高中必修一化学1实验总结材料
高中化学人教版必修一第二、三章实验总结
高中化学人教版必修一第二、三章实验总结高中化学人教版必修一第二、三章实验总结化学必修一实验总结化学物质及其变化物质的分类科学探究操作方法:取三个小烧杯,分别加入二十五毫升蒸馏水、二十五毫升硫酸铜溶液和二十五毫升泥水,将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁的饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
把装有硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处,用激光笔照射;将氢氧化铁胶体和泥水分别过滤。
现象:氢氧化铁胶体中出现光路,过滤无杂质。
离子反应实验2-1离子反应发生需要条件操作方法:向盛有硫酸钠溶液的试管A中加入氯化钾溶液;向盛有硫酸钠溶液的试管B中加入氯化钡溶液。
现象:A中无明显现象,B中出现沉淀。
实验2-2离子反应发生条件探究操作方法:在盛有硫酸铜溶液的试管A中加入氢氧化钠溶液。
在盛有氢氧化钠溶液的试管B中加入酚酞,再加入稀盐酸至无色。
在盛有碳酸钠的试管C中加入稀盐酸。
现象:A中生成蓝色沉淀;B中溶液变色;C中生成气体。
结论:生成水气或沉淀才能发生复分解反应。
氧化还原反应得电子-化合价降低-氧化剂-被还原-氧化性-(氧化产物)失电子-化合价升高-还原剂-被氧化-还原性-(还原产物)金属及其化合物的化学性质实验3-1钠在空气中氧化原理:钠在常温下与氧气反应操作方法:取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用刀切去一端的外皮,观察钠表面的光泽和颜色。
现象与结论:钠表面变黄(氧化钠)。
钠比铁、镁、铝、等金属活泼的多。
实验3-2加热钠原理:钠熔点低,活泼。
操作方法:把一小块金属钠放在坩埚里,加热。
现象与结论:钠与氧气剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体(过氧化钠)。
科学探究原理:氧化铝的熔点比铝高。
铝在空气中极易被氧化。
操作方法:1,用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至熔化。
2,再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面氧化膜,再加热至熔化。
现象及结论:铝融化而不滴落。
氧化铝的熔点比铝高。
高一化学必修一实验总结
高一化学必修一实验总结1.光合作用实验本实验旨在观察植物光合作用的过程和其对瞬时光强度的响应。
实验中,我们采用水杨酸紫外分光光度计,将植物全苞片置于昼夜自转仪中,在10分钟陆续施加3个不同光强度的光照条件下,记录气体和液体的激光光谱密度,观察两种物质的变化并分析植物的光合作用能力。
实验结果表明,当施加的光强度增加时,气体和液体的激光光谱密度都有所上升。
随着时间的推移,这两种物质的激光光谱密度逐渐减少,最终恢复到原始水平。
由此可见,植物光合作用是受瞬时光强度的影响。
当光强度增加时,植物会不断吸收氧气和水,将水分解为氧气和氢气,消耗光照。
从而达到蓄存能量的目的。
2.光化学反应实验本实验的目的是观察光的吸收特性和其导致的化学变化。
实验中,我们用常温和光谱计,采用由紫外线及有机溶剂构成的混合溶液,测定溶液在不同时间内对不同频率电磁辐射的反应,以此说明光化学反应的过程。
实验结果表明,在不同频率电磁辐射的作用下,溶液的颜色有所变化,比较其变化值,可以判断溶液对不同频率电磁辐射的反应程度。
这说明光与有机溶剂结合,形成光动力学反应物,从而产生行为反应,光化学的过程实际上是由电磁辐射引起有机物分子能量的结构变化。
3.光化学反应机理实验本实验旨在通过采用C准备测量荧光强度的实验,来研究光化学反应的机理。
实验过程中,我们用水作为受体,配制0.1mol/L的乳酸溶液作为活性物质,紫外线灯作为光源,使乳酸溶液暴露在其下,检测在不同波长紫外光作用下,乳酸溶液荧光强度的变化,来确定光化学反应机理。
实验结果表明,当紫外线照射乳酸溶液时,由溶液发出的荧光强度随着紫外线波长的增大而先增加,再减小,达到最大值后斜率急剧下降,说明乳酸溶液强度会随着光的加剧而增强,表明在不同光强度下乳酸溶液的反应特性相似,因此可以推断出光化学反应的机理。
高一必修一化学实验总结
高一必修一化学实验总结高一必修一化学实验总结篇一1。
气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行,不然将不利于排气。
2。
用排空气法(包括向上和向下)收集气体时,导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近.这样利于排尽集气瓶或试管内的空气,而收集到较纯净的气体。
3。
用排水法收集气体时,导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。
原因是导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集,但两者比较,前者操作方便.4.进行气体与溶液反应的实验时,导管应伸到所盛溶液容器的中下部.这样利于两者接触,充分反应。
5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时,不仅要用大而冷的烧杯,而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。
若导管伸入烧杯过多,产生的雾滴则会很快气化,结果观察不到水滴。
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时,被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的**。
不然,若与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7.用加热方法制得的物质蒸气,在试管中冷凝并收集时,导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离,以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解,都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面,以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部,以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。
供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点,以利排气。
10。
制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时,为方便添加酸液或水,可在容器的塞子上装一长颈漏斗,且务必使漏斗颈插到液面以下,以免漏气。
11.制Cl2、HCl、C2H4气体时,为方便添加酸液,也可以在反应器的塞子上装一漏斗。
但由于这些反应都需要加热,所以漏斗颈都必须置于反应液之上,因而都选用分液漏斗。
高一必修一化学实验总结篇二1。
杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开.欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
必修一二化学实验步骤总结
