考点15 硫元素单质及其重要化合物

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硫
【答案】 (1)O2
△ (2)C+2H2SO4(浓)=====2SO2↑+CO2↑+2H2O (3)CO32 +2H ===CO2↑+H2O
- - +
SO2+Cl2+2H2O===4H +SO42

+2Cl

2.当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价 态,即台阶式升降 如: O2不足 0 O2 +4 O2 + 6 H2 S S O2――→ S O3 S H2、△ H2S
【解析】
由题中A在常温下为黑色固体单质,可推测A为碳单质,
因A+B―→C+D+E,其中C、E为无色气体,可推测是碳单质与浓
酸之间的反应,再结合框图转化关系与反应条件,推测E为SO2,C为 CO2,则进一步确定I中含SO42-,H中含Cl-,F为O2,G为Na2CO3, 则B为浓硫酸,将以上推测代入题中验证可知推测正确。
溴水,溴水退色后加热也能恢复原色 B.SO2具有还原性故可作漂白剂 C.将某气体通入品红溶液中,品红溶液退色,该气体一定是SO2 D.SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中,红色退去,SO2是酸 性气体
【解析】
本题考查SO2的还原性、漂白性、酸性氧化物性质等。
A项,前者能复原,但后者因发生了氧化还原反应,不能复原,A错; B项,SO2的漂白性是与有色物质化合,不体现SO2的还原性;C项, 能够使品红溶液退色的气体不一定就是SO2,还可能是其他气体,比 如氯气也能使品红溶液退色。 【答案】 D
溶解性 易溶,常温常压下1∶40 通入澄清石灰水中,先生成 沉淀,当气体过量时沉淀又 溶解 Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓ +H2O CaSO3+SO2+ H2O===Ca(HSO3)2
与碱 反应

高三化学第一轮复习硫及其重要化合物

高三化学第一轮复习硫及其重要化合物
(2)SO2的化学性质
①酸性氧化物
a与水反应 SO2+H2O=H2SO3 (SO2又叫亚硫酐) b与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+NaOH=NaHSO3 (吸收SO2)
c与碱性氧化物反应
SO2+CaO=CaSO3 (除去燃煤中的SO2)
d与盐反应
(除去CO2中的SO2) SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2 SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O
对环境 形成酸雨,直接危害人体健康
的影响
引起温室效应
SO2与CO2的常用鉴别法
(1)闻气味法 CO2无刺激性气味,而SO2有刺激性气味。但是由于
SO2有毒,此法一般不用。 (2)品红溶液法
(3)高锰酸钾(或溴水)法
注意:
(1)注意SO2的漂白性和还原性的区别
SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性,加热后溶液颜 色复原;SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表 现的是SO2的还原性,加热后溶液颜色不复原。
的性质 显酸性 显酸性
SO2与CO2性质的比较
颜色 气味
SO2
无色、刺激性气味
溶解性
易溶,常温常压下1∶40
CO2
无色无味 微溶,常温常压下1∶1
与碱 反应
通入澄清石灰水中,先生成沉淀,
通入澄清石灰水中,先生成沉淀,
当气体过量时沉淀又溶解
当气体过量时沉淀又溶解
Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+ H2O CaSO3+SO2+H2O===Ca(HSO3)2
2 4 (1)写出下列物质的化学式:A________,G_________,写出反应C+E=F+乙的化学方程式:___________________________。

