2020高考化学三轮复习《常见物质的制备》专项测试试题(含答案)
2020全国卷Ⅲ高考压轴模拟卷 理综化学 附有解析
2020年普通高等学校招生全国统一考试全国卷Ⅲ压轴模拟卷理科综合化学部分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar40 Fe 56 I 127一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8.按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（N A）有了准确值6.02214076×1023。
下列说法正确的是A. 18 gT2O中含有的中子数为12N AB. 用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1N AC. 标准状况下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl－数目为0.1N AD. 1mol某烷烃C n H2n+2（n≥1）分子中含有的共价键数为(3n+1)N A9、关于有机物（）的结构、性质有关的叙述正确的是（）A. 该物质所有原子可能在同一平面B. 与该物质具有相同官能团的芳香烃同分异构体有2种C. 该物质在一定条件下能发生加成反应、氧化反应、取代反应、加聚反应D. 1mol该物质最多可与1molBr2反应10、短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其中Z、W处于同一主族，Z、M 的原子最外层电子数之和等于9，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X的简单氢化物与W的单质（黄绿色）组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。
2020年化学高考题全国三卷及答案
2020年化学高考题全国三卷及答案
一、卷一
一、选择题（每小题2分，共20分）
1. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）
A. 氧化反应中，氧原子的数目减少
B. 氧化反应中，氧原子的数目增加
C. 还原反应中，氧原子的数目减少
D. 还原反应中，氧原子的数目增加
答案：B
2. 下列有关离子方程式的叙述中，正确的是（）
A. 反应物中的离子数目大于产物中的离子数目
B. 反应物中的离子数目小于产物中的离子数目
C. 反应物中的离子数目等于产物中的离子数目
D. 反应物中的离子数目可以大于或小于产物中的离子数目
答案：C
3. 下列有关离子方程式的叙述中，正确的是（）
A. 反应物中的离子数目大于产物中的离子数目
B. 反应物中的离子数目小于产物中的离子数目
C. 反应物中的离子数目等于产物中的离子数目
D. 反应物中的离子数目可以大于或小于产物中的离子数目
答案：C
4. 下列有关化学反应的叙述中，正确的是（）
A. 化学反应是物质之间的相互作用
B. 化学反应是物质之间的相互消除
C. 化学反应是物质之间的相互转化
D. 化学反应是物质之间的相互混合
答案：C
5. 下列有关化学反应的叙述中，正确的是（）
A. 化学反应是物质之间的相互作用
B. 化学反应是物质之间的相互消除
C. 化学反应是物质之间的相互转化
D. 化学反应是物质之间的相互混合
答案：C。
2020高考化学三轮复习《化学实验基础》专项测试题(含答案)
《化学实验基础》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．进行实验时，应高度重视实验安全。
下列操作不符合安全要求的是（）A．点燃CH4前必须验纯B．把蒸馏水加入浓硫酸中进行稀释C．实验室制备NH3时，用盐酸吸收尾气D．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片2．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。
则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸B．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2D．AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO33．下列区分物质的方法不正确的是A．用燃烧的方法可以区分甲烷和乙烯B．用酸性KMnO4溶液区分苯和CCl4 C．用新制的Cu(OH)2区分蔗糖和葡萄糖D．用KI溶液区分淀粉溶液和鸡蛋白溶液4．实验是化学学科的基本特征，下列有关实验事故处理不正确的是（）A．水银温度计打破以后，尽量收集，然后撒上硫粉处理残余的水银B．实验室中若煤油着火可以直接用水浇灭C．在蒸馏实验中忘记加沸石，要停止加热，等液体冷却后再加沸石D．配制一定物质的量浓度溶液的实验中，定容时滴加蒸馏水超过刻度线，必须重新配制5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1装置蒸发CuCl2溶液获得无水CuCl2B．用图2装置可证明非金属强弱：Cl＞C＞SiC．用图3装置制备少量白色的Fe(OH)2沉淀D．用图4装置进行已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸6．除去下列括号内杂质能达到目的的是（）A．NaCl溶液（K2SO4）：BaCl2溶液B．CO 2气体（SO2）：NaOH溶液C．Fe2(SO4)3溶液（FeSO4）：氯水D．MgO固体（Al2O3）：NaOH溶液7．下列实验能达到目的的是A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质8．下列有关离子检验的方法及结论均正确的是A．取待测液于试管中，依次加入盐酸、Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则原溶液含有SO42-B．取待测液于试管中，通入氯气，滴加KSCN溶液后呈血红色，则原溶液含有Fe2+ C．取固体于试管中加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口变蓝，则可证明固体为铵盐D．取待测液于试管中，加入硝酸酸化硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液含有Cl-9．下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是A．Na2O2B．NaCl C．FeCl2D．Fe3O410．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体B．装置②可用于吸收NH3C．装置③可用于除去甲烷中混有的少量乙烯D．装置④可用于收集SO2、Cl2等气体11．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。
