2020届 江苏省如皋市 高三上学期期初调研测试化学(选修)试题(解析版)
江苏省如皋市2020届高三化学第一次统一考试卷 人教版
江苏省如皋市2020届高三化学第一次统一考试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。
考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 He－4 C－12 N－14 O－16 F－19 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Cu －64 Ag－108第Ⅰ卷（选择题共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语表达正确的是A．S2—的结构示意图：B．乙炔的结构简式CHCHC．NaCl的电子式：D．硝基苯的结构简式：2．广东北江曾发生严重的水体镉污染事件，专家确定用1200吨的聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2（OH）n（SO4）（3－n）／2]m，n<5，m<10}分批加入，利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附镉离子。
结合题中信息，下列说法正确的是A．108Cd核素原子中的电子数为48，中子数为6048B．含镉废电池含镉量很少，无需进行回收处理C．PFS是铁显十2价的一种碱式硫酸盐聚合物D．实验室可通过FeSO4溶液水解和聚合制PFS3．下列有关说法正确的是A．CaCl2、聚苯乙烯、HD均为化合物B．CH2O2、C3H6O2、C4H8O2互为同系物C．明矾、冰醋酸、硫酸钡均为电解质D．SiO2、NaCl、S8、Cu均能表示物质分子组成4．根据所学知识，下列有关胶体的说法中正确的是A．将饱和的FeCl3溶液加热至沸，制得Fe（OH）3胶体B．将磁性物质制成胶体离子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶C．化工生产上可利用丁达尔效应将油漆粒子均匀地沉积在镀件上D．将蔗糖溶于溶解在酒精中，则可形成胶体5．从下列事实所列出的相应结论正确的是6．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低7．某含结晶水的无色透明晶体，可能是明矾或草酸晶体，为确定其成分，某校化学兴趣小组的同学设计了几种方法：①检验K+；②溶于水检验Al3+；③溶于水利用胶体性质进行检验；④溶于水用石蕊试液检验；⑤与浓硫酸混合共热，将产生的气体用澄清石灰水检验；⑥溶于水再用酸化的高锰酸钾溶液检验。
江苏省如皋市第一中学2020┄2021届高三第一次学情检测化学试题
如皋市第一中学2021年高三学情调研测试化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Zn-65Br-80 I-127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题．．．．意。
1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2．下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为53、中子数为78的碘原子： B．N 2的电子式：C．S2—的结构示意图： D．邻羟基苯甲酸的结构简式：3．下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C．铁片或铝片置于冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中均无明显现象D．硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3—、SO42—、Na＋B．水电离出的c（H＋）＝10—12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl—、HCO3—C．c（H＋）/c（OH—）＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3—、Cl—D．c（Fe3＋）＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO—、SO42—、SCN—5．下列因果关系叙述正确的是A．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取MgD．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价6．下列叙述正确的是A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1mol NaOH 7．二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（如图）。
江苏省如皋中学2020┄2021学年度第一学期高三质量检测化学试题
江苏如皋中学2020┄2021学年度第一学期质量检测（201110）高三化学班级_____________ 学号__________________ 姓名_______________________可能用到的相对的原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 Ba 137选择题选项符合题意）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．的是1．下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误．．A．太阳能电池利用太阳能的方式是光—电转换B．生物质能本质上是太阳能C．寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量2．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e—＝4OH—B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl——2e—＝Cl2↑C．表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：5O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（g）△H＝—1 256 kJ/mol C2H2（g）＋2D．M与N是同素异形体，由M＝N △H＝＋119 kJ/mol可知，N比M稳定3．下列关于物质性质及用途的叙述中，正确的是A．铜在潮湿的空气里很稳定不会被锈蚀B．二氧化硅可用来制造现代通迅材料光导纤维C．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与F2、HF反应不和其它任何物质反应4．能在溶液中大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O晶体后，下列各组离子没有明显减少的是A．Na＋、H＋、Cl—、NO3— B．K＋、Ba2＋、OH—、I—C．Na＋、Mg2＋、C1—、SO42— D．Cu2＋、S2—、Br—、C1O—5．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。
