溶解度第三课时
九年级化学下册第9单元课题2溶解度教案3(新版)新人教版
针对学生的学情分析，本节课的教学设计将注重以下几个方面：
教学资源
软硬件资源：实验室、试管、烧杯、滴定管、温度计、压力计、实验桌椅、多媒体投影仪、电脑、白板。
课程平台：学校教学管理系统、化学教学资源库。
信息化资源：溶解度曲线图、实验视频、动画演示、在线讨论平台。
教学手段：讲解、实验演示、小组讨论、问题解答、课堂练习、实验报告。
教学流程
（一）课前准备（预计用时：5分钟）
《溶解度曲线解析》：深入解析溶解度曲线，让学生了解溶解度曲线在实际问题中的应用。
《实验探索：溶解度的变化规律》：通过实验探索，让学生了解溶解度受温度、压力等因素的影响，培养学生的实验操作和观察分析能力。
2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：
溶解度是化学中的重要概念，与生活实际密切相关。课后，学生可以进一步深入学习溶解度的相关知识，通过查阅资料、观看视频等方式，了解溶解度的应用领域和最新研究动态。此外，学生还可以进行相关的实验操作，观察溶解度的变化规律，提高实验操作能力和观察分析能力。
（二）课堂导入（预计用时：3分钟）
激发兴趣：
提出问题或设置悬念，引发学生的好奇心和求知欲，引导学生进入溶解度学习状态。
回顾旧知：
简要回顾上节课学习的溶液的概念和性质，帮助学生建立知识之间的联系。
提出问题，检查学生对旧知的掌握情况，为溶解度新课学习打下基础。
（三）新课呈现（预计用时：25分钟）
知识讲解：
化学初中阶段溶解度教案
化学初中阶段溶解度教案
一、教学目标：
1. 掌握溶解度的定义；
2. 了解影响溶解度的因素；
3. 能够应用溶解度规律解决实际问题。
二、教学重点：
1. 溶解度的定义；
2. 影响溶解度的因素。
三、教学难点：
1. 溶解度的计算与实际应用。
四、教学内容与步骤：
1. 引入（10分钟）
通过实验展示不同物质在水中的溶解情况，引导学生了解溶解度的概念。
2. 讲解（15分钟）
讲解溶解度的定义及单位，并介绍溶解度受温度、压力等因素影响的情况。
3. 实验演示（15分钟）
进行实验演示，观察溶解度随温度的变化情况，并学生讨论实验结果。
4. 练习与讨论（15分钟）
让学生通过计算题目、讨论问题等方式巩固所学知识，引导学生思考溶解度受哪些因素影响。
5. 总结（5分钟）
总结本节课的重点内容，并提出提高溶解度实验的建议。
五、课后作业：
1. 完成练习题；
2. 思考溶解度受哪些因素影响，写出最终结论；
3. 提出如何提高实验中溶解度的方法。
六、教学反思：
通过本节课的教学，学生对溶解度的概念有了更深入的理解，能够运用所学知识解决实际问题。
在教学过程中需要引导学生通过实验、讨论等方式主动参与，提高学生的学习兴趣和积极性。
第3节 物质的溶解性(第2、3课时)(分层练习)(解析版)九年级化学 下册
第3节物质的溶解性（第2、3课时）（分层练习）知识清单：1．固体溶解度（1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
（2）四要素：①一定温度下；②100g溶剂；③达到饱和状态；④所溶解溶质的质量，单位为g。
（3）影响因素①内因：溶质和溶剂的性质。
②外因：温度。
a．多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；b．少数固体物质的溶解度随温度变化的影响很小，如NaCl；c．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2。
（4）溶解度的相对大小（20℃）溶解度/g<0.010.01～11～10＞10一般称为难溶微溶可溶易溶2．气体溶解度（1）定义：通常是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素①内因：气体和溶剂本身的性质。
②外因：温度、压强。
一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。
3．固体溶解度曲线（1）意义图1图2内容意义曲线（如图1曲线甲）表示物质的溶解度受温度影响的变化趋势曲线上方的点（如图1点C ）表示溶液饱和且有未溶解的固体曲线下方的点（如图1点A ）表示溶液为不饱和溶液曲线上的点（如图1点B ）表示物质在对应温度时的溶解度曲线交点（如图2点d ）表示几种物质在某温度时的溶解度相等（2）应用①判断某物质在不同温度下的溶解度。
②比较不同物质在同一温度时的溶解度。
③比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。
④判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势。
⑤判断某物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。
⑥确定混合物的分离、提纯方法。
4.结晶蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度受温度变化不大的固体降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度变化较大的固体（1）对于所有固体溶质的溶液，都可用“蒸发溶剂法”；（2）对于形如的溶质的溶液，还可用“降温结晶法”；（3）对于形如的溶质的溶液，一般只采用“蒸发溶剂法”；（4）对于形如的溶质的溶液，还可用“升温结晶法”。
人教版九年级下册化学 第九单元 溶液 《溶解度》参考课件
130
温 度
/
0
10 20
30
40
120
50 60 70 80 90 100
110
℃
溶
100
. 硝
酸
钾.