2020年高考化学之《考前抓大题》05 有机制备类实验(一)(解析版)
大题05 有机制备类实验题（一）1．三氯乙醛(CCl3CHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：①制备反应原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：（1）恒压漏斗中盛放的试剂的名称是_____，盛放KMnO4仪器的名称是_____。
（2）反应过程中C2H5OH和HCl可能会生成副产物C2H5Cl，同时CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式：_____。
（3）该设计流程中存在一处缺陷是_____，导致引起的后果是_____，装置B的作用是______。
（4）反应结束后，有人提出先将C中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。
你认为此方案是否可行_____(填是或否)，原因是_____。
（5）测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加入0.1000mol•L−1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L−1Na2S2O3溶液滴定至终点。
进行三次平行实验，测得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
则产品的纯度为_____(计算结果保留四位有效数字)。
滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-【答案】（1）浓盐酸圆底烧瓶（2）33CCl CHO+HClO CCl COOH+HCl →（3）无干燥装置 副产物增加 除去氯气中的氯化氢 （4）否 三氯乙酸会溶于乙醇和三氯乙醛，无法分液 （5）73.75%【解析】根据题干和装置图我们能看出这是一个有机合成实验题，考查的面比较综合，但是整体难度一般，按照实验题的解题思路去作答即可。
2020年全国卷Ⅲ理综《化学》高考试卷(含答案)
B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子D ．1 L 1 mol·L −1 NaCl 溶液含有28N A 个电子10．喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是气体 溶液 A ． H 2S 稀盐酸 B ． HCl 稀氨水 C ． NO 稀H 2SO 4 D ．CO 2饱和NaHCO 3溶液11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：323SO -+Cl 2+H 2O = 23HSO -+2Cl -+24SO -B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3+ +H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：4NH ++OH －=NH 3·H 2O12．一种高性能的碱性硼化钒（VB 2）—空气电池如下图所示，其中在VB 2电极发生反应：32442VB 16OH 11e VO 2B(OH)4H O ----+-=++该电池工作时，下列说法错误的是A ．负载通过0.04 mol 电子时，有0.224 L （标准状况）O 2参与反应B ．正极区溶液的pH 降低、负极区溶液的pH 升高C ．电池总反应为3222444VB 11O 20OH 6H O 8B(OH)4VO ---+++=+D ．电流由复合碳电极经负载、VB 2电极、KOH 溶液回到复合碳电极13．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z ；化合物XW 3与WZ 相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是 A ．非金属性：W> X>Y> ZB ．原子半径：Z>Y>X>WC ．元素X 的含氧酸均为强酸D ．Y 的氧化物水化物为强碱三、非选择题：共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
2020年全国高考全真模拟卷化学(三)(解析版)
2020年全国高考全真模拟卷化学（三）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）７．下列叙述所涉及的实验操作为蒸馏的是A．制取食盐：又淮厂地面有日晒自然生霜如马牙者，谓之大晒盐B．制青蒿素：青蒿一握，以水二升渍，绞取汁C．精制酒精：用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露D．精制砒霜：将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器8．叠氮化碳(C2N14)是一种高氮含能化合物，一点微小的震动都足以让它发生爆炸，其结构简式如图所示(原子间的短线代表单键或双键，－N3结构中不含N－N键)，下列说法正确的是A．C2N14在空气中爆炸的产物为NO2和CO2B．一个C2N14分子中含有2个N2分子C．1 molC2N14分子中含N－N键的数目为7N AD．该分子含有多种同分异构体9．有研究团队发现，宿主蝙蝠蛋白MTHFD1的抑制剂carolacton可有效抑制新冠病毒复制。
该抑制剂的结构如下，若一个碳原子上连有4个不同的原子或原子团，则该碳原子为手性碳原子。
下列有关说法错误的是A．carolacton分子中含有5种官能团B．carolacton可发生加成、取代、氧化反应C．carolacton分子中含有8个手性碳原子D．1 molcarolacton最多可与2 molNaOH溶液发生反应10．原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z的最外层电子数和原子半径的关系如图所示，Z的最外层电子数是W 、Y 的3倍。
