福建省福州市2015届高三上学期期末质量检测化学试题及答案
2015年福建省高考化学试卷(解析版 )
2015年福建省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）4．（6分）（2015•福建）纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（）5．（6分）（2015•福建）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）6．（6分）（2015•福建）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）7．（6分）（2015•福建）在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如二、非选择题（共3小题，满分45分）8．（15分）（2015•福建）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．（1）①硫离子的结构示意图为．②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为．（2）25℃，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）=mol•L﹣1．②某溶液含0.020mol•L﹣1Mn2+、0.10mol•L﹣1H2S，当溶液PH=时，Mn2+开始沉淀．[已知：K sp（MnS）=2.8×10﹣13]①HSO3的电离平衡常数表达式K=．②0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为．③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为．9．（15分）（2015•福建）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛．（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为．（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是（只要求写出一种）．②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是．③已知：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H1=+1344.1kJ•mol﹣12AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1169.2kJ•mol﹣1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为．④步骤Ⅲ的经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为、、．⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是．10．（15分）（2015•福建）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．实验一制取氯酸钾和氯水利用图1所示的实验装置进行实验．（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有．（2）若对调B和C装置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件实验的实验目的是．②设计1号试管实验的作用是．③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为．实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用图2装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积．此方案不可行的主要原因是．（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：资料：i．次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii．次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl﹣．【化学-物质结构与性质】（13分）11．（13分）（2015•福建）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用．（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为．（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是（填序号）．a．固态CO2属于分子晶体b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp（3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2．①基态Ni原子的电子排布式为，该元素位于元素周期表的第族．②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有molσ键．（4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表．CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”．①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是．②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想．已知图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是．【化学-有机化学基础】（13分）12．（2015•福建）“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图所示（1）下列关于M的说法正确的是（填序号）．a．属于芳香族化合物b．遇FeCl3溶液显紫色c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色d．1molM完全水解生成2mol醇（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：①烃A的名称为．步骤Ⅰ中B的产率往往偏低，其原因是．②步骤Ⅱ反应的化学方程式为．③步骤Ⅲ的反应类型是．④肉桂酸的结构简式为．⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有种．2015年福建省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）．根据聚氯乙烯（）的结构分析；．聚氯乙烯的结构简式为：nC 22CHCOONa+4．（6分）（2015•福建）纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（）22Cu+Cl22HCl22NaOH+H22SO5．（6分）（2015•福建）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）6．（6分）（2015•福建）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）2C2C阴极有7．（6分）（2015•福建）在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如℃，在浓度相同的情况下=0.4=6二、非选择题（共3小题，满分45分）8．（15分）（2015•福建）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．（1）①硫离子的结构示意图为．②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O．（2）25℃，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）=0.043mol•L﹣1．②某溶液含0.020mol•L﹣1Mn2+、0.10mol•L﹣1H2S，当溶液PH=5时，Mn2+开始沉淀．[已知：K sp（MnS）=2.8×10﹣13]①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K=．②0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．﹣）＞c（HSO3③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3﹣=HSO3﹣+CO2↑+H2O．，故答案为：==，故答案为：9．（15分）（2015•福建）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛．（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+．（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率（只要求写出一种）．②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是Fe或铁．③已知：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H1=+1344.1kJ•mol﹣12AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1169.2kJ•mol﹣1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g））+3CO（g）△H=+174.9J/mol．④步骤Ⅲ的经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为NaCl、NaClO、Na2CO3 ．⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是除去FeCl3，提高AlCl3纯度．10．（15分）（2015•福建）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．实验一制取氯酸钾和氯水利用图1所示的实验装置进行实验．（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管．（2）若对调B和C装置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：实验的实验目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响．②设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对照实验．③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为ClO3﹣+6I﹣+6H+=Cl﹣+3I2+3H2O．实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用图2装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积．此方案不可行的主要原因是因存在氯气的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案无法测算试样含氯总量．（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量资料：i．次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii．次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl﹣．2HCl+O【化学-物质结构与性质】（13分）11．（13分）（2015•福建）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用．（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为H＜C＜O．（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是ad（填序号）．a．固态CO2属于分子晶体b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp（3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2．①基态Ni原子的电子排布式为[Ar]3d84s2，该元素位于元素周期表的第VⅢ族．②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有8molσ键．（4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表．CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”．①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是氢键、范德华力．②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想．已知图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是二氧化碳的分子直径小于笼状结构的空腔直径，且二氧化碳与水的结合能力强于甲烷．【化学-有机化学基础】（13分）12．（2015•福建）“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图所示（1）下列关于M的说法正确的是ac（填序号）．a．属于芳香族化合物b．遇FeCl3溶液显紫色c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色d．1molM完全水解生成2mol醇（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：①烃A的名称为甲苯．步骤Ⅰ中B的产率往往偏低，其原因是反应中有一氯取代物和三氯取代物生成．②步骤Ⅱ反应的化学方程式为．③步骤Ⅲ的反应类型是加成反应．④肉桂酸的结构简式为．⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有9种．，发生加成反应生成结构简式为，发生加成反应生成．故答案为：；（。
