★试题3套汇总★2022届哈尔滨市名校高一下化学期末联考模拟试题
2022-2023学年黑龙江哈尔滨市高一下册期末考试化学试题(含解析)
2022-2023学年黑龙江哈尔滨市高一下册期末考试化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、单选题1．我国提出在2060年前实现碳中和，改善环境。
碳中和是指CO2排放总量和减少总量相当。
下列措施中有利于实现碳中和的是A．使用汽车尾气催化转化器B．大规模开采可燃冰作为新能源C．转化废弃油脂生成“生物柴油”做燃料D．推广光伏发电2．下列化学用语或图示表达不正确的是CHA．分子的填充模型：B．乙烯的电子式：4CHC．苯的最简式：D．聚丙烯的结构简式：3．下列叙述中不正确的是A．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，没有恒定的熔沸点，属于高分子化合物B．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有固体析出，属于盐析C．氨基酸分子中既含有羧基又含有氨基D．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体4．从煤、石油和天然气中可以获得基本化工原料。
下列说法中不正确的是A．原油通过减压蒸馏可以获得燃料油、石蜡和润滑油B．通过煤的液化可以合成甲醇。
C．煤的焦化主要是为了获得煤焦油等燃料D ．甲烷是一种清洁的化石燃料，工业上也可用于合成氨的原料5．设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，1 L 己烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为N A622.4B．10 g 46%的乙醇溶液中氢原子的个数为 0.6 N AC ．28 g 乙烯与丙烯的混合气体，共用的电子对数为 6 N AD ．100 mL 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液跟足量乙醇、浓硫酸共热，发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子 数为 0.01 N A6．下列由实验得出的结论不正确的是实验结论A酒是陈的香酒在存储过程中会生成乙酸乙酯B将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2−二溴乙烷无色并且可溶于四氯化碳C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性强于碳酸的酸性D乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性A ．A B ．B C ．C D ．D7．某烷烃的结构简式如图，其系统命名是A ．3，3，4，5-四甲基己烷B ．2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷C ．2，3，4-三甲基-4-乙基戊烷D ．2，3，4，4-四甲基己烷8．某种烃与H 2 1∶1加成后的产物如图所示：则该烃的结构式可能有A ．2种B ．3种C ．4种D ．6种9．下列反应中，属于取代反应的是① CH 2=CH 2+Br 2 CH 2BrCH 2Br4CCl −−−→② 2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O催化剂Δ−−−−−→③ CH 3COOH+CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O浓硫酸Δ④ C 6H 6+Br 2C 6H 5Br+HBr 3FeBr −−−→A ．①④B ．②③C ．①③D ．③④10．下列去除气体中杂质的方法不能实现目的的是选项气体(杂质)方法A NO(NH 3)通过浓硫酸BCH 4(H 2S)通过CuSO 4溶液CCH 3Cl(CH 4)通入Cl 2并置于光源下DC 2H 4(CO 2)通过NaOH 浓溶液A ．AB ．BC ．CD ．D11．对于可逆反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最慢的是A ．v(A)=0.5mol·L -1·min -1B ．v(B)=0.12mol·L -1·s -1C ．v(C)=0.01mol·L -1·s -1D ．v(D)=0.4mol·L -1·min -112．等质量的、、、在足量氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是4CH 24C H 26C H 38C H A ．B ．C ．D ．4CH 24C H 26C H 38C H 13．下列物质中，同分异构体的数目不同于其他选项的是A ．的烯烃B ．C ．D ．的酯48C H 242C H Cl 410C H 362C H O 14．进行一氯取代后，只生成2种沸点不同的产物的烷烃的是（ ）A ．B ．()32232CH CHCH CH CH ()3233CH CCH CH C ．D ．()3232CH CH CHCH ()()3322CH CHCH CH 15．某羧酸酯分子式为 C 20H 28O 4，1mol 该酯完全水解得到 1mol 羧酸和 2mol 乙醇，该羧酸的分子式为（ ）A ．C 16H 20O 4B ．C 16H 25O 4C ．C 14H 18O 4D ．C 14H 16O 316．下列关于的说法正确的是A ．所有原子可能都在同一平面上B ．最多只可能有13个原子在同一平面上C ．有7个碳原子可能在同一直线上D ．只可能有6个碳原子在同一平面上17．反式脂肪酸对人体的健康不利，反式油酸结构简式如图所示，下列说法正确的是A ．反式油酸的分子式为C 18H 36O 2B ．