高考化学二轮复习第1部分核心突破专题3元素及其化合物第11讲非金属及其化合物对点规范训练

非金属及其化合物1．(2016·贵州贵阳调研)新课程倡导合作学习和探究学习。

科学的假设与猜想是科学探究的前提，在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是( B) A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应生成的气体可能是O2C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞溶液红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致解析：A项，Na2O2具有强氧化性，可以氧化强还原性的SO2，生成Na2SO4；B项，钠没有氧化性，不可能氧化－2价的氧；C项，浓硫酸具有强氧化性，可以氧化Cu，且CuO是黑色的；D项，Cl2＋H 2＋HClO，生成物可以中和NaOH使碱性减弱，且HClO具有强氧化性，可以漂白。

2．(2016·甘肃兰州一中模拟)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法正确的是( A)A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6即形成酸雨解析：煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2转化为CaSO3，再氧化生成CaSO4，B 项错误；制作光导纤维的是二氧化硅，C项错误；雨水的pH<5.6才形成酸雨，D项错误。

3．(2016·浙江舟山模拟)下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是( D)23223弱，A 项错误；取少量KClO 3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO 3溶液，无现象，因KClO 3中氯元素是以ClO －3的形式存在，不是以Cl －形式存在，不能检验其中的氯元素，B 项错误；向某溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，说明原溶液中一定不含SO 2－3，因为H ＋、NO －3具有强氧化性，将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，沉淀不消失，C 项错误；根据沉淀转化的原理知，上述操作可除去氢氧化镁中的氢氧化钙，D 项正确。

4．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲――→丁乙丁甲丙 下列有关物质的推断不正确的是( C )A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2解析：C 在O 2中不完全燃烧生成CO ，CO 继续燃烧生成CO 2，CO 2与C 在高温下能生成CO ，A 项可以实现上述转化；根据反应SO 2＋NH 3·H 2O===NH 4HSO 3，NH 4HSO 3＋NH 3·H 2O===(NH 4)2SO 3＋H 2O 、(NH 4)2SO 3＋SO 2＋H 2O===2NH 4HSO 3，B 项可以实现上述转化；铁与盐酸反应只能生成FeCl 2，C 项无法实现上述转化；根据反应CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 、Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3、NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O ，D 项可以实现上述转化。

5．(2016·河南洛阳八校联考)某化学兴趣小组设计了如下实验装置，欲探究铜和浓硝酸的反应是否有一氧化氮产生，如果有，什么浓度的硝酸才会产生NO(假设硝酸和铜反应只可能产生NO 或NO 2，题中所涉及气体体积均为标准状况下的数据，且忽略反应中溶液体积的变化)试回答下列问题：(1)C 装置中将铜粉分散在石棉绒中的原因是铜粉分散在石棉绒中，能增大与空气的接触面积，有利于除去空气中的氧气；B 装置的作用为既能干燥气体，防止加热时仪器炸裂，同时直立于水面的玻璃管平衡内外气压，能显示实验过程中是否存在堵塞，防止发生危险。

(2)在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球鼓入空气，经A 、B 、C 反应后，进入D 中的气体主要是N 2(填化学式)，通入该气体的目的是赶尽装置中的空气(氧气)，防止可能生成的NO与O2反应而影响实验结论；进行此步操作时应关闭k3，打开k1、k2(填“k1”“k2”或“k3”)。

(3)关闭k1，k2，打开k3，由分液漏斗向装有一定量铜片的D中滴加14 mol·L－1浓硝酸1000 mL。

待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。

你认为这样操作的目的是将反应产生的气体全部赶出，使其与E中水完全反应。

(4)若E中发生倒吸，可采取的应急操作是及时关闭k3(或将F中的量气管向下移动，但不能让其中的水溢出)。

(5)从E装置所得溶液中取出25.00 mL，加2～3滴酚酞试液，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定，当滴定达到终点时消耗NaOH溶液50.00 mL；若实验结束后冷却到常温，准确测得F装置实验前后量气管的读数差值为386.00 mL。

