江西省上高县第二中学2015-2016学年高一入学检测化学试题及答案
【全国百强校】江西省上高县第二中学2015-2016学年高一上学期第一次月考化学试题解析(解析版)
相对原子质量： O ：16 H ：1 C ：12 N ：14 Na ：23 Cl ：35.5 一、选择题（每小题3分，共48分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )【答案】A考点：考查了化学实验安全的相关知识。
2．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（ ）①加热试管时，先均匀加热，后局部加热 ②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 ③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体(如H 2、CO 等)时，先检验气体纯度后点燃⑤做H 2还原CuO 实验时，先通H 2后加热CuO ，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H 2 A ．①②③⑤B ．①②④⑤C ．①②③④D ．全部【答案】D 【解析】试题分析：①试管加热时为防止局部骤热发生爆炸，先均匀加热，后局部加热，故①正确；②用排水法收 集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，故②正确；③制取气体时，一定要先 检查装置气密性后装药品，故③正确；④点燃可燃性气体如H 2、CO 等时，为防止爆炸要验纯后点燃，故 ④正确；⑤做H 2还原CuO 实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒 精灯待试管冷却后停止通H 2，故⑤正确；故选D 。
A B C D考点：考查了化学实验操作的先后顺序的相关知识。
3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水，则下列操作顺序正确的是（）①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
A．③⑤②①④B．②③①④⑤C．①②③⑤④D．③②①⑤④【答案】D考点：考查了物质的分离和提纯的相关知识。
4．下列判断正确的是（）A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，可确定有Cl-存在B．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，可确定有Cu2+存在BaCl溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42-存在C．向某溶液中加入2D．向某溶液中加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-【答案】B【解析】试题分析：A、氯离子、硫酸根均能与银离子反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，不能确定溶液中有Cl-存在，故A错误；B、氢氧化物为蓝色沉淀的是氢氧化铜，故B正确；C、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-，故C错误；D、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32-，故D错误。
江西省宜春市上高二中2015-2016学年高三上学期第一次月考化学试题及答案
2016届高三第二次月考化学试卷相对原子质量H：1 Cl:35.5 Na：23 C:12 O:16 Cu:64Mn:55 S:32 Al:27 Mg:24 Ba:137一、选择题（每小题3分，共48分）1、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移2.N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N AC. 28g乙烯和丙烯的混合物含有的碳原子数为2N AD. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A3. 下列说法中正确的是()A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 gD．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾4. 下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是()A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO35．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO2－4)等于0.2 mol·L－1，当加入等体积的0.2 mol·L －1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K＋的物质的量浓度为()A．0.25 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.45 mol·L－1D．0.225 mol·L－16. 下列制备和收集气体的实验装置合理的是()A．用氯化铵和氢氧化钙固体制NH3B．用铜片和稀硝酸制NOC．用锌粒和稀硫酸制H2 D．用双氧水和二氧化锰制O27．下列各种情况下，常温下溶液中一定能大量存在的离子组是( )A．酸性溶液中可能大量存在: Na+、ClO﹣、SO42﹣、CN﹣B．无色溶液中可能大量存在: Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣C．pH＝7的中性溶液中：Fe3+、K＋、Cl－、SO42-D．由水电离出的c(H+)＝l×10－12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3-8．下列说法在一定条件下可以实现的是()①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:S+2H+SO2↑+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:Si+SO2+H2OH2SiO3↓+SC.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3++4NH3·H2OAlO2-+4N+ 2H2OD.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑10．根据下列实验内容得出的结论正确的是() 选项实验内容结论A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气B 某气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝该气体一定是氧化性气体C 苯与溴水混合，溴水褪色苯中含碳碳双键D 某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊该物质一定是碳氢化合物112232) A．该反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂B．每生成1 mol O2，该反应转移电子的物质的量是4N AC．口中的物质是AgClD．该反应消耗的水有2/5被氧化12. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别Na 2CO3能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而NaHCO3不能Ⅰ对，Ⅱ对，有B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D 酚酞溶液在碳酸钠溶液中的颜色比在同浓度同温度的碳酸氢钠溶液中深CO2－3水解程度大于HCO－3Ⅰ对，Ⅱ对，有13.为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()选项物质除杂试剂分离方法A 二氧化硅(碳酸钙) 氢氧化钠溶液过滤B 硫酸铜溶液(硫酸铁) 加入过量铜粉过滤C 乙醇(乙酸) 生石灰蒸馏D SO2(CO2) 碳酸钠溶液洗气14.434进行如下实验：（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
中学15—16学年下学期高一第一次月考化学试题(附答案)
高2015级第二学期模块考试化学试卷一、单选题（每题仅有一个正确答案．．．．．．．．．．，每小题三分，共48分）1．光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的( )。
A．碳B．石英C．锗D．硅2．将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀．．．．．．的是( )。
A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氢氧化钡溶液D．氯化钙溶液3．一定条件下既能跟Cl2反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl2型化合物的是( )。
A．Al B．Fe C．Cu D．Mg4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了防止食品受潮及氧化变质，在包装内放置的起保护作用的小纸袋中应放入的化学物质是( )。
A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐5．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪6．可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）A．可以和碱反应B．次氯酸具有漂白性C．次氯酸不稳定、见光易分解D．次氯酸钙可和碳酸反应7．不能够用于鉴别．．．．．．．SO2和CO2两种无色气体的溶液是（）A．品红溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．氢硫酸溶液D．澄清石灰水8．下列反应中，气体只作氧化剂的是（）A．Cl2通入水中B．Cl2通入Na2SO3溶液中C．二氧化硫通入氯水中D．NO2通入水中9．下列两种物质发生反应时，改变用量所发生反应不会变化．．．．的是（）①AlCl3和氨水②Na2CO3与盐酸③AlCl3和NaOH溶液④Fe与氯气(点燃)A．①②B．②③C．②④D．①④10．下列有关物质的性质与应用的说法均正确，且具有因果．．关系的是() A．氯气有毒，不可用于自来水的杀菌消毒B．Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂C．二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸D．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂11．常温下．．．，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()A12．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及其化合物的说法中正确的是()A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4>H2SiO3>H2CO313．下列说法中，正确的是()A．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl－C．某溶液中加入稀盐酸，不产生白色沉淀，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中有SO2－4D．某溶液中加入盐酸产生无色气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-或者HCO3-14．下列气体，能使紫色石蕊试剂先变红后褪色的是（）A．CO2 B．氯气C．O3 D．SO215．下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中没有氯气分子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水可以使干燥的布条褪色16．下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
【全国百强校】江西省上高县第二中学2015-2016学年高一上学期第二次月考化学试题解析(解析版)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 K 39 Mn 55 一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）1．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系( )A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液【答案】C考点：考查分散系的鉴别，胶体的性质。
2、下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A、①③⑤B、①③④C、①②⑥D、①③⑥【答案】A【解析】试题分析：①普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；②试管常用于物质的制备、发生装置；③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；④天平常用于称量固体的质量；⑤分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；⑥研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离。
答案A。
考点：本题考查实验室常见仪器的使用3．下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用蒸发法进行海水淡化B．用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaClC．用酒精萃取碘水中的碘D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质【答案】B【解析】试题分析：A．水和盐的沸点不同，可用蒸馏的方法淡化海水，错误；B．NaCl溶液能透过半透膜，淀粉胶体不能透过半透膜，可用渗析法分离，正确；C．酒精与水互溶，不能用作萃取剂，错误；D．加热时，CaCl2、MgCl2都不能分解、挥发，不能分离杂质，应用化学法除杂，错误。
考点：考查物质的分离、提纯，侧重于蒸馏、过滤等物理方法4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4 L CCl4中所含分子数为N AB．标准状况下，18g水所含原子数为N AC．常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5N AD．常温常压下，48 g O2与O3混合物含有的氧原子数为3N A【答案】D【考点定位】考查阿伏伽德罗常数的有关计算【名师点睛】阿伏伽德罗常数（N A）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素，在分析解答这类问题时，要特别注意。
江西省上高县二中高中化学硫及其化合物 测试试题及答案