反式油酸不能发生取代反应C ．该物质可形成高分子聚合物D ．1mol 反式油酸最多消耗2molH 218．某反应由两步反应A→B→C 构成，其反应能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是A ．两步反应均为吸热反应B ．三种物质中B 最稳定C ．A 与C 的能量差为D ．A→B 的反应一定需要加热ΔE19．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X （g ）Y （g ）+Z （s ），以下不能作为反应达到平衡标志的是( )A ．v 正(X)＝2v 逆(Y)B ．混合气体的压强不再变化C ．混合气体的密度不再变化D ．单位时间内生成lmolY 的同时分解2mol X20．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
2024届黑龙江省哈尔滨市高一化学第二学期期末统考模拟试题含解析
2024届黑龙江省哈尔滨市高一化学第二学期期末统考模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应M(g)＋N(g)Q(g)达到化学平衡时，下列说法正确的是（）A．反应已经停止B．M、N全部变成了QC．反应物和生成物的浓度都保持不变D．M、N、Q三种物质的浓度一定相等2、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，28g 乙烯含有碳原子数为2N AB．标准状况下，22.4L乙醇中所含有的分子数为N AC．1.8g 与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为N AD．一定条件下，密闭容器中2mol SO2(g)与1mol O2(g)充分反应，则容器中分子数为2N A3、下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( )A．温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数B．等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数C．等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数D．相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数4、同时含有离子键、极性键和非极性键的化合物是（）A．Na2O2B．CH3COONa C．NH4Cl D．CaBr25、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。
2022届黑龙江省名校高一(下)化学期末综合测试模拟试题含解析
2022届黑龙江省名校高一(下)化学期末综合测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C—C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】D【解析】分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。
详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。
点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。
注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。
2．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的要成分之一。
小苏打属于（）A．酸B．盐C．碱D．混合物【答案】B【解析】【详解】盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物，碳酸氢钠在水溶液里能电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，所以碳酸氢钠是盐，故答案选B。
黑龙江省哈尔滨市2022届化学高一(下)期末质量检测模拟试题含解析
黑龙江省哈尔滨市2022届化学高一(下)期末质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成③101 KPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag ④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤22.4L的CO气体和28g N2所含的电子数相等⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑧氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原A．②③④B．②④⑦⑧C．①⑤⑥⑦D．③⑤⑥⑧【答案】A【解析】【详解】①错误，NH3是非电解质；②正确，在碱性溶液中可以生成亚硫酸钡沉淀；③正确，根据过氧化钠与水、二氧化碳气体的反应可得Na2O2增重的质量即为反应的CO和H2的混合气体的质量；④正确，⑤错误，未指明是标准状态；⑥错误，根据分散质粒子直径的大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑦瓷坩埚中的成分中有二氧化硅，可与熔融氢氧化钠反应，错误；⑧错误，只能说有元素被氧化，一定有元素被还原，可以是同种元素，也可是不同种元素；故选A。