2020届江苏省如皋中学高三上学期教学质量调研化学(选修)试题(解析版)
2020届江苏省如皋中学高三上学期教学质量调研化学（选修）试题（解析版）本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Pb 207一、单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一。
陶瓷属于下列材料中的A. 硅酸盐材料B. 金属材料C. 天然高分子材料D. 合成材料【答案】A【解析】【分析】陶瓷属于传统的硅酸盐材料，主要成分为硅酸盐，是无机非金属材料。
【详解】A. 陶瓷属于传统的硅酸盐材料，主要成分为硅酸盐，故A正确；B. 金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。
包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等。
故B错误；C. 天然高分子材料指相对分子质量很大，可达几千乃至几百万的一类天然有机化合物，陶瓷是无机非金属材料，故C错误；D. 合成材料是指人工利用有机高分子化合物制成的材料，主要包括塑料、合成纤维、台成橡胶，故D错误；答案选A。
2.下列有关化学用语表示正确的是A. Cl－的结构示意图：B. 羟基的电子式：C. 中子数为8的氧原子：16O D. 氯乙烯的结构简式：CH2CHCl8【答案】C【解析】【详解】A. Cl－的结构示意图：，故A错误；B. 羟基的电子式：，故B错误；O，故C正确；C. 中子数为8的氧原子，质子数为8，质量数为16：168D. 氯乙烯的结构简式：CH2=CHCl，故D错误；答案选C。
A. 铝易发生钝化，可用作导电材料B. 炭具有还原性，可用于冶炼金属C. Fe熔点高，可用作食品脱氧剂D. N2难溶于水，可用作保护气【答案】B【解析】【详解】A. 常温下，铝被强氧化性的浓硝酸或浓硫酸氧化，在铝表面生成致密的氧化膜，阻止了反应继续进行的过程叫做钝化，与作导电材料无关，故A错误；B. 炭具有还原性，在一定条件下，可将金属从化合物中还原为金属单质，可用于冶炼金属，故B正确；C. Fe单质具有还原性，可用作食品脱氧剂，与熔点高低无关，故C错误；D. N2化学性质稳定，很难和金属反应，可用作金属焊接时的保护气，与水溶性无关，故D错误；答案选B。
江苏省如皋市2020届高三上学期10月月考化学试题(选修) Word版含答案
2019～2020学年度高三年级第一学期10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．实行垃圾分类，关系广大人民群众生活环境，关系节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。
有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃物。
下列不属于有害垃圾的是A．过期药物B．废旧电池C．废杀虫剂D．金属易拉罐2．反应NH4Cl+NaNO2＝NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为18的氯原子：1817Cl B．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．液氨汽化时吸热，可用作制冷剂B．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．NaHCO3易分解，可用于治疗胃酸过多4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y与W属于同一主族且W原子的核外电子数是Y原子的2倍，Z是短周期原子半径最大的元素。
下列说法正确的是A．原子半径：r(W)>r(Y)>r(X)B．Z与Y形成的化合物是离子化合物C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol·L-1 NaOH溶液：Na+、K+、CO2－3、AlO－2B．0.1 mol·L-1 FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO2－4、MnO－4C．0.1 mol·L-1 K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl－、OH－D．0.1 mol·L-1 H2SO4溶液：K+、NH+4、NO－3、HSO－36．下列指定反应的离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO－3＋OH－＋Ca2+＝CaCO3↓＋H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－＝AlO－2＋H2↑C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO－3＋2H+＝Cu2+＋NO2↑＋H2OD．Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H+＝H2SiO3↓＋2Na+7．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是A ．NaCl(aq)----→电解Cl 2(g)----→Fe△FeCl 2(s) B ．MgCl 2(aq)--------→石灰乳Mg(OH)2(s)----→煅烧MgO(s)C ．S(s)----→O 2点燃SO 3(g)----→H 2OH 2SO 4(aq) D ．N 2(g)-------------------→H 2高温、高压、催化剂NH 3(g)--------→CO 2(g)NaCl(aq)Na 2CO 3(s) 8．下列有关氨气的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理不．能达到实验目的的是甲乙丙丁A ．用甲装置制取少量氨气B ．用乙装置收集氨气C ．用丙装置验证氨气溶于水呈碱性D ．用丁装置验证氨气极易溶于水9．我国科学家研发了一种Na －CO 2二次电池。
精品解析：江苏省如皋中学2020届高三阶段检测化学试题(解析版)
