初四化学试题溶液
初四化学试题溶液
初四化学试题（溶液）一、选择题：1、下列各组反应物混合后最易起反应的是A 两种块状固体混合B两种粉末混合C 两种溶液混合D 一种固体投入另一种溶液中2、下列各组中的三种物质同时加到蒸馏水中，可以得到无色透明溶液的是A HCl、KCl、CuSO4B Na2CO3、CaCl2、NaClC KNO3、NaOH、HClD FeCl3、NaOH、NaNO33、下列说法正确的是：A 碘酒中碘是溶质，就是溶剂。
B 98%的硫酸溶液中溶质是水。
C 75%的医用酒精中酒精是溶剂。
D CO2气体通入足量的澄清石灰水中所得的混合物是溶液。
4、从100颗15%的NaOH溶液中取除20克，将剩余溶液与原溶液比较，没有发生变化的是：A 溶质的质量B溶剂的质量C溶液的质量D溶质的质量分数5、下列说法正确的是：A在一杯蔗糖水中，底部的蔗糖比上部的甜；B 食盐水长期静止后，食盐会从水中分离出来；C无色透明的液体都是溶液，溶液都是无色透明的液体；D在食盐水中不存在无色透明的颗粒。
6、将a克食盐放入盛有b克水的烧杯里，充分溶解后，在一定条件下烧杯底部沉积有c克食盐，则此时所得食盐溶液的质量是：A a+b克B a+b+c克C b+c克D a+b-c克7、下列说法正确的是：A把2克蔗糖完全溶解在100克水里，得到102克蔗糖溶液。
B把2克碳粉放在100克水里搅拌后，得到102克溶液。
C 1毫升水和5毫升酒精混和后得6毫升溶液；D把1毫升CO2气体溶于1毫升水中得2毫升溶液。
8、动物摄取食物养料必须通过消化的原因是A使食物充分发生化学反应B使食物分解后便于吸收C食物分解后变成溶液才便于吸收D食物溶于水就可以被吸收9、一定温度下的下列硝酸钾溶液，一定是饱和溶液的是A浓度很大B加入其他物质不能溶解C加入硝酸钾晶体后硝酸钾晶体质量不变，D降低温度后有效酸钾晶体析出10、锌与稀硫酸完全反应后的溶液是：A饱和溶液B不饱和溶液C浓溶液D无法确定11、下列物质与水混合时，在室温下难以形成饱和溶液的是：A CO2B H2SO4C C2H5OHD KNO312、使200C的200克很稀的不饱和硝酸钾溶液一定能变成饱和溶液的是A加热使溶液温度升高但水不蒸发B恒温蒸发足量水分C降低温度接近00C D加入足量硝酸钾晶体13、有t o C时的KNO3饱和溶液，要使其更浓，应该采取下列方法中的：A 加入KNO3晶体搅拌，B再加水，然后加入KNO3晶体C 蒸发水分保持恒温D加入KNO3晶体加热14、A溶液为饱和溶液，B溶液为不饱和溶液，A一定比B浓的条件是A A中溶质治理量比B中溶质质量多B A的总质量比B的总质量多C A的温度比B的温度高D A、B温度和溶质容剂都相同15、已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，现有一瓶t0C使的硝酸钾饱和溶液，下面对它的说法正确的是：A它一定是浓溶液 B 降低温度有晶体析出，剩余溶液仍为饱和溶液C 升高温度溶质不惜出溶液的溶质质量分数不减少D在t O C使加入硝酸钾溶液的溶质质量分数增大。
初中化学：溶液 单元检测试题(含答案)
初中化学：溶液单元检测试题（含答案）一、选择题(本题包括8小题)1.下列物质加入水中,不能形成溶液的是( )A.蔗糖B.硝酸钾C.植物油D.高锰酸钾2.下列说法不正确的是( )A.浓溶液一定是饱和溶液B.稀溶液可能是饱和溶液C.在一定温度下饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化D.在提到某种物质的溶解度时,一定要指明温度3.下列说法中正确的是( )A.溶液中可以含有多种溶质B.析出晶体后的溶液是不饱和溶液C.用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果D.增大空气与水的接触面积,可以增大氧气的溶解度4.物质在溶解时,常常会使溶液的温度发生改变。
下列物质溶于水时,温度无明显变化的是( )A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体C．硝酸铵固体 D．食盐5.t ℃时,向10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和,则此过程中该溶液满足如图a、b两个变量的变化关系的是( )A.a －溶解度,b－溶质质量B.a －溶质的质量分数,b－溶质质量C.a －溶质质量,b－溶剂质量D.a －溶解度,b－溶剂质量6.配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液时,不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( )A.用量筒量取水时仰视读数B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C.氯化钠晶体不纯D.转移已配好的溶液时,有少量溶液溅出7.在温度不变的条件下,下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法,最可行的是( )A.将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水B.将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水C.在10 g 10%的硝酸钾溶液中加入5 g 40%的硝酸钾溶液D.在10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体8.如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中错误的是( )A.X、Y两种物质的溶解度都随温度升高而增大B.X物质的溶解度大于Y物质的溶解度C.降低温度可使接近饱和的X溶液变为饱和溶液D.t ℃时,X物质的溶解度等于Y物质的溶解度二、填空与简答题(本题包括4小题)9.用下列化学用语填空：溶解乳化过滤煮沸缓慢氧化结晶吸附(1)降低水硬度的方法________________________________________________；(2)除去粗盐中泥沙的方法____________________________________________；(3)用活性炭除去毒气________________________________________________；(4)用洗洁精洗去餐具上的油污________________________________________。
初四化学第一单元《溶液》测试题
初四化学第一单元《溶液》阶段性检测试题一、选择题（本题共20分，1-10题每题1分，11-15题每题2分）：题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案1、如果把家庭中的①食盐②纯碱③面粉④芝麻油⑤蔗糖⑥白酒，分别加入适量水中充分搅拌，能够得到溶液的是（）A．①④⑥ B．①②⑤⑥ C．②③⑥ D．①②③⑤2、一杯硫酸铜溶液，实验测得其上层密度为ag.ML-1，下层密度为bg.ML-1，则a和b的关系为（）A、a=b B、a＜b C、a＞b D、无法比较3、下列关于溶液的说法中，正确的是（）①无色②混合物③化合物④均一⑤稳定⑥各部分密度相同A．①③④⑤ B．②④⑤⑥ C．①②④⑤ D．①③⑤⑥4、有一瓶室温下长期密封放置的氯化钠稀溶液，对此下列说法正确的是（）A、接近瓶口的溶液较稀B、瓶底附近的溶液较浓C、瓶内溶液各部分密度相同D、瓶底会析出少量氯化钠固体5、关于200g5%的NaCI溶液，下列叙述正确的是（）A、200g水中溶解10gNaCIB、10gNaCI溶于190克水中C、溶液中NaCI与水的质量比为1：20D、溶液中NaCI与水的质量比为19：16、在20时，10g水中最多溶解0.014g消石灰，则消石灰属（）A、易溶物质B、微溶物质C、可溶物质D、难溶物质7、配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的（）A将10 g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B量取90ml 水时，俯视读数C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞并贴上标签8、用98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）和水配制100g10%的稀硫酸，下列仪器中一般不需要使用的是（）A.10毫升量筒B.托盘天平C.100毫升量筒D.250毫升烧杯9、配制10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( )①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③氯化钠晶体不纯④转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出A．①② B．②③ C．①③ D．③④10、下列因素：①温度②固体物质的种类③水的质量④固体物质的颗粒大小，其中不影响．．．固体物质在水中的溶解度的有（）A．①④ B．②③ C．①② D．③④11、如右图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。
