高三年级第四次月考化学试卷
2021-2022年高三上学期第四次月考化学试题 含答案
2021-2022年高三上学期第四次月考化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-1377. NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NAC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核互92235U发生裂变反应：U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA8.单质Ti的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。
工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属Ti。
由TiO2制金属Ti的反应为：①TiO2+2C+2Cl2====TiCl4+2CO② TiCl4+2Mg ====2MgCl2+Ti则下列叙述正确的是（）A．由反应①可知，Cl2是氧化剂，TiCl4是氧化产物B．由反应①可知，可用CO在高温下把TiO2还原成TiC．由反应②可知，若有24gMg参加反应，就可生成1 mol TiD. 由反应②可知，TiCl4是氧化剂, Mg是还原剂.9.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是( )A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收10.实验室制备硝酸铝[Al(NO3)3·9H2O]可使用下列方法：。
反映上述反应有关的离子方程式错误的是( )A．2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B．HCO3-+AlO2-+H2O=CO2↑+Al(OH)3↓C．NH4++AlO2-+2H2O=NH3·H2O+ Al(OH)3↓D．3H++Al(OH)3=Al3++3H2O11.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
高中化学高三模拟12月天津市汉沽一中0809学年高三第四次月考(化学)高中化学
高中化学高三模拟12月天津市汉沽一中0809学年高三第四次月考（化学）高中化学化学2018年12月本试卷共14 页, 29小题, 总分值150分。
考试用时120分钟。
相对原子质量；H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 F 19 Cl 35.5 Al 27 Ca 40 Cu 64Fe 56 K 39 Mg 24 Na 23 La 139 Zn 65 M n 55 N i 59一、选择题(此题包括10小题, 每题3分, 共30分。
每题只有一个选项符合题意。
)1. 材料: ①今年元月, 韩国某冷库在聚氨四旨发泡作业时, 因可燃性油气挥发而引发爆炸；②同月, 我市龙岗一旅社食堂因液化石油气泄露引发爆炸。
以下讲法中正确的选项是A．聚氨酶属于有机高分子化合物, 是纯洁物B. 可燃性气体与空气混合遇火一定会发生爆炸C. 液化石油气的要紧成分是COD. 可燃性气体在空气中燃烧属于氧化还原反应2．以下物质中, 既含有离子键, 又含有共价键的是A. MgCl2B. Na2O2C. Na2OD. Al2O33. 分类是化学研究中常用的方法。
以下分类方法中, 不正确的选项是A. 依据分子组成中含有氢原子的数目, 将酸分为一元酸、二元酸等B. 依据有否电子转移, 将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C. 依据能量的变化, 将化学反应分为放热反应和吸热反应D. 依据组成元素的种类, 将纯洁物分为单质和化合物4．甲、乙、丙为二、三周期的元素, 原子序数依次增大, 甲和乙同周期, 甲和丙同族, 甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等, 甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。
以下讲法中, 不正确的选项是A. 乙是地壳中含量最多的元素B. 丙的氢化物比甲的氢化物热稳固性强C. 乙与丙形成的化合物可制作光导纤维D. 甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键5．最近媒体报道了一些化学物质, 如:爆炸力极强的N5.结构类似白磷的N4.比黄金还贵的18O2.太空中的甲醇气团等。
安徽省六安第一中学2022-2023学年高三上学期第四次月考化学试题及答案
六安一中2023届高三年级第四次月考化学试卷时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：Ti ：48 Cu ：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．化学研究和应用在自然资源的合理开发和综合利用中发挥着重要的作用。
下列说法错误的是（ ）A ．海底多金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素B ．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法C ．以石油为原料通过减压蒸馏获得石蜡、植物油、润滑油等产品D ．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染2．下列化学用语不正确的是（ ）A ．乙烯的电子式：B ．中子数为8的氧的核素：OC ．水的结构式：H ﹣O ﹣HD ．碳的原子结构示意图：3．下列说法正确的是（ ）A ．空气中久置的硫化钠会产生淡黄色浑浊B ．过量的铁在氯气中燃烧生成FeCl 2C ．常温下，铁、铝、铜均不能与浓硫酸反应D ．实验室可以用铝和氢硫酸反应制硫化铝4．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A ．1molNH 4HSO 4晶体中，阴阳离子数目之和为2N A B ．1molSCl 2分子中，S 原子的价层电子对数目为4N A C ．1mol 晶体Si 含Si—Si 数目为4N AD ．1molCl 2参与反应转移的电子数可能为N A 5．各装置正确且能达到实验目的的是（ ）A ．①精确量取了稀盐酸B ．②将乙二醇转化为乙二酸C ．③形成原电池D ．④吸收尾气SO 26．硼化钒﹣空气电池的放电反应为4VB 2+11O 2═4B 2O 3+2V 2O 5，以该电池为电源电解制备钛的装置如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A ．石墨电极可能发生2Cl ﹣﹣2e ﹣═Cl 2↑、2O 2﹣﹣4e ﹣═O 2↑B ．电解槽中的阳极材料石墨电极需定期更换C ．Pt 电极反应式为2VB 2+22OH ﹣﹣22e ﹣═V 2O 5+2B 2O 3+11H 2OD ．若制备4.8gTi ，理论上正极应通入标准状况下2.24L 空气7．在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是（ ）A ．CuSO 4（aq ）Cu （OH ）22Cu 2OB ．Ca （ClO ）2HClO （aq ）Cl 2C ．N 2（g ）NO （g ）NaNO 3（aq ）D ．N 2（g ）NH 3Na 2CO 3（s ）8．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（ ）A ．A 气体是NH 3，B 气体是CO 2B ．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C ．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D ．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶9．下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．向Mg(HCO 3)2溶液中滴加足量NaOH 溶液：Mg 2++2+2OH -=MgCO 3↓+H 2O+CO 32-B ．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO 2+2+4H +=3+2Mn 2++2H 2OC ．Na 2O 2与H 218O 反应：2Na 2O 2+2H 218O=4Na ++4OH -+18O 2↑D ．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO -＋CO 2＋H 2O=HClO ＋HCO14.80mL -3HCO -4MnO 2-4SO 310．如图是某元素常见物质的“价一类”二维图，f 为钠盐。
