2020版高考化学大一轮复习课时规范练16原子结构鲁科版6

课时规范练16 原子结构
一、选择题(本题共7小题,每小题7分,共49分。

每小题只有一个选项符合题目要求)
1.(2019湖北八市一模)下列有关化学用语表示正确的是( )
A.氮气分子的电子式:N??N
B.质子数为53,中子数为78的碘原子I
C.二氧化硅的结构式:O Si O
D.氟离子的结构示意图:
2.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )
A.H3O+和OH-
B.CO和N2
C.HNO2和N
D.C和N
3.(2018课标全国Ⅰ,12)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。

W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。

下列
说法正确的是( )
A.常温常压下X的单质为气态
B.Z的氢化物为离子化合物
C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D.W与Y具有相同的最高化合价
4.下列说法不正确的是( )
①非金属元素构成的单质中一定存在共价键;②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物;③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键;④离子化合物中一定含有离子键;⑤金属元素和非金属
元素形成的化合物一定是离子化合物;⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键;⑦含共价键
的化合物不一定是共价化合物;⑧含离子键的化合物一定是离子化合物;⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型相同。

A.③④⑦⑧
B.①③④⑦⑧
C.①②⑤⑥⑨
D.①④⑦⑨
5.短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。

下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )
A.Z2Y
B.X2Y2
C.Z2Y2
D.ZYX
6.设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种主族元素,已知X+和Y-具有相同的电子层结构;Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9;Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。

下列说法不正确的是( )
A.元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子
B.元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子
C.元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构
D.元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物
7.(2019四川南充模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大,且原子最外层电子数之和为15,Y是地壳中含量最高的元素,Y与Z同主族,Z与W同周期。

下列说法正确的是( )
A.X与Y形成的化合物分子中只存在极性键
B.Z的简单离子与W的离子具有相同的电子层结构
C.化合物WX2中既存在离子键,又存在共价键
D.X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液退色
二、非选择题(本题共3小题,共51分)
8.(2019河南新乡模拟)(15分)现有下列9种粒子
Fe2+Fe3+O2O3。

按要求完成以下各题:
(1)H分别是氢元素的一种,它们互称为。

(2)互为同素异形体的粒子是。

(3)对于,按下列要求填空(从以上所给粒子中选择)。

①Z、n、b相同而A不同: ;
②A、n、b相同而Z不同: ;
③A、Z、b相同而n不同: ;
④Z、n、A相同而b不同: 。

9.(16分)现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示:
元素元素性质或原子结构
X 周期序数=主族序数=原子序数
Y 原子最外层电子数为a,次外层电子数为b
Z 原子L层电子数为a+b,M层电子数为a-b
M 单质在自然界中的硬度最大
N 位于第三周期,最外层电子数是电子层数的2倍
(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称:X ,Y ,Z ,N 。

(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中,许多分子含有的电子数相等,写出符合下列要求的分子式:
①含10e-且呈正四面体结构的分子: ;
②含14e-的双原子分子: ;
③含16e-且能使溴水退色的分子: ;
④含18e-且常温下呈液态的分子: 。

10.(20分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。

已知A和B原子具有相同的电子层数,且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍,C是该周期中原子半径最大的元素,C 的单质在加热条件下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D 相邻。

试根据以上叙述回答:
(1)元素名称:A 、C 、E 。

(2)写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式: ;写出C2B2与AB2反应的化学方程式: 。

(3)画出D的原子结构示意图: ,用电子式表示化合物
C2D的形成过程: 。

(4)D、E的气态氢化物的稳定性大小(填化学式比较大小)。

课时规范练16原子结构
1.D 氮分子的电子式为N??,A项错误;质子数为53,中子数为78的碘原子为I,B项错误;二氧化硅是原子构成的物质,每个硅原子连接四个氧原子,每个氧原子连接2个硅原子,不存在二氧
化硅分子,C项错误;氟离子核内9个质子,核外10个电子,故其结构示意图为,D项正确。

2.D C中电子数为8,N中电子数为10,二者不相等。

3.B 根据“Ｗ与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃”可知,该生成物为HF,则结合“Ｗ与Y同族”及“W、X、Z最外层电子数之和为10”可推知,W为氟元素,X为Na元素,Y为氯元素,Z为Ca元素。

常温常压下,金属钠为固态,A项错误;CaH2为离子化合物,B项正确;CaCl2为强酸强碱盐,其溶液呈中性,C项错误;F无正价,而Cl的最高价为+7价,D项错误。

4.C ①稀有气体分子中不存在化学键,错误;②氯化铵是离子化合物,错误;③非金属元素与氢元素
形成的共价键一定是极性键,正确;④离子化合物中一定含有离子键,正确;⑤氯化铝是共价化合物,错误;⑥化合物中可以存在多种化学键,错误;⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物,例如氢氧化钠中含有共价键,属于离子化合物,正确;⑧含离子键的化合物一定是离子化合物,正确;⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型不相同,前者克服的是离子键,后者克服的是共价键,错误。

5.B 由Y2-与Z+核外电子层的结构相同,且X、Y、Z原子序数之和为20,可推知三种元素分别为H、O、Na,则Z2Y为Na2O,只含离子键,故A项错误;X2Y2为H2O2,同时存在极性和非极性共价键,故B项正确;Z2Y2为Na2O2,既含有离子键,又含有非极性共价键,故C项错误;ZYX为NaOH,,含有离子键和极性共价键,故D项错误。

6.D 由Y-知Y为非金属,结合Z的质子数比Y少9,则Y为第ⅦＡ族的Cl、Z为O,由此可知X为K。

水分子中含有10个电子,HCl分子中含有18个电子,K2O中的K+、O2-均达到最外层8电子稳定结构。

氯和氧组成的化合物为共价化合物。

7.D 原子最外层电子数之和为15,Y是地壳中含量最高的元素,Y是氧元素,Y与Z同主族,Z是硫元素;X的半径小于氧原子,所以X是氢元素;Z与W同周期,W是镁元素;H和O形成的H2O2中既有极性键,又有非极性键,故A错误;S2-有3个电子层、Mg2+有2个电子层,故B错误;MgH2中只存在离子键,故C错误;H2O2能使酸性KMnO4溶液退色,故D正确。

8.答案 (1)核素同位素(2O2和O3
(3)H和 C N Fe2+Fe3+
O2O3
9.答案 (1)氢氧硅硫
(2)①CH4②CO ③C2H4④H2O2
解析由题意可推得X为氢元素,Y为氧元素,Z为硅元素,M为碳元素,N为硫元素。

10.答案 (1)碳钠氯
(2)CO2+2OH-H2O+C2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2↑
(3)
(4)HCl>H2S
解析 (1)根据题意并结合元素周期表分析知,A、C、E分别是碳、钠、氯元素。

(2)A是碳元素、B 是氧元素,CO2与过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,离子方程式为CO2+2OH-C+H2O,Na2O2与CO2发生反应生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑。

(3)D是硫元素,其原子核外有3个电子层、最外层有6个电子,其原子结构示意图为
,用电子式表示Na2S的形成过程为。

(4)D是硫元素、E是氯元素,非金属性Cl>S,则氢化物的稳定性HCl>H2S。