中考第一轮复习——酸碱盐
中考化学酸碱盐知识点归纳
中考化学酸碱盐知识点归纳一、酸碱盐的定义及性质1.酸：指具有酸性质的物质，能产生氢离子（H+）的化合物，例如硫酸、盐酸。
2.碱：指具有碱性质的物质，能产生氢氧根离子（OH-）的化合物，例如氢氧化钙、氨水。
3.酸碱中和反应：当酸与碱按化学计量比例混合时，产生的溶液中，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，称为酸碱中和反应，产生的盐和水称为中和盐。
4.pH值：描述溶液酸碱性强弱的指标，数值越小，表示酸性越强；数值越大，表示碱性越强。
中性溶液的pH值为75.盐：化合物离子中的阳离子是金属离子（通常为氢离子取代）。
6.盐的组成：盐中含有阳离子和阴离子。
7.盐的离解度：盐在水中的溶解度，称为盐的离解度。
溶解度较大的盐称为易溶盐，溶解度较小的盐称为难溶盐。
8.盐的性质：盐既可以呈酸性，也可以呈碱性，还可以是中性。
9.氯离子测试：用银离子溶液进行氯离子测试，产生白色沉淀，即氯盐。
10.硫酸根离子测试：用钡离子溶液进行硫酸根离子测试，产生白色沉淀，即硫酸盐。
11.硝酸根离子测试：用银离子溶液进行硝酸根离子测试，产生黄色沉淀，即硝酸盐。
二、酸碱中和反应1.酸碱中和的性质：产生的溶液呈中性；氢离子和氢氧根离子的浓度相等，符合化学计量比例。
2.酸碱滴定法：一种通过滴定溶液的酸碱性反应来确定溶液浓度的分析方法。
酸和碱以滴定管滴加的方式加入容器中，采用指示剂变色点来判断酸碱中和点和滴定终点，并计算出溶液浓度。
三、酸碱性实验1.酸碱性试纸：用于检测溶液的酸碱性，可通过变色来判断溶液是酸性、中性还是碱性。
2.酸碱指示剂：通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性。
常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等。
四、常见酸碱盐的物质及应用1.醋（乙酸）：呈酸性，可用于烹饪调味、制药等领域。
2.青矾（铜(II)硫酸）：呈酸性，可用于水处理、制革等领域。
3.碳酸氢钠：呈碱性，常用于烹饪、制药、制胶等领域。
4.氢氧化钠：呈碱性，可用于清洁剂、肥皂制造等领域。
5.氢氧化铝：呈碱性，可用于防腐剂、酸洗等领域。
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)酸碱盐是化学中的常见概念，涉及到酸、碱和盐的性质、命名规则以及酸碱中和反应等方面。
以下是初三化学酸碱盐的知识点整理：1. 酸的定义：酸是指能够释放出H+离子的物质，通常呈酸性溶液。
2. 酸的性质：酸有酸味，可以腐蚀金属，可以脱色某些有机物质，可以中和碱。
3. 酸的常见实验室制法：酸可以通过金属与非金属氧化物（如二氧化硫、二氧化碳）反应得到。
4. 碱的定义：碱是指能够释放出OH-离子的物质，通常呈碱性溶液。
5. 碱的性质：碱有苦味和涩味，可以腐蚀皮肤，可以中和酸。
6. 碱的常见实验室制法：碱可以通过金属与水反应得到。
7. 盐的定义：盐是由酸和碱中和反应得到的化合物。
盐的离子由酸中的阳离子和碱中的阴离子组成。
8. 索式和名命名法：化合物的化学式中，金属离子写在前面，非金属离子写在后面。
离子交换时，电荷要平衡。
9. 盐的性质：盐是晶体固体，有盐味，可溶于水，不导电的固体。
其溶液呈中性。
10. 酸碱中和反应：酸和碱反应时，酸中的H+离子和碱中的OH-离子结合形成水，同时生成盐。
酸碱中和反应是发生酸碱中和反应的一种特殊类型。
11. 盐的分类：盐可以分为氯化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐和磷酸盐。
12. 盐的应用：盐在生活中广泛应用，如食盐、食品加工、肥料、火药等。
13. 酸碱指示剂：酸碱指示剂能够根据物质的酸碱性质的变化而改变颜色，用于酸碱溶液的鉴定。
14. pH值的概念：pH值是反映溶液酸碱性的指标，pH值越小，表示酸性越强；pH值越大，表示碱性越强；pH值为7时，表示中性。
以上是初三化学酸碱盐的知识点整理，希望对你有帮助！。
中考酸碱盐知识点总结
中考酸碱盐知识点总结酸碱盐是化学中非常重要的一个知识点，它们在我们日常生活中起着非常重要的作用。
了解酸碱盐的性质和应用，可以帮助我们更好地理解化学知识，且有助于我们正确使用化学产品。
以下是中考酸碱盐知识点的总结：一、酸的性质1. 酸的味道酸2. 酸和金属反应产生氢气3. 酸能使蓝色石蕊试剂变红4. 酸能与碱中和产生盐和水5. 酸和碱溶液的pH值在7以下6. 酸的种类包括无机酸和有机酸二、碱的性质1. 碱的口感苦涩2. 碱可以中和酸产生盐和水3. 碱能够使红色石蕊试剂变绿4. 碱溶液的pH值大于75. 碱有无机碱和有机碱之分三、盐的性质1. 盐是由酸和碱中和而成2. 盐的种类有氯化物、硫酸盐、碳酸盐等3. 盐是一类离子化合物4. 盐在日常生活中有很多用途，如食盐、发泡粉和洗衣粉等四、酸碱盐的应用1. 食用酸：在食品加工中经常使用醋、柠檬酸等2. 化妆品中的碱：许多洗发水、沐浴露含有氨水和碱性物质3. 酸碱中和的应用：如中和反应可以用于调节草酸与次氯酸的浓度4. 盐的应用：食盐用于烹饪，硫酸铵用于肥料等五、酸碱盐的实验1. 酸硬水实验：用石灰水和矿泉水进行实验，可以观察到CO2气体的产生2. 金属与酸反应实验：可以用锌粉和盐酸进行实验，观察到氢气的产生3. 酸与金属碱反应实验：石灰石与盐酸可以观察到气泡的产生4. 盐的实验：食盐融化水中后形成石膏六、酸碱盐的应用1. 饮食中的酸：柠檬汁可用于去除鱼腥味2. 家庭日用品中的碱：洗衣粉可用于去除衣服上的污渍3. 酸碱中和的应用：白醋可以用于中和食物中的碱性成分4. 盐的应用：食盐可以用于烹饪和食品保存七、酸碱盐的环境问题1. 酸雨：大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气在大气中反应，形成硫酸和硝酸，降落到地表，对人类的健康和环境造成危害2. 重金属离子的污染：重金属离子污染严重影响环境和生物的健康3. 盐湖蒸发和海岸盐碱化地区：盐湖蒸发会导致土壤盐碱化，影响农作物生长总结酸碱盐是化学中的重要内容，通过学习酸碱盐的知识，我们可以更好地理解化学反应和化学原理，并且可以在日常生活中正确应用这些知识。
初三化学酸碱盐知识点
初三化学酸碱盐知识点化学是一门研究物质组成、性质及其变化规律的科学，而酸碱盐作为化学的重要概念之一，在日常生活和实际应用中起着重要的作用。
本文将从酸碱盐的定义、性质和常见应用三个方面介绍初三化学中的酸碱盐知识点。
一、酸碱盐的定义酸碱盐是指在溶液中能产生酸根离子（如H+离子）、碱根离子（如OH-离子）或盐离子（如Na+离子、Cl-离子）的化合物。
在化学反应中，酸可以与碱反应生成盐和水，这个过程被称为酸碱中和反应。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质：酸具有酸味，可以腐蚀金属、使蓝色石蕊试剂变红，同时具有导电性。
常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。
2. 碱的性质：碱具有苦味、滑润感，能腐蚀皮肤。
