高中化学学业水平测试重点化学方程式
高中学业水平测试 化学方程式默写
1、电解饱和食盐水（工业制氯气）2、次氯酸见光分解（漂白粉失效原理）3、氯气和水反应（离子方程式）4、氯气和碘化钾反应5、氧化钠和水反应6、四氯化钛和钠反应7、镁和二氧化碳反应8、点解熔融氧化铝9、氢氧化铝胶体的制备10、氢氧化亚铁在空气中被氧化11、铁与水蒸气反应12、亚硫酸被氧化13、二氧化硫通入溴水中14、乙烯和水反应15、苯和浓硝酸反应16、乙醛被氧气氧化成乙酸17、皂化反应18、电解氯化铜溶液阳极反应式19、碳酸钠电离方程式1、实验室制氯气2、氯气和氢氧化钠溶液反应3、溴单质和碘化钾反应4、氧化钠和盐酸反应5、碳酸钠溶液中通入二氧化碳6、镁和氧气反应7、氢氧化铝和氢氧化钠反应8、氯化亚铁和氯气反应9、硫单质和汞反应10、硫单质和铁反应11、二氧化硫和氢氧化钠溶液反应12、二氧化硫通入氯水中13、乙烯和氯化氢在一定条件下反应14、苯和液溴反应15、乙酸和碳酸钠溶液反应16、淀粉水解17、电解氯化铜溶液阴极反应式18、碳酸氢钠电离方程式19、明矾溶于水电离20、次氯酸电离方程式1、铁和氯气反应2、氯气和次氯酸钙溶液反应（制取漂白粉）3、钠和水反应4、过氧化钠和水反应5、碳酸氢钠受热分解6、铝单质和氢氧化钠溶液反应7、氢氧化铝受热分解8、铁和氯化铁溶液反应9、二氧化硫和氧气反应10、二氧化硫和硫化氢反应11、铜和浓硫酸反应12、甲烷和氯气光照生成一氯甲烷13、乙炔和溴单质反应14、乙醇和钠反应15、乙醇和乙酸反应16、葡萄糖水解成酒精17、铁在空气中被氧化成氢氧化亚铁18、硫酸氢钠电离方程式1、铜和氯气反应2、漂白粉生效原理3、钠在空气中氧化4、过氧化钠和二氧化碳反应5、点解熔融氯化镁6、铝热反应7、氯化铝和氨水反应8、铜和氯化铁溶液反应9、三氧化硫通入水中10、二氧化硫和碳酸氢钠反应11、碳和浓硫酸反应12、乙烯和溴水反应13、乙炔和氯化氢反应14、乙醇被氧气氧化15、乙酸乙酯的酸性水解16、锌铜原电池负极反应式17、双氧水分解18、乙酸电离方程式1、氢气和氯气反应2、氯气和溴化钾反应3、钠在氧气中点燃4、点解熔融氯化钠5、镁在氮气中点燃6、氧化铝和氢氧化钠溶液反应7、往偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳8、三价铁离子的检验方法9、二氧化硫通入水中10、硫化氢和浓硫酸反应11、亚硫酸钠和浓硫酸反应12、乙烯和氢气在一定条件下反应13、乙炔和氢气反应14、乙醛被氢气还原为乙醇15、乙酸乙酯的碱性水解16、锌铜原电池正极反应式17、一氧化碳还原氧化铁18、一水合氨溶液电离方程式19、。
高中会考必背化学方程式
高中会考必背化学方程式在化学中，方程式是一个表达化学反应的简单方式。
此外，方程式是我们学习化学的重要组成部分，因为它们是理解化学反应与转化的基础。
在高中化学会考中，方程式也是非常重要的考点，因此，掌握一些基本的方程式是非常必要的。
下面，我们来学习一些高中会考必背的化学方程式。
一、物质的分类1.元素化合反应：AB → A + B这个方程式表示从一个化合物分解成其组成元素。
AB表示一个化合物，而A和B分别是它所包含的元素。
例如：NaCl → Na + Cl2这个示例显示在氯化钠分解为钠和氯2等份。
2.氧化还原反应：A + B → AB氧化还原反应是指化学反应中的电子转移。
在这种情况下，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质得到电子（被还原）。
这里的A和B可以是任何化合物或元素。
例如：2Fe+3Cl2 → 2FeCl3这个方程式代表了铁和氯的氧化还原反应，产生了亚铁三氯和氯离子。
3.酸碱反应：AC + B → BC + A酸碱反应是指酸和碱之间的反应。
在酸碱反应中，酸可以使溶液变得更酸（增加氢离子浓度），而碱可以使溶液变得更碱（减少氢离子浓度）。
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O这个方程式代表了盐酸和氢氧化钠之间的酸碱反应，产生了氯化钠和水。
二、碳的化学1.燃烧反应：C + O2 → CO2这个方程式代表了碳在氧气中燃烧产生二氧化碳的反应。
在这种情况下，碳是还原剂（失去电子），氧气是氧化剂（得到电子）。
例如：C + O2 → CO2这个方程式代表了碳在氧气中燃烧产生二氧化碳。
2.甲烷的燃烧反应：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O这个方程式代表了甲烷在氧气中燃烧产生二氧化碳和水的反应。
在这种情况下，甲烷是还原剂，氧气是氧化剂。
例如：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O这个示例显示甲烷在氧气中燃烧产生二氧化碳和水。
三、机械能的电子转化1.光合作用：6CO2 + 6H2O + 光能→ C6H12O6 + 6O2这个方程式表示绿色植物利用光能将二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放出氧气。
湖南省高二化学学业水平考试必考化学方程式汇总
湖南省高二化学学业水平考试必考化学方程式汇总重要化学方程式重要级别1、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑★★★★★2、氯气溶于水与水反应生成次氯酸和氯化氢:Cl2+H2O=HClO+HCl ★★★★★3、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮：NO2+H2O=HNO3+NO ★★★★★4、乙烯和水加成反应生成乙醇：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH ★★★★★5、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑★★★★★6、二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O=H2SO3 ★★★★7、三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3+H2O=H2SO4 ★★★8、氨气与水反应生成一水合氨：NH3+H2O=NH3∙H2O ★★★★9、铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑★★★★★10、过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ★★★★★11、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ★★★★★12、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O ★★★★★13、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠和二氧化碳和水：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O ★★★★★14、氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水：Al（OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ★★★★★15、硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵：Al2(SO4)3+6NH3∙H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 ★★★★16、氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ★★★★17、氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁：2FeCl3+Fe=3FeCl2离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+ ★★★★★18、氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁：2FeCl2+Cl2=2FeCl3离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ★★★★★19、氢气和氯气点燃或光照反应生成氯化氢：H2+Cl2=2HCl （苍白色火焰）★★★★★20、氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠和水：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O ★★★★★21、氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙和氯化钙和水：Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O ★★★★★22、氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀：Cl-+Ag+=AgCl↓★★★★★23、二氧化硫和氧气催化加热生成三氧化硫：2SO2+O2=2SO3 ★★★★★24、氮气和氧气在放电或高温反应生成一氧化氮：N2+O2=2NO ★★★★★25、一氧化氮和氧气反应生成红棕色二氧化氮：2NO+O2=2NO2 ★★★★★26、氮气和氢气高温高压催化剂反应生成氨气：N2+3H2===2NH3 ★★★★27、氨气与氯化氢反应生成氯化铵：NH3+HCl=NH4Cl （冒白烟）★★★★★28、碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水：NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O ★★★★29、氨气与氧气催化反应生成一氧化氮和水：4NH3+5O2==4NO+6H2O ★★★★30、氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氯化钙和水、氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑★★★★★31、浓硫酸与铜加热反应硫酸铜、水和二氧化硫：2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑★★★★★32、浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水：2H2SO4(浓)+C==CO2+2SO2+2H2O ★★★★★33、铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水：3Cu(稀)+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O ★★★★★34、铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO+2H2O ★★★★★35、乙烯与溴水加成反应生成1,2—二溴乙烷：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br ★★★★★36、苯与液溴取代反应生成溴苯和溴化氢：C6H6+Br2→C6H5Br+HBr ★★★37、甲烷与氯气光照反应生成一氯甲烷和氯化氢：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl ★★★★★38、乙醇与氧气在铜或银催化加热反应生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O★★★★39、乙酸与乙醇在浓硫酸加热酯化反应生成乙酸乙酯和水：CH3COOH+HOC2H5→CH3COOC2H5+H2O★★★★★40、铝和三氧化二铁高温发生铝热反应：2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe ★★★★41、。
高三化学方程式大全
高三化学方程式大全
1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4。
2、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液反应：Ag++Cl-=AgCl↓。
3、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑。
4、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O。
5、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。
6、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑。
7、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=Cu+CO2。
5、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2。
7、氢氧化钙与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓。
8、氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
9、二氧化碳通过澄清石灰水：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
10、氢氧化钠和二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
11、碳酸氢钙和氢氧化钠反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O。
12、硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
13、石灰石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。
15、碳酸钠与浓盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
高中化学学业水平必背方程式练习
学业水平考试必背反应方程式和知识点班级姓名一、钠和钠的化合物1、钠和水反应：钠和硫酸铜溶液反应现象为：钠和氧气反应：2、过氧化钠和水反应：3、过氧化钠和二氧化碳反应：4、碳酸氢钠受热分解：5、碳酸氢钠和氢氧化钠反应：6、碳酸氢钠和盐酸反应：8、氢氧化钠和少量二氧化碳反应：二、铁和铁的化合物1、铁和水反应：2、铁丝在氧气中燃烧：3、铁和氯气反应：4、铁和盐酸反应：5、氯化亚铁和氯气反应：6、氯化铁和铁反应：7、氯化亚铁和氢氧化钠反应：7、白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色：8、氧化亚铁和盐酸反应：9、氧化铁和盐酸反应：10、检验铁离子用反应为：现象为：三、铝和铝的化合物1、铝和盐酸反应：2、铝和氢氧化钠溶液反应：3、氧化铝和盐酸反应：4、氧化铝和氢氧化钠溶液反应：5、氢氧化铝和盐酸反应：6、氢氧化铝和氢氧化的钠溶液反应：7、实验室制取氢氧化铝，可以在氯化铝溶液中滴加过量，不能用氢氧化钠的原因是：四、非金属1、SiO2和NaOH反应：，盛放碱性试剂的玻璃瓶不能用2、玻璃上的花纹可以用来腐蚀雕刻。
