河北省保定市高阳中学高三化学上学期第十次周练试题

河北省保定市高阳中学高一化学下学期第十次周练试题

河北省保定市高阳中学高一化学下学期第十次周练试题一、选择题(每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法中不正确的是( )A．吸热反应不一定需要加热条件B．放热反应只有化学键的形成，没有化学键的断开C．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的转化D．稀酸和稀碱发生中和反应生成1 mol水所释放的热量称为中和热2．未来新能源的特点是来源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列满足未来新能源标准的是( )①天然气②煤③石油④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢A．①②③④ B．④⑤⑥⑦C．③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦3．下列图示变化为吸热反应的是( )4．工业上用H2和N2直接合成氨：N2＋3H22NH3，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是( )①升高温度②加入正催化剂③增大反应物浓度④增大压强A．只有①②③ B．只有①②④C．只有①③④ D．①②③④5．下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。

下列有关叙述正确的是( )A ．氢氧燃料电池中OH －向b 极移动 B ．该装置中只涉及两种形式的能量转化 C ．电池正极电极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －D ．P －型半导体连接的电池负极6．把太阳光变成激光可用于分解海水制氢气：2H 2O=====激光2H 2↑＋O 2↑。

下列说法正确的是( )A ．水的分解反应是放热反应B ．氢气是一次能源C ．使用氢气作燃料将会增加温室效应D ．在这一反应中，光能转化为化学能 7．下列叙述正确的是( )A ．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B ．含有共价键的化合物都是共价化合物C ．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D ．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物 8．一定温度和压强下N 2＋3H 22NH 3反应达到平衡后，下列说法中正确的是( )A ．N 2与H 2不再化合，NH 3不再分解B ．N 2、H 2化合成NH 3的反应速率等于NH 3分解的反应速率C ．H 2、NH 3的体积分数相等D ．N 2、H 2、NH 3的物质的量浓度相等9．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是( )ABCD10．下列有关判断的依据不正确的是( )A．氧化还原反应：是否有元素化合价的变化B．吸热反应：是否要进行加热C．化学平衡状态：平衡体系中各组分的质量分数不再改变D．离子化合物：是否含有离子键11．镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。

河北省保定市高阳中学高三化学上学期第一次月考试卷(含解析)

2015-2016学年河北省保定市高阳中学高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意每题2分，共50分）1．下列有关化学用语表示正确的是( )A．Al3+的结构示意图：B．NaClO的电子式：C．的名称：2﹣甲基乙醇D．乙醛分子的比例模型：2．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )A．O2B．CH4C．CO2D．SO23．下列叙述正确的是( )A．1mol任何气体的体积一定是22.4LB．标准状况下，22.4L任何气体所含分子数都约为6.02×1023个C．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1molD．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L4．下列有关说法正确的是( )A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物5．下列说法正确的是( )A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO46．下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A．氨气能与氯气生成氯化铵，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏B．SO2有强还原性，用SO2漂白纸浆C．熟石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它制作模型和石膏绷带D．铝有强还原性且转化为氧化铝时放出大量的热，可用铝粉来还原某些金属氧化物7．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )A．3.4gNH3中含有电子数为0.2N A（相对原子质量：N﹣14、H﹣1）B．标准状况下，22.4L Cl2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2N AC．标准状况下，0.5N A个SO3分子所占的体积约为11.2LD．500mL 1mol/L氯化铁溶液中的Fe3+数小于0.5N A8．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸9．下列叙述正确的是( )A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变10．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的是( ) A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定含Cu2+D．剩余固体中一定含铜11．新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中M化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：MFe2O x MFe2O y下列判断正确的是( )A．SO2是该反应的催化剂B．MFe2O x是还原剂C．x＞yD．SO2发生了置换反应12．用20mL 0.1mol/L的含氧酸H X R04溶液与15mL 0.2mol/L的某碱M（0H）a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R元素的化合价是( )A．+（8﹣）B．+（8﹣2a）C．+（8﹣）D．+（8﹣3a）13．某溶液中有Fe2+、Mg2+、Al3+、Fe3+等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )A．Fe2+B．Mg2+C．Al3+D．Fe3+14．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．向饱和Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++HCO+OH﹣═CaCO3↓+H2OB．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOC．1L2mol•L﹣1的FeBr2溶液中通入2.5mol Cl2：4Fe2++6Br﹣+5Cl2═10Cl﹣+4Fe3++3Br2D．以石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl﹣+2H2O═2OH﹣+Cl2↑十H2↑15．向25mL2mol/L Na2CO3溶液中，逐滴加入1mol/L 稀HCl75mL，在标准状况下可产生CO2( )A．840mLB．84mLC．560mLD．56mL16．向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A．a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4﹣、Cl﹣C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．d点对应的溶液中：F﹣、NO3﹣、Fe2+、Ag+17．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )A．①③B．①④C．②④D．②③18．如表各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是( )A．AB．BC．CD．D19．下列物质转化在给定条件下能实现的是( )①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl2无水FeCl3⑤MaCl2（aq）Mg（OH）2煅烧MgO．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤20．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．下列分析正确的是( ) A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2 mol e﹣时生成1 mol白色沉淀21．将Mg、Cu组成的混合物26.4g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是( )A．32.8gB．46.8gC．53.6gD．63.8g22．有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测错误的是( )A．K+一定存在B．每份取样溶液中含0.02mol CO32﹣C．Cl﹣可能存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在23．下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是( )A．AB．BC．CD．D24．有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9．加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如图，其中正确的是( )A．B．C．D．25．M、N、X、Y四种物质有如下转化关系，M N Y（反应条件和其他产物已省略），下列选项不可能的是( )A．M：Na X：O2B．M：IINO3 X：FeC．M：NH3 X：O2D．M：Al X：NaOH二、填空题26．某消毒液的主要成分为NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实．（1）该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备，化学方程式为__________．（2）该消毒液的pH约为12，离子方程式为__________．（3）向FeSO4溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为__________．（4）该消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，否则会产生中毒危险．每产生1mol Cl2（标准状况下），转移电子个数约为__________．27．（14分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是__________，证明Fe3+存在的现象是__________．（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：__________．（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：①请写出上述实验中③的化学式：__________②配制并保存硫酸亚铁溶液时，常在其中加入__________③要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为__________．①加入足量氯水②加入足量NaOH溶液③加入少量KSCN溶A、①③B、③②C、③①D、①②③④写出向②⑤的合并液中通入⑥的离子方程式__________．28．（14分）KMnO4是一种重要的氧化剂．（1）①在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强．用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是__________．a．硝酸 b．硫酸 c．盐酸②将MnO4﹣氧化C2O42﹣的离子方程式补充完整：□MnO4﹣+□C2O42﹣+□__________═□Mn2++□CO2↑+□__________．（2）某同学为探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：①配制100mL 0.0400mol•L﹣1的Na2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是__________．②将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因__________．③用配制好的0.040 0mol•L﹣1的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度．每次准确量取25.00mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定．滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20mL，则KMnO4溶液的浓度为__________．29．（14分）A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图1所示的关系，完成下列空白：（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为__________（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为__________．5.05g单质甲﹣钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式为__________．（3）向20mL某浓度的化合物C的溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示两种情况．①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为__________②由A图表明，原溶液通入CO2气体后，所得溶液中的溶质的化学式为__________③原化合物C溶液的物质的量浓度为__________④由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为__________．2015-2016学年河北省保定市高阳中学高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意每题2分，共50分）1．下列有关化学用语表示正确的是( )A．Al3+的结构示意图：B．NaClO的电子式：C．的名称：2﹣甲基乙醇D．乙醛分子的比例模型：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；球棍模型与比例模型．分析：A．铝离子的核电荷数为13，核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构；B．次氯酸钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；C．该有机物主链为丙醇，羟基在2号C；D．表示的有机物的结构简式为CH3CH2OH，为乙醇，不是乙醛．解答：解：A．铝离子的核电荷数为10，最外层为8个电子，Al3+的结构示意图为：，故A正确；B．次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子构成，其正确的电子式为：，故B错误；C．的主链为丙醇，羟基位于2号C，其正确名称为：2﹣丙醇，故C错误；D．表示的为CH3CH2OH，而乙醛的结构简式为CH3CHO，乙醛的比例模型为：，故D错误；故选A．点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、比例模型、有机物的命名等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力．2．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )A．O2B．CH4C．CO2D．SO2考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据n=可知，质量相等的气体，其摩尔质量越小，则其物质的量越大，气体占有的体积越大．解答：解：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根据n=可知，质量相等的气体，甲烷的物质的量最大，故甲烷占有的体积最大，故选B．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．3．下列叙述正确的是( )A．1mol任何气体的体积一定是22.4LB．标准状况下，22.4L任何气体所含分子数都约为6.02×1023个C．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1molD．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L考点：阿伏加德罗常数；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．1mol气体必须是标准状况下，气体的体积约为22.4L；B．标准状况下，22.4L任何气体为1mol；C．在标准状况下，体积为22.4L的气体为1mol；D．体积的大小是由压强和温度决定；解答：解：A．决定1mol气体体积大小的因素是气体分子间的平均距离，分子间的平均距离由温度和压强决定，所以，当1mol气体在标准状况下，气体的体积约为22.4L，故A错误；B．1mol分子数约为6.02×1023个，标准状况下，22.4L任何气体的物质的量为1mol，故B正确；C．0°C，1个标准大气压，气体的体积是22.4L，在标准状况下，体积为22.4L的液体和固体的物质的量不为1mol，故C错误；D．0°C，1个标准大气压，气体的体积是22.4L，温度升高，气体将会受热膨胀，体积将会变大，如果在加压，把气体进行压缩，就有可能压缩到22.4升，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，题目较简单．4．下列有关说法正确的是( )A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物考点：钠的重要化合物；胶体的重要性质；硅和二氧化硅；气体的净化和干燥．分析：A、碳酸钠加热不能分解；B、氢氧化铁胶体为红褐色液体；C、氢气、二氧化硫、二氧化碳和浓硫酸不反应，可以做气体的干燥剂；D、二氧化硅和氢氟酸反应是二氧化硅的特殊性质，两性氧化物是指和酸碱都反应的氧化物；解答：解：A、碳酸钠加热不能分解，碳酸氢钠受热分解，A错误；B、氢氧化铁胶体为红褐色液体，透明，能发生丁达尔现象，故B错误；C、氢气、二氧化硫、二氧化碳和浓硫酸不反应，可以做气体的干燥剂，H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥，故C正确；D、二氧化硅和氢氟酸反应是二氧化硅的特殊性质，两性氧化物是指和酸碱都反应的氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质性质分析，酸性氧化物概念理解应用，气体干燥的原理分析，掌握基础是关键，题目较简单．5．下列说法正确的是( )A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4考点：真题集萃；元素周期律的作用；元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：A．同主族自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱、氢化物稳定性减弱；B．同周期随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强；C．MgO不能与氢氧化钠溶液反应；D．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡．解答：解：A．I、Br同主族，自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱、氢化物稳定性减弱，故I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性弱，故A错误；B．Si、P同周期，随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，故P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强，故B正确；C．氧化铝属于两性氧化物，能与氢氧化钠反应，而MgO属于碱性氧化物，能与酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，故C错误；D．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡，故SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO4，故D错误，故选B．点评：本题考查元素周期律、金属氧化物性质、硝酸的性质等，难度不大，D选项注意硝酸条件下，硝酸根具有强氧化性．6．下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A．氨气能与氯气生成氯化铵，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏B．SO2有强还原性，用SO2漂白纸浆C．熟石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它制作模型和石膏绷带D．铝有强还原性且转化为氧化铝时放出大量的热，可用铝粉来还原某些金属氧化物考点：氨的化学性质；二氧化硫的化学性质；铝的化学性质．分析：A．NH3能与Cl2反应生成NH4Cl，该物质是一种白色固体物质；B．依据二氧化硫漂白性原理；C．熟石膏与水的糊状混合物会很快脱水凝固；D．根据铝热反应的用途分析决定．解答：解：A．NH3是碱性气体，可以与Cl2反应生成NH4Cl，该物质是一种白色固体物质，可根据是否冒白烟用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏，故A正确；B．二氧化硫有漂白性，能漂白某些物质，漂白原理是与有机色素化合生成无色物质，故B错误；C．熟石膏与水的糊状混合物会很快脱水凝固，故可以用它制作模型和医疗上的石膏绷带，故C正确；D．铝有强还原性且转化为氧化铝时放出大量的热，可以利用该特点用铝粉来还原一些金属氧化物，制备熔点较高的金属，故D正确；故选：B．点评：本题考查了元素化合物知识，明确二氧化硫、氨气、硫酸钙、铝的性质是解题关键，题目难度不大．7．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )A．3.4gNH3中含有电子数为0.2N A（相对原子质量：N﹣14、H﹣1）B．标准状况下，22.4L Cl2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2N AC．标准状况下，0.5N A个SO3分子所占的体积约为11.2LD．500mL 1mol/L氯化铁溶液中的Fe3+数小于0.5N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、计算出氨气的物质的量，再根据氨气中含有的电子数计算出3.4g氨气含有的电子数；B、根据氯气发生自身氧化还原反应的情况分析；C、标况下，三氧化硫的状态不是气体，无法计算三氧化硫的体积；D、氯化铁溶液中铁离子发生水解，铁离子数目减少．解答：解：A、3.4g氨气的物质的量为0.2mol，含有2mol电子，含有电子数为0.4N A，故A 错误；B、标况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，氯气只做氧化剂，转移2mol电子；氯气与氢氧化钠溶液的反应，1mol氯气转移1mol电子，转移的电子数不一定都是2N A，故B错误；C、标准状况下，三氧化硫不是气体，无法计算三氧化硫的体积，故C错误；D、500mL 1mol/L氯化铁溶液中含有溶质氯化铁0.5mol，溶液中铁离子发生水解，数目减少，溶液中的Fe3+数小于0.5N A，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下三氧化硫不是气体，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．8．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸考点：铝的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：Na[Al（OH）4]、Al2（SO4）3、AlCl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少．解答：解：设Al为1mol，A．铝与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al（OH）4]，1molAl消耗1molNaOH；B．铝与稀硫酸反应生成Al2（SO4）3，1mol铝消耗1.5mol硫酸；C．铝与盐酸反应生成AlCl3，1mol铝消耗3mol盐酸；D．硝酸与金属铝反应不生成氢气，综合以上分析可知放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是氢氧化钠溶液，故选A．点评：本题考查铝的性质，侧重于物质的量的判断，解答时可根据生成物的化学式，从质量守恒的角度分析，易错点为D，注意硝酸与铝反应不生成氢气．9．下列叙述正确的是( )A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变考点：二氧化硫的化学性质；化学反应速率的影响因素；硝酸的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物．专题：压轴题；化学反应速率专题；元素及其化合物．分析：A．CO2和SO2与BaCl2不反应，没有沉淀产生；B．NO3﹣具有强氧化性，在酸性条件下与Cu发生氧化还原反应；C．Al（OH）3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸；D．锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大．解答：解：A．CO2和SO2对应的酸比HCl弱，二者与BaCl2不反应，没有沉淀产生，故A错误；B．铜和稀硫酸不反应，加入Cu（NO3）2固体，NO3﹣具有强氧化性，在酸性条件下与Cu发生氧化还原反应，可溶解铜，故B错误；C．氨水呈弱碱性，向AlCl3溶液中滴加氨水，生成Al（OH）3，Al（OH）3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸，则再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失，故C正确；D．加入少量CuSO4固体，置换出铜，锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大，故D错误．故选C．点评：本题考查元素化合物知识，题目难度中等，本题注意CO2和SO2对应的酸比HCl弱，Al （OH）3不溶于弱碱，以及原电池反应等知识，为元素化合物中常考查知识，学习中注意积累．10．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的是( ) A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定含Cu2+D．剩余固体中一定含铜考点：铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据FeCl3、CuCl2的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体铜剩余，则一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；若有铁剩余，一定有铜生成，三价铁离子和二价铜离子无剩余．解答：解：①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；A、溶液中一定不含Fe3+，所以加入KSCN溶液不变红色，故A正确；B、通过以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故B正确；C、通过以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C错误；D、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，故D正确；故选C．点评：本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键，根据固体的成分了解反应的先后顺序，从而确定溶液的成分．11．新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中M化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：MFe2O x MFe2O y下列判断正确的是( )A．SO2是该反应的催化剂B．MFe2O x是还原剂C．x＞yD．SO2发生了置换反应考点：氧化还原反应．分析：在图示反应中，SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2O x 为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据Fe元素常见化合价为+2、+3价判断x、y大小关系．解答：解：A．SO2在反应中为氧化剂，转化为S，不是催化剂，故A错误；B．SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2O x为还原剂，故B正确；C．MFe2O x为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价代数和，则有（2y﹣2）＞（2x ﹣2），即y＞x，故C错误；D．化合物与化合物反应生成单质和化合物，不属于置换反应，SO2转化为S，发生氧化还原反应，故D错误．故选B．点评：本题主要考查学生根据题目所给的信息和所学的化学知识进行解题的能力，解答时注意根据化合价的变化和化合物化合价代数和为0分析解答问题，要细心分析，题目难度不大．12．用20mL 0.1mol/L的含氧酸H X R04溶液与15mL 0.2mol/L的某碱M（0H）a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R元素的化合价是( )A．+（8﹣）B．+（8﹣2a）C．+（8﹣）D．+（8﹣3a）考点：离子方程式的有关计算；根据化学式判断化合价．专题：离子反应专题．分析：含氧酸H X R04溶液与碱M（0H）a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则n（H+）=n（OH﹣），据此计算x的值，再利用化合价代数和为0计算R元素的化合价．解答：解：20mL 0.1mol/L的含氧酸H X R04溶液中n（H X R04）=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，则n（H+）=xn（H X R04）=0.002xmol，15mL0.2mol/L的M（0H）a溶液中n[M（0H）a]=0.015L×0.2mol/L=0.003mol，则n（OH﹣）=an[M （0H）a]=0.003amol，氧酸H X R04与碱M（0H）a恰好完全反应，全部生成正盐，则n（H+）=n（OH﹣），即0.002xmol=0.003amol，解得x=，令H X R04中R元素的化合价为m，根据化合价代数和为0有：+m+4×（﹣2）=0，解得m=+（8﹣），故选C．点评：本题考查离子反应的有关计算、化合价的有关计算等，难度不大，根据酸碱反应的本质计算x的值是解题的关键．13．某溶液中有Fe2+、Mg2+、Al3+、Fe3+等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )B．Mg2+C．Al3+D．Fe3+考点：离子反应发生的条件；常见离子的检验方法．分析：加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，四种离子均反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，其余三种离子转化为沉淀，再加盐酸，只发生沉淀与盐酸的反应，以此来解答．解答：解：加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，四种离子均反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，与盐酸反应又生成铝离子，浓度不变，即镁离子转化为沉淀后，再与盐酸反应生成镁离子，则Mg2+浓度不变，亚铁离子转化为沉淀后被氧化生成氢氧化铁，与盐酸反应生成铁离子，则Fe2+浓度减小，Fe3+浓度增大，故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意亚铁发生的氧化还原反应及滤渣中加盐酸，题目难度不大．14．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．向饱和Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++HCO+OH﹣═CaCO3↓+H2OB．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOC．1L2mol•L﹣1的FeBr2溶液中通入2.5mol Cl2：4Fe2++6Br﹣+5Cl2═10Cl﹣+4Fe3++3Br2D．以石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl﹣+2H2O═2OH﹣+Cl2↑十H2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；B．反应生成碳酸氢钙、HClO；C．物质的量比为2：2.5=4：5，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化；D．电解生成Cu和氯气．解答：解：A．向饱和Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液的离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+H2O，故A错误；B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为ClO﹣+CO2+H2O═HCO3﹣+HClO，故B错误；C.1L2mol•L﹣1的FeBr2溶液中通入2.5mol Cl2，由电子守恒可知离子反应为4Fe2++6Br﹣+5Cl2═10Cl﹣+4Fe3++3Br2，故C正确；D．以石墨作电极电解CuCl2溶液的离子反应为2Cl﹣+Cu2+Cu+Cl2↑，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．15．向25mL2mol/L Na2CO3溶液中，逐滴加入1mol/L 稀HCl75mL，在标准状况下可产生CO2( )A．840mLB．84mLC．560mL。

