福建莆田第一中学高三12月月考化学试题含答案
2021年高三(上)月考化学试卷(12月份) 含解析
2021年高三（上）月考化学试卷（12月份）含解析一、单项选择题：本题每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B．“绿色化学”的核心是利用化学原理，解决和治理环境污染问题C．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”D．秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，工艺复杂，还不如一把火烧光还田来得方便2．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）下列化学用语或模型图示正确的是（）A．核内有8个中子的碳原子：CB．M g2+的结构示意图：C．N a2O2的电子式：D．聚丙烯的结构简式：3．（2分）（xx•江苏模拟）常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、I﹣、Cl﹣B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣C．含有0.1 mol•L﹣1 Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN﹣、NOD．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣4．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）下列有关物质的性质及其应用说法正确的是（）A．碳酸钠能与盐酸反应，医疗上常用碳酸钠治疗胃酸过多B．铁比铜活泼，在海轮外壳上安装铜块以减缓船体腐蚀C．漂白粉在空气中不稳定，可以用来漂白纸张D．二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂5．（2分）（xx•奉贤区三模）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色6．（2分）（xx•江苏模拟）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NaAlO2（aq）AlCl3Al②NH3NOHNO3③NaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4．A．②③B．①④C．②④D．③④7．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，56g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4N AB．156g Na2O2固体与足量的二氧化碳反应时，转移的电子数为4N AC．将1.06克Na2CO3固体溶于水，溶液中含CO32﹣数目为0.01N AD．标准状况下，向溶有2.24LSO2的水溶液中，通入3.36LCl2，转移电子数目0.2N A8．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．C u与浓硝酸反应制NO2：Cu+4HNO3（浓）=Cu2++2NO3﹣+2NO2↑+2H2OC．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸2OH﹣+CO32﹣+4H+=CO2↑+3H2OD．将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O9．（2分）（xx•如东县校级学业考试）为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（）物质试剂分离方法①氯化钾固体（氯化铵）NaOH溶液加热②二氧化碳（氯化氢）饱和NaHCO3溶液洗气③乙醇（水）生石灰蒸馏④甲烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气A．①②B．②③C．①③D．③④10．（2分）（xx•赫山区校级二模）将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（）A．0.2mol B．0.4mol C．0.8mol D．0.9mol11．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）依托孕烯是一种激素类药物，结构如图．下列有关依托孕烯的说法正确的是（）A．依托孕烯的分子式为C22H26O2B．依托孕烯能与FeCl3溶液发生显色反应C．依托孕烯能发生氧化、还原、消去、水解等反应D．l mol依托孕烯最多能与5 mol氢气发生加成反应12．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图．下列说法不正确的是（）A．离子半径的大小顺序为：r（W2﹣）＞r（Q﹣）＞r（Y2﹣）＞r（Z3+）B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D．X、Y形成的化合物是大气污染物之一13．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）臭名昭著的三聚氰酸[C3N3（OH）3]却可用于消除汽车尾气中的NO2．其反应原理为：C3N3（OH）33HNCO；8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是（）A．C3N3（OH）3与HNCO为同一物质B．H NCO是一种很强的氧化剂C．1molNO2在反应中转移的电子为4molD．C O2既不是氧化产物，也不是还原产物14．（2分）（xx•宿迁一模）常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（Fe2+）＞c（H+）B．0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）C．0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液：c（H+）+2c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）D．0.01mol•L﹣1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c （CH3COO﹣）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH﹣）15．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示．乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同．已知t3﹣t4阶段为使用催化剂．则下列说法不正确的是（）A．若t1=15s，则t0﹣t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v（A）为0.006mol/（L•s）B．B既不是反应物，也不是生成物，可能是反应的催化剂C．若t2﹣t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变小D．该反应为放热反应，t5﹣t6阶段是升高反应体系的温度二、非选择题16．（12分）（xx秋•崇川区校级月考）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的不溶于水的亚硫酸盐．实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体．下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥．完成下列填空：（1）用100mL浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸时，需要用量筒量取水mL（2）为了检验CO2气体中的某种杂质气体有无除尽，上述装置中，A是溶液．（3）上述装置中，B物质是．（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的．a．氯化钠溶液b．稀醋酸c．稀硫酸 d 正已烷②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式．17．（14分）（xx秋•崇川区校级月考）橙皮素具有抗氧化、消炎、降血脂、保护心血管和抗肿瘤等多种功效．它的合成路线如图：（1）化合物A中的含氧官能团除酚羟基外还有（填官能团名称）．（2）已知：B→C为取代反应，其另一产物为HCl，写出X的结构简式：．（3）反应D→E的反应类型是．（4）写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式：．Ⅰ．属于芳香族化合物；Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢；Ⅲ．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但能发生水解反应．（5）如何由CH3CH2CH2Br制备CH3CH（OH）CH2OH，请设计流程图并写出每一步的化学方程式（合成路线流程图示例如图：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）．18．（16分）（xx•连云港一模）K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸合铁酸钾晶体）是制备负载型活性铁催化剂的主要原料．实验室利用（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亚铁铵）、H2C2O4（草酸）、K2C2O4（草酸钾）、双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下：反应的原理为：沉淀：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O+H2C2O4═FeC2O4•2H2O↓+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O 氧化：6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe（C2O4）3]+2Fe（OH）3转化：2Fe（OH）3+3H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O（1）溶解的过程中要加入几滴稀硫酸，目的是．