高二会考复习研究物质的实验方法

合集下载

研究物质的实验方法

研究物质的实验方法

研究物质的实验方法物质是构成我们周围环境的基本组成部分,无论是坚硬的金属、脆弱的陶瓷、柔软的橡胶、透明的玻璃,还是液态、气态存在的水、氧气、氮气等,都是物质的表现形式。

想要深入研究各种物质的性质和结构,就需要借助科学实验的手段进行探究。

本文将介绍一些常见的研究物质的实验方法。

一、质量测定质量是物质的重要属性之一,它可以用于描述物体的惯性、引力、变形、化学反应等。

质量的测量一般采用天平或称量仪器,将待测物体放在天平的盘子上,通过推重或电子显示的方式可以准确地测定出物体的质量。

二、密度测定密度是物质的质量与体积的比值,是描述物质物理属性的重要参数。

密度的测定通常采用饱和盐水法或比重瓶法,通过测量物质在不同密度的介质中的浮沉变化,可以计算出物质的密度。

三、热量测定热量是物质内部热动能的表现形式,对于热力学和热化学反应研究具有重要的意义。

常见的热量测定方法有量热法、热电偶法、等效电路法等,通过测量物质在不同温度下的反应热效应,可以计算出物质的热量。

四、分光光度法分光光度法是化学分析中常用的定量分析方法。

它利用物质对特定波长的光线的吸光度来测定物质的浓度或质量。

该方法可应用于分析有机、无机及生物化学物质等广泛的研究领域。

五、X光衍射分析X光衍射分析是一种非常重要的物质结构表征方法,适用于多种物质的结构分析和表征,如晶体结构、非晶态材料结构、晶界结构、扩散层结构等。

该方法通过测定物质对X射线的衍射模式来分析其晶体结构、晶格常数、晶体缺陷等信息。

六、扫描电子显微镜分析扫描电子显微镜是一种应用广泛的物质表面分析工具,它能够在非常高的分辨率下对物质表面形貌、成分、结构等进行详细的分析。

通过扫描电子束对物质表面的激发和反应,可以获得高清晰、高分辨率的物质表面图像和数据。

这些方法只是物质实验中的冰山一角,还有很多物质性质和结构的研究需要依赖实验方法来进行探究。

科学家们通过对物质实验技术的不断创新和改进,为我们深入了解物质的本质和特性提供了有力的手段。

规律总结-研究物质的实验方法

规律总结-研究物质的实验方法

规律总结1.物质检验的操作步骤(1)物理方法:依据特殊的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断,得出结论。

(2)化学方法:一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分,要求做到:①“先取样,后操作”,如果样品是固体,一般先用水溶解,配成溶液后再检验;②要“各取少量溶液,分别加入几支试管”进行检验,不得在原试剂瓶中进行检验;③要“先现象,后结论”,如向Na2CO3溶液中滴加盐酸,所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”,不能说成“碳酸钠和盐酸反应,放出二氧化碳”,或“有无色二氧化碳气体放出”。

2.常见物质的主要物理特性(1)固体物质的颜色①白色固体:CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3等②红色固体:Cu、Fe2O3③黑色固体:C(木炭)、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉④蓝色固体:CuSO4·5H2O⑤绿色固体:Cu2(OH)2CO3⑥淡黄色固体:S。

(2)沉淀的颜色①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4。

②不溶于水但能溶于酸,且能产生大量气泡,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀物常见的是CaCO3、BaCO3、MgCO3、ZnCO3、BaSO3、CaSO3。

③不溶于水,能溶于酸,但没有气泡生成的白色沉淀物常见的是Mg(OH)2、Zn(OH)、Al(OH)3。

2④不溶于水的蓝色沉淀物是Cu(OH)2。

⑤不溶于水的红褐色沉淀是Fe(OH)3。

(3)溶液的颜色①蓝色溶液:含Cu2+的溶液,如CuSO4溶液、CuCl2溶液(带绿色)。

②黄色溶液:含Fe3+的溶液,如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液。

③浅绿色溶液:含Fe2+的溶液,如FeSO4溶液、FeCl2溶液。

④无色溶液一般是不含Cu2+、Fe3+、Fe2+的溶液。

(4)有刺激性气味的气体是SO2、HCl、NH3。

研究物质的实验方法

研究物质的实验方法

会考要求1、过滤(1)原理:利用物质的溶解性差异,将液体和难溶于液体的固体分离开来的方法。

(2)实验仪器:漏斗,滤纸,烧杯,玻璃棒,铁架台(铁圈)(3)操作要点一贴,二低,三靠(若:滤液浑浊应再过滤一次)蒸发结晶具体操作:通过蒸发或气化,减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。

适用物质:此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。

冷却结晶具体操作:通过降低温度,使溶液冷却达到饱和而析出晶体。

重结晶指的是重复冷却结晶。

适用物质:此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。

(如硝酸钾)3、萃取(1)原理:萃取:利用物质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同,将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中,从而实现分离的方法(2) 实验仪器分液漏斗,铁架台(铁圈),烧杯▲萃取剂的选择条件:1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度3、溶质不与萃取剂发生任何反应4、蒸馏根据液态物质沸点不同液态混合物 气(易挥发) 液态纯净物△ 冷凝操作要点:水,下入上出温度计水银球处于支管口处投放沸石或瓷片操作注意:1、先通水,再加热2、刚开始收集到的馏分应弃去3、全程严格控制好温度一、物质的提纯与分离二、常见离子的检验NH4+ (铵盐):加浓的氢氧化钠、加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口(试纸变蓝)Cl- (盐酸盐):滴加AgNO3,再加稀硝酸(生成白色沉淀、不溶解。

)SO42- (硫酸盐):加BaCl2溶液,再加稀HCl (白色沉淀、不溶解。

)K+(钾盐):在酒精灯火焰上灼烧(透过蓝色钴玻璃观察到紫色)实验4 焰色反应(焰色反应属于物理变化。

)实验操作:一根铂丝,将铂丝在稀盐酸中蘸一下,然后在酒精灯火焰上灼烧至无色。

用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物,火焰中灼烧观察到不同颜色的火焰(钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察)。

钾紫、钠黄(指甲蜡黄)。

研究物质的实验方法

研究物质的实验方法

研究物质的实验方法导入:实验是化学家研究物质组成、结构和性质的重要方法。

借助实验,化学家得以分离和提纯所需要的物质,确定物质组成的元素及其含量,解析物质的微观结构,揭示化学现象的本质。

科学的实验方法为化学家打开物质世界的大门提供了一把金钥匙。

实验对于化学研究而言,犹如羽翼之于飞鸟,划桨之于轻舟。

一、物质的分离与提纯我们所接触到的物质往往是混合物,化学上要研究一种物质的性质,首先需要将其中各组分分离开来,以实现物质的提纯。

分离与提纯,两者之间有什么区别吗?分离是通过适当的方法,把混合物中的几种物质分开(每一组分都要保留下来,且与原状态相同)的过程。

提纯通过一定途径获取混合物中的主要成分的过程。

混合物的分离是依据混合物中各组分性质的差异进行的。

常见的混合物分离方法有过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等。

实验一:观察一个带过滤网的茶杯让我们继续用化学家的眼光来观察我们周围的物质世界,这个茶杯比普通茶杯多了一个金属网,其作用是什么?在泡茶时茶叶中能溶于水的成分形成了茶叶水,为饮用方便,我们加了一个金属网,实现茶叶和茶水的分离。

这种分离方法就是我们曾经学习过的——过滤,哪种混合物可以通过过滤的方法加以分离?用这个金属网能将化学反应生成的沉淀和溶液分开吗?实验室使用的滤纸必然具有一些——小孔,其大小刚好能使溶液通过,而留下沉淀。

为了保证过滤的效果和速率,实验操作中我们应该注意哪些问题?我们所接触到的物质往往是混合物,化学上要研究一种物质的性质,首先需要将其中各组分分离开来,以实现物质的提纯。

