．D8．（2023春·陕西西安·高一长安一中校考期中）2022年，我国具有独立知识产权的“龙芯”20岁了。
高一化学元素周期表知识点归纳
高一化学元素周期表知识点归纳高一元素周期表知识点总结1单质及简单离子的氧化性与还原性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。
元素单质的还原性越强，金属性就越强;单质氧化性越强，非金属性就越强。
最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性同一周期中，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱);同一族中，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱)。
单质与氢气化合的难易程度同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。
高一元素周期表知识点总结2编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
(周期序数=原子的电子层数)........③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
..........主族序数=原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期12种元素短周期第二周期28种元素周期第三周期38种元素元7第四周期418种元素素7第五周期518种元素周长周期第六周期632种元素期第七周期7未填满(已有26种元素)表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族(18个纵行)第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间(16个族)零族：稀有气体高一元素周期表知识点总结3原子核外电子排布规律1.在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。
2.原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
3.原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。
高一到高三化学目录
第一章化学反应及其能量变化1．氧化还原反应
2．离子反应
3．化学反应中的能量变化
第二章碱金属
1．钠
2．钠的化合物
3．碱金属元素
第三章物质的量
1．物质的量
2．气体摩尔体积
3．物质的量的浓度
第三章卤素
1．氧气
2．卤族元素
3．物质的量在化学方程式中的应用第五章物质结构元素周期律1．原子结构
2．元素周期律
3．与素周期表
4．化学键
第六章氧族元素环境保护
1．氧族元素
2．二氧化硫
3．硫酸
4．环境保护
第七章碳族元素无机非金属材料1．碳族元素
2．硅和二氧化硅
3．无机非金属材料
高二
第一章氮族元素
第一节氮和磷
第二节氨铵盐
第三节硝酸
第四节氧化还原反应方程式的配平第五节有关化学方程式的计算
第二章化学平衡
第一节化学反应速率
第二节化学平衡
第三节影响化学平衡的条件
第三章电离平衡
第四章几种重要的金属
第五章烃
第一节甲烷
第二节烷烃
第三节乙烯烯烃
第四节乙炔炔烃
第六章烃的衍生物
第七章糖类油脂蛋白质——人类重要的营养物质第八章合成材料
高三
第一单元晶体的类型与性质
第二单元胶体的性质及其应用
第三单元化学反应中的物质变化与能量变化
第四单元电解原理及其应用
第五单元硫酸工业
第六单元化学实验方案的设计。
高一化学常见元素及周期表复习
高一化学常见元素及周期表复习化学是一门研究物质的科学，而物质则由不同的元素组成。
在高一的化学学习中，掌握常见元素及其周期表是非常重要的。
本文将回顾高一化学中常见的元素及其周期表，并对其特性进行简要介绍。
一、常见元素1. 氢（H）氢是宇宙中最常见的元素之一，其原子序数为1。
它是一种无色、无味、轻质的气体，在化学反应中常以H2的形式存在。
氢气广泛应用于工业生产、燃料电池等领域。
2. 氧（O）氧是地壳中最丰富的元素之一，其原子序数为8。
它是一种无色、无味的气体，化学符号为O。
氧气是维持生物呼吸的必需物质，同时也用于燃烧和氧化反应。
3. 碳（C）碳是生命的基础，其原子序数为6。
它具有多种化合价，可形成许多功能独特的化合物。