高三化学2015高考福建卷
2015·福建卷第1页2015年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷)理综化学部分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Al 27Si 28Cl 35.5K 39Fe 56 第Ⅰ卷(选择题共42分)本卷共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
6．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是()A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业C．铅笔芯——电镀工业D．铅笔漆——涂料工业7．下列关于有机化合物的说法正确的是()A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应8．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()实验目的实验操作A 称取2.0 g NaOH固体先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体B 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量蒸馏水C 检验溶液中是否含NH＋4取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没9.纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示，下列判断正确的是()A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
下列说法不正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等11.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。
下列说法正确的是()A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D．a电极的反应为：3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O12．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。
2015届高三(上)期末化学试卷 (含答案解析)
2015届高三（上）期末化学试卷（含答案解析）（考试时间：100分钟总分：120分）注意事项：1．本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Cr—52 Ag—108第Ⅰ卷选择题（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是A．低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放B．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。
产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源2．下列有关化学用语表示正确的是A．丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO B．含78个中子的碘的核素：C．氮气分子的电子式：:N:::N: D．Mg2+的结构示意图：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K＋、Na＋、CO32－、ClO－②pH＝2的溶液中：Fe2+、Na＋、Mg2+、NO－3③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO－3、SO42－、NH＋4④由水电离出的c(OH－)＝1.010－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－⑤含有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH＋4、SCN－、HCO－3A．①②B．③④C．①④D．④⑤4．右图1为某烯烃在催化剂作用下发生加成反应的能量变化图，下列有关叙述错误的是A．催化剂能降低该反应的活化能B．催化剂能改变该反应的焓变C．该反应为放热反应D．由图1可知，在催化剂作用下，该反应不是一步完成的5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂C．K2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3+，可用于水的消毒和净水D．液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂6．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是图1E活E活没有催化剂有催化剂反应过程能量A ．图I 所示装置用于Cu 和浓H 2SO 4制取少量的SO 2气体B ．图II 所示装置用于提取I 2的CCl 4溶液中的I 2C ．图III 所示装置微热稀HNO 3，在广口瓶中可收集NO 气体D ．图IV 所示装置可用于除去CO 2中含有的少量HCl7．下列物质的转化在指定条件下能实现的是① ② ③④ ⑤ A ．①④⑤ B ．①③⑤ C ．②③⑤ D ．①②④8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
福建省福州市2015届高三质检试题
福建省福州市2015届高三（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A．光导纤维的主要成分是单质硅B．新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生C．明矾可用于自来水消毒D．福尔马林可用于食品保鲜2二氧化碳的比例模型：3．4．5．6．7．8．9．1011．（2分）碘元素的一种核素I可用于治疗肿瘤．下列有关碘元素的说法正确的是（）I核外有72个电子I与I互为同素异形体I﹣能使淀粉溶液变蓝I最外层电子数为712131415．（2分）H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol•L的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法1617．（2分）第三周期元素X、Y、Z可分别形成X、Y、Z三种离子，已知m＞n，且三种元）18P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ•mol﹣1P（红磷，s）+O2（g）=P4O10（s）△H=﹣738.5kJ•mol﹣119可用于分离乙醇和水20．21．22．23．（2分）工业上常利用CO 与SO 2反应生成固态S 单质和CO 2，从而消除这两种气体对大气的污染：2CO （g ）+SO 2（g ） 2CO 2（g ）+S （s ）△H=﹣a kJ •mol ﹣1（a ＞0），下列叙述正确K=24．（12分）食盐是重要调味品，随着对饮食健康的重视，出现了各种类型的特种食盐．（1）常说“饮食过咸会伤骨”，长期摄入食盐过多可能导致骨骼脱钙，下列物质中，可以作为补钙药品主要成分的是（填标号）．A．CaCO3B．CaO C．Ca（OH）2D．Ca（2）低钠盐因含有氯化钾和硫酸镁可防治高血压和心血管病，往其溶液中滴入氨水，发生反应的化学方程式是．（3）加硒盐中含有的硒元素是人体微量元素中的“抗癌之王”，写出证明硒元素非金属性比硫元素弱的一个实验事实：．（4）加碘盐可防治碘缺乏症，其中的碘酸钾（KIO3）在酸性溶液中可氧化亚硫酸钠，生成物能使淀粉变蓝，1mol KIO3被还原时，转移电子mol，该反应的离子方程式为．25．（8分）已知600℃时，在2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=﹣197kJ•mol﹣1反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示．（1）反应开始到20min时，用SO3表示的反应平均速率为．（2）10min、15min、20min曲线均出现拐点，10min时曲线变化的原因可能是（填选项标号）；20min时，曲线发生变化是因为（填选项标号）．A．升高温度B．降低压强C．加入氧气D．加入SO3 E．加入催化剂（3）下列描述能说明该反应达到平衡状态的是BD．A．混合气体的总质量不随时间的变化而变化B．SO2的转化率达到最大，且保持不变C．化学反应速率v（O2）=v （SO3）D．保持温度和容积不变，混合气体的总压强不随时间的变化而变化．26．（8分）84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的高效消毒剂．（1）次氯酸钠溶液呈碱性，原因可用离子方程式表示为；（2）二氧化碳、氢氧化钠、氯化钠三种物质中，添加到84消毒液中可增强其消毒效果的是；（3）84消毒液可以通过电解氯化钠稀溶液制取，电解装置通常选用铁和碳棒为电极，电解时铁电极反应式为．27．（9分）盐酸常用于清除金属表面的铜锈铁锈．某同学欲将除锈后的盐酸中的金属元素分步沉（1）若以离子浓度降至1×10﹣5mol•L﹣1为沉淀完全，根据上表数据推算出k sp[Fe（OH）3 = ；（2）根据上述数据该同学设计了以下实验流程：试剂A可能是；试剂B的化学式是；沉淀②化学式是．28．（9分）某小组学生想研究不同物质对双氧水分解速率的影响，以生成气体量50mL为标准，（12和猪肝在双氧水分解的过程中可能起到的作用．（2）待测数据X为．（3）以下措施可以加快该实验中双氧水分解速率的是：（填标号）．A．将双氧水的体积增大至200mLB．将双氧水的浓度增大至30%C．对装置A加热D．上下移动B装置使量气管内气体压强增大（4）从控制变量的原理来看，该方案是否合理（填“是”或“否”）．理由是：．29．（8分）为测定某亚硫酸钠样品的纯度，甲同学称取10.0g固体，进行如下实验：（1）实验仪器A的名称为．（2）装置C中浓硫酸的作用是．（3）若测得装置D中干燥管实验前后增重了4.8g，由此可计算出该样品中亚硫酸钠的纯度为．（4）该实验方案存在明显缺陷，会使测定结果（填“偏高”或“偏低”）．为使结果准确，你的建议是．。
学年福建省福州市第一学期高三期末质量检查高中化学
2007-2008学年福建省福州市第一学期高三期末质量检查化学试题（完卷时间：90分钟；满分：100分钟）第I卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个正确答案，本题共20分）1．下列叙述正确的是（）A．绿色食品是不含任何化学物质的食品B．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，不利于缓解温室效应C．在含硫的燃料中加入适量生石灰，可以减少二氧化硫的排放量D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．SF63．物质的量浓度相同的下列溶液中，pH符合由小到大顺序排列的是（）A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO34．下列说法正确的是（）A．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂B．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键C．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键D．仅由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物5．在0.1mol·L-3CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动6．关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，下列叙述正确的是（）A．两种液体都是红褐色B．分散质粒子都能通过半透膜C．分散质粒子大小都在1nm—100nm之间D．加热、蒸干、灼烧后，得到相同的固体7．下列实验操作可以达到目的是（）A．用来汽检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）B．用降低KNO3热饱和溶液温度的方法，可以除去KNO3中混有的杂质NaClC．用氨水洗涤做银镜反应时附着在试管壁上的银D．液态溴乙烷试样加入稀氢氧化钠溶液煮沸，然后再加入AgNO3溶液检验溴元素8．某强酸与强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7。
2015年福建省福州一中高考化学质检试卷(5月份)
