备考2014年高考化学——第3章第2节 醛导学案
高二化学选修5第三章第二节 醛导学案.
选修 5 醛导学案【学习目标】1. 认识醛类的典型代表物甲醛、乙醛等的组成和结构特点。
2. 通过观察和探究,认识醛的物理性质,以及了解甲醛、乙醛等在生活中的用途及危害。
3. 通过乙醛和甲醛的一系列探究实验,学习醛典型的化学性质。
【学习重、难点】重点:乙醛的化学性质难点:掌握乙醛发生化学反应时化学键的断裂及生成的产物。
【自主学习】一、醛:(阅读课本 P 781、醛的定义:醛是由与相连而构成的化合物。
简写为。
最简单的醛是。
2、甲醛和乙醛的结构特点:甲醛的分子式为 , 结构式为。
乙醛的分子式为 , 结构式为。
3、甲醛和乙醛的物理性质:甲醛是一种色, 有气味的气体, 易溶于水。
其水溶液又称 , 具有杀菌防腐性能。
乙醛是一种色,有气味的液体,密度比水小,沸点是 20.80C ,易挥发,能与水、乙醇等互溶。
二、乙醛的化学性质:(阅读课本 P 79-801.氧化反应:(1银镜反应:学生分组实验在洁净的试管中加入 1mL(2%的 AgNO 3溶液,然后边振荡试管边逐滴滴入 2%的稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解为止,制得银氨溶液。
再滴入 3滴乙醛,振荡后将试管放在热水中温热。
观察并记录实验现象。
实验现象:反应的化学方程式:实验注意事项 :①试管内壁必须洁净;②应用水浴加热;③加热时不可振荡和摇动试管;④实验用的银氨溶液应现配现用;⑤乙醛用量不宜太多;⑥实验后附着银镜的试管应用稀 HNO 3浸泡,再用水洗而除去。
(2与新制的氢氧化铜悬浊液反应:在试管里加入 10%的 NaOH 溶液 2ml ,滴入 2%的 CuSO 4溶液 4-6滴,得到新制的氢氧化铜悬浊液,震荡后加入乙醛溶液 0.5ml ,加热。
观察并记录实验现象。
实验现象:化学方程式:实验注意事项:①硫酸铜与碱反应时, 必须过量的;② Cu(OH2悬浊液应现配现用 ;③混合液必须加热到沸腾时才会有砖红色沉淀生成。
(3催化氧化成乙酸乙醛如在一定温度和催化剂存在的条件下,也能被空气中的氧气氧化成乙酸。
第3章第2节 醛教学设计
第三章第二节醛一、教材分析醛是有机化合物中一类重要的衍生物．由于醛基很活泼，在化学反应中易受进攻，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要的作用．在中学化学中所介绍的含氧衍生物中，醛是其相互转变的中心环节教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应．通过乙醛与氢气的加成反应，把乙醛与乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化学反应的特点出发，定义还原反应；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出了有机化学反应中的氧化反应定义．从而使学生在无机化学中所学氧化还原反应的定义，在这里得到扩展和延伸．二、教学目标1．知识目标：(1)记住乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。
（2）能说出醛类和甲醛的性质和用途。
（3）熟悉银氨溶液的配制方法。
2．能力目标：通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系。
3．情感、态度和价值观目标：培养实验能力，树立环保意识三、教学重点难点重点：醛的氧化反应和还原反应难点：醛的氧化反应四、学情分析我们在必修二中曾经学习过葡萄糖的银镜反应以及与新制氢氧化铜溶液的反应，可以从中引入对乙醛知识的学习。
五、教学方法1．实验法：通过实验学习性质。
2．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习实验，完成学案填写2．教师的教学准备：准备实验仪器七、课时安排：1课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情景导入、展示目标。
前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu 做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。
［学生活动］回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：醛是重要的一类化合物，引发室内污染的罪魁祸首—甲醛及乙醛都是重要的醛，今天我们将学习醛的结构与性质。
第二节-醛导学案
课题：第三章第二节醛课型：新授课课时：第1~2课时【学习目标】1. 通过对乙醛性质的探究活动，学习醛的典型化学性质。
2. 知道甲醛的结构，了解甲醛在日常生活工农业生产中的用途，以及甲醛对人体健康的危害。
3. 激情投入，享受学习的快乐。
激发自己探索化学问题的兴趣，养成求真务实的科学态度。
【使用说明及学法指导】1.依据预习案通读教材和资料书，进行知识梳理，了解乙醛的分子结构和醛的主要化学性质。
