安徽省铜陵市第五中学2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案
安徽省铜陵市高一下学期期中化学试卷
安徽省铜陵市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·浦东期末) 在测定硫酸铜晶体结晶水含量的试验中，以下操作会使测定结果偏高的是（）A . 晶体中含有受热不分解的杂质B . 加热过程中有少量晶体爆溅损失C . 加热后未放入干燥器中冷却D . 加热时未进行搅拌，看到固体边缘变白就停止加热2. （2分） (2016高一下·西城期末) 下列各种材料属于新型无机非金属材料的是（）A . 陶瓷B . 水泥C . 玻璃D . 光导纤维3. （2分） (2017高二上·溧水期末) 如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（）A . 由MgCl2制取Mg是放热过程B . 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C . 常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D . 由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g），△H=﹣117kJ•mol﹣14. （2分） (2019高一下·长春月考) 下列变化过程中，没有化学键断裂或生成的是（）A . 金刚石转化为石墨B . 氯化钠晶体溶于水C . HCl溶于水D . 碘升华5. （2分）已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）A . 原子序数d＞c＞b＞aB . 离子半径C2﹣＞D﹣＞B+＞A2+C . 原子半径A＞B＞C＞DD . 非金属性：C＞D6. （2分） (2019高三上·哈尔滨期末) 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的（）A . X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点B . 原子半径比较：X＜Y＜Z＜WC . X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同D . 短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强7. （2分） (2016高一下·乐清月考) 赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是（）A . 该反应中的氧化剂只有Cu2OB . Cu既是氧化产物又是还原产物C . Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：18. （2分）(2017·柳州模拟) X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，已知W 原子的最外层电子数比内层电子数少3 个，下列说法正确的是（）A . 氧化物对应水化物酸性W比Z强B . Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成C . X单质氧化性强于Y单质D . 简单离子的半径：Z＜W9. （2分） (2016高三上·安徽期中) W，X，Y，Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代．化合物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z﹣的电子层结构与氩相同．下列说法错误的是（）A . 元素W与氢形成原子比为1：1的化合物有多种B . 元素X的单质能与水、无水乙醇反应C . 离子Y3+与Z﹣的最外层电子数和电子层数都不相同D . 元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物10. （2分） (2020高二上·华宁期末) 一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(s)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率vB∶vC∶vD＝n∶p∶q，其中，能说明反应已达到平衡的是（）A . 只有③④B . 只有②③④C . 只有①②③④D . ①②③④⑤11. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列说法错误的是（）A . 催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的B . 对于有气体参加的反应，压强增大，单位体积内的活化分子数增多，发生有效碰撞的机会增多，反应速率加快C . 发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞D . 光、电磁波、超声波等因素会对反应速率产生影响12. （2分）在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）=0.5mol•L﹣1•mim﹣1B . v（B）=0.3mol•L﹣1•mim﹣1C . v（C）=0.8mol•L﹣1•mim﹣1D . v（D）=0.1mol•L﹣1•s﹣113. （2分） X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，(选项中m、n均为正整数)下列有关叙述正确的是（）A . 若X、Y原子序数相差1，Y为ⅡA族，则X一定是ⅢA族B . 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性C . 若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体D . 若Y(OH)m易溶于水，则X(OH)n一定不溶于水14. （2分）(2017·金华模拟) 如图所示装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒．关于此装置的下列叙述中，不正确的是（）A . N上有气体放出B . M为负极，N为正极C . 导线中有电流通过，电流方向是由M到ND . 该装置是化学能转变为电能的装置15. （2分）有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是（）①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加成反应④只有b和c能发生取代反应．A . ①④B . ①②C . ②③D . ①②③16. （2分）两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列各组混合烃中符合此条件的是（）A . CH4 C2H6B . C2H4 C3H6C . C2H4 C3H4D . C2H6 C3H6二、非选择题 (共5题；共33分)17. （8分）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值X来表示，若X越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方．下面是某些短周期元素的X值．元素Li Be B C O FX值0.98 1.57 2.04 2.53 3.44 3.98元素Na Al Si P S ClX值0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16（1）通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值范围：________＜X（Mg）＜________；________＜X（N）＜________．（2）推测X值与原子半径的关系是________．（3）某有机物结构简式为，在S～N中，你认为共用电子对偏向谁？________（写原子名称）．（4）经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值△X＞1.7时，一般为离子键，当△X＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是________（5）预测元素周期表中，X值最小的元素位置________（放射性元素除外）．18. （4分） (2017高二上·潮阳期中) 已知：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mL c/（mol/L）V/mL c/（mol/L）V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.10 4.00.50V5（1）该实验①、②可探究________对反应速率的影响，因此 V3是________；（2）实验①、③可探究________对反应速率的影响，因此V5是________．