3、氯气和水反应：4、氯气和氢氧化钠反应：5、氯气和氢氧化钙反应：6、硫燃烧只能生成，不能生成。
如果要生成SO3则需要催化氧化反应为7、氮气和氧气放电条件化合生成\8、氮气和氢气化合反应：工业固氮9、二氧化氮溶解在水中：10、浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近产生，反应为11、实验室用氢氧化钙和氯化铵制取氨气：能否单独加热氯化铵制取氨气？，能否用浓硫酸干燥氨气。
检验氨气的方法：12、锌和稀硫酸反应：13、碳酸钙和稀盐酸反应：14、铜和浓硫酸反应：3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑+ 4 H2O15、铜和浓硝酸反应：Cu + 4 H NO3 = Cu(NO3)2 + 2 NO2↑ + 2 H2O16、锌、铁等金属和稀硝酸反应能否产生氢气？17、常温下、在浓硝酸和浓硫酸中能发生钝化，常用用于存储和运输这两种酸18 、氯气和碘化钾溶液反应：。
2020高中学业水平考试化学方程式总结(共12页)
高中化学学业水平考试必备方程式1.钠放置在空气中2Na +O 2===Na 2O2.钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na +O 2Na 2O 23.钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na +2H 2O =2NaOH +H 2↑4.过氧化钠与水的反应2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑5.过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 26.铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu +Cl 2CuCl 27.铁在氯气中剧烈燃烧2Fe +3Cl 23FeCl 38.氢气在氯气中燃烧或在光照条件下爆炸H 2+Cl 22HCl H 2+Cl 22HCl9.氯气溶于水Cl 2+H 2OHCl +HClO10.氯气的尾气处理2NaOH +Cl 2===NaClO +NaCl +H 2O11.工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2+2Cl 2===Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O Ca(ClO)2+CO 2+H 2O =CaCO 3↓+2HClO2HClO 2HCl +O 2↑12.氯气的实验室制法MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 13.新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl 2+2NaBr =Br 2+2NaCl 14.新制氯水注入盛碘化钾溶液的试管中Cl 2+2KI =I 2+2KCl光照光照15.溴水与碘化钾溶液反应Br 2+2KI =I 2+2KBr16.溴化钠溶液与硝酸银溶液反应NaBr +AgNO 3=AgBr ↓+NaNO 317.碘化钠溶液与硝酸银溶液反应NaI +AgNO 3=AgI ↓+NaNO 318.电解氯化钠溶液2NaCl +2H 2O2NaOH +H 2↑+Cl 2↑(氯碱工业)19.电解熔融氯化钠2NaCl2Na +Cl 2↑20.盐酸中滴加纯碱溶液Na 2CO 3+2HCl =2NaCl +H 2O +CO 2↑21.小苏打与盐酸反应NaHCO 3+HCl =NaCl +H 2O +CO 2↑22.小苏打氢氧化钠溶液NaHCO 3+NaOH =Na 2CO 3+H 2O23.小苏打受热分解2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑24.碳酸钠溶液与石灰水反应Na 2CO 3+C a (O H )2=CaCO 3↓+2NaOH25.碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应Na 2CO 3+B a C l 2=BaCO 3↓+2NaCl 26.碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na 2CO 3+H 2O +CO 2=2NaHCO 327.醋酸电离CH 3COOHCH 3COO -+H +一水合氨电离NH 3·H 2ONH 4++OH –28.氯化镁溶液与石灰水反应MgCl 2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl 229.氢氧化镁与盐酸反应Mg(OH)2+HCl ＝MgCl 2+H 2O30.电解熔融的氯化镁MgCl 2Mg+Cl 2↑31.镁在空气中燃烧2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg 3N 22Mg+CO 22MgO+C32.镁与盐酸反应Mg+2HCl ＝MgCl 2+H 2↑33.氧化铝电解2Al 2O 3Al +3O 2↑通电通电通电34.氧化铝溶于盐酸Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O35.氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O36.氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O37.Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O38.铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al+3O22Al2O339.铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+40.铝片与稀盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑41.铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑42.铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al+Fe2O32Fe+Al2O343.硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO444.铁与盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑45.氧化铁溶于盐酸中Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O46.三价铁离子的检验Fe3++3SCN-===Fe(SCN)347.氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl48.氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)349.氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-50.氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+51.氯化铁溶液中加入铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+52.硅粉在氧气中燃烧Si+O2SiO253.工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2+2C Si+2CO↑Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl54.二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O55.二氧化硅与碱性氧化物反应SiO2+CaO CaSiO356.制取玻璃的反应SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑57.铁与硫加热反应Fe+S FeS58.汞和硫磺反应Hg+S===HgS59.硫酸型酸雨的形成过程SO2+H2O H2SO32H2SO3+O2===2H2SO42SO2+O22SO3SO3+H2O===H2SO463.氨水法脱硫的原理SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+NH3+H2O===NH4HSO32(NH4)2SO3+O2===2(NH4)2SO464.工业制备硫酸4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO22SO2+O22SO3SO3+H2O===H2SO465铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+2H2O+SO2↑66碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4（浓）2H2O+CO2↑+2SO2↑67亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+H2O+SO2↑68亚硫酸钠被空气中的氧气氧化2Na2SO3+O2===2Na2SO469硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢FeS+H2SO4===FeSO4+H2S↑70硫化氢气体通入氯水H 2S+Cl 2===2HCl+S↓71氮气和氢气反应（工业合成氨）N 2+3H22NH 372雷雨发庄稼N 2+O 22NO2NO +O 22NO 23NO 2+H 2O2HNO 3+NO 73汽车尾气处理（催化转化）2CO+2NO N 2+2CO 274氨溶于水NH 3+H 2ONH 3·H 2ONH 4++OH -75氨的催化氧化4NH 3+5O24NO +6H 2O76碳酸氢铵受热分解NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O↑+CO 2↑77氯化铵固体和氢氧化钙固体实验室制取氨2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑78用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl +NH 3=NH 4Cl79氨气通入到硫酸中H 2SO 4+2NH 3=(NH 4)2SO 480硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH 4NO 3+NaOH =NH 3·H 2O +NaNO 381浓硝酸见光或加热分解4HNO 3O 2↑+2H 2O +4NO 2↑82铜与浓硝酸反应Cu+4HNO 3=Cu(NO 3)2+2H 2O +2NO 2↑83铜与稀硝酸反应3Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+4H 2O +2NO ↑84碳与浓硝酸反应C+4HNO 3=CO 2↑+2H 2O +4NO 2↑85甲烷与氯气发生取代反应CH 4+Cl2CH 3Cl +HCl CH 3Cl +Cl2CH 2Cl 2+HCl CH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HClCHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl放电光照光照光照光照光照86乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2OH H2O+CH2=CH2↑87乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br 2CH2BrCH2Br88乙烯和水反应CH2=CH2+H2O CH3CH2OH89制取聚乙烯n CH2=CH290由乙炔制聚氯乙烯+HCl H2C=CHCl n H2C=CHCl91苯与液溴反应（需铁作催化剂）+Br2+HBr 92苯的硝化反应+HNO3+H2O93乙醇与钠反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑94乙醇催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O95乙酸乙酯制取CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOC2H5+H2OCH2－CH2nBrFe浓H2SO455-60℃—NO2CH－CH2nClCH CHCu△高中学业水平考试化学方程式1．氧化性：F 2+H 2===2HF2F 2+2H 2O===4HF+O 2Cl 2+2FeCl 2===2FeCl 32Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2NaI ===2NaCl+I2Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl （2004北京高考）2．还原性S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4HNO 3(稀)===3SO 2+4NO↑+2H 2OPX 3+X 2===PX 5C+CO 2===2CO(生成水煤气)(制得粗硅)Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑3．（碱中）歧化Cl 2+H 2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O（X 2表示F 2，Cl 2，Br 2）2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性4Na+O2===2Na2O2Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1．还原性:16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（实验室常用）2H2S+SO2===3S↓+2H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)2．酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）H2S+CuCl2===CuS↓+2HClH2S+FeCl2===（不反应）3．碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4．不稳定性：2H2O2===2H2O+O2↑非金属氧化物1．低价态的还原性：2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl2NO+O2===2NO22CO+O2===2CO22．氧化性：NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)3．与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O（冷）===2HPO3P2O5+3H2O（热）===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)4．与碱性物质的作用:SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O +2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(强碱缓慢腐蚀玻璃)金属氧化物1．低价态的还原性:FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O2。
