福建省三明九中2013-2014学年高一化学上学期第一阶段质量检试题(B卷)新人教版
2013-2014学年福建省三明一中高三(上)段考化学试卷(11月份)
2013-2014学年福建省三明一中高三（上）段考化学试卷（11月份）一、选择题（本题共23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）4．（2分）（2013•山东）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少5．（2分）（2014•芗城区校级二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是=1N HC6．（2分）（2014•芗城区校级二模）常温下，下列不发生反应的一组物质是（）①铜与浓硫酸②二氧化硅与NaOH溶液③铜与浓硝酸④石英与纯碱⑤铁与液氯⑥一氧化氮与氧气⑦硅与氧气8．（2分）（2009•广东）钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O．10．（2分）（2012秋•宁波期中）用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：①Fe H2Cu ②CuO CuSO4Cu11．（2分）（2014秋•兴平市校级月考）下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是（）①1mol Zn与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应②1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸溶液共热③1mol Cu与含4mol HNO3的浓硝酸溶液反应④1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸溶液12．（2分）（2013秋•三元区校级月考）若N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）14．（2分）（2013秋•三元区校级月考）下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示15．（2分）（2013秋•三元区校级月考）已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化．则W、X不可能是（）16．（2分）（2013秋•武汉校级期末）用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如图所示，17．（2分）（2011•宜阳县校级模拟）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液18．（2分）（2012•永州模拟）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；19．（2分）（2013秋•三元区校级月考）在溴水中加入或通入下列物质：①镁粉②SO220．（2分）（2013秋•三元区校级月考）某铜片表面附着黑色固体，可能含有CuO、Cu2S、CuS．查阅资料得知：常温下，Cu2S和CuS都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu2O 和SO2．实验小组按如下实验方案探究其成分：21．（2分）（2013秋•三元区校级月考）将32.64g 铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO 和NO 2混合气体的体积为11.2L （标准状况），欲使铜与硝酸反应产生的气体22．（2分）（2013秋•三元区校级月考）已知Ba 可溶于水．如图表示的是向Al 2（SO 4）3溶液中逐滴加入Ba （OH ）2溶液时，生成沉淀的物质的量y 与加入Ba （OH ）2的物质的量（x ）的关系．下列有关叙述正确的是（ ）23．（2分）（2012•宜春模拟）水溶液X 中只可能溶有K +、Mg 2+、Al 3+、AlO 2﹣、SiO 32﹣、SO 32﹣、CO 32﹣、SO 42﹣中的若干种离子（水电离出的H +、OH ﹣忽略不计）．某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是（ ）二．（非选择题，共54分）24．（8分）（2013秋•慈溪市期中）用如图所示装置进行实验（夹持装置已略去）．请回答下列问题：（1）若A中为浓硝酸，B中为铜单质，C中为氢氧化钠溶液．将浓硝酸滴入B中，则B中发生反应的化学方程式为．（2）若A中为浓氨水，B中为生石灰，C中为明矾溶液．①将浓氨水逐滴滴入B中，可产生大量氨气，原因可能是（填序号）．a．生石灰和浓氨水反应产生氨气，氨气易溶于水b．生石灰和水反应，消耗水，使氨气的溶解量减少c．反应放出大量热，使氨气在水中的溶解度明显降低②C中通入过量氨气时，应的离子方程式为．（3）若A中为水，B中为过氧化钠，C中为酸性淀粉碘化钾溶液，将水滴入B中后，B中的实验现象为；若C中溶液变为蓝色，则C中发生反应的离子方程式为．25．（7分）（2013秋•三元区校级月考）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑧在的原子半径由大到小的顺序为．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．（用化学式表示）（3）某化合物由①、④、⑧三种元素组成，它有强氧化性，是很好的漂白剂、杀菌剂，请写出它的化学式：．（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：①请写出“N→⑥的单质”的化学方程式为．②X溶液与Y溶液反应的离子方程式为．26．（9分）（2013秋•三元区校级月考）A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻．G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，K、L是无色气体，且K是非极性分子，F、H是黑色晶体．以上物质相互间的转化关系如图所示：请回答下列问题：（1）元素A的核外电子排布式为．（2）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式．（3）写出A与G反应的化学方程式．（4）写出H和D反应的化学方程式．（5）写出K与E反应的化学方程式．27．（5分）（2013秋•三元区校级月考）现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，将导管末端插入水中，然后对A进行加热，观察到，则证明装置的气密性良好．（2）先称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为%（用a、b表示）．（3）装置B的作用，装置C的作用．（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是．28．（9分）（2013秋•三元区校级月考）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3﹣发生氧化还原反应，转化关系如下：请回答下列问题：（1）气体D和F反应可生成盐，该盐的化学式为．（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质中σ键和Π键之比为．（3）将A转化为B，可选择的试剂是（填字母）a．CO2b．NaOH c．CH3COOH d．NH3e．HCl（4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是．（5）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：将混合气体通入中．（6）Al与NO3﹣在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3﹣的物质的量之比是．（7）Al与NO3﹣在碱性条件下反应的离子方程式为．29．（9分）（2013秋•三元区校级月考）大海是资源的宝库，从海水中可以提取各种化工原料．如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：试回答下列问题：（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时所用试剂为：①盐酸；②BaCl2溶液；③NaOH溶液；④Na2CO3溶液．加入试剂的顺序是（2）电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为与电源负极线连的电极附近溶液pH（变大、不变、变小）．若1mol电子的电量为96500C，则用电流强度为100A的稳恒电流持续电解3分13秒，则在两极上共可收集到气体mL（S．T．P）．若保证电解后饱和食盐水的浓度不变，则可采取的方法是（3）由MgCl2•6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2•6H2O晶体在气氛中加热脱水，该气体的作用是（4）电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列气体中冷却．A．H2B．N2C．CO2D．O2E．Ar．30．（7分）（2013秋•三元区校级月考）碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料．工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制备，其制备过程如下：2+2+3+）氯酸钠的作用是；（2）调节溶液A的pH范围为，可以选择的试剂是．（填序号）a．氨水b．硫酸铜c．氢氧化铜d．碳酸铜（3）反应B的温度要控制在60℃左右，且保持恒温，可采用的加热方法是．（4）已知滤液中含有碳酸氢钠，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：．2013-2014学年福建省三明一中高三（上）段考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题共23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）4．（2分）（2013•山东）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少5．（2分）（2014•芗城区校级二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是=1N HCB.B.6．（2分）（2014•芗城区校级二模）常温下，下列不发生反应的一组物质是（）①铜与浓硫酸②二氧化硅与NaOH溶液③铜与浓硝酸④石英与纯碱⑤铁与液氯⑥一氧化氮与氧气⑦硅与氧气4322FeCl8．（2分）（2009•广东）钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O．10．（2分）（2012秋•宁波期中）用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：①Fe H2Cu ②CuO CuSO4Cu11．（2分）（2014秋•兴平市校级月考）下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是（）①1mol Zn与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应②1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸溶液共热③1mol Cu与含4mol HNO3的浓硝酸溶液反应④1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸溶液12．（2分）（2013秋•三元区校级月考）若N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是14．（2分）（2013秋•三元区校级月考）下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示15．（2分）（2013秋•三元区校级月考）已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化．则W、X不可能是（）16．（2分）（2013秋•武汉校级期末）用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如图所示，17．（2分）（2011•宜阳县校级模拟）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液18．（2分）（2012•永州模拟）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；19．（2分）（2013秋•三元区校级月考）在溴水中加入或通入下列物质：①镁粉②SO220．（2分）（2013秋•三元区校级月考）某铜片表面附着黑色固体，可能含有CuO、Cu2S、CuS．查阅资料得知：常温下，Cu2S和CuS都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu2O 和SO2．实验小组按如下实验方案探究其成分：22Cu21．（2分）（2013秋•三元区校级月考）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体的体积为11.2L（标准状况），欲使铜与硝酸反应产生的气体==0.51mol22．（2分）（2013秋•三元区校级月考）已知Ba可溶于水．如图表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量（x）的关系．下列有关叙述正确的是（）23．（2分）（2012•宜春模拟）水溶液X 中只可能溶有K +、Mg 2+、Al 3+、AlO 2﹣、SiO 32﹣、SO 32﹣、CO 32﹣、SO 42﹣中的若干种离子（水电离出的H +、OH ﹣忽略不计）．某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是（ ）二．（非选择题，共54分）24．（8分）（2013秋•慈溪市期中）用如图所示装置进行实验（夹持装置已略去）．请回答下列问题：（1）若A中为浓硝酸，B中为铜单质，C中为氢氧化钠溶液．将浓硝酸滴入B中，则B中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．（2）若A中为浓氨水，B中为生石灰，C中为明矾溶液．①将浓氨水逐滴滴入B中，可产生大量氨气，原因可能是bc（填序号）．a．生石灰和浓氨水反应产生氨气，氨气易溶于水b．生石灰和水反应，消耗水，使氨气的溶解量减少c．反应放出大量热，使氨气在水中的溶解度明显降低②C中通入过量氨气时，应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．（3）若A中为水，B中为过氧化钠，C中为酸性淀粉碘化钾溶液，将水滴入B中后，B中的实验现象为有无色气泡产生；若C中溶液变为蓝色，则C中发生反应的离子方程式为O2+4I﹣+4H+=2I2+2H2O．25．（7分）（2013秋•三元区校级月考）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑧在（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．（用元素符号表示）（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．（用化学式表示）（3）某化合物由①、④、⑧三种元素组成，它有强氧化性，是很好的漂白剂、杀菌剂，请写出它的化学式：HClO．（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：①请写出“N→⑥的单质”的化学方程式为2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑．②X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．（熔融）（熔融）26．（9分）（2013秋•三元区校级月考）A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻．G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，K、L是无色气体，且K是非极性分子，F、H是黑色晶体．以上物质相互间的转化关系如图所示：请回答下列问题：（1）元素A的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．（2）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式2Al+2OH﹣+2H2O=2A1O2﹣+3H2↑．（3）写出A与G反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 ．（4）写出H和D反应的化学方程式3Fe3O4+8Al4A12O3+9Fe．（5）写出K与E反应的化学方程式2Mg+CO2\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}2MgO+C．）4A14A1222MgO+C27．（5分）（2013秋•三元区校级月考）现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，将导管末端插入水中，然后对A进行加热，观察到将导气管插入水中，加热烧瓶，导气管冒气泡，停止加热导管中有一段水柱上升，则证明装置的气密性良好．（2）先称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为%（用a、b表示）．（3）装置B的作用检验SO2，装置C的作用除去SO2并检验是否除尽．（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大．铁碳合金中含碳元素的质量为g﹣；故答案为：；28．（9分）（2013秋•三元区校级月考）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3﹣发生氧化还原反应，转化关系如下：请回答下列问题：（1）气体D和F反应可生成盐，该盐的化学式为NH4NO3．（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质中σ键和Π键之比为1：2．（3）将A转化为B，可选择的试剂是b（填字母）a．CO2b．NaOH c．CH3COOH d．NH3e．HCl（4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是3NH3+3H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+（或3NH3•H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+）．（5）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：将混合气体通入水中．（6）Al与NO3﹣在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3﹣的物质的量之比是1：1．（7）Al与NO3﹣在碱性条件下反应的离子方程式为8Al+3NO3﹣+5OH﹣+18H2O═8﹣+3NH3↑或8Al+3NO3﹣+5OH﹣+2H2O=8AlO2﹣+3NH3↑．29．（9分）（2013秋•三元区校级月考）大海是资源的宝库，从海水中可以提取各种化工原料．如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：试回答下列问题：（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时所用试剂为：①盐酸；②BaCl2溶液；③NaOH溶液；④Na2CO3溶液．加入试剂的顺序是②③④①或③②④①（2）电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑与电源负极线连的电极附近溶液pH变大（变大、不变、变小）．若1mol电子的电量为96500C，则用电流强度为100A的稳恒电流持续电解3分13秒，则在两极上共可收集到气体4480mL（S．T．P）．若保证电解后饱和食盐水的浓度不变，则可采取的方法是通入一定量的HCl气体（3）由MgCl2•6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2•6H2O晶体在HCl气氛中加热脱水，该气体的作用是抑制水解平衡MgCl2+H2O⇌Mg（OH）Cl+HCl正向进行（4）电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列AE气体中冷却．A．H2B．N2C．CO2D．O2E．Ar．30．（7分）（2013秋•三元区校级月考）碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料．工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制备，其制备过程如下：2+2+3+（1）氯酸钠的作用是将Fe氧化成Fe；（2）调节溶液A的pH范围为 3.7～6.0，可以选择的试剂是cd．（填序号）a．氨水b．硫酸铜c．氢氧化铜d．碳酸铜（3）反应B的温度要控制在60℃左右，且保持恒温，可采用的加热方法是水浴加热．（4）已知滤液中含有碳酸氢钠，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：2Cu2++3CO32﹣+2H2O=Cu2（OH）2CO3+2HCO3﹣．。
福建省三明一中2014届高三上学期第一次月考 化学试题
福建省三明一中2013-2014学年高三上学期第一次月考化学（考试时间: 120分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共22小题，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1. 目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。
下列物质的分类不正确的是（）A．SO2（氧化物）B．碘酒（单质）C．HNO3（含氧酸）D．氯水（混合物）2. 有关钠的叙述正确的是（）A．少量钠应保存在煤油中，实验后剩余的钠需放回原瓶B．2.3g钠与97.7g 水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%C. 钠与CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出的金属铜D．用一般的化学还原法不能制取金属钠，但可用电解饱和NaCl溶液的方法制得3. 根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（）A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维4. 化学与数轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的良好效果。
