2019高考化学 元素及其化合物 专题09 化工流程选择题对点练习
选择题中的化工流程(精简有答案)
【来源】河北省邢台市2019届高三上学期第四次月考化学试题
【解析】
【分析】
由流程图可知，电解饱和食盐水用以制备NaClO3溶液，电解NaClO3溶液用以制备含有少量NaClO3的NaClO4溶液，除去NaClO3杂质后，向溶液中加入NH4Cl，反应生成NH4ClO4和NaCl，结晶得到NH4ClO4粗品和含有氯化钠的母液。
故选C。
【点睛】
本题考查化学工艺流程，对元素及其化合物的主要性质的理解，结合题目获取新信息是解答关键，C选项为易错点，注意滤渣的组成为氢氧化铁和氢氧化铝，氢氧化铁不溶于氢氧化钠溶液。
2．C
【来源】河南省南阳市2019届高三上学期期末考试理科综合化学试题
【解析】
【详解】
A.FeS中铁元素显+2价，硫元素显-2价，都具有较强的还原性，在强酸性溶液中通入O2时都将被O2氧化，其离子方程式为4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O，A项正确；
B．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用
C．若调节溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大D．溶液X转化为溶液Y需要加过量铁粉，再过滤
3．某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率、将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下：（FeTiO3中Ti为+4价）下列叙述正确的是
2．实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物，还含有少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式为[Fe2( OH)n(SO4)3－0.5n]m，制备过程如图所示。下列说法不正确的是
A．炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O
化工流程选择题(解析版)
考点14化工流程选择题一：例题1．（2018课标Ⅰ）硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，B正确；得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3＋，C正确；硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。
二：对策一定要分析清楚原料的主要成分是什么，含有的杂质有哪些，反应中每一步加入了什么试剂，与哪些物质发生了反应，生成了什么物质，生成的物质在下一步到哪里去了。
三：难点突破1、考查原料的处理：典例1（湖北省黄冈中学2018届高三5月第二次模拟考试）利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。
制备流程图如下：己知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。
下列相关说法错误的是（）A．用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污、溶解镀锌层B．调节溶液A的pH产生Zn(OH)2沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧即可制得ZnOC．由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通N2，其原因是防止Fe2+被氧化D．Fe3O4胶体粒子能用减压过滤法实现固液分离【答案】D【解析】A.NaOH溶液可以洗涤油污、与锌发生反应，故A正确；B.调节溶液A的pH产生Zn(OH)2沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧，氢氧化锌分解得到ZnO，故B正确；C.Fe2+易被氧气氧化，故C正确；D.Fe3O4胶体粒子能透过滤纸，无法用减压过滤法实现固液分离，故D错误。
高考化学一轮复习化工流程专题练习(带答案)-文档资料
2019高考化学一轮复习化工流程专题练习（带答案）学习知识重要的是为了应用在生活中，因此了解化工流程很有必要。
以下是化工流程专题练习，请考生注意做题质量。
(2019广东)32.(16分)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
已-锂辉石(主要成分为Li2OAl2O34SiO2)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
(1)步骤Ⅰ前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是____________________________________(2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填石灰石、氯化钙或稀硫酸)以调节溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
(3)步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________(4)步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________________________________(5)从母液中可回收的主要物质是_____________(16分)(1)增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率(2)石灰石(3)Fe2+、Mg2+、Ca2+(4)2Li+ + CO32- = Li2CO3 (5) Na2SO4 (2019广东)32.(16分)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。