高中化学方程式大全
高中化学方程式大全一、氧化还原反应方程式1.金属与非金属的氧化反应例如：2Na+Cl₂→2NaCl2Mg+O₂→2MgO2.金属与酸的反应例如：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂3.金属与水的反应例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂4.非金属与氧气的反应例如：C+O₂→CO₂5.过氧化氢分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂6.还原剂与氧化剂的反应例如：Cl₂+2KBr→2KCl+Br₂二、酸碱中和反应方程式1.强酸与强碱的中和反应例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.强酸与弱碱的中和反应例如：HCl+NH₄OH→NH₄Cl+H₂O3.弱酸与弱碱的中和反应例如：CH₃COOH+NH₄OH→CH₃COONH₄+H₂O三、水解反应方程式1.盐的水解例如：NaCl+H₂O→NaOH+HCl2.酸酐的水解例如：(CH₃CO)₂O+H₂O→2CH₃COOH3.酯的水解例如：CH₃COOCH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃OH四、氧气化反应方程式1.元素与氧气的直接反应例如：S+O₂→SO₂C+O₂→CO₂2.含氢的有机物燃烧反应例如：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O五、重组反应方程式1.单质重组反应例如：2Na+Cl₂→2NaClN₂+3H₂→2NH₃2.高低价金属的重组反应例如：Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag3.过氧化物分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂六、酸反应方程式1.均一催化酸解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂2.酸与金属氧化物反应例如：2HCl+Mg(OH)₂→MgCl₂+2H₂O七、氧化反应方程式1.金属与氧反应生成金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O2.非金属与氧反应生成非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂八、盐酸与金属氧化物反应方程式例如：2HCl+CuO→CuCl₂+H₂O九、铜与含氧化剂的反应方程式例如：2Cu+O₂→2CuO。
高中学业水平考试常考化学方程式
写出下列反应的化学方程式和离子反应方程式1．钠在氧气中燃烧：2．钠与氧气在常温下反应4Na+O===2Na2O23．钠与水反应2Na+2HO===2NaOH+H2↑24．氧化钠与水反应NaO+H2O===2NaOH25．过氧化钠与水反应2NaO2+2H2O===4NaOH+O2↑26．过氧化钠与二氧化碳反应2NaO2+2CO2===2Na2CO3+O227．碳酸钠与盐酸反应NaCO3+2HCl===H2O+2NaCl+ CO2↑28．碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO+HCl===NaCl+H2O+CO2↑39．碳酸氢钠与氢氧化钠反应NaHCO+NaOH=H2O+Na2CO3310．碳酸氢钠加热分解2NaHCONa2CO3+H2O+CO2↑311．二氧化碳通入碳酸钠溶液NaCO3+CO2+H2O=2NaHCO3212．碳酸钙加盐酸13．碳酸氢钠加过量氢氧化钙14．碳酸氢钠加少量氢氧化钙15．氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体16．氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体17．碳酸氢钙加过量氢氧化钠18．氢氧化钠加过量碳酸氢钙19．实验室制氯气20．氯气与水反应：Cl2+H2O HCl+HClO21．工业上制漂粉精(或漂白粉)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O22．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O223．氯气与铁反应24．氯气与铜反应25．氯气与钠反应26．氯气与溴化钠反应27．氯气与碘化氢反应28．溴与碘化钾反应29．在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应30．硫与铜加热反应31．硫与铁加热反应32．过氧化氢与二氧化锰制氧气33．二氧化硫与硫化氢反应34．卤素单质溶液X2（X＝Cl、Br、I）中通入SO2SO2+X2+2H2O===H2SO4+2HX35．氯气与亚硫酸钠溶液反应Na2SO3+Cl2+2H2O===Na2SO4+2HCl36．铜与浓硫酸反应37．碳与浓硫酸反应38．二氧化硫制三氧化硫三氧化硫与水反应39．硫化氢与浓硫酸反应40．氨溶于水显碱性的原因：41．NH 3〃H 2O 不稳定，受热易分解：42．将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有弄盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟：43．将CO 2通入石灰水中，先有白色沉淀产生，随CO 2的继续通入，白色沉淀消失，请写出上述过程中发生的化学方程式：44．氧化铁被CO 还原：45．工业上用黄铁矿石（主要成分是FeS 2）来制取硫酸，主要的反应为：46．写出下列电解质的电离方程式：①CH 3COOH ：②NH 3〃H 2O ：④Mg(OH)2：Mg(OH)2Mg 2++2OH -⑤NaHSO 4在熔融状态下电离：NaHSO 4== Na ++ H -4SO⑥NaHSO 4在水中电离：NaHSO 4==H ++Na ++-24SO ⑦明矾溶于水电离：47．写出下列盐发生的水解反应的方程式：①NH 4NO 3：②Na 2S ：③Fe 2(SO 4)3：48．Na 2CO 3溶于水显碱性的原因（用离子方程式表示）：CO32-+H2O HCO3-+OH–49．明矾和FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方程式表示）：50．纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量（用离子方程式表示）：51．镁与CO2反应的化学方程式：52．实验室制取Al(OH)3离子反应方程式：53．把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的离子反应方程式：54．把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量（用离子方程式表示）：55．Al2O3溶于NaOH溶液中（用离子方程式表示）：56．把过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）：57．把CO2通入过量的偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）：58．把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量（用离子方程式表示）：59．氮气和镁反应：60．在空气中加热FeO：61．把Fe2O3放入盐酸中的离子方程式：62．实验室制取Fe(OH)2，观察到有白色沉淀产生，但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，写出此过程的有关化学方程式：63．AlCl3溶液与氨水混合的离子方程式：64．写出下列的铝热反应：①铝粉与氧化铁：②铝粉与磁性氧化铁：③铝粉与二氧化锰：65．铝与氢氧化钠反应的离子方程式：66．Al(OH)3既可以与酸反应又可以与碱反应的原因（即Al(OH)3的电离方程式）是：67．氯化铝溶液中滴加过量的NaOH溶液的化学和离子方程式68．偏铝酸钠溶液滴加盐酸直到过量的现象、离子方程式。
高中化学必背的化学方程式
高中化学必背的60个化学方程式1.电解食盐水2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+H2↑+Cl2↑（阴极产物为H2、NaOH，阳极产物为Cl2）2.实验室制氯气MnO2+4HCL（浓）＝＝MnCl2+Cl2↑+2H2O （HCL体现还原性和酸性）3.钠与氯气反应2Na+Cl2＝＝2NaCl （黄色火焰白烟）4.铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl2＝＝2FeCl3（棕黄色烟）5.铜在氯气中燃烧Cu+Cl2＝＝CuCl2（棕黄色烟）6.氯气与水的反应Cl2+H2O＝＝HCL+HCLO，Cl2+H2O＝＝H++Cl-+HCLO7.次氯酸分解2HCLO＝＝2HCLO+O2↑8.氯气和氢氧化钠溶液反应Cl2+2NaOH＝＝NaCl+NaClO+H2O，Cl2+2OH-＝＝Cl-+ClO-+H2O9.制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2＝＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O10.漂白粉失效Ca（ClO）2+CO2+H2O＝＝CaCO3+2HCLO, 2HCLO＝＝2HCL+O2↑11.氯气和溴化钠溶液反应2NaBr+Cl2＝＝2NaCl+Br212.氯气使淀粉碘化钾试纸变蓝2Kl+Cl2＝＝2KCl+I213.溴与碘化钾溶液的反应Br2+2Kl＝＝I2+2KBl14.钠露置在空气中与氧气反应4Na+O2＝＝2Na2O （银白色→变暗）15.钠在空气中燃烧2Na+O2==Na2O2（黄色火焰，淡黄色液体）16.氧化钠与水反应Na2O+H2O==2NaOH17.氧化钠与盐酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+2H2O，Na2O+2H+==2Na++H2O18.过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑19.过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O220.电解氯化钠继续金属钠2NaCl（熔融）==2Na+Cl221.那还原四氯化钛TiCl4（熔融）+4Na===Ti+4NaCl22.碳酸钠与氢氧化钙溶液反应Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH23.碳酸钠与氯化钙溶液反应Na2CO3 +CaCl2= =CaCO3↓+2NaC124.碳酸钠与盐酸反应Na2CO3 +2HCl==2NaCl +CO2↑+H2O(Na2CO3 + HCl = =NaHCO3+ NaCl,NaHCO3+HCI==NaCl+CO2↑+H20)25.碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3+ HCl= =NaCl+CO2↑+H2O ,HCO3- +H+= =CO2↑ +H2O26.碳酸钠与碳酸氢钠的转化Na2Co3+CO2 +H20==2NaHCO3, 2NaHCO3= =Na2CO3+CO2↑+H2O27.镁在氮气中燃烧3Mg + N2==Mg3N228.镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO2==2MgO+C29.高温灼烧氢氧化铝2Al(OH)3==Al203+3H2030.工业上电解熔融的氢氧化铝2Al2O3(熔融)=4AI +302↑31.氧化铝与强碱反应。
高中会考必背化学方程式