江西省上高县二中高中化学硫及其化合物 测试试题及答案一、选择题1．下列说法正确的是A ．可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳B ．将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊C ．工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫D ．二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 【答案】C 【详解】A ．二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均可使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A 错误；B ．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，振荡，溶液不会变浑浊，故B 错误；C ．亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫，故C 正确；D ．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D 错误； 故选：C 。
2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。
【点睛】注意两点：①S 、I 2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO 2，而不是H 2。
3．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
高一化学月考试题及答案-江西宜春市上高二中2015-2016学年高一下学期入学试卷
2015-2016年江西省宜春市上高二中高一下学期入学化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分．每小题只有一个正确答案．）1．化学研究任何一种物质的性质，都一般取用纯净物．下列物质属于纯净物的是（） A．不锈钢 B．干冰 C．碘酒 D．空气2．下列有关分子和原子的说法中，错误的是（）A．原子是由原子核和核外电子构成的B．保持水的化学性质的粒子是水分子C．分子的质量总比原子的质量大D．在化学反应中分子可分而原子不可分3．质子和中子都是由u夸克和d夸克组成，u夸克带电量为e，d夸克带电量为﹣e，e为基元电荷．下列论断可能正确的是（）A．质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成B．质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成C．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成D．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成4．下面关于右图所示实验装置的使用方法中叙述正确的是（）①用于排水集气：充满水，a进气，A排放水②用于收集密度比空气大的气体：A进气，B排放空气③用于收集密度比空气小的气体：B进气，A排放空气④用于洗气：装入洗液，A进气，B出气⑤用于测量气体的体积：充满水，B进气，A出水，计算溢出水的体积．A．全正确 B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④5．“三氯生”是一种高效广谱抗菌剂，广泛应用于牙膏、药皂、洗面奶、空气清新剂等．下面关于三氯生（C12H7Cl3O2）的说法中错误的是（）A．三氯生中含有氧气分子B．三氯生由碳、氢、氯、氧四种元素组成C．三氯生是一种有机物D．一个三氯生分子共含有24个原子6．X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下反应：Y+ZCl2═Z+YCl2 X+ZCl2═Z+XCl2Y+2HCl═YCl2+H2↑ X+HCl→不反应则X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序是（）A． Z＞X＞Y B． X＞Y＞Z C． Y＞X＞Z D． Y＞Z＞X7．氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域．已知氮、硅的原子结构示意图依次为．请推测，氮化硅的化学式（分子式）为（）A． Si3N4 B． Si4N3 C． Si3N7 D． Si7N38．下列有关实验现象的描述正确的是（）A．铁丝在空气中被点燃，火星四射B．氧化铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀C．点燃氢气和一氧化碳的混合气体，发生猛烈爆炸D．氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀9．在滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量盐酸，加盐酸前后溶液的颜色依次为（） A．紫色、红色 B．红色、蓝色 C．蓝色、红色 D．红色、无色10．水煤气的组成是一氧化碳和氢气，它们可由水蒸气和灼热的焦炭反应制得．在该反应中，还原剂是（）A．氢气 B．一氧化碳 C．水蒸气 D．焦炭11．区分下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是（）需鉴别物质方法1 方法2A 硫酸铵和磷矿粉加水溶解加熟石灰B 一氧化碳和二氧化碳闻气味通过灼热的氧化铜C 食盐水和蒸馏水测pH 蒸发结晶D 真黄金和假黄金（铜铝合金）看颜色灼烧A． A B． B C． C D． D12．在一定温度下，将少量生石灰放入到一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度下列说法正确的是（）A．溶剂质量不变 B．溶质质量变大C．溶液的浓度不变 D．溶解度增大13．将一瓶盐酸分别倒入两只大烧杯中，将烧杯放在天平两边，并调节天平到指针指在分度盘中间，然后在左盘的烧杯中加10g碳酸钙，在右盘的烧杯中加入10g碳酸钠，待烧杯中固体物质完全消失后，天平指针（）A．仍在中间 B．偏向左盘 C．偏向右盘 D．无法确定14．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）A． B．C． D．15．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）A．①水的电解B．②木炭在密闭的容器内燃烧C．③加热一定量的高锰酸钾制氧气D．④20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体16．“细节决定成败”化学实验中尤其要注重细节．下列实验操作或设计正确的是（）A．检验生成的气体是CO2B．加高锰酸钾制氧气C．验证质量守恒定律 D．实验室稀释浓硫酸二、填空题（本题包括8小题，共40分）17．（1）下列化学用语均有错误，请将正确的化学用语填在相应的横线上氯元素cL 2个氮分子2N 铁离子（2）填表：（类别选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐：18．“学做营养师，我来配食谱．”我们来帮小明同学完成下列食谱．除了水和无机盐之外，上表食谱中，含有的营养素主要有、等（写两种）；我认为小明列出的食谱中还缺少一种人体所必需的营养素，“我的补充”是（填写获取该营养素的一种食物名称）．19．生活离不开水．净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用．（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是（2）自制净水器中常加入，用于除去水中的异味和色素．（3）自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为．（4）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是．20．在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应，反应后经过过滤得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，则混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为．21．质量的三种金属A、B、C和相同质量分数的足量稀硫酸反应，都生成+2价金属硫酸盐，其反应情况如图所示，则三种金属的活动性顺序是，它们的相对原子质量大小的顺序是．22．为了加强环境保护，工业污水必须经过处理，达到国家规定的标准后，才能排放．某化工厂A、B、C、D四个车间排放的污水分别含有污染物CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH中的一种，现对污水作如下处理：①将A的污水与B的蓝色污水通入第一个反应池，产生蓝色沉淀；②将C的污水与D的酸性污水通入第二个反应池，产生大量气泡；③将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三个反应池，最终污水显中性，再向外排放．（1）请你推断各车间污水的污染物分别是A B CD ；（2）最终向外排放的污水中含有的溶质是．23．2015年8月12日23：30左右，位于天津滨海新区某国际物流公司所属危险品仓库发生爆炸，事故原因正在调查．以现学知识回答下列问题：（1）环保部门需实时监测，提供空气质量报告，目前计入空气污染指数的物质有、（举两例）．（2）爆炸引发楼房着火，用高压水枪灭火，其原理是．（3）天然气在使用时应注意安全，从燃烧的条件分析：因为天然气具有性，所以泄漏后与接触，遇明火发生爆炸．家用天然气中会加有臭味的硫醇，目的是．（4）在爆炸现场放置有剧毒物NaCN，应及时转移，你认为NaCN属于（“氧化物”“酸”“碱”“盐”）．（5）学习化学要善于用化学知识去分析、解决实际问题，下列说法正确的是．A、图书、档案失火，用泡沫灭火器扑灭B、发现煤气泄漏立即打开排风扇C、被困火灾区，要用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进D、炒菜时油锅着火立即加水灭火．24．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属，随机取样对烟泥进行分析．由下表中的数据可知，在烟泥中含有的铜、锌以及能造成污染的硫．因此从效益和环保角度[设计方案]（1）步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式：①、②（2）写出本方案中处理废气的方法（用化学方程式表示）：．（3）步骤⑤中所用的操作方法是：．（4）在步骤④中，可选用试剂从混合溶液A中得到铜．三、实验题（包含两个小题，共20分）25．某兴趣小组用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，并验证CO2的性质．（1）下图是实验室制备CO2的装置图．该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应．关闭弹簧夹后，稀盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应．用该装置制备CO2，可起到节约药品和使用方便的效果．下面A，B，C．D4套装置中，哪些可以产生与该装置相同的效果？（填写编号）．（2）在确认装置气密行良好后进行实验．把制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水没有变浑浊．对此展开探究：（3）【提出问题】澄清石灰水为什么水没有变浑浊？（4）【猜想与验证】甲同学认为可能澄清石灰水已变质．他取少量澄清石灰水于试管中，向其中吹气，现象是，说明澄清石灰水没有变质．乙同学认为制得的CO2中可能有HCl气体．他作出此猜想的依据是，他用试管取少量紫色石蕊试液，再通入制得的气体，紫色石蕊试液变红，他得出结论是CO2中混有气体．丙同学认为乙同学的实验结论是错误的，理由是，请你帮助他们设计实验证明：【实验验证】实验步骤实验现象实验结论CO2中混有HCl气体【反思与评价】丁同学认为既然用稀盐酸制得的CO2不纯，为何不用H2SO4代替盐酸．请问丁同学的想法对吗？；理由是．26．在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数，以下是几组同学的设想及做法：（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．请回答：①酚酞溶液的作用是；②边滴加稀盐酸，边用玻璃棒不断搅拌的目的是．③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为．（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．①下列使用pH试纸的方法正确的是（填字母）．A．将pH试纸剪成几段节约使用B．将pH试纸直接插入待测液中C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为如图2）．请回答：图2中a点表示的含义是；b点溶液中含有的阳离子有（填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是．（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．请用化学方程式表示其变质的原因；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：．四、计算题（共8分）27．在一定温度下，将200g硫酸钠溶液与100g氯化钡溶液混合，恰好完全反应．过滤得到滤液276.7g，往滤液中加入83.7g该滤液的溶质并恢复到原温度，溶液恰好饱和．求：（1）原硫酸钠溶液中溶质的质量．（2）滤液中的溶质在该温度下的溶解度为多少？2016年江西省宜春市上高二中高一入学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分．每小题只有一个正确答案．）1．化学研究任何一种物质的性质，都一般取用纯净物．下列物质属于纯净物的是（） A．不锈钢 B．干冰 C．碘酒 D．空气考点：纯净物和混合物的判别．专题：物质的分类．分析：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．解答：解：A、不锈钢是铁的合金，属于混合物，故选项错误；B、干冰是二氧化碳的固体，属于纯净物中的氧化物，故选项正确；C、碘酒中有碘和酒精，属于混合物，故选项错误；D、空气中氧气、氮气等物质，属于混合物，故选项错误；故选B点评：本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．2．下列有关分子和原子的说法中，错误的是（）A．原子是由原子核和核外电子构成的B．保持水的化学性质的粒子是水分子C．分子的质量总比原子的质量大D．在化学反应中分子可分而原子不可分考点：分子和原子的区别和联系；原子结构示意图与离子结构示意图；分子的定义与分子的特性．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据原子、分子的有关基本知识、基本概念，解答即可．解答：解：A、原子是由原子核和核外电子构成的，说法正确；B、水是由水分子构成的，其化学性质就是由水分子来保持的，说法正确；C、分子的质量不一定比原子的质量大，只能说由原子构成的分子，其质量比构成它的原子的质量大．说法错误；D、化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成分子，原子是化学变化中最小微粒．说法正确．故选C点评：主要考查了分子、原子的本质区别和联系及有关原子的结构的指示，培养学生的微粒观．