工艺流程如下：(注：NaCl熔点为801℃;AlCl3在181℃升华)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①和②(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。
2019高考真题化工流程题汇编(带答案)
2019高考真题化工流程题汇编（带答案）1．（2019全国Ⅲ，26）（14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。
回答下列问题：相关金属离子[c0(Mn2+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。
若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi x Co y Mn z O2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。
当x=y=13时，z=___________。
答案：（1）SiO2（不溶性硅酸盐）MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O （2）将Fe2+氧化为Fe3+（3）4.7（4）NiS和ZnS（5）F−与H+结合形成弱电解质HF，MgF2Mg2++2F−平衡向右移动（6）Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O（7）2.（2019全国Ⅱ，26）（13分）立德粉ZnS·BaSO 4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。
2019年高考化学专题09化工流程选择题考点专练(含解析)
专题09 化工流程选择题1．以乙烯、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工领域的核心产品，也是重要的基础有机化工原料，下图是一种新型合成低碳烯烃的工艺流程。
有关说法正确的是( )A．低碳烯烃属于新能源B．CH4转化为CH3Cl的过程中发生了加成反应C．低碳烯烃可在石油分馏过程中获取D．上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念【答案】D2．海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物。
下图是从海水中提取某些原料的流程图。
下列有关说法正确的是A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B．第②步属于物理变化C．从第④～⑤步的目的是浓缩、富集溴单质D．第①步中除去粗盐中的SO24-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入试剂的顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸第Ⅱ卷(非选择题，共55分)【答案】C【解析】A．从海水中提取的水、NaCl只是物理变化，因此不都必须通过化学反应才能实现，错误；B．第②步MgCl2·6H2O变为MgCl2产生了新的物质，因此属于化学变化，错误；C．从第④～⑤步的目的是浓缩、富集溴单质，正确；D．第①步中除去粗盐中的SO24-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入试剂的顺序为：BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸或NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸等，SO42-必须在Ca2+之前除去，错误。
6．当今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率、将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。
其主要生产工艺如下：（FeTiO3中Ti为+4价）下列叙述正确的是A．该流程中只有“电解”、“氯化”涉及氧化还原反应B．“氯化”时每消耗36g焦炭，则转移7mol电子C．“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1D．上述流程中“Mg，Ar＂可用“Mg，CO2”代替【答案】B7．SO2通过下列工艺流程可制化工业原料H2SO4和清洁能源H2。
2019年高考化学易错点(09)化工流程(知识点讲解)
易错点09 化工流程瞄准高考1．（2018课标Ⅰ）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式__________。
（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。
（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为_____________。
电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。
滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。
【答案】 2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O NaHSO3得到NaHSO3过饱和溶液 2H2O－4e－＝4H＋+O2↑ a S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋ 0.1282．（2018课标Ⅱ）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(M n+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。
2019年高考全国I卷理综化学化工流程图试题说题及解题模型
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一种以硼镁矿（含 Mg2B2O5 H2O 、 SiO2 及少量 Fe问2O3题、3A：l2O为3 ）什为么原温料度生控产制硼在酸9及5℃轻质？
氧化镁的工艺流程如下：
问题4：如何书写该反应的离子方程式？
