初中化学：化学方程式的简单计算20题
初中化学七类计算题典型例题
初中化学七类计算题典型例题初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面简单进行一下归类:（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题:1、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。
市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。
下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ;(2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。
（精确到0.01％）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外,还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。
若治疗一个疗程需补充104mg 锌元素，而这些锌有75％来自该口服液，则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）2、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。
碘元素对人体健康有至关重要的作用。
下表是某地市场销售的一种“加碘食盐"包装袋上的部分说明。
请回答下列问题：(1)由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾(KIO 3）的化学性质之一是 ；（2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ；（3)计算碘酸钾（KIO 3）中,碘元素的质量分数是多少? ；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾(用最高含碘量计算）第二种类型:叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸［丙氨酸：CH3CH（NH2)COOH等］构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 .（2）丙氨酸的相对分子质量 .（3)丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 .2、抗震救灾，众志成城。
用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。
初中化学利用化学方程式简单计算综合题专题训练含答案
初中化学利用化学方程式简单计算综合题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、综合题（共10题）1、如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略），回答问题：（ 1 ）图中标识①仪器的名称是： ___________ 。
（ 2 ）用 B 装置制取二氧化碳的化学方程式为： _________ 。
（ 3 ）既可以用于实验室制取，又可以用于制取的发生和收集装置组合为：____________ ，图实验中将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，观察到燃着的棉芯自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是 ___________ 。
（ 4 ）某化学学习小组利用如图 G 装置，研究二氧化碳制备与性质实验，大号塑料瓶内壁两边，分别贴一张干燥的紫色石蕊试纸和湿润的紫色石蕊试纸。
①装有石灰石的塑料瓶底部用剪刀戳了一些小孔，则此发生装置的优点是 ____________ 。
②打开、、，关闭。
③打开、，关闭、，一段时间后，大号塑料瓶中出现的现象是 ___________ ，小号塑料瓶中发生反应的化学方程式为 ___________ 。
④该大号塑料瓶的容积为，若需将其充满二氧化碳密度为，至少需要含碳酸钙80% 的石灰石多少 g _________ ？（根据化学方程式计算，写出计算过程）2、硫酸是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。
试回答下列问题：（ 1 ）浓硫酸具有强烈的腐蚀性。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上 3%~5% 的 ______ （填“碳酸氢钠”“氢氧化钠”“硼酸”之一）溶液，以防灼伤皮肤。
（ 2 ）用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如下：在 S 、 SO2 、 SO3、 H2SO4四种物质中，硫元素的化合价表现为 +4 价的物质是 ______（填化学式）。
写出上述转化流程步骤③中所发生反应的化学方程式 ______ 。
有关化学式计算的几种典型例题
1.计算CuSO4·5H2O的相对分子质量分析：CuSO4·5H2O组成中，是由CuSO4和5个H2O分子组成的，因此是二者相对质量之和。
解答：CuSO4·5H2O的相对分子质量＝64+32+16×4+（1×2+16）×5=2502.计算NH4NO3中所含各元素的质量比分析：从NH4NO3的化学式知：组成硝酸铵的三种元素是N、H、O，在一个NH4NO3中分别计算各元素的相对质量比即硝酸铵中各元素的质量比。
解答：∵m N :m H:m O=（14×2）:（1×4）:（16×3）=28 : 4 : 48=7 : 1 : 12∴N、H、O三种元素的质量比为7:1:123.某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（）A.36%B.38.4%C.42.6%D.48%分析1：黄铁矿中含FeS2为72%，其余为杂质，再根据化学式算出FeS2中硫的质量分数。
设取黄铁矿100克，则其中FeS2的质量为：100×72%=72克，在72克FeS2中所含硫的质量为：分析2：也可以根据对应关系计算：设100克黄铁矿中含硫的质量为x。
对应关系：黄铁矿～含FeS2～含2S100克100×72%=72克x克120 32×2列出比例式：x=38.4克解：本题的正确答案应选B.4.有气肥（化学式为NH4HCO3）样品50克，其中含NH4HCO3为96%，则该气肥样品中所含氮元素的质量为（）A.17克B.8.5克C.6.5克D.4克分析1：样品中含NH4HCO3 96%，说明样品为不纯净的物质。
利用纯度可以计算出50克样品中纯NH4HCO3的质量,再根据气肥的化学式算出所含氮元素的质量分数，利用氮元素质量分数便可计算氮元素的质量。
50克气肥样品中所含纯NH4HCO3的质量：50×96%=48克NH4HCO3中氮元素的质量分数：∴50克样品中所含氮元素的质量：48×17.7%=8.5克分析2：也可以根据对应关系计算，设50克气肥样品中含氮元素的质量为x。
中考化学专题7：利用化学方程式的简单计算
SO2 ＋ 2NaOH===Na2SO3＋H2O
64
80
1.28 kg
x
6840＝1.28x kg
x＝1.6 kg