下列数轴表示的化学知识错误的是（）ks5uA．分散系的分类B．氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式C．．常温下，溶液的pH与其酸碱性的关系：D．二氧化碳通入澄清的石灰水中反应的产物5. 实际存在的11H、12H、13H 、H+和H2，它们是（）A．氢的五种同位素B．氢元素的五种不同微粒C．氢的五种核素D．五种氢元素6. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.1L 1mol·L -1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N AB.78g 苯含有C＝C双键的数目为3N AC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A7. 下列物质中不能．．用化合反应的方法制得的是（）①SiO2②H2SiO3③Fe(OH)3④Al(OH)3 ⑤FeCl2⑥ CaSiO3A．①③B．②④C．②③④⑤D．②④⑥8. 下列推断正确的是（）A．CO2、SO2、SiO2都是酸性氧化物，所以都能与H2O反应生成相应的酸B．Na2O、Na2O2组成元素相同，所以它们与CO2反应产物也相同C．Cl2、SO2均能使品红溶液退色，说明二者均有强氧化性D．向溶液中滴加HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，但不能说原溶液中一定含有SO42-。
2013-2014学年福建省三明市清流一中高一(上)第一次段考化学试卷
2013-2014学年福建省三明市清流一中高一（上）第一次段考化学试卷一、选择题：（本题包括25题，每题2分，共50分．每题只有一个正确答案）1．（2分）（2012秋•惠阳区校级期中）1965年，我国化学家首次人工合成具有生理活性的，2．（2分）（2013秋•清流县校级月考）随着现代化学的发展，出现了各种分析和测试物质结构、跟踪化学反应过程的技术．下列不属于现代化学研究重要手段的是5．（2分）（2013秋•鼓楼区校级期中）下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的7．（2分）（2013秋•清流县校级月考）分别向下列物质的溶液中加入少量的Na2O2固体，不10．（2分）（2013秋•清流县校级月考）过氧化钠具有漂白性，过氧化钠与水反应后的溶液久11．（2分）（2013秋•清流县校级月考）某碱金属的氯化物中含氯47.65%，该碱金属的名称是12．（2分）（2012秋•龙华区校级期末）将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，13．（2分）（2013秋•清流县校级月考）新的替代能源主要包括（）14．（2分）（2013秋•清流县校级月考）试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的15．（2分）（2013秋•清流县校级月考）通过下列变化，均无法得到单质的是（）①分解反应②化合反应③置换反应17．（2分）（2013秋•清流县校级月考）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是19．（2分）（2013秋•清流县校级月考）下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，23．（2分）（2013秋•清流县校级月考）设N A代表阿伏加德罗常数的值，则下列说法中不正24．（2分）（2013秋•鲁山县校级期末）标况下有：①6.72L CH4；②3.01×1023个氯化氢分子；25．（2分）（2013秋•清流县校级月考）某城市以“液氯泄漏”作应急预警演习，演习时，下列防护措施合理的是（）①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；二、非选择题（7题，每空2分，共50分）26．（4分）（2013秋•清流县校级月考）化学的特征就是认识和制造，它是一门具有创造性的科学．27．（8分）（2012秋•乐安县校级期末）有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式：（1）W→X+CO2↑+H2O（2）Z+CO2→X+O2（3）Z+H2O→Y+O2（4）X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓W、X、Y、Z．28．（2分）（2013秋•清流县校级月考）通常情况下，氯气是黄绿色，有刺激性气味的有毒气体．为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用氢氧化钠溶液吸收，其化学方程式为：．29．（10分）（2013秋•清流县校级月考）写出下列反应的化学方程式：（1）盐酸与氢氧化钠反应（2）金属锌与稀硫酸反应（3）金属铁与硫酸铜溶液反应（4）碳酸钙与盐酸反应（5）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应．30．（6分）（2013秋•清流县校级月考）在标准状况下，44.8L的NH3气体质量为g，其中含个氢原子，含molN．31．（10分）（2013秋•清流县校级月考）在a mol H2SO4中含有molS，molO，molH，硫酸的摩尔质量为，其相对分子质量为．32．（10分）（2013秋•清流县校级月考）将一小块钠投入一盛有水的烧杯中，发生下列现象，请说明原因：（1）钠浮在水面上；（2）钠与水剧烈反应并熔成一个闪亮的小球；（3）小球在水面上四处游动；（4）反应后在溶液中加几滴酚酞溶液，溶液变红；（5）写出钠与水反应的化学方程式．2013-2014学年福建省三明市清流一中高一（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题包括25题，每题2分，共50分．每题只有一个正确答案）1．（2分）（2012秋•惠阳区校级期中）1965年，我国化学家首次人工合成具有生理活性的，2．（2分）（2013秋•清流县校级月考）随着现代化学的发展，出现了各种分析和测试物质结构、跟踪化学反应过程的技术．下列不属于现代化学研究重要手段的是5．（2分）（2013秋•鼓楼区校级期中）下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的7．（2分）（2013秋•清流县校级月考）分别向下列物质的溶液中加入少量的Na2O2固体，不10．（2分）（2013秋•清流县校级月考）过氧化钠具有漂白性，过氧化钠与水反应后的溶液久11．（2分）（2013秋•清流县校级月考）某碱金属的氯化物中含氯47.65%，该碱金属的名称是则氯化物中氯的含量为：12．（2分）（2012秋•龙华区校级期末）将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，13．（2分）（2013秋•清流县校级月考）新的替代能源主要包括（）14．（2分）（2013秋•清流县校级月考）试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的15．（2分）（2013秋•清流县校级月考）通过下列变化，均无法得到单质的是（）①分解反应②化合反应③置换反应2HClO2HCl+O17．（2分）（2013秋•清流县校级月考）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是==1mol==1mol19．（2分）（2013秋•清流县校级月考）下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，=23．（2分）（2013秋•清流县校级月考）设N A代表阿伏加德罗常数的值，则下列说法中不正24．（2分）（2013秋•鲁山县校级期末）标况下有：①6.72L CH4；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6g H2S分子；④0.2mol NH3，下列对四种气体的关系从小到大表达正确的是（）=计算各物质的物质的量，的物质的量为硫化氢的物质的量为=0.4mol25．（2分）（2013秋•清流县校级月考）某城市以“液氯泄漏”作应急预警演习，演习时，下列防护措施合理的是（）①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；二、非选择题（7题，每空2分，共50分）26．（4分）（2013秋•清流县校级月考）化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性的科学．27．（8分）（2012秋•乐安县校级期末）有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式：（1）W→X+CO2↑+H2O（2）Z+CO2→X+O2（3）Z+H2O→Y+O2（4）X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓W NaHCO3、X Na2CO3、Y NaOH、Z Na2O2．28．（2分）（2013秋•清流县校级月考）通常情况下，氯气是黄绿色，有刺激性气味的有毒气体．为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用氢氧化钠溶液吸收，其化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．29．（10分）（2013秋•清流县校级月考）写出下列反应的化学方程式：（1）盐酸与氢氧化钠反应HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）金属锌与稀硫酸反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（3）金属铁与硫酸铜溶液反应CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（4）碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（5）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．30．（6分）（2013秋•清流县校级月考）在标准状况下，44.8L的NH3气体质量为34g，其中含6N A个氢原子，含2molN．===31．（10分）（2013秋•清流县校级月考）在a mol H2SO4中含有a molS，4a molO，2a molH，硫酸的摩尔质量为98g/mol，其相对分子质量为98．32．（10分）（2013秋•清流县校级月考）将一小块钠投入一盛有水的烧杯中，发生下列现象，请说明原因：（1）钠浮在水面上钠的密度小于水；（2）钠与水剧烈反应并熔成一个闪亮的小球钠与水反应放热，钠的熔点低；（3）小球在水面上四处游动反应生成了氢气；（4）反应后在溶液中加几滴酚酞溶液，溶液变红钠与水反应生成了碱性物质；（5）写出钠与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．。
福建省三明九中2012-2013学年高一新生入学考试化学试题.pdf
（满分60分；考试时间60分钟） 友情提示：所有答案都必须填涂在答题卷相应的位置上!答在本试卷上一律无效 一.选择题（每小题只有1个正确选项，每题2分，共30分。
） 1. 2009年在哥本哈根召开的世界气候大会上，各国共同协商对策，以减少温室气体排放量。
2010年世界环境日的中国主题是“低碳减排?绿色生活”。
利用下列能源，可以减少温室气体排放的是A.太阳能 B.煤? C.石油?D.天然气 2004年4月19日，温家宝总理批示：严查安徽“杀人奶粉”。
经检测“杀人奶粉”中蛋白质、钙、磷、锌、铁等含量严重不足，营养价值比米汤还差。
这里的钙是指（ ） A．原子 B．分子 C．元素 D．单质A.发现燃气泄漏，点火检查出泄漏处B. 用食醋除去热水瓶中的水垢C. 熟石灰用于改良酸性土壤D.炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭火焰 5．下列说法的是选项甲乙A常见碱烧碱熟石灰纯碱B常见合金生铁不锈钢青铜C常见干燥剂浓硫酸生石灰碱石灰D常见营养物质蛋白质维生素? ） 7. 不用外加试剂把下列溶液鉴别出来的先后顺序正确的是（ ） ? ① CuCl2? ?②NaNO3 ③MgCl2? ④NaOH A．①②③④ ?B．①③④②? ?C．④①②③ D．①④③② 8．某反应的微观示意图如下一种小球代表一种元素的原子，下列说法的是 A．该反应中共有三种元素 B．图中反应物都是化合物该反应前后 10.下列日常生活中的做法可行的是（ ） A．大豆、花生和谷物被霉菌污染后，人不可食用，但可喂养家禽 B．蔬菜和水果都含有不能被人体吸收的食物纤维，所以要少量食用 C．由于淀粉有遇碘变蓝的特性，可利用淀粉检验加碘食盐的真假 D．喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解重金属盐中毒现象 11. 下列各项括号里的物质或操作是除去杂质所用的药品或方法，其中错误的是（ ）A. CaO中混有CaCO3（高温煅烧）B. CO混有CO2（石灰水）C. H2中混有HCl（NaOH溶液）D. Ca(OH) 2中混有CaCO3（盐酸） 12． B. Ba(NO3)2 和Na2CO3C. CaCl2和Zn(NO3)2D. HCl和AgNO3 13．A. NaOH→Na2SO4B. CuO→Cu(OH)2C. CuCl2→CuD. BaCl2→BaCO3 14．研究证明高铁酸钠Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂。
福建省三明九中学年高一上学期期中化学试卷含解析
202X-202X学年X省X九中高一〔上〕期中化学卷子一、单项选择〔每题只有一个正确选项，共30题，每题2分，共60分〕1．〔2分〕〔202X秋•X期末〕“垃圾是放错了位置的资源〞，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于〔〕A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱2．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到以下现象，其中正确的有〔〕①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠马上与水反响，并有气体产生③反响后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上到处游动⑥有“嘶嘶〞的响声发出．A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥3．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕以下现象或应用不能用胶体知识解释的是〔〕A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行医治B．长江三角洲的形成C．氯化铝溶液中参加NaOH溶液会产生白色沉淀D．盐水点豆腐4．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕胶体和浊液这三种分散系的根本区别是〔〕A．是否为大量分子或离子的集合体B．分散质微粒直径的大小C．是否能通过滤纸或有丁达尔现象D．是否均一、稳定、透明5．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕以下各组物质分类正确的选项是〔〕酸碱盐氧化物A 硫酸Na2CO3CaSO4Fe2O3B HCl 烧碱Na2CO3CaOC 碳酸CaSO4NaHCO3干冰D 干冰NaOH 食盐石灰石A．A B．B C． C D．D6．〔2分〕〔202X•X市校级模拟〕为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采纳的方法是〔〕A．过滤B．电泳C．渗析D．参加AgNO3溶液，过滤7．〔2分〕〔202X秋•民乐县校级期末〕以下说法正确的选项是〔〕A．氧化复原反响的本质是元素化合价的升降B．氧化复原反响肯定有氧元素参加C．氧化反响肯定先于复原反响D．发生氧化反响的物质也可能同时发生复原反响8．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕以下反响中属于氧化复原反响的是〔〕①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl③Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑④Cu2〔OH〕2CO32CuO+CO2↑+H2O．A．①②B．②④C．①③D．③④9．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕只含有一种元素的物质〔〕A．肯定是一种单质B．可能是单质也可能是化合物C．肯定是纯洁物D．可能是纯洁物也可能是混合物10．〔2分〕〔202X秋•渝中区校级期中〕以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是〔〕A．M g2+、H+、C1﹣、OH﹣B．N a+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣C．N a+、H+、Cl﹣、CO32﹣D．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣11．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕将以下物质按酸、碱、盐分类排列，正确的选项是〔〕A．硫酸、Na2CO3、氢氧化钡B．盐酸、烧碱、CuSO4C．碳酸、乙醇、Na2CO3D．硝酸、熟石灰、NaOH12．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的根本反响类型依次是〔〕A．化合置换分解复分解B．置换复分解化合分解C．置换化合复分解分解D．置换化合分解复分解13．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕以下反响既属于化合反响又属于氧化复原反响的是〔〕A．S O2+H2O═H2SO3B．C+CO22COC．H2+CuO Cu+H2O D．CaCO3CaO+CO2↑14．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕以下变化中，需参加复原剂才能完成的是〔〕A．H Cl→H2B．S O2→SO3C．C O→CO2D．F eCl2→FeCl3 15．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕容量瓶上需标有以下五项中的〔〕①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线．A．①③⑤B．③⑤C．①②④D．②④16．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕以下电离方程式不正确的选项是〔〕A．A l2〔SO4〕3=2Al3++3SO42﹣B．B a〔OH〕2=Ba2++2OH﹣C．N a2SO4=Na2++SO42﹣D．N H4NO3=NH4++NO3﹣17．〔2分〕〔202X•X模拟〕以下反响肯定属于氧化复原反响的是〔〕A．化合反响B．分解反响C．置换反响D．复分解反响18．〔2分〕〔202X秋•岐山县期末〕苹果汁是人们喜欢的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+．假设榨汁时参加维生素C，可有效预防这种现象的发生．这说明维生素C具有〔〕A．复原性B．氧化性C．碱性D．酸性19．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是〔〕A．N a+、H+、SO42﹣、Ba2+B．K+、NH4+、CO32﹣、NO3﹣C．N a+、H+、Cl﹣、CO32﹣D．K+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣20．〔2分〕〔202X春•X校级期中〕以下溶液与20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是〔〕A．10 mL 1 mol•L﹣1 Mg〔NO3〕2溶液B．5 mL 0.8 mol•L﹣1 Al〔NO3〕3溶液C．10 mL 2 mol•L﹣1AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol•L﹣1 Cu〔NO3〕2溶液21．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．X石与盐酸反响：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．铁粉与稀硫酸反响：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2+2OH﹣═Mg〔OH〕2↓+2Cl﹣D．氯化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓22．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕以下括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的选项是〔〕A．N aCl中有杂质Na2SO4〔氯化钡〕B．F eSO4中有杂质CuSO4〔铁粉〕C．K Cl溶液中有少量K2CO3〔硫酸〕D．C O2中有少量CO〔灼热的氧化铜〕23．〔2分〕〔202X秋•安居区校级期末〕以下表达正确的选项是〔〕A．1 mol H2O的质量为18 g•mol﹣1B．C H4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 molCCl4的体积约为22.4L24．〔2分〕〔202X•X一模〕配制肯定体积、肯定物质的量浓度的溶液时，以下操作会使配得的溶液浓度偏小的是〔〕A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外25．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕以下物质中，能够导电的是〔〕A．二氧化碳B．稀盐酸C．蔗糖D．N aCl固体26．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕以下检验离子的方法及结论正确的选项是〔〕A．