2.完成预习自测题目，针对自测中出现的错误，进行反思，并填写在“我的疑问”处。
3.限时30分钟，独立完成。
预习案【温故知新】根据醇类催化氧化反应的原理，完成下列方程式练习：分子式为C5H12O的醇中，能被催化氧化为醛的醇有，能被催化氧化为酮的醇有，不能被催化氧化的醇有。
【新知识导航】一、乙醛1．组成与结构乙醛的分子式结构简式官能团。
2．物理性质乙醛是色、具有气味的液体，密度小于水，沸点为20.8℃。
乙醛易挥发，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
3．化学性质（1）加成反应（醛基中的能够发生加成反应）还原反应：在有机化学反应中，常把有机物分子中得或失的反应称为还原反应。
（2）氧化反应：①可燃性：。
②催化氧化（在醛基中的碳氢之间插入）氧化反应：在有机化学反应中，通常把有机物分子中得或失的反应。
③被弱氧化剂氧化银镜反应方程式：。
与新制氢氧化铜的反应方程式：。
④被强的氧化剂氧化：。
思考：乙醛______使酸性KMnO4溶液褪色，乙醛______溴水褪色 (是否加成反应？)4.乙醛常见制法（1）乙醇氧化法：。
二、醛类1．概念：分子里由烃基与 基相连构成的化合物。
2．醛类的化学通性：（1）饱和一元醛的通式： 或 ，由于醛类物质都含有醛基，它们的性质很相似。
如，它们都能被还原成 ，被氧化成 ，都能发生银镜反应等。
（2）同碳原子数的饱和一元醛、酮互为同分异构体，它们具有相同的通式C n H 2n O ，从分子组成上看比同碳原子数的烯多一个氧原子，其通式也可以看做C n H 2n-2•H 2O ，它们燃烧时耗氧量与同碳原子的 烃相同，生成的水与同碳原子数的 烃相同。
第3章第2节 醛导学案
第三章第2节：醛课前预习学案一、预习目标预习预习醛的结构以及物理和化学性质初步学会书写相关反应方程式。
二、预习内容一、乙醛1.分子结构：醛的官能团分子式，结构简式，结构式2.物理性质：3.化学性质（1）氧化反应银氨溶液配制注意事项：1．试管内壁应洁净。
2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。
3．加热时不能振荡试管和摇动试管。
4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）③催化氧化：1、加成反应有机物的氧化反应有机物的还原反应二、甲醛（一）分子结构分子式，结构简式，结构式空间构型（二）物理性质（三）化学性质1．与银氨溶液反应2.与新制氢氧化铜悬浊液反应课内探究学案一、学习目标1．说出醛的结构和物理性质。
2．说出醛的化学性质。
3．正确书写醛的相关化学反应方程式。
学习重难点：说出醛的化学性质。
二、学习过程一：乙醛1.观察乙醛结构模型完成填空：分子结构：醛的官能团分子式，结构简式，结构式2阅读课本归纳乙醛的物理性质：.物理性质：3.化学性质：实验探究学生根据课本上的实验要求分组完成。
（1）.氧化反应银氨溶液配制注意事项：1．试管内壁应洁净。
2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。
3．加热时不能振荡试管和摇动试管。
4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）催化氧化：燃烧2、加成反应有机物的氧化反应有机物的还原反应三、甲醛（一）分子结构分子式，结构简式，结构式空间构型（二）物理性质（三）化学性质1．与银氨溶液反应2.与新制氢氧化铜悬浊液反应(四)当堂检测1．某学生做乙醛还原性的实验，取l mol／L的硫酸铜溶液2 mL和0.4mol／L的氢氧化钠溶液 4 mL，在一支试管里混合后加入0.5 mL 40％的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因是 ( )A. 氧氧化钠的量不够 B．硫酸铜不够量C. 乙醛溶液太少 D．加热时间不够2．洗涤做过银镜反应的试管，最好选用试剂3．取5.8 g某种饱和一元醛与足量的银氨溶液混合，加热充分反应后析出21.6 g金属银，则该醛为( ) A．甲醛B．乙醛C．丙醛D．丁醛4．乙醛使高锰酸钾溶液或溴水褪色。
高中化学 第三章 第2节 醛导学案 新人教版选修5
第三章烃的含氧衍生物第二节醛●新知导学1．醛类通式中的R是烃基，也可以是H原子。
醛基－CHO C n H2n＋1CHO(n≥0)升高(2)(3)CH3CHOOCH－CHO CH3CHO CH2===CH－CHO CH3CHO 2．乙醛的化学性质(1)氧化反应①银镜反应②与新制乙醛在有催化剂并加热的条件下，能被氧气氧化为乙酸，反应的化学方程式为：2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂△2CH 3COOH 。
氧化规律：－CHO ――――――→ 在一定条件下－COOH④燃烧反应方程式：2CH 3CHO ＋5O 2――→点燃4CO 2＋4H 2O 。
(2)加成反应乙醛蒸气和H 2的混合气体通过热的镍催化剂，发生加成反应的化学方程式为。
加成规律：3．酮(1)定义:由羰基与两个烃基相连的化合物。