答：吸收1.28 kg SO2需消耗NaOH的质量为1.6 kg。
(4)利用碱石灰吸收SO2时，能提高脱硫效率的措施有_将__原__煤__与__碱__石__ _灰__粉__碎__(_合__理__即__可__)___。
(1)SO2直接排放到空气中会导致_酸__雨_。 (2)分析曲线图，脱硫效率较高的吸收剂是_碱__石__灰_(填名称)。
(3)碱石灰中的NaOH可与SO2反应生成Na2SO3。若要吸收1.28 kg SO2，
理论上需消耗NaOH的质量是多少？(写出计算过程) 解：设吸收1.28 kg SO2时，消耗NaOH的质量为x。
Ⅱ.定量分析 为进一步确定实验乙反应后溶液中各溶质成分含量，同学们又做了如 图二实验。 (4)产生沉淀的质量为_5_.8_g。
(5)计算原混合溶液中氯化镁的质量。(写出计算过程)
解：设氯化镁的质量为x。
2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl
95
58
x
5.8 g
9558＝5.x8 g
解：设H2O2的质量为x。 2H2O2 =M=n=O==2 2H2O＋O2↑
68
32
x
1.60 g
6382＝1.6x0 g
x＝3.4 g 过氧化氢溶液的质量为35.%4 g＝68 g
答：反应90 s时消耗过氧化氢溶液的质量为68 g。
2．(2023·宝安三模)西汉刘安所著的《淮南万毕术》中有“曾青得铁 则化为铜”的记载，其中“曾青”指的是初中化学实验中常见试剂 “CuSO4溶液”，也是农业上配制农药波尔多液所使用的药品之一。 (1)农业上，配制波尔多液还需要用到一种初中常见的碱，该碱的俗称 为__熟__石__灰__或__消__石__灰__。 (2)“曾青得铁则化为铜”说明铁的金属活动性比铜__强__(填“强”或 “弱”)，若将足量的铁粉加入一定量的ZnSO4、CuSO4混合溶液中， 充分反应后，溶液中所含阳离子为__F_e_2＋__、__Z_n_2_＋_____(填离子符号)。
初三化学化学利用化学方程式的简单计算试题含答案(3)
初三化学化学利用化学方程式的简单计算试题含答案(3)一、选择题1．在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成C和D ，其微观示意图如下所示：下列说法错误的是A．B的化学式为NH3B．反应前的物质为混合物C．若该反应为置换反应，则生成的C和D的质量比为27:14D．若D为氧化物，反应掉的A和B的分子个数比为5:4，D的化学式为NO2解析：D【解析】【分析】【详解】A、根据图示，B中含有一个氮原子和3个氢原子，化学式为NH3，故正确；B、反应前是氧气和氨气的混合物，故正确；C. 根据图示，反应物A、B中含有氢、氧、氮元素，生成物C中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，若该反应为置换反应，则D为氮气，反应的化学方程式为：4NH3+3O2点燃6H2O+2N2，则生成的C和D的质量比为（6×18）：（2×24）=27:14，故正确；D. 若D为氧化物，反应掉的A和B的分子个数比为5:4，反应的方程式为：5O2+4NH3点燃6H2O+xD，可知xD中含有4个N原子和4个O原子，故D的化学式为NO，故错误；故选D。
2．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是A．Ｘ的值为165.6B．该反应可能为复分解反应C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶1【解析】试题分析：从反应的质量看AC的质量减少属于反应物，且分别有9.8克和8克参加了反应，D的质量增加属于生成物，且产生的质量为14.2克，根据质量守恒定律得出B是生成物，且有3.6克的B物质生成，反应过程中，B与D的质量比为36∶142；则X的值是162g+3.6g=165.6g；因为反应物和生成物都是两种说明该反应可能为复分解反应；若A与C 的相对分子质量之比为98∶36，则A与C的化学计量数比为1∶1，D错误，故选D.考点：质量守恒定律反应中物质的质量关系3．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。
初中化学 计算题(含答案)
课题3 利用化学方程式的简单计算第1课时化学方程式的配平【学习目标】1.通过分析例题，掌握根据化学方程式计算的步骤和格式；2.养成良好的计算习惯，书写规范，力争完美。
【自主学习】1.回顾化学方程式量方面的意义，，各物质之间的质量比_____________，每_____份质量的碳与_______份质量的氧气完全反应可生成____份质量的二氧化碳。
6克碳与足量的氧气反应，可生成_______克二氧化碳；生成44克二氧化碳，需要__________克氧气。
【共同建构】活动二找出下题的错误，并改正用电解水的方法制取氧气，现在要制取16kg氧气，需要电解多少水？小花的解题过程如下：解：设需要电解水的质量为X 改正：H2O H2↑ + O2↑18 16X 16kg18/X=16kg/16X=18kg答：需电解水18kg。
请改正小花的解题过程。
【当堂演练】1.某工厂需要100kg氧气做原料。
若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是多少？同时可以得到氢气的质量是多少？2.锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。
实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？【课后提高】1.实验室需要1.6g氧气进行实验。
若这些氧气用过氧化氢溶液（用二氧化锰做催化剂）来制取，所用的过氧化氢溶液中至少含有过氧化氢多少g？2.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3 ＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
（2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
3.将24.5g氯酸钾和4g二氧化锰混合放入试管中加热，等完全反应后，停止加热，冷却后称得剩余固体的质量为a．求生成氯化钾的质量．小刚很快列出计算过程，求出了KCl的质量．请你帮他检查是否正确．解：设生成的KCl为x2KClO3 ═ 2KCl + O2↑2×122.5 2×75.524.5 xx=15.1g答：生成的氯化钾的质量为15.1g．上述过程是否有误？___________（填“是”或“否”）若有，请重新利用化学方程式计算生成KCl的质量。
初中九年级(初三)化学有关化学方程式的简单计算
等于各生成物的质量之比。
现需要3.2g氧气，只要需要多少g高锰酸钾 受热分解？
现需要4.4g二氧化碳，只要需要含碳酸钙85% 的石灰石多少克？
1、将ABC三种物质各10g混合后加热，A全 部参与反应，生成4gD，同时增加8gC，则 反应中A和B的质量比为
在反应X+2Y==R+2M中,R和M的相对分子质量 之比为22:9.当Y与1.6gX完全反应后，生成 4.4gR，则反应中，Y和M的质量之比为：
12克石灰石与50克稀盐酸恰好完全反应后， 剩余物质的总质量为59.8克
求（1）、生成的二氧化碳的质量
(2)、石灰石的纯度
2g氢气和2g氧气混合后，点燃,充分反应后, 可生成水多少g?