河北省保定市河北高阳中学高三化学期末试卷含解析

河北省保定市河北高阳中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量之比可能是①1∶3 ②2∶3 ③1∶7 ④2∶7 ⑤任意比A．②③ B．只有① C．②④ D．①③参考答案：D略2. 控制适当的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。

下列判断不正确的是A．反应开始时，乙中电极反应为2I--2e-= I2B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，电流计读数为零参考答案：D略3. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不令寧的是参考答案：B略4. 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 50 150 250 350n(PCl3) / mol 0 0. 16 0. 19 0. 200. 20下列说法正确的是A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，则反应的驻H<0C．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%参考答案：C略5. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）A．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸参考答案：A略6. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L甲苯中，含有C—H键数目为8N AB．t℃时，MgCO3的，则饱和溶液中含Mg2+数目为C．在反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，每生成1molSO2转移电子数为5.5N AD．50g46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数目为3N A参考答案：C7. 下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是（）A．常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中B．向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g铁C．1mol MnO2粉末与含4mol HCl的浓盐酸共热D．常温下1mol铝片投入20.0mL 18.40mol/L硫酸中参考答案：B考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算．.专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、铜与浓硫酸的反应必须加热反应；B、铁在稀硝酸中反应，依据溶质物质的量和铁物质的量计算分析判断；C、浓盐酸随反应进行浓度变稀后不与二氧化锰反应生成氯气；D、18.40mol/L硫酸为浓硫酸，常温下铝发生钝化现象；解答：解：A、铜与浓硫酸的反应必须加热，常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中不能溶解，故A错误；B、向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中含有溶质0.3mol，加入5.6g铁物质的量为0.1mol，Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，Fe+2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2，铁能全部溶解，故B正确；C、随着反应的进行浓盐酸会渐渐变成稀盐酸，不能和二氧化锰继续反应，不能完全溶解，故C错误；D、18.40mol/L硫酸为浓硫酸，常温下铝发生钝化现象，反应阻止，金属不能溶解，故D错误．故选B．点评：本题考查了金属性质的分析应用，反应过程中酸溶液浓度不同反应产物不同，注意稀硝酸的强氧化性，题目难度中等．8. 现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙属同系物，甲、乙某些性质如下：物质分子式熔点（℃）沸点（℃）密度（g/cm3）水溶性甲C3H6O2－98 57.5 0.93 可溶乙C4H8O2－84 77 0.90 可溶根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是A．蒸馏 B．萃取 C．加热升华 D．分液参考答案：A略9. 下列化学实验的的原理或操作方法不正确的是A．用溴水除去CO2中混有的SO2B．配制硫酸亚铁溶液时，要加入少量还原铁粉C．用固体NaOH与NH4Cl混和,在玻璃试管中加热制NH3D．用Fe3+检验工业废水中是否含有苯酚参考答案：C10. 下列反应中，反应后固体物质增重的是A. 氢气通过灼热的CuO粉末B. 二氧化碳通过Na2O2粉末C. 铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液参考答案：B11. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）A．B．（2b﹣a）mol/LC．D．（10b﹣5a）mol/L参考答案：D考点：有关混合物反应的计算．.专题：守恒法．分析：NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为NH4HCO3+2NaOH═NH3?H20+Na2CO3+H2O，加入含b mol HCl的盐酸的反应为NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式计算．解答：解：设100ml溶液中含有NH4HCO3xmol，Na2CO3ymol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为NH4HCO3+2NaOH═NH3?H20+Na2CO3+H2O，则NH4HCO3为0.5amol，加入含b mol HCl的盐酸的反应为NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，则Na2CO3的物质的量为×（b﹣0.5a）mol，n（（Na+）=2n（Na2CO3）=（b﹣0.5a）mol，c（Na+）==（10b﹣5a）mol/L，故选D．点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意用守恒的方法根据化学方程式计算．12. 下列叙述正确的是A．Fe与S混合加热生成FeS2 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D．在常温下，铝与浓硫酸不会发生反应参考答案：C略13. 能正确表示下列反应的离子方程式是A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClOC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2OD．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑参考答案：D略14. 某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。

河北省保定市高阳中学高三化学上学期第二次周练试卷(含解析)