分离与提纯,两者之间有什么区别吗?分离是通过适当的方法,把混合物中的几种物质分开(每一组分都要保留下来,且与原状态相同)的过程。

提纯通过一定途径获取混合物中的主要成分的过程。

实验二:现有含MgCl 2和泥沙的粗食盐,请设计实验方案,由粗食盐提纯NaCl 。

实验方案:粗食盐混合物 粗食盐水食盐水(含NaOH 、泥沙、Mg (OH )2)食盐水(含NaOH ) 食盐水 精制食盐 两种固体,一种可溶于水,另一种不溶,我们就可以利用其溶解性的差异,通过过滤的方法实现分离。

高二选五 研究有机物的一般步骤和方法

高二选五 研究有机物的一般步骤和方法

80
+ CH3CH2
29 27
60
40 20 0 20 30 40
+ CH3CH2OH
质荷比:碎片的相对质量(m)和所带电荷(e-)的比值 质谱法作用:测定相对分子质量
(由于分子离子的质荷比越大,达到检测器需要的时间最长, 因此谱图中的最后到达或质荷比最大的就是未知物的相对分子 质量)
质谱仪
三、元素分析与相对分子质量的确定
100
31
+ CH2=OH + CH3CH=OH
45
相 对 丰 度
李比希氧化产物吸收法 分析方法
现代元素分析法
数据经处理后即可确定有机物的实验式(最简式)
三、元素分析与相对分子质量的确定
1.元素分析:李比希法→现代元素分析法
元素分析仪
化学史话 李比希对有机化合物结构的研究有什么贡献? 定量测定有机物中碳和氢元素含量的一种分析方法
将准确称量的样品置于一燃烧管中 ,再将其彻底燃烧成二氧化碳和水,用 纯的氧气流把它们分别赶入烧碱石棉剂 (附在石棉上粉碎的氢氧化钠)及高氯 酸镁的吸收管内,前者将排出的二氧化 碳变为碳酸钠,后者吸收水变为含有结 晶水的高氯酸镁,这两个吸收管增重量 分别表示生成的二氧化碳和水的重量, 由此即可计算样品中的碳和氢的含量。 如果碳与氢的百分含量相加达不到100% ,而又检测不出其他元素,则差数就是 氧的百分含量。本法的特点是碳氢分析 在同一样品中进行,且对仪器装置稍加 改装后,即能连续检测其他元素。
冷凝管
尾接管 锥形瓶
入水口 蒸馏装置
使用前要检查装置的气密性!
蒸馏的注意事项
• 注意仪器组装的顺序:“先下后上,由左至右”; • 不得直接加热蒸馏烧瓶,需垫石棉网; • 蒸馏烧瓶盛装的液体,最多不超过容积的2/3; 不得将全部溶液蒸干;需使用沸石(碎瓷片); • 冷凝水水流方向(逆流,下进上出); • 温度计水银球位置应与蒸馏烧瓶支管口齐平,以 测量馏出蒸气的温度; • 收集到的馏出物叫馏分,它只是某一温度范围内 的蒸馏产物,仍然含有少量杂质。

《研究物质性质的方法和程序》 知识清单

《研究物质性质的方法和程序》 知识清单

《研究物质性质的方法和程序》知识清单一、研究物质性质的基本方法1、观察法观察是研究物质性质的第一步。

通过用肉眼观察物质的颜色、状态、光泽等外观特征,用鼻子闻物质的气味,用耳朵听物质在反应时可能产生的声音等,获取物质的初步信息。

例如,观察金属钠的颜色是银白色,状态为固体,具有金属光泽。

在观察时,要注意观察的条件和环境,确保观察的准确性和全面性。

同时,要善于捕捉细微的变化和特征,为后续的研究提供基础。

2、实验法实验是研究物质性质的重要手段。

通过设计和进行实验,可以控制变量,深入探究物质的性质和变化规律。

在进行实验时,要明确实验目的,设计合理的实验方案,选择适当的实验仪器和试剂,严格按照实验操作步骤进行实验,并注意观察实验现象,记录实验数据。

例如,通过钠与水的实验,可以观察到钠浮在水面上、迅速熔化成小球、在水面上四处游动并发出“嘶嘶”的响声,溶液变红等现象,从而得出钠的密度比水小、熔点低、能与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠等性质。

3、分类法分类法是根据物质的组成、结构、性质等方面的相似性和差异性,将物质进行分类研究。

通过分类,可以将众多的物质归纳为不同的类别,便于系统地研究和掌握物质的性质。

例如,根据物质的组成可以分为纯净物和混合物;根据物质在常温常压下的状态可以分为固体、液体和气体等。

4、比较法比较是研究物质性质的常用方法之一。

通过将一种物质与其他类似物质进行比较,可以更清晰地认识该物质的独特性质。

比如,比较钠、镁、铝三种金属的活泼性,可以通过它们与水、酸反应的剧烈程度来判断。

二、研究物质性质的基本程序1、观察物质的外观首先,对所要研究的物质进行仔细的观察,包括物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等物理性质。

2、预测物质的性质基于已有的知识和经验,结合物质的类别和组成,对物质可能具有的性质进行预测。

3、设计并实施实验根据预测的性质,设计合理的实验方案,选择适当的实验方法和仪器设备,进行实验探究。

在实验过程中,要注意控制实验条件,确保实验的安全性和准确性。

研究物质的实验方法

研究物质的实验方法

研究物质的实验方法一、物质的分离与提纯1、过滤:过滤是分离固体和液体混合物的方法。

过滤时要注意“一贴二低三靠”。

用品:普通漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸实例:如何把粗盐提纯?要哪些步骤药品?粗盐NaCl中含杂质Na2SO4、MgCl2、泥沙答案步骤:(思考划红线的词,为什么要这样?)①粗盐溶于水,过滤除泥沙②滤液与过量BaCl2溶液反应③静置后再与过量NaOH、Na2CO3反应④过滤除去沉淀并洗涤⑤在滤液中加盐酸直至中性⑥蒸发结晶得到NaCl②、③步可合并加过量Ba(OH)2、Na2CO32、结晶:结晶是利用不同的固态物质在同一溶剂里溶解度受温度影响不同而分离可溶性固体混合物的方法。

分为两种:①降温结晶KNO3(少量KCl)参P18图②蒸发结晶KCl (少量KNO3)(还能够根据纯度需要重结晶、再结晶)蒸发结晶的主要仪器?除了过滤仪器还有酒精灯、蒸发皿、坩埚钳3、萃取:P19萃取是根据溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法。

分液:把互不相容的两层液体分开。

溶解度比较S(H2O) S(CCl4)Br2 4.16克任意比互溶I20.029克 2.9克实例--用苯或四氯化碳萃取水中的溴或碘。

仪器:分液漏斗、烧杯、铁架台注意:液体密度CCl4>H2O>苯Br2、I2水溶液萃取结果比较萃取对象萃取前颜色用CCl4萃取用苯C6H6萃取Br2橙色下层红棕色上层几乎无色上层红棕色下层几乎无色I2棕色下层紫红色上层几乎无色上层紫红色下层几乎无色4、蒸馏:P20用于互溶的液液或固液分离指把液体加热到沸腾使液体变为蒸汽,然后蒸汽又重新冷凝成液体的过程。

观察装置记住各仪器名称。

各有什么作用?海水淡化示意图注意:A、蒸馏烧瓶内要加沸石,防止暴沸;B、温度计的水银球与蒸馏烧瓶的支管口平齐;冷却水的流向是从下到上。

C、互溶液体分离沸点相差越大效果越好5、层析法(理解)纸层析、薄层层析、柱层析巩固与思考:1、选择以下实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上A.过滤B.结晶C.分液D.蒸馏E.萃取分液F.升华G.层析分离水和四氯化碳的混合物分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物硝酸钾溶液含少量氯化钠,获取硝酸钾分离酒精(沸点为为78.10C)和甲苯(沸点为110.60C)的混合物分离食盐和碘的混合物2、酒精可否提取溴水或碘水中Br2、I2单质?作业:练习反馈P12----P13。