高三第4次月考化学试题(含答案)最新版
2020年度高三第4次月考化学试卷时量：90分钟，满分：108分可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 Zn—65 O—16 C—12 S—32 K—39Fe—56 Cu—64 Li 7 Cl —35.5 Ag—108 Na—23 Br—80 I—127 P—31Al—27第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将该选项的代号填入答卷中表格的相应位置，每小题3分，共54分）1．反应4X(g)＋5Y(g) 4Z（g）＋6W(g)在5L的密闭容器中进行30s后，Z的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为( )A．v(Y)＝0.01 mol·L－1·s－1B．v(Z)＝0.008 mol·L－1·s－1C．v(W)＝0.004 mol·L－1·s－1 D．v(X)＝0.002 mol·L－1·s－12．可逆反应2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)在四种不同条件下反应速率分别如下，其中表示该反应最快的是( )A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.35 mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－13．下列用来表示物质变化的化学用语中,错误的是( )A 钢铁腐蚀时可以发生的正极反应为:2H2O+ O2 +4e- = 4OH-B 向沸水中滴几滴FeCl3溶液: Fe3+ + 3H2O= Fe(OH)3↓C KOH溶液与MgCl2溶液反应的离子方程式为: 2OH- + Mg2+ = Mg(OH)2↓D KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH= 7: SO42- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O 4．一定量盐酸与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，加入下列物质不能达到目的的是( )A．NH4Cl固体B．CH3COONa固体C．Na2SO4溶液D．H2O5．右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
2021-2022年高三下学期第四次月考化学试题 含答案
2021年高三下学期第四次月考化学试题 含答案徐艳相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ｓ-32第I 卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中，错误的是A.与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B.明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C.食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D .金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器灭火 2．下列化学表述正确的是A ．氯化钠晶体B ．－NH 2的电子式C ．乙烯比例模型D ．碳原子中能量最高电子的电子云图3．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：BABApound Apound B由图可知，在该反应中是A ．氧化剂B ．还原剂C ．氧化产物D ．还原产物4. 在通常条件下，下列各组有机物的性质排列错误的是A ．沸点：正戊烷>异戊烷B ．密度：CH 3CH 2CH 2Cl ＞CH 3CH 2ClC ．熔点：CH 3CH 2CH 2Cl ＞CH 3CH 2ClD ．水溶性：CH 3CH 2OH ＞CH 3CH 2CH 2CH 2OH 5．下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是 A ．乙醇：C 6H 12O 62CH 3CH 2OH + 2CO 2↑ B ．乙烯：CH 3CH 2OHCH 2=CH 2↑+ H 2O C ．盐酸：NaCl + H 2SO 4NaHSO 4 + HCl ↑D ．纯碱：2NaCl + 2NH 3 + CO 2 + H 2O → Na 2CO 3↓+ 2NH 4Cl二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是A.元素e 的氧化物对应的水化物均为强酸B.a 、b 、d 、e 四种元素的离子半径：C.b 、f 两种元素形成的化合物为离子化合物A170℃D.a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应7.某溶液可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaC12溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是A.Na+、SO32-、I-B.Na+、Br-、CO32-C.Fe2+、I-、SO32-D.Fe2+、CO32-、Br-8.设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是A.80mL 10mol浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N AB.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N AC.1 mol A13+含有核外电子数为3N AD.常温下，16g CH4中共用电子对的数目为4N A9.下列操作会导致实验结果偏高的是A.中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B.中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗C.用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量D.配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度10．常温下，下列各组离子能大量共存的是A. pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-B. 无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-C. c(Fe3+) = 0.1 mol·L－1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D. 由水电离出的c(OH-) =1.0×10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-11．t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是A．平衡时，X的转化率为20%B．t ℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1 12.