解 度
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
110 138 168 202
246 90
/g
80
.
（2）溶解度曲线
70 60
.
50
. 40 . 30 .20
.A
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
析出晶体
降低温度可以溶解硝 酸钾的量变少。
冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出
硝酸钾晶体
一、饱和溶液、不饱和溶液
1.定义： 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某
溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的 溶液叫做饱和溶液；
还能继续溶解的的溶液，叫做不饱和溶液。
判断溶液是否饱和的方法：
（1） 一般说来，可以向原溶液中再加入 少量原溶质，如果不能再溶解，则说明是 饱和溶液；如果还能再溶解，则说明是不 饱和溶液。 （2）有未溶解的溶质时为饱和溶液。
(1)t1ºC时,A 的溶解度 < B 的溶解度.(填< > 或=)
(2)A、B两物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度 是 t2 ºC。
（3）当A、B两物质的溶液接近饱和时，采用增加 溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的 是 A 物质的溶液。
1、如图是A、B、C三种物质在 水中的溶解度曲线，请回答：
60
50 40 30 20
10
硝酸钾 氯化钠
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度（t）
第5节物质的溶解(第3课时)(PPT课件(初中科学)14张)
巩固练习
对“溶质质量分数为20%的氯化钠溶液”的含义，下列解释
正确的是（ D ）
A.在该溶液中，溶质与溶剂的质量比是1:5 ╳ 为1:4
B.100克水中含有20克氯化钠
╳ 应为80克水中含有20克氯化钠。
C.在该溶液中，溶质与溶液的质量比为1:6 ╳
D.50克该溶液中含有10克氯化钠
√
为1:5
温度℃ 0
20
40
60
溶解度g 13.3
31.6
63.9
110
解： p%= m质 0%
40克+100克
=28.57%
以上计算正确吗？如果错误，请指出错误并改正
分析错因：
20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，即100克水中，最多能溶解 31.6克硝酸钾，所以40克硝酸钾投入水中不能得到140克溶液。
含溶质24g，求该溶液的溶质质量分数。
解：
p%=
m质 m液
×100% = 24g
×100% = 20%
100ml×1.2g/cm3
类型二：计算配置一定溶质质量分数溶液所需溶质和溶剂的质量。
m质=m液×p% 计算2
m剂=m液－m质 =m液－m液×p% =m液－（1-p%）
在农业生产时，有时要用10%~20%的食盐溶液来选种，如果要 配置150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
m质+m剂
=
10克 10克+90克
×100%
=10%
答：所得氯化钠溶液的质量分数为10%。
思考2 10克氯化钠溶于90克水中，求所得氯化钠溶液的质量分数。
将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，剩余溶液的质量分数是
《9.2溶解度》教案
《9.2溶解度》教案9.2溶解度教案一、教学目标1.了解并掌握溶解度的基本概念和计算方法。
2.培养学生锻炼实验观察能力和初步分析能力。
3.激发学生对化学实验的兴趣和探索精神。
二、教学重难点1.掌握溶解度的计算方法。
2.理解饱和溶液的概念。
三、教学过程1.引入教师可以通过引入实验活动，利用学生的好奇心和求知欲来吸引他们对本节课的关注。
可以先向学生提出几个问题：什么是溶解度？怎样计算溶解度？在何种情况下溶质的溶解度会发生变化？2.实验操作让学生分成小组进行实验操作，记录实验数据，进行初步分析和讨论。
教师要指导学生按照实验步骤进行实验，保证实验过程的安全和有效性。
实验后，教师要引导学生对实验数据进行分析和讨论，引导学生探究溶解度的特性和变化规律。
3.知识点概括通过实验活动的引入和实验步骤的讲解，对溶解度的基本概念和计算方法进行概括。
将学生掌握的知识点进行整理和归纳，从学生的角度讲解，将抽象的概念变得具体易懂。
4.知识点拓展从实际生活中找到一些例子让学生进行思考和分析，帮助学生更好地理解和应用所学的知识。
通过分析一些实际问题，如饮用水中的溶解度问题等，让学生探究化学实验知识与实际生活的联系。
5.课堂练习通过设计一些课堂练习，让学生巩固所学知识和技能。
可以设计选择题、填空题、解答题等形式的题目，让学生进行答题练习。
同时，加强对学生的口头提问，检验学生对于所学知识点的掌握情况。
四、教学评价通过实验操作和课堂练习，评价学生对于本节课的掌握程度。
可以通过学生实验数据和课堂练习成绩来综合评价学生的实验观察能力和分析能力。
同时，教师可以开展一些小组和个人活动，鼓励学生间的交流和合作，帮助学生更好地掌握所学知识。
五、教学体会本课教学活动以实验为主，以让学生参与实验、发现问题、探索知识为目标，既考虑到学生知识技能的掌握，又重视学生的实践能力和探究精神，提升了教学质量和教学效果。