在一密闭容器中充入氢气和氧气，其质量 比为3：2，点燃充分反应后，生成9g水， 则原混合气体的总质量为：
试一试
有氢气和氧气的混合气体共12g， 点燃充分反应后，还剩余3g氢气， 则混合气体中有氢气 4
想g 一想:题目中“还剩余3g氢气”
改为“还有3g气体剩余”，答案 又是什么呢？
氢气的质量为4g或者1g
你可以的！
一氧化碳和氧气的混合气体48g，在一定条 件下充分反应后，生成二氧化碳44g，则混 合气体中一氧化碳和氧气的质量比可A能、D是 （） A、2：1 B、3：2 C、5：3 D、7：5
练一练：
1、12g碳在38g氧气中燃烧，生成二氧化碳 的质量为 （ ）
深入思考： 加热9.48g高锰酸钾得到标准状况下氧气
2、有化学反应2A+B==2C，设有6gA与一定量 的B恰好完全反应生成14gC，则参加反应的B 为（ ）g，若B的相对分子质量为32，则C的 相对分子质量为：
初中化学复分解反应方程式总结
初中化学复分解反应方程式总结1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO43+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==ZnNO33+H2O2、碱＋酸→盐＋H2OCuOH2+2HCl==CuCl2+2H2O CuOH2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O MgOH2+2HNO3==MgNO32+2H2OBaOH2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBaNO32+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+BaNO325、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==CuOH2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==FeOH3↓+3NaClCaOH2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O初中化学其它反应方程式总结初中化学其它反应方程式总结1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +CaOH2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊;用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +CaOH2 ==CaSO3+ H203、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +CaOH2 ==CaSO4+ H204、氢氧化钠和二氧化碳反应除去二氧化碳：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应除去二氧化硫：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应除去三氧化硫：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊;8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O现象：发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊;9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊;10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2现象：红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊;冶炼铁的主要反应原理11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO212、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO213、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O214、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O初中化学置换反应方程式总结1金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气置换反应26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2SO43 + 3H2↑29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑31、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑26－31的现象：有气泡产生;32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑32－33的现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色;2金属单质 + 盐溶液 ---另一种金属 + 另一种盐36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色;古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色;41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==CuNO32+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色;3金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊;25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O37、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO中考必考的四方面化学实验知识一、重视探究题知识点①常见气体的探究;②常见物质的探究;实际上是下列常见离子的探究：CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等;需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象;③黑色粉末的探究;④物质是否为催化剂的探究;如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂;⑤离子作用的探究;如明矾起净水作用,是明矾中哪种离子起作用;⑥溶液酸碱性的探究;⑦溶液相互反应后,所得溶液中溶质成分的探究问题;二、每年必考的实验知识气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题;学生应熟悉实验室制H2、CO2、O2的发生装置,收集装置的选取,气体中所含杂质H2O的证明、除杂方法等;实验室制取气体的发生装置,收集装置的选取原理也要熟知;三、计算题要巩固典型题型如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题,铁矿石炼铁型计算题,解决生活实际的方程式计算题,金属与酸反应生成氢气的计算题,图表型、图像型分析计算题;四、关注与生活相关的知识及社会热点如水及其污染和防治,化学与环境污染,药品与健康及今年的限塑令、节能等与生活紧密相关的知识,应该清楚地了解;雪灾、地震、奥运会、洪水等是今年的热点,包括地震中水的处理方法、消毒剂的选用、南方雪灾中融雪剂对环境的影响,以及奥运会火炬材料、燃料的性能等;化学用语的难点与对策用语重在理解、掌握和灵活应用;从教材来看,这项内容可以说覆盖在整个初中化学中,是解释化学实验现象和化学计算的基石,在本次中考约占10分,更应引起关注;我想强调以下三个方面的难点及对策······一、根据化合价推出化学式：难点：化学式正确书写的技巧,考生应关注书写的规则;1、单质化学式的书写：①记少不记多;②对单质化学式的书写一般情况下记住双原子气体单质的书写;③记住元素符号;2、化合物化学式的书写技巧：①引导学生知道组成化合物元素总类;②考生应遵循的规律为：“化学式书写正价在左、负价在右、各元素的正负化合价的代数和为零”;二、在书写化学方程式,考生往往容易忽视反应条件、标注生成物状态及化学式配平等方面的问题;1、正确区分反应条件：①正确区分现象与条件,如燃烧与点燃;燃烧属于一种实验现象,而点燃则属于反应条件;②反应条件通常标在短线的上方,当有几个反应条件时,催化剂一般写在短线的上方,其他条件写在短线的下方;2、标注生成物状态：①强调反应物写在短线的左边,生成物写在短线的右边,各物质间用加号连结;②当反应物中有气态物质时生成物中应有气体,不必在化学式中标箭头向上的符号;③当反应物中有固态物质时,生成物中也有固态物质时,不必用箭头向下的符号;3、化学方程式配平：总的原则是使化学方程式两边各原子的数目相等;方法有：①最小公倍数法②观察法③用奇数配偶法三、化学方程式的应用：这一块用事例来加以说明;例如1：考试说明样题第13题,加热辰砂和铁的混合物可生成Fes和Hg,据此可推断出辰砂是--填几种元素组成的;题解：考生在答题时可根据“化学反应前后元素的种类不变”这个原则来推测,最后得出辰砂是由Hg和S元素组成的;九年级化学燃烧及其利用知识点总结一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：缺一不可1可燃物 