(2)官能团：羰基()。
(3)通式：。
(4)丙酮:丙酮是最简单的酮类化合物，结构简式为。
丙酮不能被Cu(OH)2、新制的银氨溶液等弱氧化剂氧化，但能催化加氢生成醇。
●自主探究1．甲醛为什么可用来消毒、杀菌？装修房屋后，房中存在一定甲醛气体，如何处置？提示：细菌、病毒都是蛋白质，分子中都含－NH 2。
甲醛能与－NH 2发生反应使蛋白质分子经过化学变化生成新的分子而变性。
蛋白质变性后失去了生理活性，即死亡。
这就是甲醛能消毒、杀菌的原因。
装修房屋后，在一定时间内打开门窗，进行通风，使甲醛跑掉，否则影响人体健康。
2．醛类为什么没有位置异构？提示：醛基－CHO 中的碳原子已经形成三个共价键，只有一个未成对电子，所以醛基只能在链端，醛类没有位置异构，还要注意下列图示中醛基和羟基的区别： 3．乙醛能使溴水或酸性KMnO 4溶液褪色吗？为什么？ 提示：能。
因为醛具有较强的还原性，能被Ag(NH 3)2OH 溶液或新制Cu(OH)2悬浊液等弱氧化剂氧化。
而溴水或酸性KMnO 4溶液的氧化能力比Ag(NH 3)2OH 溶液、Cu(OH)2悬浊液强得多，故溴水、酸性KMnO 4溶液也能氧化乙醛，而自身被还原，从而使溶液褪色。
醛学案
第三章第二节醛学案一、醛类1．概念：分子里由烃基与基相连构成的化合物。
饱和一元醛的通式2．醛类的化学通性：（1）催化加氢：RCHO十H2催化剂△（还原反应）也属于加成反应（主要表现在与氢气的催化加成上，亦称为还原反应）（催化剂常用金属镍）【思考】若已知含羰基（—C—）类的有机物也能发生类似的加成反应，试写出：①丙酮与氢气：②2—甲基丁醛与氢气：（2）氧化反应①催化氧化：RCHO+O2催化剂△②银镜反应：RCHO+ 催化剂△+ + +③新制氢氧化铜悬浊液的反应：RCHO＋催化剂△＋＋二、乙醛1、结构分子式结构简式结构式官能团电子式核磁共振氢谱图2、乙醛的物理性质：常温下为无色有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点：20.8℃，易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
乙醛的化学性质（1）加成反应（醛基中的能够发生加成反应）还原反应：在有机化学反应中，常指有机物分子中得或失的反应。
（2）氧化反应：①可燃性：②催化氧化（在醛基中的碳氢之间插入）氧化反应：在有机化学反应中，通常指有机物分子中得或失的反应。
③被弱氧化剂氧化Ⅰ银镜反应制取银氨溶液所发生反应的方程式银镜反应方程式离子方程式注意事项应用Ⅱ与新制氢氧化铜的反应①配置新制的Cu(OH)2悬浊液、相关反应②乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应方程式注意事项：氢氧化铜溶液一定要新制，碱一定要过量应用：检验醛基的存在；医学上检验病人是否患糖尿病思考：乙醛能否使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色?知识拓展：1、乙炔水化法2、乙烯氧化3、乙醇氧化练一练：1、某醛的结构简式为（CH3)2C=CHCH2CH2CHO①检验醛基的方法：②检验分子式中碳碳双键的方法：③实验中哪个官能团要先检验，为什么？2、下列哪些不能使酸性KMnO4溶液褪色？乙烯、甲烷、甲苯、苯、乙醛、葡萄糖、SO2、H2S、苯酚、裂化汽油、乙酸思考：写出甲醛发生银镜反应以及与新制的氢氧化铜反应的化学方程式。
高中化学选修5第三章_第二节_醛(第2课时)导学案
课题：第三章第二节醛（第2课时）设计教师：张喜杰备课组长：备课时间：授课时间：2009 学习目标：1．根据醛的组成和结构特点，进一步认识加成瓜反应。
2．能通过实验加深对醛基的的检验，并能更好地理解醛的化学性质。
3．了解丙酮的物理性质和用途。
学习重点、难点：乙醛加氢还原反应的断键原理及官能团的转化。
【学法指导】本节以乙醛为代表物质学习醛的性质，先对比乙醇和乙醛的结构，认识到乙醛中醛基(-CHO)的结构特点，再学习乙醛的化学地。
要重视乙醇和乙醛之间的联系，掌握醇、醛、羧酸间官能团转化，注意从乙醛的结构和性质迁移到醛类化合物的结构和性质中去【知识链接】1．写出丙醛分别与银氨溶液和新制的氢氧化铜2．①我们知道醛类被银氨溶液和新制氢氧化铜氧化的原因是这类物质中含有醛基官能团，氧化的实质是醛基中的C－H键断裂，在C、H两原子间加入一个氧原子，从而使－CHO转变为－COOH;②我们还知道醛基与银氨溶液和新制氢氧化铜反应的量关系是1︰2，下面请同学写出甲醛的结构式，从此结构式上我们可以看出甲醛分子中含有个醛基的C－H键，所以可推知甲醛与银氨溶液和新制的氢氧化铜反应的量关系应为，据此推测，请同学们写出甲醛分别与银氨溶液和新制氢氧化铜反应的化学方程式。
（提示： O是H2CO3）HO-C-OH【学习过程】这节课我们继续来学习乙醛的氧化反应。
〔导学〕银氨溶液、新制Cu(OH)2的氧化性均很弱乙醛能被它们氧化说明乙醛的还原性很强，由此可推知，乙醛（填能或不能）被O2、酸性KMnO4溶液、溴水等强氧化剂所氧化。
