考点14硫元素单质及其重要化合物
硫及其重要化合物
酸雨的形成
雨水、霜、雹、露等CLeabharlann 2SO2 NOx燃
石油 煤
• 酸雨：指pH小于5.6的 雨水，其主要含有硫酸 烧 和硝酸。 • 正常雨水由于存在CO2， 金属矿物 pH值约为5.6。
酸雨的危害
1. 对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是 它会形成硫酸雾和硫酸盐雾，其毒性比SO2大， 能浸入人的肺部，引起肺水肿等疾病而使人死亡； 2. 引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物 生长； 3. 破坏土壤、植被、森林； 4. 腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等； 5. 渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水 中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量 会偏高。
思考与交流
• SO2能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色与SO2 使品红褪色，实质相同吗？ • 不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧 化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的 是非氧化还原反应。
思考与交流
• SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，该如 何鉴别？ ①闻气味：CO2无味， SO2有刺激性气味； ②利用SO2的还原性，用溴水或酸性KMnO4 溶液鉴别； ③利用SO2的漂白性，用品红溶液鉴别。
△ △
练习
1. 下列反应中，硫元素表现出氧化性的是 （C ） A. 稀硫酸与锌粒反应 B. 二氧化硫与氧气反应 C. 浓硫酸与铜反应 D. 三氧化硫与水反应
练习
2. 检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操 作中，合理的是（ C ） A. 先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B. 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C. 先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D. 先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
某些盐
浓硫酸的物理性质
• 浓硫酸是一种 无 色、 粘稠、油状 的液体， 常见的浓硫酸的质量分数是98%，密度为 1.84 g/cm3，其物质的量浓度为18.4 mol/L。 硫酸是一种 高 沸点、 难 挥发性的 强 酸， 易溶于水，溶解时 放出大量的热 。
高考化学硫单质及其化合物必背知识点
高考化学硫单质及其化合物必背知识点高考化学硫单质及其化合物必背知识点硫单质及其化合物是高考重点考察的知识点，它有哪些关键的地方需要考生们记住呢?下面是店铺为大家精心推荐的高考化学硫单质及其化合物必背知识点，希望能够对您有所帮助。
(一)硫单质的反应(非金属性弱于卤素、氧和氮)1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)2.硫与氢气加热反应3.硫与铜反应(生成+1价铜化合物，即硫化亚铜)4.硫与铁反应，(生成+2价铁化合物，即硫化亚铁)5.硫与汞常温反应，生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒)7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以用NaOH溶液来洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O(二)二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)1.氧化硫化氢2.被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。
)3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl4.与水反应5.与碱性氧化物反应6.与碱反应7.有漂白性(与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色)(三)硫酸性质用途小结1.强酸性(1)、与碱反应(2)、与碱性氧化物反应(除锈;制硫酸铜等盐)(3)、与弱酸盐反应(制某些弱酸或酸式盐)(4)、与活泼金属反应(制氢气)2.浓硫酸的吸水性(作气体干燥剂;)3.浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)4.浓硫酸的强氧化性(1)、使铁、铝等金属钝化;(2)、与不活泼金属铜反应(加热)(3)、与木炭反应(加热)(4)、制乙烯时使反应混合液变黑5.高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)(1)、制氯化氢气体(2)、制硝酸(HNO3易溶，用浓硫酸)实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。
硫及其化合物知识点讲解
第二章 非金属及其化合物
创新大课堂