高一硫及其化合物的知识点

高一硫及其化合物的知识点

高一硫及其化合物的知识点硫是地壳中非常常见的元素之一,它的化学性质和用途非常广泛。

在高一化学学习中,掌握硫及其化合物的知识点是非常重要的。

本文将就硫及其化合物的性质、制备方法以及应用进行探讨。

一、硫的性质硫是一种非金属元素,其原子序数为16,原子量为32.1。

硫的常见同素异形体有一元硫和八元环硫。

硫有一定的韧性,可以打成薄片或拉成细丝。

在自然界中,硫以硫矿的形式存在,最常见的是黄铁矿。

硫的化学性质活泼,能与多种元素发生反应。

例如,硫可以与氧气发生反应生成二氧化硫,该反应是一种燃烧反应。

硫还能与氧化剂反应生成硫酸。

此外,硫还可以与金属形成硫化物,例如与铜反应生成硫化铜。

二、硫的制备方法硫的制备方法有很多种,以下介绍几种常见的方法。

1. 从硫矿中提取硫矿中的硫可以通过熔炼、蒸馏等方法提取出来。

这种方法在实践中应用广泛,是一种较常见的制备硫的方法。

2. 从石油中提取石油中含有硫化物,可以通过蒸馏等方法将硫从石油中提取出来。

这种方法适用于工业规模的硫制备。

3. 通过实验合成在实验室中,硫可以通过不同的化学反应合成。

例如,可以通过金属与硫酸反应,生成金属的硫化物,再通过酸解反应提取出硫。

三、硫化物的性质及应用硫化物是硫和其他元素形成的化合物。

硫化物有很多种,常见的有硫化铁、硫化铜等。

硫化物的性质和用途各不相同。

1. 硫化铁硫化铁是一种黑色晶体,常见的矿石有黄铁矿和辉铁矿。

硫化铁在冶金工业中应用广泛,可以用来提取金属铁。

2. 硫化铜硫化铜是一种红色或黑色的晶体,常见的矿石有闪锌矿和黄铜矿。

硫化铜在冶金工业中也有重要的应用,可以用来提取金属铜。

3. 有机硫化合物除了无机硫化物外,有机硫化合物也是硫化合物的一种重要类别。

例如,硫化氢是一种常见的有机硫化物,具有刺激性气味。

硫化氢在化工工业中应用广泛,可用于合成其他有机化合物。

四、硫在环境与生活中的应用硫在环境与生活中也有重要的应用。

其中,最常见的是二氧化硫的应用。

化学文理基础复习(第十课时)

化学文理基础复习(第十课时)

(3)具有漂白性(特性):可使品红溶液退色 (认为H2SO3也可),退色后的溶液加热又恢复原 来的颜色(与氯气的漂白退色性质不同)。
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3.酸雨及其防治
①酸雨:正常雨水,因含H2CO3,其pH=5.6,雨水 中因含SO2较多而导致雨水中H2SO3、H2SO4增多 (2H2SO3+O2====H2SO4),酸性增强(其pH<5.6) ②酸雨的危害:严重威胁生态环境,使湖泊的水质 变酸,水生物死亡,使土壤变得贫瘠,森林大面积 死亡,使地下水中重金属元素含量增加危害人体健 康。 ③防治:从两方面着手:其一,控制引起酸雨的物 质的排放量;其二,改变能源结构,开发利用氢能、 风能、太阳能等清洁能源,从根本上解决问题。
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课前梳理 化学 物理 1.化学反应伴随着_______变化和_______变化, 质量 能量 同时遵守______守恒和_______守恒。 2.从能量的形式看,化学反应中的能量变化通常 热量 表现为________的变化,所有的燃烧反应都是 释放 ________热量。 3.生活中和生产上最常用的燃料中所含的主要的 元素有____________________________等,它们 碳(C)和氢(H) 燃烧后生成的化合物主要是_______________。 CO2、H2O
3;O2
2SO3
SO3+H2O
H2O+SO2
H2SO4
H2SO3
2H2SO3+O2====H2SO4
2NO+O2====2NO2
3NO2+H2O====2HNO3+NO
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三、H2SO4:H2SO4====2H++SO42-,难挥发 性强酸

高三化学一轮复习知识点第15讲硫及其化合物

高三化学一轮复习知识点第15讲硫及其化合物

精品基础教育教学资料,仅供参考,需要可下载使用!高三化学一轮复习知识点第15讲 硫及其化合物【考情分析】1.了解硫及其重要化合物的制备方法,掌握其主要化学性质及其应用。

2.了解硫的氧化物对环境的影响。

【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想:从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。

2.科学探究与创新意识:从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案,并进行实验操作验证。

3.科学态度与社会责任:关注与SO2有关的污染和环境保护,具有可持续发展意识和绿色化学观念。

【重点知识梳理】知识点一 硫及其氧化物的性质 一、硫单质的性质及应用 1.硫元素的存在形态(1)游离态:在火山口附近或地壳的岩层例存在 (2)化合态:以硫化物和硫酸盐的形式存在 2.硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄,是一种淡黄色固体;不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS 2;有多种同素异形体,如单斜硫、斜方硫等。