碱可以使红色石蕊试剂变蓝，同时具有导电性。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
3. 盐的性质：盐可以溶解在水中形成电解质的水溶液，可以导电。
盐的溶液不具有酸性或碱性，味道多样。
常见的盐有氯化钠、硫酸铜、硝酸钙等。
三、酸碱盐的常见应用1. 酸的应用：酸常用于家庭清洁、工业生产和实验室分析等。
例如，柠檬酸可以用于除垢剂，硫酸可用于制冷剂，盐酸可用于清洁金属表面。
2. 碱的应用：碱广泛应用于工业生产和日常生活中。
例如，氢氧化钠（石碱）常用于制皂、清洗剂的制备，氢氧化钙（石灰）可用于水处理、焦炉煤气净化等。
3. 盐的应用：盐作为日常生活中的调味品，也被广泛应用于农业、食品加工、制药等领域。
例如，食用盐常用于烹饪；硝酸钙可用于化肥生产。
在化学学习中，了解酸碱盐的定义、性质和常见应用非常重要。
它们不仅通过各种实验现象具体展示了化学反应的特点，也在我们的日常生活中扮演着重要的角色。
通过深入学习酸碱盐知识，我们能够更好地理解和应用化学原理。
总结起来，初三化学中的酸碱盐知识点主要包括酸碱盐的定义、性质和常见应用。
这些知识点有助于我们理解化学反应以及它们在日常生活和实际应用中的重要性。
通过学习和掌握这些基础知识，我们可以更好地理解和应用化学原理，为未来的学习和科学研究奠定坚实的基础。
中考化学酸碱盐知识点总结
中考化学酸碱盐知识点总结酸碱盐是化学中的重要概念，也是中考化学的重点内容之一、下面是对酸碱盐知识点的详细总结。
一、酸基概念和性质1.酸的定义：盖亚所提出的氢离子给予者定义为酸，但在中学化学中，一般采用布朗所提出的质子给予者定义为酸。
2.酸的性质：(1)酸具有酸味，可以腐蚀金属；(2)酸能与碱发生中和反应，产生盐和水；(3)酸可以变蓝色的石蕊试纸变红；(4)酸能够脱去氢离子，产生氢气。
二、碱基概念和性质1.碱的定义：盖亚所提出的氢离子接受者定义为碱，但在中学化学中，一般采用布朗所提出的质子接受者定义为碱。
2.碱的性质：(1)碱有苦味，具有腐蚀性；(2)碱能与酸发生中和反应，产生盐和水；(3)碱可以变红色的石蕊试纸变蓝；(4)碱能够接受酸中的氢离子。
三、酸碱盐的中和反应1.酸和碱的中和反应：酸和碱反应时，产生盐和水。
反应的化学方程式为：酸+碱→盐+水。
2.盐的定义：盐是由正离子和负离子组成的化合物。
正离子通常为金属离子，负离子通常为酸根离子。
四、常见酸的种类1.盐酸（HCl）：无色透明液体，具有刺激性气味，可以腐蚀金属。
2.硫酸（H2SO4）：无色或浅黄色液体，具有强烈的腐蚀性，可以腐蚀大部分物质。
3.硝酸（HNO3）：无色透明液体，具有刺激性气味，可以腐蚀大部分金属。
4.乙酸（CH3COOH）：无色液体，具有酸味，可以在水中溶解。
五、常见碱的种类1.氢氧化钠（NaOH）：固体，是强碱，易吸湿。
2.氢氧化钡（Ba(OH)2）：固体，是强碱，易吸湿。
3.氨水（NH3·H2O）：无色液体，具有刺激性气味，是弱碱。
六、常见盐的种类1.氯化钠（NaCl）：晶体，是常见的食盐。
2.硫酸铜（CuSO4）：蓝色晶体，常用作染料、催化剂和草坪肥料。
3.碳酸钙（CaCO3）：白色晶体或粉末，是大理石的主要成分，也是石灰石的主要成分。
4.硫酸铁（FeSO4）：绿色结晶，常用于制备催化剂、染料和肥料。
七、酸碱反应的应用1.酸碱中和反应可以用于测定物质的酸碱性质，例如用酸碱指示剂来测定酸碱溶液的酸碱度。
2024年中考化学一轮复习：酸碱盐知识点检查1
《酸碱盐》知识点检查11．常见的酸（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性与用途浓盐酸浓硫酸物理性质无色、液体、有气味无色、状粘稠液体、无味特性性，打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有出现强性（即脱水性，化学性质）、性（物理性质）用途化工产品，用于金属表面，制造药物等化工原料，用于金属表面，生产化肥、农药等，浓硫酸常用作敞口放置的变化溶质质量，溶剂质量，溶液质量，溶质质量分数溶质质量，溶剂质量，溶液质量，溶质质量分数（2）浓硫酸的稀释操作示意图操作要领解释稀释浓硫酸时，一定要将沿器壁慢慢注入中，并用玻璃棒不断搅拌浓硫酸溶于水时（填“放热”或“吸热”），防止局部过热造成液滴飞溅，引发安全事故（3）酸的化学性质化学性质举例稀盐酸稀硫酸与酸碱指示剂作用使紫色石蕊溶液，使无色酚酞溶液与活泼金属反应AlFe现象：固体逐渐溶解，，溶液由色变为色与金属氧化物反应Fe2O3现象：固体逐渐溶解，溶液由色变为色CuO现象：固体逐渐溶解，溶液由色变为色与碱发生中和反应NaOH Ca(OH)2与某些盐溶液反应Na2CO3现象：固体逐渐溶解，2．常见的酸碱指示剂和pH（1）常见的酸碱指示剂：（2）酸碱度的表示方法—pH：①pH与酸碱性的关系：pH<7，显性，且pH越小，性越；pH=7，显性；pH>7，显性，且pH越大，性越。
②pH的测定方法：最简便的方法是使用。
测定时，用蘸取待测试液滴到上，把试纸显示的颜色与对照，读出pH。
③应用：pH 的降雨为酸雨，正常雨水的学方程式表示）。
3．常见的碱4．中和反应（1）定义：和作用生成和的反应，叫中和反应。
（2）实质：酸中的和碱中的结合生成的过程。
（3）实验探究：实验操作实验现象实验结论氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液后溶液变为色；随着稀盐酸的不断滴入，溶液盐酸不断变浅，最终变为色氢氧化钠能与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：（4）应用：①调节土壤的酸碱性：如通常利用改良酸性土壤。
②处理工厂的废水：如硫酸厂的污水中含有的硫酸可用等碱性物质进行处理。
九年级化学酸碱盐知识点总结
九年级化学酸碱盐知识点总结初三化学知识点总结——酸、碱、盐一、酸碱盐的组成与性质酸、碱、盐的组成：酸是由氢元素和酸根组成的化合物，如硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）；碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）；盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物，如氯化钠、碳酸钠。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，原因是溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子。
1.酸1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸是无色液体，工业用盐酸为黄色（含Fe）体，有刺激性气味，挥发性强，吸水性脱水性强，特性瓶口有白雾。
浓硫酸是无色粘稠、油状液，无气味，氧化性强，腐蚀性强。
它们的用途包括金属除锈、制造药物、生产化肥、精炼石油、作干燥剂等。
2）酸的通性酸具有通性的原因是酸离解时所生成的阳离子全部是H+。