向某溶液中滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl﹣B．向某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42﹣C．向某溶液中滴加NaOH溶液后生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+D．向某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有CO32﹣27．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕以下实验操作错误的选项是〔〕A．用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B．用托盘天平称量固体的质量时，砝码放在右盘C．给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜D．给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网28．〔2分〕〔202X秋•夷陵区校级期末〕以下说法中正确的选项是〔〕A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．N H3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质29．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕关于酸、碱、盐的以下各种说法中，正确的选项是〔〕A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．N H4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl═NH4++Cl﹣，所以NH4Cl是盐30．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕某溶液既能溶化Al〔OH〕3，又能溶化BaCO3且均形成溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是〔〕A．F e3+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣B．A g+、Al3+、NO3﹣、OH﹣C．N a+、Ba2+，Cl﹣、ClO﹣D．K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣202X-202X学年X省X九中高一〔上〕期中化学卷子参考答案与真题解析一、单项选择〔每题只有一个正确选项，共30题，每题2分，共60分〕1．〔2分〕〔202X秋•X期末〕“垃圾是放错了位置的资源〞，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于〔〕A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；金属和非金属．专题：物质的分类专题．分析：生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等是金属的单质或合金，应回收再利用．解答：解：A、氧化物中含有两种元素，且肯定含有氧元素，显然Cu导线不含氧元素，则不属于一类，故A错误；B、盐是由阳离子和酸根离子形成的化合物，显然Cu导线是单质，则不属于一类，故B 错误；C、生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等是金属的单质或合金，则属于一类，故C正确；D、碱是由金属阳离子与氢氧根离子形成的化合物，显然Cu导线是单质，则不属于一类，故D错误；应选：C．点评：此题考查物质的组成和分类，明确信息中的垃圾的组成是解答此题的关键，并熟悉物质的分类来解答即可．2．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到以下现象，其中正确的有〔〕①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠马上与水反响，并有气体产生③反响后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上到处游动⑥有“嘶嘶〞的响声发出．A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥考点：钠的化学性质；钠的物理性质．专金属概论与碱元素．题：分析：钠的密度小于水，熔点低，与水剧烈反响生成氢氧化钠和氢气，现象总结为：浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响．解答：解：钠与水反响的现象为浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响；①钠密度小于水浮水面，故①错误；②钠马上与水剧烈反响，并有气体产生，故②正确③反响后溶液生成氢氧化钠遇到红色石蕊试液变蓝，故③错误；④钠熔成闪亮的小球，钠熔点低反响放热，钠熔成金属小球，故④正确；⑤小球在水面上到处游动，故⑤正确；⑥反响过程中有“嘶嘶〞的响声发出，故⑥正确；综上所述：②④⑤⑥正确，应选C．点评：此题考查了钠和水反响的现象分析、钠物理性质的应用，精确掌握反响现象和钠的性质是解题关键．3．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕以下现象或应用不能用胶体知识解释的是〔〕A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行医治B．长江三角洲的形成C．氯化铝溶液中参加NaOH溶液会产生白色沉淀D．盐水点豆腐考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A．血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用；B．江河入X三角洲的形成是胶体聚沉的结果；C．氯化铝溶液中参加氢氧化钠溶液会发生复分解反响；D．用盐卤点豆腐是胶体的聚沉的应用．解答：解：A．血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用，肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行医治，故A错误；B．江河中的泥浆属于胶体，江河入X三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故B错误；C．氯化铝溶液中参加氢氧化钠溶液会发生复分解反响而产生白色沉淀，不能用胶体知识解释，故C正确；D．用盐卤点豆腐是胶体的聚沉的应用，与胶体性质有关，故D错误．应选C．点评：此题考查胶体的性质，难度较小，旨在考查学生对根底知识的识记，注意根底知识的累积掌握．4．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕胶体和浊液这三种分散系的根本区别是〔〕A．是否为大量分子或离子的集合体B．分散质微粒直径的大小C．是否能通过滤纸或有丁达尔现象D．是否均一、稳定、透明考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质微粒直径大小．解答：解；A、胶体和浊液的分散质都是大量分子或离子的集合体，故A不选；B、分散质粒子的大小是区分三种分散系的本质特征，故B正确；C 、溶液、胶体都能通过滤纸，丁达尔现象是胶体的性质，不是本质区别，故C 不选；D 、溶液是均一、稳定、透明的分散系，胶体是均一，介稳分散系，但不肯定透明，不是分散系的本质区别，故D 不选；应选B ．点评： 此题考查区分三种分散系的本质，明确分散系的区别和性质即可解答，较简单．5．〔2分〕〔202X 秋•三元区校级期中〕以下各组物质分类正确的选项是〔 〕酸 碱 盐 氧化物A 硫酸 Na 2CO 3 C aSO 4 Fe 2O 3B HCl 烧碱 Na 2CO 3 CaOC 碳酸 CaSO 4 NaHCO 3干冰 D 干冰 NaOH 食盐 石灰石A ． AB ． BC ． CD ． D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析： 电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物是碱；阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物是盐；由两种元构成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物；解答： 解：A 、Na 2CO 3是盐不是碱，故A 错误；B 、HCl 是酸；烧碱是NaOH ，是碱；Na 2CO 3是盐，CaO 是氧化物，故B 正确；C 、CaSO 4是盐不是碱，故C 错误；D 、干冰是二氧化碳，是氧化物，不是酸；食盐含NaCl 和KIO 3，是混合物，不是盐；石灰石是碳酸钙，是盐，不是氧化物，故D 错误．应选B ．点评：此题考查了酸碱盐和氧化物的概念和辨析，依据定义来分析，难度不大．6．〔2分〕〔202X •X 市校级模拟〕为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采纳的方法是〔 〕A ． 过滤B ． 电泳C ． 渗析D ． 参加AgNO 3溶液，过滤考点：物质的别离、提纯的根本方法选择与应用；渗析． 专题：化学实验根本操作． 分析：蛋白质粒子直径在1nm ～100nm 之间，为中性胶体，粒子不带电荷，能透过滤纸，但不能透过半透膜，与重金属盐变性．解答：解：A 、蛋白质能透过滤纸，不能用过滤的方法除去，故A 错误； B 、蛋白质粒子不带电荷，不能用电泳的方法别离，故B 错误；C 、蛋白质粒子直径在1nm ～100nm 之间，不能透过半透膜，可用渗析的方法别离，故C 正确；D 、参加AgNO 3溶液，蛋白质发生变性，故D 错误．应选C ．点评：此题考查蛋白质的别离提纯，题目难度不大，此题中注意蛋白质的性质． 7．〔2分〕〔202X 秋•民乐县校级期末〕以下说法正确的选项是〔 〕A．氧化复原反响的本质是元素化合价的升降B．氧化复原反响肯定有氧元素参加C．氧化反响肯定先于复原反响D．发生氧化反响的物质也可能同时发生复原反响考点：氧化复原反响．专题：氧化复原反响专题．分析：A．氧化复原反响的本质为电子的转移；B．氧化复原反响中不肯定有氧参加；C．氧化反响与复原反响同时发生；D．氧化复原反响中氧化剂、复原剂可能为同一物质．解答：解：A．氧化复原反响的本质为电子的转移，特征为化合价的变化，故A错误；B．氧化复原反响中不肯定有氧参加，如Cu与氯化铁的反响，故B错误；C．氧化反响与复原反响同时发生，不存在先后反响的顺序，故C错误；D．氧化复原反响中氧化剂、复原剂可能为同一物质，如氯气和水的反响等，则发生氧化反响的物质也可能同时发生复原反响，故D正确；应选D．点评：此题考查氧化复原反响，熟悉氧化复原反响中的根本概念即可解答，较简单，注重根底知识的考查．8．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕以下反响中属于氧化复原反响的是〔〕①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl③Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑④Cu2〔OH〕2CO32CuO+CO2↑+H2O．A．①②B．②④C．①③D．③④考点：氧化复原反响．专题：氧化复原反响专题．分析：属于氧化复原反响，说明该反响中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，以此解答该题．解答：解：①Mn和O元素化合价变化，属于氧化复原，故正确；②元素化合价没有发生变化，不是氧化复原反响，故错误；③Zn和H元素化合价发生变化，属于氧化复原反响，故正确；④元素化合价没有发生变化，不是氧化复原反响，故错误．应选C．点评：此题考查了氧化复原反响推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，依据元素化合价变化来分析解答即可，了解常见元素化合价及常见反响类型，题目难度不大．9．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕只含有一种元素的物质〔〕A．肯定是一种单质B．可能是单质也可能是化合物C．肯定是纯洁物D．可能是纯洁物也可能是混合物考点：混合物和纯洁物；单质和化合物．专题：物质的分类专题．分析：一种元素可构成不同的单质，化合物至少含有两种元素．解答：解：一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳．由磷元素形成的单质有红磷和白磷．由氧元素形成的单质有氧气和臭氧．因此含有一种元素的不肯定是纯洁物，可能是由几种单质混合在一起的混合物．化合物是指由不同元素组成的纯洁物，至少有两种元素，所以只含有一种元素肯定不是化合物．应选：D．点评：此题考查了一些根本概念，比拟简单，只要理解了根本概念，就能很好的解决这类题目．10．〔2分〕〔202X秋•渝中区校级期中〕以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是〔〕A．M g2+、H+、C1﹣、OH﹣B．N a+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣C．N a+、H+、Cl﹣、CO32﹣D．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反响专题．分析：依据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．Mg2+、H+分别与OH﹣结合生成沉淀、水，不能大量共存，故A错误；B．Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故C错误；D．该组离子之间不反响，可大量共存，故D正确；应选D．点评：此题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反响为解答的关键，侧重复分解反响的离子共存考查，题目难度不大．11．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕将以下物质按酸、碱、盐分类排列，正确的选项是〔〕A．硫酸、Na2CO3、氢氧化钡B．盐酸、烧碱、CuSO4C．碳酸、乙醇、Na2CO3D．硝酸、熟石灰、NaOH考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子〔或是铵根离子〕和酸根离子组成的化合物．解答：解：A、硫酸属于酸，Na2CO3属于盐，氢氧化钡属于碱，故A错误；B、盐酸属于酸，烧碱属于碱，CuSO4属于盐，故B正确；C、碳酸属于酸，乙醇不属于碱，Na2CO3属于盐，故C错误；D、硝酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，故D错误．应选B．点评：解答此题要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．12．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的根本反响类型依次是〔〕A．化合置换分解复分解B．置换复分解化合分解C．置换化合复分解分解D．置换化合分解复分解考点：化学根本反响类型．专题：物质的分类专题．分析：题中涉及反响有碳和氧化铜发生置换反响生成二氧化碳，二氧化碳和水反响生成碳酸，碳酸和氢氧化钙发生复分解反响生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成二氧化碳，依据反响的特点推断反响的类型．解答：解：涉及反响为：碳和氧化铜发生置换反响生成二氧化碳，二氧化碳和水反响生成碳酸，碳酸和氢氧化钙发生复分解反响生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成二氧化碳，反响方程式分别为：C+2CuO2Cu+CO2，该反响为置换反响；CO2+H2O=H2CO3，该反响为化合反响；H2CO3+Ca〔OH〕2=CaCO3↓+2H2O，该反响为复分解反响；CaCO3CaO+CO2↑，该反响为分解反响，应选C．点评：此题考查化学反响类型的推断，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的理解和运用的考查，为高频考点，注意把握物质的性质以及反响类型的推断，难度不大．13．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕以下反响既属于化合反响又属于氧化复原反响的是〔〕A．S O2+H2O═H2SO3B．C+CO22COC．H2+CuO Cu+H2O D．CaCO3CaO+CO2↑考点：化学根本反响类型．专题：物质的性质和变化专题．分析：氧化复原反响的特征是元素化合价的升降，如有元素化合价的变化，则属于氧化复原反响，结合分解反响和化合反响、置换反响的特点解答该题．解答：解：A、没有化合价的变化，不属于氧化复原反响，故A错误；B、C+CO22CO，为化合反响，C元素化合价发生变化，属于氧化复原反响，故B正确；C、一种单质与一种化合物生成其它一种单质和其它一种化合物，属于置换反响，故C错误；D、没有化合价的变化，且属于分解反响，故D错误，应选B．点评：此题考查氧化复原反响，侧重于学生的分析能力考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化复原反响的相关概念和物质的性质，把握物质的反响类型的推断，难度不大．14．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕以下变化中，需参加复原剂才能完成的是〔〕A．H Cl→H2B．S O2→SO3C．C O→CO2D．F eCl2→FeCl3考点：氧化复原反响．专题：氧化复原反响专题．分析：变化中某元素的化合价降低，发生复原反响，则一般需要参加复原剂才能完成氧化复原反响．解答：解：A．H元素化合价降低，被复原，故A正确；B．S元素化合价升高，被氧化，故B错误；C．C元素化合价升高，被氧化，故C错误；D．Fe元素化合价升高，被氧化，故D错误．应选A．点评：此题考查氧化复原反响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素的化合价降低时物质被复原、元素的化合价升高时被氧化是解答此题的关键，难度不大．15．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕容量瓶上需标有以下五项中的〔〕①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线．A．①③⑤B．③⑤C．①②④D．②④考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制肯定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反响容器．解答：解：容量瓶是用来配制肯定体积、肯定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，则③⑤正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反响容器，则①正确，与浓度、压强无关，所以正确的选项是①③⑤，应选A．点评：此题考查实验仪器的使用，题目难度不大，此题注意常见化学仪器的使用方法的累积．16．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕以下电离方程式不正确的选项是〔〕A．A l2〔SO4〕3=2Al3++3SO42﹣B．B a〔OH〕2=Ba2++2OH﹣C．N a2SO4=Na2++SO42﹣D．N H4NO3=NH4++NO3﹣考点：电离方程式的书写．专题：离子反响专题．分析：强电解质在溶液中能完全电离用“=〞，弱电解质局部电离用“⇌〞，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答．解答：解：A．硫酸铝为强电解质，完全电离，电离方程式为：Al2〔SO4〕3=2Al3++3SO42﹣，故A正确；B．氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba〔OH〕2=Ba2++2OH﹣，故B 正确；C．硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42﹣，故C错误；D．硝酸铵为强电解质，完全电离，电离方程式为：NH4NO3=NH4++NO3﹣，故D正确；应选：C．点评：此题考查了电离方程式的书写，明确电解质的强弱和电离方法是解题关键，注意离子符合书写的标准性．17．〔2分〕〔202X•X模拟〕以下反响肯定属于氧化复原反响的是〔〕A．化合反响B．分解反响C．置换反响D．复分解反响考点：氧化复原反响．专题：氧化复原反响专题．分析：氧化复原反响的特征是元素化合价的升降，发生氧化复原反响时，应存在元素化合价的变化，以此解答该题．解答：解：A．化合反响不肯定为氧化复原反响，如氧化钠和水的反响，故A错误；B．分解反响不肯定为氧化复原反响，如碳酸氢钠的分解，故B错误；C．置换反响有单质参加，肯定存在元素化合价的变化，为氧化复原反响，故C正确；D．复分解反响肯定不是氧化复原反响，故D错误．应选C．点评：此题考查氧化复原反响，侧重于四种根本类型反响的推断，注意把握反响的特点，答题时能举出实例，难度不大．18．〔2分〕〔202X秋•岐山县期末〕苹果汁是人们喜欢的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+．假设榨汁时参加维生素C，可有效预防这种现象的发生．这说明维生素C具有〔〕A．复原性B．氧化性C．碱性D．酸性考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化复原反响．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：苹果汁在空气中由Fe2+变为Fe3+，即铁元素被氧化，在这种苹果汁中参加维生素C，可预防该现象，说明维生素C可将Fe3+复原为Fe2+，维生素C具有复原性．解答：解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而参加维生素C则能预防这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C具有复原性，应选A．点评：此题考查氧化复原反响，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生应理解氧化反响概念来解答．19．〔2分〕〔202X秋•三元区校级期中〕以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是〔〕A．N a+、H+、SO42﹣、Ba2+B．K+、NH4+、CO32﹣、NO3﹣C．N a+、H+、Cl﹣、CO32﹣D．K+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣考点：离子共存问题．专题：离子反响专题．分析：依据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．SO42﹣、Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．该组离子之间不反响，可大量共存，故B正确；C．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故C错误；D．Cu2+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；应选B．点评：此题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反响为解答的关键，侧重复分解反响的离子共存考查，题目难度不大．20．〔2分〕〔202X春•X校级期中〕以下溶液与20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是〔〕A．10 mL 1 mol•L﹣1 Mg〔NO3〕2溶液B．5 mL 0.8 mol•L﹣1 Al〔NO3〕3溶液。