初中化学溶液试题及答案
初中化学溶液试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于溶液的是（）。
A. 泥沙水B. 盐水C. 植物油D. 牛奶2. 溶液中溶质和溶剂的判断，下列说法正确的是（）。
A. 碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂B. 汽水中二氧化碳是溶质，水是溶剂C. 盐水中水是溶质，盐是溶剂D. 糖水中糖是溶剂，水是溶质3. 溶液的均一性是指（）。
A. 溶液中各部分性质相同B. 溶液中各部分颜色相同C. 溶液中各部分密度相同D. 溶液中各部分味道相同4. 溶液的稳定性是指（）。
A. 溶液中溶质和溶剂不会分离B. 溶液中溶质和溶剂不会反应C. 溶液中溶质和溶剂不会沉淀D. 溶液中溶质和溶剂不会挥发5. 下列物质中，不能形成溶液的是（）。
A. 糖溶于水B. 盐溶于水C. 油不溶于水D. 酒精溶于水6. 溶液的浓度是指（）。
A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的质量分数C. 溶液中溶剂的质量D. 溶液中溶质和溶剂的质量比7. 配制一定质量分数的溶液时，需要用到的仪器是（）。
A. 量筒和烧杯B. 量筒和天平C. 量筒、烧杯和玻璃棒D. 量筒、烧杯、玻璃棒和天平8. 溶液的稀释是指（）。
A. 增加溶剂的量B. 减少溶质的量C. 增加溶质的量D. 减少溶剂的量9. 溶液的蒸发是指（）。
A. 溶液中的溶质蒸发B. 溶液中的溶剂蒸发C. 溶液中的溶质和溶剂同时蒸发D. 溶液中的溶质和溶剂都不蒸发10. 溶液的过滤是指（）。
A. 将溶液中的固体颗粒分离出来B. 将溶液中的液体分离出来C. 将溶液中的气体分离出来D. 将溶液中的溶质分离出来二、填空题（每空1分，共20分）1. 溶液是由两种或两种以上的物质混合而成的均一、稳定的混合物，其中被溶解的物质称为______，能溶解其他物质的物质称为______。
2. 溶液的浓度可以用______或______来表示。
3. 在配制溶液时，需要准确测量溶质和溶剂的质量，这通常需要使用______和______。
初四中考化学《专题七：溶液》测试练习题
第七单元《溶液》一、溶液及其性质1、概念：分散到里形成的、的，叫做溶液。
被溶解的物质是，可以是体、体、或体。
起溶解作用的物质是，是最常用的溶剂，汽油、也可以做溶剂。
2、组成：溶液的质量 = 的质量 + 的质量。
注意：溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。
3、基本特证：、。
4、溶解的过程：在物质溶解于水的过程中发生了两种变化：一是溶质的分子（或离子）向水中，这一过程热量；二是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成 (或 )，这一过程热量。
有的物质溶解使溶液温度升高，如，有的使溶液温度降低，如，有的使溶液温度不变，如。
5、乳化现象：、和等物质可以使食用油以的形态分散在水中，形成、的混合物，这种现象叫做乳化现象。
6、洗洁精清洗衣服上的油污属于_____________，汽油洗衣服上的油污属于____________，碳酸钠去油污属于。
二、饱和溶液的判断及其转化1、定义：在下，在里，溶解溶质的溶液，叫做该溶质的饱和溶液。
反之，在下，在里，溶解该溶质的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。
注意：（1）必须强调和；（2）针对某种溶质，因为一种溶质的饱和溶液还可以溶解少量的其它溶质。
2、判断方法：（1）显性标志：溶液中是否有剩余固体不再溶解。
（2）试验方法：。
3、相互转化：对于大部分固体物质来说三、溶液组成的表示方法：溶质质量分数和溶液的配制；1溶质质量= ，溶液质量= 。
2、注意：进行溶质质量分数计算时，如果涉及溶液的体积的计算，应先计算质量再换算成体积。
3、溶液的配制（1）、用固体配制：①步骤：、、、；②仪器：；（2）、用液体配制：①步骤：、、、；②仪器：。
4、导致溶质质量分数偏大的原因：、、、等5、导致溶质质量分数偏小的原因：、、、等四、溶解度的含义，溶解度曲线的意义（一）固体的溶解度：1、定义：在 下，某固体物质在 g 溶剂里达到 时所溶解的 ，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2、意义：20℃时，NaCl 的溶解度是36g ，其含义为 。
初四化学 第二单元 溶液课题一 习题
第二单元 溶液 课题一 溶液的形成自主学习1. 溶液● (1)如右图，蔗糖放进水中后，很快就“消失”了，蔗糖表面的分子在_________的作用下，向水里扩散，并均一的分散到 __________中间，形成一种稳定的混合物，其中糖叫做 ________,水叫做_________，糖水叫做___________。
● （2）定义：_______________________分散到________________里，形成________的、_______的_________，叫做溶液；①溶液的特征 性和 性；②溶液的组成---------a 溶剂：_______________的物质，_________是最常见的溶剂b 溶质：________________的物质。
溶质可以是______、_____、________。
⏹ 区分溶剂和溶质◆ 固体（或气体）与液体混合——_______________是溶质，___________是溶剂。
◆ 液体和液体混合——_________的为溶质，_________的为溶剂。
如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
◆ 当两种物质完全反应后，___________________是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是______。
例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是_________。
(3)说出右图现象，完成下列表格● 溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。
如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。
● 水和酒精能以任意体积互溶。
探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：_______________________）。
课题一 溶液的形成（第一课时）【课后习题】一、选择题1、蔗糖水是溶液，因为它是（ ）A.由两种物质组成B.无色透明的液体C.加热至沸腾也不分离D.蔗糖分子均匀分散在水中形成的混合物 2、生活中的下列物质， 不属于溶液的是（ ） A 、矿泉水 B 、糖水 C 、冰水 D 、食盐水 3、下列有关溶液的说法，正确的是 （ ）A ．溶液通常是液体，溶质一定是固体B ．凡是溶液一定是混合物C ．一种物质分散到另一种物质中，形成的液体是溶液D ．无色透明的液体是溶液4、配制溶液时最常用的溶剂是（ ）A 、水B 、汽油C 、酒精D 、花生油 5、下列各组物质中，前一种是溶液，后一种是化合物的是 ( )A.乙醇、二氧化碳B.稀硫酸、液氧C.汽水、干冰D.冰水混合物、氧化铜 6、下列有关溶液的说法中，正确的是 ( )A.溶液是化合物B.溶液都是均一、稳定的C.溶液都是无色、透明的D.溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的 7、厨房中的下列物质，与水混合不能形成溶液的是 （ ）A. 植物油B. 食盐C. 白糖D. 食醋 8、下列混合物这的物质，不能称为溶质的是 （ ）A ．碘酒中的碘B ．食醋中的醋C ．泥水中的泥沙D ．生理盐水这的盐 9、溶液可以是五颜六色的，下列溶液为无色的是（ ）A ．碘酒B ．高锰酸钾溶液C ．蔗糖溶液D ．硫酸铜溶液 10、下列物质溶于水后，能形成无色溶液的是 （ ）A ．高锰酸钾B ．氯化钠C ．汽油D ．面粉 二、非选择题1、一种或一种以上的物质分散到另一种物质里,形成的________的_______叫做溶液.2、 2％的碘酒中的溶剂是_______;二氧化碳溶于水后所得溶液中的溶质是________.3、指出下列溶液中的溶质和溶剂。
