宁夏2017年高考化学试题及答案(Word版)
2017高考全国1卷理综化学试题(解析版)
注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn55 Ge 73 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%【答案】D【解析】试题分析：A．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时会蜷缩成一个小球，有浓烈的黑烟，有与蛋白质灼烧的不一样的气味，故可以区别蚕丝和人造纤维，正确；B．食用油高温反复加热发生化学变化，产生多种有毒、有害甚至是致癌的稠环芳香烃物质，进而会危害人体健康，正确；C．加热或高温会使蛋白质发生变性，从而失去对家禽的危害作用，故具有杀菌消毒作用，正确；D．医用消毒酒精通常是用体积比浓度为75%中乙醇溶液，浓度太大，杀菌能力强，但渗透性差，浓度太小，渗透性强而杀菌能力又弱。
体积分数为95%的酒精溶液渗透性差，会导致病毒的表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里边的蛋白质仍然会危害人体健康，错误。
【考点定位】考查化学在生活的应用正误判断的知识。
【名师点睛】化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。
我们生活就要吃饭、穿衣，在生活过程中在与周围环境接触的过程中，往往会接触微生物或注意不当而患有疾病，消毒、治疗要使用一定的方法、或用一定的物质进行处理，这些都与化学知识有关。
2017年全国卷I高考真题化学试卷答案
（4）
;
（ 5 ）体心 ; 正方体棱心
【解析】（ 1 ）紫色光对应的辐射波长范围是
（此数据来源于物理教材，人
教版 选修
），因此 选项符合题意。
故选 。
（ 2 ） 位于元素周期表的第四周期，原子的价电子排布式为 ，因此 的最外
层电子位于 能层 能级， 能级在概率密度上的体现为球形； 和 都
是金属晶体，两者的价电子排布式分别为 、
/
D．在保护过程中要使被保护金属结构电位低于周围环境，则通入的保护电流应该根 据环境条件变化进行调整，故D正确； 故选C。
6. C
【解析】 的简单氢化物可用作制冷剂，可以推断出该制冷剂为
， 应该为 元
素； 的原子半径是短周期主族元素中最大的，推断出 为 元素； 、 和
形成的盐与稀盐酸反应生成黄色沉淀与刺激性气体，由黄色沉淀可以猜测 为
2 铵盐与碱在加热条件下反应生成氨气，离子方程式为
； 中采用中空双层玻璃瓶，可以起到保 温的作用，使生成的氨气尽可能地逸出，以减小实验误差。
（ 5 ）由题给化学方程式
；
，根据氮原子守恒可得关系式 。
，则样品中氮的质量分数
为
；样品的纯度
9. （ 1 ） （2）
、， 、
/
（ 3 ）低于
，
与氨气逸出导致
；
故 错误；
．启普发生器适用于固液体反应，且不能加热；二氧化锰为黑色粉末状物质，加到
启普发生器后会从缝隙中漏到容器底部，反应无法控制；故 错误；
故选 。
方法二：A．①中应盛
溶液（除去
等还原性气体），②中应盛焦性没
食子酸溶液（吸收少量 ），③中应盛浓
（干燥 ）；
C．应先停止加热，继续通 ，直至冷却至室温，防止灼热的 被氧化；
高考化学试题2017年全国卷高考化学试卷理综单科试卷Word版含答案
2017年全国各地高考化学试题精校Word版目录本文档使用全国卷省份试卷部分，全国各省市高考化学试卷使用情况如下。
全国Ⅰ卷省份：河南、河北、山西、江西、湖北、湖南、广东、安徽、福建；全国Ⅱ卷省份：甘肃、青海、内蒙古、黑龙江、吉林、辽宁、宁夏、新疆、西藏、陕西、重庆、海南、山东；全国Ⅲ卷省份云南、广西、贵州、四川；－2017年全国卷化学试题（全国Ⅰ卷）Word版高考真题试卷精校版········－2017年全国卷化学试题（全国Ⅰ卷）Word版高考真题试卷答案··········－2017年全国卷化学试题（全国Ⅱ卷）Word版高考真题试卷精校··········－2017年全国卷化学试题（全国Ⅱ卷）Word版高考真题试卷答案··········－2017年全国卷化学试题（全国Ⅲ卷）Word版高考真题试卷精校版·······－2017年全国卷化学试题（全国Ⅲ卷）Word版高考真题试卷答案·········绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学部分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
2017年高考全国Ⅲ卷化学试题及答案(可编辑修改word版)
绝密★启用前2017 年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅲ卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 K39 Cr52 Mn55 Fe56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5 是指粒径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8.下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物9.下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A．取20.00 mL 盐酸在50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上D．配制浓度为0.010 mol·L-1 的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度10.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1 mol 的11B 中，含有0.6N A个中子B．pH=1 的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl 键11.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。
下列说法错误的是A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li 2S 6+2Li ++2e -=3Li 2S 4B ．电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 gC ．石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性D ．电池充电时间越长，电池中的 Li 2S 2 量越多12. 短周期元素 W 、X 、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为 21。
2017年高考化学全国卷试题(优选.)
2017年高考全国卷1理综化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣【答案】A8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取【答案】B【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。
9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面【答案】D【解析】A．b是苯，其同分异构体有多种，不止d和p两种，A错误；B．d分子中氢原子分为2类，根据定一移一可知d的二氯代物是6种，B错误；C．b、p分子中不存在碳碳双键，不与酸性高锰酸钾溶液发生反应，C错误；D．苯是平面形结构，所有原子共平面，d、p中均含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D正确。
答案选D。
10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【答案】B11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
2017年7月宁夏普通高中学业水平考试化学试卷
2017年7月宁夏普通高中学业水平考试化学试卷1、正确答案为D，应该改为“下列气体可以直接排放到大气中的是（D、二氧化硫）。
”2、选项B的结构示意图无法显示，应该删除该选项。
3、正确答案为D，应该改为“物质的量浓度的单位是（D、mol / L）。
”4、正确答案为B，应该改为“下列气体通入澄清石灰水，不能使溶液变浑浊的是（B、O2）。
”5、正确答案为B，应该改为“下列物质只含有离子键的是（B、NaCl）。
”6、应该改为“将铁粉加入下列溶液，发生的反应不能用Fe + 2HCl → FeCl2 +H2↑表示的是（B、稀盐酸）。
”7、正确答案为B和D，应该改为“下列物质属于电解质的是（B、NaOH溶液和D、HCl）。
”8、正确答案为B和D，应该改为“一定条件下，可逆反应3H2(g) + N2(g) ⇌ 2NH3(g)达到化学平衡状态后，下列条件改变不能使化学平衡发生移动的（B、升高温度和D、增大氮气浓度）。
”9、正确答案为A、B和D，应该改为“下列气体能够用开口向上排空气法收集的是（A、H2、B、Cl2和D、CH4）。
”10、正确答案为A和C，应该改为“下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（A、H+、Na+、Cl-、HSO4-和C、Na+、K+、OH-、SO42-）。
”11、正确答案为D，应该改为“除去碳酸钙中混有的少量氯化钠固体，加水后还需要采取的操作是（D、过滤）。
”12、正确答案为A、C和D，应该改为“下列物质属于盐的是（A、Na2CO3、C、Ca(OH)2和D、Zn）。
”13、正确答案为B，应该改为“将Na投入下列溶液，既能生成沉淀又能生成气体的是（B、硫酸铜溶液）。
”14、应该改为“氧化还原反应的特征是（A、有电子转移和D、质量守恒）。
”15、正确答案为C和D，应该改为“能用酒精灯直接加热的仪器是（C、锥形瓶和D、试管）。
”16、应该改为“下列说法正确的是（A、12C和14C互为同位素）。
”17、应该改为“下列物质不能仅由非金属单质化合生成的是（选项均无误）。
2017年高考新课标Ⅱ卷化学试题(适用：甘肃、青海、内蒙古、黑龙江、吉林、辽宁、宁夏、新疆、陕西、重庆)
优秀超出你的想象！12017年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷)化学7．下列说法错误的是A ．糖类化合物也可称为碳水化合物B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 【答案】C【解析】蛋白质中除含C 、H 、O 元素外，一定含N 元素8．阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是 A ．1L 0.1mol·L -1NH 4Cl 溶液中，NH 4+的数量为0.1 N A B ．2.4g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N A C ．标准状况下，2.24L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N AD ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A 【答案】D【解析】A ．4NH +水解．故4NH +的数量一定小于0.1N AB ．2.4g Mg 即0.1molMg ，与24H SO 反应生成2Mg +，转移电子数A 0.2NC ．标况下，2.24L 气体的物质的量为0.1mol ，即0.1 N AD ．根据 H 2 + I 2 2HI ，反应前后分子数不变，因此充分反应后，其分子总数仍为0.2 N A ，D 正确。
9．a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是A ．原子半径：d>c>b>aB ．4种元素中b 的金属性最强C ．c 的氧化物的水化物是强碱D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 【答案】B【解析】a 、b 、c 、d 原子序数依次增大，由a 核外电子数与b 的次外层相同，只能为2或8，则a 为He 或O ．但He 不是主族元素，则a 为氧元素． 又因为a 、d 同主族，则d 为硫元素．c 原子周期数等于族序数，且在8~16之间，则c 为A l 元素． b 序数在8~13之间且为第三周期，则b 是Na 或Mg A ．半径大小()()()()b Na Mg c Ald S a O >>>或 B ．金属性()()()()b Na Mg c Al d S a O >>>或．B 正确 C ．()3Al OH 两性氢氧化物，非强碱 D ．氧化性2O S >10．下列由实验得出的结论正确的是【答案】A【解析】B ．乙醇和水与Na 反应的速率不同，故H 原子活性不同． C ．()3332222CH COOH CaCO CH COO Ca CO H O +=+↑+ 原理：强酸制弱酸，故酸性乙酸强于碳酸． D ．产生的混合气体中的HCl 使湿润的石蕊试纸变红11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液。
2017年高考理综(新课标卷)化学试题及答案(Word版)
2018年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80H0kZM7gQxV一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。
在每小题给出的四个选顼中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋答案：A解读：此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。
C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根的干扰。
H0kZM7gQxV8．下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案：B答案解读：此题为基础题。
A答案应该为75%，C中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多个试题里出现D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现，从前面两个题看来，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了。
H0kZM7gQxV9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8>的混合气体中含有的碳原子数为2 NAC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA答案：D解读：此题为基础题，尤其C选项平时学生练习过多次，估计每位参加高考的学生至少做个3-4次。
2017年宁夏六盘山高中高考化学一模试卷 Word版含解析