福建省三明市2014年高三质检化学试题
2014年福建省三明市高三质检化学试题6．生活处处有化学。
下列说法正确的是A．利用60Co的放射性可治疗某些疾病。
60Co和59Co互为同位素B．明矾净水和“84”消毒液消毒的原理相同C．碳酸钡、硫酸钡等难溶性钡盐均可用于钡餐透视D．月饼包装盒中常放入铁粉作干燥剂7．以石油为原料可进行如下转化。
下列说法正确的是石油乙烯乙醇乙酸乙酸乙酯A．石油通过分馏可直接得到乙烯B．乙烯、聚乙烯的最简式均为CH2，二者互为同分异构体C．可用氢氧化钠溶液来区别乙醇和乙酸D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应8．下列说法正确的是A．有化学键断裂的过程一定发生化学变化B．氯化钠是一种电解质，电解饱和食盐水可制得金属钠C．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a + 1的过程中，c(CH3COOH) / c(H＋)减小D．SiO2是酸性氧化物，能与强碱溶液反应，但不与任何酸反应9．能达到实验目的的是A．称NaOH固体的质量B．读数为10.60 C．反应热的测定D．收集氯气10．A、B、C均为中学常见的单质或化合物，一定条件下，存在转化关系：A + H2O →B +C 。
下列说法正确的是A．若B为强碱，则A一定为金属钠B．若B为强酸，则A一定为氯气C．若C为H2，则H2O一定作氧化剂D．若C为O2，则H2O一定作还原剂11．如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质。
图示装置工作时，生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛。
下列说法不正确．．．的是A．阳极反应式为C + 2O2－- 4e－＝CO2↑B．由TiO2制得1mol 金属Ti ，理论上外电路转移4 mol电子C．制备金属钛前后，装置中CaO的量不变D．TiO2在阴极放电12．一定条件下，尿素[CO(NH2)2]与NO反应生成N2和另外2种对环境无污染的氧化物。
如图是CO(NH2)2与某种烟气中NO的物质的量之比分别为1:2、2:1、3:1时，NO脱除率随温度（t）变化的图像。
福建省三明九中2014届高三上学期第一阶段质量检测化学(理)试题 Word版无答案
高三上学期第一阶段质量检测化学（理）试题一、选择题（每小题2分，共60分。
每小题只有1个正确选项符合题意）1．下列说法正确的是（ ）A ．酸性氧化物都是非金属氧化物B ．非金属氧化物都是酸性氧化物C ．金属氧化物都是碱性氧化物D ．碱性氧化物都是金属氧化物2．下列几种气体中，在同温同压下，等质量时所占体积最大的是（ ）A ．一氧化碳B ．甲烷C ．二氧化碳D ．氢气3．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）A ．Cl 2→HClB ．NaCl →Cl 2C ．Fe 2＋→Fe 3＋D ．NaHCO 3→CO 24．下列物质中，与0.3molH 2O 含相同氢原子数的物质是（ ）A ．18.9gHNO 3B ．3.612×1023个HNO 3分子 C ．0.1molH 3PO 4 D ．4.48LCH 4（标准状况） 5．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A ．标准状况下，22.4L 氩气含有原子数为2N AB ．在18182O g 中含有N A 个氧原子C ．常温常压下，32gO 2、O 3的混合物含有N A 个氧原子D ．1L1mol/L 的醋酸溶液中离子总数为2N A6．在80g 密度为d g/cm 3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe 3＋离子，则此溶液中SO 42－的物质的量浓度为（ ）A ．d 1615B ．d 165C ．d 83D ．d 857．向一定量的饱和NaOH 溶液中加入少量Na 2O 固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的（ ）A ．溶液中的Na ＋总数不变B ．单位体积内的OH －数目减少 C ．溶质的物质的量浓度不变 D ．溶液的质量不变 8．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A ．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al ＋6OH 2[Al(OH)4]－＋3H 2↑B ．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO 3－＋OH CO 32－＋H 2OC ．二氧化硅与足量烧碱溶液反应：SiO 2＋2OH SiO 32－＋H 2OD ．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H ＋＋OH H 2O 9．下列条件下能大量共存的离子组是（ ）A．在含有大量Fe3＋的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、SCN－B．使酚酞试液变红的溶液：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－、NO3－C．某强酸性溶液中：K＋、Na＋、I－、MnO4－D．在c（H＋）=1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、NO3－、[Al(OH)4]－、SO32－10．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．硫酸铜D．氢氧化钠11．在水泥和冶金厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少其对空气的污染，这种做法应用的原理是（）A．电泳B．渗析C．凝聚 D．丁达尔现象12．NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。
福建省三明九中13-14学年高一上学期第一阶段质量检测历史(B卷)试题 Word版(无答案)
高一上学期第一阶段质量检测历史（B卷）试题第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题：本大题共30小题，每小题2分，共60分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 许多地名和称谓有悠久的历史，比如山东称为齐鲁.河北称为燕赵，山西称为三晋等。
这些称谓起源于（）A.甲骨文记载B.西周分封制C.当地理特征D.当地风俗2. 观察下表，按照西周宗法制的规定，有资格继承王位的是（）3．实行郡县制是秦朝中央集权制度的重要内容，对中国古代政治形成了长久的影响。
下列有关秦朝郡守的说法，不正确的是（）A．由皇帝任免调动B．是郡的最高地方行政长官C．在其辖区内没有自己的封国D．职位世袭并有权直接任免县令4. 下列中国古代官职中具有监察职能的是（）①太尉②御史大夫③刺史④军机大臣A.①④B.①③C.②③D.③④5. 历史发展证明，提高官员文化素质有助于提高政府的管理水平和执政能力。
下列我国古代的选官标准中能体现这一认识的是（）A．按军功选官B．按门第选官C．科举考试选官D．按品德选官6. 隋唐实行三省六部制的目的是（）A．削弱皇权B．缩小地方权限C．加强皇权D．扩大地方权限7．“自秦始设丞相，不旋踵而亡。
……今我朝罢主相，设五府、六部、都察院……。
事皆朝廷总之，所以稳当。
”这里的“我朝”指的是（）A．汉朝B．唐朝C．明朝D．清朝8. 在中国古代政治制度的发展演变过程中，元朝在地方行政制度上的重大变革是实行了（）A．郡县制B．郡国并行制C．行省制D．三省六部制9. 某小组同学在对古代中国一朝代开展研究性学习时曾搜集到以下一则重要史料:“我朝阁臣，只备论思顾问之职，原非宰相。
”该小组所研究的朝代是（）A.秦朝B.汉代C.唐代D.明代10. 清朝时期，中国古代君主专制制度达到登峰造极的标志是( )A. 废丞相，权分六部B.设立内阁C. 设立军机处D. 大兴文字狱11. 中国古代政治制度》专题学习结束后，几位同学画出了“中国封建社会皇权地位演变趋势示意图”，与实际情况基本相符的一幅是（）12. 中国近代史上第一个不平等条约签订于（）A.南京B.北京C.广州D.福州13. 下图为圆明园流失文物鼠首和兔首铜像，2009年2月26日，鼠首、兔首分别以1400万欧元的价格在法国佳士德拍卖会上被拍卖。
福建省三明九中13-14学年高一上学期第一阶段质量检测政治(B卷)试题(无答案)
高一上学期第一阶段质量检测政治（B卷）试题考试时间：60分钟试卷总分100分命题人：丁燕青审核人：黄美玲一、选择题（每小题2分，共60分）1.下列选项中属于商品的有：①居民家里使用的自来水②从商店买来一支钢笔送给同学做生日礼物③农民生产的自用粮食④房地产商开发的住宅楼⑤废品收购店收购的废品A.①②B.①②③C.①④⑤D.②③④⑤2．下列对从互联网上下载的有偿信息认识正确的是A．是商品，因为它有使用价值B．是商品，因为它既是劳动产品，又用于交换C．不是商品，因为它是无形的服务D．不是商品，因为它虽然有价格但不是劳动产品3．央视纪录片《货币》的片头词这样写道：“她在今天人们的心中，仿佛是空气，是水，是阳光，是陪伴人一生的东西……人们知道她从哪里来，但不知道她到哪里去，她——就是熟悉而又陌生的货币。
”货币之所以如此重要，最根本的原因是A．货币的本质是一般等价物，是社会财富的代表B．货币具有神奇的魔力，能买到人们需要的一切C．货币是特殊商品，有满足人们一切需要的属性D．货币是国家强制使用的，代表着人们的经济利益4．从银行取出工资，并购买所需的商品，这一过程体现的货币职能为A．支付手段和流通手段B．支付手段和价值尺度C．价值尺度和贮藏手段D．价值尺度和流通手段5.假设2013年社会上有3000亿件商品要出售，每件商品的平均价格为100元，全年货币的流通次数为5次，则流通中所需的货币量为________亿元。
现在国家发行的纸币为120000亿元，此时会出现________现象。
A．150000通货紧缩B．60000通货紧缩C．60000通货膨胀D．30000通货膨胀6．假设2012年1单位甲国货币可以兑换6单位乙国货币。
2013年，甲国的通货膨胀率为20%，在其他条件不变的情况下，从购买力角度看，两国间的汇率为A．1∶4 B．1∶5 C．1∶6.5 D．1∶77．2012年9月，昆明市首家持卡消费标准化菜市场在明润菜市场正式投入运营。
福建省三明市高一上学期化学第一次月考试卷
福建省三明市高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的．蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去．下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是（）①棉织品②毛织品③腈纶织品④丝织品．A . ①B . ②③C . ①③D . ②④2. （2分） (2016高三上·安徽期中) 氯化银胶体中的分散质粒子实际上是一个个由很多“AgCl”结合而成的集合体．向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔效应，则下列分析正确的是（）A．该区域是A，该区域中AgCl的直径最小B．该区域是B，该区域中AgCl的直径介于A . C区域之间B . 该区域是C，该区域中AgCl的直径最大C . 各区域AgCl的大小都相同，但只有B区域中分散质的大小介于1～100 nm之间3. （2分） (2018高一下·西城期末) 利用下列4组装置进行相应实验。
其中所得结论错误的是（）实验现象结论A棉球变为蓝色氧化性：Cl2>I2B烧杯壁变凉该反应为吸热反应C酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解产生了不同于烷烃性质的烃D产生大量无色气泡非金属性：Cl>CA . AB . BC . CD . D4. （2分）配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是（）A . 容量瓶中原有少量蒸馏水B . 洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中C . 定容时观察液面俯视D . 称量用的砝码已生锈5. （2分）下列物理量与所对应的单位不正确的是（）A . n：molB . M：g•mol﹣1C . NA：个D . Vm：L•mol﹣16. （2分） (2017高一上·山东期中) 1gN2含a个分子，则阿伏伽德罗常数可表示为（）A . mol﹣1B . amol﹣1C . 28amol﹣1D . mol﹣17. （2分） (2019高一上·大足期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（）A . 常温常压下，71g Cl2含有的氯原子数为2NAB . 1mol Na2O2与H2O完全反应，转移电子数为NAC . 在标准状况下，1L H2O所含分子数为D . 1L 0.5mol/L AlCl3溶液中，含有的Cl–数为1.5NA8. （2分） (2018高一下·扬州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
福建省三明一中2013-2014学年高一化学11月阶段性考试试题新人教版
福建省三明市第一中学2013-2014学年高一上学期阶段性考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分原子量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Mg~24 Al~27 S~32 Cl~35.5 K~39 Ca~40 Mn~55 Fe~56 Cu~64注意：1．第I卷做在答题卡上，答题卡必须填涂以下三个项目：（1）姓名（2）准考证号：先用黑色水笔在准考证号一栏的9个空格中填写准考证号，再用2B 铅笔涂对应数字。
准考证号为九位数：年级（1，表示高一，一位数）+班级（两位数，如1班是01，13班为13）+座号（两位数）+考室（两位数）+考号（两位数）（3）科目代号：化学请考生按以上要求认真填涂答题卡，错涂、漏涂者第I卷0分！！！2．第Ⅱ卷做在答题卷上，必须写班级、姓名和考号第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）1.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是A.液氯B.硫酸钡C.酒精D.干冰2.将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是A. 盐酸纯碱硫酸钙B. 硫酸烧碱硫酸亚铁C. 碳酸乙醇烧碱D. 磷酸熟石灰苛性钠3.符合图中阴影部分的物质是A．K2CO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaHCO34.下列关于钠的说法中不．正确的是A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现5.电解质电离时，一定相等的是A.阴、阳离子的个数B.阴、阳离子的质量C.每个阳离子与阴离子所带的电荷D.正电荷总数与负电荷总数6.下列电离方程式错误．．的是A.NaHCO3===Na++H++CO32-B.NaHSO4（溶液）===Na++H++SO42-C.MgCl2===Mg2++2Cl-D.Ba(OH)2===Ba2++2OH-7.下列现象与胶体的性质无关的是A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B．一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象8. 2009年春节联欢晚会上，刘谦的魔术表演激起了人们强烈的好奇心，并在全国范围内掀起了魔术表演的热潮。
福建省三明市大田一中2013_2014学年高一化学上学期第一次段考试卷(含解析)
2013-2014学年福建省三明市大田一中高一（上）第一次段考化学试卷一、选择题（每题2分，共40分）1．（2分）（2010•宁夏校级学业考试）用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（）A）5．（2分）（2013秋•福建校级月考）某学生用小刀在钠块上切下黄豆大小的钠与并与水（滴有酚酞）反应，此实验能证明钠的哪些性质（）①钠比水轻②钠的熔点较低③钠是银白色④钠与水反应后溶液呈碱性⑤钠与水反应7．（2分）（2012秋•海珠区校级期末）氯气可以用来消灭田鼠，为此将Cl2通过软管灌入洞中，这是利用了Cl2下列性质中的（）210．（2分）（2013秋•应县校级期末）新制氯水久置后溶液中的各种粒子：①Cl2 ②H2O ③Cl﹣+11．（2分）（2013秋•遂宁期末）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金12．（2分）（2013•天津校级学业考试）潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均14．（2分）（2012•陕西校级学业考试）现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有2）16．（2分）（2013秋•宜昌期末）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液﹣17．（2分）（2014秋•舟山校级期中）如图，A处通入氯气．关闭B阀时，C处干燥的红色布条褪色，打开B阀时，C处干燥的红色布条无变化．由此做的判断正确的是（）﹣19．（2分）（2015•上海校级模拟）在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化20．（2分）（2014秋•濠江区校级期中）某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%二、填空题（共60分）21．（6分）（2013秋•福建校级月考）化学用语（1）用化学符号（化学式、原子或离子符号等）表示氨水，碳酸氢钙（2）写出带点元素的化合价 HClO NH4+．22．（14分）（2013秋•福建校级月考）完成以下方程式（1）实验室制取二氧化碳的反应（2）氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应（3）将少量Na固体投入到CuSO4溶液中，有关的化学方程式是（分步完成）_ _；（4）实验室用双氧水制取氧气的反应：（5）Na2O2和水反应的化学方程式是（6）氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，请写出它与水反应的化学方程式．23．（12分）（2013秋•福建校级月考）现有一瓶气体为NH3，气体的物质的量为0.2mol①气体的质量为，气体中含氢原子的物质的量为mol．②气体中所含分子数为．③气体在标准状况下的体积为．④将气体甲完全溶解于水中形成500mL溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为mol•L﹣1．⑤将④中所得溶液取出100mL，加水稀释至1000ml，所得溶液溶质的物质的量浓度为mol•L﹣1．24．（2分）（2013秋•福建校级月考）现有32克XO2，其物质的量为0.5mol，则，XO2的摩尔质量为，X的相对原子质量为．25．（2分）（2013秋•城关区校级月考）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为．26．（14分）（2013秋•福建校级月考）目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑．已知物质A、B、C、D、E、F有如图所示转化关系：（1）试根据上述变化写出A、B、C、D、E、F的化学式：A ，C ，D ，E ．（2）请写出反应的化学方程式．①C+D→NaCl，②C→E．③B→D（3）图中反应①可用于工业上制取漂白粉，反应的方程式为（4）漂白粉起作用的原因是（用方程式表示）．三、实验探究（10分）27．（10分）（2013秋•福建校级月考）如图，反应管中装有氧化铜，U型干燥管中装有无水CuSO4，广口瓶有澄清石灰水，向A中通入的气体可能是H2，CO，CO2，中的一种或几种气体的混合物，是根据以下现象判断：（提示：无水CuSO4遇水变蓝）（1）实验开始时应该（填a、“先加热”或b、“先通气体”）（2）若A中黑色变成红色，B中白色变成蓝色，C 中无现象，则原气体的成分有，装置A中发生相关反应的化学方程式为（3）若A中黑色变成红色，B中白色变成蓝色，C中出现浑浊，则原气体含有成分为或或的混合气体．（4）此装置在设计上有什么不足？（填一种就得分）2013-2014学年福建省三明市大田一中高一（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题2分，共40分）1．（2分）（2010•宁夏校级学业考试）用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（）A）5．（2分）（2013秋•福建校级月考）某学生用小刀在钠块上切下黄豆大小的钠与并与水（滴有酚酞）反应，此实验能证明钠的哪些性质（）①钠比水轻②钠的熔点较低③钠是银白色④钠与水反应后溶液呈碱性⑤钠与水反应银白色金属表面变暗出现白色固体7．（2分）（2012秋•海珠区校级期末）氯气可以用来消灭田鼠，为此将Cl2通过软管灌入洞中，这是利用了Cl2下列性质中的（）10．（2分）（2013秋•应县校级期末）新制氯水久置后溶液中的各种粒子：①Cl2 ②H2O ③Cl﹣+11．