下述实验方案能达到实验目的的是实验方案食盐水片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液置于光亮处实验目的验证铁钉发生析氢腐蚀验证Fe电极被保护验证乙炔的还原性验证甲烷与氯气发生化学反应13. 可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是COOHCH3COO OHOCH3CH2CH CH2CH CH COOH乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸①溴的四氯化碳溶液②银氨溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A．②与④ B．①与③ C．③与④ D．①与②14．下列实验表述正确的是A．图l：用于制取纯净的NO2气体B．图2：用于研究温度对化学平衡的影响C．图3：用于实验室Cl2的收集 D．图4：用于除去CO2气体中的HCl杂质15．下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好B．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率C．电解精炼铜时，精铜作阴极D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室16．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①S O2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O下列有关说法错误的是A．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6N AD．若6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O717、研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。
2021-2022年高三下学期四月考化学试题 含答案
2021年高三下学期四月考化学试题含答案本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分。
考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Al:27 Cl:35.5第Ⅰ卷（本卷共6道题，每题6分，共36分）注意：选择题为单项选择题1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．苯酚遇石蕊显红色B．包装用材料聚氯乙烯属于烃C．食用花生油能发生水解反应D．PX项目中的对二甲苯属于饱和烃2．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6 L H2，该乙醇分子中共价键总数为4 N AB．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为N AC．室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1N AD．已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H= -137.0 kJ/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为N A3．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是（）A．W在周期表中的位置是第三周期ⅤA族B．原子半径Q>R>TC．W原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物QW2D．原子序数比R多1的元素只能形成一种氢化物45A．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数K w变小C．常温下，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)能够自发进行，则该反应的△H＜0D．由于K sp(BaSO4)＜K sp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀6．一定条件下合成乙烯：6H2(g) ＋2CO2(g) CH2＝CH2(g) ＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法错误的是（）A．生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N)B．平衡常数：K M ＞K NC．催化剂可能会影响CO2的平衡转化率D．若投料比n(H2) : n(CO2)＝3: 1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%第Ⅱ卷（本卷共4道题，共64分）7（14分）．短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下图，地壳中含量最高的元素已包含其中。
河北省枣强中学届高三第四次月考化学试题含解析
A。 电源的A极为负极
B。 每消耗2. 24 LO2（标准状况），整个电解池中理论上可产生的•OH为0.2 mol
C。 与电源B极相连电极的电极反应式为：H2O-e-=H++﹒OH
枣强中学高三年级第四次月考理科综合试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O—16
一、单选题
1.《梦溪笔谈》中记载：“解州盐泽.。..。卤色正赤,在版泉之下,俚俗谓之“蚩尤血’.。。.。。唯巫咸水入,则盐不复结,故人谓之‘无咸河..。..原其理,盖巫咸乃浊水,入卤中,则淤淀卤脉,盐遂不成,非有他异也".下列有关说法正确的是
（3)实验时先打开a、c活塞，关闭b活塞,向烧瓶中先通入氨气,然后关闭c活塞，打开b活塞，再向烧瓶中通入氯气，实验中装置C的烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,试推测发生反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2。实验完毕后观察到C烧瓶内还有黄绿色气体,简述如何处理才能不污染环境____________________。
Ⅰ.利用如图装置探究干燥的氯气与氨气之间的反应。
（1)请从备选装置中选择适当的装置连入虚线框中，组成一套完整的探究干燥的氯气与氨气之间的反应的装置，用备选装置序号填空:B___、D__、E__。
（2）装置A中的烧瓶内固体宜选用__（选填以下选项的字母).
A 烧碱 B 生石灰
C 二氧化硅 D 五氧化二磷
D. H2O2与Fe2+发生的反应方程式为：H2O2+Fe2+=Fe（OH）2++﹒OH
XX省长治市第二中学2023届高三上学期第四次月考化学试题附解析答案完整版
2022—2023学年第一学期高三第四次练考化学试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 B-11 O-16 P-31 S-32 Ce-140第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（每小题3分，共42分。