试剂 现象及结论 使品红溶液褪色的是 晶红溶液 SO2；不能使品红溶液 褪色的是 CO2 出现浑浊的是 SO2，无 明显现象的是 CO2
考点层析一站清
以题串知研高考
课时活页作业
原理(反应方程式)
——
氢硫酸
2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓
第二章 非金属及其化合物
考点层析一站清
以题串知研高考
课时活页作业
3．硫的应用 (1)制农药：如石硫合剂(石灰、硫黄)用于杀死果树的害虫。 (2)制黑火药：“一硫二硝三木炭”反应原理为： 点燃 S＋2KNO3＋3C=====K2S＋N2↑＋3CO2↑。 (3)消除汞蒸气：实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉处理。
第二章 非金属及其化合物
创新大课堂
试剂 现象及结论
考点层析一站清
以题串知研高考
课时活页作业
原理(反应方程式) 2KMnO4＋5SO2＋ 2H2O===K2SO4＋2MnSO4 ＋2H2SO4
高锰酸 钾溶液
使紫色褪去的是 SO2， 无明显现象的是 CO2
溴水
使橙色褪去的是 SO2， Br2＋2H2O＋SO2===2HBr 无明显现象的是 CO2 ＋H2SO4
考点层析一站清
以题串知研高考
课时活页作业
(1)SO3 的物理性质：熔点 16.8℃，沸点 44.8℃，在常温下为液 态，在标准状况下为 固 态。 (2)SO3 的化学性质：具有酸性氧化物的通性(书写化学方程式)。 ①与水反应：SO3＋H2O===H2SO4 (放出大量的热) ②与氧化钙反应：SO3＋CaO===CaSO4 ③与氢氧化钠反应：SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O。
硫及其化合物知识点
硫及其化合物一、硫及其重要化合物的主要性质及用途： 1．硫：（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2S （剧烈反应并发生爆炸） 2S 3（制取Al 2S 3的唯一途径） Fe+S （黑色）2Cu + S Cu 2S （黑色）②与非金属反应SO 2S+H 2 H 2S （说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+6HNO H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2OS+2H 2SO 2SO 2↑+2H 2O3S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
三药一柴：医药、火药、农药、和火柴的原料。
2．硫的氢化物：①硫化氢的物理性质：H 2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。
②硫化氢的化学性质A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/1时，2H 2 2S+2H 2O （H 2S 过量） 当22/O S H n n ≤2/3时，2H 2S+3O 2 点燃 2SO 2+2H 2O （O 2过量） 当23222<<O SH n n 时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO 2 B ．强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、I 2、Fe 3+、HNO 3、浓H 2SO 4、KMnO 4等，甚至SO 2均可将H 2S 氧化。
③H 2S 的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
除杂：用CuSO 4溶液除去H 2S ： CuSO 4+H 2S===CuS ↓+H 2SO 4 3．硫的氧化物：（1）二氧化硫：①SO 2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
化学文理基础复习(第十课时)
（3）具有漂白性（特性）：可使品红溶液退色 （认为H2SO3也可），退色后的溶液加热又恢复原 来的颜色（与氯气的漂白退色性质不同）。
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3.酸雨及其防治
①酸雨：正常雨水，因含H2CO3，其pH=5.6，雨水 中因含SO2较多而导致雨水中H2SO3、H2SO4增多 （2H2SO3+O2====H2SO4），酸性增强（其pH<5.6） ②酸雨的危害：严重威胁生态环境，使湖泊的水质 变酸，水生物死亡，使土壤变得贫瘠，森林大面积 死亡，使地下水中重金属元素含量增加危害人体健 康。 ③防治：从两方面着手：其一，控制引起酸雨的物 质的排放量；其二，改变能源结构，开发利用氢能、 风能、太阳能等清洁能源，从根本上解决问题。
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课前梳理 化学 物理 1.化学反应伴随着_______变化和_______变化， 质量 能量 同时遵守______守恒和_______守恒。 2.从能量的形式看，化学反应中的能量变化通常 热量 表现为________的变化，所有的燃烧反应都是 释放 ________热量。 3.生活中和生产上最常用的燃料中所含的主要的 元素有____________________________等，它们 碳（C）和氢（H） 燃烧后生成的化合物主要是_______________。 CO2、H2O
3;O2
2SO3
SO3+H2O
H2O+SO2
H2SO4
H2SO3
2H2SO3+O2====H2SO4