2015-2016学年河北省保定市高阳中学高三（上）第二次周练化学试卷一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．有关化学用语表达正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．C1﹣的结构示意图：C．和互为同位素D．过氧化氢电子式：2．下列说法中，正确的是（）A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布相同C．稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2SD．K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大，还原性依次增强3．下列有关物质性质的说法错误的是（）A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣4．下列说法不正确的是（）A．最外层电子数为2的元素一定处于ⅡA族B．Ba（OH）2是离子化合物，既含离子键又含共价键C．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl﹣的小D．Cl与Ⅰ同属ⅦA族元素，两者最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞HIO45．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（）A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60与12C互为同素异形体6．Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e ﹣=Li2S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（）A．Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeC．负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS7．用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列有关说法不正确的是（）A．产物乙酸乙酯存在18O B．产物水中存在18OC．反应中加入浓硫酸作催化剂 D．此反应属于取代反应二．填空题（共3小题）8．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于周期族．（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是．（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为．（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80﹣90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：．（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是．（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是．9．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是、、．（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是．（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是．（5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是．10．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．Ⅰ：甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是，反应最剧烈的烧杯是（填a、b、c）．Ⅱ：乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．（1）写出所选用物质的化学式：A：；B：；C：．（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：．2015-2016学年河北省保定市高阳中学高三（上）第二次周练化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．有关化学用语表达正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．C1﹣的结构示意图：C．和互为同位素D．过氧化氢电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；同位素及其应用．【专题】化学用语专题．【分析】A．聚丙烯中主链只有2个C；B．Cl的质子数为17，其离子核外电子数为18；C．质子数相同，而中子数不同的原子为同位素；D．过氧化氢为共价化合物．【解答】解：A．聚丙烯的结构简式为，故A错误；B．C1﹣的结构示意图为，故B错误；C．质子数相同，而中子数不同的原子为同位素，则和互为同位素，故C正确；D．过氧化氢电子式为，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学用语，涉及结构简式、结构示意图、电子式等，把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．2．下列说法中，正确的是（）A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布相同C．稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2SD．K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大，还原性依次增强【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同素异形体；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较．【专题】原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．根据同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；B．根据中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=核内质子数；C．根据同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，氢化物的稳定性越弱；同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱；D．根据最外层电子数相等时，电子层数越多，半径越大；核外电子排布相同的离子，核电核数越小，半径越大；元素的金属性越强，对应的阳离子氧化性越弱．【解答】解：A．H35Cl、H37Cl都是化合物，不是单质，故A错误；B．16O与18O的中子数分别为8、10，核外电子数都为8，核外电子排布相同，故B正确；C．C元素的非金属性大于Si元素，所以稳定性：CH4＞SiH4；Cl元素非金属性大于S元素，所以还原性：HCl＜H2S，故C错误；D．K+、Ca2+的离子半径比Mg2+的离子半径大，K+的离子半径Ca2+的离子半径大，K、Ca、Mg根的金属性逐渐减弱，K+、Ca2+、Mg2+的氧化性依次增强，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了知识点较多，难度不大，掌握基础知识是解题的关键．3．下列有关物质性质的说法错误的是（）A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；真题集萃；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；C．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强；D．酸越弱，对应的阴离子越易结合质子．【解答】解：A．非金属性：Cl＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg，故B正确；C．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故C错误；D．酸性HCl＞H2S，酸越弱，对应的阴离子越易结合质子，故D正确．故选C．【点评】本题为2014年高考题目，综合考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．4．下列说法不正确的是（）A．最外层电子数为2的元素一定处于ⅡA族B．Ba（OH）2是离子化合物，既含离子键又含共价键C．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl﹣的小D．Cl与Ⅰ同属ⅦA族元素，两者最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞HIO4【考点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用；微粒半径大小的比较；离子化合物的结构特征与性质．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．最外层电子数为2的元素不一定处于ⅡA族；B．氢氧化钡中存在离子键和共价键；C．同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，离子的电子层数越多其离子半径越大；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．【解答】解：A．最外层电子数为2的元素不一定处于ⅡA族，如He及部分副族元素等，故A 错误；B．氢氧化钡中氢氧根离子和钡离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，所以氢氧化钡中存在离子键和共价键，故B正确；C．同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，离子的电子层数越多其离子半径越大，所以Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl﹣的小，故C正确；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞I，所以两者最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞HIO4，故D正确；故选A．【点评】本题考查了元素周期表结构和元素性质，根据原子结构结合元素周期律分析解答，注意规律中的反常现象，易错选项是A．5．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（）A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60与12C互为同素异形体【考点】离子化合物的结构特征与性质；同素异形体．【专题】化学键与晶体结构．【分析】K3C60为离子化合物，晶体中含有离子键和共价键，在熔融状态下能导电，结合同素异形体的概念解答该题．【解答】解：A．K3C60中中K+与C603﹣之间为离子键，C603﹣中C﹣C键为共价键，故A错误；B．C603﹣中C﹣C键为共价键，故B错误；C．K3C60为离子化合物，在熔融状态下能导电，故C正确；D．C60为单质，12C为原子，而同素异形体为同种元素形成的不同单质，二者不属于同素异形体，故D错误．故选C．【点评】本题考查晶体的知识，题目难度不大，解答本题关键是要把握离子化合物的组成，学习中注意同素异形体与同位素的关系．6．Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e ﹣=Li2S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（）A．Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeC．负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS【考点】电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池．【分析】Li和Al都属于金属，合金中Li较Al活泼，根据正极反应式知，原电池的电极材料Li﹣Al/FeS，判断出负极材料为Li，发生反应为：Li﹣e﹣=Li+，又知该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe，所以电池反应为：2Li+FeS=Li2S+Fe，充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，正确的反应式是2Li++2e﹣=2Li．【解答】解：A、Li和Al都属于金属，所以Li﹣Al应该属于合金而不是化合物，因此化合价为0价，故A错误；B、根据正极反应2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe与负极反应2Li﹣2e﹣=2Li+相加可得反应的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe，故B正确；C、由正极反应式知负极应该是Li失去电子而不是Al，故C错误；D、充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，正确的反应式是2Li++2e﹣=2Li，故D错误；故选：B．【点评】本题涵盖电解池和原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写．7．用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列有关说法不正确的是（）A．产物乙酸乙酯存在18O B．产物水中存在18OC．反应中加入浓硫酸作催化剂 D．此反应属于取代反应【考点】乙酸的酯化反应．【分析】羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，该反应也属于取代反应；羧酸跟醇的反应过程为：羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯，即酸去羟基醇去羟基氢，据此判断含有18O的化合物，此反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．【解答】解：乙酸与乙醇反应乙酸提供羟基，醇提供羟基氢原子，结合生成水，其余部分互相结合成酯，所以CH3CH218OH与乙酸反应方程式为：CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O，由于酯化反应是可逆反应，故乙醇仍存在，故18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中，故A正确，B错误；此反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂，故C正确；乙酸与乙醇发生的酯化反应属于取代反应，故D正确；故选B．【点评】本题考查酯化反应的原理与特点，难度不大，注意羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，羧酸跟醇的反应过程一般是：羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯．二．填空题（共3小题）8．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于 4 周期VIIA 族．（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是酸化可抑制Cl2、Br2与水反应．（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣．（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80﹣90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低．（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是分液漏斗．（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．．【考点】海水资源及其综合利用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】（1）根据溴在氯的下一周期，与氯在同一主族来解答；（2）在酸性条件下不利于氯气、溴单质与水之间反应；（3）根据了SO2的还原性和氯气的氧化性来解答；（4）在溴水中，溴的沸点是58.5°C，水的是100°C，温度80℃﹣90℃时，水不沸腾而溴蒸气挥发；（5）根据分液是分离两种不相溶的液体，用分液漏斗分离；（6）海水中溴离子的浓度较少，在海水提取溴之前，必须进行海水浓缩以节约成本；【解答】解：（1）因溴在氯的下一周期，与氯在同一主族，所以溴在周期表中位于第4周期VIIA族，故答案为：4，VIIA；（2）氯气、溴单质与水之间能发生反应，酸化可抑制它们与水的反应，故答案为：酸化可抑制Cl2、Br2与水反应；（3）因SO2和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；（4）在溴水中，溴的沸点是58.5°C，水的是100°C，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低，故答案为：温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；（5）因液溴与溴水不相溶，用分液漏斗分离，故答案为：分液漏斗；（6）海水中溴离子的含量较少，在海水提取溴之前，必须进行海水浓缩，故答案为：“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．【点评】本题主要以海水化学资源的利用为背景，考查的知识点较多，培养了学生运用知识分析问题和解决问题的能力．9．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味、溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸、乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯．（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防倒吸．（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．（5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止大试管中液体暴沸而冲出导管．【考点】乙酸乙酯的制取．【专题】综合实验题．【分析】（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应；（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液的主要作用是溶解乙醇，碳酸钠与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（3）试管受热不均，导管伸入液面下可能发生倒吸；（4）分离互不相溶的液体，可用分液的方法分离；（5）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸．【解答】解：（1）因乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，故答案为：中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；（3）导管伸入液面下可能发生倒吸．导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，防止倒吸，故答案为：防倒吸；（4）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，使乙酸、乙醇溶解，静置分层后取上层得乙酸乙酯，故答案为：分液；（5）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸，故答案为：防止暴沸．【点评】本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度不大．注意饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的原理．10．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．Ⅰ：甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的金属性强弱，反应最剧烈的烧杯是 c （填a、b、c）．Ⅱ：乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．（1）写出所选用物质的化学式：A：HNO3；B：CaCO3；C：Na2SiO3．（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣．【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；碱金属的性质．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】Ⅰ由“研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律”可知，甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的金属性强弱；金属性越强，单质与水反应越剧烈；Ⅱ利用强酸制备弱酸进行，A是强酸，常温下可与铜反应，硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠，据此解答．【解答】解：Ⅰ由“研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律”可知，甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的金属性强弱；金属性K＞Na＞Li，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是c，故答案为：验证锂、钠、钾的金属性强弱；c；Ⅱ（1）利用强酸制备弱酸进行，A是强酸，常温下可与铜反应，硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠，故答案为：HNO3；CaCO3；C：Na2SiO3；（2）烧杯中发生反应的离子方程式为：CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣，故答案为：CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣．【点评】本题将元素及其化合物、元素周期律与实验知识结合起来，考查了审题能力、思维能力，具有较强的综合性，难度不大．。

河北省保定市高阳中学高三化学下学期第十次周练试题

高三化学周练六十六1．某同学设计了如图实验装置探究硝酸的性质，根据图示判断下列结论不正确的是( )A．试管内壁上的“黄霜”的成分是硫B．该实验既说明了浓硝酸具有氧化性，又说明了浓硝酸具有挥发性C．烧杯内氢氧化钠溶液的作用是除去尾气，防止尾气毒害D．试管中浓硝酸可以用浓盐酸代替2．下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是()3．学生甲和乙设计并完成了下列实验，其中两位同学的实验现象完全相同的是( ) 选项学生甲学生乙A 向碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液B 向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液向氢氧化钠溶液中滴加三氯化铝溶液C 向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液D 向BaCl2溶液中通入SO2向BaCl2溶液中通入SO3A．向漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性B．久置的酚酞试液变浑浊(末变质)，加入少量酒精，沉淀消失，说明酚酞易溶于酒精C．向硫酸铜溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀为CuI2D．向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，微热，再加少量新制氢氧化铜悬浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解5．(2014·皖南八校第三次联考)下列实验操作能达到实验目的的是( )6．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是()7．(2014·阜阳模拟)下列有关实验设计、实验现象和解释或结论都正确的是( ) 选项实验设计实验现象解释或结论A向过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋B 向AgI沉淀中滴入饱和KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶C 向某溶液中加入CCl4液体分层，下层CCl4显紫色原溶液中存在I－D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性A，用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷气体中的少量乙烯B．在HCl氛围中蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝C．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉至完全反应，通过比较产生H2的体积判断两种酸的电离程度：醋酸<盐酸D．向浓度均为0.1 moL/L NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，证明：K sp(AgCl)>K sp(AgI)9．(2014·吉林模拟)下列实验设计及描述不正确的是( )A．图甲所示的实验，探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2B．图乙所示的实验，根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C．图丙所示的实验，根据温度计读数的变化用稀盐酸和NaOH溶液反应测定中和热D．图丁所示的实验，根据试管中液体颜色的变化比较Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱10．下面是四位同学为验证某无色气体为SO2而进行的实验设计，其中能够充分说明该气体是SO2的是( )①甲同学将气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，再滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀；②乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红；③丙同学将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色；④丁同学将气体通入溴水中，溴水褪色，再滴加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成A．①②③④B．①③④C．③④ D．②③④11．为证明某可溶性一元酸(HA)是弱酸，某学习小组成员分别设计了如下的实验方案，其中不合理的是( )A．室温下，测定0.1 mol/L HA溶液的pH，若pH>1，证明HA是弱酸B．室温下，测定1 mol/L NaA溶液的pH，若pH>7，证明HA是弱酸C．将等浓度、等体积的HCl和NaA溶液混合，若混合溶液的pH<7，证明HA是弱酸D．在相同条件下，分别对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HA进行导电实验，若HA 溶液的灯光较暗，证明HA为弱酸12．(2014·长春高三测试)在实验室用氢气、一氧化碳、碳均可还原氧化铜。

河北省保定市高阳中学2015届高三上学期10月阶段性考试化学试题

河北省保定市高阳中学2015届高三上学期10月阶段性考试化学试题一、选择题（10*6=60）1．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A ．0.3 mol ·L －1的Na 2SO 4溶液中含有Na ＋和SO 2－4的总物质的量为0.9 molB ．1 L 水吸收22.4 L 氨气时所得氨水的浓度是1 mol·L －1C ．在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na ＋和SO 2－4的物质的量相等，则K ＋和Cl －的物质的量浓度一定相同D ．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L －1的KCl 饱和溶液蒸发掉5 g 水冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL ，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L －12．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液中所含的Cl －物质的量浓度相同的是( )A ．100 mL 0.5 mol/L MgCl 2溶液B ．200 mL 0.25 mol/L AlCl 3溶液C ．50 mL 1 mol/L NaCl 溶液D ．25 mL 0.5 mol/L HCl 溶液3．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3＋m g ，溶液中SO 2－4的物质的量浓度是( )A.56V mol/L B.3m56Vmol/L C.m56V mol/L D.3m 112Vmol/L 4．向质量分数为2a %，体积为10 mL ，物质的量浓度为c 1 mol ·L －1的稀H 2SO 4中加入VmL 的水，使之质量分数变为a %，此时物质的量浓度为c 2 mol ·L －1，则下列关系正确的是( )A ．V >10 2c 2＝c 1B ．V <10 2c 2>c 1C ．V >10 2c 2<c 1D ．V >10 2c 2>c 15．利用碳酸钠晶体(Na 2CO 3·10H 2O)来配制0.5 mol·L －1的碳酸钠溶液1 000 mL ，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )A ．称取碳酸钠晶体100 gB ．定容时俯视观察刻度线C ．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤D ．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线6．在t ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g ·mL －1，质量分数为w ，其中含有NH ＋4的物质的量是b mol ，下列叙述正确的是( )A ．溶质的质量分数w ＝aρV －a ×100%B ．溶质的物质的量浓度c ＝1 000a 35Vmol ·L －1C ．溶液中c (OH －)＝1 000b Vmol ·L －1＋c (H ＋)D ．向上述溶液中加入V mL 水，所得溶液的质量分数大于0.5w7．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