高中会考必背化学方程式1.钠在空气中氧化: 4Na+O2＝2Na2O2.钠的燃烧: 2Na+O2 Na2O23.钠与水反应（现象:浮、熔、游、响、红）: 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑4.碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3+2HCl＝2NaCl + H2O+CO2↑5.碳酸氢钠的受热分解: 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑6.碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O离子方程式: HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O7、碳酸氢钠与盐酸反应: NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2离子方程式: HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑8、镁与氧气反应: 2Mg+O2 2MgO9、镁与二氧化碳反应: 2Mg+CO2 2MgO+C10、铝与氧气反应: 4Al+3O2 2Al2O311.铝热反应: 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe12.铝与盐酸反应: 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑离子方程式: 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑13.铝与氢氧化钠溶液反应: 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑离子方程式: 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑Al2O3是两性氧化物14.氧化铝与盐酸反应: Al2O3＋6HC＝2AlCl3＋3H2O离子方程式: Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O15.氧化铝与氢氧化钠溶液反应: Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O离子方程式: Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2OAl(OH)3是两性氢氧化物16.氢氧化铝与盐酸反应: Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O离子方程式: Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O17、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应: Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O 离子方程式: Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O18、铁在氯气中燃烧: 3Cl2 +2Fe 2FeCl319、氯气与铜的反应: Cl2+Cu CuCl220、氯气与钠的反应: Cl2 +2Na 2NaCl21.氯气与氢气的反应: Cl2 +H2 2HCl22.氯气与水的反应: （氯气溶于水）Cl2+H2O HCl+HClO23.次氯酸不稳定见光或受热分解: 2HClO 2HCl+O2↑24.工业制漂粉粉: 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O25.大气固氮（氮气与氧气反应）: N2+O2 2NO (放电)26.工业固氮（合成氨）: N2+3H2 2NH327、二氧化氮与水反应: 3NO2+H2O＝2HNO3+NO28、氨与水反应: NH3+H2O NH3·H2O29、氨与氯化氢反应: NH3＋HCl＝NH4Cl30、氨与氧气反应: 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O31.铵盐受热分解: NH4Cl NH3↑+HCl↑NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑32.铵盐与碱反应: 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（实验室制氨气）33.浓硝酸与铜反应: Cu +4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O34.浓硝酸与木炭反应: 4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O35、浓硝酸分解反应: 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)36.浓硝酸常温下能使铁、铝钝化37、稀硝酸与铜反应: 3Cu +8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O38、二氧化硫与氧气反应: 2SO2+O2 2SO339、二氧化硫与水反应: SO2+H2O H2SO340、三氧化硫与水反应: SO3+H2O＝H2SO441.浓硫酸与铜反应: 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O42、浓硫酸与木炭反应: 2H2SO4(浓)+C CO2 ↑+2SO2↑+2H2O43.浓硫酸常温下能使铁、铝钝化44.二氧化硅与氧化钙反应: SiO2+CaO CaSiO345.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应: SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)46.二氧化硅与焦炭反应: SiO2+2C Si+2CO↑有机化学反应方程式:1.甲烷的主要化学性质（1）氧化反应 CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O （2）取代反应 CH 4 + Cl 2 −−→−光照 CH 3Cl + HCl 2.乙烯的主要化学性质（1）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）乙烯与溴的加成反应 CH 2＝CH 2 + Br 2 −→− CH 2BrCH 2Br （能使溴水褪色）（1） 3.苯的主要化学性质（2） 氧化反应（燃烧） 2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃12CO 2+6H 2O 苯与硝酸发生取代反应, 生成无色、不溶于水、密度大于水的油状液体——硝基苯。
高中化学学业水平考试有关化学方程式
1、H 2＋ Cl 2（混合气体在强光照的条件下发生爆炸） 2、2 Na ＋ （产生白烟） 3、Cu ＋ Cl 2（棕黄色的烟，溶液绿色或蓝色）4、2 Fe ＋ 3 Cl 23（褐色的烟，溶液棕黄色）5、NaCl ＋ AgNO 3AgCl ↓＋ NaNO 3（白色沉淀）6、NaBr ＋ AgNO 3AgBr ↓＋ NaNO 3（淡黄色沉淀）7、KI ＋ AgNO 3AgI ↓＋ KNO 3（黄色沉淀）8、Cl 2＋ H 2O HCl ＋ HClO （HClO 有强氧化性，漂白性和杀菌消毒能力） 9、2 F 2＋ 2 H ＋ O 2（氧化性：F 2＞O 2） 10、2 HClO ＋ O 2↑（次氯酸不稳定，在光照或加热的条件下分解）11、Cl 2＋ 2 NaOH NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O （实验室余氯吸收）12、2 Cl 2＋ 2 Ca(OH)2CaCl 2＋ Ca(ClO)2＋ 2 H 2O （工业上生产漂粉精）13、Ca(ClO)2＋ 2 HCl CaCl 2＋ 2 HClO （强酸制弱酸）14、Ca(ClO)2＋ 2 CO 2 ＋ 2 H 2OCa(HCO 3)2＋ 2 HClO （强酸制弱酸） 15、2 NaBr ＋ Cl 22 NaCl ＋ Br 2（卤素之间的置换反应） 16、2 KI ＋ Br 22 KBr ＋ I 2 17、2 KI ＋ Cl 2 KCl ＋ I 2（氧化性Cl 2＞Br 2＞I 2） 18、2 AgBr ＋ Br 2（AgBr 的感光性）19NaCl ＋ H 2SO 44＋ HCl ↑ *20、MnO 2＋ 4 HCl （浓）＋ Cl 2↑＋ 2 H 2O （实验室制取氯气）Δ点燃1、Fe ＋ SFeS 2、2 Cu ＋ S Cu 2S 3、Hg ＋ SHgS 4、S ＋ O 2SO 2 5、H 2＋ S2S 6、SO 2 ＋ H 2O H 2SO 3 7、H 2SO 3H 2O ＋ SO 2↑8、SO 2＋ 2 H 2S 3 S ↓＋ 2 H 2O9、4 FeS 2＋ 11O 23＋ 8 SO 210、2 SO 2＋ O 2 2 SO 311、SO 3＋ H 2O H 2SO 413、Cu ＋ 2 H 2SO 4（浓）CuSO 4＋ SO 2↑＋ 2 H 2O 14、C ＋ 2 H 2SO 4（浓）2↑＋ 2 SO 2↑＋ 2 H 2O 15、Na 2SO 4＋ BaCl 2BaSO 4↓＋ 2 NaCl （SO 42—检验的方法） 16、2 NaOH ＋ SO 2Na 2SO 3＋ H 2O 实验室SO 2尾气的吸收 17、H 2S ＋CuSO 4CuS ↓＋H 2SO 4（弱酸制强酸） 18、FeS ＋ H 2SO 4（稀）FeSO 4＋ H 2S ↑实验室制取H 2S 气体 19、2 H 2S ＋ O 2 2 S ↓＋ 2 H 2O H 2S 在空气中变质，产生浅黄色浑浊20、2 H 2S ＋ 3 O 2（充足）2 SO 2＋ 2 H 2O H 2S 气体的可燃性（淡蓝色火焰） 21、H 2S ＋Cl 2S ↓＋ 2 HCl （证明Cl 和S 非金属性强弱：Cl ＞S ） 22、2 NaOH ＋ H 2S Na 2S ＋ 2 H 2O 实验室H 2S 尾气的吸收23、Na 2SO 3（固）＋ H 2SO 4（浓）Na 2SO 4＋ H 2O ＋ SO 2↑实验室制取SO 2气体 23、2 H 2SO 3＋ O 22 H 2SO 4 H 2SO 3在空气中变质 24、2 Na 2SO 3＋ O 22 Na 2SO 4亚硫酸盐在空气中变质 25、SO 2＋ X 2＋ 2 H 2O H 2SO 4＋ 2 HXX ＝Cl 、Br 、I ，漂白时Cl 2和SO 2不能同时使用26、Na 2S 2O 3＋ 2 HCl S ↓＋ SO 2↑＋ 2 NaCl ＋ H 2O三、氮元素化学方程式总结1、N 2＋ 3 H 3（工业合成氨）2、3 Mg ＋ 23、N 2＋ O 2 （大气固氮）4、NH 3＋ H 2O NH 3·H 2ONH 4＋＋ OH －（氨水显碱性的原因） 5、NH 3·H 2O NH 3↑＋ H 2O6、NH 3＋ HCl NH 4Cl （有白烟产生）7、2 NH 3＋ H 2SO 4(NH 4)2SO 48、NH 3＋ HNO NH NO 39、4 NH 3＋ 6 H 2O 10、NH 4Cl HCl ↑11、NH 4HCO 3NH 3↑＋ H 2O ＋ CO 2↑12、2 NH 4Cl ＋ Ca(OH)2CaCl 2＋ 2 NH 3↑＋ 2 H 2O （实验室制取氨气） 13、NH 4Cl ＋NaOH NaCl ＋ NH 3↑＋ H 2O （NH 4+的检验） （产生的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色） 14、2 NO ＋ O 22 NO 2 2 NO 2N 2O 415、3 NO 2＋ H 2O2 HNO 3＋ NO。
高中化学学业水平考试必背方程式
4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除 NO) 2．酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中 SiO2 的含量） H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl H2S+FeCl2===（不反应） 3．碱性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3
1． 氧化性： F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2
高中学业水平考试化学方程式
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl（2004 北京高考）
2． 还原性
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
（X2 表示 F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5 C+CO2===2CO
(生成水煤气) (制得粗硅)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ 3．（碱中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
1．还原性:
非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
《高中会考化学方程式汇总》
高中会考化学方程式汇总一、钠及其化合物的性质1. 将金属钠投入水中; 2Na + 2H2O ===== 2NaOH + H2↑2. 钠在空气中缓慢氧化; 4Na + O2 ===== 2Na2O3. 在空气中点燃金属钠; 2Na + O22O24. 钠在氯气中燃烧; 2Na + Cl25. 将氧化钠投入水中; Na2O + H2O ===== 2NaOH6. 将过氧化钠投入水中; 2Na2O2 + 2H2O ===== 4NaOH + O2↑7. 盐酸滴入氢氧化钠溶液中; HCl + NaOH ===== NaCl + H2O8. 在潜水艇里用过氧化钠做生氧剂; 2Na2O2 + 2CO2 ===== 2Na2CO3 + O29. CO2通入足量的氢氧化钠溶液中; 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O10. 将金属钠投入硫酸铜溶液中;2Na + CuSO4 + 2H2O ===== Cu0H2↓+ Na2SO4 + H2↑二、氯、溴、碘及其化合物的性质1. 氢气和氯气混合光照发生爆炸; H2 + Cl22. 氢气在氯气中燃烧; H2 + Cl23. 铁丝在氯气中燃烧; 2Fe + 3Cl2 34. 铜丝在氯气中燃烧; Cu + Cl2 25. 次氯酸见光分解2↑6. 氯气和水反应; Cl2 + H2O ===== HCl + HClO7. 氯气和氢氧化钠溶液反应; Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O8. 氯气和熟石灰反应制取漂白粉; 2CaOH2 + 2Cl2 ===== CaCl2 + CaClO2 + 2H2O9. 漂白粉久置失效; CaClO2 + CO2 + H2O ===== CaCO3↓ + 2HClO10. 漂白粉中滴入稀盐酸快速起效; CaClO2 + 2HCl ===== CaCl2 + 2HClO三、铁其化合物的性质1. 铁粉与稀盐酸混合; Fe + 2HCl ====== FeCl2 + H2↑2. 铁粉投入硫酸铜溶液中湿法冶金; Fe + CuSO4 ====== FeSO4 + Cu3. 铁丝在氧气中燃烧; 3Fe + 2O23O44. 氯化铁溶液中加入铜粉; 2FeCl3 + Cu ====== 2FeCl2 + CuCl25. 氯化铁溶液中加入足量铁粉; 2FeCl3 + Fe ====== 3FeCl26. 铁露置在潮湿的空气中生锈; 2Fe + O2 + 2H2O ====== 2FeOH24FeOH2 + O2 + 2H2O ====== 4FeOH37. 用盐酸除去铁钉表面的铁锈 Fe2O3 + 6HCl ====== 2FeCl3 + 3H2O8. 氯化亚铁溶液中通入足量氯气; 2FeCl2 + Cl2 ====== 2FeCl39. 实验室里检验铁离子; Fe3+ + 3SCN- ====== FeSCN3血红色四、碳其化合物的性质1. 碳在氧气中燃烧; C + O222. 一氧化碳在氧气中燃烧; 2CO + O223. 一氧化碳通过灼热的氧化铜24. 一氧化碳用作高炉炼铁还原剂; 3CO + Fe2O325. 二氧化碳通过炽热的木炭层; CO26. 少量二氧化碳通入石灰水中; CO2 + CaOH2 ====== CaCO3↓ + H2O7. 少量CO2通入的氢氧化钠溶液中; 2NaOH + CO2 ===== Na2CO3 + H2O8. 将碳酸氢钠粉末置于试管中加热; 2NaHCO32CO3 + H2O + CO2↑9. 碳酸钠溶液中通入CO2; Na2CO3 + CO2 + H2O ===== 2NaHCO310. 