2014中考化学复习方案 第3课时 溶液的形成 溶解度(考点聚焦+归类示例,含中考真题)
第3课时┃ 溶液的形成
溶解度
考点4
乳化作用
当在植物油中加入洗涤剂后，植物油就被分散成无数细 小的液滴，而不能聚集成大的油珠，这种现象被称为______ 乳化 。 肥皂、洗发水等都具有乳化作用。
考点聚焦
归类示例
第3课时┃ 溶液的形成
溶解度
考点5
饱和溶液与不饱和溶液
1．概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶 不能继续溶解 时，所得的溶液叫做这种溶质的 质，当溶质_____________ 还能继续溶解 的溶液，叫做这种溶质的不 饱和溶液；________________ 饱和溶液。 2．判断方法 不再减少 ，那么 (1)当溶液中有固态溶质时，若固体___________ 减少 ，那么该溶液是不饱和的。 该溶液是饱和的；若固体_______ (2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应 的溶质，若溶质__________，则原溶液是饱和的；若溶质 不再溶解 __________，则原溶液是不饱和的。 继续溶解考点聚焦 归类示例
考点聚焦
归类示例
第3课时┃ 溶液的形成
溶解度
考点6
固体物质的溶解度
一定温度 下，某固态物质在______g 100 溶 1．概念：在__________ 饱和 状态时所溶解的________ 质量 ，叫做这种物 剂里达到________ 质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的 溶解度是物质在水中的溶解度。 2．影响因素：①内因：溶质和溶剂的性质；②外因： 温度 主要是________ 。
例2 [2012· 烟台] 溶液对人类的生产、生活都有很重要的 意义。下列关于溶液的说法正确的是( D ) A．均一、稳定的液体都是溶液 B．溶液组成中一定含有水 C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D．融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点 低于0 ℃
九年化学下9.2溶解度课时同步检测(三) 附答案与解析
一、选择题1、如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是（）A．t℃时,甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等B．t℃时把30 g丙放入50 g水中能得到80 g丙的饱和溶液C．将丙的不饱和溶液变为饱和溶液,可以采用降温方法D．t℃时,用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液,所需溶剂的质量为甲＜乙＜丙2、室温下,向一定质量的 NaCl 溶液中加入 10 g NaCl 固体,充分搅拌后,尚有部分固体未溶解,再加入 10 g 水后,剩余固体全部溶解,下列判断正确的是（）A. 加水前一定是饱和溶液B. 加水前可能是饱和溶液C. 加水后一定是饱和溶液 D．加水后不可能是饱和溶液3、小乐同学欲使一不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液但不改变其浓度,正确的方法是（）A.加热蒸发溶剂后再降至原温度B.加入一定量的硝酸钾C.降温后使其析出部分晶体D.降温至溶液刚好达到饱和4、KNO与NaCl的溶解度曲线如图所示。
说法正确的是（）A.T℃时,NaCl的溶解度比KNO的大B.T℃时,KNO与NaCl的饱和溶液中溶质质量相等C.NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO的大D.提纯KNO和NaCl固体混合物中的KNO,可蒸发溶剂5、室温下,无法区分硝酸钾饱和溶液和不饱和溶液的操作是（）A．降低温度 B．加一定量的水C．加入少量硝酸钾晶体 D．室温时,蒸发一定量水6、 t ℃时,为了使二氧化碳在水中的溶解度增大,可以采用的方法是（）A．升高温度 B．增大压强 C．通入 CO D．蒸发水7、小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据,据此分析以下说法正确的是（）(提示:60℃时100 g水中最多能溶解110 g硝酸钾固体)序号温度/℃水的质量/克加入硝酸钾的质量/克所得溶液的质量/克①10 100 40 120.9②60 100 40 140A.①所得溶液一定是10℃时硝酸钾的饱和溶液B.②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液C.可以通过升高温度的方法将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液D.若向②所得溶液中加入10 g硝酸钾固体可以形成饱和溶液8、下列操作能使气体的溶解度增大的是（）A.增加溶剂B.升高温度C.增大压强D.振荡溶液9、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t℃时,甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质C.要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液,可以采用降低温度的方法D.10 ℃时,分别用100 g水配制甲、乙的饱和溶液,所需甲的质量大于乙的质量10、在 20 ℃时,往 100 克饱和食盐溶液中,加入 5 克食盐,保持不变的是（）①溶质质量②溶剂质量③溶液质量A．仅① B．仅② C．仅③ D．①②③二、填空题11、溶解度可表示物质溶解性的大小。
