高一化学上册期末模块检测试题1

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高一化学上学期期末检测试卷(含答案)

高一化学上学期期末检测试卷（含答案）一、单选题（本大题共10小题）1. 2019年6月，屠呦呦团队宣布，新一代抗疟药物解决了疟原虫耐药性问题，该药物主要成分是 A ．石墨烯 B ．结晶牛胰岛素 C ．青蒿素 D ．多巴胺2. 将SO 2通入品红溶液，品红溶液褪色，说明SO 2具有的性质是 A ．氧化性B ．还原性C ．漂白性D ．酸性3. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为N A B ．0.1molNaCl 含有的Na +数为0.1N AC ．常温常压下，7.1gCl 2含有的原子数为0.1N AD ．0.5mol·L -1MgCl 2溶液含有的Cl -数为N A4. 下列对新制氯水与久置氯水性质的叙述正确的是( ) A ．都为黄绿色B ．都具有漂白性C ．都能与硝酸银溶液产生白色沉淀D ．都能使紫色石蕊试液呈红色5. 下列为粗盐提纯实验过程的相关操作，其中正确的是A ．图甲称量B ．图乙溶解C ．图丙过滤D ．图丁蒸发6. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A ．H +、Na +、CO 23-、Cl -B ．Mg 2+、K +、NO 3-、SO 24-C ．Fe 2+、NH 4+、OH -、ClO -D ．Ba 2+、Ca 2+、SO 24-、OH -7. 在一定条件下，氮化铝(AlN)可通过反应Al 2O 3+N 2+3C 高温2AlN+3CO 合成。

下列叙述正确的是 A ．AlN 的摩尔质量为41g B ．AlN 中氮元素的化合价为+3C ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂D ．上述反应中，CO 是氧化产物，AlN 是还原产物 8. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．图甲排水法收集NOB．图乙除去CO2中的HClC．图丙实验室制氨气D．图丁检查装置的气密性9. 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，是大气的重要污染源之一。

高一化学上册期末模块调研试题1

高一化学试题（1~20班用）班级姓名学号分数本卷可能用到的相对原子质量：H---1，O---16，C---12，N---14，Si---28，Cl---35.5Na---23, Mg---24，Al---27，Fe---56，Cu---64，选择题的答案一律填涂在答题卡上。

第一卷（选择题共44分）一.单项选择题（每小题2分，共20分）1.下列反应中，水作氧化剂的是：A．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ B.Cl2+H2O===HCl+HClOC. 3NO2+H2O==2HNO3+NOD. CaO+H2O==Ca(OH)22.下列现象，不属于胶体性质的是：A.丁达尔效应B.电泳C. 能透过半透膜D. 发生聚沉3.下列属于“固氮作用”的化学反应的是：A．2NH3+3CuO===N2+2Cu+3H2O B. 2NO2N2O4C . N2+3H22NH3 D. 2NH3+3Cl2 == 6HCl+N24.下列有关环境问题的说法中正确的是：A引起光化学污染的主要物质是CO和CO2B.烧煤时加入适量的石灰石，可减少废气中的SO2的含量C.含磷洗衣粉可被细菌分解，故不会导致水体污染D.臭氧层可阻挡紫外线的危害，故大气中的O3越多越好5.已知某溶液中存在较多的H+和SO42-，则该溶液中还可以大量共存的离子组是：A．Al3+、CO32-、Cl- B.Mg2+、Ba2+、Cl-C. Mg2+、Fe2+、NO3-D.Na+、NH4+、Cl-6.下列物质中，其漂白原理主要属于物理变化的是：A.SO2B.活性炭C.Na2O2D.次氯酸7.在一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的Na2O2粉末，待充分反应后恢复至原温度，下列判断正确的是：A．溶液中的Na+数目减少，溶质的浓度不变B．溶液中有晶体析出，且Na+数目不变C. 溶液中有气体逸出，且Na+数目增加D. 溶液中Na+数目增加，溶质的浓度减小8. 工业上制备金刚砂（化学式为SiC）的反应为：SiO2+ 3C 高温SiC+2CO↑则氧化剂和还原剂的物质的量之比为：A.1:3B.3:1C. 5:3D. 1:29.将CH4、CO、H2三种气体分别装在三个容器中，当三者的温度和密度都相同时，三个容器中气体产生的压强大小的关系正确的是：A.CO>CH4>H2B.CO>H2>CH4C.H2>CH4>COD.H2>CO>CH410. 0.1molMg分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体质量依次为W1、W2 、W3，则下列关系式中正确的是：A.W2>W1>W3B.W1=W2>W3C.W1=W2=W3D. W3>W2>W1二．不定项选择题（每小题可能有1个或2个合理选项，多选或错选者得0分，选对但不全者得1分，每小题3分，共24分）11.将Fe、Cu 的混合物投入含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的溶液中，反应后有铁剩余，则容器内还应存在的微粒是：A.Fe2+、CuB.Fe3+、Fe2+C.Cu、Fe3+D.Cu、Cu2+12.将等质量的两份硅-铝合金分别投入足量的稀盐酸和足量的氢氧化钠溶液中，（提示：硅和铝相似也能与氢氧化钠溶液反应放出氢气）充分反应后，测得产生的气体的体积比为3:7（相同状况下），则该合金中硅和铝的物质的量之比为：A.3:7 B.7:3 C. 2:1 D. 1:113.下列能够检验出KI溶液中是否含有Br-的实验是：A.加入足量的新制氯水，溶液变色则含有Br-B.加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否退去C加入少量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入新制氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br-D.加入少量碘水，再加入CCl4振荡，有机层呈现紫色，则含有Br-14.将SO2通入略显酸性的Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，最终被还原的微粒是：A .NO3- B. SO2 C. Fe2+ D. Fe3+15.下列化学反应的离子方程式书写正确的是：A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3- + H+ == CO2↑+ H2OB.Ca(HCO3)2 溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+OH - == CO32-+ H2OC.利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2++ Cu2+D.向硅酸钠溶液中通入少量CO2 : SiO32-+ CO2 + H2O == H2SiO3↓ + CO32-16.向甲溶液中加入（或通入）乙溶液（或气体），生成的沉淀的量与加入的乙的量的关系符合右图的是：选项 A B C D甲Al2(SO4)3Na[Al(OH)4] AlCl3Ca(OH)2乙NH3HCl NaOH CO217.将盛有12mL由NO2和O2组成的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，剩余2mL无色气体（相同状况下测定），则原混合气体中O2的体积是：A. 0.8mLB.1.2mLC.4.0mLD.5.6mL18.在含有0.1molAlCl3的溶液中，加入一定量的NaOH，若生成3.9gAl(OH)3沉淀，则须滴加3mol/L的NaOH溶液的体积可能是：A.33.3mLB.50.0mLC.116.7mLD.135.0mL第二卷（非选择题共56分）班级姓名学号分数19.（共8分）某类化学反应可用如下通式表示：A + B → C + D + H2O 请按要求回答问题：（1）若A、C、D中均含有氯元素，且A中的Cl的化合价介于C和D之间，写出该反应的离子方程式：（2）若A是紫红色金属，D为红棕色气体，写出该反应的化学方程式：（3）若C和D均为气体且都能使澄清的石灰水变浑浊，A呈固态，则B的化学式为若产物D是还原产物，其化学式为。

