上海市2019年高考化学易错点(11)物质结构)元素周期律(模拟题训练含答案)

易错点11 物质结构元素周期律小题快练1．元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术具有指导作用，人们常在元素周期表中一定的区域内寻找特殊物质，其中寻找催化剂的区域为( )A．金属与非金属的分界线附近区域 B．过渡元素区域C．氟、氯、硫、磷等元素附近区域 D．元素周期表左下部分主族元素区域【答案】B2．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 是金属元素，X的焰色反应呈黄色。

五种元素的核电荷数之和为54，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。

工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y 的单质，则下列说法不正确的是A．原子半径：X > Y >Z >Q>WB． Q和W可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物C． X、Y和Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间均能两两反应D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z【答案】D【解析】X的焰色反应呈黄色，X是Na；W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，W是O、Z是S；Y 是金属元素，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y 的单质，Y是Al；五种元素的核电荷数之和为54，则Q是C元素。

原子半径：Na > Al >S >C>O，故A正确；C和O可形成原子个数比为CO和CO2，故B正确；NaOH、H2SO4和Al(OH)3均能两两反应，故C正确；酸性H2SO4> H2CO3，故D错误。

3．下列有关物质性质比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B．沸点：C2H5SH<C2H5OHC．热稳定性：HF<H2O D．酸性：H3PO4<H2SiO3【答案】B【解析】A.溶解度：Na2CO3>NaHCO3，A错误；B.沸点：C2H5SH 相对分子质量较 C2H5OH 大，但 C2H5OH 分子间存在氢键，故 C2H5OH 沸点更高，B正确；C.根据元素周期律，非金属性F>O，热稳定性：HF>H2O，C错误；D. 根据元素周期律，非金属性P>Si ，酸性：H3PO4>H2SiO3，D错误。

4．四种短周期元素 X、Y、Z 和 W 在元素周期表中的位置如图所示，原子序数之和为 48。

下列有关说法中正确的是A．原子半径(r)大小比较 r(X)< r(Y)B． Z 和 Y 可形成共价化合物 YZ3C． W 的非金属性比 Z 的强，所以 W 的简单气态氢化物的沸点比 Z 的高D． W 的最低价单核阴离子的失电子能力比 X 的强【答案】D5．下列说法不正确的是A．气态氢化物的稳定性：HCl>HF B．通入CO2可使漂白粉溶液漂白性增强C． Al(OH)3、Fe(OH)3受热都易分解 D． Na在空气中燃烧会生成Na2O2【答案】A【解析】A项，同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性：F＞Cl，元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，所以稳定性：HF＞HCl，故A错误；B项，漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H2O HClO+OH-，HClO具有漂白性，增加HClO浓度可提高漂白粉在溶液中的漂白能力，通入CO2，消耗氢氧根离子，则平衡正向移动，HClO的浓度增大，故B正确；C项，一般难溶于水的氢氧化物受热易分解，Al(OH)3受热分解生成Al2O3和H2O，Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3和H2O，故C正确；D项，钠是很活泼的金属，在空气中燃烧产物是Na2O2，故D正确。

6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。

已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y 原子次外层电子数与其它各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。

下列说法正确的是A．含氧酸的酸性：Z＞WB．在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应C．四种元素均能与氢元素形成共价键D．简单离子半径：X＞Y＞Z【答案】B7．海水是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

卤素单质及化合物在许多性质上都存在着相似性和递变性。

下列有关说法正确的是A．卤化银AgF、AgCl、AgBr、AgI都难溶于水B．卤化氢的键能按H－F、H－Cl、H－Br、H－I的顺序依次减小C．卤化氢水溶液的酸性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易【答案】B【解析】A. AgF能够溶于水，而AgCl、AgBr、AgI都难溶于水，A错误；B. 原子半径越大,则键长越长,卤族元素原子随着原子序数增大，卤化氢的键长按H－F、H－Cl、H－Br、H－I的顺序依次增大，而键长越长，键能就越小，故B正确；C. HF在水中不能完全电离，故其水溶液为弱酸；HCl、HBr、HI在水中都能完全电离，故其水溶液都是强酸，，C错误；D. 元素的非金属性越强，其单质与氢气更容易化合，非金属性F>Cl>Br>I，所以卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，故D错误。

8．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。

X与Y、Z位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。

下列说法不正确的是A． X和Z的氢化物都是弱电解质B．化合物Y3X2溶于盐酸可得到两种盐C．工业上采用电解Y的氯化物制备单质YD． X的氢化物和Z的最高价氧化物对应的水化物形成的盐溶液pH＜7【答案】A9．短周期元素 W、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。

