辽宁省实验中学2017_2018学年高一化学上学期期中试题

辽宁省实验中学2017-2018学年度上学期期中阶段测试
高一化学试卷
考试时间：90分钟 试题满分：100分
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Ba-137 一、选择题（本大题共10小题，每题2分，共20分。

每题只有一个选项符合题意） 1、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。

下列物质贴错了包装标签的是
( )
2、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( ) A ．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D ． “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应
3、用向下排气法在容积为V mL 的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（ ） A. mL B. mL C. mL D.无法判断
4、 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )
5、下列物质的分类正确的是 ( )
6、下列说法正确的个数有 ( )
①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关
②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动
④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电
⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体
⑥1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为N A个
⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
7、在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀产生，加入盐酸后有气体放出的是( ) A．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2-
B．Fe3＋、K＋、SO42-、NO－3
C．Na＋、SiO32-、OH－、NO－3
D．Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3
8、用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量摩尔浓度，单位为mol·kg-1，若5 mol·k g -1的硫酸溶液其密度为1.3 g·mL-1，则它的物质的量浓度为（）
A.3.85 mol·L-1
B. 4.36 mol·L-1
C. 5.25 mol·L-1
D. 6.50mol·L-1
9、现有反应的化学方程式为aFeCl2+bKNO3+ cHCl＝d FeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O。

若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为（）
A.NH4Cl
B.NO2
C.NO
D.N2
10、如图所示，室温下的两个连通容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同。

打开活塞，使NO与O2充分反应，反应如下：2NO+O2=2NO2。

下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4) ( )
A.反应前后左室的压强相同
B.开始时左右两室中的分子数相同
C.反应后容器内的密度与反应前的相同
D.反应后容器内无O2存在
二、选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分。

每题只有一个选项符合
题意）
11、化学是一门以实验为基础的科学，下列说法正确的一组是( ) ①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 ②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热
③将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管 ④将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子
⑤进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
⑥向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO 32-
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c 1 mol•L -1
的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，则此时硫酸的物质的量浓度大于2c 1mol•L -1。

A ．②③⑥⑦⑧ B．①③④⑦ C．①③⑦⑧ D．①③⑤⑥⑦ 12、下列反应的离子方程式错误的是（ ） A.等物质的量的Ba(OH)2与NH 4HSO 4在溶液中反应： Ba 2+
+2OH -+H +
+SO 42-=BaSO 4↓ +H 2O
B. 氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液反应：Fe(OH)3+3H +
=Fe 3+
+3H 2O C ．澄清石灰水溶液中通入过量CO 2： CO 2+OH -＝HCO 3
- D ．向澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca 2++OH -+HCO 3-
=CaCO 3↓+H 2O 13、阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（ ）
A. 5NH 4NO 3 =====△
2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2，转移的电子数目为3.75N A
B. 常温常压下，ag 某气体含分子数为b ，则cg 该气体的体积为 L
C. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -
的数目为4N A
D. 46g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的氧原子个数为3N A
14、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是 ( )
A ．①②③④
B ．②③④ C．①③④ D ．①②③
15、将a L (标准状况下)NH 3完全溶于1000 mL 水得到V mL 氨水，溶液的密度为ρ g·cm -3
，溶质的质量分数为w ，溶质的物质的量浓度为c mol·L -1。

下列叙述中正确的是( )
A. w ＝35a
22.4V ρ×100%
B. c ＝
22400171000+a a ρ
C. 向上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的质量分数大于0.5w
D. c ＝
17
%
w 1000ρ
16、某溶液中含有较大量的Cl －
、CO 32-、OH －
等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO 3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO 3溶液 ④滴加Ba(NO 3)2溶液 A ．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
17、右图中两条曲线分别表示1g C 3H 6、1g M 气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M 气体可能是（ ） A ．C 3H 4 B ．CO 2 C ． CO D ．H 2S
18、用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U 形管的质量差，下列说法正确的是( )
A. 若实验测得m (H):m (O)>1:8，则导致这一结果的原因可能为Ⅱ装置中的CuO 没有全部被还原
B. Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
C. 该实验的操作顺序为：先点燃酒精灯，然后将氢气通入Ⅱ装置
D. Ⅲ装置后是否加入干燥装置，均不会对实验结果带来影响
19、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是 （ ）
A ．该反应中的还原剂为KNO 3
B ．该反应中
C 被还原
C ．若消耗32gS ，该反应转移电子数为2 N A
D ．若生成标准状况下气体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原
20、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K ＋
、NH 4＋
、Cl －
、Mg 2＋
、Ba 2＋
、CO 32-、SO 42-，现取三份100mL 溶液进行如下实验（已知：NH 4＋
＋OH
－NH 3↑+H 2O ）：
（1）第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生； （2）第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04mol ；（3）第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g 。

