高三化学一轮复习课下限时集训(12)氧、硫及其化合物Word版含解析
人教高考化学一轮复习硫及其化合物 知识点及练习题含答案解析
人教高考化学一轮复习硫及其化合物知识点及练习题含答案解析一、选择题1．下列说法不正确的是A．氯水、氨水、漂白粉都是混合物B．C60、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体C．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都是强氧化性酸D．Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色【答案】D【详解】A．氯水是氯气的水溶液，氨水是氨气的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，都属于混合物，选项A正确；B．C60、石墨和金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，选项B正确；C．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都具有强氧化性，是强氧化性酸，选项C正确；D．Na2O2、Cl2都能使紫色石蕊溶液褪色，SO2只能使紫色石蕊溶液变红而不能褪色，选项D不正确；答案选D。
2．Na2SO3与下列物质的反应中，体现的性质与其他3个反应不同的是A．盐酸B．Ca(OH)2C．BaCl2D．O2【答案】D【详解】A、Na2SO3和盐酸发生复分解反应生成NaCl、SO2、H2O，体现盐的性质；B、Na2SO3和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaSO3、NaOH，体现盐的性质；C、Na2SO3和BaCl2发生复分解反应生成BaSO3、NaCl，体现盐的性质；D、Na2SO3和O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，体现还原性；综上所诉，Na2SO3与O2反应体现的性质与其他3个反应不同，故选D。
3．实验室有一瓶久置的白色亚硫酸钾粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中钾元素和硫元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是()A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物【答案】D【详解】A. 硫酸钾和亚硫酸钾中钾元素和硫元素元素的质量比均为39∶16，不能推测该粉末为纯净物，故A错误；B. 加入氯化钡都可产生沉淀，故B错误；SO ===H2O＋SO2↑，只能证明原粉末有亚硫酸C. 将粉末加入盐酸中，产生气泡， 2H＋＋23钾，不能证明原粉末只有亚硫酸钾，故C错误；D. 将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸有白色沉淀，证明原粉末含硫酸钾，有气泡生成，说明发生反应2HCl＋BaSO3=BaCl2＋H2O＋SO2↑，证明原粉末仍含亚硫酸钾，故D正确。
高三化学一轮复习精练 第12讲 硫及其重要化合物(含解析) 新人教版
第12讲硫及其重要化合物(涉及绿色化学)基础热身1．下列物质中，硫元素的化合价为＋4的是( )A．Na2SO3B．SO3C．Na2SO4 D．H2SO42．(双选)下列物质的用途不正确．．．的是( )A．水玻璃可用作木材防火剂B．用大量的二氧化硫作食品漂白剂C．二氧化硅可用于制造太阳能电池D．食醋可作食品酸味剂3．(双选)下列实验操作或事故处理正确的是( )A．金属钠着火，立即用干沙扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌4．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是( )A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应5．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )能力提升6．[2012·济南模拟] 单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2，则X元素在生成物中的化合价可能为( )①＋1 ②＋2 ③＋3 ④＋4A．②④B．③④C．①② D．①③7．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。
在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。
甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是( )A．SO3H2SO4H2SO3H2S SB．SO2H2SO3H2SO4SO2SO3C．SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3D．SO2H2SO3H2SO4H2S S8．向如图K12－1所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。
X和Y可能是( )图K12－19.某溶液中存在大量的NH4、SO4、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是( )A．OH－ B．Ba2＋C．K＋ D．Ag＋10．如图K12－2所示，利用培养皿探究SO2的性质。
高考化学一轮复习硫及其化合物(讲义及答案)及答案
高考化学一轮复习硫及其化合物(讲义及答案)及答案一、选择题1．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是实验操作现象A向盛FeSO4溶液的试管中滴入NaOH溶液产生白色沉淀，随后变为红褐色B向盛氯水的试管中滴入石蕊溶液溶液变红，随后迅速褪色C向盛品红溶液的试管中通入SO2品红溶液褪色D向装有NO的集气瓶中通入O2无色气体变为红棕色A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A. 向盛FeSO4溶液的试管中滴入NaOH溶液，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，反应产生的Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化产生Fe(OH)3，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此观察到现象是：反应产生白色沉淀，随后沉淀由白色变为红褐色，A不符合题意；B. Cl2与水反应产生HCl、HClO，酸使紫色石蕊试液变为红色，而HClO具有强氧化性，能够将红色物质氧化变为无色，因此会看到溶液又由红色变为无色，与物质的氧化性有关，B 不符合题意；C. SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，SO2的漂白是结合漂白，与氧化还原反应无关，C符合题意；D. NO气体是无色气体，遇O2二者反应产生红棕色的NO2气体，因此看到气体由无色变为红棕色，有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意；故合理选项是C。