2NO+O2====2NO2
3NO2+H2O====2HNO3+NO
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三、H2SO4：H2SO4====2H++SO42-，难挥发 性强酸
硫及其化合物(共75张PPT)
第四章 非金属及其化合物
(2015·最新调研)某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质， 按如图所示装置进行实验。
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
请回答下列问题： (1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_蒸__馏__烧__瓶____，其中 发生反应的化学方程式为 __N_a_2S_O__3＋__H__2S_O_4_(_浓__)=_=_=_N_a_2_S_O_4_＋__S_O_2_↑__＋_H__2O__________；
(2)紫红色褪去；还原性。
(3)有淡黄色沉淀生成；氧化性。
(4)红色褪去；酸性。
(5)溶液变红；酸性。
(6)品红溶液褪色；漂白性。
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
2．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( ) C ①澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A．①②③
_____________________________________________________
(用2H化2S学O方3＋程O式2=表=示=2)。H2由SO此4可以得出酸雨的形成过程可能是
_____________________________________________________ ___________________________________________________。 雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧气氧化为 硫酸，降落下来形成酸雨
(2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是____C__。
A．腐蚀建筑物、雕塑等
B．污染水源
C．改良碱性土壤
D．损害庄稼
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
化学硫知识点总结
化学硫知识点总结硫是化学元素周期表中的一种非金属元素，化学符号为S，原子序数为16。
它是一种常见的元素，在地球的地壳中丰富存在。
硫的化合物在工业生产、农业、医药和日常生活中都有重要的应用。
本文将介绍硫的性质、化合物、应用以及环境影响等知识点。
1. 硫的性质硫是一种黄绿色的非金属元素，具有特殊的气味。
它具有多晶形和单质形两种形态。
多晶硫为黄色粉末状固体，在常温下不溶于水，但可溶于一些有机溶剂。
单质硫呈现黄色蜡状固体，易燃且在空气中燃烧。
硫在自然界中以硫矿石的形式存在，如辉绿矿、黄铁矿等。
硫的化学性质非常活泼，它可以与氧、氮、氢、卤素等元素形成多种化合物。
硫还可以与许多金属元素发生置换反应，生成对应的金属硫化物。
此外，硫还与氧形成二氧化硫和三氧化硫等氧化物。
2. 硫的化合物硫的化合物主要包括硫酸、亚硫酸、硫化物等。
其中，硫酸是最重要的化合物之一，它是一种无机酸，常用作工业上的强酸。
硫酸可以由硫磺和水反应制得，也可由硫酸盐矿石经过浸出和氧化得到。
硫化合物也是硫的重要化合物之一，它们通常具有恶臭的气味。
硫化物可以由金属与硫发生化学反应得到，如FeS2表示的黄铁矿和H2S表示的硫化氢便是其中的代表。
硫的这些化合物在工业生产、农业以及环境保护中都有着广泛的应用。
3. 硫的应用硫的应用非常广泛，它在工业生产、农业和医药领域都有重要的作用。
在工业生产中，硫主要用于制造硫酸、硫化物和硫化氢等化工产品。
硫酸是重要的化工原料，广泛用于矿产提取、染料生产、合成工业和废水处理等。
硫化物主要用作工业催化剂和制备硫化氢等。
此外，硫还作为炼油和冶金工业中的脱硫剂使用。
在农业领域，硫主要作为肥料使用。
硫元素在植物生长中起着重要的作用，它可以促进植物的生长和发育，提高作物的产量和品质。
因此，农业生产中常常添加硫肥来改善土壤质量。
在医药领域，硫也有着重要的应用。
硫化合物是一些药物的重要结构单元，如青霉素、保泰松等药物中都含有硫元素。
高中化学 硫及其重要化合物
课时19 硫及其重要化合物知识点一 硫及其氧化物的性质【考必备·清单】 1．硫单质 (1)硫元素存在形态①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式如下：(2)物理性质(3)化学性质①与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：2Cu ＋S=====△Cu 2S Fe ：Fe ＋S=====△FeS 表现氧化性 ②与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性H 2：S ＋H 2=====△H 2S ，表现氧化性③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，表现还原性。
④与NaOH 溶液反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，表现氧化性和还原性。
[名师点拨] ①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)。