（2分）（2013秋•遂宁期末）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金12．（2分）（2013•天津校级学业考试）潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均14．（2分）（2012•陕西校级学业考试）现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有=mol：=6）×m=28m，16．（2分）（2013秋•宜昌期末）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液﹣17．（2分）（2014秋•舟山校级期中）如图，A处通入氯气．关闭B阀时，C处干燥的红色布条褪色，打开B阀时，C处干燥的红色布条无变化．由此做的判断正确的是（）﹣19．（2分）（2015•上海校级模拟）在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化20．（2分）（2014秋•濠江区校级期中）某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为氢氧化钠溶液的物质的量浓度为二、填空题（共60分）21．（6分）（2013秋•福建校级月考）化学用语（1）用化学符号（化学式、原子或离子符号等）表示Cl﹣Al3+氨水NH3，碳酸氢钙Ca（HCO3）2（2）写出带点元素的化合价 HClO +1 NH4+﹣3 ．22．（14分）（2013秋•福建校级月考）完成以下方程式（1）实验室制取二氧化碳的反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O（3）将少量Na固体投入到CuSO4溶液中，有关的化学方程式是（分步完成）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑_ 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4_；（4）实验室用双氧水制取氧气的反应：2H2O2 2H2O+O2↑（5）Na2O2和水反应的化学方程式是2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑（6）氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，请写出它与水反应的化学方程式ICl+H2O⇌HCl+HIO ．23．（12分）（2013秋•福建校级月考）现有一瓶气体为NH3，气体的物质的量为0.2mol①气体的质量为 3.4g ，气体中含氢原子的物质的量为0.6 mol．②气体中所含分子数为0.2N A．③气体在标准状况下的体积为 4.48L ．④将气体甲完全溶解于水中形成500mL溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为0.4 mol•L﹣1．⑤将④中所得溶液取出100mL，加水稀释至1000ml，所得溶液溶质的物质的量浓度为0.04 mol•L﹣1．计算溶液的物质的量浓度；=24．（2分）（2013秋•福建校级月考）现有32克XO2，其物质的量为0.5mol，则，XO2的摩尔质量为64g/mol ，X的相对原子质量为32 ．计算．=64g/mol25．（2分）（2013秋•城关区校级月考）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为1：2 ；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为2：1 ．=可知，同体积的的物质的量之比为：26．（14分）（2013秋•福建校级月考）目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑．已知物质A、B、C、D、E、F有如图所示转化关系：（1）试根据上述变化写出A、B、C、D、E、F的化学式：A Na ，C NaOH ，D FeCl3，E Na2CO3．（2）请写出反应的化学方程式．①C+D→NaCl3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，②C→E2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ．③B→D2Fe+3Cl22FeCl3（3）图中反应①可用于工业上制取漂白粉，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（4）漂白粉起作用的原因是（用方程式表示）Ca（ClO）2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓．22FeCl22FeCl三、实验探究（10分）27．（10分）（2013秋•福建校级月考）如图，反应管中装有氧化铜，U型干燥管中装有无水CuSO4，广口瓶有澄清石灰水，向A中通入的气体可能是H2，CO，CO2，中的一种或几种气体的混合物，是根据以下现象判断：（提示：无水CuSO4遇水变蓝）（1）实验开始时应该 b （填a、“先加热”或b、“先通气体”）（2）若A中黑色变成红色，B中白色变成蓝色，C 中无现象，则原气体的成分有H2，装置A中发生相关反应的化学方程式为H2+CuO H2O+Cu（3）若A中黑色变成红色，B中白色变成蓝色，C中出现浑浊，则原气体含有成分为H2、CO 或H2、CO2或H2、CO、CO2的混合气体．（4）此装置在设计上有什么不足？没有尾气处理装置（填一种就得分）+CuOH。
福建省三明一中2013-2014学年高一上学期第一次月考化学试题.pdf
（满分：100分；考试时间：90分钟） 可能用到的相对原子质量：H—1? C-12 N—14? O—16 ?Na—23 ?—24 S-32 Cl—35.5 Ar—40 K—39 Mn—55 注意：1．第I卷第I卷Ⅰ卷 （ 共50分） 选择题（共2小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）．A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠很活泼 2．下列关于氯气的描述中，正确的是A．Cl2以液态形式存在时可称氯水或液氯 B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2 C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行 D．钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl．在容量瓶上无需标记的是A．温度 B．浓度C．刻度线 D．容积．下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是①Na ②NaOH ③Na2O ④Na2O2 ⑤Na2CO3 ⑥NaClO A．①④ B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑥．查阅资料得知，金属钠不仅能跟O2和H2O反应，还能跟多种其他物质反应，其中包括与酒精在常温下的反应。
要研究金属钠跟酒精反应的性质以及该反应与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不着的是A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法．相同温度和压强下，3体积X2气体和6体积Y2气体化合生成6体积气态化合物，则生成物的化学式为A. XY2B.X3Y2 ?C.X2Y3D.?XY 7．下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是A．液氯 B．氯水C．氯酸钾 D．次氯酸钙. 现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是 A．AgNO3 B.酚酞试液 C．紫色石蕊溶液 D.饱和食盐水 9．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A．HCl B．K2SO4溶液C．FeCl3 D．NaOH溶液．在烧杯中加入水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL，将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中。
福建省三明九中2020学年高一化学上学期第一阶段质量检试题(B卷,无答案)新人教版
高一上学期第一阶段质量检测化学（B卷）试题考试时间：60分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 Na-23 N-14第Ⅰ卷（共计54分）一、单项选择（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1.某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。
该学生采用的研究方法是：（）①假说法②实验法③分类法④比较法A．①② B．①③ C．②④ D．①③2. 关于钠的叙述中，正确的是（）A.钠是银白色金属，硬度很大，可作原子反应堆的导热剂B.将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体C.将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2D.金属钠的熔点很高，少量的钠可保存在煤油中3.下列关于氯气的叙述，不正确的是（）A.氯气是一种黄绿色，有刺激性气味、有毒的气体，密度比空气大B.氯气、氯水、液氯是同一种物质C.氯气能与水发生反应，也能与氢氧化钠溶液反应生成两种盐D.氯气本身没有漂白性，次氯酸才有漂白性4.在研究金属钠与水的反应实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是（）A.熔点低B.密度小C.硬度小D.化学性质活泼5.在呼吸面具和潜水艇里，可作为氧气来源的物质是（）Ａ.KNO3 B.KMnO4 C.KClO3 D.Na2O26.油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为下列气体中不宜充入包装袋的是（）A.氮气B.空气C.氯气D.氩气7.金属单质与足量Cl2反应后，生成物的化学式中，不正确的是（）A.FeCl2B.AlCl3C.FeCl3D.CuCl28.摩尔是（）A.物质的质量单位B.物质的量C.物质的量的单位D.就是6.02×1023个微粒9.金属钠着火，能用来灭火的是（）A.水B.湿抹布C.泡沫灭火剂D.干沙10.下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是（）①Cl2②盐酸③氯水④盐酸酸化的漂白粉溶液⑤木炭A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①③④⑤11．下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是( )A．容量瓶B．烧杯C．量筒D．试管12. 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是( )A.稀H2SO4B.氢氧化钠溶液C.硫酸铜溶液D.氯化钾溶液13. 物质的量相同的下列物质中，含原子数最多的是（）A.O2B.NH3 C．CO D.CH414．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④ D．①③⑤15. 下列各组中的两种物质相互作用时，若改变反应条件或改变它们的用量，对生成物种类没有影响的是（）A.Na2O2与CO2B.Ca(OH)2与CO2C.Na与O2D.C与O2 16．下列叙述正确的是（）A．1molO2的质量为32g·mol－1B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C．SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1D．CO2的摩尔质量为44g17．下列物质的体积约为22.4L的是（）A．标准状况下1mol H2OB．20℃、101 kPa时36.5g HClC．常温常压下17g NH3D．标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气体18．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.常温常压下，11.2 L氯气所含有的原子数目为N AB.9 g水所含有的原子数目为0.5N AC.在同温同压时, 相同物质的量的任何气体的体积相同且为11.2LD.0.1 mol甲烷分子含有的分子数目为0.1N A第Ⅱ卷（共计46分）二.判断题（本题共7小题，共7分,对的打√，错的打×）19. 1molCO2含有N A个氧原子（）20. 1molNa+中含有N A个钠离子（）21. 1molH2O中含有1molH2和 1mol O （）22. 1mol H2的体积约是22.4L （）23. 在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L （）24. 1mol CO2和1mol CO所含的分子数和体积都相同（）25.在标准状况下，0.5mol N2和1mol O2的混合气体的体积约是33.6L（）三.填空题（本题共3小题，共20分）26.（6分）98g H2SO4的物质的量是____mol；其中含_____mol硫原子， ____个氧原子，____个氢原子。
福建省三明一中高三化学上学期第一次月考试题含解析
化学试卷一、选择题（共24 小题，每题1．以下相关物质分类正确的选项是（2 分，共）48 分，每题只有一个选项吻合题意）①混杂物：盐酸、王水、水玻璃、水银②化合物： CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质： H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨．A．①③B．②④C．②③D．③ ④考点：混杂物和纯净物；同素异形体；单质和化合物；电解质与非电解质．.专题：物质的分类专题．解析：① 混杂物：混杂物是由不一样种物质构成的物质；②化合物：由不一样元素构成的纯净物属于化合物；③电解质：在水溶液中或融化状态下能导电的化合物为电解质；④同素异形体：由同种元素形成的不一样种单质互为同素异形体．解答：解：①盐酸是氯化氢的水溶液，是混杂物，王水是浓盐酸和浓硝酸的混杂物，水玻璃是硅酸钠的水溶液是混杂物，水银的成分是金属汞，是纯净物，属于金属单质，故①错误；②CaCl2、烧碱是化合物，聚苯乙烯是高聚物，是混杂物，HD为单质，故②错误；③ H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡都是在水溶液中或融化状态下能导电的化合物，都是电解质，故③正确；④ C60、C70、金刚石、石墨都是由碳元素形成的不一样物质，都是单质，互为同素异形体，故④正确；应选 D．议论：本题观察物质的分类知识，熟记各种物质的看法是解决该题的要点，题目难度不大．2．（ 2 分）以下试剂的保存或使用正确的选项是（）A．实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中B．漂白粉比氯水稳固，可露置在空气中C．称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左侧纸上放纸上放砝码D．金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中NaOH，右边考点：化学试剂的存放．.专题：元素及其化合物．解析： A．氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中；B．漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，应需密闭保存；C．氢氧化钠拥有腐化性，称量时应放在小烧杯中；D．四氯化碳密度比水大，不可以用于保持钠．解答：解：A．氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，故 A 正确；B．漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，从而使漂白粉无效，故漂白粉需密闭保存，故 B 错误；C．氢氧化钠拥有腐化性，称量时应放在小烧杯中，故 C 错误；D．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，四氯化碳密度比水大，故不可以用于保持钠，故D错误；应选 A．议论：本题观察药品的储蓄，难度不大．解题的要点是认识所储蓄物质的特征．3．（ 2 分）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为 1.3 纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素特别相似．以下关于“钴酞菁”分子的说法中正确的选项是（）A．在水中所形成的分别系属悬浊液B．分子直径比Na+小C．在水中形成的分别系能产生丁达尔效应D．“钴酞菁”分子不可以透过滤纸考点：胶体的重要性质．.专题：溶液和胶体专题．解析：“钴酞菁”的分子（直径为 1.3nm），在水中形成的分别系属于胶体分别系，拥有胶体的性质，拥有丁达尔现象、能透过滤纸等性质．解答：解：A．钴酞菁”的分子（直径为 1.3nm），其大小在胶体粒子范围以内，属于胶体，故A错误；+B．“钴酞菁”分子（直径为 1.3nm）， Na 半径小于1nm，故 B 错误；C．钴酞菁”的分子（直径为 1.3nm），在水中形成的分别系属于胶体，拥有丁达尔现象等性质，故 C正确；D．“钴酞菁”分子（直径为 1.3nm），能透过滤纸，不可以透过半透膜，故 D 错误．应选 C．难度不大，掌握胶体分别系的本质特议论：本题观察了胶体分别系的本质特色和胶体的性质，征是解题的要点．4．（ 2 分）以下颜色不属于因化学反应而产生的现象的是（）A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B．白色硫酸铜粉末在空气中变为蓝色C．鸡蛋白遇浓硝酸呈黄色D．一般玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色考点：焰色反应；物理变化与化学变化的差别与联系．.专题：物质的性质和变化专题．解析： A．浓硝酸见光易分解生成二氧化氮；B．白色的硫酸铜粉末在空气中与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体；C．蛋白质遇浓硝酸呈黄色；D．玻璃中含有钠元素．解答：解：A．浓硝酸见光易分解生成二氧化氮，久置于空气中若变黄色，是因溶解了二氧化氮的原由，发生了化学反应，故 A 错误；B．白色的硫酸铜粉末在空气中与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体，发生了化学反应，故B错误；C．鸡蛋白是蛋白质，鸡蛋白溶液遇浓硝酸呈黄色，发生了化学反应，故 C 错误；D．玻璃中含有钠元素，焰色反应呈黄色，该颜色变化是物理变化，故 D 正确．应选 D．议论：本题观察物理变化与化学变化的差别与联系，题目难度不大，注意焰色反应是物理变化．）5．（ 2 分）用 N A表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是（A．标准状况下， 22.4LH 2O含有 N A个分子B． 1L1mol?L ﹣1的 NaClO 溶液中含有ClO﹣的数量少于N A个C． 0.1molAlCl 3 完整转变为氢氧化铝胶体，生成0． lN A个胶体粒子D． 0.1molCl 2与足量 NaOH溶液反应，转移电子数为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．解析： A．标准状况下，水的状态不是气体，不可以使用气体摩尔体积计算其物质的量；B．次氯酸根离子部分水解，溶液中次氯酸根离子数量减少；C．氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的齐集体，没法计算氢氧化铝胶粒的数量；D．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂， 0.1mol 氯气完整反应转移了0.1mol 电子．解答：解：A．标况下水不是气体，不可以使用标况下的气体摩尔体积计算 22.4L 水的物质的量，故 A错误；﹣ 1﹣C．氢氧化铝胶体粒子为氢氧化铝的齐集体，则溶液中含有的胶粒小于0.1mol ，故 C错误；D．0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液转移了0.1mol电子，转移电子数为0.1N A，故D错误；应选 B．议论：本题观察阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下水、乙醇、三氧化硫等物质的状态不是气体，选项 C为易错点，注意氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的齐集体．6．（ 2 分）（2014?松江区一模）C、 N、 S 都是重要的非金属元素．以下说法正确的选项是（）A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物B．三者的单质直接与氧气反应都能最少生成两种氧化物C．同样温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、 Na2SO3溶液的 pH 大小序次： NaNO3＜Na2S03＜Na2CO3D． CO2、 NO2、 SO2都能与 H2O反应，其反应原理同样考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质；碳族元素简介． .专题：盐类的水解专题；氧族元素；氮族元素；碳族元素．解析： A．能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，注意其实不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物；B．硫和氧气反应只生成二氧化硫；C．同样温度下，等物质的量浓度的钠盐，酸根离子对应的酸越弱，其钠盐的pH 越大；D．二氧化氮和水发生氧化还原反应．解答：解：A． NO、 CO都不属于酸性氧化物，是不行盐氧化物，故 A 错误；B．硫和氧气反应只生成二氧化硫，二氧化硫被氧化生成三氧化硫时一定有催化剂和加热条件，故 B 错误；C．同样温度和同样物质的量浓度的Na2CO3、 NaNO3、 Na2SO3溶液中，因为酸根离子的水解程度：碳酸根离子＞亚硫酸根离子，硝酸根离子不水解，因此溶液的pH 大小序次：NaNO3＜ Na2S03＜ Na2CO3，故 C 正确；D．二氧化氮和水的反应属于氧化还原反应，二氧化碳、二氧化硫和水的反应属于化合反应，故 D 错误；应选 C．