（2）沉淀过滤后，用蒸馏水洗涤，检验洗涤是否完全的方法是．（3）在沉淀中加入饱和K2C2O4溶液，并用40℃左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不断搅拌．此过程需保持温度在40℃左右，可能的原因是．（4）为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根离子恰好全部氧化成二氧化碳．向反应后的溶液中加入足量锌粉，加热至黄色消失．然后过滤、洗涤，将滤液及洗涤液一并转入锥形瓶，此时溶液仍呈酸性．步骤三：用标准KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录消耗KMnO4溶液的体积（滴定中Mn被还原成Mn2+）．步骤四：…．步骤五：计算，得出结论．请回答下列问题：①步骤一中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、、．②步骤二中若加入KMnO4的量不足，则测得铁含量（填“偏低”“偏高”或“不变”）；加入锌粉的目的是．③写出步骤三中发生反应的离子方程式：．④请补充步骤四的操作：．19．（12分）（xx秋•崇川区校级月考）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．完成下列填空：（1）写出上述制备小苏打的化学方程式（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是（选填编号）a．①析出的氯化铵纯度更高b．②析出的氯化铵纯度更高c．①的滤液可直接循环使用d．②的滤液可直接循环使用（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42﹣．将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是；滤渣的主要成分是．（4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L 盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml．选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是．（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）20．（6分）（xx秋•崇川区校级月考）还原剂还原法、光催化氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施．（1）利用炭粉可以将氮氧化物还原．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1反应：C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=kJ•mol﹣1．（2）TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO2氧化，如图，OH与NO2的反应为NO2+OH=HNO3．写出OH与NO反应的化学方程式：．21．（8分）（xx秋•崇川区校级月考）甲醇、乙醇是重要的有机化工原料，有着重要的用途和应用前景．（1）若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有（填字母）．A．H2百分含量保持不变B．容器中气体的压强保持不变C．容器中混合气体的密度保持不变D．2v（H2）正=v（CH3OH ）逆（2）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）其平衡常数表达式为K=．该反应的平衡常数K随温度T的变化如图1，则该反应的△H0．（填“＞”、“＜”或“=”）．已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH 充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．（3）图2是一种酸性燃料电池乙醇检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合进行现场乙醇检测．负极反应式为．22．（12分）（xx秋•崇川区校级月考）已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为．（2）请在图1中画出A中的配位键（用→表示）（3）A中碳原子的轨道杂化类型为（4）1mol氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）含有σ键的数目为（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体：（写化学式）．（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是．xx学年江苏省南通中学高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、单项选择题：本题每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B．“绿色化学”的核心是利用化学原理，解决和治理环境污染问题C．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”D．秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，工艺复杂，还不如一把火烧光还田来得方便考点：合成材料；绿色化学；常见的能量转化形式；常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．塑料中含有塑化剂，长期使用塑料奶瓶不利于健康；B．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染；C．硅燃烧生成放出热量多，且生成物是二氧化硅固体；D．焚烧秸秆产生污染气体．解答：解：A．塑料中含有塑化剂，塑化剂是一种有毒的化工塑料软化剂，所以长期使用塑料奶瓶不利于健康，故A错误；B．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染而不是对污染进行治理，故B错误；C．硅燃烧生成放出热量多，且生成物是二氧化硅固体易控制，故C正确；D．焚烧秸秆产生污染气体，发酵制沼气、生产乙醇等综合利用变废为宝，故D错误．故选C．点评：本题考查化学与生产、生活，会运用化学知识解释化学现象，易错选项是B，注意“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染而不是对污染进行治理，为易错点．2．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）下列化学用语或模型图示正确的是（）A．核内有8个中子的碳原子：CB．M g2+的结构示意图：C．N a2O2的电子式：D．聚丙烯的结构简式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．碳原子的质量数为6，中子数为8的碳原子的质量数为14；B．镁离子的核电荷数为12，核外电子总数为10；C．过氧化钠为离子化合物，钠离子和过氧根离子需要标出所带电荷；D．聚丙烯为丙烯加聚反应产物，链节的主链上含有2个C．解答：解：A．碳原子的质量数为6，中子数为8的碳原子的质量数=8+6=14，该原子可以表示为：614C，故A错误；B．Mg2+的核电荷数为12，最外层达到8电子稳定结构，镁离子的结构示意图为：，故B正确；C．过氧化钠为离子化合物，其电子式需要标出阴阳离子所带电荷，过氧化钠正确的电子式为：，故C错误；D．聚丙烯链节中含有2个C，聚丙烯正确的结构简式为：，故D错误；故选B．点评：本题考查常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、离子结构示意图、元素符号、结构简式等化学用语的表示方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．3．（2分）（xx•江苏模拟）常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、I﹣、Cl﹣B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣C．含有0.1 mol•L﹣1 Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN﹣、NOD．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性；B．甲基橙变红色的溶液，显酸性；C．离子之间结合生成络离子；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．解答：解：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．甲基橙变红色的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Fe3+、SCN﹣离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故C错误；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸又能与碱反应，一定不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应及习题信息的抽取为解答的关键，侧重氧化还原反应、络合反应及复分解反应的考查，题目难度不大．4．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）下列有关物质的性质及其应用说法正确的是（）A．碳酸钠能与盐酸反应，医疗上常用碳酸钠治疗胃酸过多B．铁比铜活泼，在海轮外壳上安装铜块以减缓船体腐蚀C．漂白粉在空气中不稳定，可以用来漂白纸张D．