2．某100 mL溶液可能含有Na＋、NH4+、Fe3＋、CO32-、SO42-、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)：下列说法不正确的是()A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3＋B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋C．原溶液中c(Cl－)≥0.1 mol·L－1D．若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)＜0.1 mol·L－1【答案】D【解析】【分析】加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32-、SO42-，硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是2.33233/gg mol= 0.01 mol，碳酸根离子的物质的量是4.3 2.33197/g gg mol= 0.01 mol，因碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，则为氨气，故原溶液中一定含有铵根离子，根据元素守恒可知，铵根离子的物质的量是1.12L22.4L/mol= 0.05 mol，根据溶液的电中性可判断钠离子与氯离子是否存在。
2022届黑龙江省哈尔滨市高一(下)化学期末教学质量检测模拟试题含解析
2022届黑龙江省哈尔滨市高一(下)化学期末教学质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各类烷烃中，一氯代物只有一种的是( )A．(CH3)2CHCH3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．C(CH3)4【答案】D【解析】【分析】烷烃的一氯代物只有一种，说明分子中只有一类氢原子，据此解答。
【详解】A．(CH3)2CHCH3分子中有2类氢原子，则一氯代物有2种，A错误；B．CH3CH2CH3分子中有2类氢原子，则一氯代物有2种，B错误；C．CH3CH2CH2CH3分子中有2类氢原子，则一氯代物有2种，C错误；D．C(CH3)4分子中有1类氢原子，则一氯代物有1种，D正确。
答案选D。
【点睛】本题主要是考查同分异构体的判断，明确烷烃分子中等效氢原子的判断方法是解答的关键。
“等效氢原子”种类的判断通常有如下三个原则：①同一碳原子所连的氢原子是等效的；②同一碳原子所连的甲基上的氢原子是等效的；③同一分子中处于轴对称或镜面对称（相当于平面镜成像时，物与像的关系）位置上的氢原子是等效的。
2．下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是A．苯B．蒸馏水C．无水酒精D．乙酸【答案】A【解析】【详解】A、金属钠不与苯发生反应，故A符合题意；B、Na与H2O发生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，故B不符合题意；C、金属钠与酒精发生2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑，故C不符合题意；D、金属钠与乙酸发生2Na＋2CH3COOH→2CH3COONa＋H2↑，故D不符合题意；答案选A。
3．下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（）A．加热Al2O3B．加热CaCO3C．电解熔融NaCl D．氯化钠与铝粉高温共热【答案】C【解析】试题分析：铝、钠和钙都是活泼的金属，通过电解法冶炼，选项ABD不正确，答案选C。
黑龙江省名校2022届化学高一(下)期末调研模拟试题含解析
黑龙江省名校2022届化学高一(下)期末调研模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质转化常通过加成反应实现的是A．B．CH3CHO →CH3COOHC．CH4→ CH3Cl D．CH2＝CH2→ CH3CH2Br【答案】D【解析】【详解】A．苯和浓硝酸、浓硫酸的混合液加热，可发生取代反应生成硝基苯，A项错误；B．CH3CH2OH在铜作催化剂的作用氧化生成CH3CHO，属于氧化反应，B项错误；C．CH4在光照条件下与氯气发生取代反应，生成CH3Cl，C项错误；D．CH2=CH2与HBr一定条件下发生加成反应生成CH3CH2Br，D项正确；答案选D。
【点睛】有机物中的化学反应类型是常考点，其中取代反应与加成反应的特点很显著，判断依据可归纳为：若为取代反应，以甲烷与氯气在光照下反应为例，甲烷分子内的一个H被取代，消耗一个Cl2，同时产生一个无机小分子HCl；若为加成反应，以CH2=CH2与Br2反应为例，其原理是：C=C中的双键断开其中一个，两个C各形成一个半键，分别与两个Br原子结合成键，其特点就是双键变单键，不饱和变饱和。
依据两者的区别，本题的B选项显然为加成反应，而不是取代反应。
因此抓住有机反应类型的主要特点才能万变不离其宗，解答此类题型时游刃有余。
2．下列关于图示四个装置的叙述不正确的是A．装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置B．装置乙若为电解精炼铜装置，则X电极为精铜C．装置丙的a端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．装置丁可用于测定化学反应的反应热【答案】D【解析】A、装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置，铜作阳极，铁作阴极，符合电镀的条件，故A正确；B、装置乙若为电解精炼铜装置，则Y电极作阳极，Y为粗铜，X为纯铜，故B正确；C、装置丙的a端是阳极，产生的氯气，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C正确；D、装置丁用于测定化学反应的反应热，缺少温度计，故D错误；故选D。