②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
2．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质SO 2是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。
(2)化学性质按要求完成下列化学方程式：①酸性氧化物的通性⎩⎨⎧与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3与NaOH （足量）反应：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O②氧化性(如与H 2S 溶液反应)： SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O③还原性⎩⎪⎨⎪⎧O 2：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3氯水：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
[名师点拨] ①工业上可利用SO 2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但不能用于食品的增白。
SO 2还用于杀菌、消毒等，可用作干果的防腐剂。
硫及其化合物知识梳理
硫及其化合物知识梳理一、 单质硫 （俗称硫黄黄色晶体，不溶于水，微溶酒精，易溶易溶） 1．含硫物质的连续氧化硫元素⎩⎨⎧H 2S ――→足量O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO4S ――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO42. 重要反应必练①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐：3S ＋6OH －=====△2S 2－＋SO 2－3＋3H 2O ； ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中：H 2S ＋Cu 2＋===CuS↓＋2H ＋； ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊：2S 2－＋O 2＋2H 2O===2S↓＋4OH －； ④铜丝在硫蒸气中燃烧：2Cu ＋S 点燃,Cu 2S ；⑤将SO 2气体通入到氢硫酸中：SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O ；⑥把H 2S 气体通入到FeCl 3溶液中：H 2S ＋2Fe 3＋===S↓＋2Fe 2＋＋2H ＋； ⑦SO 2通入足量的澄清石灰水中：SO 2＋Ca 2＋＋2OH －===CaSO 3↓＋H 2O ；⑧SO 2通入溴水中，使溴水褪色：SO 2＋Br 2＋2H 2O===SO 2－4＋2Br －＋4H ＋； ⑨用足量氨水吸收SO 2尾气：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O ；①氧化性：(S ：0→－2价)：②还原性(S ：0→＋4价)③与碱发生歧化反应(如NaOH 溶液)：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 二、二氧化硫 （无色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易溶于水）(2)化学性质：①②弱氧化性：(S：＋4→0价)：SO2与H2S反应的化学方程式为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。
③强还原性：(S：＋4→＋6价)：④酸性：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色漂白性：使品红溶液褪色加热恢复还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色(3)实验室制取Na2SO3粉末与较浓的硫酸反应， Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
硫及其重要化合物(最新课件)
考点三、 SO2的制备及性质 研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验｡ (1)根据反应Na2SO3(s)+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O, 制备SO2气体｡ ①用简图在方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂) 示意图｡
②CO
23､SO
2干扰
3
:
因为BaCO 3､BaSO 3也是白色沉淀, 与BaSO4白色沉淀
所不同的是这些沉淀能溶于强酸中｡因此检验SO42时, 必
须用酸酸化(不能用HNO3酸化)｡例如: BaCO3 2H
H2O CO2 Ba2｡
所用钡盐不能用Ba(NO3 )2溶液,因为在酸性条件下,
SO23､HSO3､SO2等会被溶液中的NO3氧化为SO42 ,从而
(3)SO2的氧化性
(Ⅰ)与H2S相混合有黄色固体析出,反应的化学方程式为
232H2S+SO2===3S↓+2H2O;
(Ⅱ)镁能在SO2气体中燃烧,其方程式为 _2_M__g__S_O__2点 __燃 __2_M__g_O___S_,_M__g__S_点__燃__M__g_S_｡____