河北省保定市高阳中学高二化学下学期第十次周练试题

化学试题一、选择题1．以下物质中，属于天然高分子化合物的是( )A．油脂B．葡萄糖C．纤维素D．蔗糖2．以下各组物质中，互为同分异构体的是( )A．淀粉和纤维素B．葡萄糖和麦芽糖C．蔗糖和麦芽糖D．蛋白质与氨基酸3．以下物质中，在必然条件下既能发生银镜反映，又能发生水解反映的是( )A．葡萄糖B．淀粉C．甲酸甲酯D．油脂4．要使蛋白质从溶液中析出，而又不改变它的性质，应加入( )A．饱和Na2SO4溶液B．稀NaOH溶液C．CuSO4溶液D．浓硫酸5．以下物质的要紧成份不是纤维素的是( )A．棉花B．滤纸C．脱脂棉D．火棉6．有4种化合物(1) NaHCO3、(2) Al (OH)3、(3) (NH4)2S、(4) H2N—CH2一COOH，其中跟盐酸和氢氧化钠都能反映的是( )A．只有(2) (4) B．只有(1) (2)C．只有(1) (2) (3) D．(1) (2) (3) (4)7．以下现象不属于蛋白质变性的是( )A．打针时用酒精消毒B．用稀的福尔马林浸泡种子C．蛋白质溶液中加入食盐变浑浊D．用波尔多液（要紧含有CuSO4）避免作物虫害8．以下关于油脂的表达不正确的选项是( )A．油脂是一种混合物B．油脂属于酯类C．油脂是高级脂肪酸甘油酯D．油脂都不能使溴水褪色9．油脂的硬化是油脂进行了( )A．加成反映B．酯化反映C．氧化反映D．皂化反映10．工业上制香皂时，为了使香皂和甘油充分分离，常向皂化锅中慢慢加入食盐颗粒，将高级脂肪酸钠从混合液中析出，这一进程叫( )A．蒸馏B．过滤C．盐析D．吸附11．能证明淀粉已经完全水解的试剂是( )A．淀粉-KI试纸B．碘水C．银氨溶液D．碘化钾12．一种试剂能把乙醇、乙酸、甲酸、葡萄糖溶液区别开，这种试剂是( )A．新制Cu(OH)2 B．溴水C．银氨溶液D．KMnO4酸性溶液13．以下事故处置正确的选项是( )A．苯酚沾在手上当即用水洗涤B．误食铜盐当即喝牛奶或蛋清C．鱼、肉等食物用福尔马林浸泡防腐保鲜D．皮肤沾上了浓HNO3而变黄色，当即用饱和Na2CO3溶液冲洗二、简答题14．葡萄糖分子中含有____ 和______官能团，由于具有_____ 官能团，工业上经常使用葡萄糖制镜。

河北省保定市高阳中学高三化学上学期第二次周练试卷(含解析)

2015-2016学年河北省保定市高阳中学高三（上）第二次周练化学试卷一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．有关化学用语表达正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．C1﹣的结构示意图：C．和互为同位素D．过氧化氢电子式：2．下列说法中，正确的是（）A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布相同C．稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2SD．K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大，还原性依次增强3．下列有关物质性质的说法错误的是（）A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣4．下列说法不正确的是（）A．最外层电子数为2的元素一定处于ⅡA族B．Ba（OH）2是离子化合物，既含离子键又含共价键C．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl﹣的小D．Cl与Ⅰ同属ⅦA族元素，两者最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞HIO45．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（）A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60与12C互为同素异形体6．Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e ﹣=Li2S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（）A．Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeC．负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS7．用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列有关说法不正确的是（）A．产物乙酸乙酯存在18O B．产物水中存在18OC．反应中加入浓硫酸作催化剂 D．此反应属于取代反应二．填空题（共3小题）8．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于周期族．（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是．（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为．（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80﹣90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：．（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是．（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是．9．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是、、．（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是．（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是．（5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是．10．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．Ⅰ：甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是，反应最剧烈的烧杯是（填a、b、c）．Ⅱ：乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．（1）写出所选用物质的化学式：A：；B：；C：．（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：．2015-2016学年河北省保定市高阳中学高三（上）第二次周练化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．有关化学用语表达正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．C1﹣的结构示意图：C．和互为同位素D．过氧化氢电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；同位素及其应用．【专题】化学用语专题．【分析】A．聚丙烯中主链只有2个C；B．Cl的质子数为17，其离子核外电子数为18；C．质子数相同，而中子数不同的原子为同位素；D．过氧化氢为共价化合物．【解答】解：A．聚丙烯的结构简式为，故A错误；B．C1﹣的结构示意图为，故B错误；C．质子数相同，而中子数不同的原子为同位素，则和互为同位素，故C正确；D．过氧化氢电子式为，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学用语，涉及结构简式、结构示意图、电子式等，把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．2．下列说法中，正确的是（）A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布相同C．稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2SD．K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大，还原性依次增强【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同素异形体；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较．【专题】原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．根据同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；B．根据中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=核内质子数；C．根据同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，氢化物的稳定性越弱；同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱；D．根据最外层电子数相等时，电子层数越多，半径越大；核外电子排布相同的离子，核电核数越小，半径越大；元素的金属性越强，对应的阳离子氧化性越弱．【解答】解：A．H35Cl、H37Cl都是化合物，不是单质，故A错误；B．16O与18O的中子数分别为8、10，核外电子数都为8，核外电子排布相同，故B正确；C．C元素的非金属性大于Si元素，所以稳定性：CH4＞SiH4；Cl元素非金属性大于S元素，所以还原性：HCl＜H2S，故C错误；D．K+、Ca2+的离子半径比Mg2+的离子半径大，K+的离子半径Ca2+的离子半径大，K、Ca、Mg根的金属性逐渐减弱，K+、Ca2+、Mg2+的氧化性依次增强，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了知识点较多，难度不大，掌握基础知识是解题的关键．3．下列有关物质性质的说法错误的是（）A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；真题集萃；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；C．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强；D．酸越弱，对应的阴离子越易结合质子．【解答】解：A．非金属性：Cl＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg，故B正确；C．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故C错误；D．酸性HCl＞H2S，酸越弱，对应的阴离子越易结合质子，故D正确．故选C．【点评】本题为2014年高考题目，综合考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．4．下列说法不正确的是（）A．最外层电子数为2的元素一定处于ⅡA族B．Ba（OH）2是离子化合物，既含离子键又含共价键C．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl﹣的小D．Cl与Ⅰ同属ⅦA族元素，两者最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞HIO4【考点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用；微粒半径大小的比较；离子化合物的结构特征与性质．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．最外层电子数为2的元素不一定处于ⅡA族；B．氢氧化钡中存在离子键和共价键；C．同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，离子的电子层数越多其离子半径越大；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．【解答】解：A．最外层电子数为2的元素不一定处于ⅡA族，如He及部分副族元素等，故A 错误；B．氢氧化钡中氢氧根离子和钡离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，所以氢氧化钡中存在离子键和共价键，故B正确；C．同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，离子的电子层数越多其离子半径越大，所以Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl﹣的小，故C正确；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞I，所以两者最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞HIO4，故D正确；故选A．【点评】本题考查了元素周期表结构和元素性质，根据原子结构结合元素周期律分析解答，注意规律中的反常现象，易错选项是A．5．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（）A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60与12C互为同素异形体【考点】离子化合物的结构特征与性质；同素异形体．【专题】化学键与晶体结构．【分析】K3C60为离子化合物，晶体中含有离子键和共价键，在熔融状态下能导电，结合同素异形体的概念解答该题．【解答】解：A．K3C60中中K+与C603﹣之间为离子键，C603﹣中C﹣C键为共价键，故A错误；B．C603﹣中C﹣C键为共价键，故B错误；C．K3C60为离子化合物，在熔融状态下能导电，故C正确；D．C60为单质，12C为原子，而同素异形体为同种元素形成的不同单质，二者不属于同素异形体，故D错误．故选C．【点评】本题考查晶体的知识，题目难度不大，解答本题关键是要把握离子化合物的组成，学习中注意同素异形体与同位素的关系．6．Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e ﹣=Li2S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（）A．Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeC．负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS【考点】电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池．【分析】Li和Al都属于金属，合金中Li较Al活泼，根据正极反应式知，原电池的电极材料Li﹣Al/FeS，判断出负极材料为Li，发生反应为：Li﹣e﹣=Li+，又知该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe，所以电池反应为：2Li+FeS=Li2S+Fe，充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，正确的反应式是2Li++2e﹣=2Li．【解答】解：A、Li和Al都属于金属，所以Li﹣Al应该属于合金而不是化合物，因此化合价为0价，故A错误；B、根据正极反应2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe与负极反应2Li﹣2e﹣=2Li+相加可得反应的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe，故B正确；C、由正极反应式知负极应该是Li失去电子而不是Al，故C错误；D、充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，正确的反应式是2Li++2e﹣=2Li，故D错误；故选：B．【点评】本题涵盖电解池和原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写．7．用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列有关说法不正确的是（）A．产物乙酸乙酯存在18O B．产物水中存在18OC．反应中加入浓硫酸作催化剂 D．此反应属于取代反应【考点】乙酸的酯化反应．【分析】羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，该反应也属于取代反应；羧酸跟醇的反应过程为：羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯，即酸去羟基醇去羟基氢，据此判断含有18O的化合物，此反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．【解答】解：乙酸与乙醇反应乙酸提供羟基，醇提供羟基氢原子，结合生成水，其余部分互相结合成酯，所以CH3CH218OH与乙酸反应方程式为：CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O，由于酯化反应是可逆反应，故乙醇仍存在，故18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中，故A正确，B错误；此反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂，故C正确；乙酸与乙醇发生的酯化反应属于取代反应，故D正确；故选B．【点评】本题考查酯化反应的原理与特点，难度不大，注意羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，羧酸跟醇的反应过程一般是：羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯．二．填空题（共3小题）8．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于 4 周期VIIA 族．（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是酸化可抑制Cl2、Br2与水反应．（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣．（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80﹣90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低．（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是分液漏斗．（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．．【考点】海水资源及其综合利用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】（1）根据溴在氯的下一周期，与氯在同一主族来解答；（2）在酸性条件下不利于氯气、溴单质与水之间反应；（3）根据了SO2的还原性和氯气的氧化性来解答；（4）在溴水中，溴的沸点是58.5°C，水的是100°C，温度80℃﹣90℃时，水不沸腾而溴蒸气挥发；（5）根据分液是分离两种不相溶的液体，用分液漏斗分离；（6）海水中溴离子的浓度较少，在海水提取溴之前，必须进行海水浓缩以节约成本；【解答】解：（1）因溴在氯的下一周期，与氯在同一主族，所以溴在周期表中位于第4周期VIIA族，故答案为：4，VIIA；（2）氯气、溴单质与水之间能发生反应，酸化可抑制它们与水的反应，故答案为：酸化可抑制Cl2、Br2与水反应；（3）因SO2和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；（4）在溴水中，溴的沸点是58.5°C，水的是100°C，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低，故答案为：温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；（5）因液溴与溴水不相溶，用分液漏斗分离，故答案为：分液漏斗；（6）海水中溴离子的含量较少，在海水提取溴之前，必须进行海水浓缩，故答案为：“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．【点评】本题主要以海水化学资源的利用为背景，考查的知识点较多，培养了学生运用知识分析问题和解决问题的能力．9．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味、溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸、乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯．（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防倒吸．（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．（5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止大试管中液体暴沸而冲出导管．【考点】乙酸乙酯的制取．【专题】综合实验题．【分析】（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应；（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液的主要作用是溶解乙醇，碳酸钠与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（3）试管受热不均，导管伸入液面下可能发生倒吸；（4）分离互不相溶的液体，可用分液的方法分离；（5）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸．【解答】解：（1）因乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，故答案为：中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；（3）导管伸入液面下可能发生倒吸．导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，防止倒吸，故答案为：防倒吸；（4）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，使乙酸、乙醇溶解，静置分层后取上层得乙酸乙酯，故答案为：分液；（5）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸，故答案为：防止暴沸．【点评】本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度不大．注意饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的原理．10．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．Ⅰ：甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的金属性强弱，反应最剧烈的烧杯是 c （填a、b、c）．Ⅱ：乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．（1）写出所选用物质的化学式：A：HNO3；B：CaCO3；C：Na2SiO3．（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣．【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；碱金属的性质．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】Ⅰ由“研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律”可知，甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的金属性强弱；金属性越强，单质与水反应越剧烈；Ⅱ利用强酸制备弱酸进行，A是强酸，常温下可与铜反应，硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠，据此解答．【解答】解：Ⅰ由“研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律”可知，甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的金属性强弱；金属性K＞Na＞Li，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是c，故答案为：验证锂、钠、钾的金属性强弱；c；Ⅱ（1）利用强酸制备弱酸进行，A是强酸，常温下可与铜反应，硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠，故答案为：HNO3；CaCO3；C：Na2SiO3；（2）烧杯中发生反应的离子方程式为：CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣，故答案为：CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣．【点评】本题将元素及其化合物、元素周期律与实验知识结合起来，考查了审题能力、思维能力，具有较强的综合性，难度不大．。