二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂考点：钠的重要化合物；金属的电化学腐蚀与防护；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质．专题：元素及其化合物；化学应用．分析：A、虽然碳酸钠和盐酸反应，但碳酸钠的碱性太强，不能用来中和胃酸；B、铁比铜活泼，可在海轮外壳上装一块比铁活泼的金属来减缓海轮腐蚀；C、漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，用于漂白纸张为漂白性；D、二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂．解答：解：A、碳酸钠的碱性太强，不能用来中和胃酸，所以医疗上一般不用碳酸钠治疗胃酸过多，故A错误；B、铁比铜活泼，可在海轮外壳上装一块比铁活泼的金属来减缓海轮腐蚀，而装活泼性差的铜，会加快铁的腐蚀，故B错误；C、漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，用于漂白纸张为漂白性，表现性质不同，故C错误；D、二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，故D正确．故选D．点评：本题考查学生二氧化硫、碳酸钠的性质、漂白粉、铁的腐蚀等知识，属于综合知识的考查题，难度不大．5．（2分）（xx•奉贤区三模）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．收集氨气的方法错误；B．二氧化氮和水反应生成一氧化氮；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离；D．铁不能被氧化，不能制得Fe（OH）2．解答：解：A．氨气的密度比空气小，应用向下排空法收集气体，故A错误；B．二氧化氮溶于水且和水反应生成一氧化氮，不能将杂质除去，故B错误；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，故C正确；D．铁应连接电源正极，才能制得Fe（OH）2，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及气体的收集、除杂、分离以及物质的制备，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．6．（2分）（xx•江苏模拟）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NaAlO2（aq）AlCl3Al②NH3NOHNO3③NaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4．A．②③B．①④C．②④D．③④考点：镁、铝的重要化合物；氨的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：①氯化铝固体是共价化合物，无法电解；②氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠；④FeS2和氧气反应生成二氧化硫．解答：解：①氯化铝固体是共价化合物，由分子构成，无离子，无法电解，所以得不到铝，故①错误；②氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸，故②正确；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；④FeS2和氧气反应生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故④错误；故选A．点评：本题考查化合物的性质，题目难度不大，熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．7．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，56g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4N AB．156g Na2O2固体与足量的二氧化碳反应时，转移的电子数为4N AC．将1.06克Na2CO3固体溶于水，溶液中含CO32﹣数目为0.01N AD．标准状况下，向溶有2.24LSO2的水溶液中，通入3.36LCl2，转移电子数目0.2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、按照56g CH2入n==计算．B、Na2O2固体与足量的二氧化碳反应是歧化反应；C、CO32﹣是弱酸根，在溶液中会水解；D、2.24LSO2的水溶液中，通入3.36LCl2的物质的量分别是0.1mol和0.15mol，根据反应来分析．解答：解：A、56 g乙烯和丙烯的混合气中含有n（CH2）==4mol，n（C）=4mol，碳原子数为4N A，故A正确；B、156g Na2O2固体的物质的量为2mol，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O2中O由﹣1价降低为H2O中﹣2价，升高为O2中0价，1mol过氧化钠反应转移1mol电子，故2mol过氧化钠转移的电子数约为：2N A个，故B错误．C、1.06克Na2CO3固体的物质的量为0.01mol，而CO32﹣是弱酸根，在溶液中会水解，故CO32﹣数目小于0.01N A，故C错误；D、SO2与Cl2的反应：SO2+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl，根据反应可知，0.1molSO2消耗0.1molCl2，此反应中转移0.2mol电子；氯气过量0.05mol，能继续与水反应，故转移的电子的物质的量大于0.2mol，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．C u与浓硝酸反应制NO2：Cu+4HNO3（浓）=Cu2++2NO3﹣+2NO2↑+2H2OC．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸2OH﹣+CO32﹣+4H+=CO2↑+3H2OD．将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．电荷数不守恒；B．硝酸为强电解质，应拆成离子形式；C．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸，反应生成水、氯化钠、二氧化碳；D．NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性反应生成硫酸钠、硫酸钡和水；解答：解：A．金属钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．Cu与浓硝酸反应制NO2，离子方程式：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O，故B错误；C．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸，离子方程式：OH ﹣+CO32﹣+3H+=CO2↑+2H2O，故C错误；D．NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性反应生成硫酸钠、硫酸钡和水，离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式应遵循原子个数、电荷数守恒、遵循反应的客观事实，注意反应物用量对反应的影响，选项D 为易错选项．9．（2分）（xx•如东县校级学业考试）为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（）物质试剂分离方法①氯化钾固体（氯化铵）NaOH溶液加热②二氧化碳（氯化氢）饱和NaHCO3溶液洗气③乙醇（水）生石灰蒸馏④甲烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气A．①②B．②③C．①③D．③④考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：①氯化铵与NaOH反应并加热生成氨气、水和NaCl，引入钠离子；②HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳；③乙醇与水混溶，加生石灰增大沸点差异；④乙烯能被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质．解答：解：①氯化铵与NaOH反应并加热生成氨气、水和NaCl，引入钠离子，则应选择KOH，故①错误；②HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，则混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶可除去二氧化碳中的HCl，故②正确；③乙醇与水混溶，加生石灰增大沸点差异，然后利用蒸馏可得到乙醇，故③正确；④乙烯能被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质二氧化碳，应利用混合气体通过盛有溴水的洗气瓶来除杂，故④错误；故选B．点评：本题考查混合物的分离、提纯，侧重物质的性质与分离方法的考查，明确发生的化学反应及除杂的原则即可解答，③为解答的易错点，题目难度不大．10．（2分）（xx•赫山区校级二模）将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（）A．0.2mol B．0.4mol C．0.8mol D．0.9mol考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3→NaNO2，N 元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，由电子转移守恒可知，51.2gCu失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子，据此计算故产物中NaNO2的物质的量，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），据此计算NaNO3的物质的量．解答：解：用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3→NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，51.2gCu共失电子为×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到电子1.6mol，故产物中NaNO2的物质的量为=0.8mol，由Na 守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），所以n（NaNO3）=n（NaOH）﹣n （NaNO2）=0.5L×2mol/L﹣0.8mol=0.2mol．故选：A．点评：考查氧化还原反应的有关计算，难度中等，用终态分析法判断失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子是解题的关键．11．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）依托孕烯是一种激素类药物，结构如图．下列有关依托孕烯的说法正确的是（）A．依托孕烯的分子式为C22H26O2B．依托孕烯能与FeCl3溶液发生显色反应C．依托孕烯能发生氧化、还原、消去、水解等反应。