议论：本题观察酸性氧化物的判断、盐类的水解等知识点，易错选项是B，注意硫与氧气直接反应，无论氧气能否过分都只生成二氧化硫，为易错点．7．（ 2 分）关于以下各实验装置的表达中，不正确的选项是（）A．装置①可用于考据Na 与 H2O反应能否放热B．装置②可用于比较Na2CO3与 NaHCO3的稳固性C．装置③中 X 若为 CCl4，可用于汲取NH3或 HCl，并防范倒吸D．装置④可用于干燥、采集NH3，并汲取剩余的NH3考点：化学实验方案的议论．.专题：实验议论题．解析： A．温度高升气体体积增大；B．大试管温度高；C．装置③可以汲取易溶于水的气体，并可防倒吸；D．装置④可采集能用碱石灰干燥、密度比空气小且易溶于水的气体．解答：解：A．温度高升气体体积增大，红墨水右边液面高升，故A正确；B．大试管温度高，应放碳酸钠，故 B 错误；C．装置③ X 若为 CCl4，NH3或 HCl 极易溶于水且不溶于CCl4的气体，可以用装置③并可防倒吸，故C正确；D．氨气为碱性气体可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小极易溶于水，可用向上排空气法采集，用一倒置的漏斗防倒吸并汲取剩余的氨气，因此装置④可干燥、采集NH3，并汲取剩余的NH3，故 D 正确．应选 B．议论：本题观察化学实验方案的议论，涉及基础实验操作，重视于学生的解析能力和实验能力的观察，为高频考点，注意掌握实验的方法、步骤和使用的仪器，侧重相关基础知识的累积，难度不大．8．（ 2 分） X、 Y、Z、 W四种物质的转变关系．以下组合中不吻合该关系的是（）A B C DXHClNa ONaCOSO22232Y FeCl 2 NaOH CO 2Na 2SO 3Z Cl 2 Na 2CO 3 Ca 2CO 3 H 2SO 4 WFeCl3NaHCOCa （ HCO ） NaHSO33 2 3A ． AB ． BC ．CD ．D考点：钠的重要化合物；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质． .专题：元素及其化合物．解析： A ． HCl 拥有酸性，可与开朗金属反应，可被氧化生成B ． Na 2CO 3 与 NaOH 不反应；C ． Na 2CO 3 可与酸、氢氧化钙反应生成 Ca 2CO 3 等发生复分解反应；D ． SO 2 可与碱反应，拥有还原性，可被氧化．解答：解：A ． HCl 可与 Fe 反应生成 FeCl 2，可被氧化生成 Cl 2， Cl 2 可与 FeCl 2 反应生成 FeCl 3，故A 正确B ． Na 2O 2 可与水反应生成 NaOH ，可与二氧化碳反应生成 Na 2CO 3， Na 2CO 3 与 NaOH 不反应， 故 B 错误；C ．Na 2CO 3 可与酸反应生成（ HCO 3） 2，故 C 正确D ． SO 2 可与 NaOH 反应生成CO 2，可与氢氧化钙反应生成Na 2SO 3，与过氧化氢反应生成Ca 2CO 3，Ca 2CO 3与H 2SO 4，H 2SO 4 和CO 2反应生成 CaNa 2SO 3 反应生成NaHSO 3，故 D 正确． 应选 B ．议论：本题综合观察元素化合物知识， 为高频考点， 重视于学生的解析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的观察，注意相关基础知识的累积，难度不大．9．（2 分）在学习中，我们常常应用类推法． 以下左侧正确， 类推法应用于右边也正确的选项是 （ ）A向 FeCl 2 溶液中滴入氯水 向 FeCl 2 溶液中滴入碘水2Fe 2+ +Cl 2=2Fe 3++2Cl﹣2Fe 2++I 2=2Fe 3++2I﹣BCO 2通入漂白粉溶液中SO 2 通入漂白粉溶液中2+﹣2+﹣CO+Ca +2ClO +HO=CaCO ↓+2HClOSO+Ca +2ClO +H O=CaSO ↓+2HClO223223C向 Na 2CO 3 溶液中滴入稀 HNO 3向 Na 2SO 3 溶液中滴入稀 HNO 32﹣ +2﹣ +CO+2H =CO ↑+H OSO+2H=SO ↑+H O322322D向澄清石灰水中通入少许CO 气体向澄清石灰水中通入少许SO 气体222+﹣2+﹣Ca +2OH +CO 2=CaCO 3↓+H 2OCa +2OH +SO 2=CaSO 3↓+H 2OA ． AB ． BC ．CD ．D考点：离子方程式的书写． .专题：类比迁徙思想．解析： A ． FeCl 2 溶液与碘水不反应；B ． SO 2 通入漂白粉溶液，发生氧化还原反应；Cl 2；C． Na2SO3溶液中滴入稀HNO3发生氧化还原反应；D．二氧化碳、二氧化硫均为酸性氧化物，与碱反应均生成盐和水．解答：解：A． FeCl2溶液与碘水不反应，则前者发生氧化还原反应，后者不反应，与氧化性相关，故 A 错误；B．SO2通入漂白粉溶液，发生氧化还原反应为SO2+Ca2++ClO﹣ +H2O=CaSO4↓+2H++Cl ﹣，故 B 错误；C． NaSO 溶液中滴入稀HNO发生氧化还原反应为﹣2﹣+2﹣+2NO↑+H O，2NO+3SO+2H =3SO233342故 C错误；D．二氧化碳、二氧化硫均为酸性氧化物，与碱反应均生成盐和水，则类推合理，故D 正确；应选 D．议论：本题观察离子反应方程式书写，为高频考点，掌握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的要点，重视复分解反应、氧化还原反应的离子反应观察，题目难度不大．10．（ 2 分）将钠投入以下溶液中，反应的激烈程度由强到弱的是①水②NaOH溶液③0.1mol?L ﹣1盐酸④0.1mol?L ﹣1FeCl 3溶液（）A．④ ③②①B．④③①②C．③ ④①②D．① ③④②考点：钠的化学性质． .专题：几种重要的金属及其化合物．解析： Na 与溶液反应本质上是和溶液的氢离子的反应，因此H 离子浓度越大，反应越激烈，依题意，直接比较物质的H 离子浓度．解答：解：Na 与溶液反应本质上是和溶液的氢离子的反应，因此H 离子浓度越大，反应越剧烈；盐酸为酸，自己电离产生大批氢离子，0.1mol?L﹣1盐酸氢离子浓度为 0.1mol/L ；氯化铁为强酸弱碱盐，水解生成氢离子，但是水解是轻微的，0.1mol?L﹣1FeCl 3溶液中氢离子浓度小于0.1mol?L ﹣1；水为弱电解质，电离产生氢离子浓度等于10﹣7mol/L ；NaOH为碱，溶液中氢离子浓度小于10﹣7mol/L ；H 离子浓度越大，反应越激烈，应选：C．议论：本题观察了反应速率快慢的比较，明确钠的性质是解题要点，注意溶液中离子浓度大小比较方法，题目难度不大．11．（ 2 分）在 80g 密度为 d g?cm ﹣ 3的硫酸铁溶液中，含有 2.8gFe3+2﹣的物质，则此溶液中 SO4的量浓度为（单位为 mol?L﹣1）（）A．B．C．D．考点：物质的量浓度的相关计算．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．解析：3+2﹣3+计算溶液体积，再依据依据 n=计算 n（ Fe ），溶液中n（ SO） =n（ Fe ），依据 V=42﹣的物质的量浓度．c=计算 SO4解答：3+=0.05mol ，溶液中 n（SO2﹣3+）=×0.05mol=0.075mol ，解： n（ Fe）=）=n（ Fe4溶液体积 ==L，则 SO2﹣=mol/L ，应选的物质的量浓度为4A．议论：本题观察物质的量浓度相关计算，难度不大，注意对物质的量浓度定义式的理解，确立硫酸根与铁离子关系是要点．12．（ 2 分）以下说法在必定条件下可以实现的是（）①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有积淀平和体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．A．① ②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．① ②③⑤D．③ ④⑤⑥考点：酸、碱、盐、氧化物的看法及其互相联系；氧化还原反应；离子反应发生的条件．.专题：物质的分类专题．解析：① 酸性氧化物和碱反应生成盐和水；②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现；③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应可以发生反应；④氧化还原反应的发生有可能使得溶液的酸碱性发生变化；⑤有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应；⑥依据元素和化合物性质知识往返答．解答：解：①酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，故①正确；②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故②正确③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应，HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故③正确；④依据反应 2HS+H2SO3=3H2O+S↓可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液系统为中性，故④正确；⑤同素异形体之间的转变属于有单质参加的非氧化还原反应，故⑤正确；⑥反应 2Na2O2+2HO=4NaOH+O2↑和 3NO2+H2O=2HNO3+NO是两种氧化物反应产物有气体的反应，故⑥正确．应选 A．议论：本题观察学生元素和化合物的综合知识，注意知识的累积是解题的要点，综合性较强，难度较大．13．（ 2 分）以下分子或离子在指定条件的分别系中能大批共存的是（）A． Ca（NO3）2溶液中： Fe2+、 H+、 Cl ﹣、 SO42﹣B．使 pH试纸变蓝的溶液中：++﹣2﹣K、 NH4、 S、SO3+﹣ 12mol?L ﹣1的溶液中：+2+﹣﹣C．水电离出的 c（H ） =10Na 、Ba 、 HCO3、 CH3COOD．透明的强酸性溶液中：Al 3+3+﹣2、 Fe、 Cl、 SO4考点：离子共存问题． .专题：离子反应专题．解析： A．离子之间发生氧化还原反应；B．使 pH 试纸变蓝的溶液，显碱性；C．水电离出的 c（ H+） =10﹣12mol?L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；D．该组离子之间不反应．2++﹣离子之间发生氧化还原反应，不可以大批共存，故 A 错误；解答：解：A． Fe 、 H 、 NO3B．使 pH 试纸变蓝的溶液，显碱性，不可以大批存在+NH ，故 B 错误；4C．水电离出的+﹣ 12mol?L﹣1c（ H） =10的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中不可以大批存﹣﹣﹣在 HCO3，碱性溶液中不可以大批存在HCO3、 CH3COO，故 C错误；D．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大批共存，故 D 正确；应选 D．议论：本题观察离子的共存，为高频考点，掌握习题中的信息及常有离子之间的反应为解答的要点，重视复分解反应及氧化还原反应的离子共存观察，题目难度不大．14．（ 2 分）以下的方法和结论正确的选项是（）A．向某溶液中滴加浓的NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，则原+溶液中必定含有NH42﹣B．向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色积淀，则原溶液中必定有 SO4 C．向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中必定有 CO32﹣D．加入碳酸钠溶液产生白色积淀，再加盐酸积淀消逝，原溶液必定有Ca2+考点：常有阳离子的检验；常有阴离子的检验．.专题：物质检验鉴别题．解析： A、依照铵根离子的检验方法解析判断，氨气与红色石蕊试液变蓝是特色反应现象；B、过程中原溶液中含有银离子也可以产生积淀现象；﹣C、原溶液若含有 HCO3，加入稀盐酸也会产生二氧化碳气体；D、可能为 BaCO3、 CaCO3、MgCO3等白色积淀．解答：解：A、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，证明必定是氨气，因此原溶液中必定有 NH4+，故 A 正确；B、加滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色积淀，溶液中可能含有Ag+离子或硫酸根离子，故 B 错误；C、原溶液若含有HCO3﹣，加入稀盐酸也会产生二氧化碳气体，故C错误；D、可能为 BaCO3、 CaCO3、MgCO3等白色积淀，因此不必定为 Ca2+，故 D 错误；应选 A．议论：本题观察实验方案的议论，重视于学生的解析能力和实验能力的观察，注意掌握实验操作的注意事项和物质的性质的异同，难度不大．15．（ 2 分）取等质量的碳酸钠（a）和碳酸钠与碳酸氢钠的混杂物（得出的结果正确的选项是（）A．与足量盐酸完整反应时， b 耗酸量多B．与足量盐酸完整反应时， a 产生二氧化碳多C．溶于水后分别加入足量澄清石灰水， b 获取的积淀量多+D．配成等体积的溶液， b 溶液中的c（ Na ）大b）分别进行下述实验，考点：研究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．.专题：几种重要的金属及其化合物．解析： A．依据反应方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑进行判断；B．依据反应方程式及碳原子守恒判断产生二氧化碳的量；C．生成的积淀与含有的碳酸钠、碳酸氢钠的总物质的量相关，依据二者的摩尔质量判断产生积淀多少；D．依据碳酸钠、碳酸氢钠的化学式判断等质量时钠离子的物质的量，钠离子物质的量越大，则 c（ Na+）越大．解答：解：A． Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，106g 73g84g 36.5g依据反应可知，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠，碳酸氢钠耗费的盐酸的多，因此等质量的碳酸钠（ a）耗费的盐酸大于碳酸钠与碳酸氢钠的混杂物（b）耗费的盐酸，故 A 错误；B．碳酸钠的摩尔质量为106g/mol ，碳酸氢钠的摩尔质量为84g/mol ，等质量时，碳酸钠的物质的量小于碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量，依据碳原子守恒可知， a 产生的二氧化碳小于b，故 B 错误；C．等质量时，碳酸钠的物质的量小于碳酸钠和碳酸氢钠混杂物的物质的量，依据碳原子守恒， a 生成的积淀必定小于 b 产生的积淀，故 C 正确；D.106g 碳酸钠的物质的量为1mol，含有 2mol 钠离子， 84g 碳酸氢钠中含有1mol 钠离子，因此等质量的碳酸钠与碳酸钠和碳酸氢钠的混杂物对比， a 中含有的钠离子的物质++的量大于b，溶液体积相等，依据c=可知， a 溶液中的 c（Na ）大， b 溶液中的c（ Na ）应选 C．议论：本题观察了碳酸钠、碳酸氢钠的性质，题目难度中等，注意掌握碳酸钠、碳酸氢钠的组成及性质，可以正确书写反应的化学方程式，选项 B、C 可以利用 C原子守恒进行解答，试题培育了学生的解析、理解能力及灵巧应用所学知识的能力．16．（ 2 分）以下说法正确的选项是（）A． HClO 中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，因此HClO4的氧化性强B．已知① Fe+Cu2+═ Fe2++Cu；② 2Fe3++Cu═ 2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱序次为：Fe3+＞ Cu2+＞ Fe2+﹣﹣﹣2C﹣﹣﹣﹣都能发生C．已知还原性： B＞C ＞D ，反应+D═ 2D +C 和反应 2C +B ═ 2B +C2222D．拥有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应考点：氧化性、还原性强弱的比较．.专题：氧化还原反应专题．解析：关于同一种元素形成的不一样价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性；解答：解：A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，因此HClO4的酸性强；关于同一种元素形成的不一样价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强，故HClO＞HClO4，故 A 错误；B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应① Fe+Cu2+═ Fe2++Cu中，氧化剂是2+2+2+2+3+2+2+ Cu ，氧化产物是Fe ，因此氧化性 Cu ＞Fe ，在反应② 2Fe +Cu═ 2Fe +Cu中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+，因此氧化性Fe3+＞ Cu2+，故氧化性序次是：Fe3+＞Cu2+＞ Fe2+，故 B 正确；氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性：C﹣＞D﹣，故反应2C ﹣+D2═ 2D﹣ +C2能发生，还原性： B﹣＞ C﹣，故反应 2C﹣ +B2═ 2B﹣ +C2不可以发生，故 C 错误；D．拥有强氧化性和强还原性的物质放在一起不必定发生氧化还原反应，化学反应需要适合的反应条件，比方说氯气有强氧化性，氢气有强还原性，二者只有在点燃时才会反应，常温下不反应，故 D 错误，应选 B．议论：本题观察氧化还原反应中氧化性和还原性的强弱比较，难度不大．要注意关于同一种元素形成的不一样价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性．CaO2）17．（ 2 分）卫生部发出通知，自2011 年 5 月 1 日起，严禁在面粉生产中增添过氧化钙（等食品增添剂．以下关于过氧化钙（CaO2）的表达错误的选项是（）A． CaO2拥有氧化性，对面粉可能拥有增白作用B． CaO2中阴阳离子的个数比为1： 1C． CaO2和水反应时，每产生1mol O 2转移电子4molD． CaO2和 CO2反应的化学方程式为：2CaO+2CO=2CaCO3+O2考点：氧化还原反应． .专题：氧化还原反应专题．解析： A、依照过氧化钠的性质推测过氧化钙的性质可能拥有漂白性；B、依照过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子解析；C、依照 CaO2和水反应的化学方程式解析计算；D、依照过氧化钠性质推测过氧化钙与二氧化碳的反应；解答：解：A、联合过氧化钠的性质推测，CaO2拥有氧化性，可能拥有漂白性，对面粉可能拥有增白作用，故 A 正确；1： 1，故BB、过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子，CaO2中阴阳离子的个数比为正确；C、CaO2和水反应的化学方程式为2CaO+2H2O=2Ca（ OH）2+O2↑，每产生1molO2转移电子2mol，故 C 错误；D、 CaO2和 CO2反应的化学方程式为： 2CaO+2CO=2CaCO3+O2；故 D 正确；应选 C．议论：本题观察了过氧化物性质的推测应用，依照过氧化钠的性质解析类推过氧化钙的性质是解题要点．18．（ 2 分）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优异的等离子刻蚀气体，它在湿润的环境中能发生反应： 3NF3+5H2O? 2NO+HNO3+9HF，以下相关该反应的说法正确的选项是（）A． NF3是氧化剂， H2O是还原剂B． HF 是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2： 1D． NF3在湿润的空气中泄漏会产生红棕色气体考点：氧化还原反应． .专题：氧化还原反应专题．解析： 3NF 3+5H 2O=2NO+HNO 3+9HF 反应中， 只有 N 元素的化合价发生变化， NF 3 既是氧化剂又是还原剂，从化合价的变化的角度解析氧化还原反应．解答：解：A ．只有 N 元素的化合价发生变化，NF 3 既是氧化剂又是还原剂，故A 错误；B ．反应中 H 、F 元素化合价没有发生变化，故 B 错误；C ．NF 3 生成 NO ，被还原， NF 3 生成 HNO 3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：2，故 C 错误；D ．生成的 NO 易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故 D 正确；应选 D ．议论：本题观察氧化还原反应， 为高频考点，重视于学生的解析能力和计算能力的观察，题目难度中等，注意化合价的起落为氧化还原反应的特色，注意从化合价的角度解析．19．（ 2 分）物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下边方程式中划线的物质， 能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）① 3FeO+10HNO ═ 3Fe （ NO 3） 3+NO ↑+5H 2O ② C+2HSO 4 （浓）═ CO 2↑+2SO ↑+2H 2O③ 8NH 3+3Cl 2═ NH 4Cl+N 2 ④ 2Na 2O 2+2H 2O ═ 4NaOH+O 2↑． A ． ①②B ． ①④C ．③④D ．所有考点：氧化还原反应． .专题：氧化还原反应专题．解析：在反应中得电子化合价降低的物质表现氧化性，在反应中失电子化合价高升的物质表现还原性， 和碱性氧化物反应生成水的物质表现酸性，和酸性氧化物反应生成水的物质体现碱性．解答：解：①中硝酸中部分 N 元素化合价由 +5 价变为 +2 价，则这部分硝酸表现氧化性，部分硝酸和碱性氧化物氧化亚铁反应生成水，则表现酸性，故正确；②该反应中，硫酸中硫元素化合价所有由 +6 价变为 +4 价，因此硫酸只表现氧化性，故错误；③该反应中，氯元素化合价所有由0 价变为﹣ 1 价，因此氯气只表现氧化性，故错误；④该反应中，过氧化钠中氧元素化合价由﹣ 1 价变为 0 价和﹣ 2 价，因此过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，即表现氧化性又表现还原性，故正确；应选： B ．议论：本题观察了氧化还原反应中物质的性质，依据元素化合价变化来解析解答即可，难度不大．20．（ 2 分）以下离子方程式正确的选项是（）3胶体： Al 3+ 23+A ． 明矾溶于水产生 Al （ OH ）+3HO=Al （ OH ） ↓+3H﹣﹣2﹣B ． NH HCO 溶于过分的 NaOH 溶液中： HCO +OH =CO +H O43332C ． 小苏打溶液中加过分 Ba （ OH ）﹣ 2+﹣2﹣溶液： 2HCO +Ba +2OH =BaCO ↓+2H O+CO233 23D ． 澄清石灰水中通入过分二氧化碳：﹣﹣OH +CO 2=HCO 3考点：离子方程式的书写． .专题：离子反应专题．解析： A ．胶体不是积淀，不可以写积淀符号；B ．二者反应生成一水合氨、碳酸钠和水；C ．二者反应生成碳酸钡、 NaOH 和水；。