将碳酸氢钠与盐酸混合; NaHCO3 + HCl ====== NaCl + H2O + CO2↑11. 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液; NaHCO3 + NaOH ===== Na2CO3 + H2O五、氮及其化合物的性质1. 氮气与氢气在一定条件下合成氨气; N2 + 3H232. 氮气与氧气在放电条件下反应; N2 + O23. 一氧化氮与氧气反应; 2NO + O2 ===== 2NO24. 二氧化氮与水反应; 3NO2 + H2O ===== 2HNO3 + NO5. 加热浓氨水; NH3•H23↑+ H2O6. 用电离方程式说明氨水呈弱碱性; NH3•H24+ + OH-7. 氨气通入水中; NH3 + H23•H2O8. 氨的催化氧化; 4NH3 + 5O22O9. 加热试管里的氯化铵,试管壁上有白色固体附着; NH43↑+ HCl↑NH3 + HCl ===== NH4Cl10. 碳酸氢铵受热分解; NH4HCO33↑+ H2O + CO2↑11. 将氯化铵和熟石灰混合共热制取氨气; 2NH4Cl + CaOH22 + 2NH3↑+ 2H2O12. 铜和稀硝酸反应; Cu + 8HNO3稀 ====== 3CuNO32 + 2NO↑+ 4H2O13. 铜和浓硝酸反应; Cu + 4HNO3浓 ====== CuNO32 + 2NO2↑+ 2H2O14. 浓硝酸久置变黄色; 4HNO3浓 ====== 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O15. 木炭粉和浓硝酸共热; C + 4HNO3浓2↑ + 4NO2↑+ 2H2O六、硫及其化合物的性质1. 硫粉在空气或氧气中燃烧; S + O222. 硫粉与铁粉共热3. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫; 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O4. 二氧化硫与氧气催化氧化; 2SO2 + O2 35. 二氧化硫通入水中; SO2 + H22SO36. SO2通入氢硫酸中 SO2 + 2H2S ====== 3S↓ + 2H2O7. 铜片和浓硫酸共热; Cu + 2H2SO4浓4 + SO2↑+ 2H2O8. 木炭和浓硫酸共热; C + 2H2SO4浓2↑ + 2SO2↑+ 2H2O9. SO3被水吸收; SO3 + H2O ====== H2SO410. SO2通入氯水中; SO2 + Cl2 + 2H2O ====== 2HCl + H2SO41. 浓硫酸与亚硫酸钠混合共热 Na2SO3s + H2SO4浓2SO4 + SO2↑+ 2H2O2. 硫化氢的实验室制法; FeSs + 2HCl ====== FeCl2 + H2S↑3. 硫粉与氢氧化钾溶液共热2S + K2SO3 + 3H2O4. 工业上燃烧硫铁矿石制取二氧化硫; 4FeS2 + 11O22 + 2Fe2O35. 氢气通入硫蒸气中反应; S + H22S6. H2S在氧气中充分燃烧 2H2S + 3O2 2 + 2H2O7. H2S在空气中不充分燃烧 2H2S + O2不足+ 2H2O8. 硫粉和浓硫酸共热; S + 2H2SO4浓2↑+ 2H2O9. 水蒸气通过无水硫酸铜; CuSO4 + 5H2O ====== CuSO4•5H2O七、海水中的元素1. 电解饱和食盐水; 2NaCl + 2H22↑+ Cl2↑2. 向盐卤中或海水中加入熟石灰; MgCl2 + CaOH2 ===== MgOH2↓ + CaCl23. 电解熔融的氯化镁; MgCl2熔融2↑4. 镁条在二氧化碳中燃烧; 2Mg + CO25. 向溴化钠溶液中通入氯气提取溴; 2NaBr + Cl2 ===== 2NaCl + Br26. 向碘化钾溶液中通入氯气提取碘; 2KI + Cl2 ===== 2KCl + I27. 向碘化钾溶液中滴入溴水提取碘; 2KI + Br2 ===== 2KBr + I2八、硅及其化合物的性质1. 硅粉在氧气中燃烧; Si + O222. ⑴.工业上制取粗硅并提纯; SiO2⑵.硅粉在氯气中燃烧; Si + 2Cl24⑶.用氢气还原SiCl4; SiCl4 + 2H23. SiO2与氢氧化钠溶液反应; 2NaOH + SiO2 ===== Na2SiO3 + H2O4. 石英砂与生石灰混合煅烧; SiO235. 玻璃工艺厂制造雕花玻璃; SiO2 + 4HF ====== SiF4↑ + 2H2O6. 工业上制造玻璃; SiO2 + Na2CO32SiO3 + CO2↑SiO2 + CaCO33 + CO2↑7. 硅粉在氯气中燃烧; Si + 2Cl248. 石英砂与石灰石混合煅烧; SiO2 + CaCO33 + CO2↑9. 硅粉投入足量的氢氧化钠溶液中; Si + 2NaOH + H2O ===== Na2SiO3 + 2H2↑10. 向水玻璃溶液中通入二氧化碳; Na2SiO3 + CO2 + H22SiO3↓ + Na2CO311. 向水玻璃溶液中加入稀盐酸; Na2SiO32SiO3↓ + 2NaCl1. 工业上制取硅胶一种干燥剂; H2SiO32硅胶+ H2O九、铝其化合物的性质1. 铝粉在氧气中煅烧; 4Al + 3O22O32. 铝热反应泛指铝粉与金属氧化物反应 2Al + Fe2O32O33. 铝粉与稀盐酸混合; 2Al + 6HCl ====== 2AlCl3 + 3H2↑4. 铝片投入氢氧化钠溶液中; 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAlOH4 + 3H2↑5. 煅烧氢氧化铝; 2AlOH32O3 + 3H2O6. 氧化铝粉末与盐酸混合; Al2O3 + 6HCl ====== 2AlCl3 + 3H2O7. 氧化铝投入氢氧化钠溶液中; Al2O3 + 2NaOH + 3H2O ====== 2NaAlOH48. 氢氧化铝粉末与盐酸混合; AlOH3 + 3HCl ====== AlCl3 + 3H2O9. 氢氧化铝投入氢氧化钠溶液中; AlOH3 + NaOH ====== NaAlOH410. 氯化铝溶液中加入氨水; AlCl3 + 3NH3•H2O ====== AlOH3↓ + 3NH4Cl 1. 四羟基合铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳; NaAlOH4 + CO2 == AlOH3↓ + NaHCO32. 铝粉和二氧化锰发生铝热反应; 4Al + 3MnO22O3十、铜其化合物的性质1. 铜在空气中生成铜绿; 2Cu + O2 + H2O +CO2 === Cu2OH2CO32. 铜粉在空气中加热; 2Cu + O23. 铜粉与硫粉共热2S4. 氧化铜粉末加强热2O + O2↑5. 胆矾晶体受热; CuSO4•5H24 + 5H2O↑九、烃的反应以CH4、CH2=CH2、苯为例：1. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液或溴水中;CH2=CH2 + Br2→ CH2BrCH2Br2. 乙烯在催化条件下和氯化氢发生加成反应;CH2=CH23CH2Cl3. 乙烯水化法制取乙醇; CH2=CH2 + H23CH2OH4. 苯和浓硝酸、浓硫酸水浴共热3+ H2O5. 在酸性条件下,乙酸乙酯发生水解反应;CH3COOCH2CH3 + H23COOH + CH3CH2OH 6. 在碱性条件下,乙酸乙酯发生水解反应;CH3COOCH2CH3 + NaOH → CH3COONa + CH3CH2OH7. 实验室里制取乙酸乙酯; CH3COOH + H18OCH2CH33CO18OCH2CH3 + H2O8. 乙醇在铜丝的催化作用下氧化; 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O9. 将金属钠块投入无水乙醇中; 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑10. 乙烯发生加聚反应; nCH2=CH22-CH2-n-11. 氯乙烯发生加聚反应; nCH22-CHCl-n-12. 四氟乙烯发生加聚反应; nCF2=CF22-CF2-n-13. 苯乙烯发生加聚反应; nCH2=CH-C6H5 2-CHC6H5-n-1. 甲烷在空气中燃烧; CH4 + 2O22 + 2H2O2. 甲烷在与足量氯气在光照下反应; CH4 + Cl23Cl + HClCH3Cl + Cl22Cl2 + HClCH2Cl2 + Cl23 + HClCHCl3 + Cl24 + HCl3. 乙烯在空气中燃烧; CH2=CH2 + 3O22 + 2H2O5. 乙烯催化加氢; CH2=CH2 + H23CH36. 乙烯在催化条件下和氯气发生加成反应; CH2=CH2 + Cl22ClCH2Cl9. 苯在空气完全燃烧22 + 6H2O11. 苯和在催化剂的作用下加氢21. 葡萄糖在人体内充分氧化;有氧呼吸 C6H12O6 + 6O22 + 6H2O5. 麦芽糖的水解; C12H22O11 + H26H12O6葡萄糖1. 苯和液溴在催化剂Fe3+的作用下反应22. 兵工厂生产烈性炸药32O。
学业水平考试化学方程式汇总
学业水平考试化学方程式汇总（必修一部分）1、钠与氧气（常温）：（加热）钠与水反应：离子方程式：2、铁与水蒸气反应：3、铝与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：4、过氧化钠与水反应：离子方程式：过氧化钠与二氧化碳反应：5、Na2CO3溶液加入过量盐酸：离子方程式：NaHCO3和盐酸反应：离子方程式：NaHCO3和NaOH反应：离子方程式：NaOH溶液中通入少量CO2：离子方程式：继续通入过量CO2：离子方程式：NaHCO3固体受热分解：6、氧化铝与盐酸反应：离子方程式：氧化铝与氢氧化钠溶液反应离子方程式：7、Al(OH)3的制备：离子方程式：氢氧化铝与盐酸反应：离子方程式：氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：氢氧化铝加热分解：8、氧化亚铁与盐酸反应：离子方程式：氧化铁与盐酸反应：离子方程式：9、Fe(OH)3的制备离子方程式：Fe(OH)2的制备：离子方程式：Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3：（现象）：）氢氧化铁加热分解：10、Fe3+向Fe2+转化（加铁粉）：离子方程式：Fe2+向Fe3+转化（加氯水）：离子方程式：11、二氧化硅与氢氟酸反应：二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：二氧化硅与氧化钙高温反应：12、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：离子方程式：硅酸钠与盐酸反应：离子方程式：硅酸受热分解：13、粗硅的制取：14、硅单质与F2溶液：硅单质与HF溶液：硅单质与NaOH溶液：15、氯气与金属反应：Na + Cl点燃现象（）Fe + Cl2点燃现象（）Cu+ Cl2点燃现象（）氯气与非金属H2反应：氯气与水反应：离方：HClO光照下分解：制漂白液（或氯气尾气处理）：离子方程式：制漂白粉（或漂粉精）：漂白粉长期置露在空气中失效：16、硫与非金属：S + O2点燃SO2H2+ S △H2S硫与金属：Fe + S △FeS 2Cu + S △Cu2S17、二氧化硫与水反应：二氧化硫与碱性氧化物反应：二氧化硫与碱反应：离子方程式：二氧化硫与硫化氢气体反应：二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4（Cl2可换作Br2、I2）离子方程式二氧化硫被O2氧化：18、三氧化硫：SO3 + H2O = H2SO4SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O19二氧化氮与水反应：20、NH3在水中的反应：NH3·H2O受热分解：氨气与氯化氢反应：21、氯化铵受热分解：碳酸氢氨受热分解：硝酸铵与氢氧化钠反应：离子方程式：（检验NH4+的方法：）22、实验室制取氨气：工业合成氨：23、浓硫酸与铜反应：浓硫酸与木炭反应：24、浓硝酸与铜反应：稀硝酸与铜反应：离子方程式：浓硝酸与木炭反应：必修二、选修一部分1、锂在空气中加热：；2、钾与水反应：；3、氢气与氟气反应：；4、氢气与碘反应：；5、溴化钠溶液中滴加氯水：；离子方程式：；6、溴水加入碘化钾溶液中：；离子方程式：；7、镁带投入热水中：；8、Zn-石墨-盐酸原电池：负极；正极：；电池总反应：；9、Fe-Cu-AgNO3溶液原电池：负极；正极：；电池总反应：；10、甲烷燃烧：；11、甲烷与氯气光照生成一氯代物：；12、乙烯燃烧：；13、乙烯使溴水褪色：；14、乙烯与水催化剂加热反应：；15、乙烯与氯化氢催化反应：；16、苯燃烧：；17、苯与液溴：；18、苯与浓硝酸、浓硫酸：；19、苯与氢气：；20、钠投入乙醇：；21、酒精燃烧：；22、乙醇催化氧化：；23、醋酸除水垢碳酸钙：；24、醋酸、酒精酯化：；25、蔗糖催化水解：；26、淀粉（或纤维素）催化水解：；27、氧化汞冶炼汞：；28、氧化银热分解：；29、电解熔融氯化镁：；30、电解熔融氧化铝：；31、铝热法炼铁：；32、高炉炼铁：；33、煤的气化（主反应）：；34、乙烯加聚：；35、钢铁电化学腐蚀：负极；正极（吸氧腐蚀时）；或正极（析氢腐蚀时）；36、生产普通玻璃主要反应：；；37、硫酸型酸雨形成原理：；；硝酸型酸雨形成原理：；38、石灰石钙基固硫：；39、CO和NO催化反应：；40、明矾净水离子方程式：；41、含汞离子和铜离子的废水中加入硫化钠：、；。
高中学业水平合格性考试化学方程式汇总
