2016年北京自主招生化学模拟试题:苯
2016年北京自主招生化学模拟试题:醇
2016年北京自主招生化学模拟试题:醇【试题内容来自于相关网站和学校提供】1:萤光素(X)常用于钞票等防伪印刷,下列关于它的说法不正确的是A、X中无手性碳原子且所有原子一定共平面B、X中有12种不同化学环境的氢原子C、1mol X最多能与9 mol氢气反应D、X能与糠醛()发生缩聚反应2:下列说法正确的是A、烃的衍生物是指由烃经一步反应得到的有机生成物B、由烃经一步反应得到的有机生成物是烃的衍生物C、烃的衍生物中不一定有氧、氢等元素D、卤代烃中一定有碳、氢、卤素三种元素3:已研制出的臭鼬剂主要成分是丁硫醇(C4H9SH),人的口臭是由于分泌出有臭味的甲硫醇(CH3SH),液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(C2H5SH)。
下列说法不正确的是()A、丁硫醇与甲硫醇及乙硫醇互为同系物B、沸点不同的丁硫醇有四种C、甲硫醇分子中含有四个共价键D、丁硫醇在空气中完全燃烧生成三氧化硫、二氧化碳和水4:某有机物链状分子中含a个甲基,n个亚甲基(—CH2—),m个次甲基(),其余为羟基。
则羟基的个数为A、2n+3m-aB、n+m+aC、m+2-aD、m+2n+2-a5:一种从植物中提取的天然化合物,其结构为,可用于制作香水。
有关该化合物的下列说法正确的是A、分子式为C12H20O2B、该化合物可使酸性KMnO4溶液褪色C、该化合物可与NaOH溶液发生反应D、1 mol该化合物可与2 mol Br2加成6:(共12分)写出下列反应的化学方程式(1)乙烯的水化(2)丙烯的加聚反应(3)苯的溴代(4)甲苯的硝化(5)二丙醇的氧化反应(6)乙烯的实验室制取原理7:(3分)已知维生素A1的键线式如下,线的交点与端点处代表碳原子,并用氢原子补足四价,但C、H原子未标记出来。
请回答下列问题:(1)维生素A1是一类重要的维生素,写出其含氧官能团的名称。
(2)维生素A1的结构简式如上图,若1mol维生素A1分子最多可跟__ molH2发生加成反应8:(12分)杜鹃素主要用于慢性支气管炎及其他痰多咳嗽病症,其结构简式如图所示,其中x、Y表示某种官能团或基团。
2016年北京自主招生化学模拟试题:芳香烃的来源和应用
2016年自主招生化学模拟试题:芳香烃的来源和应用【试题内容来自于相关和学校提供】1:下列关于实验现象的描述,正确的是()A、在盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液,可观察到紫色褪去B、用灯光照射盛有CH4与Cl2(体积比1:4)的集气瓶后,可观察到瓶内壁附有液态物质C、向鸡蛋清的溶液中滴加饱和CuSO4溶液,有固体析出,若加入足量蒸馏水,固体可以重新溶解D、将红热的铜丝迅速插入乙醇中,可观察到铜丝表面变黑,反复多次,并能闻到香味2:我国正在兴起新能源汽车,其中以甲烷为燃料的汽车,能有效降低碳的排放、降低污染。
如图为密闭加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。
由图可知()A、煤只含有碳、氢、氧三种元素B、煤中所含的有机物是CH4、H m、COC、温度在580~600℃X围内,CH4、H m分解不会生成COD、800℃以后H m分解生成了甲烷和氢气3:对结构简式为H3C CH3的烃,下列说法正确的是A、分子中至少有9个C原子处于同一平面上B、分子中至少有11个C原子处于同一平面上C、分子中至少有16个C原子处于同一平面上D、该烃属于苯的同系物4:下列说法正确的是()A、煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B、固体CaCl2常用作NH3的干燥剂C、含有离子键的化合物一定是离子化合物D、合金具有许多优良的物理特性,钢是我国最早使用的合金5:属于苯的同系物是()A、B、C、D、6:重氮甲烷在加热或光照时分解生成氮气和碳烯:,碳烯(:与烯烃或苯环能发生加成反应,生成含三元环的化合物:(1)重氮甲烷与结构简式为________的有机物在光照下反应生成(2)重氮甲烷与苯共热完全反应生成的环状化合物的结构简式为_______,与该产物互为同分异构体的芳香烃共有_____种,其中烷基上发生一氯取代的生成物只有一种的芳香烃的结构简式为_______。
7:烷基取代苯可以被KMnO4酸性溶液氧化生成,但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子没有H,则不容易被氧化得到。
自主招生化学模拟试题之四
自主招生化学模拟试题之四(有机化学)一.某一乡镇企业以甲苯和氯气为原料(物质的量之比为1:1),用紫外线照射以合成一氯甲苯(苄氯),设备采用搪瓷反应釜。
为使反应均匀进行,使用铁搅拌器进行搅拌。
反应结束后,发现一氯甲苯的产率不高,而且得到了其它产物。
试说明原因,并写出有关化学反应方程式。
二.1,1一二溴丙烷在过量的KOH乙醇溶液中加热生成物质A(C3H4)该物质在气相光照或CCl4溶液中均可与氯气反应,在HgSO4-H2SO4的水溶液中与水反应生成物质B(C3H4O),B不能发生很镜反应,但B的同分异构体C却可以;B能发生碘仿反应,但C却不能。
B 能在Pt的存在下与H2反应生成物质D(C3H8O),D在浓硫酸存在下加热形成物质E(C3H6),E与O3反应,然后在Zn存在下水解,形成物质F(CH2O)和物质G(C2H4O),其中F的水溶液俗称“福尔马林”,G与CrO3在酸性介质中反应生成醋酸。
试根据以上过程写出A~G的结构简式。
三.两个有机化合物A和A’,互为同分异构体,其元素分析都含溴58.4%(其它元素数据不全,下同)。
A、A’在浓KOH(或NaOH)的乙醇溶液中强热都得到气态化合物B,B含碳85.7%。
B跟浓HBr作用得到化合物A’。
将A、A’分别跟稀NaOH溶液微微加热,A得到C;A’得到C’。
C可以被KMnO4酸性溶液氧化得到酸性化合物D,D中含碳氢共63.6%;而在同样条件下C’却不被氧化。
1.试写出A、A’、B、C、C’、D的结构简式,并据此画一框图,表示它们之间的联系,但是不必写反应条件。
2.试写出C~D的氧化反应的离子方程式。
四.化合物A(C5H10O)不溶于水,它不与Br2/CCl4溶液及金属钠反应,与稀酸反应生成化合物B(C5H12O2)。
B与高碘酸反应得甲醛和化合物C(C4H8O),C可发生碘仿反应。
试推测化合物A、B、C的结构式并写出有关的反应式。
五.完成下列反应中括号内的反应条件或产物(D为氢的同位素):六.写出下列反应的方程式,并画出产物A~H的结构式。
2016年北京自主招生化学模拟题:化学与资源综合利用、环境保护
2016年自主招生化学模拟题:化学与资源综合利用、环境保护【试题内容来自于相关和学校提供】题目1:在实验室制备实验中,需要用温度计且将温度计插入反应混合液中的是()• A.石油的分馏• B.由苯制硝基苯• C.由苯制溴苯• D.由酒精制乙烯题目2:下表中的污染与其来源不对应的是_____A B C D污染白色污染PM氮氧化物水体富营养化来源废弃塑料化石燃料燃烧汽车尾气石油化工废弃物• A.A• B.B• C.C• D.D题目3:化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用.下列做法与社会可持续发展理念相违背的是_____• A.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放• B.开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用• C.研发可降解高分子材料,减少“白色污染”• D.过度开采矿物资源,促进地方经济发展题目4:绿色化学中,最理想的“原子经济”是原子利用率为100%.下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是_____ ①取代反应②加成反应③置换反应④酯化反应⑤化合反应⑥加聚反应.• A.①②④• B.②⑤⑥• C.③④⑤• D.②④⑥题目5:下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是_____• A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料符合绿色化学原子经济性要求• B.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料• C.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应,酯化反应和皂化反应互为逆反应• D.石油裂化的主要目的是为了获得短链不饱和气态烃题目6:2H4(g)+H2O(l)═C2H5OH(l)△H=-44.2kJ/mol,增大,放,bcd,乙醇,O2+4e-+2H2O=4OH-,2.8×10-5mol/L">“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一.CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体.因此,控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径.(1)其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环.如:2CO2(g)+2H2O(l)═C2H4(g)+3O2(g)△H=+1411.0kJ/mol2CO2(g)+3H2O(l)═C2H5OH(l)+3O2(g)△H=+1366.8kJ/mol则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为_____ .温度(K)(2)在一定条件下,6H2(g)+2CO2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g).CO2转化率(%)n(H2)/n(CO2)500 600 700 800 1.5 45 33 20 12 2 60 43 28 15 3 83 62 37 22根据上表中数据分析:①温度一定时,提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)],CO2的转化率_____ (填“增大”“减小”“不变”).②该反应的正反应为_____ (填“吸”或“放”)热反应.(3)一定条件下,将3molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3H2(g)+CO2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g).2min末该反应达到平衡,测得CH3OH的浓度为0.2mol/L.下列判断不正确的是_____ .a.该条件下此反应的化学平衡常数表达式为K=c(CH3OH)•c(H2O)c3(H2)•c(CO2)b.H2的平均反应速率为0.3mol/(L•s)c.CO2的转化率为60%d.若混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平衡状态(4)如图是乙醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,则a处通入的是_____ (填“乙醇”或“氧气”),b处电极上发生的电极反应是:_____ .(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9.CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为大于_____ .题目7:2+O2,O2,H2O,O2,CO2,O2,如何使物质吸收光能转变为其它物质,绿色植物的光合作用,即在日光作用下利用光能把二氧化碳和水转化成碳水化合物">环境保护已成为当前和未来的一项全球性重大课题之一.为消除目前燃料使用过程中的环境污染问题,并缓解能源危机,有的专家提出利用太阳能促进燃料循环使用的构想(如图).这种构想或方案可用如下反应表示:①2CO2光能2⑦H2O→_____ ;③N2+H20→NH3+_____ ;④CO2+_____ →CH30H+_____ ;⑤_____ +H2O→CH4+_____ .(1)请完成上述化学方程式;(2)要实现上述的一些构想,目前和今后要解决的关键问题是_____ ;(3)如果光子的能量不够,上述反应是无法完成的.而大自然已经解决了这个问题,即_____ ,它是地球上最重要的化学反应之一,请写出反应的化学方程式6CO2+6H2O光能.叶绿体C6H12O6+6O2.题目8:如图是石油分馏实验装置,请回答:(1)写出仪器名称A:_____ ,B:_____ ;(2)水银温度计的作用是_____ ;(3)水流方向为从_____ 流入.题目9:水体污染问题是目前是人们十分关注的环境问题之一,下图是某河流受到城市生活污水(主要含有机物)的轻度污染,以及水体自身净化部分示意图.请回答有关问题:(1)图中绘出的三种曲线分别代表氮、磷等无机盐总量,水中氧气溶解量(DO),有机物溶解量,其中表示水中DO变化曲线的是_____ (选填A、B、C、D)(2)目前推广使用无磷洗衣粉,并提倡科学合理施用化肥,其目的是防止水体_____ (填与环境相关的术语).(3)某研究性学习课题小组拟调查测定本地区水质污染情况,如果你是课题小组成员,现要取三份不同地区的水样,你选择的三个地点是:①_____ ②_____ ③_____ (4)氨在水体中化学降解时,是水体中两种不同的硝化细菌分两步,将其逐步氧化的,过程如下:,某同学在该地工业园区取得水样,准备检测其中无机氮的含量,查阅工具书后,决定先检测水样中的铵或氨的浓度,反应原理为2K2[HgI4]+NH4Cl+4KOH═(OHg2NH2)I(红色)+KCl+7KI+3H2O,用比色法测定.①比色法能测定其中NH3-NH4+的浓度,原理是_____ ②若测得的含量异常偏高,再用其他方法测得NO2-和NO3-含量略偏高.可能的原因是_____ A、可能是硝酸工厂大量排出的含硝酸的废水B、合成氨厂,刚排放的溶有氨的废水C、造纸厂排出的有机废水和合成氨厂排出的溶有氨的废水.题目10:“温室效应”是全球关注的环境问题之一.CO地是目前7气中含量最高的一种温室气体.因此,控制和治理CO地是解决温室效应的有效途径.(u)下列措施中,有利于降低7气中CO地浓度的有:_____ .(填字母)a.减少化石燃料的使用 b.