2017年宁夏六盘山高中高考化学一模试卷一、选择题：本题包括13小题．每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意．1．早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识．例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”．这句话中的丹砂指的是HgS ，下列关于这句话的说法正确的是（ ） A ．这个过程只涉及物理变化B ．这个过程是可逆反应C ．这个过程发生了复分解反应D ．“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO 22．下列有机物同分异构体数目判断错误的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 3．某同学进行SO 2的性质实验．在点滴板a 、b 、c 处分别滴有不同的试剂，再向Na 2SO 3固体上滴加数滴浓H 2SO 4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如表所示．下列说法正确的是（ ）A．浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应B．a、b均表明SO2具有漂白性C．c中只可能发生反应：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2OD．c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）4．下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是（）A．混凝法，用明矾做混凝剂：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+B．中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2+2OH﹣═CO32﹣C．沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2﹣═HgS↓D．氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72﹣还原为Cr3+：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O5．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）A．A B．B C．C D．D6．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞X＞Y＞ZB．酸性：W的含氧酸强于Z的含氧酸C．稳定性：Z的气态氢化物强于Y气态氢化物D．X与Z形成化合物一定是离子化合物7．如图是工业“从海水中提取镁”的简易流程示意图．下列说法中不正确的是（）A．流程中试剂a为NaOH溶液，试剂b为盐酸B．操作2的具体方法是加热浓缩，冷却结晶C．操作3是将晶体置于HCl气体氛围中脱水D．电解MgCl2时，阳极生成Cl2，阴极生成Mg三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22-32题为必考题，每个试题考生都作答；第33题-39题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共129分）8．Mg3N2是一种在工业上应用非常广泛的离子化合物，室温下为黄绿色固体，遇水发生水解反应，需密封保存．某化学兴趣小组利用如图装置制取N2，并用N2制备Mg3N2．（1）已知饱和NH4Cl溶液与NaNO2晶体混合加热可制备氮气，写出该反应的化学方程式：．（2）装置B的作用是，装置D中所装的试剂名称是，实验开始时，需要排除装置内的氧气，为了达到此目的，在装置C中盛放了酸性FeCl2溶液，该装置中发生反应的离子方程式为．（3）实验结束后，取装置E的硬质玻璃管中的少量固体于试管中，加少量蒸馏水，把润湿的红色石蕊试纸放在管口，实验现象为，发生反应的化学方程式为．（4）你认为产物中是否含有未反应的镁，请设计实验证明：．（5）写出E装置中反应的化学方程式：，Mg3N2的电子式为．9．NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝．（1）NH3催化氧化可制备硝酸．①NH3氧化时发生如下反应：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H1=﹣907.28kJ•mol﹣14NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H2=﹣1269.02kJ•mol﹣1则4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H3=．②NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率[α（NO）]与温度、压强的关系如图1所示．则p1p2（填“＞”、“＜”或“=”）；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是．（2）“候氏”制碱工艺示意图如图2所示．“碳化”时发生反应的化学方程式为．（3）利用反应NO2+NH3→N2+H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图3所示．电极b的电极反应式为；消耗标准状况下4.48L NH3时，被消除的NO2的物质的量为mol．（4）合成氨的原料气需脱硫处理．一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S 生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生浅黄色沉淀、Na2V4O9等物质．生成浅黄色沉淀的化学方程式为．（5）25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图4所示．下列说法不正确的是A．曲线I代表盐酸的稀释过程B．a溶液的导电性比c溶液的导电性强C．a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液D．将a、b两溶液加热至30℃，变小．10．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为﹣33℃、沸点为114℃．请按要求回答下列相关问题：（1）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2（SO4）3；③用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00mL．步骤②中加入Fe2（SO4）的作用是；此锡粉样品中锡的质量分数．3（2）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如图：①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：及调节溶液pH．②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、、．③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：．④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是，证明已洗净．⑤步骤Ⅴ操作依次为、过滤、洗涤、低温干燥．[物质结构与性质]11．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A元素原子的核外p电子数比s电子数少1．C是电负性最大的元素．D 原子次外层电子数是最外层电子数2倍，E是第Ⅷ族中原子序数最小的元素．（1）写出基态C原子的电子排布式．（2）A、B两种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示），原因是．（3）已知DC4常温下为气体，则该物质的晶体类型是，组成微粒的中心原子的轨道杂化类型为，空间构型是．（4）Cu2+容易与AH3形成配离子[Cu（AH3）4]2+，但AC3不易与Cu2+形成配离子，其原因是．（5）A、B两元素分别与D形成的共价键中，极性较强的是．A、B两元素间能形成多种二元化合物，其中与A3﹣互为等电子体的物质的化学式为．（6）已知E单质的晶胞如图所示，则晶体中E原子的配位数为，一个E的晶胞质量为．[有机化学]12．化合物H（C13H16O2）是一种香料，存在于金橘中，以烷烃A为原料合成H 的路线如图：已知：请回答：（1）②的反应类型是反应．（2）H中的含氧官能团名称是．（3）F属于芳香族化合物，它的分子具有反式结构，则F的结构是．（4）B是A的一卤代物，经测定B分子中有3种不同化学环境的氢，则A的名称（系统命名）是．（5）③的化学方程式是．（6）芳香族化合物I是G的同分异构体，与G具有相同的官能团，则I的结构可能有种（不包括顺反异构）；其中苯环上的一氯代物有2种的I的结构简式是．2017年宁夏六盘山高中高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题包括13小题．每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意．1．早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识．例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”．这句话中的丹砂指的是HgS ，下列关于这句话的说法正确的是（ ） A ．这个过程只涉及物理变化B ．这个过程是可逆反应C ．这个过程发生了复分解反应D ．“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO 2【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】丹砂为硫化汞，不稳定，加热发生HgSHg +S ，温度降低时，又可发生Hg +S=HgS ，以此解答该题．【解答】解：A ．反应中涉及HgS 的分解和生成，为化学变化，故A 错误； B ．HgS Hg +S 与Hg +S=HgS 的反应条件不同，不是可逆反应，故B 错误；C ．丹砂烧之成水银，发生HgSHg +S ，为分解反应，温度降低时，又可发生Hg +S=HgS ，为化合反应，无复分解反应，故C 错误；D ．“丹砂烧之成水银”的过程中，分解生成的S 可能燃烧生成二氧化硫，故D 正确．故选D ．2．下列有机物同分异构体数目判断错误的是（ ）A．A B．B C．C D．D【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】A、戊烷有3种同分异构体；B、能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明为戊烯，据此解答即可；C、能与Na反应生成氢气，说明为醇类，依据丁基的个数判断即可；D、能与NaHCO3反应说明为羧酸，依据丁烯基的个数判断即可．【解答】解：A、戊烷有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷与新戊烷，故A正确；B、能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明为戊烯，分别为1﹣戊烯、2﹣戊烯、2﹣甲基﹣1﹣丁烯、2﹣甲基﹣2﹣丁烯、3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故总共有5种，故B 正确；C、能与Na反应生成氢气，说明为醇类，C4H10O可写成C4H9OH，丁基的个数为4，故总共应有4种醇，故C正确；D、能与NaHCO3反应说明为羧酸，C4H8O2可写成C3H7COOH，丙基有2种，故D 错误，故选D．3．某同学进行SO2的性质实验．在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如表所示．下列说法正确的是（）A．浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应B．a、b均表明SO2具有漂白性C．c中只可能发生反应：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2OD．c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）【考点】浓硫酸的性质．【分析】A、浓硫酸与Na2SO3固体发生生成硫酸钠和二氧化硫；B、二氧化硫与高锰酸钾是发生氧化还原而褪色；二氧化硫与品红是二氧化硫的漂白性；C、也可能是二氧化硫的漂白性；D、根据电荷守恒分析解答．【解答】解：A、浓硫酸与Na2SO3固体发生生成硫酸钠和二氧化硫，是非氧化还原反应，故A错误；B、二氧化硫与高锰酸钾是发生氧化还原而褪色；二氧化硫与品红是二氧化硫的漂白性，所以a是漂白性、b是还原性，故B错误；C、也可能是二氧化硫的漂白性，所以c中红色褪去的原因可能是性酸碱中和，也可能是二氧化硫的漂白性，故C错误；D、根据电荷守恒，c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c（Na+）+c（H+）=2c （SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），故D正确；故选D．4．下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是（）A．混凝法，用明矾做混凝剂：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+B．中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2+2OH﹣═CO32﹣C．沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2﹣═HgS↓D．氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72﹣还原为Cr3+：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铝离子发生水解反应，为可逆反应；B．用过量CO2中和碱性废水，生成碳酸氢根离子；C．发生复分解反应生成HgS沉淀，为沉淀法处理废水；D．遵循电子、电荷守恒．【解答】解：A．用明矾做混凝剂，发生离子反应为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故A正确；B．用过量CO2中和碱性废水的离子反应为CO2+OH﹣═HCO3﹣，故B错误；C．用Na2S处理含Hg2+废水的离子反应为Hg2++S2﹣═HgS↓，故C正确；D．用FeSO4将酸性废水中Cr2O72﹣还原为Cr3+的离子反应为Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故D正确；故选B．5．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，发生变性，为不可逆过程；B．等浓度时，盐的水解程度越大，对应酸的酸性越弱；C．发生强酸制取弱酸的反应；D．Ksp小的先沉淀．【解答】解：A．鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，发生变性，为不可逆过程，则产生白色沉淀，加水沉淀不消失，故A正确；B．等浓度时，盐的水解程度越大，对应酸的酸性越弱，由CH3COONa溶液的pH 较大可知，酸性：CH3COOH＜HCOOH，故B错误；C．发生强酸制取弱酸的反应，由苯酚的浊液中加入碳酸钠溶液，溶液变为无色，可知酸性：苯酚＞碳酸氢钠溶液，故C正确；D．Ksp小的先沉淀，由出现黄色沉淀，可知溶解度：AgI＜AgCl，故D正确；故选B．6．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞X＞Y＞ZB．酸性：W的含氧酸强于Z的含氧酸C．