分离提纯
物质的分离与提纯
右图所示装置有多种用途，请回答
下列问题：
（1）洗气：除去CO中的水蒸气，
装置内应盛放
；
（2）检验：证明CO中混有CO2，
装置内应盛放
；
（3）集气
（4）贮气
（5）量气
练习： 用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取
B．分液
C．过滤
D．加热分解 E．蒸发
F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合
适?（把选用方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ C ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ A ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ F ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ D ） （7）讨论
请根据要求设计分离和提纯下列物质的实 验方案，并将你的方案与同学交流讨论。
１、已知Mg(OH)2难溶于水，BaSO4既难溶 于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但可 溶于盐酸。现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙 的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提 纯NaCl。
上述加入试剂的先后顺序可能有：
1、分离与提纯的区别
物质的分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯 净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）。
物质的提纯：将混合物中的主要成分（或某种指定物质） 净化，而把其他杂质除去。
2、物质提纯时原则
• 不能引入新杂质，若引入，必须进一步 除去
• 提纯后物质成分不变（该成分的量若能 增多则更好）
通常用来分离 液体和不溶的固体。
注意点： “一贴二低三靠”
物质的分离和提纯完整版
实例：粗盐提纯
三、化学方法
1、原则
不增，不减，易分,
不增：即最终不能引入新的杂质； 不减：除杂结果不应使所需物质减少； 易分：加入试剂后，使杂质转化为沉淀， 气体等与所需物质易于分离。
二、化学方法
• 洗气法：把气体通入盛有能与杂质反应 的溶液的洗气瓶“吸”去杂质。 如除去CO中的CO2：氢氧化钠溶液。 转化法：把混合物中的杂质反应生成需要 的成分。 如CO2中混有的CO：通入灼热的氧化铜， 如Cu中混有Fe：CuSO4溶液。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.
当混合物是液体（利用复分解反应）
• ①化气法（与杂质反应生成气体而除 去杂质，常见为CO32-杂质） • ②沉淀法（把杂质转化为沉淀过滤除 去，常见为SO42-，Cl-） • ③置换法（将杂质通过置换反应而除 去）
1、下列化合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来 分离的是（ ）
B
A.CaCO3 C.KNO3
一、当混合物是气体 ①NaOH溶液：除去CO2，HCl，H2S， Cl2，SO2 ②水：可除去HCl，NH3 ③灼热的氧化铜：除去CO，H2 ④灼热的铜网：可除O2
当混合物是固体
• ①考虑固体的水溶性。一种可溶一种不溶则选用过滤的方 法。 • ②两种不溶，看是否溶于酸（常见为金属杂质） • ③溶解法（利用置换反应） • ④加热法（杂质受热易分解）
CaO K2SO4
B.KCl D.BaSO4
MnO2 CaCO3
2、氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠杂质，除杂 质所用的试剂是（ ）
B
A、Ba(OH)2
B、BaCl2
C、Ba(NO3)2
D、BaCO3
3、下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为 Байду номын сангаас质）（ ）
有机物的十种分离提纯方法
有机物的十种分离提纯方法
有机物的分离提纯是化学实验中非常重要的一个步骤，可以通过一系列方法将混合物中的目标有机物从杂质中分离出来，得到纯净的有机化合物。
下面列举了十种常用的有机物分离提纯方法。
1.晶体分离：适用于存在结晶性有机化合物的混合物，在适当溶剂中溶解样品，通过逐渐降低温度或加入杂质抑制结晶来分离出目标物质的晶体。