19. （10分） (2016高二下·大同期中) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：（1） W元素原子的L层电子排布式为________，W3分子的空间构型为________．（2） X单质与水发生主要反应的化学方程式为________．（3）化合物M的化学式为________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl．M熔点较高的原因是________．将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有________，O﹣C﹣O的键角约为________．（4） X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z=________．（5）含有元素Z的盐的焰色反应为________色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是________．20. （8分） (2017高二下·邯郸期中) 氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理．某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性．某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）．查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2 ．（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：________（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是a________（3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是：________，作用是：________（4）装置D中发生的化学方程式是：________（5）为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g，配成溶液，用1.00mol•L﹣1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点．（已知还原性Fe2+＞Cl﹣）滴定结果如表所示：①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式________，________②样品中氯化亚铁的质量分数为________．21. （3分） (2018高一上·巴彦期末)（1） CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）① 只允许用一种试剂________② 不用任何试剂________（2） NaCl溶液中含有少量的CaCl2 ，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是________参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共5题；共33分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、第11 页共11 页。
安徽省铜陵市高一下学期期中化学试卷
安徽省铜陵市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）在下列过程中，需要加快反应速率的是（）A . 食物变质B . 合成氨C . 钢铁腐蚀D . 塑料老化2. （2分）下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是（）A . 4Na+O2=2Na2OB . 2FeCl2+Cl2=2FeCl3C . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D . 3NO2+H2O=2HNO3+NO3. （2分） (2020高二上·麻江期末) 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述不正确的是（）A . a为电池的正极B . 电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC . 放电时，a极锂的化合价发生变化D . 放电时，溶液中Li＋从b向a迁移4. （2分）金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（）A . 石墨和金刚石不能相互转化B . 金刚石比石墨稳定C . 破坏1mol金刚石中的共价键消耗的能量比石墨多D . 1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量低5. （2分） (2015高一下·永昌期中) 下列递变规律正确的是（）A . Na、Mg、Al还原性依次增强B . I2、Br2、Cl2氧化性依次减弱C . C，N，O原子半径依次减小D . P，S，F最高正价依次降低6. （2分） X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）A . 化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B . X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C . 常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D . Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定7. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 氢气能在某黄绿色的单质气体中安静的燃烧，该单质所含元素位于元素周期表的（）A . 第二周期ⅤA族B . 第三周期ⅣA族C . 第三周期ⅥA族D . 第三周期ⅦA族8. （2分） (2019高二上·牡丹江开学考) 化学与科技、生产、生活、环境等密切相关。
安徽省铜陵市高一下学期期中化学试卷(II)卷(精编)
安徽省铜陵市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B . ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C . 在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是过渡元素区D . 元素周期表中从ⅢB到ⅡB这10个纵行的元素都是金属元素．2. （2分） (2018高一上·湖南期中) 以下对比错误的是（）A . 热稳定性：H2O>H2SB . 原子半径：Na>MgC . 阴离子的还原性：I->Cl-D . 失电子能力：Na > K3. （2分） (2019高一上·新宁月考) 下列物质中，含有离子键的是（）A . CO2B . CH4C . NaClD . N24. （2分） (2016高一下·南通期中) 下列物质含有离子键的是（）A . H2B . CO2C . NH3D . NaOH5. （2分）下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A . COCl2B . SiH4C . SF6D . PCl56. （2分） (2017高二下·绛县期中) 下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是（）A . CO2B . CH4C . C2H4D . NH4Cl7. （2分） (2019高二下·汽开区月考) 下列粒子属于等电子体的是（）A . CH4和NH4+B . NO和O2C . NH2-和H3O+D . HCl和H2O8. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）A . 同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多B . 当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量C . 3p2表示3p能级有两个轨道D . 在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同9. （2分）根据元素周期律，由下列事实进行的推测不合理的是（）事实推测A Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba（元素位于第六周期，第ⅡA族）与水反应会更快B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料ⅣA族元素的单质都是半导体材料C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si与H2高温时反应，S与H2加热时反应P与H2在高温时能反应A . AB . BC . CD . D10. （2分）下列说法中错误的是（）A . 