高二化学常见金属元素单质及其重要化合物PPT优秀课件
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金属元素及其化合物精品PPT课件
NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
Mg + 2H+ NH4+ + Mg
Mg2+
+ H2 ↑
NH3 ↑ + Mg2+ + H2 ↑
4.金属的重要化合物 ①氧化物 举例常见的碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、过氧化物。 过氧化物是金属阳离子与过氧根离子结合成的化合物。 ②氢氧化物 金属对应的氢氧化物通常是碱，极少数为两性。 极活泼金属的氢氧化物能溶于水，性质稳定，很难分解，如氢氧化钠、
氢气。 ⑶Al、Fe遇浓硝酸、浓硫酸，在常温下发生钝化。 ⑷Cu→Ag和氧化性酸发生氧化还原反应，但不生成氢气。 ⑸Pt→Au只能和强氧化性混酸（王水）发生氧化还原反应。
第二节 钠及其化合物
1.钠单质 ①物理性质 银白色金属光泽；质软；熔沸点低；密度为0.97g/cm3，比煤油大，比
水小；导电导热性能良好。
在金属活动性顺序中位于氢前的金属与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸） 作用，发生置换反应，生成盐和氢气；与氧化性酸（如硝酸、浓硫酸）
反应不放出氢气。大多数金属在加热条件下能与浓硫酸发生反应，如：
Δ
Cu + 2H2SO4(浓)
CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
除个别金属如Au、Pt外的几乎所有金属在常温下都能与硝酸反应，例如：
NaOH溶液浓度增大，并放出氢气；溶液中NaOH的质量分数不变，有氢 气放出；溶液的总质量减少，有氢气放出；钠浮于液面，到处游动， 发出嘶嘶的响声。
⑶与酸反应 钠与酸反应，实质上是与酸电离出的H+反应，所以比与水反应更剧烈。
点最高的是钨（3413℃），最低的是汞（-39℃ ） ②化学通性 ⑴与非金属单质反应 a.大多数金属都能与大多数非金属在常温或加热的条件下直接化合形
高中化学：3.0《金属及其化合物》PPT课件(新人教必修1)
3、用途广泛的金属材料 ，常见合金的重要应用 ， 正确选用金属材料 。
第三章 金属及其化合物
第一节 《金属的化学性质》
★金属在自然界的分布和存在 ★绝大多数以化合态存在于自然界。
思考和交流
★金属有哪些共同的化学性质？ ①金属能与酸反应（是不是所有的金属都能） ②与盐发生相互置换反应 ③与非金属单质的反应
以上我们学习了金属的一些化学性质， 通过分析不难发现，在反应中这些金属元 素的化合价都发生了变化，它们从0价升为 正价。
在这些变化中，金属表现 了强的还原性，做还原剂
在自然界中金属多以化合态存在，只有 极少数不活泼的金属如金以游离态存在。
四、物质的量在化学中的应用：
1、化学方程式的计量数之比等于物质的量之比
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2.氢氧化铝
想一想：制备Al(OH)3 ，可选用什么试剂？
(1)氢氧化铝的制备
实验I: 向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加NaOH溶液
现象: 产生白色胶状沉淀，后消失
实验II: 向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加氨水
现象: 产生白色胶状沉淀
第三章 金属及其化合物
第二节 《几种重要的金属
化合物》
一.氧化物
1.金属氧化物的性质 金属氧化物有怎样的性质? (1)与水作用
①多数不溶于水，不跟水反应
如：Fe2O3 、CuO、 Al2O3等
②只有少数溶于水，能与水起反应生成可溶或微溶的碱
如：Na2O、K2O 、CaO等
Na2O+H2O=2NaOH
FeSO4
先有灰白色的沉淀， 迅速变成灰绿色，最 后变成红褐色
离子方 程式
第三章 金属及其化合物
第一节 《金属的化学性质》
★金属在自然界的分布和存在 ★绝大多数以化合态存在于自然界。
思考和交流
★金属有哪些共同的化学性质？ ①金属能与酸反应（是不是所有的金属都能） ②与盐发生相互置换反应 ③与非金属单质的反应
以上我们学习了金属的一些化学性质， 通过分析不难发现，在反应中这些金属元 素的化合价都发生了变化，它们从0价升为 正价。
在这些变化中，金属表现 了强的还原性，做还原剂
在自然界中金属多以化合态存在，只有 极少数不活泼的金属如金以游离态存在。