酸的通性表现为与酸碱指示剂的反应，使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色；金属与酸反应生成盐和氢气；碱性氧化物与酸反应生成盐和水；碱与酸反应生成盐和水；盐与酸反应生成另一种盐和另一种酸（产物符合复分解条件）。
3）三种离子的检验Cl-用AgNO3及HNO3检验；SO4用Ba(NO3)2及HNO3检验；CO32-用HCl及BaCl2检验；用石灰水检验HCl。
2.碱1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠是白色粉末，微溶于水；氢氧化钙是颜色白色固体，极易溶于水（溶解状态放热）。
它们的用途包括制造肥皂、制浆造纸、制造玻璃、净化废水等。
2）碱的通性碱具有通性的原因是离解时所生成的阴离子全部是OH-。
碱的通性表现为碱溶液与酸碱指示剂的反应，使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色；酸性氧化物与碱反应生成盐和水；酸与碱反应生成盐和水；盐与碱反应生成另一种盐和另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）。
需要注意的是，难溶性碱受热易分解，不属于碱的通性。
3.酸性氧化物与碱性氧化物4.中和反应、溶液酸碱度的表示法——pH凡是能够与碱反应生成盐和水的物质被定义为碱性氧化物，而凡是能够与酸反应生成盐和水的物质被定义为酸性氧化物。
中考化学之酸碱盐知识点
中考化学之酸碱盐知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→盐+ 氢气（3）碱性氧化物+ 酸→盐+ 水（4）碱+ 酸→盐+ 水（5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂Cl- AgNO3 及HNO3SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32- HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
四、酸性氧化物与碱性氧化物五、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法--pH（1）（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨酸碱盐性质之酸的通性酸的组成——氢离子＋酸根离子（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）酸的PH<7（3）跟（H）前的活泼金属起置换反应酸+ 金属==盐+ 氢气例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑（4）跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应酸+ 碱性（金属）氧化物—→盐+水例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O（5）跟某些盐反应酸+碳酸盐==盐+水酸+盐—→新酸+新盐例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓（6）跟碱起中和反应酸+碱—→盐+水例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O初中化学酸碱盐的复习及重点题型解析在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。
中考化学第一轮---酸碱盐
Ca(OH)2CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)21.中和反应定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
配平时要注意H2O的化学计量数。
如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2.强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。
如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作：①在烧杯中加入氢氧化钠溶液；②滴入几滴酚酞溶液；③用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；④溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。
（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）3.做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。
这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。
4.虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。
5.中和反应是放热的反应。
6.中和反应的应用⑴熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。
⑵熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。
铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。
⑶碳酸水改良碱性土壤。
⑷用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。
⑸蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。
7.中和反应属于四大基本反应类型中复分解反应的一种特殊形式。
8.复分解反应的特征：AB+CD=CB+AD⑴反应物：必须可溶于水（除与酸反应外）⑵生成物：必须有沉淀或气体或水⑶复分解反应中所有元素的化合价均不发生改变⑷KNO3和NaNO3不能其它任何物质发生复分解反应9.复分解反应规律⑴酸＋碱＝盐＋水①NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O②NaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O③Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O④用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O⑤用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O⑥用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O（2）某些金属氧化物+酸=盐+水提示：CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反应。