2022-2023学年黑龙江哈尔滨市高一下册期末化学模拟试题(含解析)
2022-2023学年黑龙江哈尔滨市高一下册期末化学模拟试题题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、单选题1．国家速滑馆又称“冰丝带”，是北京冬奥会最具科技含量的场馆。
它的建设应用了智慧建造技术，减少使用钢材2800吨；采用当前冬季运动场馆最环保的制冰技术之一——二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷。
下列说法中，不正确的是A．钢材属于金属材料B．CO2由液态变为气态，会吸收热量C．二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化学性质D．应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念2．关于物质的制备和收集的说法不正确的是A ．利用装置a 可制备NH 3B ．利用装置b 可制备Cl 2C ．利用装置c 可收集NOD ．利用装置d 可收集H 23．关于石油和煤的说法错误的是A ．石油的主要成分是碳氢化合物B ．石油的分馏是物理变化C ．煤的干馏、液化、气化都是化学变化D ．石油裂解是为得到汽油等轻质油4．下列化学用语正确的是A ．甲基的电子式：B ．丙烷的球棍模型：C ．乙炔的实验式：C 2H 2D ．乙烯的结构简式： CH 2CH 25．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是A ．1mol 葡萄糖分子中含有的羟基数目为5N AB ．常温常压下，100 g 46%的乙醇溶液中H- O 键的数目为N AC ．2mol 过氧化钠与足量的水反应转移电子数为2 N AD ．标况下甲烷和氧气的混合气体共22.4L ，完全燃烧后的物质的分子总数一定为N A6．化学要研究如何合理、高效地利用金属矿物。
下列金属的冶炼方法与工业上冶炼铝相同的是A ．B ．44Fe CuSO FeSO Cu +=+()↑2电解2N aC l 熔融2N a+C lC ．D ．232高Fe O +3C O 2Fe+3C O 温22Δ2Ag O 4Ag+O ↑7．糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是A ．葡萄糖和蔗糖互为同系物，淀粉和纤维素互为同分异构体B ．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C ．向淀粉水解液中直接加入银氨溶液并水浴加热，观察是否有银镜生成，可用来检验淀粉是否发生水解D ．通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A ．Fe(OH)2Fe(OH)3Fe 2O 3−−−−−→22O 、H OΔ−−→B ．Na Na 2O NaOH 2O Δ−−→2H O −−−→C ．Al(OH)3Al 2O 3Al Δ−−→Fe高温−−−→D ．SO 2S SO 32H S−−→2O 点燃−−−→9．在容器中发生反应C(s)+CO 2(g)2CO(g)，可使其化学反应速率增大的措施有ˆˆ†‡ˆ①缩小体积②升高温度③恒容条件下通入CO 2④增加碳的量⑤增大体积A ．①②③④B ．②③④⑤C ．①②③D ．②③④10．下列实验操作以及对应的结论均正确的是实验结论A除去甲烷中的乙烯杂质，可将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液乙烯能与酸性高锰酸钾反应，甲烷不反应B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气乙醇分子中的羟基氢与水分子中的体氢具有相同的活性C用乙酸去除水壶中的水垢乙酸的酸性大于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的一氯甲烷具有酸性A ．AB ．BC ．CD ．D11．在673K ，30MPa 下：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)，上述合成氨反应中n(NH 3)和n(H 2)随时ˆˆ†‡ˆ间变化的关系如图所示。
2022届哈尔滨市名校高一(下)化学期末联考模拟试题含解析
2022届哈尔滨市名校高一(下)化学期末联考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关物质性质的比较正确的是()①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱③单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2－>Se2－⑥酸性：HNO3>H3PO4A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥【答案】C【解析】试题分析：①同主族非金属元素，从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高，但若为金属单质，则错误；②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，错误；③非金属性越强，其单质与水反应越剧烈，正确；④元素的非金属性越强，其气态氢化物的水溶液的酸性不一定越强，错误；⑤同主族元素，从上到下非金属性减弱，阴离子还原性增强，错误；⑥同主族元素，从上到下非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱，正确。
答案选C。
考点：考查元素周期律的应用2．短周期W、X、Y、Z四种元素的子序数依次增大。