植树造林,增7植被面积c.采用节能技术 d.利用太阳能、风能(地)将CO地转化成有机物可有效实现碳循环.CO地转化成有机物的例子很6,如:a.4CO 地+4H地O光合作用4H u地O4+4O地 b.CO地+3H地化剂△3OH+H地Oc.CO地+CH4催化剂△3COOH d.地CO地+4H地催化剂△地═CH地+4H地O以上反应中,最节能的是_____ ,原子利用率最高的是_____ .(填字母)(3)文献报道某课题组利用CO地催化氢化制甲烷的研究过程如下:反应结束后,气体中检测到CH4和H地,滤液中检测到HCOOH,固体中检测到镍粉和Fe3O4.CH4、HCOOH、H地的产量和镍粉用量的关系如图所示(仅改变镍粉用量,其他条件不变):研究m员根据实验结果得出结论:HCOOH是CO地转化为CH4的中间体,即:CO地4①写出产生H地的反应方程式3Fe+4H地O高温.Fe3O4+4H地.②由图可知,镍粉是_____ .(填字母)a.反应Ⅰ的催化剂b.反应Ⅱ的催化剂c.反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂d.不是催化剂③当镍粉用量从u口口ol增加到u0口口ol,反应速率的变化情况是_____ .(填字母)a.反应Ⅰ的速率增加,反应Ⅱ的速率不变b.反应Ⅰ的速率不变,反应Ⅱ的速率增加c.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变d.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加,且反应Ⅰ的速率增加得快e.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加,且反应Ⅱ的速率增加得快f.反应Ⅰ的速率减小,反应Ⅱ的速率增加.题目11:(2013秋•某某校级期末)(1)现有以下四种物质:A.新制的氢氧化铜[Cu(OH)2]悬浊液B.碳铵(NH4HCO3)C.明矾[KAl(SO4)2•12H2O]D.熟石灰[Ca(OH)2]请你根据题意,选择恰当的选项用字母代号填空:①检验尿液中是否含有葡萄糖,可使用_____ ;②要使含泥沙的洪水变澄清,可使用_____ ;③要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水,可使用_____ ;④给农作物施用氮肥,可使用_____ .(2)2013年1月,全国多个省市出现严重的雾霾天气.导致雾霾形成的主要污染物是_____ (填字母).a.SO2b.NO2c.PM2.5.题目12:把煤作为燃料可通过下列两种途径:途径Ⅰ:C(s)+O2(g)CO2(g)(放热Q1kJ )途径Ⅱ:先制水煤气C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)(吸热Q2kJ)再燃烧水煤气2CO(g)+O2(g)2CO2(g)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)(共放热Q3kJ)试回答下列问题:(1)判断两种途径放热:途径Ⅰ放出的热量_____ (填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量.(2)Q1、Q2、Q3的数学关系式是_____ .(3)由于制取水煤气反应里,反应物所具有的总能量_____ 生成物所具有的总能量,那么在化学反应时,反应物就需要_____ 能量才能转化为生成物,因此其反应条件为_____ .(4)简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义:_____ .题目13:(2013•某某二模)处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等.(1)水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子.目前,_____ 和_____ 是主要的去离子方法.(2)ClO2是一种性能优良的消毒剂,可将废水中少量的S2-,NO2-和-等有毒有害的还原性离子氧化除去.请写出ClO2将废水中剧毒的-氧化成无毒气体的离子方程式:_____ -+2ClO2=2CO2↑+N2↑+2Cl-(3)地下水往往含有钙、镁的碳酸盐,自来水厂需要对地下水进行_____ 处理.把进行过离子交換的CaR2(或MgR2)型树脂置于_____ 中浸泡一段时间后便可再生.(4)海水的淡化是除去海水中所含的盐分,如图是海水利用电渗析法获得淡水的原理图,已知海水中含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,电极为惰性电极.请回答:①阳离子交换膜是指_____ (填“A”或“B”)o②写出通电后阳极区的电极反应式_____ --2e-=Cl2↑.题目14:下列说法不符合人与自然和谐相处的是_____ A.对农作物合理施用化肥B.将塑料垃圾埋入地下或倾倒入海C.对废旧电池进行回收处理D.使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭题目15:(1)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环.如:①6CO2+6H2O光合作用C6H12O6+6O2②CO2+CH4催化剂△CH3COOH③2CO2+6H2催化剂△CH2=CH2+4H2O对以上反应的叙述,正确的是_____ .(填序号)A.最节能的是反应①B.反应②的原子利用率为100%C.反应②中的两种反应物都是可再生的天然物质D.反应③是目前工业生产乙烯的最主要方法(2)在一定条件下,科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇,其过程如图所示,试回答下列问题:①15~20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱碱性(与NH3溶于水的原理相似),上述合成线路中用作CO2吸收剂.用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因:_____ 2CH2NH2+H2O⇌HOCH2CH2NH3++OH-.②CH3OH(l)、H2(g)的燃烧热分别为:△H=-725.5kJ•mol-1、△H=-285.8kJ•mol-1,写出工业上以CO2(g)、H2(g)合成CH3OH(l)的热化学方程式:_____ 2(g)+3H2(g)═CH3OH(l)+H2O(l),△H=-131.9KJ/mol .③据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇也已成为现实:2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g),该反应的△S_____ (填“>”、“=”或“<”)0,根据反应可自发进行,推得该反应的△H_____ (填“>”、“=”或“<”)0.答案部分1、D解析:解:A。
北京市2016年高级中等学校招生考试化学试题
, 其工作原理示意图如下:
-------------------卷
-------------------上
( 1) 在上述过程中 , 氨发生的变化属于
( 填“物理变化”或“化学变化”
( 2) 与燃煤发电相比 , 海洋温差发电的优点是
出一点即可 ) 。
--------科---学---实---践---活动为同学们创设了独立思考和实践的机会。请回答
( 1) 化石燃料包括天然气、煤、
。
( 2) 天然气的主要成分是甲烷 , 甲烷燃烧的化学方程式为
。
________________
号
生 考
________________ 名 姓
___________ ________________
_____________
校 学 业 毕
--------2--7--.-(--2---分-- ) 我国对海洋温差发电技术的研究位于世界前列 此
绝密★启用前 ------------在
----------------
北京市 2016 年高级中等学校招生考试
化学
本试卷满分 80 分 , 考试时间 100 分钟 。
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________________
此
可能用到的相对原子质量 : H —1 C—12 O—16 Na— 23 S— 32 Cl — 35.5
() A . 化合反应
B. 复分解反应
置换反应
化学试卷 第 2 页(共 12 页)
D. 分解反应
15. 某同学制作的试剂标签如下 , 其中化学式书写不正确的是 ()
A
B
C
D
16. 下列实验操作能达到实验目的的是
2016年北京自主招生化学模拟试题:表面活性剂 精细化工品
2016年自主招生化学模拟试题:表面活性剂精细化工品【试题内容来自于相关和学校提供】1:(2008年某某高考题)霉酚酸酯( MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。
下列关于MMF的说法正确的是( )。
A、MMF能溶于水B、MMF能发生取代反应和消去反应C、1 mol MMF能与6 mol氢气发生加成反应D、1molMMF能与含3 mol NaOH的水溶液完全反应2:(2009年某某高考)化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是( )。
A、维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C、煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁能源D、制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通讯的光导纤维都是新型无机非金属材料3:水可以造福人类,但水被污染后却给人类造成了灾难,为了防止水污染,下面①~⑤的措施中可以采用的是( )。
①禁止使用农药和化肥②不任意排放工业废水③抑制水中植物的生长④生活污水经过净化处理再排放⑤减少空气中硫的氧化物和氮的氧化物的含量A、②③④B、②④⑤C、①④⑤D、①②④4:(2009年某某高考)下列有关肥皂的叙述中错误的是( )。
A、肥皂与纯碱的去污原理相同D、肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团5:下列哪一措施最可能与可持续发展的原则不相符合?( )A、森林的采伐量小于生长量B、人工鱼塘生产者的能量少于消费者的能量C、农田从收获中输出的氮的质量多于补充的氮的质量D、农田施用无机氮肥多于生物固定的氮肥6:(10分)某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4,与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程。
请回答以下问题:(1)沉淀池中发生的主要反应的化学方程式为;该反应能够发生的原因是。
(2)提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体,必要的操作步骤是(填写序号)。
A、提供制备所需的氮元素B、增大的浓度促进反应C、作反应的催化剂D、生产1 mol( NH4) 2SO4,至少消耗2mol NH37:小明家责任田里的庄稼生长不茂盛,叶色淡绿、茎叶细小,同时还出现了不同程度的倒伏现象。
2016年广东自主招生化学模拟试题:苯
2016年某某自主招生化学模拟试题:苯【试题内容来自于相关和学校提供】1:下列反应中属于取代反应的是()A、苯与浓硝酸在浓硫酸作用下共热至50~60℃B、乙烯通入溴水中C、苯与氢气在催化剂作用下反应制得环己烷D、苯与溴水混合后,溴水层褪色2:有八种物质①甲烷②苯③聚乙烯④丙烯⑤乙炔⑥丁烷⑦邻二甲苯⑧二氧化硫,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应的是()A、④⑤⑧B、③④⑤⑧C、④⑤⑦⑧D、③④⑤⑦⑧3:下列各组有机物无论以何种比例混合,混合物中碳、氢比例不变的是()A、CH4和C2H4B、C2H6和C2H4C、C6H6和C2H4D、C6H6和C2H24:工业上获得苯的主要途径是()。
A.煤的干馏C.石油的催化裂化[来源:Z,xx,k.]5:加成反应是有机化学中一类重要的化学反应,下列属于加成反应的是()A、甲烷与氯气混合后在光照条件下反应B、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D、在苯中滴入溴水,溴水褪色6:将下图所列仪器组装为一套实验室分馏石油的装置,并进行蒸馏,得到汽油和煤油。
(1)下图中A、B、C三种仪器的名称分别是____。
(2)将上图仪器按顺序连接为一整套装置:e接( );( )接( );( )接( );( )接( );( )接( )。
(填字母)(3)A仪器中c口用于________,d口用于____。
(4)在B中注入原油后,加几片碎瓷片的目的是。
(5)给B加热,收集到沸点在60℃—150℃间的馏分是沸点为150℃—300℃间的馏分是____。
7:有人设计了实验室分馏原油的五个步骤,正确的操作顺序是____(填序号)。
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上,在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞,调好温度计的位置②连接好冷凝管。
把冷凝管固定在铁架台上,将冷凝管进水口的橡皮管的另一端和水龙头连接,将出水口的橡皮管的另二端放在水槽中③把酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯的高度确定铁圈的高度,放好石棉网④向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片,再用漏斗向烧瓶中加入原油,塞好带温度计的橡皮塞,把牛角管接在冷凝器的末端,并伸入接收装置(如锥形瓶)中⑤检查气密性(利用给固定装置微热的方法)在上述实验中,温度计水银球的位置应在____。
2016北京化学高考真题含解析