因此，乙醛能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，在一定条件下乙醛也能被空气中的氧气氧化为。
写出反应的化学方程式。
乙醛在点燃条件下，也可以在空气中燃烧，写出乙醛完全燃烧的化学方程式：2．加成反应〔导学〕乙醛分子中醛基上的碳氧双键与碳碳相似，能够发生加成反应。
并且反应条件与碳碳双键的加成反应相似，也是用镍做催化剂的同时加热，并且断键原理也和碳碳双键加成反应的相同。
醛 (2)导学案
醛（二）班级：姓名：小组：。
【学习目标】1.通过阅读课本P56能准确复述甲醛的结构、物性及用途，能准确书写相应的化学方程式。
2.学生能准确书写甲醛与银氨溶液反应并能进行相关的计算。
3学生结合课本P59习题3，能选择合适的试剂鉴别相应的有机物。
4.结合P107酚醛树脂的方程式及教师的讲评准确总结甲醛的化学性质。
【重点难点】重点：甲醛的性质和物质检验、鉴别的方法难点：有关甲醛化学方程式的书写。
【导学流程】一．基础感知1.甲醛的结构及物理性质甲醛是色、具有强烈刺激性气味的体，（又称福尔马林），具有杀菌防腐性能，常用来保存动物标本。
甲醛的分子式为，结构简式为。
已知甲醛中四个原子都共面，分析（是“或”否）所有原子一定共平面。
2.甲醛的化学性质1)氧化反应：HCHO+ Cu(OH)2+ NaOHHCHO + Ag(NH3)2OH思考：两种饱和一元脂肪醛,其平均相对分子质量为51。
取4.08g混合物与足量银氨溶液共热,生成银21.6g。
试通过计算判断这两种醛为。
2)加成反应：HCHO+ H23）加聚反应：（人造象牙）4)缩聚反应：写出甲醛与苯酚发生缩聚反应的化学方程式。
3.检验及鉴别①如何检验课本56页资料卡片中肉桂醛的官能团？②完成课本59页第三题；1、写出甲醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式？总结定量关系？2、（重点）P59习题3（清北）用一种物质区分甲酸、乙酸、乙醇、乙醛四种试剂，准确描述反应现象？3、结合P56肉桂醛的结构简式，描述检验碳碳双键的方法及现象？依次检验碳碳双键和醛基的方法及现象？。
《醛》 导学案
《醛》导学案一、学习目标1、了解醛的定义、分类和常见的醛类化合物。
2、掌握醛的结构特点和官能团。
3、理解醛的化学性质，包括加成反应、氧化反应等。
4、学会醛基的检验方法。
5、了解醛在生活和生产中的应用以及对环境和健康的影响。
二、知识梳理（一）醛的定义和分类1、定义醛是由烃基（或氢原子）与醛基相连而构成的化合物。
醛基的结构简式为 CHO，醛类化合物可以看作是烃分子中的氢原子被醛基取代后的产物。
2、分类（1）根据醛分子中烃基的不同，醛可以分为脂肪醛和芳香醛。
脂肪醛中烃基为脂肪烃基，如乙醛、丙醛等；芳香醛中烃基为芳香烃基，如苯甲醛。
（2）根据醛分子中醛基的个数，醛可以分为一元醛、二元醛和多元醛。
一元醛分子中只含有一个醛基，如甲醛、乙醛；二元醛分子中含有两个醛基，如乙二醛。
（二）醛的结构特点醛基中的碳原子为 sp2 杂化，碳原子与氧原子之间形成一个双键，其中一个是σ 键，另一个是π 键。
醛基中的氢原子与碳原子、氧原子在同一平面上。
（三）常见的醛类化合物1、甲醛甲醛是最简单的醛，结构简式为 HCHO，通常状况下是一种有刺激性气味的无色气体，易溶于水。
35%～40%的甲醛水溶液称为福尔马林，具有杀菌、防腐作用，常用于保存生物标本。
2、乙醛乙醛的结构简式为 CH3CHO，是一种有刺激性气味的无色液体，沸点较低，易挥发，能跟水、乙醇等互溶。
（四）醛的化学性质1、加成反应醛基中的碳氧双键可以发生加成反应，与氢气加成生成醇。
例如，乙醛与氢气在催化剂作用下发生加成反应的化学方程式为：CH3CHO＋H2 → CH3CH2OH2、氧化反应（1）醛可以被氧气氧化为羧酸。
例如，乙醛在有催化剂存在的条件下被氧气氧化的化学方程式为：2CH3CHO ＋O2 → 2CH3COOH （2）醛可以被弱氧化剂氧化，常见的弱氧化剂有银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液。
①银镜反应：乙醛与银氨溶液反应生成银镜，化学方程式为：CH3CHO ＋2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4 ＋2Ag↓ ＋ 3NH3 ＋ H2O②与新制氢氧化铜悬浊液的反应：乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，化学方程式为：CH3CHO ＋ 2Cu(OH)2 ＋ NaOH→ CH3COONa ＋Cu2O↓ ＋ 3H2O（五）醛基的检验1、银镜反应在洁净的试管中加入适量的银氨溶液，然后滴入几滴醛类化合物溶液，水浴加热，观察是否有银镜生成。
高二有机化学第三章第二节 醛的学案
高二有机化学第三章第二节 醛的学案1. 醛：简写为 ，官能团是 ，简写为 。
2.几种常见的醛（1）甲醛：结构简式 ，结构式 ，分子式： 。
色： ，味： ，态： 。
溶于水。
它的水溶液又称 ，具有 、 性能。
（2）乙醛：结构简式 ，结构式 ，分子式： 。
色： ，味： ，态： 。
在乙醛分子核磁共振氢谱中含有 种峰，峰面积之比为 。
