【整合】鲁科版高中化学选修4第1章第3节 化学能转化为电能--电池第1课时原电池的工作原理课件2 (35张PPT)
高三化学复习《化学选修4》第1章 第3节化学能转化为电能——电池鲁教版知识精讲
高三化学复习《化学选修4》第1章第3节化学能转化为电能——电池鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修4》第1章化学反应与能量第3节化学能转化为电能——电池1. 原电池的工作原理。
2. 化学电源。
（1）锌锰干电池（2）铅蓄电池（3）氢氧燃料电池3. 金属的腐蚀与防护（1）金属腐蚀的电化学原理（2）金属的防护二. 教学目的：1. 了解原电池工作原理。
2. 掌握根据电极反应判断阴极和阳极、根据电流方向判断电池正极和负极的方法。
3. 了解电极反应的概念。
4. 了解原电池的实际应用、常见化学电源的种类及工作原理。
5. 了解金属腐蚀的电化学原理以及防护的原则。
三. 重点和难点1. 原电池的工作原理。
2. 电池电极的判断，电极反应和电池反应式的书写。
3. 金属腐蚀的电化学原理及金属的防护。
四. 考点分析本节内容在高考中的主要考查点是：1. 原电池原理的应用。
2. 电池电极的判断。
3. 电极反应和电池反应式的书写。
4. 金属腐蚀的电化学原理及金属防护措施。
五. 知识要点1. 原电池是___________的装置。
盐桥既可以使___________，又可以使___________，其导电原理是_________________________________。
2. 在铜锌原电池中，电极反应分别是：正极__________，负极___________。
总反应式是_________________________________。
3. 可充电电池放电时是___________，将___________能转化为___________能，充电时是一个___________，将___________能转化为___________能储存起来。
4. 锌锰干电池分为___________和___________两种干电池，负极上发生的电极反应为______________________，正极上发生的电极反应为______________________。
鲁科版化学选修四化学能转化为电能_电池17张
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4、原电池的正、负极的判断方法：
（1）由组成原电池的两极材料判断。
一般是活泼的金属为负极，活泼性较差的金属或能导电的非 金属为正极。若一极为金属，另一极为石墨（或化合物），金 属为负极。
电池、锂离子电池等。
精编优质课PPT鲁科版化学选修四1.
（能量很高，前景远大）
（只放不充，环境污染）
化学能转化为电能——原电池
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特点：比普通锌锰电池性能好，比能量和 储存时间均有提高，可适合大电流和连续放 电。
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1、锌锰干电池
常见有酸性 和碱性两种。 早期为酸性的， 1860年发明。 但放电时间短、 酸液腐蚀外壳。 已逐渐被淘汰。 酸性见右图：
酸性锌锰干电池的负极是Zn，正极是C与MnO2， 电解质NH4Cl其电极反应为：
负极：Zn — 2e- ===Zn2+ 正极：2NH4+ + 2e- === 2NH3 + H2
当放电进行到硫酸溶液的密度 达1.18g/cm3时即停止放电，需将 蓄电池进行充电。
化学选修4鲁科版第1章第3节化学能转化为电能——电池课件(7)
1.干电池（锌锰电池）
目前常见的一次锌锰干电池分为 酸 性和 碱性两种.