必修一、二化学实验整理作者:高一三班组季荣1-1 1-2粗盐的提纯实验步骤:1、粗盐溶解:称取约4g粗盐,加约12mL水。
2、过滤:制作一个过滤器,组装过滤装置,进行过滤操作。
3、蒸发。
4、食盐晶体的洗涤:重新制作一个过滤器,将蒸发皿中物质全部转移到过滤器中,并用少量蒸馏水洗涤食盐。
5、杂质离子(S042-)的检验:取上述得到的食盐0.5kg放入试管中,加约2mL水配成溶液,先滴几滴稀硝酸酸化,然后再滴入几滴BaCl2溶液。
6、除杂1-3制取蒸馏水实验器材:大试管、带单孔塞的导管、铁架台、酒精灯、大烧杯、碎瓷片AgNO3溶液和几滴稀硝酸。
实验步骤:1 蒸馏前的检验:在试管中加入少量自来水,滴加几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。
2 装配冷凝装置。
检查气密性。
3 蒸馏:在烧瓶中加入约1/2体积的自来水,再加几粒沸石(或碎瓷片),重新连接好装置。
加热,锥形瓶中收集到约10mL液体,停止加热。
4 蒸馏后的检验:在试管中加入少量蒸馏出的液体,滴加几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。
1-4 碘的萃取实验步骤:1 混合:用量筒量取10mL碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗,然后再加入4mL 四氯化碳,盖好玻璃塞2 振荡:用右手压住分液漏斗口部(上端的玻璃塞),左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡。
3 静置:将分液漏斗放在铁架台上静置4 分液:待液体分层后,将漏斗上端玻璃塞打开(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔),再将漏斗下面的活塞打开,使下层液体慢慢沿烧杯壁留下,到有色液体接近流完时快速关闭活塞1-5 配制100mL 1.00mol/L NaCl 溶液实验步骤:1 计算:计算实验所需NaCl固体的质量为______克。
2 称量或量取:根据计算结果,称量NaCl固体。
(注:如是液态溶质,则应用量筒或移液管量取)3 溶解:在烧杯中用约40mL蒸馏水溶解NaCl固体。
(如溶解时放热,溶液温度升高,则须放置一段时间冷却至高温)4 转移和洗涤:将烧杯中溶液沿玻璃棒引流注入容量瓶(玻璃棒下端要伸入瓶颈刻度线以下),并用少量水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液要全部注入容量瓶。
高中化学必修一第一章总结
高中化学必修一第一章总结高中化学必修一第一章主要介绍了化学基本概念、实验室用具与操作、化学反应与方程式等内容,共分为三节。
第一节是化学基本概念。
在这一节中,我学到了物质的三态、物质的分类及各种物质的性质。
物质的三态包括固态、液态和气态,它们在不同的温度和压力下可以相互转化。
固态的物质具有一定的形状和体积,分子之间的距离很近,具有较强的相互作用力;液态的物质则没有固定的形状,但有一定的体积,分子之间的相互作用力较弱;气态的物质分子之间的距离较大,相互作用力较弱,没有固定的形状和体积。
物质的分类主要有纯物质和混合物,纯物质又包括元素和化合物。
元素是由同一种原子构成的物质,化合物是由两种或两种以上的元素通过化学反应形成的物质。
各种物质具有不同的性质,包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质自身所固有的性质,如颜色、形状、密度等;化学性质是指物质与其他物质发生反应时所表现出来的性质,如燃烧、腐蚀等。
掌握这些基本概念和知识对于学习化学有着重要的基础意义。
第二节是实验室用具与操作。
在这一节中,我学到了实验室中常用的烧杯、量筒、容量瓶、试管等实验室用具的使用方法。
烧杯主要用于容纳液体或固体,可以加热;量筒、容量瓶则用于准确地量取一定体积的液体;试管主要用于进行小量试验。
此外,还学习了实验室中的一些基本操作方法,如称量、过滤、净化等。
了解这些实验室用具的使用方法和实验操作技巧对于正确进行实验和观察实验现象非常重要。
第三节是化学反应与方程式。
化学反应是物质由一种状态转变为另一种状态的过程。
在这一节中,我学到了化学反应的特点及反应类型。
化学反应具有不可逆性,即反应后无法恢复到原样。
在化学反应中,原子数量守恒,但原子的组合方式会发生变化。
化学反应的类型包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
合成反应是指两个或更多物质反应生成一种新的物质;分解反应是指一种物质分解成两个或更多的物质;置换反应是指两种物质之间互相置换其中的一种;氧化还原反应是指物质与氧化剂或还原剂之间发生电子转移的反应。
(精品)高一化学必修一第一章总结
第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。
操作时要注意:①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意:①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。
高一必修一化学笔记总结
高一化学必修一第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法:分离混合物的方法:①过滤②蒸发③蒸馏④升华⑤萃取1.萃取分液碘水中碘的提纯①萃取:利用某物质再两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同而提取出来的方法叫萃取②分液:将萃取后的两种互不相溶的液体分开的操作③仪器:分液漏斗④注意事项:1.放气2.打开塞子或使小孔和凹槽对齐3.下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出2.蒸馏适用于含有有机物的互溶的液态混合物蒸馏:利用沸点不同分离混合物的方法注意事项:1.加沸石防止爆沸2.温度计水银球放在支管处3.冷凝管中,气流与水流相反4.粗盐中,Ca+、Mg+、SO4-的除去Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl除杂的原则:1.不引入新的杂质2.除杂试剂一般过量第二节:化学计量在实验中的应用物质的量1.含义:表示一定数目粒子的集体2.衡量标准:以0.012kg 12C中含有的碳原子数3.阿伏伽德罗常数:6.02×1023mol-14.1mol任何粒子所含的粒子数都为6.02×10235.关系式:n=摩尔质量1.定义:单位物质的量的物质所具有的质量2.单位:g/mol3.关系式:n=配制一定物质的量浓度的溶液1.仪器:容量瓶、量筒托盘天平、烧杯、玻璃棒2.步骤:①计算固体→液体 m=CVM液体→固体 C浓V浓=C稀V稀②称量③溶解玻璃棒的作用:搅拌、加速溶解冷却④转移:玻璃棒引流⑤定容:⑥盖好塞子,摇匀静置3.公式:c= c=4.气体摩尔体积:Vm=第二章化学物质及其变化第一节:物质分类一、简单分类法及其应用;物质分为纯净物和混合物,纯净物分为氧化物,酸,碱,盐二. 分散系及其分类1.分散系:把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得体系叫分散系2.分散系包括:分散质、分散剂3.分类:①根据状态分,共九种②根据分散质粒子直径大小:溶液d<1nm 胶体1nm<d<100nm 悬乳浊液d>100nm5.制FeOH3胶体向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热;反应方程式:FeCl3+3H2O煮沸FeOH3+3HCl6.