2020届高三阶段检测化学试题(选修)可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A. CaCO 3 CaO CaSiO3B. Mg(OH)2 MgCl2(aq) MgC. MnO 2 MnCl2(aq) MnCl2(s)D. S SO 2 Na2SO4(aq)【答案】A【解析】【详解】A. CaCO3高温分解生成CaO和CO2，CaO与SiO2高温反应生成CaSiO3，A项正确；B.电解熔融状态的氯化镁可得镁单质，B项错误；C.MnCl2(aq)在干燥的氯化氢环境中蒸干灼烧，可得MnCl2(s)，C项错误；D.少量SO2与NaOH反应生成的是Na2SO3和水，D 项错误；答案选A。
【点睛】MnCl2(aq)蒸发结晶过程，会促进金属离子的水解，水解产生的盐酸挥发，蒸干灼烧只能得到氧化物；若制MnCl2(s)，需要在干燥的氯化氢环境中蒸干灼烧。
MnSO4(aq)蒸发结晶，水解过程产生硫酸不会挥发，所以蒸干灼烧可以得到本身。
氯化铜和氯化镁也是这一类型盐。
2.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A 向淀粉KI溶液中滴加少量FeCl3溶液，溶液变蓝氧化性：Cl2＞I2B室温下，用pH计测得0.1mol·L-1HCOONa溶液的pH小于同浓度的CH3COONa溶液酸性：HCOOH＞CH3COOHC 室温下，用KI饱和溶液浸泡AgCl沉淀，沉淀表面K sp(AgCl)＞K sp(AgI)A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A. 淀粉KI溶液中滴加少量FeCl3溶液，溶液变蓝，发生反应2Fe3++2I¯=2Fe2++ I2，淀粉遇碘单质变蓝，可以证明还原性I¯＞Cl¯，不能证明氧化性：Cl2＞I2，A项错误；B. 同浓度的HCOONa溶液的pH小于同浓度的CH3COONa溶液，则HCOO¯水解程度小，HCOOH酸性强，B项正确；C.用KI饱和溶液浸泡AgCl沉淀，沉淀表面变为黄色，可能是由于I¯浓度过大，使得达到了K sp(AgI)出现沉淀。
江苏省如皋中学2020届高三化学上学期教学质量调研试题
江苏省如皋中学2020届高三化学上学期教学质量调研试题（三）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Ce 140单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。
每小题只有一项符合题意。
1．《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。
下列做法与该法律相违背的是 A ．大力发展煤的气化及液化技术 B ．加快石油等化石燃料的开采 C ．以CO 2 为原料生产可降解塑料D ．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料2．反应Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，可用于工业上制取漂白精。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A ．NaOH 的电子式：Na :O ····:HB ．中子数为18的Cl 原子：3518ClC ．Na 的结构示意图：D ．NaClO 的水解方程式：ClO －＋H 2O ＝HClO ＋OH － 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．Na 2SiO 3易溶于水，可作木材防火剂 B ．NH 3呈碱性，可用作制冷剂 C ．Fe 粉有还原性，可用作食品抗氧化剂D ．漂白粉溶液呈无色，可用作消毒剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．pH ＝2的溶液：Na ＋、Fe 3＋、Cl －、NO －3B ．c (NaAlO 2)＝0.1 mol·L －1的溶液：K ＋、H ＋、Cl －、SO 2－4 C ．c (OH －)<w K 的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 2－3、ClO －D ．c (Fe 3＋)＝0.1 mol ·L －1的溶液：Al 3＋、NO －3、MnO －4、SCN －5．短周期主族元素X 、Y 、Z 、R 、W 原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为22。
X与Y 位于同一周期，X 与Z 、Y 与W 分别位于同一主族；R 最外层电子数是电子层数的2倍。
精品解析：江苏省南通市如皋中学2020-2021学年高三上学期教学质量调研(二)化学试题(解析版)
C. S2－的结构示意图：
D.基态O原子的轨道表示式：
【答案】A【详解】A．He质子数为2，质量数=质子数+中子数=3，A正确；
B．Na2O为离子构成，电子式应为： ，B错误；
C．S原子第三层得两个电子形成硫离子，故S2-结构示意图为： ，C错误；
D．同一能级上电子排布时优先单独占据一个轨道且自旋方向相同，故O原子轨道排布式为： ，D错误；
B．不能用浓硫酸枯燥NH3，两者反响生成硫酸铵，故B不符合题意；
C．氨气密度比空气小，因此收集NH3应长进短出，故C不符合题意；
D．烧瓶中收集氨气，利用氨气极易溶于水，滴管挤出水后氨气溶解，形成较大压强差，从而形成喷泉，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
6.以下指定反响的离子方程式正确的选项是
A.用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cl－＋2H2O=Cl2↑＋H2↑＋2OH－
故答案选C。
7.以下有关说法正确的选项是
A.新制氯水光照时会释放出氧气
B.室温下，铝和浓硫酸不发生反响
C.过量铁粉在氯气中加热生成FeCl2
D.如图装置可以验证铁发生了析氢腐蚀
【答案】A
【解析】
【详解】A．新制氯水光照时，2HClO 2HCl＋O2↑，因此会释放出氧气，故A正确；
B．室温下，铝和浓硫酸发生钝化反响，故B错误；
故答案选A。
3.以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.MgCO3分解吸热，可用于治疗胃酸过多
B.浓硫酸难挥发，可用于催化酯化反响
C.FeCl3具有氧化性，可用作净水剂
D.碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除油污
【答案】D
【解析】
【详解】A．胃酸为盐酸，MgCO3能与盐酸反响，并且无毒，所以可用于治疗胃酸过多，与MgCO3分解吸热的性质无关，故A错误；
江苏省如皋市2022届高三化学上学期教学质量调研试题(一)(选修)