2015年福建省福州一中高考化学质检试卷（5月份）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共6小题，共36.0分)1.将足量的CO2通入下列溶液中，最终溶液浑浊的是（）①饱和苏打溶液②水玻璃③氯化钡④次氯酸钙．A.①②B.③④C.②③D.①②③④【答案】A【解析】解：①苏打溶液为碳酸钠溶液，饱和碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，则生成沉淀，故①正确；②水玻璃是硅酸钠溶液，向N a2S i O3溶液中通入过量CO2会生成硅酸沉淀，故②正确；③向B a C l2溶液中通入少量的CO2不会发生反应，无沉淀出现，故③错误；④向C a（C l O）2溶液通入过量CO2会生成次氯酸和碳酸氢钙，没有沉淀，故④错误；故选A．先判断反应是否发生，再根据生成物的溶解性进行判断，难溶性的物质会产生沉淀，白色沉淀有：硅酸、碳酸氢钠晶体、难溶的碳酸盐等，以此解答．本题考查物质之间的化学反应，掌握元素及其化合物的性质，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意注意通入的过量二氧化碳能否与产物继续反应是该题易错点，题目难度不大．2.下列关于乙酸的说法不正确的是（）A.食醋中含有3%～5%的乙酸B.黄酒变酸是因为部分乙醇氧化为乙酸C.与甲酸甲酯互为同分异构体D.通过乙酸乙酯的碱性水解直接获取【答案】D【解析】解：A．食醋中含有乙酸，用作调味品，故A正确；B．黄酒中含有乙醇，可被氧化生成乙酸；故B正确；C．乙酸与与甲酸甲酯的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故C正确；D．乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙酸钠和乙醇，不能得到乙酸，故D错误．故选D．乙酸含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，一般可有乙醇为原料氧化生成，常用作调味品，为食醋的主要成分，以此解答该题．本题综合考查乙酸的组成、结构、性质以及应用，为高频考点，侧重化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．3.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A.p H相同的①CH3COON a、②N a HCO3、③N a C l O三种溶液的c（N a+）：①＞②＞③B.含有A g C l和A g I固体的悬浊液：c（A g+）＞c（C l-）=c（I-）C.CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3-）=2c（CO32-）D.含等物质的量的N a HC2O4和N a2C2O4的溶液：3c（N a+）=2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]A【解析】解：A、在相同的条件下测得①CH3COON a，②N a HCO3，③N a C l O三种溶液p H相同，已知酸性：CH3COOH＞HC l O＞HCO3-，所以水解程度：N a C l O＞N a HCO3＞CH3COON a，p H相同时，溶液的浓度：N a C l O＜N a HCO3＜CH3COON a，即①＞②＞③，溶液的c（N a+）：①＞②＞③，故A正确；B、含有A g C l和A g I固体的悬浊液，碘化银的溶解度小于氯化银，则氯离子浓度大于碘离子，溶液中离子浓度大小为：c（A g+）＞c（C l-）＞c（I-），故B错误；C、H2CO3的第一步电离大于第二步电离，则c（H+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-），但c （HCO3-）不等于2c（CO32-），故C错误；D、含等物质的量的N a HC2O4和N a2C2O4的溶液中，2n（N a）=3n（C2O42-），溶液中2c（N a+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]，故D错误；故选A．A、对应酸的酸性越弱，其盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，溶液PH越大；当PH 相同时，酸越强，盐的浓度越大；B、氯化银的溶解度大于碘化银，则氯离子浓度大于碘离子；C、碳酸的电离分步进行，以第一步为主，则碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子；D、依据溶液中物料守恒分析判断；本题考查了离子浓度大小比较、难溶物溶解平衡应用、弱电解质的电离等知识，题目难度中等，试题知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义，明确难溶物溶解平衡及其应用方法．A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】解：A．淀粉在酸性条件下可水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜的反应在碱性条件下进行，可完成实验，故A正确；B．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，不能确定是否变质，应直接加入KSCN溶液检验，故B错误；C．观察到下层液体呈紫色，说明有碘生成，则B r2的氧化性强于I2，故C正确；D．沉淀由白色变为红褐色，说明生成氢氧化铁，则F e（OH）3的溶解度小于M g（OH）2，故D正确．A．淀粉在酸性条件下可水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜的反应在碱性条件下进行；B．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性；C．根据是否有碘生成判断；D．沉淀由白色变为红褐色，说明生成氢氧化铁．本题考查较为综合，涉及性质检验的实验方案的评价，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．5.电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O．下列说法不正确的是（）A.右侧发生的电极方程式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-B.电解结束时，右侧溶液中含有IO3-C.电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O KIO3+3H2↑D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变【答案】D【解析】解：在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，说明左侧铂丝上有碘生成，则左侧铂丝是阳极，电极反应式为2I--2e-=I2，一段时间后，蓝色逐渐变浅，说明发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，右侧铂丝是阴极，阴极上氢离子放电，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，保证两边溶液呈电中性，左侧的IO3-通过阴离子交换膜向右侧移动，如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，保证两边溶液呈电中性，A．通过以上分析知，右侧发生的电极方程式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A正确；B．一段时间后，蓝色变浅，发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，中间为阴离子交换膜，右侧I-、OH-通过阴离子交换膜向左侧移动，保证两边溶液呈电中性，左侧的IO3-通过阴离子交换膜向右侧移动，故右侧溶液中含有IO3-，故B正确；C．通过以上分析知，电池反应式为KI+3H2O KIO3+3H2↑，故C正确；D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧电极为阳极，电极反应为：2I--2e-=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，保证两边溶液呈电中性，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，左侧生成I2，右侧溶液中有KOH生成，碘单质与KOH不能反应，总反应相当于：2KI+2H2O2KOH+I2+H2↑，故D错误；故选D．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，说明左侧铂丝上有碘生成，则左侧铂丝是阳极，电极反应式为2I--2e-=I2，一段时间后，蓝色逐渐变浅，说明发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，右侧铂丝是阴极，阴极上氢离子放电，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，为保证两边溶液呈电中性，左侧的IO3-通过阴离子交换膜向右侧移动，如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，保证两边溶液呈电中性，据此分析解答．本题考查电解原理，明确各个电极上发生的反应及离子移动方向是解本题关键，易错选项是D，注意离子交换膜的选择性，导致碘和KOH不反应，题目难度中等．6.文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如图1：反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和F e3O4．CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如图2所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：CO2HCOOH CH4．由图可知，镍粉是反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂，当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是（）A.反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变B.反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加C.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快D.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快【答案】D【解析】解：由于反应是在固定时间内完成，之后进行冷却和物质检验，因此检验得到的物质产量（mmol）即可以代表化学反应的平均速率，N i为有机反应中常用的加氢催化剂之一，反应I、II均为加氢反应，故加入N i粉会使反应ⅠⅡ的速率均增加，在图中表现为CH4的生成速率和H2的消耗速率均增大，从图中可见随着镍粉用量从1mmol增加到10mmol，甲酸的产量在迅速减少，说明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此说明反应Ⅱ的速率要比反应Ⅰ的速率增加得快，故选：D．N i为有机反应中常用的加氢催化剂之一，反应I、II均为加氢反应，故加入N i粉会使反应ⅠⅡ的速率均增加；从图中可见随着镍粉用量从1mmol增加到10mmol，甲酸的产量在迅速减少，说明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此说明反应Ⅱ的速率要比反应Ⅰ的速率增加得快．本题从生活的热点问题出发，探讨了能源的循环利用和温室效应的解决，着重考查了物质催化反应的过程，结合考查了化学反应速率和对图表的理解解析能力，综合能力要求较高．二、填空题(本大题共1小题，共15.0分)7.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是______ ．a．原子半径和离子半径均减小b．金属性减弱，非金属性增强c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低（2）氧化性最弱的简单阳离子的结构示意图是______ ．（3）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：S i（粗）S i C l4S i C l4（纯）S i（纯）在上述由S i C l4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收ak J热量，写出该反应的热化学方程式______ ．（4）N a2S溶液长期放置有硫析出，原因为______ （用离子方程式表示）．（5）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）平衡常数为K12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）平衡常数为K2则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的平衡常数为K3= ______ （用K1、K2来表达）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______ ．a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO2和NO的体积比保持不变d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K= ______ ．（6）KC l O3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式______ ．【答案】b；；2H2（g）+S i C l4（g）S i（s）+4HC l（g）△H=+0.025ak J•mol-1；2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-；；bc；；4KC l O3KC l+3KC l O4【解析】解：（1）a．同一周期，原子半径随着原子序数增大而减小，简单离子半径先减小、后增大、再减小，故a错误；b．同周期自左而右元素的金属性减弱、非金属性增强，故b正确；c．应描述为最高价氧化物的水化物碱性减弱、酸性增强，故c错误；d．N a、M g、A l为金属晶体，沸点升高，S i单质为原子晶体，沸点最高，而磷、硫、氯气为分子晶体，沸点低于S i，故d错误，故选：b；（2）氧化性最弱的简单阳离子为N a+，离子结构示意图为：，故答案为：；（3）发生反应：2H2（g）+S i C l4（g）S i（s）+4HC l（g），1120g S i的物质的量==40mol，生成40mol纯硅需要吸收ak J热量，则生成1mol纯硅吸收的热量为0.025k J热量，其热化学方程式为2H2（g）+S i C l4（g）S i（s）+4HC l（g）△H=+0.025ak J•mol-1，故答案为：2H2（g）+S i C l4（g）S i（s）+4HC l（g）△H=+0.025ak J•mol-1；（4）空气中氧气具有氧化性，将硫离子氧化为硫单质，由电荷守恒可知还生成氢氧根离子，反应离子方程式为：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-，故答案为：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-；（5）已知：①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）平衡常数为K1②2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）平衡常数为K2则①-②可得：2NO2（g）+2SO2（g）⇌2SO3（g）+2NO（g），故K32=，故K3=；a．