胶体性质:丁达尔现象光通路、电泳现象胶体粒子带电注:一般金属氧化物、金属氢化物粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物粒子带负电;硅胶H2SiO3粒子带负电7.胶体的聚沉凝聚1加热2加电解质溶液3加相反电荷胶体8.胶体的应用:静电除杂、明矾净水9.常见胶体:FeOH3、H2SiO3、淀粉溶液不带电、豆浆、牛奶、烟、雾、墨水、有色玻璃10.胶体提纯:渗析第二节:离子反应1.电解质:在水溶液或熔融状态下能导电的化合物2.非电解质:CO2 SO2NH3SO3酒精蔗糖3.判断电解质依据:1必须是化合物单质既不是电解质也不是非电解质2电解质必须是纯净物3不能与水发生反应4. 离子共存问题H+与:OH-、CO3-、HCO3-、CH3COO-、PO4-、S2+、HS-、SiO32- 不共存OH-与:H+、HCO3-、NH4-、Cu2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+不共存Ba2+与:CO32-、SO42-不共存Ag+与:Cl-、CO32-、SO42-、OH- 不共存第三节氧化还原反应失电子—化合价升高—氧化反应—还原剂—还原性—氧化产物得电子—化合价降低—还原反应—氧化剂—氧化性—还原产物10L氧气换回来了失升氧还第三章金属及其化合物第一节:金属的化学性质一、 Na的化学性质1.物理性质:银白色,具有金属光泽、密度比水小,熔点低,质软2.化学性质:1与非金属反应:4Na+O2=2Na2O 2Na+O2点燃Na2O22Na+Cl点燃2NaCl 2Na+S△Na2S2与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na++H2O=2Na++2OH-+ H2↑现象:浮在水面上、熔成一个小球、四处游动、响、加酚酞,溶液变红3与酸反应:2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑ 2Na+2H+=2Na++ H2↑4与盐溶液反应:2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+CuOH2+ H2↑3.保存及应用保存于煤油或石蜡油中;可用于照明高压钠灯、原子反应堆导热剂二、 Al的性质1.物理性质:银白色,比较活泼的金属2.化学性质:1与氧气反应:4Al+3O2=2Al2O3形成致密氧化膜2与酸反应:2Al+6H+=2Al2++3H2↑ 3Al和水不反应4与NaOH溶液反应强碱溶液2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑三、 Fe的化学性质1与非金属反应:Fe+S△FeS 2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl32与水蒸气反应:3Fe + 4H2O g = F3O4+ 4H2↑3与酸反应:Fe+2H+=Fe2++ H2↑钝化现象:Fe Al在冷的浓硫酸、浓硝酸瞬间发生反应形成致密氧化膜,组织内部金属进一步反应;四、 Na的化合物1.Na2O和Na2O2物理性质:Na2O—白色固体—碱性氧化物和酸反应只生成盐和水Na2O2—淡黄色固体—过氧化物化学性质:Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22.Na2CO3与NaHCO3与酸反应:Na2CO3反应慢,消耗酸多;NaHCO3消耗酸少;CO2一样多NaHCO3易分解:2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑用加热的方法可以除去Na2CO3中少量NaHCO3或加NaOH溶液NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO33.焰色反应物理变化,检验元素性质Na—黄色 K—紫色透过钴玻璃第二节:几种重要的金属氧化物铝的重要化合物1.Al2O 3物理性质刚玉:硬度大、熔点高、耐火材料、难溶于水化学性质:两性氧化物,能与强酸强碱反应Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+ 3H2O Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+ H2O Al2O3+ 2OH- = 2AlO2-+ H2O2Al2O3电解4Al+3O22.AlOH3物理性质:白色胶状沉淀,不溶于水,具有吸附性化学性质:AlOH3 + NaOH = NaAlO2+ 2H2OAlOH3 + OH- = AlO2- + 2H2OAlOH3 + 3HCl = AlCl3+ 3H2OAlOH3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O实验室制法:Al2SO43+ 6NH3·H2O = 2AlOH3↓ + 3NH32SO4Al3+ + 3NH3·H2O = AlOH3↓ + 3NH4+受热易分解:2AlOH3△ Al2O3+ 3H2O难溶的碱受热都易分解铁的重要化合物1.氧化物:FeO 黑色粉末,不稳定,易被O2氧化,生成Fe2O3Fe2O3红褐色粉末,稳定Fe3O4黑色晶体,有磁性Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O2.氢氧化物FeOH2白色沉淀,极易被氧化:4FeOH2+ 2H2O + O2= 4FeOH3现象:白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色FeOH3红褐色沉淀 2FeOH3△ Fe2O3+ 3H2O↑3.Fe2+与Fe3+Fe2+及Fe3+离子的检验:① Fe2+的检验:浅绿色溶液a 加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色;b 加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色;② Fe3+的检验:黄色溶液a 加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀;b 加KSCN溶液,溶液显红色;方程式:2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2用氯化铁腐蚀铜电路板2FeCl3 + Fe = 3FeCl2第四章无机非金属材料----硅第一节无机非金属的材料主角----硅1.物理性质:灰黑色,有金属光泽,亲氧元素,硬度大,熔点高,优良的半导体材料2.化学性质:1除氢氟酸外,不与其他酸反应 Si+4HF=SiF4+H2↑2与强碱溶液反应:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑3加热时与Cl2、O2反应:Si+2Cl2△SiCl4Si+O2△SiO2一、二氧化硅1.物理性质:熔点高,硬度大,难溶于水2.化学性质:1酸性氧化物:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2 + CaO 高温 CaSiO32与HF反应:SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O3 制造玻璃主要反应:SiO2+CaCO高温CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑3.