2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)化学部分6.我国科技创新成果斐然,下列成果中获得诺贝尔奖的是A.徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C.闵恩泽研发重油裂解催化剂D.侯德榜联合制碱法7.下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是8.下列食品添加剂中,其试用目的与反应速率有关的是A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂9.在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下:对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃138 144 139 80熔点/℃13 25 47 6 下列说法不正确的是A.该反应属于取代反应B.甲苯的沸点高于144 ℃C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D.从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来10.K 2Cr 2O 7溶液中存在平衡:Cr 2O 72-(橙色)+H 2O 2 CrO 42-(黄色)+2H +。
用K 2Cr 2O 7溶液进行下列实验:A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄B.②中Cr 2O 72-被C 2H 5OH 还原C.对比②和④可知K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化性强D.若向④中加入70%H 2SO 4溶液至过量,溶液变为橙色11.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确...的是 A.①代表滴加H 2 SO 4溶液的变化曲线 B.b 点,溶液中大量存在的离子是Na +、OH – C.c 点,两溶液中含有相同量的OH – D.a 、d 两点对应的溶液均显中性 12.用石墨电极完成下列电解实验。
下列对实验现象的解释或推测不合理...的是 A 、a 、b 处:-2222e =2H O H OH -+↑+ B 、b 处:22l 2l C e C ---=↑ C 、c 处发生了反应:22Fe e Fe-+-=D 、根据实验一的原理,实验二中m 处能析出铜25.(17分)功能高分子P的合成路线如下:(1)A的分子式是C7H8,其结构简式是___________________。
2016年北京自主招生化学模拟试题:功能高分子材料
2016年北京自主招生化学模拟试题:功能高分子材料【试题内容来自于相关网站和学校提供】1:高分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离。
下列应用不属于高分子分离膜的应用范围的是( )A.分离工业废水,回收废液中有用成分B.食品工业中,浓缩天然果汁、乳制品加工和酿酒C.将化学能转换成电能,将热能转换成电能D.海水的淡化2:下列有关功能高分子材料的说法中,不正确的是()A、炼钢工业用气体分离膜中的氧富集膜制取富集氧空气来提高钢的产量和质量B、芯片是靠光刻的方法制备的,而光刻中最重要的材料——光刻胶就是一种光敏高分子材料C、导电塑料是应用于电子工业的一种功能高分子材料D、合成高分子材料制成的人工器官都能受到人体的排斥作用3:PVC是聚氯乙烯的英文缩写,为保证PVC塑料制品的性能,通常需要加入多种有机助剂。
下列选项中的事实均能支持“PVC保鲜膜对人体健康会带来危害”假设的是( )。
①PVC塑料属于高分子材料②使用的有机助剂有毒③含氯的化合物不一定有毒④在高温下会分解出有害物质A、①③B、②④C、①②D、③④4:下列高分子材料属于功能高分子材料的是()①玻璃钢②高分子分离膜③丁苯橡胶④硅聚合物⑤聚氨酯⑥酚醛树脂⑦聚甲基丙烯酸甲酯A、①②⑤B、②③⑦C、②④⑥D、②④⑤5:下列属于功能高分子材料的是:①高分子膜②生物高分子材料③隐身材料④液晶高分子材料⑤光敏高分子材料⑥智能高分子材料()A、①②⑤B、②④⑤⑥C、③④⑤D、全部都是6:(2012.海南高考)化合物A是合成天然橡胶的单体,分子式为。
A的一系列反应如下(部分反应条件略去):回答下列问题:(1)A的结构简式为____________,化学名称是__________。
(2)B的分子式为_________。
(3)②的反应方程式为____。
(4)①和③的反应类型分别是____、____。
(5)A的同分异构体中不合聚集双烯(C=C=C)结构单元的链状烃还有_________ 种,写出其中互为立体异构体的化合物的结构简式:___________。
2016年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)化学一、
2016年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)化学一、选择题1.我国科技创新成果斐然,下列成果中获得诺贝尔奖的是( )A.徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C.闵恩泽研发重油裂解催化剂D.侯德榜联合制碱法解析:2015年10月,屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖。
答案:B2.下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是( )A.AB.BC.CD.D解析:A.冷水浸泡属于物质的溶解,故A错误;B.加热煎制属于加热,故B错误;C.箅渣取液将固体和液体分离,属于过滤操作,故C正确;D.灌装是液体转移,故D错误。
答案:C3.下列食品添加剂中,其试用目的与反应速率有关的是( )A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂解析:A.抗氧化剂减少食品与氧气的接触,延缓氧化的反应速率,故A正确;B.调味剂是为了增加食品的味道,与速率无关,故B错误;C.着色剂是为了给食品添加某种颜色,与速率无关,故C错误;D.增稠剂是改变物质的浓度,与速率无关,故D错误。
答案:A下列说法不正确的是( )A.该反应属于取代反应B.甲苯的沸点高于144℃C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D.从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来解析:A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得,属于取代反应,故A正确;B、甲苯的相对分子质量比二甲苯小,故沸点比二甲苯低,故B错误;C、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大,可以用蒸馏的方法分离,故C正确;D、因为对二甲苯的沸点较低,冷却后邻二甲苯与间二甲苯容易形成固体,从而将对二甲苯分离出来,所以能用冷却结晶的方法分离出来,故D正确。
答案:B5.K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72﹣(橙色)+H2O⇌2CrO42﹣(黄色)+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验,下列说法不正确的是( )A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄B.②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色解析:A.在平衡体系中加入酸,平衡逆向移动,重铬酸根离子浓度增大,橙色加深,加入碱,平衡正向移动,溶液变黄,故A正确;B.②中重铬酸钾氧化乙醇,重铬酸钾被还原,故B 正确;C.②是酸性条件,④是碱性条件,酸性条件下氧化乙醇,而碱性条件不能,说明酸性条件下氧化性强,故B正确;D.若向④溶液中加入70%的硫酸到过量,溶液为酸性,可以氧化乙醇,溶液变绿色,故D错误。
北京市通州区2016届中考化学一模试题(含解析)
2016年北京市通州区中考化学一模试卷一、(每小题只有1个选项符合题意.共20个小题,每小题1分,共20分)1.生活中有太多的变化,下列“变”中涉及化学变化的是()A.树根“变”根雕B.牛奶“变”酸奶C.玉石“变”印章D.机器人“变”形2.汽车在受到猛烈撞击时安全气囊内的物质瞬间分解,产生的是空气中体积分数最大的气体.该气体是()A.氮气 B.氧气 C.氦气 D.水蒸气3.生活中常见的下列物质是纯净物的是()A.矿泉水B.葡萄酒C.蒸馏水D.豆浆4.紫薯(见图)富含淀粉、蛋白质、维生素、钾、铁、钙、硒等,具有特殊的保健功能.其中的钾、铁、钙、硒指的是()A.单质 B.原子 C.分子 D.元素5.农作物在缺氮的情况下,生长迟缓、叶色发黄.这时需施用的化肥是()A.KCl B.NH4HCO3C.K2SO4 D.Ca(H2PO4)26.下列物质属于氧化物的是()A.氯化钠B.液态氧C.二氧化锰 D.硫酸7.雾霾是一种大气污染现象,不属于雾霾治理措施的是()A.植树绿化,美化环境B.提倡绿色出行,发展公共交通C.外出时佩戴防雾霾口罩D.减少燃烧发电,增加太阳能发电8.下列物质放入水中,能形成溶液的是()A.面粉 B.冰块 C.花生油D.蔗糖9.碳酸钠可用于制玻璃,其俗称是()A.生石灰B.小苏打C.烧碱 D.纯碱10.大多数作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长.经测定某土壤的pH为5.5,为使其更适宜植物生长,应在土壤中施加适量的()A.氢氧化钠 B.熟石灰C.食盐 D.盐酸11.用分子的相关知识解释下列现象,其中正确的是()A.氧气助燃,氢气可燃﹣﹣分子不同,化学性质不同B.干冰升华﹣﹣分子质量很轻C.氢气球在高空膨胀﹣﹣分子变大D.能闻到花香﹣﹣分子间有空隔12.科学家用第72号元素铪(音:hā)和第74号元素钨,精确测出月球比地球至少早700万年形成.铪、钨元素属于不同种元素是由于他们具有不同的()A.核内质子数B.核内中子数C.最外层电子数 D.相对原子质量13.下列有关元素符号“Cu”表示的意义中错误的是()A.一个铜原子B.一个铜元素C.铜D.铜元素14.下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是()A.干冰可用于人工降雨B.活性炭可用于除去冰箱中的异味C.铜丝可用作导线D.硫酸可用于金属除锈15.下列实验操作或说法中,不正确的是()A.可用于分离二氧化锰和水B.说明该装置气密性良好C.滴管用毕即插回D.可用于做反应容器16.二氧化碳虽然只约占空气总体积的0.03%,但对动植物的生命活动起着极为重要的作用.自然界中二氧化碳的循环如右图所示,下列过程放在X处不合理的是()A.人和动物的呼吸B.发展利用氢燃料C.化石燃料的燃烧D.植物的呼吸作用17.下列除去杂质的方法中正确的是()选项物质A CaCl2溶液B K2CO3溶液A.A B.B C.C D.D18.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,下列分析不正确的是()A.50℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>CB.50℃时,把50g A放入50g水中形成75g A的饱和溶液C.20℃时,A和C两种物质的溶解度相等D.分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时,所得溶液溶质质量分数大小关系是B>C=A 19.美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺,流程如图所示,已知铝镓合金是金属铝和金属镓的混合物.下列说法正确的是()A.铝镓合金不能导电B.铝镓合金可循环使用C.流程中的氧化铝、水和氧气都属于氧化物D.铝镓合金与水反应的化学方程式为:2Al+3H2O=Al2O3+3H2↑20.已知Ca(HCO3)2CaCO3+CO2↑+H2O.一定量Ca(HCO3)2固体在密闭容器中受热分解(此过程CaCO3不分解).下列图象表示此过程中容器内某些量的变化趋势,其中正确的是()A. B. C. D.【生活现象解释】21.春暖花开,老师组织同学们到郊外野炊.活动中,同学们携带了铁锅、户外便携式煤气灶、鸡蛋、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉(有效成份为碳酸钠)等物品.请根据以上情景回答题.【化学与生活息息相关】(1)从同学们所带的食物中挑选出能为人体提供较多维生素的一种食物是(填写所选食物的名称).(2)携带过程中,某同学不慎将装食盐、去污粉的瓶子混淆了.有的同学建议,用所带物品中的(填所携带的物品名称)就可以将它们区分开来.【化学反应能提供能量】(1)野炊时,小明点火后,小心调节野炊锅到合适的高度(如图).这样做的主要目的是.(填序号,下同)A.避免铁锅被烤坏B.避免食物烤糊了C.使用外焰加热(2)若加热过程中不慎失火,移走“煤气罐”,这是利用了原理灭火.A.清除可燃物 B.使可燃物与氧气隔绝 C.降低可燃物的着火点.同学们携带的便携式煤气罐内所用燃料是石油化工的一种产品.石油属于能源(填“可再生”或“不可再生”).22.汽车是现代生活中不可缺少的代步工具.请回答下列问题:(1)下列汽车配件及用品中,属于有机合成材料的是(填序号).(2)铁易锈蚀,铁生锈的条件是.喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈(铁锈主要成分是Fe2O3),观察到溶液变黄,有无色气泡逸出.溶液变黄的化学方程式为.23.回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径.废铁粉中Fe2O3含量大约在80%(其余20%为铁),工业上常用一氧化碳将其还原,反应的化学方程式为,若回收100t这样的废铁粉可以得到t铁.24.纽扣电池是一种常用的微型银锌电池,在电池内装有氧化银和锌等物质.当电池工作时,主要是锌与氧化银发生置换反应.此反应的化学方程式为,其中银元素的化合价由+1价转变为价.25.水是地球上最常见的物质之一,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分.水在生命演化中起到了重要的作用.根据图示及要求回答下列问题.