D9.2溶解度(第三课时)【丰田初中导学案】
溶0 t 1t 2温度/℃解度/g40209.2溶解度（第三课时）一、学习目标：1.初步学习绘制和查阅溶解度曲线；2.能从溶解度曲线图中获取相关知识；3.了解溶解度曲线的意义。
【课前预习】【情境导入】我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？一、固体溶解度曲线的意义【阅读】课本P 36表9-1。
查找：20℃时，NaCl 的溶解度 g ；60℃时，KNO 3的溶解度 g 。
【讨论】分析“列表法”表示溶解度的不足之处。
对固体物质的溶解度有很大的影响，表9-1是用“列表法”表示溶解度的一种方法。
但该表还是 不 ，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的 。
【阅读】课本P 37，思考以下问题：1.什么叫溶解度曲线？溶解度曲线：用纵坐标表示 ，横坐标表示，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随 变化的曲线。
2.仔细观察图9-12和图9-13，我们从溶解度曲线中可以得到哪些信息？⑪可以查出某一物质在不同 下的溶解度；⑫比较不同物质在同一 的溶解度；⑬曲线的交点表示该温度下的溶解度 ；⑭物质的溶解度受 变化影响的大小。
【小结】溶解度曲线的涵义：⑪三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而 。
如KNO 3；②“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。
如 ；③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如 。
⑫四点：①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度（该温度下 状态）。
②两曲线的交点：两物质在该点所示温度下的溶解度数值 。
③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是 且有部分 ；④线下方的点表示：该温度下，该溶液是 。
练习：如右下图所示思考下列问题：⑪三种物质的溶解度曲线的变化规律如何？⑫对于A 物质来讲Q 点、X 点和R 点分别代表什么意思？P 点又表示什么意思？⑬对于B 物质，它的曲线下方表示什么意思？上方呢？⑭阴影部分对于A 、B 两物质有何意思？二、固体溶解度曲线的应用【例题】认真分析溶解度曲线图，回答下列问题。
1.3.物质的溶解性教案
课时教案年级利用老师提供的身边常见的物质
温度下硝酸钾在水中的溶解度,并将实验数据记录下来,如下表温度/℃020*********溶解度/g13.331.663.9110169246
溶解度受温度变化影响较大的物质是KNO3。
溶解度较小的物质是NaCl。
的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是加水或升高温度。
(三)同一种物质在水中的溶解度会随温度的变化而变化。
么可以直观形象地观察到它们的变化情况呢
(1)降温结晶:溶解度受温度影响变化较大的物质,如硝酸钾等。
(2)蒸发结晶:溶解度受温度影响变化较小的物质,如氯化钠等。
【例题4】如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,回答下列
问题:
(1)要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可采用蒸发溶剂
(或增加溶质或降低温度) 的方法。
(2)若甲溶液中混有少量丙物质,提纯甲物质的方法是冷却热
饱和溶液或降温结晶。
【小结】
板书设计教学反思。
浙江省杭州市周浦中学八年级科学上册 1.5 物质的溶解（第3课时）
1.5 物质的溶解学习目标1、会计算溶液中溶质的质量分数。
2、会配置必然质量分数的溶液。
二、重点难点会计算溶液中溶质的质量分数。
三、课前自学一、溶质的质量分数涵义溶液中溶质的质量分数是指质量与质量的比值。
溶质的质量分数的计算公式注意：（1）溶质的质量分数只是一个比值，单位（有/没有）。
（2）溶质的质量分数常用百分数表示（%）或小数.公式的变形溶质的质量= ：溶液的质量= 。
小结：溶质的质量分数越大，表示必然量溶液中所含溶质的质量越多，溶液越；反之，表示必然量溶液中所含溶质的质量越少，溶液越。
(浓/稀)例题1：将10g硝酸钾完全溶解在40g的水中，形成溶液的溶质的质量分数是多少？例题2：医院里配制生理盐水（溶液溶质的质量分数为0.9%的食盐溶液）100千克，求需要食盐和水各多少千克？二、溶液的配制：配制溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g步骤1、：计算出氢氧化钠的质量g和水的质量g。
2、：用称量g氢氧化钠，用量取的水。
3、：将称量出的氢氧化钠放入烧杯中，并用量筒量取的水倒入烧杯中，并用搅拌将其溶解。
四、拓展提升一、配制溶质质量分数必然的氯化钠溶液的操作步骤有：①称量②溶解③计算，其正确的操作顺序为（）A、②①③B、②③①C、③①②D、③②①二、某物质的水溶液100克，溶质的质量分数为15%，假设再加入10克该溶质，能够全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为多少？假设将原溶液蒸发10克水，没有晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为多少？3、以下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示用意。