稳定性：Z的气态氢化物强于Y气态氢化物D．X与Z形成化合物一定是离子化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，则W应为H或B，X为Na或Al，Y、Z为第三周期的非金属元素，结合元素周期率的递变规律解答该题．【解答】解：A．W为H或B，原子半径较小，故A错误；B．如W为H，不存在含氧酸，如为B，则对应的含氧酸为弱酸，故B错误；C．Y、Z同周期，且原子序数依次增大，则Z的非金属性较强，对应的氢化物较稳定，故C正确；D．如X为B在，如为BCl3等，则为共价化合物，故D错误．故选C．7．如图是工业“从海水中提取镁”的简易流程示意图．下列说法中不正确的是（）A．流程中试剂a为NaOH溶液，试剂b为盐酸B．操作2的具体方法是加热浓缩，冷却结晶C．操作3是将晶体置于HCl气体氛围中脱水D．电解MgCl2时，阳极生成Cl2，阴极生成Mg【考点】海水资源及其综合利用．【分析】从海水中提取镁的工艺流程：利用贝壳分解生成氧化钙，溶于水得到试剂a为氢氧化钙加入到海水或苦卤中沉淀镁离子，操作1是过滤得到氢氧化镁沉淀，加入试剂b盐酸溶解，通过操作2为浓缩蒸发、冷却结晶方法得到氯化镁晶体，操作3是在氯化氢气流中脱水得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁制备镁．【解答】解：试剂a为氢氧化钙加入到海水或苦卤中沉淀镁离子，操作1是过滤得到氢氧化镁沉淀，加入试剂b盐酸溶解，通过操作2为浓缩蒸发、冷却结晶方法得到氯化镁晶体，操作3是在氯化氢气流中脱水得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁制备镁，A．试剂a应为氢氧化钙，氢氧化钠碱性强价格高，试剂b为盐酸溶解氢氧化镁沉淀，故A错误；B．操作2是从溶液中得到溶质晶体的操作，方法是加热浓缩蒸发、冷却结晶得到氯化镁晶体，故B正确；C．操作3为氯化氢气流中加热氯化镁晶体失去结晶水，故C正确；D．电解熔融氯化镁，阳极是氯离子失电子生成氯气，镁离子在阴极上得到电子生成镁，故D正确；故选A．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22-32题为必考题，每个试题考生都作答；第33题-39题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共129分）8．Mg3N2是一种在工业上应用非常广泛的离子化合物，室温下为黄绿色固体，遇水发生水解反应，需密封保存．某化学兴趣小组利用如图装置制取N2，并用N2制备Mg3N2．（1）已知饱和NH4Cl溶液与NaNO2晶体混合加热可制备氮气，写出该反应的化学方程式：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O．（2）装置B的作用是防止发生倒吸，装置D中所装的试剂名称是浓硫酸，实验开始时，需要排除装置内的氧气，为了达到此目的，在装置C中盛放了酸性FeCl2溶液，该装置中发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+4Fe3+2H2O．（3）实验结束后，取装置E的硬质玻璃管中的少量固体于试管中，加少量蒸馏水，把润湿的红色石蕊试纸放在管口，实验现象为试纸变蓝，发生反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2↓．（4）你认为产物中是否含有未反应的镁，请设计实验证明：取少量产物于试管中，加适量蒸馏水，振荡，静置，弃去上层清液，加入稀盐酸，若有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁；若没有气泡产生，则证明产物中没有未反应的镁．（5）写出E装置中反应的化学方程式：3Mg+N2Mg3N2，Mg3N2的电子式为．【考点】制备实验方案的设计．【分析】A装置制备氮气，B为安全瓶，防止C中的溶液倒吸进入A中，C中放氯化亚铁是为了检验装置中的空气是否除尽，D中浓硫酸干燥氮气，E装置中氮气与Mg反应生成氮化镁，加热条件下装置中氧气与Mg反应生成MgO，应先用氮气排尽装置内空气后再制备氮化镁，（1）饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热制备氮气，根据氮元素化合价的升降守恒书写方程式；（2）B为安全瓶，可防止倒吸，产生的氮气需干燥才能通入玻璃管中反应，D 为干燥氮气的装置，C为了检验装置中的空气是否除尽；（3）氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气；（4）先加入水除去氮化镁，再加入盐酸，如生成气体，可说明含有镁；（5）E装置为氮气与镁高温加热发生反应生成氮化镁的装置，氮化镁为离子化合物．【解答】解：A装置制备氮气，B为安全瓶，防止C中的溶液倒吸进入A中，C 中放氯化亚铁是为了检验装置中的空气是否除尽，D中浓硫酸干燥氮气，E装置中氮气与Mg反应生成氮化镁，加热条件下装置中氧气与Mg反应生成MgO，应先用氮气排尽装置内空气后再制备氮化镁，（1 ）饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热制备氮气，根据氮元素化合价的升降守恒，反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O，故答案为：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O；（2）B为安全瓶，可防止倒吸，产生的氮气需干燥才能通入玻璃管中反应，D 为干燥氮气的装置，选用浓硫酸作干燥剂；C中放氯化亚铁是为了检验装置中的空气是否除尽，若有氧气，二价铁会被氧化为三价铁，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故答案为：防止发生倒吸；浓硫酸；4Fe2++O2+4H +4Fe3+2H2O；（3）氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气，反应的方程式为Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2↓，把润湿的红色石蕊试纸放在管口，可观察到试纸变蓝，故答案为：试纸变蓝；Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2↓；（4）固体于试管中，加少量蒸馏水，以除去Mg3N2；弃去上层清液，加入盐酸，观察是否有气泡产生，该操作的目的是验证产物中是否含有未反应的镁，若有应该产生气泡，故答案为：取少量产物于试管中，加适量蒸馏水，振荡，静置，弃去上层清液，加入稀盐酸，若有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁；若没有气泡产生，则证明产物中没有未反应的镁；（5）E装置为氮气与镁高温加热发生反应生成氮化镁的装置，反应的方程式为3Mg+N2Mg3N2，氮化镁的电子式为，故答案为：3Mg+N2Mg3N2；．9．NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝．（1）NH3催化氧化可制备硝酸．①NH3氧化时发生如下反应：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H1=﹣907.28kJ•mol﹣14NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H2=﹣1269.02kJ•mol﹣1则4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H3=﹣1811.63 kJ•mol﹣1．②NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率[α（NO）]与温度、压强的关系如图1所示．则p1＞p2（填“＞”、“＜”或“=”）；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是NO2几乎完全分解．（2）“候氏”制碱工艺示意图如图2所示．“碳化”时发生反应的化学方程式为CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4C1．（3）利用反应NO2+NH3→N2+H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图3所示．电极b的电极反应式为2NO2+8e﹣+4H2O═8OH﹣+N2；消耗标准状况下4.48L NH3时，被消除的NO2的物质的量为0.15mol．（4）合成氨的原料气需脱硫处理．一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S 生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生浅黄色沉淀、Na2V4O9等物质．生成浅黄色沉淀的化学方程式为2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH．（5）25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图4所示．下列说法不正确的是CA．曲线I代表盐酸的稀释过程B．a溶液的导电性比c溶液的导电性强C．a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液D．将a、b两溶液加热至30℃，变小．【考点】含氮物质的综合应用；转化率随温度、压强的变化曲线；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】（1）①4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=﹣907.28kJ•mol ﹣1；②4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=﹣1 269.02kJ•mol﹣1；目标反应的反应热为：，由此分析解答；②温度相同时p1的一氧化氮的氮率大，所以增大压强平衡正向移动；α（NO）几乎为0的原因是无二氧化氮，NO2几乎完全分解；（2）联合制碱工艺示意图如图2所示，“碳化”时发生反应的化学方程式为CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4C1；（3）电极b的电极发生还原反应，二氧化氮转化生成氮气，电极反应式为2NO2+8e ﹣+4H2O═8OH﹣+N2；标准状况下4.48L NH3的物质的量为：0.2mol，根据4NH3～3NO2进行计算；（4）NaHS再与NaVO3反应生浅黄色沉淀是硫单质和Na2V4O9，根据得失电子守恒，得化学方程式为：2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH；（5）盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度较大；溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用a 点、c点溶液中的离子浓度来分析导电性；醋酸浓度大于盐酸，则醋酸中和氢氧化钠溶液的能力强于盐酸；结合升高温度醋酸的电离程度增大分析变化．【解答】解：（1）①4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=﹣907.28kJ•mol ﹣1；②4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=﹣1 269.02kJ•mol﹣1；目标反应的反应热为：=1811.63 kJ•mol﹣1，故答案为：﹣1811.63 kJ•mol﹣1；②温度相同时p1的一氧化氮的氮率大，所以增大压强平衡正向移动，所以p1＞p2；α（NO）几乎为0的原因是无二氧化氮，NO2几乎完全分解；故答案为：＞；NO2几乎完全分解；（2）联合制碱工艺示意图如图2所示，“碳化”时发生反应的化学方程式为CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4C1，故答案为：CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4C1；（3）电极b的电极发生还原反应，二氧化氮转化生成氮气，电极反应式为2NO2+8e ﹣+4H2O═8OH﹣+N2；标准状况下4.48L NH3的物质的量为：0.2mol，根据4NH3～3NO2，所以被消除的NO2的物质的量为=0.15mol，故答案为：2NO2+8e﹣+4H2O═8OH﹣+N2；0.15；（4）NaHS再与NaVO3反应生浅黄色沉淀是硫单质和Na2V4O9，根据得失电子守恒，得化学方程式为：2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH，故答案为：2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH．（5）A．溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中氢离子浓度大于盐酸的离子浓度，故曲线I代表盐酸的稀释过程、II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A 正确；B．稀释后盐酸溶液中氯离子、氢离子浓度减小，则溶液导电性较弱，故a溶液的导电性比c溶液的导电性强，故B正确；C．醋酸的浓度大于盐酸，则a点溶液中和氢氧化钠溶液的能力小于b，故C错误；D．升高温度后，醋酸的电离程度增大，醋酸根离子浓度增大，而氯离子浓度基本不变，则的比值减小，故D正确；故选C．10．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为﹣33℃、沸点为114℃．请按要求回答下列相关问题：（1）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2（SO4）3；③用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00mL．步骤②中加入Fe2（SO4）的作用是将Sn2+全部氧化为Sn4+；此锡粉样品中锡的质量分数60%．3（2）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如图：①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及调节溶液pH．②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：Sn2++2HCO3﹣=SnO↓+2CO2↑+H2O．④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀，证明已洗净．⑤步骤Ⅴ操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）Fe2（SO4）3将Sn2+全部氧化为Sn4+，再用溶液K2Cr2O7溶液滴定，将Fe2+氧化为Fe3+，根据电子转移守恒，整个过程关系式为：3Sn～3Sn2+～6Fe3+～6Fe2+～Cr2O72﹣，据此计算；（2）由于Sn2+易水解、易被氧化，加入盐酸，抑制Sn2+水解，加入Sn粉可以与盐酸反应，调节溶液pH，还防止Sn2+被氧化，步骤Ⅱ为过滤，得SnCl2溶液，向其中加碳酸氢钠，调节溶液pH，使Mn元素以SnO形式沉淀，再过滤洗涤得纯净的SnO，加稀硫酸，得SnSO4溶液，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，制得SnSO4晶体，滤液D中含有大量的NaCl等．