四、物质的量在化学中的应用：
1、化学方程式的计量数之比等于物质的量之比
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2.氢氧化铝
想一想：制备Al(OH)3 ，可选用什么试剂？
(1)氢氧化铝的制备
实验I: 向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加NaOH溶液
现象: 产生白色胶状沉淀，后消失
实验II: 向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加氨水
现象: 产生白色胶状沉淀
第三章 金属及其化合物
第二节 《几种重要的金属
化合物》
一.氧化物
1.金属氧化物的性质 金属氧化物有怎样的性质? (1)与水作用
①多数不溶于水，不跟水反应
如：Fe2O3 、CuO、 Al2O3等
②只有少数溶于水，能与水起反应生成可溶或微溶的碱
如：Na2O、K2O 、CaO等
Na2O+H2O=2NaOH
FeSO4
先有灰白色的沉淀， 迅速变成灰绿色，最 后变成红褐色
离子方 程式
高中化学第三章金属及其化合物3.1金属的化学性质教学课件新人教必修1.ppt
△ 2Na+O2===Na2O2
+1 -1
特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2
钠还可以和其他非金属单质反应，如Cl2、S
2Na+Cl2==2NaCl 2Na+S==Na2S
通过以上的实验，我们可以做出以下结论：金属钠 的性质很活泼 ，在常温下和在加热条件下都能与氧气反 应。那么在常温下铝能与氧气反应吗？
实验3： 加热铝箔
现象：铝箔熔化，表面失 去光泽，熔化的铝并不滴落， 好象有一层膜兜着
为什么呢？
因为铝表面有一层氧化膜保护 了铝。构有膜的氧化铝(Al2O3)的 熔点很高，没有熔化，包在外面 使熔化的液态铝不会滴落下来
实 验 ：用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加
热至熔化
现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不
一、金属的通性
物理通性 除汞是液体外，其他在常温下是固体； 除金，铜等少数具有特殊颜色外，其余为银白色； 密度，熔点，硬度差异大； 不透明，具有较好延展性，导电、导热性。
化学通性 化合态金属元素只有正化合价； 金属单质易失电子，表现还原性； 易与氧气反应，得到氧化物； 活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气； 与盐反应，置换出活动性弱的金属单质。
4Fe + 3O2 == 2Fe2O3
（2）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成 致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化
2Mg + O2 == 2MgO 4Al + 3O2 == 2Al2O3
资料卡片：铝的氧化膜----采用化学方法对铝表面的 氧化膜进行处理，得到应有更广泛的金属材料。
三、金属与酸和水反应
2Mg+O2=2MgO
Mg+2HCl=MgCl2+H2
+1 -1
特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2
钠还可以和其他非金属单质反应，如Cl2、S
2Na+Cl2==2NaCl 2Na+S==Na2S
通过以上的实验，我们可以做出以下结论：金属钠 的性质很活泼 ，在常温下和在加热条件下都能与氧气反 应。那么在常温下铝能与氧气反应吗？
实验3： 加热铝箔
现象：铝箔熔化，表面失 去光泽，熔化的铝并不滴落， 好象有一层膜兜着
为什么呢？
因为铝表面有一层氧化膜保护 了铝。构有膜的氧化铝(Al2O3)的 熔点很高，没有熔化，包在外面 使熔化的液态铝不会滴落下来
实 验 ：用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加
热至熔化
现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不
一、金属的通性
物理通性 除汞是液体外，其他在常温下是固体； 除金，铜等少数具有特殊颜色外，其余为银白色； 密度，熔点，硬度差异大； 不透明，具有较好延展性，导电、导热性。
化学通性 化合态金属元素只有正化合价； 金属单质易失电子，表现还原性； 易与氧气反应，得到氧化物； 活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气； 与盐反应，置换出活动性弱的金属单质。