碳在有机化学中扮演着重要角色，是生物大分子如蛋白质、核酸的基本结构单元。
4. 氮（N）氮是地壳中含量较高的元素之一，其原子序数为7。
氮气是地球大气中的重要成分，它在生物体内的氨基酸、DNA等生物分子中起着重要作用。
此外，氮化合物还广泛应用于化肥制造等领域。
5. 铁（Fe）铁是地壳中丰度第四的元素，其原子序数为26。
铁是一种重要的金属元素，具有良好的导电、导热和延展性。
在工业中，铁广泛用于制造钢材、机械设备等。
6. 铜（Cu）铜是一种重要的有色金属，其原子序数为29。
铜具有良好的导电性和导热性，广泛用于电器、通信设备等领域。
此外，铜也是人体所需的微量元素之一。
二、周期表周期表是一种将元素按照一定规律排列的表格，通常由水平行（周期）和垂直列（族）组成。
1. 周期周期表的周期从左至右逐渐增加，共分为7个周期。
每个周期代表着电子层的数量增加。
例如，第一个周期只含有1个电子层，第二周期含有2个电子层，以此类推。
2. 族周期表的族纵向排列，共分为18个族。
各个族具有相似的性质和反应行为。
最常见的族有：- 碱金属族：位于周期表的第一列，包括铷（Rb）、钾（K）等元素，常具有活泼的反应性。
- 碱土金属族：位于周期表的第二列，包括镁（Mg）、钙（Ca）等元素，常具有较高的熔点和硬度。
高中化学复习
高中化学复习2009-11-08 12:19第１讲氧化还原反应考点１．氧化还原反应的相关概念（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）与发生条件。
2．氧化剂与还原剂相对强弱的判断与比较．３．常见氧化剂与还原剂．４．氧化还原反应化合价变化的一般规律．５．电子转移方向和数目的表示方法．６．氧－还化学方程式的配平．第２讲碱金属考点1．钠的性质。
2．钠的化合物（氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠）的性质。
3．碱金属及其化合物的检验方法。
4．碱金属等熔沸点变化规律总结。
5．钠的化合物的俗名。
6．过氧化钠和碳酸钠的主要用途。
7．钠及其化合物的相互间转化关系反应图。
8有关过氧化钠与水、二氧化碳；过氧化钠与碳酸氢钠共热；氢氧化钠与碳酸氢钠共热；碳酸钠、碳酸氢钠共热的计算。
第３讲物质的聊愫眉点1．摩尔的基本概念。
2．物质的量、物质的质量、微粒数、物质的量浓度、反应热之间的相互关系。
3．气体摩尔体积的概念及阿伏加德罗定律在气体计算中的应用。
4．以物质的量为中心的一整套计算。
５。
阿伏加德罗常数（ＮＡ）在微粒数、电子转移、晶体结构，化学键数，溶液中溶质粒子等情况下的考察。
6．物质的量浓度的计算方法和配制实验。
第４讲卤族元素考点1．氯气的强氧化性和氯水的性质与作用。
2．氯气的实验室制法及涉及的问题。
3．氯化氢的实验室制法及涉及的问题。
4．盐酸、次氯酸、金属氯化物的基本知识。
5．卤素单质及其化合物的主要用途6．卤素单质的性质及其递变规律。
7．卤离子的鉴定方法。
8．有关过量问题计算的基本规律。
第５讲物质结构元素周期律晶体结构考点1．原子核的初步知识。
2．原子核外电子排布的有关规律。
3．原子的质量数、质子数、中子数之间的相互关系。
4．三种微粒的质量关系和电性关系。
5．微粒的电子层结构。
6．同位素的概念及表示方法。
7．元素周期律的实质与元素周期表的组成及结构。
8.离子化合物与共价化合物电子式的书写.9．原子半径和离子半径的比较规律。
碳的氧化物PPT课件
完成下表：
C 原子半径 非金属性 金属性 得电子能力 失电子能力 单质熔沸点 主要化合价 Si Ge Sn Pb
由大到小 由强到弱
由弱到强 由强到弱 由弱到强
由高到低（有例外） +2、 +4
三、特殊性
＋4 1、碳族元素在化合物中多以＿＿价稳定， 铅 ＋2 而＿＿在化合物中则以＿＿价稳定。
还原性 2、锡的＋2价化合物应具有较强的＿＿＿，
球状结构，化学式为C60。下列说法正确的是（ CD ）
A. C60是一种新型的化合物 B. C60中含有离子键
C. C60和石墨都是碳的同素异形体
D. C60的式量为720
课堂练习
3. 将4.14克的Pb经充分氧化后得到氧化物的质量为 4.46克，则生成的氧化物化学式为（ C ） （A）PbO2 （B）Pb3O4 （C）PbO （D）Pb2O5
高一化学必修课本章节
碳族元素在元素周期表中的位置
ⅣA
碳 C 硅 Si 锗 Ge 锡 Sn 铅 Pb
阅读课本并思考:
1.碳族元素在原子结构上的共同点和不同点？ 2.根据所学的元素周期律知识，试推断碳族元素 性质变化的一些规律。