用途:光导纤维材料,工艺品;二、硅酸胶体,带负电1.难溶于水的弱酸比碳酸弱2.用Na2SiO3与酸反应制硅酸:Na2SiO3+ 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓Na2SiO3+ CO2+ H2O = Na2CO3+ H2SiO3↓3.用途:干燥剂,催化剂载体;H2SiO3△SiO2+ H2O三、硅酸盐1.Na2SiO3可溶于水,其水溶液叫水玻璃,叫矿物胶,做木材织粉的防火剂阻燃剂,不易燃烧2.玻璃原料:纯碱,石灰石,石英成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2第二节;富集在海水中的元素———氯氯气1.物理性质:黄绿色,有强烈刺激性气味气体的有毒气体,比空气重,可溶于水,易液化液氯纯净物2.化学性质:1与金属反应:2Na + Cl点燃 2NaCl 现象:白烟2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl3现象:棕色烟,水溶液呈黄色Cu + Cl2点燃 CuCl2现象:棕色烟2与非金属反应:H2+Cl点燃或光照2HCl 工业制:点燃H2在Cl2中燃烧,火焰呈苍白色;在空气中燃烧,火焰呈淡蓝色3与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO H2O不参加氧化还原反应Cl2 + H2O = H++Cl- + HClO4与碱反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O2Cl2 + 2CaOH2= CaCl2+ CaClO2+ 2H2OCaClO2稳定性大于HClO,便于储存5漂白剂作用:CaClO2 + H2O + CO2= CaCO3↓ + 2HClO酸性:H2CO3> HClO3.检验:先加AgNO3溶液,出白色沉淀;后加稀硝酸,白色沉淀不消失4.实验室制法:MnO2+4HCl浓△MnCl2+Cl2↑+2H2O5.收集:向上排空气法排饱和食盐水6.液氯—液态的氯,是纯净物氯水—Cl2的水溶液,是混合物成分:Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-新制氯水:黄绿色久制氯水:无色H+、Cl-、H2O具有漂白性的物质:HClO、新制氯水;干燥的Cl2不具有漂白性第三节:硫和氮的氧化物硫S物理性质:黄色晶体,易成粉末,不溶于水,微溶酒精,易溶CS22Cu+S△==Cu2S二氧化硫SO21.物理性质:无色有刺激性气味的有毒气体,是大气污染物,易溶于水,易液化,比空气重2.化学性质:1酸性氧化物:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+CaO=CaSO32与水反应:SO2 + H2O ≈ H2SO3SO2可以使品红溶液褪色,具有漂白性,反应可逆,加热还原红色;3.SO2的检验SO2与CO2混合后:先通品红—褪色—SO2KMnO4除CO2,再通品红不褪色—无SO2具有还原性:2SO2+O2≈2SO3条件为催化剂加热SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl具有氧化性:SO2+2H2S=3S↓+2H2O三氧化硫SO3物理性质:常温下为液态,标况下为固态,极易与水反应并放出大量热 SO3 + H2O =H 2SO4氮气N21.物理性质:无色无味无毒气体,难溶于水,可液化2.化学性质:N原子活泼,N2稳定N 2+O2放电2NO N2+3H2=2NH3条件为高温高压催化剂一氧化氮NO1.物理性质:无色无味有毒气体,不溶于水2.化学性质:常温与O2反应:2NO+O2=2NO2二氧化氮NO21.物理性质:红棕色气体,有刺激性气味的有毒气体,易溶于水;2.化学性质:与水反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO第四节:氨硝酸硫酸氨气NH31.物理性质:无色有刺激性气味气体,比空气轻,易液化液氨-制冷剂极易溶于水2.化学性质:1与水反应:NH3+H2O≈NH3·H2O NH3·H2O≈NH4++OH-2能使酚酞变红,不稳定,易分解NH3·H2O △ NH3↑ + H2O3与酸反应:NH3 + HCl = NH4Cl 现象:白烟4还原性:4 NH3+5O2=4NO+6H2O条件催化剂加热氨的催化氧化3.实验室制法:2NH4Cl+CaOH2△2NH3↑+CaCl2+2H2O4.检验:湿润红色试纸变蓝十三、铵盐易溶于水,受热易分解,都可以与碱反应NH4Cl △ NH3↑ + HCl NH4HCO3△ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑与碱反应:NH4NO3+ NaOH △ NH3↑ + NaNO3+ H2ONH42SO4+ 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4+ 2H2O十四、硝酸1.物理性质:纯硝酸无色,有刺激性气味的液体;浓硝酸易挥发2.化学性质:1酸的通性2不稳定性:4HNO3光照4NO2↑+O2↑+2H2O4NO2+O2+2H2O=4HNO33氧化性:--浓稀均具有氧化性,越浓越强Cu + 4HNO3浓 = CuNO32+ 2H2O + 2NO2↑3Cu + 8HNO3稀△ 3CuNO32+2NO↑+ 4H2O十五、硫酸1.物理性质:纯硫酸是无色粘稠油状液体,与水任意比混溶且放热,难挥发2.化学性质:1酸的通性2浓硫酸的特性:吸水性、脱水性、强氧化性a.吸水性:吸收物质的水,晶体中的水,空气中的水—做干燥剂b.脱水性:从有机物中把OH-以2:1的比例脱去c.强氧化性:Cu + 2H2SO4浓△ CuSO4+ 2H2O + SO2↑C + 2H2SO4浓△ CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O3.SO42-的检验先加盐酸酸化,再加BaCl2出白色沉淀酯化。
高中化学必修一实验
高中化学必修一实验Revised on November 25, 2020必修1课本实验1.实验1-1粗盐的提纯(过滤食盐和泥沙蒸发食盐水)粗盐中含有较多的杂质,如不溶性的泥沙,可溶性的CaCl2和MgCl2以及一些硫酸盐注意事项:一贴,二低,三靠①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合,使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡,因为如果有气泡会影响过滤速度.②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘,二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。
这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中,这样未经过滤的液体与滤液混在一起,而使滤液浑浊,没有达到过滤的目的。
③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时,盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上(玻璃棒引流),防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸;二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸(三层滤纸一边比一层滤纸那边厚,三层滤纸那边不易被弄破);三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁,以防液体溅出。