4Fe + 3O2 == 2Fe2O3
（2）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成 致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化
2Mg + O2 == 2MgO 4Al + 3O2 == 2Al2O3
资料卡片：铝的氧化膜----采用化学方法对铝表面的 氧化膜进行处理，得到应有更广泛的金属材料。
三、金属与酸和水反应
2Mg+O2=2MgO
Mg+2HCl=MgCl2+H2
第10讲 常见金属及其重要化合物(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
①铜分别与 Cl2、S 的反应。
Cu+Cl2
CuCl2,2Cu+S
Cu2S
②铜在潮湿的空气中生锈。
2Cu+O2+H2O+CO2
Cu2(OH)2CO3
③将 Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
④Cu 与稀硝酸反应的离子方程式。
+2N
+
3Cu+8H
3Cu2++2NO↑+4H2O
HC +H+
HC
H2O+CO2↑
④用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
(3)扫除易忘知识盲点。
钠能够置换出金属性比其弱的金属
①钠与盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,钠与熔融的盐反应才可能置
换出盐中的金属。
⑤常用FeCl3溶液腐蚀铜板(用离子方程式表示)。
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
⑥用离子方程式表示将氨水逐滴滴入CuSO4溶液的反应过程。
Cu2++2NH3·H2O═Cu(OH)2↓+2N+
Cu(OH)2+4NH3·H2O═[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
(3)知识盲点。
3+
Al
+3HC
Al(OH)3↓+3CO2↑
⑥用离子方程式分别表示
3+
Cu+Cl2
CuCl2,2Cu+S
Cu2S
②铜在潮湿的空气中生锈。
2Cu+O2+H2O+CO2
Cu2(OH)2CO3
③将 Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
④Cu 与稀硝酸反应的离子方程式。
+2N
+
3Cu+8H
3Cu2++2NO↑+4H2O
HC +H+
HC
H2O+CO2↑
④用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
(3)扫除易忘知识盲点。
钠能够置换出金属性比其弱的金属
①钠与盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,钠与熔融的盐反应才可能置
换出盐中的金属。
⑤常用FeCl3溶液腐蚀铜板(用离子方程式表示)。
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
⑥用离子方程式表示将氨水逐滴滴入CuSO4溶液的反应过程。
Cu2++2NH3·H2O═Cu(OH)2↓+2N+
Cu(OH)2+4NH3·H2O═[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
(3)知识盲点。
3+
Al
+3HC
Al(OH)3↓+3CO2↑
⑥用离子方程式分别表示
3+
重要金属元素及其化合物PPT课件
实验记录
反应物
O2 、 Cl2 、 S
H2O
实验现象
Fe
类别
H2SO4 AgNO3 CuSO4
第22页/共79页
结论
实验操作
步骤1…… 步骤2…… 步骤3…… 步骤4……
实验现象
结论及解释
Байду номын сангаас
第23页/共79页
一、钠 二、氧化钠和过氧化钠 三、氢氧化钠 四、碳酸钠和碳酸氢钠 五、碱金属元素 六、焰色反应 七、小结
不反应
2Al3 3CO32 3H2O 2Al(OH)3 3CO2
Al3 3HCO3 Al(OH)3 3CO2
Na 2CO3
化工原料、洗涤剂
固(C)O或2、 液H(N2aOOH食) 品发N酵aH、C治O疗3胃酸过
第1节 金属概述
第1页/共79页
★日常生活中见到了哪些金属物品？它们都有什么样的性质呢？
金属的物理性质:
一般具有金属光第2泽页/,共能79页导电导热,具有延展性.