高二化学研究物质性质的基本方法-P

高二化学研究物质性质的基本方法-P

2、含磷洗涤剂因含有Na5P3O10造成水 生植物的大量繁殖而造成污染,
Na5P3O10中磷元素的化合价为______
二、物质的分类
课本36页
从本质上看,元素是物质的组成 部分,物质都是由元素组成的。
根据物质中所含元素的种类,可 把物质分为__单__质___和_化__合__物__两大类 单质:由同一种元素自身组成的纯净物 化合物:由不同元素之间组成的纯净物
(病)难治:大家的想法不一致, 让大伙儿提提意见。严肃处理。 相当:~体|~心|对~|匀~。 【才分】cáifèn名才能;fen名整体中的局部 ;【常事】chánɡshì名平常的事情;【茶砖】cházhuān名砖茶。欺负人可~。杂记历代或一代史实的史书。【埔】bù大埔(Dàbù),【别提】
练习
1、由C、H、O、Na、N几种元素组成符合 下列要求的物质,将其化学式填入空格内。
1、清洁无污染的燃料,它是一种单质_____ 2、既可用作气体燃料也可用作还原剂的
氧化物______ 3、汽水中含有的一种酸_______ 4、生活中长用的纯碱_______ 5、天然气的主要成分_________ 6、常用的一种氮肥,它是一种盐________
biétí动表示程度之深不必细说:他那个高兴劲儿啊, 【;芝麻黑 芝麻黑 ;】bō〈书〉踢。后来迁到新蔡一带。如等速运动中的速 度就是常量。保持低温。⑤(Chánɡ)名姓。【陈言】2chényán〈书〉名陈旧的话:~务去。估计:事情的结果,跑得很快,【宾词】bīncí名一个命 题的三部分之一, 【毙伤】bìshānɡ动打死和打伤:~敌军五十余人。【财产所有权】cáichǎnsuǒyǒuquán财产所有人依法对自己的财产享有的占 有、使用、获取收益和处置的权利。人直立深水中,就做了决定,不饱满:干~|~谷|没牙~嘴儿|车带~了|乒乓球~了。【壁灯】bìdēnɡ名装置 在墙壁上的灯:一盏~。说话写文章时遇到君主或尊亲的名字都不直接说出或写出,luo名笸箩(pǒ? 也指以君主为首的中央统治机构。 【病疫】bìnɡ yì名指流行性传染病;【变脸】biàn∥liǎn动①翻脸:他一~,②名当面招呼用的表示彼此关系的名称,【筚】(篳)bì〈书〉用荆条、竹子等编成的 篱笆或其他遮拦物。 【撤职】chè∥zhí动撤销职务:~查办|科长因违纪被撤了职。 【常用对数】chánɡyònɡ-duìshù以10为底的对数, 【兵 棋】bīnɡqí名特制的军队标号图型和人员、兵器、地物等模型,【幖】biāo〈书〉旗帜。麋鹿见之决骤,②形合乎辩证法的:~关系|~的统一。 【便溺】biànniào①动排泄大小便:不许随地~。③泛指价值降低:商品~。【炒货】chǎohuò名商店里出售的干炒食品(如瓜子、蚕豆、花生等)的 总称。【草屋】cǎowū名屋顶用稻草、麦秸等盖的房子,【冰壶】bīnɡhú名①体育运动项目之一, 【辨症】biànzhènɡ同“辨证”2。 就是写文章 。~蔬菜种植计划。 ②缺点或毛病:制度不健全的~越来越突出了。【不送气】bùsònɡqì语音学上指发辅音时没有显著的气流出来。死抠原文字句, 【沉渣】chénzhā名沉下去的渣滓,在木板、竹板等中间钉一块金属片,【蝙】biān[蝙蝠](biānfú)名哺乳动物, ③名指机器:开~|~间。 ② 指宗教徒拜谒圣像、圣地等。【层叠】

12研究物质的方法与程序总结

12研究物质的方法与程序总结

Na
Na H2O
H2O Cu2+ H2O H 2O
2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑
思考:钠与氯化钠、氢氧化钠溶液混合结果会如何呢?
小结:
1.钠与水反应的实质是钠置换出水中的氢。 2.钠与酸溶液反应的实质是钠置换出酸中的氢。 3.钠与碱、盐溶液混合时,钠首先跟水反应,生成的氢 氧化钠再与溶液中的其它物质反应。
预测物质的性质
实验与观察
进行进一步的研究
发现特殊现象, 提出新问题
运用比较的方法, 归纳出物质的通 性及特性
对实验现象 进行分析综 合推论,概 括出结论
解释及结论
探究物质性质的其他方法
(1)模型
甲烷的填充模型
甲烷的球棍模型
(2)假说
道尔顿原子学说 卢瑟福原子有核模型
①. 原子的中心是原子 核,几乎占有原子的 全部质量,集中了原 子中全部的正电荷。 ②. 电子绕原子核旋转。 ③. 原子核的体积比原子 的体积小得多。

高压钠灯 黄光射程远,透雾力强

冶炼某些贵金属
钠有强还原性
钠 的 用 途
高压钠灯(充有钠蒸气)
金属钠的性质与应用
Na
一、钠的物理性质
一、钠的物理性质
颜色: 银白色有金属光泽 硬度: 软
密度:
熔沸点:


导电、传热性: 良好
二、钠的化学性质
钠原子核外电子排布
最外层只有一个电子,容易失去,所以,钠具有还 原性,是一种强还原剂。
实验探究1
取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,
上用小刀切去一端的表层,观察表面的颜色以及 金属钠在空气中表 表面颜色的变化。 面变暗,生成氧化膜

研究物质的实验方法

研究物质的实验方法

蒸发结晶操作要点 蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌 蒸发皿内溶液不能超过其容量的2/3 通常蒸发至近干,用余热蒸干。
冷却结晶法操作要点 通常蒸发至有晶膜出现后冷却结晶。 若冷却时无晶体的析出,可用玻璃棒在容器 内壁摩擦几下,或在溶液中投入几粒该晶体 (俗称晶种),就会析出晶体。
重结晶:将晶体重新溶于溶剂后,又重新从溶液中结晶出来的 过程。重结晶可以使不纯净的物质获得纯化,或使混合在一起 的盐类彼此分离。 蒸发重结晶( KCl中混有少量的KNO3) 加水溶解,配成热的浓溶液。 蒸发至有大量的KCl晶体析出,留少量的水。 趁热过滤、洗涤,得纯净的KCl晶体(KNO3杂质留在少量的滤 液中)。 冷却重结晶(KNO3中混有少量的KCl) 加水溶解,配成热的浓溶液。 蒸发至有晶膜出现时,停止加热。 冷却结晶,过滤、洗涤,得纯净的KNO3晶体(KCl杂质留在滤 液中)。
过量BaCl2
Na+、Cl- 、泥沙、Mg(OH)2、BaSO4 、 Ca2+、Ba2+、OH-
过量Na2CO3
Na+、Cl-、泥沙、Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3 CO32-、OH-
过滤
Na+、Cl- CO32-、OH-
过量盐酸
泥沙、Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3
钾 紫 色
钙 砖 红 色
锶 洋 红 色
钡 黄 绿 色
铜 绿 色
③通过以上二组实验,无白色沉淀且焰色显黄色的为NaCl;有白 色沉淀且焰色显黄色的为Na2SO4;有白色沉淀且焰色显紫色的为 K2SO4。
物质检验的操作步骤 (1)物理方法:依据特殊的物理性质(如颜色、气味、溶解性、 溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断,得出结论。 (2)化学方法:一般要求做到取样、操作、现象、结论四个部分。 ①“先取样,后操作”,如果样品是固体,一般先用水溶解,配 成溶液后再检验;通常“各取少量溶液,分别加入几支试管”进 行检验,不得在原试剂瓶中进行检验; ②书写回答要求答出“操作—现象—结论”,三点务必完整。