原理:利用泥沙不溶于水来分离出来操作步骤及现象:思考:你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗可能还有什么杂质没有除去用什么方法可以检验出它们不纯CaCl2和MgCl2以及一些硫酸盐Ca2+用碳酸根除去,镁离子用氢氧化钠除去2.实验1-2:粗盐提纯后SO42-的检验(除去食盐中的硫酸盐、CaCl2和MgCl2)原理:利用碳酸钙是沉淀除去钙离子,利用硫酸钡除去硫酸根,利用氢氧化镁除去氢氧根步骤:(加的试剂及化学方程式)加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4:BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的溶液,除去MgCl2:MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2(两个反应):Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl过滤最后滴加适量至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3(可以用检测,也有两个反应方程式):HCl+NaOH==NaCl+H2O 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑蒸发溶液,析出。
高中书本化学实验总结
高中书本化学实验总结
以下是一个高中化学实验的总结,涵盖了实验目标、实验材料、实验步骤、实验结果和结论等方面。
实验名称:硫酸铜与氢氧化钠的反应
实验目标:
1. 理解硫酸铜与氢氧化钠反应的化学原理。
2. 掌握制备硫酸铜和氢氧化钠的方法。
3. 观察和理解实验过程中发生的化学变化。
实验材料:
1. 硫酸铜(CuSO4)
2. 氢氧化钠(NaOH)
3. 试管、烧杯、滴管、搅拌器等实验器材。
实验步骤:
1. 在烧杯中加入适量的硫酸铜溶液。
2. 用滴管缓慢加入氢氧化钠溶液,同时用搅拌器搅拌。
3. 观察并记录反应过程中颜色的变化和沉淀的产生。
4. 等待反应完全后,用滤纸将沉淀物过滤出来,观察沉淀物的性质。
5. 对实验结果进行讨论和总结。
实验结果:
当向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液时,会产生蓝色沉淀物。
随着反应的进行,蓝色沉淀物逐渐增多,最终形成深蓝色的沉淀物。
实验结论:
硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜(Cu(OH)2)和硫酸钠(Na2SO4)。
这个反应是一个典型的双替换反应,其中铜离子(Cu2+)被氢氧根离子(OH-)替换,而钠离子(Na+)被硫酸根离子(SO42-)替换。
这个反应可以用以下化学方程式表示:CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4。
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化学必修1实验总结第一章从实验学化学【P5实验1-1】实验仪器:玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发皿、酒精灯实验药品:粗盐、蒸馏水步骤现象1.溶解:称取4g粗盐加到盛有12mL水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直至粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解而减少,食盐水略带浑浊2.过滤:将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中,过滤器中的液面不要超过滤纸边缘,若滤液浑浊,再过滤一次不溶物留在滤纸上,液体渗过滤纸,沿漏斗颈流入另一个烧杯中3.蒸发:将滤液倒入蒸发皿中,然后用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌溶液,待出现较多固体时停止加热水分蒸发,逐渐析出固体。
过滤实验注意事项:1、一贴——滤纸紧贴漏斗内壁,二低——滤纸边缘低于漏斗边缘,滤液液面低于滤纸边缘,三靠——烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒紧靠三层滤纸处,漏斗下端紧靠烧杯内壁2、漏斗中沉淀洗涤方法:向漏斗中加入蒸馏水淹没沉淀,待蒸馏水自然流出,重复2—3次。
蒸发实验注意事项:1、蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.2、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅.3、当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干.4、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网.5、用坩埚钳夹持蒸发皿补充:检验沉淀洗涤干净的方法:取最后一次洗涤液与试管中,加入某种试剂,出现某种现象,则证明洗涤干净【P6 实验1-2】SO42-的检验实验仪器:试管、胶头滴管、托盘天平实验试剂:实验1-1得到的盐0.5g、蒸馏水、稀盐酸、氯化钡现象:若先加盐酸,再加氯化钡溶液,则有白色沉淀生成即说明有硫酸根离子存在;若先加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸后沉淀不溶解证明含有硫酸根。
注意事项:加入稀盐酸可以排除CO32-、SO32-、Ag+的干扰,不能用稀硝酸代替稀盐酸涉及反应:排除干扰离子的反应:生成白色沉淀的反应:【P7思考与交流】杂质加入试剂化学方程式硫酸盐氯化钡BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+2NaCl MgCl 2氢氧化钠MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl CaCl 2碳酸钠CaCl2 + Na 2CO3 =CaCO 3↓ + 2NaCl注意事项:1、除杂不能引入新杂质、除杂试剂必须过量,过量试剂必须除去2、加入试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加入,盐酸要在过滤后加入除去过量的碳酸钠和氢氧化钠3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl补充:1、KNO 3中混有氯化钠除氯化钠的方法:蒸发浓缩,冷却结晶2、氯化钠中混有KNO 3除KNO 3的方法:蒸发结晶、趁热过滤【P8实验1-3】检验Cl -、蒸馏(用来分离沸点相差较大的液体混合物)实验仪器:试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台实验药品:自来水、稀硝酸、AgNO 3溶液、沸石(或碎瓷片)实验现象1.在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO 3溶液——检验Cl -的实验加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成2.在100mL 烧瓶中加入1/3体积的自来水,再加入几粒沸石(或碎瓷片),连接好蒸馏装置,向冷凝管中通入冷却水。