一、金属元素的位置和原子结构
1、金属元素在周期表中的位置 【讨论】现有的元素周期表中一共几种金属元素？分别处在元素周期表的哪里？
90种金属元素，22种非金属元素
加热、能
与盐溶液 与水反应 前面的金属置换后面的金属
碱热分解 不分解 热分解
常温分解
存在形式
化合态
化合、游离 游离
第17页/共79页
六、金属化合物的化学性质(通性)
1 、碱的化学通性：
（1）酸碱指示剂：能使紫色的石蕊变蓝色、 无色酚酞变红色
（2）酸
碱＋ （3）酸性氧化物
盐＋水 盐＋水
（4）盐
新碱＋新盐
2013年化学高考冲刺-复习方案课件：专题12 常见金属元素单质及其重要化合物(共57张PPT)
＋
Al(OH)3(胶体)＋3H 。
＋
专题十二 │ 要点热点探究
(3)过量的 Fe 与硝酸作用，或在 Fe 和 Fe2O3 的混合物中加入盐酸， ＋ ＋ 均生成 Fe2 。要注意产生的 Fe3 还可以氧化单质 Fe 这一隐含反应：Fe ＋ ＋ ＋2Fe3 ===3Fe2 。 － ＋ (4)NO3 与 Fe2 在酸性条件下不能共存。 ＋ － (5)Fe2O3、 Fe(OH)3 与氢碘酸反应时， 涉及 Fe3 与 I 的氧化还原反应， ＋ 产物为 Fe2 、I2 和 H2O。 ＋ (6)FeCl3 溶液加热浓缩时，因 Fe3 水解和 HCl 的挥发，得到的固体 为 Fe(OH)3，灼烧后得到红棕色 Fe2O3 固体；而 Fe2(SO4)3 溶液蒸干时， 因硫酸是难挥发性的酸，将得不到 Fe(OH)3 固体，最后得到的固体仍为 Fe2(SO4)3。 (7)注意亚铁盐及 Fe(OH)2 易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。 如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中 ＋ ＋ 一定含有 Fe3 ，也可能含有 Fe2 。
专题十二 │ 要点热点探究
例1 [2011·山东卷] Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下 列说法正确的是( ) A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中只生成氧化物 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的 方法 D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出 Cu、Fe、Al
＋ － －
＋ OH
－
===H2O 和 AlO
－
2
＋ H
＋
＋
H2O===Al(OH)3↓。“酸浸”时，若用盐酸做还原剂溶解 LiCoO2， 盐酸会被氧化生成 Cl2，且 HCl 挥发，会造成环境污染，为消除环 境污染需用 NaOH 溶液吸收 Cl2 和 HCl， 但要注意不能用 Ca(OH)2 溶液吸收，因为 Ca(OH)2 的溶解度小，溶液太稀。
Al(OH)3(胶体)＋3H 。
＋
专题十二 │ 要点热点探究
(3)过量的 Fe 与硝酸作用，或在 Fe 和 Fe2O3 的混合物中加入盐酸， ＋ ＋ 均生成 Fe2 。要注意产生的 Fe3 还可以氧化单质 Fe 这一隐含反应：Fe ＋ ＋ ＋2Fe3 ===3Fe2 。 － ＋ (4)NO3 与 Fe2 在酸性条件下不能共存。 ＋ － (5)Fe2O3、 Fe(OH)3 与氢碘酸反应时， 涉及 Fe3 与 I 的氧化还原反应， ＋ 产物为 Fe2 、I2 和 H2O。 ＋ (6)FeCl3 溶液加热浓缩时，因 Fe3 水解和 HCl 的挥发，得到的固体 为 Fe(OH)3，灼烧后得到红棕色 Fe2O3 固体；而 Fe2(SO4)3 溶液蒸干时， 因硫酸是难挥发性的酸，将得不到 Fe(OH)3 固体，最后得到的固体仍为 Fe2(SO4)3。 (7)注意亚铁盐及 Fe(OH)2 易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。 如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中 ＋ ＋ 一定含有 Fe3 ，也可能含有 Fe2 。
专题十二 │ 要点热点探究
例1 [2011·山东卷] Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下 列说法正确的是( ) A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中只生成氧化物 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的 方法 D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出 Cu、Fe、Al
＋ － －
＋ OH
－
===H2O 和 AlO
－
2
＋ H
＋
＋
H2O===Al(OH)3↓。“酸浸”时，若用盐酸做还原剂溶解 LiCoO2， 盐酸会被氧化生成 Cl2，且 HCl 挥发，会造成环境污染，为消除环 境污染需用 NaOH 溶液吸收 Cl2 和 HCl， 但要注意不能用 Ca(OH)2 溶液吸收，因为 Ca(OH)2 的溶解度小，溶液太稀。