福建省莆田第一中学2020届高三10月月考化学试题 Word版含答案
莆田一中2019-2020学年度高三化学月考试卷（考试时间：100分钟总分值：100分）2019.10相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I卷（选择题）一、选择题（每小题2分，共46分；每小题只有一个选项符合题意）1．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（）A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B.“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C.“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”中“玉”成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大D.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应2．化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是（）①铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品②共享单车利用太阳能发电完成卫星定位,有利于节能环保③向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始有沉淀生成，而后会溶解④明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同⑤“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅⑥补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．④⑤⑥3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24 L己烷中共价键数目为1.9N AB．2 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2N AC．高温下，16.8 g Fe与足量的水蒸气完全反应转移的电子数为0.8N AD．在密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A4．从物质分类的角度进行下列判断，正确的是（）A．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体B．SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以SiO2属于两性氧化物C．AgCl的水溶液不易导电，但AgCl是强电解质D．烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱甲 乙 丙 丁5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．硫化亚铁与稀硝酸混合反应：2H + +FeS=H 2S↑+ Fe 2+B ．酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液，滴入几滴淀粉溶液变蓝色：5I − +IO 3− +6H + =3I 2+3H 2OC ．Ba(OH)2与等物质的量 NaHSO 4混合：Ba 2+ +2OH −+2H + +SO 42-= BaSO 4↓+2H 2OD ．电解饱和食盐水：2Cl − +2H + = Cl 2↑+ H 2↑6．2019年8月1日我国自主设计研制、具有国际主流水准的104架国产大型客机C919在上海浦东机场完成首次飞行实验。
福建省莆田市高三上学期理综-化学第一次月考试卷
福建省莆田市高三上学期理综-化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列物质属于纯净物的是（）A . 漂白粉B . 普通玻璃C . 氢氧化铁胶体D . 液氯2. （2分）工业上合成的反应为，下列有关说法错误的是（）A . X、Y、Z三种有机物均易发生加成反应B . X、Y、Z三种有机物分子中所有原子均有可能共平面C . X、Y、Z三种有机物使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同D . Z的二氯代物有7种(不考虑立体异构)3. （2分）下列操作方法或实验装置正确的是①②③④A . 装置①探究NaHCO3的热稳定性B . 装置②NH3的收集C . 装置③向容量瓶中转移液体D . 装置④石油蒸馏4. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列不属于氧化还原反应的是（）A . FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3＋3KClB . 2HClO 2HCl＋O2↑C . SO2＋H2O2＝H2SO4D . Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO25. （2分） (2016高二下·新疆月考) 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A . 0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液与0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO32﹣）＞c（OH﹣）B . 20 mL 0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L﹣1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c （CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C . 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH ﹣）D . 0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）+c （CH3COOH）6. （2分）右图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。
福建省莆田市重点中学高三化学12月月考试题
福建省莆田市重点中学高三化学12月月考试题注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
(可能用到的原子量： C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24 Cu-64 Pb:207第I卷选择题（44分）一.选择题（每题只有一个选项符合题意，每题4分，13小题共52分）1．化学与生活密切相关，下列说法错误．．的是（）A. 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈B. 盐卤点豆腐，明矾净水和利用电泳来分离各种氨基酸和蛋白质都与胶体的性质有关C. 中国古代使用明矾的溶液去除铜制品表面的锈蚀D. H2O2具有强氧化性可用于杀菌消毒2．下列有关说法正确的是（）A. 用于消除H7N9病毒的漂白粉是一种强电解质B. 古代制盐（NaCl）有“东晒西煮”之说，是利用了复杂的物理、化学方法C. 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同D. 金属钠具有强还原性，可与熔融状态TiCl4反应制取金属Ti3．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 80℃时，1L pH=2的硫酸溶液中，含有的OH-数目为10-12N AB. 12g石墨和C60的混合物中所含质子总数为6N AC. 标准状况下，11.2L乙醇所含的氢原子数等于2N AD. 常温常压下，35.5g Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为1N A4．含氯消毒液（主要成分NaClO）与含氯洁厕灵（主要成分HCl）混用可能会造成中毒，其原因是：NaClO + 2HCl = Cl2↑+ NaCl + H2O ，下列说法正确的是（）A. 使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，其原因用离子方程式表示为：ClO- + CH3COOH = HClO + CH3COO-B. NaClO只含有离子键C. 当释放2.24L Cl2时，有6.02×1022个氯分子扩散到室内D. NaCl的电子式为Na+Cl-5．下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确．．．的是（）A. 酸性氧化物： CO2、SO2、SiO2、Mn2O7B. 非电解质：酒精、四氯化碳、氨气、氮气C. 同素异形体：石墨与金刚石、氧气与臭氧D. 混合物：淀粉、自来水、水玻璃、医用酒精6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. pH ＝14的溶液：K +、NH 4+、NO 3－、HCO 3－B. 无色溶液：Al 3+、K +、S 2－、NH 4+C. 0.1mol·L －1Fe(NO 3)2溶液：H +、Ca 2+、SCN －、Cl －D. 使甲基橙变红的透明溶液：Cu 2+、Mg 2+、SO 42－、NO 3－7．下列说法正确的是（ ）3 42．．．的是（ ）A. 根据该方程式判断，碱性环境下，氧化性强弱比较：ClO - > FeO 4n-B. 每产生1molCl -，转移2mol 电子C. FeO 4n-具有强氧化性（其还原产物为Fe 3+），可用作新型自来水消毒剂和净水剂 D. 若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:39． Mg －H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