体系压强始终保持不变，故a错误；b．混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮浓度保持不变，反应到达平衡，故b正确；c．SO2和NO的体积比随反应进行减小，SO2和NO的体积比保持不变，说明反应到达平衡，故c正确；d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2，均表示逆反应速率，反应始终按1：1进行，不能说明到达平衡，故d错误；假设NO2与SO2的起始物质的量分别为1mol、2mol，平衡时参加反应的NO2为xmol，则：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）开始（mol）：1200转化（mol）：x x x x平衡（mol）：1-x2-x x x平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则（1-x）：（2-x）=1：6，解得x=0.8，由于反应前后气体的化学计量数不变，用物质的量代替浓度计算平衡常数，故K===，故答案为：；bc；；（6）KC l O3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，一种是无氧酸盐，应为KC l，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，由电子转移守恒可知该盐为KC l O4，反应方程式为：4KC l O3KC l+3KC l O4，故答案为：4KC l O3KC l+3KC l O4．（1）a．同一周期原子半径随着原子序数增大而减小，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；b．同周期自左而右元素的金属性减弱、非金属性增强；c．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；d．硅单质为原子晶体，沸点最高；（2）氧化性最弱的简单阳离子为N a+；（3）发生反应：2H2（g）+S i C l4（g）S i（s）+4HC l（g），计算生成1mol S i 吸收的热量，注明聚集状态与反应热书写热化学方程式；（4）空气中氧气具有氧化性，将硫离子氧化为硫单质，由电荷守恒可知还生成氢氧根离子；（5）已知：①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）平衡常数为K1②2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）平衡常数为K2则①-②可得：2NO2（g）+2SO2（g）⇌2SO3（g）+2NO（g），故K32=；可逆反应到达平衡时，正、逆反应速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些物理量不变，注意判断化学平衡的物理量应随反应进行发生不变，该物理量由变化到不变化，说明反应到达平衡；假设NO2与SO2的起始物质的量分别为1mol、2mol，平衡时参加反应的NO2为xmol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，结合平衡时NO2与SO2体积比为1：6列方程计算x的值，可得平衡时各组分物质的量，由于反应前后气体的化学计量数不变，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式K=计算；（6）KC l O3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，一种是无氧酸盐，应为KC l，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，由电子转移守恒可知该盐为KC l O4．本题考查知识比较综合，涉及元素周期律、核外电子排布、热化学方程式书写、化学平衡常数有关计算、化学平衡状态判断、氧化还原反应等，属于拼合型题目，需要学生准备扎实的基础，难度中等．三、实验题(本大题共1小题，共14.0分)8.高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管．实验室制取高纯氧化铝的流程如下：（1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的p H约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量F e2+．检验F e2+已除尽的实验操作是______ ．（2）通常条件下，K SP[F e（OH）3]=4.0×10-38，除杂后溶液中c（F e3+）= ______ ．（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的是目的是______ ．（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是______ ．（5）“分离”操作名称是______ （填字母代号）a．蒸馏b．分液c．过滤（6）测定铵明矾组成的方法是：a．称取0.906g铵明矾样品，高温灼烧，得A l2O3残留固体0.102g；b．称取0.906g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的B a C l2溶液，经静置、过滤、洗净，得B a SO40.932g；c．称取0.906g样品，加入足量的N a OH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.0340g．则铵明矾的化学式为______ ．（7）有同学认为，第（6）问测定铵明矾组成的方法a、b、c三个试验中，有一个实验不必实施也能推导出铵明矾的化学式，您认为合理吗？若合理，请在下列空格写出不必实施的实验代号（即填上a、b、c其中的一个）；若不合理，则在下列空格填上“不合理”，你的结论是______ ．【答案】取少量除杂后的滤液，加适量H2O2溶液，振荡，滴加KSCN溶液，若无明显现象，说明F e2+已除尽；4.0×10-20mol/L；抑制A l3+水解；减少可溶性杂质的析出及A l3+水解；c；NH4A l（SO4）2•12H2O；a或c【解析】解：（1）检验F e2+是否除尽的实验操作是：取少量除杂后的滤液，加适量H2O2溶液，振荡，滴加KSCN溶液，若无明显现象，说明F e2+已除尽，故答案为：取少量除杂后的滤液，加适量H2O2溶液，振荡，滴加KSCN溶液，若无明显现象，说明F e2+已除尽；（2）K SP[F e（OH）3]=4.0×10-38，PH=8，溶液中氢氧根离子浓度为：1×10-6mol/L，c（F e3+）=mol/L=4.0×10-20mol/L，故答案为：4.0×10-20mol/L；（3）由于铝离子在溶液中能够发生水解生成氢氧化铝，所以加入硫酸酸化，抑制了铝离子的水解，故答案为：抑制A l3+水解；（4）由于蒸干会析出可溶性杂质的析出，且A l3+水解程度增大，所以母液不能蒸干，故答案为：减少可溶性杂质的析出及A l3+水解；（5）通过过滤，将硫酸铝晶体从溶液中分离，所以c正确；故答案为：c；（6）a．称取0.906g铵明矾样品，高温灼烧，得A l2O3残留固体0.1020g，氧化铝的物质的量为：mol=0.001mol，含有0.002mol铝离子，质量为0.054gb．称取0.906g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的B a C l2溶液，经陈化、过滤、灰化，得B a SO40.932g；硫酸钡的物质的量为：=0.004mol，含有硫酸根离子的物质的量为0.004mol，质量为0.384g，c．称取0.906g样品，加入足量的N a OH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.0340g，浓硫酸增重的质量为氨气质量，氨气的物质的量为：mol=0.002mol，铵离子的物质的量为0.002mol，质量为0.036g，0.906g样品中，含有水的质量为：0.906g-0.054-0.384-0.036=0.432g，水的物质的量为：mol=0.024mol，n（NH4+）：n（A l3+）：n（SO42-））：n（H2O）=0.002：0.002：0.004：0.024=1：1：2：12，所以铵明矾的化学式：NH4A l（SO4）2•12H2O故答案为：NH4A l（SO4）2•12H2O；（7）第（6）问测定铵明矾组成的方法a、b、c三个试验中，有一个实验不必实施也能推导出铵明矾的化学式，合理，铵根离子和氯离子只需测定一种，按照电荷守恒计算另一种阳离子的物质的量，所以合理，填a或c，故答案为：a或c．（1）取样，加适量H2O2溶液，滴加KSCN溶液，若无明显现象，说明F e2+已除尽；（2）根据氢氧化铁的溶度积及PH=8计算出铁离子浓度；（3）铝离子在溶液中能够发生水解生成氢氧化铝；（4）蒸干会析出可溶性杂质的析出，且A l3+水解程度增大；（5）将晶体与溶液分离的操作是过滤；（6）根据题中数据，计算出铝元素质量、硫酸根离子质量，再根据总质量计算出水的质量，最后计算出铵明矾的化学式；（7）依据电荷守恒可以计算另一种离子物质的量分析．本题考查工艺流程、离子检验、盐类水解、对条件的控制选择、物质的分离提纯等，理解工艺流程原理是解题的关键，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等．四、简答题(本大题共3小题，共34.0分)9.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以N a C l、NH3、CO2等为原料先制得N a HCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+N a C l=N a HCO3↓+NH4C l；2N a HCO3N a2CO3+CO2↑+H2O回答下列问题：（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是______ （填字母标号）．a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．（Ⅰ）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：①乙装置中的试剂是______ ．②丁装置的作用是______ ．（Ⅱ）另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．①实验时，须先从a管通入______ 气体（填气体分子式），再从b管通入______ 气体（填气体分子式）．②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是______ ．（3）“纯碱中常常会混有少量氯化钠．”某研究性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为研究对象，探究纯碱样品中碳酸钠的含量：称取1.840g小苏打样品（含少量N a C l），配置成250m L溶液，取出25.00m L用0.1000mol•L-1盐酸滴定，消耗盐酸21.50m L．①实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有______ ．②样品中N a HCO3质量分数为______ ．（4）将一定质量小苏打样品（只考虑含少量N a C l）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果______ ．（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）【答案】c；饱和的碳酸氢钠溶液；吸收未反应的NH3；NH3；CO2；增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；电子天平、250m L容量瓶；0.9815；偏高【解析】解：（1）a．碳酸氢钠易溶于水，故a错误；b．碳酸氢钠受热易分解，与其在溶液中首先结晶析出无关，故b错误；c．碳酸氢钠的溶解度相对于氯化铵来说碳酸氢钠的溶解度更小一些，所以在溶液中首先结晶析出，故c正确；故答案为：c；（2）I、①利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；②实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3，故答案为：吸收未反应的NH3；II、①制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以应先通入氨气，所以a端通入，从而保证了从b通入二氧化碳时，二氧化碳被充分反应，故答案为：NH3；CO2；②装置改动后反应物的二氧化碳与溶液的接触面积变大，提高了二氧化碳的吸收率，故答案为：增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；（3）①准确称量固体，应用电子天平，配制250m L溶液需要250m L容量瓶，故答案为：电子天平；250m L容量瓶；②n（HC l）=0.0215L×0.1000mol/L=0.00215mol，则25m L溶液中n（N a HCO3）=0.00215mol，所以样品中m（N a HCO3）=0.00215mol×10×84g/mol=1.806g，ω（N a HCO3）==98.15%=0.9815，故答案为：0.9815；（4）如全被为碳酸氢钠，与盐酸反应后生成氯化钠，质量减小，而如全部为氯化钠时，质量基本不变，可知加热后固体质量越小，碳酸氢钠含量越大，则若蒸发过程中有少量液体溅出，蒸干后所得固体质量偏小，则小苏打含量偏高，故答案为：偏高．（1）依据题干中信息碳酸氢钠溶解度相对较小分析判断；（2）I、①依据用盐酸制取二氧化碳时常会含有氯化氢气体分析即可解答；②依据稀硫酸能与氨气反应分析解答；II、①根据氨气易溶于水，从制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水分析解答；②从装置改动后反应物的接触面积变大分析判断依据分离固体与液体采用的实验操作分析解答；（3）准确称量固体，应用电子天平，配制溶液需要容量瓶，根据盐酸的物质的量可确定碳酸氢钠的质量，进而可计算质量分数；（4）若蒸发过程中有少量液体溅出，蒸干后所得固体质量偏小，则小苏打含量偏大．