重要的金属元素及其化合物 ppt
第一节 金属元素概述
二、金属的化学性质
金属活动性由强到弱的顺序为： K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
活动性强的金属可以置换活动性弱的金属。
Z C n u 4 S Z O n 4 C S O u
氢以上的金属称为活泼金属，可以和酸反应放出氢气。
-
4
第六章 重要的金属元素及其化合物
第一节 金属元素概述
在已发现的lOO多种元素中，只有22种非金属元素(包括6 种稀有气体元素)，其余90多种都是金属元素，占元素总数的 4/5左右。在元素周期表中，从第ⅢA族的硼元素至第ⅦA的砹 元素之间划一条斜线，则周期表的右下角区域(氢除外)都是金 属元素。
第六章 重要的金属元素及其化合物
引言
已经学习过一些金属的知识，对常见金属的性质和用途有 了初步的了解。在现代社会，金属在工农业生产、国防和日常 生活中，都起着非常重要的作用，因此，需要进一步学习有关 金属的知识。
-
1
第六章 重要的金属元素及其化合物
第一节 金属元素概述 第二节 钠 第三节 铝 第四节 铁 第五节 原电池
二、金属的化学性质
金属性是指金属原子失去电子形成阳离子的性质。
多数金属元素在发生化学反应时，较容易失去电子。所 以，金属最主要的共同化学性质是都易失去电子变成金属阳 离子而表现出还原性。
由于金属失去电子的难易程度不同，所以各种金属还原 性的强弱也不同，化学活动性差别也较大。
-
12
第六章 重要的金属元素及其化合物
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge 钪 钛 钒铬锰铁钴镍铜锌镓锗
5
Rb 铷
二、金属的化学性质
金属活动性由强到弱的顺序为： K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
活动性强的金属可以置换活动性弱的金属。
Z C n u 4 S Z O n 4 C S O u
氢以上的金属称为活泼金属，可以和酸反应放出氢气。
-
4
第六章 重要的金属元素及其化合物
第一节 金属元素概述
在已发现的lOO多种元素中，只有22种非金属元素(包括6 种稀有气体元素)，其余90多种都是金属元素，占元素总数的 4/5左右。在元素周期表中，从第ⅢA族的硼元素至第ⅦA的砹 元素之间划一条斜线，则周期表的右下角区域(氢除外)都是金 属元素。
第六章 重要的金属元素及其化合物
引言
已经学习过一些金属的知识，对常见金属的性质和用途有 了初步的了解。在现代社会，金属在工农业生产、国防和日常 生活中，都起着非常重要的作用，因此，需要进一步学习有关 金属的知识。
-
1
第六章 重要的金属元素及其化合物
第一节 金属元素概述 第二节 钠 第三节 铝 第四节 铁 第五节 原电池
二、金属的化学性质
金属性是指金属原子失去电子形成阳离子的性质。
多数金属元素在发生化学反应时，较容易失去电子。所 以，金属最主要的共同化学性质是都易失去电子变成金属阳 离子而表现出还原性。
由于金属失去电子的难易程度不同，所以各种金属还原 性的强弱也不同，化学活动性差别也较大。
-
12
第六章 重要的金属元素及其化合物
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge 钪 钛 钒铬锰铁钴镍铜锌镓锗
5
Rb 铷
常见金属单质及其化合物31页PPT
40、人类法律，事物有规律，这是不 容忽视 的。— 华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。——布尔沃
常见金属单质及其化合物
36、如果我们国家的法律中只有某种 神灵， 而不是 殚精竭 虑将神 灵揉进 宪法， 总体上 来说， 法律就 会更好 。—— 马克·吐 温 37、纲纪废弃之日，便是暴政兴起之 时。— —威·皮 物特
38、若是没有公众舆论的支持，法律 是丝毫 没有力 量的。 ——菲 力普斯 39、一个判例造出另一个判例，它们 迅速累 聚，进 而变成 法律。 ——朱 尼厄斯
END
常见金属单质及其化合物
36、如果我们国家的法律中只有某种 神灵， 而不是 殚精竭 虑将神 灵揉进 宪法， 总体上 来说， 法律就 会更好 。—— 马克·吐 温 37、纲纪废弃之日，便是暴政兴起之 时。— —威·皮 物特
38、若是没有公众舆论的支持，法律 是丝毫 没有力 量的。 ——菲 力普斯 39、一个判例造出另一个判例，它们 迅速累 聚，进 而变成 法律。 ——朱 尼厄斯
END
高中化学人教新课标版必修1第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质(共23张PPT)
铝很活泼，除去原来的氧 化膜后，很快又会生成一 层新的氧化膜。
结论 铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。 4Al + 3 O2 =△=== 2Al2O3
4Al + 3 O2 =△=== 2Al2O3
分析溶液中的置换反应
Al+ZnSO4=Al2(SO4)3+ Zn Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe
还原性：Al>Zn 氧化性Zn2+>Al3+ 还原性：Zn>Fe 氧化性Fe2+>Zn2+