2.萃取：利用两相系统中的物理化学差异，将目标物质从混合物中提取到另一相中。
常见的有机溶剂萃取包括液液萃取和固相萃取。
3.蒸馏：根据不同有机物的沸点差异，将混合物加热至沸腾，通过冷凝再液化得到不同沸点的有机物分离。
4.色谱法：包括气相色谱和液相色谱。
根据溶解度、分配系数、吸附性质等原理，将混合物中的有机物在固定相或移动相中按照一定顺序分离出来。
5.结晶分离：通过溶解混合物，加入合适溶剂后的缓慢结晶，从溶液中分离出结晶纯净有机物。
6.真空干燥：通过在低压下升高温度，将溶液中的溶剂蒸发，得到纯净有机物。
7.洗涤：用溶剂或其中一化合物在混合物中溶解目标物质，然后将其分离出来。
8.冷冻分离：通过低温处理对有机物具有较低溶解度的杂质，使其相对分离出来。
9.蒸发浓缩：通过加热溶液使其溶剂部分蒸发，获得更浓缩的有机物。
10.过滤分离：使用不同孔径的滤纸、滤膜或滤网，将混合物中的悬
浮物或杂质分离出来。
这些分离提纯方法可以单独使用，也可以根据实验需要进行组合使用，以达到更高的纯度要求。
在实际操作中，需要根据混合物的成分、性质以
及目标有机物的特点选择合适的方法。
高中化学常见物质分离提纯的10种方法
高中化学常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
10.纸上层析2.学习胜在学习规律，思维模式，内在联系，解题模式整理，而不是每天报着书一页页看，当然这前面四点的形成基于对基础知识的精准积累，这就靠每天自己的听课效率和课后同步训练。
会找规律会自己联系知识点之间的相关永远都是提高学习效率，形成知识网络的必经之路!一、构建网络，夯实双基化学学科的特点是碎、散、多、杂，难记易忘。
复习时，要注意指导学生总结归纳，构建网络，找出规律，力求做到"记住-理解-会用"。
高三化学复习内容可分为一般知识和重点知识，复习中必须根据大纲和考纲，对基础知识、基本技能进行准确定位，以提高复习的针对性和实效性，既要全面复习，不留死角，更要突出重点。
指导学生归纳结总时，对不同的内容可采取不同的方式：1、课堂引导归纳对于中学化学的主干知识和重点内容，如氧化还原反应、离子反应、电化学、物质结构、化学反应速率及化学平衡、电解质溶液、有机化学、化学实验等，课堂上教师应引导和启发学生共同讨论，寻找规律，帮助学生构建知识体系，通过网络的建立，揭示概念之间的关系，找到相关概念之间的区别与联系，有重点有针对性地复习，加强对知识的理解，让学生真正得到感悟、并学会迁移，最终达到灵活运用。
分离提纯
分离提纯一、了解分离提纯常识1、分离提纯的概念分离: 把混合物的各成分分开提纯: 把混合物中含有的杂质除去2、了解生活中常见的物质分离方法日常生活中与物质的分离提纯的基本原理相同或相近的事例有好多，现列举一些如下：过滤：做豆腐是把豆子磨成豆糊，加热时用布袋滤出豆渣，得到豆浆，点卤后形成豆腐脑，再用细布包裹滤水压成豆腐。
这里就有两次过滤的过程。
蒸发：洗过的衣服在晾晒时就是水分的蒸发过程。
厨房中炒菜、熬、煮食物都有蒸发的过程存在，“熬”的过程最为明显。
萃取：洗衣服时有大的油斑不易洗掉，用棉团蘸上汽油擦一擦就洗去了，这实际上应用了萃取的原理。
二、物质分离提纯的重要方法问题1：粗盐中含泥沙，如何除去泥沙？溶解、过滤、蒸发1、过滤，蒸发(1)过滤①原理：利用泥沙不能通过滤纸微孔而溶液能通过的原理进行分离的方法。
过滤可用于固体与液体的分离。
②装置：③所需仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏斗、滤纸④操作要点：一贴、二低、三靠。
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁(具体操作，在贴之前，用少量蒸馏水润湿后再贴，并用干净玻璃棒轻轻碾平)；二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘、液面要低于滤纸边缘；三靠：烧杯口紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠三层滤纸处、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
(简记：杯靠棒，棒靠纸，颈靠壁)(2)蒸发①原理：利用固体溶质比溶剂沸点高的特点，加热使液体挥发，从而减少溶液中的溶剂，使溶质从溶液中析出的方法。
蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。
②装置③仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒④操作要点A．加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而发生飞溅。
B．蒸发皿中出现大量固体时，停止加热，用余热蒸干溶剂。