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B . 质量数相同的原子，其化学性质一定相同C . 金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D . 非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子11. （2分） (2015高二下·淇县期中) 六氟化硫分子呈正八面体（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是（）A . 六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构B . 六氟化硫易燃烧生成二氧化硫C . 六氟化硫分子中含极性键、非极性键D . S﹣F键是σ键，且键长、键能都相等12. （2分） (2015高三上·老河口期中) X，Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是（）A . 原子的电子层数：X＞YB . 对应的简单离子的还原性：X＞YC . 气态氢化物的稳定性：X＞YD . 氧化物对应水化物的酸性：X＞Y13. （2分）下列化学用语正确的是（）A . NH4Br的电子式：B . S2﹣的结构示意图：C . 乙酸的分子式：CH3COOHD . 原子核内有18个中子的氯原子：37Cl14. （2分） (2020高一下·淮北期中) X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。
安徽省铜陵市高一下学期期中化学试卷
安徽省铜陵市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C→砒霜（As2O3 ，剧毒）”。
下面有关解释错误的是（）A . 维生素C具有还原性B . 青菜中含有维生素CC . 维生素C能将+5价砷还原成+3价D . 砒霜中毒后可服用维生素C解毒2. （2分） (2016高一下·任城期中) 下列有关说法正确的是（）A . 改变物质的性质一定要通过化学变化B . 化学反应必然伴随着能量的变化C . 一种元素可有多种离子，但只有一种原子D . 放热反应一定是不需加热就能发生的3. （2分） (2016高一下·杭州期中) 下列化学用语的使用正确的是（）A . 氯化氢的电子式为：B . 重氢负离子（ H﹣）的结构示意图为C . 次氯酸的结构式为H﹣Cl﹣OD . 氯化钠的分子式：NaCl4. （2分） (2016高一下·杭州期中) 科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在．若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（）A . 是氧元素的一种同位素B . 是氧气的同素异形体，分子内含有共价键C . 是一种新的氧化物D . 是臭氧的同分异构体5. （2分） (2016高一下·杭州期中) 在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是（）A . 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B . SO2+2H2S═3S↓+2H2OC . Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑D . AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO36. （2分） (2016高一下·杭州期中) 下列热化学方程式书写正确的是（）A . 2SO2+O2═2SO3△H=﹣196.6 kJ/molB . 2H2O （g）═2H2（g）+O2（g）△H=﹣483.6kJ/molC . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/molD . C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol7. （2分） (2016高一下·杭州期中) 下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A . Na与水反应时增大水的用量B . Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸C . 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D . Al在氧气中燃烧生成A12O3 ，将Al片改成Al粉8. （2分） (2016高一下·杭州期中) 下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是（）A . 任何化学反应都伴随着热量的变化B . 一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C . 化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量D . 化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等9. （2分） (2016高一下·杭州期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（）A . 原子半径：F＞Na＞Mg＞AlB . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C . 酸性强弱：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4D . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）210. （2分） (2016高一下·杭州期中) 日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入），电极反应可简化为：Zn﹣2e﹣═Zn2+ ， 2NH4++2e﹣═2NH3↑+H2↑（NH3与Zn2+结合）．根据上述叙述判断下列说法中不正确的是（）A . 溶液中 Cl﹣移向正极B . 工作时，电流由碳极经外电路流向Zn极C . Zn为负极，碳为正极D . 长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀电器11. （2分）日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A . 钢铁生锈B . 充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C . 食物腐败变质D . 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏12. （2分） (2019高二下·丽水模拟) 下列说法正确的是（）A . 反应A(s) + 2B(g) C(g) + D(g) 达平衡后，加入A平衡向正方向移动B . 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △ H = -197 kJ·mol-1 ，升高温度，正反应速率减小C . N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡后, 若保持容器压强不变，继续通入0.5 mol N2和1.5 mol H2 ，平衡向正方向移动，则N2的转化率一定变大D . 在一定温度下，一定容积的密闭容器中发生反应：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)，当混合气体的平均分子量不再发生变化说明反应达到平衡13. （2分） (2018高一下·扬州期末) 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A . 碱性：NaOH＞Mg（OH)2＞Al（OH)3B . 原子半径：Na＜Mg＜AlC . 金属性：Na＜Mg＜AlD . 单质的还原性：Al＞Mg＞Na14. （2分） (2019高一上·天津月考) 下列各组离子能够在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（）A .B .C .D .15. （2分）向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g) 2C(g)。
安徽省铜陵市高一下学期期中化学试卷(I)卷