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
应用广泛的酸、碱、盐一．溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
１HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
初三化学酸碱盐知识点最全整理版
初三化学酸碱盐知识点最全整理版一、酸碱盐的基本概念酸碱盐是指化合物中含有酸性离子和碱性离子的化合物，它们在水溶液中能够产生酸、碱或盐的性质。
二、酸的概念与性质1. 酸的定义：酸是指能够产生H+（氢离子）的物质。
2. 酸的性质：a) 酸与金属反应产生盐和氢气；b) 酸与碱反应产生盐和水；c) 酸与金属碱式盐反应产生盐和水；d) 酸与金属氧化物反应产生盐和水。
三、碱的概念与性质1. 碱的定义：碱是指能够产生OH-（氢氧根离子）的物质。
2. 碱的性质：a) 碱溶液具有碱性；b) 碱能与酸反应产生盐和水；c) 碱与非金属氧化物反应生成盐和水。
四、酸碱反应1. 酸与金属氧化物的反应：a) 酸与金属氧化物反应生成盐和水；b) 酸和金属氧化物的反应方程式为：酸+ 金属氧化物→ 盐+ 水。
2. 酸与金属氢化物的反应：酸与金属氢化物反应生成盐和氢气，反应方程式为：酸 + 金属氢化物→ 盐 + 氢气。
3. 酸与碱的反应：酸与碱反应生成盐和水，反应方程式为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
4. 酸与金属的反应：酸与金属反应生成盐和氢气，反应方程式为：酸 + 金属→ 盐 +氢气。
五、酸碱指示剂酸碱指示剂可用来检测溶液的酸碱性质，常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
六、pH值pH值用来表示溶液的酸碱性，其计算公式为pH = -log[H+]，其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度。
a) pH值小于7的溶液为酸性溶液；b) pH值大于7的溶液为碱性溶液；c) pH值等于7的溶液为中性溶液。
七、盐的性质与分类1. 盐的性质：a) 盐的固态结晶体呈现颗粒状；b) 盐可溶于水，生成电离的阳离子和阴离子；c) 盐的溶液能导电；d) 盐在高温下能产生颜色。
2. 盐的分类：a) 氯盐：含有氯离子的盐类，如氯化钠（NaCl）；b) 硫盐：含有硫离子的盐类，如硫酸钙（CaSO4）；c) 亚硝酸盐：含有亚硝酸根离子的盐类，如亚硝酸钠（NaNO2）；d) 酸式盐：含有酸性离子的盐类，如硫酸钠（NaHSO4）；e) 硼酸盐：含有硼酸根离子的盐类，如硼酸钠（Na2B4O7）；f) 碳酸盐：含有碳酸根离子的盐类，如碳酸钠（Na2CO3）。
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)嗨，大家好！今天咱们来聊聊初三化学里的酸碱盐知识点。
说起这个，我可是有话要说啊，因为这不只是知识点，它可是化学世界里的一股清流，让人又爱又恨。
首先，咱们得聊聊酸。
酸，那可是酸溜溜的，比如柠檬酸、醋酸，这些都是常见的酸。
它们都有一个特点，那就是能跟碱反应，生成盐和水。
就像酸碱中和，就像咱们小时候喝的酸梅汤，酸酸甜甜，是不是很有画面感？再来说说碱。
碱，那可是滑滑的，比如氢氧化钠、氢氧化钙，这些都是常见的碱。
它们的特点是能跟酸反应，同样生成盐和水。
就像咱们小时候玩泥巴，碱性的泥巴摸起来滑滑的，是不是很有感觉？最后，咱们得聊聊盐。
盐，那可是无处不在，比如食盐、硫酸铜，这些都是常见的盐。
盐的特点是，它们是由酸和碱反应生成的，而且它们在水中溶解后，会分别产生阳离子和阴离子。
就像咱们吃火锅，各种调料混合在一起，就是盐的功劳。
说到这里，我忍不住想给大家讲一个小故事。
有一次，我在化学课上，老师让我们做实验，把酸和碱混合在一起。
结果，瓶子里的液体突然冒出了大量的气泡，就像火山喷发一样。
同学们都惊呆了，有的同学还尖叫起来。
我当时心里也是一惊，但很快我就明白了，这是因为酸碱反应产生了二氧化碳气体。
这个实验让我深刻地理解了酸碱盐的化学性质。
从那以后，我对化学产生了浓厚的兴趣，也开始喜欢上了化学实验。
当然，学习酸碱盐知识点，咱们还得掌握一些技巧。
比如，要学会区分酸、碱、盐的性质，要学会用实验来验证它们的反应。
这里，我给大家分享一个小技巧：记住酸碱盐的“三性”，即酸性、碱性和盐性。
这样，在遇到问题时，咱们就能迅速判断出它们的性质。
总之，酸碱盐知识点虽然有点复杂，但只要咱们用心去学，就能轻松掌握。
记住，化学世界里的每一个知识点，都是我们探索未知世界的钥匙。
让我们一起，用化学的眼光，去发现这个世界的奇妙吧！。
初三酸碱盐知识点归纳总结
初三酸碱盐知识点归纳总结酸碱盐是我们初中化学学习的基础知识之一，它涉及到许多重要的概念和原理。
在初三学习化学的过程中，我们需要对酸碱盐的知识点进行归纳总结，以便更好地理解和记忆。
本文将对初三酸碱盐的知识点进行归纳总结，希望对同学们的学习有所帮助。
一、酸碱盐的基本概念1. 酸：指在水溶液中能产生氢离子（H+）的化合物，其特征为有酸味，能与金属反应产生氢气，能蚀刻金属等。
2. 碱：指在水溶液中能产生氢氧根离子（OH-）的化合物，其特征为有碱味，能与酸中和生成盐和水。
3. 酸碱指数：用来表示溶液中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度的指标，pH值越低，酸性越强，pH值越高，碱性越强。
中性溶液的pH值为7。
4. 盐：是由酸和碱反应生成的化合物，由阳离子和阴离子组成，可以是无机盐或有机盐。
二、酸碱盐的性质及实验现象1. 酸的性质：酸能与金属反应产生氢气，能与碱中和生成盐和水，能与碱金属产生一氧化碳和水，能与碳酸饮料中的二氧化碳反应产生气泡。
2. 碱的性质：碱能与酸中和生成盐和水，能与酸酸性气体反应生成盐和水，能与盐酸蒸发结晶再溶解。
3. 盐的性质：盐能够溶解在水中形成溶液，具有一定的导电性，可以产生氯气或氯气气味。
三、常见的酸碱盐及其应用1. 硫酸：常用于制造化肥、制酸和电池等。
2. 盐酸：广泛应用于制备洗涤剂、金属清洗剂以及漂白剂等。
3. 碳酸氢钠：又称小苏打，常用于烘焙食品和中和酸性反应。
4. 氨水：常用于清洁玻璃、染料生产和调节土壤酸碱度等。
5. 醋酸：常用于食品调味、制备漂白杀菌剂等。
四、酸碱指示剂1. 甲基橙：当溶液为酸性时，呈红色；为碱性时，呈黄色。
2. 酚酞：当溶液为酸性时，呈无色或浅黄色；为碱性时，呈粉红色。
3. 金黄色素：当溶液为酸性时，呈红色；为碱性时，呈黄色。
五、常见的酸碱盐反应方程式1. 酸和金属反应：例如：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑2. 碱和酸反应：例如：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O3. 酸和碱反应：例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O4. 酸和酸性气体反应：例如：2HCl + CO2 → H2O + CO2↑六、实验室常见的制备酸碱盐实验1. 制备盐酸：将氯气通入稀硫酸溶液中，生成盐酸气体，再用冷却器冷却收集。