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化学必修1实验总结第一章从实验学化学【P5实验1-1】实验仪器:玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发皿、酒精灯 实验药品:粗盐、蒸馏水过滤实验注意事项:1、一贴——滤纸紧贴漏斗内壁,二低——滤纸边缘低于漏斗边缘,滤液液面低于滤纸边缘,三靠——烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒紧靠三层滤纸处,漏斗下端紧靠烧杯内壁2、漏斗中沉淀洗涤方法:向漏斗中加入蒸馏水淹没沉淀,待蒸馏水自然流出,重复2—3次。
蒸发实验注意事项:1、蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.2、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅.3、当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干.4、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网.5、用坩埚钳夹持蒸发皿 补充:检验沉淀洗涤干净的方法:取最后一次洗涤液与试管中,加入某种试剂,出现某种现象,则证明洗涤干净【P6 实验1-2】SO 42-的检验实验仪器:试管、胶头滴管、托盘天平注意事项:加入稀盐酸可以排除CO 3、SO 3、Ag 的干扰,不能用稀硝酸代替稀盐酸 涉及反应:排除干扰离子的反应:生成白色沉淀的反应:【P7思考与交流】杂质加入试剂化学方程式硫酸盐氯化钡BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaClMgCl2氢氧化钠MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaClCaCl2碳酸钠CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3↓ + 2NaCl注意事项:1、除杂不能引入新杂质、除杂试剂必须过量,过量试剂必须除去2、加入试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加入,盐酸要在过滤后加入除去过量的碳酸钠和氢氧化钠3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl补充:1、KNO3中混有氯化钠除氯化钠的方法:蒸发浓缩,冷却结晶2、氯化钠中混有KNO3除KNO3的方法:蒸发结晶、趁热过滤【P8实验1-3】检验Cl-、蒸馏(用来分离沸点相差较大的液体混合物)实验仪器:试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台实验现象1.在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液——检验Cl-的实验加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成2.在100mL烧瓶中加入1/3体积的自来水,再加入几粒沸石(或碎瓷片),连接好蒸馏装置,向冷凝管中通入冷却水。
高中化学人教版必修一第一章实验总结
高中化学人教版必修一第一章实验总结高中化学人教版必修一第一章实验总结化学必修一实验总结第一章基本实验学化学化学实验从方法实验1-1粗盐提纯原理:运用过滤、蒸发的方法提纯粗盐。
操作方法:称取适量粗盐溶于足量水中,过滤(一贴二低三靠),蒸发(在出现大量固体温度计随后熄灭酒精灯)。
现象:粗盐未完全溶解,蒸发出现白色固体。
实验1-2检验硫酸根原理:硫酸钡既难溶于水也难溶于困难酸。
操作方法:取实验1-1中得到的食用盐烧杯适量放入试管中,向试管中加入约2ml水,先滴入几滴亚铁,然后滴入几滴氯化钡溶液。
现象:有白色沉淀生成,证明1-1中食盐溶液中有硫酸根。
思考交流:除去可溶性杂质(硫酸盐、钙离子、镁离子……)原理:沉淀杂质。
操作方法:并取少量食盐于试管中,加入低血糖氯化钡溶液,索性加入过量碳酸钠溶液,最后申请加入过量稀盐酸,过滤,蒸发。
现象:出现白色沉淀,在后加入盐酸后紫色沉淀消失实验1-3蒸馏制取纯净水原理:蒸馏自来水操作方法:在试管A中退出少量自来水,加入几滴浓硫酸和几滴硝酸银溶液。
在100毫升烧瓶中加入约三分之一体积的自来水,再加入几粒沸石或碎瓷片,向冷凝尼永县通入冷却水。
加热烧瓶,弃取开始馏出的少部分液体,收集少量液体,停止加热。
取少量容器加入试管B中,重新加入加入几滴硝酸和几滴硝酸银溶液。
现象:试管A中有白色沉淀,试管B中无明显现象。
实验1-4萃取水中的碘原理:碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多。
操作方法:右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞,把分液漏斗倒置震荡;震荡后打开活塞,以使漏斗内气体放出。
将分液漏斗放在铁架台上,静止。
待液体分成后,将分液漏斗颈上的玻璃塞打开,再将分液漏斗下面的活塞拧开,使下层液体延烧杯壁流下,上层液体从口部倒出与。
现象:液体分层,上层液体无色,下层液体呈紫色。
化学计量在实验中的应用科学探究电解1.8g水,计算生成固体的液体和氢气的质量,并计算物质的量。
初步推算出同温同压下,1mol氢气与1mol氧气质量相同。
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化学必修1实验总结第一章从实验学化学【P5实验1-1】实验仪器:玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发皿、酒精灯实验药品:粗盐、蒸馏水步骤现象1.溶解:称取4g粗盐加到盛有12mL水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直至粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解而减少,食盐水略带浑浊2.过滤:将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中,过滤器中的液面不要超过滤纸边缘,若滤液浑浊,再过滤一次不溶物留在滤纸上,液体渗过滤纸,沿漏斗颈流入另一个烧杯中3.蒸发:将滤液倒入蒸发皿中,然后用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌溶液,待出现较多固体时停止加热水分蒸发,逐渐析出固体。
过滤实验注意事项:1、一贴——滤纸紧贴漏斗内壁,二低——滤纸边缘低于漏斗边缘,滤液液面低于滤纸边缘,三靠——烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒紧靠三层滤纸处,漏斗下端紧靠烧杯内壁2、漏斗中沉淀洗涤方法:向漏斗中加入蒸馏水淹没沉淀,待蒸馏水自然流出,重复2—3次。