安徽省铜陵市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料B . 为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏C . 氯气泄漏时，应用浸有纯碱溶液的湿毛巾捂住口鼻向高处转移D . 用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性2. （2分）可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A . 3υ正（N2）＝υ正（H2）B . υ正（N2）＝υ逆（NH3）C . 2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）D . υ正（N2）＝3υ逆（H2）3. （2分）下列表述中正确的是（）A . 任何能使熵值减小的过程都能自发进行B . 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）：△H=-197kJ／mol．实验测得4molSO2参加上述反应放出354kJ 热量，则SO2的转化率最接近于90％C . 在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-D . 1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者△H大4. （2分）一种突破传统电池设计理念的镁—锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。
下列说法错误的是（）A . 放电时，Mg(液)层的质量减小B . 放电时．正极反应为：Mg2++2e-=MgC . 该电池充电时，Mg—Sb(液)层发生还原反应D . 该电池充电时，Cl- 有向下层移动的趋势5. （2分） (2016高一下·山西期中) 银锌钮扣高能电池放电时的反应为：Zn+Ag2O═ZnO+2Ag，下列说法中不正确的是（）A . 若电解质溶液为KOH溶液，则电池工作一段时间后pH有明显变化B . Zn作负极，被氧化C . Ag2O在正极上发生还原反应D . 电解质溶液中的阴离子移向负极6. （2分） (2016高二上·湖北期中) “生物质能”主要是指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量；古老的柴火做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正被现代科学技术所改变，下面说法错误的是（）A . 生物质能的缺点是严重污染环境B . 生物质能源是可再生的能源C . 利用生物质能就是间接利用太阳能D . 使用沼气这种生物质能是对化学能的充分利用7. （2分）已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法错误的是（）A . 是吸热反应B . 只有在加热条件下才能进行C . 生成物的总能量高于反应物的总能量D . 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量8. （2分） SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42-＋2Fe 2＋＋4H＋；②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
安徽省铜陵市高一下学期期中化学试卷
安徽省铜陵市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共60分)1. （2分） (2017高一上·延安期中) 已知离子R2﹣的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m．则W克离子R2﹣共含有的电子为（）A . molB . molC . molD . mol2. （2分）医学研究证明，用放射性I治疗肿瘤可收到一定疗效．下列有关I叙述正确的是（）A . I是碘的一种同素异形体B . I是一种新发现的元素C . I位于元素周期表中第4周期Ⅳ族D . I核内的中子数与核外电子数之差为293. （2分）一些科学家预言存在稳定的超重元素，如N=184的原子，它位于元素周期表第七周期，ⅣA族．由此，下列说法正确的是（）A . 该原子核外有114个电子B . 该原子的质子数是184C . 第七周期有50种元素D . 该元素的相对原子质量是2984. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10NAB . 标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NAC . 28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NAD . 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA5. （2分） (2015高二上·上海期末) BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似．由此可推测BeCl2（）A . 熔融态不导电B . 水溶液呈中性C . 熔点比BeBr2高D . 不与NaOH溶液反应6. （2分）肼可用作火箭燃料燃烧时发生反应是：N2O4+2N2H4═3N2+4H2O，若该反应中有4molN﹣H断裂，则形成的π键有（）A . 1molB . 2 molC . 3molD . 4mol7. （2分）下列化学用语正确的是A . CO2的比例模型B . H2O2的电子式C . 氨分子的结构式D . 14C的原子结构示意图8. （2分）下列过程有热量放出的是（）A . 水变成水蒸气B . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应C . 焦炭与二氧化碳气体发生的反应D . Na与H2O反应9. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 下列反应中，HCl作还原剂的是（）A . NaOH+HCl═NaCl+H2OB . Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑C . MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D . CuO+2HCl═CuCl2+H2O10. （2分） (2019高二下·南宁期末) 把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。
安徽省铜陵市高一下学期化学期中考试试卷A卷(考试)
安徽省铜陵市高一下学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高三上·济宁期末) 已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是（）A . X与W形成化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气B . 原子半径：X>Y>Z>WC . 简单氢化物的稳定性：W>Z>YD . Y与W形成化合物能与NaOH溶液反应2. （2分） (2019高一下·辽源期中) 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A . 锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B . 砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C . 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D . HBrO4的酸性比HIO4的酸性强3. （2分） (2017高一上·西安期末) 将19.2g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到NO和NO2混合气体5.6L（标况），则反应消耗的硝酸的物质的量是（）A . 1.0 molB . 0.9 molC . 0.85molD . 0.8 mol4. （2分）(2020·榆林模拟) 短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，其中 X 原子的质子总数与电子层数相等，X、Z 同主族，Y、W 同主族，且 Y、W 形成的一种化合物甲是常见的大气污染物。