酸性锌锰干电池
负极材料： Zn 正极材料： MnO2，C 电解质： NH4Cl ,ZnCl2
化学电池的表示方法：
锌筒 石墨棒 NH4Cl、ZnCl2 等 MnO2和C
酸性锌-锰干电池的结构
（—）Zn ︴ NH4Cl ,ZnCl2 ︴MnO2，C（+）
（1）根据电极材料判断： 一般，相对活泼的金属为负极，活泼性较弱的 金属或能导电的非金属为正极。
一、原电池的工作原理
（2）根据电流方向（或电子流向）判断 电流：正极→负极 电子：负极→正极 （3）根据溶液中离子的移动方向判断 阳离子向 正极移动，阴离子向负极移动 （4）根据现象判断：
一般，电极变细的为负极，有气泡产生或变粗 的一极为正极 （5）根据发生的反应判断（负失氧，正得还） 原电池的负极上总是失电子发生氧化反应，正 极上总是得电子发生还原反应。
总反应式：Zn+CuSO4=ZnSO4+ Cu
（2）根据“泼负”找出正、负极 （3）根据化合价变化及“负失氧，正得还”写出电 极反应式
正极： Cu2+ +2e- →Cu 负极： Zn-2e- → Zn2+
一、原电池的工作原理
练
写出下列原电池反应的电极反应式及总反应方程式
A
锌 镁 铜
A
银
CuSO4溶液
AgNO3溶液
一、原电池的工作原理
4、原电池两极的判断方法
练：下列说法正确的是 B D E A.铜锌原电池中，铜作负极 B. 用导线将a，c相连组成原电池，电流由c经导线流向 a，则a做负极 C. 在原电池中，阳离子往负极移动 D. 用导线将铜、锌相连，并浸入硫酸铜溶液中组成原电 池，锌逐渐溶解，铜片上有红色物质析出 E. 用导线将铜、锌相连，并浸入硫酸中组成原电池，锌 逐渐溶解，铜片附近有气泡产生 F.发生氧化反应的那一极为正极
【鲁科版.高中化学】选修4第一章第3节《化学能转化为电能—电池》(第1课时)ppt课件
第一章 化学反应与能量转化
2．(原创题)在下图中的8个装置中，属于原 电池的是哪几个？
ห้องสมุดไป่ตู้栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
解析：构成原电池要有四个基本条件。a.电 解质溶液；b.两个电极，其中一个相对较活 泼，另一个相对较不活泼。两个电极直接或 间接地连接在一起，并插入电解质溶液中； c.能自发地发生氧化还原反应；d.形成闭合 回路。④⑥⑦符合上述条件。 答案：④⑥⑦
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
特别提醒 pH的变化与电极反应息息相关，不要忽略了 电极产生的离子与电解质自身的反应。
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
即时应用 2．(2011·高考新课标全国卷)铁镍蓄电池又 称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是( )
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
解析：选C。A项，由电池反应可知， Ni2O3→Ni(OH)2，Ni的化合价由＋3价→＋2 价，化合价降低，发生还原反应，故Ni2O3 为正极，Fe→Fe(OH)2，Fe的化合价由0价 →＋2价，化合价升高，发生氧化反应，故 Fe为负极，正确；B项，负极发生氧化反应， Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，正确；
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
可充电电池
探究导引3 可充电电池工作时离子如何移 动？ 提示：无论是原电池还是电解池，阳离子一 定移向发生还原反应的极，阴离子一定移向 发生氧化反应的极。
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
探究导引4 可充电电池电极反应式如何书 写？ 提示：①电极反应也要遵循电荷守恒、原子 守恒；②对于复杂的电极反应式，可先写出 其中一个简单的电极反应式，(通常是负极) 然后用总反应方程式减去该电极反应式即可 得到另一个电极反应式。
鲁科版高中化学选修四课件第1章第3节化学能转化为电能——电池第1课时.pptx
【教师备课资源】 1．在书写原电池电极反应式的时候常出现以下几种问
题： ①正、负极判断错误。原因是没有真正从本质上理解正、