河北省保定市河北高阳中学高三化学期末试题含解析

河北省保定市河北高阳中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1.参考答案：略2. 今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。

如果在甲中加入少量的碳酸氢钠晶体m mol，在乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体m mol，丙瓶不变，片刻后，甲乙丙三溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化不计）（）A．甲＝乙＞丙B．甲＞丙＞乙 C．丙＞甲＝乙D．乙＞丙＞甲参考答案：B略3. 下图装置可用于A. 加热NaHCO3制CO2B. 用NaCl与浓H2SO4反应制HClC. 用NH4Cl跟浓NaOH溶液反应制NH3D. 用Cu和稀HNO3反应制NO参考答案：D略4. 下列涉及离子方程式书写的评价合理的是（）实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：3+参考答案：C略5. 工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：（1）4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2(2)2Na2CrO4 + H2SO4 v Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O下列说法正确的是A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol参考答案：B略6. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S＋Fe3+=Fe2+＋S↓＋2H＋B．足量铁与稀硝酸反应：Fe＋4H+＋NO3－=Fe2++2H2O＋NO↑C．醋酸溶液与纯碱反应：CO32－＋2H＋=＋H2O＋CO2↑D．等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O参考答案：D略7. 下列热化学方程式或离子方程式正确的是A. 向1mol·L-1明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓B. 将1mol·L-1 NaAlO2溶液和1.5mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合6AlO2- + 9H+ + 3H2O = 5Al(OH)3↓+ Al3+C. 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1D. 将少量CO2气体通入NaClO溶液中：CO2+H2O+ 2ClO—= CO32—-+2HClO参考答案：B略8. 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。

河北省保定市高三上学期化学10月月考试卷(I)卷

河北省保定市高三上学期化学10月月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高一下·保康月考) 下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A . NaHSO4水溶液显中性B . NO2溶于水时发生氧化还原反应C . SiO2与酸、碱均不反应D . Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl32. （2分）实验室有一瓶无色气体，为能立即确定它是否为二氧化碳，你认为下列做法合理的是（）A . 猜想假设B . 查阅资料C . 进行试验D . 交流讨论3. （2分） (2019高一上·北京月考) 下列关于实验基本操作的叙述错误的是（）A . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸D . 使用容量瓶、分液漏斗前，先检查是否漏水后洗涤干净4. （2分）下列实验方法正确的是A . 用NaOH溶液鉴别SO2和CO2B . 用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C . 用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液D . 用焰色反应鉴别NaCl和NaNO35. （2分） A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系（其他产物已略去），下列说法错误的是（）A . 若X为O2 ，则A可为硫化氢B . 若X为KOH溶液，则A可为AlCl3C . 若X为Cl2 ，则C可为FeCl3D . 若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可为CO26. （2分） (2020高三上·吉林月考) 2018年第26届国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数，规定1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023mol−1表示。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，5.6L SO3分子中含有的电子总数为10NAB . 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl−总数为3NAC . 7.8g Na2O2中所含的阴离子数目为0.1NAD . 4.6g C2H6O中含有C—H键的数目一定为0.6NA7. （2分） (2016高一上·鱼台期中) 胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A . 分散质直径大小B . 是否有丁达尔现象C . 是否稳定D . 分散质粒子是否带电8. （2分）实验室将氯酸钠和亚硫酸钠按物质的量之比1：2倒入烧杯中，水浴加热，同时滴入硫酸溶液，产生棕黄色气体X，反应后测得氯酸钠和亚硫酸钠恰好完全反应，则X为（）A . Cl2B . Cl2OC . ClO2D . Cl2O79. （2分） (2019高二上·辽源期末) H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6 ，下列说法合理的是（）A . 该滴定可用甲基橙做指示剂B . Na2S2O3是该反应的还原剂C . 该滴定可选用右图所示装置D . 该反应中每消耗2mol Na2S2O3 ，电子转移数为4mol10. （2分）将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加人3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．则下列叙述中不正确的是（）A . 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mLB . 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4molC . 参加反应的金属的总质量为9.6 g＞m＞3.6 gD . 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 L11. （2分） (2017高一上·北京期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铝片加入氯化铜溶液中：Al＋Cu2＋=Al3＋＋CuB . 氢氧化钾溶液加入氯化铁溶液中：3OH－＋FeCl3 = Fe(OH)3↓＋3Cl－C . 石灰石加入稀盐酸中：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋CO2↑＋H2OD . 氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O12. （2分）由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。

河北省保定市高阳中学高一化学上学期第十次周练试题新人教版

河北省保定市高阳中学2013-2014学年高一化学上学期第十次周练试题新人教版A组1．在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是( )A．Cu B．H2C．Fe D．O22．下列反应中，SO 2表现氧化性的是( )A．2SO2＋O2 催化剂加热2SO3B．SO2＋H2O H2SO3C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD．SO2＋2H2O＋Cl2== =H2SO4＋2HCl3．(2013•梅州高一质检)将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，主要是因为SO2( )A．有漂白性 B．有还原性C．溶于水后显酸性 D．有氧化性4．(2013•泰安高一质检)Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液退色。

若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( )①溶液很快退色②溶液不退色③出现沉淀④不出现沉淀A．①②B．①③C．②③ D．②④5．为了除去混在CO2中的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是( )①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4④灼热铜网⑤生石灰A．①③④ B．②③④C．②④③ D．③④⑤6．在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应的化学方程式。

(1)有淡蓝色火焰，且生成有刺激性气味的气体________________________________。

(2)混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体________________________ __________。

(3)不时有火星从混合物中射出__ __________________________________________。

7．已知SO2中硫元素的化合价为＋4，既可降低为0，又可升高到＋6，因此SO2既能做氧化剂又能做还原剂。

SO2能与氯水、溴水、碘水发生如下类型的反应：SO2＋X2＋2H2O===2HX＋H2SO4(其中X＝Cl、Br、I)。

河北省保定市高阳中学高一化学上学期第十次周练试卷(含解析)

