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常见金属单质及其化合物
一、金属的一般通性
思考：
1．生活中广泛使用的金属材料和金属制品有
哪些？
铁、铝
2．金属一般有哪些共同的物理性质？
金属的物理性质： 有金属光泽
易导电,易导热：导电性能好的，导热也好。 常用的导热金属是铝和铜。
延展性：延性-抽丝；展性-薄皮
还原性：最外层电子一般少于4个，容易失去 电子，表现还原性。
KSCN溶液
未知溶液
溶液变成红色，
证明未知溶液中含有Fe3+， 反应非常灵敏
碱溶液
未知溶液
生成红褐色沉淀
观察溶液颜色，若呈黄色则有Fe3+
作业： 有两瓶白色固体分别是Na2SO4和KCl，但是
标签已经失去。请将它们分别检验出来。
金属与非金属的反应 Na和O2的反应实验的观察结果
刚切开
放置片刻 加热 （常温） 时
燃烧时
燃烧后
现 象
银白色，有 光泽
很快变灰色，烧， 发出黄色
火焰
得到浅黄色 固体
结 论
硬度小（个 性），
银白色固体
常温下易和 氧气反应生 成白色固体
Na2O
熔点 低
加热时和 加热时和氧
亚铁盐再空气中容易被氧化成铁盐， 如:FeSO4+O2+2H2O==Fe（OH）SO4
为了防止氧化，再配制亚铁盐溶液常加入 单质铁。
（2）Fe3+的氧化性：只有氧化性 FeCl3溶液加入少量铁粉，单质铁能使氧 化生成的Fe3+ 还原为 Fe2+
2FeCl3 + Fe = 3 FeCl2
（1）Fe3+的检验：
1、Al(OH)3 胃药“胃舒平” 的有效成分是Al(OH)3 思考：氢氧化铝为什么有治疗胃酸的功效， 怎样制备氢氧化铝？
化学第六章常见的金属单质 及其化合物
2FeCl3
2．与水反应
在高温条件下，铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程
式为
高温
3Fe 4H2O(g)
图1-2 铝
二、铝
（二）铝的化学性质 1．与氧气反应 常温下，铝能够与空气中的氧气反应，表面生成一层致密而坚固的氧化
物薄膜，从而失去光泽，这层氧化物薄膜能阻止铝继续与氧气反应。 在点燃的条件下，铝能够与氧气发生剧烈反应，生成氧化铝（Al2O3），
放出大量的热，并发出耀眼的白光，反应的化学方程式为:
点燃
4Al 3O2
2Al2O3
二、铝
2．与酸反应
铝可以与稀盐酸、稀硫酸等反应，生成铝盐，并放出氢气，其实
质是铝与酸溶液中的氢离子反应，反应的离子方程式为:
2Al 6H
3．与碱反应
2Al3 3H2
铝可以与碱反应，生成偏铝酸盐和氢气。例如，铝和氢氧化钠溶
液反应，生成偏铝酸钠（ NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为:
（一）金属的物理性质 纯金属在常温下一般都是固体（汞除外），具有金属光泽，大多呈银白
色或灰色（铜、金等少数金属除外），具有良好的导电性、导热性和延展性， 密度较大，熔点较高。 （二）金属的化学性质
金属在化学反应中，易失去最外层的电子而被氧化，变成阳离子。因此， 金属具有还原性，且活泼性越强的金属还原性越强：
图1-1 储存在煤油中的钠
一、钠
（二）钠的化学性质 钠原子的最外电子层上只有一个电子，其在化学反应中易失去最外层电子，
所以钠的化学性质非常活泼。 1．与氧气反应 在常温下，钠与氧气反应生成白色固体氧化钠（ Na2O）；在受热的情况下，
钠与氧气会发生剧烈反应，发出黄色火焰，并生成淡黄色固体过氧化钠 （ Na2O2 ）。这两个反应的化学方程式分别为
常见金属元素及其化合物
常见金属元素及其化合物金属元素是指具有金属性质的化学元素，常见金属元素包括铁、铜、铝、锌、镁、钙、锡等。
这些金属元素具有良好的导电性、导热性、延展性、韧性等特点，被广泛应用于工业、建筑、电子、汽车等领域。
以下将对常见金属元素及其化合物进行介绍。
铁是最常见的金属元素之一，它在地壳中含量很丰富。
铁具有良好的韧性和可塑性，广泛应用于钢铁制造、建筑、机械加工、电子设备等领域。
铁的化合物有很多，常见的有氧化铁（Fe2O3）和硫化铁（FeS2）等。
氧化铁是一种重要的无机颜料，用于制造红、橙、黄等颜色的油漆、颜料和陶瓷；硫化铁常用于制造火柴的火头。
铜是另一种常见的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