3．质子和中子都是由u夸克和d夸克组成，u夸克带电量为e，d夸克带电量为﹣e，e为基元电荷．下列论断可能正确的是（）A．质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成B．质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成C．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成D．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成考点：原子的定义与构成．专题：结合课本知识的信息．分析：利用原子中质子带正电且一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，利用题干信息结合电荷计算解决．解答：解：A、质子由1个u夸克和1个d夸克组成时带电e，不符合实际，故此选项错误．B、中子由2个u夸克和1个d夸克组成时，中子带电，不符合实际，故此选项错误．C、分析知此情况下质子带一个单位的正电荷，中子不带电，故此选项正确．D、中子由1个u夸克和1个d夸克组成时与实际不符，故此选项错误．故选C点评：此题是对于子结构的考查，解题的关键是对原子结构要有比较明确的认识，并结合题干中提供的信息解决．4．下面关于右图所示实验装置的使用方法中叙述正确的是（）①用于排水集气：充满水，a进气，A排放水②用于收集密度比空气大的气体：A进气，B排放空气③用于收集密度比空气小的气体：B进气，A排放空气④用于洗气：装入洗液，A进气，B出气⑤用于测量气体的体积：充满水，B进气，A出水，计算溢出水的体积．A．全正确 B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常用气体的收集方法；气体的净化（除杂）．专题：常见仪器及化学实验基本操作；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：可以根据装置的特点及其气体的密度、水溶性、导管的长短等方面进行分析、判断．解答：解：①用于排水集气时，充满水，由a进气，A排放水收集气体；②用于收集密度比空气大的密度，因气体的密度比空气大，所以应该A进气，a排放空气，故不正确；③用于收集密度比空气小的气体时，应该a进气，A排放空气；④用于洗气，瓶中装满洗液，A进气，a出气；⑤用于测量产生气体的体积时，应该充满水，a进气，A出水，计算溢出水的体积既是产生的气体的体积．故选C．点评：考虑收集气体的方法时，应该从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断，从而找出最好的收集方法．用图示洗气时，要注意进、出气体导管连接方法，应“长进短出”．5．“三氯生”是一种高效广谱抗菌剂，广泛应用于牙膏、药皂、洗面奶、空气清新剂等．下面关于三氯生（C12H7Cl3O2）的说法中错误的是（）A．三氯生中含有氧气分子B．三氯生由碳、氢、氯、氧四种元素组成C．三氯生是一种有机物D．一个三氯生分子共含有24个原子考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；有机物与无机物的区别；化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；有关化学式的计算．分析： A、三氯生中不含有氧分子，它是一种纯净物；B、三氯生由碳、氢、氧、氯四种元素组成的；C、三氯生中含有碳元素，属于有机物；D、每个三氯生分子中含有24个原子．解答：解：A、三氯生分子中含有氧原子，不含有氧分子．故选项错误；B、三氯生由碳、氢、氧、氯四种元素组成．说法正确；C、三氯生中含有碳元素，属于有机物；说法正确；D、每个三氯生分子中含有24个原子．说法正确；．故选A．点评：本题主要考查化学式的含义，解答时要注意理解宏观组成和微观构成的区别．6．X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下反应：Y+ZCl2═Z+YCl2 X+ZCl2═Z+XCl2Y+2HCl═YCl2+H2↑ X+HCl→不反应则X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序是（）A． Z＞X＞Y B． X＞Y＞Z C． Y＞X＞Z D． Y＞Z＞X考点：金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究．专题：实验推断题；结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：根据金属与酸或盐的反应规律，利用X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生的反应，推断X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序．解答：解：由反应Y+ZCl2═Z+YCl2，可得Y的活动性比Z强；由反应X+ZCl2═Z+XCl2，可得X的活动性比Z强；由反应Y+2HCl═YCl2+H2↑，可知Y在金属活动性顺序中位于H之前；由X+HCl→不反应，可知X在金属活动性顺序中位于H之后；综合以上分析，可知X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序是Y＞X＞Z；故选C．点评：金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．7．氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域．已知氮、硅的原子结构示意图依次为．请推测，氮化硅的化学式（分子式）为（）A． Si3N4 B． Si4N3 C． Si3N7 D． Si7N3考点：有关化学式的计算和推断；核外电子在化学反应中的作用；化合价规律和原则．专题：结合课本知识的信息．分析：根据氮、硅的原子结构示意图，分析得出元素的化合价，然后利用化合价来书写化学式．解答：解：由氮原子的结构示意图，可以看出最外层电子数为5，容易得到3个电子，则N元素的化合价为﹣3价；由硅原子的结构示意图，可以看出最外层电子数为4，一般不容易失去也不容易得到电子，但可以与其它元素以共用电子对形成化合物，则元素的化合价为+4价，则，化合价不能约分可直接交叉，使化合物中正负化合价的代数和为0，得化学式为Si3N4，故选A．点评：本题考查学生利用化合价来书写物质的化学式，学生应能根据原子结构得出元素在形成化合物时的化合价，然后可利用化合价和化合价的原则来书写化学式．8．下列有关实验现象的描述正确的是（）A．铁丝在空气中被点燃，火星四射B．氧化铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀C．点燃氢气和一氧化碳的混合气体，发生猛烈爆炸D．氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；反应现象和本质的联系．专题：分析比较法．分析： A、根据铁丝在空气中不能燃烧判断．B、根据氧化铁不能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁判断．C、根据燃烧和爆炸的实质判断．D、根据氯化铜和氢氧化钠的化学性质判断．解答：解：A、铁的化学性质不十分活泼，在空气中不能燃烧，所以错误．B、氧化铁不能与氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，所以错误．C、爆炸实际上是一种剧烈燃烧，氢气和一氧化碳都是可燃物，没有氧气助燃，点燃氢气和一氧化碳的混合气体，不会发生燃烧或爆炸，所以错误．D、氯化铜和氢氧化钠反应生成氯化钠和蓝色的氢氧化铜沉淀，所以正确．故选D．点评：实验现象的描述是学生学习的难点，也是化学考查的重点，化学反应的主要现象不外乎发光、放热、颜色变化、有气味物质的生成、气泡产生、沉淀生成、形成烟或雾等，要特别注意几点：烟和雾的区别，光和火焰的区别，白色和无色的区别，现象和产物的区别等．9．在滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量盐酸，加盐酸前后溶液的颜色依次为（） A．紫色、红色 B．红色、蓝色 C．蓝色、红色 D．红色、无色考点：酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．专题：阅读理解类简答题；结合课本知识的信息．分析：碳酸钠溶液呈碱性，滴加石蕊呈现蓝色，加入盐酸会不断消耗碳酸钠，直至反应完全，溶液呈中性，再滴加盐酸盐酸过量溶液呈酸性，石蕊变红，利用以上知识解决．解答：解：石蕊遇碱变蓝色，遇酸变红色．碳酸钠溶液呈碱性，滴加石蕊呈现蓝色，加入盐酸会不断消耗碳酸钠，直至反应完全，溶液呈中性，再滴加盐酸盐酸过量溶液呈酸性，石蕊变红，故选：C．点评：此题是对指示剂性质的考查，解题的关键是要知道指示剂遇酸碱溶液变色的不同情况，结合反应的发生判断颜色的变化．10．水煤气的组成是一氧化碳和氢气，它们可由水蒸气和灼热的焦炭反应制得．在该反应中，还原剂是（）A．氢气 B．一氧化碳 C．水蒸气 D．焦炭考点：还原反应．专题：结合课本知识的信息．分析：物质跟氧发生的反应属于氧化反应，发生氧化反应的物质在反应中做还原剂；含氧化合物失去氧的反应属于还原反应，发生还原反应的物质在反应中做氧化剂．解答：解：水蒸气和灼热的焦炭反应的过程中，焦炭跟氧发生了氧化反应，在反应中做还原剂．故选D．点评：解答本题要充分理解氧化还原反应的实质，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．11．区分下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是（）需鉴别物质方法1 方法2A 硫酸铵和磷矿粉加水溶解加熟石灰B 一氧化碳和二氧化碳闻气味通过灼热的氧化铜C 食盐水和蒸馏水测pH 蒸发结晶D 真黄金和假黄金（铜铝合金）看颜色灼烧A． A B． B C． C D． D考点：物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；金属活动性顺序及其应用．专题：物质的鉴别题．分析： A、硫酸铵白色的晶体和磷矿粉为褐色或是灰白色的物质，硫酸铵可以和熟石灰反应B一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体C、食盐水和蒸馏水都是中性的液体，pH值几乎无区别D、真黄金是金黄色的，假黄金同样是金黄色的，但是真金不怕火炼，而假黄金灼烧之后会变黑解答：解：A、硫酸铵白色的晶体和磷矿粉为褐色或是灰白色的物质，硫酸铵可以和熟石灰反应产生氨味气体，而磷矿粉不反应，故A对B、一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体，从气味上难以区分，故B错C、食盐水和蒸馏水都是中性的液体，pH值几乎无区别，所以用这种方法难以区分，故C错D、真黄金和假黄金颜色相同，所以不能用观察颜色的方法来鉴别．故D错故选A．点评：本题是生活中常见的物质的鉴别方法，在生活中要学会用所学的化学知识来解决生活中的常见问题，这就是我们化学学科的魅力所在．12．在一定温度下，将少量生石灰放入到一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度下列说法正确的是（）A．溶剂质量不变 B．溶质质量变大C．溶液的浓度不变 D．溶解度增大考点：固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数；生石灰的性质与用途．专题：溶液、浊液与溶解度．。
江西省上高县2015-2016学年高一化学为上册12月月考试题
2018 届高一年级第三次月考化学试题说明：1．考试时间100分钟，满分100 分2．可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32C1-35.5 Cu-64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是（）A .不易生锈B .导电性好 C.密度小 D.强度高2. 下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是（）A .酸性氧化物与碱反应B .碱性氧化物与酸反应C.单质与化合物的置换反应 D .金属与氧气化合3. 设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 46g Na 与足量水充分反应时电子转移数为N AB. 25 C、101.3kPa时，11.2L出中含有的原子数为N AC. 4C、101.3kPa时，54mL H 2O中含有的分子数为3N AD. 2L 1mol/L Na 2SO4溶液中离子总数为3N A4．下列叙述与胶体的性质无关的是（）A ．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失B ．当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线C.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D .水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷5.市场上销售的“ 84消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。
其有效成分可能是A．Cl2 B．SO2 C．NaClO D．KMn0 46．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A. 将NaHC03固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）B. 将红色布条放入新制的氯水中，布条退色（HCl）C. 向FeCl2溶液中加入新制的氯水，再滴加KSCN溶液，发现显红色（Cl2）D. 将AgN03溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（C「）7.下列说法不正确的是（）A .明矶、漂白粉、臭氧的净水原理相同B. 血液透析”的原理利用了胶体的性质C. 食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质D .煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾&以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（）A. Al T AI2O3T AI（OH） NaAIO 2B. Cu Cu» Cu（OH）2~ CuCSC.Fe T FeC2f Fe（OH）2^ Fe（OH）3D.Si T SiO^H 2SQ3T Na2SiO39. 标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积应是A V m nbB V m mbC V m nN AD nbN AmN A nN A mb V m m 10. 下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（）+ 2+ 2- -A .强酸溶液中：Na、Mg 、SO4、AlO 2+ 2+B. 某无色溶液中：NH4、Cu、MnO 4、NOJC. 含有0.1 mol/L Fe3+溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SCN-D•与铝反应生成H2的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-11. 下列离子方程式书写正确的是（）A ■氯馳：B •硝酸铝溜液中加入过量氨水:A1H+3OH=A1（OH）3；C胡窃打落液与稀硫酸混合：C0J2>2H t====€02T+H30D .