（1）配制进程中利用的三种玻璃仪器，别离是________、_________、。
（2）配制进程中的正确顺序为。
请你指出图中几处错误操作：__________、__________。
（3）图②、图③表示的操作步骤别离是___________、___________。
（4）配制时需称量氯化钠_____g，若是氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会_____（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择____的量筒。
第三章 第四节 第3课时 Ksp的计算
第3课时K sp的计算[核心素养发展目标] 1.掌握溶解度和K sp的换算，建立相关模型。
2.掌握K sp计算的常见类型，了解利用K sp在化工、实验中的重要应用。
一、溶度积、溶解度和物质的量浓度之间的关系1．溶解度(S)在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2．溶度积(K sp)、溶解度(S)和饱和溶液的物质的量浓度(c)都可以用来衡量沉淀的溶解能力或溶解程度，它们彼此关联，可以互相换算。
1．常温下，CaCO3的溶解度为S g。
求K sp(CaCO3)＝。
答案S2 100解析100 g水中所含CaCO3的质量为S g，则n(CaCO3)＝S100mol；溶液的质量为(100＋S)g≈100 g，因溶液浓度很小，溶液的密度近似为1 g·cm－3，故溶液的体积为0.1 L，c(Ca2＋)＝c(CO2－3)＝S100 mol0.1 L＝S10mol·L－1，K sp＝S2100。
2．常温下，CaCO3的溶度积为K sp，求CaCO3的溶解度S＝g。
答案10K sp解析已知K sp，则c(Ca2＋)＝c(CO2－3)＝K sp mol·L－1，S＝m(溶质)m(溶剂)×100 g＝c(Ca2＋)×0.1 L×M(CaCO3)100 g－m(CaCO3)×100 g≈0.1 L×c(Ca2＋)×M(CaCO3)＝10K sp g(100 g溶液中水的质量近似为100 g)。
1．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯答案 A解析温度升高，该物质的溶解度增大，则AgBrO3的溶解是吸热过程，A错误；温度升高，溴酸银溶解在水中的微粒运动速度加快，扩散的更快，B正确；60 ℃溴酸银的溶解度大约是0.6 g，则c(AgBrO3)＝0.6 g236 g·mol－10.1 L≈0.025 mol·L－1，K sp＝c(Ag＋)·c(BrO－3)＝0.025×0.025≈6×10－4，C正确；由于硝酸钾溶解度比较大，而溴酸银溶解度较小，所以若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯，D正确。
2018-2019学年八年级科学上册 第1章 水和水的溶液 第5节 物质的溶解(第3课时)作业设计 (新版)浙教版
第5节物质的溶解（第3课时）课堂笔记1．溶质的质量分数（1）计算公式：溶液中的溶质的质量分数＝（2）意义：溶质的质量分数常用来定量表示溶液的浓度，可以用小数或百分数表示。
溶质的质量分数越大，溶液中的溶质相对含量就越大，溶液的浓度也越大。
2．溶液的配制（1）：计算所需溶剂和溶质的质量（或体积）。
（2）：用天平称取固体，用量筒量取液体。
（3）：将溶质与溶剂混合，搅拌均匀。
3．溶液的稀释和浓缩（1）加溶剂稀释浓溶液：稀释前后，溶液中质量不变。
（2）用稀溶液稀释浓溶液：浓溶液中溶质质量＋稀溶液中溶质质量＝稀释后溶液中溶质质量。
（3）溶液的浓缩：浓缩前后溶液中质量不变。
分层训练A组基础训练1．欲使50 g10%的硝酸钾溶液的质量分数增大一倍，可采取的方法是（）A．再加5 g硝酸钾B．蒸发掉一半的溶剂C．加入50 g10%的硝酸钾溶液D．蒸发掉25 g水2．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤如图。
正确的操作顺序是（）A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．③④①②⑤ D．②①④③⑤3．从10 g 10%的硝酸钾溶液中取出5 g，那么剩下的5 g硝酸钾溶液的质量分数为（）A．1% B．90% C．10% D．11.1%4．m克硝酸钾不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。
在此变化过程中溶液的溶质质量分数与时间的关系，正确描述的是（）5．已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。
下列是某硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数随温度升高而变化的图像（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是（）6．已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克。