硫酸铵与硼镁矿的反应在微沸条件下进行问，题一5：方该面反可应加的快平反衡应常速数度是，多另少一？ 方面可将反应过程中逸出的氨回收，H2形CO成3 氨4.2水×。1反0-7应(K温1)度过5.6高×，10虽-11能(K2) 加速反应，但反应体系中水分蒸发过NH快3•，H2导O致反1.7应8×后1期0-反5 应物料增稠，反 应速度降低，反应不完全; 反应温度过低，会导致反应速度减缓，延长反
硼酸（ H3BO3 ）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。
一种以硼镁矿（含 Mg2B2O5 H2O 、 SiO2 及少量 Fe2O3 、 Al2O3 ）为原料生产硼酸及轻质
氧化镁的工艺流问程如题下11：：碱式碳酸镁过滤后的母液主要成分为硫酸铵以及部分 碳化氨水，工业上常加入生石灰处理，请分析该操作的目的。
回答下列问题：
问题9：从结构角度解释硼酸奇怪的电离方式？ 类似的电离方式还有哪些物质？
（3）根据 H3BO3 的解离反应： H3BO3 H2O H+ B(OH)4 ， Ka 5.811010 ，可
判断
H BO 20:48 33
是
酸；在“过滤 2”前，将溶液 pH 调节至 3.5，目的是
。
26．（14 分） 问题10：根据碳化氨水的成分写出正确的沉镁反应离子方程式
2020年领军高考化学复习 必刷好题 专题09 化工流程中陌生化学方程式的书写
专题09 化工流程中陌生化学方程式的书写1。
（2019全国Ⅰ卷）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：(1）在95 ℃“溶侵"硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________.（2）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________,【答案】（1)。
NH3+NH4HCO3=（NH4）2CO3；（2). 2Mg2++2H2O+3CO32—=Mg（OH)2∙MgCO3↓+2HCO3—【解析】(1）根据流程图知硼镁矿粉中加入硫酸铵溶液产生的气体为氨气，用碳酸氢铵溶液吸收，反应方程式为：NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3;（2)沉镁过程中用碳酸铵溶液与Mg2+反应生成Mg（OH)2∙MgCO3，沉镁过程的离子反应为:2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg（OH）2∙MgCO3↓+2HCO3-。
2.（2019江苏）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物,含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1）N2O的处理。
N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解.NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________.（3)NO的氧化吸收。
用NaClO溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中NO 的去除率。
其他条件相同,NO转化为3NO-的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和3NO-，其离子方程式为________。
【答案】(1)2NH3+2O2N2O+3H2O （3) 3HClO+2NO+H2O3Cl−+2 NO3-+5H+【解析】（1）NH3与O2在加热和催化剂作用下发生氧化还原反应生成N2O,根据得失电子守恒和原子守恒可知反应有水生成，配平化学方程式为:2NH3+2O2N2O+3H2O；（3）在酸性的NaClO溶液中,次氯酸根离子和氢离子结合生成HClO,HClO和NO发生氧化还原反应生成NO3—和Cl-,根据得失电子守恒及电荷守恒、原子守恒，配平离子方程式为2NO+3HClO+H2O=2 NO3—+3 Cl-+5H+。
化学流程题常考知识点
化学流程题常考知识点一、知识概述《化学流程题常考知识点》①基本定义：化学流程题就是以化工生产过程为背景，将化工生产过程中的主要生产阶段用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问的试题。
②重要程度：在化学学科里，这是考查化学知识综合应用能力的重要题型。
能反映学生对物质性质、化学反应原理等知识的掌握程度，以及解决实际化学问题的能力，在考试中占比较大的比重。
③前置知识：需要掌握化学基本概念，比如元素化合物知识，像常见金属（铁、铜、铝等）和非金属（氯、硫、氮等）的性质，化学反应原理（化学平衡、氧化还原反应等）等基础知识。
④应用价值：在实际应用场景中，比如化工生产、资源回收利用、环境保护等领域。
如果想对一个化工生产过程进行改进或者优化，就需要类似流程题这样的分析思路。
例如在海水提溴的过程中，要是不了解各个环节化学反应以及物质转化原理，就很难提高溴的提取效率和纯度。
二、知识体系①知识图谱：化学流程题常考知识点在化学学科中处于综合性应用的位置，与元素化合物知识、化学反应原理以及实验操作等知识点都紧密相连。
②关联知识：它关联的知识有很多，和无机化学的元素周期表知识有关，因为可以借此推断未知元素及其化合物的性质；和有机化学中的有机物官能团性质也有关，如果涉及有机化工流程的话。
③重难点分析：掌握的难度在于综合多个知识点，关键要能把各个知识点串联起来分析流程中的物质变化和反应原理。
比如有的工艺流程用到了不常见的氧化还原反应，如果对氧化还原反应的概念和实质把握不牢，就很难做对题目。
④考点分析：在考试中极其重要，考查方式通常为分析流程中的物质成分、写出某个反应的化学方程式、指出流程某个环节的操作目的等。
三、详细讲解【理论概念类】①概念辨析：化学流程题中的核心概念准确含义就是基于真实化工生产简化后的流程分析。
比如说沉淀溶解平衡概念，在流程题里，如果要从溶液中把某种金属离子变成沉淀除杂，得了解沉淀溶解平衡，知道如何调整PH值使得沉淀完全。
高考化学 化工流程全突破 化工流程中物质的结晶专练对点专练试题