每小题只有一个正确选项，将正确答案填涂在答题卡上）1．化学是一门以实验为基础的学科，下列与实验相关的说法中，错误的是A ．滴定管的“0”刻度线在上端，量筒的“0”刻度线在下端 B ．球形冷凝管用于冷凝回流时，应竖着使用C ．实验时，若不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸D ．应将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶2．下列物质不能通过化合反应制备的是A ．B ．NaHCC ．SiD ．FeCl 2O 3H 2O 3Cu 2(OH)2CO 33．下列叙述正确的是A ．甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应B ．仅根据碳原子数的多少，即可判断出烷烃的沸点高低C ．用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇D ．戊二烯与环戊烷互为同分异构体4．假设是阿伏伽德罗常数的值，下列说法一定正确的是N A A ．常温常压下，8g 与的混合物中，含有4个电子O 2O 3N A B ．将1mol 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中数目小于 CH 3COONa CH 3COO −N A C ．33.6L 氯化氢中含有氯原子的数目为1.5，则其处于标准状况下N A D ．1L pH=4的0.1mol/L 溶液中离子数为0.1 K 2Cr 2O 7C r 2O 2−7N A 5．某无色溶液含有下列离子中的若干种：、、、、、、、、，向该溶液中加入铝粉，只放出H 2，则H +NH +4Fe 3+Ba 2+Al 3+CO 2−3Cl −OH −NO −3该溶液中能大量存在的离子最多有A ．4种B ．5种C ．6种D ．7种6．离子方程式可以表示2Ca 2++3HCO −3+3OH −=2CaCO 3↓+CO 2−3+3H 2O A ．与氨水溶液反应 B ．NaHC 与澄清石灰水反应Ca(HCO 3)2O 3C ．与澄清石灰水反应 D ．N HC 与澄清石灰水反应Ca(HCO 3)2H 4O 37．已知：，则该反应中被氧化的与被2FeSO 4+6Na 2O 2≜2Na 2FeO 4+2Na 2O +2Na 2SO 4+O 2↑Na 2O 2还原的的物质的量之比为FeSO 4Na 2O 2A ．2:3B ．1:4C ．5:1D ．1:58．对乙酰氨基酚paracetamol (扑热息痛)，可用于缓解普通感冒或流行性感冒引起的高热以及缓解轻至中度的疼痛症状。
青海省大通回族土族自治县第一中学2024学年高三下化学试题第四次月考试卷解答含解析
青海省大通回族土族自治县第一中学2024学年高三下化学试题第四次月考试卷解答考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在的碘元素：下列说法不正确的是A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧B．步骤②反应的离子方程式为：2I- +2H++H2O2=I2+2H2OC．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液不变成蓝色2、有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。
一极为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。
电池总反应为：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O，关于此电池，下列说法不正确的是A．放电时，此电池逐渐靠近磁铁B．放电时，正极反应为Fe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2OC．放电时，正极质量减小，负极质量增加D．充电时，阴极反应为Li++e-=Li3、下列说法正确的是A．常温下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B．反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属4、用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。
已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39 kJ/mol2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46 kJ/molH2(g)+12O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84 kJ/mol在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于A．－319.68 kJ/mol B．－417.91 kJ/molC．－448.46 kJ/mol D．＋546.69 kJ/mol5、下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1 mol/L K2CO3溶液：c（OH－）=c（HCO3－）+c（H＋）+c（H2CO3）B．0.1 mol/L NaHCO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（K＋）= c（HX）+c（X－）D．浓度均为0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合：c（Na＋）+ c（H＋）=c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）6、化学与生产、生活、社会密切相关。
高三上学期化学第四次月考试卷
高三上学期化学第四次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
) (共14题；共42分)1. （3分）新能源的开发利用是人类社会可持续发展重要课题。
下列物质属于新能源的是A . 氢气B . 煤炭C . 天然气D . 石油2. （3分）(2019·崇明模拟) 下列变化过程与酒精挥发的本质相同的为（）A . 氯化氢溶于水B . 固体碘升化C . 氯化铵热分解D . 石英砂熔化3. （3分） (2016高二上·武汉期末) 下列分子式表示的有机物中，含单官能团的同分异构体数目最多的是（）A . C4H10OB . C4H10C . C3H6OD . C4H7Cl4. （3分）下列说法中正确的是（）A . 电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极B . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同C . 氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是：防止阳极产生的氯气和阴极产生的氢气及氢氧化钠反应D . 工业合成氨通常采用500℃的高温主要是为了提高氮气的转化率5. （3分） (2016高一上·汕头期末) 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10﹣3 mol XO 还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A . +4B . +3C . +2D . +16. （3分） (2016高一下·乐清月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAB . 室温下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+个数为0.1NAC . 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAD . 78g苯含有C=C键的数目为3NA7. （3分）一定条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响下列说法正确的是（）A . 升高温度，该反应的平衡常数增大B . 由图2信息，10 min内该反应的平均速率v（H2）=0.09 mol•L﹣1•min﹣1C . 由图2信息，从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n（N2）的变化曲线为dD . 图3中温度T1＜T2 ， a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点8. （3分） (2018高二下·鞍山开学考) M是苯的同系物，其结构为，则M的结构式共有（）A . 6种B . 24种C . 36种D . 64种9. （3分）加入正催化剂使反应速度加快，下列叙述不正确的是A . 使反应体系的活化分子百分数增高B . 使反应体系的活化分子总数增多C . 使反应体系的活化分子百分数降低D . 使反应体系的活化能降低10. （3分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
