初中化学方程式计算

③已知物质质量能否直接代入方程式？ __________________________ 未知量能否直接由方程式求出？ __________________________
预测学生反应
应对措施
设计意图
解题步骤不完 强 调 关 键 复习解题步 整、格式不规 步 骤 的 注 骤及解题格 范 意事项 式规范化
教学过程设计 学 习 内 容 及 提 问 解题过程： 解题过程： 解：设产生氢气的质量为 X （指明所求的物理量类型） 铁的质量：7g×80%=5.6g （提前处理已知量） Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ （正确书写化学方程式） 56 2 （正确计算出相对分子质量之和） 5.6g X （代入量为纯净物的质量） 56 2 = 5.6g X X = 0.2g 答：产生氢气的质量为 0.2g。 拓展提升 练习 1：现测得一块赤铁矿中含有 Fe2O3160g，如果用 CO 还原该矿石， 完全反应，能生成含铁 97%的生铁多少克？ 分析： 分析：①涉及化学方程式：___________________________________ ②已知量： _______有_______克； 求：______的质量
少部分学生方 程式书写不正 确： ①不配平； ②不写反应条 件；③产物状 态不标注
课 前 作 业 复习化学方 点 评 强 调 程式，为计 书 写 化 学 算做铺垫 方程式注 意事项
会填但不明白 指 出 化 学 知道化学方 设计意图 方 程 式 计 程式“量” 算原理 的含义是化 学方程式计 算依据 大部分学生能 按要求正确填 写，但部分学 生只是为了完 成作业，不会 真正形成分析 问题的思路 课 前 例 题 形成明确的 讲 解 时 ， 解题思路 重点引导 启发学生 “分析”
实验步骤 ①称取烧 杯的质量 ②将适量盐酸 加入烧杯中并 称重 ③称取少量石灰石样 品加入烧杯中，使之 与过量稀盐酸反应 ④待反应完全后，称 重
在练习 1 的基 础上，大部分 学生能较快的 理清思路
实验图示 烧杯的质 量为 50g 加入稀盐酸的 质量为 50 石灰石样品样品的质 量为 12.0g 烧杯和其中混合物 的质量为 107.6g
相对分子质量 下 节 课 的 计算不准确 作业点评 指出学生 格式不标准， 解 题 细 节 特别是单位处 的 不 足 ， 理 引起学生 重视 3、过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数
会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分 不认真分析题 意，将氧气质 数，进行实验。测得相关数据如图所示： 量 处 理 为 剩余的混合物 至质量不再减轻 过氧化氢溶液 二氧化锰 34g-33.7g +
解题步骤不完 例 题 给 出 复习解题步 整、格式不规 正 确 解 题 骤及解题格 范 步 骤 和 每 式规范化 一步注意 事项
作业点评 化学方程式书写注意事项： 1、配平 2、标注反应条件 3、标注生成物状态（ “↑” “↓” ） 化学方程式计算依据：化学方程式 “量”的含义
C + O2 CO2 反应物：碳和氧气； 产物：二氧化碳； 反应条件：点燃 质量比：12 ∶ 32 ∶ 44 需 要 加 强 指出书写化 学生还是会犯 训练 学方程式的 错 要点 复习化学方 程式计算依 据
7g 含铁 80%的铁制品投入稀硫酸中， 恰好完全反应， 求产生氢气的质量是 多少克？（铁制品中其他成分不参与反应） 刚开始不习惯 练 习 强 引导学生分 分析： FeSO4 + H2↑ 按部就班分析 化 ， 明 确 析题目 分析：①涉及化学方程式：Fe + H2SO4 ②已知量： __铁制品_有__7_克；求： _H2__的质量 思路 ③已知物质质量能否直接代入方程式？ 未知量能否直接由方程式求出？ 不能，需要转化为铁的质量 7g×80%； 氢气质量可由方程式直接求出
重难点
预测学生反应
应对措施
设计意图
课前练习 课前练习