冠夺市安全阳光实验学校专题07 化工流程中物质的结晶1．用废雷尼镍(主要成分为NiO、Al,少量Cr、Fe、C、S 及有机物)制备Ni(NO3)2·6H2O的实验流程如下：已知：①在实验条件下，Ni2+、Cr3+在溶液中不能被NaClO或HNO3氧化。
②NiSO4易溶于水，NiCO3难溶于水;Ni(NO3)2在20℃、90℃时溶解度依次为79.2、188g/100g 水。
③己知“酸溶”后的溶液中主要的四种离子开始沉淀与沉淀完全的pH 如下：Ni2+Fe2+Fe3+Cr3+开始沉淀pH 6.2 7.6 2.3 4.5沉淀完全pH 8.5 9.1 3.3 5.6（1）“除铝”所用试剂及主要操作为__________。
（2）“灼烧”的主要目的是__________。
（3）“酸溶”时，用浓硫酸和水代替稀硫酸的目的是__________。
（4）“除铁、铬”时，Fe2+被氧化为Fe3+的离子方程式为__________；氧化后需将溶液pH调整到的范围是__________。
（5）请设计由“净化液”制取Ni(NO3)2·6H2O的实验方案：__________，离心分离、洗涤、干燥得Ni(NO3)2·6H2O (实验中须使用的试剂有：6mol·L-1硝酸，3 mol·L-1Na2CO3溶液)。
【答案】用NaOH 溶液浸泡、过滤、洗涤及干燥除去C、S及有机物利用浓硫酸与水混合放热，使溶液温度升高，加快酸溶速率2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O 5.6<pH<6.2 边搅拌边向“净化液”中滴加3mol·L-1Na2CO3溶液至有大量沉淀，静置，向上层清液中滴加3mol·L-1Na2CO3溶液，若无沉淀，过滤，水洗，向滤渣中加入6mol·L-1硝酸至滤渣恰好溶解，蒸发浓缩、冷却结晶Ni(NO3)2·6H2O的实验方案：边搅拌边向“净化液”中滴加3mol·L-1Na2CO3溶液至有大量沉淀，静置，向上层清液中滴加3mol·L-1Na2CO3溶液，若无沉淀，过滤，水洗，向滤渣中加入6mol·L-1硝酸至滤渣恰好溶解，蒸发浓缩、冷却结晶，离心分离、洗涤、干燥得Ni(NO3)2·6H2O。
「精品」高考化学难点剖析专题09氧化还原反应在化工流程中的考查练习
专题09 氧化还原反应在化工流程中的考查1．（2018届河南省南阳市第一中学高三第十五次考试）钻(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。
为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质)。
已知: LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水。
请回答:（1）写出I中发生反应的化学方程式并用单线桥标记电子转移的方向和数目________。
（2）写出步骤中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式_______________。
（3）步骤II所得废渣的主要成分除了LiF外，还有________________。
（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤IV所起的作用是___________。
（5）在空气中加热10.98g草酸钴晶体(CoC2O4•2H2O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。
己知:M(CoC2O4•2H2O)=183g/mol。
经测定，加热到210℃时，固体物质的化学式为_____。
加热到210--290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是_________。
温度高于890℃时，固体产物发生分解反应，固体产物为__________。
【答案】 Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2OFe(OH)3防止锂离子结合碳酸根离子形成碳酸锂沉淀 CoC2O4 3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2 CoO【解析】废料经氢氧化钠溶液溶解除去铝，得到钴渣，钴渣经盐酸溶解得浸出液，浸出液中含氯化锂、氯化钴和氯化铁，向浸出液中加入20%的碳酸钠溶液促进Fe3+水解为氢氧化铁沉淀、加入氟化钠溶液沉淀其中的Li+，过滤，再向滤液中加入30%的碳酸钠溶液，把氯化钴转化为碳酸钴沉淀，碳酸钴经盐酸溶解后，再加草酸铵转化为草酸钴晶体，最后将草酸钴高温煅烧得到氧化钴粉末。
（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，因为碳酸锂微溶于水，故此反应对步骤IV所起的作用是防止锂离子结合碳酸根离子形成碳酸锂沉淀。
(完整版)2019年高考化学试题及答案(可编辑修改word版)
2019 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学2019-6-9H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8.关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b 中的液体逐渐变为浅红色C．装置c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A.冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在B.冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl−11.NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A 的K a1=1.1×10−3，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。
下列叙述错误的是A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b 点的混合溶液pH=7D．c 点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
精品高考化学元素及其化合物专题09化工流程选择题对点练习