河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一上学期第十次周练化学试卷一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．（3分）离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是（）A．B．C．D．2．（3分）下列物质与酸的反应中，只表现出酸性作用的是（）A．Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2OB．C+4HNO3（浓）═CO2↑+4NO2↑+2H2OC．3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2OD．CuO+2HNO3（稀）═Cu（NO3）2+H2O3．（3分）（双选）关于氧化还原反应的下列说法中正确的是（）A．氧化还原反应前后元素化合价有升降B．氧化还原反应前后一定有氧的得失C．氧化还原反应前后一定有电子转移D．复分解反应和化合反应一定是氧化还原反应4．（3分）下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑C．BaCl2+H2SO4═B aSO4↓+2HCl D．H2+CuO Cu+H2O5．（3分）下列实验现象与氧化还原反应有关的是（）A．碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C．石灰石溶于盐酸并产生气泡D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射6．（3分）（双选）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（）A．B．C．D．7．（3分）用下列方法均可制得氧气：若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）①2KClO32KCl+3O2↑②2HgO2Hg+O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑A．B．C．D．8．（3分）下列变化中，元素价态变化与反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO属于同一类型的是（）A．2FeCl3+H2S═2FeCl2+2HCl+S↓B．2NH4Cl+6HCl+K2Cr2O7═2KCl+N2↑+2CrCl3+7H2OC．3Br2+6NaOH═NaBrO3+5NaBr+3H2OD．5H2S+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O9．（3分）对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是化合反应D．不可能是置换反应10．（3分）制备单质硅时，主要化学反应如下：①SiO2+2C Si+2CO↑②Si+2Cl SiCl4③SiCl4+H2Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（）A．①③为置换反应B．①②③均为氧化还原反应C．②为化合反应D．三个反应的反应物中硅元素均被氧化二、填空题（共4小题，每小题3分，满分12分）11．（3分）有以下反应方程式：A．CuO+H2Cu+H2OB．2KClO32KCl+3O2↑C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OD．2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2（FeBr2中Br元素的化合价为﹣1价）E．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OF．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2G．KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2OH．HgS+O2═Hg+SO2（HgS中S元素的化合价为﹣2价）按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原（2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化（3）同一种物质中一种元素氧化另一种元素（4）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应（5）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应（6）发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应（7）所有元素均参加氧化还原反应的是．12．（3分）在下列反应中：A．2F2+2H2O═4HF+O2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2H2O2H2↑+O2↑（1）水只作氧化剂的是（填字母序号，下同），水只作还原剂的是，水既作氧化剂又作还原剂的是，水既不作氧化剂又不作还原剂的是．（2）用双线桥法表示D反应中电子转移情况．13．（3分）（1）A图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2+CuO Cu+H2O所属的区域．（2）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．其中I为化合反应，则Ⅱ为反应．写出有水生成的符合反应类型III的一个化学方程式：．写出有水参加的符合反应类型IV的一个化学方程式：，其中水为剂．14．（3分）（1）分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素．①2Na+Cl22NaCl；②NaOH+HCl═NaCl+H2O．（2）分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目．①BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一上学期第十次周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．（3分）离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是（）A．B．C．D．考点：化学基本反应类型．分析：根据置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应来解答．解答：解：A．因置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，故A正确；B．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，二者也不会交叉，故B错误；C．复分解反应一定不属于氧化还原反应，则氧化还原反应不包含复分解反应，故C错误；D．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，故D错误；故选A．点评：本题以图的形式考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确图象中交叉、包含的关系即可解答，难度不大．2．（3分）下列物质与酸的反应中，只表现出酸性作用的是（）A．Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2OB．C+4HNO3（浓）═CO2↑+4NO2↑+2H2OC．3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2OD．CuO+2HNO3（稀）═Cu（NO3）2+H2O考点：浓硫酸的性质；硝酸的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：酸在反应中只表现出酸性，说明在反应中酸中各元素化合价不变，据此分析解答．解答：解：A．该反应中，硫酸中部分S元素化合价不变、部分S元素化合价由+6价变为+4价，所以浓硫酸体现酸性和氧化性，故A不选；B．该反应中，硝酸中N元素化合价由+5价变为+4价，所以硝酸只作氧化剂，故B不选；C．该反应中，硝酸中部分N元素化合价不变，部分N元素化合价由+5价变为+2价，所以硝酸作氧化剂和酸，体现酸性和强氧化性，故C不选；D．该反应中，硝酸中N元素化合价不变，所以硝酸只体现酸性，故D选；故选D．点评：本题考查硫酸、硝酸的性质，明确元素化合价与性质的关系是解本题关键，根据元素化合价是否变化判断物质性质，熟悉常见元素化合价．3．（3分）（双选）关于氧化还原反应的下列说法中正确的是（）A．氧化还原反应前后元素化合价有升降B．氧化还原反应前后一定有氧的得失C．氧化还原反应前后一定有电子转移D．复分解反应和化合反应一定是氧化还原反应考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的实质为电子转移，特征为化合价的变化，复分解反应中一定没有元素的化合价变化，而某些化合反应中有元素的化合价变化，以此来解答．解答：解：A．氧化还原反应前后元素化合价有升降，且升降总数相等，故A正确；B．氧化还原反应不一定有氧参加，如氢气、氯气反应生成HCl中没有氧参加，故B错误；C．氧化还原反应的实质为电子转移，则氧化还原反应前后一定有电子转移，故C正确；D．复分解反应为非氧化还原反应，而某些化合反应为氧化还原反应，如C与氧气反应为氧化还原反应，故D错误；故选AC．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应实质与特征的考查，题目难度不大．4．（3分）下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑C．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl D．H2+CuO Cu+H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：属于氧化还原反应，说明反应中有电子转移，属于离子反应，说明反应中有离子参加，据此分析解答．解答：解：A．该反应中有离子参加，属于离子反应，但反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故A错误；B．该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，且反应中有离子参加，属于离子反应，故B正确；C．该反映中有离子参加，属于离子反应，但没有电子转移，不属于氧化还原反应，故C错误；D．该反应中没有离子参加，不属于离子反应，H元素化合价由0价变为+1价、Cu元素化合价由+2价变为0价，所以属于氧化还原反应，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应和离子反应，侧重考查基本概念，明确基本概念概念即可解答，知道常见元素化合价，题目难度不大．5．（3分）下列实验现象与氧化还原反应有关的是（）A．碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C．石灰石溶于盐酸并产生气泡D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：由现象分析发生的反应，若反应中存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应有关，以此来解答．解答：解：A．反应生成碳酸钙和氯化钠，为复分解反应，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，故A不选；B．发生置换反应生成Cu、反应中Fe、Cu元素的化合价变化，与氧化还原反应有关，故B选；C．反应生成氯化钙、水、二氧化碳，为复分解反应，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，故C不选；D．反应生成四氧化三铁，Fe、O元素的化合价变化，与氧化还原反应有关，故D选；故选BD．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．6．（3分）（双选）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（）A．B．C．D．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目．解答：解：A．Si元素化合价由+4价降低为0价，得到电子，C元素失去电子，化合价从0价升高为+2价，最小公倍数为4，转移电子为4e﹣，故A错误；B．H元素化合价由+1降低为0价，总共降低2价，得到2个电子，Na元素从0价升高为+1价，共失去2个电子，最小公倍数为2，转移电子为2e﹣，故B正确；C．I元素化合价由﹣1价升高为0价，失去电子，Mn元素化合价从+7价降低为+2价，得到电子，最小公倍数为10，转移电子10e﹣，故C正确；D．Cu元素化合价由0价升高为+2价，失去电子，S元素化合价由+6价降低为+4价，得到电子，最小公倍数为2，转移电子2e﹣，故D错误；故选BC．点评：本题考查氧化还原反应的特征和实质知识，中等难度，关键判断准化合价变化总数．7．（3分）用下列方法均可制得氧气：若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）①2KClO32KCl+3O2↑②2HgO2Hg+O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑A．B．C．D．考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：①2KClO32KCl+3O2↑②2HgO2Hg+O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑制得相同质量的氧气，即氧气的物质的量相等，反应中均是﹣2价O被氧化变成0价，故由得失电子守恒得知，转移电子数目相等．解答：解：由此三个反应特点得知：制得相同质量的氧气，即氧气的物质的量相等，反应中均是﹣2价O被氧化变成0价，故由得失电子守恒得知，转移电子数目相等，故答案为：C．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重氧化还原反应电子转移的考查，注意电子守恒的应用，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．8．（3分）下列变化中，元素价态变化与反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO属于同一类型的是（）A．2FeCl3+H2S═2FeCl2+2HCl+S↓B．2NH4Cl+6HCl+K2Cr2O7═2KCl+N2↑+2CrCl3+7H2OC．3Br2+6NaOH═NaBrO3+5NaBr+3H2OD．5H2S+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O考点：化学基本反应类型．专题：物质的性质和变化专题．分析：在3NO2+H2O═2HNO3+NO的反应中，反应物NO2中N元素的化合价由+4价分别升高为+5价和降低到+2价，则在反应中既是氧化剂又是还原剂，据此解答即可．解答：解：在3NO2+H2O═2HNO3+NO的反应中，反应物NO2中N元素的化合价由+4价分别升高为+5价和降低到+2价，则在反应中既是氧化剂又是还原剂，A、2FeCl3+H2S═2FeCl2+2HCl+S↓，此反应中Fe元素又+3价被还原+2价，S元素由﹣2价升高到0价，被氧化，与3NO2+H2O═2HNO3+NO不同，故A错误；B、2NH4Cl+6HCl+K2Cr2O7═2KCl+N2↑+2CrCl3+7H2O，此反应Cr元素由+6价被还原为+3价，N元素由﹣3价升高到0价，被氧化，与3NO2+H2O═2HNO3+NO不同，故B错误；C、3Br2+6NaOH═NaBrO3+5NaBr+3H2O，此反应中Br既是氧化剂又是氧化剂，部分升高到+5价，部分降低到﹣1价，与3NO2+H2O═2HNO3+NO相同，故C正确；D、5H2S+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O，此反应中Mn由+7价被还原为+2价，S元素由﹣2价升高到0价，被氧化，与3NO2+H2O═2HNO3+NO不同，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，氧化还原反应自身元素发生氧化还原的有歧化反应和归中反应，题干中所给出的是歧化反应，据此即可轻松解答，题目难度不大．9．（3分）对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是化合反应D．不可能是置换反应考点：离子反应发生的条件；化学基本反应类型．专题：物质的性质和变化专题．分析：有离子参加或生成的反应为离子反应，有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化．解答：解：A．在溶液存在的氧化还原反应，有的属于离子反应，如：2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl ﹣，故A错误；B．溶液中的离子反应不一定是复分解反应，如Cu2++Fe=Fe2++Cu，属于置换反应，故B错误；C．在溶液存在的离子反应，可能也属于化合反应，如：2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl﹣，故C正确；D．在溶液存在的离子反应，可能属于置换反应，如：Cu2++Fe=Fe2++Cu，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，知道氧化还原反应和四大基本反应类型的关系．10．（3分）制备单质硅时，主要化学反应如下：①SiO2+2C Si+2CO↑②Si+2Cl SiCl4③SiCl4+H2Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（）A．①③为置换反应B．①②③均为氧化还原反应C．②为化合反应D．三个反应的反应物中硅元素均被氧化考点：氧化还原反应．分析：A．一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应为置换反应；B．有电子转移的反应为氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降；C．两种或多种物质生成一种物质的反应为化合反应；D．在反应中失电子化合价升高的元素被氧化．解答：解：A．①属于置换反应、②属于化合反应、③属于置换反应，故A正确；B．这三个反应方程式中都有元素化合价升降，所以都属于氧化还原反应，故B正确；C．②由两种物质生成一种物质，所以为化合反应，故C正确；D．①中Si元素得电子被还原、②中Si元素失电子被氧化、③中Si元素得电子被还原，故D 错误；故选D．点评：本题考查氧化还原反应、基本反应类型，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化及基本反应类型特点是解本题关键，题目难度不大．二、填空题（共4小题，每小题3分，满分12分）11．（3分）有以下反应方程式：A．CuO+H2Cu+H2OB．2KClO32KCl+3O2↑C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OD．2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2（FeBr2中Br元素的化合价为﹣1价）E．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OF．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2G．KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2OH．HgS+O2═Hg+SO2（HgS中S元素的化合价为﹣2价）按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原A（2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化F（3）同一种物质中一种元素氧化另一种元素B（4）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应C（5）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应G（6）发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应E、G（7）所有元素均参加氧化还原反应的是D、H．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：含元素化合价升高的物质为还原剂，被氧化；而含元素化合价降低的物质为氧化剂，被还原，结合反应中元素的化合价变化来解答．解答：解：A．CuO+H2Cu+H2O中，H元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低；B．2KClO32KCl+3O2↑中，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高；C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaC lO+H2O中只有Cl元素的化合价变化；D．2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合价降低，Fe、Br元素的化合价升高；E．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高；F．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2中，Cl元素的化合价降低，Br元素的化合价升高；G．KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O中只有Cl元素的化合价变化；H．HgS+O2═Hg+SO2中，S元素的化合价升高，Hg、O元素的化合价降低，则（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原的为A，故答案为：A；（2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化为F，故答案为：F；（3）同一种物质中一种元素氧化另一种元素为B，故答案为：B；（4）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应为C，故答案为：C；（5）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应为G，故答案为：G；（6）发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应为E、G，故答案为：E、G；（7）所有元素均参加氧化还原反应的是D、H，故答案为：D、H．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意元素化合价的判断，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．12．（3分）在下列反应中：A．2F2+2H2O═4HF+O2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2H2O2H2↑+O2↑（1）水只作氧化剂的是B（填字母序号，下同），水只作还原剂的是A，水既作氧化剂又作还原剂的是D，水既不作氧化剂又不作还原剂的是C．（2）用双线桥法表示D反应中电子转移情况．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）水只作氧化剂，说明水中元素得电子化合价降低；水只作还原剂说明水中元素失电子化合价升高；水既是氧化剂又是还原剂，说明水中元素化合价升高和降低；水既不是氧化剂又不是还原剂，说明水中各元素化合价不变；（2）D中H元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由﹣2价变为0价，转移电子数为4．解答：解：（1）A．F元素化合价由0价变为﹣1价、O元素化合价由﹣2价变为0价，所以水作还原剂；B．Na元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂；C．该反应中各元素化合价不变，所以不是氧化还原反应；D．该反应中H元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由﹣2价变为0价，所以氧化剂和还原剂，通过以上分析知，水只作氧化剂的是B、水只作还原剂的是A，水既作氧化剂又作还原剂的是D，水既不作氧化剂又不作还原剂的是C，故答案为：B；A；D；C；（2）D中H元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由﹣2价变为0价，转移电子数为4，电子转移方向和数目为，故答案为：．点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念及电子转移方向和数目判断，根据元素化合价变化确定物质性质，难点是电子转移方向和数目判断．13．（3分）（1）A图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2+CuO Cu+H2O所属的区域．（2）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．其中I为化合反应，则Ⅱ为分解反应．写出有水生成的符合反应类型III的一个化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O．写出有水参加的符合反应类型IV的一个化学方程式：C+H20C0+H2，其中水为氧化剂．考点：化学基本反应类型；氧化还原反应．专题：物质的性质和变化专题．分析：（1）H2+CuO═Cu+H2O中氢和铜元素的化合价变化，所以是氧化还原反应，且又是置换反应；（2）有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，分解反应中部分是氧化还原反应，III表示非氧化还原反应，且有水生成的反应可以是酸碱中和反应；IV中为氧化还原反应，有元素的化合价变化，据此写出相应的反应方程式．解答：解：（1）H2+CuO═Cu+H2O中铜和氢元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应，同时又是置换反应，所以在图A中的图象为：，故答案为：；（2）II为分解反应，III是非氧化还原反应，反应中没有元素化合价的变化，如酸碱中和反应，反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：C+H20C0+H2，该反应的水中氢元素得电子，所以水是氧化剂，故答案为：分解；NaOH+HCl═NaCl+H2O；C+H20C0+H2；氧化．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，注意“同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”．14．（3分）（1）分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素．①2Na+Cl22NaCl；②NaOH+HCl═NaCl+H2O．（2）分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目．①BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降，①中Na 元素化合价由0价变为+1价、Cl元素化合价由0价变为﹣1价，所以属于氧化还原反应，转移电子数为2；②中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应；（2）①中元素化合价不变，不属于氧化还原反应；②中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，转移电子数为2．解答：解：（1）有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降，①中Na元素化合价由0价变为+1价、Cl元素化合价由0价变为﹣1价，所以属于氧化还原反应，转移电子数为2，转移电子方向和数目为，故答案为：；②中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故答案为：不是氧化还原反应；（2）①中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故答案为：不是氧化还原反应；②中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，转移电子数为2，转移电子方向和数目为，故答案为：．点评：本题考查氧化还原反应判断、电子转移方向和数目的书写，侧重考查基本概念，熟悉常见元素化合价变化，知道氧化还原反应本质和特征的区别．。

河北省保定市高阳中学高二上学期第十次周练化学试题

1.在密闭容器中，进行反应X（g）+3Y(g) 2Z(g)，达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，下列叙述中不正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.X的转化率变大C.Y的转化率变大D.正、逆反应速率都增大2.可逆反应3H2（g）+N2(g)2NH3(g) ΔH＜0,达到平衡后，为了使H2的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是（）A.升高温度，降低压强，增加氮气B.降低温度，增大压强，加入催化剂C.升高温度，增大压强，增加氮气D.降低温度，增大压强，分离出部分氨3.在3NO2+H2O2HNO3+NO ΔH＜0反应达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是（）A.升温B.减压C.加水D.通入O24.有关化学反应的说法，正确的是（）A.自发反应都是放热反应B.自发反应都是熵增大的反应C.自发反应一定能实现D.非自发反应在一定条件下能实现5.以下自发反应可用ΔH判据来解释的是（）A.硝酸铵自发地溶于水B.2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7 kJ·mol-1C.(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=+74.9 kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-16.下列反应中，一定不能自发进行的是（）A.2KClO3 (s)====2KCl(s)+3O2(g)ΔH=-78.03 kJ·mol-1ΔS=1 110 J·mol-1·K-1B.CO(g) ====C(s,石墨)+ O2(g)ΔH=110.5 kJ·mol-1ΔS=-89.36 J·mol-1·K-1C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) ====4Fe(OH)3(s)ΔH=-444.3 kJ·mol-1ΔS=-280.1 J·mol-1·K-1D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq) ====CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)ΔH=37.301 kJ·mol-1ΔS=184.05 J·mol-1·K-1子质量有减小趋势，则下列判断正确的是（）A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体C.若C为固体，则B一定是气体D.B和C可能都是气体8.在一密闭烧瓶中，在25 ℃时存在着平衡：2NO2N2O4ΔH＜0。

河北省保定市高阳中学高三化学上学期第一次周练试卷(含解析)