下列说法正确的是最外层电子数原子半径A ．X 、Y 、Z 简单离子的半径：X<Y<ZB ．X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物中只含离子键C ．X 与Z 两种元素组成的化合物是水晶的主要成分D ．含Z 元素的盐溶液可能显酸性或碱性11．在一种混合的、无贵金属的耦合AlcOx －CO 2R 电解槽中，可将CO 2气体转化为合成气，其原理如图所示，下列说法错误的是CH -OH CH -OH CH -OHCH -OH CH O CH -OHOH ABA ．电极A 为原电池的正极，发生还原反应B ．电极B 的电极反应式为：CH 2OH(CHOH)CH 2OH －2e －＋2OH －=== CH 2OHCOCH 2OH ＋2H 2O C ．若通过交换膜的离子是HCO －3，则电极A 的电解反应式可表示为：5CO 2＋3H 2O ＋4e －=== CO ＋H 2＋4HCO －3D ．若电极A 处产生的 CO 和H 2的物质的量之比为1:3，则电极B 消耗丙三醇的物质的量为4 mol 12．某化学课外活动小组为探究FeCl 3溶液与Na 2S 溶液反应的产物，设计了如下实验，并得到相应的实验现象如表所示：已知FeS 和Fe 2S 3均为黑色沉淀。
2020年高三化学总复习练习题含答案(一)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127一、选择题：1．化学与生产、生活、科技密切相关。
下列叙述错误的是A．汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物B．硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体C．距今三千年前的金沙遗址“太阳神鸟”仍璀璨夺目，是因为金的化学性质稳定D．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是硅【答案】A【解析】A．汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在高温或放电条件下生成的，故A项错误；B．硅胶比表面积大，有微孔，硅胶吸附能力强，常用作催化剂载体和食品干燥剂，故B项正确；C．金的化学性质稳定，所以距今三千年前的金沙遗址“太阳神鸟”仍璀璨夺目，C项正确；D．太阳能电池帆板的材料是硅，D项正确；答案选A。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确．．．的是A．过量的铁在1molCl2中然烧，最终转移电子数为2N AB．在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6N AC．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75N A D．1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中离子总数：前者小于后者【答案】D【解析】A．铁过量，1molCl2完全反应转移2mol电子，选项A正确；B．乙醇有0.5mol，另外还有1.5mol水，故氢原子总数为（0.5mol×6+1.5mol×2）×N A =6N A，选项B正确；C．反应中每生成4 mol氮气转移15 mol电子，生成28gN2时（物质的量为1mol），转移的电子数目为3.75N A，选项C正确；D．NaCl溶液不水解，为中性，NaF溶液水解，为碱性，根据电荷守恒，两溶液中离子总数均可表示为2[n(Na+)+n(H+)]，Na+数目相等，H+数目前者大于后者，所以L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF 溶液中离子总数：前者大于后者，选项D错误；答案选D。
【浙江选考】2020版高考化学大一轮复习第34讲物质的制备与合成课时作业(含答案)
课后作业34 物质的制备与合成(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.摩尔盐的组成可用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O表示,下列关于该物质的叙述不正确的是( )A.它是由(NH4)2SO4与FeSO4组成的混合物B.它是一种纯净物C.它是一种复盐D.它是一种结晶水合物答案A解析摩尔盐即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,是有固定组成的纯净物,属于复盐,也属于一种结晶水合物。
2.下列关于制备硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的叙述不正确的是( )A.其操作过程可分为:①铁屑的净化,②硫酸亚铁的制取,③硫酸亚铁铵晶体的制备三个步骤B.在铁屑和稀硫酸反应(加热)的过程中应适当补充水,使溶液体积基本保持不变C.在蒸发皿中蒸发浓缩(NH4)2SO4和FeSO4混合液时,将溶液全部蒸干D.在硫酸亚铁铵晶体析出后,抽滤,并用少量酒精洗去晶体表面附着的水分答案C解析在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时,只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止,不能将溶液全部蒸干,否则会使硫酸亚铁铵晶体失去结晶水。
3.某研究性学习小组为了检验硫酸亚铁铵晶体中含有N、Fe2+、S和H2O,设计了如下实验步骤:①取少量晶体放在试管内,用酒精灯加热,试管口有液体产生说明晶体中含有水;②将加热后剩余的晶体溶解于水,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明晶体中含有S;③滤去白色沉淀,向滤液中加入过量的浓氢氧化钠溶液,加热,有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生,说明晶体中含有N;④向步骤③的剩余液体中加入KSCN溶液,无明显变化,再加入少量氯水,溶液变血红色,说明晶体中含有亚铁离子。
其中不能达到实验目的的是( )A.①③④B.①④C.③④D.④答案D解析因为在步骤③中加入了过量浓NaOH溶液,Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀,故步骤④叙述不正确,也不能达到实验目的。
2020年全国三卷高考化学试题及答案解析
绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C12N14O16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）。