3.硫单质的化学性质 (1)S 的氧化性S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe +S=====△FeS 、2Cu +S=====△Cu 2S 、S +Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。

(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S +O 2=====点燃SO 2,在空气中燃烧火焰为淡蓝色。

②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S +2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑+2H 2O 。

(3)S 与NaOH 溶液反应的化学方程式为3S +6NaOH=====△2Na 2S +Na 2SO 3+3H 2O ,该反应中硫既是氧化剂,又是还原剂,此反应可用于除去试管内黏附的S 。

【特别提醒】①硫与变价金属反应时,生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)。

②汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理。

二、硫的氧化物(SO 2、SO 3)的性质及应用 1.二氧化硫(SO 2) (1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体,是大气污染物之一;易溶于水,通常状况下,1体积水溶解约40体积SO 2。

高三化学硫单质及其化合物的知识点

高三化学硫单质及其化合物的知识点

高三化学硫单质及其化合物的知识点硫单质及其化合物是高三化学复习中必知的知识点,但是很多考生都会不经意的忽略,导致没有好好复习,考试时容易十分的情况。

今天就让小编带你来看看高三化学硫单质及其化合物的重要知识点,欢迎阅读。

高三化学硫单质的反应(非金属性弱于卤素、氧和氮)1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫,不生成三氧化硫)2.硫与氢气加热反应3.硫与铜反应(生成+1价铜化合物,即硫化亚铜)4.硫与铁反应,(生成+2价铁化合物,即硫化亚铁)5.硫与汞常温反应,生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉,防止汞蒸气中毒)7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外,还可以用NaOH溶液来洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O高三化学二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)1.氧化硫化氢2.被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气氧化成三氧化硫,并溶解于雨雪中成为酸性降水。

)3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl4.与水反应5.与碱性氧化物反应6.与碱反应7.有漂白性(与有机色质化合成无色物质,生成的无色物质不太稳定,受热或时日一久便返色)高三化学的硫酸性质用途1.强酸性(1)、与碱反应(2)、与碱性氧化物反应(除锈;制硫酸铜等盐)(3)、与弱酸盐反应(制某些弱酸或酸式盐)(4)、与活泼金属反应(制氢气)2.浓硫酸的吸水性(作气体干燥剂;)3.浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)4.浓硫酸的强氧化性(1)、使铁、铝等金属钝化;(2)、与不活泼金属铜反应(加热)(3)、与木炭反应(加热)(4)、制乙烯时使反应混合液变黑5.高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)。

第三节 硫及其重要化合物

第三节 硫及其重要化合物
3.Fra bibliotekH2SO4的特性
4.硫酸的用途 (1)制取化肥,如磷肥、氮肥。 (2)制取硫酸盐,如CuSO4、FeSO4等。
(3)制取挥发性酸。
(4)消除金属表面的氧化物。 (5)用于精炼石油,制造炸药、农药、染料等,是实验室里常用的试剂。
【思考题3】 在浓硫酸与金属Cu、非金属C的反应中,分别体现了浓硫酸的什么性质?
测控导航表
考点 浓硫酸的性质 SO2、H2SO3的性质 硫及其化合物知识
题号(难易度) 2(易) 3(易),4(易) 1(易)
1.以下关于硫及其化合物说法错误的是( B ) A.硫元素在自然界中既有游离态,又有化合态
B.检查病人胃病所用的钡餐,既可以用BaSO4,也可以用BaCO3
C.浓硫酸不可用来干燥H2S气体,因其具有强氧化性 D.SO2、SO3都为酸性氧化物,都可与水反应生成相应酸
解析:给病人查胃病只能用BaSO4,而不能用BaCO3,因胃酸中含有盐酸,会与BaCO3反 应,生成可溶性钡盐,有毒。
2.(2010年北京模拟)在如图的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正 确的是( C )
①新鲜苹果块会干瘪 ②小试管内有晶体析出
A.仅① B.仅② C.仅③ D.①②③

答案:在反应 Cu+2H2SO4(浓)=====CuSO4+SO2↑+2H2O 中,由 H2SO4― →SO2 知, 浓 H2SO4 表现了氧化性,又由 H2SO4― →CuSO4 知,浓 H2SO4 同时体现了酸性;而在反应 C