负极反应的实质。原电池的负极总是失电子发生氧化反应， 其正极总是得电子发生还原反应。
②电解质溶液为碱性，在书写电极反应式时出现 H＋；同 样，电解质溶液为酸性，在书写电极反应式时出现 OH－。正 确的写法为：若电解质溶液为碱性，在书写电极反应式时可 出现 OH－；若电解质溶液为酸性，在书写电极反应式时可出 现 H＋。
演示结束
课标解读
1.了解原电池的工作 原理及构成条件。 2.正确判断原电池的 正负极。 3.掌握电极反应式的 书写。
重点难点
1.判断原电池的正、负极， 能正确写出其电极反应式 和电池反应方程式。(重 难点) 2.掌握原电池原理的应用。 (重点)
原电池的工作原理
1.铜锌原电池装置及实验现象分析 (1)装置
【提示】 ①电流的方向与电子流向相反。 ②H＋移向正极(Cu 极)，SO24－移向负极(Zn 极)。 ③Mg—Al—稀 H2SO4 中 Al 作正极； 在 Mg—Al—NaOH 溶液中 Al 作负极。
1．两极的判断
判断依据
电极材料
电子流向 离子移动
方向 发生反应
反应现象
负极
正极
活泼性较强的 活泼性较弱的金属或
【实验探究】 铜锌原电池
实验步骤 锌片插入稀硫酸 铜片插入稀硫酸 锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸
现象
【问题探究】 (1)锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？ (2)锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎 样？为什么？ (3)锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？ (4)电子流动的方向如何？
鲁科版高中化学选修4第1章-第3节《化学能转化为电能——电池》课件
【讨论设计新方案】
7
原电池
【新方案设计】
A
CuSO4 溶液
8
原电池
A
盐桥
【新方案设计】 在U型管中装满 含琼胶的饱和 KCl溶液。
CuSO4 溶液
9
原电池
A
盐桥
CuSO4 溶液
10
Cl－ + K － Cl
K+ Cl－ K+
Cl－ K+ － Cl + K Cl－ － Cl + － Cl K K+
16
Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以 海水为电解质溶液，示意图如右。该电池工作时，下列说 法正确的是 A．Mg 电极是该电池的正极 B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C．石墨电极附近溶液的pH 增大 D．溶液中Cl－向正极移动
17
设计一组装置，实现下列转化： Zn+2H+=Zn2++H2 Cu+2H+=Cu2++H2
18
Zn Zn2+ 2－
SO4
e－ e－
+ K + K － Cl － Cl K+
Cu2+ SO42－
Cu
11
12
课堂小结
A
Zn
硫酸铜 ZnSO4溶液 CuSO4溶液
A
Cu 改进 Zn Cu
观察现象，解释现象，分析原因，发现不足， 抓住本质，大胆改进，解决问题，不断创新。
13
课 后作业
创作构思：从我们今天学习的内容出发，
我们来设计一个干电池，你怎么设计？ 走进生活：了解一个真正的电池，看看哪 些地方运用到今天大家的研究成果。
鲁科版高中化学选修4-1.3《化学能转化为电能——电池》第一课时参考教案2
第3节化学能转化为电能——电池(共三课时)一、教学目标1、知识与技能目标①通过对铜锌原电池的分析,了解原电池的工作原理,根据电流的方向判断原电池的正极和负极的方法,以及电池反应的概念。
②通过学习、了解常见化学电池的种类及其工作原理,认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
③通过分析铜-铁接触处形成原电池的例子,理解金属腐蚀的电化学原理以及防护的原理。
2、过程与方法目标①通过原电池装置的设计实验,培养学生动手、动脑的能力,以及分析、处理实验数据的能力。
②通过交流讨论,训练学生的思维能力,培养学生获取分析处理、归纳信息的能力。
3、情感态度与价值观目标通过学习,使学生从能量的角度比较深刻的了解化学学科学对人类的贡献,从而赞赏化学的作用。
二、重点、难点重点:原电池的工作原理,写出简单的电极反应及电池反应,金属腐蚀的电化学原理以及据此而设计的防护原理。