中考化学总复习《溶液》专项试题含答案
中考化学总复习《溶液》专项试题一、单选题1．关于溶液，下列说法正确的是A．将20毫升汽油放入烧杯中，加50毫升水搅拌，得到溶液B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C．溶液中的溶质可以是气体、液体或固体D．氢氧化钠溶于水形成溶液时，温度下降2．现有室温下100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
下列有关说法错误的是A．将10 g氯化钠溶于90 g水中，可制得该溶液B．恒温蒸发水可将此溶液转化为氯化钠的饱和溶液C．加入10 g氯化钠完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为20%D．溶解氯化钠时，钠离子和氯离子向水中扩散的过程中需要吸收热量3．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是A．面粉B．乙醇C．蔗糖D．高锰酸钾4．60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是A．加入的KNO3质量为41.6gB．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点D．20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g5．下列有关溶液的说法正确的是A．硝酸铵溶于水，溶液温度降低B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大C．饱和溶液就是不能再继续溶解任何物质的溶液D．喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而增大6．向100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入100克水，所得溶液中溶质质量分数是A．5%B．10%C．20%D．40%7．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0gKNO3固体，另一支中加入3.0gNaCl 固体，按图1进行实验（KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2），下列说法正确的是A．甲中加入的固体是KNO3B．0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和C．KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯D．40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量8．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是A．硝酸钾B．植物油C．面粉D．泥土9．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是A．打开汽水瓶盖有大量泡沫逸出B．烧水时水沸腾前有气泡逸出C．喝下汽水打嗝D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面10．向盛有下列物质的烧杯中分别加入适量水，充分搅拌后能得到溶液的是A．奶粉B．食盐C．花生油D．面粉11．实验室配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列说法正确的是A．配制该溶液需要称量3g 氯化钠，量取50mL 蒸馏水B．称量氯化钠时，只需在盛放氯化钠的右盘垫一张纸C．用玻璃棒搅拌是为了增大氯化钠的溶解度D．量取蒸馏水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数偏大12．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．在t1℃时，将15gX物质加入到50g水中充分溶解，得到溶液的质量为65gB．将t3℃时三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是Y>X>ZC．t2℃时，X、Z的饱和溶液中所含溶质的质量相等D．若X中混有少量Y时，最好采用蒸发结晶方法提纯X13．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。
中考化学总复习《溶液》专项试题附答案
中考化学总复习《溶液》专项试题一、单选题1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A．花生油B．面粉C．泥土D．食盐2．下列有关溶液的说法中正确的是A．蔗糖溶液的下层比上层甜B．溶质都以分子形式溶解在溶剂里C．温度不变，则某物质饱和溶液的浓度不变D．溶质溶解时均无明显的温度变化3．室温下，向一定质量的KNO3溶液中加入10g KNO3固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解，下列判断不正确的是A．原溶液一定是室温下的不饱和溶液B．加水前可能是室温下的饱和溶液C．加水后可能是室温下的饱和溶液D．加水后所得溶液的溶质质量分数一定比原溶液的大4．下列有关溶液的说法错误的是A．溶液是均一、稳定的混合物B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D．洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用5．下列有关溶液的说法正确的是A．硝酸铵溶于水，溶液温度降低B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大C．饱和溶液就是不能再继续溶解任何物质的溶液D．喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而增大6．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是A．面粉B．乙醇C．蔗糖D．高锰酸钾7．某同学“配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液”的实验示意图如下，其中正确的操作是（）A．取用NaCl B．称取2.5gNaClC．量取50mL水D．溶解NaCl8．下图是KC1、KNO3两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．KNO3的溶解度大于KCl的溶解度B．t1℃时KNO3的溶解度是70C．在t1℃时，100gKNO3饱和溶液和100gKCl饱和溶液，KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量D．在t2℃时，欲使KNO3、KCl两种物质的溶液分别降到t℃时，析出晶体的质量KCl一定小于KNO39．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。
【化学】化学《溶液》练习题及答案(1)
【化学】化学《溶液》练习题及答案(1)一、选择题1．甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中，正确的是A．10℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B．通过降温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数D．30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液【答案】D【解析】A．10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，不是大于，故A错误；B．通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，不是降温，故B错误；C．20℃时，在甲乙的饱和溶液中，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数，必须指明在饱和溶液中，故C 错误；D．30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，因为在20℃，甲、乙的溶解度相等，都是40g，故D正确；故选D。