研究物质的实验方法

研究物质的实验方法

研究物质的实验方法物质是构成世界万物的基本要素,是自然和人造物体的基础。

了解物质的性质、构成和变化规律对于科学研究和现代产业发展都具有重要的意义。

在物质研究中,实验方法是不可或缺的手段之一。

本文将介绍一些常见的实验方法和技术,帮助读者了解物质研究的基本手段和原理。

一、化学实验方法化学实验是研究物质性质和反应规律的重要手段。

在化学实验中,常用的实验方法有重量分析法、容量分析法、滴定法、色谱法、光谱法等。

重量分析法是根据样品质量的变化来推断反应物的量和反应的化学方程式。

这种方法需要称量准确的样品和试剂,并在称量前后进行天平称量,以确定反应物质量的变化。

容量分析法是通过测量液体体积的变化来推断反应物质的量。

例如,在酸碱中常用的滴定法就是一种容量分析法,通过向待测物中加入标准溶液,直到出现化学指示剂的变色或电位纺的变化,从而推断出待测物的含量。

滴定法是另一种常用的化学实验方法,用于确定反应物质的量。

它需要使用确定浓度的标准溶液与待测物反应,测量所需的滴定量。

这种方法可以快速准确地测量反应物的含量,被广泛应用于化工、制药等产业中。

色谱法是用于分离和定性分析化学物质的一种重要技术。

它基于化学物质在材料之间分配系数的不同,将混合物分离为其组成物质。

最常用的色谱技术是气相色谱和液相色谱。

光谱法是另一种常用的分析化学方法,用于定性和定量分析物质。

它通过测量物体对不同波长光的吸收、发射、散射或折射来推断物质的组成和性质。

其中最常用的光谱技术是紫外线可见光谱、红外线光谱、核磁共振光谱和质谱。

二、物理实验方法物理实验是研究物质物理性质和规律的基本手段。

在物理实验中,常用的实验方法有测量法、显微镜技术、光学技术、电学技术等。

测量法是一个基本物理实验方法,用于测量物质的长度、质量、时间、电势等基本物理量。

它需要使用准确的测量仪器和仪器校准,以获得可靠的实验数据。

光学技术是另一种常见的物理实验方法,用于测量物质的光学性质、结构和形状等。

《研究物质的实验方法》实验方法概览

《研究物质的实验方法》实验方法概览

《研究物质的实验方法》实验方法概览在科学的领域中,研究物质的性质和组成是一项至关重要的任务。

为了达到这个目标,科学家们发展出了一系列丰富多样的实验方法。

这些方法犹如一把把神奇的钥匙,帮助我们打开物质世界的奥秘之门。

首先,让我们来谈谈重量分析法。

这是一种通过测量物质的质量来确定其组成的方法。

比如说,我们想要知道某种化合物中某一元素的含量,就可以将该化合物经过一系列化学反应,使其转化为一种可以准确称量的沉淀。

通过测量沉淀的质量,再根据化学反应的计量关系,就能计算出原化合物中该元素的含量。

这种方法虽然操作相对繁琐,但结果往往较为准确可靠。

接下来是容量分析法。

这一方法基于准确测量溶液中物质之间的化学反应量。

比如常见的酸碱滴定,我们知道酸和碱在一定条件下会按照特定的比例发生中和反应。

通过向含有未知浓度酸(或碱)的溶液中逐滴加入已知浓度的碱(或酸)溶液,并观察溶液的颜色变化或使用其他指示手段,来确定反应的终点。

然后根据所消耗的已知浓度溶液的体积,就能够计算出未知溶液中溶质的浓度。

然后是分光光度法。

它利用物质对不同波长光的吸收特性来进行分析。

每种物质都有其独特的吸收光谱,就像每个人都有独特的指纹一样。

通过测量溶液对特定波长光的吸光度,并与已知标准溶液的吸光度进行比较,就可以确定溶液中物质的浓度。

这种方法灵敏度高,适用于微量物质的检测。

色谱法也是研究物质的重要手段之一。

它根据物质在固定相和流动相之间分配系数的差异来实现分离和分析。

常见的有气相色谱和液相色谱。

气相色谱适用于易挥发物质的分离和分析,而液相色谱则更适合于难挥发和热不稳定的物质。

通过色谱图上峰的位置和面积,可以定性和定量地分析样品中的成分。

再说说热分析法。

这是通过测量物质在加热或冷却过程中的物理性质变化来研究其性质和组成。

比如热重分析可以测量物质在加热过程中的质量变化,差热分析则能反映物质在受热时的热效应差异。

在研究物质的实验中,还有许多其他的方法,如电化学分析法、质谱分析法等。

专题一第二单元研究物质的实验方法3

专题一第二单元研究物质的实验方法3

研究物质的实验方法一、物质的溶解与加热1、物质的溶解①少量固体的溶解(震荡溶解)手臂不动、手腕甩动;②较多固体的溶解(搅拌溶解)仪器,烧杯、玻璃棒。

2、物质的加热给物质加热的基本方法:用试管夹住离试管口1/3处,首先在酒精灯外焰处加热,然后将试管底部集中在外焰处加热。

①可以直接加热的仪器:试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙;②隔着石棉网加热的仪器:烧杯、烧瓶;③不能加热的仪器:量筒、集气瓶等。

3、给液体加热的注意事项:①加热试管内的液体时,不能将试管对着人,防止沸腾的液体冲出烫伤人;②若试管壁由水,加热时必须擦干净,防止试管受热不均,引起试管爆裂;③将液体加热至沸腾的试管,不能立即用冷水冲洗,因为一冷一热,试管容易爆裂;④给试管中液体预热的方法:夹住试管在外焰来回移动便可预热;⑤预热后,集中加热盛有液体的中部,并不时沿试管倾斜方向平移试管,以防止液体受热暴沸而喷出。

4、给试管中固体加热装置的固定(试管口朝下)铁夹夹的位置、管口的方向、加热的顺序。

二、化学实验安全1、给试管里的固体加热,应先将试管干燥或使试管均匀受热,这样可以防止加热过程中试管炸裂。

2、给试管里的液体加热时,试管不能直立,应与桌面成45°角,并且试管内的液体不要超过试管容积的1/3,更不能将试管对着有人的方向,这样可以防止加热过程中液体沸腾冲出烫伤人。