下列关系正确的是A．单质活泼性：X>W B．氧化物对应水化物的酸性：Y>WC．化合物熔点：Y2X3<YZ3 D．氢化物沸点：W<Z【答案】A【解析】A. W为N元素，X为O元素，单质活泼性：X>W，故A正确；B. 氧化物对应水化物的酸性：Y为Al，对应的氧化物的水化物Al（OH）3属于两性氢氧化物，W为N，对应的氧化物的水化物溶液HNO3属于强酸，故B错误；C. 化合物熔点：Al2O3离子化合物，AlCl3为共价化合物，则离子化合物的熔点较高，故C错误；D. W 为N元素，对应的氢化物分子之间可形成氢键，沸点比HCl高，故D错误。

10．下列关于 Li、Na、K、Rb、Cs 的叙述均正确的一组是①金属性最强的是锂②形成的离子中，氧化性最强的是锂离子③在自然界中均以化合态形式存在④Li 的密度最小⑤均可与水反应，产物均为 MOH 和 H2⑥它们在 O2中燃烧的产物都有 M2O 和 M2O2两种形式⑦粒子半径：Rb＋>K＋>Na＋， Cs>Cs＋A．①②③④⑤ B．③④⑤⑥⑦ C．①②④⑥⑦ D．②③④⑤⑦【答案】D【解析】①同主族元素金属性从上到下依次增强，所以金属性最强的是铯，故错误；②同主族元素金属性从上到下依次增强，阳离子氧化性依次减弱，所以氧化性最强的是锂离子，故正确；③碱金属性质活泼，容易与空气中的氧气和水发生反应，所以在自然界中均以化合态形式存在，故正确；④碱金属密度从上到下呈增大趋势，所以Li的密度最小，故正确；⑤均可与水反应，产物均为 MOH 和 H2，故正确；⑥锂只有Li2O一种氧化物，故错误；⑦Rb＋、K＋、Na＋，电子层依次减少，所以半径依次减小，故Rb＋＞K＋＞Na＋，正确，Cs与Cs＋具有相同的质子数，但是Cs电子数多，所以半径大，故正确。

综上分析②③④⑤⑦正确，故选D。

11．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是【答案】C1 2．下列有关化学用语的表述正确的是A．37Cl－的结构示意图 B．中子数为 7 的碳原子：76CC． NH3的结构式： D．次氯酸的电子式【答案】C【解析】A、氯的核电荷数为17，37Cl－的结构示意图，故A错误；B、元素符号左上角的数字表示质量数，中子数为 7 的碳原子：136C，故B错误；C、氨分子形成三个共价键，故C正确；D、次氯酸的中心原子是氧原子，次氯酸的电子式，故D错误；故选C。

13．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、C和B、D均在同主族且B和C形成的简单离子具有相同的电子层结构; C 是短周期主族元素中金属性最强的元素，C、E形成的离子化合物其水溶液呈中性，则下列说法不正确的是A．离子半径： D >E >B >C B． A和B之间只能形成共价化合物C．形成的气态氢化物的热稳定性：B>D D．最高价氧化物对应水化物的酸性：E>D【答案】B1 4．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是A． 1mol NH4+所含的质子总数为10N AB． 1mol联氨（N2H4）中含有5mol共价键C． 1molNH4+经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）得到氮气的体积约为11.2LD．该方法每处理1molNH4+，需要的NO2—为0.5mol【答案】B【解析】A、质子数等于原子序数，1mol NH4+所含的质子总数为11N A，故A错误；B、一个联氨（N2H4）分子中共含有5个共价键，所以1mol联氨（N2H4）中含有5mol共价键，故B正确；C、由图可知，经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）1molNH4+和1molNH2OH发生氧化还原反应生成1mol氮气，标况下的体积为22.4L，故C错误；D、由图可知，经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）1molNH4+和1molNH2OH发生氧化还原反应生成1mol氮气。

由电子转移守恒可知，从整个过程来看，每处理1molNH4+，需要的NO2—为1mol，D错误。

15．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。

下列说法正确的是A． Y元素的最高价氧化物的水化物化学式为H2YO4B．它们形成的简单离子半径:X>WC． X、Z两种元素的气态氢化物稳定性:Z>XD． X与W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1:1或1:2【答案】B1 6．已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，下列说法正确的是A． a、c两元素的最高正价一定相等B．原子半径大小顺序为：c>d>b>aC． a、b两元素可能形成多种共价化合物D． c、d二种元素气态氢化物的稳定性比较：c > d【答案】C【解析】A项，若a、b、c、d依次为O、F、S、Cl元素，O没有最高正价，S的最高正价为+6价，A项错误；B项，根据“层多径大，序大径小”，原子半径由大到小的顺序为：c>d>a>b，B项错误；C项，若a、b、c、d依次为N、O、P、S元素，N与O可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5多种共价化合物，C项正确；D项，根据c、d在周期表中的位置，非金属性：c<d，c、d两种元素气态氢化物稳定性：c<d，D项错误。