③得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，变质发生水解反应生成Sn（OH）2与二氧化碳，Sn（OH）2再脱水得到SnO；④沉淀为SnO表面附着着Cl﹣，要想检验滤渣是否洗涤干净，用硝酸、硝酸银溶液检验最后一次洗涤液中是否含有Cl﹣；⑤由流程图可知，操作V是从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发浓缩、冷却结晶；【解答】解：（1）Fe2（SO4）3将Sn2+全部氧化为Sn4+，再用溶液K2Cr2O7溶液滴定，将Fe2+氧化为Fe3+，设粉中锡的质量分数为x，则：3Sn～3Sn2+～6Fe3+～6Fe2+～K2Cr2O73×119g 1mol1.19g×x 0.100mol/L×0.02L故3×119g：1.19g×x=1mol：0.100mol/L×0.02L解得x=60%，故答案为：将Sn2+全部氧化为Sn4+；60%；（2）由于Sn2+易水解、易被氧化，加入盐酸，抑制Sn2+水解，加入Sn粉可以与盐酸反应，调节溶液pH，还防止Sn2+被氧化，步骤Ⅱ为过滤，得SnCl2溶液，向其中加碳酸氢钠，调节溶液pH，使Mn元素以SnO形式沉淀，再过滤洗涤得纯净的SnO，加稀硫酸，得SnSO4溶液，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，制得SnSO4晶体，滤液D中含有大量的NaCl等．①由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；故答案为：防止Sn2+被氧化；②步骤Ⅱ是过滤，用到的玻璃仪器除烧杯外，还有漏斗、玻璃棒，故答案为：漏斗、玻璃棒；③得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，变质发生水解反应生成Sn（OH）2与二氧化碳，Sn（OH）2再脱水得到SnO，反应离子方程为：Sn2++2HCO3﹣=SnO↓+2CO2↑+H2O，故答案为：Sn2++2HCO3﹣=SnO↓+2CO2↑+H2O；④沉淀为SnO表面附着着Cl﹣，要想检验滤渣是否洗涤干净，用硝酸、硝酸银溶液检验最后一次洗涤液中是否含有Cl﹣，具体方案为：取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀，说明洗涤干净故答案为：取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀；⑤由流程图可知，操作V是从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶．。
2017年高考理综新课标卷化学试题及答案(Word版)
2018年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题可能用到地相对原子质量：Hl Cl2 N14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu64 Zn 65 Br 80一、选择题：本大题共13小题．每小题6分.在每小题给出地四个选顼中，只有一项是符合题目要求地.7．下列叙述中正确地是A．液溴易挥发，在存放液溴地试剂瓶中应加水封B．能使润湿地淀粉KI试纸变成蓝色地物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸地白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋答案：A解读：此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它地如臭氧都可以将其氧化得到碘单质.C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根地干扰.8．下列说法中正确地是A．医用酒精地浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能地常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案：B答案解读：此题为基础题.A答案应该为75%，C中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多个试题里出现D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现，从前面两个题看来，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了.9．用N A表示阿伏加德罗常数地值.下列叙述中不正确地是A．分子总数为N A地NO2和CO2混合气体中含有地氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8>地混合气体中含有地碳原子数为2 N AC．常温常压下，92 g地NO2和N2O4混合气体含有地原子数为6 N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移地电子数为2 N A答案：D解读：此题为基础题，尤其C选项平时学生练习过多次，估计每位参加高考地学生至少做个3-4次.D选项因为是常温常压下，气体地体积与状态有关系.10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气地有机化合物有(不考虑立体异构>A．5种 B．6种 C．7种D．8种答案:D解读：此题也为基础题，也没什么新意，首先写出戊烷地同分异构体<3种），然后用羟基取代这些同分异构体就可以得出有3+4+1=8种这样地醇11．已知温度T时水地离子积常数为K W.该温度下，将浓度为a mol/L地一元酸HA与b mol/L地一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性地依据是A．a = bB．混合溶液地pH =7C．混合溶液中，c(H＋>=mol/LD．混合溶液中，c(H＋>+ c(B－> = c(OH－>+c(A－>答案：C解读：此题为中档题，A答案中a=b,但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱，反应后不一定成中性.B答案PH=7，因为温度不一定为常温25℃，同样也不能说明中性地.C答案也就是C(H+>=C(OH->,溶液当然显中性.D答案是溶液中地电荷守衡，无论酸、碱性一定成立，不能说明溶液就显中性.7167142818818答案:C解读：此题为中档题，其实这道题更象是一个简单地数学题，不需要过多地化学知识，不过学生平时估计也碰到过这种找多少项为什么地类似题.有多种做法，比如我们把它分为4循环，26=4ⅹ6+2，也就是说第24项为C7H14O2,接着后面就是第25项为C8H16,这里面要注意地是第一项是从2个碳原子开始地. 13．短周期元素W、X、Y、Z地原子序数依次增大，其中W地阴离子地核外电子数与X、Y、Z原子地核外内层电子数相同.X地一种核素在考古时常用来鉴定一些文物地年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y地单质.而Z不能形成双原于分子.根据以上叙述，下列说法中正确地是A．上述四种元素地原子半径大小为W < X < Y < ZB．W、X、Y、Z原子地核外最外层电子数地总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键地化合物D．由W与X组成地化合物地沸点总低于由W与Y组成地化合物地沸点答案：C解读：此题中档题，重要地是推出W:H X:C Y:N Z:Ne或者ArA选项应该是X>Y,Z为稀有气体原子又有增大地趋势，B答案总和应该为1+4+5+8=18C也就是氢与氧既可以生成水，也可以生成双氧水.D答案要注意H,C形成地烃中，如果碳原子很多地时候，形成地烃为液态或固态.总体来说这次选择题还是比较简单地，学生失分都不会很大.26．(14分>铁是应用最广泛地金属，铁地卤化物、氧化物以及高价铁地含氧酸盐均为重要化合物.(1>要确定铁地某氯化物FeCl x地化学式，可用离子交换和漓定地方法.实验中称取0.54 g 地FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－地阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换.交换完成后，流出溶液地OH－用0.40 mol/L地盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL.计算该样品中氯地物质地量，并求出FeCl x中，x值：———(列出计算过程>；(2>现有一含有FeCl2和FeCl3地混合物样品，采用上述方法测得n(Fe>：n(C1>=1：2.1，则该洋品中FeCl3地物质地量分数为__________.在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和__________反应制备；(3>FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应地离子方程式为________________；(4>高铁酸钾(K2FeO4>是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料.FeCl3与KClO 在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应地离子方程式为________________.与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________________，该电池总反应地离子方程式为________________.答案：解读：此题为中档题，前3问这里面就不说了，在计算第一问X值地时候，完全可以把x=2或者x=3代入，这样可以节损时间.第四问也是近几年多次考到地高铁酸钾，有关高铁酸钾地制备与电化学，第四小问考查化学基本功，这里面有很好地区分度，扎实地同学拿满分没问题.第一个方程式多次书写过，第二个方程式，很多同学觉得无法书写，其实首先写大体物质，高铁酸根被还原为Fe3+,然后再写出转移地电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性地，所以产物只能写成8个OH-,一个Fe3+结合3个OH-生成Fe(OH>3,因为负极反应式为Zn-2e-=Zn2+最后一个方程式只需要综合得失电子守衡就可以得出正确答案. 27．(15分>光气(COCl2>在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成.(1>实验室中常用来制备氯气地化学方程式为 Mno2+4Hcl(浓>MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2>工业上利用天然气(主要成分为CH4>与CO2进行高温重整制各CO，已知CH4、H2和CO地燃烧热(△H>分别为－890.3 kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0 kJ/mol，则生成1 m3(标准状况>CO所需热量为__________；(3>实验室中可用氯仿(CHCl3>与双氧水直接反应制备光气，其反应地化学方程式为________________；(4>COCl2地分解反应为COCl2(g>===Cl2(g> +CO(g>△H =+108 kJ/mol.反应体系达到平衡后，各物质地浓度在不同条件下地变化状况如下图所示(第10 min到14 min地COCl2浓度变化曲线来示出>：①计算反应在第8min时地平衡常数K = __________②比较第2 min反应温度T(2>与第8min反应温度(T8>地高低：T(2>____T(8>(填“<”、“>”或“=”>；③若12 min时反应于温度T(8>下重新达到平衡，则此时c(COCl2>= ______mol/L；④比较产物CO在2～3 min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以(2—3>、(5—6>、(l2－13>表示]地大小____________；⑤比较反应物COCl2在5－6min和15－16 min时平均反应速率地大小：(5－6>>(15－16>(填“<”、“>”或“=”>，原因是_______________.答案：解读：此题中挡题，拿满分较难<不过第四问中地①③地答案确实有待商榷，为什么都要保留到小数点后三位，从题目中能看出来吗？）体现在计算麻烦上，第二问其实出题人完全直接说甲烷地燃烧热为890.3kJ/mol,…这样很多同学在计算反应热地时候更容易错.因为反应为CH4+CO2=2CO+2H2△H=反应物地燃烧热-产物地燃烧热=247.3 KJ/mol，也就是生成2mol CO，需要吸热247.3 KJ，那么要得到1立方M地CO,放热为(1000/22.4>×247.3/2=5.52×103 KJ.第三问要根据电负性分析碳元素化合价地变化，CHCl3碳为+2价，COCl2中碳为+4价，即可写出方程式.第四问，①根据K计算公式即可求出，但是答案为什么只保留三位小数值得商榷，②同时计算T2时地K值很明显小于T8时地K值，说明是升高温度平衡正向移动地原因.③题目说了是不同条件下地平衡状态，那么后面温度就不会改变.根据K值可计算C(COCl2>.④因为5-6分钟，CO浓度在改变所以平均反应速率大于其它地，因为处于平衡状态，根据V地计算公式，2-3、12-13地平均反应速率为0.⑤因为5-6分钟时浓度改变大于12-13.28．(14分>溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯地装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：(1>在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑.在b中小心加入4.0 mL液态溴.向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体.继续滴加至液溴滴完.装置d地作用是____________________________________；(2>液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应地铁屑；②滤液依次用l0 mL水、8mLl0％地NaOH溶液、10mL水洗涤.NaOH溶液洗涤地作用是除去HBr和未反应地Br2；③向分出地粗溴苯中加入少量地无水氯化钙，静置、过滤.加入氯化钙地目地是______；(3>经以上分离操作后，粗溴苯中还含有地主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须地是______(填入正确选项前地字母>；A重结晶 B过滤 C蒸馏D萃取(4>在该实验中，a地容积最适合地是______(填入正确选项前地字母>.A 25mLB 50mLC 250mLD 509mL答案：解读：此题为基础题，老师上课讲苯与液溴地实验时，都会讲到大部分，不知命题人出这题是为了什么？这道实验题反成了拿高分地试题.这里就不多说了.36．【化学——选修2化学与技术】(15分>由黄铜矿(主要成分是CuFeS2>炼制精铜地工艺流程示意图如下：(1>在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu 和Fe地低价硫化物，且部分Fe地硫化物转变为低价氧化物.该过程中两个主要反应地化学方程式分别是__________、__________，反射炉内生成炉渣地主要成分是__________；(2>冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成>含Cu量为20％～50％.