本题主要考查“侯氏制碱法”的反应原理、设计制备实验的设计，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验原理以及物质的性质，难度中等题．10.硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有重要应用价值．（1）硼原子的电子排布式是______ ．（2）最简单的硼烷是B2H6（乙硼烷），结构见图，其中B原子的杂化方式为______ ．（3）BF3和BC l3都有强烈接受孤电子对的倾向，如三氟化硼气体与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体结构式，并标注出其中的配位键______ ．（4）近年来，人们肯定硼是人和动物氟中毒的重要解毒剂．硼在体内可与氟形成稳定的配合物____________ ，并以和氟相同的途径参加体内代谢，但毒性比氟小，且易随尿排出，故认为硼对氟化物具有解毒作用．（5）经结构研究证明，硼酸晶体中B（OH）3单元结构如图（1）所示．各单元中的氧原子通过O-H…O氢键连结成层状结构如图（2）所示．层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体．①H3BO3是一元弱酸，写出它与水反应的化学方程式______ ，②根据结构判断下列说法正确的是______ ．a．硼酸晶体属于原子晶体b．硼酸晶体有鳞片状的外层c．硼酸晶体是分子晶体d．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂e．在B（OH）3单元中，B原子以sp3杂化轨道和氧原子结合而成f．H3BO3分子的稳定性与氢键有关g．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键h．分子中硼原子最外层为8e-稳定结构③硼酸常温下为白色片状晶体，溶于水（273K时溶解度为6.35），在热水中溶解度明显增大（373K时为27.6）．请分析其中原因______ ．【答案】1s22s22p1；sp3杂化；；BF4-；、；H3BO3+H2O⇌[B（OH）4]-+H+；bcdg；受热时硼酸晶体中的大量氢键有部分断裂所致，晶体内氢键不利于物质溶解【解析】解：（1）B元素为5号元素，原子核外有5个电子，分两层排布，第一层2个，第二层3个，所以核外电子排布式为：1s22s22p1，故答案为：1s22s22p1；（2）乙硼烷分子中每个硼原子含有4个共价键，所以B原子采用sp3杂化，故答案为：sp3杂化；（3）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，BF3能与NH3反应生成BF3•NH3，B与N之间形成配位键，N原子含有孤电子对，所以氮原子提供孤电子对，BF3•NH3结构式为：，故答案为：BF3•NH3；；（4）缺电子化合物具有很强的接受电子的能力，硼与氟元素形成的BF3为缺电子化合物与氟离子形成BF4-，硼元素具有缺电子性，所以硼在体内可与氟形成稳定的配合物BF4-，故答案为：BF4-；（5）①硼酸为一元弱酸，在水溶液里，和水电离出的氢氧根离子形成配位键，其电离方程式为：H3BO3+H2O⇌[B（OH）4]-+H+，故答案为：H3BO3+H2O⇌[B（OH）4]-+H+；②a．硼酸晶体中存在H3BO3分子，且该晶体中存在氢键，说明硼酸由分子构成，是分子晶体，原子晶体内只有共价键，故a错误；b．硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的“H3BO3”微粒之间通过氢键相连，故b正确；c．硼酸晶体中存在H3BO3分子，硼酸晶体是分子晶体，故c正确；d．硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，片层状结构晶体有滑腻感，可作润滑。
福建省福州三中2015届高三上学期10月月考化学试卷及答案
福州三中2014—2015学年度高三10月份月考化学试题I．选择题(共48分)一、选择题(12小题，每小题2分，共24分)1．下列关于物质分类的说法正确的是A．漂白粉、胆矾都属于混合物B．氧化铝、氯化钠都属于离子化合物C．氯化铵、次氯酸都属于疆电解质D．二氧化硫、二氧化氮都属于酸性氧化物2．下列有关金属的工业制法中，正确的是A．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁B．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，电解熔融氧化镁得镁D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝周体，电解熔融的氯化铝得到铝3．下列关于化学用语的表示正确的是4．下列关于16O和18O说法正确的是A．16O2与18O2互为同索异形体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．16O与18O是氧元素的两种核素、5．下列各项内容中，排列顺序正确的是6．下列实验能达到目的的是’A．用肉眼观察区别溶液、胶体和浊液B．用BaCl2溶液鉴别Na2SO3是否变质C．用澄清石灰水鉴别Na2CO2溶液和NaHCO3溶液D．用NaOH除去Mg中混有的少量Al7．下列有关金属认识正确的是A．金属单质均只能作还原剂，离子只能作氧化剂B．活动性强的金属均可从盐溶液中置换出活动性弱的金属C．碱性氧化物都是金属氧化物D合金均比纯金属的熔点高、硬度大8．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．18 gD2O分子所含的中子数为1ON A个B．标准状况下，22．4 L己烷的分子数为N A个C．氧气和臭氧组成的32 g混合气体中含有2N A个氧原子D．将0.1mol氯化铁溶于水中，所得溶液含有0.1N A个Fe3+9．四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y的A．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YA．X、Y、Z中最简单氮化物稳定性最差的是YA．z元素单质在化学反应中只表现氧化性10．对下列事实的解释，反应的离子方程式正确的是11．能在溶液中大量共存的一组离子是12．下列物质的使用不涉及化学变化的是A．明矾作净水荆B．液氨用作制冷剂C．铝制容器运输浓硫酸D．生石灰作干燥剂二、选择题（8小题，每小题3分，共24分）13．某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是6 g，用％表示阿佛加德罗常数，下列说法甲正确的是A．④⑨．B．①④C．②③D．②④14．下列离子方程式正确的是分析反应，下列说法错误的是A．P既是氯化剂又是还原剂B．Cu3P既是氧化产物又是还原产物C．CuSO4发生了还原反应D．当生成lmol Cu3P时，转移电子的物质的量为6 mol17．下列曲线图与对应选项错误的是（）C．向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液D．向Ba（OH）2溶液中逐渐通入二氧化碳气体18．有、FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8 g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，至少需要1m01·L—1的盐酸的体积为A．0,05 L B．0.1 L C．0.2 L D．1 L19．右图是几种稀酸对Fe-Gr·合金随cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是（）A．稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：C．Cr含量大于13％1~t，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强D．随着cr含量增加，稀硝酸对Fe．Cr合金的腐蚀性减弱20．向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下C123．36L，所得溶液中C1一和Br—的物质的量浓度相等t则原FeBr2溶液的物质的量浓度为A．0．75mol·L—1B．1 mol·L—1C．1.5 mol·L—1D．2 mol·L—1Ⅱ非选择题（共52分）二、填空题（5小题，共52分）21．（10分）X、Y和z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。
福建省福州三中2015届高三上学期期末考试理综化学试卷 Word版含答案
福州三中2014-2015学年第一学期期末考高三理综化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷。
第I卷均为必考题，第II卷包括必考题和选考题两部分。
本试卷满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5mm的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．做选考题时，考生按题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所有题目对应的题号涂黑。
5．保持答题卡卡面清洁，不折叠、不破损；考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ni-59第Ⅰ卷（选择题，共108分）本题共18小题，每小题6分，共108分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
6．下列说法不正确的是（）A．PM2.5对人体健康和大气环境质量都不利B．“水滴石穿”的化学原理主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用，生成了可溶性的Ca(HCO3)2C．严禁向食品中添加任何非食用物质和滥用食品添加剂D．生有煤炉的居室，可放置数盆水，可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒7．下列叙述错误的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去8. 设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol CH3＋所含电子数目为9N AB．3.9 g Na2O2含有阴离子数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.5N AD．1mol NaHSO4晶体含阳离子数为2N A9．下列图像正确的是A．B．C ．D ．10．下列离子方程式正确的是 （ ）A ．在稀氨水中通入过量CO 2：NH 3·H 2O+CO 2 = NH 4++HCO 3-B ．通常添加难溶电解质MnS 的方法，将MnCl 2溶液中常含有CuCl 2杂质除去：Cu 2+ + S 2－=CuS↓C ．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca 2++2HCO 3—+2OH —=CaCO 3↓+CO 32—+2H 2OD ．NH 4HSO 4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：H +＋SO -24＋Ba 2+＋OH — = BaSO 4↓＋H 2O 11．已知H 2CO 3的电离平衡常数Ka 1=4.4×10-7，Ka 2=4.7×10-11。
化学平衡常数及相关计算练习题
化学平衡常数及相关计算练习题【基础达标】1．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158mol/（L•s）B．反应开始到10s时，Y的转化率为79．0％C．t1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态D．反应的化学方程式为：【答案】B【解析】试题分析：A、根据图像可知反应开始到10s，用Z表示的反应速率为，A错误；B、反应开始到10s时消耗Y的物质的量是1mol—0．21mol＝0．79mol，则Y的转化率为，B正确；C、t1时，Z和X的浓度相等，但浓度仍然再发生变化，反应没有达到了化学平衡状态，C错误；D、平衡时Z增加了1．58mol，Z是生成物。
X和Y的物质的量分别减少了1．2mol—0．41mol＝0．79mol、1mol—0．21mol＝0．79mol，因此反应的化学方程式为：，D错误，答案选B。
考点：考查平衡状态判断及有关计算2．下列关于平衡常数的说法正确的是（）A．改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变B．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大C．若一个可逆反应的平衡常数很大，则反应会在较短的时间内完成D．已知2NO2 N2O4正反应的平衡常数为K1，逆反应的平衡常数为K2，则K1=1/K2【答案】D【解析】试题分析：A、平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，故错误；B、平衡常数只受温度的影响，温度变则平衡常数改变，故错误；C、平衡常数表示平衡进行的程度，不能说明反应速率快，故错误；D、K1=c(N2O4)/c2(NO2)，逆反应的平衡常数K2=c2(NO2)/c(N2O4)，是倒数的关系，故正确。
考点：考查影响平衡常数的因素、应用等知识。
3．3mol A和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生的反应：后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L•min)，下列结论不正确的是（）A．A的平均反应速率为0.15mol/(L•min)B．平衡时，A的转化率为20％C．平衡时，C的浓度为0.25 mol/LD．容器内的起始压强和平衡压强之比为11:10【答案】B【解析】试题分析：达到平衡时压强变小，说明正反应方向是物质的量减少的，故x=1，开始：3 2.500变化：3a a a2a V(D)=2a/(2×5)mol/(L•min)=0.1mol/(L•min)平衡：3－3a 2.5－a a2a解得：a=0.5A、A的平均反应速率为3×0.5/(2×5)mol/(L•min)=0.15mol/(L•min)，故说法正确；B、A的转化率3a/3×100%=50%，故说法错误；C、C(C)=a/2mol•L-1=0.25mol•L-1，故说法正确；D、压强之比等于物质的量之比，5.5:（3－3a＋2.5－a＋a＋2a)=5.5：5=11：10，故说法正确。