福建省三明九中2014届高三上学期第一阶段质量检测化学(理)试题 Word版无答案.pdf
)
A．Fe3+
B．MnO
C．Cl2
D．HNO2
19．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是(
)
A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
20．某无色气体可能由O2、N2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成，通过图中装有浓硫酸的洗气瓶后气体体
（2）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
。其正确的操作顺序为（填序号）______ _________
。
（3）下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低，还是不变？
①定容时俯视容量瓶，所配溶液浓度
。
② 定容摇匀后，发现液面低于刻度线再加水，所配溶液浓度
该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，再向其中加入BaCl2产生白色沉淀，再加入足量HNO3沉淀部分消失，回答：
该固体一定含有
，一定不含
。
三明九中2013-2014学年第一学期第一阶段质量检测
高三化学（理科）
考试时间：90分钟 试卷总分100分 命题人：蒋艳萍 审核人：林新敏
24．将氯气通入下列溶液中，原溶液中的溶质不发生反应的是（ ）
A．Na2CO3B．KIC．CuSO4D．Na2SO3
25． （ ）
A．硅的非金属性比碳的活泼
B．二氧化硅中硅氧键的类型和二氧化碳中碳氧键不同
C．硅氧键的键能比碳氧键的键能大得多
D．二氧化硅晶体类型和二氧化碳晶体不同
反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色反应后溶液中肯定有Fe3+，可能还有Fe2+0.5 mol/L的NaOH溶液500
福建省三明一中高三(上)第一次月考化学试卷带解析.docx
高中化学学习材料唐玲出品2014-2015学年福建省三明一中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2014•滨州一模）下列有关物质分类正确的是（）①混合物：盐酸、王水、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨．A．①③B．②④C．②③D．③④2．（2分）下列试剂的保存或使用正确的是（）A．实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中B．漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中C．称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D．金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中3．（2分）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）A．在水中所形成的分散系属悬浊液B．分子直径比Na+小C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸4．（2分）下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是（）A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B．白色硫酸铜粉末在空气中变成蓝色C．鸡蛋白遇浓硝酸呈黄色D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色5．（2分）用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LHO含有N A个分子2B．1L1mol•L ﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的数目少于N个AC．0.1molAlCl完全转化为氢氧化铝胶体，生成0．lN A个胶体粒子3D．0.1molCl与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2N A26．（2分）（2014•松江区一模）C、N、S都是重要的非金属元素．下列说法正确的是（）A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物B．三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物C．相同温度下，等物质的量浓度的NaCO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小顺序：NaNO3＜Na2S03＜Na2CO32D．CO、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同27．（2分）关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于验证Na与HO反应是否放热2B．装置②可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH38．（2分）X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（）A B C DX HCl Na2O2Na2CO3SO2Y FeCl2NaOH CO2Na2SO3Z Cl2Na2CO3Ca2CO3H2SO4W FeCl3NaHCO3Ca（HCO3）2NaHSO3A．A B．B C．C D．D9．（2分）在学习中，我们经常应用类推法．下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（）A 向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2++I2=2Fe3++2I﹣B CO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaCO3↓+2HClO SO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaSO3↓+2HClOC 向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3 CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3 SO32﹣+2H+=SO2↑+H2OD 向澄清石灰水中通入少量CO2气体Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O 向澄清石灰水中通入少量SO2气体Ca2++2OH﹣+SO2=CaSO3↓+H2OA．A B．B C．C D．D10．（2分）将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是①水②NaOH溶液③0.1mol•L ﹣1盐酸④0.1mol•L﹣1FeCl3溶液（）A．④③②①B．④③①②C．③④①②D．①③④②11．（2分）在80g密度为d g•cm﹣3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（单位为mol•L﹣1）（）A．B．C．D．12．（2分）下列说法在一定条件下可以实现的是（）①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥13．（2分）下列分子或离子在指定条件的分散系中能大量共存的是（）A．C a（NO3）2溶液中：Fe2+、H+、Cl﹣、SO42﹣B．使pH试纸变蓝的溶液中：K+、NH4+、S﹣、SO32﹣C．水电离出的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3﹣、CH3COO﹣D．透明的强酸性溶液中：Al3+、Fe3+、Cl﹣、SO4214．（2分）下列的方法和结论正确的是（）A．向某溶液中滴加浓的NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，则原溶液中一定含有NH4+B．向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42﹣C．向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+15．（2分）取等质量的碳酸钠（a）和碳酸钠与碳酸氢钠的混合物（b）分别进行下述实验，得出的结果正确的是（）A．与足量盐酸完全反应时，b耗酸量多B．与足量盐酸完全反应时，a产生二氧化碳多C．溶于水后分别加入足量澄清石灰水，b得到的沉淀量多D．配成等体积的溶液，b溶液中的c（Na+）大16．（2分）下列说法正确的是（）A．H ClO中氯元素化合价比HClO中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强4B．已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu；②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．已知还原性：B﹣＞C﹣＞D﹣，反应 2C﹣+D═2D﹣+C2和反应2C﹣+B2═2B﹣+C2都能发生2D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应17．（2分）卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂．下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（）A．C aO具有氧化性，对面粉可能具有增白作用2B．C aO中阴阳离子的个数比为1：12C．C aO和水反应时，每产生1mol O2转移电子4mol2D．C aO和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2218．（2分）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O⇌2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是（）A．N F是氧化剂，H2O是还原剂3B．H F是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1D．N F在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体319．（2分）物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O ②C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O③8NH3+3Cl2═NH4Cl+N2 ④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．A．①②B．①④C．③④D．全部20．（2分）下列离子方程式正确的是（）A．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+B．N H4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．小苏打溶液中加过量Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH﹣+CO2=HCO3﹣21．（2分）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A．在含AlO2﹣、SO32﹣、OH﹣的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH﹣、AlO2﹣、SO32﹣B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I﹣、Br﹣、Fe2+C．含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3D．在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H+、NH4+、Fe3+22．（2分）在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe粉，待反应完全后，再加入50mL0.5mol•L﹣1KNO3溶液，恰好反应完全．该反应的方程式为：“FeSO4+KNO3+H2SO4=K2SO4+Fe2（SO4）3+N x O y+H2O”，则对该反应的下列说法正确的是（）A．反应中还原产物是NOB．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：8C．反应过程中转移的电子数为4e﹣D．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、523．（2分）将一定量的CO2气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与消耗的HCl物质的量关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．下列说法不正确的是（）A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、NaCO32B．O到a点发生反应的离子方程式：H++OH﹣=HO、CO32﹣+H+=HCO3﹣2C．通入CO气体的体积在标准状况下为44.8L2D．N aOH溶液的物质的量浓度为5mol•L﹣124．（2分）（2012•莆田一模）酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+．不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如图所示．下列有关说法正确的是（）A．该氧化过程的离子方程式为：Fe2++O+4H+=Fe3++2H2O2B．p H=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大C．F e2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D．其他条件相同时，80℃时Fe2+的氧化率比50℃的大二、填空与简答题（共52分）25．（10分）写出下列化学方程式或离子方程式．（1）钠与氧气在常温下反应；化学方程式_________ ．（2）实验室多余氯气的尾气吸收；离子方程式_________ ．（3）漂白粉的作用原理，与H2O和CO2作用；化学方程式_________ ．（4）氢氧化铁加热分解；化学方程式_________ ．（5）次氯酸光照分解；化学方程式_________ ．（6）铁丝在氯气中燃烧；化学方程式_________ ．（7）三氯化铁溶液与铁粉反应；离子方程式_________ ．（8）新制氢氧化亚铁遇空气被氧化成氢氧化铁；化学方程式_________ ．（9）加热碳酸氢钙溶液产生白色沉淀；化学方程式_________ ．（10）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合；化学方程式_________ ．26．（10分）某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL．提供的试剂是：NaOH固体、98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）和蒸馏水．（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有_________ （填序号）．（2）应用托盘天平称量NaOH _________ g，应用量筒量取浓硫酸_________ mL．（3）浓硫酸溶于水的正确操作方法是_________ ．（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_________ ．A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线B．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液D．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中E．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中F．容量瓶中原来存有少量蒸馏水G．胶头滴管加水定容时俯视刻度．27．（6分）某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、I﹣等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：实验①：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色；实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；实验③：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解．（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满．实验①：含有_________ ；不含_________ ；实验②：含有_________ ；不含_________ ；实验③：含有_________ ；不含_________ ；（2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是_________ ．28．（3分）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”．在测定矿石中钒的含量时有如下操作：用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液．（1）完成滴定过程的离子反应方程式，方框内填数字，短线上填物质的化学式或离子符号．_________ VO2++ _________ H2C2O4+ _________ →_________ VO2++ _________ CO2+ _________（2）当收集到标准状况下气体11.2升时，电子转移的数目为_________ ．29．（10分）ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂．已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E 中盛有CCl4液体．（1）仪器P的名称是_________（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：_________（3）E装置中所盛试剂的作用是_________（4）F处应选用的收集装置是图2 _________ （填序号），其中与E装置导管相连的导管口是图2 _________ （填接口字母）．（5）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO2气体，并能防止倒吸的装置的是如图3的_________A．①②B．②③C．③④D．②④（6）若用100mL 2mol•L﹣1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是_________ （填序号）．A．＞0.1mol B.0.1mol C．＜0.1mol D．无法判断．（7）ClO2也可由KClO3在H2SO4溶液存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的离子方程式：_________ ．30．（13分）某小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验．方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如图所示的实验流程进行实验：[已知Ba（HCO3）2可溶于水]（1）实验时，过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_________ ．（2）洗涤沉淀B的操作是_________ ．（3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为_________ ．方案Ⅱ．乙组同学的主要实验流程图如下：按如图1所示装置进行实验：（4）该实验中装置B盛放的物质是_________ ，分液漏斗中_________ （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验．（5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体．①样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中干燥管C在充分吸收气体前后的质量差_________ ．（填“越大”、“越小”或“不变化”）②D装置的作用是_________ ．（6）有同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入N2（如图2），反应后通入N2的目的是_________ ．2014-2015学年福建省三明一中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2014•滨州一模）下列有关物质分类正确的是（）①混合物：盐酸、王水、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨．A．①③B．②④C．②③D．③④考点：混合物和纯净物；同素异形体；单质和化合物；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：①混合物：混合物是由不同种物质组成的物质；②化合物：由不同元素组成的纯净物属于化合物；③电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质；④同素异形体：由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体．