+2H2SO4(浓)=====CO2↑+2SO2↑+2H2O 中,由于 H2SO4 全部被还原为 SO2,只体现了浓 H2SO4 的强氧化性。
解析:(1)探究还原性,需要氧化剂。 (2)硫在空气中燃烧的化学方程式的书写不要忘记反应条件为“点燃”。 (3)尽管SO2能使新制的氯水、品红溶液、滴有酚酞的NaOH稀溶液都褪色,但作为漂白 性的只有使品红溶液褪色,而与新制的氯水的反应属于 SO2的还原性,与NaOH溶液的 反应属于SO2的酸性。

2023高考化学一轮复习知识点:硫单质及其化合物

2023高考化学一轮复习知识点:硫单质及其化合物

2023高考化学一轮复习知识点:硫单质及其化合物1500字硫(S)是一种常见的非金属元素,具有多种物理和化学性质。

硫单质的化学式为S8,它的存在形式可以是黄色晶体、橙黄色粉末或者黄褐色透明胶状物。

硫单质的制备方法主要有以下两种:1. 从天然硫矿中提取:硫矿是指含有大量硫的矿石,常见的硫矿有辉硫矿、硫铁矿等。

硫矿中的硫经过矿石破碎、矿石浮选等工艺处理后,可以得到纯净的硫单质。

2. 通过加热硫化物:硫单质可以通过加热金属硫化物来制备。

例如,将铁与硫粉末混合加热,铁与硫反应生成硫化铁,然后再通过加热硫化铁来制备硫。

硫单质具有以下几个重要的化学性质:1. 燃烧性质:硫单质可以在氧气中燃烧,产生二氧化硫(SO2)气体。

硫燃烧的化学方程式为:S + O2 → SO22. 溶解性质:硫单质几乎不溶于水,但可以溶解于有机溶剂如二硫化碳(CS2)。

硫和二氧化硫在水中的溶解度较小,而在二硫化碳中的溶解度较大。

3. 氧化性:硫单质具有较强的氧化性。

例如,硫可以与金属反应生成金属的硫化物。

硫化物是一类重要的化合物,如FeS、CuS等。

硫化物是硫与其他元素形成的化合物。

硫化物具有广泛的应用,例如在金属冶炼、化工工艺、能源生产等领域中都有重要的作用。

一些常见的硫化物有:1. 硫化氢(H2S):是一种无色、有刺激性气味的气体,具有强烈的毒性。

硫化氢广泛存在于天然气、石油等矿物资源中。

2. 二硫化碳(CS2):是一种无色液体,具有强烈的挥发性和可燃性。

它广泛应用于橡胶工业、农药生产等领域。

3. 三硫化二磷(P2S3):是一种黄色固体,是一种常用的农药成分。

4. 二硫化锌(ZnS):是一种白色固体,常用于制备发光材料。

此外,硫还可以形成一些含氧化合物,如亚硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)等。

硫酸是一种广泛应用的化学品,具有强酸性和腐蚀性。

总之,硫单质及其化合物是化学中重要的一类物质。

理解硫的性质及其与其他元素的反应,对于理解硫化物的合成和应用具有重要的意义。

硫及其重要化合物的性质和应用

硫及其重要化合物的性质和应用

硫及其重要化合物的性质和应用一、知识梳理1.硫(1)游离态:硫单质俗名硫黄,主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。

(2)化合态:主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在,如硫铁矿(FeS 2)、黄铜矿(CuFeS 2)、石膏(CaSO 4·2H 2O)和芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)等。

(3)物理性质:硫为淡黄色固体;不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS 2(用于洗去试管壁上的硫);硫有多种同素异形体:如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

(4)化学性质:硫原子最外层6个电子,较易得电子,表现较强的氧化性。

①与金属反应(与变价金属反应,均是金属被氧化成低价态)2Na+SNa 2S (剧烈反应并发生爆炸) 2Al+3S Al 2S 3(制取Al 2S 3的唯一途径)Fe+S FeS (黑色) 2Cu + S Cu 2S (黑色) ②与非金属反应S+O 2 点燃SO 2 S+H 2 H 2S (说明硫化氢不稳定)③与化合物的反应S+6HNO 3(浓)H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4(浓)2SO 2↑+2H 2O 3S+6NaOH2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O (用热碱溶液清洗硫)(5)用途:大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶,也用于制药和黑火药。