下列说法正确的是（）A . 简单离子半径：Z＜Y＜W＜QB . Y 能分别与 X、Z、W 形成具有漂白性的化合物C . 非金属性：W＜Q，故 W、Q 的氢化物的水溶液的酸性：W＜QD . 电解 Z 与 Q 形成的化合物的水溶液可制得 Z 的单质5. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A . 加热氯化铵B . 碘升华C . 食盐溶于水D . 氯化氢溶于水6. （2分）下列实验装置不能达到实验目的的是（）A . 用SO2做喷泉实验B . 验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C . 验证NH3易溶于水D . 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性7. （2分）化学与生活、环境等密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B . 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C . 近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%8. （2分） (2016高一下·包头期中) 对下列实验现象的解释正确的是（）现象解释A Na2O2 投入到 FeCl2 溶液中得到大量红褐色沉淀Na2O2 具有还原性B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸C向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42﹣D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性A . AB . BC . CD . D9. （2分）某化学兴趣小组进行有关 Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。
安徽省铜陵市第五中学2013-2014学年高一下学期5月月考
市五中2013-2014学年度下学期5月月考卷高一化学考试时间：90分钟；总分：100可能用到的相对原子质量H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 K ：39 Cl ：35.5 Mn ：55 Zn ：65 Ba ：137 Cu ：64 Ag ：108 Fe ：56 Al ：27 Si ：28 Na ：23 注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，3分/题） 1．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是 A ．Al 2O 3熔点很高，可用作耐火材料 B ．高纯度的硅单质用于制作光导纤维 C ．铝热反应是炼铁最常用的方法D ．N 2与O 2在放电条件下直接化合生成NO 22．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A ．酸性 B ．脱水性 C ．强氧化性 D ．吸水性3．下列说法符合绿色化学思想的是( )。
A ．对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理B ．利用根瘤菌固氮以减少氮肥生产厂C ．实验室制备NO 2时在通风橱内进行D ．建设“花园式工厂”4．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是A ．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B ．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C ．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D ．甲是浓硝酸，乙是浓氨水5．下列有关化学用语的使用正确的是 A ．HCl 的电子式：Cl []-H +B ．镁的原子结构示意图：D．Na2SO4的电离方程式：Na2SO4＝Na++ SO42-6．元素R的最高价含氧酸分子式为H n RO2n -2 ，则在气态氢化物中，R元素的化合价为A．3n-12 B．3n-6 C．3n-4 D．2n-47．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
安徽省铜陵市高一下学期化学期中考试试卷A卷(模拟)
安徽省铜陵市高一下学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二下·温州期中) 下列关于同系物的叙述中错误的是（）A . 某有机物同系物组成可用通式CnH2n＋2表示B . 同系物互为同分异构体C . 两个同系物之间相对分子质量相差14或14的整数倍D . 同系物具有相似的化学性质2. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于这两种物质的说法符合题意的是（）A . 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的离子键B . HCl的电子式是C . HCl是共价化合物，但溶于水时电离出H＋和Cl－D . NaCl熔化时破坏共价键3. （2分） (2019高二下·阿城期中) 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A . X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B . 第一电离能Y一定小于XC . 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D . 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX4. （2分） (2020高一下·鸡西期中) 下列各组物质均既有离子键又有共价键的是（）A . KOH、H2SO4、NH4ClB . CaO、Na2CO3、NH4HCO3C . HClO、Al2O3、MgCl2D . K2O2、NaOH、K2SO45. （2分） (2019高二上·集宁期末) 有关电解原理的说法正确的是（）①电解是把电能转变成化学能②电解是把化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A . ①②③④B . ②③⑤C . ③④D . ①③④⑤6. （2分） (2018高一上·抚顺期末) ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。
安徽省铜陵市高一下学期期中化学试卷
安徽省铜陵市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列说法错误的是（）A . 李比希法是最早用于测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法B . 元素分析仪可以确定有机物的分子结构C . 从红外光谱图上可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息D . 氢核磁共振谱是测定有机物结构的重要方法2. （2分）短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子核外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（）A . X2YZ4B . XYZ3C . X3YZ4D . X4Y2Z73. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列表示正确的是（）A . 乙炔分子的最简式：CHB . 醋酸的结构式：CH3COOHC . CCl4的球棍模型：D . H2O的电子式：4. （2分） (2015高三上·安溪期中) 短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X﹣与氦原子电子层结构相同，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是（）A . 微粒半径：X＜X﹣B . 简单氢化物的稳定性：Z比W的强C . W的氧化物的水化物的酸性一定比Z的强D . 最外层电子数由大到小的顺序为：Z，W，Y5. （2分） 2016年6月25日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功．“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂，下列说法不正确的是（）A . 工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧B . 推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳C . 煤油属于纯净物，主要成分是烃D . 氧气与煤油的反应是放热反应6. （2分） (2017高二上·菏泽期末) 下列反应中符合下列图象的是（）A . N2（g）+3H2（g）⇌2NH5（g）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1（Q1＞0）B . 2SO5（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H=+Q2kJ•mol﹣1（Q2＞0）C . 4NH5（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q3＞0）D . H2（g）+CO（g）⇌C（g）+H2O（g）△H=+Q4kJ•mol﹣1（Q4＞0）7. （2分）如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。