高一化学上学期期末模块考试卷

虾对市爱抚阳光实验学校2021—2021〔上〕高一级模块一考试化学本试卷分选择题和非选择题两，共6页，总分值100分，考试用时90分钟。

考前须知：1．答2．选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指区域内的相位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 N 14 第一选择题〔共39分〕一、选择题〔此题包括10小题，每题3分，共30分。

每题只有一个．．．．选项符合题意。

〕1．以下各组混合物中，能用分液漏斗别离的是( )A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．硫单质和二硫化碳2．硅被誉为无机非金属材料的主角，以下物品用到硅单质的是〔〕A．陶瓷餐具 B．计算机芯片 C．石英钟表 D．光导纤维3． N A为阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是〔〕A．状况下，2LCCl4含有N A个CCl4分子B．1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2N AC．物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度也相D．5.6 g铁与足量盐酸反转移的电子数为0.2N A4．利用以下装置〔仪器已省略〕，能顺利完成对的是( )5．以下有关物质的保存方法，正确的选项是〔〕A．制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在CCl4中C．漂白粉存放在敞口容器中D．氢氟酸保存在带塞的玻璃瓶中6．在氧化复原反3S + 6KOH = K2SO3 +2 K2S + 3H2O中，氧化剂和复原剂的物质的量之比为〔〕A．1：2 B． 2：1 C ． 1：1 D． 3：27．根据反式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断离子的复原性从强到弱的顺序是〔〕A．Br-、Fe2+、I- B．I-、Fe2+、Br-C．Br-、I-、Fe2+ D．Fe2+、I-、Br-8．以下反的产物中，一不含有+ 2价铁元素的是〔〕A．铁与盐酸 B．铁与氯气 C．铁与氯化铁溶液 D．四氧化三铁与盐酸9．在用容量瓶稀释浓硫酸的过程中，以下操作可引起所配溶液浓度偏低的有〔〕A．未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒B．未稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水D．容时，俯视视刻度线10．有MgCl2、Al2〔SO4〕3的混合溶液，向其中不断参加NaOH溶液，得到的沉淀量与参加的NaOH溶液的关系如下图，那么原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为〔〕A．1:2 B．2:1 C． 1:1 D． 2:3二、双项选择题〔此题包括3小题，每题3分，共9分。

高一化学必修1第一学期期末试题含答案

化学必修一级第一学期期末教学质量测试化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共6页。

全卷100分。

第Ⅰ卷答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷答案写在答题卷上。

考试结束后将答题卡和答题卷一并交会。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 K 39 Ca 40 Mn 55第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用4B或5B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需涂改，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

一.选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质属于纯净物的是A.液氯B.漂白粉C.空气D.稀硫酸2.下列物质属于弱电解质的是A.金属锂B.硫酸C.次氯酸D.氯酸钾3.自来水常用适量氯气杀菌消毒。

不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是A.酚酞试液B.硝酸盐溶液C.氯化钡溶液D.氢氧化钠溶液4.下列说法没有科学根据的是A.碘化银可用于人工降雨B.使用含氟牙膏刷牙，能更好的保护牙齿C.使用含碘食盐可以预防“非典”D.溴化银可用于制感光材料5.据《中国统计年鉴》，2007年我国能源消费结构示意图如右。

为了较少温室气体排放，需要大力发展的能源是A.煤B.石油C.天然气D.水电、风电和太阳能6.要检验奶粉中是否混有淀粉，可以选用的试剂是A.氯水B.碘水C.KBr溶液D.KI溶液7.下列反应中，水作还原剂的是A.钠和水B.Na2O2与水C.氟气与水D.氯气和水8.氧化还原反应的实质是A.分子中原子的重新组合B.氧元素的得失C.电子的得失或共用电子对的偏移D.化合价的改变9.光照下不发生化学变化的是A.新制的氯水B.久制的氯水C.AgBr和AgID.H2和Cl2的混合气体10.将下列物质加入到溴水中，振荡后静置，溶液褪色且不分层的是A.氯水l4C.KI溶液D.NaOH溶液二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）11.下列物质保存方法错误的是A.金属钠保存在煤油里，金属钾保存在汽油里B.过氧化钠保存在密闭容器中C.氯水保存在棕色细口瓶中，置于冷暗处D.在存放液溴的试剂瓶里加一些水12.下列各组离子，能在酸性溶液中大量共存的是A.Ca 2+、HCO 3—、Cl —、Na +B.K +、MnO 4—、Cl —、SO 42—C.Cu 2+、NO 3—、Cl —、Ba 2+D.Na +、Cl —、ClO —、Ca 2+13.下列物质的反应可以用离子方程式.H + + OH — = H 2O 表示的是A.醋酸和氢氧化钠B.盐酸和氢氧化铜C.硫酸和氢氧化钡D.硫酸氢钠和氢氧化钾14.在相同的条件下，下列气体中所含分子数目最多的是A.1mol NH 3B.1g H 2C.30g O 2D.11.2L 标准状况下的Cl 215.讲10mL0.3mol/LAgNO 3溶液与5ml 0.4mol/LCaCl 2溶液混合后，反应后溶液中离子浓度最大的是A. NO 3—B.Ag +C.Cl —D.Ca2+ 16.下列有关实验的叙述中，正确的是A.用NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应B.将湿润的KI —淀粉试纸伸入瓶内检查Cl 2是否收集满C.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液D.向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度时，俯视观察导致所得溶液浓度偏大17.下列实验现象描述正确的是A.金属钾在空气中燃烧产生棕色的烟B.金属钠放入水中，钠先沉入水底，然后上下跳动C.红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl 2D.氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，产生大量白雾18.在两个密闭容器中，分别充有相同质量的Cl 2、O 2两种气体，若两容器的温度和压强相同，则下列说法正确的是A.Cl 2的体积比O 2的体积大B.Cl 2的物质的量比O 2的物质的量少C.Cl 2的分子数比O 2的分子数多D.Cl 2的摩尔体积比O 2的摩尔体积小19.下列叙述中不正确的是A.向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2至沉淀恰好溶解，再给溶液加热，又有沉淀生成B.向Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2，有NaHCO 3晶体析出C.向Na 2CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的盐酸，生成的CO 2与原Na 2CO 3物质的量相等D.等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量盐酸反应，在同温同压下生成的CO 2体积比为 53:4220.将ag Na 2O 2投入到bg 水中（足量水），反应后所得溶液的密度为dg/cm 3，则该溶液物质的量浓度是 A.)(391000b a ad +mol/L B.ba ad 39311000+ mol/L C.)(394000b a a +mol/L D.b a ad 3931+mol/L 第Ⅱ卷（非选择题，共50分）注意事项：1.用钢笔或圆珠笔将答案直接写在答题卷上。