2、硫的氢化物 (1)硫化氢的制取Fe+H 2SO 4(稀)FeSO 4+H 2S↑(不能用浓H 2SO 4或硝酸,因为H 2S 具有强还原性)——H 2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体;能溶于水,密度比空气略大。

(2)硫化氢的化学性质A .可燃性:当22(H S)(O )21n n 时,2H 2S+O 2 点燃2S+2H 2O (H 2S 过量)当22(H S)(O )23n n ≤时,2H 2S+3O 2 点燃2SO 2+2H 2O (O 2过量) 当22(H S)(O )223n n 〈〈时,两种反应物全部反应完,而产物既有S 又有SO 2 B .强还原性:常见氧化剂Cl 2、Br 2、Fe 3+、HNO 3、KMnO 4等,甚至SO 2均可将H 2S 氧化。

高三化学硫单质及其重要化合物的主要性质及应用知识点分析

高三化学硫单质及其重要化合物的主要性质及应用知识点分析

硫的转化教学目标:(2009考试说明要求)1、掌握硫单质及其重要化合物的主要性质及应用;2、能够利用氧化还原反应的相关知识,研究硫元素不同价态之间的相互转化,从而掌握不同价态硫元素的氧化性和还原性;3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例,体会在应用过程中的环境问题,了解酸雨的危害及防护措施;教学重点:硫单质及其重要化合物的主要性质及应用;教学难点:应用氧化还原反应的相关知识探究不同价态硫元素之间的相互转化;知识框架:教学过程:【讲解】考点一:自然界中不同价态硫元素间的转化:【教师】:列举硫元素在自然界的存在形式和主要化合物,标出各种物质中硫元素的化合价【学生】:1、硫元素在自然界中的存在形态:既有游离态(单质)又有化合态(存在于化合物中)。

2、含硫元素的常见物质有:硫单质、二氧化硫、硫酸及硫酸盐、硫化物等。

【教师】展视硫元素在自然界的转化关系如图所示:【投影】认识,便于展开后续复习;【讲解】考点二:硫单质性质:【教师】:回忆:1、从哪些方面描述物质的物理性质?2、硫单质的常见的物理性质有哪些?【学生】:1、硫单质:(1)、物理性质:硫单质俗称:硫磺;颜色:淡黄色;状态:固体。

溶解性:硫单质不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳;硫的熔点、沸点都不高。

硫的同素异形体常见的有:单斜留、斜方硫。

【教师】:思考:如何用物理方法除去试管上残留的硫?【学生】:因为硫易溶于二硫化碳所以可以用CS2进行洗涤;【评析】了解记忆性内容,简化处理,使学生有直观认识、了解。

处理“简“的得当;(2)、化学性质【教师】:硫作为比较典型的非金属单质,有哪些反应能体现其性质的特点?列举硫单质发生的典型反应的方程式,对比并对反应体现的硫单质的化学性质进行综合性的描述;【学生】:①与金属反应:铁与硫:Fe + S === FeS铁与铜:2Cu + S=== Cu2S【教师】:对比讲解铁与氯气的反应:2Fe + 3Cl2 === 2 FeCl3②与非金属反应H2 +S △H2S,该反应表现了硫的氧化性。

考点15 硫元素单质及其重要化合物

考点15 硫元素单质及其重要化合物

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考点15 硫元素单质及其重要化合物一、选择题1.(2013·广东高考·11)下列措施不合理的是()A.用SO2漂白纸浆和草帽辫B.用硫酸清洗锅炉中的水垢C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D.用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+【解题指南】解答本题要注意以下两点:(1)SO2具有漂白性,可以漂白工业制品和生活用品。

(2)熟悉常见化合物的常见反应。

【解析】选B。

SO2具有漂白性,常用于漂白纸浆和草帽辫,A合理;硫酸与锅炉中水垢的主要成分碳酸钙反应生成的微溶硫酸钙会覆盖在碳酸钙表面阻碍反应的继续进行,所以应选用盐酸除水垢,B不合理;焦炭在高温下与SiO2反应生成硅和一氧化碳,C合理;Cu2+、Hg2+与S2—反应生成难溶的CuS、HgS沉淀,D合理。