根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A ．K ＋
一定存在，且100mL 溶液中n(K +
)≥0.02 mol B．100mL 溶液中含0.01mol CO 3
2-
C ．Cl －
一定存在 D ．Ba 2＋
一定不存在，Mg 2＋
可能存在
三、填空题（每空2分，共计50分）
21、（10分）按要求书写下列反应的离子方程式：
（1）硫酸镁溶液中加入过量的氨水：。

（2）等体积、等浓度的碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：。

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：。

（4）氯化铁溶液与铜反应：。

（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：。

22、（12分）某实验小组利用如图给定的仪器组成一套实验装置(各仪器只允许用一次)，在室温、1.01×105 Pa的条件下测定镁的相对原子质量。

请回答下列问题：
（1）假设气流方向为左→右，则各仪器的接口连接的先后顺序为a(用小写字母填写)。

（2）连接好仪器后,要进行的操作有以下几步：
①待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量筒 C中水的体积(假定将测定的体积换算成标准状况下为 V mL)；
②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量(假定其质量为m g,并将其放入试管B中)；
③检查各装置的气密性；
④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。

上述几步操作的先后顺序是。

（3）根据实验数据可计算出镁的相对原子质量，其数学表达式为。

（4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所测镁的相对原子质量数据(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（5）若未擦净镁条表面的氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据
(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（6）实验中需要用480 mL 1 mol/L的盐酸，配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是
23、（12分）某课外兴趣小组需要用 18 mol/L 的浓硫酸配制80mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：① 计算所用浓硫酸的体积② 量取一定体积的浓硫酸③ 稀释④ 检漏、转移、洗涤⑤ 定容、摇匀回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是________mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_________（用下列编号填空）。

A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL
（2）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线__________，改用
___________向容量瓶中滴加蒸馏水至___________为止。

塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。

（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“ 偏大”“ 偏小” 或“ 无影响”）
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 ______________；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_________________；
③在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温_________；
④取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯___________。

24、（16分）Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑该反应中氧化剂是（填化学式），过氧化钠（Na2O2）中氧元素化合价为。

（填数字）
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：。

②每生成1mol FeO42-转移mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为mol。

Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分别是________________________。

（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c为________________________（用含a、b的代数式表示）。

高一化学参考答案
一．选择题1-5 CCCAD 6-10ADBCC
二、选择题11-15CAADB 16-20BCBDA
三．填空题（共50分）
21.（共10分每空2分）
（1）Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg（OH）2↓+ 2NH4+
（2） Ca2++ HCO3- + OH-= CaCO3↓+ H2O
（3） 2H++ SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O
（4）2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+
（5）2Fe2++2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O
22．（共12分）（1）h→g→b→c→f→e→d；（2）③②④①(或②③④①)；（3）
V m
22400；
（4）偏小；（5）偏大；（6）500 mL容量瓶。

23．（共12分）
（1）16.7 B （每空1分）（2）1～2 cm胶头滴管凹液面的最低处与刻度线相切（每空2分）（3）偏小无影响偏大偏大（每空1分）
24．（共16分每空2分）
Ⅰ．（1）Na2O2；-1
（2）①2Fe（OH）3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O；② 3；0.15
Ⅱ．（1）I-、Fe2+；n（I-）=2mol n（Fe2+）=2mol
（2）c=3()
2
a b。