问题2：在粗盐的提纯的过程中玻离棒使用了几次？问题3：粗盐中是否只有不溶性杂质？是否还有可溶性杂质？比如是否含有硫酸盐？如何检验？2、SO42-的检验原理：①用BaCl2溶液检验BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl问题：仅仅是生成白色沉淀能不能说明一定是含 SO42-？②在使用BaCl2溶液检验SO42-一之前，先用盐酸酸化，除去可能产生干扰的离子HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑检验性问题回答模式：操作、现象、结论操作：取少量盐于试管中，将其配制成溶液，先滴入几滴稀盐酸酸化，若无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液变浑浊，则说明盐中含SO42-。
物质的分离和提纯
物质的提纯和分离一、分离和提纯分离：就是把混合物的各个祖坟物质彼此分开，分别得到纯净物。
提纯：就是把混入某物之中的少量杂质除去，得到纯净物，也即是除杂。
物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。
现将有关要点归纳如下：1、应注意几个“不”⑴不能“玉石俱焚”。
即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。
但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。
如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
⑵“不增”、“不减”。
即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
⑶不污染环境。
即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。
⑷不能“旧貌变新颜”。
即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
2、除杂方法的几个优化原则⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。
⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
二、常用的方法物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。
1、分离和提纯的主要物理方法方法适用范围或原理举例物理方法过滤法固体与液体混合物的分离可溶性固体与不溶性固体混合物的分离粗盐的提纯结晶法蒸发分离溶质与溶剂除去易挥发的杂质从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl降低温度可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同分离NaCl与KNO3的混合物当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。
常见物质的分离与提纯方法
常见物质的分离与提纯方法在日常生活中，我们经常需要对一些混合物进行分离和提纯，以便获得纯净的物质。
这些物质可以是食物、药品、化学品等。
本文将介绍几种常见的物质分离与提纯方法。
一、过滤法过滤法是最常见的分离方法之一。
当我们需要分离固体颗粒与液体时，可以使用过滤纸或滤网进行过滤。
例如，当我们煮汤时，想要分离出汤中的杂质，可以使用滤网将汤倒入另一个容器中，这样就能够得到纯净的汤液。
二、蒸馏法蒸馏法是一种用于分离液体混合物的常见方法。
它基于液体的沸点不同，通过加热液体混合物使其中沸点较低的液体先蒸发，然后通过冷凝使其变回液体，最终得到纯净的液体。
例如，我们可以通过蒸馏法从含有酒精的混合物中提纯酒精。
三、结晶法结晶法是一种用于提纯固体物质的方法。
当我们有一个固体混合物时，可以通过溶解其中的物质，然后通过结晶使其重新形成纯净的晶体。
例如，当我们制作糖果时，可以将糖溶解在热水中，然后让溶液慢慢冷却，糖就会结晶出来，我们可以得到纯净的糖晶。
四、萃取法萃取法是一种用于分离液体混合物的方法。
它基于不同物质在不同溶剂中的溶解度不同的原理。
通过选择合适的溶剂，将混合物与溶剂混合，然后通过分离溶液和溶剂的方法，可以得到纯净的物质。
例如，我们可以使用萃取法从茶叶中提取咖啡因。
五、电解法电解法是一种用于分离离子的方法。
当我们有一个离子混合物时，可以通过在电解质溶液中通电，使离子在阳极和阴极之间迁移，从而分离出纯净的离子。
例如，我们可以使用电解法从盐水中分离出氯离子和钠离子。
六、色谱法色谱法是一种用于分离混合物中不同成分的方法。