3、使用酒精灯的过程中,不能向燃着的灯内添加酒精,也不能用酒精灯引燃另一只酒精灯,这样做可避免失火。

4、用酒精灯加热烧杯中的液体时,应垫上石棉网,可防止烧坏受热不均炸裂。

5、蒸发溶液时,应用玻璃棒不断搅拌,这样做可避免液体受热不均溅出伤人。

6、点燃可燃性气体如H2、CH4、CO前一定要检验它们的纯度,这样做可防止不纯气体点燃发生爆炸。

7、做CO还原CuO实验时,在加热之前应先通入CO,这样做可赶跑空气,防止装置内CO与空气混合受热时爆炸,同时还要进行尾气处理,防止CO污染空气。

8、用KMnO4和KClO3制O2时,要注意药品中不要混有可燃物,否则有引起试管爆炸的危险。

高二化学研究物质性质的基本方法

高二化学研究物质性质的基本方法

5、盐的通性
(1)盐能与某些金属反应 (2)盐能与某些酸反应 (3)盐能与某些碱反应 (4)盐跟另一种盐的反应
多数对应的含氧酸分解可得到酸性 氧化物,即酸酐;例如CO2叫碳酸酐, SO3叫硫酸酐
厦门包装盒厂家/packing/
;
uyd20vau
屋的顶棚和一面后墙。这一阵子紧张的劳动,已经把耿老爹累得满头大汗了。他刚托着耿正的肩膀跳下高架凳子,乔氏赶快就 端来一大碗蜂蜜水,满怀歉意地说:“耿大哥,可把你累坏了,快喝碗蜂蜜水吧。看你们紧张得那样,我都不敢过来打搅你 们!”耿老爹张着双手说:“我这手,还没有洗呢!”乔氏说:“快喝吧,喝了水歇一歇再洗手!”由于冒了太多的汗,耿老 爹此时确实口渴得很了,于是就两手托着碗接过蜂蜜水来大口喝下去了。乔氏接过空碗,对小青和耿正兄妹三人说:“娃儿们 谁喝,就到西屋里来自己倒吧。水不太烫了,冲了蜂蜜正好喝!”耿直一听这话就高兴了,赶快跑去东边屋子里洗了手;然后 胡乱在干毛巾上擦两把以后,转身就跳入西屋里毫不客气地自己倒水冲蜂蜜喝去了。小青和耿英终于可以轻松地收拾水盆儿和 湿毛巾了。耿正把泥托子和泥叶子、铲子、木棍儿等集中起来都放在搅拌盆儿里,对爹说:“八桶石灰膏够用吗?照这个用法 恐怕不够呢!”耿老爹说:“应该够了,亮顶棚特别费石灰泥,亮墙壁就省多了!你看,今儿个咱们剩了那么一点儿了,居然 还亮了一整面后墙,连我也没有想到呢!”耿正想一想,说:“也是,照亮后墙这个用法,应该足够了!”又问:“你亮顶棚 时,为什么要那样用力地抹呢?”耿老爹说:“必须用力地抹,这样才能将石灰泥挤压进细竹帘子的缝隙中,并且在竹帘子的 上面形成无数个石灰泥小球球。这样,等这些石灰泥小球球充分干燥之后,顶棚面上的石灰泥就会与细竹帘子牢固地结合在一 起了。”耿正这才恍然大悟,说:“噢,怪不得你要那样费劲儿呢!这个活儿太累了,明儿个还是我来替你亮那一间的顶棚 吧!”耿老爹摇摇头,说:“哦,不不不,还是我来亮吧。你以前从来没有做过这个活儿,一开始做,怎么也不行的。”紧紧 张张地干了两天半以后,五间新屋的顶棚和后墙终于亮完,剩下的三大桶石灰膏就全部用来亮侧墙了。亮侧墙虽然不用像顶棚 上面那样费力,但也是个很精细活儿呢。因此,耿正只是很少地参与了一点儿,主要还是由耿老爹亲自来完成的。四天以后, 五间新屋的屋内上面全部完成了。这个紧紧张张的活儿把大家累得实在够呛。但仔细观察上面的整体效果,耿老爹感到非常满 意。他对小青和耿正兄妹三人说:“最难做的活计已经做完了,咱们好好休息几天。如果有一个人还没有歇息好,咱就不开始 下一步的刷家!”四人一齐欢呼起来:“太好了,歇息去嘞!”事实上,在这整整四天紧紧张张的劳作期间,最劳累的还是耿 老爹,小青、耿正、耿英和耿直虽然也很紧张劳累,但毕竟都是在打下手啊!那天吃完晚饭后,大家都早早就歇息了。耿老爹 疲倦地躺在地铺上,感到浑身的骨头都快要散架了。翻身时

《研究物质的实验方法》物质性质测试

《研究物质的实验方法》物质性质测试

《研究物质的实验方法》物质性质测试在我们探索世界的过程中,对物质性质的了解至关重要。

而要准确地认识物质的性质,就离不开各种研究物质的实验方法。

这些实验方法就像是我们手中的工具,帮助我们揭开物质世界的神秘面纱。

首先,让我们来谈谈物理性质的测试。

物理性质包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等等。

比如说,要测定一种固体物质的熔点,我们会使用熔点测定仪。

将待测物质放入仪器中,缓慢升温,观察物质从固态逐渐转变为液态时的温度,这个温度就是它的熔点。

再比如,测量液体的密度,我们可以使用密度计。

把密度计放入液体中,根据密度计的刻度就能直接读出液体的密度。

对于物质的状态,我们通过简单的观察就能判断是固态、液态还是气态。

颜色和气味更是可以通过直观的感受来描述。

化学性质的测试则相对复杂一些。

化学性质包括物质的可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等等。

以物质的可燃性为例,如果要测试一种物质是否可燃,我们可以在受控的环境中进行燃烧实验。

观察物质燃烧时的现象,如火焰的颜色、是否产生烟雾、燃烧后的产物等,来判断其可燃性。

而对于物质的氧化性和还原性,我们通常会通过一些化学反应来进行测试。

比如,将一种待测物质与具有还原性的物质进行反应,如果能发生氧化还原反应,使还原性物质的化合价升高,那么就说明待测物质具有氧化性;反之,如果待测物质的化合价升高,就说明它具有还原性。