高中学业水平合格性考试化学方程式汇总【物质的变化】一、电离方程式1.强电解质：+2244H SO 2H +SO -−−→；2+-2Ba(OH)Ba +2OH −−→2.一元弱酸（或弱碱）：-+33CH COOH CH COO +H ；+-324NH H O NH +OH3.碳酸【分步电离】：+233H CO H +HCO - ，+233HCO H +CO --二、铜锌原电池：+2+2Zn+2H Zn +H −−→↑1.正极【Cu 】（还原）：+22H 2e H +↑−−→2.负极【Zn 】（氧化）：2+Zn-2e Zn −−→三、电解饱和氯化钠溶液：2222NaCl+2H O 2NaOH+Cl +2H ↑↑−−→通电A ．阳极【C 】（氧化）：22Cl-2e Cl ↑−−→（使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）B ．阴极【C/Fe 】（还原）：+22H 2e H +↑−−→四、电解氯化铜溶液：22CuCl Cu+Cl ↑−−→通电1.阳极【C 】（氧化）：22Cl-2e Cl ↑−−→2.阴极【C 】（还原）：2+Cu 2e Cu+−−→【常见的无机物】一、氯㈠氯气【黄绿色，1:2，有毒|强氧化性】（制漂粉精，做自来水的消毒剂）1.氯气与铁反应：232Fe+3Cl 2FeCl −−−→点燃2.氯气与氢气反应：22H +Cl 2HCl −−−→点燃3.氯气与氢氧化钠反应：22Cl +2NaOH NaCl+NaClO+H O −−→4.氯气与水反应：22Cl +H O HCl+HClO㈡漂粉精1.漂粉精（次氯酸钙）的制法【氯气、消石灰乳】：222222Cl +2Ca(OH)CaCl +Ca(ClO)+2H O −−→2.漂白原理：22232Ca(ClO)+2CO +2H O Ca(HCO )2HClO −−→+（次氯酸：不稳定性；空气中失效的原因）㈢海水提溴和海带提碘（浓缩、氧化、提取）1.海水提溴（氧化）：22Cl +2Br Br +2Cl --−−→2.海带提碘（氧化）：22Cl +2I I +2Cl --−−→二、硫（农业、橡胶、制硫酸、杀虫杀菌、染色、制革、国防、火药）㈠单质硫1.硫与铁反应【氧化性】：Fe+S FeS −−→ （黑褐色）（停止加热后，试管里的反应物仍保持红热）2.硫与铜反应【氧化性】：22Cu+S Cu S −−→ （黑色）3.硫与氢气反应【氧化性】：22H +S H S−−→ 4.硫与氧气反应【还原性】：22S+O SO −−−→点燃5.黑火药反应：3222S+2KNO +3C K S+3CO +N ↑↑−−→点燃㈡硫化氢【臭鸡蛋气味，有毒|强还原性】1.硫化氢与氧气反应【还原性】：22222H S+3O 2SO +2H O −−−→点燃（完全燃烧），2222H S+O 2S +2H O −−−→↓点燃（不完全燃烧）2.硫化氢与二氧化硫反应【还原性】：2222H S+SO 3S +2H O −−−→↓点燃㈢硫的氧化物二氧化氯形成酸雨（pH<5.6）的化学原理：2223SO H O H SO + （亚硫酸：弱酸），232242H SO +O 2H SO →；2232SO O 2SO +催化剂，3224SO H O H SO +→㈣浓硫酸【脱水性、吸水性、强氧化性】1.常温下，铁和铝遇浓硫酸钝化2.浓硫酸与铜反应【强氧化性】：Δ242422Cu+2H SO ()Cu SO +SO +2H O −−→↑浓3.浓硫酸与碳反应【强氧化性】：Δ24222C+2H SO ()CO +2SO +2H O −−→↑↑浓4.工业制硫酸：222324FeS +11O 2Fe O +8SO −−−→点燃；25V O223400~500C2SO +O 2SO ︒ ，3224SO H O H SO +→三、氮㈠氨【无色、刺激性气味、1:700|还原性】（液态氨作制冷剂，氨水制铵盐（化肥））1.氨与水反应：3232NH +H O NH H O ；氨水的电离：324NH H O NH +OH +- （用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的原因）2.氨与盐酸反应：34NH +HCl NH Cl →（浓氨水与浓盐酸靠近时，产生白烟）；3.氨与硝酸反应：3343NH +HNO NH NO →（硝铵）；氨与硫酸反应：324424NH +H SO (NH )SO →（硫铵）4.氨催化氧化【还原性】：3224NH +5O 4NO+6H O ∆−−−→催化剂5.工业合成氨：223N +3H 2NH 高温高压催化剂㈡铵盐1.氯化铵分解【不稳定性】：43NH Cl NH +HCl ∆−−→↑；碳酸氢铵分解【不稳定性】：43322NH HCO NH +H O+CO ∆−−→↑↑2.铵盐与碱溶液：432NH OH NH +H O ∆+-+−−→↑（检验铵根）四、铁【银白色光泽、有延展性，能被磁铁吸引】1.铁与氧气反应：2343Fe+2O Fe O −−−→点燃（黑色）2.铁与硫反应：Fe+S FeS−−→3.铁与氯气反应：232Fe+3Cl 2FeCl −−−→点燃4.铁与盐酸反应：22Fe+2HCl FeCl +H →↑5.铁与硫酸铜反应：44Fe+CuSO FeSO +Cu→6.铁与水蒸气反应：23423Fe+4H O(g)Fe O +4H −−−→高温7.常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化五、铝【银白色|强还原性】㈠铝1.铝与氧气反应：2234Al+3O 2Al O −−−→点燃2.铝与盐酸反应：322Al+6HCl 2AlCl 3H →+↑3.铝与水反应：2322Al+6H O 2Al(OH)3H −−→+↑4.铝与氢氧化钠反应：2222Al+2NaOH+2H O 2NaAlO 3H →+↑㈡氧化铝1.氧化铝与盐酸反应：2332Al O +6HCl 2AlCl 3H O →+2.氧化铝与氢氧化钠反应：2332Al O +2NaOH 2NaAlO H O→+㈢氢氧化铝1.氢氧化铝电离：-+3+-223AlO +H O+H Al(OH)Al +3OH2.氢氧化铝与盐酸反应：332Al(OH)+3HCl AlCl +3H O →3.氢氧化铝与氢氧化钠反应：322Al(OH)+NaOH NaAlO +2H O→【常见的有机物】一、甲烷【正四面体结构】1.甲烷与氧气反应：4222CH +2O CO +2H O −−−→燃点2.甲烷与氯气反应【取代】：423CH +Cl CH Cl+HCl −−−→光照（3CH Cl ：一氯甲烷）；3222CH Cl+Cl CH Cl +HCl −−−→光照（22CH Cl ：二氯甲烷）；2223CH Cl +Cl CHCl +HCl −−−→光照（3CHCl ：三氯甲烷（氯仿）；324CHCl +Cl CCl +HCl −−−→光照（4CCl ：四氯化碳）（黄绿色气体变浅，管壁上有油状液滴生成，试管内液面上升）二、乙烯【无色、气体、不溶于水、难溶于乙醇】（制造塑料、合成橡胶、植物生长调节剂、果实催熟剂）1.乙烯与氢气反应【加成】：Ni 22233ΔCH =CH H CH CH +−−→-2.乙烯与溴水反应【加成】：22222CH =CH Br CH Br CH Br+→-3.乙烯与氯化氢反应【加成】：2232CH =CH HCl CH CH Cl +−−−→-催化剂（氯乙烷）4.乙烯与水反应【加成】22232CH =CH H O CH CH OH+−−−→-催化剂5.乙烯发生加聚反应：一定条件催化剂−−→−=22CH nCH 22n[CH CH ]-6.乙烯的实验室制法：32222170CCH CH OH CH =CH +H O ︒−−−→↑浓硫酸三、乙炔【无色、无臭、气体、微溶于水】1.乙炔与氢气反应【加成】：Ni 222ΔCH CH H CH CH ≡+−−→=，Ni 233ΔCH CH 2H CH CH ≡+−−→-2.乙炔与溴水反应【加成】：2CH CH Br CHBr CHBr ≡+→=，222CH CH Br CHBr CHBr ≡+→-3.乙炔与氯化氢反应【加成】：2CH CH HCl CH =CHCl≡+−−−→∆催化剂4.氯乙烯发生加聚反应：2nCH CHCl =−−−→催化剂一定条件2n|[CH C H]Cl-5.乙炔的实验室制法：222CaC 2H O CH CH +Ca(OH)+→≡↑四、苯【无色、有特殊气味、液体、难溶于水，有毒】−−−→−−−→干馏分馏煤煤焦油苯……1.苯与氧气反应：662222C H +15O 12CO +6H O −−−→点燃（黑色火焰）2.苯与液溴反应：（产生红棕色气体）3.苯与浓硝酸反应【硝化】：（烧杯底部有淡黄色油状物-硝基苯生成）4.苯与氢气反应【加成】：五、乙醇【无色、有特殊香味、液体、密度比水小、易挥发】1.乙醇与氧气反应：25222C H OH+3O 2CO +3H O −−−→点燃（淡蓝色火焰）2.乙醇催化氧化：Cu322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O −−→3.乙醇的工业制法：（1）粮食发酵法：610526126(C H O )H O C H O n n n +−−−→催化剂，6126252C H O 2C H OH+2CO −−−→↑催化剂（2）乙烯水化法：22232CH =CH H O CH CH OH+−−−−→催化加加剂热压乙醛【无色、有刺激性气味、液体、密度比水小、易挥发】乙醛与新制氢氧化铜反应【氧化】：32322CH CHO+2Cu(OH)CH COOH+Cu O 2H O −−→↓+ （生成砖红色沉淀）乙醛与氢气反应【还原】：Ni 3232ΔCH CHO+H CH CH OH −−→乙酸【无色、有强烈刺激性气味、液体、易溶于水和乙醇】（食醋：3%~5%乙酸，有机溶剂、染料、油漆、塑料、醋酸纤维，制取的铝盐、铁盐、铬盐是染色的媒染剂）实验室备制乙酸乙酯【酯化/取代】：332325Δ2CH CO +CH C OH H H O CH O H +H COOC −−−→硫酸浓（乙酸乙酯：透明、有香味的油状液体）。
高中化学学业水平测试重点化学方程式
会考重点化学方程式必修一：(一)氯溴碘 1．氯气与水的反应，新制氯水存放在棕色瓶的原因★Cl 2+H 2OHCl+HClO ，2HClO2HCl+O 2↑ 2、实验室制取Cl 2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收★2NaOH+Cl 2=NaClO+NaCl+H 2O3．工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉；2Ca(OH)2+2Cl 2=Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O4、漂白粉用于消毒的原理Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3+2HClO6、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满★Cl 2+2KI=2KCl+I 2离子方程式：Cl 2+2I -=2Cl -+I 27、氯单质能将溴化钾中的溴置换出来，溴单质能将碘化钠中的碘置换出来（氧化性：Cl 2>Br 2>I 2）Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2Br 2+2KI=2KBr+I 2(二)钠1．钠投入水中2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑离子方程式：★2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑钠与氧气加热（或在氧气中点燃）2Na+O 2Na 2O 2（淡黄色固体）★2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2★2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 22、除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱（Na 2CO 3）；Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 33、除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠★2NaHCO 3 △ 2CO 3+H 2O+CO 2↑（碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳）4、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑，离子方程式：★HCO 3-+H +=H 2O+CO 2↑5．碳酸钠溶液和醋酸溶液反应Na 2CO 3+2CH 3COOH=2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑离子方程式：CO 32-+2CH 3COOH=2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑6．用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑离子方程式：★CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑7．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应；Ba(OH)2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2H 2O离子方程式：★Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O光照或△8、往烧碱溶液中通入少量二氧化碳气体；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，离子方程式：2OH-+CO2=H2O+CO32-(三)铝1．工业上用电解法制取铝2Al2O3(熔融)通电4Al+3O2↑2．往氯化铝溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量，先产生白色胶状沉淀，最后得到无色透明溶液(两个反应)★AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O离子方程式：Al3++3OH -=Al(OH)3↓+3OH-Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O3．★2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑4.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O5．往氯化铝溶液中加入过量氨水（实验室制取氢氧化铝）AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 6．明矾的净水作用（明矾溶于水生成氢氧化铝胶体具有吸附作用）KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+(四)铁1.少量铁粉溶于氯化铁溶液中(配制FeCl2溶液时要加铁粉)（除FeCl2中的FeCl3）★2FeCl3+Fe=3FeCl2，离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+2．制作印刷电路板(FeCl3溶液与铜)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+3．往FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液由浅绿色变棕黄色（除FeCl3中的FeCl2）★2FeCl2+Cl2=2FeCl3，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-4．氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（氢氧化铁）★4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)35．Fe3+的检验：★Fe3++3SCN -===Fe(SCN)3(血红色)(五)硅1.氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放的原因★SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 2.向Na2SiO3溶液中通入CO2，产生白色沉淀。
2021年高中化学学业水平测试方程式整理