思考：在HCHO 、CH 3CHO 、苯甲醛（ ）、肉桂醛（ ）、乙二醛（）中， 和 互为同系物，通式为 ，两者属于饱和一元脂肪醛。
一、乙醛的化学性质（一（、乙醛的氧化反应（看课本P57）1.银镜反应：（1）银氨溶液的配制方法：有关方程式为。
（2）乙醛与银氨溶液反应（水浴加热）现象为 ，化学方程式为（3）实验后，银镜用 浸泡，再用水洗。
2.乙醛与新制Cu(OH)2反应（加热）（注意：氢氧化钠应过量）：现象为 ，有关化学方程式为3.乙醛的催化氧化反应(与O 2)4.乙醛可被强氧化剂氧化，如（二）．乙醛的加成反应【当堂练习】1. 对照乙醛的反应，写出一元醛R —CHO （—R 为烃基）发生下列反应的化学方程式：（1）银镜反应（2）与新制Cu(OH)2反应 C O H CH CH CHO CHO CHO（3）与氧气的催化氧化反应（4）与氢气反应 。
2. 写出乙二醛（CHO ）发生下列反应的化学方程式：（1）银镜反应（2）与新制Cu(OH)2反应（3）与氧气的催化氧化反应（4）与氢气反应 。
3. 写出甲醛发生下列反应的化学方程式：（1）与氢气的加成反应：（2）银镜反应：（3）与新制Cu(OH)2反应：4.丙酮的结构简式 ，分子式： ，写出它的两种同分异构体结构体简式： 、 。
丙酮易溶于水，是很好的有机溶剂。
丙酮与氢气的加成反应方程式为：5.写出乙烯、溴乙烷、乙醇、乙醛、乙酸之间相互转化的流程示意图，注明所需试剂、条件和反应类型。
完成相应的化学方程式。
6. 写出乙烯、1,2—二溴乙烷、乙二醇、乙二醛、乙二酸之间相互转化的流程示意图，注明所需试剂、条件和反应类型。
新人教版高中化学第三章烃的含氧衍生物第二节醛导学案选修5
第三章烃的含氧衍生物第二节醛【学习目标】掌握乙醛的结构、性质和用途；掌握醛类的概念、通式和通性；了解甲醛的结构、性质和用途。
【学习重、难点】醛是组成、结构特点及性质【学习过程】旧知再现：1．溶解在苯中的苯酚检验：取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液(或过量饱和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，则说明有苯酚。
2．检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2===CH2、SO2、CO2、H2O，可将气体依次通过无水硫酸铜(检验水) →品红溶液(检验SO2)→饱和Fe2(SO4)3溶液(除去SO2)→品红溶液（确认SO2已除尽）→澄清石灰水(检验CO2) →溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液(检验CH2==CH2)。
新知探究：活动一：醛的组成及结构醛是由①和②相连而构成的化合物,简写为③,官能团是④,饱和一元醛的通式为⑤。
答案：①烃基②醛基③RCHO ④—CHO ⑤C n H2n+1CHO活动二：常见的醛及物理性质1.甲醛:甲醛是最简单的醛,结构简式为⑥,是一种⑦色、具有⑧气味的⑨体,⑩于水。
它的水溶液又称,常用于等。
2.乙醛:乙醛的结构简式为,是一种色、具有气味的体,易,易,能跟、等互溶。
常由氧化制得。
答案：⑥HCHO ⑦无⑧刺激性⑨气⑩易溶福尔马林杀菌、防腐CH3CHO 无刺激性液挥发燃烧水乙醇乙醇3.完成下表内容：活动三：醛的化学性质在（以乙醛为例）1.氧化反应(1)银镜反应:。
(2)与新制氢氧化铜悬浊液反应:。
(3)在一定温度和催化剂存在的条件下,被空气中的氧气氧化:。
2.与氢气的加成反应(也是还原反应):。
答案：+2Ag(NH3)2OH+H2O+2Ag↓+3NH3CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O2CH3CHO+O22CH3COOH CH3CHO+H2CH3CH2OH【实验探究】醛的化学性质某班级同学进行醛的化学性质探究的实验,请完成实验并回答相关问题。
化学选修5第3章第2节醛导学案
化学选修5 §3-2醛【课程标准】认识醛的典型代表物的组成和结构特点，知道醛与其它典型代表物之间的转化关系。
【学习目标】1、认识醛的典型代表物的组成和结构特点。
2、知道醛的加成、氧化反应，以及它们的主要用途。
3、学会书写上述反应的化学方程式。
4、知道卤代烃、醇、醛之间的转化关系。
【重、难点】醛的加成、氧化反应。
1..结合预习自学案认真阅读教材的内容，划出重点，将预习中不明白的问题标识出来2.依据和作探究案积极独立探索本节知识的要点，用红笔做好疑难标注，准备在课堂上小组合作,全力解决。
3.预习课中通过10分钟阅读课本，仔细思考自主学习问题用20分钟时间完成它。
4.展示课用10分钟展示，展示中交流合作、质疑。
最后思考问题总结本节知识，完成检测题。
【学习过程】自主预习案（读书自学、自主探究）知识清单1、乙醛的分子式、结构简式：，乙醛从结构上可以看成是______基和______基相连而构成的化合物，其化学性质主要由______________决定。
2、醛类的结构可表示为，饱和一元醛的通式为或。