在该温度下将20克硝酸钾放入50克水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为（）A．24.0% B．28.6% C．31.6% D．40.0%7．（金华中考）A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入25g、15g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示，回答下列问题（填烧杯编号）：（1）A、B、C三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是。
溶解度课时3
X＝50g
1.25 ℃时50g水最多溶解5gA；60 ℃时，100g水最多溶解 10gB，则比较A，B溶解度大小为（ A ） A.不能比较 B. A=B C. A>B D. A<B
2.要增大CO2在水中的溶解度，可采用的方法是（ A加压降温 B加压升温 C减压降温
A
）
D减压升温
溶解度
第三课时
饱和溶液、不饱和溶液
1.定义： 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某溶质，当 溶质不能继续溶解时，叫该溶质的饱和溶液；
还能继续溶解的的溶液，叫做不饱和溶液。
固体的溶解度
溶 解 度
一定温度（T） 100g溶剂
达到饱和状态 溶质质量（ m质）
三个前提 缺一不可
代表符号：S 单位：g
固体的溶解度
3.60 ℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则60 ℃时，将70g硝 酸钾放入50g水中充分溶解后所得溶液质量为（ A ）
A105g
B120g
C65g
D110g
4.欲增大硝酸钾在水中的溶解度，适宜的办法是（ B ） A、增加溶剂 B、升高温度 C、增加硝酸钾固体 D、用玻璃棒搅拌 5.物质的溶解度与（ A ）无关 A、溶质、溶剂的多少 B、温度的高低 C、溶剂的种类 D、溶质的种类 6.20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，下列说法正确的 是（ C ） A.100g水溶解31.6g 硝酸钾一定饱和 B. 20℃时，100g硝酸钾饱和溶液里含有 31.6g硝酸钾 C. 20℃时，131.6g硝酸钾饱和溶液里含有31.6g硝酸钾 D.此时溶液质量一定是131.6g
绝大多数物质S随T↑而增大
例：KNO3
少数物质S随T的影响不大
初中溶解度优秀教案
初中溶解度优秀教案一、教学目标1. 让学生理解溶解度的概念，掌握溶解度的四要素（溶解度、温度、溶剂、溶质）。
2. 让学生了解影响溶解度的因素，能够运用溶解度曲线分析问题。
3. 培养学生实验操作能力、观察能力、分析问题和解决问题的能力。
二、教学内容1. 溶解度的概念及四要素。
2. 影响溶解度的因素。
3. 溶解度曲线的应用。
三、教学过程1. 导入：通过生活实例引入溶解度的概念，激发学生兴趣。
2. 讲解溶解度的定义：溶解度是指在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。
强调溶解度的四要素：溶解度、温度、溶剂、溶质。
3. 探讨影响溶解度的因素：内在因素（溶质的性质、溶剂的性质）、外部因素（温度、压力）。
4. 实验演示：通过实验现象，让学生直观地感受溶解度的变化。
例如，在不同温度下，观察硝酸钾的溶解度变化。
5. 溶解度曲线的绘制和应用：讲解溶解度曲线的基本含义，引导学生学会阅读溶解度曲线，并能够运用溶解度曲线分析问题。
6. 课堂练习：布置相关练习题，让学生巩固所学知识。
7. 总结：对本节课的主要内容进行总结，强调溶解度的四要素和影响溶解度的因素。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动思考问题。
2. 利用实验现象，让学生直观地理解溶解度的概念。
3. 运用小组讨论法，培养学生的合作意识。
4. 采用溶解度曲线法，帮助学生分析问题。
五、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况。
2. 练习题：评估学生在练习题中的表现，了解学生对知识的掌握程度。
3. 实验报告：评估学生在实验中的操作能力、观察能力和问题分析能力。
通过这份优秀教案，我希望能够帮助学生更好地理解和掌握溶解度这一概念，培养他们在实验操作、观察、分析和解决问题方面的能力。
溶解度教案(优秀5篇)
溶解度教案（优秀5篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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华师大版科学七年级下册同步课时练习13第3课时 溶解度 溶解度曲线
3 第3课时溶解度溶解度曲线知识点1溶解度1.(1)一般固体物质的溶解度是指在一定温度下,某固体物质在100 g溶剂中达到时所溶解的。
①大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,如。
②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,如。
③极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小,如。
(2)影响固体物质溶解度的内因有、,外因是。
对于溶解度随温度变化大的物质,可以采用的方法从其饱和溶液中获得晶体;溶解度随温度变化不显著的物质,可以采用的方法从其饱和溶液中获得晶体。
2.20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g。