W的某种原子无中子，X、Y可形成原子个数比为1∶1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质。
下列说法正确的是A．X、Y形成的原子个数比为1∶1的漂白性物质中既有极性共价键又有非极性共价键B．上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)C．W与X形成的化合物的熔沸点高于W与Z形成的化合物的熔沸点D．X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性【答案】C【解析】短周期W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大，W的某种原子无中子，则W为H元素；X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构，且X、Y可形成原子个数比为1：1的具有漂白性的物质，则X 为O元素，Y为Na元素；工业上常用电解熔融的NaCl来获得Na的单质，则Z为Cl元素，根据以上分析可知：W为H元素、X为O元素、Y为Na元素、Z为Cl元素；A．X、Y形成的原子个数比为1∶1的漂白性物质为Na2O2，此化合物中既有离子键又有非极性共价键，故A错误；B．四种元素的原子半径大小顺序为r（Na）＞r（Cl）＞r（O）＞r（H），即原子半径大小顺序为r（Y）＞r（Z）＞r（X）＞r（W），故B 错误；C．H2O分子间存在氢键，而HCl分子间没有，只有分子间作用力，H2O熔沸点高于HCl，故C正确；D．X、Y、Z三种元素形成的化合物，如NaClO4，其水溶液呈中性，故D错误；答案为C。
哈尔滨市名校2022届化学高一(下)期末达标测试模拟试题含解析
哈尔滨市名校2022届化学高一(下)期末达标测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．人们将化合物分为电解质和非电解质两类，下列属于电解质的是A．氯气B．金属铝C．氯化钠D．汽油【答案】C【解析】【详解】A. 氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B. 金属铝是单质，不是电解质，也不是非电解质，B错误；C. 氯化钠是盐，属于电解质，C正确；D. 汽油是混合物，不是电解质，也不是非电解质，D错误；答案选C。
2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1 mol氮气中所含的氮原子数是0.1 N AB．标准状况下，2.24 L乙醇中所含的分子数是0.1 N AC．1 mol·L-1氨水溶液中含NH4+的数目是N AD．24 g镁和足量的盐酸反应，电子转移的数目是2 N A【答案】D【解析】试题分析：氮气是双原子分子，0.1mol氮气中含有的氮原子数是0.2N A，A项错误；B.在标准状况下，乙醇是液体，无法通过气体摩尔体积计算分子数，B项错误；C.没有体积且氨水是弱碱，无法计算铵根离子的数目，C项错误；D.镁是活泼金属，1个Mg与盐酸反应失去2个电子，24g镁的物质的量为2mol，则镁和足量的盐酸反应，电子转移的数目是2N A，D项正确；答案选D。
考点：考查物质的量的计算。
3．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2++SO42-→BaSO4↓B．Fe与HCl反应:2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑C．碳酸钙跟盐酸反应:CO32-+2H+→CO2↑+H2OD．醋酸与氢氧化钠溶液反应:CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O【答案】D【解析】【分析】【详解】A．漏写了OH-和H+反应生成水，离子反应方程式错误，A项错误；B．Fe与HCl反应生成Fe2+，而不是Fe3+，离子方程式不符合反应事实，B项错误；C．碳酸钙难溶，写离子方程式时不能拆开写，C项错误；D．符合事实，拆分正确，原子、电荷都守恒，D项正确；答案选D。
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高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．牛肉和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”应理解为（）A．元素B．分子C．单质D．原子【答案】A【解析】牛肉和菠菜等食物中含有丰富的铁，“铁”为元素，故A正确。
2．工业制硫酸中的一步重要反应是SO 2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。
如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是A．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3B．使用催化制是为了加快反应速率，提高生产效率C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等【答案】D【解析】分析：A.因该反应是可逆反应,存在反应限度；B.用催化剂是为了加快反应速率,但平衡不移动，只是缩短时间；C.因增大反应物O2的浓度，平衡向正反应方向移动，提高了SO2的转化率；D.达到平衡时,各组分浓度不变而不是相等。
详解：上述反应为可逆反应，不能完全进行，所以SO2不可能100%地转化为SO3，A正确；使用催化剂加快了反应速率，缩短了反应时间，提高了生产效率，B正确；提高O2的浓度，平衡正向移动，SO2的转化率增加，C正确；达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率判断，D错误；正确选项D。