福建省福州第一中学2023-2024学年高一上学期期末化学试题

福州一中2023—2024学年第一学期第二学段棋块考试高一化学学科必修一模块试卷（完卷75分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Fe56 I127一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（） A ．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 B ．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C ． 2.5PM 是指粒径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物 D ．应大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源 2．下列化学用语不正确的是（）A ．Mg 的原子结构示意图是：B ．3NH 的电子式是：C ．4CH 的分子结构模型是：D ．NaCl 的形成过程是：3．氧元素有161718O O O 、、三种核素，氢元素有123H H H 、、三种核素，则由上述核素组成的相对分子质量为20的水分子的种类有（）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种 4．水热法制备纳米颗粒Y （化合物）的反应为：2222324623Fe 2S O O aOH Y S O 2H O +---+++=++。

下列说法中，不正确的是（）A ．223S O -是还原剂 B ．Y 的化学式为23Fe OC ．a=4D ．每有21molO 参加反应，反应转移的电子为4mol 5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A ．227.8gNa O 与足量水反应生成2O 分子数为A 0.1NB ．2450mL18mol/LH SO 溶液与足量的铜反应能产生4SO 气体分子数为A 0.45NC ．标准状况下22.4L 氯气与足量的铁反应，转移电子数为A 3ND ．常温常压下，292gNO 与24N O 混合气体中含有的原子总数为A 6N 6．室温下，在pH=13的溶液中，可大量共存的一组离子或分子是（）A ．23Ca CH COOH Br Na +-+、、、B ．233K Na HCO SO ++--、、、 C ．24Na SO Cl ClO +---、、、 D ．3K Na Ag NO +++-、、、7．下列反应的离子方程式表示错误的是（）A ．石灰乳和23Na CO 溶液反应：2233Ca(OH)CO CaCO 2OH --+=+B ．室温下，4NaHSO 与2Ba(OH)溶液反应至溶液pH 7=：22424H SO Ba OH H O BaSO +-+-+++=+↓ C ．海水提溴用2SO 水溶液富集溴：22224SO Br 2H O 4H SO 2Br +--++=++D ．氯碱工业中电解饱和食盐水：2222Cl 2H O Cl 2OH H --+↑++↑电解8．下列反应中，会有沉淀生成的是（） A ．2CO 通入2CaCl 溶液B ．将金属Na 投入()32Ba NO 溶液中C ．向久置的23Na SO 溶液中加入2BaCl 溶液，再加入稀盐酸D ．过墨2SO 通入澄清石灰水9．完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）（）A ．AB ．BC ．CD ．D10．下列关于钠及其化合物的说法正确的说法有（） ①22Na O 投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色②2.3g 钠与一定量的氧气完全反应，转移的电子数一定为A 0.1N③取23agNa CO 和3NaHCO 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体干燥后，用碱石灰吸收，增重bg ，能测定混合物中23Na CO 的质量分数A ．①②B ．①③C ．②③D ．①②③ 11．下列叙述正确的是（）A ．溶质的质量分数分别为a%和5a%的硫酸溶液等体积混合，混合溶液中硫酸的质量分数小于3a%B ．浓度为1cmol L -⋅的稀硫酸10mL ，加水稀释成20mL 后，H +物质的量浓度是1cmol L -⋅C ．某溶液含三种离子，个数比为2234SO :Fe :M 3:1:3--+=，则M 可能为2Mg +D ．某气体在标准状况下的密度为11.25g L -⋅，其摩尔质量是2812．一种新型镁铝合金的化学式为1712Mg Al ，它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：171222Mg Al 17H 17MgH 12Al +=+，得到的混合物()2Y 17MgH 12Al +在一定条件下能释放出氢气。

高一化学上学期期末模块学习终结检测试题高一全册化学试题

虾对市爱抚阳光实验学校度第一学期高一化学〔必修1〕模块学习学段检测试卷可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 O —16 N —14 Fe —56 Cu —64 CI —3 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)。