点睛：根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液；20℃时，在甲乙的饱和溶液中，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数；30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，因为在20℃，甲、乙的溶解度相等，都是40g。
2．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90gD．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多【答案】A 【解析】A、一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=s100g s+×100%。
t1℃时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；B、没有确定溶液的质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体的质量，错误；C、t2℃时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g的甲，40g甲加入50g水中，充分溶解后只能溶解25g，所得的溶液质量为75g，错误；D、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等质量饱和溶液，甲所需要水的质量比乙少，错误。
初四化学溶液单元测试题
初四化学第一单元溶液练习题可能用到的相对分子质量：Zn--65 H--1 S--32 O--16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将其字母标号填在题后括号内。
每小题2分，本题共40分）1．下列各组物质混合后能形成溶液的是（）A．碳酸钙和水 B．煤油和水 C．碘晶体和乙醇 D．铁水和水2．市场上有一种灌装饮料，在饮料的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动灌头使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种物质是（）A．硝酸铵 B．烧碱 C．氯化钠 D．浓硫酸3．下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是（）A、30℃的不饱和溶液B、30℃的饱和溶液C、90℃的不饱和溶液D、90℃的饱和溶液4．下列有关溶液的叙述正确的是（）A．一杯食盐水，下部分比上部分咸B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液C．物质溶于水时，可能会使溶液的温度发生改变D．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精5．某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是（）A．加入一定质量的硝酸钾晶体 B．升高温度C．降低温度 D．恒温蒸发溶剂6、下列说法中正确的是（）A、某物质的饱和溶液变为它的不饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数一定增大B、加热饱和的澄清石灰水，溶液会变为浑浊C、一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多D、饱和溶液是不能再溶解任何物质的溶液7.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。
下列说法正确的是( )A.粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度B.提纯后的氯化钠用来配制溶液是浑浊C.配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签等步骤D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等8.打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体溶解度与外界的压强和温度有关，下列关于气体溶解度说法不正确的是（）A、压强减少，气体溶解度增大B、压强减小，气体溶解度减小C、温度升高，气体溶解度减小D、温度降低，气体溶解度增大9.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是 ( )A.t1℃时，甲、乙各30g分别加入70g水中均能恰好完全溶解B.t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等C.t2℃时，在l00g水中放入60g甲，所得溶液溶质的质量分数为37.5％D.t2℃时，分别在100g水中各溶解30g甲、乙，所形成的溶液中的溶质质量分数是：甲大于乙10、85克5％的食盐溶液中,加入15克食盐后成为（）A.100克19.25％的溶液B.100克20％的溶液C.85克20％的溶液D.85克15％的溶液11、向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是（）12. 在实验室，有一瓶失去标签的蒸馏水和一瓶失去标签的氯化钾溶液，鉴别它们的正确方法是（）A．尝液体的味道 B．蒸发液体看是否结晶C．加入白色硫酸铜粉末 D．看颜色13. 一杯10 ℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（）A.蒸发5 g水有固体溶质析出B.加入少许硝酸钾晶体不溶C.把溶液降温至 0 ℃有固体溶质析出D.上述三种方法都行14、下列说法正确的是( )A、在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液B、饱和溶液肯定是较浓的溶液C、饱和溶液肯定要比不饱和溶液中溶质的质量分数要大一些D、在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液15．在实验室进行下列实验操作时，不需用玻璃棒的是（）A．转移液体时的引流 B．把试剂瓶中的液体倒入试管中C．蒸发食盐水制食盐 D．用过滤的方法除去海水中难溶性的杂质16、下列各组物质中，前者不是后者溶质的是（）A、氯化钠、食盐水B、二氧化碳、碳酸C、氢氧化钙、石灰水D、烧碱、苛性钠溶液17.右图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是( )加入KNO3的量A加入KNO3的量D加入KNO3的量C加入KNO3的量BA.甲B.乙C.丙D.丁18、下列说法正确的是（）A、汽油能洗掉油污是因为汽油的乳化作用B、一杯200C的硝酸钾饱和溶液，如果倒去一半的溶液后可以使它变为不饱和C、固体的溶解度跟溶质、溶剂的量无关D、均一、稳定、透明的液体就是溶液19、某物质溶解于水中，形成的溶液与水相比，一定不会改变的是（）A、沸点B、导电性C、颜色D、水分子20、把400g质量分数为20%的食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水（）gA、100B、200C、400D、800二、填空题21、含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱中取出后放置一段时间，晶体慢慢消失，形成溶质B，对于A和B，一定处于饱和状态的是______，其中溶质分数较大的是______。
【化学】化学《溶液》练习题及答案
【化学】化学《溶液》练习题及答案一、选择题1．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．20℃时，12 g的乙物质能完全溶于50 g的水中B．30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C．将甲溶液从50℃降温到30℃时，一定有晶体析出D．将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可以升高温度【答案】B【解析】A.根据20℃时，乙物质的溶解度分析；B.根据30℃时，甲、乙两物质的溶解度分析；C.根据溶液是否饱和分析；D.根据乙的溶解度随温度的升高而增大分析。
解：A. 由图可知，20℃时，乙物质的溶解度为20g。