安徽省铜陵市高一下学期期中化学试卷(平行班)
安徽省铜陵市高一下学期期中化学试卷（平行班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （3分）无机化学命名委员会（国际组织）在 1989 年做出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第 1 列，稀有气体为第 18 列。
按这个规定，下列说法正确的是（）A . 每一列都有非金属元素B . 从上到下第 1 列金属元素的单质熔点逐渐降低，第 17 列元素的单质熔点逐渐升高C . 在18列元素中，第3列所含元素种类最多D . 只有第2列元素的原子最外层有 2 个电子2. （2分） (2019高一下·深圳期中) 德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn” 。
该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。
该中心人工合成Cn的过程可表示为：7030Zn+20882Pb=22782Cn+10n下列叙述中正确的是（）A . 上述合成过程属于化学变化B . Cn 元素的相对原子质量为 277C . 22782Cn的原子核内中子数比质子数多 53D . Cn 元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素3. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列说法正确的是（）A . 二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳不仅严重污染大气，还会形成酸雨B . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性C . 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+ ，无K+D . 金属钠着火，应立即用水灭火4. （2分）已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ，②KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 ，下列说法正确的是（）A . 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B . 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C . 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D . 反应③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol5. （2分）下列说法正确的是（）A . 水分子间存在氢键，所以水分子比较稳定B . H2SO4溶于水能电离出H+和SO42- ，所以硫酸是离子化合物C . I2加热升华过程中只需克服分子间作用力D . SiO2熔化破坏共价键和分子间作用力6. （2分） (2016高一上·桂林期中) 下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子，但一直没有得到证实．最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到它的存在．你认为这种氧分子是（）A . 氧元素的一种同位素B . 臭氧的同素异形体C . 一种新的氧化物D . 一种新的化合物8. （2分） (2017高一下·惠来期末) 化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A . 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B . 铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C . 图I所示的装置能将化学能转变为电能D . 图II所示的反应为吸热反应9. （2分）下列表示错误的是（）A . Na+ 结构示意图B . 乙烷的球棍模型C . 乙炔的结构简式C2H2D . 氯化钙的电子式10. （2分）(2020·红桥模拟) 下列叙述错误的是（）A . 碱性：LiOH＞NaOHB . 沸点：C2H5OH＞C2H6C . 热稳定性：H2O＞NH3D . 溶解度：Na2CO3＞NaHCO311. （2分） (2019高一下·北京期末) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均符合题意并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA酸性：HCl＞H2S非金属性：Cl＞SB铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性构成原电池且铁作负极C Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色I－还原性强于Cl－A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
安徽省铜陵市高一下学期期中化学试卷D卷
安徽省铜陵市高一下学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题： (共18题；共36分)1. （2分） (2015高三上·温州开学考) 下列说法正确的是：（）A . 2014年1月4日，国家首次将雾霾天气纳入自然灾情进行通报．雾霾也是一种分散系，分散剂为空气B . 氯化氢溶于水的过程中虽然有H﹣Cl键的断裂，但没有新化学键的形成，所以该过程是物理过程C . 2014年12月某市某化工市场发生爆炸，据调查为化工原料“醋酸乙烯”燃烧所致，该化工原料属于烯烃D . 2014年的诺贝尔化学奖授予了超高分辨率荧光显微镜的发展者，该技术突破了光学显微镜的极限，能观察到纳米尺度的微粒，该技术还可以将研究反应速率的时间分辨率达到纳秒级水平2. （2分） (2017高三上·白山期中) 下列叙述正确的是（）A . SO2具有还原性，故可作漂白剂B . Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC . 浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D . Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3 ，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价3. （2分） (2020高一上·大庆期末) 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。
下列判断正确的是（）A . 在0～a范围内，只发生中和反应B . a＝0.3C . ab段发生反应的离子方程式为CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OD . 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶24. （2分） (2016高一下·沙市月考) “神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟﹣﹣LiH，LiD，LiT．其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是（）A . 质子数之比为1：2：3B . 中子数之比为1：1：1C . 摩尔质量之比为8：9：10D . 化学性质不相同5. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 聚丙烯的结构简式为：B . 丙烷分子的比例模型为：C . 甲醛的结构简式：HCHOD . 羟基的电子式：6. （2分）根据元素在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是（）A . Si KB .C AlC . As SeD . Si Ge7. （2分） (2019高三上·许昌月考) 某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是（）A . A装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，可以说明SO2有还原性B . B装置中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-C . C装置中吸收尾气有可能倒吸D . A、B装置中发生的反应转移电子数一定相等。
安徽省铜陵市高一下学期期中化学试卷(II)卷