解答：解：①盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液是混合物，水银的成分是金属汞，是纯净物，属于金属单质，故①错误；②CaCl2、烧碱是化合物，聚苯乙烯是高聚物，是混合物，HD为单质，故②错误；③H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡都是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，都是电解质，故③正确；④C60、C70、金刚石、石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故④正确；故选D．点评：本题考查物质的分类知识，熟记各类物质的概念是解决该题的关键，题目难度不大．2．（2分）下列试剂的保存或使用正确的是（）A．实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中B．漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中C．称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D．金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中考点：化学试剂的存放．专题：元素及其化合物．分析：A．氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中；B．漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，应需密闭保存；C．氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在小烧杯中；D．四氯化碳密度比水大，不能用于保持钠．解答：解：A．氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，故A正确；B．漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，从而使漂白粉失效，故漂白粉需密闭保存，故B错误；C．氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在小烧杯中，故C错误；D．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，四氯化碳密度比水大，故不能用于保持钠，故D错误；故选A．点评：本题考查药品的储存，难度不大．解题的关键是了解所储存物质的特性．3．（2分）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）A．在水中所形成的分散系属悬浊液B．分子直径比Na+小C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质．解答：解：A．钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），其大小在胶体粒子范围之内，属于胶体，故A错误；B．“钴酞菁”分子（直径为1.3nm），Na+半径小于1nm，故B错误；C．钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体，具有丁达尔现象等性质，故C正确；D．“钴酞菁”分子（直径为1.3nm），能透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误．故选C．点评：本题考查了胶体分散系的本质特征和胶体的性质，难度不大，掌握胶体分散系的本质特征是解题的关键．4．（2分）下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是（）A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B．白色硫酸铜粉末在空气中变成蓝色C．鸡蛋白遇浓硝酸呈黄色D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色考点：焰色反应；物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的性质和变化专题．分析：A．浓硝酸见光易分解生成二氧化氮；B．白色的硫酸铜粉末在空气中与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体；C．蛋白质遇浓硝酸呈黄色；D．玻璃中含有钠元素．解答：解：A．浓硝酸见光易分解生成二氧化氮，久置于空气中若变黄色，是因溶解了二氧化氮的原因，发生了化学反应，故A错误；B．白色的硫酸铜粉末在空气中与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体，发生了化学反应，故B错误；C．鸡蛋白是蛋白质，鸡蛋白溶液遇浓硝酸呈黄色，发生了化学反应，故C错误；D．玻璃中含有钠元素，焰色反应呈黄色，该颜色变化是物理变化，故D正确．故选D．点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，题目难度不大，注意焰色反应是物理变化．5．（2分）用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LHO含有N A个分子2B．1L1mol•L ﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的数目少于N个AC．0.1molAlCl完全转化为氢氧化铝胶体，生成0．lN A个胶体粒子3D．0.1molCl与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2N A2考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量；B．次氯酸根离子部分水解，溶液中次氯酸根离子数目减少；C．氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的聚集体，无法计算氢氧化铝胶粒的数目；D．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，0.1mol氯气完全反应转移了0.1mol电子．解答：解：A．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A 错误；B．1L1mol•L ﹣1的NaClO溶液中含有溶质次氯酸钠1mol，由于次氯酸根离子部分水解，则溶液中含有的次氯酸根离子小于1mol，ClO﹣的数目少于N A个，故B正确；C．氢氧化铝胶体粒子为氢氧化铝的聚集体，则溶液中含有的胶粒小于0.1mol，故C错误；D．0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液转移了0.1mol电子，转移电子数为0.1N A，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下水、乙醇、三氧化硫等物质的状态不是气体，选项C为易错点，注意氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的聚集体．6．（2分）（2014•松江区一模）C、N、S都是重要的非金属元素．下列说法正确的是（）A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物B．三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物C．相同温度下，等物质的量浓度的NaCO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小顺序：NaNO3＜Na2S03＜Na2CO32D．C O、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同2考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质；碳族元素简介．专题：盐类的水解专题；氧族元素；氮族元素；碳族元素．分析：A．能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，注意并不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物；B．硫和氧气反应只生成二氧化硫；C．相同温度下，等物质的量浓度的钠盐，酸根离子对应的酸越弱，其钠盐的pH越大；D．二氧化氮和水发生氧化还原反应．解答：解：A．NO、CO都不属于酸性氧化物，是不成盐氧化物，故A错误；B．硫和氧气反应只生成二氧化硫，二氧化硫被氧化生成三氧化硫时必须有催化剂和加热条件，故B错误；C．相同温度和相同物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液中，因为酸根离子的水解程度：碳酸根离子＞亚硫酸根离子，硝酸根离子不水解，所以溶液的pH大小顺序：NaNO3＜Na2S03＜Na2CO3，故C正确；D．二氧化氮和水的反应属于氧化还原反应，二氧化碳、二氧化硫和水的反应属于化合反应，故D错误；故选C．点评：本题考查酸性氧化物的判断、盐类的水解等知识点，易错选项是B，注意硫与氧气直接反应，无论氧气是否过量都只生成二氧化硫，为易错点．7．（2分）关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热B．装置②可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．温度升高气体体积增大；B．大试管温度高；C．装置③可以吸收易溶于水的气体，并可防倒吸；D．装置④可收集能用碱石灰干燥、密度比空气小且易溶于水的气体．解答：解：A．温度升高气体体积增大，红墨水右侧液面升高，故A正确；B．大试管温度高，应放碳酸钠，故B错误；C．装置③X若为CCl4，NH3或HCl极易溶于水且不溶于CCl4的气体，可以用装置③并可防倒吸，故C正确；D．氨气为碱性气体可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小极易溶于水，可用向上排空气法收集，用一倒置的漏斗防倒吸并吸收多余的氨气，所以装置④可干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3，故D正确．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．8．（2分）X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（）A B C DX HCl Na2O2Na2CO3SO2Y FeCl2NaOH CO2Na2SO3Z Cl2Na2CO3Ca2CO3H2SO4W FeCl3NaHCO3Ca（HCO3）2NaHSO3A．A B．B C．C D．D考点：钠的重要化合物；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．HCl具有酸性，可与活泼金属反应，可被氧化生成Cl2；B．Na2CO3与NaOH不反应；C．Na2CO3可与酸、氢氧化钙反应生成Ca2CO3等发生复分解反应；D．SO2可与碱反应，具有还原性，可被氧化．解答：解：A．HCl可与Fe反应生成FeCl2，可被氧化生成Cl2，Cl2可与FeCl2反应生成FeCl3，故A 正确B．Na2O2可与水反应生成NaOH，可与二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3与NaOH不反应，故B 错误；C．Na2CO3可与酸反应生成CO2，可与氢氧化钙反应生成Ca2CO3，Ca2CO3与CO2反应生成Ca（HCO3）2，故C正确D．SO2可与NaOH反应生成Na2SO3，与过氧化氢反应生成H2SO4，H2SO4和Na2SO3反应生成NaHSO3，故D正确．故选B．点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．9．（2分）在学习中，我们经常应用类推法．下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（）A 向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2++I2=2Fe3++2I﹣B CO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaCO3↓+2HClO SO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaSO3↓+2HClOC 向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3 CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3 SO32﹣+2H+=SO2↑+H2OD 向澄清石灰水中通入少量CO2气体Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O 向澄清石灰水中通入少量SO2气体Ca2++2OH﹣+SO2=CaSO3↓+H2OA．A B．B C．C D．D考点：离子方程式的书写．专题：类比迁移思想．分析：A．FeCl2溶液与碘水不反应；B．SO2通入漂白粉溶液，发生氧化还原反应；C．Na2SO3溶液中滴入稀HNO3发生氧化还原反应；D．二氧化碳、二氧化硫均为酸性氧化物，与碱反应均生成盐和水．解答：解：A．FeCl2溶液与碘水不反应，则前者发生氧化还原反应，后者不反应，与氧化性有关，故A错误；B．SO2通入漂白粉溶液，发生氧化还原反应为SO2+Ca2++ClO﹣+H2O=CaSO4↓+2H++Cl﹣，故B错误；C．Na2SO3溶液中滴入稀HNO3发生氧化还原反应为2NO3﹣+3SO32﹣+2H+=3SO42﹣+2NO↑+H2O，故C 错误；D．二氧化碳、二氧化硫均为酸性氧化物，与碱反应均生成盐和水，则类推合理，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．10．（2分）将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是①水②NaOH溶液③0.1mol•L﹣1盐酸④0.1mol•L﹣1FeCl3溶液（）A．④③②①B．④③①②C．③④①②D．①③④②考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：N a与溶液反应实质上是和溶液的氢离子的反应，所以H离子浓度越大，反应越剧烈，依题意，直接比较物质的H离子浓度．。
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高一上学期第一阶段质量检测化学（B卷）试题
考试时间：60分钟试卷总分：100分
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 Na-23 N-14
第Ⅰ卷（共计54分）
一、单项选择（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）
1.某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们
在空气中的稳定性。
该学生采用的研究方法是：（）
①假说法②实验法③分类法④比较法
A．①② B．①③ C．②④ D．①③
2. 关于钠的叙述中，正确的是（）
A.钠是银白色金属，硬度很大，可作原子反应堆的导热剂
B.将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
C.将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2
D.金属钠的熔点很高，少量的钠可保存在煤油中
3.下列关于氯气的叙述，不正确的是（）
A.氯气是一种黄绿色，有刺激性气味、有毒的气体，密度比空气大
B.氯气、氯水、液氯是同一种物质
C.氯气能与水发生反应，也能与氢氧化钠溶液反应生成两种盐
D.氯气本身没有漂白性，次氯酸才有漂白性
4.在研究金属钠与水的反应实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是（）
A.熔点低
B.密度小
C.硬度小
D.化学性质活泼
5.在呼吸面具和潜水艇里，可作为氧气来源的物质是（）
Ａ.KNO3 B.KMnO4 C.KClO3 D.Na2O2
6.油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为下列气体中不宜充入包装袋的是（）
A.氮气
B.空气
C.氯气
D.氩气
7.金属单质与足量Cl2反应后，生成物的化学式中，不正确的是
（）
A.FeCl2
B.AlCl3
C.FeCl3
D.CuCl2
8.摩尔是（）
A.物质的质量单位
B.物质的量
C.物质的量的单位
D.就是6.02×1023个微粒
9.金属钠着火，能用来灭火的是（）
A.水
B.湿抹布
C.泡沫灭火剂
D.干沙
10.下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是（）
①Cl2②盐酸③氯水④盐酸酸化的漂白粉溶液⑤木炭
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①③④⑤
11．下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是
( )
A．容量瓶B．烧杯C．量筒D．试管
12. 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是( )
A.稀H2SO4
B.氢氧化钠溶液
C.硫酸铜溶液
D.氯化钾溶液
13. 物质的量相同的下列物质中，含原子数最多的是（）
A.O2
B.NH3 C．CO D.CH4
14．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥B．③⑤⑥
C．①②④ D．①③⑤
15. 下列各组中的两种物质相互作用时，若改变反应条件或改变它们的用量，对生成物种类
没有影响的是（）
A.Na2O2与CO2
B.Ca(OH)2与CO2
C.Na与O2
D.C与O2 16．下列叙述正确的是（）
A．1molO2的质量为32g·mol－1
B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
C．SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1
D．CO2的摩尔质量为44g
17．下列物质的体积约为22.4L的是（）
A．标准状况下1mol H2O
B．20℃、101 kPa时36.5g HCl
C．常温常压下17g NH3
D．标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气体
18．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A.常温常压下，11.2 L氯气所含有的原子数目为N A
B.9 g水所含有的原子数目为0.5N A
C.在同温同压时, 相同物质的量的任何气体的体积相同且为11.2L
D.0.1 mol甲烷分子含有的分子数目为0.1N A
第Ⅱ卷（共计46分）
二.判断题（本题共7小题，共7分,对的打√，错的打×）
19. 1molCO2含有N A个氧原子（）
20. 1molNa+中含有N A个钠离子（）
21. 1molH2O中含有1molH2和 1mol O （）
22. 1mol H2的体积约是22.4L （）
23. 在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L （）
24. 1mol CO2和1mol CO所含的分子数和体积都相同（）
25.在标准状况下，0.5mol N2和1mol O2的混合气体的体积约是33.6L（）
三.填空题（本题共3小题，共20分）
26.（6分）98g H2SO4的物质的量是____mol；其中含_____mol硫原子， ____个氧原子，____个氢原子。
27.（8分）某课外活动小组研究金属钾的性质。
他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。
但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾（KO2）。
完成下列问题：（1）钾应保存在煤油中，理由是______________________________________________________。
（2）预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式。
①钾在氯气中燃烧_____________________________________________________
②点燃钾剧烈燃烧_____________________________________________________
③将小块钾投入冷水中________________________________________________
（3）推测钾在自然界中的存在方式是____________（填“游离态”或“化合态”）。
28.（6分）在新制的氯水的各种微粒中：
（1）使氯水呈黄绿色的是（用化学式填写，下同）_________；
（2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是_________；
（3）能使紫色石蕊试液显红色的是_________；
（4）能使红纸褪色的是_________；
（5）能使无水硫酸铜变蓝的是_________；
（6）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是________。
四.开放探究题（本大题包括2小题，共19分）
29. (7分)A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，
它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。
（1）写出A→E的化学式：
A B
C D
（2）写出B→D反应的化学方程式
B→D
30. (12分) 某生应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，
杂质是空气和水蒸气。
回答下列问题：
（1）该项研究（实验）的主要目的是_______________ 。
（2）浓H2SO4的作用是___________ _ _ ，与研究目的直接相关的实验现象是_________________________ ___________ ___________
___________ 。
（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是______________
___________ 。
（4）请在图的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。
并写出所发生的反应方程式。