专题09 化工流程选择题1．工业上用铝土矿(主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下:下列说法错误的是A. 滤渣A主要成分为SiO2B. 滤液乙含有的阴离子主要为[ Al(OH)4]-、Cl-、OH-C. 滤液丙中溶质的主要成分为Na2CO3D. ④的基本反应类型为分解反应【答案】C2．实验室通常采用粗锌与稀硫酸制氢气，因此制氢废液中含有大量的硫酸锌，同时含少量硫酸亚铁、硫酸铅等杂质。
由制氢废液制备硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）的流程如下：下列说法不正确．．．的是A. 步骤①，涉及的化学反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2OB. 步骤②，加入适量ZnO的目的是：调节溶液pH，沉淀Fe3+C. 步骤④，涉及的操作有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D. 步骤⑤，产物一定是：ZnO和SO2【答案】D【解析】A项，制氢废液中含大量的ZnSO4，同时含少量FeSO4、硫酸铅等杂质，步骤①，加入足量H2O2将FeSO4完全氧化成Fe2（SO4）3，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A项正确；B项，步骤②加入适量ZnO，调节溶液的pH，使Fe3+完全转化成Fe（OH）3沉淀，B项正确；C项，经过滤除去Fe（OH）3和PbSO4得到ZnSO4溶液，步骤④从ZnSO4溶液中获得硫酸锌晶体的操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，C项正确；D项，步骤⑤从硫酸锌晶体制备ZnO，反应中Zn元素的化合价没有变化，产物可能是ZnO和SO3或ZnO、SO2和O2或它们的混合物，D项错误；答案选D。
3．工业上用铝土矿(主要成分为A12O3，含FeO杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列说法正确的是A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸溶液B. 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应D. 反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3【答案】D4．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B. 固体1中一定含有SiO2；控制pH是为了使Al3+转化为A1(OH)3进入固体2C. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O。
2019年高考化学二轮复习专题09化工流程选择题练习
专题09化工流程选择题1．含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是A．该过程中可得到化工产品H2SO4B．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和SC．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2D．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2 + 2H2O=2FeSO4+2H2SO4【答案】B3．海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。
下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分：下列判断正确的是（）A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C．步骤③中加入的有机溶剂是乙醇D．步骤④的操作是过滤【答案】A3．二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。
以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图。
下列有关说法正确的是 ( )A．电解时发生反应的化学方程式为2HCl Cl2↑＋H2↑B．由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2时，至少消耗0.1 mol NCl3C．将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3D．溶液X的主要成分为NaClO2和NaOH【答案】B【解析】根据流程图可知，电解时的反应物为NH4Cl和HCl、产物为H2和NCl3，正确的化学方程式为NH4Cl ＋2HCl NCl3＋3H2↑，A错；碱石灰无法除去NH3，C错；根据氧化还原反应规律和元素守恒可知，溶液X的主要成分为NaCl和NaOH。
4．工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：已知：流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。
下列说法正确的是A．电弧炉中发生的反应为C＋SiO2CO2↑＋SiB． SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯C．每生产l mol高纯硅，需要44. 8L Cl2（标准状况）D．该工艺Si的产率高，符合绿色化学要求【答案】B5． CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示。
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专题09 化工流程选择题1．工业上用铝土矿(主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下:下列说法错误的是A. 滤渣A主要成分为SiO2B. 滤液乙含有的阴离子主要为[ Al(OH)4]-、Cl-、OH-C. 滤液丙中溶质的主要成分为Na2CO3D. ④的基本反应类型为分解反应【答案】C2．实验室通常采用粗锌与稀硫酸制氢气，因此制氢废液中含有大量的硫酸锌，同时含少量硫酸亚铁、硫酸铅等杂质。