铜广泛应用于电子设备、电线、管道等领域。
铜的化合物有氧化铜（CuO）、硫化铜（CuS）等。
氧化铜常用作无机颜料、催化剂和电池材料；硫化铜可用于制备农药和矿石浮选剂。
铝是一种轻质金属元素，密度低、延展性好。
铝广泛用于飞机、汽车、建筑等领域。
铝的主要化合物有氧化铝（Al2O3）和硫化铝（Al2S3）等。
氧化铝是一种重要的工业原料，广泛用于制造陶瓷、搪瓷、耐火材料等；硫化铝用于制备染料和催化剂。
锌是一种重要的工业金属，具有抗腐蚀性好、导电性能优良等特点。
锌广泛应用于电镀、电池制造、建筑材料等领域。
锌的主要化合物有氧化锌（ZnO）和硫化锌（ZnS）等。
氧化锌常用于生产橡胶、涂料、油漆、化妆品等；硫化锌是一种重要的矿石，在锌冶炼过程中起着重要的作用。
镁是一种轻质金属元素，密度低、质轻。
镁广泛应用于轻金属合金、烟火制造、航空航天等领域。
镁的主要化合物有氧化镁（MgO）和硫化镁（MgS）等。
氧化镁是一种重要的耐火材料，广泛用于高温炉窑、电解槽等；硫化镁可用于制备染料和防腐剂。
钙是一种重要的金属元素，广泛存在于生物体内。
钙广泛应用于建筑材料、电子材料、钢铁冶炼等领域。
钙的主要化合物有氧化钙（CaO）和氯化钙（CaCl2）等。
氧化钙是一种重要的建筑材料，用于制备水泥、石灰等；氯化钙常用于融雪剂、防止水泥凝固等。
金属单质的性质
＋ ： ：
Cl2 1 1
点燃 ： ：
2HCl 2 2
1×6.02×1023 1mol 1体积
： 1×6.02×1023 ： ： 1mol 1体积
： 2×6.02×1023 ： ： 2mol 2体积
结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等
于各物质的物质的量之比
小结： 1.根据化学方程式计算时，一般将已知 条件中物质的质量或体积或物质的 量浓度转化为物质的量，以简化计 算；
硫酸钠
１、游离态（如单质钠）
２、化合态（如NaCl、Na2SO4、Na2CO3等)
海盐 NaCl Na2SO4· 10H2O Na2CO3 NaNO3 食盐 芒硝 纯碱 湖盐
井盐
电解熔融NaCl制取钠
2NaCl
电解
2Na + Cl2
钠 的 用 途
高压钠灯（充有钠蒸气）
四、钠的用途
制Na2O2
Cu +2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 置换反应 2Al + 3CuSO4 == 3Cu+Al2(SO4)2 置换反应
金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag PtAu
金属的化学性质 1.与非金属单质O2,Cl2 ,S等反应 2.与水和酸反应 3.与盐反应等
高压钠灯
Na与O2反应
黄光射程远，透雾能力强 Na、K合金为液体且导热性能好 Na有强还原性
核反应堆 热交换剂
冶炼某些 金属
0C 700-800 TiCl4+4Na Ti+4NaCl
2、铁与H20反应
【实验】 在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的 混合物，加热，并通入水蒸气。用试管收 集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。 观察现象。
第6讲 常见单质
第6讲 常见几种单质知能内化一、氧气（ ）1. 氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸2、氧气的制备:⑪工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）⑫实验室制氧气②收集方法： ③氧气的验满： ；检验： 。
二、氢气（ ）1、化学性质：①可燃性，最清洁的能源②还原性：冶炼金属2、实验室制法：①原理：；②收集方法：；③检验：。