它基于不同物质在固定相和流动相中的相互作用力不同的原理。
通过将混合物溶解在流动相中，在固定相上进行分离，不同成分会以不同的速度移动，从而实现分离。
例如，我们可以使用色谱法分离和提纯药物中的成分。
总结起来，常见物质的分离与提纯方法有过滤法、蒸馏法、结晶法、萃取法、电解法和色谱法等。
这些方法在实际应用中起到了至关重要的作用，帮助我们获得纯净的物质。
分离与提纯的区别
5、萃取（课本P19） 利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质 从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行分离的方法 适用 液体分离
仪器： 分液漏斗；烧杯；带铁圈的铁架台 注意：充分振荡，充分静止，然后分液； （1）萃取剂的选择： ①振荡，静置后分层： 萃取剂和原溶液中的溶剂互不相溶 ②将溴从水中转移到CCl4中： 萃取剂对溶质的溶解度要大于原溶剂
沸点不同的液体混合物的分 石油的分馏，蒸馏 离 水的制取
练 习
分离物质，请将分离实例、分离方法和选择分离 方法的依据连线。
除去澄清石灰水 中的碳酸钙 用CCl4提取溴 水中溴单质
过滤
溶解度随温度变化 的差异 在不同溶剂中溶 解度的差异 两溶剂互不相溶 物质在水中溶解 度的不同
分液
分离汽油和水 从含有氯化钠的硝酸 钾溶液中提取硝酸钾
温度计水银球 处于支管口处
水，下进上 出
石棉网
沸石或瓷 片 防液体受热爆沸
蒸馏
7、渗析
分离出胶体的操作 (具体又叫 穿过半透膜袋的实验)
烧杯；玻璃棒；半透膜袋
实验用品: 例：
将淀粉胶体和食盐溶液放 于半透膜袋中，置于流动 的蒸馏水中。 结果： Na+和Cl-及H2O透过半透 膜袋进入蒸馏水中，胶 体则留在半透膜袋中
分离与提纯的区别 分离：分开，恢复到原来状态。 提纯：除掉杂质，得到所需物质。
1 、过滤
适用： 固液分离 不溶于液体的固体
仪器：
漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、 烧杯、玻璃棒。 注意： 一贴二低三靠”
2、结晶 固体的分离
适用：
溶解度随温度变化有较大差异
仪器： 酒精灯；烧杯、玻璃棒
3、蒸发 适用 固体和液体 仪器： 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、 铁架台（铁圈） 注意: a、蒸发皿中的液体不超过容积 的2 ／3 ；
物质的分离与提纯
“三必须”是： (1)除杂试剂必须过量 (2)过量试剂必须除尽 (因为过量试剂带入新的杂质) (3)除杂途径必须选最佳
二、分离和提纯的常用方法
1、过滤
实验仪器及用品：漏斗，滤纸，烧杯，玻 璃棒，铁架台（铁圈）。
（4）操作要点：一贴，二低，三靠 过滤后一定要洗涤
烧杯靠在玻璃棒 上，使液体沿玻 璃棒流下。
3、结晶
（1）原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质 的溶解度不同，使被提纯物质从过饱和溶 液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在 溶液中，从而达到提纯的目的。 （2）适用对象：分离固—液（固溶于液） （3）主要仪器：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒， 铁架台（铁圈），烧杯。
（3）操作要点：
当出现大量固体时，应停止 加热用余热蒸干。 蒸发过程中要不 断用玻璃棒搅拌 不能把热的蒸发皿直接放在 实验台上，应垫上石棉网。 蒸发皿内溶液不能 超过其容量的2/3
变式 1 [2013· 新课标全国卷Ⅰ] 下列实验中， 所采取 的分离方法与对应原理都正确的是(
选项 A B C D 目的 分离溶于水中的碘 分离乙酸乙酯和乙 醇 除去 KNO3 固体中 混杂的 NaCl 除去丁醇中的乙醚 分离方法 乙醇萃取 分液 重结晶 蒸馏
)
原理 碘在乙醇中的 溶解度较大 乙酸乙酯和乙 醇的密度不同 NaCl 在水中的 溶解度很大 丁醇与乙醚的 沸点相差较大
变式 2
实验室用渗析的方法分
＋ －
离淀粉和食盐的混合液， 其装置如图 1212 所示。 Na 与 Cl 能穿过半透膜 进入烧杯， 而淀粉高分子则留在半透 膜袋中。下列分离混合物的方法中， 与渗析操作的原理相似的是( )
A．用萃取分液的方法分离溴和水 B．用调节 pH 的方法分离出 Cu2＋溶液中的 Fe3＋ C．用蒸馏的方法分离甲醇和乙醇 D．用过滤的方法分离碳酸钙固体和氯化钙溶液
矿石中的有机物的十种分离提纯方法
矿石中的有机物的十种分离提纯方法
有机物在矿石中的分离提纯是化学研究和工业生产中的关键步骤之一。
下面介绍了十种常用的矿石中有机物分离提纯方法。