由制氢废液制备硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）的流程如下：下列说法不正确．．．的是A. 步骤①，涉及的化学反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2OB. 步骤②，加入适量ZnO的目的是：调节溶液pH，沉淀Fe3+C. 步骤④，涉及的操作有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D. 步骤⑤，产物一定是：ZnO和SO2【答案】D【解析】A项，制氢废液中含大量的ZnSO4，同时含少量FeSO4、硫酸铅等杂质，步骤①，加入足量H2O2将FeSO4完全氧化成Fe2（SO4）3，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A项正确；B项，步骤②加入适量ZnO，调节溶液的pH，使Fe3+完全转化成Fe（OH）3沉淀，B项正确；C项，经过滤除去Fe（OH）3和PbSO4得到ZnSO4溶液，步骤④从ZnSO4溶液中获得硫酸锌晶体的操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，C项正确；D项，步骤⑤从硫酸锌晶体制备ZnO，反应中Zn元素的化合价没有变化，产物可能是ZnO和SO3或ZnO、SO2和O2或它们的混合物，D项错误；答案选D。
3．工业上用铝土矿(主要成分为A12O3，含FeO杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列说法正确的是A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸溶液B. 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应D. 反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3【答案】D4．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B. 固体1中一定含有SiO2；控制pH是为了使Al3+转化为A1(OH)3进入固体2C. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2OD. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解【答案】C【解析】A．由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，X为铁粉，故A正确；B．由流程分析可知，固体1中一定含有SiO2，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，则固体2为氢氧化铝，故B正确；C．在溶液1中含有铁离子和铝离子，加过量的氢氧化钠，铝离子转化为偏铝酸根离子，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，所以最终得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，故C错误；D．亚铁离子易被空气中的氧气氧化，而且受热易失去结晶水，所以从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，故D正确；故选C。
5．铝土矿的主要成分为Al2O3和SiO2（含有少量不溶性杂质），利用铝土矿制备Al（OH）3流程如下（所用化学试剂均过量）。
下列说法不正确的是A. Al（OH）3可用作治疗胃酸过多B. 加CaO除Si得到的沉淀主要成分为H2SiO3C. 气体a成分为CO2D. 滤液III中溶质为Ca（HCO3）2和NaHCO3【答案】B过量的二氧化碳气体,生成氢氧化铝, C正确；根据以上分析可知，滤液III中溶质为Ca（HCO3）2和NaHCO3，D正确；正确选项B。
6．由硫铁矿(主要成分：FeS2和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下：下列说法不正确的是（）A. 过程1,废气中含SO2B. 过程2,试剂a 为稀硫酸C. 过程3,离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+D. 过程4,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾【答案】D7．工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度的发挥原材料的价值，以下是工业生产纳米磁性氧化铁的流程，下列说法不正确的是A. 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈B. 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+C. 若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1: 2【答案】A8．镓(Ga)与铝属于同主族元素，金属镓曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备金属镓的流程如下图所示：下列判断不合理的是A. 镓为+3价B. 碱性：Ga(OH)3>Al(OH)3C. Ga2O3能与强酸、强碱反应D. NaGaO2与CO2反应，说明镓的金属性强于铝【答案】D【解析】A、镓与铝属于第IIIA族元素，故化合价为+3价，故A正确；B、同住族元素从上到下，金属性逐渐增强，氧化物对应的水化物碱性也越强，所以碱性：Ga(OH)3>Al(OH)3，故B正确；C、根据图中信息，Ga2O3能强碱反应，Ga2O3是金属氧化物也可以和强酸反应，故C正确；D、 NaGaO2与CO2反应，NaAlO2也可与CO2反应，不能说明镓的金属性强于铝，故D错误；故选D。