2．下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是()A．2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑B．2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑C．H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑D．H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑【答案】A【详解】A．在2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑中，硫元素的化合价部分降低，部分不变，则浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性，故A正确；B．在2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑中，硫元素的化合价全部降低，则浓硫酸只表现强氧化性，故B错误；C．在H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是难挥发性酸，故C错误；D．在H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是强酸，故D错误；故答案为A。
高三一轮复习 硫及其化合物课时练习(含答案)
硫及其化合物课时训练1．下列说法正确的是()A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸2．下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是()。
3．如图，利用培养皿探究SO2的性质。
实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()。
4案是()。
A．铜与浓硫酸共热B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解5．下列四种溶液中一定存在SO2－4的是()。
A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生6．将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H ＋)＝0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是()A．反应中消耗的Zn的质量为97.5 gB．气体A中SO2和H2的体积比为1∶4C．反应中被还原的元素只有一种D．反应中共转移电子3 mol7．宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。
二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
在回收过程当中涉及到如下化学反应：①SeO2＋4KI＋4HNO3―→Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O；②Se＋2H2SO4(浓)―→2SO2↑＋SeO2＋2H2O。
完整版高考化学一轮复习硫及其化合物 (讲义及答案)及答案(1)
完整版高考化学一轮复习硫及其化合物 (讲义及答案)及答案一、选择题1．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是选项M N P QA NH3·H2O Ba(OH)2铜KSCNB Na BaCl2FeO KSCNC NaOH Ba(NO3)2铁粉KSCND Na2O2MgCl2锌粉KSCNA．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，M为碱或与水反应能生成碱的物质。
硫酸铁与N反应生成白色沉淀，可以为BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。
P 与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe2+，P起到还原剂的作用；硫酸铁与Q作用溶液变为红色，则Q为硫氰化钾。
【详解】A. N不能是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，二者的混合物为红褐色，不是白色沉淀，A错误；B. P不能为氧化亚铁，因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2+，B错误C. M若为NaOH，与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；N若为硝酸钡，与硫酸铁反应生成BaSO4白色沉淀；P若为铁粉，还原+3价的Fe3+为+2价的Fe2+，C正确；D. N不能为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D错误；故合理选项是C。
【点睛】本题考查了有关铁元素的化学反应，注意各种物质之间的化学反应及常见物质的颜色及溶解性。
2．下图是一检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是()选项A B C DX CO SO2CO2Cl2Y浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．CO不能使品红褪色，A错误；B．若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，B正确；C．CO2与Na2SO3溶液不反应，且不能是品红褪色，C错误；D．Cl2与饱和NaHSO3溶液发生氧化还原反应，Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。
高中化学一轮复习课时规范练12 硫及其重要化合物(含答案)
课时规范练12硫及其重要化合物一、选择题:本题共7小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列物质可用于处理泄漏的有毒物质Na2S的是()①臭氧(O3)②铁粉③NaCl④KI⑤双氧水A.①⑤B.②④C.③④D.③⑤2.(2022北京东城一模)用如图所示实验装置验证SO2的性质。