难点: 原电池的工作原理,金属发生吸氧腐蚀的电化学原理。
三、教学过程第1课时原电池的工作原理[引言]通常情况下,化学反应中的能量变化主要是化学能和热能之间的转化，实际生产生活中电能的应用更广。
第二章我们学习了把电能转化为化学能的装置—电解池,今天我们继续讨论在必修(Ⅱ)中学习的把化学能转化为电能的装置—原电池。
[指导实验]学生分组设计实验[实验1]将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接,并使锌片和铜片直接接触,然后浸入盛有CuSO4溶液的烧杯中。
现象:铜片表面明显有铜析出,电流计指示无电流通过。
[实验2]将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接, 并使锌片和铜片不直接接触,然后浸入盛有CuSO4溶液的烧杯中。
现象:电流计指针发生偏转,并指示出电子是由锌片流向铜片;在铜片的表面有红色铜析出。
[问题讨论]实验1:在不同电极上发生反应,电流计指针不动的原因,可能与锌片和铜片直接接触有关,电子没有通过导线。
实验2:发生了原电池反应,该装置构成原电池,锌为原电池负极,铜为正极。
鲁科版选修4 第一章 第三节 化学能转化为电能——电池(第1课时) 课件(45张)
(1)能量转换率高，污染小。
(2)工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给，在电极上不断
进行反应，连续不断地提供电能。
溶液中 Cu2＋得电子
电极名称 负 极
正极
能量转化
化学 能转化为电 能
(4)电极反应及电池反应 负极： Zn－2e－===Zn2＋ ， 正极： Cu2＋＋2e－=== Cu ， 电池反应：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu 。
锌铜原电池装置如下：
[问题思考] 1．锌铜原电池中正、负极材料是什么？写出正、负极反应式。 提示：Zn 作负极，电极反应式为 Zn－2e－===Zn2＋；Cu 作 正极，电极反应式为 Cu2＋＋2e－===Cu。 2．原电池装置中，盐桥中离子移动的方向是什么？ 提示：盐桥中的 Cl－移向负极(ZnSO4 溶液)，K＋移向正极 (CuSO4 溶液)。 3．原电池装置中，盐桥的作用是什么？
3．如图所示装置可构成原电池。试回答下列问题： (1)电解质溶液为浓硝酸时，灯泡______(填“亮”或 “不亮”，填“亮”做 a，填“不亮”做 b)。 a．若灯泡亮，则 Mg 电极上发生的反应为 _______________________。 b．若灯泡不亮，则理由为_________________________________。 (2)电解质溶液为 NaOH 溶液时，灯泡________(填“亮”或“不亮”， 填“亮”做 a，填“不亮”做 b)。 a．若灯泡亮，则 Mg 电极上发生的反应为________________________； Al 电极上发生的反应为__________________________________。 b．若灯泡不亮，则理由为________________________________。
高中化学鲁科版选修4化学反应原理第1章第3节化学能转化为电能—电池
高中化学 化学反应原理
山东省北镇中学 史学强 2014-11-8
对比电解池 原电池
电解池
能量转化 阳极 两个电极 阴极 1 2 构成条件 3 4 3 4 负极 1 2 正极
1
原电池
对比电解池 原电池
电解池
能量转化 阳极 两个电极 阴极 1 2 构成条件 3 4 熔融或电解质溶液 闭合电路 3 4 电解质溶液 闭合电路 发生还原反应 直流电源 固体电极材料 负极 1 2 电子流出 自发的氧化还原反应 电能→化学能 发生氧化反应 正极
1 2
3
A
Zn CuSO4 溶液 Cu
Zn
CuSO4 溶液
3
4
A
Zn Cu Zn
A
盐桥
Cu
ZnSO4溶液 CuSO4溶液
ZnSO4溶液 CuSO4溶液
阅读课本P23—P26并解决下列问题
4