中考化学酸碱盐专题
中考化学酸碱盐专题
酸碱盐是化学中常见的三种物质，它们在生活中有着广泛的应用。
中考化学中酸碱盐也是一个重要的考点，以下是关于酸碱盐的一些必备知识点。
一、酸碱的定义
酸：能产生H+离子的物质。
碱：能产生OH-离子的物质。
酸碱的反应：酸+碱→盐+水
二、酸碱指标
酸碱指标用来检测溶液的酸碱性，主要有以下几种：
1. pH值：pH值越小，表示溶液越酸；pH值越大，表示溶液越碱。
2. 中性指示剂：如酚酞、甲基橙等指示剂可以在溶液中显示颜
色变化，以检测溶液的酸碱性。
三、酸、碱的强度
酸、碱的强度和它们在水溶液中的离子化程度有关，强酸、强碱在水中离子化程度高，弱酸、弱碱在水中离子化程度低。
常见的强酸包括盐酸、硫酸、硝酸等；常见的强碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。
四、盐的种类
盐是由酸和碱中和后形成的物质，主要分为以下几种：
1. 普通盐：由强酸和强碱中和形成的，如氯化钠、硫酸钠等。
2. 酸性盐：由弱酸和强碱中和形成的，如碳酸氢钠等。
3. 酸盐和碱盐：由强酸和弱碱、弱酸和强碱中和形成的，如酒石酸钾、氢氧化铝、氢氧化铵等。
以上就是中考化学酸碱盐专题的内容，希望对大家有所帮助。
初中化学中考酸碱盐常考知识点
初中化学中考酸碱盐常考知识点酸碱盐是初中化学中的重要内容，也是中考常考的知识点。
下面我将对酸碱盐的常考知识点进行详细介绍，希望能帮助你更好地复习。
一、酸碱的基本概念1.酸的定义：酸是指能产生H+离子（质子）的化合物。
常见的酸有盐酸、硫酸等。
2.碱的定义：碱是指能产生OH-离子的化合物。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
3.pH值的概念：pH值是用来表示溶液酸碱程度的指标，范围从0到14，pH＜7为酸性，pH＝7为中性，pH＞7为碱性。
4.酸碱中和的概念：当酸和碱按化学计量比例混合后，生成盐和水的反应叫酸碱中和反应。
二、化学式和酸碱的性质1.酸的化学式：酸的分子式为H+与酸根离子的化合物，如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等。
2.碱的化学式：碱的分子式通常以OH-为主，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等。
3.酸的性质：酸能与金属反应生成气体，如酸与铁反应生成氢气；酸能与碱反应生成盐和水，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
4.碱的性质：碱溶于水能导电，具有腐蚀性；碱与酸反应生成盐和水，如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
三、酸碱指示剂1.酸碱指示剂的作用：酸碱指示剂可以根据溶液的酸碱程度发生颜色变化，用于酸碱溶液的确定性质。
2.常见的酸碱指示剂及其颜色变化：-茚蓝：由红色转变为蓝色，适用于中性或弱碱性溶液的测定。
-酚酞：由无色转变为红色，适用于酸性溶液的测定。
-甲基橙：由红色转变为黄色，适用于强酸和强碱之间的中和点。
-金鱼草：由黄色转变为红色，用于测定酸性或中性溶液。
四、酸碱中和的应用1.酸碱中和反应的重要性：酸碱中和反应广泛应用于生活和工业中，如石碱的制取、草酸和焦磷酸的中和反应等。
2.酸碱反应在生活中的应用：例如牙膏的成分含有碱性物质，可以中和口腔中的酸性物质，起到保护牙齿的作用。
3.酸碱反应在工业中的应用：例如氯化钠的生产，盐盐酸制取等。
五、盐的分类和应用1.酸和金属反应生成的盐：如酸和铁反应生成的盐酸铁、酸和铜反应生成的盐酸铜等。
一轮复习：中考化学酸碱盐的综合应用(一)
①与指示剂反应石蕊变红③与金属氧化物反应Fe 2O 3+6HCl ==CuO + 2HCl ==Al 2O 3+6HCl ==MgO +2HCl ==酸+金属氧化物盐+H 2O2FeCl 3+3H 2O CuCl 2+H 2O 2AlCl 3+3H 2O MgCl 2+H 2OFe 2O 3+ 3H 2SO 4==CuO + H 2SO 4==Al 2O 3+ 3H 2SO 4==MgO + H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2O Fe 2(SO 4)3+3H 2O CuSO 4+H 2O MgSO 4+H 2OFe 3O 4 + HCl ==Fe 3O 4 + H 2SO 4==FeCl 3+ FeCl 2+ H 2OFe 2(SO 4)3+ FeSO 4+ H 2O④与碱反应NaOH HCl +==酸+ 碱==盐+ 水2HCl + Cu(OH )2==3HCl + Fe(OH)3==2HCl + Mg(OH)2==NaCl+H 2O2NaOH H 2SO 4+==H 2SO 4+ Cu(OH)2==3H 2SO 4+2Fe(OH)3==H 2SO 4+ Mg(OH)2==CuSO 4+2H 2O MgSO 4+2H 2OFeCl 3+3H 2O CuCl 2 + 2H 2O MgCl 2 + 2H 2OFe 2(SO 4)3+6H 2O Na 2SO 4+2H 2O （生成物必须有↑、↓、H 2O 之一生成）（既能与可溶性碱反应、又能与不溶性碱反应）1⑤与盐反应酸+盐新盐+新酸（粉末）①与指示剂反应石蕊变蓝(可溶性)③与酸反应NaOH HCl +==碱+ 酸==盐+ 水NaCl+H 2O2NaOH H 2SO 4+==CaCl 2+2H 2O CaSO 4+2H 2ONa 2SO 4+2H 2OCa(OH)22HCl +==Ca(OH)2H 2SO 4+==2④与盐反应碱+ 盐==新盐+ 新碱Na 2SO 4+Mg(OH)2↓Ca(OH)2 + Na 2CO 3 == CaCO 3↓ + 2NaOHNa 2SO 4+Fe(OH)3↓2NaOH + CuSO 4 ==2NaOH + MgSO 4 ==6NaOH + Fe 2(SO 4) 3==Na 2SO 4+Cu(OH)2↓CaSO 4+Mg(OH)2↓3CaSO 4+2Fe(OH)3↓Ca(OH)2+ CuSO 4 ==Ca(OH)2+ MgSO 4 ==Ca(OH)2 +Fe 2(SO 4) 3==CaSO 4+Cu(OH)2↓(均可溶性)①与金属反应金属+盐新盐+Fe + CuSO 4==Cu + 2AgNO 3==FeSO 4+Cu2Ag+Cu(NO (可溶性③与碱反应盐+ 碱==新盐(均可溶性（）。
初中化学酸碱盐知识点
初中化学酸碱盐知识点酸碱盐是化学中一个重要的概念，也是我们日常生活中经常接触到的物质。
下面将介绍初中化学酸碱盐的主要知识点。
一、酸碱盐的定义1.酸：指能使蓝色石蕊变红的化合物。
酸溶液呈酸性，酸性物质能和碱反应产生盐和水。
2.碱：指能使红色石蕊变蓝的化合物。
碱溶液呈碱性，碱性物质能和酸反应产生盐和水。
3.盐：是酸和碱反应所得的产物，它是由金属离子或铵离子和非金属离子或卤素离子组成的化合物。