根据上述所得数据进行计算、分析，试判断能(“能”或“不能”)完成实验的探究目的；上述铜与浓硝酸反应中铜片不足(填“过量”“不足”或“恰好”)。

解析：(2)气球中的空气成分主要是氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气等，通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，通过浓硫酸除去水蒸气，C装置用于除掉空气中的氧气，所以进入D装置的气体主要是氮气；通入氮气的目的是把试管中的空气排尽，避免生成的一氧化氮气体被氧气氧化为二氧化氮，无法验证铜和浓硝酸反应产物中有一氧化氮气体生成；依据气体流向，关闭k3，打开k1、k2，让氮气把试管中的空气赶尽。

(3)关闭k1，、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸，Cu和浓硝酸反应结束后，通过分液漏斗向D中加入CCl4至满，因为氮气和氮氧化物不溶于四氯化碳，可把氮气和生成的气体全部排入E装置。

(4)若E中发生倒吸，可以调节F中量气管的液面高度改变压强，向下调节量气管，使E中的压强减少，防止液体发生倒吸，或直接关闭k3，不让液体进入D装置。

(5)E装置所得溶液为100 mL，取出25.00 mL，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液50.00 mL，设硝酸浓度为c，则25.00 mL×c＝50.00 mL×0.100 0 mol·L－1，c＝0.20 mol·L－1，E装置中生成的硝酸溶液体积为100 mL，浓度为0.20 mol·L －1，所以生成硝酸的物质的量为0.02 mol，根据化学方程式3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，生成的一氧化氮的气体物质的量为0.01 mol，在标准状况下的体积为0.01 mol×22.4 L/mol＝0.224 L＝224 mL，加上原来试管中的氮气50 mL，共计274 mL，小于题干中实验测得的气体体积386.00 mL。

说明铜和浓硝酸反应的过程中生成二氧化氮气体和一氧化氮气体，而实验目的是探究铜和浓硝酸的反应是否有一氧化氮产生，所以能完成实验的探究目的。

根据分析，铜和浓硝酸反应涉及：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O,3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，利用两种气体的量通过化学方程式关系计算消耗的硝酸的总物质的量为－×4＋0.01 mol×3×2＝0.08 mol，实验加入硝酸的物质的量为14 mol·L－22 400 mL/mol1×0.01 L＝0.14 mol，所以硝酸未完全反应，说明加的铜片不足。

6．(2016·山东济南二模)二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的重要污染物之一。

(1)在实验室中，若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用如图所示气体发生装置中的a(填序号)。

(2)SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：2SO 2(g)＋O23(g) ΔH＝a kJ·mol－1在T1℃时，将2 mol SO2、1 mol O2充入容积为2 L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98.3 kJ，测得SO2的平衡转化率为50%，则a＝－196.6，T1℃时，上述反应的平衡常数K1＝4L·mol－1。

若将初始温度为T1℃的2 mol SO2和1 mol O2充入容积为2 L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2。

则K1>K2(填“>”“<”或“＝”)。

(3)某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。

首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为取一条试纸放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片)上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品并点在试纸上，待变色后立即对照标准比色卡读数，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO2所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性(不考虑氧化性物质和其他酸性物质的影响)，则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)；将溶液B久置于空气中，与久置前相比，久置后的溶液B中水的电离程度将减小(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)工业上常用如图所示的流程处理工业尾气中的SO2。

上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH。

解析：(1)在实验室中，若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用a图所示气体发生装置。

(2)根据题意知，在T1℃时，将2 mol SO2、1 mol O2充入容积为2 L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98.3 kJ，测得SO2的平衡转化率为50%，即1 mol SO2参加反应放出热量98.3 kJ，该反应的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1；T1℃时，反应达平衡时各物质的浓度分别为c(SO2)＝0.5 mol·L－1、c(O2)＝0.25 mol·L－1、c(SO3)＝0.5 mol·L－1，代入平衡常数表达式计算，上述反应的平衡常数K1＝4 L·mol－1。