下列说法不合理的是()A.①中铜丝上下移动可控制反应发生或停止B.②中品红溶液褪色说明SO2具有漂白作用C.③中石蕊溶液变红说明SO2溶于水显酸性D.④为浸有H2SO4的棉团,用于吸收尾气3.(2022江西上饶模拟预测)H2S、SO2、SO3、H2SO4、Na2SO3、NaHSO3、NaHSO4等是硫元素重要的化合物,下列有关说法正确的是()A.标准状况下,1 mol H2S、1 mol SO2、1 mol SO3所占体积都约为22.4 LB.硫在氧气中燃烧时,氧气少量时生成SO2,氧气过量时生成SO3C.SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体,故不可用作食品添加剂D.向NaHSO3溶液中分别滴加稀硫酸和NaHSO4溶液,发生反应的离子方程式相同4.(2021湖南益阳第一次调研)硫元素的几种化合物存在下列转化关系:下列判断不正确的是()A.反应①中浓硫酸作氧化剂B.反应②表明SO2具有酸性氧化物的性质C.反应③中原子利用率为100%D.反应④中稀硫酸作还原剂5.某研究小组利用如图装置探究SO2与Fe(NO3)3溶液的反应原理。
下列说法错误的是()A.装置B中若产生白色沉淀,说明Fe3+能将SO2氧化成S O42-B.实验室中配制70%的硫酸溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒C.三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前,目的是排尽装置内的空气D.装置C可能发生倒吸,同时还不能完全吸收反应产生的尾气6.(2021山东菏泽二模)以黄铁矿(主要成分为FeS2,其中S的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如下图:下列说法不正确的是()A.将黄铁矿粉碎,可加快其在沸腾炉中的化学反应速率B.沸腾炉中每生成1 mol SO2,有11 mol e-发生转移C.接触室中排放出的SO2、O2循环利用,可提高原料利用率D.吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥7.二氧化硫的减排和回收已成为环保领域急需解决的重大课题,某研究团队提出如下还原脱硫流程,脱硫塔中反应为CaS+2SO2CaSO4+S2(g)。
高考化学一轮复习硫及其化合物(讲义及答案)含答案解析
高考化学一轮复习硫及其化合物(讲义及答案)含答案解析一、选择题1．下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（ ） A ．氯水 B ．SO 2C ．H 2O 2D ．HClO【答案】B 【详解】二氧化硫漂白原理是它与有色物质化合生成不稳定的无色物质；氯水、双氧水、次氯酸具有强氧化性能使有色物质褪色，故选B 。
2．下列变化中，不属于化学变化的是（ ） A ．SO 2使品红溶液褪色 B ．氯水使有色布条褪色 C ．活性炭使红墨水褪色 D ．漂白粉使某些染料褪色【答案】C 【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO 2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A 项错误；B. 氯水中存在HClO ，HClO 具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B 项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO 2等物质结合生成HClO ，HClO 具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D 项错误； 答案选C 。
3．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C 【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。
4．下列说法正确的是A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应【答案】B【详解】A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。
高三化学一轮复习课下限时集训(12) 氧、硫及其化合物 Word版含解析
课下限时集训（12）氧、硫及其化合物(限时：45分钟)一、选择题1．下列有关说法中正确的是( )A．蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性B．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性C．浓硫酸主要以H2SO4分子存在D．稀硫酸和浓硫酸性质完全相同2．[双选]二氧化硫能起漂白、保鲜作用，使物品颜色显的白亮、鲜艳。
如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是( )A．蓝色石蕊试纸变红后褪色B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C．湿润淀粉KI试纸未变蓝，说明SO2的氧化性弱于I2D．湿润的品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性3．(2015·湖北六校调研)食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是( )A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用D．石灰石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化，所得物质可用于生产石膏4．向如图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。
X和Y可能是( )5C，在C 里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。
A、B、C、D、E都含同一种元素。
按A、B、C、D、E顺序排列的是( )A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O36．有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是( ) A．Na2SO3溶液已部分氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4D．此实验能确定Na2SO3溶液是否已部分氧化7．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )－1下)。
2021高考化学一轮复习氧、硫及其化合物习题含解析
课后跟踪训练(十二)[基础巩固练]1．(2019·广东佛山质检)硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是()A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B．硫循环中硫的化合物均为无机物C．上述硫循环中硫元素均被氧化D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放[解析]本题考查自然界中硫的循环。
硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物中的R1—S—R2，含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，故A正确；硫循环中硫的化合物中有含硫有机物，不全是无机物，故B错误；硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，如含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐还原成R1—S—R2，故C错误；烧煤时加石灰石，可减少酸雨的产生，但生成二氧化碳，增加温室气体的排放，故D错误。
[答案] A2．(2019·北京十中月考)下列事实中，能用同一化学原理解释的是()A．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B．二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出[解析]本题考查二氧化硫的还原性和蛋白质的变性与盐析。
二氧化硫与品红化合生成无色物质，而氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，使品红溶液褪色，二者原理不同，A错误；二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者发生氧化还原反应，后者发生加成反应，二者原理不同，B错误；二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，都体现还原性，二者原理相同，C正确；大量硫酸钠使蛋白质盐析，甲醛使蛋白质变性，二者原理不同，D错误。
[答案] C3．(2019·湖北黄冈质检)向下列7种溶液中通入过量的SO2气体，溶液变浑浊的有()①Na2S溶液②Na2SiO3溶液③澄清石灰水④0.1 mol·L－1 Ca(ClO)2溶液⑤Ba(NO3)2溶液⑥BaCl2溶液⑦酸性KMnO4溶液A．3种B．4种C．5种D．6种[解析]①向Na2S溶液中通入过量的SO2气体产生淡黄色沉淀硫单质；②向Na2SiO3溶液中通入过量SO2会生成硅酸沉淀；③向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2会生成易溶于水的亚硫酸氢钙，没有沉淀；④向Ca(ClO)2溶液中通入过量SO2会生成硫酸钙沉淀；⑤向Ba(NO3)2溶液中通入过量二氧化硫，由于＋4价硫被硝酸根离子氧化为＋6价，最终生成硫酸钡沉淀；⑥BaCl2与SO2不会发生反应，无沉淀出现；⑦酸性KMnO4溶液能与二氧化硫反应，但无沉淀生成。
2024年高考化学一轮复习一遍过专题15硫及其重要化合物含解析1
专题15 硫及其重要化合物1．化学与生活亲密相关，下列说法正确的是A．二氧化硫有毒，肯定不能用作食品添加剂B．二氧化硅有半导体性能，可用于制作光电池C．爆竹燃放过程中，硫燃烧干脆生成三氧化硫D．同位素示踪技术常用于医疗、考古及物质变更规律的探究【答案】D【解析】A．二氧化硫有还原作用，可消耗果蔬组织中的氧，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐剂，但不能超量，故A错误； B．Si可以作半导体材料，能制作光电池，二氧化硅是制作光导纤维原料，故B错误； C．硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂作用下加热才能氧化生成三氧化硫，故C错误；D．同位素示踪法可以用来探讨一些化学反应的历程、医疗、考古及物质变更规律，故D正确。
2．Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。
可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：下列说法正确的是A．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物B．Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性C．上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不行互换D．试验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗【答案】C【解析】A．上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A错误；B．SO2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B错误；C．依据上述分析，上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不行互换，否则得不到过饱和的NaHSO3溶液，故C正确；D．“结晶脱水”是加热固体分解，应当在坩埚中进行，故D错误。
3．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可快速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化【答案】D【解析】A.浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖炭化，故A错误；B.浓硫酸与铜的反应应在加热条件下进行，故B 错误；C.浓硫酸可与氨气反应生成硫酸铵，则不能用于干燥氨气，故C错误；D.浓硫酸具有强氧化性，在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝化，故D正确.4．SO2是一种大气污染物，工业上可用NaClO碱性溶液汲取SO2。
高考化学一轮复习硫及其化合物 知识归纳总结含答案解析
高考化学一轮复习硫及其化合物知识归纳总结含答案解析一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。
所以不确定是否含K+，A项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；故答案选B。
【点睛】本题易错点为A项。
Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。
2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Fe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C SO2有漂白性SO2可使溴水褪色D浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COA．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。