3、乙醛是一种____色有刺激性气味的____体，密度比水____ ，易挥发、易燃烧、易溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等溶剂。
4、甲醛的分子式：_________ 结构式：结构简式：_______________ 甲醛是一种色有气味体。
它的水溶液称，具有杀菌、防腐性能。
课中探究案（合作、交流、展示、点评）一、乙醛1、分子结构：探究一：【教材P57“学与问”】乙醛的核磁共振氢谱，你能获取什么信息？请你指认出两个吸收峰的归属？2、乙醛的化学性质【探究实验：教材P57实验3－5】1、银镜反应实验现象及化学方程式：（1）银氨溶液的配制方法及方程式：（2）银镜反应的原理：（3）银镜反应的作用：a、检验醛基的存在b、定量测定醛基的个数（4）实验的注意事项有哪些？【探究实验：教材P57实验3－6】2、与新制Cu(OH)2反应实验现象及化学方程式：（1）新制Cu(OH)2的配制方法：（2）反应原理：（3）与新制氢氧化铜反应的作用：a、检验醛基的存在b、定量测定醛基的个数（4）实验的注意事项有哪些？【小结】在碱性条件下，乙醛能发生反应，还能被新制的氢氧化铜，首先生成羧酸，最后与碱反应生成羧酸盐。
甘肃省金昌市第一中学高中化学 322 醛导学案 新人教版
甘肃省金昌市第一中学2014年高中化学 3-2-2 醛导学案新人教版选修5学习目标了解醛类的一般通性。
掌握醛、酮在结构上的区别及醛基的检验。
学习重点醛类的一般通性。
学习难点醛类同分异构体的书写。
精讲与点拨自主研讨【自主学习】2. 乙醛的化学性质(1)氧化反应②与新制Cu(OH)2悬浊液反应在氢氧化钠溶液中滴入几滴CuSO4溶液，离子反应方程式为，在其中滴入乙醛溶液并加热，可观察到的现象是，反应的化学方程式是。
此反应可用于。
③与强氧化剂的反应除了上述醛基被弱氧化剂——银氨溶液和新制Cu(OH)2悬浊液所氧化生成—COOH外，醛也可直接被O2催化氧化为羧酸，或燃烧生成CO2、H2O。
(2)加成反应在一定条件下，乙醛与H2发生加成反应的化学方程式为，该反应的实质为醛基中碳氧双键断裂一个键，碳和氧分别结合一个氢原子。
合作互动【例题精讲】例1：下列反应中属于有机物发生还原反应的是( )A. 乙醛发生银镜反应B. 新制Cu(OH)2与乙醛反应C. 乙醛加氢制乙醇D. 乙醛制乙酸【基础强化】1．某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和检测与评价加成反应，若将它与H2加成，所得产物结构简式可能是( )A．(CH3)3CCH2OH B．(CH3CH2)2CHOHC．CH3(CH2)3CH2OH D．CH3CH2C(CH3)2OH2.为了鉴别己烯、甲苯和丙醛，可以使用下列试剂组的是( )A．新制Cu(OH)2悬浊液与溴水B．KMnO4酸性溶液和溴水C．银氨溶液及KMnO4酸性溶液D．新制Cu(OH)2悬浊液与银氨溶液【能力提升】1.2009年1月7日来自深圳市消委会的数据显示，在检测分析在甲醛、苯、甲苯、二甲苯和TVOC五项车内有害元素中，60款车型中有50款存在不同检测项超标问题，超标率达到83%。
其中，甲醛的超标现象比较严重，25%的被测新车车内空气中所含的甲醛含量都超过室内甲醛国际限量值。
下列关于甲醛的说法正确的是( )A．为降低甲醛含量，新车应紧闭门窗，并放置加湿器B．甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛，甲醛的官能团是—COHC．甲醛是最简单的饱和一元醛，分子式为CH2O，由此可知，饱和一元醛的通式为(CH2O)nD．福尔马林是35%～40%的甲醛溶液，可用来浸泡生物标本课后反思：。
第3章第2节醛导学案
第三章第 2 节：醛课前预习教案一、预习目标预习预习醛的构造以及物理和化学性质初步学会书写有关反响方程式。
二、预习内容一、乙醛1.分子构造：醛的官能团分子式，构造简式，构造式2.物理性质：3.化学性质（ 1）醛基的检验所用试剂氧化反响①②反响原理实验现象实验结论实验条件注意银氨溶液配制注意事项： 1．试管内壁应干净。
2．一定用水浴加热，不可以用酒精灯直接加热。
3．加热时不可以振荡试管和摇动试管。
4．配制银氨溶液时，氨水不可以过度（防备生成易爆物质）。
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH 4NO3AgOH + 2NH3·H2 O = Ag(NH 3) 2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）③催化氧化：1、加成反响有机物的氧化反响有机物的复原反响二、甲醛（一）分子构造分子式，构造简式，构造式空间构型（二）物理性质（三）化学性质1．与银氨溶液反响2.与新制氢氧化铜悬浊液反响课内研究教案一、学习目标1．说出醛的构造和物理性质。
2．说出醛的化学性质。
3．正确书写醛的有关化学反响方程式。
学习重难点：说出醛的化学性质。
二、学习过程一：乙醛1.察看乙醛构造模型达成填空：分子构造：醛的官能团分子式，构造简式，构造式2阅读课本概括乙醛的物理性质：.物理性质：3.化学性质：实验研究学生依据课本上的实验要求分组达成。