下列说法错误的是（）A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO38．金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是（）A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子C ．能与乙酸发生酯化反应D ．不能与金属钠反应9．N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．22.4 L （标准状况）氮气中含有7N A 个中子B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子D ．1 L 1 mol·L −1 NaCl 溶液含有28N A 个电子10．喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（ ）11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：323SO -+Cl 2+H 2O = 23HSO -+2Cl -+24SO -B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3+ +H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：4NH ++OH －=NH 3·H 2O 12．一种高性能的碱性硼化钒（VB 2）—空气电池如下图所示，其中在VB 2电极发生反应：32442VB 16OH 11e VO 2B(OH)4H O ----+-=++。
2020届高考化学三轮复习《常见物质的制备》专项测试题(含答案)
（4）仪器D中盛有冰水混合物，其作用为________________。
（5）操作1的名称为________，操作2的名称为________。
（6）若省略步骤Ⅱ会导致的后果是________。
24．水合肼（N2H4·H2O）又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+ N2H4·H2O +NaCl
(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用______________(填标号)。
a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_________________________。
(3)沉淀B的化学式为______________________
II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:
《常见物质的制备》专项测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列说法正确的是（）
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
B．欲除去Cl2中的少量HCl气体，可将此混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存
D．实验室用MnO2和稀HCl加热法制取Cl2时，若有14.6gHCl参加反应，则可制得3.55gCl2
A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
B．Y可以是葡萄糖溶液
2020年高中化学人教版本高考三轮冲刺考试试题专题1《从实验学化学》测试卷
专题1《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.Mg （ClO 3）2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl 2+2NaClO 3=Mg （ClO 3）2+2NaCl ．已知四种化合物的溶解度（S ）随温度（T ）变化曲线如图所示：下列叙述正确的是（ ）A ． 四种化含物的溶解度随温度变化最小的是Mg （ClO 3）2B ． 300K 时，MgCl 2的溶解度约为55gC ． 300K 时，100gNaCl 饱和溶液中约含有NaCl 36gD ． 该反应能够进行的条件是生成了沉淀，该沉淀是Mg （ClO 3）22.用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是( )A ． 图1 分离乙醇和乙酸B ． 图2 除去乙炔中的乙烯C ． 图3 除去溴苯中的溴单质D ． 图4 除去工业酒精中的甲醇3.有X 、Y 、Z 三种盐，已知： ①25①时，X 的饱和溶液的质量百分比浓度为15%． ①25①时，将一定量的Z 溶液蒸发掉5.75克水，再恢复到25①或保持在25①，向其中加入6.3克的Z 结晶水合物（Z•9H 2O ，分子量为240），恰好都形成饱和溶液． ①25①时，向100克浓度为10%的Y 溶液中加入5克的Y 无水盐后恰好达到饱和． 则25①时，X 、Y 、Z 的溶解度大小顺序正确的是（ ） A ． X ＞Y ＞Z B ． Z ＞Y ＞XC． Y＞X＞Z D． Z＞X＞Y4.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A． 1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2N AB． 7.1 g Cl2完全参加反应，转移的电子数一定为0.1N AC．电解饱和食盐水，生成1 mol氢氧化钠，转移的电子数为2N AD．标准状况下，22.4 L的CO2和O2组成的混合物中，含氧原子数为2N A5.将标准状况下的某气体(摩尔质量为Mg·mol-1)溶于ag水中,所得溶液的密度为bg·cm-3,物质的量浓度为cmol·L-1,则该气体溶入水中的体积是()A．L B．L C．L D．L6.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
2020年全国高三高考全真模拟考试理科综合化学试卷(八)及解析
2020年2020届全国高三高考全真模拟考试理科综合化学试卷（八）★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 As-75 Br-80第Ⅰ卷 (选择题共42分)一、选择题(本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目求的)7．下列有关说法正确的是A．手机美容中手机贴膜主要材质有PP、PVC、PET材质,都属于新型的无机非金属材料B．科学家研究“水氢发动机”的方向是寻找合适的催化剂,使水分解产生氢气的同时放出热量C．一些纳米材料的制备,冶金工业中的选矿,石油原油的脱水,塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体)、钛系化合物(TiFe)、镁系化D．氢燃料电池中使用的储氢材料,如稀土类化合物(LaNi5合物(MgNi)都是纯净物2【答案】C【解析】A项,PP、PVC、PET属于有机高分子材料,A错误；B项,催化剂能加快反应速率,但不能改变热效应,即合适的催化剂,能使水分解产生氢气,但反应过程仍需要吸收热量,B错误；C项,主要是纳米材料的应用,C正确；D项,合金材料是混合物,D错误。