(1)如图甲所示,水变成水蒸气的过程中,不发生变化的是(填字母序号).A.分子质量B.分子种类C.分子间隔(2)图乙是实验室电解水实验的操作示意图.管a中产生的气体是(填化学式),检验b管中气体的方法是.使用该方法进行检验,依据是:.26.以下是我们日常生活中常用的清洗剂,其名称及有效成分如下表:生活中的洁厕灵活氧彩漂污渍爆炸盐(1)清除以下物质,可以使用洁厕灵的是(填字母序号).A.铁锈 B.水垢(主要成分为碳酸钙和氢氧化镁) C.油渍(2)“活氧彩漂”可用于漂洗衣物、杀菌消毒等,原因是其有效成分过氧化氢分子中含有“过氧基”(﹣O﹣O﹣).据此推测,下列物质中,可用作杀菌消毒剂的是(填序号).A.H﹣O﹣H B. C.O=C=O D.(3)“污渍爆炸盐”溶于水,生成Na2CO3和H2O2.再加入足量的洁厕灵,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,写出产生此气体的化学方程式.【科普阅读理解】(共1小题,满分5分)27.阅读下列科普短文.葡萄酒是由葡萄汁发酵而成.葡萄汁中有大量的糖,在发酵过程中酵母菌会把它们转化成酒精(红酒的酒精度大多在8%~15%之间).所以,发酵越充分,转化就越完全,最后的成品中酒精就越多,糖就越少.糖的残留量决定了葡萄酒的“干”度,“干红”是指糖含量很低的红葡萄酒,而含糖量高的叫做“甜葡萄酒”.但在右图的原料中有二氧化硫,我们知道它是一种有害气体,为什么会有二氧化硫呢?葡萄汁的发酵是由酵母菌来完成,但还有一些有害菌也可以在其中生长.所以必须控制有害菌的繁殖.一方面在葡萄刚榨出汁,还未发酵之前,需要“保鲜”,否则有害细菌会把葡萄汁破坏掉;另一方面,葡萄汁一旦开始发酵,为避免细菌将糖全部转化为酒精,要在成为“干葡萄酒”之前,留下一些糖,就需要提前终止酵母菌的活动.酿造好的葡萄酒依然有糖,同样可以成为细菌的乐园,它们继续生长,会改变葡萄酒的口味,还有可能会把酒精继续转化成醋酸,把葡萄酒变成“葡萄醋”.所以进一步灭菌是必不可少的.加热当然不行﹣﹣加热固然可以灭菌,但会破坏葡萄汁的风味.所以,加入某种“保鲜剂”或者“防腐剂”,也就是不得已的事情.人们发现二氧化硫可以完成上面所有的需求.在酵母发酵的过程中,会产生一定量的二氧化硫.不过这个量比较少,还需要额外添加.这里添加的并不一定是二氧化硫气体,可以是它的其他化合物﹣﹣各种亚硫酸盐、焦亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等.这些物质能够实现跟二氧化硫类似的功能.部分国家葡萄酒中二氧化硫含量上限标准如下表(1ppm=1mg/Kg=1mg/L):国际食品添加剂联合专家委员会(JECFA)制定的二氧化硫安全摄入限是每天每公斤体重0.7mg.“安全摄入限”的意思是,不超过这个含量的二氧化硫,即使长期食用,也不会带来可见的危害.根据以上信息回答下列问题:(1)葡萄汁中有大量的糖,在发酵过程中酵母菌会把糖转化成酒精,其中糖和酒精都属于(填“有机物”或“无机物”).(2)在酿造葡萄酒的过程中,加入一定量二氧化硫的作用是.(3)下列物质能代替二氧化硫添加到葡萄酒中的是.A.碳酸钠 B.硫酸钠 C.亚硫酸钠D.氯化钠(4)下列说法中,正确的是.A.细菌喜欢糖度高的环境.所以根据图表发现,甜葡萄酒中需要更多的二氧化硫B.对于一个体重60Kg的成年人,每天二氧化硫安全摄入量是42mg.C.生活中常用的灭菌方法有加热、紫外光照射等D.在发酵过程中酵母菌会把糖转化成酒精,如果继续发酵会转化成醋酸(5)酒精有杀菌作用,请推测红酒中的酒精不能杀死细菌的原因是.【生产实际分析】(共2小题,满分6分)28.为了达到收旧利废的目的,欲从含有金属镁、铁、铜的粉末中,分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属,其主要实验过程如下:请回答:(1)步骤①中被磁铁吸引的金属A是.(2)步骤③的操作是.(3)步骤②所涉及的化学方程式为.29.氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应.下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程.请按要求回答下列问题:(1)步骤①中发生的是变化(填“物理”或“化学”).(2)写出步骤③中发生反应的化学方程式.(3)上述化学反应中属于化合反应的有个.【物质组成和变化分析】30.现有A、B、C、D四种没有标签的无色溶液,分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液中的一种,为了鉴别它们进行以下实验,实验步骤及现象如下:(1)先分别取少量的四种溶液样品于洁净的试管中,再分别向四种溶液中滴加适量紫色石蕊溶液,结果A溶液显红色,B、C、D溶液显蓝色;(2)B、C溶液混合后有白色沉淀产生,根据现象回答下列问题:①A和D溶液中溶质分别是(用化学式表示);②B和C溶液混合发生反应的化学方程式为;(3)物质鉴别完成后,取稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,如图甲所示.①若反应后溶液呈红色,则反应后溶液中的溶质是(酚酞除外);此时溶液可用图乙中点(选填A、B或C)表示.②若反应后溶液pH为7,图丙中a微粒的化学式为.【基本实验】(共3小题,满分10分)31.如图是实验室制取气体的常用装置(1)写出用A装置制取氧气的化学方程式.(2)加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气(NH3).氨气密度比空气小,极易溶于水形成氨水,氨水呈碱性.①则图2可观察到的现象是:.②制取氨气应选用的一套装置为(填字母序号).32.根据图回答问题.(1)图1锥形瓶中充满二氧化碳,将分液漏斗中的氢氧化钠溶液加入到瓶中,观察到的现象是.(2)图2是配制一定质量溶质质量分数为10%的稀硫酸,若量取浓硫酸时仰视读数,得到溶液中溶质的质量分数会(填“大于”、“小于”或“等于”)10%.(3)图3实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,说明了可燃物燃烧满足的条件是.33.某实验小组利用图中所示仪器配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液.(1)图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器,仪器名称是,用途是.(2)量取蒸馏水的体积读数如图2所示,则量取的水的体积为.(3)称量氯化钠的质量读数如图3所示,其中正确的是.(填字母序号)【实验原理分析】(共1小题,满分5分)34.利用如图装置进行燃烧条件的探究.(资料:S+O2SO2)(1)打开K1、K2、K4,关闭K3,向装置中通入二氧化碳气体,当观察到,则证明该装置内的空气已经排净.关闭K1,点燃酒精灯,加热硫粉,观察到硫粉并不燃烧.以上操作都需要打开K4,原因是.(2)待冷却后,打开K1,向装置中通入氧气,证明装置内的二氧化碳已经排净的方法和现象是.(3)打开,关闭,点燃酒精灯,加热硫粉,观察到硫粉燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰.该实验装置的主要优点是消除了有害气体对环境的污染.【科学探究】(共1小题,满分6分)35.化学兴趣小组欲探究自己使用的某品牌牙膏的主要成分.【查阅资料】(1)牙膏的成分有活性物质、摩擦剂、保持牙膏湿润的甘油等物质.(2)常用的牙膏摩擦剂的主要成分有CaCO3、Al(OH)3、SiO2.(3)牙膏除了碳酸钙以外,其他物质均不与稀盐酸反应产生气体.(4)SiO2不溶于水,也不与盐酸反应.Al(OH)3和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和水,该反应的化学方程式为.偏铝酸钠和适量稀盐酸反应生成氢氧化铝,氢氧化铝和稀盐酸可以发生中和反应.(5)相关物质的溶解性表:该品牌牙膏含有上述摩擦剂中的两种成分,为探究摩擦剂的组成,化学兴趣小组取适量该牙膏加水充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥,得到该牙膏中的摩擦剂.【提出猜想】猜想1:摩擦剂的成分为Al(OH)3和CaCO3.猜想2:摩擦剂的成分为.猜想3:摩擦剂的成分为SiO2和Al(OH)3.设计实验】【实验结论】经过实验验证,猜想1成立.【实验反思】同学们为进一步确认摩擦剂中含有氢氧化铝,先在少量牙膏样品中加入过量的氢氧化钠溶液,静置一段时间,取上层清液,再滴加稀盐酸至过量.整个实验过程中观察到的现象为,依据该现象可以判断摩擦剂中一定含有氢氧化铝.【【实际应用定量分析】(共1小题,满分4分)36.资料一:原煤中含有硫,燃烧时生成的SO2会污染空气;资料二:测量SO2含量的反应原理为SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI;资料三:加了生石灰的原煤燃烧时刻减少SO2排放,反应原理为2CaO+2SO2+O22CaSO4.请回答:(1)原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形成,它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等;(2)取用原煤燃烧产生的工业废气样品1米3,缓缓通过含碘(I2)1.27毫克的碘溶液,刚好完全反应.则该工业废气中SO2的含量为毫克/米3,(假设工业废气中的其它物质不与碘反应);(3)若该工业废气中含有128可SO2,要除去这些SO2,理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克(假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应)?2016年北京市通州区中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、(每小题只有1个选项符合题意.共20个小题,每小题1分,共20分)1.生活中有太多的变化,下列“变”中涉及化学变化的是()A.树根“变”根雕B.牛奶“变”酸奶C.玉石“变”印章D.机器人“变”形【考点】化学变化和物理变化的判别.【专题】化学反应的分类思想;物质的变化与性质.【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断.【解答】解:A、树根“变”根雕过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化.B、牛奶“变”酸奶过程中有新物质生成,属于化学变化.C、玉石“变”印章过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化.D、机器人“变”形过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化.故选B.【点评】本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化.2.汽车在受到猛烈撞击时安全气囊内的物质瞬间分解,产生的是空气中体积分数最大的气体.该气体是()A.氮气 B.氧气 C.氦气 D.水蒸气【考点】空气的成分及各成分的体积分数.【专题】空气与水.【分析】空气中各成分的体积分数分别是:氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%;汽车在受到猛烈撞击时安全气囊内的物质瞬间分解,产生的是空气中体积分数最大的气体,该气体是氮气.【解答】解:A、汽车在受到猛烈撞击时安全气囊内的物质瞬间分解,产生的是空气中体积分数最大的气体,该气体是氮气,故选项正确;B、氧气大约占空气体积的21%,不是最多,故选项错误;C、氦气是稀有气体,含量比较少,故选项错误;D、水蒸气、其它气体和杂质大约占0.03%,含量比较少,故选项错误;故选A【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量,同学们要加强记忆有关的知识点,在理解的基础上加以应用,本考点基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中.3.生活中常见的下列物质是纯净物的是()A.矿泉水B.葡萄酒C.蒸馏水D.豆浆【考点】纯净物和混合物的判别.【专题】物质的分类.【分析】纯净物由一种物质组成,混合物由两种或两种以上的物质组成.【解答】解:A、矿泉水中含有水和一些溶于水的矿物质,属于混合物;B、葡萄酒中含有水和酒精等物质,属于混合物;C、蒸馏水是由一种物质组成的,属于纯净物;D、豆浆中含有水、蛋白质等物质,属于混合物.故选:C.【点评】由一种物质组成的物质,属于纯净物,由两种或两种以上物质组成的物质,属于混合物,这是区分纯净物和混合物的基础.4.紫薯(见图)富含淀粉、蛋白质、维生素、钾、铁、钙、硒等,具有特殊的保健功能.其中的钾、铁、钙、硒指的是()A.单质 B.原子 C.分子 D.元素【考点】元素的概念.【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】根据元素的概念与元素的存在形态进行分析解答,元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称.【解答】解:薯(见图)富含淀粉、蛋白质、维生素、钾、铁、钙、硒等,具有特殊的保健功能.其中的钾、铁、钙、硒是大量存在的,这一类原子的总称为元素,所以,这里的钾、铁、钙、硒是指元素,分析所给的反应知道选项D是正确的.故选D.【点评】本题主要考查了元素的概念,元素是宏观的概念只讲种类,不讲个数,常用来描述物质的宏观组成.5.农作物在缺氮的情况下,生长迟缓、叶色发黄.这时需施用的化肥是()A.KCl B.NH4HCO3C.K2SO4 D.Ca(H2PO4)2【考点】常见化肥的种类和作用.【专题】常见的盐化学肥料.【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥.含有磷元素的肥料称为磷肥.含有钾元素的肥料称为钾肥.氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量.【解答】解:植物在缺氮的情况下,生长迟缓、叶色发黄.这时需施用的化肥是氮肥.A、氯化钾中不含有氮元素,不属于氮肥;B、碳酸氢铵中含有氮元素,属于氮肥;C、硫酸钾中不含有氮元素,不属于氮肥;D、磷酸二氢钙中不含有氮元素,不属于氮肥.