（1） .氧化反响醛基的所用试剂反响原理实验现象实验结论实验条件注意银氨溶液配制注意事项： 1．试管内壁应干净。
2．一定用水浴加热，不可以用酒精灯直接加热。
3．加热时不可以振荡试管和摇动试管。
4．配制银氨溶液时，氨水不可以过度（防备生成易爆物质）。
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH 4NO3AgOH + 2NH3·H2 O = Ag(NH 3) 2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）催化氧化：焚烧2、加成反响有机物的氧化反响有机物的复原反响三、甲醛（一）分子构造分子式，构造简式，构造式空间构型（二）物理性质（三）化学性质1．与银氨溶液反响2.与新制氢氧化铜悬浊液反响( 四) 当堂检测1．某学生做乙醛复原性的实验，取l mol ／ L 的硫酸铜溶液 2 mL 和 0.4mol ／ L 的氢氧化钠溶液 4 mL ，在一支试管里混淆后加入0.5 mL 40 ％的乙醛溶液加热至沸腾，无红色积淀，实验失败的原由是()A. 氧氧化钠的量不够B．硫酸铜不够量C. 乙醛溶液太少D．加热时间不够2．清洗做过银镜反响的试管，最好采用试剂3．取 5.8 g 某种饱和一元醛与足量的银氨溶液混淆，加热充足反响后析出21.6 g 金属银，则该醛为()A ．甲醛B．乙醛C．丙醛D．丁醛4．乙醛使高锰酸钾溶液或溴水退色。
第二节醛导学案.doc
高二化学学科导学案第二节醛导学案编制人：聂亚杰审核人：周大海编制时间：2013-3-24学生完成所需时间：班级姓名第一―小组一、总体要求：【学习目标】1、通过对乙醛性质的探究活动，学习醛的典型化学性质。
2、知道甲醛的结构，了解甲醛在日常生活工农业生产中的用途，以及甲醛对人体健康的危害。
【学习重难点】醛的典型化学性质。
f醛类］、定义___________________________________________________________饱和_元醛的通式__________________________________________2、分类（1）_____________________________________________________ 按醛基的数目：（2）_____________________________________________________ 按炷基的饱和度：_________________________________________________________（3）_____________________________________________________ 按炷基连接方式：_________________________________________________________3、命名原则：选含最长的碳链为主链；离最近的一端编号，称某醛；写出炷基位置和个数。
4、物理性质沸点：溶解性：二、乙醛1、结构分子式结构简式结构式官能团----吸L_ ______________11101 18 1 16----- 1 ------ 1 ------42 1 1常温下为无色有刺激性气味的液体, 密度比水小，沸点：20. 8°C,易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、乙醍、氯仿等互溶。
3、乙醛的化学性质(1)加成反应(2)氧化反应a 燃烧 ______________________________________________________ b催化氧化___________________________________________________ c银镜反应银氨溶液的配置反应方程式___________________________________________________ 离子方程式_______________________________________________银镜反应_____________________________________________________ 注意事项________________________________________________应用d与新制氢氧化铜的反应配置新制的Cu(OH) 2悬浊液反应方程式_______________________________________________注意事项：氢氧化铜溶液一定要新制，碱一定要过量应用：检验醛基的存在；医学上检验病人是否患糖尿病思考：乙醛能否使漠水、酸性高镒酸钾溶液褪色？知识拓展：1、乙焕水化法_________________________________________________2、乙烯氧化___________________________________________________3、乙醇氧化___________________________________________________练一练：1、某醛的结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH2CH0检验醛基的方法：检验分子式中碳碳双键的方法：实验中哪个官能团要先检验，为什么？