江苏省如皋市2022届高三化学上学期教学质量调研试题（一）（选修）本试卷满分100分，考试时间90分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Mn 55选择题 (共40分)单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．利用蛋白质的变性可以破坏病毒中的蛋白质结构，从而起到杀灭病毒的作用。
下列溶液不能使蛋白质变性的是 A ．双氧水B ．75%的酒精C ．(NH 4)2SO 4饱和溶液D ．NaClO 浓溶液2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．NH 4Cl 的电子式：Cl －B ．3-甲基丁烷：CH 3—CH 2—CH —CH 3CH 3C ．基态N 原子的轨道表示式：1s 2s2pD ．HCO －3的电离方程式：HCO －3+H 2O CO 2－3+H 3O ＋3．制备(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 晶体的实验中，对晶体析出并过滤所得的母液（pH<1）进行处理。
常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是 A ．加入足量BaCl 2溶液：NH ＋4、SO 2－4、Fe 2+、Cl－B ．加入足量Na 2O 2：Na +、NH ＋4、SO 2－4、OH－ C ．加入过量稀硝酸：Fe 3+、NH ＋4、NO －3、SO 2－4 D ．加入过量漂白粉溶液：Ca 2+、Fe 2+、Cl －、ClO － 4．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．向氨水中通入少量SO 2：NH 3·H 2O ＋SO 2＝NH ＋4＋HSO －3B ．用热的NaOH 溶液溶解S ：3S ＋4OH －===△2S 2－＋SO 2↑＋2H 2O C ．电解氯化铝溶液：2Cl －＋2H 2O 通电 Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －D ．向Ca(HCO 3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：Ca 2+＋HCO －3＋OH –== CaCO 3↓＋H 2O 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．NH 3-------→O 2催化剂，△NO 2-----→H 2OHNO 3B ．NaClO(aq)-----→CO 2HClO(aq)-----→光照Cl 2(g)C ．CuO----→CO △Cu-------→浓H 2SO 4△CuSO 4D ．Mg 2(OH)2CO 3-----→盐酸MgCl 2(aq)-----→电解Mg 6．下列物质性质与应用对应关系正确的是A ．氧化铝具有**，可用于耐火材料B ．SiO 2硬度大，可用于生产光导纤维C ．CaO 熔点高，可用于吸收烟气中的SO 2D ．钠可与水反应，可用于除去乙醚中少量的水 7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是CH 3C 2H 钢闸门海水石墨电源电缆＋－水甲 乙 丙 丁A ．装置甲：检验乙烯的生成B ．装置乙：防止钢闸门被腐蚀C ．装置丙：证明铁发生了析氢腐蚀D ．装置丁：分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯的混合物8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，且X 、Z 同主族，Y 的基态原子中含11种运动状态不同的电子， Z 原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8。
2020届江苏省如皋市高三上学期期初调研测试(选修)化学试题(解析版)
江苏省如皋市2020届高三上学期期初调研测试（选修）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.实行垃圾分类，关系广大人民群众生活环境，关系节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。
有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃物。
下列不属于有害垃圾的是（）A. 过期药物B. 废旧电池C. 废杀虫剂D. 金属易拉罐『答案』D『分析』根据垃圾的类别以及对环境的影响进行分析解答即可。
『详解』A. 过期药物含有有害成分，会对空气、土壤和水质造成严重污染，属于有害垃圾，A项错误；B. 废旧电池中含有的汞镉离子会造成环境污染，属于有害垃圾，B项错误；C. 废杀虫剂存在有毒的物质，对人体健康或自然环境会造成直接或潜在危害，属于有害垃圾，C项错误；D. 金属易拉罐可以回收利用，不是有害垃圾，D项正确；答案选D。
2.反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）ClA. 中子数为18的氯原子：1817B. N2的结构式：N=NC. Na+的结构示意图：D. H2O的电子式：『答案』D『分析』此题考查化学用语，化学用语包括：化学式，结构式，电子式，原子（或离子）结构示意图以及不同核素的表达等，根据各化学用语的书写要点分析。
X中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子『详解』A.核素的表达式AZCl，A项错误；数=A-Z，中子数为18的氯原子为3517B.氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N≡N，B项错误；C.钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，C项错误；D.氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D项正确。
江苏省如皋市高三上学期教学质量调研(三)化学试题Word版含解
江苏省如皋市高三上学期教学质量调研（三）化学试题Word版含解可能用到的相对原子质量： O-16 Na-23 S-32 Se-79 I-127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一项符合题意 1．化学与生活密切相关，下列做法不应该提倡的是A．科学合理地使用化肥以提高农作物的产量B．利用微生物发酵技术，将田间秸秆、动物粪便制成沼气C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用 D．实施化石燃料脱硫脱硝技术，减少大气污染物的排放【答案】C 【解析】试题解析：A．科学合理地使用化肥以提高农作物的产量，不污染环境；A正确B．利用微生物发酵技术，将田间秸秆、动物粪便制成沼气，燃烧后产物为二氧化碳和水，不污染环境；B正确；C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，聚氯乙烯不易分解，产生白色污染；C错误；D．实施化石燃料脱硫脱硝技术，减少二氧化硫气体的排放，减少大气污染物的排放；D正确；考点：绿色化学知识考察。