8．柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图所示。
下列有关柠檬烯的分析正确的是A．它的一氯代物有6种B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C．它和丁基苯互为同分异构体D．一定条件下,它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应【答案】D【解析】A项,该物质结构不对称,共有8种位置的H原子,则它的一氯代物有8种,故A错误；B项,环状结构中含饱和碳原子,为四面体结构,分子中所有碳原子不可能在同一个平面内,故B错误；C项,丁基苯的分子式为C10H14,柠檬烯的分子式为C10H16,二者分子式不同,不是同分异构体,故C错误；D项,含C=C,能发生加成、氧化,含甲基,能在一定条件下发生取代,则一定条件下,它可以分别发生加成、取代和氧化反应,与氢气的加成反应也为还原反应,故D正确；故选D。
2020年高考全国3卷化学仿真压轴卷 (含答案)
2020年高考全国3卷化学仿真压轴卷说明：1.本卷按照高考理综化学部分排序，题号与高考卷一致。
2.时量50分钟，满分100分。
3.请勿在本卷上答题，否则无效，请将答案填写在答题卡对应区域。
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Mg—24，Al—27，Cr—52第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列物质的性质和用途不存在因果关系的是(▲)A．胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐B．醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢C．小苏打受热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点D．氧化铝熔点高，可作耐高温材料8．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是(▲)A．0.2 g H218O与D216O的混合物中所含中子数为0.1N AB．标准状况下，11.2 L臭氧所含质子数为8N AC．20 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中，水解形成的Al(OH)3胶体粒子数为0.002N AD．0.5 mol H2和0.5 mol I2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为N A9．FeSO4和(NH4)2SO4溶液混合可制得溶解度较小的FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O(硫酸亚铁铵)，如图是制备硫酸亚铁铵的装置示意图(装置气密性良好)，下列说法错误的是(▲)A．所用铁屑先用热的碳酸钠溶液浸泡以除去其表面油污B．关闭K1、打开K2、K3，加入过量稀硫酸以耗尽铁屑C．NaOH溶液的作用是吸收H2S气体D．待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭K2、K3，打开K110．a、b、c、d是元素周期表中原子序数递增的短周期主族元素，a和b可形成阴阳离子个数比都是1:2的离子化合物甲和乙，其中乙可以用于供氧、杀菌等，c的单质能溶于稀硫酸，而不溶于冷的浓硫酸，d的单质能使湿润的pH试纸先变红后褪色。
2020高考化学三轮复习《常见物质的制备》专项测试题(含答案)
20．对溴甲苯是合成农药溴螨酯的重要原料。工业用液溴、甲苯与1-丙醇共热合成对溴甲苯和1-溴丙烷，其原子利用率很高。实验室模拟的合成流程和相关数据如下：已知：甲苯与溴在有水存在时能反应。
物质
甲苯
1-丙醇
1-溴丙烷
沸点℃
110.8
97.2
71
物质
对溴甲苯
邻溴甲苯
沸点℃
184.3
181.7
（1）液溴的颜色是_________，实验室存放液溴时应密闭保存，同时需要在试剂瓶中加________，以减少挥发。
（3）“电解”时，阴极的电极反应式为___________________________________。
16．铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：
（1）Fe(NO3)3·9H2O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化剂和媒染剂，工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备，主要流程如下：
①Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）_________________________；
(3)需用浓盐酸与浓硝酸混合配制王水才能溶解金(生成HAuCl4)______。
18．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色的气体，易溶于水，是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂。
（1）目前，氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法(如图所示)。
用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极产生ClO2的电极反应式___________________。
12．CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2
B．生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量: ①=②<③
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《常见物质的制备》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．如下实验操作正确且能达到实验目的的是A．将十水碳酸钠置于蒸发皿中，加热脱去结晶水B．用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物C．用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集D．用酸式滴定管量取6.55 mL的KMnO4溶液2．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置分离乙醇与乙酸B．用图2所示的装置向容量瓶中转移液体C．用图3所示的装置制备少量氨气D．用图4所示的装置分馏石油3．下列气体可用如图所示方法收集的是（）A．H2B．Cl2C．NO2D．CO24．某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置(省略夹持装置，气密性已检查)如图所示。