1.同温同压下，质量的以下气体所占有的体积最大的是A ．O 2B ．CH 4C ．CO 2D ．SO 22．根据硫元素的化合价判断，以下物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A ．Na 2S B ．S C ．SO 2 D ．H 2SO 43.用NA 表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是〔〕 A ．1 mol N 2所含有的原子数为NA B ．状况下，2 L 水中含有的水分子数为NA C ．状况下，2 L 氯化氢所含的原子数为NAD ．24 g O 2分子和24 g O 3分子所含的氧原子数目相 4．以下离子方程式的书写正确的选项是A ．铁和稀硫酸反：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑B ．NaHCO3溶液与NaOH 溶液反：OH ―+ HCO3―＝CO 32―+ H 2O C ．钠和冷水反Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH ＋H 2↑D ．氯化铝溶液中参加过量的氨水Al 3++ 4NH 3·H 2O ＝AlO 2－+ 4NH 4++ 2H 2O5. 1g N 2中含有x 个原子，那么阿伏伽德罗常数是 A ．28x mol —1 B ．14xmol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol 6.在含有Cu(NO 3)2、Mg(NO 3)2和AgNO 3的溶液中参加适量锌粉，先置换出的是〔〕 A.Mg B.Cu C.Ag D.H 27. 以下有关Al(OH)3的图像不正确的选项是A.向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液B.向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液C.向NaAlO 2溶液中通入CO 2D. 向AlCl 3溶液中滴氨水8. ：X 2、Y 2、Z 2、W 2四种物质的氧化能力W 2>Z 2>X 2>Y 2，以下氧化复原反能发生的是( )A.2NaW ＋Z2===2NaZ ＋W2 B ．2NaX ＋Z2===2NaZ ＋X2 C ．2NaY ＋W2===2NaW ＋Y2 D ．2NaZ ＋X2===2NaX ＋Z2 9. .常温下能用铝制容器盛放的是〔〕A.稀硫酸B.氢氧化钠溶液C.浓硫酸D.硫酸铜溶液 10. 以下离子在酸性溶液中能大量共存的是〔〕A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、B ．--++243SO NO H Na 、、、C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、 11. 以下反中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是〔〕A ．FeO 和HNO 3B ．Cu(OH)2和HNO 3C ．CuO 和HNO 3D ．H 2S 和HNO 312. 某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0mL ，倾倒出一溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0mL ，该同学取出液体的体积是A.大于6.0mLB.于6.0mLC.小于6.0mLD.无法判断13. 证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的方法是〔〕A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显B．先滴加KSCN溶液，不显，再滴加氯水后显C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液14. 钠与水反的现象和钠的以下性质无关的是〔〕A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的复原性强15. 向60mL18mol·L-1的H2SO4溶液中参加足量的铜片并加热，充分反后被复原的硫酸的物质的量为〔〕A．1.08mol B．小于0.54mol C．在0.54～1.08mol之间 D．大于0.54mol 16. ．用98％的浓硫酸(密度为1．84g／3cm)配制100inL 1 mol／L的稀硫酸，现给出以下仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL 烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥头滴管⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的选项是A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥二.填空题〔每空2分，共44分17.〔8分〕 (1)写出铝粉与氧化铁粉在高温下反的化学方程式，并用双线桥表示以下反中电子转移方向和数目〔4分〕:〔2〕〔4分〕过氧化钠的电子式为，它是由Na+与〔填写离子符号〕构成的。

鲁教版高一年级化学上册期末考试测试题附答案

高一第一学期化学期末试卷第I卷（选择题共45分）可能用到的相对原子质量H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S－32 Cl－35.5 Cu－64 Ag－108 Ba－137一.选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1.下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）A.Cl2不但能与金属活动顺序表氢以前的金属反应，也能与金属活动顺序表氢以后的金属反应B.N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应2.某无色透明酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（）A.NH NO Al Cl433+-+-、、、 B.Fe SO NO Na2423+--+、、、C.MnO K SO Na442-+-+、、、 D.K SO HCO Na+--+、、、4233.在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。

将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色。

以下结论不正确的是（）A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂B.该灰黑色粉末不可食用C.小袋中原来装有铁粉D.小袋中原来装有氧化铁4.设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.6N AB.在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数目为0.5N AC.1L0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-离子总数为0.9N AD.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同5.下列实验事实，能表示浓硝酸有强氧化性的是（）A.Na2CO3遇浓硝酸放出CO2气体B.Fe在冷浓硝酸中发生钝化现象C.分别沾有浓氨水和浓硝酸的两支玻璃棒互相靠近产生白烟D.Fe(OH)3不溶于水，但能溶于浓硝酸6.某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所需试剂如下，你认为不可行的是（）A.Fe、Ag、CuSO4溶液B.Cu、Ag、FeSO4溶液C.Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D.Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液7.用于“点豆腐”的氯化镁结晶水合物化学式是MgCl2·nH2O，取10.15g此结晶水合物溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到氯化银沉淀14.35g。

人教版高中化学必修一高一化学模块能力测试答案.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2009-2010年西安户县普通高中高一化学必修（一）模块能力测试题答案第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题答案栏（共60分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11C A C B C B B A A C D12 13 14 15 16 17 18 19 20D B C A C D D A B第Ⅱ卷（非选择题共60分）二非选择题21、（共12分）（1）（6分，每空2分）① E ；② C；③ A ；（2）（6分，每空2分）A CO2； B H2O ； C O2；22、（共6分，每空2分）①玻璃棒②错误一：应将浓硫酸小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀错误二：应用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，错误三：待液面离刻度线1-2厘米时，再小心地用胶头滴管向容量瓶加入水至刻度线定容。

23、（10分）（1）（2分）将左进导管画长，使之接近集气瓶底（2）①（3分）Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + 2H2O + SO2↑（有加热符号）②（2分）还原剂③（2分）D24、（7分）⑴（共4分，每空2分）A 、BaCl2 D、NaOH⑵（3分）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O25、解：（1）设合金中镁铝的物质的量分别为x,y2Al＋6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg＋2HCl= Mg Cl2+H2↑2 3*22.4L 1 22.4X 33.6x Y 22.4y可列出二元一次方程式：27x+24y=3.933.6x+22.4y=4.48解方程式的x=0.1moly=0.05mol合金中镁的质量分数为：（0.05*24/3.9）*100%=3.1%（2）镁铝的物质的量之比为：0.05：0.1=1：2答：略附加题（共20分）（1）（2分）FeCl2（2）（2分）制漂白粉（漂粉精、自来水消毒等都可）（3）（共4分，每空2分）观察颜色；加入硫氰化钾（或氢氧化钠、氨水）（4）（3分）2Na + 2H2O = 2Na+ + OH— + H2↑（5）（共6分，每空3分）FeCl2 + 2NaOH =2NaCl + Fe(OH)2↓4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3（6）（3分）2Al + 2Na+ + 2 OH— + 2H2O = 2Na++ 2AlO2—+ 3H2↑。