三、碳的几种单质12、碳的化学性质：①可燃性：②还原性：冶炼金属四、金属单质1、金属的物理性质：（1）常温下一般为（为液态），有金属光泽；（2）大多数呈（铜为，金为）；（3）有良好的导热性、导电性、延展性2、金属之最：（1）：地壳中含量最多的金属元素；（2）：人体中含量最多的金属元素；（3）：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；（4）：硬度最高的金属；（5）：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；（6）：熔点最高的金属；（7）：熔点最低的金属；（8）：密度最大的金属；（9）：密度最小的金属3、金属活动性顺序是: （H）。
具体应用是：可以置换出酸中的氢；排在的金属可以将排在的金属从其盐溶液中置换出来，且“间隔”越远反应越易。
4、金属的通性：①、大多数金属可与氧气的反应②、金属+ 酸→盐+ H2↑③、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）专题突破1.氧气(O 2)即可):①__________________________________；②__________________________________。
2．下列能收集氢气的装置是( )3.下图是金刚石、石墨、C 60结构示意图．它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异。
其原因是( )A ．构成它们的原子大小不同B ．构成它们的原子数目不同C ．金刚石、石墨、C 60由不同种原子构成D ．金刚石、石墨、C 60里碳原子的排列不同4．关于下列金属的说法不正确的是（ ）A.金可做成金箔，是因为金有良好的延展性 ；B.钨可做灯丝，是因为能导电、熔点高C.常用铜而不用银做导线是因为铜的导电性比银好D.铝作飞机材料是因为铝密度小E.铁锅需要加上木柄是因为铁易生锈 ；F.纯铁用作门窗,是因为纯铁硬度大G.油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的导电性5. 有X 、Y 、Z 三种金属，把Y 投入X(NO 3)2溶液中，Y 表面有X 析出，得到的Y(NO 3)2溶液质量比X(NO 3)2增加；把X 投入Z(NO 3)2溶液中，Z 析出后，溶液的质量减少。
金属元素的性质和常见化合物
金属元素的性质和常见化合物金属元素是化学元素中的一类，具有独特的性质和广泛的应用。
本文将探讨金属元素的一般性质、常见化合物及其应用。
一、金属元素的一般性质1. 密度大：金属元素的原子通常比非金属元素的原子大，因此金属元素的密度较大。
2. 导电性好：金属元素的电子排列松散，因此电子容易自由移动，并在外界电场作用下形成电流。
3. 导热性好：金属元素的电子容易自由移动，在受热后能迅速传递热量。
4. 可塑性高：金属元素由于具有金属键，使得金属元素之间的结构松散，因此可以轻松改变形状。
5. 有延展性：金属元素的原子间有较强的金属键，因此可以拉成线、锻成薄片或制成其它形状。
二、常见金属元素和其性质1. 铁（Fe）：是最常见的金属之一，具有良好的导电性和导热性。
常见的铁化合物有氧化铁（Fe2O3）、碳酸铁（FeCO3）等。
2. 铜（Cu）：是一种优良的导电金属，广泛用于电缆、电器等。
常见的铜化合物有氧化铜（CuO）、硫酸铜（CuSO4）等。
3. 铝（Al）：具有较轻的质量和良好的导电性，被广泛用于制造包装材料、航空器件等。
常见的铝化合物有氧化铝（Al2O3）、硫酸铝（Al2(SO4)3）等。
4. 锌（Zn）：是一种常见的防腐金属，广泛用于防腐涂层和电池。
常见的锌化合物有氧化锌（ZnO）、硫酸锌（ZnSO4）等。
5. 镍（Ni）：是一种重要的合金元素，广泛用于不锈钢和电池。
常见的镍化合物有氧化镍（NiO）、硫酸镍（NiSO4）等。
三、金属元素化合物的应用1. 金属氧化物：金属氧化物广泛应用于陶瓷、建筑材料、磁性材料等。
例如，氧化铁（Fe2O3）被用于制造磁铁。
2. 金属盐类：金属盐类被广泛应用于化学工业、医药和农业等领域。
例如，硫酸铜（CuSO4）被用于植物生长调节剂和水处理剂。
3. 金属合金：金属合金是由两种或两种以上金属元素组成的材料，具有优良的机械性能和耐腐蚀性。
例如，不锈钢中加入了镍（Ni），提高了抗腐蚀能力。
10常见金属元素
第二节 碱金属
钠和钾的化学性质： （一）与非金属反应
4Na + O2 453k-473k 2Na2O
2Na2O +O2 573k-673k 2Na2O2
燃烧
2Na + O2
Na2O2
第二节 碱金属