对这句话理解错误的是()A.20 ℃时,100 g水中最多能溶解氯化钠36 gB.20 ℃时,100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 gC.20 ℃时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36D.20 ℃时,将36 g氯化钠溶解于100 g水中,所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液3.某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法,将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。
在两种方法的实验过程中,硝酸钾溶解度的变化情况分别是()A.变大不变B.变大变小C.不变变大D.不变不变4.欲增大硝酸钾在水中的溶解度,可采取的措施是()A.升高溶液的温度B.降低溶液的温度C.增加硝酸钾的质量D.增加溶剂的质量知识点2溶解度曲线5.固体硝酸钾的溶解度曲线如图所示,回答下列问题。
(1)70 ℃时,硝酸钾的溶解度为。
(2)70 ℃时,C点为硝酸钾的溶液,B点为硝酸钾的溶液。
(均填“饱和”或“不饱和”)6.如图为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
(1)20 ℃时,甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是。
(2)30 ℃时,50 g水中加入10 g固体丙,充分溶解后,所得溶液的质量为g。
(3)60 ℃时,将等质量的甲、乙、丙三种固体分别溶于水中,都恰好配制成饱和溶液,所得甲、乙、丙的三种饱和溶液的质量由大到小的顺序为。
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60
50 40 0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度（ º C）
图9-12 几种固体物质溶解度曲线
溶解度随温度变化的规律
巩固练习
1、如图：A、B是两种物质的 溶解度曲线图， (1) A物质的溶解度曲线表明A 物质__________________ (2) M点表示在__º C时A和B的 溶解度______,在_____时A 物质的溶解度 >B物质的溶 解度。在____时A物质的溶 解度小于B物质的溶解度。
巩固练习
20
30
40
50
60
70
80
90
100
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
/
140 130 120 110 100
（2）溶解度曲线
90 80 70 60 50 40 30
20 10
.
0
. .
10 20
.
30
.
.
.
40
50
60
70
80
温度/℃
110g
溶剂
100g
溶液
210g
第二节
溶解度
-------第三课时
自探提纲
• 绘制溶解度曲线 • 溶解度曲线的应用
1.溶解度曲线
用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度.
溶 解 度
温度
通过绘制、观察氯化钠溶解度曲线,你得到什么信息 ?
氯化钠溶解度曲线
37.5 37
溶解度/g
36.5 36 35.5 35 34.5
90
100
200 溶 解 190 度 180 克 170 NH4NO3 160 150 140 找 130 一 120 NaNO3 找 110 ５ 100 ０ 90 度 80 KNO3 各 70
1：某物质在不同温度下
的溶解度不同（点） 2：某物质在某一温度下
物 质 的 溶 解 度
( )
的溶解度（点）
例四、330C时，有250克硝酸钾溶液，若向 该溶液中加入30克硝酸钾，则恰好成为饱和 溶液，若原溶液恒温蒸发掉60克水也恰好成 为饱和溶液，求330C时硝酸钾的溶解度？
答案:50克
分析：此题思路如下:由题知原不饱和溶液蒸发掉 60克水即成为饱和溶液，则原250克溶液可以 看作是由330C时190克的饱和溶液+60克的水组 成。再由另一已知条件，加入30克溶质于其中 也恰好饱和可知： 330C时在60克水中溶解30 克溶质恰好饱和。
1: 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。 2: 少数固体物质的溶解度受温度影响较小， 如NaCl 3: 极少数物质的溶解度随温度升高而减小， 如Ca(OH)2
溶解度曲线的意义
• 溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶 解度随温度变化情况 • 溶解度曲线上的每个点表示溶质在某温度 下的溶解度，且溶液必为饱和溶液 • 曲线交叉点表示两溶质在交叉点对应的温 度下溶解度相同 • 曲线下方的点表示溶液不饱和 • 曲线上方靠近曲线的点表示溶液过饱和
图9-13 熟石灰的溶解度随温 度升高而降低 图9-12 几种固体物质溶解度曲线
氢氧化钙（熟石灰）的溶解度曲线图
降温.加溶剂
饱和石灰水
不饱和石灰水
升温.减少溶剂.加溶质
曲线的应用
• • • • 查某物质在某温度下的溶解度 比较不同物质在同温度下的溶解度 确定温度对溶解度影响的变化 怎样制的某温度下的某物质的饱和溶液
氯化钾 氯化钠
练习： 68 ℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解 3、在___
氯化铵
40
30 20 10 0 10
B
.