高三年级化学期末考试题2015
高三年级化学期末考试题2015
说明：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为90分钟。
2.请将第I卷正确答案的选项涂在答题卡上或答到第II卷答题栏内，考试结束，考生只交第II卷和答题卡。
3.相对原子质量：H1C12N14O16Na23C135.5Fe56
第I卷(选择题共48分)
1~16小题为选择题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是
A.汽车尾气的排放是雾霾形成的重要原因之一
B.运载火箭升空的动力主要来自化学能
C.“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
D.玻璃纤维是玻璃钢的增强体，其组成属于无机非属材料
2.下列与有机物相关的说法正确的是
A.正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子中含有相同数目的C-C单键
B.酒精能使蛋白质变性，医疗上常用无水酒精作消毒剂
C.地沟油可用作汽车燃料，其组成与汽油、煤油、柴油相同
D.淀粉和纤维素都属于糖类，但纤维素不能水解
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告诉大家一个。
2015年福建省质检化学试题
2015年福建省质检化学试题1．下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是A．制取粗硅B．海水提镁 C．电解制铝D．制备硫酸2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．18 g H2O中含N A个质子B．1 L 1 mol·L-1的CuSO4溶液中含N A个Cu2+C．常温常压下，2.24 L Cl2含0.2N A个氯原子D．0.5 mol Al与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为1.5N A3．有机物甲、乙、丙（CH3COOC2H5）、丁（CH3CHO）与乙醇的转化关系如下图所示。
下列判断不正确的是A．甲是乙烯B．乙可能是葡萄糖C．丙与NaOH溶液反应不能生成乙醇D．丁+H2→乙醇的反应属于加成反应4．下列溶液中，一定呈中性的是A．由非电解质溶于水得到的溶液B．c(H+)、c(OH-)均为5.0×10-7 mol·L-1的溶液C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液D．将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液5．分别向含有下列离子的溶液中通入足量NO2气体，数目不会减少的是A．SO32－B．CH3COO－ C．Fe2+ D．Al3+6．实验室中，从海带中提取I2的实验流程如下图所示，下列说法不正确的是A．操作①用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗B．操作②中需加入氧化剂C．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂D．蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯7．往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ∆H>0反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间（t）变化的关系如右图所示。
x不可能是A．v逆B．c(CO2) C．∆H D.ρ(容器内气体密度)8．甲、乙、丙三种物质均由短周期元素组成，一定条件下，存在下列转化关系：（1）若丙为Na2CO3，反应的化学方程式为（任写一个）。
0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，所含的离子按物质的量浓度由大到小的顺序排列为_______。
高考化学复习1月高三上学期期末统考(福建版)化学卷(正式考试版)
精品试卷推荐下载高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）绝密★启用前【学科网学易大联考】2015年1月高三上学期期末统考【福建卷】理科综合能力测试化学试题考试范围：高考全部内容；考试时间：120分钟；命题人：学科网大联考命题中心题号一二总分得分注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：O－16 S－32 Sn－119第I卷（必做）一、选择题（本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）6．下列有关物质应用的说法正确的是A．明矾常用于自来水的净化、杀菌消毒B．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C．氧化铁常用作红色油漆和涂料D．碳酸钠可用于治疗胃酸过多7．下列关于有机化合物的结构、性质说法正确的是A．在铁存在下，苯与溴水发生取代反应生成溴苯B．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，它们分子中所含化学键种类和数量不完全相同D．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应8．下列实验操作与实验目的或结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A 向某溶质中先滴加稀硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag＋B相同条件下，分别将0.1mol·L－1的盐酸和醋酸进行导电性实验，与醋酸串联的灯泡较暗醋酸是弱酸C 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D 将混合气通过饱和的Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl9．下列关于元素及其化合物的说法正确的是A．将Na2O2投入NH4CI溶液中只能生成一种气体B．既能与酸反应；又能与碱反应的物质都是两性化合物C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道中某处是否泄漏D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同10．短周期元素X、Y、Z、M、N在元素周期表中的相对位置如下图，地壳中含量最高的元素已包含其中。
福建省福州市高三上学期化学期末考试试卷
福建省福州市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·黄山模拟) 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（）A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B . 按照规定对生活废弃物进行分类放置有利于保护环境C . 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附D . 光导纤维是无机非金属材料，合成纤维是有机高分子材料2. （2分） (2015高一上·兴国月考) 下列实验操作中错误的是（）A . 进行蒸发操作时，当溶液中出现较多固体时即可停止加热B . 进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3. （2分）(2015·崇州模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 5.6 g铁粉在2.24 L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAB . 标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NAC . CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等D . 100℃时，1 L pH=6纯水中，含OH﹣数目为10﹣6NA4. （2分）下列说法正确的是（）A . 纤维素、乙酸乙酯、油脂和蛋白质在一定条件,都能水解B . 淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为(C6H10O5)nC . 羊毛、蚕丝、棉花和麻等天然高分子材料的主要成分都是蛋白质D . 淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物5. （2分） (2018高一上·遵化期中) 下列反应的离子方程式中，正确的是（）A . 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu =Cu2++Ag↓B . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C . 醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2OD . 盐酸与氨水反应：H++OH－=H2O6. （2分） (2018高三上·浙江期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 氨水中通入少量SO2：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-B . 钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C . 碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D . FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-7. （2分） (2019高一下·广州期末) β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
2015年3月福州市高三质检理综化学题试题及评分标准
2015年3月福州市高三质检理综化学题解题可能需要的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O -16 Na -23 Mg -24 S -32 6．从化学看生活，你认为合理的说法是（ ）A ．塑料制品长期不使用也会老化B ．碱性食品是健康食品C ．燃烧产生烧焦羽毛味的布料是纯羊毛制品D ．烧酒中最多的分子是乙醇分子 7．下列关于乙酸说法错误的是（ ）A ．乙酸与甲酸甲酯（HCOOCH 3）互为同分异构体B ．乙酸与乙醇都能与Na 反应，生产H 2C ．加入生石灰再蒸馏可以除去冰醋酸中少量的水D ．饱和Na 2CO 3溶液可除去乙酸乙酯中少量的乙酸8．常温下，使用下图的实验装置和表格中所给的试剂制取并收集不同气体，能达到实验目的是（ ）9．四种短周期元素在周期表中的相对位置如右下图所示，其中Y 为空气中含量最大的元素。
下列叙述合理的是（ ）A ．元素W 位于第三周期第ⅦA 族B ．Y 、Z 都是植物必需的元素C ．原子半径：W>Z>Y>XD ．X 氧化物的大量排放导致化学烟雾10．常温下，0.1 mol▪L -1CH 3COONa 溶液pH=a ，则下列说法正确的是（ ）A ．CH 3COOH 在常温下K a 数值约为1×101-2aB ．约有1.0×10a-14 mol▪L -1的水发生电离C ．加热后溶液pH ＜aD ．加少量水后，溶液pH ＞a11．某同学为研究电化学原理，使用KCl 盐桥设计如右图所示实验装置。
下列分析不．合理．．的是（ ） A ．闭合K 2断开K 1，左侧烧杯中的Fe 2+向铁电极移动 B ．无论闭合K 1断开K 2，还是断开K 1闭合K 2，石墨电极上发生的反应都是Fe 3++e -=Fe 2+C ．闭合K 1断开K 2，电流从石墨电极经过K 1流向铁电极D ．闭合K 1断开K 2，左侧烧杯中的溶液pH 将逐渐降低12．恒温条件下，往容积为2 L 的密闭容器内加入0.4 mol 的N 2和一定量的H 2，在一定条件下发生如下反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，反应中NH 3物质的量变化情况如下图：下列说法合理的是（ ）A ．反应前10min 反应速率v (H 2) = 0.01 mol▪L -1▪min -1B ．N 2平衡转化率为50%C ．若平衡时气体总压强为开始时的80%，则12min 时氨气的体积分数为25%D ．其它条件不变，若改用5L 容器达到平衡需要的时间将小于10min23(15分).X 、Y 为短周期主族元素，X 的主族序数是周期序数的两倍，Y 的原子序数比X 大1。
福建省福州市高三上学期理综-化学期末考试试卷A卷
福建省福州市高三上学期理综-化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）“绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。