Cu+AgNO3=Cu(NO3)2+Ag还原性：Cu>Ag 氧化性Ag+>Cu2+
金属单质还原性越强，对应离子的氧化性越弱
（还原性强的物质能生成还原性弱的物质 ，氧化性强的物质能生成氧化性弱的物质）
小结
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、
铝与氧气的反应
探究 内容
现象
铝箔加热至熔化，轻轻晃动。
铝箔发红卷缩, 熔化不滴落。 好像一层膜兜着
铝箔,用砂纸打磨,除去表面的保护膜, 再加热至熔化。
铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽， 熔化不滴落。好像一层膜兜着
氧化铝(Al2O3)的熔点（2050℃）高 于铝的熔点（660℃），包在铝的外
现象 面，使熔化的铝不会滴落下来。 解释
为什么铝在地壳的含量高，被人类利用的时间很晚，铜的 含量低，被利用的时间很早？
铝的活泼性太强，不易冶炼
思考：金属有哪些共同的化学性质？
1.与非金属反应 Mg+O2=2MgO Al+O2=Al2O3（氧化镁，氧化铝都是致密的氧化物薄 膜） Fe+S=FeS Cu+S=Cu2S
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物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 ________倍。
• (3)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序 为________，向该溶液中加入少量固体 CuSO4，溶液pH______(填“增大”“减 小”或“不变”)，Na2S溶液长期放置有 硫析出，原因为
_________________________________
• 高考试题对本专题内容能力点的考查以知识的 识记、物质性质的探究及应用为主，试题一般 以容易或中档题为主。
• 2012年高考对本讲内容的考查仍将以金属 及其化合物的性质、应用为主，题型延续 选择题、填空题、综合推断题及实验探究 题的形式，分值一般为4～15分。
• 预测2012年的高考题以生活、生产、实际 应用为命题背景，突出化学知识在生活、 生产中的应用的命题趋势较大，考生应予 以高度关注。
钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( ) • A．加热时有无气体放出 • B．滴加盐酸时有气泡放出 • C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀
生成
• D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 • 答案：C
• 点拨：NaHCO3受热分解产生CO2不能证 明有Na2CO3；NaHCO3、Na2CO3均与盐 酸反应产生气体CO2；Na2CO3与MgCl2反 应，产生白色沉淀，而NaHCO3不与 MgCl2反应，没有明显现象；Na2CO3、 NaHCO3溶于水后，滴加澄清石灰水均有 白色沉淀产生，综上分析只有C正确。
• (3)c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋) 减小 2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－
• 点拨：本题主要考查的知识点有原电池的工作 原理、电极反应式的书写、盐类水解规律及盐 溶液中离子浓度的大小等。
• 思维激活 名校模拟可借鉴，抽空一定看一看 • 3．(2011·广东五校二次联考)可用于判定碳酸氢
• 2．(2011·山东理综)科研、生产中常涉及 钠、硫及其化合物。
• (1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金 属钠，化学反应方程式为________。要 清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是 ________。
• (2)下图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池 的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na＋x S ＝Na2Sx，正极的电极反应式为________。 M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是________。 与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性
＋CO2===Na2CO3反应所致，因Na2O更 易与水反应。
• (2)钠和水反应的实质是钠与水电离出来的 氢离子的反应。酸在水中电离出氢离子， 所以钠和酸溶液的反应是钠与溶液中H＋ 的反应，而不是先和水反应生成氢氧化钠 后再泼，密度比煤油大且不与煤 油反应，所以要保存在煤油中。
• 网控全局 知识网络 优化记忆 • 1．钠及其化合物间的转化关系
• 2．镁及其化合物间的转化关系
• 3．铝及其化合物间的转化关系
• 4．铜及其化合物间的转化关系