2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为78的碘原子：错误！未找到引用源。
I B．Cl 的结构示意图：-C．乙酸乙酯的结构简式：C4H8O2 D．氯化钡的电子式：【答案】B．【解析】试题解析：A．中子数为78的碘原子，质量数为131；A错误；B．Cl得1个电子，核外有18个电子；B正确；C．该表示方式为分子式，C错误；D．两个氯原子分别得到钡原子给的1个电子，形成8电子稳定结构；D错误；-考点：有关化学用语的考察。
3．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 C．明矾能与BaCl2溶液反应，可用于吸附水中悬浮杂质D．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上镶嵌铜块以减缓其腐蚀【答案】A考点：物质性质与作用的对应关系。
4 ．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H=H2SiO3↓+2NaB．向A12(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4 C．用铜电极电解氯化钠溶液：2Cl+2H2O--3++++C12↑+H2↑+2OH2--D．少量CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO3 【答案】B 【解析】试题解析：A．向Na2SiO3易溶于水，能够拆成离子形式，A 错误；B。
江苏省如皋中学、如东高级中学2020届高三化学试题及答案
2019～2020学年度第一学期期中考试高三化学注意事项：1．本卷满分120分，考试时间100分钟。
2．请将答案填写到答题卡上，凡填写在试卷上一律无效，交卷只需交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Cr-52 Fe-56 Cu-64As-75选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．2019年4月22日是第50个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。
下列做法符合这一活动主题的是A ．推广一次性塑料袋的使用B ．应用高效洁净的能源转换技术C ．加快化石燃料的开采与使用D ．大量开采地下水以满足工业生产需求 2．用化学用语表示SiO 2＋4HF== SiF 4↑＋2H 2O 中的相关微粒，其中正确的是A ．F －的结构示意图：B ．水分子的比例模型：C ．SiF 4的电子式：D ．中子数为15的Si 原子：2914Si3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A ．葡萄糖具有还原性，可用于化学镀银B ．浓硫酸具有脱水性，可用来干燥氯气C ．晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料D ．NaClO 溶液显碱性，可用作漂白剂4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．c (OH －)c (H ＋)＝10－12的溶液中：NH ＋4、Cu 2＋、NO －3、SO 2－4 B ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液中：NH ＋4、K ＋、Cl －、I －C ．0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：Fe 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－4D ．水电离产生的c (OH －)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na ＋、Al 3＋、Cl －、NO －35．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲制取少量纯净的CO 2气体 B ．用装置乙在铁制品表面镀铜C ．用装置丙吸收尾气中的SO 2D ．用装置丁检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生的乙烯6． 某新型锂—空气二次电池放电情况如图所示，关于该电池的叙述正确的是A ．电解液应选择可传递Li ＋的水溶液B ．充电时，应将锂电极与电源正极相连C ．放电时，空气电极上发生的电极反应：O 2＋2e －＋2Li ＋== Li 2O 2D ．充电时，若电路中转移0.5 mol 电子，空气电极质量将减少3.5 g7．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用氨水吸收足量的SO 2气体：2OH －＋SO 2 =SO 2－3＋H 2OB ．Ca(HCO 3)2溶液与足量NaOH 溶液反应：HCO －3＋Ca2+ ＋OH －= CaCO 3↓＋H 2O C ．NH 4Al(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应：A13+＋4OH －= AlO －2＋2H 2O D ．NaClO 将污水中的NH 3氧化成N 2：3ClO －＋2NH 3 =N 2↑＋3C1－＋3H 2O8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。
2020┄2021学年第一学期江苏省如皋中学高三化学综合练习
2020┄2021学年第一学期江苏省如皋中学高三化学综合练习第I 卷 （选择题，共42分）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 P —31 S —32 Cl —35.5K —39 Mg —24 Al —27 Ca —40 Cu —64一、单项选择题（本题包括7小题，每小题2分，共14分）1．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的组合是 ① 2.3 g Na 和足量的O 2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0 .1N A ② 含0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.1 N A ③ 标准状况下，2.24L Cl 2通入足量H 2O 或NaOH 溶液中转移的电子数均为0.1N A 。