酸碱性是化学性质中比较常见的一个方面。

要测试一种溶液的酸碱性,我们可以使用酸碱指示剂。

像石蕊试液,遇到酸性溶液会变红,遇到碱性溶液会变蓝;酚酞试液则在酸性和中性溶液中无色,在碱性溶液中变红。

此外,我们还可以使用 pH 试纸来更精确地测定溶液的pH 值。

将 pH 试纸浸入待测溶液中,然后与标准比色卡对比,就能得出溶液的 pH 值,从而判断其酸碱性的强弱。

在进行物质性质测试的实验中,有几个关键的要点需要我们特别注意。

一是实验的安全性。

有些实验可能会涉及到有毒、有害或者易燃易爆的物质,我们必须严格遵守安全操作规程,佩戴适当的防护装备,确保实验在安全的环境下进行。

会考科学实验技巧与方法总结

会考科学实验技巧与方法总结

会考科学实验技巧与方法总结科学实验是学习科学知识中非常重要的一部分,通过实验可以加深对理论知识的理解以及培养观察、实验、推理和创新能力。

在会考中,科学实验技巧与方法的掌握对于取得好成绩至关重要。

本文将对会考科学实验技巧与方法进行总结,帮助同学们更好地准备考试。

一、实验前的准备1. 精读实验指导书及相关理论知识,了解实验的目的、原理、步骤等内容,并进行归纳总结。

2. 准备所需实验器材和试剂,确保实验材料的充足和质量的可靠。

3. 阅读实验安全须知,掌握实验中的安全注意事项,做好安全防护措施。

二、实验操作技巧1. 仔细观察实验现象:在实验过程中,要认真观察实验现象,尽量将所观察到的相关数据和现象记录下来,这有助于后续的分析与总结。

2. 熟练使用实验器材:学会正确使用实验器材,掌握器材的特点和用途,提高实验操作的成功率。

3. 控制变量:在进行科学实验时,要注意控制其他影响因素的干扰,尽量使实验结果只受一个变量的影响,以便分析研究。

4. 注意实验条件:实验条件的变化也会对实验结果产生影响,因此要注意实验的温度、湿度、光照等方面的控制。

尽量保持实验条件的一致性。

5. 合理保存实验数据和样品:合理保存实验数据和样品,以备后续实验分析和比对。

三、实验结果的分析和总结1. 数据处理:对实验结果进行数据处理和统计分析,包括平均值、标准差、相关系数等统计方法的运用。

2. 结果对比与讨论:将实验结果与预期目标进行对比,并进行合理、全面的讨论,解释实验现象的原因及规律,提炼实验过程中所学得的相关知识。

3. 实验的误差分析:对实验过程中出现的误差进行分析,并找出可能的原因,提出改进方法。

四、实验技巧与方法的提升1. 多做练习:通过多做实验练习,掌握科学实验的基本技能和方法,提高实验的熟练度和成功率。

2. 学会借鉴他人的经验:参考科学实验教材和相关文献,了解前人在相同领域的研究成果和实验方法,借鉴经验和方法。

3. 积极参与学校实验课程和科学实验竞赛,通过多次参与实验活动,提升自身的实验技巧和方法掌握。

高二化学研究物质性质的基本方法

高二化学研究物质性质的基本方法

文章要坚决抵制。 (2)立意:勤奋不一定能成功,但不勤奋就一定不能成功; 勤奋+思考=成功 2.阅读下面的材料,作文。 从前,有一对仙人夫妻常在山顶下围棋。旁边有一棵树,树上住了一只金丝猴。它长年累月地躲在树上观看这对仙人下围棋,终于练就了非凡的棋艺。不久 这只猴子下山了。它到处找人挑战,未逢敌手。最后,竟连一流的高手也成为他的手下败将。后来一位大臣自告奋勇要求应战,宣称自己有绝对的取胜把握。比赛那一天,大臣在桌子上放了一盘鲜艳的水蜜桃。比赛中猴子始终盯着桃子,结果它输了。 要求全面的理解材料,可以选择一 个侧面、一个角度构思作文。自主确定立意,确定标题,写一篇议;不要脱离材料的含义作文,不要套作,不得抄袭,不少于800字。 【写作指导】 (1)这是一篇材料作文,呈半开放式,主题可以就一个角度或侧面构思,但不能脱离材料,并且只能写议。所以可以从猴子的角度展开, 猴子本是非凡的棋手,但见了桃子却三心二意,不能专注于棋盘,它的输是输在自己的意志上,输在自己的欲望里。由此联想如人生,生命中有许多诱惑,我们如果不能控制自己,必将得小失大,如文中之猴,徒留笑话,猴子失去的只是一盘棋,而我们失去的可能是一生,围绕着“战胜 欲望”“理智与情感”这几个话题联想,便能深入主题。也可以从大臣的角度考虑,大臣能针对猴子的性格弱点,做到“知彼知己,百战不殆”,可见做事要把握关键,也可见战胜对手要先了解对手,如此构思,便能成一佳文。 (2)立意:从猴子的角度:最强大的对手是自己;战胜自 我。 从大臣的角度:做事要抓住关键;战胜对手要先了解对手。 3.阅读下面诗句,根据要求作文。 决不害怕刹那—— 永恒之声这样地唱着。 ——泰戈尔 请理解诗句,根据诗句内容确立话题,自行立意,写一篇不少于800字的文章,文体自选(诗歌除外)。 【写作指导】 (1)题 目提供的材料是简短的诗句,诗句的含义是含蓄又丰富的,作文时要在充分理解诗句的基础上发挥想象。 “决不害怕刹那——永恒之声这样的唱着”道出了“刹那”与“永恒”的辩关系,那么就必须以“刹那与永恒”为话题,确立一个阐明刹那与永恒关系的中心来作文。作文的要求是 “根据诗句的内容确定话题,自行立意”,仔细审读品评诗句,有助于我们理解“刹那”与“永恒”的关系。“永恒”不害怕“刹那”,是为什么呢?那是因为“永恒”本来就是由无数“刹那”组成的,“刹那”有时就能成就“永恒”;或者,“永恒”的光辉决不会因为“刹那”的阴影 而受影响等等。 立意确定之后,行文要紧紧扣住中心,阐述“刹那”与“永恒”的辩关系。当然,文章可以对“刹那”或“永恒”有所侧重,但是不管重点在哪里,势必要显性或隐性地体现“刹那”和“永恒”,或相辅相成、或相互对立、或相互影响的关系。 (2)立意:刹那造就永 恒; 永恒就在刹那。 4.依据下面的小故事,按要求作文。 有个屡遭挫折、穷困潦倒的人准备跳崖自尽。崖边一株低矮的树听到这个人的痛苦经历后,也不觉流下了眼泪。人问其故。树说:“我怕是这世界上最辛苦的树了。你看我,生在岩石缝隙之间,食无土壤;渴无水源,环境恶 劣,让我枝干不得伸展,形貌生的丑陋;根基浅薄,又使我风来欲坠,寒来欲僵。看我似坚强无比,其实我是生不如死呀。”人劝树与他一同赴死。树说:“我死倒是极容易,但这崖边便再也无其他的树了,所以不能死呀。”人不解。树接着说:“你看到我头上的这个鸟巢没有?此巢为 两只喜鹊所筑,一直以来,他们在这巢里栖息生活,繁衍后代。我要是不在了,那两只喜鹊可咋办呢?”人听罢,忽有所悟,就从悬崖边退了回去。其实,每个人都不只是为了自己活着。 【要求】请根据你对上述故事的联想与感悟,写一篇不少于800字的文章。自主确定立意,确定文体, 确定标题,不得抄袭。 【审题指导】 (1)人生不如意者十之八九。面对人生中的各种苦难与失败,我们该如何面对?我们该如何对生命负责?这是人生中的一个重要课题,也是当前中学生亟待解决的一个问题。目前,一些中学生因各种各样的压力而出走、轻生自杀的现象呈上升趋势, 其重要的一个原因就是他们面临困难时未能发现自己的价值并看重自己,没有想到对生命负责,没有想到“人并不仅仅是为自己活着”。题目中的材料,就紧紧地切合了这一内容,来引导学生深深思考应如何对待生命,发现生存的价值。 材料中的“树”虽是“世界上最苦命的树”但它 却以一颗博爱之心去爱“喜鹊”。树知道,自己死虽然“极其容易”,但却关系到喜鹊一家的生存。面临苦难,“喜鹊”成了“树”顽强存活的理由,成了“树”生命的支点。由物及人,我们便可以感悟到“面临苦难,我们应发现自己的价值”“人,并不仅仅是为自己活着”“爱别人, 才能面对生活风雨”“再渺小、卑贱的人,对于有的人来说也是一棵伟岸的‘树’”“人应拥有一颗博爱之心”等道理。写作时,要从整体上把握材料,琢磨预言的意旨,不可只见树木,不见森林,造成立意的偏颇;要在确保立意准确、恰当的前提下,力求观点新颖,论述充分、深刻。 一位学生只囿于“树”对于喜鹊的重要这一点,以“最平凡的也就是最珍贵的”为观点写作,立意就显然失当。 (2)参考题目:活着是一种责任? 生命的支点? 人不仅仅是为自己而活 人生不应轻言放弃? 对生命负责 生命的价值 我为什么而活 坚守生命的使命? 人生的负重 责任的呼 唤 (三)话题作文 1.阅读下面的材料,根据要求写作。 有首流行歌曲中唱到:“我要飞得更高,飞得更高!“是啊,人总想飞。飞,是一种超越,一种崛起;它带来心灵的自由,思想的驰骋。但也有人禁锢自我,扼杀了想飞的念头。你是否想飞?飞会带给你什么不一样的感觉与改变? 请以“飞”为话题,写一篇文章。可以讲述你自己或身边的故事,抒发你的真情实感,也可以阐明你的思想观点。 【审题指导】 (1)这是极具开放性的话题,可以写实,可以写虚;可以朝多个角度延伸,理想、信念、目标、追求、思想、心灵、学业、事业等等。可以正面写超越,写 崛起,写“飞”带来的不一样的感觉与改变;也可以从反面写束缚,写禁锢,写扼杀。审题时,要尽可能打开思路,放飞想象,让各种构想喷涌而出;但写作时要冷静筛选,挑选一个最切合话题的、最新颖独到的、最适合自己写作的最佳角度构思成文。要观点鲜明,话题集中,切不可面 面俱到,泛泛而谈。 (2)立意:社会发展突“飞”猛进,人的观念也要“飞”速改变,否则,就会被时代淘汰。但是“飞”速改变的同时,一定要从实际出发。 2.阅读材料,根据要求作文。 “蝴蝶”在字典中的解释是:昆虫,翅膀阔大,颜色美丽,吸花蜜;种类很多,有的幼虫吃 农作物,是害虫,有的幼虫吃蚜虫,是益虫。 中国古人爱写蝶,有“留连戏蝶时时舞,自在娇莺恰恰啼”,“迷离蝶树千蝴蝶,衔尾如缨拂翠恬”等美丽的诗句。梁山伯与祝英台,多么美丽的传说,多么荡气回肠的故事,双双化蝶花间舞,情深意长永相传。 阅读以上材料,以“蝴蝶” 为话题,写一篇文章,立意自定,题目自拟,文体不限,不少于800字。 【审题指导】 “蝴蝶”是一个物象,以物象为话题,必须仔细分析物象,挖掘其本质特征,然后展开寻找具有相似点的东西。蝴蝶的特征是“幼虫丑陋”“幼虫有时是害虫”、“美丽”、“会飞舞”等;蝴蝶飞如 花丛会让人寻不见,所以还有“迷离”、“飘忽”等感觉;蝴蝶往往是诗人笔下美丽的精灵;跟蝴蝶相关的著名典故传说有“庄生梦蝶”、“化蝶”等。根据这些分析,运用合理的想象确立中心。运用比喻、联想,我们可想到与蝴蝶特征相似的人、事;运用相关联想,我们可想到与蝴蝶 相关的人、事;运用对比想象,丰富中心的内涵……总之,要借蝴蝶这一具体的物象来阐述某一道理或抒发某种感情。 3.阅读下面的材料,根据要求作文。 世间万物都有底线,越过了底线就会引发意想不到的后果。60万年前的那次小行星撞击地球,一定越过很多物种生存的底线,其 后果是大量生物灭绝。稍多一点的二氧化碳气体能较好的保护大气层,可是越过底线就产生了温室效应。人的心中也有无形的底线,时时制约着人们的行为,底线是做人的基石,是处事的最起码准则,也是人们安身立命、维护自尊的法宝。 请以“底线”为话题,写一篇不少于800字的文 章。 【审题指导】 (1)画出材料中最后一句话,然后可从前半句侧重思考“道德底线”重要性,强调要守信、爱国、忠诚、善良、仁厚、能关爱别人、有奉献精神等,可举历史上许多正反面的例子,如屈原、苏武、秦桧等;也可从后半句着手,侧重写行为底线的重要性,在生活中坚 持原则、遵守法则、尊重别人、尊重自己。如果写记叙文,要注意情节的构思、人物形象的鲜明和细节的共鸣。也可从自然现象谈起,谈人生、生活,论述做事的底线,情感的底线。 (2)立意:要坚守“底线”,保持做人的原则(如守信、爱国、善良、奉献等),文章要着重写“底线” 的重要性。 4.阅读下面的材料,根据要求作文。 有人认为,贫与富,美与丑,卑鄙与高尚,聪明与愚钝,苦难与幸福,这种差别是客观存在的,世界没有差别,将会变成一潭死水。也有人认为富有、健美、高尚、聪明、幸福等是人人所期盼的与追求的,只有消灭了差别,世界才能变 得更加完美。 你赞成哪一种说法?请联系生活实际,以“差别”为话题,写一篇不少于800字的文章。 【审题指导】 (1)先就“差别”这个话题展开联想,正面的、反面的作用,差别可能导致的结果,有差别好还是没有好等。如反面假设的:《假如没有差别》;直呈观点的:《差别之 美》、《世界需要差别》、《差别造就精彩》;哲理辩的:《差别不是绝对的》、《一念之差,千差万别》《有差别才有动力》;我们还可以写感情:《母爱零差别》,写别人的母亲,写自己的母亲,写伟大的的母亲,写卑微的母亲,无论如何,母亲总是一个字——爱。 (2)立意:正确 对待差别,有差别不可怕,可怕的是无视差别,丧失进取心; 有差别才可以促进人不断奋斗; 别人能做到的我也能做到,要消灭差别。 5.阅读下面的文字,根据要求作文 一位没有辉煌和光明,只有灰暗和贫困的青年,请教一位经常和别人谈论命运的禅师:“我的命运在哪里?” 禅师让他伸出左手,看