明帆溶液与足量的氢氧化埶溶液混合：AJ5++2SO4^+2Ba>+4OH"=A]O I"+2BaSO4+2H2p12. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A .在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B .气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D .将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO213. 下列关于Na及其化合物的叙述正确的是：（）A .将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁B .足量Cl2、S分别和二份等质量的Na反应，前者得到电子多C. Na2O与Na2O2中阴阳离子的个数比均为1:2D. 在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2反应中，每生成1molO2,消耗2mol氧化剂14. 赤铜矿的主要成分是CU2O,辉铜矿的主要成分是CU2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O==6Cu+SO2 f,关于该反应的说法中，正确的是（）A . CU2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂B .该反应的氧化剂只有CU2OC. Cu既是氧化产物又是还原产物 D .每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子15. FeC3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A .加入KSCN 溶液一定不变红色B .溶液中一定含有Fe 2+C. 溶液中一定含Cu 2+ D .剩余固体中一定含铜16. 向50gCuSO 4溶液中放入一小块Na,待反应完全后，过滤，得到仍显 蓝色的溶液44.6g 则投入的Na 的质量为（ ）A. 9.2gB. 4.1gC. 6.9gD. 4.6g二、填空题（本题包括3小题，共36分）17. （13分）现有下列九种物质：① H ②铝 ③SiO 2④CO ⑤H SQ ⑥Ba （O%固体⑦氨水 ⑧稀 硝酸 ⑨熔融Al 2（SQ ）3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（2 ）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：J+ 0H——H0 , 该离子反应对应的化学方程式 为 ___ 。
江西省上高县二中高一分班考试化学试题及答案
江西省上高县二中高一分班考试化学试题及答案一、选择题1．下列物质的鉴别、除杂的试验中所用的试剂或方法正确的是（）选实验目的所用试剂或方法项A鉴别CO和CO2闻气味B鉴别稀硫酸和稀盐酸加氯化钡溶液C除去生石灰中杂质石灰石加水D除去氧化铜中碳粉加稀硫酸A．A B．B C．C D．D2．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
下列说法不正确的是A．滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁B．滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠C．白色沉淀b的成份是碳酸钡D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中一定存在氯化镁3．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D4．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D5．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。
則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )A．48% B．60% C．76% D．84%6．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D7．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
江西省上高县第二中学2015-2016学年高一下学期期末考试化学试题 含答案
本卷可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O-16 S-32 Na—23 Zn—65 Fe—56 Cu —64一、选择题（每小题3分,共48分）1、用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 9g甲基(-CH3）所含有的电子数是10N A个B. 22。
4L乙烷中含有的共价键数为7N A个C. 4。
2gC3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1N AD. 常温下，28g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为6 N A个2、下列化学用语或模型表达正确的是A. 乙醇的球棍模型为：B. 乙烯的电子式为：C。
次氯酸的结构式为：H—Cl—O D. 淀粉的结构简式为：（C6H10O5)n3、下列关于常见有机化合物的说法中正确的是A. 乙烷和Cl2在光照条件下反应生成6种氯代产物B。
糖类、油脂、和蛋白质都是人体必须的营养物质，他们的组成元素相同C. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去4下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A。
含有金属元素的化合物中一定含离子键B. VIIA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D. IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素5、下列金属冶炼的反应原理，不正确的是A。
2NaCl（熔融）电解2Na＋Cl2↑ B. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C. 2Ag2O4Ag＋O2↑D。
2MgO（熔融）电解2Mg＋O2↑6、应用元素周期律的有关知识可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质.下列预测中不正确的是①Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气②Be的氧化物的水化物可能具有两性③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2,其溶液是一种强碱④At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸⑤H2Se是无色、有毒，比H2S稳定的气体⑥SrSO4是难溶于水的白色固体A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤7、下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是①少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③金属钠投入到FeCl2中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A．①②③④⑤B．只有①④⑤C．只有②③D．只有③④8、将51。
江西省宜春市上高二中2015-2016学年2015-2016学年高一(下)入学化学试卷(解析版)
2015-2016学年江西省宜春市上高二中高一（下）入学化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分．每小题只有一个正确答案．）1．化学研究任何一种物质的性质，都一般取用纯净物．下列物质属于纯净物的是（）A．不锈钢B．干冰 C．碘酒 D．空气2．下列有关分子和原子的说法中，错误的是（）A．原子是由原子核和核外电子构成的B．保持水的化学性质的粒子是水分子C．分子的质量总比原子的质量大D．在化学反应中分子可分而原子不可分4．下面关于图所示实验装置的使用方法中叙述正确的是（）①用于排水集气：充满水，B进气，A排放水②用于收集密度比空气大的气体：A进气，B排放空气③用于收集密度比空气小的气体：B进气，A排放空气④用于洗气：装入洗液，A进气，B出气⑤用于测量气体的体积：充满水，B进气，A出水，计算溢出水的体积．A．全正确B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③④5．“三氯生”是一种高效广谱抗菌剂，广泛应用于牙膏、药皂、洗面奶、空气清新剂等．下面关于三氯生（C12H7Cl3O2）的说法中错误的是（）A．三氯生中含有氧气分子B．三氯生由碳、氢、氯、氧四种元素组成C．三氯生是一种有机物D．一个三氯生分子共含有24个原子6．X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下反应：Y+ZCl2═Z+YCl2X+ZCl2═Z+XCl2Y+2HCl═YCl2+H2↑X+HCl→不反应则X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序是（）A．Z＞X＞Y B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X7．氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域．图是氮、硅的原子结构示意图，请推测氮化硅的化学式（分子式）为（）A．Si4N3B．Si3N4C．Si3N7D．Si7N38．下列有关实验现象的描述正确的是（）A．铁丝在空气中被点燃，火星四射B．氧化铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀C．点燃氢气和一氧化碳的混合气体，发生猛烈爆炸D．氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀9．在滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量盐酸，加盐酸前后溶液的颜色依次为（）A．紫色、红色B．红色、蓝色C．蓝色、红色D．红色、无色10．水煤气的组成是一氧化碳和氢气，它们可由水蒸气和灼热的焦炭反应制得．在该反应中，还原剂是（）A．氢气 B．一氧化碳 C．水蒸气D．焦炭11．区分下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是（）12．在一定温度下，将少量生石灰放入到一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度下列说法正确的是（）A．溶剂质量不变 B．溶质质量变大C．溶液的浓度不变D．溶解度增大13．将一瓶盐酸分别倒入两只大烧杯中，将烧杯放在天平两边，并调节天平到指针指在分度盘中间，然后在左盘的烧杯中加10g碳酸钙，在右盘的烧杯中加入10g碳酸钠，待烧杯中固体物质完全消失后，天平指针（）A．仍在中间 B．偏向左盘 C．偏向右盘 D．无法确定14．下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是（）A．B．C．D．15．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）A．①水的电解B．②木炭在密闭的容器内燃烧C．③加热一定量的高锰酸钾制氧气D．④20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体16．“细节决定成败”化学实验中尤其要注重细节．下列实验操作或设计正确的是（）A．检验生成的气体是CO2B．加高锰酸钾制氧气C．验证质量守恒定律D．实验室稀释浓硫酸二、填空题（本题包括8小题，共40分）17．（1）下列化学用语均有错误，请将正确的化学用语填在相应的横线上氯元素CL2个氮分子2N铁离子2含有的营养素主要有、等（写两种）；我认为小明列出的食谱中还缺少一种人体所必需的营养素，“我的补充”是（填写获取该营养素的一种食物名称）．19．生活离不开水．净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用．（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是（2）自制净水器中常加入，用于除去水中的异味和色素．（3）自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为．（4）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是．20．在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应，反应后经过过滤得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，则混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为．21．相同质量的三种金属A、B、C和相同质量分数的足量稀硫酸反应，都生成+2价金属硫酸盐，其反应情况如图所示，则三种金属的活动性顺序是，它们的相对原子质量大小的顺序是．22．为了加强环境保护，工业污水必须经过处理，达到国家规定的标准后，才能排放．某化工厂A、B、C、D四个车间排放的污水分别含有污染物CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH中的一种，现对污水作如下处理：①将A的污水与B的蓝色污水通入第一个反应池，产生蓝色沉淀；②将C的污水与D的酸性污水通入第二个反应池，产生大量气泡；③将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三个反应池，最终污水显中性，再向外排放．（1）请你推断各车间污水的污染物分别是A B CD；（2）最终向外排放的污水中含有的溶质是．23．2015年8月12日23：30左右，位于天津滨海新区某国际物流公司所属危险品仓库发生爆炸，事故原因正在调查．以现学知识回答下列问题：（1）环保部门需实时监测，提供空气质量报告，目前计入空气污染指数的物质有、（举两例）．（2）爆炸引发楼房着火，用高压水枪灭火，其原理是．（3）天然气在使用时应注意安全，从燃烧的条件分析：因为天然气具有性，所以泄漏后与接触，遇明火发生爆炸．家用天然气中会加有臭味的硫醇，目的是．（4）在爆炸现场放置有剧毒物NaCN，应及时转移，你认为NaCN属于（“氧化物”“酸”“碱”“盐”）．（5）学习化学要善于用化学知识去分析、解决实际问题，下列说法正确的是．A、图书、档案失火，用泡沫灭火器扑灭B、发现煤气泄漏立即打开排风扇C、被困火灾区，要用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进D、炒菜时油锅着火立即加水灭火．24．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属，随机取样对烟泥进行分析．由下表中的数据可知，在烟泥中含有相当量的铜、锌以及能造成污染的硫．因此从效益和环保角度出发，应（1）写出步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式：、．（2）写出本方案中处理废气的方法（用化学方程式表示）：．（3）步骤⑤中所用的操作方法是：．（4）在步骤④中，可选用试剂从混合溶液A中得到铜．