(鲁科版)高中化学高一年级上册期末测试试卷01及答案

期末测试一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（）A .木已成舟B .蜡炬成灰C .铁杵成针D .滴水成冰2.读下列药品标签，有关分析不正确的是（）选项ABCD物品标签分析该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解该药品物质的量浓度为118.4 mol L -×3.下列有关物质分类正确的是（）A .氯水、氨水均为电解质B .22Na O 为碱性氧化物C .NaOH 、32NH H O ×都为可溶性碱D .蛋白质溶液、液氯均属于分散系4.下列装置不能完成对应实验的是（）A .制蒸馏水B .油、水分离C .沙、水分离D .干燥3NH 5.设A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A .在常温常压下，48 g 氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3A N B .标准状况下，322.4 L SO 中含有的原子数目为3A N C .21 mol Cl 参加反应转移电子数一定为2A N D .221 mol Na O 与水充分反应转移的电子数为2AN 6.对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是（）A .质量B .体积C .分子数目D .气体摩尔体积7.下列离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A .()1H 0.1 mol L c +-=×溶液中：K +、2Fe +、3NO -、23SO -B .某无色透明溶液中：3Fe +、4NH +、3NO -、SCN-C .能使酚酞变红的溶液中：Na +、Cl -、23CO -、3NO -D .()1OH 0.1 mol L c --=×溶液中：3HCO -、K +、Na +、2S -8.下列离子反应方程式正确的是（）①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：2332Ca HCO OH CaCO H O+--++¯+②碳酸镁与稀硫酸：2322MgCO 2H H O CO Mg +++++③醋酸与大理石：2333222CH COOH CaCO Ca 2CH COO H O CO +-++++④向4NaHSO 溶液中逐滴加入()2Ba OH 溶液至24SO -刚好沉淀完全：22424H SO BaOH H O BaSO +-+-++++¯⑤向23Na CO 溶液中滴加稀盐酸：2322Na CO 2H CO H O+++⑥2Fe +与22H O 在酸性溶液中的反应：232222Fe H O 2H 2Fe 2H O++++++A .①②③④⑥B .②③④⑥C .②③④D .①③④⑤9.32H PO 是精细磷化工产品，其工业制备原理如下：Ⅰ.()()4222322P 3Ba OH 6H O3Ba H PO 2PH +++Ⅱ.()22244322Ba H PO H SO BaSO 2H PO +¯+下列说法不正确的是（）A .反应Ⅰ是氧化还原反应，反应Ⅱ是非氧化还原反应B .32H PO 具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C .在反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的质量之比为1:1D .反应Ⅰ中每生成2.24 L （标准状况）3PH ，转移0.3 mol 电子10.如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。

高一年级上学期期末考试化学试卷(含答案)

高一化学上册期末模块检测试题高一化学考生须知：1．本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间90分钟。

2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。

4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共45分）一．选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是A．汤姆生B．舍勒C．阿伏加德罗D．卢瑟福2．高锟因在光学通信领域，光在光纤中传输方面所取得的开创性成就而获得2009年诺贝尔物理学奖。

光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输。

制造光导纤维的基本原料是A．铜B．铁C．石英D．纯碱3．在下列状态下，能导电的电解质是A．氨水B．液态氯化氢C．二氧化碳气体D．熔融氯化钠4．据报道，元素钬有一种放射性核素可有效治疗肝癌。

该核素原子核内的中子数为A．67B．99 C．166 D．2335．下列叙述不．正确．．的是A．工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅。

B．工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉。

C．镁条不能在二氧化碳气体中燃烧。

D．将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用一束光照射，从垂直于光线的方向可以观察到一条光亮的通路。

6．下列有关海水综合利用的说法正确的是A．从海水中提取钠单质只有物理变化发生B．从海水制食盐主要是通过化学变化完成C．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气D．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气7．研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。