④ 32 g S 8单质中含有的S —S 键个数为2N A⑤ 100 mL 1 mol·L —1 AlCl 3溶液中含阳离子数大于0.1N A⑥ 含有N A 个NO 2、N 2O 4分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于N AA ．①②⑥B ．②④⑥C ．③⑤⑥D ．①⑤⑥2．已知下列反应的热化学方程式为：⑴C（s ）＋O 2（g ）＝CO 2（g ） ；ΔH 1＝—393.5kJ/mol⑵CH 3COOH （l ）＋2O 2（g ）＝2CO 2（g ）＋2H 2O （l ） ；ΔH 2＝—870.3kJ/mol ⑶H 2（g ）＋21O 2（g ）＝H 2O （g ） ；ΔH 3＝—241.8kJ/mol H 2O （l ） ＝ H 2O （g ）; ΔH 2＝+44kJ/mol则反应2C （s ）＋2H 2（g ）＋O 2（g ）＝CH 3COOH （l ） 的ΔH 为A ．+488.3 kJ/molB ．—488.3 kJ/molC ．—244.15 kJ/molD ．+244.15 kJ/mol3．目前由乙烯合成乙醛的反应过程分三步进行:①CH 2=CH 2+PdCl 2+H 2O=CH 3CHO+2HCl+Pd ②Pd+2CuCl 2=PdCl 2+2CuCl ③2CuCl+1/2O 2+2HCl=2CuCl 2+H 2O下列叙述中正确的是A ．CH 2=CH 2是氧化剂B ．PdCl 2是还原剂，O 2是氧化剂C ．CuCl 2、PdCl 2都是催化剂D ．CuCl 2是还原剂，O 2是氧化剂4．以下现象与电化腐蚀无关的是A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯（几乎为纯铁）容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗5．用铜片、银片、Cu （NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U 型管）构成一个原电池。
2024届江苏省南通市如皋市高三第一次适应性调研考试(南通1.5模)化学化学试题参考答案
2024 年高三适应性考试一化学试题参考答案一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。
每题只有一个选项最符合题意。
1 ．B 2 ．C 3 ．B 4 ．A 5 ．D 6 ．D 7 ．B 8 ．C 9 ．C 10 ．B11 ．C 12 ．A 13 ．D二、非选择题：共 4 题，共 61 分14 . ⑴6VO 2+＋ClO 3－＋3H 2O ＝6VO ＋Cl －＋6H + （2 分） ⑵增大（ 1 分）根据反应 3V 2O －＋6H +2V 3O －＋3H 2O 可知，pH 升高，H +浓度减小，平衡逆向移 动，-((V V ---))-的值增大（2 分） ⑶①pH ＞3 时，溶液中 V 3O 8－转化为 V 10O 8－，(NH 4)4Na 2V 10O 28·10H 2O 或(NH 4)6V 10O 28·6H 2O 沉淀的溶解度大于 2NH 4V 3O 8·H 2O 沉淀，所以 V 10O 8－沉淀率减小（3 分）②促进 NH 4VO 3 充分沉淀（2 分）⑷V 2O 5 具有氧化性，会被 NH 3（或 NH 4＋）还原，氧气存在时可以防止V 2O 5 被还原（2 分）⑸ （2 分）（共 14 分）15 . ⑴（3 分）⑵ （2 分）⑶加成反应（2 分） ⑷（3分）⑸（5分）（共 15 分）16 . ⑴①Co 2O 3＋SO -＋4H ＋ ＝2Co 2＋＋SO -＋2H 2O （2 分）②先将含钴废料与 Na 2SO 3 溶液混合，然后在向其中逐滴加入硫酸溶液（2 分）⑵向其中边加入 5%的 H 2O 2 溶液，直至取少许溶液加入 K 3 [Fe(CN)6]溶液，不出现蓝色沉 淀时停止加入，再向其中滴加 2 mol ·Lˉ 1 氨水，调 pH 在 4.7~6.6 之间，过滤，向滤液中滴加 1 mol·L －1 的 NH 4F 溶液直至静置后至上层清液中再滴加 NH 4F 溶液无沉淀产生（5 分）⑶①62.5（3 分）②防止生成沉淀时产生 Co(OH)2 ，降低热解后生成 CoO 中钠元素的含量（2 分）⑷n (FeSO 4) ＝0. 1000mol·L －1×18.00 ×10－3L ＝1.8 ×10－3 mol (1 分)依据电子守恒：n (KMnO 4)×5 ＝n (FeSO 4)×1被 FeSO 4 还原 KMnO 4 的的物质的量 n (KMnO 4) ＝3.6×10－3mol则与 CoC 2O 4 反应的 KMnO 4 的物质的量为：0. 1L×0. 1mol/L －0.0036mol ＝0.0064mol 依据电子守恒：n (KMnO 4)×5 ＝n (CoC 2O 4)×2n (CoC 2O 4) ＝0.016mol (2 分)0.016mol×183g ·mol －1 3.000g （共 18 分）17 . ⑴①247.3 kJ·molˉ 1（3 分）②ab （2 分）⑵①CO 2＋HCO 3－＋2e − =HCOO − +CO －（2分） ②阳极产生O 2 ，pH 减小，HCO 3－浓度降低；K +部分迁移至阴极区（2分）⑶①CO 脱除较难， 占据催化剂表面，使催化剂表面活性点位减少（2 分）②（3 分）（共 14 分）ω(CoC 2O 4·2H 2O) = ℴℴℴℴℴℴℴℴℴℴℴℴ ×100% ＝97.60% (1 分)。
2020届江苏省如皋市高三第一次统一考试高中化学
2020届江苏省如皋市高三第一次统一考试高中化学化学试卷〔选修〕可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Si －28 S －32 Cu －64 一、单项选择题(此题包括8小题，每题3分，共24分。
每题只有一个．．．．选项符合题意) 1．以下有关环境咨询题的讲法正确的选项是 〔 〕A ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量B ．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康 C ．pH 在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D ．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故可不能导致水体污染2．以下表达正确的选项是〔 〕A ．聚丙烯的结构简式为：B ．HCl 的电子式为：C ．NH 3的结构式为：D ．Ar 原子的结构示意图为：3．将1.12 g 铁粉加入25 mL 2 mol/L FeCl 3溶液中，充分反应后，其结果是 〔 〕A ．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl －浓度差不多不变 B ．向溶液中滴入无色的KSCN 溶液，显血红色 C ．Fe 2＋和Fe 3＋的物质的量之比为5∶1D ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶54．1831年英国化学家Graham 通过实验发觉：在同温同压下，不同气体的扩散速率〔v 〕与气体的摩尔质量〔M 〕的平方根成反比： ＝12M M 。