转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂>在1200℃左右吹入空气进行吹炼.冰铜中地Cu2S被氧化为Cu2O.生成地Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5％地粗铜，该过程发生反应地化学方程式分别是__________、__________.(3>粗铜地电解精炼如右图所示.在粗铜地电解过程中，粗铜板应是图中电极_____(填图中地字母>；在电极d上发生地电极反应式为____________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中地存在形式和位置为______.答案：⑴Cu2FeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2 2FeS＋3O22FeO＋2SO2 FeSiO3⑵2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2 2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑⑶ c Cu2＋＋2e－= CuAu、Ag以单质地形式沉积在c(阳极>下方，Fe以Fe2+地形式进入电解液中37．【化学——选修3物质结构与性质】(15分>VIA族地氧、硫、硒(Se>、碲(Te>等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素地化合物在研究和生产中有许多重要用途.请回答下列问题：(1>S单质地常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用地轨道杂化方式是______；(2>原子地第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要地最低能量，O、S、Se原子地第一电离能由大到小地顺序为______；(3>Se原子序数为______，其核外M层电子地排布式为______；(4>H2Se地酸性比H2S__________(填“强”或“弱”>.气态SeO3分子地立体构型为______平面三角形，SO32－离子地立体构型为______三角锥形；(5>H2SeO3地K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质地关系解释：①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离地原因：__________；第一步电离后生成地负离子较难再进一步电离出带正电荷地氢离子；②H2SeO4比H2SeO3酸性强地原因：______；(6>ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛.立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为____________(列式并计算>，a位置S2－离子与b 位置Zn2＋离子之间地距离为___________________pm(列式表示>.答案：解读：<1）因为S8为环状立体结构，所以为SP3(6>第一问我们常碰到，后面一问要注意四个Zn2+在体内地四个小立方体地中心，不在同一平面上，过b向上面作垂线，构成直角三角形，两边分别为√2/4a 1/4a，即可求出斜边为√3/4a(a 为晶胞边长> 38．【化学——选修5有机化学基础】(15分>对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯>可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强地抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得.以下是某课题组开发地从廉价、易得地化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯地合成路线：已知以下信息：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；②D可与银氪溶液反应生成银镜；③F地核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境地氢，且峰面积比为1：1.回答下列问题：(1>A地化学名称为__________；(2>由B生成C地化学反应方程式为____________________，该反应地类型为______；(3>D地结构简式为____________；(4>F地分子式为__________；(5>G地结构简式为________________；(6>E地同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应地共有______种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境地氢，且峰面积比为2：2：1地是________________(写结构简式>.答案：解读：此题为基础题，比平时学生接触地有机题简单些，最后一问也在意料之中，同分异构体有两种形式，一种是一个酯基和氯原子<邻、间、对功三种），一种是有一个醛基、羟基、氯原子，3种不同地取代基有10种同分异构体，所以一共13种，考前通过练习，相信很多老师给同学们一起总结过地还有：3个取代基有2个相同地取代基地同分异构体，4个取代基两两相同地同分异构体.申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
2017年全国Ⅲ卷高考真题化学试题(解析版)
2017年高考真题化学试题全国卷III卷7．(2017•全国卷III)化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料[答案]C[详解] A．PM 2.5是指粒径小于或等于 2.5微米的颗粒物，故A正确；B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故B正确；C．煤燃烧可生成二氧化硫和二氧化碳等产物，加入氧化钙后，可与二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，减少二氧化硫排放量，但不与二氧化碳发生反应，所以不能减少温室气体的排放量，故C错误；D．天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，燃烧产物对环境无污染，所以这两类燃料均是清洁燃料，故D正确。
8．(2017•全国卷III)下列说法正确的是( )A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物[答案]A[详解]A.植物氢化过程发生油脂与氢气的加成反应，故A正确；B.淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子式不同，所以不是同分异构体，故B错误；C.环己烷与苯都不与酸性KMnO4溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，故C错误；D.溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，故D错误；答案为A。
9．(2017•全国卷III)下列实验操作规范且能达到目的的是( )C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．配制浓度为0.0101mol L-⋅的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度[答案]B[详解]A．酸式滴定管的刻度从上到下，其最下部尖嘴内液体不在刻度内，若把30mL刻度处的液体放出，其放出液体体积大于20mL(50mL-30mL)，故A错误；B．碘易溶于有机溶剂，所以可用酒精洗去附着在管壁的碘单质，故B正确；C．测定pH时应使用干燥的pH试纸，若润湿会使测定结果不准确，故C错误；D．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能用容量瓶溶解溶质，应用烧杯，故D错误。
2017年宁夏回族自治区初中毕业暨高中招生考试化学试卷(含答案)
第1页，总9页 2017年宁夏回族自治区初中毕业暨高中招生考试化学试卷 （考试时间：70分钟 卷面分值：75分） 可能用到的相对原子质量：：H —1 C —12 O —16 S —32 Ba —137 一、选择题（选出下列各题中唯一正确的答案。
1～11题每题2分，12～13题每题3分，共28分，不选、多选、错选不得分） 1．制造下列物品所用的主要材料，不需要通过化学反应就能得到的是（ ） A ．青铜剑 B ．大理石雕塑 C ．合成橡胶轮胎 D ．高强度降落伞 2．下列有关微粒的说法错误的是（ ） A ．一个氯原子得到一个电子成为阳离子 B ．公园里花香四溢，说明分子在不断运动 C ．要保持水的化学性质，就必须保持水分子不变 D ．氢原子和氧原子是过氧化氢分解反应中的最小微粒 3．物质的用途主要由其性质决定。
下列物质的用途是利用其化学性质的是（ ） A ．用氢氧化钠作干燥剂 B ．将氮气充入灯泡保护灯丝 C ．用活性炭消除房间内的异味 D ．用干冰营造仙境般的舞台效果 4．下列关于水的说法正确的是（ ） A ．将黄河水过滤可得到纯净水 B ．溶质质量分数为95％的酒精溶液中，溶质是水 C ．地球表面约71％被水覆盖，所以水资源不可能短缺 D ．活性炭有净化水的作用，但不能将硬水转化为软水 5．人类所需要的营养物质其基本成分有六种，其中能为人体提供能量的有（ ） A ．两利 B ．三科 C ．四种 D ．五种。
2017年宁夏高考化学试卷(新课标Ⅱ)
2017年宁夏高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．(★)下列说法错误的是（）A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多2．(★)阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是（）A．1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1N AB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A3．(★★)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）A．原子半径：d＞c＞b＞aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强4．(★★)下列由实验得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．(★★)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO 4-H 2C 2O 4混合溶液。
下列叙述错误的是（）A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为：Al3++3e-═AlD．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动6．(★★)改变0.1mol•L -1二元弱酸H 2A溶液的pH，溶液中的H 2A、HA -、A 2-的物质的量分数δ（x）随pH的变化如图所示已知δ（x）=．下列叙述错误的是（）A．pH=1.2时，c（H2A）=c（HA-）B．lgK2（H2A）=-4.2C．PH=2.7时，c（HA-）＞c（H2A）=c（A2-）D．pH=4.2时，c（HA-）=c（A2-）=c（H+）7．(★★)由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）A．A B．B C．C D．D二、解答题（共3小题，满分43分）8．(★★★)水泥是重要的建筑材料。
2017高考化学真题
2017高考化学真题2017年高考化学真题共分为选择题和非选择题两部分，全卷共150分。
选择题包括单项选择和不定项选择，非选择题包括填空题、计算题和解答题。
以下为2017年高考化学真题的内容概述：一、选择题选择题共计65分，包括单项选择和不定项选择。
（一）单项选择单项选择题共18道，每题1分，共计18分。
每题提供四个选项，从中选择一个正确答案。
题目内容涉及化学的各个知识点，考查考生对基础知识的掌握和理解能力。
（二）不定项选择不定项选择题共6道，每题2分，共计12分。
每题提供八个选项，其中有一个以上的选项是正确答案。
考生需根据题目要求，选择所有正确的选项。
这些题目通常要求考生对知识点进行深入理解，能够辨别各种不同情况下的正确答案。
二、非选择题非选择题共计85分，包括填空题、计算题和解答题。
（一）填空题填空题共6道，每题2分，共计12分。
考生需要填写合适的词语或数字，使得句子完整且符合题意。
填空题通常考察考生对知识的熟练掌握和灵活运用能力。
（二）计算题计算题共3道，每题10分，共计30分。
这些题目通常需要考生根据给定数据，进行化学计算并得出正确的结果。
计算题考察考生对计算方法的掌握和应用能力。
（三）解答题解答题共4道，每题15分，共计60分。
解答题内容包括综合性问题和论述性问题，要求考生进行较为深入的分析和思考，提供详细的解答。
这部分题目考察考生对化学知识的整合运用和思维能力。
2017年高考化学真题涵盖了化学的各个知识领域，考查了考生的基础知识、计算能力和解决问题的能力。
考生参加考试时应认真审题，认真作答，确保每一道题都能够在规定时间内完成，取得较好的成绩。
希望所有考生都能在2017年高考化学真题中取得好成绩，实现自己的目标。
宁夏银川市高考化学一模试卷(含解析)