2015-2016学年河北省保定市高阳中学高三（上）第一次周练化学试卷一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）（） A．对滴定管仰视读数：23.80mLB．将胆矾置于托盘天平右盘称量所得质量10.4g（左盘砝码10g，游码0.4g）C．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4℃ D．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL2．下列物质能用分液的方法进行分离的是（）A．汽油和煤油 B．乙醇和水C．乙酸和乙醇 D．乙酸乙酯和碳酸钠溶液3．同温同压下，等体积的CO和CO2相比较，下列叙述中不正确的是（） A．物质的量之比为1：1 B．分子数之比为2：3C．原子总数之比为2：3 D．质量之比为7：114．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣B．氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OC． NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣D．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O5．（3分）已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣＜S2﹣，若某溶液含有相同浓度的OH﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣、S2﹣，当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是（）A． Br﹣ B． Cl﹣ C． OH﹣ D． S2﹣6．Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色．下列说法正确的是（）A． Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B． 1molNa2O2和水反应，转移电子数目为2molC．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等7．（3分）一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体．下列叙述一定正确的是（）①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少②硝酸浓度不同，生成的Fe（NO3）3的物质的量相同③硝酸浓度越大，产生的气体越少④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积．A．只有② B．②④ C．③④ D．①②③④二．非选择题（共3小题）（2010•天心区校级模拟）实验室配制物质的量浓度均为0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4各8．500mL．提供的试剂是：NaCl固体和98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）及蒸馏水．（1）应用托盘天平称量NaCl g，应用100mL量筒量取H2SO4mL；（2）配制两种溶液时都需要的仪器是；（3）稀释浓H2SO4时应注意；（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有（填序号）A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液B、没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干G、量筒量取浓H2SO4后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．9．（2009秋•济南期末）已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应．（1）上述反应的化学方程式为．（2）试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．编号装置这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）：接，接，接．（3）实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液退色，C瓶中的溶液不退色．A瓶中的溶液的作用是；B瓶中的溶液的作用是；C瓶中的溶液的作用是．（4）装置②中所加固体药品是无水硫酸铜．可验证的产物是．（5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物．10．（2013秋•天津期末）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质．（1）装置A中烧瓶内试剂可选用（填序号）．B的作用是．a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．烧碱溶液（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先（填I或Ⅱ）．Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ．加热装置C（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为．该反应证明氨气具有性．（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是（填装置序号）．（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为mol/L．2015-2016学年河北省保定市高阳中学高三（上）第一次周练化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）（） A．对滴定管仰视读数：23.80mLB．将胆矾置于托盘天平右盘称量所得质量10.4g（左盘砝码10g，游码0.4g）C．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4℃D．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析： A．根据滴定管的结构以及仰视液面偏低；B．根据托盘天平称量药品时要特别注意“左物右码”，若放反时可根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，得出物质质量=砝码质量﹣游码质量；C．根据铜棒导热，使反应中放出的热量散失；D．根据量筒的结构以及俯视液面偏高．解答：解：A．滴定终点时对滴定管仰视读数，读出的数值比真实值大，故A错误；B．由用托盘天平称量药品时，砝码和药品放反了，已知砝码质量为10g，游码质量为0.4g，再根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，即10g=药品质量+0.4g，所以药品实际质量9.6g，读出的数值比真实值大，故B错误；C．铜棒导热，使反应中放出的热量散失，温度降低，比真实值小，故C正确；D．俯视液面偏高，所读出的数值比真实值大，故D错误．故选C．点评：本题主要考查了中和滴定操作、滴定管的结构和量筒的结构，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．2．下列物质能用分液的方法进行分离的是（）A．汽油和煤油 B．乙醇和水C．乙酸和乙醇 D．乙酸乙酯和碳酸钠溶液考点：分液和萃取．专题：实验题．分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．解答：解：A．汽油和煤油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．乙醇和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C错误；D．乙酸乙酯在碳酸钠溶液中等溶解度很小，能用分液漏斗进行分离，故D正确．故选D．点评：本题考查了物质的分离和提纯，难度不大，注意分液漏斗能分离的物质必须是互不相溶的液体．3．同温同压下，等体积的CO和CO2相比较，下列叙述中不正确的是（） A．物质的量之比为1：1 B．分子数之比为2：3C．原子总数之比为2：3 D．质量之比为7：11考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V=nV m、N=、m=nM、分子构成分析解答．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，A．二者的体积、气体摩尔质量相等，根据V=nV m知，二者的物质的量之比为1：1，故A正确；B．二者的体积、气体摩尔质量相等，根据N=知，二者的分子数之比为1：1，故B错误；C．根据B知，二者的分子数相等，根据每个CO和二氧化碳分子个构成知，二者的原子总数之比为2：3，故C正确；D．一氧化碳的摩尔质量为28g/mol、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，二者的物质的量相等，根据m=nM知，二者的质量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，故D正确；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确基本公式是解本题关键，灵活运用基本公式来分析解答即可，题目难度不大．4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣B．氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OC． NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣D．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O考点：离子方程式的书写．分析： A．次氯酸为弱电解质保留化学式；B．三价铁离子能够氧化碘离子；C．NaAlO2溶液中通入过量CO2反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；D．稀硝酸与银反应生成硝酸银和一氧化氮．解答：解：A．氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故A错误；B．氢氧化铁胶体中加入HI溶液，离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O，故B错误；C．NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C错误；D．用稀硝酸除去试管内壁银，离子方程式：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O，故D正确；故选：D．点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式的书写应符合客观实际，注意电荷守恒以及粒子符号等问题．5．（3分）已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣＜S2﹣，若某溶液含有相同浓度的OH﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣、S2﹣，当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是（）A． Br﹣ B． Cl﹣ C． OH﹣ D． S2﹣考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：一种氧化剂与多种还原剂发生氧化还原反应时，还原性强的先反应，还原性弱的后反应，据此分析．解答：解：已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣＜S2﹣，若某溶液含有相同浓度的OH﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣、S2﹣，当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，还原性强的离子先反应，则S2﹣先反应，氯气不能氧化OH﹣和Cl﹣，所以最后被氧化的离子是Br﹣，故选A．点评：本题考查了氧化还原反应，注意根据离子的还原性判断反应的先后顺序为解答该题的关键，题目难度不大．6．Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色．下列说法正确的是（）A． Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B． 1molNa2O2和水反应，转移电子数目为2molC．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等考点：钠的重要化合物；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．分析： A．根据概念进行解答，自身电离出离子，能导电的化合物是电解质，自身不能电离出自由移动的离子的化合物属于非电解质，由同种元素组成的物质是单质；B．过氧化钠和水的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，根据过氧化钠和转移电子之间的关系式计算；C．SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发生：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，不再具有漂白性；D．过氧化钠中阴阳离子分别是O22﹣和Na+．解答：解：A．Na2O2是离子化合物，属于电解质，Cl2由同种元素组成，属于单质，SO2属于非金属氧化物，自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故A正确；B．标况下，1 mol Na2O2和水的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，转移电子数目=1mol=1mol，故B 错误；C．SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发生：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣，盐酸和硫酸没有漂白性，所以不再具有漂白性，故C错误；D．过氧化钠中阴阳离子分别是O22﹣和Na+，一个过氧根离子中含有18个电子，一个钠离子中含有10个电子，所以在过氧化钠中阴阳离子所含的电子数目不相等，故D错误；故选A．点评：本题考查较为综合，涉及电解质与非电解质概念、氧化还原反应计算、氯气性质与过氧化钠结构等，是对基础知识的考查，难度不大．7．（3分）一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体．下列叙述一定正确的是（）①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少②硝酸浓度不同，生成的Fe（NO3）3的物质的量相同③硝酸浓度越大，产生的气体越少④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积．A．只有② B．②④ C．③④ D．①②③④考点：硝酸的化学性质．专题：氮族元素．分析：根据Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、Fe+6HNO3（浓）═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O、3NO2+H2O═2HNO3+NO来解答．解答：解：根据Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、Fe+6HNO3（浓）═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O、3NO2+H2O═2HNO3+NO①等量的Fe与酸反应，浓硝酸消耗的多，故①错误；②等量的Fe与酸反应，由Fe原子守恒可知生成Fe（NO3）3的物质的量相同，故②正确；③等量的Fe与酸反应，浓硝酸反应生成气体多，故③错误；④因3NO2+H2O═2HNO3+NO，最终收集气体均为NO，由电子守恒可知，收集NO的体积相等，故④正确；故选B．点评：本题考查Fe与硝酸的反应，为高频考点，把握浓度不同发生的反应不同及发生的化学反应方程式为解答的关系，题目难度不大．二．非选择题（共3小题）（2010•天心区校级模拟）实验室配制物质的量浓度均为0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4各8．500mL．提供的试剂是：NaCl固体和98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）及蒸馏水．（1）应用托盘天平称量NaCl 5.9 g，应用100mL量筒量取H2SO4 5.4 mL；（2）配制两种溶液时都需要的仪器是烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；（3）稀释浓H2SO4时应注意将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌；（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有ABCDE （填序号）A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液B、没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干G、量筒量取浓H2SO4后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：（1）依据m=CVM计算需要NaCl的质量；依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；（2）根据配制溶液的步骤选择仪器；（3）依据浓硫酸稀释方法解答；（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析．解答：解：（1）配制物质的量浓度均为0.2mol/L 的NaCl溶液500mL，需要氯化钠的质量m=0.2mol/L×0.5L×58.5g/mol=5.9g；98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度C==18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：0.2mol/L×500mL=18.4mol/L×Vml，解得：V=5.4ml；故答案为：5.9；5.4；（2）配制NaCl溶液的步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器是：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；配制稀H2SO4的步骤是计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；配制两种溶液时都需要仪器：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；故答案为：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；（3）由于浓硫酸密度大、溶于水放热，故稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌．故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌；（4）A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A选；B、没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故B选；C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故C选；D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故D选；E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，相当于稀释配制好的溶液，溶液浓度偏低，故E选；F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故F不选；G、量筒量取浓H2SO4后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中，正确操作对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故G不选；故选：ABCDE．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算、仪器选择和操作排序，属于基础型题目，明确原理是解题关键，难度不大．9．（2009秋•济南期末）已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应．（1）上述反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+C2H2O↑+CO2↑+2SO2↑．（2）试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．编号装置这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）：g 接c（或d），d（或c）接 a ， b 接 f ．（3）实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液退色，C瓶中的溶液不退色．A瓶中的溶液的作用是检验SO2气体；；B瓶中的溶液的作用是吸收SO2气体；C瓶中的溶液的作用是检验SO2气体是否除干净．（4）装置②中所加固体药品是无水硫酸铜．可验证的产物是H2O ．（5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物CO2．考点：浓硫酸的性质；性质实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（1）木炭粉与浓硫酸发生反应产生SO2和CO2气体；（2）检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳；（3）根据实验目的和装置图考虑操作步骤和试剂的作用及发生反应．从整体考虑，A为检验二氧化硫装置，B、C为除去二氧化硫并检验是否除尽二氧化硫的装置；（4）无水硫酸铜为白色固体，遇水可变为五水硫酸铜（CuSO4•5H2O）为蓝色固体；（5）根据CO2能使澄清石灰水变浑浊．解答：解：（1）．木炭粉与浓硫酸发生反应产生SO2和CO2气体，反应的方程式为2H2SO4（浓）+C2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案为：2H2SO4（浓）+C2SO2↑+CO2↑+2H2O；（2）检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳，故答案为：g；c（或d）；d（或c）；a；b；f；（3）A为检验二氧化硫装置，B、C为除去二氧化硫并检验是否除尽二氧化硫的装置，故答案为：检验SO2气体；吸收SO2气体；检验SO2气体是否除干净；（4）无水硫酸铜为白色固体，遇水可变为五水硫酸铜（CuSO4•5H2O）为蓝色固体，用于检验水的存在，故答案为：H2O；（5）将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，所以证明该气体是CO2，故答案为：CO2．点评：本题考查学生浓硫酸的性质中的和碳单质的反应，注意产物检验所用的试剂以及检验的先后顺序知识，综合性较强，难度大．10．（2013秋•天津期末）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质．（1）装置A中烧瓶内试剂可选用ac （填序号）．B的作用是吸收水蒸气干燥氨气．a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．烧碱溶液（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先Ⅰ（填I或Ⅱ）．Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ．加热装置C（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O ．该反应证明氨气具有还原性．（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是Ⅱ、Ⅲ（填装置序号）．（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol/L．考点：氨的制取和性质．专题：实验题．分析：（1）装置A是制备氨气的发生装置，浓氨水滴入固体碱石灰或氧化钙或固体氢氧化钠都可以生成氨气；B装置是吸收水蒸气的作用；（2）依据装置图分析，先反应生成氨气再加热装置C；（3）依据反应现象可知，氧化铜氧化氨气为氮气，氧化铜被还原为铜；（4）氨气极易溶于水尾气吸收需要防止倒吸；（5）依据氨水溶液中溶质为氨气，结合物质的量浓度概念计算．解答：解：（1）装置A是制备氨气的发生装置，浓氨水滴入固体碱石灰或氧化钙或固体氢氧化钠都可以生成氨气，浓硫酸和氨气发生反应，氨气易溶入烧碱溶液，不选择浓硫酸、氢氧化钠溶液制备氨气，所以装置A中试剂为：a．碱石灰，c．生石灰；B装置中的碱石灰是吸收水蒸气，干燥氨气的作用，故答案：ac；干燥氨气；（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水发生反应生成氨气，故答案为：Ⅰ；（3）实验中观察到C中CuO粉末变红证明生成铜，D中无水硫酸铜变蓝生成水，并收集到一种单质气体，依据氧化还原反应分析，氧化铜氧化氨气为氮气，氧化铜被还原为铜，反应的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；氮元素化合价升高为0价，做还原剂具有还原性，故答案为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；还原性；（4）氨气极易溶于水尾气吸收需要防止倒吸，图二中能用来吸收尾气的装置是Ⅱ、Ⅲ，装置Ⅰ易发生倒吸，故答案为：Ⅱ、Ⅲ；（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，溶质氨气物质的量为0.1mol，所得溶液的物质的量浓度==0.2mol/L，故答案为：0.2．点评：本题考查了氨气实验室制备装置分析，氨气性质的分析应用，注意氨气是极易溶于水的气体，尾气吸收需要防止倒吸，题目难度中等．。