三、实验题（包含两个小题，共20分）25．某兴趣小组用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，并验证CO2的性质．（1）图是实验室制备CO2的装置图．该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应．关闭弹簧夹后，稀盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应．用该装置制备CO2，可起到节约药品和使用方便的效果．下面A，B，C，D4套装置中，哪些可以产生与该装置相同的效果？（填写编号）．（2）在确认装置气密行良好后进行实验．把制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水没有变浑浊．对此展开探究：（3）【提出问题】澄清石灰水为什么水没有变浑浊？（4）【猜想与验证】甲同学认为可能澄清石灰水已变质．他取少量澄清石灰水于试管中，向其中吹气，现象是，说明澄清石灰水没有变质．乙同学认为制得的CO2中可能有HCl气体．他作出此猜想的依据是，他用试管取少量紫色石蕊试液，再通入制得的气体，紫色石蕊试液变红，他得出结论是CO2中混有气体．丙同学认为乙同学的实验结论是错误的，理由是，请你帮助他们设计实验证明：【实验验证】实验步骤实验现象实验结论、CO2中混有HCl气体【反思与评价】丁同学认为既然用稀盐酸制得的CO2不纯，为何不用H2SO4代替盐酸．请问丁同学的想法对吗？；理由是．26．在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数，以下是几组同学的设想及做法：（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．请回答：①酚酞溶液的作用是；②边滴加稀盐酸，边用玻璃棒不断搅拌的目的是．③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为．（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．①下列使用pH试纸的方法正确的是（填字母）．A．将pH试纸剪成几段节约使用B．将pH试纸直接插入待测液中C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为如图2）．请回答：图2中a点表示的含义是；b点溶液中含有的阳离子有（填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是．（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．请用化学方程式表示其变质的原因；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：．四、计算题（共8分）27．在一定温度下，将200g硫酸钠溶液与100g氯化钡溶液混合，恰好完全反应．过滤得到滤液276.7g，往滤液中加入83.7g该滤液的溶质并恢复到原温度，溶液恰好饱和．求：（1）原硫酸钠溶液中溶质的质量．（2）滤液中的溶质在该温度下的溶解度为多少？2015-2016学年江西省宜春市上高二中高一（下）入学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分．每小题只有一个正确答案．）1．化学研究任何一种物质的性质，都一般取用纯净物．下列物质属于纯净物的是（）A．不锈钢B．干冰 C．碘酒 D．空气【考点】混合物和纯净物．【分析】A．不锈钢是铁的合金钢；B．干冰是固态的二氧化碳；C．碘酒是碘的酒精溶液；D．空气的主要成分是氮气和氧气．【解答】解：A．不锈钢是铁的合金钢，属于混合物，故A错误；B．干冰是固态的二氧化碳，属于纯净物，故B正确；C．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，故C错误；D．空气的主要成分是氮气和氧气，故D错误；故选B．2．下列有关分子和原子的说法中，错误的是（）A．原子是由原子核和核外电子构成的B．保持水的化学性质的粒子是水分子C．分子的质量总比原子的质量大D．在化学反应中分子可分而原子不可分【考点】分子、原子、离子．【分析】A．原子核和核外电子构成原子；B．化学性质就是由分子来保持的；C．分子的质量不一定比原子的质量大；D．原子是化学变化中最小微粒．【解答】解：A．原子是由原子核和核外电子构成的，故A正确；B．水是由水分子构成的，其化学性质就是由水分子来保持的，故B正确；C．分子的质量不一定比原子的质量大，只能说由原子构成的分子，其质量比构成它的原子的质量大，故C错误；D．化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成分子，原子是化学变化中最小微粒，故D正确．故选C．4．下面关于图所示实验装置的使用方法中叙述正确的是（）①用于排水集气：充满水，B进气，A排放水②用于收集密度比空气大的气体：A进气，B排放空气③用于收集密度比空气小的气体：B进气，A排放空气④用于洗气：装入洗液，A进气，B出气⑤用于测量气体的体积：充满水，B进气，A出水，计算溢出水的体积．A．全正确B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③④【考点】实验装置综合．【分析】根据气体的密度决定气体的进气口：如果用排空气法收集气体，密度比空气大的气体必须从长管进入，短管排出，密度比空气小的气体必须从短管进入，长管排出；向上排空气集气说明气体从上端排出，即从集气瓶短管排出，向下排空气集气说明空气从底部排出即从长管排出，如果用排水法收集，气体必须从短管进入，长管排出．洗气装置是除杂质要遵循长进短出，测量气体的体积，应将水排出，以此解答该题．【解答】解：（1）用于排水集气，充满水，应将水排出，可由B进气，A排放水，故①正确；（2）用于排空气收集密度比空气大的气体，应用向上排空法收集，所以应该A进气，B排放空气，故②正确；（3）用于排空气收集密度比空气小的气体，应用向下排空法，可由B进氢气，A排放空气，故③正确；（4）用于洗气，装入洗液，气体上进短出，可由A进气，B出气，故④正确；（5）用于测量气体的体积：充满水，气体应短进长出，可由B进气，A出水，测出溢出水的体积，故⑤正确．故选A．5．“三氯生”是一种高效广谱抗菌剂，广泛应用于牙膏、药皂、洗面奶、空气清新剂等．下面关于三氯生（C12H7Cl3O2）的说法中错误的是（）A．三氯生中含有氧气分子B．三氯生由碳、氢、氯、氧四种元素组成C．三氯生是一种有机物D．一个三氯生分子共含有24个原子【考点】分子、原子、离子；元素．【分析】A．三氯生中不含有氧分子，它是一种纯净物；B．三氯生由碳、氢、氧、氯四种元素组成的；C．有机物是含碳的化合物，有些含碳化合物性质与无机物相同一般也是无机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等；D．每个三氯生分子中含有24个原子．【解答】解：A．三氯生分子中含有氧原子，不含有氧分子，故A错误；B．三氯生（C12H7Cl3O2）由碳、氢、氧、氯四种元素组成，故B正确；C．三氯生中含有碳元素，属于有机物，故C正确；D．每个三氯生（C12H7Cl3O2）分子中含有24个原子，故D正确．故选A．6．X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下反应：Y+ZCl2═Z+YCl2X+ZCl2═Z+XCl2Y+2HCl═YCl2+H2↑X+HCl→不反应则X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序是（）A．Z＞X＞Y B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】同一个氧化还原反应中还原剂还原性强于还原产物还原性，金属单质还原性越强，金属性越强，据此解答．【解答】解：同一个氧化还原反应中还原剂还原性强于还原产物还原性，Y+ZCl2═Z+YCl2，Y为还原剂，Z为还原产物，则还原性Y＞Z；X+ZCl2═Z+XCl2，X为还原剂，Z为还原产物，则还原性X＞Z；Y+2HCl═YCl2+H2↑Y为还原剂，氢气为还原产物，则还原性Y＞H2；X+HCl→不反应，说明X还原性弱于氢气，则还原性强弱顺序为：Y＞X＞Z；依据金属单质还原性越强，金属性越强，则X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序是Y＞X＞Z，故选：C．7．氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域．图是氮、硅的原子结构示意图，请推测氮化硅的化学式（分子式）为（）A．Si4N3B．Si3N4C．Si3N7D．Si7N3【考点】原子结构与元素的性质．【分析】N的最外层电子数为5，最低化合价为﹣3价，Si的原子最外层电子数为4，最高化合价为+4，非金属性N＞Si．【解答】解：N的最外层电子数为5，最低化合价为﹣3价，Si的原子最外层电子数为4，最高化合价为+4，非金属性N＞Si，则形成的化合物中N元素的化合价为﹣3价，Si的化合价为+4价，形成的化合物为Si3N4，故选B．8．下列有关实验现象的描述正确的是（）A．铁丝在空气中被点燃，火星四射B．氧化铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀C．点燃氢气和一氧化碳的混合气体，发生猛烈爆炸D．氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀【考点】铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．铁在空气中不燃烧；B．氧化铁难溶于水；C．氢气中混有氧气时点燃会爆炸；D．氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀．【解答】解：A．铁在空气中不燃烧，铁在纯氧中燃烧时火星四射，故A错误；B．氧化铁难溶于水，氧化铁放入氢氧化钠溶液中，二者不反应没有红褐色沉淀，故B错误；C．氢气中混有氧气时点燃会爆炸，点燃氢气和一氧化碳的混合气体会燃烧，故C错误；D．氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜为蓝色沉淀，所以氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，故D正确．故选D．9．在滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量盐酸，加盐酸前后溶液的颜色依次为（）A．紫色、红色B．红色、蓝色C．蓝色、红色D．红色、无色【考点】硝酸的化学性质．【分析】碳酸钠溶液水解显碱性，加入过量盐酸生成氯化钠，且溶液在含过量的盐酸，结合指示剂的变色来解答．【解答】解：碳酸钠溶液水解显碱性，加盐酸前，滴有石蕊试液的碳酸钠溶液为蓝色；加入过量盐酸生成氯化钠，且溶液在含过量的盐酸，则盐酸遇石蕊变红，故选C．10．水煤气的组成是一氧化碳和氢气，它们可由水蒸气和灼热的焦炭反应制得．在该反应中，还原剂是（）A．氢气 B．一氧化碳 C．水蒸气D．焦炭【考点】氧化还原反应．【分析】反应中元素的化合价升高的物质是还原剂，元素的化合价降低的物质为氧化剂，根据化合价的变化分析．【解答】解：水煤气的组成是一氧化碳和氢气，它们可由水蒸气和灼热的焦炭反应制得．在该反应中C的化合价升高，C为还原剂；故选D．11．区分下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是（）【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】A．磷矿粉不溶于水，硫酸铵与熟石灰反应生成氨气；B．一氧化碳和二氧化碳均为无色无味的气体；C．食盐水和蒸馏水的pH相同；D．颜色相同，灼烧时金不反应．【解答】解：A．磷矿粉不溶于水，硫酸铵与熟石灰反应生成刺激性气体氨气，则两种方法均可鉴别，故A选；B．一氧化碳和二氧化碳均为无色无味的气体，方法1不能鉴别，故B不选；C．食盐水和蒸馏水的pH相同，方法1不能鉴别，故C不选；D．颜色相同，灼烧时金不反应，则方法1不能鉴别，故D不选；故选A．12．在一定温度下，将少量生石灰放入到一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度下列说法正确的是（）A．溶剂质量不变 B．溶质质量变大C．溶液的浓度不变D．溶解度增大【考点】溶解度、饱和溶液的概念．【分析】根据在饱和澄清石灰水中加入生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的溶剂水，会析出相应质量的溶质，所得溶液仍是饱和溶液进行分析解答．【解答】解：A．生石灰和水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的溶剂水，故A错误；B．生石灰和水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的溶剂水，会析出相应质量的溶质，溶质质量减小，故B错误；C．在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后，所得溶液仍是饱和溶液，溶液中氢氧化钙的浓度不变，故C正确；D．温度不变，物质的溶解度不变，故D错误；故选C．13．将一瓶盐酸分别倒入两只大烧杯中，将烧杯放在天平两边，并调节天平到指针指在分度盘中间，然后在左盘的烧杯中加10g碳酸钙，在右盘的烧杯中加入10g碳酸钠，待烧杯中固体物质完全消失后，天平指针（）A．仍在中间 B．偏向左盘 C．偏向右盘 D．无法确定【考点】化学方程式的有关计算．【分析】反应物放在一起不反应的状态时，天平是平衡的，指针的偏转主要是看生成二氧化碳的多少，因此解题时判断二氧化碳多少则成为解题的关键所在．由于天平的两托盘的烧杯中分别放入相同质量且足量的稀盐酸，所以可计算相同质量的CaCO3和Na2CO3完全反应放出二氧化碳质量的大小，天平的指针会偏向质量大（下沉）的一方．【解答】解：假设两物质质量均为mg，设mgCaCO3反应放出二氧化碳质量为x，mgNa2CO3反应放出二氧化碳质量为yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44mg x解之得x=gNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106 44mg y解之得y=比较可知等质量的两种碳酸盐完全反应，碳酸钙产生的气体二氧化碳多，质量的增加值偏小，则加入碳酸钙的天平端上升，偏向Na2CO3的一边．故选：C．14．下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是（）A．B．C．D．【考点】气体发生装置的气密性检查．【分析】装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析各种检查方法．A．利用气体的热胀冷缩形成压强差，形成气泡；B．利用锥形瓶内外气体压强差形成水柱；C．利用气体的热胀冷缩形成压强差，形成气泡；D．利用压强差形成水柱；【解答】解：A．用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故A错误；B．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故B错误；C．用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故C错误；D．用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气，符合题意，故D正确；故选D．15．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）A．①水的电解B．②木炭在密闭的容器内燃烧C．③加热一定量的高锰酸钾制氧气D．④20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体【考点】溶解度、饱和溶液的概念；化学方程式的有关计算；电解原理．【分析】可以根据图中的信息进行分析、判断，从而得出正确的结论．A．①通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍；B．②木炭在密闭的容器内燃烧，二氧化碳量在增加；C．③加热一定量的高锰酸钾制氧气，高锰酸钾完全反应，无氧气增加；D．接近饱和的硝酸钾溶液中可继续溶解硝酸钾固体直至饱和．【解答】解：A．电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1，图中是质量比，故A错误；B．木炭在密闭的容器内燃烧时二氧化碳的质量应该是增加的，故B错误；C．加热一定量的高锰酸钾制氧气时氧气的质量是不断增加的，当高锰酸钾完全反应后氧气的质量不再增加，故C错误；D．20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体时还能溶解一部分硝酸钾，当达到饱和时不再溶解硝酸钾，故D正确．故选D．16．“细节决定成败”化学实验中尤其要注重细节．下列实验操作或设计正确的是（）A．检验生成的气体是CO2B．加高锰酸钾制氧气C．验证质量守恒定律D．实验室稀释浓硫酸【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．二氧化碳通入NaOH溶液中没有明显现象，应该用澄清石灰水检验二氧化碳；B．加热高锰酸钾制取氧气时，试管内的导气管不能伸入太长；C．该实验中稀盐酸和大理石生成的二氧化碳无法收集；D．浓硫酸稀释时应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中并不断搅拌．【解答】解：A．二氧化碳通入NaOH溶液中没有明显现象，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以应该用澄清石灰水检验二氧化碳，故A错误；。
