新疆阿克苏市2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题(无答案)

2017-2018学年第一学期高二年级第一次月考理科化学试卷Ⅰ卷共60分.选择题(每题3分)1．符合如图所示的化学反应的热化学方程式是( )A ．CO ＋H 2O===CO 2＋H 2 ΔH ＝＋41 kJ ·mol －1B ．CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＝－41 kJ ·mol －1C ．CO 2(g)＋H 2(g)===CO(g)＋H 2O(g) ΔH ＝＋41 kJ ·mol －1D ．CO 2(g)＋H 2(g)===CO(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－41 kJ ·mol －12．已知C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ ·mol －1C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2＝－110.5 kJ ·mol －1则2 mol C 在O 2中完全燃烧，放出的热量为( )A ．221 kJB ．787 kJC ．393.5 kJD ．110.5 kJ 3．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是( )A ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1B ．C(s)＋O 2(g)===CO(g) ΔH 2 C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3D ．H 2S(g)＋12O 2(g)===S(s)＋H 2O(l) ΔH 4 4．在下列各说法中，正确的是( )A ．ΔH >0表示放热反应，ΔH <0表示吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热量叫做中和热温馨提示： 1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间90分钟 2、本试卷命题范围：选修4第一章至第二章3、请考生将选择题答案填涂在答题卷卡规定位置，否则视为无效答案。

4、正式开考前，请在规定位置填写姓名、班号，正式开考后才允许答题。

D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热量就是H 2的燃烧热5．下列说法正确的是( )A ．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O 的过程中，能量变化均相同B ．同温同压下，反应H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同C ．已知：①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－a kJ/mol ，②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－b kJ/mol ，则a >bD ．已知：①C(s ，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol ，②C(s ，金刚石)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－395.0 kJ/mol ，则C(s ，石墨)===C(s ，金刚石) ΔH ＝＋1.5 kJ/mol6．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是( )①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2 ②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH 3 NaOH(aq)＋HNO 3(aq)===NaNO 3(aq)＋H 2O(l) ΔH 4③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 6 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 8A ．①B ．②④C ．③④D ．①②③7．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H 2S(g)＋32O 2(g)===SO 2(g)＋H 2O(g) ΔH 1① 2H 2S(g)＋SO 2(g)===32S 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2② H 2S(g)＋12O 2(g)===S(g)＋H 2O(g) ΔH 3③ 2S(g)===S 2(g) ΔH 4则ΔH 4的正确表达式为( )A ．ΔH 4＝23(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)B ．ΔH 4＝23(3ΔH 3－ΔH 1－ΔH 2) C ．ΔH 4＝23(ΔH 1＋ΔH 2－2ΔH 3)D ．ΔH 4＝23(ΔH 1－ΔH 2－3ΔH 3) 8．已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，且氧气中1 mol O===O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收热量为( )A ．920 kJB ．557 kJC ．436 kJD ．188 kJ9．当1 g 氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ 的热量，则下列热化学方程式正确的是( )①N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ/mol②N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝－46.2 kJ/mol③NH 3(g)===12N 2(g)＋32H 2(g) ΔH ＝＋46.2 kJ/mol ④2NH 3(g)===N 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝－92.4 kJ/molA ．①②B ．①③C ．①②③D ．全部10．已知3.6 g 碳在6.4 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ 热量。

已知单质C(s)的燃烧热为Y kJ ·mol －1，则1 mol C(s)与O 2(g)反应生成CO(g)的反应热ΔH 为( )A ．－Y kJ ·mol －1B ．－(10X －Y )kJ ·mol －1C ．－(5X －0.5Y )kJ ·mol －1D ．＋(10X －Y )kJ ·mol －1 11．已知：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ ·mol －1 H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－241.8 kJ ·mol －1欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为（ ）A ．2∶3.25B ．12∶3.25C ．1∶1D ．393.5∶24112．已知热化学方程式：①C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l)ΔH 1＝－1301.0 kJ ·mol －1 ②C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH 2＝－393.5 kJ ·mol －1③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH 3＝－285.8 kJ ·mol －1 则反应④2C(s)＋H 2(g)===C 2H 2(g)的ΔH 为( )A ．＋228.2 kJ ·mol －1B ．－228.2 kJ ·mol －1C ．＋1301.0 kJ ·mol －1D ．＋621.7 kJ ·mol －113．化学反应N 2＋3H 2===2NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )A ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(l) ΔH ＝2(a －b －c )kJ ·mol －1B ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝2(b －a )kJ ·mol －1C.12N 2(g)＋32H 2(g)===NH 3(l) ΔH ＝(b ＋c －a )kJ ·mol －1 D.12N 2(g)＋32H 2(g)===NH 3(g) ΔH ＝(a ＋b )kJ ·mol －1 14.下列情况下，反应速率相同的是 ( )A ．等体积0.1 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4分别与0.2 mol/L NaOH 溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应15.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为 ( )A．0.50mol／L B．0.60mol／LC．0.45mol／L D．0.55mol／L16. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0。

在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。

下列说法不正确的是 ( )A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线B．前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.2mol/(L·min)C．25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1LD．前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04mol/(L·min)17、一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g)2CO(g) △H＞0，达到平衡状态，进行如下操作：( )①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是 ( )A．①②③④ B．①③C．①②D．①③④18．某温度下，反应ClF(g)＋F2(g) ClF3(g) △H = －268 kJ在密闭容器中达到平衡。

下列说法正确的是( ) A. 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B. 温度不变，增大体积，ClF3产率提高C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D. 降低温度，体积不变，F2转化率降低19．某溶液中发生反应：A=2B+C，A的反应速率v(A)与时间t的图象如图所示。

若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误．．的是：（）A．图中阴影部分的面积表示0—2min内A的物质的量浓度的减小值B．反应开始的前2min，A的平均反应速率小于0.375mol·L-1·min-1C．至2min时，A的物质的量减小值介于0．5mol至1mol之间D．至2min时，c(B)介于1mol·L-1至1．5mol·L-1之间20.对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中不正确的是：( )A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a：bC．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b=c+dD．若a+b=c+d ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强改变。