2017年宁夏银川市长庆高考化学一模试卷一、选择题1．化学在人类生活中扮演着重要角色，下列应用不正确的是（）A．明矾可用于水的杀菌，消毒B．盐卤可用于制豆腐C．目前加碘食盐主要添加的是KIO3D．在空气质量日报中SO2含量属于空气污染指数2．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．的名称为2﹣甲基﹣1﹣丙醇B．氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应C．C3H2Cl6 有4种同分异构体D．C2H4和C4H8一定是同系物3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．4.6g乙醇含有的C﹣H键数为0.6N AB．2gD216O含有的质子数和中子数均为N AC．每生成1molO2，转移的电子数一定为4N AD．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2充分反应，产物分子数为N A4．下列有关实验装置的说法中正确的是（）A．用图装置制取干燥纯净的NH3B．用图装置实验室制备Fe（OH）2C．用图装置可以完成“喷泉”实验D．用图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、SiO32﹣B．碱性溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Fe2+、ClO﹣、SO42﹣6．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W＜X＜ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z7．C﹣NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍．该电池的电池反应式为：NaMO2+nC⇌Na（1﹣x）MO2+Na x C n，下列有关该电池的说法正确的是（）A．电池放电时，溶液中钠离子向负极移动B．电池充电时的阳极反应式为：nC+x Na+﹣xe﹣═Na x C nC．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D．该电池负极的电极反应为：NaMO2﹣xe﹣═Na（1﹣x）MO2+xNa+二、非选择题8．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生产CuCl的流程：根据以上信息回答下列问题：（1）生产过程中X的化学式为．（2）写出产生CuCl的化学方程式：．（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由．实际生产中SO2要适当过量，原因可能是（答一点即可）．（4）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：pH 1 2 3 4 5 6 7CuCl产率/% 70 90 82 78 75 72 70析出CuCl晶体最佳pH为，当pH较大时CuCl产率变低原因是．调节pH时，（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是．（5）氯化亚铜的定量分析：①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解．②用0.10mol•L﹣1硫酸铈标准溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：平行实验次数 1 2 30.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.35 24.05 23.95 则样品中CuCl的纯度为（结果保留三位有效数字）．9．淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如图1：①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2OC6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O请回答下列问题：（1）实验①加入98%硫酸少许的目的是：．（2）冷凝水的进口是（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是．（3）装置B的作用是．为使尾气充分吸收，C中试剂是．（4）重结晶时，将草酸晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体．该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在（填上述步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留存在（填“滤纸上”或“滤液中”）．（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：，称取该样品加适量水完全溶解，然后用0.02000mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图2，则消耗KMnO4溶液的体积为．10．（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成（填“CO、CO2”或“HCHO”）．2HCHO （g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H= ．②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：．（2）已知：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1．①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：温度（℃）250 300 350K 2.041 0.270 0.012若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L﹣1、c（H2）=0.4mol•L ﹣1、c（CHOH）=0.8mol•L﹣1，则此时v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．3②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：时间（min） 5 10 15 20 25 30压强比（P后/P前）0.98 0.90 0.80 0.70 0.70 0.70 则0～15min，用H2表示的平均反应速率为，达到平衡时CO的转化率为．（3）利用钠碱循环法可除去SO2，消除SO2对环境的污染．吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）91：9 1：1 1：91pH 8.2 7.2 6.2①根据上表判断NaHSO3溶液显性．②在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是（填字母）．a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+（OH﹣）d．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）【化学-选修3：物质结构与性质】11．A、B、D、E、G、H均是前四周期的元素．在所有前四周期的基态原子中A的未成对电子最多；B基态原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；D 的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E的基态原子M层有6种运动状态不同的电子； G在周期表中位于第8列，H的原子序数比G大3．根据信息回答下列问题：（1）E元素基态原子的M层有种能量不同的电子；EO2分子的立体构型为，其VSEPR模型名称为．（2）A元素的名称为，其基态原子价电子排布图为．（3）区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行；G与BD能形成挥发性液体G（BD）5，则其属于晶体．G常见晶体结构为体心立方堆积，其中G原子在二维平面里放置时的配位数为．某种含G化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρ g/cm3，则N A可以表示为（用含ρ、a、b的式子表示，不必化简）【化学-选修5：有机化学基础】12．已知：R﹣CH=CH﹣O﹣R′R﹣CH2CHO+R′OH（烃基烯基醚）烃基烯基醚A的相对分子质量为176，分子中碳氢原子数目比为3：4．与A相关的反应如图：请回答下列问题：（1）A的分子式为，B的名称是．（2）写出C→D反应的化学方程式：．（3）链烃M的相对分子质量比B多24，分子中所有碳原子均在同一平面上，其结构简式是．13．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如图：（1）①反应中所加试剂是；③的反应类型是．（2）写出G的结构简式：．（3）写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：、．①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子．2017年宁夏银川市长庆高级中学高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．化学在人类生活中扮演着重要角色，下列应用不正确的是（）A．明矾可用于水的杀菌，消毒B．盐卤可用于制豆腐C．目前加碘食盐主要添加的是KIO3D．在空气质量日报中SO2含量属于空气污染指数【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．明矾不具有杀菌消毒能力；B．电解质可使胶体发生聚沉；C．含碘食盐中碘以化合态存在；D．二氧化硫可导致污染．【解答】解：A．明矾不具有氧化性，不能用于杀菌消毒，但具有吸附性，可用于净水，故A错误；B．盐卤属于盐类，是电解质，电解质的加入可以使豆浆胶体发生凝聚生产豆腐，故B正确；C．含碘食盐中碘以化合态KIO3存在，故C正确；D．二氧化硫可导致酸雨，属于空气污染指数，故D正确．故选A．2．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．的名称为2﹣甲基﹣1﹣丙醇B．氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应C．C3H2Cl6 有4种同分异构体D．C2H4和C4H8一定是同系物【考点】H7：有机化合物命名．【分析】A．含有羟基的最长碳链为4，在2号碳上含有羟基；B．聚氯乙烯不含不饱和碳碳键，不能发生加成反应；C．分子式为C3H2Cl6的有机物可以看作C3Cl8中的两个Cl原子被两个H原子取代，两个H原子可以取代同一碳原子的2个Cl原子，也可以取代不同C原子上的Cl原子，据此书写解答；D．结构相似最长上相差CH2的有机物互为同系物；【解答】解：A．含有羟基的最长碳链为4，在2号碳上含有羟基，立强基近的一端编号得到名称为2﹣丁醇，故A错误；B．氯乙烯能发生加成反应，聚乙烯不能发生加成反应，故B错误；C．分子式为C3H2Cl6的有机物可以看作C3Cl8中的两个Cl原子被两个H原子取代，碳链上的3个碳中，两个氢原子取代一个碳上的氯原子，有两种，CCl3﹣CCl2﹣CClH2 、CCl3﹣CH2 ﹣CCl3；分别取代两个碳上的氯原子，有两种：CCl2H﹣CCl2﹣CCl2H（两个边上的），CCl2H﹣CHCl﹣CCl3（一中间一边上），故C3H2Cl6共有四种，故C正确；D．C2H4和C4H8不一定是同系物，C4H8可以是丁烯也可以是环丁烷，结构不相似，故D错误；故选C．3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．4.6g乙醇含有的C﹣H键数为0.6N AB．2gD216O含有的质子数和中子数均为N AC．每生成1molO2，转移的电子数一定为4N AD．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2充分反应，产物分子数为N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．乙醇分子中含有5个碳氢键，4.6g乙醇的物质的量为0.1mol，含有0.5mol碳氢键；B．D216O分子中含有质子数和中子数都是10，根据n=计算出2gD216O物质的量，然后计算出含有质子和质子数；C．双氧水、过氧化钠中氧元素的化合价都是﹣1价，则生成1mol氧气转移的电子为2mol；D．标况下22.4LNO的物质的量为1mol，11.2L O2的物质的量为0.5mol，二者恰好反应生成1mol二氧化氮，结合二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡分析．【解答】解：A．4.6g乙醇的物质的量为： =0.1mol，0.1mol乙醇分子中含有0.5mol 碳氢键，含有的C﹣H键数为0.5N A，故A错误；B．2gD216O的物质的量为： =0.1mol，0.1molD216O中含有质子和中子的物质的量都是1mol，则含有的质子数和中子数均为N A，故B正确；C．若用双氧水或过氧化钠制取氧气，二者化学式中氧元素的化合价都是﹣1价，则生成每生成1molO2，转移的电子数一定为2N A，故C错误；D．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2充分反应生成22.4L二氧化氮，标况下22.4L二氧化氮的物质的量为1mol，由于二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，则反应后产物的分子数小于N A，故D错误；故选B．4．下列有关实验装置的说法中正确的是（）A．用图装置制取干燥纯净的NH3B．用图装置实验室制备Fe（OH）2C．用图装置可以完成“喷泉”实验D．用图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．氨气的密度比空气的密度小，应利用向下排空气法收集；B．Fe与电源负极相连，为阴极；C．氯气与NaOH反应，导致烧瓶中气体减少；D．Cu与浓硝酸反应产生的二氧化氮与水反应．【解答】解：A．氨气的密度比空气的密度小，应利用向下排空气法收集，图中为向上排空气法，故A错误；B．Fe与电源负极相连，为阴极，Fe不能失去电子，应与电源正极相连，故B错误；C．氯气与NaOH反应，导致烧瓶中气体减少，则图中装置可完成“喷泉”实验，故C正确；D．Cu与浓硝酸反应产生的二氧化氮与水反应，则不能排水测定气体的体积，故D错误；故选C．5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、SiO32﹣B．碱性溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Fe2+、ClO﹣、SO42﹣【考点】DP：离子共存问题．【分析】A．使甲基橙变红色的溶液，显酸性；B．碱性溶液含大量的氢氧根离子；C．该组离子之间不反应；D．与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液．【解答】解：A．使甲基橙变红色的溶液，显酸性，不能大量存在SiO32﹣，故A不选；B．碱性溶液含大量的氢氧根离子，不能大量存在NH4+，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应不能共存，故D不选；故选C．6．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W＜X＜ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z【考点】78：元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X 的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y 同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，据此解答．【解答】解：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W 与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，A．X、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：X＜W＜Z，故A错误；B．W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B正确；C．W与Y处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则W＞Y，故C错误；D．Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Z＞Y，故D错误；故选：B．7．C﹣NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍．该电池的电池反应式为：NaMO2+nC⇌Na（1﹣x）MO2+Na x C n，下列有关该电池的说法正确的是（）A．电池放电时，溶液中钠离子向负极移动B．电池充电时的阳极反应式为：nC+x Na+﹣xe﹣═Na x C nC．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D．