1. 溶剂萃取法：使用合适的溶剂将有机物从矿石中提取出来，并通过溶剂的挥发或萃取剂的回收实现分离纯化。
2. 蒸馏法：利用有机物的沸点与其他物质的差异，通过加热使有机物转变为气态，然后冷凝收集，实现分离提纯。
3. 结晶法：通过调节温度和溶剂浓度，使有机物形成晶体，然后通过过滤等步骤分离纯化。
4. 透析法：利用溶液中溶质浓度的差异，通过半透膜使溶质与溶剂分离，实现有机物的分离提纯。
5. 脱水法：利用水的溶解特性，通过适当方法去除矿石中的水分，从而分离有机物。
6. 洗涤法：利用溶剂的选择性溶解性，通过洗涤矿石使有机物与其他物质分离。
7. 离子交换法：利用离子交换树脂的选择吸附性和解吸性，实现有机物的分离提纯。
8. 萃取法：利用二相不同溶解度的选择性，通过分液漏斗等手段将有机物从矿石中分离出来。
9. 电解法：利用电解池中阳极和阴极之间的电解作用，通过电解分解和析出的方式分离提纯有机物。
10. 倾析法：利用固体颗粒之间的相对密度差异，通过溶液在颗粒上的流动和分布，实现有机物的分离。
以上是十种常用的矿石中有机物的分离提纯方法，每种方法在实际应用中都有其适用的场景和条件，需要根据具体情况选择合适的方法。
分离与提纯的区别
医学研究
分离技术用于提取生物样 品中的特定成分，如蛋白 质、核酸等，为医学研究 提供基础数据。
03
提纯
提纯的定义
提纯是指从混合物中分离出所需组分 的过程，通过物理或化学方法将杂质 去除，使目标物质达到较高的纯度。
提纯过程通常涉及一系列操作，如溶 解、沉淀、过滤、蒸馏、萃取等，以 实现目标物质的分离和纯化。
04
分离与提纯的区别
目的和原理的区别
目的
分离主要是将混合物中的不同组分分开，得到单一的纯净物 ；提纯则是从混合物中除去杂质，得到较为纯净的物质。
原理
分离依据混合物中各组分性质的差异，如溶解度、沸点、电 导率等，利用物理或化学方法将各组分分开；提纯则是利用 杂质和目标物质性质的差异，通过物理或化学方法将杂质除 去。
分离和提纯效率。
03
结合现代科技，如人工智能、纳米技术等，开发新型
分离和提纯技术，以满足不断发展的工业需求。
THANKS
感谢观看
提纯的方法
物理提纯方法
利用物质物理性质的差异进行分离， 如溶解度、沸点、密度、电导率等。 常见的物理提纯方法包括溶解、过滤 、蒸馏、萃取等。
化学提纯方法
利用物质化学性质的差异进行分离， 如氧化还原反应、络合反应、沉淀反 应等。常见的化学提纯方法包括沉淀 法、结晶法、离子交换法等。
提纯的应用
化学实验
05
结论
对主题的总结
分离是指将混合物中的各个组分分开，得到单一 的纯净物。
提纯是指从混合物中去除杂质，得到较为纯净的 物质。
分离和提纯的方法和原理不同，分离更注重将不 同组分分开，而提纯更注重去除杂质。
对未来研究的建议
01
深入研究分离和提纯的原理和方法，探索新的分离和
常用的分离提纯方法
常用的分离提纯方法分离提纯方法是指根据物质之间在物理性质或化学性质上的差异，通过特定的操作手段将混合物中的组分分离出来并得到纯净物质的过程。
根据分离原理与实际应用需要，常用的分离提纯方法有以下几种。
1. 蒸馏法蒸馏法是利用物质的沸点差异来进行分离的一种常见方法。
一般采用加热将混合物进行蒸发，将蒸汽冷凝后得到液体。
这种方法适用于混合物中组分的沸点差异较大的情况，能够得到纯净的组分。
2. 结晶法结晶法是将可溶性物质逐渐溶解到饱和度后，通过降低温度或加入其他溶剂来使物质结晶析出，然后经过离心或过滤，将溶剂与晶体分离，从而得到纯净的晶体。
结晶法适用于混合物中其中一种或几种组分可结晶的情况。
3. 密度梯度离心法密度梯度离心法是根据物质在离心条件下在不同密度梯度离心液中的分布差异进行分离的方法。
制备密度梯度离心液后，将混合物溶解到密度梯度离心液中，经过离心过程后，混合物中的组分将按密度大小分布在不同位置，从而实现分离。
4. 萃取法萃取法是利用两个不相溶的溶液相对混合物进行萃取的方法。
一般情况下，将混合物与适当的溶剂进行反复的摇动或搅拌，使混合物中的一种或几种组分分布到另一相中，实现分离和提纯的目的。
5. 色谱法色谱法是将混合物中的组分通过固体、液体或气体三相界面间的相互作用差异进行分离的方法。
根据混合物中组分在固体或液体相中的吸附性、分配系数、扩散速率等差异，选择适当的固定相和流动相，通过适当的色谱柱和流动速度，实现分离和提纯。
6. 过滤法过滤法是利用物质在过滤介质上的截留特性进行分离的一种常见方法。
将混合物通过过滤介质，根据混合物中组分的大小、状态或形态的不同将其分离。
7. 膜分离法膜分离法利用不同物质在膜上传递速率差异进行分离。
常见的膜分离方法有超滤、微滤、逆渗透等，通过选择适当的膜孔径和操作条件，实现物质的分离和提纯。
8. 干燥法干燥法是通过加热、通风或使用吸附剂等手段使混合物中的水分或溶剂挥发并去除的方法，实现物质的分离和提纯。
常见的分离提纯方法
常见的分离提纯方法