（二）与水反应
2Na + 2H2O
2K +2H2O
2NaOH + H2↑
2KOH + H2↑
第二节 碱金属
第一节 金属通论
由于金属晶体结构相同，且都有自由电子存 在，使金属具有很多共同的物理性质，具有 特殊的金属光泽，不透明，具有良好的导电 性和导热性，有延展性，密度、硬度较大， 熔点较高等
第一节 金属通论
金属在工业、农业、国防、科技等行业应 用广泛。同时，有些金属在构建人体生理 功能上起着重要作用，如血红蛋白中铁(II) 具输送的作用；而锌、锰等金属元素则是 构成生化反应常用生物酶必不可少的成分； 铬（III）在胰岛素参与糖代谢的过程中起 重要的协调作用等。
第三节 碱土金属
第三节 碱土金属
第一节 金属通论
研究证明一切金属都具有晶体结构。在金属 晶体的晶格结点上排列着金属原子和带正电 荷的金属阳离子，金属原子易失电子变为阳 离子，并重新捕获电子，电子就这样在原子 和离子间不停地进行交换，活动范围广，使 金属原子和离子之间存在自由运动的电子， 这些自由电子不属于某个原子所独有，而属 于金属原子所共有。
第一节 金属通论
（三）与盐反应 活泼金属可以三把不活泼的金属从盐溶液 中置换出来。如铜能和硫酸锌溶液反应： Cu + Zn2+ === Cu2++ Z、钾都具有银白色金属光泽，焰色反应时， 钠为黄色，钾为紫色(隔蓝色钴玻璃)。它们 的密度比水小，可浮在水面上。硬度也小， 可用刀切割，新切开的金属表面呈银白色， 钠、钾均具有良好的导电性。钠、钾熔沸点 较低。
2013届高三化学二轮复习：《常见金属元素单质及其重要化合物》课件
专题十一 │ 要点热点探究
要点热点探究
► 探究点一 常见金属及其化合物间的转化
1．铝热反应 金属 Al 能与活泼性弱于 Al 的金属的氧化物反应， 生成 金属单质和氧化铝，并放出大量的热，称为铝热反应。利用 此反应可冶炼难熔金属和野外焊接无缝钢轨。 2．直线型转化关系 X X A――→B――→C O2 O2 (1)Na――→Na2O――→Na2O2
专题十一 │ 主干知识整合
[触摸高考] 判断正误 1. [2012·北京卷] 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表 面逐渐变暗：2Na＋O2=Na2O2( ) × [解析] 切开的金属钠在空气中变暗是因为Na与空气 中的O2反应生成Na2O。 2．[2012·福建卷] 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 ( ) √ [解析] 钠着火时，用细沙覆盖可隔绝空气，从而使 火熄灭，正确。
专题十一 │ 要点热点探究
(3)特殊转化关系 ①连续氧化过程， 在框图推断题中常常以“A→B→C， 且 A、B、C 的相对分子质量相差 16 或 16 的倍数”等形式 给出，中学中常见的连续氧化有 CH4→C→CO→CO2 ； H2S→S→SO2→SO3 ； NH3→NO→NO2 ； Na→Na2O→Na2O2。 ②既能与酸又能与碱反应的有：多元弱酸的酸式盐、 弱酸的铵盐、两性氧化物或氢氧化物、铝、氨基酸等。 ③能与碱反应生成气体的物质有：Si、Al、铵盐。 ④高温下的置换反应有：铝热反应、二氧化硅与碳的 反应、镁在二氧化碳中燃烧、铁与水蒸气的反应、炭与水 蒸气的反应。
专题十一 │ 主干知识整合
3．[2012·广东卷] 用浓HNO3与Cu反应制备NO2( ) √ [解析] 浓硝酸与铜发生如下反应：“Cu＋ 4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O”，因此可用于制备NO2 气体。 4．[2012·天津卷] CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱 硫剂( ) √ [解析] CaO与SO2反应生成固体CaSO3，可起到固硫作 用，因此CaO可作工业废气的脱硫剂。
化学人教版(2019)必修第一册2.1.1活泼的金属单质——钠(共30张ppt)
第1课时 活泼的金属单质——钠
化学必修第一册 （人教版）
导入
用胶头滴管在酒精灯灯芯上滴几滴水(酒精灯灯芯处放一小块钠)， 观察实验现象。
酒精灯被点燃了。 为什么水能点火呢？
产生的原因就是由于金属钠的存在。
金属钠具有哪些性质呢?