该电池负极的电极反应为：NaMO2﹣xe﹣═Na（1﹣x）MO2+xNa+【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】A、原电池中，电解质中的阳离子移向正极；B、电解池中，阳极上发生失电子的氧化反应；C、由×失去的电子数可知，消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比钠多；D、原电池中，负极发生失电子的氧化反应．【解答】解：A、电池放电时，是原电池的工作原理，原电池中，电解质中的阳离子移向正极，所以钠离子向正极移动，故A错误；B、电池充电时，是电解池装置的工作原理，阳极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为Na x C n﹣xe﹣═nC+x Na+，故B错误；C、因Na的摩尔质量为23g/mol，由×失去的电子数可知，消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比钠多，故C错误；D、电池放电时，负极发生失电子的氧化反应，即NaMO2﹣xe﹣═Na（1﹣x）MO2+xNa+，故D正确．故选：D．二、非选择题8．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生产CuCl的流程：根据以上信息回答下列问题：（1）生产过程中X的化学式为Fe ．（2）写出产生CuCl的化学方程式：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由Cu+2 H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1：1，所以理论上不需要补充SO2气体．实际生产中SO2要适当过量，原因可能是提高Cu2+的还原速率，同时可以防止生成的Cu+被空气氧化（答一点即可）．（4）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：pH 1 2 3 4 5 6 7CuCl产率/% 70 90 82 78 75 72 70析出CuCl晶体最佳pH为 2 ，当pH较大时CuCl产率变低原因是Cu2+水解程度增大，反应生成CuCl减少，产率减小．调节pH时，不能（填“能”或“不能”）用相同pH 的硝酸代替硫酸，理由是硝酸会与产品CuCl发生反应．（5）氯化亚铜的定量分析：①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解．②用0.10mo l•L﹣1硫酸铈标准溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：平行实验次数 1 2 30.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.35 24.05 23.95 则样品中CuCl的纯度为95.5% （结果保留三位有效数字）．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】要利用制作印刷电路的废液制备氯化亚铜，首先应制备并分离出铜，向工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）加入过量的铁粉，三价铁离子与铁粉反应转化为二价铁离子，铜离子与铁反应生成铜，然后过滤，滤渣为过量的铁和生成的铜，依据铜与铁活泼性，将滤渣溶于盐酸，铜与盐酸不反应，过滤得到滤渣即为铜，然后铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，铜与氯气反应生成氯化铜，硫酸铜、二氧化硫、氯化铜反应生成氯化亚铜，（1）印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）加入铁，三价铁离子能够原铁反应生成二价铁离子，铜离子能够与铁反应生成铜；（2）依据图示可知：CuCl2、CuSO4、SO2、H2O反应生成H2SO4、CuCl，依据得失电子守恒配平方程式；（3）依据图示可知：铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫的物质的量之比为1：1，而产生CuCl的化学方程式中硫酸铜、二氧化硫物质的量之比恰好为1：1；（4）依据图表CuCl产率可知PH=2产率最大，当pH较大时CuCl产率变低，Cu2+水解程度增大，生成的氯化亚铜少；根据稀硝酸具有强氧化性分析；（5）依据方程式中各反应物量之间的关系计算CuCl的纯度，CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，CuCl～Ce4+，所给数据及平行实验结果相差不能超过1%，体积为24.35mL，误差大舍去，据此进行解答．【解答】解：向工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）加入过量的铁粉，三价铁离子与铁粉反应转化为二价铁离子，铜离子与铁反应生成铜，然后过滤，滤渣为过量的铁和生成的铜，依据铜与铁活泼性，将滤渣溶于盐酸，铜与盐酸不反应，过滤得到滤渣即为铜，然后铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，铜与氯气反应生成氯化铜，硫酸铜、二氧化硫、氯化铜反应生成氯化亚铜，（1）印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）加入铁，三价铁离子能够原铁反应生成二价铁离子，铜离子能够与铁反应生成铜，过滤后滤渣中含有铜和铁，加入盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铜与盐酸不反应，将铜分离出来，则X为Fe、Y为HCl，故答案为：Fe；（2）依据图示可知：CuCl2、CuSO4、SO2、H2O反应生成H2SO4、CuCl，依据得失电子守恒其方程式为：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4，故答案为：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4；（3）由反应方程式Cu+2 H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O可知Cu与浓硫酸反应的过程中有SO2生成，且生成的CuSO4和SO2的物质的量之比为1：1，生产CuCl的过程中消耗CuSO4和SO2的物质的量之比也为1：1，所以理论上不需要补充SO2气体；实际生产中要保持适当过量的SO2，目的是提高Cu2+的还原速率，同时可以防止生成的Cu+被空气氧化，故答案为：Cu+2 H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和SO2为1：1，所以理论上不需要补充SO2气体；提高Cu2+的还原速率，同时可以防止生成的Cu+被空气氧化；（4）由表中数据可知，pH=2时，CuCl产率最高；pH较大时，Cu2+水解程度增大，导致反应生成CuCl减少；硝酸具有强氧化性，能将产品CuCl氧化生成Cu2+，所以不能用相同pH的硝酸代替硫酸，故答案为：2；Cu2+水解程度增大，反应生成CuCl减少，产率减小；硝酸会与产品CuCl发生反应；（5）根据题目中所给数据及平行实验结果相差不能超过1%，体积为24.35mL，误差大舍去，则滴定0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的平均体积为： =24mL，结合方程式可知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，CuCl～Ce4+，CuCl的纯度为：×100%=95.5%，故答案为：95.5%．9．淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如图1：①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2OC6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O请回答下列问题：（1）实验①加入98%硫酸少许的目的是：加快淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）．（2）冷凝水的进口是 a （填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是温度过高，硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化．（3）装置B的作用是作安全瓶．为使尾气充分吸收，C中试剂是NaOH溶液．（4）重结晶时，将草酸晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体．该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在④（填上述步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留存在滤纸上（填“滤纸上”或“滤液中”）．（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ，称取该样品加适量水完全溶解，然后用0.02000mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图2，则消耗KMnO4溶液的体积为16.00mL ．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】（1）根据浓硫酸的三大特性结合反应解答；（2）冷凝效果逆流效果好；浓硫酸溶于水放热；草酸具有还原性，硝酸能进一步氧化C6H12O6和H2C2O4；（3）装置B的作用是防止发生装置和吸收装置间发生倒吸；反应的尾气中有氮的氧化物，会污染空气，需要用氢氧化钠溶液吸收；（4）根据题中实验步骤可知，通过重结晶得草酸晶体时，草酸晶体析出，溶解度较大的杂质留在溶液中，溶解度较小的杂质最后过滤时留在滤纸上；（5）在酸性条件下，高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳和水，根据书写离子方程式；根据图示判断消耗KMnO4溶液的体积．【解答】解：（1）浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性，本题实验是将C6H12O6用硝酸氧化可以制备草酸，浓硫酸作催化剂且浓硫酸吸水有利于向生成草酸的方向移动，故答案为：加快淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）；（2）冷凝效果逆流效果好，冷凝水的进口是a进b出，混酸为65%HNO3与98%H2SO4的混合液，混合液溶于水放热，温度高能加快化学反应，硝酸能进一步氧化H2C2O4成二氧化碳，故答案为：a；温度过高，硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化；（3）装置B的作用是防止发生装置和吸收装置间发生倒吸，起到安全瓶的作用，反应的尾气中有氮的氧化物，会污染空气，需要用氢氧化钠溶液吸收，所以C中试剂是NaOH溶液，故答案为：作安全瓶；NaOH溶液；（4）根据题中实验步骤可知，通过重结晶得草酸晶体时，草酸晶体析出，溶解度较大的杂质留在溶液中，应该在步骤④中除去，溶解度较小的杂质最后过滤时留在滤纸上，故答案为：④；滤纸上；（5）在酸性条件下，高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳和水，离子方程式为2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，图示滴定管消耗溶液体积为：18.50mL﹣2.50mL=16.00mL，故答案为：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；16.00mL．10．（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成HCHO （填“CO、CO2”或“HCHO”）．2HCHO。
2017年7月宁夏普通高中学业水平文化课考试 化 学 试 题
机密★启用前2017年7月宁夏普通高中学业水平文化课考试化学试题本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共120分，考试时间100分钟。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题上答题无效。
考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、市（县、区）、考点名称、考场号、座位号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、考场号、座位号、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上，条形码不得撕下重新粘贴。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔在答题卡规定区域内书写，字体工整、笔迹清晰。
3．请按照题号在答题卡各题的答题区域（黑色线框）内作答，在草稿纸、答题卡规定区域外、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 N—14 Na—23 C1—35.5第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一项是正确的。