下列化学反应中，你认为最不符合绿色化学概念的是（）A . 除去硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OB . 制硫酸铜：2Cu+O2 2CuO，CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2OC . 用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3D . 制硫酸铜：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O2. （2分）如果汽油里混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A . 过滤B . 蒸馏C . 分液D . 萃取3. （2分）某烃的分子式为C8H10 ，它不能使溴水褪色，但能使KMnO4酸性溶液褪色，该有机物苯环上的一氯代物只有2种，则该烃是（）A .B .C .D .4. （2分）下列说法正确的是（）A . 可以用pH试纸测氯水的pH值B . 可以用四氯化碳区别二氧化氮和溴蒸气C . 硫在足量的氧气中燃烧会生成三氧化硫D . 可以用无水CaCl2来干燥氨气5. （2分） (2016高二下·包头期中) 依据下图判断，下列叙述正确的是（）A . Ⅰ是原电池，Ⅱ是电镀装置B . Ⅰ、Ⅱ装置中锌极上均发生氧化反应C . Ⅱ、Ⅲ装置中，铜极均发生氧化反应而溶解D . Ⅱ、Ⅲ装置中Cu2+浓度基本不变6. （2分） (2016高一下·建湖期中) 下列说法不正确的是（）A . 金刚石和石墨互为同素异形体B . 1H、2H和3H互为同位素C . 18O和16O是两种不同的核素D . 氡的放射性同位素Rn，其原子中的质子数为1367. （2分） (2015高二上·西安月考) 某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度（）A . 0.1 mol•L﹣1B . 一定大于0.1 mol•L﹣1C . 若为强酸一定等于0.1 mol•L﹣1 ，若为弱酸一定小于0.1 mol•L﹣1D . 若为强酸一定≤0.1 mol•L﹣1 ，若为弱酸一定＞0.1 mol•L﹣1二、实验题 (共1题；共8分)8. （8分）四氯化锡(SnCl4)常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡，某研究性学习小组在实验室用以下装置模拟四氯化锡的制备(夹持装置略)。
福建省福州市高三上学期化学期末考试试卷(II)卷
福建省福州市高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）物质的量浓度相同的下列溶液中．符合按pH由小到大顺序排列的是（）A . HCl、 NH4Cl 、CH3COOH、 NaNO3 、Na2CO3 、NaHCO3 、NaOHB . HCl 、NH4Cl 、CH3COOH、NaHCO3 、NaNO3 、Na2CO3 、 NaOHC . HCl 、CH3COOH 、 NH4Cl 、 NaNO3 、NaHCO3 、Na2CO3、 NaOHD . HCl 、CH3COOH 、 NH4Cl 、 NaNO3 、Na2CO3 、NaHCO3 、NaOH2. （2分）下列离子方程式，正确的是（）A . 氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－= H2OB . 过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－= BaSO4↓＋2H2OC . 铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑D . CaCO3溶于稀盐酸中：CO32－＋2H＋= CO2↑＋H2O3. （2分）(2019·怀化模拟) 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大且原子最外层电子数为互不相等的奇数：X与Y位于不同周期；X与W的最高化合价之和为8；Z的单质既能和强酸反应又能和强碱反应。
则下列说法错误的是（）A . 原子半径：Z>W>Y>XB . YX4W中含有离子键和共价键C . Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐火材料D . 工业上常用电解ZW3的方法制取单质Z4. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列实验不能达到预期目的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）某现代化的自动酸度测定仪有自动校正温度的功能，能把不同温度下测得的pH自动校正为常温下的数据，下列说法正确的是（）A . 用该仪器测定碳酸饮料，pH等于7B . 无论什么温度，该仪器测定CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，pH一定小于7C . 用该仪器测定某溶液pH等于6，该溶液在原温度下pH一定大于6D . 在80 ℃时，测定某溶液pH＝7，若不校正，pH应小于76. （2分） (2019高二上·龙东期末) 1000mL硝酸钾和硝酸铜的混合溶液中c(NO3-)=3.0mol/L，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后两极均收集到22.4L气体(标准状况)。
高考化学复习高三上学期质检检测化学试题.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）【解析】福建省厦门市2015届高三上学期质检检测化学试题一、选择题（每题仅一个正确选项，各3分，共45分）1. 关于金刚石、石墨和C60的判断，正确的是A．均含共价键 B．互为同分异构体 C．互为同位素 D．性质相同【知识点】同分异构体、同位素E1 K1【答案解析】A 解析：金刚石、石墨和C6的结构中都含有共价键，同分异构体是有机化学在研究的问题，同位素是原子之间的关系，这是三种不同的物质，所以性质不同，故选A。
【思路点拨】本题考查了物质之间的关系，基本概念的区别和联系，难度不大。
【题文】2.下列说法正确的是A．BaSO4是强电解质 B．CO是酸性氧化物C．氢氧化铁胶体属于纯净物D．纯碱属于碱类物质【知识点】物质的分类H4【答案解析】A 解析：A．BaSO4是强电解质，正确； B．CO是不成盐氧化物，错误；C．氢氧化铁胶体属于混合物外，错误； D．纯碱属于盐类物质，错误。
【思路点拨】本题考查了强、弱电解质，氧化物的分类，胶体的性质，酸、碱、盐的分类，基础性较强，难度不大。
【题文】3.下列有关元素性质比较正确的是A．碱性：NaOH < Mg(OH)2< Al(OH)3 B．氢化物稳定性: HF>HCl>PH3C．原子半径：S>F>O D．酸性：HClO > HNO3 > H2CO3【知识点】元素周期律的应用E2【答案解析】B 解析：A．碱性的强弱与金属的金属性有关，金属性越强，碱的碱性越强，故碱性：Al(OH)3 < Mg(OH)2< NaOH，错误； B．氢化物稳定性与非金属的非金属性有关，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故氢化物稳定性: HF>HCl>PH3，正确；C．原子半径与核外电子层数有关，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核内质子数越多，原子半径越小，故原子半径：S> O > F，错误； D．HClO是弱酸，酸性弱于H2CO3，故酸性：HNO3 > H2CO3 > HClO，错误。
福建省福州市高三上学期期末化学试卷
福建省福州市高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附B . 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用C . 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料D . 火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键2. （2分） (2016高二下·邵东月考) 下列实验操作或实验事故的处理正确的是（）A . 做钠盐溶液的焰色反应时，用铂丝蘸取溶液放在酒精灯火焰上灼烧B . 分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，换一个接收容器，再将上层液体从分液漏斗下口放出C . 浓NaOH溶液沾到皮肤上，先用稀硫酸冲洗，再用水冲洗D . 用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁3. （2分） (2018高一下·江苏期末) 在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3，则要使1 mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为（）A . 2.8 molB . 2.6 molC . 2.4 molD . 0.8 mol4. （2分） (2017高一上·金华期末) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，22.4L H2中所含质子数、中子数均为2NAB . 32g O2气体和32g O3气体的分子数之比为3：2C . 1L 1mol•L﹣1的盐酸中所含粒子总数为2NAD . 71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA5. （2分） (2017高二上·东台月考) 在含有大量K+、OH﹣、CO32﹣的溶液中还可能大量存在的离子是（）A . NH4+B . Al3+C . Ca2+D . SO42﹣6. （2分） (2015高三上·福建期中) 下列离子方程式正确且能解释事实的是（）A . SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O═2H++SO32﹣B . 向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OC . 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H++4I﹣+O2═2I2+2H2OD . 用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72﹣：Cr2O72﹣+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O7. （2分） (2016高三下·浉河月考) 用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池．下列现象或结论叙述正确的是（）选项电极a电极b A溶液B溶液现象或结论A Cu Zn CuSO4ZnSO4一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等B Cu Zn稀硫酸ZnSO4溶液中阳离子经过盐桥向b极移动C C C FeCl3KI、淀粉混合液b极附近溶液变蓝D Fe C NaCl FeCl3外电路电子转移方向：b→aA . AB . BC . CD . D8. （2分）油脂既是重要食物，又是重要的化工原料．油脂的以下性质和用途与其含有的双键有关的是（）A . 适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B . 利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂C . 植物油通过氢化可以制造植物奶油（人造奶油）D . 脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质9. （2分）化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO（g）⇌N2（g）+O2（g）K1=1×10302H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）K2=2×10812CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）K3=4×10﹣92以下说法正确的是（）A . 常温下，NO分解产生O2的反应平衡常数表达式为K1=[N2][O2]B . 常温下，水分解产生O2 ，此时平衡常数的数值约为5×10﹣80C . 常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2D . 以上说法都不正确10. （2分） (2016高一下·昭通期中) 下列四种元素中，单质的氧化性最强的是（）A . 原子最外层电子数为次外层电子数的2倍B . 第三周期ШA族元素C . 原子核外L层电子数为K层电子数的3倍D . 第16号元素11. （2分） (2016高二下·庄浪期中) 黄曲霉素的结构如图，1mol该化合物分别与H2、NaOH溶液反应，最多消耗H2和NaOH分别为（）A . 6 mol 2 molB . 7 mol 2 molC . 6 mol 1 molD . 7 mol 1 mol12. （2分） (2016高三上·晋江期中) 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A . 除去氯气中的氯化氢B . 称量C . 用石灰石和稀盐酸制取CO2D . 稀释13. （2分）下列说法正确的是（）A . 冰醋酸、纯碱、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B . 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物C . 在含有1 mol Fe（OH）3的胶体中，含有NA个Fe（OH）3胶粒D . 玻璃棒在化学实验中只起到搅拌的作用14. （2分）(2016·奉贤模拟) 在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（）A . 电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2和NaOH（aq）B . 教材所示的铜﹣锌原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移C . 电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应D . 原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极15. （2分） (2019高三上·南昌期末) 电解质溶液电导率越大导电能力越强。
福州市高三上学期化学期末考试试卷(II)卷(考试)
福州市高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高一上·赣州期末) 化学与科技、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A . pH小于7的雨水被称为酸雨B . 推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染C . 为防止富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D . 明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒2. （2分）三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑、腹疼，甚至死亡。