以下图玻璃管〔有刻度〕中A 处棉球沾有浓氨水，C 处棉球沾有浓盐酸，那么最先有白烟生成的地点约在 〔 〕A ．3刻度处B ．4刻度处C ．5刻度处D ．6刻度处5．以下离子方程式书写正确的选项是A ．过量的SO 2通人NaOH 溶液中：SO 2＋2OH －＝SO 32－＋H 2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO32－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－6．在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I－氧化成KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I－氧化为I2；③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2。
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2020届江苏省如皋市高三上学期期初调研测试化学（选修）试题（解析版）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.实行垃圾分类，关系广大人民群众生活环境，关系节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。
有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃物。
下列不属于有害垃圾的是A. 过期药物B. 废旧电池C. 废杀虫剂D. 金属易拉罐【答案】D【解析】【分析】根据垃圾的类别以及对环境的影响进行分析解答即可。
【详解】A. 过期药物含有有害成分，会对空气、土壤和水质造成严重污染，属于有害垃圾，A项错误；B. 废旧电池中含有的汞镉离子会造成环境污染，属于有害垃圾，B项错误；C. 废杀虫剂存在有毒的物质，对人体健康或自然环境会造成直接或潜在危害，属于有害垃圾，C项错误；D. 金属易拉罐可以回收利用，不是有害垃圾，D项正确；答案选D。
2.反应NH 4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A. 中子数为18的氯原子：18Cl17B. N2的结构式：N=NC. Na+的结构示意图：D. H2O的电子式：【答案】D【解析】【分析】此题考查化学用语，化学用语包括：化学式，结构式，电子式，原子（或离子）结构示意图以及不同核素的表达等，根据各化学用语的书写要点分析。
【详解】A.核素的表达式AX中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，中子Z数为18的氯原子为35Cl，A项错误；17B.氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N≡N，B项错误；C.钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，C项错误；D.氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D项正确。
故选D。
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. 液氨汽化时吸热，可用作制冷剂B. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维C. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D. NaHCO3易分解，可用于治疗胃酸过多【答案】A【解析】【详解】A. 氨气的沸点高，液氨气化吸热，则用作制冷剂，A项正确；B. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，B 项错误；C. 二氧化硫具有漂白性，则可用于漂白纸浆，与其氧化性无关，C项错误；D. 胃酸主要成分为盐酸，能和碱性物质反应，碳酸氢钠水解呈弱碱性，能和稀盐酸反应而除去稀盐酸，所以能治疗胃酸过多，与其不稳定性无关，D项错误；答案选A。
【点睛】本题侧重考查物质的性质及用途，注重化学知识与生产、生活的联系，体现素质教育的价值。
其中B选项硅及其化合物的用途是常考点，也是易混知识。
硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的用途，不可混为一谈。
4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y与W属于同一主族且W原子的核外电子数是Y原子的2倍，Z是短周期原子半径最大的元素。
下列说法正确的是A. 原子半径：r(W)>r(Y)>r(X)B. Z与Y形成的化合物是离子化合物C. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱D. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，则X含有2个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；Y与W属于同一主族且W原子的核外电子数是Y原子的2倍，则Y为O，W为S元素；Z是短周期原子半径最大的元素，则Z为Na元素，据此解答。
【详解】根据分析可知：X为C元素，Y为O，Z为Na，W为S元素。
A. 同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r(Y)>r(W)>r(X)，A项错误；B. O、Na形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，都属于离子化合物，B项正确；C. 非金属性O>S，则Y(O)的简单气态氢化物的热稳定性比W(S)的强，C项错误；D. 非金属性C<S，X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱，D项错误；答案选B。
【点睛】本题考查元素结构与性质的综合运用，非金属性判断的依据有：1.由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
2.由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。