江西省上高县二中高一分班考试化学试题及答案
江西省上高县二中高一分班考试化学试题及答案一、选择题1．如图中X、Y、Z是初中化学常见物质，箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化，下列说法中不正确的是（）A．若X是SO2，则Z可能是O2B．若X是H2O，则Z可能是O2C．若X是O2，则Z可能是CO2D．若X是CO2，则Z可能是H2CO32．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合3．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D4．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变5．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D6．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜7．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。
江西省上高二中2015-2016学年高一上学期第六次月考化学试题 含答案
2018届高一年级第六次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N：14 O:16 Na：23一、选择题（本题共16小题,每小题只有一个正确选项，每小题3分,共48分）1。
有关化学用语正确的( ）A。
NH3的结构式为： B. NH4Cl的电子式:C.乙烯的结构简式：CH2CH2D．—CH3(甲基）的电子式为：2。
下列关于Co6027原子的叙述不正确的是（)A。
中子数为33 B. 电子数为33 C。
质量数为60 D。
质子数为273．镭（Ra)位于周期表的第七周期第IIA族,下列关于镭的性质的描述不正确的是( ）A．在化合物中呈+2价B．单质能与水反应产生氢气C．氢氧化物为弱碱D．碳酸盐难溶于水4．下列递变规律正确的是（）A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次增强 D．N、O、F原子半径逐渐减小5.下列说法中正确的是（)A。
含有共价键的化合物一定是共价化合物B.组成单质的分子内一定含有共价键C.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键6.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( ）A 。
锌粒与稀硫酸的反应 B. Ba （OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.灼热的木炭与CO 2反应 7．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图）,下列有关说法错误．．的是( ） A ．溶液中H +向负极移动B ．电子由Zn 经外电路流向CuC ．Zn 电极反应:Zn －2e -＝Zn 2+D ．Cu 是正极8．一定温度下，在2 L 的密闭容器中,X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。
下列描述正确的是( ) A ．反应开始到10 s ，用Z 表示的反应速率为0。
158 mol/（L·s)B ．反应开始到10 s 时，Y 的转化率为79。
江西省上高县第二中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题01 含答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N—14 O-16 Na—23 Mg-24 Al—27 S—32 Cu—64 Zn-65Br—80 Ba-137 一、选择题（每题只有一个选项正确,每小题3分，共48分）1。
化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是( ）A．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．2.4g金属镁变为镁离子时所含电子数为N AB．1mol•L—1的A1Cl3溶液中，Cl—离子的数目为3N AC．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为N AD．常温常压下,16g O2和O3的混合气体所含分子数为N A3．下列装置或操作能达到实验目的是（）A ．用甲图装置可制得金属锰B ．用乙图装置验证NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性C ．用丙图装置分离制取蒸馏水D ．用丁图装置称量氢氧化钠固体4．将2a L Al 2(SO 4)3和（NH 4)2SO 4的混合物溶液分为两等份，其中一份加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42-离子完全沉淀;另一份加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3气,则原混合溶液中的Al 3+离子浓度（mol/L ）为( ）A ．2b c a -B ．22b c a -C ．23b c a -D ．26b c - 5．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL 的溶液含NaOH 1mol/L ，然后滴加1mol/L 的盐酸，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法正确的是（ )A．原合金质量为0。
92gB．图中V2的值为60C．图中m的值为1。
江西省上高二中、宜春一中等四校高三上学期联考化学试卷 含解析
2015-2016学年江西省上高二中、宜春一中等四校高三(上）联考化学试卷一、选择题：(本题共7小题，每小题6分．每小题只有一个正确答案）1．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列说法或做法合理的是（）①将地沟油回收加工为生物柴油,提高资源的利用率②进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属③PM2。
5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量PM2。
5值越高大气污染越严重．④燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放⑤洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na3P5O10）,增强去污效果⑥易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用．A．①③④⑥B．②⑤C．①③⑤⑥D．①②③④⑤2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的最简式：CH2=CH2；对甲基苯甲醇的结构简式：B．Cl﹣的结构示意图:甲烷分子的球棍模型:C．HCO3﹣的水解方程式为：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+D．羟基的电子式：原子核内有20个中子的氯原子:Cl3．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用图甲所示装置控制制取少量纯净的CO2气体B．用图乙所示装置制取并收集氨气C．用图丙所示装置可以说明反应2NO2（g）⇌N2O4（g）是放热反应D．用图丁所示装置可制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色4．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．则下列有关叙述正确的是（）A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大,熔沸点最高C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5：1：4：1的离子化合物5．下列各表述与示意图一致的是（)A．此图表示25℃时，用0。
1mol/L盐酸滴定20mL 0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线B．此图表示一定条件下进行的反应2SO2(g）+O2（g)═2SO3（g）△H＜0各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积C．此图表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液,沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系,在加入20mL Ba（OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D．此图表示化学反应H2（g）+C12（g)═2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=﹢183kJ/mol6．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示，下列说法正确的是(）A．阳极室溶液由无色变成棕黄色B．阴极的电极反应式为：4OH﹣﹣4e═2H2O+O2↑C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高D．电解一段时间后,阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO47．有6。
上高县第二中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学化学试题及答案
江西省上高县第二中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；S—32；P—31；Na—23；Mg—24；Ca—40；Al—27；Fe—56；Cu—64；Zn—65一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1.下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘）中错误的是（）A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气想通（准备放出液体）C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体2.下列有关物质分类说法正确的是（）A．钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物B．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐C．生铁、不锈钢、青铜都属于合金D．明矾、小苏打、水玻璃、硫酸均为电解质3.下列有关化学基本概念的判断不正确的有（）①根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物②含有氧元素的化合物都是氧化物③氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化④焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化⑤溶液与简体的本质区别是能否发生丁达尔效应⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物。
A．三种B．四种C．五种D．六种4.下列说法正确的是（）A．标准状况下，20mlNH3与60mlO2所含分子个数比为1:3B．将80克NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/LC．标准状况下，1molSO3的体积约是22.4LD．在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N A5.无色溶液中能大量共存的是（）A．Cu2＋、Cl－、SO42-、K＋B．K+、OH－、CO32-、Na＋C．Mg2＋、OH－、Cl－、Na＋D．Ag+、NO3-、SO42-、K＋6.下列化合物中，可以由化合反应而得到的是（）A．H2O2B．Al(OH)3C．FeCl2 D．H2SiO37.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（）A．饱和食盐水B．NaOH溶液C．足量澄清石灰水D．饱和碳酸氢钠溶液8.四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如下图所示，其中原试管充满NO2的是（）A．B．C．D．9.下列有关SO2说法错误的是（）A．SO2能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．SO2能使沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2具有还原性C．SO2能使品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D．SO2能使沾有酚酞和NaOH溶液的试纸褪色，证明了SO2是酸性氧化物10.配制250mL一定浓度的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．所用NaOH已经潮解C．带游码的天平称24.0gNaOH时误用了“左码右物”方法D．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线11.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑B．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑D．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性Ba2＋+2OH－+2H＋+ SO42-=BaSO4↓+2H2O12.由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A．锌B．铁C．镁D．铝13．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A．KMnO4→O2B．CO2→CO C．Br-→Br2 D．Fe2O3→Fe14.将盛有N2和NO2（物N2O4）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（）A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．3:115.无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2 16.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL，向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。