常见的分离提纯方法包括：
1. 蒸馏：根据不同组分的沸点差异，将混合物加热至其中一种组分的沸点，使其蒸发，然后通过冷凝收集凝结的组分。
2. 结晶：通过控制温度或溶剂的挥发，使溶液中的溶质逐渐结晶，然后通过过滤或离心将溶剂和结晶分离。
3. 溶剂萃取：利用不同溶解度的原理，将混合物中的某种组分先溶解在适当的溶剂中，然后通过分液漏斗或离心将两种液相分离。
4. 过滤：通过滤纸或滤膜使固体颗粒被截留，而液体通过，从而实现固液分离。
5. 电解：利用电解质在电场作用下的迁移作用和离子的析出反应，将混合溶液中的离子分离出来。
6. 色谱：通过不同成分在固定相与流动相之间的分配系数不同，实现混合物的分离和提纯。
常见的色谱包括气相色谱、液相色谱等。
7. 超滤：利用筛选膜的孔径大小选择性地将溶液中的分子或颗粒分离出来，通常用于分离高分子物质和溶液中的小分子。
8. 离心：通过离心机的离心力作用，将混合物中的不同组分根据其密度差异分离。
9. 蒸发：将混合物加热，使其中一种组分挥发，然后通过冷凝将蒸发物收集起来。
10. 结合多种方法：有时需要结合多种分离提纯方法，如结合溶剂萃取和蒸馏、结合色谱和蒸馏等。
分离提纯的方法
分离提纯的方法分离提纯的方法不拘泥于物理变化还是化学变化。
在可能的条件下使样品中的杂质或使样品中各种成分分离开来的变化都可以使用。
常用的分离提纯的方法有以下几种:1.分级结晶法。
这种方法常用加热蒸发溶液，控制溶液的密度，使其中一部分溶质结晶析出。
经反复的操作可以达到分离提纯的目的。
2.分步沉淀法。
这种方法常选用适宜的试剂或调节pH，使溶液中的某一部分沉淀析出。
经反复的操作，也可达到分离提纯的目的。
3.选择性氧化还原法。
用适宜的氧化剂或还原剂，使混合物中的某些成分氧化或还原，并进一步达到分离提纯的目的。
4.吸收、吸附法。
用适宜的试剂吸收混合物中的某些成分，例如用烧碱吸收混合气体中的二氧化碳。
或者用适宜的物质吸附混合物中有的某些成分，如用活性炭吸附某些气体，从而达到分离提纯的目的。
5.液液溶剂萃取法。
选用适宜的溶剂，把混合物中的某些成分溶解吸收，从而达到分离提纯的目的。
6.蒸馏法。
控制混合溶液蒸气的冷凝温度，使不同沸点的成分分步冷凝析出，从而达到分离提纯的目的。
物质分离提纯的原则物质分离提纯的原则在进行物质的分离提纯时，选择试剂和实验措施应遵循以下四个原则:1、不增(不能引入新杂质)。
2、不减(不减少被提纯试剂)。
3、易分离。
4、易复原。
常见物质分离提纯的12种方法1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大。
乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法:溶与不溶。
4.升华法:SiO2(I2)。
5.萃取法:如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法:Fe粉(Al粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的CuO;CO2(SO2):通过NaHCO3溶液。
8.吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法:两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去:Al(OH)3，Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成Al(OH)3。
分离提纯物质的方法
分离提纯物质的方法
1. 蒸馏法：可用于分离混合物中两种液体的组分，基于不同沸点的原理进行分离。
2. 萃取法：通过一系列溶剂的选择和萃取流程，提取混合物中某一组成部分，同时将其他组成部分留下。
3. 结晶法：利用物质溶解度的差异性来进行分离。
将混合物溶于溶剂中，控制溶液温度或向溶液中加入另外一种物质，使得原本溶于溶液中的某些组成部分转变为固体晶体，从而达到分离的目的。
4. 滤纸过滤法：通过纸质过滤器的微孔过滤，将混合物中的杂质或较粗的固体颗粒分离出来。
5. 离心法：将混合物置于旋转马达内，利用离心力将其中成分分层分离，常用于生物化学的制备工作。
6. 电泳法：利用组分在电场作用下的电泳特性不同，通过电场作用将不同组成部分分离开来。
7. 晶体生长法：可将混合物中某一成分结晶出来并生长为大晶体，从而实现其分离。
8. 溶剂挥发法：可通过加热或在低压下将溶剂挥发掉，从而实现物质之间的分离。
物质的分离和提纯
物质的分离和提纯分离：根据混合物中各成分的性质差异，采用适当的物理或化学方法将它们从混合物中—一分开，得到几种纯净物的过程。
提纯（除杂）：利用物质和杂质的性质不同，选择适当实验方法除去该物质中的少量杂质而得到纯净物的过程。