• 5．铁及其化合物间的转化关系
• 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。 • 特别指出的是：Na2CO3的形成并非Na2O
• 4．(2011·广东五校二次联考)用下列装置 不能达到有关实验目的的是( )
• A．用甲图装置电解精炼铝
• B．用乙图装置制备Fe(OH)2 • C．用丙图装置只可制得金属锰
• D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 • 答案：A
• 点拨：AlCl3溶液中阳离子有H＋、Al3＋且H＋的放电能力 大于Al3＋，故A不能达到实验目的；煤油隔绝了空气防 止生成的Fe(OH)2被氧化，故B能达到实验目的；Al的活 泼性强于Mn，故Al与MnO2可以发生铝热反应，能达到 制锰的目的；由图丁可知Na2CO3处的温度一定高于 NaHCO3，故可用澄清石灰水是否变浑浊来证明二者的 热稳定性。
•第1讲 常见金属元素单质 •及其重要化合物
• 考纲解读 • 1．了解常见金属的活动顺序。 • 2．了解常见金属(钠、镁、铝、铁、铜等)
及其重要化合物的主要性质及其应用。
• 3．了解合金的概念及其重要应用。 • 4．了解金属的通性，金属的冶炼原理。
• 考情探究
• 近五年来，在新课标地区的高考试题中，对金 属性质及应用的考查共出现21次，其中，2011 年出现5次，例如：2011全国理综27题，2011年 山东理综29题。对金属及其化合物的实验题的 考查共出现9次，其中，2011年出现3次，例如： 2011年福建理综24题。金属性质及应用的考查 题型以选择题的形式出现14次，分值一般为4～ 6分。综合推断题的形式出现7次，分值一般为 8～15分。
________ __ __ ___________________________(用离子 方程式表示)。
• 答案：(1)2CH3CH2OH＋ 2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 热的氢氧化钠溶 液(或CS2)
• (2)xS＋2e－===Sx2－(或2Na＋＋ xS＋2e－ ===Na2Sx) 离子导电(导电或电解质)和隔离钠 与硫 4.5
• 真题链接 高考真题有灵性，课前饭后碰一碰 • 1．(2011·山东理综)Al，Fe，Cu都是重要的金
属元素。下列说法正确的是( ) • A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 • B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 • C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶
液直接蒸干的方法
• D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴 极上依次析出Cu、Fe、Al
• 答案：C
• 点拨：A项，Al2O3为两性氧化物；B项， Cu在空气中的CO2和H2O(g)的作用下与 O2反应生成Cu2(OH)2CO3；C项，三种盐 均为强酸弱碱盐，加热时都水解，且生成 易挥发的HCl，随着水分和HCl的挥发，蒸 干时都得到金属氧化物和其氢氧化物的混 合物；D项，电解AlCl3溶液阴极上的产物 为H2和Al(OH)3。
• (3)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序 为________，向该溶液中加入少量固体 CuSO4，溶液pH______(填“增大”“减 小”或“不变”)，Na2S溶液长期放置有 硫析出，原因为
_________________________________
• 高考试题对本专题内容能力点的考查以知识的 识记、物质性质的探究及应用为主，试题一般 以容易或中档题为主。
• 2012年高考对本讲内容的考查仍将以金属 及其化合物的性质、应用为主，题型延续 选择题、填空题、综合推断题及实验探究 题的形式，分值一般为4～15分。
• 预测2012年的高考题以生活、生产、实际 应用为命题背景，突出化学知识在生活、 生产中的应用的命题趋势较大，考生应予 以高度关注。
钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( ) • A．加热时有无气体放出 • B．滴加盐酸时有气泡放出 • C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀
生成
• D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 • 答案：C
• 点拨：NaHCO3受热分解产生CO2不能证 明有Na2CO3；NaHCO3、Na2CO3均与盐 酸反应产生气体CO2；Na2CO3与MgCl2反 应，产生白色沉淀，而NaHCO3不与 MgCl2反应，没有明显现象；Na2CO3、 NaHCO3溶于水后，滴加澄清石灰水均有 白色沉淀产生，综上分析只有C正确。
• (3)c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋) 减小 2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－