蒸发实验注意事项:1、蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.2、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅.3、当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干.4、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网.5、用坩埚钳夹持蒸发皿补充:检验沉淀洗涤干净的方法:取最后一次洗涤液与试管中,加入某种试剂,出现某种现象,则证明洗涤干净【P6 实验1-2】SO42-的检验实验仪器:试管、胶头滴管、托盘天平实验试剂:实验1-1得到的盐0.5g、蒸馏水、稀盐酸、氯化钡现象:若先加盐酸,再加氯化钡溶液,则有白色沉淀生成即说明有硫酸根离子存在;若先加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸后沉淀不溶解证明含有硫酸根。
注意事项:加入稀盐酸可以排除CO32-、SO32-、Ag+的干扰,不能用稀硝酸代替稀盐酸涉及反应:排除干扰离子的反应:生成白色沉淀的反应:i ng ar eg o od fo r 【P7思考与交流】杂质加入试剂化学方程式硫酸盐氯化钡BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+2NaClMgCl 2氢氧化钠MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl CaCl 2碳酸钠CaCl 2 + Na 2CO 3 =CaCO 3↓ + 2NaCl注意事项:1、除杂不能引入新杂质、除杂试剂必须过量,过量试剂必须除去2、加入试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加入,盐酸要在过滤后加入除去过量的碳酸钠和氢氧化钠3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl补充:1、KNO 3中混有氯化钠除氯化钠的方法:蒸发浓缩,冷却结晶2、氯化钠中混有KNO 3除KNO 3的方法:蒸发结晶、趁热过滤【P8实验1-3】检验Cl -、蒸馏(用来分离沸点相差较大的液体混合物)实验仪器:试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台实验药品:自来水、稀硝酸、AgNO 3溶液、沸石(或碎瓷片)实验现象1.在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO 3溶液——检验Cl -的实验加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成2.在100mL 烧瓶中加入1/3体积的自来水,再加入几粒沸石(或碎瓷片),连接好蒸馏装置,向冷凝管中通入冷却水。
高中化学必修一实验超细总结
高中化学必修一实验超细总结1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。
3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈,发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液。
高中化学实验报告 高中化学实验报告册必修一(9篇)
高中化学实验报告高中化学实验报告册必修一(9篇)2023年高中化学实验报告(推荐)一认真学习马列主义、毛泽东思想,积极参加学校的创先争优活动,处处以身作则,勇于开拓进取,不怕困难和挫折。
平时严格遵守学校的规章制度,按时上班,积极参加学校组织的各种政治学习和活动,认真做笔记,认真学习新课程教学标准,学习其新的教学理念,研究旧的教材,使自己适应不断发展的新的教育形势。
在教学中,我总能以饱满的热情关心和爱护每一位学生,不体罚或变相体罚,让他们在充满爱的环境中学习和成长。
在20xx年的上半年我担任高一一班和三班的数学教学工作,下半年我担任高二一班和三班的数学教学工作作为中学数学教师,我深知基础教育的重要性,特别是近几年,在从应试教育向素质教育的转轨过程中,我更是注重学生素质的全面提高。
平时,我认真备课,努力钻研教材,明确教学目的,突出教学重点,攻破教学难点,精心设计教学过程,采用生动活泼的教学手段,提高学生的学习兴趣。
对一班和三班采取不同的教学方法,因材施教。
对于班级中成绩较好的学生,我尽量出一些思考题,以便他们积极思维,开拓他们的解题思路,提高他们的解题能力,对于差生,我从不气馁,总是及时发现他们身上的闪光点,利用课余时间,耐心的帮他们辅导,不厌其烦地教,鼓励学生不懂就问,端正其学习态度,努力提高学生学习成绩。
在教学中,我总是及时的向经验丰富的教师请教,学习其优秀的教学经验,取长补短,努力提高自身的业务水平评价一直被认为是全面考察学生学习情况、激发学生学习热情、促进学生全面发展的手段,也是教师反思和改进教学的有力手段。
对学生学习的评价不仅关注学生对知识和技能的理解和掌握,更关注学生情绪和态度的形成和发展;不仅要关注学生数学学习的结果,更要关注他们在学习过程中的变化和发展。
抓基础知识的掌握,抓课堂作业的开放性,定性和定量相结合,定量采用等级制,定性采用讲评的形式,更注重学生掌握了什么,取得了什么进步,具备了什么能力。
化学必修一实验总结
化学必修一实验总结引言化学实验是化学学习中极为重要的一环,通过实际操作和观察,可以加深对化学原理和实验方法的理解。
化学必修一实验主要涵盖了化学的基本概念和实验技能,对培养学生的实验操作能力和科学思维具有重要意义。
本文将对化学必修一实验进行总结和评价,从实验设计、操作技巧、观察结果和实验效果等方面进行分析。
实验一:观察金属与非金属的物理性质这个实验旨在通过观察金属和非金属的物理性质,探究它们之间的区别。
实验使用了钢丝、铜片、铝片、锌片和镁片作为金属样品,用刀片划痕和燃烧两种方法观察非金属的性质。
实验中,我们发现金属具有良好的导电性和导热性,而非金属则大多不具备这些性质。
通过刀片划痕实验,我们发现金属可以被划出明显的痕迹,而非金属则不容易被划痕。
燃烧实验中,我们发现非金属可以燃烧并产生明亮的火焰,而金属则不会燃烧。
通过这个实验,我们初步了解了金属和非金属的区别,并对实验操作和观察结果有了更深入的认识。
实验二:观察金属与非金属的化学性质这个实验旨在通过观察金属和非金属与常见酸碱溶液的反应,了解它们在化学反应中的性质。
实验中使用了锌片、铜片、铁片和铝片作为金属样品,盐酸和氢氧化钠作为酸碱试剂。
实验过程中,我们分别将金属样品与盐酸和氢氧化钠溶液接触,观察其反应现象。
我们发现锌片与盐酸反应产生氢气,铜片与盐酸无反应,而铝片与盐酸反应产生氧气。
铜片与氢氧化钠反应生成铜氧化物,锌片和铝片则与氢氧化钠无反应。
通过这个实验,我们进一步了解了金属和非金属在化学反应中的差异,对实验的操作技巧和观察结果有了更深入的认识。
实验三:观察反应的热效应这个实验旨在通过观察化学反应的热效应,了解化学反应过程中的能量转化。
实验中使用了氢氧化钠和盐酸的中和反应作为实验对象,并用温度计测量反应过程中溶液的温度变化。
实验中,我们将一定量的氢氧化钠溶液和盐酸混合,观察并记录溶液的温度变化。
实验结果表明,在反应过程中溶液的温度发生了明显的变化,温度上升。
化学必修一实验总结
实验一:粗盐提纯一、实验仪器与用品仪器:烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒(10mL)、铁架台(带铁圈)、滤纸、火柴、托盘天平(带砝码)用品:粗盐,蒸馏水二、实验步骤①溶解:用量筒量取约10mL水倒入烧杯中。
用托盘天平称量越4g。
将称取烦人粗盐逐渐加入水中,并用玻璃棒不断搅拌,直至粗盐不再溶解为止现象:固体Nacl逐渐溶解而减少,食盐水略显浑浊②过滤:用滤纸和漏斗制作一个过滤器。
将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中(引流),进行过滤,若滤液仍浑浊,应再过滤一次。