SO 等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工9．工业上用粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、24艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是( )A. 在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应B. 饱和食盐水中先通入的气体为CO2C. 流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D. 工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的CO2可回收循环利用【答案】C10．铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，下图所示是从铝土矿中制备铝的工艺流程:已知:溶液中硅酸钠与偏铝酸钠反应能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为:2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8↓+4NaOH。
下列说法不正确的是A. 滤渣A的成分为Na2Al2Si2O8和Fe2O3B. 用过量CO2酸化，生成Al(OH)3的反应:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-C. 过滤操作时，用玻璃棒搅拌，可以加快过滤速度D. 灼烧操作前，坩埚需先洗净，再擦干【答案】C【解析】A.只有氧化铁与碱不反应，结合信息②可知还生成Na2Al2Si2O8沉淀，则滤渣A的主要成分为Fe2O3、Na2Al2Si2O8，故A正确；B.经过足量氢氧化钠溶液的溶解，大部分铝元素均以NaAlO2的形式存在于滤液中，通入过量二氧化碳可以将NaAlO2完全转化为Al(OH)3，反应的离子方程式为：AlO2-+2H2O+CO2═HCO3-+Al(OH)3↓，故B正确；C. 过滤操作时，不能用玻璃棒搅拌，容易将滤纸捅破，故C 错误；D. 灼烧操作前，坩埚需先洗净，再擦干，防止加热时坩埚炸裂，故D正确；故选C。
11．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是A. 分离器中的物质分离操作为过滤B. 膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D. 碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+ I2=H2+2H2SO4+2HI【答案】C12．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。
下列说法不正确的是( )A. 在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C. 在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1D. 黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物【答案】D【解析】A. 用铝土矿制备较高纯度A1，首先用NaOH溶液将铝土矿中的氧化铝溶解转化为偏铝酸钠溶液，然后过滤、向滤液中通入CO2气体把偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤得氢氧化铝，接着加热氢氧化铝让其分解为氧化铝，最后用冰晶石作助熔剂，电解熔融的氧化铝得到铝，所以A正确；B.、石英的主要成分是二氧化硅，它属于酸性氧化物不与盐酸反应。
玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，组成中有盐故被称为硅酸盐产品，它也不能与盐酸反应，实验室经常用玻璃瓶盛放盐酸，所以B不正确；C. 在制粗硅时，发生反应SiO2+2C=Si+2CO，被氧化的物质C与被还原的物质SiO2的物质的量之比为2∶1，C是正确的；D. 黄铜矿(CuFeS2)与O2反应，铜由+2价降为+1价被还原得到Cu2S、氧由0价降至-2得到FeO，所以Cu2S、FeO均是还原产物，D正确。
13．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A. 通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+ H2O2=2ClO2-+2H++O2↑C. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥D. 工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输【答案】B14．利用氯碱工业的产品处理含SC/的烟气的流程如下图所示。
下列说法错误的是A. 向NaHSO3溶液中加入少量I2，C(H2SO3)/C(HSO3-)将减小B. 氯碱工业的产品可以用于生产漂白粉C. 回收装置中发生的离子反应为HSO3-+H+=SO2↑+H2OD. 上述流程中可循环利用的物质是NaCl【答案】A15．海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下下列关于海水制碘的说法，正确的是A. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B. 可用酒精萃取碘水中的I2C. 沸水浸泡海带灰的目的是为了加快I-的溶解，并使之溶解更充分D. 含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应【答案】C【解析】A项，灼烧时选用的仪器是坩埚，而不是蒸发皿，A项错误；B项，酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，B项错误；C项，沸水浸泡海带灰，升高温度加快I-的溶解，使溶解更充分，C项正确；D 项，含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水，发生的离子反应方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，该反应中碘元素的化合价由-1价升至0价，碘元素发生氧化反应，D项错误；答案选C。