高三第四次月考化学试题 Word版含答案
2-高三年级化学学科第四次月考检测试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分。
第 I 卷 1至1 页，第 II 卷 2 至 3 页。
考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷（本卷共 6 道题，每题 6 分，共36 分）相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl: 35.5 S:32 Ba:137选择题（每题只有一个正确选项）1．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．次氯酸的电子式：B．中子数为20 的氯原子：ClC．氮原子的结构示意图：D．Na S 的水解反应方程式：S2-+2H2O H2S+2OH2．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题．下列装置不能达到实验目的是（）A．用装置甲验证H Cl 气体易溶于水B．用装置乙验证S O2 具有漂白性C．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D．用装置丁检验N H4Cl 分解产生的气体3．下列操作和结论正确的是（）A．向淀粉水解后的溶液中滴加碘水，即可检验淀粉是否水解B．NaAlO2溶液中滴加N a2CO3 溶液，有沉淀和气体生成C．将S O2 分别通入硝酸钡溶液和溶有氨气的氯化钡溶液中产生的沉淀成分不同D．用铂丝蘸取少量试液进行焰色反应，火焰呈黄色的一定是钠盐溶液4.某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点．下列用数轴表示不合理的是2 4B ．向烧碱液中通入 S O 2 后的产物：C ．铁和稀硝酸反应：D ．向 A lCl 3 溶液中滴加 N aOH 溶液，铝元素的存在形式：5．下列说法正确的是（）A ．某放热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B ．用惰性电极电解含有 H 18O 的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子 C ．反应 A (g)B(g) ΔH ，若正反应的活化能为 E akJ/mol ，逆反应的活化能为EbkJ/mol ，则 ΔH=-（Ea-Eb ）kJ/molD ．3x%的 A 物质的溶液与 x %的 A 物质的溶液等体积混合后溶液质量分数小于 2x%，则 A 可 能为乙醇6．在某温度时，将 n mol•L ﹣1氨水滴入 10mL 1.0mol•L ﹣1盐酸中，溶液 p H 和温度随加入氨 水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A ．a 点 K w=1.0×10﹣14B ．水的电离程度：b ＞c ＞a ＞d+﹣+﹣C ．b 点：c （NH 4 ）＞c （Cl ）＞c （H ）＞c （OH ）D ．25℃时 N H Cl 水解常数为（n ﹣1）×10﹣7mol•L ﹣1（用 n 表示）第 II 卷（非选择题共 64 分）7． A 、B 、C 、D 、E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A 元素的原子核内只 有 1 个质子；B 元素的原子半径是其所在主族中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为H BO3；C 元素原子的最外层电子数比次外层多4；C 的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E 同主族。
2021年高三第四次月考化学试题 含答案
精品文档2021年高三第四次月考化学试题含答案（考试时间：90分钟满分：100分共8页）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共10小题，每小题2分，共20分）1、在下列①～⑦中选出不正确的化学用语Cl的电子式：①原子核内有l8个中子的氯原子：②NH4COOH③乙醇的结构式④Na的结构示意图：⑤乙酸的分子式： CH3的比例模型：⑦乙烯的球棍模型：⑥CCl4A．③⑤B．②③⑤C．③⑤⑥⑦D．②③⑤⑥2、下列做法不正确的是A．在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火3、下列排列顺序正确的是A．常温下水电离出的c（H+）：pH =5的CH3COOH溶液＞pH =5的盐酸B．微粒半径：Fe(OH)3胶粒＞K+＞C1－＞Na+C．等温度等物质的量浓度溶液的pH：Na2CO3＞苯酚钠＞NaHCO3D．氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O4、下列关于化石燃料加工的说法正确的是A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径5、下列各组离子在由水电离产生c(H+）=10－12mol/L的溶液中一定大量共存的是A．K＋、ClO－、Ba2＋、S2O32－B．Na＋、K＋、NO3－、SO42－C．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－D．Mg2＋、NH4＋、I－、NO3－6、某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是A．2－甲基－2－丁烯B．2－甲基－1，3－丁二烯C．2－甲基－2－丁炔D．3－甲基－1－丁炔7、下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0) kJ·mol－1C．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量8、下列有关有机物的说法不正确的是选项项目分析A 制备乙烯、制备硝基苯实验时均用到了温度计B 乙烯制备乙醇、氯乙烷制备乙醇属于同一反应类型C 丙烯可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色褪色原理不同D 乙醇燃烧、乙醇使重铬酸钾变色均为氧化反应9的是A．X的氢化物比R的氢化物稳定B．元素最高价氧化物水化物的酸性大小顺序是X >Y> ZC．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构10、维生素k4是核酸的组成成分，在体内参与RNA和DNA合成。
江西省2022届高三化学第四次月考试题(含解析)
江西省南昌市第二中学2021届高三化学第四次月考试题（含解析）可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64 I—127一、选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意）1.下列有关叙述不正确的是（）A. 为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸B. 能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能C. 钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取D. 化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施【答案】C【解析】【详解】A．常温下Fe与氯气不反应，遇浓硫酸发生钝化，所以可用钢瓶储存液氯或浓硫酸，故A正确；B．地球上的能源主要来源于太阳能，通过植物的光合作用被循环利用，即地球上最基本的能源是太阳能，故B正确；C．钠和四氯化钛溶液反应时，实质是和水反应，故若制得钛合金，应是钠和熔融的四氯化钛反应，故C错误；D．采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NO x的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故D正确；故答案为C。