故选B.【点评】解答本题要充分理解化肥的分类方法和各种化肥对植物生长的作用,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断.6.下列物质属于氧化物的是()A.氯化钠B.液态氧C.二氧化锰 D.硫酸【考点】从组成上识别氧化物.【专题】物质的分类.【分析】物质分为混合物和纯净物,混合物是由两种或两种以上的物质组成;纯净物是由一种物质组成.纯净物又分为单质和化合物.由同种元素组成的纯净物叫单质;由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物.氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素.【解答】解:A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素,氯化钠中没有氧元素,不属于氧化物,故选项错误;B、液态氧属于单质,不属于氧化物,故选项错误;C、氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素,二氧化锰属于氧化物,故选项正确;D、硫酸中有氢、硫、氧三种元素,属于化合物,但不是氧化物,故选项错误;故选C【点评】本考点考查了物质的分类,要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念,并能够区分应用.本考点的基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中.7.雾霾是一种大气污染现象,不属于雾霾治理措施的是()A.植树绿化,美化环境B.提倡绿色出行,发展公共交通C.外出时佩戴防雾霾口罩D.减少燃烧发电,增加太阳能发电【考点】防治空气污染的措施.【专题】空气与水.【分析】本题主要是空气的污染及其危害,空气污染的途径主要有两个:有害气体和粉尘.有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体;粉尘主要指一些固体小颗粒.雾霾是一种大气污染现象,是由固体小颗粒造成的污染.【解答】解:A、植树绿化,美化环境,属于治理雾霾的措施,故选项错误;B、提倡绿色出行,发展公共交通,可以防止汽车尾气造成的污染,属于治理雾霾的措施,故选项错误;C、外出时佩戴防雾霾口罩,是防止雾霾进入呼吸道,不属于雾霾治理措施,故选项正确;D、减少燃烧发电,增加太阳能发电,属于治理雾霾的措施,故选项错误.故选C【点评】本考点考查了空气的污染、危害及其措施,环保问题已经引起了全球的重视,本考点的基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中.8.下列物质放入水中,能形成溶液的是()A.面粉 B.冰块 C.花生油D.蔗糖【考点】溶液的概念、组成及其特点.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】A、从面粉溶于水,放到一定量的水中形成的混合物,外界条件不变,分层,形成的是不均一的、不稳定的混合物去分析解答;B、从冰块放入水中,形成的是纯净物;而溶液中混合物去分析解答;C、从花生油不溶于水,放到水中形成的是乳浊液而不是溶液去分析解答;D、从蔗糖易溶于水,放到水中,形成的混合物,外界条件不变,不分层,各部分性质相同形成的是均一的、稳定的混合物是溶液去分析解答;【解答】解:溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一的、稳定的混合物.A、面粉放到一定量的水中形成的混合物,外界条件不变,分层,形成的是不均一的、不稳定的混合物,属于悬浊液,故A错误;B、冰块放入水中,冰是由水分子构成的,水是由水分子构成的,同种分子构成的是纯净物,而溶液是混合物,故B错误;C、花生油不溶于水,放到水中形成的是一种以小液滴形式分散在水中形成混合物,静置后可分层,形成的是不均一、不稳定的乳浊液而不是溶液,故C错误;D、蔗糖易溶于水,放到水中,形成的混合物,外界条件不变,不分层,各部分性质相同形成的是均一的、稳定的混合物是溶液,故D正确.故答案为:D.【点评】记住溶液的特征:均一、稳定、混合物,三者缺一不可.9.碳酸钠可用于制玻璃,其俗称是()A.生石灰B.小苏打C.烧碱 D.纯碱【考点】常用盐的用途.【专题】常见的盐化学肥料.。
2016年高考北京卷化学答案部分
2016年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)化学部分答案1.C 【解析】过滤是常用的物质分离方法,适用于固液分离,C 项符合题意;A 项和B 项均为浸取,D 项为溶液的转移,A 项、B 项、D 项均不符合题意。
2.A 【解析】相对于食物,抗氧化剂可以更快地被氧气氧化,从而降低了包装袋中氧气的浓度,减缓食品被氧化的速率。
3.B 【解析】甲苯生成二甲苯和苯,可分别理解成甲苯中苯环上的氢被甲基取代、甲苯中的甲基被氢取代,A 项正确;同系物中,碳原子数越多,沸点越高,所以甲苯的沸点应低于二甲苯,即低于138 ℃,B 项错误;苯的沸点最低,可最先分离出来,C 项正确;三种二甲苯间沸点相近,熔点差异大,将温度控制在稍低于13 ℃,对二甲苯结晶析出,D 项正确。
4.D 【解析】A 项,在平衡体系中加入酸,平衡逆向移动,重铬酸根离子浓度增大,橙色加深,加入碱,平衡正向移动,溶液变黄,A 项正确;B 项,②中酸性重铬酸钾溶液氧化乙醇,重铬酸钾被还原为绿色的3Cr +,B 项正确;C 项,②是酸性条件,④是碱性条件,227K Cr O 在酸性条件下能氧化乙醇,而在碱性条件下不能,说明其在酸性条件下氧化性强,C 项正确;D 项,若向④中加入70%24H SO 溶液至过量,溶液为酸性,227K Cr O 可以氧化乙醇,溶液变为绿色,D 项错误。
5.C 【解析】向2Ba (OH)溶液中加入等物质的量浓度的24H SO 溶液,发生反应24H SO +2Ba(OH)4BaSO ↓+22H O ,当加入的24H SO 的物质的量与2Ba(OH)的物质的量相等时,溶液中的离子浓度最低,导电能力最弱,对应①中a 点,继续滴加24H SO 溶液,导电能力逐渐增强,故①代表滴加24H SO 溶液的曲线。
另一份溶液,当加入少量4NaHSO 溶液时,发生反应4NaHSO +2Ba(OH)4BaSO ↓+2H O + NaOH ,当加入的4NaHSO 的物质的量与2Ba(OH)的物质的量相等时,反应后混合液的主要溶质为NaOH ,此时对应②中b 点,B 项正确;继续滴加4NaHSO 溶液,发生反应NaOH +4NaHSO 24Na SO +2H O ,当加入的4NaHSO 的物质的量与2Ba(OH)的总物质的量之比为2:1时,发生反应24NaHSO +2Ba(OH) 4BaSO ↓+24Na SO +2H O ,溶质为24Na SO ,对应②中d 点。
北京八十中2016届高考化学零模试卷(解析版)
2016年北京八十中高考化学零模试卷一、选择题本部分共8小题,每小题4分,共32分.在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项1.2013年4月24日,东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行.能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是()A.点燃,能燃烧的是矿物油B.测定沸点,有固定沸点的是矿物油C.加入水中,浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油2.实验室制备下列气体时,所用方法正确的是()A.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气3.CPAE是蜂胶的主要活性成分,由咖啡酸合成CPAE路线如下:下列分析正确的是()A.1molCPAE与NaOH溶液,浓溴水和氢气反应时最多消耗的NaOH、Br2和H2的物质的量分别是3mol、4mol和7molB.咖啡酸分子中至少有9个碳原子共平面C.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代,加成和消去反应D.用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成4.如图所示,甲池的总反应式为:N2H4+O2═N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是()A.甲池中负极反应为:N2H4﹣4e﹣═N2+4H+B.甲池溶液pH不变,乙池溶液pH减小C.甲池中消耗2.24L O2,此时乙池中理论上最多产生12.8g固体D.反应一段时间后,向乙池中加一定量CuO固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度6.已知:25°C 时某些弱酸的电离平衡常数(如表).下面图象表示常温下,稀释CH 3COOH 、 )A .相同浓度CH 3COONa 和NaClO 的混合液中,各离子浓度的大小关系是c (Na +)>c (ClO ﹣)>c (CH 3COO ﹣)>c (OH ﹣)>c (H +)B .向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO ﹣+CO 2+H2O ═2HClO +CO 32﹣ C .图象中a 、c 两点处的溶液中相等(HR 代表CH 3COOH 或HClO ) D .图象中a 点酸的总浓度大于b 点酸的总浓度8.与新能源相关的核反应是21H +31H →42He +10n ,关于这个核反应的下列说法中正确的是( )A .聚变反应 释放核能B .聚变反应 吸收核能C .裂变反应 释放核能D .裂变反应 吸收核能二、非选择题本部分共4小题,共180分.9.苯酚是一种重要的化工原料.以苯酚为主要起始原料,经下列反应可制得香料M 和高分子化合物N .(部分产物及反应条件已略去)(1)由苯酚生成A 的化学方程式是 . (2)已知C 的分子式为C 5H 12O ,C 能与金属Na 反应,C 的一氯代物有2种.C 的结构简式是 .(3)B 与C 反应的化学方程式是 .(4)生成N 的反应类型是 ,D 的结构简式是 .(5)以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F .经质谱分析F 的相对分子质量为152,其中氧元素的质量分数为31%,F 完全燃烧只生成CO 2和H 2O .则F 的分子式是 . 已知:①芳香族化合物F 能与NaHCO 3溶液反应,且不能发生水解反应;②F 的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子;③分子结构中不存在“﹣O ﹣O ﹣”的连接方式.F 的结构简式是 .10.利用N 2和H 2可以实现NH 3的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产.请回答下列问题:(1)已知:N 2(g )+O 2(g )=2NO (g )△H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为.(2)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)反应的影响.实验结果如图1所示:(图中T表示温度,n表示物质的量)①图象中T2和T1的关系是:T2T1(填“高于”、“低于”、“等于”“无法确定”)②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是(填字母).③在起始体系中加入N2的物质的量为mol时,反应后氨的百分含量最大;若容器容积为1L,n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%,则此条件下(T2),反应的平衡常数K=.(3)N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注.①一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:g4NO g O g H0T则内2的平均生成速率为.②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池,采用电解法制备N2O5,装置如图2所示,其中Y为CO2.写出石墨I电极上发生反应的电极反应式.在电解池中生成N2O5的电极反应式为.11.某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质.已知:2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O任务1:利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹,夹持固定装置略去).(1)E装置中制取NO2反应的化学方程式是.(2)若NO2能够被NH3还原,预期观察到C装置中的现象是.(3)实验过程中,未能观察到C装置中的预期现象.该小组同学从反应原理的角度分析了原因,认为可能是:①NH3还原性较弱,不能将NO2还原;②在此条件下,NO2的转化率极低;③.(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是.任务2:探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应.(5)实验前,该小组同学提出三种假设.假设1:二者不反应;假设2:NO2能被Na2O2氧化;假设3:.(6)为了验证假设2,该小组同学选用任务1中的B、D、E装置,将B中的药品更换为Na2O2,另选F装置(如图2所示),重新组装,进行实验.①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用).②实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色.经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成.推测B装置中反应的化学方程式为.12.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1一种工业合成氨的简易流程图如图1(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS.一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:(2)步骤Ⅱ中制氢气原理如下:①CH4(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g)△H=+206.4 kJ•mol﹣1②CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.2 kJ•mol﹣1对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的措施是a.升高温度;b.增大水蒸气浓度;c.加入催化剂;d.降低压强利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2产量,若1mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO转化率为(3)图2表示500℃、60.0MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系.根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:(4)依据温度对合成氨反应的影响,在图3坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图.(5)上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的步骤是(填序号),简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法:.2016年北京八十中高考化学零模试卷参考答案与试题解析一、选择题本部分共8小题,每小题4分,共32分.在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项1.2013年4月24日,东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行.能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是()A.点燃,能燃烧的是矿物油B.测定沸点,有固定沸点的是矿物油C.加入水中,浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油【考点】有机物的鉴别;饱和烃与不饱和烃;油脂的性质、组成与结构.【分析】地沟油中含油脂,与碱溶液反应,而矿物油不与碱反应,混合后分层,以此来解答.【解答】解:A.地沟油、矿物油均能燃烧,不能区别,故A错误;B.地沟油、矿物油均为混合物,没有固定沸点,不能区别,故B错误;C.地沟油、矿物油均不溶于水,且密度均比水小,不能区别,故C错误;D.加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油,分层的为矿物油,现象不同,能区别,故D正确;故选D.2.实验室制备下列气体时,所用方法正确的是()A.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气【考点】化学实验方案的评价.【分析】A.乙烯密度与空气相近,不能用排空法收集;B.氯气与碳酸氢钠溶液反应;C.Na2O2或H2O2作反应物,均为固体与液体反应,且不需要加热;D.二氧化氮和水反应生成硝酸同时生成一氧化氮也是污染气体.【解答】解:A.乙烯密度与空气相近,不能用排空法收集,因用排水法收集,故A错误;B.氯气溶于水和水反应生成盐酸和次氯酸是化学平衡,盐酸和碳酸氢钠能发生反应促进平衡正向进行,生成的氯气通过饱和NaHCO3溶液不能制得氯气,故B错误;C.用Na2O2或H2O2作反应物制备氧气都是利用固体和液体不和加热反应生成,应选择分液漏斗中的液体加入过氧化钠中反应或过氧化氢从分液漏斗中滴入固体二氧化锰催化作用发生反应生成氧气,应选择相同的气体发生装置,故C正确;D.二氧化氮和水反应生成硝酸同时生成一氧化氮也是污染气体,不能被吸收,氢氧化钠溶液可以吸收二氧化氮气体,故D错误;故选C.3.CPAE是蜂胶的主要活性成分,由咖啡酸合成CPAE路线如下:下列分析正确的是()A.1molCPAE与NaOH溶液,浓溴水和氢气反应时最多消耗的NaOH、Br2和H2的物质的量分别是3mol、4mol和7molB.咖啡酸分子中至少有9个碳原子共平面C.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代,加成和消去反应D.用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成【考点】有机物的结构和性质.【分析】解;A.CPAE含有酚羟基、酯基,都可与氢氧化钠反应,含有碳碳双键,可与溴发生加成反应,含有酚羟基,可与溴发生取代反应,苯环和碳碳双键都可与氢气发生加成反应;B.由于苯环和碳碳双键之间存在单键,可旋转,则两个平面不一定共面;C.咖啡酸、CPAE不能发生消去反应;D.咖啡酸、CPAE都含酚羟基.【解答】解;A.CPAE含有酚羟基、酯基,都可与氢氧化钠反应,含有碳碳双键,可与溴发生加成反应,含有酚羟基,可与溴发生取代反应,苯环和碳碳双键都可与氢气发生加成反应,则1molCPAE与NaOH溶液,浓溴水和氢气反应时最多消耗的NaOH、Br2和H2的物质的量分别是3mol、4mol和7mol,故A正确;B.苯环上所有碳原子处于同一平面上,乙烯中两个碳原子处于同一平面上,由于苯环和碳碳双键之间存在单键,可旋转,则两个平面不一定共面,则咖啡酸分子中至少有7个碳原子共平面,故B错误;C.咖啡酸、CPAE不能发生消去反应,故C错误;D.咖啡酸、CPAE都含酚羟基,不能用氯化铁溶液鉴别,故D错误.故选A.4.如图所示,甲池的总反应式为:N2H4+O2═N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是()A.甲池中负极反应为:N2H4﹣4e﹣═N2+4H+B.甲池溶液pH不变,乙池溶液pH减小C.甲池中消耗2.24L O2,此时乙池中理论上最多产生12.8g固体D.反应一段时间后,向乙池中加一定量CuO固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度【考点】原电池和电解池的工作原理.【分析】A、甲池中为原电池反应,N2H4失电子生成氮气;B、根据电池的总反应判断PH的变化;C、选项中没说明气体的体积是否是标准状况下;D、乙池发生的是电解池反应两极析出的分别是Cu和O2,因而加CuO后溶液能够复原.【解答】解:A、甲池中为原电池反应,对应的电极反应式是:正极O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣,负极N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O,故A错误;B、甲池中因反应生成了水会使溶液的pH值减小,乙池中因反应生成了酸也会使溶液的pH 值减小,故B错误;C、选项中没说明气体的体积是否是标准状况下,所以气体的物质的量无法计算,则乙中生成的固体的质量也无法计算,故C错误;D、乙池发生的是电解池反应,其电解总反应的离子方程式为:2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑,两极析出的分别是Cu和O2,因而加CuO后溶液能够复原,故D正确.故选D.【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系;同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.【分析】A.同一主族元素其金属性随着原子序数增大而增强,元素的金属性越强,其单质与水或酸反应生成氢气越容易;B.在元素周期表中,位于金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体;C.元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强;D.元素的非金属越强,其单质与氢气反应越容易.【解答】解:A.同一主族元素其金属性随着原子序数增大而增强,元素的金属性越强,其单质与水或酸反应生成氢气越容易,金属性Ba>Ca>Mg,则金属单质与水反应置换出氢气剧烈程度Ba>Ca>Mg,所以Ba与水反应会更快,故A正确;B.在元素周期表中,位于金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体,Pb不位于金属元素和非金属元素分界线处,所以Pb不能作半导体材料,故B错误;C.元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,非金属性Cl>Br>I,所以氢化物的稳定性HCl>HBr>HI,则HBr的分解温度介于二者之间,故C正确;D.元素的非金属越强,其单质与氢气反应越容易,非金属性S>P>Si,所以P与H2在高温时能反应,故D正确;故选B.6.已知:25°C时某些弱酸的电离平衡常数(如表).下面图象表示常温下,稀释CH3COOH、)A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO ﹣)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣C.图象中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D.图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度【考点】离子浓度大小的比较;弱电解质在水溶液中的电离平衡.【分析】A.酸的电离常数越大,则酸根离子的水解程度越小,则次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子,故:c(CH3COO﹣)>c(ClO﹣);B.根据强酸制取弱酸判断,反应生成的应该为碳酸氢根离子;C.的分子、分母同时乘以氢离子浓度可得:=,温度不变,则该比值不变;D.先根据电离程度大小判断醋酸、次氯酸对应曲线及起始浓度大小,a、b两点加入水的体积相同,则此时酸溶液浓度取决于酸的起始浓度.【解答】解:A.醋酸的电离常数大于次氯酸,所以醋酸的水解程度小于次氯酸,醋酸钠和次氯酸钠都是强碱弱酸盐,其混合溶液呈碱性,所以相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是:c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(ClO﹣)>c(OH﹣)>c(H+),故A错误;B.碳酸的二级电离小于次氯酸,所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸,则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣,故B错误;C.在的分子、分母同时乘以氢离子浓度可得:=,由于水的离子积和电离平衡常数只受温度影响,a、c的温度相同,则该比值相等,故C正确;D、pH相等的CH3COOH、HClO,稀释相同的倍数时,较强酸中氢离子浓度小于较弱酸,则较弱酸的pH小于较强酸,酸性CH3COOH>HClO,所以a所在曲线表示CH3COOH,b 所在曲线表示HClO,次氯酸的电离程度小于醋酸,所以醋酸的浓度减小,次氯酸的浓度较大,a、b两点相比,加入相同体积的水后仍然是次氯酸的浓度较大,即:图象中a点酸的浓度小于b点酸的浓度,故D错误;故选C.【考点】化学实验方案的评价.【分析】A.碘遇淀粉试液变蓝色,淀粉水解生成葡萄糖时,溶液褪色;B.2NO2(g)⇌N2O4的正反应是放热反应,升高温度平衡逆向移动,降低温度平衡正向移动;C.强酸能和弱酸盐反应生成弱酸;D.要验证外加电流的阴极保护法,应该将电极连接外加电源.【解答】解:A.碘遇淀粉试液变蓝色,淀粉水解生成葡萄糖时,葡萄糖和碘不反应,所以溶液褪色,现象错误,故A错误;B.2NO2(g)⇌N2O4的正反应是放热反应,升高温度平衡逆向移动,降低温度平衡正向移动,所以一段时间后,右边烧瓶内气体颜色变深,左边烧瓶内气体颜色变浅,现象错误,故B错误;C.强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,醋酸和碳酸钠反应生成二氧化碳,碳酸钠和硼酸不反应,所以酸性醋酸>碳酸>硼酸,故C正确;D.要验证外加电流的阴极保护法,应该将电极连接外加电源,该实验验证的是牺牲阳极的阴极保护法,故D错误;故选C.8.与新能源相关的核反应是21H+31H→42He+10n,关于这个核反应的下列说法中正确的是()A.聚变反应释放核能B.聚变反应吸收核能C.裂变反应释放核能D.裂变反应吸收核能【考点】吸热反应和放热反应.【分析】聚变是质量轻的核结合成质量大的核.裂变反应是质量大的核分裂成质量小的核.重核裂变和轻核聚变,都释放能量.【解答】解:核反应是21H+31H→42He+10n,即质量轻的核结合成质量大的核,为聚变反应.由于有质量亏损,则释放核能.故A正确.B、C、D错误.故选A.二、非选择题本部分共4小题,共180分.9.苯酚是一种重要的化工原料.以苯酚为主要起始原料,经下列反应可制得香料M和高分子化合物N.(部分产物及反应条件已略去)(1)由苯酚生成A的化学方程式是+NaOH→+H2O.(2)已知C的分子式为C5H12O,C能与金属Na反应,C的一氯代物有2种.C的结构简式是.(3)B与C反应的化学方程式是++H2O.(4)生成N的反应类型是缩聚反应,D的结构简式是.(5)以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F.经质谱分析F的相对分子质量为152,其中氧元素的质量分数为31%,F完全燃烧只生成CO2和H2O.则F的分子式是C8H8O3.已知:①芳香族化合物F能与NaHCO3溶液反应,且不能发生水解反应;②F的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子;③分子结构中不存在“﹣O﹣O﹣”的连接方式.F的结构简式是.【考点】有机物的推断.