1.什么是化学电源？化学电源如何分类？ 2.锂电池有什么优点？ 3.酸性、碱性锌锰干电池的构造特点（正极材料、负极材料、电解质溶 液）？ 酸性、碱性锌锰干电池分别有什么优缺点？ 分析锌锰干电池的正、负极反应及总反应，总结原电池的正极反应、 负极反应、总反应之间有什么关系？ 4.铅蓄电池的构造特点？ 铅蓄电池有什么优缺点？ 分析放电时总反应与充电时总反应之间的关系、放电时负极反应与充 电时阴极反应之间的关系、放电时正极反应与充电时阳极反应之间的 关系？ 思考铅蓄电池充电其正负极分别与电源的正极还是负极相连接？ 5.氢氧燃料电池的构造？燃料电池有什么优点？ 氢氧燃料电池与其他燃料电池的联系与区别是什么？ 请写出氢氧燃料电池的电极反应式及总反应方程式。
金属的腐蚀与防护
6
鲁科版高中化学选修4第1章第3节化学能转化为电能——电池(第1课时)名师制作优质课件(37张)
自主预习
目标导航 预习导引 1 2
合作探究
(3)原电池的工作原理(以铜锌原电池为例进行研究): Zn为负极,Cu为正极;负极上发生氧化反应,电极反应式为Zn-2e正极上发生还原反应,电极反应式为 Cu2++2eZn2+,
Cu;电子流出的极是负极,电子
流入的极是正极;电流方向是从正极流向负极。盐桥中的盐溶液是含KCl饱和溶 液的琼脂,盐桥中的Cl-会移向ZnSO4溶液,K+移向CuSO4溶液,使ZnSO4溶液和 CuSO4溶液均保持电中性。该原电池工作一段时间后,两电极的质量变化为负极 质量减小,正极质量增加。
装置 1 无电流产生 装置 2 有电流产生, 方向:由铜到锌 有电流产生, 方向:由铜到锌
无电极 锌片变薄, 铜片变厚 锌片变薄, 铜片变厚
温度升高 无明显 变化 无明显 变化
装置 3
自主预习
问题导学 即时检测 一 二 三 四 五
合作探究
思考与交流 如何判断原电池的正负极? 答案:①根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是失电子,发生氧 化反应(负失氧);正极总是得电子,发生还原反应(正得还)。 ②根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由正极流向负极;电子流动方向 是由负极流向正极。 ③根据原电池里电解质溶液中离子的定向移动方向判断。在原电池的电解质 溶液中,阳离子移向的极是正极,阴离子移向的极是负极。
问题导学 即时检测 一 二 三 四 五
合作探究
思考与交流
如何书写原电池中的电极反应式?
答案:①如果题目给定的是图示装置,先分析正、负极,再根据正、负极反应规 律写电极反应式。
22负极为 Pb+SO4 -2ePbSO4,正极为 PbO2+4H++SO4 +2ePbSO4+2H2O,放电时总反应式为 Pb+PbO2+2H2SO4 2H2 O+2PbSO 4 。
2021-2022学年鲁科版选修4 第一章 第三节 化学能转化为电能——电池(第1课时) 教案
温度计第一单元第三节 化学能转化为电能——电池 第1课时 原电池的工作原理【教学目标】1.通过观看 “Cu-Zn （CuSO 4溶液）”原电池装置产生电流过程中的系列现象（如：电流强度变化、电极表面现象、电解质溶液温度变化等），感受“氧化剂和还原剂直接接触”的原电池装置在实现能量转化的过程中存在效率问题，进一步体会能量间可以相互转化及转化过程中能量守恒。
2.通过观看“Cu-Zn （盐桥）”原电池装置特点及产生电流的试验现象，分析形成电流的微观过程，了解盐桥的作用，进一步了解“氧化剂和还原剂完全隔离”的原电池装置的反应原理。
3.能够依据电极材料、氧化还原反应原理推断电池正、负极，写出电极反应式和电池反应方程式。
4.能够依据具体的氧化还原反应，设计简洁原电池装置。
5.经受“Cu-Zn （CuSO 4溶液）”原电池装置到“Cu-Zn （盐桥）”原电池装置改进的分析过程，感受科学争辩中发觉问题、分析问题、解决问题的探究过程。
【教学过程】一、原电池的工作原理环节一、组装Cu-Zn-CuSO 4单液电池并进行试验。
设计目的：回忆原电池的构成条件、培育系统观看和描述试验现象的力量，引出单液原电池能量转化率低的问题。
【同学活动1】已知Zn(s)+Cu 2+(aq) =Zn 2+(aq) +Cu(s) △H<0，用以下药品和仪器组装原电池（如图2），记录试验现象（留意观看锌片表面、温度计读数和电流表的读数变化），写出电极反应方程式。
【同学试验1】试验目的：通过Cu-Zn-CuSO 4原电池试验，发觉单液原电池能量转化率低的问题。
试验药品和仪器： Zn 片，Cu 片，1mol/L CuSO 4溶液， 灵敏电流表，导线，烧杯，胶头滴管，温度计。
试验装置图：（如图2） 【思考与沟通1】①构成原电池的条件是什么？②写出正负极的电极反应方程式，并分析反应类型。