2.下列化学用语表述正确的是（）A. 原子结构示意图可以表示35Cl，也可以表示37ClB. SiF4的电子式：C. 碳有多种同素异形体，如：12C、14C、金刚石、石墨等D. 水分子的比例模型：【答案】A【解析】【详解】A ．35Cl 、37Cl 的核电荷数=核外电子总数=17，二者原子结构示意图为，故A 正确；B ．SiF 4中Si 、F 均满足最外层8电子稳定结构，则F 周围应有8个电子，故B 错误；C ．12C 和14C 互为同位素，而金刚石、石墨为碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故C 错误；D ．水分子中O 原子相对体积大于H 原子，水分子的比例模型为，故D 错误；故答案为A 。
【点睛】解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[ ]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[ ]”，没有成键的价电子也要写出来；②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO 应是H —O —Cl ，而不是H —Cl —O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来；③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。
2021-2022年高三第四次月考化学试卷
2021年高三第四次月考化学试卷解题所需数据：O：16 Cu：64 Na：23 H：1 C：12 总分150分一、选择题（本大题共8小题，每题只有一个选项符合题意，每题4分计32分）１．下列物质为纯净物的是A、医用酒精B、胆矾晶体C、只由钠和氧组成的物质D、纯净福尔马林2、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是：A、二氧化硫B、氮氧化物C、二氧化碳D、悬浮颗粒3、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165k时形成的，玻璃态的水无固定形态，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是：A、水由液态变成玻璃态，体积缩小B、水由液态变为玻璃态，体积膨胀C、玻璃态是水的一种特殊状态D、玻璃态水是分子晶体4、某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。
则原溶液的质量分数为A、10％B、15％C、20％D、25％5、化学反应2X+3Y2Z开始X的浓度为2mol/L，Y的浓度4mol/L，4min后X的浓度为1mol/L，则Y的速率为A、0.75mol/（L·min）B、0.5 mol/（L·min）C、0.25 mol/（L·min）D、0.375 mol/（L·min）6、已知X元素的某种同位素的氯化物XCl n为离子晶体，晶体中X元素的微粒核内中子数为m ，核外电子数为y，则该同位素的符号是A、B、C、D、7、对某物质进行试验：①能与碱反应生成盐和水；②该物质的水溶液能与铁反应生成氢气；③该物质的水溶液中阳离子只有H+。
据你学过的酸的概念，下列判断正确的是A、①②③均能说明该物质是酸B、①②③均不能说明该物质是酸C、只有③能说明该物质是酸D、②③能说明该物质是酸8、某铁的氧化物，在一定条件下用100ml 7mol/L 的盐酸恰好完全溶解，当向所得溶液中通入0.56L（标准状况）的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化成Fe3+。
2021-2022年高三第四次月考化学试题
2021年高三第四次月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷(共126分)以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H-1 Cu-64 Al-27 Fe-56一、选择题(本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意)7. 生活是化学的源泉，下列有关生产、生活中的化学叙述不正确的是A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B．变质的植物油有难闻的气味，是因为植物油发生了酯化反应C．一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒D．采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾8．人民网报道：巴勒斯坦已故领导人阿拉法特遗物检出超过正常标准的放射性.下列有关叙述正确的是A．Po的相对原子质量为210 B．与互为同素异形体C．Po位于第6周期ⅥA族D．原子核内的中子数为849．下列叙述不正确的是A．足量的硫单质与64g铜反应，有1mol电子发生转移B．虽然SiO2是酸性氧化物，但SiO2与某酸反应C．Mg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg不一定作负极D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 10．用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大A．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag+＋H Cl＝AgCl↓+H+B．向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3＋Cl2＋H2O＝SO42-＋4H+＋2Cl-C．向Fe I2溶液中通入少量氯气：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH-＋Cl2＝Cl-＋ClO-＋H2O11．将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol ，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为:2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O；NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。
2021年高三第四次月考(化 学)
2021年高三第四次月考（化学）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Ca：40 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷选择题（共70分）一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿佛加德罗常数(N)无关的组合A是：) ②摩尔质量(M) ③原子半径(r) ④键能(E) ⑤物质①相对原子质量(Mr的量(n)⑥化学反应速率(v) ⑦气体摩尔体积(V) ⑧溶解度(S) ⑨燃烧热(△H)m⑩溶质的质量分数(w)A．①③⑧⑩ B．②④⑤⑥⑦⑨C．①②③④⑤ D．⑥⑦⑧⑨⑩2．“纳米材料”(1nm=10-9m)是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，对于所得分散系的叙述正确的是( )①所得物质一定是溶液②能全部透过半透膜③有丁达尔现象④所得液体可以全部透过滤纸A．①②B．②③C．①④D．③④3．据美国《科学》杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH2=CHOH，此物质常温时为液体，它很容易转化成CH3CHO，化学方程式为CH2=CHOHCH3CHO；已知ΔH<0。