3．下列说法正确的是A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应【答案】B【详解】A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。
高考化学复习第12讲 氧、硫及其化合物 .docx
高中化学学习材料第12讲氧、硫及其化合物氧、硫及其化合物1.(2013四川理综,1,6分)化学与生活密切相关,下列说法不正确的是( )A.二氧化硫可广泛用于食品的增白B.葡萄糖可用于补钙药物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2.(2012广东理综,12,4分)下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使溴水褪色B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD Fe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜3.(2014福建理综,25,15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。
某研究小组进行如下实验:实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。
装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:Na2SO3+SO2 Na2S2O5(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为。
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是。
(3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为(填序号)。
实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)证明NaHSO3溶液中HS的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是(填序号)。
a.测定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入盐酸d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是。
实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:葡萄酒样品100.00 mL馏分溶液出现蓝色且30 s内不褪色(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI)①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为g·L-1。
完整版高考化学一轮复习硫及其化合物 (讲义及答案)
完整版高考化学一轮复习硫及其化合物 (讲义及答案)一、选择题1．如下图，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行下列实验，下列说法正确的是实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质乙针筒里的现象A H2S CuSO4溶液产生黑色沉淀B H2S FeSO4溶液产生黑色沉淀C SO2H2S 出现白色固体D SO2紫色石蕊溶液先变红后褪色A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A.H2S与CuSO4溶液能反应生成硫化铜黑色沉淀，A正确；B.H2S与FeSO4溶液不能反应，B错误；C.H2S和SO2反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，析出浅黄色固体，C错误；D.SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红后不褪色，二氧化硫不能漂白指示剂，D错误；故选A。
【点睛】二氧化硫具有漂白性，但其遇到石蕊溶液时，溶液显红色。
2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24SO-B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有4NH+D ．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有23CO -【答案】A 【详解】A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO -，还可能含有SO 32-被硝酸氧化成24SO -，所以A 错误；B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。
高考化学一轮复习课时分层训练氧硫及其重要化合物
课时分层训练(十二) 氧、硫及其重要化合物(建议用时：45分钟)A级基础达标1．(2018·成都毕业班摸底)如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是( )A．硫在自然界中既有游离态又有化合态B．过程⑤宜在土壤的缺氧区实现C．硫元素的循环过程中只有硫的还原D．若生物体有机硫的成键方式为，则过程④中S未发生氧化还原反应C[硫在自然界中有游离态和化合态两种存在形态，A项正确；在土壤中缺氧的条件下可实现⑤的转化，B项正确；题图循环过程中①、②均为硫的氧化，C项错误；结合生物体有机硫中S的成键方式可知，硫元素为－2价，则过程④中硫元素化合价未发生变化，D项正确。
]2．下列关于H2O2的说法不正确的是( )A．H2O2的电子式为H HB．H2O2是一种绿色氧化剂的原因是氧化产物为H2OC．H2O2能杀菌消毒的原理是H2O2的强氧化性D．H2O2的漂白原理与SO2的漂白原理不同B[H2O2作氧化剂时氧化产物为O2不是H2O。
]3．(2018·郑州模拟)下列各种溶液中通入足量的SO2，既无沉淀又无气体产生的有( )①Ba(OH)2②Ba(NO3)2③Na2S ④BaCl2⑤Ca(ClO)2⑥Fe(NO3)3⑦H2O2⑧NaClOA．3种B．4种C．5种D．6种A[①中有BaSO3沉淀，②中有NO气体和BaSO4沉淀，③有S沉淀，⑤中有CaSO4沉淀，⑥中有NO气体。
]4．下列说法正确的是( ) 【导学号：97500071】A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好B[A项中SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，能使品红溶液褪色是因为其具有漂白性，SO2不能使石蕊试液褪色；B项，能使品红溶液褪色的物质有很多，如Cl2，不仅仅是SO2；C项中这些漂白剂的漂白原理都不相同；D项，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。