③请在试验装置图上画出外电路电子的流向方向，内电路阴阳离子的移动方向。
高中化学第1章化学反应与能量转化第3节化学能转化为电能电池教学设计鲁科版选修4
第1章化学反应与能量变化第3节化学能转化为电能-电池第1课时“化学能转化为电能——电池”教学设计一：教材分析本节课为鲁科版选修教材《化学反应原理》第一章第三节第一课时的内容.1、教材的地位和作用《化学反应原理》在高中教材中起着承上启下的作用，是在必修的基础上，进一步帮助学生构建较为完整和系统的化学反应原理知识体系,能够有效提升对化学反应的认识，能够从化学反应的本质多角度分析化学反应,为深入学习化学知识提供了理论指导。
教材第一章以“能量转化”为纲，从实验测定、理论计算、定量表示等方面描述了化学反应的热效应。
后两节介绍了电能与化学能相互转化的具体形式——电解和电池.对理论知识的学习给以方法的指导，对《化学反应原理》的学习起到引领的作用。
2、本节教材简析：学生在必修教材中已了解了原电池的概念。
本节课以单液原电池为模型分析原电池的工作原理、形成条件,并达到对有关“电解质溶液、化学反应的能量变化、氧化还原反应、金属活动性强弱比较”等知识的整和，使学生的认识得到提升。
通过介绍盐桥引出双液原电池.采用逐步深人的研究手段，实现对学生创新精神的培养。
3、重点、难点重点:原电池的工作原理、形成条件、电极反应式及电池反应方程式的书写难点:原电池的工作原理。
二、三维教学目标1、关于本节内容必修模块与选修模块课标、学习要求的对比分析2、本节内容的三维目标知识与技能：（1）．了解原电池是将化学能转化为电能的装置,能够结合实例说明原电池的工作原理，能判断原电池的正负极。
知道在原电池中，在负极发生氧化反应，在正极发生还原反应,能写出电极反应式和电池反应方程式。
(2)．通过实验探究，知道形成原电池的基本条件.（3）．了解科学探究的一般过程，能设计并完成一些基本的化学实验。
过程与方法：（1）经历实验探究的过程，并从中获得体会，进一步理解科学探究的意义,提高科学探究的能力。
（2）、通过原电池装置的实验设计，训练学生的实验设计能力、动手操作能力及认真完成实验、观察现象、分析问题和解决问题的科学探究精神和创新能力.情感态度与价值观：（1）分组实验，培养学生分工合作的团队精神。
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1780年，伽伐尼(Galvani,L.) 青蛙抽搐实验。
（意大利生物 学家伽伏尼）
原电池的雏形
理论解释 ：生物电观点！
普通干电池
手机电池
钮扣电池
笔记本电脑 专用电池
摄像机 专用电池
“神六”用 太阳能电池
伏打对生物电观点的质疑
课堂小结： 属较 活 泼 （ –） 金 氧化反应
e
G
电解质溶液
属较 导不 体活 （ +） ）泼 金 还原反应 属 （ 或 非 金
两极一液成回路 氧化还原是核心
归纳总结
正负极的判断方法 判断依据 电极材料 正极 活动性较弱的金属或能 活动性较强的金属 导电的非金属 电子流出极 电子流入极 阳离子移向的电极 电流流出极 负极
原电池如图所示。
请回答下列问题： (1)电极X的材料是__________；电解质溶液Y是________。 (2) 银电极为电池的 ________极，发生的电极反应式为 __________； X 电极上 发生的电极反应式为________________________。 (3)外电路中的电子是从________极流向________极。
(2) 有一纽扣电池，其电极分别为 Zn 和 Ag2O ，以KOH 溶液为电解质溶液，电
池的总反应为Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。 氧化 反应，是____ －2e－＋2OH－===Zn(OH)。 负 极，电极反应式是Zn ①Zn发生______ _______________________ 2 还原 反应，是____ 正 极，电极反应式是 ②Ag O发生______ Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－ 。 _______________________________
H2SO4溶液
B
铜锌原电池
H2SO4溶液
有两种活动性不同的金属（或一种金属和一种 非金属导体）做电极，较活泼的金属为负极，较不 活泼的金属（碳棒）为正极．