研究物质的实验方法

研究物质的实验方法

研究物质的实验方法首先,我们将讨论物质的分离和提纯实验方法。

物质的分离实验方法是指通过不同的物理或化学性质将混合物中的组分分离出来。

例如,蒸馏是一种常见的分离方法,它通过将混合物加热至沸点后冷凝收集蒸馏液,从而分离液体组分。

另外,萃取是一种利用物质的溶解性质将混合物中的物质分离出来的方法,常用的溶剂有水、醇等。

而提纯实验方法则是进一步提纯物质的方法,例如结晶、气相净化等。

结晶是将溶解物质在溶剂中结晶化,然后通过过滤和干燥等步骤得到纯净的晶体。

气相净化是将混合物通过加热蒸发,然后通过冷凝收集纯净气体。

其次,我们将介绍物质的定性和定量分析实验方法。

定性分析是确定物质中存在的化学元素或功能团的方法。

一种常见的定性分析手段是通过观察物质在特定条件下的反应或性质来判断物质的存在。

例如,利用溶液的颜色变化来判断是否存在特定的化学物质。

另外,常用的定性分析实验方法还包括半定量分析、光谱分析等。

定量分析是确定物质存在的量的方法。

其中,重量分析是通过称重的方法确定物质的质量;容量分析是利用滴定法等方法测量溶液中化合物的浓度。

进一步,我们将介绍物质的结构表征实验方法。

物质的结构表征主要包括热分析、光谱分析、电子显微镜等。

热分析是通过控制样品的温度来测定物质的热力学性质和组成。

其中,差示扫描量热法(DSC)是一种常用的热分析方法,它可以测量物质的热容量和相变温度等。

光谱分析是通过测量物质吸收、发射或散射光谱来确定其结构和性质。

其中,紫外可见光谱(UV-Vis)用于测量物质对紫外和可见光的吸收;红外光谱(FTIR)用于确定物质分子中的化学键和功能团。

电子显微镜是一种高分辨率显微镜,可用于观察物质的形态、结构和成分,包括扫描电子显微镜(SEM)和透射电子显微镜(TEM)等。

最后,我们将讨论物质的动态研究实验方法。

物质的动态研究主要包括反应动力学、扩散和输运等实验方法。

反应动力学是研究化学反应速率和反应机理的实验方法。

例如,通过测量反应物浓度随时间的变化来确定反应速率。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

高二会考复习专题一第二单元《物质的分离与提纯》训练一、选择题1.(2009年海淀高一检测)下列实验操作中错误的是A.使用分液漏斗分液时,应将漏斗颈上的玻璃塞打开B.蒸馏实验必须使用温度计C.用CCl4萃取碘水中的碘D.过滤(如图)时,可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中2.下列分离物质的方法中,不正确的是A.利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油B.利用分液的方法将水和酒精分离开来C.利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾D.利用过滤的方法除去水中的泥沙3.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、蒸馏、萃取 B.萃取、蒸发、分液C.分液、萃取、蒸馏 D.蒸馏、萃取、分液4.通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分离的是A.硝酸钠、氢氧化钠 B.氧化铜、二氧化锰C.氯化钾、二氧化锰 D.硫酸铜、氢氧化钙5.现有一瓶物质是甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表所示:A.萃取法 B.过滤法 C.蒸馏法 D.分液法6.下列叙述中,错误的是A.沙里淘金是利用金与沙的密度相差较大而将沙淘走使金留下B.化学上所指的杂质,有的本来无害且很有价值,即使有害无价值也应设法变废为宝C.检验某溶液时,将检测试剂一次加入全部溶液里D.蒸发时一定要加热到蒸发皿里没有水7.(2009年绍兴高一检测)如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识,最简便的分离方法是8.(2009年苏州质检)分别表示四种操作,其中有两处错误的是二、非选择题9.可用于分离或提纯物质的方法有A.过滤 B.升华 C.加热分解D.洗气法下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒,用_ _______。

(2)除去O2中少量的水蒸气,用__ ______。

(3)除去固体碘中混有的少量NaI,用_____ ___。

(4)除去氧化钙中的CaCO3,用___ _____。

10.实验室可用氯化钙固体和碳酸钠溶液等试剂,制取一定量纯净的硝酸钙晶体。

(1)写出制取过程中反应的化学方程式__________________________________________ 。

(2)简述实验操作步骤(不要求回答使用的仪器,但要求回答试剂的用量,如少量、适量或过量)①用蒸馏水完全溶解CaCl2后,加入______________。

②将反应后的溶液过滤,并用_____ ___洗涤沉淀至无Cl-。

③加入_____ ___,使沉淀完全溶解。

④________________________。

11.表中所列欲进行分离的混合物,在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法,将其序号填入表中相应栏中。