病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。

高一化学上学期期末模块水平测试

高一化学上学期期末模块水平测试〔试卷总分值：100分；测试时间：90分钟〕第I卷〔选择题,共44分〕考前须知：1、第一卷共4页.答第一卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在第5页密封线内的相应空格中.2、选择题选出答案后,把答案的序号填写在第5页的选择题做题表中.相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23Mg：24 Al：27一、选择题〔此题共有22小题,每题2分,共44分,每题只有一个选项符合题意〕1、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告,在空气质量报告中,一般不涉及A．SO2B．NO2C．CO2 D．可吸入颗粒物2、以下物质属于非电解质的是A．Cl2 B．CH3COOH C．C2H5OH D．Al2(SO4)33、以下化学用语书写正确的选项是A．明矾的化学式为KAlSO4·12 H2OB．氯离子的结构示意图为：C．硫酸的电离方程式：H2SO4 === H2+ + SO42-D．纯碱的化学式：NaCO34、以下有关二氧化硫的说法中,错误的选项是A．二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红,说明它能与水反响生成H2SO3C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明二氧化硫具有复原性D．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气5、久置在空气中不会变质的物质是A．硫酸亚铁B．漂白粉C．食盐D．烧碱6、同温同压下,相同体积的O2和O3具有相同的A．密度B．原子数C．质量D．分子数7、不能由单质直接化合而得到的化合物是A．FeCl2 B．Na2O2C．Mg3N2D．CuCl28、以下常用实验仪器中,不能直接用于混合物的别离或提纯的是A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶9、现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇〔甘油〕组成的混合液,根据下表性质判定,要将乙二醇和丙三醇相互别离的最正确方法是物质分子式熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/cm) 溶解性乙二醇C2H6O2－11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比例互溶A．分液法B．结晶法C．蒸馏法D．过滤法10、某校学生用化学知识解决生活中的问题,以下家庭小实验不合理的是A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾〔KIO3〕C．用食用碱〔Na2CO3〕溶液洗涤餐具上的油污D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物11、以下化学反响中,水既不作氧化剂,又不作复原剂的是A．2H2O 2H2↑+ O2↑B．2F2 + 2H2O = 4HF + O2C．Cl2 + H2O = HCl + HClOD．3 Fe + 4 H2O Fe3O4+４H212、以下各组离子,在溶液中能大量共存的是A．NH4+、HCO3-、SO42-B．Na+、Ba2+、CO32-C．Fe3+、H+、、CO32-D．Al3+、Cl-、OH-13、能与NaOH溶液反响,但不能与稀H2 SO4反响的是A．NaHCO3B．AlC．(NH4)2CO3D．SO214、以下实验方案可行的是A．用澄清石灰水检验CO２中含有的COB．用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验某溶液中含有的Cl-C．用可见光束照射可区别溶液与胶体D．用排空气法收集NO气体15、以下离子方程式书写正确的选项是A．碳酸钙与盐酸反响：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2OB．硫酸和氢氧化钡溶液反响：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓C．钠与水反响：2Na + 2H2O = 2Na＋+ 2OH－+ H2↑D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ + 3Cu16、能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的方法是A．分别放入水中,观察溶解速率B．分别取少量参加到石灰水中,观察有无沉淀生成C．分别取少量溶于水后,滴入HCl溶液观察有无气体生成D．分别取少量溶于水后,滴入CaCl２溶液观察有无沉淀生成17、设N A为阿佛加德罗常数,以下说法正确的选项是A．40克三氧化硫含有的原子数为2N AB．2L 0.5 mol/L的氯化镁溶液中所含的离子数为2N AC．11.2L氨气所含的分子数为0.5 N AD．27克铝完全反响后失去的电子数为N A18、氨气的喷泉实验表达了氨气的什么性质A．密度比空气小B．极易溶解于水C．与水反响生成碱性物质D．氨气易液化19、实验室配制0.20mol/L NaOH溶液,以下做法正确的选项是A．在烧杯中溶解后没有冷却直接转移到容量瓶B．洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切D．定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面降低,继续加水至刻度线20、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开,该试剂是A．BaCl2B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液21、将少量氯水参加KI溶液中振荡,再参加适量CCl4振荡静置后观察到的现象是A．形成均匀的紫红色溶液B．有紫色沉淀析出C．溶液分层,上层呈紫红色D．溶液分层,下层呈紫红色22、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反响,当两个反响放出的气体在相同状况下体积相同时,反响中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3泉州市2022—2022学年度上学期期末普通高中新课程模块水平测试2022．1化学〔必修1〕〔试卷总分值：100分；测试时间：90分钟〕登分表：选择题做题表：第二卷〔非选择题,共56分〕二、填空题〔此题有4小题,共34分〕23、〔6分〕250ml 2mol/L盐酸中含有个Cl-,配制该溶液需标准状况下的HCl气体L,该HCl气体与g的CO2 具有相同的分子数.24、〔6分〕有一瓶溶液,可能含有Na+、NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-、CO32-中的几种,取该溶液进行如下实验：⑴用pH试纸检验,说明溶液呈强酸性；⑵取少量上述溶液两份,其中一份滴加BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,再参加足量稀硝酸,沉淀没有溶解.另一份溶液中滴加NaOH溶液,无沉淀生成,加热后产生使红色石蕊试纸变蓝的气体.根据以上实验现象可知,该溶液中一定含有,一定没有,可能含有.25、〔10分〕目前,世界上生产的镁有60%来自海水,其生产流程图如下,并标出电子转移的方向与数目：2NaOH 溶液其中复原刘是⑷电解氯化镁所得的氯气除用于生产盐酸外,请举出氯气在工业上的另一种用途〔用化学方程式表示〕26、〔12分〕非金属单质A 经如以下图所示的过程转化为含氧酸D.⑴假设A 在常温下为固体,B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体. ①D 的化学式是②反响①②③④中属于非氧化复原反响的是 ③工业生产中B 的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染环境,酸雨的pH 5.6(填“<〞、“=〞或“>〞)⑵假设A 在常温下为气体,C 是红棕色气体.①A 、C 的化学式分别是：A 、C ②写出D →B 的化学方程式：该反响〔填“属于〞或“不属于〞〕氧化复原反响. 三、实验题〔此题有2小题,共17分〕 27、〔,将所选的答案序号填入相应的空格内.28、〔12分〕铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料.现有一块铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学分别称取3.9克样品,并设计了不同的实验方案：甲：铝镁合金测得生成气体的体积Ｖml(已折算成标准状况)；乙：铝镁合金测得剩余固体的质量a 克；丙：铝镁合金溶液 2.9克.⑴写出实验设计甲有关反响的离子方程式：该方案能否测定出镁的质量分数？〔填“能〞或“不能〞〕⑵实验设计乙所参加的试剂是 ,测得的镁的质量分数为 ⑶实验设计丙测得沉淀的质量为b 克,加过量的NaOH 溶液充分反响后,〔填一种别离方法〕,洗涤烘干沉淀,测得镁的质量分数为〔保存小数点后一位小数〕 ,如果未洗涤沉淀,测得镁的质量分数将〔填“偏大〞、“偏小〞或“无影响〞〕. 四、计算题〔5分〕 29、〔5分〕Na 2O 2常作为供氧剂,发生的主要反响为：2 Na 2O 2 + 2 CO 2 = 2 Na 2CO 3 + O 2,某次O供选择的试剂、方法如下：A 、复原性铁粉B 、双氧水C 、NaOH 溶液D 、稀盐酸E 、加热盐酸盐酸潜水活动假设需氧气2.5 mol,那么至少需要携带多少克过氧化钠？该反响中转移电子的物质的量是多少？泉州市2022—2022学年度上学期期末普通高中新课程模块水平测试化学〔必修1〕参考答案一、选择题二、填空题23、3.01×1023 11.2 2224、有H+、SO42-、NH4+没有Cu2+、CO32-可能含有Na+、Cl-25、〔1〕CaCO3〔2〕Mg(OH)2+ 2H+=== Mg2++2H2O〔3〕2Mg + CO2点燃2MgO + C 复原剂：Mg〔4〕2Cl2+ 2Ca(OH)2 === CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O26、〔1〕①H2SO4 ②③③＜〔2〕①A ：NH3或N2C：NO2②8HNO3(稀)+ 3Cu ==== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 属于三、实验题27、从上到下依次：C E A B D28、〔1〕2Al＋6H+ === 2Al3+＋3H2↑Mg + 2H+ === Mg2++ H2↑能〔2〕NaOH溶液(a/3.9)×100%〔3〕过滤35.9% 偏大四、计算题29、390g 5mol。

高一化学必修1期末测试题和答案

高一化学必修1期末测试题和答案第一学期期末联考高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

试卷总分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Cu—64Fe—56第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述中，说法不正确的是A．复分解反应一定都不属于氧化还原反应B．在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D．置换反应一定都属于氧化还原反应2．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米(nm)=10—9m，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是A．有丁达尔效应B．不能吸附溶液中悬浮物C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定3．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是A．萃取B．蒸发C．过滤D．溶解4．下列表格中各项分类都正确的一组是：类别。

纯净物。

混合物选项。

电解质。

非电解质蔗糖乙醇CO2食醋ABCD生理盐水CaO胆矾氢氧化钠明矾海水铝合金空气液态KNO3铜AgClNa2SO4溶液5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NA B．1.8 g的NH4中含有的电子数为NAC．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NAD．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA6．关于如下反应：___→Hg+SO2，下列叙述不正确的是A．该反应是置换反应B．该反应转移了4e-C．Hg是被还原得到的产物D．HgS既是还原剂又是氧化剂7．在下列溶液中，若加入过量的氢氧化钠溶液，能产生沉淀，若加入铜粉溶液增重的是A．MgCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl38．下列实验操作中错误的是A．萃取操作时，应选择密度比水大的萃取剂B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C。