3.SO2的实验室制法和检验 (1)原理:(25)Na2SO3+H2SO4(质量分数70%以 上)===Na2SO4+SO2↑+H2O｡ (2)装置､收集:与制取(26)Cl2相似(可不加热)｡ (3)检验是否收集满(27)将湿润的品红试纸放在瓶口,若迅速
褪色,证明已收集满｡ (4)尾气吸收:用(28)NaOH溶液吸收｡
硫元素及其化合物
硫元素及其化合物硫是一种非金属化学元素，化学符号S，原子序数16。
硫是氧族元素之一，属周期系VIA族，在元素周期表中位于第三周期。
相对原子质32.065。
通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。
硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。
硫元素在自然界中硫元素以硫化物、硫酸盐或单质硫形式存在。
硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。
硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。
硫及含硫矿石燃烧生成的二氧化硫（S+O2==点燃==SO2)在空气中与水和氧结合形成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气反应生成硫酸，从而造成硫酸型酸雨。
含量分布硫在自然界中分布较广，在地壳中含量为0.048%（按质量计）。
在自然界中硫的存在形式有游离态和化合态。
单质硫主要存在于火山周围的地域中。
以化合态存在的硫多为矿物，可分为硫化物矿和硫酸盐矿。
硫化物矿有黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、方铅矿（PbS）、闪锌矿（ZnS）等。
硫酸盐矿有石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）、重晶石（BaSO4）、天青石（SrSO4）、矾石[(AlO)2SO4·9H2O]、明矾石[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]等。
物理性质纯的硫呈浅黄色，质地柔软、轻，粉末有臭味。
硫不溶于水但溶于二硫化碳。
硫在所有的物态中（固态、液态和气态），硫都有不同的同素异形体，这些同素异形体的相互关系还没有被完全理解。
晶体的硫可以组成一个由八个原子组成的环：S8。
导热性和导电性都差。
性松脆，不溶于水。
无定形硫主要有弹性硫，是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。
不稳定，可转变为晶状硫。
晶状硫能溶于有机溶剂如二硫化碳（而弹性硫只能部分溶解）、四氯化碳和苯。
化合价有4种，为-2(硫化氢)、+2(硫代硫酸钠)、+4(亚硫酸钠)和+6(硫酸)价。
第一电离能10.360电子伏特。
硫及其重要化合物
B．从上到下，卤素的非金属性逐步削弱， 故氢卤酸的酸性依次削弱
C．由于氧化性：HClO>稀H2SO4，因 此非金属性：Cl>S
D．钠在反映中失去的电子比铝少，故钠的 金属性不大于铝的金属性
解析：A项，酸雨的形成中有：SO2＋ H2O H2SO3,2H2SO3＋ O2===2H2SO4；酸雨中的H2SO3被 氧化，酸性增强；B项，盐酸的酸性强于氢 氟酸；C项，不能由其含氧酸的氧化性比较 其非金属性强弱；D项，不能由其在反映中 失去的电子数多少来判断其金属性。
解析：根据图示关系转化图，知A、B、C、 D、E分别为S、SO2、SO3、H2SO3、 H2SO4。
答案：(1)第三周期第ⅥA族
(2)SO2＋I2＋2H2O=== ＋4H＋＋2I－
(3)生产化肥等
8．(2009·江西南昌联考)某课外学习小 组的同窗设计了以下图的装置，以验证 SO2的氧化性、还原性和漂白性。回答下 列问题：
2．酸雨的危害：直接破坏农作物、 ________、草原、使湖泊________、 加紧建筑物的腐蚀等。
3．酸雨的控制方法：(1)调节能源 ________；(2)原煤________；(3) 改善燃烧技术；(4)对煤燃烧后的烟气脱硫； (5)开发氢能、风能、太阳能等清洁能源；
答案：
一、 黄 淡黄 固 不 微 易 FeS SO2
答案：A
5．(2009·济宁质量检测)将过量的气体 通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是
()
①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中 ②二氧 化碳通入偏铝酸钠溶液中 ③二氧化碳通 入到氯化钙溶液中 ④氨气通入到AgNO3 溶液中
A．只有①②③
B．只有①②
14硫
探究思考
1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
答案 硫单质易溶于 CS2 且可以与热的强碱溶液反应： 3S △ ＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 所以当试管壁上 沾有单质硫时，可用 CS2 或热强碱液洗涤。
2．下列实验中能证明某气体为SO2的是________。 ①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ⑤通
课时4 硫及其化合物
最新考纲
1．了解硫元素的单质及其化合物的主要性质及应用。
2.了解二氧化硫对环境质量的影响。
一、硫
1．硫元素的存在
考点 · 深度突破
素养 · 优化提升
2．物理性质
(1)俗称： 硫黄 ．
(2)色态： 淡黄色晶体 ． (3)溶解性： 3．化学性质