2氧气或空气 3温度达到着火点2、灭火的原理：只要消除燃烧条件的任意一个即可1消除可燃物2隔绝氧气或空气 3降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 ;使燃料充分燃烧的两个条件：1要有足够多的空气2燃料与空气有足够大的接触面积;4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸;一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气或氧气的混合物遇火种均有可能发生爆炸;二、燃料和能量1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气混合物、均为不可再生能源1煤：“工业的粮食”主要含碳元素；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2引起酸雨、CO、烟尘等2石油：“工业的血液”主要含碳、氢元素；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘3天然气是气体矿物燃料主要成分：甲烷,是较清洁的能源;2、两种绿色能源：沼气、乙醇1沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式: CH4 最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水;化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O 发出蓝色火焰2乙醇俗称:酒精, 化学式:C2H5OH化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工业酒精配制酒乙醇汽油：优点1节约石油资源 2减少汽车尾气3促进农业发展 4乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化1 放热反应：如所有的燃烧2 吸热反应：如C+CO2高温2CO4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：1优点：资源丰富,放热量多,无污染;2需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气②如何安全地运输、贮存氢气九年级化学溶液知识点总结一、溶液的形成1、溶液1溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液2溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2SO43为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液如：碘酒——碘的酒精溶液固体、气体溶于液体,液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水,水为溶剂液体溶于液体,3、饱和溶液、不饱和溶液无水,量多的为溶剂1概念：2判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解3饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①CaOH2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓5溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl中考化学方程式考点总结点1质量守恒定律⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和;⒉质量守恒定律的分析归纳：原子的种类不变原子的数目不变五个不变原子的质量不变元素的种类不变反应物和生成物总质量不变元素的质量不变物质种类一定改变两个一定改变分子的种类一定改变一个可能改变——分子总数可能改变⒊关键词的理解⑴参加化学反应的,所给予物质不一定都参加反应,若反应物有剩余,剩余的物质没有参加反应;所以必须强调“参加化学反应”,而且质量守恒定律只能用于解释化学变化;⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”;如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁,参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量;⒋探究质量守恒定律的几个重要实验⑴白磷燃烧前后质量的测定P88⑵铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定P89⑶蜡烛燃烧前后质量的测定P90⑷镁条燃烧P91⒌质量守恒定律的应用⑴根据质量守恒定律进行简单的计算；⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；⑶判断化学反应中某种物质的组成；考点2化学方程式⒈化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子;⒉化学方程式提供的信息意义⑴哪些物质参加了反应反应物是什么⑵生成了哪些物质生成物是什么⑶反应条件⑷反应物与生成物之间的质量比点燃⑸反应物与生成物之间的粒子数量比⒊化学方程式的读法以C+O2=====CO2为例⑴质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；⑵量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应,生成44份质量的二氧化碳；⑶粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应,生成一个二氧化碳分子;考点3化学方程式的书写⒈书写原则：⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律;⒉书写步骤⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式,中间用短横线相连；⑵配：配平化学方程式；⑶等；将短横线改为等号；⑷标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”;⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当;考点4根据化学方程式的计算⒈解题步骤及格式一般分为以下七步：⑴解设未知量,一般情况下,求什么设什么；⑵写出相应的正确的化学方程式；⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量,列在相应的化学式下面；⑷标出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答题;⒉计算中常用的关系式⑴m=ρv⑵单位换算：1L=1000mL,1mL=1cm3⑶物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度⑷物质的纯度纯物质的质量分数=1-杂质的质量分数⒊常见的计算类型⑴利用化学方程式的简单计算；⑵有关含杂质物质的化学方程式的计算；⑶质量守恒定律结合化学方程式的综合计算;初中化学酸碱盐性质之酸的通性总结酸的组成——氢离子＋酸根离子1跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色2酸的PH<73跟H前的活泼金属起置换反应酸 + 金属==盐 + 氢气例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑4 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应酸 + 碱性金属氧化物—→盐+水例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2SO43＋3H2O5跟某些盐反应酸+碳酸盐==盐+水酸+盐—→新酸+新盐例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓6跟碱起中和反应酸+碱—→盐+水例：2HCl＋CuOH2=CuCl2＋2H2O初中化学有关酸碱盐的化学方程式总结单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系1金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气置换反应1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 最常用实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al,酸有稀H2SO4和稀HCl2金属单质 + 盐溶液 --- 另一种金属 + 另一种盐2. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu3. 铝和硝酸银溶液反应： Al+ 3AgNO3 = AlNO33 + 3Ag3碱性氧化物金属氧化物 +酸 --- 盐 + 水4. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2SO43 + 3H2O5. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O4酸性氧化物非金属氧化物 +碱 -------- 盐 + 水6．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O7．消石灰放在空气中变质：CaOH2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O5酸 + 碱 -------- 盐 + 水中和反应8．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O9. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + CaOH2 = CaCl2 + 2H2O10.氢氧6酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐11．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 实验室制CO2 12．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl7碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐14. 氢氧化钙与碳酸钠：CaOH2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4 + BaOH2 = BaSO4↓+ CuOH2↓8盐 + 盐 --- 两种新盐16．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO317．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl复分解反应必须生成沉淀,气体或水生成才能发生,且生成物的元素化合价不变; +1价:HClO ；NaClO；CaClO2.+5价:HClO3 ；KClO3.+7价:HClO4 ；KClO4.。
初中化学利用化学方程式简单计算选择题专题训练含答案
初中化学利用化学方程式简单计算选择题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、选择题（共20题）1、利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料 X ，是实现“ 碳中和” 的路径之一，该反应的化学方程式为CO2 ＋ 3H2X ＋H2O ，X 的化学式为A ．COB ．CH4 C ．CH3OH D ． C2H5OH2、已知一包铁粉中含有两种杂质，小明同学取 5.6 g 该粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，得到 0.5 g 氢气。
则该样品中的杂质可能是A ． Mg 和 ZnB ． Al 和 ZnC ． Zn 和 CuD ． Mg 和 Cu3、将 25 g 甲物质、 5 g 乙物质、10 g 丙物质混合加热发生化学反应，经分析反应后的混合物中含10 g 甲、21 g 丙、还含有一种新物质丁。
若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30 、20 、44 、18 ，并用 A 、 B 、 C 、 D 分别表示它们的化学式，它们之间发生反应的化学方程式是（）A ． A ＋B→C ＋ DB ． A ＋2B→2C ＋ DC ．2A ＋B→2C ＋D D ．2A ＋B→C ＋2D4、在相同温度和相同体积的条件下，气体压强（ p ）与气体分子数目（n ）成正比关系（p=kn ）。
若ag 碳和bg 氧气放入一密闭容器中，测得容器内的气体压强为p ，然后提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p ，则 a 与b 的关系可能为（）A ．a=5b/16B ．a>3b/8C ．a<3b/8D ．a>3b/45、 0.80g 胆矾受热时样品质量随温度变化的曲线如图所示。
下列分析错误的是（）A ． 102℃ 时得到 CuSO 4 ·5H 2 OB ． 200℃ 时得到无水硫酸铜C ．＞ 258℃ 得到无水硫酸铜D ．胆矾受热分解分步失去结晶6、 金属钨用途广泛。
2020-2021九年级化学二模试题分类汇编——利用化学方程式的简单计算综合及详细答案
2020-2021九年级化学二模试题分类汇编——利用化学方程式的简单计算综合及详细答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1．在一密闭容器中，有四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：已知X的相对分子质量为n、Q的相对分子质量为2n.下列推理中正确的是 ( )A．该反应后待测Q质量为12gB．反应后生成15gZC．该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3D．该反应中Y与Q质量之比为1：1【答案】C【解析】【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出Q的质量。
【详解】根据质量守恒定律，反应后Q的质量为4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g，Y、Z物质反应后质量增加，是生成物；X、Q物质反应后质量减少，是反应物。
A、反应后Q的质量为9g，故错误；B、反应后生成Z的质量为：15g-1g=14g，故错误；C、化学方程式中X与Q的化学计量数之比为：4g12g:n2n=2：3，故正确；D、反应中Y与Q发生改变的质量之比为：（12g-10g）：（21g-9g）=1：6，故错误；故选C。
【点睛】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量。
2．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是A．Ｘ的值为165.6B．该反应可能为复分解反应C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶1【答案】D【解析】试题分析：从反应的质量看AC的质量减少属于反应物，且分别有9.8克和8克参加了反应，D的质量增加属于生成物，且产生的质量为14.2克，根据质量守恒定律得出B是生成物，且有3.6克的B物质生成，反应过程中，B与D的质量比为36∶142；则X的值是162g+3.6g=165.6g；因为反应物和生成物都是两种说明该反应可能为复分解反应；若A与C 的相对分子质量之比为98∶36，则A与C的化学计量数比为1∶1，D错误，故选D.考点：质量守恒定律反应中物质的质量关系3．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。
【初中化学】利用化学方程式的简单计算精选习题15道(含答案解析)
1．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。
某工厂废气中的 SO2，可用以下方式处理：方式一：2SO2 +O2+2CaO=2CaSO4方式二：2SO2 +O2 +4NaOH= aNa 2SO4 +bH2O回答下列问题：(1) CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_______ (填元素符号)。
(2) 若用方式二处理 9.6tSO2 ，理论上可生成 Na2SO4的质量是____？ (写出计算过程，结果精确到 0.1t)2．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
(1) 氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比是_______。
(2) 完全反应后，生成氧气的质量为_______g。
(3) 求混合物中氯酸钾的质量是_______。
(根据化学方程式进行计算) 3．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。
若有 9.8g 硫酸参加反应，生成氢气的质量是多少？ (反应化学方程式：Zn+H2 SO4=ZnSO4+H2个)4．氢气是最理想的燃料，具有放热量高、无污染的优点。
计算：分析表中数据，完成下列问题：(1) 10kg 氢气完全燃烧可生成水的质量是多少？(2) 消耗氧气的质量至少是多少？5．碳酸氢钠固体受热易分解生成一种盐和两种氧化物，反应的化学方程式为______；将 10g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热至固体的质量不再改变，冷却，称量剩余固体的质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为______。
6．实验室常用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。
现有氯酸钾和二氧化锰的混合物 50g，完全反应后称量剩余物质的质量为 40.4g。
请计算：(1) 制得氧气的质量为__________。
(2) 混合物中氯酸钾的质量分数。
7．加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取氧气时，反应时间和剩余固体质量的关系如图所示。
计算：的质量是___________g。
利用化学方程式的简单计算【最全】!