河北省保定市高阳中学高三化学上学期第三次周练试题

河北省保定市高阳中学2021-2021学年高三上学期第三次周练化学试题1．某氯原子的质量是a g ，12C 原子的质量是b g ，用N A 表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是( )①氯元素的相对原子质量必然是12a b②m g 该氯原子的物质的量必然是maN A③该氯原子的摩尔质量是aN A g/mol④a g 该氯原子所含质子数是17 molA ．①③B ．②④C ．①④D ．②③2．如图表示1 g O 2与1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p )与温度(T )的关系，那么X 气体可能是( )A ．C 2H 4B ．CH 4C ．CO 2D ．NO3．由16O 和C 18O 组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，那么以下关系正确的选项是( )A ．混合气体中C 16O 与C 18O 的分子数之比为14∶15B ．混合气体中C 16O 与C 18O 的物质的量之比为1∶1C ．混合气体中C 16O 与C 18O 的质量之比为15∶14D ．混合气体中C 16O 与C 18O 的密度之比为1∶14．以下表达中正确的选项是( )①标准状况下，1 L HCl 和1 L H 2O 的物质的量相同②标准状况下，1 g H 2和14 g N 2的体积相同③28 g CO 的体积为22.4 L④两种物质的物质的量相同，那么它们在标准状况下的体积也相同⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，那么压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A ．①②③B ．②⑤⑥C ．②③⑥D ．④⑤⑥5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是( )A．常温常压下，1 mol氦气含有的电子数量为4N AB．假设CH3COONa溶液中CH3COO－的数量为N A，那么Na＋的数量大于N AC．必然条件下，1 mol N2和3 mol H2混合，反映转移的电子数量为6N AD．标准状况下，11.2 L己烷中含有的化学键数量为9.5N A6．用N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是( )A．46 g乙醇中含有的化学键数为7N AB．1 mol氯气和足量NaOH溶液反映转移电子数为2N AC．1 mol OH－和1 mol －OH(羟基)中含有的质子数均为9N AD．10 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO2－3总数为3N A7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是( )A．100 g 63%的浓硝酸中含氧原子个数为3N AB．5.6 g铁与硫蒸气完全反映，转移的电子数为0.3N AC．标准状况下，CO和C2H4的混合气体22.4 L，其质量为28 gD．58.5 g NaCl晶体中含有NaCl分子数为N A8．以下说法正确的选项是( )A．等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2∶3B．等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH＋4的数量相等C．等物质的量的Cl2别离与足量的Fe和Cu反映，转移的电子数相等D．等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数之比为2∶19．有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO2－4的物质的量浓度为0.7 mol/L，那么此溶液中Na＋的物质的量浓度为( )A．0.1 mol/L B．0.15 mol/LC．0.2 mol/L D．0.25 mol/L10．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如表所示数据(盐酸的物质的量浓度相等)。

河北省保定市高阳中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析

河北省保定市高阳中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是A．Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32—）+c（HCO3—）+c（H2CO3）B．0.1mol·L-1 pH为4的NaHB溶液中：c（HB一）>c（B2—）>c（H2B）C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）>c（SO42—）>c（NH4+）>c（OH一）=c（H+）D．0.2mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c（OH一）+c（A一）=2c（H+）+c（HA）参考答案：A略2. 下列各组溶液中，不用其他试剂无法将他们区别开来的是A．HCl、Na2CO3、Mg(NO3)2、NaOH B．NaCl、AgNO3、CaCl2、Na2CO3 C．NaOH、CuSO4、MgSO4、HCl D．NaOH、AlCl3、MgSO4、HCl参考答案：B略3. 下列关于合成材料的说法中，不正确的是A．塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料B．聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2 = CHClC．合成酚醛树脂（）的单体是苯酚和甲醇D．合成顺丁橡胶（）的单体是CH2=CH—CH=CH2参考答案：C略4.参考答案：答案：A5. 麦考酚酸结构简式如图所示,下列有关麦考酚酸说法正确的是( )A．分子结构中含有4个碳碳双键B．1 mol麦考酚酸最多能和5 mol H2发生加成反应C．麦考酚酸可以与浓溴水发生取代反应D．1 mol麦考酚酸与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH参考答案：D略6. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化的是A试题分析：A、单质硅可以和氧气之间在加热下反应得到二氧化硅，但是二氧化硅不溶于水，不能和水之间反应生成硅酸，故A物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化，故A正确；B、一氧化氮可以被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮可以和水之间反应得到硝酸，物质之间通过一步反应能实现“甲乙丙”转化，故B错误；C、金属钠和氯气之间反应生成氯化钠，氯化钠电解可以获得氢氧化钠，物质之间通过一步反应能实现“甲乙丙”转化，故C错误；D、乙烯可以和水之间加成得到乙醇，乙醇的催化氧化产物是乙醛，物质之间通过一步反应能实现“甲乙丙”转化，故D错误。

河北省保定市高阳中学2015届高三上学期第十次周练化学试卷.pdf

1．取一小块金属钠放在燃烧匙里加热下列对实验现象的描述正确的是( )金属钠熔化　②在空气中燃烧火焰为紫色　③燃烧后得到白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 B．①②③D．④⑤下列各组物质相互混合进行反应既有气体生成最终又有沉淀生成的是( )金属钠投入FeCl溶液中　②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应　③少量CaO投入到过量的NaHCO溶液中　④Na投入到CuSO溶液中(2014·济南模拟)下列对一些事实的理论解释正确的是( )选项客观事实理论解释＋比Na原子稳定Na＋最外电子层有8个电子而Na只有1个熔化状态下NaCl能导电而NaCl晶体不能导电熔化状态下的NaCl中存在离子而NaCl晶体中没有离子钾原子比钠原子更易失去电子钾的核电荷数比钠的多纯碱溶液能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色纯碱能电离出OH－而使石蕊试纸变蓝色(2014·杭州质检)下列化学实验事实及其解释不正确的是( )滴有酚酞的NaHCO溶液呈浅红色微热后红色加深是因为NaHCO分解生成了NaB．钠保存在煤油中是因为煤油不与钠发生反应钠比煤油密度大煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气用洁净的玻璃管向包有Na的脱脂棉吹气脱脂棉燃烧说明CO、H与Na的反应是放热反应钠长期暴露在空气中的产物是Na原因是钠与Na2O与水和二氧化碳反应Na3N和NaH都是离子化合物与水反应都有气体生成下列说法中正确的是( )两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小与水反应时水都作氧化剂与盐酸反应都只生成一种盐溶于水所得溶液都能使无色酚酞变红下列关于NaO3和NaHCO性质的说法错误的是( )热稳定性：NaHCO与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO相同温度时在水中的溶解性：NaHCO等物质的量浓pH：NaHCO(2014·盐城模拟)下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )将足量的Na和Na分别加入酚酞试液中最终溶液均为红色用钠与空气反应制纯净的Na空气必须经过碱石灰处理后才能与钠反C．钠与钠离子都具有强还原性在Na与CO的反应中氧化剂是Na还原剂是CO(2014·泉州质检)在一定条件下将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和则该生成物的成分是( )和Na和NaO(2014·北京模拟)下列实验方案中不能测定Na和NaHCO混合物中Na质量分数的是( )取克混合物充分加热减重克取克混合物与足量稀盐酸充分反应加热、蒸干、灼烧得克固体取克混合物与足量稀硫酸充分反应逸出气体用碱石灰吸收b克取克混合物与足量Ba(OH)溶液充分反应过滤、洗涤、烘干得克固体(2014·徐州质检)由Na、Na、NaHCO、Na、NaCl中的某几种组成的混合物向其中加入足量的盐酸有气体放出。

河北省保定市高三上学期化学10月月考试卷

河北省保定市高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高二上·黑龙江开学考) 现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。

下列说法正确的是（）A . 原子半径由小到大的顺序是：W<Z<Y<XB . Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C . 化合物的沸点由高到低的顺序是：乙>甲>丙D . Y与W、Z都只能形成两种化合物2. （2分）下列对SO2和SO3的叙述正确的是（）A . 通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B . 都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C . 都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D . 都能跟碱溶液反应3. （2分） (2018高一下·襄阳期末) 下列关于有机化合物的说法，正确的是（）A . 丙烷分子中三个碳原子在一条直线上B . 油脂和蛋白质都属于高分子化合物C . 葡萄糖、蔗糖和麦芽塘均为双糖D . 由乙醇生成乙醛属于氧化反应4. （2分） (2017高一上·临沂期末) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（A . S SO3 H2SO4B . SiO2 SiCl4 SiC . NH3 NO NO2D . Fe FeCl2 Fe（OH）25. （2分）某种气体的摩尔质量为M g•mol﹣1 ，将标况下的该气体V L溶解在1000g水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为ρ g•cm﹣3 ，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为（）mol•L﹣1 ．A .B .C .D .6. （2分） (2017高一下·铜陵期中) 已知A,B,C,D,E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中A与C,B与D分别同主族，且B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半．下列叙述正确的是（）A . 原子半径：A＜B＜C＜D＜EB . D,E的气态氢化物的热稳定性：D＞EC . C可与另外四种元素能够分别形成单原子核阴离子的离子化合物D . A与B,C与B均能形成X2Y2型化合物，且其中所含有的化学键类型相同7. （2分） (2019高二上·贺州期末) 下列物质对水的电离不会产生影响的是（）A .B .C .D .二、工业流程 (共1题；共7分)8. （7分）(2017·合肥模拟) 铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．I．氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：回答下列问题：（1）操作A、B的名称分别是________、________；加入稍过量的NH4HCO3溶液的作用是________．（2）写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式：________．（3） II．上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质．某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验：a．称取样品8.00g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀杯至100mL；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用酸化的0.01000mol•L﹣1KMnO4标准液滴定至终点；d．重复操作b、c2～3次，得出消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．写出滴定过程中发生反应的离子方程式：________．（4）确定滴定达到终点的操作及现象为________．（5）上述样品的质量分数为________．（6）下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的有________．a．未干澡锥形瓶 b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗c．滴定结束时仰视刻度线读数 d．量取待测液的滴定管没有润洗．三、实验题 (共1题；共5分)9. （5分） (2016高二上·宁德期中) 实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵．（1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的△H________0．（填大于、小于或等于）（2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式________．（3）实验步骤如下：步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性．步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水．步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品…①干燥管中盛放的药品是________．②对比碳酸盐和酸反应制CO2 ，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有________，________．③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是________．④反应后期CO2气流量下降时，可采取的相应措施是________．（4）该实验装置可能面临的安全问题是________．四、综合题 (共2题；共7分)10. （3分） (2016高三上·鹰潭期中) 发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径．（1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H________（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是________．（2） CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1 ，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．①该反应化学平衡常数K的表达式是________．②0～9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H2）=________③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是________（填字母序号）kJ．0＜Q＜29.5 b.29.5＜Q＜36.75 c.36.75＜Q＜49 d.49＜Q＜98④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和 X的关系如图2所示，L和X 分别表示温度或压强．X表示的物理量是．判断L1与L2飞大小关系．（3）科学家用氮化镓材料与铜组装如图3的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4 ．写出铜电极表面的电极反应式，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量________（选填“盐酸”或“硫酸”）．（4）利用CO2和NH3为原料也合成尿素，在合成塔中的主要反应可表示如下：反应①：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H1=________反应②：NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol﹣1总反应：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=﹣86.98kJ•mol﹣1；则反应①的△H1=________．（5）现将amol铁和bmol铜的混合物与含有cmolHNO3的稀溶液充分反应，设还原产物为NO．下列结论不正确的是（填序号）A . 若剩余金属0.5amol，则氧化产物为一种或二种B . 若只有一种氧化产物，则3c=8aC . 若有二种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25cmolD . 若有三种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25cmol．11. （4分）氟在自然界中常以CaF2的形式存在．（1）下列关于CaF2的表述正确的是________．a．Ca2+与F﹣间仅存在静电吸引作用b．F﹣的离子半径小于Cl﹣，则CaF2的熔点高于CaCl2c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电（2）已知AlF63﹣在溶液中可稳定存在．CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是________（用离子方程式表示）．（3） F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2 ， OF2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________．（4） F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等．已知反应Cl2（g）+3F2（g）=2ClF3（g）△H=﹣313kJ•mol﹣1 ， F﹣F键的键能为159kJ•mol﹣1 ， Cl﹣Cl键的键能为242kJ•mol﹣1 ，则ClF3中Cl﹣F键的平均键能为________kJ•mol﹣1 ． ClF3的熔、沸点比BrF3的________（填“高”或“低”）．五、推断题 (共1题；共6分)12. （6分） [化学——选修5：有机化学基础]某化学兴趣小组以苯的同系物D和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物M（）：已知：①相同条件下D蒸气的密度是氢气的46倍；② ；③ 。