2、下列哪些不能使酸性KMnO4溶液褪色？乙烯、甲烷、甲苯、苯、乙醛、葡萄糖、S02、H2S、苯酚、裂化汽油、乙酸三、甲醛（蚁醛）分子式：结构简式结构式____________物理性质：无色、有强烈刺激性气味的气体，易溶于水应用：福尔马林、合成酚醛树脂化学性质：加成反应____________________________________________________氧化反应____________________________________________________ 思考：写出甲醛发生银镜反应以及与新制的氢氧化铜反应的化学方程式。
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第三章第2节：醛
课前预习学案
一、预习目标
预习预习醛的结构以及物理和化学性质初步学会书写相关反应方程式。
二、预习内容
1、乙醛
1.分子结构：
醛的官能团分子式，结构简式，结构式
2.物理性质：
3.化学性质
（1）氧化反应
1 2
醛基的
检验
所用试
剂
反应原
理
实验现
象
实验结
论
实验条
件
注意
银氨溶液配制注意事项：1．试管内壁应洁净。
2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。
3．加热时不能振荡试管和摇动试管。
4．配制
银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3
AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）
3 催化氧化：
4 燃烧
1、加成反应
有机物的氧化反应
有机物的还原反应
2、甲醛
（一）分子结构
分子式，结构简式，结构式空间构型
（二）物理性质
（三）化学性质
1．与银氨溶液反应
2.与新制氢氧化铜悬浊液反应
课内探究学案
一、学习目标
1．说出醛的结构和物理性质。
2．说出醛的化学性质。
3．正确书写醛的相关化学反应方程式。
学习重难点：说出醛的化学性质。
二、学习过程
一：乙醛
1.观察乙醛结构模型完成填空：
分子结构：醛的官能团分子式，结构简式，结构式2阅读课本归纳乙醛的物理性质：
.物理性质：
3.化学性质：实验探究
学生根据课本上的实验要求分组完成。
（1）.氧化反应
醛基的
检验
所用试
剂
反应原
理
实验现
象
实验结
论
实验条
件
注意
银氨溶液配制注意事项：1．试管内壁应洁净。
2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。
3．加热时不能振荡试管和摇动试管。
4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3
AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）
催化氧化：
燃烧
2、加成反应
有机物的氧化反应
有机物的还原反应
3、甲醛
（一）分子结构
分子式，结构简式，结构式空间构型
（二）物理性质
（三）化学性质
1．与银氨溶液反应
2.与新制氢氧化铜悬浊液反应
(四)当堂检测
1．某学生做乙醛还原性的实验，取l mol／L的硫酸铜溶液2 mL和
0.4mol／L的氢氧化钠溶液 4 mL，在一支试管里混合后加入0.5 mL
40％的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因是
( )
A. 氧氧化钠的量不够 B． 硫酸铜不够量
C. 乙醛溶液太少 D． 加热时间不够
2．洗涤做过银镜反应的试管，最好选用试剂
3．取5.8 g某种饱和一元醛与足量的银氨溶液混合，加热充分反应后析出
21.6 g金属银，
则该醛为 ( )
A．甲醛 B．乙醛 C．丙醛 D．丁醛
4．乙醛使高锰酸钾溶液或溴水褪色。
5．某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应。
若将其
跟H2加成，所得产物的结构简式可能是
（ ）
A．(CH3CH2)2 CHOH B.(CH3)3CCH2OH
C.CH3CH2C(CH3)2OH
D.CH3(CH2)3CH2OH
的结构简式：CH2 =CHCH—CHO，下列对其化学性质的判断中错误的( )
B 能使KMnO4酸性溶液褪色
C 1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应
D 1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应
7．香草醛广泛用于食品、饮料、烟草、酒类、医药、化工和各类化妆用品等，是一种性能稳定、香味纯正、留香持久的优良香料和食品添加剂。
其结构如右图所示，下列说法不正确的是（）A．香草醛的分子式为C7H8O3 B．加FeCl3溶液，溶液不显紫色C．能与NaOH发生中和反应 D．能发生银镜反应
答案:
当堂检测:
1.A
2.稀硝酸
3.C
4.能
5.BD
6.C
7.B。