因此20℃时，12 g的乙物质不能完全溶于50 g的水中，故错误；B. 由图可知，30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，正确；C. 将甲溶液从50℃降温到30℃时，不一定有晶体析出，因为此时溶液不一定饱和，故错误；D. 由图可知，乙物质的溶解度随温度的升高而增大。
因此将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可以升高温度是错误的。
点睛：饱和溶液与溶解度。
2．配制一定浓度的氯化钠溶液，会导致溶液中溶质质量分数偏大的是A．用量筒量取水时仰视读数B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C．用托盘天平称量氯化钠时，放砝码的托盘上忘了放纸D．将水倒入烧杯时，有少量水溅出【答案】D【解析】A. 用量筒量取水时仰视读数，量取实际水的体积偏大，故溶液中溶质的质量分数偏小，错误；B. 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗相当于溶剂水的体积偏大，故溶液中溶质的质量分数偏小，错误；C. 用托盘天平称量氯化钠时，放砝码的托盘上忘了放纸相当于称量氯化钠的质量偏小，故配得的溶液中溶质的质量分数偏小，错误；D. 将水倒入烧杯时，有少量水溅出，相当于溶液中水的体积偏小，故溶液中溶质的质量分数偏大，正确。
故选D。
3．下表是KCl与KNO3在不同温度的溶解度。
下列说法不正确．．．的是（）A．20℃时，KC1的溶解度大于KNO3的溶解度B．两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间C．40℃时，5gKCl中加10g水可得33.3%溶液D．50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30℃，有KNO3固体析出【答案】C【解析】试题分析：由两种物质的溶解度可知20℃时，KNO3溶解度小于KC1的溶解度，A正确；由表格数据可知温度在20～30℃时，两物质的溶解度有相同的部分，即两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间，B正确；40℃时，KCl的溶解度为40g，即该温度下40g氯化钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么10g水中最多溶解4g氯化钾，形成的溶液的溶质质量分数=4g／14g ×100%=28.6%，C错误；30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，即该温度下45.8g硝酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么20g水中最多溶解硝酸钾9.16g，即50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解，再降温到30℃，有KNO3固体析出，D正确。
化学溶液试题附答案
化学溶液试题附答案化学溶液试题附答案化学是我们的一门必学科目，对我们来说也是非常重要，想要在考试中考出理想成绩，平常的练习就一定要勤。
下面是小编整理收集的化学溶液试题附答案，欢迎阅读参考！一、选择题1．容量瓶上标有( )①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤ B．③⑤⑥C．①②④ D．②④⑥【答案】 A2．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( )A．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液B．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液D．300 mL 5 mol/L KClO3溶液【解析】c(Cl－) 与体积无关，比较c(Cl－)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。
【答案】 A3．下列有关实验操作不正确的是( )【解析】NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。
【答案】 BC4．配制100 mL 1.0 molL－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )A．容量瓶使用前用1.0 molL－1的Na2CO3溶液润洗B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长【解析】 A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。
【答案】 A5．取100 mL 0.3 molL－1和300 mL 0.25 molL－1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H＋离子的物质的量浓度为( )A．0.21 molL－1 B．0.26 molL－1C．0.42 molL－1 D．0.56 molL－1【解析】 n(H＋)＝0.1 L×0.3 molL－1×2＋0.3 L×0.25 molL－1×2＝0.21 mol，c(H＋)＝0.21 mol0.5 L＝0.42 molL－1。
【化学】溶液 溶解度试题和答案
80g 量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。A.该温度下，KNO3 的溶解度为 20g 20g ＝
100g x
50g ,x＝50g,故 A 错误；B. 乙溶液的质量分数为 100g 50g ×100％＝33.3%，故 B 错
误；C. 降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，故 C 正
5．某温度下，在 100g 质量分数为 20%的 KNO3 不饱和溶液甲中加入 10gKNO3 固体，恰好 得到饱和溶液乙。下列说法正确的是( ) A．该温度下，KNO3 的溶解度为 30g B．乙溶液的质量分数为 30% C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液 D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大 【答案】C 【解析】 溶解度是指在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质
度大于 Na2SO4 的溶解度，故分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量乙＞甲，错
误；D、两种物质的溶解度从 t3 降温到 t1 时，溶解度变化相同，故等质量的甲、乙饱和溶
液从 t3 降温到 t1，析出的晶体质量相等，正确。故选 C。
9．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 （）
确；D. 硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都不变，故
D 错误。
点睛∶硝酸钾溶解度随温度升高而增大，影响固体溶解度的因素是温度，溶质和溶剂本身
的性质。
6．下图是不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．t1℃时，100g 甲的饱和溶液中含有 50g 甲 B．t1℃时，配制甲乙两种物质的饱和溶液，需要相同体积的水 C．t1℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液升温至 t2℃，溶液质量仍然相等 D．要从含少量乙的甲中提纯甲，通常可采用蒸发结晶的方法 【答案】C 【解析】 A.由图知 t1℃时，甲物质的溶解度是 50g，即 100g 水中最多能溶解甲物质 50g,故 A 错误； B. t1℃时，甲、乙两物质的溶解度都是 50g，但是不知道所配甲乙两种物质的饱和溶液的质 量是否相等，故需要的水的体积也不一定相等，故此选项错误；C. 因两物质的溶解度都是 随温度的升高而增大，故当 t1℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液升温至 t2℃，两溶液都 变为不饱和溶液，故溶液质量仍然相等，此选项正确。D.因甲物质的溶解度受温度影响较 大，所以应采用降温结晶的方法。故错误。 答案为 C。
初四化学第一章第一节溶液练习