高一上学期化学期末试卷及答案

上学期期末统一考试试卷高一·化学水平测试能力测试题号一二三四总分五六七总分得分本试卷分水平测试和能力测试两部分，满分150分，时量90分钟。

答题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 Cu-64第一部分水平测试(100分)一、选择题（单项选择，每小题3分，共计45分，请将答案填在下表中）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案1．下列过程属于物理变化的是 A ．油脂的水解B ．乙酸的酯化C ．石蜡油的分解D ．石油的分馏 2．下列物质中不属于合成材料是 A ．玻璃 B ．塑料 C ．合成橡胶 D ．合成纤维3．化学反应前后一定发生变化的是A ．原子个数B ．化学键C ．质量D ．元素种类 4．元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到 A ．耐高温材料 B ．新型农药材料 C ．半导体材料D ．新型催化剂材料5．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A ．H 2OB ．CaCl 2C ．KOHD ．Cl 26．如图是一个一次性加热杯的示意图。

当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升。

制造此加热杯可选用的固体碎块是 A ．硝酸铵 B ．食盐 C ．蔗糖 D ．生石灰7．F 和F ﹣两种粒子中，不相同的是①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④核外电子层数 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．②③④ 8．下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A ．H 2O 2的电子式：B ．CO 2分子的结构式：O=C=OC ．原子核内有8个中子的碳原子：C 148D ．氯化钾的分子式：KCl9．下列物质能用来除去乙烷中混有的乙烯的是A ．NaOH 溶液B ．溴水C ．CCl 4D ．H 2 10．一定温度下，反应N 2＋O 2 2NO 在密闭容器中进行，下列措施不能．．改变化学反应速率的是 A ．缩小体积使压强增大 B ．恒容，充入N 2 C ．恒压，充入He D ．恒容，充入He11．从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事。

高一化学上册期末模块检测试题1.doc

高一化学上册期末模块检测试题化学试题注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，共60分；第Ⅱ卷为非选择题，共40分，满分100分，考试时间为60分钟。

2．第Ⅰ卷每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号（A 、B 、C 、D ）涂在答题卡上。

第Ⅱ卷将答案用黑色或蓝色笔写在答案卷上。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题 60分）一、选择题（共15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。

） 1．联合国气候变化大会在哥本哈根经过马拉松式的艰难谈判，当地时间12月19日下午达成不具法律约束力的《哥本哈根协议》。

下列措施不符合节能减排的是 A ．大力发展火力发电，解决电力紧张问题 B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C ．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 2．10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾。

雾属于下列哪种分散系 A ．乳浊液 B ．溶液 C ．胶体 D ．悬浊液 3．下列实验装置图所示的实验操作或实验仪器，不能达到相应实验目的的是A B C DA ．闻气体的气味B ．用浓硫酸干燥氯气C ．向容量瓶中转移液体D ．称量2.1g 氯化钠4．能在空气中稳定保存的物质是A ．氢氧化亚铁B ．过氧化钠C ．镁条D ．氯水进气5．新华网北京12月17日电公安部17日公布了新修改的《机动车驾驶证申领和使用规定》，4月1日起施行。

其中，饮酒后驾驶机动车，由一次记6分调整为记12分。

酒后驾车是引发交通事故的重要原因，交警对驾驶员进行呼气酒精(乙醇)检测的原理是：橙色的K 2Cr 2O 7酸性溶液与乙醇反应生成蓝绿色Cr 3+。

下列有关叙述正确的是①K 2Cr 2O 7是氧化剂 ②乙醇表现氧化性和还原性 ③Cr 3+是还原产物 ④闻气味能判断是否酒后驾车 A ．①③B ．①④C ．②③D ．②④6．下列物质中，能够导电的电解质是 A ．Cu 丝B ．熔融的MgCl 2C ．NaCl 溶液D ．蔗糖7．对于下列事实的解释错误的是（）A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D ．向碘水中滴加CCl 4，振荡静置后分层，CCl 4层呈紫红色，说明可用CCl 4从碘水中萃取碘8．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A ．Mg 2+ 、SO 42- 、K + 、Cl -B ．Na +、4NH +、3NO -、3Fe +C ．K +、CO 32-、Cl -、Br -D ．2Ba +、Na +、OH -、24SO - 9．设N A 表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 A ．N A 个氧气分子和N A 个氢气分子的质量比为16∶1 B ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为N A C ．11.2L 氯气中含有的原子数为N A 个D ．2L 1mol/L Na 2SO 4溶液中Na +离子数为2N A 个10．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律的摆放。

高一化学上学期期末考试试题(含解析)高一全册化学试题1

虾对市爱抚阳光实验学校省高一化学上学期期末考试试题相对原子质量：H—1 O—16 S—32 C—12 N—14 Cl—3 Na—23 Cu—64 Fe-56 Al--27Zn—65 Mg--24一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，共50分〕：1．造成大气污染的SO2主要来源于 ( )A．火山喷发 B．自然界中游离态硫缓慢氧化C．煤、含硫燃料的大量燃烧、硫矿石的冶炼及硫酸工业产生的工业废气 D．尾气【答案】C【解析】因SO2主要来源于化石燃料的燃烧、火山爆发及硫酸工厂释放出的气体，但硫酸工厂释放的气体、火山爆发中的SO2并非空气中SO2污染的主要来源，造成大气污染的SO2主要来源于大量燃烧含硫燃料，应选C。

点睛：此题需要注意的是硫酸工厂释放的气体、火山爆发中的SO2并非空气中SO2污染的主要来源。

煤和化石燃料通常都含有硫化合物，许多工厂在生产过程中都会产生二氧化硫．其主要排放源为以煤或油为燃料的发电厂、金属冶炼厂和硫酸厂。

2．常温下能用铁罐或铝罐贮存的是 ( )浓H2SO4 B．浓HCl C．稀H2SO4 D．稀HNO3【答案】A 3．将蔗糖用少量水湿润，然后在不断搅拌下参加浓硫酸，可看到蔗糖颜色变黑，体积逐渐膨胀，最后变成多孔的疏松固体，且产生刺激性气味的气体，上述过程中( )A．表达浓硫酸的吸水性 B．表达了浓硫酸的脱水性C．表达了浓硫酸的吸水性和脱水性 D．表达了浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性【答案】D4．以下离子方程式正确是( )A．碳酸氢钠与过量的氢氧化钙溶液反：HCO3-+OH- +Ca2+=CaCO3↓+H2OB．过氧化钠与水的反:2 O22－+ 2H2O = 4 OH- + O2↑C．碳酸钙参加醋酸CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2OD．铁与稀盐酸的反：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑【答案】A【解析】A．碳酸氢钠与过量的氢氧化钙溶液反生成碳酸钙沉淀和水，以及氢氧化钠，离子方程式为：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故A正确；B．过氧化钠用化学式表示，故B错误；C．碳酸钙不溶于水，用化学式表示，故C错误；D．铁与稀盐酸反生成氯化亚铁和氢气，故D错误；应选A。