3．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是( )A．加热氯化钠使之熔化B．加热二氧化硅使之熔化C．液溴受热变成溴蒸气D．加热碘化氢使之分解【答案】C【解析】A. 加热氯化钠使之熔化克服的是离子键，A错误；B. 加热二氧化硅使之熔化克服的是共价键，B错误；C. 液溴受热变成溴蒸气克服的是分子间作用力，C正确；D. 加热碘化氢使之分解克服的是共价键，D错误，答案选C。
4．绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。
下列化学反应不符合绿色化学概念的是（）A．消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B．消除制硝酸厂的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2OD．制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O【答案】C【解析】A．二氧化硫是有害气体，用氨气吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，故A不选；B．二氧化氮和一氧化氮都是有害气体，用氢氧化钠吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，故B不选；C．浓硫酸的还原产物是二氧化硫，对环境有污染，不符合绿色化学的理念，故C选；D．由此法来制取硫酸铜，生成硫酸铜和水，不产生污染，符合绿色化学的理念，故D不选；故选C。
点睛：绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点是：①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；③提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；④生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。
5．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到目的的是（）A．乙醇(乙酸)：加入新制生石灰，蒸馏B．苯(溴)：加入氢氧化钠溶液，过滤C．乙醇（水）：加入金属钠，充分振荡静置后，分液D．乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气【答案】A【解析】A项，乙酸与生石灰反应生成乙酸钙属于盐，乙醇沸点低，通过蒸馏使乙醇变为气态与乙酸钙分离，故A正确；B项，溴单质可与氢氧化钠溶液反应，苯常温下为液态，与氢氧化钠溶液不反应且难溶于水，所以除去苯中的溴可先加入氢氧化钠溶液，再分液，故B错误；C项，金属钠与水和乙醇都反应，所以不能用金属钠除去乙醇中的水，故C错误；D项，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化会有CO2生成，使乙烷中混入新杂质，所以不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯，故D错误。
点睛：本题考查物质的分离和提纯，注意根据除杂质的原则判断：①所选除杂剂只能和杂质反应，不能和原物质反应；②除去杂质的同时不能引入新杂质；③通常把杂质转化为可溶物、沉淀或气体等便于和原物质分离的状态。
题中C项，可加入生石灰然后蒸馏，因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，蒸馏时可得到较纯净的乙醇；D项，可将混合气体通过溴水，除去乙烷中的乙烯。
6．下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A．除去CO2中的HCl B．稀释浓H2SO4C．检查装置气密性D．研究不同催化剂对反应速率的影响【答案】C【解析】【分析】【详解】A、饱和Na2CO3溶液能与CO2反应，所以不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl，错误；B、稀释浓硫酸应在烧杯中进行，不能在容量瓶中进行，错误；C、向长颈漏斗加水，长颈漏斗中的液面高于烧瓶，在一定时间内液面高度差保持不变，装置气密性良好，正确；D、两试管中H2O2的浓度不相同，无法对比催化剂对反应速率的影响，错误。
答案选C。
7．水溶液能大量共存的一组离子是（）A．Na＋、Al3＋、Cl－、OH－B．H＋、K＋、SO42－、CO32－C．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－D．Na＋、NH4＋、SO42－、OH－【答案】C【解析】【详解】A.Al3+、OH-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B.H+、CO32-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C.K+、Ba2+、Cl-、NO3-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D.NH4+、OH-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故答案选C。