初三化学第七章第一节溶液练习【同步达纲练习】一、选择题(每小题有一个选项符合题意)1.下列物质充分搅拌后属于溶液的是( )A.碳酸钙与水B.油脂与水C.酒精与水D.MnO2与水2.溶液里各部分的组成是( )A.相同B.难确定相同还是不相同C.不相同D.上部分相同，下部分不相同3.溶液的基本特征是( )A.含有溶质和溶剂B.无色、透明C.其组成中一定含有水D.均一性、稳定性4.下列各组液体中，每种液体都属于溶液的一组是( )A.牛奶、含有冰的水B.汽水、钡餐C.碘酒、蔗糖水D.食盐水、蒸馏水5.下列物质属于溶液且溶质是化合物的是( )A.稀硫酸B.碘酒C.液态氯化氢D.石灰浆二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)1.下列溶液中溶质是液体的是( )A.酒精溶液B.氯化钠溶液C.碘酒D.食盐溶液2.两种液体互溶，形成溶液时( )A.一般把量少的一种叫溶剂，量多的叫溶质B.一般把量多的一种叫溶剂，量少的叫溶质3.下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是溶液的是( )A.澄清的石灰水、二氧化碳B.氯化氢气体、液态氧C.冰水混合物、稀硫酸D.熔化的蔗糖、汽水4.在外界条件不变时，下列物质长期密封放置后，没有分层的是( )A.油漆B.豆浆C.糖水D.稀硫酸5.下列说法中，正确的是( )A.水是常用的溶剂，溶剂不都是水B.泥水中，泥是溶质，水是溶剂C.溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的D.溶液是由溶质和溶剂组成的6.下列化学反应后的混合物，属于溶液的是( )A.CO2通入适量的澄清石灰水中B.碳在氧气中充分燃烧后的产物溶于水C.锌投入足量稀硫酸收集H2后的剩余物D.KClO3和MnO2混合加热制取氧气后的剩余物溶于水三、填空题1.在溶液里进行的化学反应常是比较的.要使两种能起反应的固体起反应，常常先把它们，然后把两种溶液，并加以，以加快反应的进行.2.溶液对动植物的生理活动也有很大意义.动物摄取食物的养料，必须经过，变成，才能吸收.植物从土壤里获得各种养料，也是成为，才能由根部吸收.3.下列所得溶液中溶质的化学式填写在题后空白处.(1)氯化钾放入足量的水中，不断搅拌后得到的溶液中溶质是；(2)适量的二氧化碳通入澄清石灰水中得液体加入适量稀盐酸后得到的溶液中溶质是____________；4.写出符合下列条件的一种溶液.①固体做溶质溶于水；②液体做溶质溶于水；③固体做溶质溶于非水液体中 .5.根据溶液的组成填写下表：溶液石灰水碘酒酒精溶液氯化镁溶液溶质硫酸锌硝酸钾溶剂水水6. 或物质分散到物质里，形成的、__________的混合物，叫做溶液.溶液是由和组成. 的物质叫溶剂；的物质叫做溶质. 是最常用的溶剂，通常不指明的溶液一般指的是溶液.四、简答题1.用化学方程式表示下列反应，并在括号内写出一种生成物为溶质的物质的化学式.(1)二氧化碳溶于水；( )(2)锌溶于稀盐酸；( )(3)碳酸钙溶于稀盐酸 .( )【素质优化训练】1.下列的叙述，正确的是( )①凡是无色、透明的液体都是溶液②在溶液里，溶质只能有一种③溶质可以是固体、液体或气体，溶剂只能是液体④NaCl易溶于水，少量NaCl投入水中，经充分搅拌后液体中各部分的密度相等⑤m克NaCl与n克水混合振荡，形成的溶液的质量等于或少于(m+n)克( )A.②③⑤B.只有①④C.只有④⑤D.全都对2.鱼类能在水中呼吸的原因是( )A.水分子含有氧气可供鱼类呼吸B.水不断分解放出氧气供鱼类呼吸C.水中溶解有一定量的氧气可供鱼类呼吸D.水可在鱼类的体内分解释放出氧【生活实际运用】生活中常见的下列物质中，不属于溶液的是( )A.碘酒B.糖水C.汽水D.墙体涂料【知识验证实验】取糖水若干，取墙体涂料若干，分析溶液的特性.【知识探究学习】取一杯食盐溶液——淘米水，分析溶液浊液的特征及区别.参考答案：【同步达纲练习】一、1.C 2.A 3.D 4.C 5.A二、1.A 2.B 3.CD 4.CD 5.AD 6.BC三、1.快溶解混合振荡或搅动 2.消化溶液溶液 3.①氯化钾②氯化钙 4.①氯化钠溶液②酒精溶液③碘酒溶液5.溶液硫酸锌溶液硝酸钾溶液溶质氢氧化钙碘酒精氯化镁溶剂水酒水水6.一种几种另一种均一稳定溶质溶剂能溶解其它物质的物质被溶解的物质水水四、1.①CO2+H2O H2CO3 (H2CO3)②Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ (ZnCl2)③CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O (CaCl2)【素质优化训练】1.C2.C【生活实际运用】D。
化学溶液试题及答案
化学溶液试题及答案1. 单选题：下列哪种物质在水溶液中会形成饱和溶液？A. 食盐B. 糖C. 酒精D. 醋酸答案：A2. 判断题：溶液的浓度越高，其饱和度也一定越高。
答案：错误3. 填空题：当溶质的量超过溶剂的溶解能力时，溶质不再溶解，此时的溶液称为____。
答案：饱和溶液4. 多选题：下列哪些因素会影响溶液的饱和度？A. 温度B. 压力C. 溶质的种类D. 溶剂的种类答案：A, C, D5. 简答题：请解释什么是溶液的饱和度，并举例说明。
答案：溶液的饱和度是指在一定温度下，一定量的溶剂中能够溶解的溶质的最大量。
当溶液达到饱和状态时，溶质不再继续溶解。
例如，食盐在水中的饱和度是指在室温下，100毫升水中能够溶解的食盐的最大量。
6. 计算题：在25°C的室温下，100毫升水中最多可以溶解36克食盐。
请计算食盐的溶解度。
答案：食盐的溶解度为36克/100毫升水。
7. 实验题：请设计一个实验来验证温度对溶液饱和度的影响。
答案：实验步骤如下：a. 准备两个烧杯，分别加入相同体积的饱和食盐水。
b. 将其中一个烧杯加热，观察食盐晶体的析出情况。
c. 将另一个烧杯放入冰水中，观察食盐晶体的析出情况。
d. 通过比较两个烧杯中食盐晶体的析出情况，可以得出温度对溶液饱和度的影响。
8. 论述题：请论述溶剂的性质对溶液的性质有何影响。
答案：溶剂的性质对溶液的性质有显著影响。
例如，水作为溶剂时，其极性较强，因此能够溶解许多极性物质，如盐、糖等。
而非极性溶剂如油，则能够溶解非极性物质，如烃类。
此外，溶剂的沸点、熔点、粘度等物理性质也会影响溶液的稳定性和反应速率。
化学溶液试题及答案
化学溶液试题及答案1.某酸溶液100mL，室温时，其pH值等于1，以下表达中正确的选项是( )。
A.该溶液中[H+]≥0.1mol／L B.该溶液的物质的量浓度≥0.1mol／LC.把该溶液稀释至1L后，pH≥2D.把该溶液稀释至1L后，pH≤2答案：D2.以下四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①：②：③：④是( )。
①pH=0的盐酸②0.1mol／L的盐酸③0.01mol／L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液A.1：10：100：1000B.0：1：12：11C.14：13：12：11D.14：13：2：3答案：A3.先用稀盐酸预处理强酸型阳离子交换树脂，使之变为HR，并用蒸馏水洗涤至中性，然后用该树脂软化100mL含0.001molMg2+的中性溶液，使Mg2+完全被树脂所交换，再用100mL蒸馏水洗涤树脂。
将交换液和洗涤液收集到一起，该混合液的pH为( )。
A.2.0B.2.3C.3.0D.7.0答案：A4.把80mL的NaOH溶液参加到120mL的盐酸中，所得溶液的pH 值为2。
如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是( )。
A.0.05mo1／LB.0.1mol／LC.0.5mol／LD.1.0mol／L答案：A5.有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH值是乙溶液pH值的2倍，那么甲溶液中[H+ ]与乙溶液中[H+]的关系是( )。
A.2：1B.100：1C.1：100D.无法确定答案：D6.将pH=8的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液中[H+ ]最接近于( )。
A. (2×10-8+10-10)molL-1B.10-8molL-lC. (10-8+10-10)mo1L-1D.2×10-10molL-1答案：D7.等量的NaOH溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液完全中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，那么两者的关系中正确的选项是( )。
化学溶液模拟试题及答案