现象:不溶物残留在滤纸上,液体透过滤纸到入烧杯中③蒸发:把得到的澄清滤液导入蒸发皿中。
把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,同时用玻璃杯不断搅拌滤液。
等到蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
现象:水分蒸发,逐渐出现固体三.注意事项滤纸与漏斗的使用:一贴二低三靠“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合,使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡,因为如果有气泡会影响过滤速度.“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘,二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。
这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中,这样未经过滤的液体与滤液混在一起,而使滤液浑浊,没有达到过滤的目的。
“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时,盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上(玻璃棒引流),防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸;二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸(三层滤纸一边比一层滤纸那边厚,三层滤纸那边不易被弄破);三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁,以防液体溅出实验二:制作蒸馏水一、实验仪器仪器:酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、铁架台(带铁圈)其他:火柴、自来水、碎瓷片、温度计二、注意事项加入碎瓷片可防止液体暴沸而冲进导管。
导管要适当长些兼作冷凝管用。
试管中液体不能太多,以防沸腾时沿导管流入接收器中。
人教高中化学必修一第一章第一节 实验1-粗盐提纯实验报告
实验1 粗盐提纯
实验目的
1、了解如何除去粗盐中的不溶性杂质和可溶性杂质(硫酸盐、镁离子、钙离子)
2、通过实验进一步巩固溶解、过滤、蒸发等基本操作
实验仪器和药品
药品:粗盐、水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸、
仪器:烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、剪刀、火柴
实验操作
实验内容和实验步骤实验现象与解释
1、溶解
①取一药匙粗盐(约2 g)放入烧杯中
②取约10mL蒸馏水倒入烧杯,用玻璃棒搅拌,观察溶液是否浑浊粗盐固体呈色,因为含杂质,粗盐水呈状态(澄清或浑浊)
3、过滤:用滤纸和漏斗制作过滤器,过滤,注意做到“一贴二低三靠”。
滤液的主要成分是:、
、。
4、滤液中用胶头滴管滴加适量盐酸现象:加盐酸至不再有为止;
此时溶液成分:。
5、蒸发:
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿,把蒸发皿放
在铁圈上,用酒精灯加热,同时用玻璃棒不
断搅拌,防止,到蒸发皿中
出现时,停止加热,利用蒸发皿的余
热使滤液蒸干。
最后得到固体。
问题与交流
1、如何检验BaCl2溶液已经加过量?具体操作?
2、过滤后滤液仍然浑浊的原因有哪些?。
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化学1实验总结
第一章从实验学化学
【P5实验1-1】
【P9实验1-4】
(1) 加四氯化碳,四氯化碳不溶于水,密度比水大,在下层。
(2) 用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合
(3)
静置后四氯化碳层变紫色,水层黄色变浅或近无色。
【P19归纳与整理】
二、离子的检验
第二章化学物质及其变化【P26《科学探究》】
【P40二、物质的化学变化】 1、化学反应
根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质 种类的多少(基本反应类型)
根据反应中是否有离子参加反应
根据反应中是否有电子得失
第三章 金属及其化合物
【P46思考与交流】
3.
最外层电子数都比较少,在化学反应中都较容易失去最外层电子而表现出较强的还原性
Na
Mg Al
P50画出你设计的装置图
【P55实验3-5】
(2)
第四章非金属及其化合物
【P76思考与交流】
SiO2物理性质:熔点高、硬度大
SiO2化学稳定性:化学稳定性好
SiO2的性质主要与它的结构有关:SiO2是正四面体的空间网状结构,因此性质很稳定
【P83实验4-3】
【P86实验4-6】
【P90实验4-7】
现象:将盛有SO2的试管倒立在水中,试管内水面上升。
用PH试纸测定溶液的酸碱度,溶液显酸性。
在溶液中滴入品红溶液,品红溶液褪色。
给褪色后的溶液加热,溶液恢复红色。
在实验过程中,闻到刺激性气味。
【P92科学探究】
【P97实验4-8】
现象:烧杯里的水沿玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,烧瓶内液体呈红色。
分析出现这一现象的原因及可能得出的结论:氨气极易溶于水,烧瓶内气压降低,外界大气压将烧杯中的水沿玻璃管压入烧瓶,形成喷泉;氨气溶于水生成碱性物质,使酚酞变红。
【P101实验4-9】
现象:浓硫酸与铜在加热时能发生反应,放出能使紫色石蕊溶液变红(或使品红溶液褪色)的气体。
反应后生成物的水溶液显蓝色。
【P105归纳与整理】
一、硅
1.硅单质:
用途:硅芯片、光电池
2.二氧化硅:
存在:有结晶形和无定形两大类,统称硅石。
(石英、水晶、玛瑙、沙子)
性质:化学性质不活泼。
可以和酸性氧化物反应生成盐,和强碱反应生成盐,和氢氟酸反应。
用途:建筑材料、光学及光纤制品、工艺品等。
3.硅酸盐
Na2SiO3
制法:SiO2 + 2 NaOH== Na2SiO3+2H2O
性质:Na2SiO3 + 2 HCl == H2SiO3(胶体)+ 2 NaCl
用途:可做木材防火剂
硅酸盐产品:玻璃、水泥、陶瓷等。
二、氯
1.氯气:
物理性质:黄绿色气体,有刺激性气味,有毒。
易液化。
在25℃时,1体积水中可溶解约2体积的氯气
化学性质:
与水反应:化学方程式:Cl2 + H2O == HCl + HClO
产物的用途:漂白、杀菌消毒
与碱反应:化学方程式:Cl2 + 2 NaOH == NaCl + NaClO + H2O
产物的用途:漂白液
化学方程式:2 Cl2 + 2 Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O
产物的用途:漂白粉或漂粉精
与金属反应:2 Na + Cl2点燃
== 2 NaCl 2 Fe + 3 Cl2
点燃
== 2 FeCl3
Cu + Cl2点燃
== CuCl2
2. Cl—的检验
化学方程式:Ag+ + Cl— == AgCl↓
试剂:硝酸银溶液和稀硝酸
操作:取少量待测液于试管中,先滴加少量稀硝酸使溶液酸化,再滴加硝酸银溶液。
若有白色沉淀生成,则待测液中含有Cl—。