2021年福建省莆田市渠桥第一中学高三化学月考试卷含解析
2021年福建省莆田市渠桥第一中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学与生产、实验密切相关。
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC. 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D. 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2参考答案：AA．熔点高的物质可作耐高温材料，则Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，选项A选；B．Cu与FeCl3发生氧化还原反应，则用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，与FeCl3溶液呈酸性无对应关系，选项B不选；C、石墨很软，可用于制铅笔芯，与石墨具有导电性无对应关系，选项C不选；D、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，与浓硫酸具有强氧化性无对应关系，选项D不选。
答案选A。
2. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2－ + 4NH4+ + 2H2OB．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－ + HCO3－ = CaCO3↓ + H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2OD．氯化铁溶液中加入单质铜：Fe3＋+Cu＝ Fe2+ + Cu2+参考答案：B略3. 处理燃烧产生的烟道气CO和SO2，方法之一是在一定条件下将其催化转化为CO2和S。
已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ?H=－566.0kJ/mol②S(g)+O2(g)=SO2(g) ?H=－296.0kJ/mol下列说法中正确的是A．转化①有利于碳参与自然界的元素循环B．转化②中S和O2属于不同的核素C．可用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2D．转化的热化学方程式是：2CO(g)+ SO2(g) = S(s)+ 2CO2 (g) ?H ＝+270kJ/mol参考答案：AA．转化①中CO转化为CO2，有利于碳参与自然界的元素循环，A正确；B．转化②中S和O2属于不同的单质，B错误；C．CO2与SO2均能使澄清石灰水变浑浊，因此不能用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2，C错误；D．根据盖斯定律可知①－②即得到热化学方程式：2CO(g)+ SO2(g)＝S(s)+ 2CO2 (g) ?H＝－270kJ/mol，D错误，答案选A。
2019届福建省莆田第一中学高三下学期第四次月考化学试题及答案
绝密★启用前福建省莆田第一中学2019届高三下学期第四次月考理综-化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，时量150分钟，满分300分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．温馨提醒：沉着应考、认真作答，预祝自己取得优异成绩！可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Mn～55第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题的四个选项中，只有一项是符合题意。
7．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关,下列说法不正确的是( ) A．Al2O3和MgO的熔点均很高,可用于制作耐高温材料B．将“地沟油”制成肥皂,可以提高资源的利用率C．小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅8．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A．1 mol Fe与过量稀HNO3反应,电子转移数为3N AB．常温下,1 L 0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH＋4的数目均为0.5N AC．标准状况下,22.4 L己烷含有的共价键总数为19N AD．100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5N A9.a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．简单离子半径：b>eB．常温常压下,a与c形成的化合物可能呈固态C．单质沸点：c<dD．d与e不能存在于同一离子化合物中10．香草醛是一种广泛使用的可食用香料,可通过如下方法合成。
下列说法正确的是 ( )A．物质Ⅰ的分子式为C7H7O2B．CHCl3分子具有正四面体结构C．物质Ⅰ的同分异构体中可以既含苯环又含羧基D．香草醛可发生取代反应、加成反应11．下列图示的实验操作,能实现相应实验目的的是 ( )12．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展,利用如图装置可发生反应：H2S＋O2===H2O2＋S,已知甲池中发生反应：。
2022年福建省莆田市湄洲第一中学高三化学测试题含解析
2022年福建省莆田市湄洲第一中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某溶液可能含有Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3＋、Al3＋和K＋。
取该溶液100 mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中A、至少存在5种离子B、Cl－一定存在，且c(Cl －)≥0.4 mol·L－1C、SO42-、NH4+一定存在，Cl－可能不存在D、CO32-、Al3＋一定不存在，K＋可能存在参考答案：B【知识点】离子推断计算【答案解析】B解析：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol，同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，则有0.02molFe3+，根据共存知一定没有CO32-；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，则溶液中一定有SO42-，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl-，至少0.02mol×3+0.02-0.02mol×2 =0.04mol，物质的量浓度至少0.4mol/L，因此A、C错误；B正确；Al3+无法判断是否存在，D错误。
【思路点拨】根据现象判断可能存在的离子，再根据电荷守恒分析判断存在的其他离子。
2. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到0.8g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中（）A．至少存在5种离子B．Cl-一定存在，且c（Cl?）≥0.1mol/LC．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在参考答案：B略3. 设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1L 1mol?L ﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N A B．78g 苯含有C=C双键的数目为3N AC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，C、N2与CO摩尔质量相同都为28g/mol，都是双原子分子；D、依据标准状况下气体物质的量n=，结合二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的氧化还原反应计算电子转移；解答：解：A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；1 L 1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目小于NA，故A错误；B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，不存在碳碳双键，故B错误；C、N2与CO摩尔质量相同都为28g/mol，都是双原子分子，14 g 由N2与CO组成的混合气体物质的量==0.5mol，含有的原子数目为N A，故C正确；D、标准状况下气体物质的量n===0.3mol，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化还原反应中0.3mol二氧化氮反应转移电子0.2mol；故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要有盐类水解应用，苯分子结构的掌握，气体摩尔体积的计算应用，题目难度中等．