2021年高中化学学业水平测试方程式整理钠和氧气：常温：4Na + O2 = 2Na20 加热：2Na + 02 Na202铝和氧气：4AI + 302 = 2A1203钠和水：2Na + 2H20 = 2Na0H + H2T离子反应：2Na + 2H20 = 2Na+ + 20H~ + H2 T铝和盐酸：2Al + 6HCI = 2AICI3 + 3 比铝和氢氧化钠溶液：2A1 + 2Na0H + 2H：0 = 2NaA10： + 3 H/T 离子反应：2A1 + 20H + 2H：0 = 2A10： + 3 H：?氧化钠和水反应：NacO + H：0 = 2NaOH离子反应：Na：O + H：0 =2Na* 4-20H过氧化钠和水反应：2NaA + 2Hq = 4 NaOH + 0= t离子反应：2Na念 + 2H=0 = 4Na* + 40H + 0： t过氧化钠和二氧化碳反应：2Na:0: + 2co二=2Na:C05 + 0：碳酸氢钠受热分解：2NaHC03 Na:C05 + CO： t + H:0向饱和的碳酸钠溶液中通入CO：：Na：C03 + H：0 + CO： = 2 NaHC03离子反应：CO； + H：0 + CO二=2 HCO：镁条在二氧化碳中燃烧：2Mg-CO:C+2MgO氧化铝和盐酸：Al：0.+ 6HC1 = A1CL + 3 Ho0离子反应：A1A + 6K = 2A1" + 3H：0氧化铝和氢氧化钠溶液：Al=05 + 2NaOH = 2NaA10;+旦0离子反应：A1A + 20H = 2A10： + H：0电解电解氧化铝（工业炼铝）：2A1A + 30:?氧化亚铁和盐酸：FeO + 2HC1 = FeCL + H：0离子反应:FeO + 21r =Fe* + 2H：0氧化铁和盐酸:Fe303 + 6HC1 =2FeCl3 + 3H：0离子反应：Fe4 + 6H. =2Fe" + 3H：0铁和盐酸:Fe+ 2HC1 = FeCL + H： t（离子反应：：Fe+ 21r =2Fe> + H"）铁和水蒸气在高温下反应：3Fe+ 4H：0 FeQi +4 H： t足量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液：CQ+ NaAlO： + 2压0 = Al(0H)3 I +Na HCO,离子反应：C02+ A10； + 240 = Al (OH)31 +HCO；氢氧化铝和盐酸：Al (OH) 3 + 3HC1 = A1CL + 3H：0离子反应：Al (OH)5+ 3H =A1" + 3H：0氢氧化铝和氢氧化钠溶液：Al (OH) 3 + NaOH = NaAlO： + 2H:0 离子反应： Al (OH) 3 + OH = A10= + 2H=0硫酸铝和氨水：AL (SO：) o + 6NH3• H：0 = 2Al (OH)" + 3(NH)2sol 离子反应：Al" + 3 NIL • H：0 = Al (OH) 31 + 3NH；硫酸亚铁和氢氧化钠:FeSOi + 2 NaOH = Fe(OH)s l + Na：SOi 离子反应：Fe2+ + 20H = Fe(OH)21白色氢氧化亚铁在空气中转变灰绿色最终转化为红褐色氢氧化铁：4Fe (OH) 3+ 02+ 2H：0= 4Fe (OH) 3氢氧化铝受热分解：2A1 (OH) 5 A1A + 3H s0氢氧化铁受热分解：2Fe (OH) 5 Fed + 3H:0氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl： + Cl： = 2FeCL (离子反应：2 Fe' + Cl2 = 2 Fe=+ 2CU ) 氯化铁溶液中加入铁粉或铜粉①2FeCL + Fe = 3FeCl：(离子反应：2Fe" + Fe = 3Fe》)② 2FeCb + Cu = 2FeCL + CuCl3(离子反应：2Fe” + Cu = 2F『+ Cu>)氧化铁被一氧化碳还原(工业炼铁)：Fed+ 3C0 2Fe + 3C0:非金属相关的化学方程式二氧化硅与氢氟酸：SiO二+ 4HF = SiF,t + 2H2二氧化硅氢氧化钠：SiO： + 2NaOH = NacSiO3 + H：0二氧化硅与氧化钙：Si0：+ CaO CaSiO：实验室制备硅酸胶体:Na：SiO5 + 2HC1 = H二SiO" + 2NaCl二氧化硅与纯碱(生产玻璃)：SiO： + Na£(L Naf 论 +C0： t二氧化硅与石灰石：SiO： + CaC05 CaSiO： +C0" 实验室制备氯气:MnO：+4HCl （浓）MnCL + 2H：0 + CL 离子反应：MnO： + 4 H• + 2C1 （浓）Mn=，+ 2H：0 +CL t 工业制备氯气和氢氧化钠：电解电解饱和的食盐水：2NaCl+2HcO =SaOH+CL t +压t氯气与水：CL + H：0 = HC1 + HC1O离子反应：Cl： + ILO = H+ + Cl + HC1O次氯酸分解：2HC1O 2HC1 + 0： t氯气与氢氧化钠：CL + 2NaOH = NaCl + NaClO + H：0离子反应：CL + 2 OH = Cl + CIO + H：0氯气与氢氧化钙:2cL + 2Ca （OH）2 = CaCL + Ca（ClO）： + 2H：0氯气与钠：2Na + CL 2NaCl氢气在氯气中燃烧：压+ Cl= 2HC1氯气与铁：2Fe+3cL 2FeCU新制氯水注入盛澳化钠溶液的试管中CL + 2NaBr = Br： + 2NaCl （离子反应：CL + 2Br- = Br： + 2C1）新制氯水使淀粉碘化钾试纸变蓝：CL + 2KI = L + 2KC1 （离子反应：CL + 2r = I： + 2CV ）硫在空气中燃烧：s + o： so：二氧化硫溶于水：SO： + H：0 H=S05亚硫酸氧化为硫酸：2H:S05 + 0= = 2H:SO t二氧化硫与氧气催化氧化：2S0： + 0： 2s0,三氧化硫溶于水：SO, + H：0 = HcSO, 二氧化硫与氧化钙：SO： + CaO = CaS03 二氧化硫与氢氧化钙：SO： + Ca （OH） = = CaSO： + HcO 雷雨发庄稼：N： + 0c 放电2N0 2N0 + 0= = 2N0：3N0： + 2H：0 = 2HN05 + NO工业合成氨：N= + 3Hc 2NH3氨气和水反应：NH3 + H：0 NH3• H：0氨水显碱性的原因：NH3• H=0 NH； + OH氨水不稳定，易分解：Nft-HzO NH3 T + H:0氨气与盐酸：NH5 + HC1 = NH.C1氯化镂分解：NHC1NH" + HC1 t碳酸氢铁受热分解：NH,HCO5 NH3 t + H:0 + CO： f氯化镂和氢氧化钠溶液共热：（铉盐的检验方法）NHiCl+ NaOH NaCl + NH5 t + H：O 离子反应：NH； + OH NH" + H：0实验室制氨气的原理:2NH,C1 + Ca（OH）3CaCl3 + 2H=0 + 2NH" 铜和浓硫酸加热:Cu + 24SO,（浓）CuSOi + S0= t + 2HsO 木炭和浓硫酸加热:C + 2H二SO：（浓）CO" + 2S0" + 240 铜和浓硝酸:Cu + 4HN0J（浓）=C U（N03）S + 2N（M + 2H：0 离子反应：Cu + + 2N03 = Cu" + 2NOo t + 2H：0铜和稀硝酸：3Cu + 8HNOs（稀）=3C U（N03）2 + 2N0 t + 4H：0 离子反应：3Cu + 8H. + 2N03 = 3Cu" + 2N0 t + 4压0碳与浓硝酸反应： C + 4HN03（浓）2H:0+C0; t +4N0: t氯气通入澳化钾溶液：CL + 2NaBr =2NaCl + Br3 离子反应：CU + 2Br = 2C1 + Br：氯气通入碘化钾溶液：CL+2KI-■I:+2KC1离子反应：CL + 21 = L + 2 Cl澳通入碘化钾溶液：Bn +2Kl = 1= + 2 KBr离子反应：Br= +21 =L + 2Br碳与高温下的水蒸气反应：C + H：0 H： + CO有机方程式整理：甲烷燃烧：CH： + 20二C0： + 2也0甲烷与氯气反应：CH： + CL f CH^Cl + HC1CH3C1 + CL - CH=C12 + HC1CH=C1： + Ch f CHC13+ HC1CHCL + CL - CCL + HC1占麻乙烯的燃烧：CH2— CH2 + 3O2 - 2CO2 + 2H2O乙烯的加成反应：与澳水：CH：=CH： + Bn - CH：Br—CHeBr与氢气：CHo=CH： + 压—CL—CL与氯化氢：CH===CHc + HC1 f CH：—CHcCl他化齐|J乙烯加聚：nCH2-CH2一一£ CM —CH 2 3n苯的燃烧：2CeHs + 150: 12C0： + 6H9用CH表示燃燃烧通式：CA + (n+m/4)。
2017高中化学学业水平测试必背方程式.doc
高中化学学业水平测试必背方程式汇总1．钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na + O2 Na2O22．钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH - + H2 ↑(离子方程式)3．过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）：2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2H2O == 4Na+ + 4OH - + O2↑4．过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O25．苏打（纯碱）与盐酸反应（盐酸过量）Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑(离子方程式)6．氯化钠与硝酸银NaCl+ＡgNO3＝ＡgCl↓+ NaNO3Cl－+Ａg＋＝ＡgCl↓(离子方程式)7．碳酸钠与醋酸Na2CO3 + 2CH3COOH = CH3COONa + H2O + CO2↑CO32-+ 2CH3COOH = 2CH3COO- + H2O + CO2↑(离子方程式)8．小苏打受热分解: 2NaHCO3 △Na2CO3 + H2O +CO2↑9．氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2OHCO3-+ OH - == H2O + CO32-(离子方程式)10．碳酸氢钠溶液和盐酸反应（治疗胃酸过多）NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑HCO3-+ H+ == H2O + CO2↑(离子方程式)11．碳酸钙与醋酸CaCO3 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑CaCO3 + 2CH3COOH = 2Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑(离子方程式) 12．碳酸钙与盐酸（实验室制取CO2）CaCO3 + 2HCl = CaCL2 + H2O + CO2↑CaCO3 +2H+ == Ca2+ + H2O + CO2↑(离子方程式)13．氯化钡与硫酸：BaCL2 + H2SO4= BaSO4↓+ 2HCLBa2+ + SO42- = BaSO4↓(离子方程式)14．氯化钡与碳酸钠：BaCL2 + Na2CO3= BaCO3↓+ 2NaCLBa2+ + CO3 2- = BaCO3↓(离子方程式)15．碳酸镁与盐酸：MgCO3 + 2HCl = MgCL2 + H2O + CO2↑MgCO3 +2H+ == Mg2+ + H2O + CO2↑(离子方程式)16．氢氧化钡与硫酸：Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2 H2OBa2+ +2 OH -+2H++ SO42- = BaSO4↓+ 2 H2O (离子方程式)17．氢氧化镁与盐酸(治疗胃酸多)：Mg(OH)2 + 2HCl = MgCL2 + H2OMg(OH)2 +2H+ == Mg2+ + H2O (离子方程式)18．铁在氯气中剧烈燃烧：2Fe + 3Cl22FeCl319．氯气溶于水（新制氯水中含H+、Cl - 、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O）Cl2 + H2O == HCl + HClOCl2 + H2O == H+ + Cl - + HClO (离子方程式)20．工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 + 2Cl2 === Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O2Ca(OH)2 + 2Cl2 === 2Ca2++ 2ClO- + 2Cl-+ 2H2O (离子方程式)21．氯气与氢氧化钠反应2NaOH + Cl2 === NaClO+ NaCl+ H2O2OH- + Cl2 === ClO- + Cl-+ H2O (离子方程式)22．氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2 + 4HCl(浓)△MnCl2 +Cl2↑+ 2H2OMnO2 + 4H+ +2Cl-△Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O23．铜与浓硫酸反应: Cu + 2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O +SO2↑24．铜与浓硝酸反应: Cu + 4HNO3(浓) ==Cu(NO3)2+2H2O +NO2↑25．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+4H2O +NO↑26．碳与浓硝酸反应: C + 4HNO3(浓)△2+2H2O +4NO2↑27．二氧化硫与水反应： SO2 + H2O == H2SO328．二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2OSiO2 + 2OH- == SiO32- + H2O (离子方程式)29．二氧化硅与氢氟酸反应： SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H2O 30．二氧化氮溶于水 :3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO3NO2 + H2O == 2H+ + 2NO3- + NO (离子方程式)31. 实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O32. 氨的催化氧化：4NH3 +5O2 == 4NO + 6H2O33. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3△NH3↑+ H2O↑+ CO2↑34. 铝片与稀盐酸反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑2Al + 6H+ == 2Al3+ +3H2↑(离子方程式)35. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH +2H2O ==2NaAlO2+3H2↑2Al+ 2OH- +2H2O == 2AlO2- + 3H2↑(离子方程式)36. 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 6H+ === 2Al3++ 3H2O (离子方程式)37. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O (离子方程式)38. 硫酸铝溶液中滴过量氨水:Al2(SO4)3 +6NH3·H2O ==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3+ + 3 NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+ (离子方程式)39. 氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠AlCl3 +3NaOH ==Al(OH)3↓+3NaClAl3+ + 3 OH-== Al(OH)3↓(离子方程式)40. 氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠AlCl3 +4NaOH == NaAlO2 + 3NaCl + 2H2OAl3+ + 4OH-== AlO2- + 2H2O (离子方程式)41.氢氧化铝溶液中加盐酸（治疗胃酸过多）：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O (离子方程式)42. Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2OAl(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O (离子方程式)43.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3△Al2O3+ 3H2O44.明矾净水原理Al3+ + 3H2O == Al(OH)3 + 3H+(离子方程式)45.高温下铁与水反应：3Fe + 4H2O（g) == Fe3O4 + 4H246. 铁与盐酸反应：Fe+2HCl==FeCl2 + H2↑Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑(离子方程式)47. 氧化铁溶于盐酸中：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O (离子方程式)48. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）:FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaClFe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓(离子方程式)49. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（白色沉淀）:FeCl2 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ 2NaClFe2+ + 2OH- == Fe(OH)2↓(离子方程式)50. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)351. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl32 Fe2+ + Cl2 == 2 Fe3+ + 2Cl- (离子方程式)52. 氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3 + Fe == 3FeCl22Fe3+ + Fe == 3Fe2+ (离子方程式)53. 硝酸银溶液中加入铜：2 AgNO3 + Cu == 2 Ag↓ + Cu(NO3 )22Ag+ + Cu == 2 Ag↓+ Cu2+ (离子方程式)54. 氯化铁溶液中加入硫氢化钾：FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KClFe3++ 3SCN- == Fe(SCN)3 (离子方程式)55. 钢铁吸氧腐蚀：负极：2Fe – 4e- = 2 Fe2+正极：2H2O + O2 + 4e-= 4OH-56. 汽车尾气处理（前半段反应）NO + CO == N2 + CO257. 甲烷与氯气取代生成四氯化碳:高温58.乙烯加成反应（通入溴水中）59. 制取聚乙烯:60. 苯与液溴反应（需铁作催化剂）61. 苯的硝化反应62. 苯与氢气加成生成环己烷63. 乙醇与钠反应2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑64. 乙醇催化氧化 65. 乙醛制乙酸2CH 3CHO + O 2 -----→ 2CH 3COOH66. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）67. 乙酸乙酯水解68. 淀粉水解(C 6H 10O 5)n + nH 2O -----→ nC 6H 12O 6淀粉 葡萄糖 Cu △ 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2 H 2O 一定条件 H 2SO 4。
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会考重
必修一：
（一）氯溴碘
1氯气与水的反应，新制氯水存放在棕色瓶的原因
光照
★CI2+H2O --------- H CI+HCIO，2HCIO2H或+O 2匸
2、实验室制取CI2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收
★2NaOH+CI 2=NaCIO+NaCI+H 2O
3、工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉；
2Ca（OH）2+2CI 2=Ca（CIO）2+CaCI 2+2H2O
4、漂白粉用于消毒的原理
Ca（CIO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HCIO
6、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满
★Cb+2KI=2KCI+I 2离子方程式：CI2+2I-=2CI-+|2
7、氯单质能将溴化钾中的溴置换岀来，溴单质能将碘化钠中的碘置换岀来（氧化性：CI2>Br2>l2）CI2+2KBr=2KCI+Br 2Br2+2KI=2KBr+l 2
（二）钠
1钠投入水中
2Na+2H2O=2NaOH+H 2 1离子方程式：★ 2Na+2H 2O=2Na++2OH -+H 2 ?
钠与氧气加热（或在氧气中点燃）2Na+O^ Na2O2 （淡黄色固体）
★2Na2O2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2^ 2Na2O2+2H 2O==4NaOH+O 2
2、除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱（Na2CO3）；
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO 3
3、除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠
△
★2NaHCO3^=Na2CO3+H 2O+CO2?（碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳）4、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应
NaHCO3+HCI=NaCI+H 2O+CO2?,离子方程式：★ HCO3-+H + =H2O+CO21 5、碳酸钠溶液和醋酸溶液反应
Na2CO3+2CH 3COOH=2CH 3COONa+H 2O+CO21
离子方程式：CO32-+2CH3COOH=2CH 3COO-+H 2O+CO2 1
6•用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体
CaCO3+2HCI=CaCI 2+H2O+CO2?
离子方程式：★ CaCO3+2H +=Ca2++H 2O+CO 21
7 •氢氧化钡溶液与稀硫酸反应；
Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4 J +2HO
离子方程式：★ Ba2+ +2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4 J +2HO
8往烧碱溶液中通入少量二氧化碳气体；
2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O，离子方程式：2OH-+CO2=H2O+CO32-
（三）铝
通电
1•工业上用电解法制取铝2Al 2O3（熔融）4A1+3O 2 f
2•往氯化铝溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量，先产生白色胶状沉淀，最后得到无色透明溶液
（两个反应）★AICI 3+3NaOH=Al（OH）3 J +3NaCJ Al（OH）3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O
离子方程式：Al 3++3OH -=AI（OH）3；+OH -AI（OH）3+OH "=AIO 2-+2H2O
3. * 2AI+2NaOH+2H 2O=2NaAIO 2+3H 2 f
4. AI2O3+2NaOH=2NaAIO 2+H2O
5•往氯化铝溶液中加入过量氨水（实验室制取氢氧化铝）
AICI 3+3NH 3 H2O=AI（OH）3 ；+3NHCI，离子方程式：AI3++3NH 3 H2O=AI（OH）3 ；
+3NH+
6•明矶的净水作用（明矶溶于水生成氢氧化铝胶体具有吸附作用）
KAI（SO 4）2=K++AI3++2SO42-，AI3++3H2O=AI（OH）3（胶体）+3H +
（四）铁
1. 少量铁粉溶于氯化铁溶液中（配制FeCb溶液时要加铁粉）
（除FeCI2中的FeCX）
★2FeCI 3+Fe=3FeCI 2，离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+
2 •制作印刷电路板（FeCI3溶液与铜）
2FeCI3+Cu=2FeCI 2+CuCI 2，离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
3•往FeCb溶液中滴加新制氯水，溶液由浅绿色变棕黄色（除FeCI3中的FeCI2）
★2FeCI 2+CI 2=2FeCI 3，离子方程式：2Fe2++CI 2=2Fe3++2CI-
4 •氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（氢氧化铁）
★4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
5. Fe3+的检验：★ Fe3++3SCN-===Fe（SCN）3（血红色）
（五）硅
1. 氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放的原因
★SiO2+2NaOH=Na 2SQ3+H2O，离子方程式：SiO2+2OH -=SiO 32-+H2O
2. 向Na2SiO3溶液中通入CO2,产生白色沉淀。
★Na2SiO3+CO 2===Na 2CO3+H 2SQ3 ；
（六）硫
△
1、铜片与浓硫酸在加热的条件下反应★C U+2H2SO4（浓）^=CuSO4+SO2 f +2HO
△
2•红热的木炭与浓硫酸反应★C+2H 2SO4（浓）^^CO2f +2SO f +2HO
3•实验室制取SO2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收SO2+2NaOH=Na 2SO3+H 2O
（七）氮
1、加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物（实验室制取氨气）
△
2NH4CI+Ca（OH）2^=CaCb+2NH 3 f +2HO
2. 氨气与酸的反应：★ NH3+HCI==NH 4CI （两种气体相遇，产生白烟）
NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 （白烟）
3.
工业上利用氨的催化氧化制备硝酸（重点关注
NO 2与水的反应） 催化剂 4NH 3+5O 2 △ 4NO+6H 2O2NO+O 2=2NO 2★ 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO
4. 铜片和浓硝酸反应★ CU+4HNO 3（浓）=Cu （NO 3）2+2NO 2? +2HO
5. 铜片和稀硝酸反应★ 3CU+8HNO 3（稀）=3Cu （NO 3）2+2NOf +4H 2O
必修二：
一有机化学反应方程式
1.甲烷和氯气在光照的条件下发生取代反应
取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应 ★★ CH 4+C12 光照 CH 3CI+HCICH 3CI+CI 2 光照
CH 2CI 2+HCI 2•乙烯通入溴的四氯化碳溶液（乙烯使溴水褪色） ★★ CH 2= CH 2+Br 2 T CH 2Br — CH 2Br ，条件：常温加成反应
3•苯的取代反应
浓 H 2SO 4 +HO — NO 2 — NO 2+H 2O
4 •乙醇和钠反应产生氢气50 C ~60 C
2Na+2CH 3CH 2OF T 2CH 3CH 2ONa+H 2?
7•乙醇的催化氧化；乙醛催化氧化生成乙酸
（氧化反应） 催化剂 ★★ 2CH 3CH 2OH+O 2 △ 2CH 3CHO+2H 2O , 2CH 3CHO+O 2 &乙酸和乙醇在浓硫酸和加热的条件下发生酯化反应.（也是取代反应）,...
★★ CH 3COOH+CH 3CH 2OHCH 3CO 浓硫酸2CH 3+H 2。
二. 写岀铜一锌一稀硫酸原电池的电极反应式和总反应方程式
负极：Zn — 2e -=z n 2+锌作负极，失电子，被氧化，发生氧化反应，被腐蚀，质量减小 正极：2H ++2e -=H 2 1铜作正极，H +得电子，被还原，发生还原反应，产生无色气泡 总反应方程式：Zn+2H +=Z n 2++H 2f
三. 写出下列物质的电离方程式
1. H 2SO 4=2H ++SO 42-
2. Ba （OH ） 2=Ba 2++2OH -
3. KCIO 3=K ++CIO 3-
4. NaHCO 3=Na ++HCO 3- CH 2CI 2+CI 2 光照 CHCI 3+HCICHCI 3+CI 2
光照 CCI 4+HCI
★乙烯与水的加成反应
CH 2=CH 2+H 2O
催化剂 CH 3CH 2OH 催化剂 2CH 3COOH。