安徽省铜陵市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法或表示方法中正确的是（）A . 氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1 ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1B . 等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多C . 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2 ，在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于0.6×6.02×1023D . 已知中和热为57.3 kJ·mol－1 ，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要小于57.3 kJ2. （2分）已知分解1molH2O2放出热量98kJ。
在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：①H2O2+I-→H2O+IO- 慢，②H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快下列有关该反应的说法正确的是（）A . 反应活化能等于98kJ/molB . IO-也是该反应的催化剂C . 反应速率与I-浓度有关D . v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）3. （2分） (2019高二上·扶余月考) 下列关于化学反应速率的说法不正确的是（）A . 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量B . 化学反应速率的常用单位是mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1C . 对任何化学反应而言，化学反应速率越快，反应现象就越明显D . 可以用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示4. （2分）下列说法中正确的是（）A . HCl中存在离子键，属于离子化合物B . 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C . 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物D . 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键5. （2分）反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+B→X 的活化能，下列有关叙述正确的是（）A . E2表示反应X→C的活化能B . X是反应A+B→C的催化剂C . 反应A+B→C的△H＜0D . 加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变6. （2分） (2018高一下·长治期末) 如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
安徽省铜陵市第五中学2014届高三化学下学期期中试题
安徽省铜陵市第五中学2014届高三化学下学期期中试题〔总分为100分〕一、选择题〔33分〕1、石灰氮(CaCN2)是一种绿色的农药和化肥，可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂和棉花脱叶剂，其可由CaC2(离子化合物)与N2反响制得。
如下各项表达中不正确的答案是( )A．C的电子式为B．N2的结构式为N≡NC．1 mol CN所含的电子总数为22 molD．Ca2＋的结构示意图为2、用 NA表示阿伏加德罗常数的值。
如下说法正确的答案是( )A．1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子B．0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1 NA个胶粒C．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含有NA个氧原子D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32 g铜3、如下反响的离子方程式正确的答案是( )A．用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－B．用Na2CO3溶液作洗涤剂除油污：CO＋2H2O H2CO3＋2OH－C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO4、如下对于25℃时pH为12的氨水，表示正确的答案是( )A．由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1B．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝1.0×10－12mol·L－1C．与等体积、pH＝2的盐酸混合后所得的溶液中：c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)D．参加一定量pH＝2的醋酸溶液混合后所得的溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H ＋)5、如下有关化学实验操作合理的是( )①在配制FeSO4溶液时常向其中参加一定量铁粉和稀硫酸②配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85 g NaCl固体③物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进展④用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进展加热⑤不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaHCO3溶液冲洗⑥用广泛pH试纸测得某溶液的pH＝12.3⑦用碱式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol/L KMnO4溶液⑧将铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反响来制取硫酸铜A．④⑤⑥⑦ B．①④⑤⑦C．②③⑥⑧ D．①③④⑧6、如下溶液中有关物质的量浓度关系正确的答案是( )A．NaHSO3溶液呈酸性，如此有：c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)B．pH相等的CH3COONa和Na2CO3两种溶液：c(CH3COONa)<c(Na2CO3)C．强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，如此有：c(M＋)＝c(A－)D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH＝1，如此有：c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)7、在一样的温度下，体积均为0.25 L的两恒容密闭容器中发生可逆反响：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ/mol。
安徽省铜陵市第五中学2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案.pdf
A．①③⑤
B．②③④ C．②③⑤
D．②④⑤
13.14.某元素R的阴离子R2－核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是
A．R
B．R
C．R
D．R
15.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的态氢化物的稳定性：YR
A. 1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量B.N4是N2的同位素
C.1molN4气体转化为N2时要吸收kJ能量D. N4是一种新型化合物11.下列叙述中正确的是
A．第ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次
C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：
。
评卷人
得分
三、实验题（2分/空）
19.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关
系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置
(3)强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质
2I－＋Cl2===2Cl－＋I220.