又有一“安乐泉”饮后可解“哑泉”之毒。
1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有硫酸铜，“安乐泉”水质偏碱性。
下列有关说法中，符合题意的是（）①“哑泉”之毒是由于水中的Cu2＋使人体中的蛋白质变性②“哑泉”之毒是由于水中的SO42-使人体中的蛋白质变性③“哑泉”之毒是由于水中的Cu2＋水解显酸性使人体中的蛋白质变性④“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓A . ①④B . ②④C . ③D . 均不正确3. （2分） 2011年11月6日,一名安徽籍男子用铜锌合金制成的假金元宝进行诈骗,下列不易区别其真伪的方法是（）A . 测定密度B . 放入硝酸中C . 放入盐酸中D . 观察外观4. （2分） (2016高二上·保定期末) 化学测定有机物结构的分析方法很多，下列不属于测定有机物结构的分析方法的是（）A . 核磁共振B . 红外光谱C . 同位素示踪法D . 质谱法5. （2分）(2017·通化模拟) 在无色的酸性溶液中可以大量共存的离子组是（）A . Fe2+ NO3﹣ I﹣ SO42﹣B . MnO4﹣ K+ NO3﹣Na+C . K+ Al3+ Cl﹣ SO42﹣D . Mg2+ SO32﹣ Br﹣ Ba2+6. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列化学方程式中电子转移不正确的是（）A .B .C .D .7. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑C . 向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：OH－+CO2=HCO3－D . 醋酸溶液跟氢氧化钾溶液混合：CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O8. （2分）取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体（）A . ①②③B . ①②④C . ①②⑤D . ①③⑤9. （2分） (2018高二上·中山期末) 亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,亚磷酸主要用作尼龙增白剂,电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如图(其中阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)。
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福州市2014-2015学年第一学期高三期末质量检测化学试卷（完卷时间：90分钟；满分：100分；）解题可能需要的相对原子质量：H-1、 N-14、 O-16、 Na-23、 S-32一、选择题(本题包括23小题，每小题2分，共46分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是()A．光导纤维的主要成分是单质硅B．新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生C．明矾可用于自来水消毒D．福尔马林可用于食品保鲜2．下列对物质的结构组成表示恰当的是（）A．H2O2的结构式：H—O—H—O B．硫离子的结构示意图：C．二氧化碳的比例模型：D．氧化铁的化学式：FeO3. 下列物质中具有良好导电性的是()A．冰醋酸 B．盐酸 C．KCl晶体 D．蔗糖溶液4．下列各物质分别滴加浓硫酸后，现象描述正确的是( )A．胆矾晶体由蓝色变无色 B. pH试纸变红C. 蓝色石蕊试液褪色D．白纸变黑5．下列关于金属腐蚀的叙述不正确．．．的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．与生铁相比纯铁更容易被腐蚀C．金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀D．金属腐蚀的本质是M - ne- ＝M n+6．下列有关氮及其化合物的说法不正确．．．的是()A．硝酸应保存在棕色试剂瓶里B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用C．常温下铁、铝不与浓硝酸反应D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集7．下列关于有机物的叙述不正确．．．的是()A．乙烯和苯都能使溴水褪色B．乙醇和二甲醚（CH3OCH3）互称为同分异构体C．石油的分馏属于物理变化D．纤维素、油脂、蛋白质三种高分子化合物均能水解8.以下方法可用于工业冶炼金属的是（）A ．电解熔融AlCl 3获取金属铝B ．电解MgCl 2溶液获取金属镁C ．用CO 还原铁矿石来获取金属铁 D. 电解饱和食盐水来获取金属钠9．共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只 存在上述一种作用方式的是（ ）A.二氧化碳B.氢氧化钠固体C. NaCl 晶体D. 氯气 10．常温时能与水反应产生H 2 的是( )A ．NaB ．NH 4ClC ．Na 2O 2D ．NO 211．碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。
下列有关碘元素的说法正确的是( ) A ． 核外有72个电子 B ．与 互为同素异形体 C ． 能使淀粉溶液变蓝 D ． 最外层电子数为7 12．以下分离提纯操作能达到相应目的的是（ ）13．．A ．TNT （炸药）爆炸时部分化学能转化为热能 B ．电解饱和食盐水时部分化学能转化为电能 C ．镁条燃烧时部分化学能转化为光能 D ．植物光合作用时部分光能转化为化学能 14．下列离子方程式正确的是（ ）A ．醋酸溶解鸡蛋壳：2H ＋+ CO 32－CO 2↑+ H 2OB ．铝片加入烧碱溶液:2A1+ 2OH —+ 2H 2O 2A1O 2—+ 3H 2↑C ．铁与盐酸反应：2Fe + 6H +2Fe 3++ 3H 2↑D ．铜片投入FeCl 3溶液中：Cu+ Fe 3+Cu 2+ + Fe2+ 15．H 2S 2O 3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L －1的Na 2S 2O 3溶液滴定I 2溶液，发生的反应为I 2+2Na 2S 2O 3 =2NaI+Na 2S 4O 6，下列说法合理的是( ) A ．该滴定可用甲基橙做指示剂 B ．Na 2S 2O 3是该反应的还原剂 C ．该滴定可选用右图所示装置D ．该反应中每消耗2mol Na 2S 2O 3，电子转移数为4mol16．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．1L 0.5mol·L－1氨水中所含NH 4+数为0.5N AB ．1mol Fe 与足量氯气反应转移的电子数为2 N AC ．标准状况下，33.6L CO 2约含有1.5N A 个分子D ．1 mol 中含碳碳双键数为3 N A17．第三周期元素X 、Y 、Z 可分别形成X n ＋、Y m ＋、Z n －三种离子，已知m >n ,且三种元素相应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应。
下列说法中不正确．．．的是( )A ．Y 为AlB ．Z 的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO 4C ．X 与Z 结合形成离子化合物D ．X 、Y 、Z 原子半径Z>X>Y18．运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。
已知：P 4（白磷，s ）＋5O 2（g ）＝P 4O 10（s ） ΔH ＝－2983.2kJ·mol －1 P （红磷，s ）＋54O 2（g ）＝14P 4O 10（s ） ΔH ＝－738.5kJ·mol －1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为（ ）A ． P 4（白磷，s ）＝4P （红磷，s ） △H ＝－29.2kJ·mol －1B ． P 4（白磷，s ）＝4P （红磷，s ） △H ＝+29.2kJ·mol －1C ． P 4（白磷，s ）＝4P （红磷，s ） △H ＝－2244.7kJ·mol －1D ． P 4（白磷，s ）＝4P （红磷，s ） △H ＝+2244.7kJ·mol －1 19．下列有关实验现象或操作预测的叙述正确的是( )A ．Ⅰ可用于分离乙醇和水B ．Ⅱ说明该装置气密性良好C ．Ⅲ该装置可用于制取并收集乙酸乙酯D ．Ⅳ 由a 进气可用于收集NH 321．根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是( ) A ．往水中滴加少量稀硫酸，能促进水电离B ．室温下，稀释0.1mol ·L -1的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低C ．往AgCl 悬浊液中加入0.1mol ·L -1Na 2S 溶液，有黑色沉淀产生D ．浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，pH 由大到小排列顺序为：NaOH>Na 2CO 3>NaHSO 4>(NH 4)2SO 4 22．下列有关电化学的叙述正确的是( ) A ．为实现铁上镀铜，可把铁作为阳极 B ．氯碱工业通过电解熔融的NaCl 生产Cl 2 C ．如右上图所示，盐桥中的K + 移向ZnSO 4溶液D ．氢氧燃料电池(碱性电解质溶液)中O 2通入正极，电极反应为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －23．工业上常利用CO 与SO 2反应生成固态S 单质和CO 2，从而消除这两种气体对大气的污 染：2 CO(g) + SO 2(g)2 CO 2(g) + S(s) △H =－a kJ·mol －1(a >0)，下列叙述正确的是( )A ．该反应的平衡常数表达式为K=B ．若反应开始时投入2 mol CO ，则达平衡时，放出热量为a kJC ．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO 2 的转化率D ．若单位时间内生成2 molCO 2的同时，消耗1mol SO 2，则说明反应达到平衡状态二、非选择题(本题包括6小题，共54分。
)24．(12分)食盐是重要调味品，随着对饮食健康的重视，出现了各种类型的特种食盐。
（1）常说“饮食过咸会伤骨”，长期摄入食盐过多可能导致骨骼脱钙，下列物质中，可以作为补钙药品主要成分的是 （填标号）。
A ．CaCO 3B ．CaOC ．Ca(OH)2D ．Ca（2）低钠盐因含有氯化钾和硫酸镁可防治高血压和心血管病，往其溶液中滴入氨水，发生反应的化学方程式是 。
（3）加硒盐中含有的硒元素是人体微量元素中的“抗癌之王”，写出证明硒元素非金属性比硫元素弱的一个实验事实： 。
（4）加碘盐可防治碘缺乏症，其中的碘酸钾(KIO 3)在酸性溶液中可氧化亚硫酸钠，生成物能使淀粉变蓝，1mol KIO 3被还原时，转移电子 mol ，该反应的离子方程式为 。
25．(8分) 已知600℃时，在2L 密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO 2（g ）＋O 2（g ）2SO 3（g ） △H= -197 kJ·mol －1反应过程中SO 2、O 2、SO 3物质的量变化如右图所示。
（1）反应开始到20min 时，用SO 3表示的反应平均速率为 。
（2）10min 、15min 、20min 曲线均出现拐点，10min 时曲线变化的原因可能是 （填选项标号）；20min 时，曲线发生变化是因为 （填选项标号）。
A ．升高温度B ．降低压强C ．加入氧气D ．加入SO 3 E.加入催化剂（3）下列描述能说明该反应达到平衡状态的是 。
A ．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 B ．SO 2的转化率达到最大，且保持不变 C ．化学反应速率v (O 2)=v (SO 3)D ．保持温度和容积不变，混合气体的总压强不随时间的变化而变化 26．(8分)84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的高效消毒剂。
(1)次氯酸钠溶液呈碱性，原因可用离子方程式表示为 ；(2)二氧化碳、氢氧化钠、氯化钠三种物质中，添加到84消毒液中可增强其消毒效果的是 ；(3) 84消毒液可以通过电解氯化钠稀溶液制取，电解装置通常选用铁和碳棒为电极，电解时铁电极反应式为 。
27．(9分)盐酸常用于清除金属表面的铜锈铁锈。
某同学欲将除锈后的盐酸中的金属元素分步沉淀，(1)若以离子浓度降至1×10mol·L 为沉淀完全，根据上表数据推算出 k sp ［Fe(OH)3］=;试剂A 可能是 ；试剂B 的化学式是 ；沉淀②化学式是 。
28.（9分）某小组学生想研究不同物质对双氧水分解速率的影响，以生成气体量50mL 为标准，设计了如下实验方案：(1) 在该研究方案中，MnO 2、KI 和猪肝在双氧水分解的过程中可能起到 的作用。
(2) 待测数据X 为 。
(3) 以下措施可以加快该实验中双氧水分解速率的是： （填标号）。
A.将双氧水的体积增大至200mLB.将双氧水的浓度增大至30%C.对装置A 加热D.上下移动B 装置使量气管内气体压强增大(4) 从控制变量的原理来看，该方案是否合理 （填“是”或“否”）。
理由是：。
29.（8分）为测定某亚硫酸钠样品的纯度，甲同学称取10.0g 固体，进行如下实验：（1的名称为 。
（2）装置C 中浓硫酸的作用是 。
（3）若测得装置D 中干燥管实验前后增重了 4.8g ，由此可计算出该样品中亚硫酸钠的纯度为 。
BCD70%硫酸A（4）该实验方案存在明显缺陷，会使测定结果（填“偏高”或“偏低”）。
为使结果准确，你的建议是。
福州市2014-2015学年第一学期高三期末质量检测化学答题卷班级姓名座号一、选择题24. （共12分）（1）（2）（3）（4）25. （共8分）（1）（2）（3）26.（共8分）（1）（2）（3）27.（共9分）：（1）（2）28.（共9分）：（1）（2）（3）（4）29.（共8分）：（1）（2）（3）（4）▲参考答案与评分标准一、选择题(本题包括23小题，每小题2分，共46分。