碳 族 元 素
6C 14Si 32Ge 50Sn 82Pb
一、原子结构
相同点： 最外层电子数均为4个
例题评讲：
④能说明Sn2+还原性比Fe2+还原性强的离子方程式 Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+ 是_______________________. ⑤把棕色的PbO2投入亚硫酸溶液中充分反应，可 观察到把棕色的PbO2逐渐变成白色固体物质
PbO2+H2SO3=PbSO4+H2O _________________________
化学教案-高中化学新教材必修第一册第三章_高一化学教案_模板
化学教案－高中化学新教材必修第一册第三章_高一化学教案_模板高中化学新教材必修第一册第三章《物质的量》顾县中学刘云一、教材的作用与地位本章主要包括三小节：第一节物质的量，第二节气体摩尔体积，第三节物质的量浓度。
这三小节主要是介绍了四个概念(物质的量，摩尔质量，气体摩尔体积，物质的量浓度)及概念的应用(计算和定量实验)。
这四个概念中物质的量处于核心地位，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度都是物质的量的导出量有关计算主要包含了这样的四对换算关系：＜图1一1＞这样通过物质的量及其导出量就建构了这样一座桥梁：＜图1一2＞而化学这门学科正是要在微观粒子的层次上来研究物质的组成及其变化，所以学习化学的人都必须在头脑中建构起这样一座桥梁。
同时摩尔计算是整个高中化学计算的核心，在提高学生的计算技能中占有举足轻重的地位，而有关物质的量浓度的定量实验则是高中化学重要的二个定量实验之一，对培养学生的实验技能也是意义重大。
所以本章在高中化学中具有十分重要的地位和作用。
二、新老教材的比较新大纲旧大纲教学内容教学要求教学内容教学要求[1] [2] [3] [4] [5] [6] 下一页第一节碳族元素[1]第二节硅及其重要化合物[2]第三节硅酸盐工业简述[1]第一节碳族元素一。
教学目的要求运用物质结构和元素周期律的知识，掌握碳族元素的特点和一些重要性质的递变规律。
二。
教学重点碳族元素的性质及其递变规律。
[教学过程]名称：碳 C 硅Si 锗Ge 锡Sn 铅Pb位于易失电子和易得电子的主族元素中间，容易生成共价化合物。
最外层电子层电子数4个，据此可以推测化合价最高正价+4，有时也显正二价。
最高正价氧化物为RO2，水化物分子式为H2RO3或R(OH)2，气态氧化物分子式为RH4，其稳定性随原子的增加而减小，第四主族元素的非金属性比氮、氧、卤素的弱，锗的金属性比非金属性强，锡、铅为金属。
在本族中，C、Si 、Ge、Sn以+4价为主，Pb以+2为主，除H2CO3和H2SiO3显酸性外，Ge、Sn、Pb的二价和四价氢氧化物都显二性。
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[单选]冰区航行，应尽可能避免在冰区内抛锚，如必须抛锚，则链长应该（）。A．以2～3节为宜B．以3～5节为宜C．不超过水深的2倍D．不超过水深的4倍 [单选,A1型题]麻黄的功效是（）A.发汗解表，宣肺平喘，利水消疮B.发汗解表，宣肺平喘，利水消肿C.发汗解表，宣肺平喘，通阳散结D.发汗解表，宣肺平喘，化湿通淋E.发汗解表，利水平喘，散寒止痛 [单选,A2型题,A1/A2型题]酒渣鼻红斑期，毛细血管扩张最明显的部位是（）。A.鼻翼、鼻尖B.面颊部C.额部D.唇周E.唇红 [单选]画者与写生物象之间的距离应该不少于物象高度的几倍（）。A、一倍B、两倍C、三倍D、四倍 [单选]在关系中，"基数"（Cardinality）是指（）A.行数B.属性个数C.关系个数D.列数 [单选,A2型题,A1/A2型题]pH6.5醋酸纤维电泳哪种Hb泳在点样线（）A.HbAB.HbBartsC.HbHD.HbGE.HbF [多选]下面对于组织纪律的观念的必要性描述正确的是？（）A、因为宾客构成的多样性和复杂性B、因为岗位、部门的不同，员工工作内客、规范要求也各不相同C、因为酒店人员多D、因为酒店要使众多不同素质的员工按规范要求进行工作 [单选]某设备供应商，不按设备采购合同的约定交付设备，设备供应商应承担（）。A．侵权责任B．刑事责任C．违约责任D．行政责任 [单选]《灵枢.百病始生》所言的“虚邪”是指（）。A.正气虚弱B.致病性不强的邪气C.四时不正之气D.泛指一切致病因素E.情志失调 [单选]（）是合同规划的首要工作，也是开启招标方案编制工作的基础工作，初步合同规划可以随着后续合同规划的深入而不断调整和完善。