化学溶液模拟试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 氧气B. 蔗糖C. 硫酸D. 酒精答案：C2. 溶液的浓度是指：A. 溶液的质量B. 溶液的体积C. 溶质的质量分数D. 溶质的摩尔浓度答案：C3. 根据拉乌尔定律，当温度不变时，溶液的蒸气压与溶质的摩尔分数成：A. 正比B. 反比C. 无关D. 无法确定答案：A4. 以下哪种物质可以作为缓冲溶液的酸：A. 醋酸B. 盐酸C. 碳酸D. 硫酸答案：A5. 根据亨利定律，气体在溶液中的溶解度与：A. 温度成正比B. 温度成反比C. 压力成正比D. 压力成反比答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 饱和溶液是指在一定温度下，______不能再溶解更多的溶质的溶液。
答案：溶剂2. 溶液的酸碱性可以通过______来表示。
答案：pH值3. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压力下，相同体积的任何气体都含有相同数目的______。
答案：分子4. 溶质在溶剂中的溶解度与______有关。
答案：温度5. 溶液的渗透压与溶质的______成正比。
答案：摩尔浓度三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述什么是胶体溶液，并给出一个例子。
答案：胶体溶液是一种分散系，其中分散相粒子的大小介于1纳米至100纳米之间，分散介质可以是气体或液体。
例如，牛奶就是一种胶体溶液，其中脂肪球是分散相，水是分散介质。
2. 解释什么是同离子效应，并给出一个例子。
答案：同离子效应是指在溶液中，当加入与溶质离子相同的离子时，会降低溶质的溶解度。
例如，在氯化钠溶液中加入氯化钾，由于氯离子浓度增加，氯化钠的溶解度会降低。
3. 说明什么是沉淀-溶解平衡，并给出一个例子。
答案：沉淀-溶解平衡是指在溶液中，溶解的溶质和沉淀的溶质之间存在动态平衡。
例如，硫酸钡在水中的溶解度很低，但当溶液中的硫酸根离子或钡离子浓度增加时，会有更多的硫酸钡溶解，反之亦然。
4. 描述什么是酸碱指示剂，并给出一个例子。
初中化学溶液测试题
初中化学溶液测试题1.下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶液质量分数一定增大B．饱和溶液析出晶体后其溶质质量分数一定减少C．温度升高，某饱和溶液中溶质的质量分数一定减少D．降温时饱和溶液可能无晶体析出2.将某温度下接近KNO3饱和溶液变成为饱和溶液，下列方法可行的是（）A．升高温度B．加水C．加入KNO3晶体D．加NaCl晶体3.下列说法中正确的是（）A．15℃时，KNO3的溶解度是25g，15℃时饱和溶液的溶质质量分数为20%B．24%的NaOH溶液取出一半其溶质质量分数为12%C．把5mL98%硫酸倒入20mL的水中就得到稀硫酸25mLD．饱和溶液升高温度一定变成不饱和溶液4.在25℃时，向100gKNO3饱和溶液中加入1gNaCl固体，下列叙述正确的是①NaCl固体不溶解②KNO3在溶液中所占的质量分数不变③NaCl固体能溶解④KNO3的质量分数变小A．①②B．③④C．②③D．①④5.有关溶液（溶质为固体）的说法中，正确的是（）A．在一定温度下,对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B．只要温度不变，某物质饱和溶液中溶质的质量分数也不变C．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大6.现有a、b两种物质在室温下的饱和溶液，升高温度后，a溶液有晶体析出，而b溶液还可以再溶解b晶体，则能正确表示a,b两种物质的溶解度曲线的是A B C D7.医用酒精中溶质是_____，溶剂是_____，碘酒中溶质是_____，溶剂是_____ 。
8.小英同学在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解速率。
⑴从你能想到的可能影响食盐中水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响。
因素①_________________________，你的预测_________________________；因素②_________________________，你的预测_________________________。
化学溶液配制试题及答案
化学溶液配制试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 配制1000mL 0.1mol/L的NaOH溶液，需要多少克NaOH固体？A. 0.4B. 4C. 40D. 4002. 配制溶液时，下列哪个操作是错误的？A. 称量前校准天平B. 将称量好的药品放入容量瓶中C. 用玻璃棒搅拌溶液D. 清洗容量瓶后未干燥直接使用3. 配制溶液时，下列哪个仪器是必需的？A. 量筒B. 烧杯C. 容量瓶D. 试管4. 配制溶液时，若容量瓶未干燥，对溶液浓度的影响是？A. 无影响B. 浓度偏高C. 浓度偏低D. 无法确定5. 配制溶液时，若定容后发现液面低于刻度线，应如何处理？A. 继续加水至刻度线B. 重新配制C. 用滴管滴加至刻度线D. 无需处理二、填空题（每题4分，共20分）1. 配制100mL 0.5mol/L的HCl溶液，需要HCl的质量是______。
2. 配制溶液时，若称量药品时使用了潮湿的天平，会导致溶液浓度______。
3. 配制溶液时，若容量瓶内壁有水珠，对溶液浓度的影响是______。
4. 配制溶液时，若定容后发现液面高于刻度线，应______。
5. 配制溶液时，若溶液未冷却至室温就进行定容，会导致溶液浓度______。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 配制溶液时，为什么需要使用容量瓶？2. 配制溶液时，如何正确使用滴定管？3. 配制溶液时，如何避免溶液浓度的误差？四、计算题（每题15分，共30分）1. 配制500mL 0.2mol/L的硫酸溶液，需要多少毫升的浓硫酸（密度为1.84g/cm³，质量分数为98%）？2. 配制1000mL 0.05mol/L的氯化钠溶液，若实际称取了5.85g的氯化钠，求配制出的溶液浓度。
3. 配制100mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，若定容时液面恰好与刻度线相切，求溶液的实际浓度。
答案：一、选择题1. B2. B3. C4. C5. B二、填空题1. 2.47g2. 偏低3. 偏低4. 重新配制5. 偏低三、简答题1. 容量瓶是用于准确配制一定体积和浓度的溶液的专用容器，它具有固定的容积和刻度，可以确保溶液的体积准确无误。
化学溶液浓度计算试题
化学溶液浓度计算试题一、选择题1. 当溶液的溶质量为10g，溶液体积为100mL时，该溶液的质量浓度为：A. 1 g/mLB. 0.1 g/mLC. 10 g/LD. 100 g/L2. 将20g的氯化钠溶解在200mL的水中，该溶液的质量体积百分比浓度为：A. 10%B. 20%C. 5%D. 2%3. 需要制备100mL的浓度为0.2 mol/L的盐酸溶液，应该取多少摩尔的盐酸溶解于水中？A. 0.2 molB. 20 molC. 2 molD. 10 mol二、计算题1. 某溶液中含有20 g的硝酸，溶液体积为500 mL。
请计算该溶液的质量浓度，并将结果用科学计数法表示。
解题过程：质量浓度 = 溶质质量 / 溶液体积质量浓度 = 20 g / 500 mL = 0.04 g/mL = 4.0 × 10^-2 g/mL答案：4.0 × 10^-2 g/mL2. 需要制备500 mL的浓度为0.5 mol/L的硫酸铜溶液，已知硫酸铜的摩尔质量为159.6 g/mol。
请计算需要多少克的硫酸铜溶解于水中。
解题过程：摩尔质量为0.5 mol/L的硫酸铜 = 0.5 mol/L × 159.6 g/mol = 79.8 g/L 所需质量 = 79.8 g/L × 0.5 L = 39.9 g答案：39.9 g3. 需要制备200 mL的浓度为0.1 mol/L的氯化钠溶液，已知氯化钠的摩尔质量为58.5 g/mol。
请计算需要多少克的氯化钠溶解于水中。
解题过程：摩尔质量为0.1 mol/L的氯化钠 = 0.1 mol/L × 58.5 g/mol = 5.85 g/L所需质量 = 5.85 g/L × 0.2 L = 1.17 g答案：1.17 g三、问答题1. 什么是质量浓度？如何计算质量浓度？质量浓度是指溶液中单位体积（常用单位为升或毫升）的溶质质量，通常用g/mL或g/L表示。
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有关溶解度曲线专题
1、右图表示X 、Y 两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
根据图示，判断下列说法中错误的是( )。