20 30 40
硼酸
50
60
70
80
90
100
温度/℃
巩固练习
2、如图是A、B、C三种物质在 水中的溶解度曲线，请回答： (1) M点的含义是___________, (2) 当温度为t 1º C,三种物质溶 解度由小到大依次为______, 当为t３º C时，溶解度最大的 是________。
例二、在200C时，把30克硝酸钠溶解在 60克水里，所得溶液为不饱和溶液。为 了使它成为饱和溶液，可以用下面的方 法：（1）蒸发溶剂的方法。需要蒸发掉 多少克水，才能成为饱和溶液？（ 200C 时，硝酸钠溶解度为88克） （2）增加溶质的方法。需要增加多少克 硝酸钠，才能成为饱和溶液？
答案：25.9克,22.8克.
40
30 20 10 0 10 20 30 40 50
硼酸
60 70 80 90 100
温度/℃
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
g
固体的溶解度曲线：
硝 酸 铵
/
硝 酸 钠
硝 酸 钾
134g 。 度相同，都约为______ 4、在40℃时，硝酸钾的溶解度小于 ____ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。 5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化 铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是 氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸 。 _______________________________
氯化钠溶解度曲线
37.5 37
溶解度/g
36.5 36 35.5 35 34.5
0 10 20 30 40 50 60
温度/0C
2、溶解度的表示方法： （1）列表法：
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温 度
溶 200 解 度 190
180
g
170
160 150
. .
硝 酸 钾
/℃
溶 解 度 /g
0
10
0 10 20 30 40 50 60
温度/0C
氯化钠溶解度曲线
37.5 37
溶解度/g
36.5 36 35.5 35 34.5
0 10 20 30 40 50 60
温度/0C
氯化钠溶解度曲线
37.5 37
溶解度/g
36.5 36 35.5 35 34.5
0 10 20 30 40 50 60
温度/0C
练2： 在某温度时，400g水中 最多能溶解X物质10g，则X物 质在该温度的溶解度是( D ) A. 40g B.10g C. 5g D.2.5g
练习：
1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到
36g。 饱和，则20 ℃时氯化钠溶解度是____ 2、在0℃时，50g水中最多可溶解13.3g硝酸钾， 26.6 。 则0℃时硝酸钾溶解度是____g 3、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的 含义是什么？将其关系代入下表： 温度 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 31.6g 100g 131.6g
巩固练习 • 1、如图,A、B是两种物 质的溶解度曲线图， • (1)、A物质的溶解度 曲线表明A物质_______ • (2)、M点表示在__º C时， A和B和溶解度___,在 __A物质的溶解度大 于B物质的溶解度。在 ____A物质的溶解度小 于B物质的溶解度。
• 2：如图是A、B、C三种物质在水中 的溶解度曲线，请回答： （1）：M点的含义是________ ( 2 )：当温度为t1º C,三种物质溶解度 由小到大依次为_______,当为t３º C时， 溶解度最大 的是________.
t1 t2 t3
温度 A B 溶解度 C
质疑再探
3、有关溶解度的简单计算
公式： 溶质质量
溶剂质量 溶质质量 溶液质量
Ｓ = 100克 Ｓ =
100克＋Ｓ
0 例一、在18 C时，溶解27克碳酸
钾至少需要水多少克？如果溶解 在50克水中，应再加多少克碳酸 钾才能成为饱和溶液？（在180C 时碳酸钾的溶解度是108克） 答案：25克，27克
20℃
在200C时，氯化钾的溶解度是33g，则在200C时， 33 100克水溶解氯化钾_______g 可达到饱和。
硝酸钾在600C时的溶解度是110g，则此温度下配制得 的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为 11：10：21 ____________________________________ 。 溶质
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
g
硝 酸 铵
固体的溶解度曲线：
/
练习：
A
硝 酸 钾
硝 酸 钠
.
氯化铵 氯化钾 氯化钠
１、横坐标60，纵坐标110 的交点 表示什么意义？ 44g ２、40℃时氯化铵的溶解度为______ 60g 。 70℃时氯化铵的溶解度为______ 46g。 70℃时氯化钾的溶解度为____
3、图中所示是A、B两种固体物质的溶 解度曲线，下列说法正确的是 A. B的溶解度小于A的溶解度 B. 在t℃时，A的质量分数大于B 的质量分数 C. 当A中含有少量B时，可用结
晶法提纯A D. 0℃时，A是微溶物质，B是易
溶物质
4、右图分别表示A、B、C三 种物质的溶解度曲线，则t20C 时，其溶解度由大小的顺序是： B A ．A 、B 、C B ． B 、A 、C C ．B 、C 、A D ．C 、A 、B