A.初步合同规划B.总体合同结构分解C.建构招标采购合同体系D.合同要素的计划与配置 [名词解释]不定根原基 [单选]以下哪一个不是主要影响胰腺的疾病A.胰腺炎B.胰腺假性囊肿C.胰腺癌D.库欣综合征 [单选,A2型题,A1/A2型题]心肌损伤时，常见（）.A.LDH1↑和LDH3↑B.LDH2↑和LDH3↑C.LDH1↑和LDH2↑D.LDH1↑和LDH4↑E.LDH4↑和LDH5↑ [单选,A1型题]健康生态模型是（）A.环境-人类B.环境-人群-健康C.环境-生物D.环境-生物-健康E.环境-健康 [单选,A1型题]卫生人力资源需求现状预测法适用于（）的卫生人力资源规划预测。A.短期B.中期C.长期D.远期E.近期 [单选]“甜蜜的声音”、“沉重的脚步”都是（）A．对比B．联觉C．心境D．表情 [单选]男35岁，右上腹空腹痛反复发作5年，近1周加重，近三天黑便(成形)，为进一步明确诊断应首选何种检查()A．胃肠钡餐透视B．胃液分析C．粪便隐血D．便查钩虫卵E．胃镜 [单选]下列哪项不是前列腺增生的并发症（）A.尿毒症B.血尿C.感染D.肾结石E.腹股沟疝 [单选]《麻黄碱管理办法》规定，麻黄碱单方制剂可供应给下列哪个机构使用（）A.经指定的医疗机构B.各级医疗机构C.经指定的零售药店D.经指定的个体诊所E.经批准的超市 [单选,A2型题,A1/A2型题]吴茱萸汤的功用是（）A.温中补虚，和里缓急B.温中祛寒，益气健脾C.温中补虚，降逆止呕D.温肾暖脾，涩肠止泻E.温中补虚，散寒止痛 [单选]某电力工程中，直流系统标称电压为110V、2V单体蓄电池浮充电电压为2.23V、均衡充电电压为2.33V、蓄电池放电末期终止电压为1.87V。蓄电池个数选择符合规程要求的是（）。A.50只B.51只C.52只D.53只 [单选,A1型题]《医疗事故处理条例》规定，在诊疗护理工作中，属于医疗事故的是（）A.虽有诊疗护理错误，但未造成病员死亡、残疾、功能障碍B.因诊疗护理过失，直接造成病员死亡、残疾、组织器官损伤导致功能障碍C.由于病情和病员体质特殊而发生难以预料和防范的不良后果D.发生难以 [填空题]甲醇生产用的焦炉煤气来自于（）。 [问答题,简答题]膨胀机的启动条件是什么？ [单选]上部为柔性结构但基础本身刚度较大的条形基础，其基础梁纵向内力计算方法应选取()。A.静定分析法B.倒梁法C.弹性地基梁法D.有限单元法 [问答题,简答题]投资帐户是什么？ [单选]一般平版胶印的润版液组成为（）。A.纯水B.酒精C.水+少量药品D.酒精+少量药品 [单选]注册建造师王某与原施工单位解除了聘用合同，选择一家在本专业有多项工程服务资质的单位担任建设工程施工的项目经理，则他必须进行（）。A．初始注册B．延续注册C．变更注册D．增项注册 [单选]关于出入境邮寄物，一下表述正确的是：A.出入境邮寄物均无需办理检验检疫手续B.入境邮寄物应实施检验检疫，出境邮寄物无需实施检验检疫C.对检疫风险高的物品，禁止邮寄入境D.以邮寄方式进京的生物制品，无需办理检疫审批手续 [单选,A2型题,A1/A2型题]不同来源的同种细菌称为（）A.种B.亚种C.菌株D.型E.异种 [填空题]乙炔装置AR505分析仪预处理系统应该（）周切换一次。 [单选]当起飞模式接通时：（）A、自动推力自动接通并工作B、自动推力自动接通但不工作C、自动推力不自动接通，发动机由推力杆控制D、自动推力自动接通，发动机由最后的推力目标控制 [问答题,简答题]解释信息传输率、信道容量、最佳输入分布的概念，说明平均互信息与信源的概率分布、信道的传递概率间分别是什么关系？ [填空题]我们所用的所有G2.5型IC卡燃气表的最大工作压力是（） [单选]下列哪项不是滴眼药水的注意事项()A．滴眼药前应洗净双手，防止交叉感染B．易沉淀的混悬液，滴药前要充分摇匀C．同时滴数种药时，两药之问不需间隔D．严格执行查对制度，防止滴错药E．正常结膜囊容量为0．02mL，点眼药每次1滴即可 [单选]船舶对水航速VL，对地航速VG，船速VE，如果VL＞VE，而且VL＞VG，则船舶航行在（）情况下。A．顺风顺流B．顶风顶流C．顺风顶流D．顶风顺流 [判断题]液力变矩器是一个通过自动变速器油（ATF）传递动力的装置，其主要功用是：具有自动离合器的功用。（）A.正确B.错误 [填空题]供学生使用的文具、娱乐器具、（），必须符合国家有关卫生标准。 [单选]私人之间的通信自由和通信秘密（）法律保护。A、不受B、受C、不一定受D、可能受 [单选]当AM的调制度m<1时，m越大，则（）。A.信号功率越小B.信号功率越大C.信号功率不变