2.(2013·新课标全国卷Ⅰ·7)化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是()A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成【解析】选C。

+3C二、非选择题3.(2013·福建高考·23)利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气,既价廉又环保。

(1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27,则R的原子结构示意图为。

②常温下,不能与M单质发生反应的是(填序号)。

a.CuSO4溶液b.Fe2O3c.浓硫酸d.NaOH溶液e.Na2CO3固体(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。

硫及其重要化合物

硫及其重要化合物
A.刚落下的酸雨酸性逐步增强,是由于溶 质被不停氧化的因素
B.从上到下,卤素的非金属性逐步削弱, 故氢卤酸的酸性依次削弱
C.由于氧化性:HClO>稀H2SO4,因 此非金属性:Cl>S
D.钠在反映中失去的电子比铝少,故钠的 金属性不大于铝的金属性
解析:A项,酸雨的形成中有:SO2+ H2O H2SO3,2H2SO3+ O2===2H2SO4;酸雨中的H2SO3被 氧化,酸性增强;B项,盐酸的酸性强于氢 氟酸;C项,不能由其含氧酸的氧化性比较 其非金属性强弱;D项,不能由其在反映中 失去的电子数多少来判断其金属性。
解析:根据图示关系转化图,知A、B、C、 D、E分别为S、SO2、SO3、H2SO3、 H2SO4。
答案:(1)第三周期第ⅥA族
(2)SO2+I2+2H2O=== +4H++2I-
(3)生产化肥等
8.(2009·江西南昌联考)某课外学习小 组的同窗设计了以下图的装置,以验证 SO2的氧化性、还原性和漂白性。回答下 列问题:
2.酸雨的危害:直接破坏农作物、 ________、草原、使湖泊________、 加紧建筑物的腐蚀等。
3.酸雨的控制方法:(1)调节能源 ________;(2)原煤________;(3) 改善燃烧技术;(4)对煤燃烧后的烟气脱硫; (5)开发氢能、风能、太阳能等清洁能源;
答案:
一、 黄 淡黄 固 不 微 易 FeS SO2
答案:A
5.(2009·济宁质量检测)将过量的气体 通入到一种溶液中,一定能产生沉淀的是
()
①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中 ②二氧 化碳通入偏铝酸钠溶液中 ③二氧化碳通 入到氯化钙溶液中 ④氨气通入到AgNO3 溶液中
A.只有①②③
B.只有①②

硫及其化合物知识点总结

硫及其化合物知识点总结

硫及其化合物知识点总结硫的性质硫是一种非金属元素,在地壳中含量丰富。

在标准条件下为黄色固体,呈菱形结晶。

具有较高的熔点和沸点。

具有可变价性,常见化合价为-2、+2、+4、+6。

硫的同素异形体硫有多种同素异形体,其中最常见的包括:单质硫:由 S8 环组成。

单斜硫:针状晶体,密度高于单质硫。

罗棱硫:棕色粉末,密度最低。

可溶硫:在碱性溶液中可溶,由 S6 环组成。

硫的氧化物常见的硫氧化物有:二氧化硫(SO2):无色气体,具有刺激性气味。

三氧化硫(SO3):无色液体或晶体,具有强酸性。

过氧化硫(SO5):不稳定的过氧化物。

硫酸硫酸(H2SO4)是一种强酸,具有腐蚀性和脱水性。

是工业上最重要的化学品之一,用于生产肥料、染料、炸药等多种产品。

浓硫酸无色,吸水性强,保存时需要密封。

硫化物硫化物是由硫与金属或非金属元素形成的化合物。

硫化物通常不溶于水,性质稳定。

常见的硫化物包括:硫化氢(H2S):有毒气体,具有臭鸡蛋的气味。

硫化钠(Na2S):无色或黄色粉末,在潮湿空气中易氧化。

硫化铅(PbS):黑色固体,具有半导体性质。

硫酸盐硫酸盐是由硫酸与金属离子形成的盐。

硫酸盐通常可溶于水,性质稳定。

常见的硫酸盐包括:硫酸钠(Na2SO4):无色晶体,用作干燥剂。

硫酸镁(MgSO4):白色固体,用作泻药。

硫酸钙(CaSO4):白色粉末,用作石膏。

硫的用途硫及其化合物有广泛的用途,包括:制造硫酸。

生产橡胶、塑料、染料。

制作杀虫剂和杀菌剂。

用作电池电解质。

炼制石油和天然气。

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考点15 硫元素单质及其重要化合物一、选择题1.(2014·江苏高考·8)下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )(1)熟记常见物质之间的相互转化。