【分析】苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠,故A为,由转化关系可知B为,C的分子式为C5H12O,C能与金属Na反应,属于饱和一元醇,C的一氯代物有2种,分子中有2种H原子,故C的结构简式是,B与C发生酯化反应生成M,M为,苯酚与丙酮反应生成D,D的分子式为C15H16O2,再结合N的结构可知D为,据此解答.【解答】解:苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠,故A为,由转化关系可知B为,C的分子式为C5H12O,C能与金属Na反应,属于饱和一元醇,C的一氯代物有2种,分子中有2种H原子,故C的结构简式是,B与C发生酯化反应生成M,M为,苯酚与丙酮反应生成D,D的分子式为C15H16O2,再结合N的结构可知D为,(1)苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠,故A为,反应方程式为:+NaOH→+H2O,故答案为: +NaOH→+H2O;(2)由上述分析可知,C的结构简式是,故答案为:;(3)B与C反应的化学方程式是: ++H2O,故答案为: ++H2O;(4)生成N的反应类型是缩聚反应,D的结构简式是,故答案为:缩聚反应,;(5)以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F.经质谱分析F的相对分子质量为152,其中氧元素的质量分数为31%,则分子中氧原子数目为=3,芳香族化合物F能与NaHCO3溶液反应,且不能发生水解反应,故分子中含有苯环、﹣COOH,假定为二元取代,则属于基团的相对分子质量为152﹣76﹣45=31,且含有1个O原子,完全燃烧只生成CO2和H2O,故剩余基团为﹣OCH3或﹣CH2OH,故F的分子式为C8H8O3,F的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子,分子结构中不存在“﹣O﹣O﹣”的连接方式,F的结构简式是,故答案为:C8H8O3,.10.利用N2和H2可以实现NH3的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产.请回答下列问题:(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为226.3kJ.(2)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)反应的影响.实验结果如图1所示:(图中T表示温度,n表示物质的量)①图象中T2和T1的关系是:T2低于T1(填“高于”、“低于”、“等于”“无法确定”)②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是c(填字母).③在起始体系中加入N2的物质的量为mol时,反应后氨的百分含量最大;若容器容积为1L,n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%,则此条件下(T2),反应的平衡常数K= 2.08.(3)N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注.①一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:2的平均生成速率为•(•s).②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池,采用电解法制备N2O5,装置如图2所示,其中Y为CO2.写出石墨I电极上发生反应的电极反应式H2+CO32﹣﹣2e﹣=CO2+H2O.在电解池中生成N2O5的电极反应式为N2O4+2HNO3﹣2e=2N2O5+2H.【考点】热化学方程式;化学平衡的影响因素;化学平衡的计算;电解原理.【分析】(1)由已知热化学方程式根据盖斯定律构造目标热化学方程式,然后再求热量Q;(2)①根据温度升高化学平衡向着吸热方向进行;②根据增加氢气的物质的量化学平衡向着正反应方向移动;③根据反应物的物质的量之比为等于化学计量数之比时,达平衡状态时生成物的百分含量最大;根据化学平衡状态是反应物的转化率最大、生成物的产率最大来回答;先求出各自的平衡浓度,然后根据平衡常数的概念来回答;(3)①500s,c(N2O5)变化量为5.00﹣3.52=1.48mol/L,结合v=计算,由速率之比等于化学计量数之比求算即可;②燃料原电池中,负极上燃料失电子发生氧化反应,负极上燃料失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水;先根据化合价判断生成N2O5的电极,N2O5中氮元素的化合价是+5价,而硝酸中氮元素也是+5价.因此应该在左侧生成N2O5,即在阳极区域生成,再根据离子的放电顺序写出电极反应式;【解答】解:(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol②N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol由盖斯定律可知,①×2﹣②×2+③×3得:4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣905.0kJ/mol,17g 氨气的物质的量为:=1mol,放出的热量Q=1×=226.3kJ,故答案为:226.3kJ;(2)①反应为放热反应,温度升高化学平衡向着吸热方向进行,从T1到T2反应物氮气的量增加,故T1<T2,故答案为:低于;②b点代表平衡状态,c点又加入了氢气,故平衡向右移动,氮气的转化率增大,故答案为:c;③当氮气和氢气的物质的量之比为1:3时达平衡状态时氨的百分含量最大,平衡点时产物的产率最大,据图示,当平衡时氢气的物质的量为n,故加入N2的物质的量为,当n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%,故起始氮气浓度为1,mol/l,变化的氢气浓度为1.8mol/l,变化的氮气浓度为0.6mol/l,平衡时氮气、氢气、氨气的浓度分别是0.4mol/l、1.2mol/l、1.2mol/l,据K===2.08 (mol/l)﹣2,故答案为:;2.08;(3)①500s,c(N2O5)变化量为5.00﹣3.52=1.48mol/L,则v(N2O5)===0.00296mol•L﹣1•s﹣1,由速率之比等于化学计量数之比可知,v(NO2)=0.00296mol•L﹣1•s ﹣1×2=0.00592 mol•(L﹣1•s﹣1),故答案为:0.00592 mol•(L﹣1•s﹣1);②燃料原电池中,负极上燃料失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水,电极反应式为H2+CO32﹣﹣2e﹣=CO2+H2O;N2O5中氮元素的化合价是+5价,而硝酸中氮元素也是+5价.因此应该在左侧生成N2O5,即在阳极区域生成,据电极反应离子放电顺序可知:阴极发生2H++2e﹣=H2↑的反应,则阳极为N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+.故答案为:H2+CO32﹣﹣2e﹣=CO2+H2O;N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+.11.某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质.已知:2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O任务1:利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹,夹持固定装置略去).(1)E装置中制取NO2反应的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O.(2)若NO2能够被NH3还原,预期观察到C装置中的现象是C装置中混合气体颜色变浅.(3)实验过程中,未能观察到C装置中的预期现象.该小组同学从反应原理的角度分析了原因,认为可能是:①NH3还原性较弱,不能将NO2还原;②在此条件下,NO2的转化率极低;③在此条件下,该反应的化学反应速率极慢.(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是缺少尾气吸收装置.任务2:探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应.(5)实验前,该小组同学提出三种假设.假设1:二者不反应;假设2:NO2能被Na2O2氧化;假设3:NO2能被Na2O2还原.(6)为了验证假设2,该小组同学选用任务1中的B、D、E装置,将B中的药品更换为Na2O2,另选F装置(如图2所示),重新组装,进行实验.①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)EDBDF或EDBF.②实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色.经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成.推测B装置中反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3.【考点】性质实验方案的设计.【分析】(1)浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水;(2)若NO2能够被NH3还原,则混合气体的颜色将变浅;(3)实验过程中,未能观察到C装置中的预期现象,说明二氧化氮反应的量很少,可能是反应速率降低,或者二氧化氮的转化率较低;(4)有毒气体不能直接排空;(5)NO2能被Na2O2还原;(6)①验证假设2,首先要制取二氧化氮,因为水能和过氧化钠反应,所以要除去水的干扰,使二氧化氮气体通过过氧化钠,最后要进行尾气处理;②过氧化钠变成白色固体且为纯净物,根据氧化还原反应中元素化合价的变化确定生成物.【解答】解:(1)浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,反应方程式为:Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,故答案为:Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;(2)二氧化氮是红棕色气体,如果能被氨气还原,生成无色气体氮气,则C装置中混合气体颜色变浅,故答案为:C装置中混合气体颜色变浅;(3)造成未能观察到C装置中的预期现象可能原因是:在此条件下,该反应的化学反应速率极慢或NO2的转化率极低导致反应现象变化不明显,故答案为:在此条件下,该反应的化学反应速率极慢;(4)二氧化氮是有毒气体,氨气是有刺激性气味的气体,所以都不能直接排空,要进行尾气处理才能排空,故答案为:缺少尾气吸收装置;(5)NO2能被Na2O2还原,故答案为:NO2能被Na2O2还原;(6)①验证假设2,首先要用E装置制取二氧化氮,因为制取的二氧化氮气体中含有水蒸气,水能和过氧化钠反应而造成干扰,所以要用D装置除去水蒸气,然后较纯净的二氧化氮通过B装置,未反应的二氧化氮有毒不能直接排空,所以最后要进行尾气处理,选用F 装置处理尾气,所以装置的合理连接顺序是EDBDF或EDBF,故答案为:EDBDF或EDBF;②B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色.经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成,过氧化钠作氧化剂,则二氧化氮中氮元素失电子化合价升高而作还原剂,所以氮元素只能转化为+5价,且生成物是纯净物,所以是硝酸钠,反应方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3,故答案为:2NO2+Na2O2═2NaNO3.。
2016年北京自主招生化学模拟题:离子反应
2016年北京自主招生化学模拟题:离子反应【试题内容来自于相关网站和学校提供】题目1: 某无色溶液少可能含有①Na +②Ba 2+③Cl -④Br -⑤1O 62-⑥1O 42-离子少的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下.步骤操作现象(1)用pH 试纸检验溶液的pH 大于7;(2)向溶液少滴加氯水,再加入CCl 4振荡,静置CCl 4层呈橙色;(6)向所得水溶液少加入Ba (NO 6)2溶液和稀HNO 6有白色沉淀产生;(4)过滤,向滤液少加入AgNO 6溶液和稀HNO 6有白色沉淀产生. 下列结论正确的是_____∙A.肯定含有的离子是①④⑤ ∙B.肯定没有的离子是②⑥ ∙C.不能确定的离子是① ∙D.不能确定的离子是③⑤题目2: 判断m 列物质中属于电解质的是_____∙ A.硝酸钾溶液 ∙ B.蔗糖 ∙ C.金属铜 ∙D.氢氧化钡题目3: 在无色溶液3,下列离子能大量共存的是_____∙ A.Na+、NH4+、NO3-、MnO4- ∙ B.H+、Fe2+、Cl-、NO3- ∙ C.K+、SO42-、OH-、AlO2- ∙ D.Ba2+、Na+、NO3-、CO32-题目4: 下列化学方程式中,不能用H ++OH -=H 2O 表示的是_____∙ A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ∙ B.Ba (OH )2+2HCl=BaCl2+2H2O∙ C.Cu (OH )2+2HNO3=Cu (NO3)2+2H2O ∙D.KOH+HCl=KCl+H2O题目5: 检验Cl ―时所用试剂中稀HNO 3的作用是_____∙A.防止CO32―的干扰 ∙B.防止Cl―的干扰 ∙C.生成Ag2CO3沉淀 ∙D.防止NO3―的干扰题目6:(1)写出乙醇在催化剂存在条件下与氧气反应生成乙醛的化学方程式2CH 3CH 2OH+O 2催化剂△2CH 3CHO+2H 2O (有机物用结构简式表示).(2)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式:2Mg+CO 2点燃.2MgO+C .题目7:(7分)现有一包固体粉末,可能是CaCO 3、Na 2CO 3、Na 2SO 4、CuSO 4、NaCl 中的一种或几种,为确定其组成,取适量试样进行下列实验.请根据实验现象判断:(1)取试样溶于水,得到无色澄清溶液,则此固体粉末中一定没有______ _____ 、_____ _____ _____ 。