4. 将100mL 1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份中加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化，两份溶液中c(CO32-)的变化分别是（）A．减小、减小 B．减小、增大 C．增大、增大 D．增大、减小参考答案：B5. 如下实验操作正确且能达到实验目的是（）A．将十水碳酸钠置于蒸发皿中，加热脱去结晶水B．用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物C．用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集D．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液参考答案：D考点：化学实验方案的评价；药品的取用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；气体的收集．版权所有专题：化学实验基本操作．分析：A．将十水碳酸钠置于坩埚中，加热脱去结晶水；B．溴乙烷和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成乙醇和溴化钠，二者都易溶于水；C．铁和稀硝酸反应生成NO而不生成氢气；D．高锰酸钾溶液呈酸性，且滴定管的感量是0.01mL．解答：解：A．坩埚可以加热不含水的物质，比如熔化非腐蚀性盐类、灼烧沉淀、碳化或灰化某些复杂试样等；蒸发皿一般用于蒸发溶液，所以将十水碳酸钠置于坩埚中，加热脱去结晶水，故A错误；B．溴乙烷和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成乙醇和溴化钠，二者都易溶于水，所以不能采用分液的方法分离，应该采用蒸馏的方法分离，故B错误；C．稀硝酸具有强氧化性，能被铁还原为NO，所以得不到氢气，故C错误；D．高锰酸钾溶液呈酸性，且滴定管的感量是0.01mL，酸式滴定管只能量取酸性溶液，所以可以用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液，故D正确；故选D．点评：本题考查了实验方案评价，涉及物质的分离和提纯、常见仪器的使用、物质间的反应等知识点，明确物质分离和提纯方法的选取原则、常见仪器的用途、物质的性质是解本题关键，易错选项是C，注意浓稀硝酸和金属反应都不生成氢气，为易错点．6. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量参考答案：C略7. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①18g D2O含有的电子数为10N A②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9N A⑥0.1molOH－含0.1N A个电子⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N AA．③⑤⑥⑦ B．③⑤ C．①②④⑦ D．③④⑤⑥参考答案：B略8. 已知反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。
福建省莆田十中高三上学期12月月考(化学).doc
福建省莆田十中高三上学期12月月考化学试卷本卷满分100分考试时间90分钟相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Ba-127第Ⅰ卷选择题一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个正确答案）1．化学与生活、环境、社会等密切相关。
下列说法正确的是（）A．用硫磺熏制白净的粉丝B．制作航天服聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料C．用三聚氰胺作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标D．温室效应主要与二氧化碳及烃类有关2. 能实现下列物质间直接转化的元素是氧化物酸或碱盐+O2+H2OA. 硅B. 硫C. 铜D. 铁3．我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是A．14462Sm与15062Sm互为同位素B．14462Sm与15062Sm的质量数相同C．14462Sm与15062Sm是同一种核素D．14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为624．下列说法正确的是A．用粮食酿酒的过程中，不可能生成乙酸B．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子C．煤的干馏产物中不含烃D．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，与乙烯分子含有碳碳双键有关5．某混合溶液所含离子的物质的量浓度如下表，则M可能为（）●所含离子●NO3- ●SO42- ●H+ ●M●物质的量浓度(mol/L) ● 2 ● 1 ● 2 ● 1A. Mg2+B. Ba2+C. F-D.Na+6．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A．单质的化学活泼性：W<X<Y<ZB．原子最外层电子数：W<X<Y<ZC．单质的氧化能力：W<X<Y<ZD ．元素的最高化合价：W<X<Y<Z7．X 、Y 均为元素周期表中前素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A ．由m X a ＋与n Y b －得，m ＋a=n －bB ．X 2－的还原性一定大于Y －C ．X 、Y 一定不是同周期元素D ．若X 的原子半径大于Y ，则气态氢化物的稳定性H m X 一定大于H n Y8．10．合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
福建省莆田市第一中学2019届高三化学上学期第一次月考试卷含解析
莆田一中2018—2019 学年度上学期第一次月考试卷高三化学相对原子质量H--1 O--16 C--12 Na--23 Al--27 S--16 Cl--35.5 Cu--64第一卷选择题（共42分）一、单项选择题（每小题 2 分，共42 分。
每小题只．有一．．个．选项符合题意）1. 中国古代四大发明是：造纸术、指南针、火药、活字印刷术。
来自“一带一路”沿线的20国青年评选出了中国的“新四大发明”：网购、支付宝、中国高铁、共享单车。
“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是A. 网购B. 支付宝C. 中国高铁D. 共享单车【答案】C【解析】高铁需要化学方法制取的新材料的支撑，所以“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是中国高铁，故选C。
2. 下列有关说法不正确的是A. 相同条件下，溶液中Fe3+、C L T、Zn2+的氧化性依次减弱B. 0.1 mol Fe 与足量盐酸反应，转移的电子数为0.2 N AC. 除去FeCl2溶液中混有的FeCb：加入过量铁粉，过滤D. 常温常压下，足量的Fe在1 mol Cl 2中充分燃烧，转移的电子数为3NA【答案】D【解析】【详解】A.根据金属活动性顺序可知金属性由强到弱：Zn> Fe> Cu,而离子的氧化性却是：Fe3+> Cu2+> Zn2+，选项A正确；B. Fe与足量盐酸反应反应生成二价铁离子，0.1 mol Fe 与足量盐酸反应转移的电子数为0.2N A,选项B正确；C. Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则加入过量铁粉，过滤可除杂，选项C正确；D. 1mol氯气与足量的铁反应最多得到2mol电子，转移的电子数为2N,选项D不正确。
答案选Do3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 5.4g Al 分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成 f的分子数均为0.3 2B. 0.1 mol NH 4CI固体中含有N— H键的个数为0.4 2C. 将含有1 mol FeCl 3的浓溶液全部制成胶体，含Fe（OH）3胶粒的数目为 2D. 1 mol 熔融的NaHSO4 中含阳离子总数为2N A【答案】B【解析】【详解】A、与0.2mol铝反应，要消耗0.6mol盐酸，酸不足产生的氢气少，选项A错误；B、1 mol NH4CI固体中含有4molN—H键，贝U 0.1 mol NH 4CI固体中含有N—H键的个数为0.4 N A, 选项B正确；C.若干Fe(0H)3分子形成一个胶粒，得到红褐色氢氧化铁胶体小于M个，选项C错误；D、1mol熔融的NaHSO电离生成2+和HSO T，所以1 mol熔融的NaHSO中含阳离子总数为N A,选项D错误。
2022-2023学年福建省莆田市湄洲第一中学高三化学上学期期末试卷含解析
2022-2023学年福建省莆田市湄洲第一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 室温时，向0.1 mol·L－1的HAc 溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述正确的：A．原HAc溶液中，c(H+) = c(OH－) ＋ c(Ac－)B．当滴入的NaOH与HAc恰好完全中和时，溶液中c(Na+) = c(A－)，且溶液呈中性C. 向原HAc溶液中滴入少量的0.1 mol·L—1的NaOH 溶液，可促进HAc的电离，且原溶液的pH降低D. 当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c(Na+)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(H+)参考答案：AD略2. 将15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n＋完全沉淀为碳酸盐，则MCl n中n值是A.4B.3C.2D.1参考答案：B3. 化学反应的发生一般可通过现象加以判断。