(A)X 、Y 都是易溶物质
(B)t ℃时，X 、Y 的饱和溶液中溶质的质量分数相等 (C)将t 1“℃时X 、Y 的饱和溶液均分别降温到t ℃，X 溶液中析出晶体的质量比Y 的多
(D)当X 的饱和溶液中含有少量Y 时，不能通过降温结晶的方法提纯X
2甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。
现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的是
A 甲溶液中溶质的质量分数增大
B 乙溶液中剩余的固体减少
C 试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D 试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少 3右图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是 A ．t 3℃时，三种物质溶解度大小顺序为 A>B>C B ．t l ℃时，A 的饱和溶液中溶质的质量分数为10％ C ．t 3℃时，C 的饱和溶液降温到t 2℃时变成不饱和溶液 D ．t 1℃时，A 的饱和溶液升温到t 3℃时有晶体析出 4、（1）右图为a 、b 两种固体物质的溶解度曲线。
根据该图可知：b 的溶解度小于a 的溶解度的温度 范围是 。
（2）冬天，人们可在皮肤上搽甘油溶液，使皮肤保持 湿润。
当甘油溶液中溶质的质量分数为80%时护肤效 果最佳。
欲配制50g80%的甘油溶液。
需甘油的质量 g ，水的质量 g 。
5、右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的 溶解度曲线。
现有t 2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和 溶液（无固体存在），请根据右图回答： （1）t 2℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同 质量的水，析出晶体最多的是 ；
（2）将三种饱和溶液分别从t 2℃降温到t 1℃时， 所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序 为 。
6、图3是X 、Y 两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中正确的是
A ．t 1℃时X 的溶解度大于Y 的溶解度
B ．t 2℃时X 的溶解度等于Y 的溶解度
C ．t 3℃时X 的饱和溶液降温至t 2℃时，变为不溶液
D ．t 4℃时Y 的不饱和溶液升温至t 2℃时，变为饱和溶液 8、右图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是
A ．t 3℃时，三种物质溶解度大小顺序为 A>B>C
B ．t l ℃时，A 的饱和溶液中溶质的质量分数为10％
C ．t 3℃时，C 的饱和溶液降温到t 2℃时变成不饱和溶液
D ．t 1℃时，A 的饱和溶液升温到t 3℃时有晶体析出
9、图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是 A. a 的溶解度大于b 的溶解度
B.在t ℃时,a 、b 的饱和溶液中溶质的质量分数相同
C.当a 中含有少量b 时，可以用结晶法提纯a
D.a 、b 都属于易溶物质
10、右图为a 、b 两种物质的溶解度曲线。
请根据图中内 容回答下列问题：
（1）随着温度的升高，a 物质的溶解度的变化趋势是 。
（2）曲线a 和b 的交叉点M 表示的含义是 （3）37℃时a 物质的溶解度为 g ，80℃时40g a 物质溶于50g 水中所形成的溶液是 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
11、我国青藏高原有许多盐碱湖，湖水中有大量的氯化钠和纯碱，它们
的溶解度曲线如右图所示。
请根据物质的溶解度曲线分析，那里的居民应该在一年四季中的 季捞取纯碱。
12、右图为A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。
（1）0℃时，A 的溶解度是 g 。
（2）在 ℃时， A 、B 两物质的溶解度相等。
（3）把A 、B 、C 的饱和溶液从t 2℃降至t 1℃时，没有晶体析出的是 。
13、甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的
固体存在。
现将温度由80℃降到20℃。
下列说法正确的
是
溶
解 度 ／12温度/℃
甲
乙冰水（溶解
度
(g)
（）
A．杯中固体甲和固体乙都减少
B．杯中固体甲减少、固体乙增多
C．溶液中甲、乙溶质都减少
D．溶液中溶质甲减少、溶质乙增多
14、如图所示，是A、B、C三种固体物质的溶解
23.在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：
①称量、量取；②过滤；③蒸发结晶、干燥；④计算；⑤溶解
请按要求回答下列问题：
（1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50 g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是（）（用以上序号填空）。
现实验室中有10 mL、50 mL、100 mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用（）mL的量筒。
（2）乙同学用10 g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50 g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是（用以上序号填空）
五、我会计算
24.钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用。
若
缺乏，将导致肌肉痉挛、头痛等；若过量，将导致水肿、高血压、贫血等。
假设钠元素全部来源于食盐（NaCl）。
（1）成人每天正常摄入食盐的质量约为5 g，试计算每天摄入的钠元素的质量。
（2）某病人因为食盐的摄入量不够，需静脉输入一定量的生理盐水（NaCl的质量分数为
0.9%，密度约为1 g/mL）来补充食盐。
医生给他确定每天应补充NaCl约2.7 g，问每
天需输入生理盐水多少毫升？
度曲线。
请据图回答下列问题：
（1）t1℃时，溶解度最大的物质是_____（填序号）。
（2）t2℃时，A物质饱和溶液的质量分数为
_____；（3）要从B物质的饱和溶液中得到B物质的晶体，一般采用蒸发溶剂的方法，这是因为
______________________。
15、右图中曲线a.b是物质A.B的溶解度曲线。
试根据图象回答：
（1）t4℃时，A.B溶解度的大小关系是：ＡＢ，
（2）t2℃时，饱和溶液中A物质的溶质质量分数（A%）
和饱和溶液中B物质的溶质质量分数（B%）的大小关
系是：Ａ％Ｂ％。
(3)t1℃时，一定量的A、B分别溶解在100 g水里
达到饱和，保持溶剂质量不变，升高温度到t3℃时，
若要重新使两溶液都达到饱和，加入A、B物质的质量大的是。
（4）为了从混有少量A的物质B中提取较纯净的B，可采用方法。
18.右图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标
签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水
（）g，溶液的密度约为（）g/cm3。
19.如下图所示，将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的
烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉
投入到烧杯中，充分反应后，观察到铁粉
表面有色物质析出，写出有关反应的化学
方程式：（）；若溶液体积忽略不计，则
塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比（）。
（填“变大”或“变小”或“不变”）1．为了对KCl 样品（含少量KNO3）进行分组分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们实验数据如右表，请仔细观察和分析数据回答问题⑴三位同学中_________同学所用KCl 和AgNO3恰好完全反应（填编号）⑵样品中KCl 的质量分数是多少？⑶三位同学分别把反应后的溶液过滤，哪一位同学所得的溶液是只含有一种溶质的溶液？此溶液中溶质的质量分数是多少？。