高一化学月考试题及答案-江西宜春市上高二中2015-2016学年高一上学期第三次月考试卷
2015-2016学年江西省宜春市上高二中高一（上）第三次月考化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等．下列与这些用途无关的性质是（）A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高2．下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是（）A．酸性氧化物与碱反应B．碱性氧化物与酸反应C．单质与化合物的置换反应D．金属与氧气化合3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O所含的原子数目为3N AB．25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为N AC．4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3N AD．2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A4．下列叙述与胶体的性质无关的是（）A．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失B．当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷5．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色溶液，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服．则其有效成份可能是（）A．Cl2B．SO2C．NaClO D．KMnO46．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）B．将红色布条放入新制的氯水中，布条退色（HCl）C．将SO2通入新制的氯水中，溶液退色（Cl2）D．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl﹣）7．下列说法不正确的是（）A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同B．“血液透析”的原理利用了胶体的性质C．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质D．煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾8．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（）A．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3C．Cu→CuO→Cu（OH）2→CuSO4D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO39．标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A．B．C．D．10．下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱溶液中：Na+、Mg2+、SO42﹣、AlO2﹣B．某无色溶液中：NH4+、Fe3+、MnO4﹣、NO3﹣C．含有0.1mol/L Fe3+溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、SCN﹣D．与铝反应生成H2的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣11．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓C．小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32﹣+2H+℃CO2↑+H2OD．明矾溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O12．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO213．下列关于Na及其化合物的叙述正确的是（）A．将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁B．足量Cl2、S分别和二份等质量的Na反应，前者得到电子多C．Na2O与Na2O2中阴阳离子的个数比均为1：2D．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每生成1mol O2，消耗2mol氧化剂14．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O℃6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是（）A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子15．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+D．剩余固体中一定含Cu16．向50gCuSO4溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍显蓝色的溶液44.6g，则投入的Na的质量为（）A．4.6g B．4.1g C．6.9 g D．9.2g二、填空题（本题包括3小题，共36分）17．现有下列九种物质：①H2②铝③SiO2④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2（SO4）3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：分类标准酸性氧化物能导电电解质属于该类的物质（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣℃H2O，该离子反应对应的化学方程式为．（3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为：．（4）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3℃Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是．18．物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在如图转化关系，其中D、E为气体单质，请回答：（1）写出下列物质的化学式：A是，D是，K是．（2）写出反应“C→F”的离子方程式：（3）写出反应“F→G”的化学方程式：_（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：（5）J的饱和溶液可以制备胶体用来净水，离子方程式为19．（1）向稀的AlCl3溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，边加边振荡，该反应过程中能够观察到的实验现象为；根据上述提示，该反应总的离子方程式可表示为．（2）已知Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓．将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液（I），或者将氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液（℃）中会出现不同的反应现象．现将不同的现象用不同的图象表示如下，则（I）的图象为，（℃）的图象为．（3）除上题外还有两种溶液相互滴加顺序不同现象不同的例子，如：在饱和碳酸钠溶液中，逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，发现最初无气体产生，但溶液变浑浊，原因是，离子方程式为，继续滴加稀盐酸有气体放出，溶液变澄清．而在稀盐酸中，逐滴加入饱和碳酸钠溶液，立即有气体产生，离子方程式为．三、实验题20．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：I、把氯气通入含淀粉碘化钾的溶液中，可观察到的现是：，说明氯单质的氧化性碘单质的氧化性．（填＜，＞，=）℃、某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．（1）其反应原理为：（用离子方程式表示）．（2）配制250mL 4.0mol•L﹣1NaOH溶液的实验步骤：a、计算需要氢氧化钠固体的质量．b、称量氢氧化钠固体．c、将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入250mL 容量瓶．d、用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．f、继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低液而与刻度线相切．①所需称量的氢氧化钠固体的质量是．②上述步骤的正确操作顺序是．③上述实验需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、、．四、计算（本题包括1小题，共6分）21．现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是NaOH溶液和AlCL3溶液．现做如下实验：①440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56沉淀②120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，产生1.56沉淀③120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，产生3.12沉淀通过必要的计算和推理判定：甲溶液是，其浓度为mol/L．乙溶液是其浓度为mol/L．2015-2016学年江西省宜春市上高二中高一（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等．下列与这些用途无关的性质是（）A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高【考点】金属与合金在性能上的主要差异；合金的概念及其重要应用．【专题】金属概论与碱元素．【分析】根据镁铝合金的性质判断正误．【解答】解：根据镁铝合金的性质是坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工，所以主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等；A、C、D都符合这些特点，只有B不符合．故选：B【点评】本题考查的是合金的性质及应用，性质决定用途，用途体现性质，根据镁铝合金的性质判断即可．2．下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是（）A．酸性氧化物与碱反应B．碱性氧化物与酸反应C．单质与化合物的置换反应D．金属与氧气化合【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型．【分析】A、酸性氧化物和碱反应生成盐和水；B、碱性氧化物和酸反应生成盐和水；C、金属单质和盐之间的置换反应，产物是新盐和新的金属单质；D、金属和氧气化合得到金属氧化物或是过氧化物．【解答】解：A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，故A不选；B、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，故B不选；C、金属单质和盐之间的置换反应，产物是新盐和新的金属单质，故C不选；D、金属和氧气化合得到金属氧化物或是过氧化物，一定不会产生盐，故D选．故选D．【点评】本题涉及物质的性质的考查，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O所含的原子数目为3N AB．25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为N AC．4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3N AD．2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B.25℃、101.3kPa时不是标准状况下，题中条件无法计算氢气的物质的量；C．该条件水的密度约为1g/mL，54mL水的质量为54g，物质的量为3mol；D．根据ncV计算出溶液中硫酸钠的物质的量，再根据硫酸钠的组成计算出硫酸钠中含有的离子总数．【解答】解：A．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；B．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氢气的物质的量，故B错误；C.4℃、101.3kPa时，54mL H2O的质量约为54g，54g水的物质的量为3mol，含有的分子数为3N A，故C正确；D.2L 1mol/L的硫酸钠溶液中含有溶质硫酸钠2mol，2mol硫酸钠中含有4mol钠离子、2mol 硫酸根离子，总共含有6mol，离子总数为6N A，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意掌握标况下气体摩尔体积的使用条件，明确标准状况下水、乙醇、苯、氟化氢等不是气体，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系．4．下列叙述与胶体的性质无关的是（）A．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失B．当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A、向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀是胶体的聚沉；B、胶体具有丁达尔现象；C、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀使发生的复分解反应；D、胶体具有电泳性质．