(2)本题可以采用逐一验证,判断能否反应。

【解析】选B。

Al与HCl反应生成AlCl3和H2、Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2、HCl与NaOH反应生成NaCl和H2O,A正确;NH3与O2反应生成NO(或N2)和H2O、NH3与HNO3反应生成NH4NO3、O2与HNO3不反应,B错误;SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O、NaOH与HF反应生成NaF和H2O、HF与SiO2反应生成SiF4气体和H2O,C正确;SO2与Ca(OH)2反应生成CaSO3和H2O[或Ca(HSO3)2]、Ca(OH)2与NaHCO3反应生成CaCO3与NaOH(或Na2CO3)和H2O、SO2与NaHCO3反应生成NaHSO3和CO2,D 正确。

二、非选择题2.(2014·海南高考·17)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂,它受热、遇酸易分解。

工业上可用反应:2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2制得。

实验室模拟该工业过程的装置如图所示,回答下列问题:(1)b中反应的离子方程式为 ,c中试剂为。

(2)反应开始后,c中先有浑浊产生,后又变澄清,此浑浊物是。

(3)d中的试剂为。

(4)实验中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有(写出两条)。

(5)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是。

【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)二氧化硫的制备及其化学性质;(2)信息的捕捉和应用(如本题中硫代硫酸钠受热、遇酸易分解)等。

【解析】硫代硫酸钠的制备需要硫化钠、碳酸钠和二氧化硫,所以装置a、b为制备二氧化硫(可用亚硫酸钠和中等浓度的硫酸反应),c装置为反应容器,里面盛装硫化钠和碳酸钠,d装置为尾气处理装置,吸收未反应的二氧化硫和反应产生的CO2,因此试剂为氢氧化钠溶液;反应开始后,c中先有浑浊出现,后变澄清,此浑浊物为硫化钠和二氧化硫反应产生的单质硫;影响反应速率的因素:温度、浓度和压强,因此实验室为了控制二氧化硫生成速率可以通过控制硫酸的浓度、添加硫酸的快慢以及反应温度;根据题目信息,硫代硫酸钠受热、遇酸易分解,如果二氧化硫过量,则容易生成亚硫酸,使溶液呈酸性,而制备的硫代硫酸钠发生分解,因此二氧化硫的量不能过量。

答案:(1)S+2H+SO 2↑+H2O或HS+H+SO2↑+H2O 硫化钠和碳酸钠混合溶液(2)硫(3)NaOH溶液(4)控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度等)(5)若SO2过量,溶液显酸性,产物分解3.(2014·上海高考·十大题)硫有多种含氧酸,亚硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4·SO3)、硫代硫酸(H2S2O3)等,其中硫酸最为重要,在工业上有广泛的应用。

在实验室,浓硫酸是常用的干燥剂。

完成下列计算:(1)焦硫酸(H 2SO4·SO3)溶于水,其中的SO3都转化为硫酸,若将445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸,该硫酸的物质的量浓度为mol·L-1。

(2)若以浓硫酸吸水后生成H2SO4·H2O计算,250 g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水?(3)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。

硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下:3FeS2+8O2Fe3O4+6SO24FeS2+11O22Fe2O3+8SO2若48 mol FeS2完全反应耗用氧气2 934.4 L(标准状况),计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比。

(4)用硫化氢制取硫酸,既能充分利用资源又能保护环境,是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。

硫化氢体积分数为0.84的混合气体(H2S、H2O、N2)在空气中完全燃烧,若空气过量77%,计算产物气体中SO2体积分数(水是气体)。

已知空气组成:N2体积分数0.79、O2体积分数0.21。

【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)熟练掌握与运用有关物质的量计算的公式;(2)根据质量守恒、原子守恒进行计算。

【解析】(1)n(焦硫酸)=2.5 mol,则含硫是5 mol,根据硫原子守恒知生成5 mol 硫酸,所需体积为5 mol/4.00 L=1.25 mol·L-1。