一、按要求书写下列化学方程式 水通电分解：______________________________________ 过氧化氢分解：______________________________________ CaCO3 高温分解：____________________________________ CaCO3 与稀 HCl：_____________________________________ CO 还原 Fe2O3：______________________________________ 二、化学方程式计算 点燃 C + O2 CO2 质量比：12 ∶16×2 ∶ 12+16×2 1.2g ___ g ___ g ___ g 64 g ___ g ___ g ___ g 22 g 1、铁投入稀盐酸中，恰好完全反应，产生氢气 0.2 克，求参加反应铁的质量为多少？ （H：1 Fe：56） 分析： 分析：①涉及化学方程式：______________________________________ ②已知量： _______有_______克； 求：______的质量 ③已知物质质量能否直接代入方程式？ _____________________________ 未知量能否直接由方程式求出？ _____________________________ 计算过程 过程： 计算过程： 设： 解：设________的质量为 X 方： 关： 比： 算： 答： 2、7g 含铁 80%的铁制品投入稀硫酸中，恰好完全反应，求产生氢气的质量是多少克？ （铁制品中其他成分不参与反应） 分析： 分析：①涉及化学方程式：______________________________________ ②已知量： _______有_______克； 求：______的质量 ③已知物质质量能否直接代入方程式？ 未知量能否直接由方程式求出？ 计算过程 过程： 计算过程：
34 .0 g 0 .5 g 33.7g
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
。
部分学生不会 处理多个已知 量，将混合物 的质量代入化 学方程式中计 算
实验数据
小组展示 后总结提 升：用质 量守恒定 律处理已 知量，再 次强调计 算代入纯 净物质量
试通过分析计算：(石灰石样品中的杂质不与盐酸反应) (1)该石灰石样品中 CaCO3 的质量为多少？ (2)该石灰石样品中 CaCO3 的质量分数为多少？ 分析： 分析： 反馈检测（ Fe：56） 反馈检测（H：1 Fe：56） 7g 铁制品（含杂质）投入到装有 100g 稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，烧 杯中剩余物质质量为 106.8g，求铁制品中铁的质量为多少克？（杂质不参与反 应） 课后强化（ H：1 C：12 N：14 O：16 Ca：40 ） 课后强化 1、发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮 (N2O4)助 燃， 反应的化学方程式如下： 2H4+ N2O4=== 3N2+4H2O， 2N 生成物不会对大气造 成污染。请计算：3.2Kg N2H4 发生燃烧，需要助燃物 N2O4 的质量。 2、将 100g 含杂质 20%的石灰石样品（杂质不发生化学反应钙） ，高温灼烧 完全反应，计算共可产生二氧化碳的体积为多少 L？（二氧化碳的密度为 1.429g/L）
教师导学案
年级 学习目标 初三 科目 化学 课题 化学方程式计算 课型：复习 主备：唐毅 审核： 1、复习化学方程式计算的方法与步骤； 2、准确找出相关化学方程式、已知量、未知量及联系； 3、明确化学方程式计算的解题思路。 重点：找准已知量、未知量；分析习题，明确解题思路。 难点：分析已知量、未知量关系，明确解题思路。 教学过程设计 学 习 内 容 及 提 问
个别学生不太 教 师 巡 查 习惯处理未知 给 予 点 拨 量不为纯净物 提示 的题型
一道较简单 含杂问题强 化 分 析 思 路,同时为 练习 2 做铺 垫 在练习 1 基 础上加大难 度，让分析 能力得到提 升
练习 2：某炼铁厂用 200 吨含 Fe2O3 80%的赤铁矿 赤铁矿冶炼生铁 生铁。若炼出的生铁 赤铁矿 生铁 含 4%的杂质，则理论上可以炼出多少吨这样的生铁？ 分析： 分析：①___________________________________ ②___________________________________ ③___________________________________ 练习 3：石灰石是我市主要矿产之一，小江同学找到一块石灰石，使用稀 盐酸对其中 CaCO3 含量进行测定。
强化对已知 量的处理， 学会利用质 量守恒定律 处 理 已 知 量，同时让 学生再次体 会代入化学 方程式中计 算的必须为 纯净物的质 量
巡视及时 部分学生解题 指 出 ， 批 检验学生学 不规范 改 作 业 时 习提升效果 标注 巩固练习： 题目由易到 难， 让分析、 解题能力得 到强化和提 升。并让学 生暴露出解 题 细 节 不 足，引起学 生关注，尽 量避免考试 失分。