【解答】解：A、向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀是胶体的聚沉，与胶体性质有关，故A不符合；B、胶体具有丁达尔现象，当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线，与胶体性质有关，故B不符合；C、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀使发生的复分解反应，与胶体性质无关，故C 符合；D、胶体具有电泳性质，水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷，与胶体性质有关，故D不符合；故选C．【点评】本题考查了胶体性质的分析应用，主要是胶体性质的理解判断，掌握基础是关键，题目较简单．5．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色溶液，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服．则其有效成份可能是（）A．Cl2B．SO2C．NaClO D．KMnO4【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】“84”消毒液为无色液体呈碱性，具有漂白性和强氧化性，据此结合选项解答．【解答】解：A．氯气溶于水为黄绿色溶液，故A不选；B．二氧化硫的水溶液呈酸性，与题中呈碱性不符，故B不选；C．NaClO的水溶液为无色液体，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，具有漂白性，可漂白浅色衣服，故C选；D．高锰酸钾溶液呈紫色，故D不选；故选：C．【点评】本题考查NaClO的性质，题目难度不大，注意把握NaClO的性质与用途．6．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）B．将红色布条放入新制的氯水中，布条退色（HCl）C．将SO2通入新制的氯水中，溶液退色（Cl2）D．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl﹣）【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】A．氯水中有盐酸，酸电离生成的H+能与NaHCO3固体反应；B．氯水中的次氯酸具有强氧化性，能用于漂白；C．氯气具有氧化性；D．氯水中的氯离子能与硝酸银发生复分解反应．【解答】解：A．因氯水中有盐酸，电离生成H+，H+能与NaHCO3固体反应生成二氧化碳气体，则会有无色气泡出现，故A正确；B．氯水中的次氯酸具有强氧化性，能使红色布条褪色，故B错误；C．因氯水中的氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色，故C 正确；D．因氯水中的盐酸电离生成Cl﹣，氯离子能与硝酸银发生复分解反应生成氯化银白色沉淀，故D正确．故选B．【点评】本题考查氯水的成分及氯气的化学性质、次氯酸的化学性质，明确新制氯水的成分是解答本题的关键，并熟悉各微粒的性质来解答即可，题目难度不大．7．下列说法不正确的是（）A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同B．“血液透析”的原理利用了胶体的性质C．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质D．煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾【考点】常见的生活环境的污染及治理；胶体的应用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学计算．【分析】A．明矾中铝离子水解生成胶体，漂白粉、臭氧具有强氧化性；B．血液为胶体分散性，不能透过半透膜；C．硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性；D．煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等均产生固体颗粒物．【解答】解：A．明矾中铝离子水解生成胶体，利用吸附性净化水，而漂白粉、臭氧具有强氧化性，可用用水的杀菌消毒，净水原理不同，故A错误；B．血液为胶体分散性，不能透过半透膜，而小分子、离子等可透过，则“血液透析”的原理利用了胶体的性质，故B正确；C．硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性，所以食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质，故C正确；D．煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等均产生固体颗粒物，雾霾与空气中固体颗粒物有关，则煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾，故D正确；故选A．【点评】本题考查较综合，涉及水的净化、胶体性质、食品保护及雾霾等，注重化学与生活、环境、医疗的联系，把握物质的性质及化学在生活中的重要应用即可解答，题目难度不大．8．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（）A．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3C．Cu→CuO→Cu（OH）2→CuSO4D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3【考点】铝的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】元素及其化合物．【分析】A．氧化铝和水不反应；B．铁和盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁；C．氧化铜和水不反应；D．二氧化硅和水不反应；【解答】解：A．氧化铝和水不反应，所以氧化铝不能转化为氢氧化铝，必须先转化为其它物质再转化为氢氧化铝，故A不选；B．铁和盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，所以能实现一步转化，故B选；C．氧化铜和水不反应，所以氧化铜不能一步转化为氢氧化铜，必须先转化为其它物质再转化为氢氧化铜，故C不选；D．二氧化硅不和水反应，所以二氧化碳不能一步转化为硅酸，必须先转化为硅酸钠再转化为硅酸，故D不选；故选B．【点评】本题考查物质的转化，明确物质的化学性质及相关的化学反应是解答本题的关键，难度不大．9．标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A．B．C．D．【考点】物质的量的相关计算．【分析】先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．【解答】解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，x==个；ng该混合气体含有的物质的量为：n===mol，其体积为：V=n×V m=mol×V m=L，故选A．【点评】本题考查了物质的量、质量、气体摩尔体积之间的关系，题目难度不大，灵活运用公式是解题的关键，这种类型的题在高考选择题中经常出现．10．下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱溶液中：Na+、Mg2+、SO42﹣、AlO2﹣B．某无色溶液中：NH4+、Fe3+、MnO4﹣、NO3﹣C．含有0.1mol/L Fe3+溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、SCN﹣D．与铝反应生成H2的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．镁离子能够与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；B．铁离子、高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；C．铁离子能够与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁；D．与铝反应生成H2的溶液为酸性或者碱性溶液，Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不发生反应，也不与氢离子和氢氧根离子反应．【解答】解：A．Mg2+能够与氢氧根离子发生反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Fe3+、MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B错误；C．Fe3+和SCN﹣能够发生反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．该溶液为酸性或者碱性溶液，Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不反应，且都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．11．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓C．小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32﹣+2H+℃CO2↑+H2OD．明矾溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．铁和盐酸反应生成Fe2+；B．一水合氨是一元弱碱，在反应中不能拆成离子形式；C．小苏打溶液与稀硫酸反应的实质是碳酸氢根和氢离子之间的反应；D．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡时，明矾中的离子全部反应．【解答】解：A．铁和盐酸反应生成Fe2+，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A 错误；B．一水合氨是一元弱碱，在反应中不能拆成离子形式，硝酸铝溶液中加入过量的氨水的反应为：Al3++3NH3•H2O℃Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．小苏打溶液与稀硫酸反应的实质是碳酸氢根和氢离子之间的反应即HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故C错误；D．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡时，明矾中的铝离子会转化为偏铝酸根，硫酸根全部生成沉淀，反应为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意胶体的生成为水解的应用及与量有关的离子反应，题目难度中等．12．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+；B．无水硫酸铜吸水变为CuSO4•5H2O，白色粉末变蓝，可证明原气体中含有水蒸气；C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察；D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等．【解答】解：A．Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，故A错误；B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O℃CuSO4•5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确；C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误；D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体中可能含有SO2，不一定是CO2，故D错误；故选B．【点评】本题考查常见物质及离子检验，题目难度中等，明确常见物质的性质及检验方法为解答关键，试题侧重对基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．13．下列关于Na及其化合物的叙述正确的是（）A．将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁B．足量Cl2、S分别和二份等质量的Na反应，前者得到电子多C．Na2O与Na2O2中阴阳离子的个数比均为1：2D．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每生成1mol O2，消耗2mol氧化剂【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】A．Na投入FeSO4溶液中，钠先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸亚铁反应；B．Na的质量相等，则转移电子相等；C．过氧化钠中阴阳离子分别是过氧根离子和钠离子；D．该反应中O元素化合价由﹣1价变为0价和﹣2价，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂．【解答】解：A．该过程中发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2+Na2SO4，所以得不到铁，故A错误；B．Na的质量相等，氧化剂的物质的量相等，反应中只有钠失电子，所以转移电子相等，故B错误；C．Na2O与Na2O2中阴阳离子分别是钠离子和氧离子、钠离子和过氧根离子，所以其阴阳离子个数比均为1：2，故C正确；D．该反应中O元素化合价由﹣1价变为0价和﹣2价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1mol O2，消耗1mol氧化剂，故D错误；故选C．【点评】本题以钠为载体考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，结合元素化合价变化来分析解答，易错选项是C，注意过氧化钠中阴阳离子分别是什么，为易错点．14．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O℃6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是（）A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂；B、化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂；化合价升高的元素所在的反应物是还原剂；C、氧化剂对应的是还原产物，还原剂对应的是氧化产物；D、根据转移电子的量来分析生成的金属铜的量．【解答】解：A、反应Cu2S+2Cu2O℃6Cu+SO2↑中，化合价降低的元素是铜元素，所在的反应物Cu2S、Cu2O是氧化剂，故A错误；B、硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价降低，所以Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；C、反应物Cu2S、Cu2O中硫元素化合价降为金属铜中的0价，金属铜为还原产物，故C错误；。