高考化学一轮复习硫及其化合物 (讲义及答案)及答案
高考化学一轮复习硫及其化合物 (讲义及答案)及答案一、选择题1．下列说法不正确的是A ．氯水、氨水、漂白粉都是混合物B ．C 60、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体 C ．HClO 、H 2SO 4(浓)、HNO 3都是强氧化性酸D ．Na 2O 2、Cl 2、SO 2都能使紫色石蕊溶液褪色 【答案】D 【详解】A ．氯水是氯气的水溶液，氨水是氨气的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，都属于混合物，选项A 正确；B ．C 60、石墨和金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，选项B 正确； C ．HClO 、H 2SO 4(浓)、HNO 3都具有强氧化性，是强氧化性酸，选项C 正确；D ．Na 2O 2、Cl 2都能使紫色石蕊溶液褪色，SO 2只能使紫色石蕊溶液变红而不能褪色，选项D 不正确； 答案选D 。
2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。
【点睛】注意两点：①S 、I 2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO 2，而不是H 2。
3．将等物质的量的Cl 2和SO 2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（ ） A ．迅速退色B ．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。
跑遗市蛙蛛学校高考化学一轮复习 课后限时集训 氧硫及其重要化合物高三全册化学试题
践跌州跑遗市蛙蛛学校课后限时集训13氧、硫及其重要化合物(建议用时：35分钟)1．(2019·上海模拟)以下关于硫及其化合物说法错误的是( )A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B．检查病人胃病所用的“钡餐”，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C．浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性D．SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应的酸B [BaCO3与胃酸反应，生成Ba2＋，中毒。
]2．下列说法不正确的是( )A．通入品红溶液中红色褪去的气体一定是O3B．O3和H2O2均可作消毒剂和漂白剂C．双氧水与酸性KMnO4溶液反应中H2O2作还原剂D．MnO2、FeCl3、CuSO4均可以作H2O2分解的催化剂A [Cl2通入品红溶液中红色也褪去。
]3．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )A．该过程中可得到化工产品H2SO4B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和SD．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4C [该过程中化合价发生改变的元素为Fe、S和O，C错误。
][教师用书独具](2019·陕西名校联考)某同学利用如图装置探究SO2的性质。
下列有关反应的方程式，不正确的是( )A．①中溶液显红色的原因：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2＋CO2－3＋H2O===CO2＋2HSO－3C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2＋H2O HCl＋HClOD．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClC [Na2CO3溶液因CO2－3水解而显碱性：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，故A项正确；向Na2CO3溶液中通入足量的SO2，因H2SO3的酸性强于H2CO3，则发生反应：2SO2＋CO2－3＋H2O===CO2＋2HSO－3，又NaHSO3溶液显酸性，所以溶液红色褪去，B项正确；饱和氯水显黄绿色是因为溶解了Cl2，C项错误；SO2与饱和氯水中溶解的Cl2发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，饱和氯水中溶解的Cl2被消耗，所以溶液的黄绿色褪去，D项正确。
2021届高考化学一轮要点课时跟踪检测：氧、硫及其重要化合物【答案+解析】
——氧、硫及其重要化合物1．下列物质的检验中，其结论一定正确的是( )A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入稀HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO2－4 B．向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO2－3或SO2－3C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加盐酸时有气体产生，加BaCl2溶液时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2解析：选C 该溶液中还可能含有Ag＋或SO2－3，A错误；使澄清石灰水变浑浊的气体可能为CO2、SO2，溶液中可能存在CO2－3、HCO－3、SO2－3或HSO－3，B错误；加入足量盐酸有气体产生，气体为SO2，排除SO2－3的干扰，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，沉淀为BaSO4，说明一定含有SO2－4，所以说明Na2SO3样品已部分被氧化，C正确；氧化性气体如氯气等都能使品红溶液褪色，D错误。
2．下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法中不正确的是( )A．使用此装置可减少导致酸雨的气体的排放B．装置内发生了化合反应和分解反应C．整个过程的总反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含SO2解析：选D A项，由图可知使用此装置可减少二氧化硫的排放；B项，该装置内，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化硫与氧化钙化合生成亚硫酸钙，亚硫酸钙再与氧气化合生成硫酸钙；C项，反应的实质是二氧化硫与碳酸钙、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳；D项，二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊。