(1)试管中，镁片溶解，有大量无色气泡产生，烧杯中有白色浑浊现象产生。 (2)镁与盐酸反应是放热反应，烧杯中溶液的温度升高，Ca(OH)2溶液的溶解度随温度的升高而降低，所以有白色浑 浊现象产生。 (3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。 (4)小于。 ： ：
C．Z和Y能形成化合物D．和两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应16.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种
元素，如果甲的原子序数是x，则乙的原子序数不可能是
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高一下学期期中考试化学试题
评卷人得分
一、选择题（每小题只有一个正确答案，3分/题）
1.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于202
78
Pt的说法正确的是
A．202
78Pt和198
78
Pt的质子数相同，互称为同位素B．202
78
Pt和198
78
Pt的中子数相同，互称为同位素
C．202
78Pt和198
78
Pt是同一种核素D．202
78
Pt和198
78
Pt的质量数不同，不能互称为同位素
2.某元素X的气态氢化物的化学式为HX，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为
A. H2XO4
B.H3XO4
C.HXO3
D. HXO4
3.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把元素周期表的主、副族及其族号取消，由左至右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。
按这个规定，下列说法正确的是
A、第1列含有的元素最多
B、第2列元素中肯定没有非金属元素
C、从上到下，第1列元素单质的熔点逐渐升高，而第17列元素单质的熔点逐渐降低
D、只有第2列元素的原子最外层有2个电子
4.已知1-18号元素的离式aW3+、bX3+、cY3+、dZ3+都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A.质子数c>b B.离子的还原性Y2-> Z-、
C.氢化物的稳定性H2Y>HZ
D.原子半径X<W
5.下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是
A、HCl和MgCl2
B、H2O和CO2
C、Ar和CCl4
D、NH4Cl和NaOH
6.下列说法中错误
．．的是
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．离子化合物中可能含有共价键
7.下列叙述正确的是：
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可以计算某些难于直接测量的反应的反应热
D．△H大于零的反应是放热反应
8.下列表达方式正确的是
9.下列反应中属吸热反应的是
A.镁与盐酸反应放出氢气
B.氢氧化钠与盐酸的反应
C.硫在空气或氧气中燃烧
D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
10.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。
已
知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则
A. 1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量
B.N4是N2的同位素
C.1molN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量
D. N4是一种新型化合物
11.下列叙述中不正确的是
A．第ⅠA族的金属元素是同一周期中金属性最强的元素
B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
D．主族元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价
12.能说明Cl的非金属性比S强的事实有
①常温下S为固体，而Cl2为气体②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反
应需较高温度③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS ④盐酸是强酸,而氢硫酸是
弱酸 ⑤将Cl 2通入氢硫酸中可置换出S
A ．①③⑤
B ．②③④
C ．②③⑤
D ．②④⑤ 13.已知自然界氧的同位素160、17O 、18O ，氢的同位素有H 、D ，从水分子的原子组成来看，
自然界的水一共有 （ ）
A ．3种
B ．6种
C ．9种
D ．12种
14.某元素R 的阴离子R 2－
核外共有a 个电子，核内有b 个中子，则表示R 原子组成符号正确的是 A ．22-+
+b a a R B ．22-+-b a a R C ．a b R D ．b a
a ++2R
15.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、R 的化合价与原子序数的关系如图7所示。
下列说法正确的是
A ．原子半径：Z ＞Y ＞X
B ．气态氢化物的稳定性：Y ＜R
C ．Z 和Y 能形成化合物Z 2Y 和Z 2Y 2
D ．Z 和W 两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
16.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，如果甲的原子序数是x ，则乙的原子序数不可能是
A ．x ＋2
B ．x ＋4
C ．x ＋8
D ．x ＋18
第II卷（非选择题，共52分）
评卷人得分
二、填空题（2分/空）
17.下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。
①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ②燃烧木炭取暖③炸药爆炸
④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败
⑦Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应⑧盐酸与金属镁反应⑨将胆矾加热使其变为白色粉末
⑩过氧化钠溶于水中
18.有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素编号元素特征信息
A 其单质是密度最小的物质，在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料。
B 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一，工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要
屏障。
C 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
D 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E 与C同周期，原子半径在该周期最小
回答下列问题：
(1)写出下列元素的名称：B、________，C、________ ，D、________，E、________；
(2)写出A、B、C形成的化合物M的化学式；
(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为________；
(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：。
评卷人得分
三、实验题（2分/空）
19.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。
A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。
已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
（1）甲同学设计实验的依据是_____________________________________________；
写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；
(2)上述反应的离子方程式分别为___________________________________________________；
________________________________________________________________________。
（3）乙同学的实验原理是______________________________________________ 。
写出B处的离子方程式：___________________________________________________。
20.（8分）如右图所示，把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。
试完成下列问题：
(1)实验中观察到的现象是。
(2)产生上述现象的原因是。
(3)写出有关反应的离子方程式：。
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量镁片和盐酸的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)。
评卷人得分
四、计算题(10分)
21. 9.6克元素A与4.2克元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40%，在其氢化物中含量为94.1%。
试计算A、B两元素的相对原子质量，并推出他们在周期表中的位置。
试卷答案
1.A
2.D
3.B
4.B
5.D
6.A
7.C
8.C
9.D10.A11.C12.C13.C14.B15.C16.B
17.
18.
(1)B、氧， C、钠， D、铝， E、氯；
(2) NaOH；
(3)共价键；
(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；
19. (1)强酸制弱酸稀硝酸碳酸钙硅酸钠溶液
(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋H2O，
SiO2－3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO－3
(3)强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质
2I－＋Cl2===2Cl－＋I2
20.
(1)试管中，镁片溶解，有大量无色气泡产生，烧杯中有白色浑浊现象产生。
(2)镁与盐酸反应是放热反应，烧杯中溶液的温度升高，Ca(OH)2溶液的溶解度随温度的升高而降低，所以有白色浑浊现象产生。
(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。
(4)小于。