(2)250 g质量分数为98%的硫酸所结合水的质量为250×98%×18/98=45 g,减去原来的水:250×2%=5 g,实际吸水为45 g-5 g=40 g。

(3)根据化学方程式得出生成两种氧化物所消耗的氧气的物质的量等于消耗的氧气的总物质的量。

(4)根据原子守恒计算生成气体及消耗氧气的量。

答案: (1)1.25(2)250×98%÷98×18=45 g,250 g×2%=5 g,45 g-5 g=40 g(3)2 934.4÷22.4=131(mol)设Fe 3O4为amol,Fe2O3为bmol3a+2b=48 8a+b=131,解得:a=4 b=18n(Fe3O4)∶n(Fe2O3)=2∶9(4)设混合气体为1体积,0.84体积硫化氢完全燃烧生成0.84体积二氧化硫和0.84体积水,消耗1.26体积氧气。

所需空气为1.26÷0.21×1.77=10.62体积φ(SO2)=0.84÷(10.62-1.26+1.84)=0.075【误区提醒】对于“250 g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水?”的问题,一般容易忽略将原溶液中的水去掉而使结果偏大。

4.(2014·福建高考·25)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。

某研究小组进行如下实验:实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。

装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为Na2SO3+SO2Na2S2O5(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为。

(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是。

(3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为(填序号)。

实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)证明NaHSO 3溶液中HS的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是(填序号)。

a.测定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入盐酸d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是。

实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。

测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:溶液出现蓝色且30 s内不褪色(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI)①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为g·L-1。

②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)硫及其化合物的性质以及二氧化硫的制备;(2)弱酸酸式盐电离、水解程度相对大小实验设计以及硫酸根离子的检验。

【解析】(1)根据焦亚硫酸钠的制备实验,装置Ⅰ为二氧化硫气体产生的装置,发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO42NaHSO4+SO2↑+H2O;(2)装置Ⅱ中析出Na2S2O5晶体,分离固体、液体混合物的方法是过滤;(3)整个实验装置中会出现二氧化硫尾气,尾气处理即吸收二氧化硫,因此装置Ⅲ选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为氢氧化钠溶液且用防倒吸装置即d装置;HS既存在电离又存在水解,如何确定二者程度相对大小,可(4)NaHSO以通过溶液的酸碱性来判断,若电离大于水解,呈酸性;反之呈碱性。

因此选择的实验方法是a、e;(5)Na2S2O5晶体在空气中容易被氧化,如何确定Na2S2O5晶体在空气中是否被氧化,可以借助信息:Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

若没有被氧化,则溶于水后只生成亚硫酸氢钠,则加入足量盐酸,然后再加氯化钡就没有沉淀析出;若被氧化则溶于水后再加足量盐酸后,滴加氯化钡有沉淀析出,因此可以确定方案来检验Na2S2O5晶体在空气中是否被氧化;(6)葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定实验,根据滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI,通过碘的消耗量来确定样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)。

设100.00 mL样品中含有二氧化硫的质量为mSO2+ I2+2H2O H2SO4+2HI64 g 1 molm 0.010 00 mol·L-1×25.00 mL=2.5×10-4molm=1.6×10-2g样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为1.6×10-2g/0.1 L=0.16 g·L-1因此在整个实验中碘的消耗量数值确定最为重要,若反应过程中部分HI被空气氧化生成碘单质,则消耗标准I2溶液的体积变小,使测量数值偏低。

答案:(1)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O(或Na2SO3+2H2SO42NaHSO4+SO2↑+H2O)(2)过滤(3)d(4)a、e(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成(6)①0.16 ②偏低【误区提醒】(1)二氧化硫气体制备原料记不清楚而无法回答第一问;(2)题目信息获得和应用有欠缺,不能把握实验信息中的主要信息;(3)化学实验方案的评价把握不住,碘化氢被氧化生成碘单质,进而氧化更多的二氧化硫,消耗标准I2溶液减少,导致含量偏低。

5.(2014·天津高考·9)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。

Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O反应原理:Na 2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)实验步骤:①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80 mL蒸馏水。

另取5 g研细的硫粉,用3 mL乙醇润湿,加入上述溶液中。

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