据此你认为下列说法中不正确的是( )A．该星球表面温度很高B．该星球表面温度很低C．该反应为放热反应D．高温下稳定性CH2=CHOH>CH3CHO 4．下列叙述正确的是( )A．有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B．生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应C．生成阳离子的反应一定是氧化反应D．有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示5．下列实验操作会引起测定结果偏高的是（）A．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却B．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释C．为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡D．配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线6．常温下单质硫主要以S8形式存在。
新编江西省高三第四次月考化学试题(含答案)
新编高考化学备考资料高三化学试题相对原子质量 N:14 Cl: 35.5 O: 16 Ba: 137 C:12 Mg:24 Cu:64 Fe:56 S:32 Na:23第Ⅰ卷（共48分）一．选择题（每小题仅一个选项符合题意，共3×16=48分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是（ ） ①福岛核电站泄漏的放射性物质含的131I 和127I 是互为同位素，化学性质几乎相同 ②大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量2SO ，造成大气污染，从而使雨水的 5.6PH =，形成酸雨③大量排放NO 和2NO 等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因④高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路” ⑤在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量⑥石灰抹墙的硬化原理水泥砌墙的硬化原理相同⑦SO 2有漂白性，所以SO 2可使溴水褪色A ．④⑤B ．①⑥⑦C ．①②③D ．②⑥⑦2．安全是顺利进行实验的保障，下列实验处理或方法正确的是（ ）A ．含氯气的尾气用澄清石灰水吸收较好B ．把氢气和氯气混合光照制氯化氢C ．导管口点燃一氧化碳时也要验纯D ．重金属盐有毒，如果不慎食入氯化钡，喝入硫酸铜溶液即可3．引起下列物质颜色变化的化学方程式（或离子方程式）表示正确的是 （ ）A ．暴露在空气中，淡黄色Na 2 O 2变成白色固体：Na 2O 2 +H 2O 2Na + +2OH －+O 2 ↑B ．降温至-15℃时，红棕色NO 2变成无色液体：2NO 2 N 2O 4C ．向AgCl 悬浊液中加入硫化钠变黑：2Ag + +S 2 Ag 2S↓D ．向CuSO 4溶液中加入Ba （OH ）2溶液，观察到有色沉淀生成:Cu 2+ +2OH Cu(OH)2↓4．下列叙述正确的是（ ）A ．1mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子B ．欲配制1L1mol.L -1的NaCl 溶液，可将 58.5gNaCl 溶于 1L 水C ．含有2×6.02×1023个阴离子的CaC 2，在标准状况下能产生约44.8L 的乙炔气体D ．1molCl 2与足量的铁反应，转移的电子数为3×6.02×10235．已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，W 、Z 周主族，X 、Y 、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于Z 的气态氢化物的稳定性，X 、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于Y 的阳离子的氧化性。
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高三年级第四次月考化学试卷化学试题说明：本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
第Ⅰ卷答填在答案表中，第Ⅱ卷答在试题卷上。
本试卷满分110分，时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷（选择题，共52分）一、选择题（每小题仅有1个选项最符合题意，每小题2分。
）1，工业冶炼钨采取的方法是（）(A) 热分解法(B) 还原法(C) 电解法(D) 自然界存在直接得到2，某些化学试剂可用于净水，水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x，式中m等于（）(A) 3-n (B) 6-n (C) 6+n (D) 3+n3，下列反应的离子方程式正确的是（）(A) 硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液: Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓(B) 硫化钠溶液与氯化钡溶液: 2Fe3+ + 3S2- == Fe2S3(C) 过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出:4Fe + 10H+ + NO3- == 4Fe2+ + 3H2O + NH4+(D) 硫化氢气体通入氯化亚铁溶液: H2S + Fe2+ == FeS↓+2H+4，下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）(A) 2HgO====2Hg+O2(B) 4Al+3MnO2====2Al2O3+3Mn(C) 2MgO====2Mg+O2 (D) 4CO+Fe3O4====3Fe+4CO25、用铁片与稀H2SO4反应制取H2时，下列措施不能使H2速率加快的是（）(A) 对反应的体系进行加热(B) 将稀H2SO4改用98%的浓H2SO4(C) 滴加少量的CuSO4溶液(D) 不用铁片，改用铁粉6、下列有关合成氨工业叙述可用勒夏特列原理来解释的是（）(A) 使用铁触煤，使N2和H2混合气体有利于合成氨(B) 高压比常压更有利于合成氨(C) 500℃左右比室温更有利于合成氨(D) 合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率。
7、在密闭容器中发生以下反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)反应达平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）(A) 平衡正向移动(B) a + b > c + d(C) Z的体积分数变大(D) X的转化率变小8、下列叙述正确的是（）(A) 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质(B) 铜丝能导电，所以铜是电解质(C) 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质(D) 五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质二、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题3分。