一、实验探究———钠的物理性质
二、钠与氧气的反应
[问题思考1]为什么刚切开的钠呈光亮的银白色,但很快银白色金 属光泽又会变暗呢?
钠的原子结构示意图为
,最外层只有1个电子,在化学反应中
容易失去一个电子,因此,钠是一种非常活泼的金属。钠在常温下可以
被空气中的 O2 氧化成 Na2O,纯净的 Na2O是一种白色粉末。
其化学方程式为4Na+O2 2Na2O。
一、实验探究———钠的物理性质
[问题思考2]在取钠时,你能观察或体会到钠的哪些性质? 在取钠的过程中,可以从钠保存在煤油中推测出钠的密度大于煤油; 从可以用小刀将钠切开推测出钠的硬度小、质软; 切开钠后观察到钠有银白的金属光泽。
［小结］钠的物理性质:银白色、有金属光泽的固体,热、电的良 导体,质软、密度小、熔点低。
三、钠与水的反应
由[问题思考3]得出结论 2.钠与盐溶液的反应规律: 钠与盐溶液反应时,先与水反应,生成的 NaOH 再与盐溶液反应 (如果能反应),而不是钠去置换盐溶液中的金属。
三、钠与水的反应
[问题思考4]钠非常活泼,很容易与氧气或水反应,那么在做钠与水 反应的实验时,我们应该注意哪些问题?为什么?
二、钠与氧气的反应
实验现象: 铁片上得到了淡黄色固体,滴几滴水后可看到有大量气泡产生。
实验结论:
淡黄色固体不是氧化钠,而是过氧化钠(Na2O2)。 钠和氧气的反应,条件不同,产物不同。
常用物质的化学名称及化学式
精心整理常用物质的化学名称、化学式及反应的化学方程式：一、单质：1、常见气体：氧气：O2氢气：H2氯气：Cl2氮气：N22、稀有气体：氦气：He氖气：Ne氩气：Ar3、金属和非金属单质（1）金属单质：锂：Li铍：Be钠：Na镁：Mg铝：Al钾：K钙：Ca铜：Cu铁：Fe锌：Zn钡：Ba 银：Ag汞：Hg（2）非金属单质：碳：C硅：Si磷：P硫：S二、化合物二、制取气体的化学方程式：1（1）2KClO 3↑（2）2MnO 4+MnO 2+O 2↑（3）2H 2O 2（4）2H 22（1）（2）（3）2（4）3、制取氢气的化学方程式：（1）镁、铝、铁、锌与稀盐酸反应制取H 2：Mg ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑2Al ＋6HC l ＝2AlCl 3＋3H 2↑ （24（1（2Na 2注意：①往NaOH 溶液中通入CO 2，会发生反应2NaOH+CO 2=====Na 2CO 3+H 2O ；若继续通入Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3而2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑②往Ca(OH)2溶液中通入CO 2，会发生反应Ca(OH)2+CO 2====CaCO 3↓+H 2O 若继续通入CO 2，CaCO 3会逐渐溶解，则会发生反应CaCO 3＋2===2Ca(HCO 3)2Ca(HCO 3)3↓＋H 2O ＋CO 2↑形成钟乳石、石笋等5、生成陈定的化学方程式：（1）生成BaSO4白色沉淀，不溶于稀HNO3。
离子方程式：Ba2+＋SO42—＝BaSO4↓Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2OBa(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3Ba(OH)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaOHBa(NO3)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaNO3Ba(OH)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓Ba(NO3)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(NO3)2Ba(OH)2＋K2SO4＝BaSO4↓＋2KOHBa(NO3)2＋K2SO4＝BaSO4↓＋2KNO3 BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HClBaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaClBaCl2＋CuSO4＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成AgCl白色沉淀，不溶于稀HNO3。
中考化学常见金属单质
[单选]下列关于内文版式设计的表述，错误的是（）。A."上下居中"是指在一定高度的版心部位内图文要排在高低适中的地方B."另面"表示某一部分图文要从新的一个页面开始排，这个新的页面必须是单码面C.页码按照标示方式的不同，可以分成显性的明码和隐性的暗码D.期刊排版转页时，下转 [单选,A1型题]下列属于《母婴保健法》规定可以申请医学技术鉴定的是（）A.对孕妇、产妇保健服务有异议的B.对婚前医学检查结果有异议的C.对医学指导意见有异议的D.对孕产期保健服务有异议的E.对婚前卫生咨询有异议的 [单选,A2型题,A1/A2型题]下列工具酶中不以NAD（P）H为辅酶的是（）.A.LDHB.MDHC.G-6-PDD.PODE.CLDH [填空题]焦炉煤气中的硫化物的含量主要取决于（）中的含硫量。 [单选]压力表的最大量程最好是选用容器工作压力的（）倍。A.1.5B.2C.3D.4 [单选,A2型题,A1/A2型题]可精确切割不同组织，最适于镫骨手术的是（）。A.准分子激光B.氩离子激光CO2激光D.半导体激光E.Nd：YAG激光 [单选]竣工验收应提交的工程技术档案和施工管理资料中不包括下列选项中的（）。A.图纸会审和技术交底记录B.隐蔽验收记录及施工日志C.施工图D.质量检验评定资料 [单选,A2型题,A1/A2型题]石棉引起的法定职业肿瘤为（）A.白血病B.直肠癌C.肺癌D.间皮瘤E.肺癌、间皮瘤 [单选]下列有关固定资产系统特点的说法中错误的是()。A.采用按项折旧以提高折旧计算的准确性B.固定资产系统核算方法多，难以通用C.实现对固定资产的多元分类和信息共享D.系统初建工作量大而日常工作不多 [单选,A型题]气钡检查前哪项步骤通常是不需要的（）A.先口服产气粉B.注射造影剂检查效果更好C.患者需要旋转体位D.大出血期间暂缓进行E.可注射平滑肌松弛药物 [单选]到2010年，我国的厂用电率将由()下降到4.5%。A.13.9%B.7.9%C.5.9%D.12.5% [单选,A1型题]下列哪一项不符合单纯性高热惊厥的诊断标准（）A.发作呈全身性B.惊厥持续数秒至数分钟，不超过10minC.惊厥于24h内无复发D.发作后无神经系统异常E.发作后EEG检查呈棘慢波 [单选]内容是指事物内在（）的总和。A、成分B、构成C、要素D、物质 [单选,A1型题]3个月内的小儿患化脓性脑膜炎的典型表现是（）A.拒食，吐奶，面色发青灰B.嗜睡，凝视，尖叫C.惊厥D.脑膜刺激征阳性E.以上都不是 [单选]脊柱损伤后，跟腱反射消失，膝腱反射正常，可能为脊髓哪一节段损伤（）A.S1以下B.S2以下C.L5以下D.L2以下E.T12以下 [多选]中轴型脊柱关节炎患者出现急性病变的影像学改变是（）。A.X线片：脊柱呈"竹节样"改变B.MRI：椎体角骨水肿C.MRI：骶髂关节骨水肿D.MRI：骶髂关节滑膜炎E.X线片：骶髂关节骨侵袭 [单选]（）编程是数控编程方法之一。A、自动B、手动C、机床D、机动 [单选]对系统性红斑狼疮患者的狼疮肾炎描述不正确的是（）。