提纯时只保留混合物的提纯成分，除去的杂质不保留。
提纯的原则：①“不增”：除杂时不能引人新杂质，加人的过量除杂剂也应最后除去。
②“不变”：选择的除杂剂一般只与杂质反应，不能使被提纯物质的性质改变。
③“易分”：要选择简单易分离、现象明显、所得物质纯度高的除杂方法。
1．常用的物理方法⑴过滤：用于固体不溶物与液体的分离。
⑵蒸发：用加热使溶剂不断挥发，从而使溶液浓缩或使溶质析出。
2．常用的化学方法⑴溶解过滤法：Cu（Fe）、Cu（CuO）---加稀盐酸溶解后过滤⑵生成气体法：NaCl溶液（Na2CO3）---加适量稀盐酸⑶生成沉淀法：NaCl溶液（CaCl2）---加适量碳酸钠溶液后过滤⑷酸碱中和法：NaCl溶液（NaOH）---加适量稀盐酸相关物质的除杂1、H2[HCl] 通入氢氧化钠溶液：HCl+NaOH=NaCl+ H2O2、CO2[HCl]通入饱和的碳酸氢钠溶液：HCl+NaHCO3= NaCl+H2O+ CO2↑3、CO[CO2] 通入适量的石灰水或适量的氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O4、CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO△Cu+CO25、气体的干燥H2、 CO2、 CO[H2O] 可用浓硫酸、无水氯化钙、氢氧化钠固体、碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物）、无水硫酸铜等除去如：H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体；CO2（水蒸气）：通过浓硫酸6、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物C + O2点燃CO27、Cu(Fe) :加入适量的稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑8、Cu(CuO):加入适量的稀硫酸CuO + H2SO4 ====CuSO4 + H2O9、FeSO4(CuSO4): 加入适量的铁粉Fe + CuSO4 ===FeSO4 + Cu10、NaCl(Na2CO3):加入适量的盐酸Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑11、NaCl(Na2SO4):加入适量的氯化钡溶液Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl12、NaCl(NaOH):加入适量的盐酸HCl + NaOH ==== NaCl +H2O13、NaOH（Na2CO3）：加入适量的氢氧化钙溶液Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH14、NaCl（CuSO4）：加入适量的氢氧化钡溶液Ba(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓15、NaNO3(NaCl):加入适量的硝酸银溶液NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO316、NaCl(KNO3):蒸发溶剂17、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
有机物的十种分离提纯方法
有机物的十种分离提纯方法有机物的分离和提纯是化学实验和生产过程中非常重要的步骤。
以下是十种常见的有机物分离和提纯方法。
1.蒸馏：蒸馏是一种通过液体的沸点差异将混合物中的组分分离的方法。
常见的蒸馏方法有简单蒸馏和分馏蒸馏。
简单蒸馏适用于沸点差异较大的组分的分离。
分馏蒸馏适用于沸点差异较小的组分的分离。
2.结晶：结晶是一种通过溶解物质在溶剂中的逐渐降低的溶解度来分离物质的方法。
通常通过加热溶液使溶质全部溶解，然后慢慢冷却溶液，物质从溶液中结晶出来，可以得到纯净的物质。
3.萃取：萃取是一种通过两种不相溶的溶剂之间的分配系数差异将混合物中的组分分离的方法。
在酸碱中和反应中，可以通过选择萃取剂和适当的pH值来分离出所需的产物。
4.过滤：过滤是一种将固体和液体分离的方法。
通过过滤器将混合物通过，液体部分透过过滤器，固体部分被滤下来，可以得到纯净的液体。
5.色谱法：色谱法是一种通过溶解度差异和吸附性的差异将混合物中的组分分离的方法。
常见的色谱法包括薄层色谱和柱层析。
通过将样品和溶剂共同移动在固体或液体相上，不同物质在色谱介质上的保留时间不同，从而分离它们。
6.洗涤：洗涤是一种通过溶解度差异和溶剂性质的差异将混合物中的组分分离的方法。
可以通过水、酸、碱等溶液来洗涤混合物，将所需的组分溶解或转移到其他相中。