(1)与金属反应，硫与变价金属作用生成低价态硫化物．
素养10
1．原理
SO42－检验的误区及方法
[问 题 探 究]
利用Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓(白色)，BaSO4具有不溶于稀 盐酸、稀硝酸的特性。 2．试剂 可溶性钡盐(BaCl2)、稀盐酸。 3．检验的误区 (1)只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO32－、PO43－、SO32－
等干扰离子判断成SO42－。因上述离子与Ba2＋会产生BaCO3、
蓝色固体变白 ___________
吸水性 _______
脱水性 _______
用玻璃棒蘸取浓硫 沾有浓H SO 的滤纸变黑 ___________________ 2 4 酸滴在滤纸上 将铜片加入盛有浓 硫酸的试管中加热
铜片逐渐溶解，产生无 __________ 酸性和强氧 ___________________ 色刺激性气味的气体 化性 _________________ _____
硫及其化合物知识点总结
硫及其化合物知识点总结硫的性质硫是一种非金属元素，在地壳中含量丰富。
在标准条件下为黄色固体，呈菱形结晶。
具有较高的熔点和沸点。
具有可变价性，常见化合价为-2、+2、+4、+6。
硫的同素异形体硫有多种同素异形体，其中最常见的包括：单质硫：由 S8 环组成。
单斜硫：针状晶体，密度高于单质硫。
罗棱硫：棕色粉末，密度最低。
可溶硫：在碱性溶液中可溶，由 S6 环组成。
硫的氧化物常见的硫氧化物有：二氧化硫（SO2）：无色气体，具有刺激性气味。
三氧化硫（SO3）：无色液体或晶体，具有强酸性。
过氧化硫（SO5）：不稳定的过氧化物。
硫酸硫酸（H2SO4）是一种强酸，具有腐蚀性和脱水性。
是工业上最重要的化学品之一，用于生产肥料、染料、炸药等多种产品。
浓硫酸无色，吸水性强，保存时需要密封。
硫化物硫化物是由硫与金属或非金属元素形成的化合物。
硫化物通常不溶于水，性质稳定。
常见的硫化物包括：硫化氢（H2S）：有毒气体，具有臭鸡蛋的气味。
硫化钠（Na2S）：无色或黄色粉末，在潮湿空气中易氧化。
硫化铅（PbS）：黑色固体，具有半导体性质。
硫酸盐硫酸盐是由硫酸与金属离子形成的盐。
硫酸盐通常可溶于水，性质稳定。
常见的硫酸盐包括：硫酸钠（Na2SO4）：无色晶体，用作干燥剂。
硫酸镁（MgSO4）：白色固体，用作泻药。
硫酸钙（CaSO4）：白色粉末，用作石膏。
硫的用途硫及其化合物有广泛的用途，包括：制造硫酸。
生产橡胶、塑料、染料。
制作杀虫剂和杀菌剂。
用作电池电解质。
炼制石油和天然气。
硫及其重要化合物-PPT课件
【答案】
32
技能归纲 检验气体混合物的成分时一般首先用无水硫酸铜检 验水蒸气的存在;检验二氧化碳与二氧化硫气体时,应 先检验二氧化硫气体,后检验二氧化碳,在检验二氧化 碳前先要将二氧化硫气体排除。
33
学以致用 3.一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时,有SO2和H2生 成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组 装好实验装置,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡 产生;随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中先出现浑浊 后浑浊消失;反应较长时间后,C、D、E中的气泡量又 会明显增加。
第3讲 硫及其重要化合物
1
一、硫 1.物理性质:硫通常是一种①淡黄色、质脆的固体,不溶
于水,微溶于②酒精,易溶于CS2。
2.化学性质:单质硫是一种弱氧化剂,在反应中既可以表
现出氧化性又可以表现出还原性。
(1)氧化性:①硫与铜反应:S+2Cu
②硫与铁反应:Fe+S
④FeS
③Cu2S
③硫与氢气反应:H2+S
4
二、二氧化硫
1.物理性质 二氧化硫是⑦无色,有⑧刺激气味的有毒气体,密度比 空气大,易溶于水。 2.化学性质 ①SO2是⑨酸性氧化物,有⑩酸性氧化物的通性。
与H2O反应: SO2+H2O
H2SO3(亚硫酸不稳定,易分
解,易被氧化成硫酸,是还原性的二元弱酸。)
与NaOH作用: 2NaOH+SO2
Na2SO3+H2O。
B.在反应HCOOH 表现脱水性
CO↑+H2O中,浓H2SO4只
C.在反应Cu+2H2SO4(浓) H2SO4只表现氧化性
CuSO4+SO2↑+2H2O中,浓
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考点14 硫元素单质及其重要化合物
一、选择题
1.(2011·海南高考·3)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是( )
A．NaHCO3和Al(OH)3 B．BaCl2和NaCl
C．HClO3和K2SO4 D．Na2SO3和BaCO3
【思路点拨】挥发性的弱酸盐和稀H2SO4反应放出气体，常见的硫酸盐中BaSO4和PbSO4难溶，CaSO4和Ag2SO4微溶。
【精讲精析】选D。
A选项中的物质，都能和稀H2SO4反应，但只有CO2气体产生，没有沉淀生成；B选项中的物质，只有都BaCl2能和稀H2SO4反应生成BaSO4沉淀，但没有气体产生；C选项中的物质，都不能和稀H2SO4反应；D选项中的物质，Na2SO3能和稀H2SO4反应放出SO2气体，BaCO3能和稀H2SO4反应生成BaSO4沉淀和CO2气体。
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