下列推断不合理的是( )A．烧杯中H2O2溶液作用是将Fe2+氧化为Fe3+B．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应C．B中收集到的气体是氢气D．反应后的烧杯中通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色5．下列气体中，可用向下排空气法收集的是A．Cl2B．SO2C．CO2D．H26．图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是（）A．气体从a端通入，收集氧气B．瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳C．瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D．在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积7．实验室制取下列气体时，能用排水法收集的是（）A．H2B．NH3C．SO2D．HCl8．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A．除去NO中的NO2 B．铁制品表面镀锌 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O2 9．A．A B．B C．C D．D10．下列方程式书写正确的是A．实验室制取H2：2Fe + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2↑B．实验室制取CO2：CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2 ↑C．把铜丝伸入硫酸亚铁溶液：Cu + FeSO4= Fe + CuSO4D．甲烷完全燃烧：CH4+ O2CO + 2H2O11．下列有关实验的描述正确的是A．实验室可用熟石灰和硝酸铵固体加热制备氨气B．定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液的浓度偏低C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，未润洗锥形瓶会导致结果偏低D．称取2.0gNaOH(s)时，先调平，再将游码调至2g，向左盘加NaOH(s)至天平平衡12．CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。
下列说法错误的是A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B．生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量: ①=②<③C．硫酸铜在1100℃分解的方程式为:2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑D．当Y为葡萄糖时，葡萄糖发生还原反应13．下列实验操作中，可达到对应实验目的的是( )将与氢氧化钠的乙醇溶液共热一段时A．A B．B C．C D．D14．实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（）A．A B．B C．C D．D二、填空题15．用PbS铅精矿(主要成分为PbS，含少量杂质)碳化法炼铅是一种绿色工艺，其主要工艺流程如下：回答下列问题：（1）“转化”是该工艺的关键，转化时发生反应的化学方程式为2PbS＋2(NH4)2CO3＋O2＋2H2O===2PbCO3＋2S＋4NH3·H2O。
①(NH4)2CO3在上述反应中________(填字母)。
a．作氧化剂b．作还原剂c．既不作氧化剂也不作还原剂②转化时，温度对铅转化率的影响如图1所示，则适宜的转化温度范围为________。
③有无FeS2对铅转化率的影响如图2所示，说明FeS2在转化中的作用是________。
（2）“溶解”时发生反应的离子方程式为________________________________。
（3）“电解”时，阴极的电极反应式为___________________________________。
16．铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：（1）Fe(NO3)3·9H2O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化剂和媒染剂，工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备，主要流程如下：①Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）_________________________；②耐腐反应器中可以观察到如下的现象：铁屑__________，溶液颜色变为__________，有______色气体产生；制备过程中需控制加入铁屑的量，当观察到_______________的现象时应停止加入铁屑；③制得的Fe(NO3)3·9H2O用20% HNO3洗涤，其原因是_________________________。
④若在实验中进行蒸发浓缩、降温结晶的操作，除带铁圈的铁架台、坩埚钳外，还需要的主要仪器有___________。
（2）某兴趣小组在实验室用细铁屑和稀硝酸制备Fe(NO3)3，装置如右图所示（固定所用仪器和加热装置未画出）。
①该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用__________加热；②装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是_________________；③请在图中虚线框内画出防止倒吸的尾气吸收装置_________________。
（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮的氧化物气体）17．下列各实验中需用浓盐酸而不宜用稀盐酸，请写出反应的化学方程式并阐明理由。
(1)配制SnCl2 溶液时，将SnCl2(s) 溶于浓盐酸后再加水稀释______。