（比如F2、Cl2、Br2和H2O的反应剧烈程度依次减弱，其对应的非金属性依次减弱）；3.由对应氢化物的稳定性判断。
氢化物越稳定，非金属性越强；4.由和氢气化合的难易程度判断。
化合反应越容易，非金属性越强；5.由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强；6.由对应最低价阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱；以上几条规律，反之也成立，即若已知元素在周期表中的位置，根据元素周期律，可直接判断出非金属性强弱，进而也可推测出其对应的性质关系，如气态氢化物的稳定性强弱等规律。
5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 mol·L-1 NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B. 0.1 mol·L-1 FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C. 0.1 mol·L-1 K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl－、OH－D. 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-【答案】A【解析】【分析】A. Na+、K+、CO32-、AlO2-之间不反应，都不与NaOH反应，在溶液中能够大量共存，A项正确；B. FeCl2溶液的Fe2+易被MnO4−氧化，在溶液中不能大量共存，B项错误；C. K2CO3中的CO32-与Ba2+反应生成难溶物碳酸钡，在溶液中不能大量共存，C项错误；D. H2SO4与HSO3−反应，且酸性条件下NO3−能够氧化HSO3−，在溶液中不能大量共存，D项错误；答案选A。
【详解】B项是易错点，要牢记常见的氧化剂和还原剂，离子若能发生氧化还原反应，则也不可大量共存。
6.下列指定反应的离子方程式正确的是A. NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO3-＋OH－＋Ca2+＝CaCO3↓＋H2OB. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－＝AlO2-＋H2↑C.室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO3-＋2H+＝Cu2+＋NO2↑＋H2OD. Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H+＝H2SiO3↓＋2Na+【答案】A 【解析】【详解】A. NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，反应生成碳酸钙与水，其离子方程式为：HCO3-＋OH－＋Ca2+＝CaCO3↓＋H2O，A项正确；B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2，反应的离子方程式为2Al+2OH−+2H2O═2AlO2−+3H2↑，B 项错误；C. 稀硝酸与铜反应生成NO，反应的离子方程式为3Cu+2NO3−+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，C项错误；D. 硅酸钠为强电解质，在溶液中完全电离，反应的离子方程式应为SiO32−+2H+═H2SiO3↓，D项错误；答案选A。
7.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)【答案】B【解析】【详解】A. 铁与氯气反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，所以转化不能实现，A项错误；B. 氯化镁与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，B项正确；C. 硫在氧气中点燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，C项错误；D. 氨气、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠，为侯氏制碱法的反应原理，碳酸氢钠分解可生成碳酸钠，D项错误；答案选B。
8.下列有关氨气的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理不．能达到实验目的的是A. 用甲装置制取少量氨气B. 用乙装置收集氨气C. 用丙装置验证氨气溶于水呈碱性D. 用丁装置验证氨气极易溶于水【答案】C【解析】【详解】A. 氢氧化钙与氯化铵加热反应生成氯化钙、氨气和水，可利用图示装置制取少量氨气，可达到实验目的，A项正确；B. 氨气的密度比空气大，可采用向下排空气法收集，即导管采用“长进短出”的方式，图示收集方法合理，B项正确；C. 氨气不能使蓝色石蕊试纸变色，检验氨气应该用红色石蕊试纸，C项错误；D. 挤压胶头滴管，气球变大，说明圆底烧瓶中压强减小，可证明氨气极易溶于水，D项正确；答案选C。
9.我国科学家研发了一种Na－CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池放电时的反应为3CO2＋4Na＝2Na2CO3＋C，下列说法正确的是A. 负载碳纳米管的镍网为电池的负极B. 充电时电池将化学能转化为电能C. 放电时，正极反应为：3CO2＋4e−＝2CO32-＋CD. 放电时Na＋移向电源的负极【答案】C【解析】【分析】根据题意可知，放电时Na作负极、Ni作正极，充电时Ni作阳极、Na作阴极，则放电电池反应式为3CO2+4Na⇌2Na2CO3+C、充电电池反应式为2Na2CO3+C⇌3CO2+4Na，据此分析作答。
【详解】A. 根据上述分析可知，负载碳纳米管的镍网为电池的正极，A项错误；B. 充电为电解池原理，电池将电能转化为化学能，B项错误；C. 放电时负极反应式为Na−e−=Na+、正极反应式为3CO2＋4e−＝2CO32-＋C，C项正确；D. 放电时，Na失电子作负极、Ni作正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以Na＋移向电源的正极，D项错误；答案选C。
【点睛】原电池工作的原理口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。
题的难点是C选项，电极反应式的书写遵循氧化还原反应的基本规律，同时要考虑电解质溶液传递电荷的离子，学生要火眼金睛，识破陷阱，提高做题正答率。
10.NaH2PO2可用于化学镀镍，常通过反应“P4＋3NaOH＋3H2O==3NaH2PO2＋PH3↑”制得，产物PH3中P的化合价为-3。