）9、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能共存的是（）(A) NH4+、NO3-、CO32-、Na+(B) Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-(C) NO3-、Na+、K+、Cl-(D) NO3-、K+、AlO2-、OH-10、将m gFe2O3和FeS组成的混合物溶解在足量的盐酸中，结果得到n g沉淀，则原混合物中FeS的质量为（）(A) 5n g (B) (m-5n)g (C) (m-1/4n)g (D) 11n/4g11、一定量的Mg和MgO的混合物投入100ml 2mol/L的稀HCl中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是（）(A) 100ml (B) 50ml(C) 25ml (D) 由于Mg、MgO的质量未知无法判断12、下列叙述中正确的是（）(A) 含金属元素的离子不一定都是阳离子(B) 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。
(C) 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原。
(D) 金属阳离子被还原不一定得到金属单质13、已知723K时，2SO2（g）+O22SO3(g)；ΔH= -393.2kJ/mol，在该温度下，向一有固定容积的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量为Q1，向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出的热量为Q2，则下列判断不正确的是（）(A) 反应速率V(SO2)：第一种情况比第二种情况大(B) 达到平衡时SO2的转化率：第一种情况比第二种情况大(C) 达到平衡时混合气体的密度：第一种情况比第二种情况大(D) 两种情况下平衡时放出的热量分别为：Q1=393.2kJ；Q2=196.6kJ14、人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误服NaNO2，则导致血红蛋白中Fe2+转变为高铁血红蛋白而中毒。
服用维生素C可解除NaNO2中毒。
下列有关叙述正确的是（）(A) NaNO2是还原剂(B) 维生素C是氧化剂(C) 维生素C将Fe3+还原为Fe2+(D) NaNO2被氧化15、某学生在实验室用CO还原CuO制Cu所用CuO为80g，则预先应准备CO的量（标准状况）应为（）(A) 22.4L (B) 28g (C) 大于22.4L (D) 大于28g16、将1molCO和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中，在一定条件下，当反应CO(g) +H2O(g)CO2(g) + H2(g) 达到平衡时，此时有2/3的CO转化为CO2，在相同条件下，将1molCO2，1molH2和1molH2O(g)充入同一反应器中，当它达到平衡后混合气体中CO2的体积分数可能为（）(A) 22.2% (B) 28.2% (C) 33.3% (D) 37.8%17、W g镁和铝的混合物，跟足量的稀硫酸反应产生的H2体积是等质量该混合物跟足量烧碱溶液反应产生H2体积的4倍（相同状况），则原混合物中镁和铝的质量比为（）(A) 4:1 (B) 2:3 (C) 5:2 (D) 1:418、为除去镀在铝表面的铜层，可选用的试剂是（）(A) 稀硝酸(B) 浓硝酸(C) 浓硫酸(D) 浓盐酸19、在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中，加入铁粉，经反应后未见气体放出，当析出3.2gCu时，溶解的铁粉的质量是（）(A) 5.6g (B) 2.8g (C) 14g (D) 8.4g20、工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素：CO2+2NH3==CO(NH2)2+H2O，已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2和CO2，H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用，若从充分利用原料的角度考虑，选用（）作原料较好。
(A) CO (B) 石脑油(C5H12，C6H14) (C) CH4(D) 焦炭高三年级第四次月考试卷化学答卷第Ⅰ卷（选择题，共52分）一、选择题（每小题2分，共16分）二、选择题（每小题3分，共36分）第Ⅱ卷（非选择题，共58分）三、填空题：（28分）21、某无色透明溶液与金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH -、NO3-，何者能存在于此溶液中？(1) 当生成Al3+时，可能存在______________________________________。
(2) 当生成AlO2-时，可能存在_____________________________________。
22、从金矿中提取金，传统的方法是用氰化提金法。
氰化提金法的原理是：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通入空气，使金矿石中的金粒溶解，生成能溶于水的物质 Na[Au(CN)2]，试写出该过程的化学方程式_________________________________________________________________________________________；然后再用锌从溶液中把金置换出来(提示：锌元素以[Zn(CN)4]2 - 存在于溶液中)，试写出该过程的化学方程式______________________________________________________________________。
23、超氧化物歧化酶SOD （本题用E 为代号）是生命体中的“清道夫”，在它的催化作用下，生命作代谢过程产生的超氧离子（O 2-）才不致过多积存而毒害细胞使人过早衰老。
(1) 超氧离子在催化剂SOD 存在下发生了如下反应，请完成该反应的离子方程式：＿＿ O 2- + ＿＿＿＿ O 2 + ＿＿ H 2 O 2 (2) 含有SOD 的浓度为c 0 (E)=0.400×10-6mol/L ，pH=9.1溶液中，对该反应进行研究，在常温下测得不同超氧离子的起始浓度c 0（O 2-）下，超氧化物歧化反应的起始反应速率V o 如下：（mol ·L -1·s -1）已知该歧化反应在常温下的速率方程可表示为：V o =k [c 0(O 2-)]n 。
试根据测定数据确定歧化反应的反应级数：n= ，化学反应速率常数k=_____________。
24、黑色固体A ，有以下转化关系（反应条件及生成的水已略去），其中C 、F 在常温下为无色气体，D 、E 有共同的阳离子。
(1) 写出B 、C 的化学式：B ____ ，C _ ______ 。
(2) 写出反应②的离子方程式______________________________________________。
(3) 写出反应④的离子方程式_______________________________ _____ ___。
E──→→四、实验题（15分）25、 为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B 为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E 为一个空的蒸馏烧瓶；F 是用于鼓入空气的双连打气球。
(1) 实验时，先将B 装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C 处产生白色沉淀时，立刻将B 装置上提，使之与稀硝酸分离。
该组学生设计此步操作的目的为____________________________________________________________________。
③G Cl 2 O 2 ②①（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为____________________________________________________。
装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E 内气体颜色加深，产生上述现象的原因是________________________________________________________________________________________________________。