• 点拨：本题主要考查的知识点有原电池的工作 原理、电极反应式的书写、盐类水解规律及盐 溶液中离子浓度的大小等。
• 思维激活 名校模拟可借鉴，抽空一定看一看 • 3．(2011·广东五校二次联考)可用于判定碳酸氢
• 2．(2011·山东理综)科研、生产中常涉及 钠、硫及其化合物。
• (1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金 属钠，化学反应方程式为________。要 清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是 ________。
• (2)下图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池 的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na＋x S ＝Na2Sx，正极的电极反应式为________。 M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是________。 与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性
＋CO2===Na2CO3反应所致，因Na2O更 易与水反应。
• (2)钠和水反应的实质是钠与水电离出来的 氢离子的反应。酸在水中电离出氢离子， 所以钠和酸溶液的反应是钠与溶液中H＋ 的反应，而不是先和水反应生成氢氧化钠 后再泼，密度比煤油大且不与煤 油反应，所以要保存在煤油中。
• 网控全局 知识网络 优化记忆 • 1．钠及其化合物间的转化关系
• 2．镁及其化合物间的转化关系
• 3．铝及其化合物间的转化关系
• 4．铜及其化合物间的转化关系
• 5．铁及其化合物间的转化关系
• 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。 • 特别指出的是：Na2CO3的形成并非Na2O
• 4．(2011·广东五校二次联考)用下列装置 不能达到有关实验目的的是( )
• A．用甲图装置电解精炼铝
• B．用乙图装置制备Fe(OH)2 • C．用丙图装置只可制得金属锰
• D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 • 答案：A
• 点拨：AlCl3溶液中阳离子有H＋、Al3＋且H＋的放电能力 大于Al3＋，故A不能达到实验目的；煤油隔绝了空气防 止生成的Fe(OH)2被氧化，故B能达到实验目的；Al的活 泼性强于Mn，故Al与MnO2可以发生铝热反应，能达到 制锰的目的；由图丁可知Na2CO3处的温度一定高于 NaHCO3，故可用澄清石灰水是否变浑浊来证明二者的 热稳定性。
•第1讲 常见金属元素单质 •及其重要化合物
• 考纲解读 • 1．了解常见金属的活动顺序。 • 2．了解常见金属(钠、镁、铝、铁、铜等)
及其重要化合物的主要性质及其应用。
• 3．了解合金的概念及其重要应用。 • 4．了解金属的通性，金属的冶炼原理。
• 考情探究
• 近五年来，在新课标地区的高考试题中，对金 属性质及应用的考查共出现21次，其中，2011 年出现5次，例如：2011全国理综27题，2011年 山东理综29题。对金属及其化合物的实验题的 考查共出现9次，其中，2011年出现3次，例如： 2011年福建理综24题。金属性质及应用的考查 题型以选择题的形式出现14次，分值一般为4～ 6分。综合推断题的形式出现7次，分值一般为 8～15分。
________ __ __ ___________________________(用离子 方程式表示)。
• 答案：(1)2CH3CH2OH＋ 2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 热的氢氧化钠溶 液(或CS2)
• (2)xS＋2e－===Sx2－(或2Na＋＋ xS＋2e－ ===Na2Sx) 离子导电(导电或电解质)和隔离钠 与硫 4.5
• 真题链接 高考真题有灵性，课前饭后碰一碰 • 1．(2011·山东理综)Al，Fe，Cu都是重要的金
属元素。下列说法正确的是( ) • A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 • B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 • C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶
液直接蒸干的方法
• D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴 极上依次析出Cu、Fe、Al
• 答案：C
• 点拨：A项，Al2O3为两性氧化物；B项， Cu在空气中的CO2和H2O(g)的作用下与 O2反应生成Cu2(OH)2CO3；C项，三种盐 均为强酸弱碱盐，加热时都水解，且生成 易挥发的HCl，随着水分和HCl的挥发，蒸 干时都得到金属氧化物和其氢氧化物的混 合物；D项，电解AlCl3溶液阴极上的产物 为H2和Al(OH)3。