［知识要点梳理]知识点一：化学方程式的计算步骤实例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3)可制得生石灰（CaO）和二氧化碳.如果要制取1t氧化钙,需要碳酸钙多少吨？解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。
②写出反应的化学方程式并配平CaCO3CaO＋CO2↑③写出相关物质的相对分子质量10056和已知量、未知量x1t④列出比例式，求解＝x＝＝1.8t⑤简明地写出答案答：需要碳酸钙1。
8t。
【要点诠释】(1)化学方程式书写要正确，否则会一错全错；（2)化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；（3）质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；(4）解题要严格按照格式书写。
知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项知识点一实例的规范解题格式如下:解：设需要碳酸钙的质量为x。
-—————-—-—-—————--——-—-—- 注意：未知数不能带单位CaCO3CaO＋CO2↑—-—----—-—-—--———-——---化学方程式一定要配平10056x1t———-—----—--—---————----——已知量不要忘记带单位＝x＝＝1.8t------———----—————---——-- 计算结果要有单位答：需要碳酸钙1.8t。
【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量,计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点:一解二设最后答，化学方程（式）不能差；准确寻找质量比，纯量代入不掺假；所有单位要一致，列式计算解决它。
知识点三：几种常见的计算类型1.常规题：已知反应物（或生成物）的质量，利用化学方程式求生成物（或反应物）的质量。
并且伴随着物质的体积、密度与质量间换算的有关计算。
(见经典例题透析类型一）2。
利用质量守恒定律来计算（见经典例题透析类型二）3。
巧解型：这类题主要是利用所给数据,找到已知量和未知量间的数量关系,间接解题（见经典例题透析类型三、四）【要点诠释】由于化学方程式体现的是各物质间的质量关系,若给定物质的体积、密度等条件,应把物质的体积转化为物质的质量.有些题目利用常规化学方程式不易解决的就要想办法看能否用差量法或者极值法等。
化学方程式的简单计算
化学方程式的简单计算篇一：初三化学利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算一、填空题1. 根据已知填空2.（2）不管反应物和生成物质量是多少，各物质的质量比__________（填相同或不同）. 3.（1__________________ _____________（2）从第二次以后，为什么不断增加氧气的质量，生成MgO的质量却不增加？____________________________ _______4. 下面是某位同学做的一道计算题，请指出他的错误：题目：3.25gZn和足量的盐酸反应制取H2，问可制得H2的质量是多少？解：设可得H2的质量为xg. Zn+HCl＝ZnCl+H2↑ 651 3.25gx3.25g?65165∶1＝x∶3.25g x＝答：可制得H2211.25g.（1）_______________________________________________；（2）_______________________________________________；（3）_______________________________________________；（4）_______________________________________________.二、选择题1. 10g细铁丝在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后生成物的质量A. 约等于10g B. 一定小于10g（）C. 一定大于10gD. 一定等于10g 2. 电解水的反应中，H2、O2与H2O的质量比为A. 1∶16∶9 B. 2∶16∶9 C. 1∶8∶9 D. 2∶1∶2 3. 相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗的氧气最多的是 A. P B. H2C. S D. C（）（）4. 4g氢气和34g氧气充分燃烧后，生成水的质量为（）A. 32g B. 36g C. 38g D. 以上都不对5. 下图是实验室用高锰酸钾制取氧气随时间的变化关系图，与该反应事实相吻合的是（）6. 一定量的木炭与过量的氧气在密闭容器内加热使其充分反应，下图中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的图像是（）7. 加热31.6g高锰酸钾，当得到3g氧气时，剩余固体的成分是（） A. K2MnO4和MnO2 B. KMnO4和MnO2 C. KMnO4、K2MnO4和MnO2D. KMnO4和K2MnO48. 在2X+Y2=2Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为（） A. 32B. 40C. 56D. 64反应，测得反应前后各物质的质量如下：试推断该密闭容器发生的化学反应基本类型为（）A. 分解反应B. 化合反应 C. 置换反应 D. 以上三种反应均有可能﹡10. 将25gA与5gB发生反应，所得混合物中含有10A，11gC，还有另外一种物质D.A、B、C、D相对质量分别为30、20、44、18，则它们之间反应的化学方程式正确的是（） A. A+B=C+D B. 2A+B=2C+D C. 2A+B=C+2DD. A+2B=2C+D三、计算题1. 加热122.5g氯酸钾使之完全分解，可生成氧气多少克？2. 为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应），取16g该样品加热，完全反应后，得到1.6g氧气，求样品中高锰酸钾的质量分数.3. 20g红磷完全燃烧可生成多少克五氧化二磷？（精确到0.1g）4. 由干燥的氯酸钾和二氧化锰组成的固体混合物的质量为30g，把该固体混合物放入大试管中加热，完全反应后，冷却到反应前的温度，称得试管中固体物质的质量为20.4g. （1）此反应的化学方程式为___________________________. （2）制得氧气的质量是_________.（3）原固体混合物中二氧化锰的质量是_________.【试题答案】一、填空题1.2. 2H2O通电2H2↑ + O2↑；（1）因镁有剩余，没有完全反应；（2）因6g镁完全反应恰好需要4g氧气，所以氧气再增加也不会生成MgO； 4. （1）未知数有单位；（2）化学方程式不正确；（3）H2相对分子量错误；（4）比例错误；二、选择题1. C2. C3. B4. B5. C6. D7. C8. B9. A10. C三、计算题1. 48g2. 98.8%3. 45.8g 18.05L4. 1：1：28g8gMnO25. 2KClO32KCl+3O2↑9.6g5.5g篇二：利用化学方程式的简单计算![知识要点梳理]知识点一：化学方程式的计算步骤实例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