每题2分，共60分）1．下列气体可以直接排放到大气中的是A．氧气B．氨气C．氯气 D．二氧化硫2．下列各项书写不．正确．．的是A．苯的分子式：C6H6 B．S原子的结构示意图C．乙酸的结构简式：C2H4O2D． Na2O2的电子式：3．物质的量浓度的单位是A．g/mol B．mol C．L/mol D．mol/L4．下列气体通入澄清石灰水，不能．．使溶液变浑浊的是A．SO3 B．O2C．SO2D．CO25．下列物质只含有共价键的是A．CaCO3 B．NaCl C．H2O D．NaOH6．将铁粉加入下列溶液，发生的反应不能．．用Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑表示的是A．稀硝酸 B．稀盐酸C．稀硫酸 D．硫酸氢钠溶液7．下列物质属于电解质的是A．Cu B．NaOH溶液 C．NH3 D．HCl8．一定条件下，可逆反应3H2 (g) + N2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态后，下列条件改变不能．．使化学平衡发生移动的A．催化剂 B．升高温度C．减小压强 D．增大氮气浓度9．下列气体能够用开口向上排空气法收集的是A．H2 B．Cl2C．NH3 D．CH410．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A．H+、Na+、Cl一、HSO3一 B．K+、H+、NO3－、Fe2+C．Na+、K+、OH－、SO42－D．OH－、Al3+、Na+、HCO3－11．除去碳酸钙中混有的少量氯化钠固体，加水后还需要采取的操作是A．萃取 B．蒸馏 C．渗析 D．过滤12．下列物质属于盐的是A．Na2CO3 B．H2SO4 C．Ca(OH)2 D．Zn13．将Na投入下列溶液，既能生成沉淀又能生成气体的是A．氯化钠溶液 B．硫酸铜溶液 C．乙醇溶液 D．乙酸溶液14．氧化还原反应的特征是A ．有电子转移B ．有氧元素参与反应C ．元素化合价升降D ．质量守恒15．能用酒精灯直接加热的仪器是A ．量筒B ．容量瓶C ．锥形瓶D ．试管16．下列说法正确的是A ．12C 和14C 互为同位素B ．112H 和212H 互为同位素 C ．SO 2和SO 3互为同素异形体 D ．CH 4和C 2H 6互为同分异构体17．下列物质不能．．仅由非金属单质化合生成的是 A ．HCl B ．NO C ．H 2O D ．SO 318．下列措施对环境无害的是A ．使用含磷洗衣粉B ．开发清洁能源C ．直接排放含有重金属阳离子的工业废水D ．填埋废电池19．下列有机物能使溴水因发生加成反应而褪色的是A ．CH 2=CH 2B ．CH 4C ．CH 3CH 2OHD ．CH 3COOH20．下列漂白剂中，有一种物质的漂白原理与其他三种物质不同，该漂白剂是A ．次氯酸钠溶液B ．过氧化钠C ．活性炭D ．二氧化硫21．下列反应中，一定属于氧化还原反应的是A ．置换反应B ．分解反应C ．化合反应D ．复分解反应22．下列关于Na 元素的说法不正确．．．的是 A ．原子核内质子数为11 B ．在周期表中的位置是第三周期，IA 族C ．有很强的金属性D ．Na 原子可以表示为 1211Na23．0.4molNaOH的质量是A．40ｇ B．40ｇ/mol C．16ｇ D．16ｇ/mol 24．已知C、N均是第二周期元素，下列有关C、N元素及其所形成物质的说法正确的是A．原子半径：C < N B．酸性：H2CO3 ＜ HNO3C．气态氢化物稳定性： CH4 > NH3 D．非金属性：C > N25．标准状况下，0.5molCl2的体积约为A．22.4L/mol B．22.4L C．11.2L D．5.6L26．少量金属钠应当保存在A．水 B．煤油 C．乙醇 D．四氯化碳27．将纯锌片和纯铜片按图所示插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述正确的是A．甲装置中电能转化为化学能B．乙装置中电能转化为化学能C．乙装置中铜片表面有气泡生成 D．甲装置中铜片表面有气泡产生28．下列反应属于放热反应的是A．钠与水的反应 B．碳酸钙分解反应 C．炭和水蒸气反应 D．水结冰29．下列分散质微粒直径在1nm至100nm之间的是A．氯化钠溶液 B．氢氧化铁胶体 C．氢氧化钙悬浊液 D．水30．一定温度下，在2L密闭容器中发生可逆反应CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g)，5s内消耗的CO的物质的量为2mol，则用H2表示的该反应速率是A．0.4mol/(L·S) B．2mol/(L·S)C．0.2mol/(L·S) D．0.2mol/(L·min)第Ⅱ卷非选择题（共60分）二、填空题（共30分）31．（18分）N元素的单质及其化合物之间的转化关系如下图所示：NH3 N2 NO NO2 HN03回答下列问题：（１）N元素在元素周期表中的位置为第周期，第族；画出N 原子结构示意图。
【试题】宁夏银川2017届高三第二次模拟化学试题Word版含答案
【关键字】试题绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(银川一中第二次模拟考试)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．考生必须按照题号在答题卡各题号相对应的答题区域(黑色线框)内作答，写出草稿纸上、超出答题区域或非题号对应的答题区域的答案一律无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。
可能用到的相对原子质量：H－－12 N－14 O－16 Na－23第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B．埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同C．纯碱是属于碱类、谷氨酸钠(C5H8NO4Na，味精）属于盐类D．压缩天然气（CNG）、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料8．塑化剂是一种对人体有害的物质，增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。
下列说法正确的是A．环己醇能与溴水发生取代反应B．1mol DCHP可与2mol NaOH完全反应C．DCHP与邻苯二甲酸酐均含有酯基，所以它们互为同系物D．DCHP易溶于水9．X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。
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宁夏2017年高考化学试题及答案（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 下列说法错误的是A.糖类化合物也可称为碳水化合物B.维生素D 可促进人体对钙的吸收C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8. 阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是A.1L0.1mol·1L -NH 4CL 溶液中，4NH +的数量为0.1A N B.2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C.标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND.0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N9. a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是 A.原子半径：d>c>b>a B.4种元素中b 的金属性最强 C.c 的氧化物的水化物是强碱 D.d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10. 下列由实验得出的结论正确的是实验结论A.将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1,2—二溴乙烷无色、可溶于四氧化碳B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性D.甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性11. 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液。
下列叙述错误的是A.待加工铝质工件为阳极B.可选用不锈钢网作为阴极C.阴极的电极反应式为：3Al 3e Al +-+=D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 12. 改变0.11mol L -⋅二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA -、2A-的物质的量分数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知22(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ--=++]。
下列叙述错误的是A.pH=1.2时，2(H A)(HA )c c -=B.22lg[(H A)] 4.2K =-C.Ph=2.7时，22(HA )(H A)(A )c c c -->=D.pH=4.2时，2(HA )(A )(H )c c c --+== 13. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是二、非选择题（一）必考题（共43分）26.（14分）水泥是重要的建筑材料。
水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。
加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。
（3）加氨水过程中加热的目的是___________。
沉淀B的主要成分为_____________、____________（填化学式）。
（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：4MnO +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。
实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。
27.（14分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。
回答下列问题：（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1已知：②C4H10(g)+12O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1③H2(g)+ 12O2(g)= H2O(g) ΔH3-242kJ·mol-1反应①的ΔH1为________ kJ·mol-1。
图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。
A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.降低压强（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。
图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。
图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。
（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。
丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。
28.（15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。
某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。
实验步骤及测定原理如下：Ⅰ.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。
记录大气压及水体温度。
将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。
Ⅱ.酸化，滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32−+I2=2I−+ S4O62−）。
回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。
（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。
（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。
配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。
（4）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为 b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L−1。
（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏________。
（填“高”或“低”）（二）选考题分。
35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。
回答下列问题：（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_____________。
（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。
第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________。
（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。
（填标号）A.中心原子的杂化轨道类型B.中心原子的价层电子对数C.立体结构D.共价键类型∏表示，其中m代表②R中阴离子N5-中的σ键总数为________个。
分子中的大π键可用符号nm∏），参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为66则N5-中的大π键应表示为____________。
③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。
（4）R的晶体密度为d g·cm-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。
36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：已知以下信息：①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。
②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应。
回答下列问题：（1）A的结构简式为____________。
（2）B的化学名称为____________。
（3）C与D反应生成E的化学方程式为____________。
（4）由E生成F的反应类型为____________。
（5）G是分子式为____________。
（6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，L共有______种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。
参考答案：7． C 8． D 9． B 10． A 11． C 12． D 13． C 26．（1）将2Fe +氧化为3Fe +；22H O ． （2）2SiO ；2424HF SiO SiF 2H O +=↑+（3）使3Al +、3Fe +完全沉淀，提高反应速率；()3Al OH ()3Fe OH （4）45%27．（1）+123；小于；AD（2）2H 是①的生成物，2H 的物质的量浓度增大，平衡左移，使丁烯产率下降． （3）①正反应吸热，升温有利于平衡右移，乙烯产率升高；温度小于590︒时，升温对丁烯裂化反应的影响较小，使产物能稳定存在； 温度大于590︒时，副反应加剧，丁烯产率降低 28．（1）防止水中溶解氧溢出 （2）()()2222Mn OH O 2MnO OH += （3）容量瓶；氧气（4）滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液后蓝色消失且30s 内不恢复；80ab （5）低35．（1）（2）同周期元素，从左到右非金属性依次增大，原子核对电子的束缚能力增大，除氮原子外，其他原子得电子能力依次增大，得电子后形成的阴离子稳定性逐渐增大，因此电子亲和能增大； N 的3p 轨道上有3个电子，处于半满状态，较稳定，得电子能力相对较弱，因此电子亲和能减小． （3）①ABD ；C②5；65Π③()()45NH N H N N +--⋅⋅⋅，()()35H O O H N N +--⋅⋅⋅（4）()37A 10d N a y M-⋅⋅⨯=36．（1）（2）2—丙醇（3）（4）取代反应（5）C H NO18314（6）6；。