根据下列现象判断，其中没有新物质生成的是①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀②向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀；③二氧化氮经加压冷卸凝成无色液体；④溴水滴入裂化汽油中振荡褪色；⑤硫酸铜粉末滴加少量水变蓝；⑥活性炭除去水中的颜色和异味A．①②③B．②④⑥C．④⑤⑥D．①②⑥参考答案：D【知识点】化学变化和物理变化解析：①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀发生的是胶体的聚沉，没有发生化学变化；②向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀发生的是胶体的聚沉，没有发生化学变化；③二氧化氮经加压冷卸凝成无色液体转化生成了四氧化二氮，发生了化学变化；④裂化汽油中含有不饱和烯烃，溴水滴入后与其发生加成反应，发生了化学变化；⑤硫酸铜粉末滴加少量水生成了蓝色的硫酸铜晶体，发生的是化学变化；⑥活性炭除去水中的颜色和异味是利用了活性炭的吸附性，没有发生化学变化。
福建省莆田第一中学2019届高三化学第三次月考试题
福建省莆田第一中学2019届高三化学第三次月考试题考试时间：100分钟 满分：100分本卷可能用到的相对原子质量：N:14 O:16 F-19 Na-23 Ca-40 Sc-45 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分） 1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ） A 、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B 、为防止中秋月饼等富脂食品被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C 、“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D 、“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应 2.下列有关说法正确的是（ ）A 、实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H 2SO 4中滴加少量Cu(NO 3)2溶液B 、N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＜0，仅升高温度，达平衡时氢气转化率增大C 、若吸热反应“TiO 2(s)+2Cl 2(g) =TiCl 4(g)+O 2(g)”一定条件下可自发进行，则该反应ΔS ＜0D 、在稀AgNO 3溶液中加入过量 NaCl 溶液，产生白色沉淀，再加入少量 Na 2S 溶液，出现黑色沉淀，则加入Na 2S 溶液后 c(Ag +) 更小了3.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A 、电解精炼铜，当外电路通过N A 个电子时，阳极质量减少32 g B 、反应3H 2（g ）＋N 2（g ）2NH 3（g ） △H ＝－92 kJ ·mol －1，当放出9.2 kJ 热量时，转移电子0.6 N AC 、1mol ·L －1的氯化铜溶液中，若Cl －的数目为2 N A ，则Cu 2＋的数目为N A D 、标准状况下，NO 和O 2各11.2 L 混合充分反应，所得气体分子总数为0.75 N A 4.下列说法中，能说明酸HA 的酸性比酸HB 的酸性强的是（ ） A 、同温下，同浓度的钠盐溶液pH ：NaA ＞NaBB 、pH 相同的HA ，HB 的酸溶液，稀释相同倍数后，pH ：HA ＜HBC 、中和等体积等物质的量浓度的HA 、HB 溶液，消耗NaOH 物质的量相同D 、同温同物质的量浓度的两种酸溶液，HA 的导电能力大于HB 的导电能力5.下列各组变化中，化学反应的反应热ΔH 或热量数值，前者小于后者的是( ) ①CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1；CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2 ②2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) ΔH 1； H 2(g)＋12O 2(g)=H 2O(l) ΔH 2③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO 2和1 mol O 2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q 1、Q 2④CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 1； CaO(s)＋H 2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH 2A. ①②③ B．②④ C ．②③④ D．③④6.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的是（ ）7.下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（）A、用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B、用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接着装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C、测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量D、做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值8.下列实验现象、离子方程式和解释均正确的是（）选项实验试剂现象离子方程式或解释装置实验A 试剂1： H2O2试剂2：酸性KI淀粉溶液溶液变蓝I-被双氧水氧化成I2，I2遇淀粉变蓝B 试剂1：氯水试剂2：加有KSCN的FeSO4溶液溶液中有红色沉淀2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓C 试剂1：6mol/LH2SO4试剂2：Fe(OH)3胶体加入足量硫酸，最终得到红褐色沉淀胶体的聚沉D 试剂1：加有酚酞的NaHSO4溶液有白色沉淀生成，溶液由无色变为红色Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O试剂2：Ba(OH)2溶液9.一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液发生催化分解。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
莆田一中2019～2020学年度上学期高三化学月考试卷考试时间：100分钟满分：100分本卷可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 N:14 O:16 Mg:24 Br:80 Fe:56 S:32第Ⅰ卷（共42分）一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1．中华传统文化源远流长，古代化学与生产生活密切相关。
下列对描述内容分析错误的是2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（）A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物B．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒4. 下列家庭化学实验不能．．达到预期目的的是（）A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验HCl气体中是否混有Cl2C. 向Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明S、Cl 的非金属性强弱D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜熔点高于Al5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A. 常温常压下, 30 g乙烷中所含的极性共价键数为6N AB. 0.2mol N2和0.6mol H2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2 N ASr原子中含中子数为3.8N AC. 0.1 mol9038D. 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2 N A6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2OB．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu2++4NH3•H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2OC．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3﹣═3Ag++NO↑+2H2OD．向NaClO溶液中通入过量的SO2：SO2＋NaClO＋H2O=HClO＋NaHSO3 7. 如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是（）A．卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸B．MgF2的电子式为：C．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2D．由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g) ΔH＝－277 kJ·mol－18. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A.c(OH−)/c(H+)=1×1014的溶液中：K+、Na+、I−、2SiO3B. 水电离出的c( H+)= 1× 10-13 mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-C. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe3+、NO3-D. c(SO32－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋9．下列实验操作正确的是（）A．制备无水氯化铁B．配制一定浓度的硫酸溶液C．制取少量NH3D．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性10．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列叙述中，不正确．．．的是（）A．将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀，得出非金属性：W>SiB．将X单质投入到CuSO4稀溶液中，生成紫红色固体C．工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属YD．Z的气态氢化物的沸点在同主族中最低11．向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。
其反应过程如图所示。
下列说法不正确．．．的是（）A．Fe3+对该反应有催化作用B．该过程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供C．可用K3[Fe(CN)6]溶液区分Fe3+与Fe2+D．制备CuCl2的总反应为2Cu ＋O2＋4HCl ＝2CuCl2＋2H2O12．某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaC1)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。
下列说法不正确．．．的是（）A．必须在②③间添加吸收HC1的装置B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C．反应后通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D．根据称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度13. 下列实验叙述错误．．的是（）A．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+而无法判断是否有K+B．配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释C．中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤2～3次后即可加入标准溶液进行滴定D．向某钠盐X 的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，X 不一定是Na2SO414. 在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH＋4能转化为N2(g)和H2O (l)，示意图如下：反应Ⅰ：NH＋4(aq)＋2O2(g)===NO－3(aq)＋2H＋(aq)＋H2O (l) ΔH1＝a kJ·mol－1反应Ⅱ：5NH＋4(aq)＋3NO－3(aq)===4N2(g)＋9H2O(l)＋2H＋(aq) ΔH2＝b kJ·mol －1下列说法正确的是( )A. 两池发生的反应中，氮元素只被氧化B. 两池中投放的废液体积相等时，NH＋4能完全转化为N2C. 常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75×6.02×1023D. 4NH＋4(aq)＋3O2(g)===2N2(g)＋4H＋(aq)＋6H2O(l)ΔH＝12(3a＋b) kJ·mol－115. 锂—铜空气燃料电池是低成本高效电池。
该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li+＋2OH－。
下列说法不正确．．．的是( )A. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B. 通空气时，铜被腐蚀，产生Cu2OC. 放电时，正极的电极反应式为:Cu2O＋2H+ +2 e- ===2Cu＋H2OD. 整个反应过程中，氧化剂为O216．研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。
下列判断中正确的是（）A．用装置①模拟研究时未见a上有气泡产生，说明铁棒没有被腐蚀B．②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀C．③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩D．①②③中海水均是实现化学能转化为电能的电解质溶液17.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）18．全钒氧化还原电池是一种新型可充电电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。
其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V 2+- e -=V 3+，下列说法正确的是( )A ．放电时，右槽发生还原反应B ．放电时，左槽的电极反应式：VO 2++2H ++e -=VO 2++H 2OC ．充电时，每转移1mol 电子，1 mol H +从右槽迁移向左槽D ．充电时，阴极电解液pH 升高 19．已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:H 2CO 3H 2SO 3 HClO K 1=4.30×10-7 K 1=1.54×10-2 K =2.95×10-8选项 实验操作实验现象 结论 A 将SO 2气体通入Ba(NO 3)2溶液有白色沉淀 SO 2中混有SO 3 B 向NaAlO 2溶液中持续通入气体Y先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解 Y 可能是CO 2气体 C AgCl 悬浊液中滴入少量Na 2S 溶液沉淀变黑色 K sp (Ag 2S)>K sp (AgCl)D 向盛有KI 3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO 3溶液 前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀 KI 3溶液中存在平衡: I 3－I 2+I -K2=5.61×10-11K2=1.02×10-7下列说法正确的是（）A. 相同条件下,同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更强B. Na2CO3溶液中通入少量SO2：2CO32- + SO2+ H2O = 2HCO3- + SO32-C. NaClO 溶液中通入少量CO2：2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO32-D. 向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3 和NaHSO3溶液,均可提高氯水中HClO 的浓度20. 实验小组进行如下实验：已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。
下列关于该实验的结论或叙述不正确．．．的是( )A. ①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性B. 若继续向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色C. 将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关D. 操作I中产生的无色气体是CO21．硼酸(H3BO3) 为一元弱酸，H3BO3可以通过电解的方法制备。
其工作原理如下图所示( 阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。
下列说法错误的是（）A. a 与电源的正极相连接B. 阳极的电极反应式为：2H 2O-4e -=O 2↑+4H +C. [B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室，Na +穿过阳膜进入阴极室D. 当电路中通过3mol 电子时，可得到1molH 3BO 3第Ⅱ卷（共58分）二、实验题：（2小题 共30分）22. (15分) 硫酰氯(SO 2Cl 2)和亚硫酰氯(SOCl 2)常用作氯化剂，都可用于医药、农药、染料工业及有机合成工业。
亚硫酰氯还用于制锂亚硫酰氯(Li/SOCl 2)电池。
有关物质的部分性质如下表：实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为：SO 2(g)+Cl 2(g) SO 2Cl 2(l) △H= - 97.3 kJ·mol -1反应装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题： 物质熔点/℃ 沸点/℃ 其它性质 SO 2Cl 2-54.1 69.1 ①易水解，产生大量白雾 ②易分解：SO 2Cl 2 SO 2↑+Cl 2↑H 2SO 4 10.4 338 具有吸水性且难分解（1）仪器A的名称为；（2）仪器B的作用是；（3）装置丙中盛放的试剂为，在实验室用氢氧化钠吸收多余硫酰氯反应的离子方程式为；（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有(填序号)①先通冷凝水，再通气体②控制气流速率，宜慢不宜快③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。