条件二 溶液的性质
Zn
G Cu
Zn
G
Cu
乙
结论二
C
醇
铜锌原电池
H2SO4溶液
两个电极插入电解质溶液中。
条件三
Zn
线路的连接
Cu
Zn
G
Hale Waihona Puke Cu稀硫酸在原电池中，较活泼 ______金属极板发生氧化反应，电子经导线从 较活泼金属一极流向________ 较不活泼 _______ 金属极板，溶液中易得到电子的 阳离子 还原反应 ______ 在不活泼的金属极板发生________ 。 负 极，相对不活泼的金属(或 在原电池中，相对活泼的金属为___ 正极。上述原电池发生的反应是： 石墨电极)为___ Zn-2e-=Zn2+ 在锌电极(负极)： ________________ 在铜电极(正极)：_________________ 2H+ +2e-=H2 电子流方向：电子流从原电池的_____ 负极 经导线流向_____ 正极 。 负极 溶液中离子运动方向：阳离子向____ 正极运动，阴离子向____运动。
答案
2
归纳总结
1.一般电极反应式的书写方法 第一步：
负极发生氧化反应 ——参加反应的微粒和得失电子数 列物质标得失—— 正极发生还原反应
第二步：
在电解质溶液的环境中要生成稳定的电极 ＋ － 看环境配守恒——产物，即H 、OH 、H2O等是否参加反应 遵守电荷守恒、质量守恒、电子守恒
（Volta,A.1745-1827）
1800年建立伏打电堆模型。 伏打电池是 实用电池的开端。
实验探究：原电池工作原理
交流与讨论
• 1 ．为什么装置中的铜片上会有气泡出现呢？该现象和铜 片与稀硫酸不反应的结论相矛盾吗？ • 2．铜片上的电子从哪来？ • 3．锌片的质量有无变化？溶液中c(H+)如何变化？ • 4．写出锌片和铜片上变化的离子方程式。 • 5 ．电流表中指针发生偏转说明有电流通过，这又证明了 什么呢？ • 6． 根据物理知识，判断上述原电池的正负极。
结论三 两个电极用导线相连构成闭合回路。
D
稀硫酸
铜锌原电池
H2SO4溶液
原电池的正负极判断
Zn Zn2+
灯泡 H+ H+
稀硫酸
Cu
等效电路
1.原电池是如何构成的？
用导线 _____连接两块活动性不同的金属 _______________________极板插 入 ____________中。 电解质溶液
【问题】
为什么H+在铜片上得到电子，而不是在锌片上得到 电子？溶液中阴阳离子分别向哪一个电极运动？
Zn
负极 静电 斥力
正极
Cu -
Zn2+ - Zn2+ 2+ Zn 2+ Zn Zn2+
Zn2+ Zn2+
静电 H+ 引力
条件一 原电池的电极材料
Zn G Zn Zn G C
Zn
G
Cu
A 结论一
H2SO4溶液
电子流动方向 电解质溶液中离子 阴离子移向的电极 定向流动的方向 电流方向 电流流入极
与电解质溶液能否 能自发发生氧化还原 不能自发发生氧化还原 反应的金属(非金属) 发生反应 反应的金属 反应现象 电极溶解 电极增重或有气泡产生
二、原电池电极反应式的书写 1.
(1)将铁片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，其正极反 2H＋＋2e－===H2↑； 应式：__________________ Fe－2e－===Fe2＋ ； 负极反应式：________________ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 。 总反应方程式：_________________________
第三步：
两式加验总式——两电极反应式相加，与总反应式对照验证
2.已知总反应式，书写电极反应式
(1)分析化合价，确定正极、负极的反应物与生成物。
(2)在电极反应式的左边写出得失电子数，使得失电子守恒。 (3)根据质量守恒配平电极反应式。 (4)复杂电极反应式＝总反应式－简单的电极反应式。
三、原电池的设计 依据氧化还原反应： 2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的
2、原电池是如何工作的？
小结
源于生活中 的偶然现象 创新与发明 应用于生活
(原电池原理)
(各种电池)
负极:还原剂-ne- →氧化产物（氧化反应) 正极:氧化剂+ne- →还原产物 (还原反应)
还原剂失去的电子流向正极，形成定向移动的电子流，使氧 化反应和还原反应被分开在两极发生,使化学能转化成电能。