二、酸碱的性质1.酸性物质的性质：（1）酸有酸味，酸溶液酸性较大。
（2）酸溶液导电，能够导电的原因是溶液中含有自由移动的酸离子。
（3）酸可以腐蚀金属，生成相应的盐和氢气。
2.碱性物质的性质：（1）碱溶液有碱味，碱性较大。
（2）碱溶液导电，能够导电的原因是溶液中含有自由移动的碱离子。
（3）碱可以与酸中和，生成相应的盐和水。
三、常见的酸碱盐1.酸：常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
硫酸溶液是无色透明的，味酸，具有强腐蚀性。
盐酸溶液是无色，具有刺鼻的气味，腐蚀性较大。
硝酸溶液呈黄绿色，味酸，强氧化性。
2.碱：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
氢氧化钠溶液呈无色，味苦，碱性较强。
氢氧化钙溶液呈无色，碱性较强。
3.盐：常见的盐有氯化钠、硫酸铜等。
氯化钠是一种白色结晶体，无臭，味咸，可溶于水。
硫酸铜呈蓝色结晶体，可溶于水。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
反应过程如下：酸+碱→盐+水在中和反应中，酸和碱分别失去或得到电荷，生成盐和水。
五、通性盐和非通性盐通性盐是指在水溶液中可以完全电离的盐，如氯化钠、硫酸铵等。
通性盐在溶液中可以导电。
非通性盐是指在水溶液中只能部分电离的盐，如碳酸钙、氧化铜等。
六、酸碱指示剂的使用酸碱指示剂是一种可以根据溶液的酸碱性质而变色的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等。
酚酞溶液是无色的，当溶液呈酸性时变红，呈碱性时变黄。
甲基橙溶液是橙色的，当溶液呈酸性时变红，呈碱性时变黄。
以上就是初中化学酸碱盐的知识点，了解这些知识可以帮助我们更好地理解化学中的酸碱盐概念，也可以应用到我们的日常生活中。
第一轮复习 酸碱盐知识点梳理
酸碱盐知识点梳理【知识网络】1①电动自行车电瓶中常含有的一种酸是___ __( )，②在稀释浓硫酸过程中，要注意必需将__ ___倒入_____中，并用__________搅拌以及时散热。
③胃酸的主要成分是（）。
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液（2）金属+ 酸→盐+ 氢气（3）金属氧化物+ 酸→盐+ 水（4）碱+ 酸→盐+ 水（5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）34其反应方程式为____ ，是否变质，常常要加入足量稀盐酸，原因是_______ __________________5、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液变（2）非金属氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）6①酸雨：正常雨水的pH约为（因为溶有CO2）；pH 5.6的雨水为酸雨。
酸雨主要是由引起的。
②pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为）+杂质。
1、实验步骤：、、1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐+ 酸→新盐+ 新酸（满足复分解反应的条件）3、盐+ 碱→新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐+ 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）【巩固练习】1.（2011．泰安市）掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是 （ ）A . NaClB . KOHC . MgOD .Cu 2.（2011．广州市）下列物质中属于盐的是 （ ）A .Na0HB .Na 2OC .Na 2SO 4D .Na 3.（2011．泸州市）下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）A ．KNO 3、NaOH 、HClB ．Ca(OH)2、HCl 、NaClC ．H 2SO 4、Na 2CO 3、Ba(OH)2D ．HNO 3、KOH 、CuSO 4 4.（2011．泸州市）下列物质的俗称与化学式不相符合的是 （ ）A ．干冰 CO 2B ．生石灰 Ca(OH)2C ．烧碱 NaOHD ．食盐 NaCl5．（2011．苏州市）下列各组中物质的俗称、学名与化学式表示同一种物质的是 （ ） A ．酒精 乙醇 C 2H 6O B ．纯碱 氢氧化钠 NaOHC ．熟石灰 氧化钙 CaOD ．铜绿 氢氧化铜 Cu 2(OH)2CO 3 6、下列各组物质的名称、俗名和化学式一致的是（ ）A 、氢氧化钠、纯碱、NaOHB 、氢氧化钙、消石灰、Ca （OH ）2C 、氧化铁、铁锈、FeOD 、水、干冰、H 2O7． （2011．大连市）下表是一些食物的pH ，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是 （ ） A ．橘子 B ．葡萄 C ．牛奶 D ．玉米粥 8．当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。
【中考化学】2023届第一轮复习分类专题—酸碱盐--鉴别题(基础篇)含解析
【中考化学】2023届第一轮复习分类专题—酸碱盐--鉴别题（基础篇）一．选择题（共17小题）1．（2022•兰州）下列方法不能把待鉴别的物质区分开的是（ ）选项待鉴别的物质鉴别方法A软水、硬水加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少B硝酸铵和氢氧化钠加水溶解，用手触摸烧杯外壁温度的变化C食盐水和醋酸加入酚酞试液，观察溶液颜色的变化D棉纤维、羊毛纤维点燃，闻燃烧产生的气味A．A B．B C．C D．D2．（罗湖区校级模拟）下列四组溶液，只用紫色石蕊溶液就能鉴别的一组是（ ）A．NaOH KOH HCl B．NaCl NaOH HClC．H2SO4 HCl NaOH D．NaCl Na2CO3 Na2SO43．（淮滨县校级模拟）四瓶失去标签的溶液分别为：①NaOH②CuSO4③MgCl2④Na2SO4，不用其他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是（ ）A．③①②④B．②③①④C．②①③④D．①③②④4．（安徽模拟）下列各组物质的溶液，只需组内物质相互反应，就能区别的是（ ）A．Cu（NO3）2Na2SO4MgCl2HClB．BaCl2K2SO4Na2CO3KOHC．FeCl3HNO3NaCl NaOHD．H2SO4KCl ZnCl2CuCl25．（2022•黄冈校级自主招生）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（ ）①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3②Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl④AgNO3、HCl、K2CO3、NaCl、BaCl2。