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高一化学上册期末模块检测试题化学试题注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，共60分；第Ⅱ卷为非选择题，共40分，满分100分，考试时间为60分钟。

2．第Ⅰ卷每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号（A 、B 、C 、D ）涂在答题卡上。

第Ⅱ卷将答案用黑色或蓝色笔写在答案卷上。

）1．2009联合国气候变化大会在哥本哈根经过马拉松式的艰难谈判，当地时间12月19日下午达成不具法律约束力的《哥本哈根协议》。

下列措施不符合节能减排的是A ．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C ．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2．2009年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾。

雾属于下列哪种分散系A ．乳浊液B ．溶液C ．胶体D ．悬浊液3．下列实验装置图所示的实验操作或实验仪器，不能达到相应实验目的的是A B C DA ．闻气体的气味B ．用浓硫酸干燥氯气C ．向容量瓶中转移液体D ．称量2.1g 氯化钠4．能在空气中稳定保存的物质是进气A ．氢氧化亚铁B ．过氧化钠C ．镁条D ．氯水5．新华网北京12月17日电公安部17日公布了新修改的《机动车驾驶证申领和使用规定》，2010年4月1日起施行。

其中，饮酒后驾驶机动车，由一次记6分调整为记12分。

酒后驾车是引发交通事故的重要原因，交警对驾驶员进行呼气酒精(乙醇)检测的原理是：橙色的K 2Cr 2O 7酸性溶液与乙醇反应生成蓝绿色Cr 3+。

下列有关叙述正确的是①K 2Cr 2O 7是氧化剂 ②乙醇表现氧化性和还原性③Cr 3+是还原产物 ④闻气味能判断是否酒后驾车A ．①③B ．①④C ．②③D ．②④6．下列物质中，能够导电的电解质是A ．Cu 丝B ．熔融的MgCl 2C ．NaCl 溶液D ．蔗糖7．对于下列事实的解释错误的是（）A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D ．向碘水中滴加CCl 4，振荡静置后分层，CCl 4层呈紫红色，说明可用CCl 4从碘水中萃取碘8．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A ．Mg 2+ 、SO 42- 、K + 、Cl -B ．Na +、4NH +、3NO -、3Fe +C ．K +、CO 32-、Cl -、Br -D ．2Ba +、Na +、OH -、24SO -9．设N A 表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A ．N A 个氧气分子和N A 个氢气分子的质量比为16∶1B ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为N AC ．11.2L 氯气中含有的原子数为N A 个D ．2L 1mol/L Na 2SO 4溶液中Na +离子数为2N A 个10．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律的摆放。

现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。

做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是11．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑12．下列叙述正确的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．HClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价13．如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是A．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去B．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管C．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色D．若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气14．化学概念是对化学现象与事实的总结和概括。

下列说法中正确的是A．分散系只包括溶液和胶体B．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定，氨的合成即为固氮。

C．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，摩尔质量与1 mol物质的质量完全相同D．物质失电子的反应为还原反应15．将1．92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到气体1．12L （标准状况），则所消耗硝酸的物质的量为A．0．12mol B．0．11mol C．0．09mol D．0．08mol第II卷（非选择题共40分）二、填空题（共40分，每空2分）16．（8分，每空2分）（1）N原子的摩尔质量是_______ __，1mol HNO3约含有_________ 个氧原子(用N A表示)。

（2）实验室中以下述反应制取氯气：4HCl(浓)＋MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O 在该反应中浓盐酸的作用为,若在标准状况下制得11.2L氯气则转移的电子总数为摩尔。

17．（6分，每空2分）（1）有以下几种试剂：A．NaOH溶液B．澄清石灰水C．品红溶液D．CaCl2溶液选用合适的试剂鉴别下列两组物质（填字母代号）。

①SO2和CO2 ________ ②Na2CO3和NaHCO3 ________（2）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，教科书中下列有关实验过程中，不需要．．．使用玻璃棒进行操作的是（填字母代号）__________。

A．配制一定物质的量浓度的溶液B．浓硫酸的稀释C．用CCl4萃取碘水中的碘D．氢氧化铁胶体的制备E．用充满氨气的烧瓶做喷泉实验18．实验题：(18分，每空2分)Ⅰ部分：甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。

请你参与探究，并回答问题：（1）他们制取氨气的化学方程式为：_____________ _________ _______。

（2）三位同学都用向下．．排空气法收集氨气，其原因是_____ ____ _________。

（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是___ ___填(“甲”、“乙”或“丙”)。

（4）检验氨气是否收集满的方法是:（简述操作方法、现象和结论）____________。

（5）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH 4HCO 3固体能否用NH 4Cl 固体代替？____ _(填“能”或“不能”)。

Ⅱ部分已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为：5SO 2+2KMnO 4+2H 2O =K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4右图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下，反应产物中是否含有SO 2和CO 2的部分装置。

（6）实验时，从端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用a 或b 填空)。

（7）可观察到A 瓶的溶液。

（8）C 瓶溶液的作用是。

19．推断题(8分)下列为一些常见物质的相互转化关系图。

已知：A 是生活生产中常用的一种金属单质，B 为淡黄色粉末，C 在常温下为无色液体，H 为白色沉淀，J 为红褐色沉淀a b 品红溶液 KMnO 4 溶液品红溶液 A B C请写出：(1) A、B为：A B(2) 过程②中的反应现象：(3) 反应①的化学方程式。

2009级第一学期期末模块检测化学答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15A CBC A B C A A CD C B B B16.14g/moL 3NA 酸性和还原性1（每空2分共8分）17.（1）①C （2分）②D（2分）（2）CDE （2分）18．（本题共18分）（1）2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2NH3 ↑+2H2O（2分）（2）NH3的密度小于空气（2分）（3）乙（2分）（4）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）（2分其中操作、现象、结论各1分）（5）丙；不能（4分各2分）（6）b （7）褪色（8）检验SO2是否除尽。

19．(8分)（1）Fe Na2O2（2）白色沉淀迅速变成灰绿色随即变成红褐色。

（3）2Na2O2 +2H2O=4NaOH +O2。