A.是系统性红斑狼疮最常累及的脏器B.不论是哪种病理类型，患者预后均差C.血清补体降低与肾炎的活动性及严重性密切相关D.慢性肾功能不全是主要的死亡原因E.肾穿刺病理类型对于判定预后最为重要 [单选]铁路平面无线调车A型号调车长台，调车长连续按压两次黄键再按下红键，546Hz音频呼叫（）。A.站长B.区长C.车站发车人员D.司机 [单选]传染病流行区的家畜家禽外运，负责其检疫的单位是（）A.卫生监督部门B.环境保护部门C.工商管理部门D.畜牧兽医部门E.市容监察部门 [单选,A2型题,A1/A2型题]幼儿期是指（）。A.生后28天至满2周岁B.生后1个月至满2周岁C.生后1周岁至满2周岁之前D.生后1周岁至满3周岁之前E.生后2周岁至满3周岁之前 [单选]《建设工程质量管理条例》第19条规定，“勘察、设计单位必须按照工程建设（）标准勘察、设计，并对其勘察、设计的质量负责”。A.推荐性B.适用性C.实用性D.强制性 [单选]当飞行显示器（FD）指针闪烁时：（）A、向自动飞行系统基本模式的转换己发生B、正在截获高度，或选择另一高度C、在着陆模式失去航向道或下滑道，或失去着陆模式D、以都正确 [单选]按照《建设工程价款结算暂行办法》规定，工程竣工结算分类中不包括（）。A.分部工程竣工结算B.单位工程竣工结算C.单项工程竣工结算D.建设项目竣工总结算 [名词解释]剖面闭合 [单选,A2型题,A1/A2型题]典型的尘肺大阴影呈（）。A.边缘清楚，分散孤立的致密影B.对称的在双肺上中野中外带，呈"八"字形排列C.细条索影交织在肺纹理之间，多为"s"型D.局限型胸膜斑和弥漫性胸膜增厚、粘连E.在肺标本上大致呈圆形、椭圆形 [单选,B1型题]薤白具有的功效是（）A.通阳散结，行气导滞B.散寒通阳，解毒散结，调经止痛C.通阳散结，疏肝解郁，宽中化痰D.通阳散结，燥湿化痰E.疏肝解郁，调经止痛，理气调中 [单选]横向研究和纵向研究相结合的交叉设计，其特点包括（）。A.是横向研究和纵向研究两个方面的取长补短B.兼有横向研究和纵向研究两个方面的缺点C.是一种完美无缺的设计方式D.难以实施横向研究或纵向研究时采用的一种研究方式 [单选]加弹机冷却板丝道的截面形状一般设计成（）。A、弧线型B、O型C、V型D、M型 [填空题]电子商务系统是由（）、（）、（）、（）和（）五介部份组成。 [单选,A2型题,A1/A2型题]突起水肿而以头面眼睑先肿者，最宜诊断为（）A.脾肾阳虚证B.风湿犯表证C.肾虚水泛证D.风水相搏证E.湿溢肌表证 [单选]下面哪一个协议提供面向连接的传输服务（）A.IPB.IPXC.TCPD.UDP [单选]下列方剂中，哪项是治疗风寒湿痹的通用方剂（）A.三痹汤B.防风汤C.蠲痹汤D.白虎加桂枝汤E.大秦艽汤 [单选,A2型题,A1/A2型题]下列哪项治用当归四逆加吴茱萸生姜汤？（）A.手足不温，脉沉实有力，腹痛便秘B.手足热甚，脉洪大，呃逆纳差C.手足汗出，脉浮缓，发热恶风D.手足厥寒，脉细欲绝，便溏呕呃E.手足寒，脉沉微，下利清谷 [单选]混凝土的抗拉强度很低，一般只有抗压强度的()。A.1/2-1/4B.1/10-1/20C.1/5-1/10D.1/15-1/25 [单选]有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是（）。A．Na2CO3溶液B．硝酸C．硫酸D．AgNO3溶液 [问答题,简答题]竞赛激励活动的管理及评估内容有哪些？ [判断题]人们常说的动力电电压是220伏。A.正确B.错误 [单选]对本单位货币资金内部控制的建立健全和有效实施以及货币资金的安全完整负责的是（）。A.出纳B.会计机构负责人C.总会计师D.单位负责人 [单选]M40代表焦炭的（）A．热态强度B．抗碎强度C．耐磨强度