初中化学化学方程式计算创新型考题
初中化学化学方程式计算创新型考题近年来的中考化学方程式计算试题，逐渐走上了能力立意的轨道，出现了一批联系生活实际信息，考查同学们探究能力、反思评价能力，体现学习方式变革的新题型。
现结合各地中考试题进行归类分析，供同学们参考。
一. 信息给予型例1. 过氧化钙（化学式为CaO 2）能杀菌消毒，且能与水反应产生氧气，其化学方程式为2CaO 2+2H 2O=2Ca （OH ）2+O 2↑。
某同学把1.8g 不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有足量水的烧杯中，完全反应后，生成了0.224L 氧气（氧气的密度为1.43g/L ）。
请计算：（1）生成氧气的质量（计算结果精确到0.01g ）。
（2）样品中过氧化钙的质量分数。
解析：（1）根据物理公式m=ρV ，可知生成氧气的质量为1.43g/L ×0.224L=0.32g 。
（2）设样品中过氧化钙的质量为x ，根据题给化学方程式有：2CaO 2+2H 2O=2Ca （OH ）2+O 2↑144 32x 0.32g14432032∶∶x g =. 解得x=1.44g故样品中过氧化钙的质量分数为：14418100%80%..g g⨯= 答：（略）。
评析：该题所涉及的素材和化学反应，同学们并不熟悉。
试题以信息给予的方式呈现，把根据化学方程式的计算技能的考查，与信息阅读能力和处理能力的考查有机地结合起来，突出了计算试题的综合性和新的课改理念。
二. 反思评价型例2. 小意和小思同学对化学计算很有心得，以下是他们解答一道计算题的实录。
请你一起参与研究并完成相关问题（计算结果精确到0.01）。
题目：已知：2KClO 3MnO 2∆2KCl+3O 2↑，将10g 氯酸钾和2g 二氧化锰混合后放入试管中加热，收集所需量的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.2g 。
求生成氯化钾的质量。
（1）小意很快得到（10g+2g-7.2g ）是__________（填化学式）的质量，进而求出KCl 的质量是__________g 。
化学方程式计算(培优提高)
化学方程式计算1.根据化学方程式计算机的一般解题步骤：①设未知数②写出化学方程式③找出各物质间的质量比及已知量与要求量④列出比例式并求算结果⑤写出答案2.有关化学方程式的计算基本方法（1）差量法根据化学反应前后物质的质量发生变化，找出所谓的“理论质量差值”。
根据该差值的大小与参与反应的物质的有关质量成正比。
差量法就是借助于这种比例关系，列出比例式，求出答案。
此法解题的关键是分析物质变化的原因及规律，建立差量与所求量之间的对应关系。
如：①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2反应后固体质量减小，其差值为生成氧气的质量②H2+金属氧化物金属+水，该变化中固体质量减少量为生成水中氧元素的质量（或金属氧化物中氧元素的质量）③CO+金属氧化物金属+CO2，该变化中固体质量减少量为气体质量的增加量。
④C+金属氧化物金属+CO2，反应后固体质量减小，其差值为生成的二氧化碳的质量。
⑤2H2+O22H2O，反应后气体质量减小，其减小值为生成水的质量。
⑥金属+酸→盐+H2，该变化中金属质量减小，溶液质量增加，其增加值等于参加反应的金属质量与生成氢气质量的差值。
⑦金属+盐→盐+金属，该变化中金属质量若增加，溶液的质量则减小，否则相反。
其差值等于参加反应的金属质量与生成的金属质量的差值。
⑧难溶性碱金属氧化物+水，该变化中固体质量减小，其差值为生成的水的质量（2）守恒法守恒法就是利用化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、原子守恒进行解题的一种方法。
运用守恒法解题既可提高解题速度，又能提高解题的准确性。
（3）关系式法对于多个连续进行的反应，可根据中间产物的传递关系找出原料和最终产物的关系式，由关系式进行计算更加方便，并且可以保证计算结果的准确性。
（4）极值法极值法是应用极限思维方式解决一些模糊问题的解题方法。
它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值，进行判断分析求得结果。
一．差量法在计算中的应用例题1 有有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为( )A.28.5%B.50%C.52.8%D.82.5%举一反三：1.在天平左右两盘中各放一个相同的烧杯，内盛有等质量，等溶质质量分数的足量的稀硫酸，待天平平衡后，在烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比为_____。
化学方程式计算
利用化学方程式计算利用化学方程式的简单计算：1。
理论依据：所有化学反应均遵循质量守恒定律,化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律。
2。
基本依据根据化学方程式计算的基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值.而在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。
例如:镁燃烧的化学方程式为2Mg+O22MgO，其中各物质的质量之比为，m（Mg）:m (O2):n(MgO）=48：32：80=3：2：5。
有关化学方程式的计算：1。
含杂质的计算,在实际生产和实验中绝对纯净的物质是不存在的,因此解题时把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产和实验中的不纯物。
这些辅助性计算可根据有关公式进行即可。
2。
代入化学方程式中进行计算的相关量(通常指质量；必须需纯净的（不包括未参加反应的质量).若是气体体积需换算成质量，若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。
（1）气体密度（g/L）=（2）纯度=×100％=×100％=1-杂质的质量分数(3)纯净物的质量=混合物的质量×纯度综合计算：1. 综合计算题的常见类型（1）将溶液的相关计算与化学方程式的相关计算结合在一起的综合计算。
（2)将图像、图表、表格、实验探究与化学方程式相结合的综合计算2. 综合计算题的解题过程一般如下：综合型计算题是初中化学计算题中的重点、难点。
这种题类型复杂,知识点多，阅读信息量大，思维过程复杂，要求学生有较高的分析应用能力和较强的文字表达能力。
它考查的不仅是有关化学式、化学方程式、溶解度、溶质质量分数的有关知识，也是考察基本概念、原理及元素化合物的有关知识。
综合计算相对对准度较大,但只要较好地掌握基本类型的计算，再加以认真审题，理清头绪，把握关系，步步相扣，就能将问题顺利解决。
3．溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算题,问题情景比较复杂。