8．下列叙述正确的是A．正丁烷和异丁烷属于同系物B．分子式为 C2H6O的有机化合物性质相同C．碳元素的单质只存在金刚石和石墨这两种同素异形体D．有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 正丁烷和异丁烷分子式相同、结构不同，属于同分异构体，故A错误；B. 分子式相同，结构不一定相同，结构决定性质，所以分子式为 C2H6O的有机化合物性质不一定相同，故B错误；C. 碳元素的单质除了金刚石和石墨还有C60等，故C错误；D. 从分子组成和结构上看，有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH分子式相同，而结构不同，所以是同分异构体，故D正确。
故选D。
9．对于下列事实的解释正确的是A．氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有强氧化性C．常温下浓硫酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应D．氨水中可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性【答案】D【解析】【详解】A、氢氟酸是弱酸，故A错误；B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有不稳定性，故B错误；C、常温下浓硫酸使铝钝化，故C错误；D、氨水中可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性，故D正确。
答案选D。
10．通常人们把拆开1mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热．下列是一些化学键的键能．化学键C﹣H C﹣F H﹣F F﹣F键能/（kJ•mol﹣1）414 489 565 155根据键能数据估算反应CH4+4F2═CF4+4HF每消耗1molCH4的热效应（）A．放热1940kJ B．吸热1940kJ C．放热485kJ D．吸热485kJ【答案】A【解析】【分析】根据ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量解答。
【详解】根据键能数据可知反应CH4+4F2＝CF4+4HF的ΔH＝（4×414+4×155－4×489－4×565）kJ·mol＝－1940kJ·mol，因此每消耗1molCH4的热效应为放热1940 kJ。
答案选A。
11．X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Y<Z<XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X【答案】D【解析】分析：X、Y、Z是3种短周期元素,X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,则X有2个电子层,最外层电子数为6,故X为氧元素；X、Y位于同一族,故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1,则Z原子的核外电子数为15,故Z为磷元素,结合元素周期律解答。
详解：同周期自左而右非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱,所以非金属性P<S<O,即Z<Y<X,A 错误；Y为硫元素,最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，B错误；非金属性P<S<O,非金属性越强,氢化物越稳定,所以氢化物稳定性Z<Y<X,C错误；同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,所以原子半径P>S>O,即Z>Y>X,D正确；正确选项D。
12．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键生成这一理论，下列变化不属于化学反应的是( )A．水在高温加热后变成水蒸气B．生石灰变熟石灰C．石墨转变为金刚石D．钠投入水中【答案】A【解析】【分析】化学反应的实质是旧键断裂、新键生成，即一定要有新物质生成。
【详解】A. 水在高温加热后变成水蒸气，没有新物质生成，即没有旧键断裂、新键生成，不属于化学反应，故A 符合题意；B. 生石灰变熟石灰，是氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，有旧键断裂、新键生成，属于化学反应，故B 不符合题意；C. 石墨转变为金刚石，生成了新物质，有旧键断裂、新键生成，属于化学反应，故C不符合题意；D. 钠投入水中，是钠与水反应生成了氢氧化钠和氢气，生成了新物质，有旧键断裂、新键生成，属于化学反应，故D不符合题意；答案选A 。
13．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A ．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B ．化学反应速率为0.8 mol·L －1·s －1是1s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1C ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D ．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 【答案】C 【解析】 【详解】A ．化学反应速率适用于溶液或气体，不适用于固体或纯液体，故A 错误；B ．化学反应速率为“0.8mol/(L•s)”表示的意思是：时间段为1s 时，某物质的浓度增加或减少0.8mol/L ，故B 错误；C ．化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故C 正确；D ．反应速率快的现象不一定明显，如NaOH 与HCl 的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，故D 错误； 故选C 。