3.某学生课外活动小组利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则( )A．溶有SO2的品红溶液B．溶有NH3的酚酞溶液C．溶有SO2的酚酞溶液D．溶有Cl2的品红溶液解析：选A 二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热时溶液又恢复原来的颜色，所以溶有二氧化硫的品红溶液符合题意，A正确；氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出OH－而使溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，加热条件下，一水合氨易分解生成氨气而使溶液褪色，B错误；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，酚酞在酸性溶液中为无色，二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，C错误；氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性而使品红溶液褪色，且次氯酸的漂白性具有不可逆性，D错误。
通用版2022届高三化学一轮复习强化训练氧硫及其重要化合物含解析
氧、硫及其重要化合物1.自然界的硫循环如下图所示,下列说法不正确的是( )A.①和②中硫元素均被氧化B.①是自然界形成酸雨的唯一原因C.含硫有机物和含硫无机物可相互转化D.控制化石燃料的使用可以减少SO2排放1.答案 B 氮的氧化物还能形成酸雨,因此①不是自然界形成酸雨的唯一原因,B错误。
2.下列说法正确的是( )A.二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳不仅严重污染大气,还会形成酸雨B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂C.利用钝化原理可以用铁制容器储存运输稀硝酸D.次氯酸有强氧化性,可用次氯酸配制消毒液或漂白粉2.答案 B 二氧化碳不会形成酸雨,A错误;稀硝酸和铁在常温反应,所以不能用铁制容器储存运输稀硝酸,C错误;HClO具有强氧化性,可杀菌消毒,但其性质不稳定,见光分解,不可用次氯酸配制消毒液或漂白粉,应是次氯酸钠或次氯酸钙,D错误。
3.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色,其实质相同的是( )①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤含I2的淀粉溶液A.①④B.①②③C.②③⑤D.③⑤3.答案 C ①品红溶液褪色,体现二氧化硫的漂白性;②酸性KMnO4溶液褪色,是因为与二氧化硫发生了氧化还原反应,体现SO2的还原性;③溴水褪色,与二氧化硫发生氧化还原反应,体现SO2的还原性;④滴有酚酞的NaOH溶液褪色,是因二氧化硫与碱反应,体现SO2酸性氧化物的性质;⑤含I2的淀粉溶液褪色,与二氧化硫发生氧化还原反应,体现SO2的还原性。
4.下列物质的性质与应用对应正确的是( )A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆B.亚硫酸钠具有还原性,可用作抗氧化剂C.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氨气D.Al2O3易溶于水,可用来冶炼金属铝4.答案 B SO2具有漂白性,可用于漂白纸浆,A错误;亚硫酸钠具有还原性,可用作抗氧化剂,B正确;浓硫酸具有吸水性,但显酸性,不能用于干燥氨气,C错误;Al2O3难溶于水,D错误。
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课下限时集训（12）氧、硫及其化合物(限时：45分钟)一、选择题1．下列有关说法中正确的是()A．蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性B．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性C．浓硫酸主要以H2SO4分子存在D．稀硫酸和浓硫酸性质完全相同2．[双选]二氧化硫能起漂白、保鲜作用，使物品颜色显的白亮、鲜艳。
如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是()A．蓝色石蕊试纸变红后褪色B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C．湿润淀粉-KI试纸未变蓝，说明SO2的氧化性弱于I2D．湿润的品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性3．(2015·湖北六校调研)食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是()A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用D．石灰-石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化，所得物质可用于生产石膏4．向如图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。
X和Y可能是()选项 A B C DX SO2NO2HCl Cl2饱和NaHCO3Y水Na2SO3溶液Na2SO3溶液溶液5．硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。
A、B、C、D、E都含同一种元素。
按A、B、C、D、E顺序排列的是()A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O36．有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是()A．Na2SO3溶液已部分氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4D．此实验能确定Na2SO3溶液是否已部分氧化7．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白A该溶液中一定含有SO2－4色沉淀生成B 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红该溶液一定含有SO2－3溶液中，品红溶液褪色C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性H2SO3>H2CO38．锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L(标准状况下)。
将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1。