初中化学人教版九上精练本5.3 利用化学方程式的简单计算
第五单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算一、单选题1．在一个密闭的容器里盛有9克碳和16克氧气，加热使之充分反应后，得到的气体是（）A．CO2B．COC．CO和CO2混合物D．无法判断【答案】C【解析】由反应的化学方程式：当m(C)：m(氧气)=24：32=3：4时，二者恰好完全反应生成CO；当m(C)：m(氧气)=12：32=3：8时，二者恰好完全反应生成CO2；由题给条件m(C)：m(氧气)=9g：16g，介于3：4和3：8之间，说明生成物中既有CO也有CO2。
故选：C。
2．在硫与氧气燃烧的实验中，某同学用3.2g的硫单质与5g的氧气在密闭的容器中，使二者充分反应，则制得的二氧化硫的质量为（）A．8.2g B．6.4gC．72g D．5g【答案】B【解析】硫和氧气反应的化学方程式及各物质的质量关系如下：由方程式中质量关系可以看出，在此反应中，硫、氧气、二氧化硫的质量比是1:1:2，所以3.2g的硫单质与5g的氧气在密闭的容器中，充分反应，氧气有剩余，即3.2g硫与3.2g氧气恰好完全反应生成6.4g二氧化硫，故选B。
3．下列关于2的理解不正确的是（）A．反应中C2H6O、O2.CO2.H2O的质量比为46:96:88:54B．乙醇和氧气生成二氧化碳和水C．该反应前后各元素的种类和化合价均未发生改变D．1个乙醇分子和3个氧分子在点燃的条件下反应，生成2个二氧化碳分子和3个水分子【答案】C【解析】A.，根据化学方程式可知：反应中C2H6O、O2.CO2.H2O的质量比为46:96:88:54。
A正确。
B.乙醇和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水。
B正确。
C.该反应中，反应物氧气中氧元素的化合价是0，反应后生成的水和二氧化碳中氧元素的化合价都是-2价。
C错。
D.根据化学方程式可知：1个乙醇分子和3个氧分子在点燃的条件下反应，生成2个二氧化碳分子和3个水分子。
D正确。
故选C。
4．镁在氧气中燃烧生成了氧化镁。
初中化学利用化学方程式简单计算计算题专题训练含答案
初中化学利用化学方程式简单计算计算题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、计算题（共15题）1、 2020 年11 月24 日，我国探月工程嫦娥五号探测器发射成功，点火发射时燃料是液氢。
氢气是清洁、高能燃料。
计算2kg 氢气完全燃烧消耗氧气的质量。
2、我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。
在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。
现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，以称取样品 6g ，放入 40g 水中使其完全溶解，再加入稀盐酸 26.2g ，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液 70g 。
请计算（写出简要的计算过程）：（ 1 ）生成二氧化碳的质量。
（ 2 ）样品中碳酸钠的质量。
（ 3 ）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到 0.1% ）。
3、向 92g 稀硫酸中加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过滤，得到 100g 的硫酸铜溶液，请计算：( 温馨提示：)(1) 参加反应的氧化铜的质量是 g 。
(2) 反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？4、某实验小组在一定量的石灰水中通入 CO2 ，产生沉淀的质量与通入 CO2质量的关系如下图所示。
已知反应： CaCO3 +H2O+CO2=Ca(HCO3)2，其中 CaCO3、 Ca(HCO3)2均属于盐且 Ca(HCO3 )2能溶于水。
(1) 请描述实验过程中可观察到的现象。
(2) 若向含有Ca(OH)23.7g 的澄清石灰水里缓缓通入一定量的二氧化碳，反应后若生成4g 沉淀，则通入二氧化碳的质量为 g 或 g 。
5、 向 100g 溶质质量分数为 7.3% 的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，恰好完全反应后得到 180g 不饱和溶液，请计算所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
6、 某工厂化验室用 20% 的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液 20g ，洗涤后的溶液呈中性。
人教版九年级化学上册第5单元课题3《利用化学方程式的简单计算》课时练习题(含答案)
人教版九年级化学上册第5单元课题3《利用化学方程式的简单计算》课时练习题（含答案）一、单选题1．2020年5月5日，配置有氢氧发动机的长征五号B 火箭，搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空，飞船成功返回。
从变化观念和平衡思想认识反应: 2222H +O 2H O 点燃。
下列说法正确的是A ．氢气和氧气混合生成水B ．反应前后元素种类不变、化合价改变C ．2g 氢气和1g 氧气反应生成3g 水D ．氢气和氧气反应吸收热量2．在化学反应A+2B=C+2D 中，已知16gA 与64gB 恰好完全反应，生成C 和D 的质量比为11:9，又知B 的相对分子质量为32，则D 的相对分子质量为（ ）A ．9B ．12C ．18D ．363．下列化学反应可用如图表示的是（ ）A ．232H CO CO △↑ 2H O +B ．232242H SO O =2H SO +C ．22HClO 2HCl O +光照↑D ．32CaCO CaO CO +高温↑4．将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一，下图是该反应的微观示意图（其中：表示氢原子，表示氧原子，表示氯原子）下列说法正确的是A ．该反应涉及两种氧化物B ．生成物均由两种元素组成C．参加反应的两种物质的质量比为73：16 D．反应前后分子总数不变5．下列说法正确的是A．根据化学方程式可知道各反应物和生成物的质量比B．物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量C．镁条在空气中燃烧后质量减小，说明该反应不遵守质量守恒定律D．24g镁和32g氧气反应，可生成56g氧化镁二、填空题6．已知A、B两种物质反应生成C：A+B→C．用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC．现取A、B固体混合物共9g，充分反应后得到7.5gC．此混合物中A和B的质量分别是________ ．7．下图是某一变化过程的微观示意图，请回答下列问题：(1)该反应的化学方程式是_______；该反应的基本类型为_______。