A．①②④B．①②③C．①③④D．②④6．（2022•成都）下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是（ ）选项物质方法与结论A黄铜与铜相互刻画，留下痕迹的是黄铜B高锰酸钾与二氧化锰取样加热，伸入带火星木条复燃的是高锰酸钾C氯化钠与硝酸铵取样溶解，试管外壁有水雾的是氯化钠D稀盐酸与稀硫酸取样测pH，pH大的是稀盐酸A．A B．B C．C D．D7．（2022•济宁模拟）有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：氯化铁、稀硫酸、稀盐酸、无色酚酞试液，若只用一种试剂将它们区别开，这种试剂是（ ）A．Ba（OH）2溶液B．Na2CO3溶液C．BaCl2溶液D．KOH溶液8．（罗湖区校级模拟）下列物质，只用水无法鉴别的是（ ）A．CaCO3、Na2CO3B．KCl、K2SO4C．CaO、Na2CO3D．CuSO4、Fe2（SO4）39．（2022•阜宁县二模）下列各组固体物质用水不能够鉴别出来的是（ ）A．CaCO3MgCl2B．CuSO4CaSO4C．MnO2CuO D．NH4NO3NaCl10．（罗湖区校级模拟）只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、NaOH溶液、CaCl2溶液的是（ ）A．稀盐酸B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．NaNO3溶液11．（2022•贺州）下列各组物质用所给试剂不能鉴别的是（ ）选项物质鉴别试剂A（NH4）2CO3、NH4Cl、Na2SO4三种溶液Ba（OH）2溶液B NaOH、NaNO3、Na2SO4三种溶液MgCl2溶液C K2CO3、KOH、BaCl2三种溶液稀H2SO4溶液D CuO、C、Fe三种固体粉末稀HCl溶液A．A B．B C．C D．D12．（济宁）某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成。
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【本讲教育信息】一、教学内容：中考第一轮复习——身边的化学物质（五）酸碱盐二、考点清单1、常见的酸和碱：①知道盐酸和硫酸的主要性质和用途。
②知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途。
③用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象。
④认识常见酸、碱的腐蚀性。
⑤能用pH试纸和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2、生活中常见的盐：①了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
②知道一些常用化肥的名称和作用。
三、全面突破知识回顾：（一）酸：所以，酸具有一些相似的性质。
（二）碱：（三）盐（1）跟某些金属反应：金属 + 盐（溶液） → 新盐 +新金属条件：前（金属活动性顺序表中排在前面的金属，除K 、Ca 、Na 外）置（置换）后（金属活动性顺序表中排在后面的金属）。
如 Fe + CuSO 4=Cu + FeSO 4（2）与酸反应：盐 + 酸 → 新盐 +新酸 ①生成不稳定性酸放出气体： Na 2CO 33 + 2NaCl2O + CO 2↑②生成难溶性盐：AgNO 3 + HCl=AgCl↓+ HNO 3 BaCl 2 + H 2SO 4=BaSO 4↓ + 2HCl （3）与碱反应：盐（可溶） + 碱（可溶） → 新盐 + 新碱 Na 2CO 3 + Ca （OH ）2 =CaCO 3↓ + 2NaOH CuSO 4 + 2NaOH=Na 2SO 4 + Cu （OH ）2↓（4）盐和盐反应：盐（可溶） + 另一种盐（可溶）→ 两种新盐Na 2SO 4 + BaCl 2=BaSO 4↓ + 2NaCl AgNO 3 + NaCl=AgCl↓ 3NaNO（一）酸碱盐反应的实质：（两类反应：置换反应、复分解反应）置换反应：1、金属+酸→盐+H 2↑反应条件：①金属的活动性比H 强②酸除浓硫酸、浓（稀）硝酸③铁与酸反应生成亚铁盐2、金属+盐→新金属+新盐 反应条件：①参与反应的盐为溶液②金属（除K 、Ca 、Na ）比盐中金属活泼 ③铁与盐反应生成亚铁盐复分解反应：（生成气体、水或沉淀）1、酸+金属氧化物→盐+水2、酸+碱→盐+水（中和反应）3、酸+某些盐→新酸+新盐（碳酸盐+酸→新盐+ H2O +CO2↑）4、碱（可溶）+盐（可溶）→新碱+新盐（生成物有沉淀）5、盐（可溶）+盐（可溶）→新盐+ 新盐（生成物有沉淀）总结：初中所学物质中①一定能与酸发生复分解反应的物质有：金属氧化物、碱、碳酸盐②能与酸反应产生气体的物质有：氢前金属、碳酸盐③有水生成的复分解反应：金属氧化物和酸、碱和酸、碳酸盐和酸非金属氧化物+ 碱溶液．．→盐+ 水（不属于任何基本反应类型）（三）质量变化：（敞口放置空气中）液体：1. 浓硫酸质量增加不变质，溶质质量分数减小（因其有吸水性）2. 浓盐酸质量减小不变质，溶质质量分数减小（因其有挥发性）3. 石灰水质量增加且变质（因其与空气中的二氧化碳反应）4. 氢氧化钠溶液质量增加且变质（因其与空气中的二氧化碳反应）固体：5. 烧碱质量增加且变质（不仅吸收空气中的水分而潮解，且吸水后与空气中的二氧化碳反应）6. 生石灰质量增加且变质（与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙后再与二氧化碳反应）可作气体干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰其中可干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体的有浓硫酸。
（四）有关石灰水的变化1. 澄清变浑浊（1）通入二氧化碳气体（2）加入碳酸钠固体或溶液（3）敞口放置在空气中（4）饱和溶液升温（5）加入稀硫酸（6）加入生石灰2. 石灰水变红—滴加无色酚酞溶液3. 石灰水变蓝—滴加紫色石蕊溶液4. 浑浊变澄清----（1）降温过饱和石灰水（2）加入稀盐酸【典型例题】例1．有下列几种物质：a.盐酸 b.硫酸 c.熟石灰 d.硫酸铜 e.纯碱 f.食盐请选择合适的标号（a～f）填空（不得重复）（1）用来清除铁锈的物质____（2）常用于降低土壤酸性的是____（3）在日常生活中用做调味剂的是____（4）少量存在于胃液中帮助消化的是___ （5）农业上用于配制波尔多液的是____（6）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是____解析：此题的测试点是常见的酸、碱、盐的用途，属综合题型，重点考查学生的记忆能力，但难度不大。