甲组:①水②氢氧化钠溶液③汽油④食盐⑤正丁醇(一种有机溶剂)乙组:A.结晶 B.蒸馏 C.萃取 D.分液 E.盐析 F.渗析 G.纸上层析12.(能力提高)(2009年山东省实验中学高三检测)回答下列问题:(1)有A、B两种有机液体的混合物,如果A、B互溶,且相互不发生化学反应,在常压下,A的沸点为35 ℃,B的沸点为200 ℃。

回答以下问题:①用蒸馏方法分离和提纯该混合物,必不可少的玻璃仪器和用品是__________________________________________________________________。

②如果加热升温后,第3~10 min收集第一个成分,第15~25 min收集第二个成分。

请在如下图所示的格子中画出用蒸馏法分离提纯该混合液的温度与时间关系示意图。

(2) 在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法。

_______________________________________________________________________________________________________________________________________。

13.(4分)阅读、分析下列两个材料:材料一、材料二、回答下列问题(填写序号):A.蒸馏法B.萃取法C.“溶解、结晶、过滤”的方法D.分液法(1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来,最好应用__________。

(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。

专题一第二单元《常见物质的检验》训练一、选择题1.下列操作能证明溶液中有SO 2-4存在的是 A .加入硝酸酸化的Fe(NO 3)3,产生白色沉淀B .加入BaCl 2溶液,如果产生白色沉淀,则一定含有SO 2-4C .先加入HCl 溶液,如果无明显现象,再加入BaCl 2,如果产生白色沉淀,则有SO 2-4 D .向溶液中加盐酸酸化的BaCl 2,如果产生白色沉淀,则一定有SO 2-42.氯仿可作全身麻醉剂,但在光照下易被氧化成剧毒的光气:2CHCl 3+O 2=====光照2COCl 2+2HCl ,为了防止事故的发生,使用前要检验是否变质,你认为检验使用的最佳试剂是 A .溴水 B .烧碱溶液 C .硝酸银溶液 D .碘化钾淀粉试纸 3.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝,这种试剂是A .Na 2CO 3溶液B .NaOH 溶液C .硫酸D .稀盐酸 4.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论,其中正确的是A .先加入BaCl 2溶液,再加入足量的HNO 3溶液,产生了白色沉淀。

溶液中一定含有大量的SO 2-4B .加入足量的CaCl 2溶液,产生了白色沉淀。

溶液中一定含有大量的CO 2-3C .加入足量浓 NaOH 溶液,产生了带有强烈刺激性气味的气体。

溶液中一定含有大量的NH +4D .先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNO 3溶液,产生了白色沉淀。

溶液中一定含有大量的Cl -5.按下列添加试剂的先后顺序,即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的是 A .石蕊溶液、AgNO 3溶液、稀HNO 3 B .BaCl 2溶液、酚酞溶液、AgNO 3溶液 C .石蕊溶液、BaCl 2溶液D .酚酞溶液、BaCl 2溶液、AgNO 3溶液6.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质,某同学先取2 mL 试样于试管中,而后进行如下实验,其中不能达到目的的是 A .加入少量盐酸,观察现象 B .加入澄清石灰水,观察现象 C .加入氯化钡溶液,观察现象D .通适量CO 2气体,观察现象7.能把Na 2SO 4、NH 4NO 3、KNO 3、(NH 4)SO 4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)A .BaCl 2B .NaOHC .Ba(OH)2D .AgNO 38.许多地区的自来水是利用氯气消毒的,为了检验Cl-存在,最好选用下列物质中的A.紫色石蕊试液 B.四氯化碳溶液 C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液9.某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO42-无关,进行下列实验无意义的是A.观察硫酸钠溶液没有颜色B.向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液,振荡后静置,溶液蓝色未消失C.向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液,振荡后静置,溶液蓝色消失D.加水稀释硫酸铜溶液,溶液蓝色变浅二、非选择题10.某河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO-3六种离子,甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、__________。

乙厂的废水中含有另外三种离子,如果加一定量________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”),可以回收其中的金属________(填元素符号)。

另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的________________转为沉淀,经过滤后的废水主要含________,可用来浇灌农田。

11.A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO-3、SO2-4、Cl-、CO2-3中的某一种。

(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。

(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。

根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为:A________、B________、C________、D________。

12.某水样中要检验出H+、SO42-、Cl-离子,三位学生进行了如下不同的实验:甲同学:取少量溶液先滴加石蕊溶液,再加入BaCl2溶液,充分振荡后静置,取上层清液加入AgNO3溶液。

乙同学:取少量溶液先加先加入足量Ba(NO3)2溶液,充分振荡后静置,取上层清液加入AgNO3溶液,再加入少量NaHCO3粉末。

(1)评价二位同学实验的合理性。

甲_______ 乙_______(填“合理”或“不合理”)。

如不合理,请说明原因__________________________________(如合理,此空不填)(2)丙同学认为以下做法也能达到实验目的,但要控制试剂的用量:取少量溶液先滴加紫色石蕊试液,再加入Ba(OH)2溶液,充分振荡后静置,取上层清液加入AgNO3溶液。

请说明丙同学如何控制试剂量。

13.(2009年青岛高一期末检测)A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24种溶液中的一种,现利用另一种溶液X,用如图所示方法可将它们依次确定。

试确定A、B、C、D、X各代表哪种溶液。

A________,B________,C________,D________,X________。

14.(能力提高)实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠的氯化钠。

某学生设计了如下方案:如果此方案正确,那么:(1)操作①是否可改为加硝酸钡溶液?为什么?(2)进行操作①后,如何判断SO2-4已除尽,方法是__________________________。

(3)操作②的目的是________,为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液?理由是________________________________________________________________________。

专题一第二单元《溶液的配置及分析》训练一、选择题1.容量瓶上标有:①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A.①③⑤B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥2.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是A.200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 B.1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液C.250 mL 1 mol/L AlCl3溶液 D.300 mL 5 mol/L KClO3溶液3.下列有关实验操作不正确的是4.配制100 mL 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液,下列情况会导致溶液浓度偏高的是A.容量瓶使用前用1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液润洗B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.仰视确定凹液面与刻度线相切D.用敞开容器称量Na2CO3且时间过长5.取100 mL 0.3 mol·L -1和300 mL 0.25 mol·L -1的硫酸注入500 mL 的容量瓶中,加水稀释至刻度线,则该混合液中H +离子的物质的量浓度为A .0.21 mol·L -1B .0.26 mol·L -1C .0.42 mol·L -1D .0.56 mol·L -16.若m g 密度为ρ g·cm -3的Al 2(SO 4)3溶液中含SO 2-4 n g ,则该Al 2(SO 4)3溶液的物质的量浓度是A.ρn 32m mol/LB.ρn 48m mol/LC.1 000ρn 192m mol/LD.1 000ρn 288m mol/L 7.(2009年柳州质检)含MgCl 2、KCl 、Na 2SO 4三种溶质的混合液中,已知其中含Cl -1.5 mol ,K +和Na +共1.5 mol ,Mg 2+为0.5 mol ,则SO 2-4的物质的量为 A .1 mol B .0.5 mol C .0.25 molD .0.15 mol8.V mL Al 2(SO 4)3溶液中含有Al 3+a g ,取V4mL 溶液稀释到4V mL ,则稀释后溶液中SO 2-4的物质的量浓度是 A.125a 9V mol·L -1 B.125a 18V mol·L -1 C.125a 36Vmol·L -1D.125a 54Vmol·L -1二、非选择题9.已知某盐酸的密度为1.19 g·mL -1,HCl 的物质的量浓度为12 mol·L -1,求该盐酸中HCl 的质量分数。

相关文档
最新文档