下列叙述不正确的是() A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1C．反应中共消耗97.5 g ZnD．反应中共转移3 mol电子二、非选择题9．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验Ⅰ：反应产物的定性探究按如图装置(固定装置已略去)进行实验：(1)F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是____________________________，B装置中的现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是________________________________________________________________________。
(3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是________________________________________________________________________。
(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
实验Ⅱ：反应产物的定量探究(5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现， 且黑色物质为Cu 2S 。
产生Cu 2S 的反应为a Cu ＋b H 2SO 4=====△c Cu 2S ＋d CuSO 4＋e H 2O 。
则a ∶b ＝____________。
(6)为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL 溶液，取该溶液25.00 mL 加入足量KI 溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用0.36 mol·L －1的Na 2S 2O 3溶液滴定生成的I 2,3次实验平均消耗该Na 2S 2O 3溶液25.00 mL 。
若反应消耗铜的质量为6.4 g ，则硫酸铜的产率为________。
(已知：2Cu 2＋＋4I －===2CuI ↓＋I 2,2S 2O 2－3＋I 2===S 4O 2－6＋2I －) 10．(2016·山东省莱芜市高三期中)SO 2是无色有窒息性臭味的有毒气体，是一种主要的气态污染物．某化学兴趣小组制备并对SO 2的化学性质和用途进行探究。
[SO 2的制备](1)用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO 2的装置如图1(夹持仪器省略)。
图1中的装置错误的是________(填字母)；D 的作用是____________________________________________。
[探究SO 2的性质](2)根据SO 2中S 元素的化合价，预测并通过实验验证SO 2的性质。
可选用的实验药品有浓硫酸、Na 2SO 3固体、Na 2S 溶液、FeCl 3溶液、品红溶液等。
探究过程实验装置如图2。
(夹持仪器省略)①请完成表格。
药品作用 A________验证SO 2的还原性 B________C 品红溶液②A 中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。
③在上述装置中通入过量的SO 2，为了验证A 中发生了氧化还原反应，取A 中溶液分成两份，并设计了如下实验：方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO 4溶液，紫红色褪去；方案二：往第二份试液中加入KSCN 溶液，不变红，再加入新制氯水，溶液变红。
上述方案不合理的是_______________________________________________，原因是_________________________________________。
[SO 2的用途](3)二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过量二氧化硫对人体有害。
我国国家标准规定葡萄酒中SO 2的最大使用量为0.25 g·L －1。
图3为该小组对葡萄酒中的SO 2进行收集与测量的装置。
①冷凝管中水的进口为：________(填“a”或“b”)；②A 中加入200.00 mL 葡萄酒和适量盐酸，加热使SO 2全部逸出并与B 中H 2O 2完全反应，其化学方程式为________________________________________________________________________；③除去B 中过量的H 2O 2，然后用0.060 0 mol·L －1 NaOH 标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH 溶液20.00 mL ，该葡萄酒中SO 2含量为：________g·L －1。
11．(2016·北京海淀区期末)Na 2S 2O 3·5H 2O 可作为高效脱氯剂，工业上以硫铁矿(FeS 2)为原料制备该物质的流程如图所示：硫铁矿――→空气沸腾炉、高温气体A ――→原料B 吸收塔溶液C ――→单质硫加热溶液D ――→蒸发浓缩冷却结晶Na 2S 2O 3·5H 2O 已知：Ⅰ.气体A 可以使品红溶液褪色，与硫化氢混合能获得单质硫。
Ⅱ.pH 约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐共热可以生成硫代硫酸盐。
回答下列问题：(1)在沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”的状态，其目的是________________________________________________________________________。
(2)吸收塔中的原料B 可以选用________(填字母)。
a ．NaCl 溶液b ．Na 2CO 3溶液c ．Na 2SO 4溶液(3)某小组同学用如图装置模拟工业制备Na 2S 2O 3的过程(加热装置已略去)。
①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是__________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________。
装置B的作用是____________________________________________________。
②C中制备Na2S2O3发生的连续反应的化学方程式有：Na2S＋H2O＋SO2===Na2SO3＋H2S、____________和________________。
(4)工程师设计了由硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为_________________________________。