答案：答案应为（1）b（2）c（3）f（4）a（5）d（6）e例2．下列物质中能与稀硫酸发生中和反应，又能产生白色沉淀的是（）A. Ba（OH）2B. K2CO3C. Mg（OH）2D. BaCl2解析：此题考查酸的通性及复分解反应发生的条件，综合性较强，根据酸的通性及复分解反应发生的条件可知四种物质都能与硫酸反应，但若要产生白色沉淀只能从A、D中选，而只有A与稀硫酸的反应为中和反应，故此题选择A。
答案：A例3．若把稀硫酸、氧化铁、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、铁五种物质两两混合，能发生的化学反应有：A．2个B．3个C．4个D．5个解析及答案：根据酸、碱、盐、氧化物、单质之间的反应规律，按定一法逐一进行判断：①3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2（SO4）3 + 3H2O ；②H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O ；③H2SO4 +Fe = FeSO4 + H2↑；④CuCl2 +2NaOH = Cu（OH）2↓ + 2NaCl；⑤Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2例4．氢氧化钙溶液中加入或通入下列物质，不能使溶液的pH显著降低的是（）A．硫酸B．硫酸铜固体C．碳酸钠固体D．二氧化碳解析：选项A：属于酸碱中和反应，OH－的浓度明显降低，溶液的pH显著降低，Ca （OH）2 + H2SO4=CaSO4 + 2H2O ；选项B：生成Cu（OH）2沉淀，无法电离出OH－离子，使OH－的浓度明显降低，溶液的pH显著降低，Ca（OH）2 + CuSO4=Cu （OH）2↓ + CaSO4；选项C：生成的NaOH仍然能电离出OH－离子，OH－离子的数目没有变化，溶液中的水量也没有增减，所以OH－的浓度不变，溶液的pH值不发生改变：Ca（OH）2 + Na2CO3=2NaOH + CaCO3↓；选项D生成物中没有碱性物质，反应使OH－的浓度明显降低，溶液的pH显著降低：Ca（OH）2 + CO2=H2O + CaCO3↓。
所以正确选项为C。
答案：C例5．X、Y、Z是三种金属，根据下列有关方程式可知：三种金属的活动性顺序是：（）①Z＋YSO4＝ZSO4＋Y②X＋YSO4＝XSO4＋Y③Z＋H2SO4＝ZSO4＋H2 ④X＋H2SO4不发生反应A．Z＞X＞Y B．Z＞Y＞X C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞YE．Y＞X＞Z解析：方法一：解析：题目给出了三种金属跟它的盐溶液和稀H2SO4反应的化学方程式，从方程式①可知，Z可置换出Y，说明Z比Y活泼。
因而得出答案（C）、（E）不正确，从方程式②可知，X能置换出Y盐中的Y，说明X比Y活泼。
因而（B）错误，从方程式③④判断，Z能与酸反应，X不能与酸反应，说明Z比X活泼。
因而得出答案（D）不正确。
因此只有答案（A）正确。
方法二：解析：先不看答案是否与方程式相等，只从4个方程式分析三种金属的活动性为Z＞X＞Y，然后在答案中选择相同者为正确。
答案：A例6．胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。
下图是一种治疗胃病药物的标签。
请回答：（1）该药物的主要作用是_________________，这种药物在胃中发生反应的化学方程式是______________________________________。
（2）胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是：_________________________________________________________。
解析：本题考查了酸碱中和反应的实际应用－治疗胃病。
根据该药物的标签标明的主要成分，可以判断出药物的作用为中和胃酸。
胃痛时服用苏打饼干减轻胃痛是利用盐酸和苏打的反应减少胃中胃酸的量。
答案：（1）中和胃液中过多的盐酸Al（OH）3＋3HCl=AlCl3＋3H2O（2）Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑例7．亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，易引起亚硝酸钠中毒事件，亚硝酸钠和食盐的有（1）根据上表请你写出亚硝酸钠的两条物理性质____________、___________。
（2）写出检验食盐中是否含有亚硝酸钠的过程_____ _______________。
解析：特别注意表中亚硝酸钠沸点达到“320℃会分解，放出有臭味的气体”是亚硝酸钠的化学性质；检验食盐中是否含有亚硝酸钠需抓住其化学性质：（1）320℃会分解（2）跟稀盐酸作用放出红棕色的气体。
答案：（1）易溶于水，熔点271℃；（2）方法一：取少量待测食盐与稀盐酸反应，若有红棕色气体产生，则该食盐中混有亚硝酸钠；反之则无。
方法二：取待测食盐加热到320℃以上，若有臭味气体产生，则食盐中含有亚硝酸钠；反之则无。
例8．选用一种试剂，就能非常简便地鉴别稀盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三种无色溶液，这种试剂是______。
解析：用一种试剂鉴别三种不同物质，应呈现三种不同的现象，如沉淀、气体、无明显现象等．所给的三种物质，分别属于酸、碱两大类，而能与这两类物质都反应的只有盐，所以这一试剂应从盐中寻找．稀盐酸中有大量H＋可与碳酸盐反应产生CO2气体，溶于水的碳酸盐还可以与Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀，而与NaOH溶液不反应．因此可选择可溶性碳酸盐来鉴别这三种无色溶液．答案：Na2CO3溶液（或K2CO3溶液等）例9．某校课外活动小组在做NaOH溶液与酚酞作用的实验时，发现当酚酞滴入所配制的氢氧化钠溶液中时，溶液最终不显红色。
（1）一同学猜测可能是由于氢氧化钠溶液在空气中久置而转化为碳酸钠的原因，请问你是否同意他的猜想？并说出理由：（2）再请你将你的各种猜想及实验方案填写在下表中（至少两种）（3）在洗涤做过上述实验的试管时，某同学发现加入了少量的酸后，试管内的溶液却变成了红色。
请你猜想出现这种现象的可能原因，并设计实验验证你的猜想，要求写出实验方法、现象和结论。
猜想：。
实验方案方法、现象和结论：。
解析：碳酸钠溶液显碱性，也使酚酞变红，因此那位同学的猜想是错误的。
因为在该实验中酚酞遇氢氧化钠溶液最终不变红，可通过分析实验过程中药品是否有错、仪器是否有问题、操作有没有错误以及是否有其他反应发生等来进行猜想。
而在第⑶题中原溶液加酸后变红的现象表明：药品没有取错、试管没问题，说明少量酸与部分碱反应，相当于将原NaOH 溶液稀释，说明氢氧化钠溶液浓度太大而使酚酞褪色。
答案：（1）这位同学的猜想不正确，因为碳酸钠溶液显碱性，也使酚酞变红。
液变红，再加少量NaOH固体，红色褪去，再加稀硫酸又变红。