2016年江西单招化学模拟试题:苯的结构和化学性质
2016年某某单招化学模拟试题:苯的结构和化学性质【试题内容来自于相关和学校提供】1:苯的结构简式可用来表示,下列关于苯的叙述中正确的是A、苯分子中6个碳碳化学键完全相同B、苯中含有碳碳双键,所以苯属于烯烃C、苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料D、苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色2:下列说法正确的是A、甲苯分子中所有原子都处于同一平面内B、1个苯分子中含有3个碳碳双键C、乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原理相同D、100 g质量分数为46 %的乙醇溶液中,共有14 mol共价键3:已知甲苯的一溴代物有4种,则甲苯完全氢化后的环烷烃的一溴代物有A、3种B、4种C、5种D、6种4:下列分子中的所有碳原子不可能处在同一平面上的是①②③④⑤A、②③B、①④⑤C、①②④D、①⑤5:苯环上有两个取代基的C 9H 12,其一氯代物的同分异构体共有(不考虑立体异构) ( )A、10种B、14种C、19种D、26种6:实验室制备硝基苯的主要步骤如下:①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸,加入反应器中。
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯,充分振荡,混合均匀。
③在50 ℃—60 ℃下发生反应,直至反应结束。
④除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl 2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯。
完成下列空白:(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时,操作注意事项是__________________________。
(2)步骤③中,为了使反应在50 ℃—60 ℃下进行,常用的方法是______________________。
(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_______________________。
(4)步骤④中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是______________________。
7:(15分)某芳香烃A,分子式为C 8H 10;某烃类衍生物X,分子式为C 15H 14O 3,能使FeCl 3溶液显紫色。
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2016年北京自主招生化学模拟试题:苯【试题内容来自于相关网站和学校提供】1:下列关于有机化合物的说法正确的是A、甲烷和乙烯都可以使溴水褪色B、乙醇和乙酸都能发生取代反应C、酸性高锰酸钾可以氧化苯和乙烯D、苯主要是以石油分馏获得的一种重要化工原料2:从煤焦油里可以分馏出多种稠环芳香烃,如菲。
菲的结构简式为:从菲的结构式分析菲的一氯代物有( )A.4种B.5种C.10种D.14种3:关于乙烯结构的描述错误的是()A、分子中的所有原子都在同一平面上B、C—H键之间的键角约为120°C、碳碳双键的键能大于碳碳单键的键能D、碳碳双键的键长是C—C单键的1/24:下列有关化学用语表示正确的是()A、过氧化钠的电子式:B、质子数为35、中子数为45的溴原子:BrC、硫离子的结构示意图:D、间二甲苯的结构简式:5:能区别甲烷和乙烯两种气体的化学试剂是A、NaOH 溶液B、HClC、乙醇D、酸性高锰酸钾溶液6:(2013年郑州)下列几组物质中,互为同位素的有____,互为同素异形体的有____,互为同系物的有____ ,互为同分异构体的有____,属于同种物质的有____。
①0和0②C1和Cl③CH CH和CH CH CH7:(2011•河南)实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的=氧化硫。
有人设计下图所示装置进行实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
试回答下列问题:(1)图中①②③④装置可盛放的试剂是(填序号):①_____;②_____;③_____;④_____。
A、品红溶液B、氢氧化钠溶液C、浓硫酸D、酸性高锰酸钾溶液(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是_____。
(3)使用装置②的目的是____。
(4)使用装置③的目的是____。
(5)确定含有乙烯的现象是____。
8:(5分)下表是关于有机物A、B的信息:根据表中信息回答下列问题:(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为;写出在一定条件下,A发生聚合反应生成高分子的化学方程式。
(2)A的同系物用通式CnHm表示,B的同系物用通式CxHy表示,当CnHm、CxHy分别出现同分异构体时,碳原子数的最小值n = ,x = 。
(3)B具有的性质是①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色⑥任何条件下均不与氢气反应⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色9:如右图所示,U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1:4)的混合气体,假定氯气在水中的溶解度可以忽略。
将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有光亮的地方,让混合气体缓慢地反应一段时间。
(1)假设甲烷与氯气反应充分,且只产生一种有机物,请写出化学方程式____。
(2)若题目中甲烷与氯气的体积比为1:1,则得到的产物为____。
A、CH Cl、HC1B、CCl、HC1C、CH Cl、CH ClD. CH Cl、CH Cl、CHCl、CCl、HC1(3)经过几个小时的反应后,U形管右端水柱的变化是_______.A、升高B、降低C、不变D、无法确定(4)右端玻璃管的作用是________。
10:(2013年郑州)某化学课外小组用如右图所示装置制取溴苯。
先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
(1)写出A中反应的化学方程式____。
(2)观察到A中的现象是________。
(3)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是____,写出有关化学方程式。
(4)C中盛放CCl。
的作用是________。
(5)要证明苯和液溴发生的是取代反应而不是加成反应,可向试管D中加入AgN0溶液,若产生淡黄色沉淀,则证明发生的是取代反应。
另一种验证方法是向试管D中加入_________,现象是________。
11:某烃A不能使溴水褪色,0.5 mol A完全燃烧时,得到1.5 mol H O和67.2 L CO(标准状况)。
(1)通过计算确定A的结构简式为______________________________________。
(2)根据下列条件写出有关反应的化学方程式。
①在催化剂的作用下,A与反应生成B:_______________________________________。
②A与浓硝酸和浓硫酸的混合酸在水浴加热的条件下反应生成C:____________________________。
12:现有CH、C H、C H3种有机物:(1)等质量的3种气体完全燃烧时消耗O的量最多的是__________________________________________。
(2)同状况、等体积的3种气体完全燃烧时消耗的量最多的是_________________________________。
(3)等质量的3种气体燃烧时,生成二氧化碳最多的是,生成水最多的是_____________________________。
13:如图所示,某气体X可能由H、CO、CH中的一种或几种组成。
将X气体燃烧,把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。
试回答下列问题:(1)若A洗气瓶的质量增加,B洗气瓶的质量不变,则气体X是_______________________。
(2)若A洗气瓶的质量不变,B洗气瓶的质量增加,则气体X是___________________________。
(3)若A、B两个洗气瓶的质量都增加,则气体X可能是________________________________。
14:标准状况下,1.68 L无色可燃性气体在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通入足量澄清石灰水中,得到白色沉淀的质量为15.0 g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3 g。
(1)计算燃烧产物中水的质量。
(2)若原气体是单一气体,通过计算推断它的分子式。
(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物,其中只有一种是烃,请写出它们的分子式(只要求写出一组)。
答案部分1、B试题分析:A、甲烷不能使溴水褪色,A不正确;B、乙醇和乙酸都能发生取代反应,B正确;C、酸性高锰酸钾不可以氧化苯,C不正确;D、苯主要是煤的干馏获得的一种重要化工原料,D不正确,故选B。
2、B菲为对称结构,分子中共有5个不同位置的氢原子,故其一氯代物有5种。
故选B3、D键长是由键能决定的。
双键的键能大于单键,但并不是其2倍,因为双键中有一条键的键能较小。
所以双键的键长小于单键,但也并不是其1/2。
故选D4、B试题分析:A、过氧化钠是离子化合物,阴离子电子式应用“[]”,错误;B、质子数为17、中子数为45的溴原子的质量数是80,正确;C、硫离子的原子核内有16个质子,硫离子的核外有18个电子,所以硫离子结构示意图的最外层是8个电子,错误;D、间二甲苯的结构简式是,错误,故选B。
5、DA、甲烷和乙烯均是不溶于水的气体,与氢氧化钠溶液也不反应,不能鉴别甲烷和乙烯两种气体,故A错误;B、甲烷和乙烯均是不溶于水的气体,与盐酸也不反应,不能鉴别甲烷和乙烯两种气体,故B错误;C、甲烷和乙烯是有机气体,而乙醇是有机溶剂,根据相似相容原理,二者均会溶解于乙醇,所以乙醇不能鉴别甲烷和乙烯两种气体,故C错误;D、乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而甲烷不能,酸性高锰酸钾溶液能鉴别甲烷和乙烯两种气体,故D正确,故选D。
6、②①③④⑥⑤⑦①是氧元素的两种单质,互为同素异形体;②是氯素的两种核素,互为同位素;③中乙烷与丙烷互为同系物;④中两种分子均为烷烃,碳原子数也不同,必为同系物;⑤⑦中两者均属同一物质;⑥中两者分别为正丁烷与异丁烷,互为同分异构体。
7、(1)①A②B③A④D(2)①装置中的品红溶液褪色(3)将气体完全吸收,排除对乙烯确认实验的干扰(4)检验是否已完全被吸收(5)③装置中的品红溶液不褪色,④装置中的酸性.溶液褪色乙烯和二氧化硫两种气体都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但使品红溶液褪色的只有,因此应先通过品红溶液检验,并确认被完全吸收后再通过酸性高锰酸钾溶液确认的存在。
8、(1)1,2—二溴乙烷(2分)(2分)(2)4(1分)8(1分)(3)②③⑦(2分)9、(1) CH+4C>CC+4HCl (2)D (3)B (4)平衡气压(1)因Cl足量,若充分反应,则CH中的4个H原子可完全被取代,生成CC和HCl。
(2)甲烷与氯气的取代反应是一种连锁反应,第一步反应一旦开始后续反应立即进行,因此四步反应均发生,故反应中实际得到四种氯代产物和HCl。
(3)甲烷和氯气在光照的条件下发生取代反应,U形管左侧生成的氯化氢气体易溶于水,除CH Cl外其他3种氯代物均为液体,气体压强减小,U形管右侧液面下降,左侧液面上升。
(4)为了平衡气压,在U形管右侧插有一个玻璃管。
10、 (1) (2)反应液微沸,有红棕色气体充满容器A (3)除去溶于溴苯中的溴Br+2NaOH = NaBr+NaBr0 +H0 (4)除去溴化氢气体中的溴蒸气 (5)紫色石蕊溶液溶液变红色(其他合理答案也可)本题为溴苯的制取实验,特点是能够随剞随停。
(1)生成溴苯的反应中,作催化剂。
(2)该反应是放热反应,而苯和溴都是易挥发的液体,所以反应液呈沸腾状,容器A内充满红棕色气体。
(3)溴苯和溴互溶,溴苯中溶解的溴通过溶液可除去。
(4)除去气体中的溴蒸气,防止干扰HBr的检验。
(5)验证HBr的存在,还可以通过检验气体的酸性来检验。
11、(1)(2)①②(1)由题意可知,1mol A完全燃烧时,得到3mol 和,则1mol A 中含有6mol C 和6mol H,即A的分子式为,又知A不能使溴水褪色,故A为苯,其结构简式为。
(2)①在催化剂的作用下,苯与反应的化学方程式为。
②苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸在水浴加热的条件下反应的化学方程式为。
12、(1)(2)(3)(1)等质量的烃完全燃烧时,氢元素的质量分数越大,耗氧量越多,、、中的依次为、、,故耗最多。
(2)等物质的量的烃完全燃烧时,的值越大,耗氧量越多,、、的依次为、、,故耗最多。
(3),因为等质量的、、的n(C)分别为、、,最大,故生成的最多;,因为等质量的、、的分别为、、,最大,故生成的最多。
13、(1)氢气(2)—氧化碳(3)甲烷或氢气和一氧化碳或氢气和甲烷或一氧化碳和甲烷或三者都有(1)根据现象说明只生成水,根据元素守恒可知气体中只含氢元素。
(2)根据现象说明只生成二氧化碳,根据元素守恒说明气体中不含氢元素。
(3)根据现象说明既生成二氧化碳,又生成水,根据元素守恒气体中含有碳元素和氢元素。
14、(1)2.7 g(2)(3)、H(或C H、CO或、CH0)(1)气体燃烧生成C0的质量为:×44 g/mol= 6.6。