友谊练习题

物质结构元素周期律练习题
一、单项选择题
1．下列有关碱金属元素的叙述正确的是 （ ）
A ．碱金属单质均为银白色，密度均小于水
B ．碱金属单质从Li 到Cs ，熔点依次升高
C ．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠
D ．碱金属元素形成的阳离子，从Li +到Cs +氧化性依次增强
2．下列有关卤族元素的叙述不正确．．．
的是 （ ） A ．卤素单质从F 2到I 2，颜色加深，熔沸点升高
B ．卤族元素从Cl 到I ，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱
C ．卤族元素从F 到I ， HX 水溶液酸性增强
D ．卤素单质氧化性F 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来
3．国际无机化学命名委员会将元素周期表原有的主、副族符号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是 ( )
A ．原子最外层有2个电子的元素一定在第2列
B ．第2～12列元素全为金属, 第3列元素种类最多
C ．第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H 3RO 4
D ．115号元素在第13列，为金属元素
4．下列叙述不正确的是（ ）
A ．NaHSO 4、Na 2O 2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2
B ．有离子键的化合物一定是离子化合物
C ．某主族元素的最高价含氧酸为H n RO m ，则其气态氢化物一般是H 8-2m+n R 或RH 8-2m+n
D ．元素周期表中L 层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L 层电子数相等
5．下列有关化学用语表达不正确．．．
的是 ( ) A ．二氧化碳的结构式：O=C=O B ．S 2－的离子结构示意图：
C ．氯化氢分子的电子式：[::]H Cl +-&&&&
D ．R 2＋离子核外有a 个电子，b 个中子，R 原子表示为：22
+++b a a R 6．下列有关化学键和化合物的叙述正确的是 （ ） ①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键
②只含共价键的物质一定是共价化合物
③离子化合物中一定有非金属元素
④离子键和极性键只存在于化合物中
⑤两个非金属原子间不可能形成离子键
A．①②⑤B．②③④C．①③④⑤D．①③⑤
7．下列说法正确的是() A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B．第ⅥA族元素中，气态氢化物稳定性最好的其单质氧化性也最强
C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
8．下列有关叙述正确的是（）A．元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化
B．BF3和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构
C．已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298
D．[14NH3T] +中，电子数、质子数、中子数之比为10∶11∶9
9．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X 分子，在a g H m X中所含质子的物质的量是()
A．a
A(A－N＋m)mol B．a
A(A－N)mol
C．a
A＋m (A－N)mol D．
a
A＋m
(A－N＋m)mol
10．已知X+、Y2+、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构。

下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确
．．．的是( ) A．原子序数：Y＞X＞Z＞W B．离子半径：X＞Y＞Z＞W C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D．还原性：X＞Y，W2—＞Z—11．图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元
素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高
化合价的关系，其中A点表示的元素是()
A．Si B．Al C．O D．N
12．下表为短周期元素①~⑧的部分性质。

下列说法正确的
是
元素编号
元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径/10-10m 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高化合价+2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
最低化合价—2 —3 —1 —3
B．元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强
C．元素①⑧形成的化合物具有两性
D ．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
13．（1）下列物质中：互为同素异形体的有 (填序号，下同)，属于同位素的有 ，属于同一种物质的有 。

①液氯 ②3517Cl ③白磷 ④氯气 ⑤红磷 ⑥3717Cl
（2）下列物质中：只存在共价键的是 （填序号，下同），只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在极性共价键的是 ，既存在离子键又存在非极性共价键的是 。

①Ar ②CO 2 ③Na 2O 2 ④KOH ⑤MgBr 2 ⑥NH 4Cl ⑦CaO ⑧H 2SO 4
14． a 、b 、c 、d 、e 、f 、g 为七种由1～18号元素构成的微粒，它们都有10微粒代码
a b c d e f g 原子核数 单核 单核 多核 单核 双核 多核 多核
所带单位电荷 1＋ 2－ 0 1－ 1－ 0
1＋ 其中b 的离子半径大于d 的离子半径；c 是四原子分子；e 与g 加热可形成c 和f 两种分子。

试写出：
（1）c 分子的电子式为 ；a 和e 两种粒子组成化合物的电子式
为 。

（2）e 与g 加热形成c 和f 的离子方程式 。

（3）a 的单质与f 反应的化学方程式 。

15．下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~Q14种元素，试回答下列问题：
（1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）
①性质最不活泼的是 ；
②原子半径最小的是（除稀有气体元素） 。

③形成的气态氢化物最稳定的是 ；
④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，单质氧化性A B C G K E F
P D
H I J L Q
最强的是。

⑤形成的阴离子还原性最弱的是，简单阳离子半径最小的
是。

（2）用电子式表示A与C形成的化合物的形成过程。

（3）F与K形成的化合物溶于水所克服的微粒间作用力为。

（4）J在元素周期表中的位置是，B元素形成的单质的结构式为，K形成简单离子的结构示意图为。

（5）设P的原子序数为Z，则F的原子序数为（用Z表示），Q的原子序数为（用Z表示）。

16．（12分）A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气
态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电
子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都
能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。

D、E、F三种元素对应的最高
价氧化物的水化物间两两皆能反应。

请回答下列问题：
（1）写出B、C、E元素的名称B 、C 、E 。

（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的电子式为。

（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）；
①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
(4) A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种
酸式盐的化学式分别为、，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为。

（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为。

（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化
物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为。

① a mol ② b mol ③ a/3 mol ④ b/3 mol ⑤0 ⑥(4a-b)mol
高2011级第二期3月月考化学测试题答案
一、单项选择题（每小题3分，共48分）
1—5 D C D B A 6—10 C B C B D 11—16 B D B D C A
二、填空题（52分）
17．（7分，每空1分，每空全对才得分）
(1) ③⑤ ②⑥ ①④
(2) ②⑧ ⑤⑦ ④⑥ ③
18．（6分）
(1)（各1分） ::::H H N H Na O H -+⎡⎤⎣⎦&&&&&&&& （2）（2分）OH — + NH 4+ ∆==H 2O + NH 3 ↑
（3）（2分）2Na+ 2H 2O == 2NaOH + H 2 ↑
19．（14分，每空1分）
(1) ① A r ② F ③ HF ④ HClO 4 F 2 ⑤ F — Al 3+
(2)::::::O C O O C O ⋅⋅++⋅⋅→&&&&&&&&&&&&&&&& (3)离子键
(4)第三周期VIA 族 N 三N
(5) Z －44 Z+26
20．（11分）
（2）(各1分) Na ＞Mg ＞Al Cl ＞Br ＞I
+17 2 8 8
(3) (2分) 2Al+ 6H+ = 2Al3++3H2↑
(4) (2分) Cl2 + 2Br— = 2Cl— + Br2。