(2)加热MnO2与浓盐酸的混合物制取氯气______。
(3)需用浓盐酸与浓硝酸混合配制王水才能溶解金(生成HAuCl4)______。
18．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色的气体，易溶于水，是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂。
（1）目前，氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法( 如图所示)。
用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极产生ClO2的电极反应式___________________。
（2）将ClO2用水吸收得到溶液，为了测定该溶液的浓度，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2 溶液10.00mL，稀释成100.0mL试样，取其中10.00mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤20，加入足量的KI 晶体，充分反应；步骤3：加入淀粉溶液作指示剂，用0.2mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，再重复2 次，测得消耗Na2S2O3溶液的平均值为20.00mL。
(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)①若步骤2所得溶液放置时间太长，则测定结果会__________。
(填“偏高”、“偏低”或“不变”)②步骤3 中，滴定终点的现象是__________________ 。
③通过计算确定原ClO2溶液的物质的量浓度。
(写出计算过程)_______________________19．辉铜矿是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜（Cu2S），还有Fe2O3、SiO2及一些不溶性杂质。
一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如下：已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）回答下列问题（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4。
写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化学方程式__________。
（2）调节pH的目的是___________，pH的调节范围为___________。
（3）生成MnCO3沉淀的离子方程式为___________。
（4）操作A为___________。
（5）由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为：2Cu2S（s）+3O2（g）═ 2Cu2O（s）+ 2SO2（g）△H=﹣768.2kJ/mol2Cu2O（s）+ Cu2S（s）═ 6Cu（s）+ SO2（g）△H=" +116.0" kJ/mol则由Cu2S与O2加热反应生成Cu的热化学方程式为___________。
（6）若用含85% Cu2S（Mr=160）的辉铜矿来制备无水Cu（NO3）2，假设浸取率为95%，调节pH时损Cu 3%，蒸氨过程中有5%未转化为CuO，其它过程中无损耗，则1.6 kg这样的辉铜矿最多能制备__________mol无水Cu（NO3）2。
(计算结果精确到小数点后1位)三、推断题20．对溴甲苯是合成农药溴螨酯的重要原料。
工业用液溴、甲苯与1-丙醇共热合成对溴甲苯和1-溴丙烷，其原子利用率很高。
实验室模拟的合成流程和相关数据如下：已知：甲苯与溴在有水存在时能反应。
（1）液溴的颜色是_________，实验室存放液溴时应密闭保存，同时需要在试剂瓶中加________，以减少挥发。
（2）25℃恒温搅拌至溴的颜色完全褪去时完成甲苯的溴代反应。
搅拌的目的是__________。
加入水的作用是：易于控制温度；____________________。
（3）加热搅拌操作中加入浓硫酸，搅拌，完成1-丙醇的取代反应，加入浓硫酸的作用是_________，加热微沸2小时的目的是_______________。
（4）操作Ⅰ的名称是___________，洗涤操作应在_________(填写仪器名称)中进行。
（5）经以上分离操作后，粗对溴甲苯中还含有的最主要杂质为________(填写名称)，使用操作Ⅱ分离出1-溴丙烷的原理是______________________________________。
（6）分离出的水溶液中含HBr 、H 2SO 4和Fe 3+离子，将水溶液稀释定容至1000mL ，取20.00mL ，加入几滴甲基橙作指示剂，用一定浓度的NaOH 溶液滴定，测定出HBr 的物质的量明显低于理论值，原因是_____________________；有同学认为无需加入指示剂，也能完成滴定，提出这一观点的理由是_______________________________。
21．X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，且X、Y、Z均含有同一种元素，它们能实现如图所示的转化关系（其他物质省略）：（1）若X是一种生活中使用量最大的金属单质①写出Z与Cu反应的离子方程式：_____②如何设计实验检验Z中阳离子：_____（2）若X是一种非金属单质，常温下为固体，Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来颜色的化合物。
①写出构成X单质的元素在元素周期表中的位置：_____②写出Z与Cu反应的化学方程式_____四、实验题22．芜湖市某便利店销售的一种食用碘盐包装袋上有如下标签：(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式：____KIO3+____KI+____H2SO4=____K2SO4+_____I2+____H2O(2)实验室可分离获取单质碘，其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把适量碘水和CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；F.从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；G.将漏斗上口的玻璃塞打开；H.静置、分层；①正确的操作顺序是(用编号字母填写)____→____ → ___→A → __→ ___→E→F。