7.结合物法：结合物法是一种将混合物中的组分通过生成结合物来分离的方法。
例如，气相色谱中的衍生化反应可以将不易分析的有机物转化为易于分析的结合物，从而实现分离和提纯。
8.质谱法：质谱法是一种通过将混合物中的组分离子化并通过质谱仪进行分析和分离的方法。
通过对离子质荷比的测量，可以将混合物中的组分分离并得到纯净的组分。
9.蒸发：蒸发是一种通过将混合物中的溶剂蒸发掉，从而分离溶质的方法。
适用于溶质溶解度较小于溶剂的情况，溶质会随着溶剂的蒸发逐渐沉淀下来。
10.气相萃取：气相萃取是一种通过气相萃取设备将混合物中的有机组分转移到气相中的方法。
物质的分离和提纯方法
物质的分离和提纯方法物质的分离和提纯方法是化学实验和制药工业中常用的手段，目的是将混合物中的单一物质分离出来并提高其纯度。
下面将介绍几种常见的分离和提纯方法。
一、过滤法过滤法是将具有不同颗粒大小的固体物质从混合物中分离的方法。
在实验室中，常用的过滤器有纸漏斗、瓷质漏斗等。
它们通过漏斗下方的过滤纸或漏斗壁上的小孔，使颗粒较大的固体留在过滤纸或小孔上，通过漏斗底部的出水管排出液体。
二、蒸馏法蒸馏法是利用物质的沸点差异来实现分离的方法。
在实验过程中，混合物被加热，其中烧煤气灯使整个混合物沸腾，然后会冷凝成液体。
液体会在装置的几个部分进行分离，从而得到纯度较高的物质。
三、浸提法浸提法是通过溶剂的选择性溶解性质来实现物质分离的方法。
混合物与溶剂接触后，溶剂会选择性地将其中的某一种物质溶解，而把其他物质留下。
通过分离溶液和渣滓，再通过加热、蒸发或冷却等方法对溶剂进行回收，从而得到纯度较高的物质。
四、结晶法结晶法是指通过溶解物质并控制溶液温度和浓度，使其逐渐降低来实现分离和提纯的方法。
在实验中，将混合物溶解在适当的溶剂中，然后加热并搅拌，使物质溶解。
随着溶液温度的下降和浓度的增加，物质会逐渐结晶出来。
通过过滤或离心将结晶物质与溶剂分离，就可以得到纯度较高的物质。
五、萃取法萃取法是利用液相在固相中选择性吸附物质的性质实现分离和提纯的方法。
在实验中，将混合物与溶剂接触，使其中的一种物质在溶剂中溶解。
然后使用适当的固体材料，如过滤纸、层析纸、活性炭等，将溶液中所需物质吸附到固体材料上。
再通过洗涤、移液等操作将所需物质从固体材料上溶解出来，得到纯度较高的物质。
六、电解法电解法是一种利用电流在电解质溶液中传导和析出物质的方法。
在实验中，将混合物溶解在适当的溶剂中，然后通过两个电极加上电流，其中一个电极上的物质将被阳极氧化，而另一个电极上的物质将被阴极还原。
通过电流的作用，将所需物质从混合物中分离出来，并通过沉淀、过滤等操作得到纯度较高的物质。
分离提纯的方法
分离提纯的方法分离提纯是化学领域中常见的实验操作，它是指通过一系列的化学方法，将混合物中的不同成分分离出来，并提炼出纯净的物质。
在实验室中，我们经常需要进行分离提纯的实验操作，以获得我们所需要的纯净物质。
下面，我们将介绍几种常见的分离提纯方法。
首先，最常见的分离提纯方法之一是蒸馏法。
蒸馏法适用于混合物中成分的沸点差异较大的情况。
在蒸馏过程中，混合物被加热至沸点，然后蒸气冷凝后收集，从而分离出不同沸点的成分。
蒸馏法可以用于分离液体混合物，例如水和酒精的分离提纯。
其次，结晶法也是一种常用的分离提纯方法。
当我们需要分离固体混合物中的纯净晶体时，可以使用结晶法。
结晶法通过控制溶剂的挥发速度，使得混合物中的溶质逐渐结晶沉淀，从而实现分离提纯的目的。
结晶法适用于固体混合物，例如盐类、糖类等的分离提纯。
另外，萃取法也是一种常见的分离提纯方法。
萃取法适用于混合物中成分在不同溶剂中的溶解度不同的情况。
通过合理选择萃取剂，可以将混合物中的目标成分从其他成分中分离出来。
萃取法常用于天然产物的提取和分离，例如植物中的有效成分的提取。
此外，色谱法也是一种重要的分离提纯方法。
色谱法通过在固定相上的移动相的作用下，使混合物中的成分按照其在固定相上的分配系数不同而分离出来。
色谱法广泛应用于化学分析和生物化学领域，例如气相色谱和液相色谱等。
总的来说，分离提纯的方法有很多种，我们需要根据具体的实验要求和混合物的性质来选择合适的分离提纯方法。
在实际操作中，我们需要严格控制实验条件，以确保分离提纯的效果。
希望以上介绍的方法能对大家有所帮助，谢谢阅读！。
一、分离与提纯的区别
操作注意： 充分振荡，充分静止，然后分液；
(萃取之后一般还要进行分夜)
4、分液：两种互不相溶液体的分离
(适用于互不混溶的有机物和无机物的分离)
操作注意：P 19 分液时保持漏斗内与大气压一致； 下层溶液下口出，上层溶液上口出
过滤 物质溶解性的差异 结晶
萃取
【想一想】
冷却热饱和溶液结晶是利用在同种溶剂 中溶解度的差异实现分离；萃取则是利 用同种溶质在不混溶的溶剂中溶解度的 差异实现分离。这两种分离方法都与溶 解性有关，我们还可以根据物质哪些性 质的差异实现混合物的分离？
5、蒸发
在粗盐的提纯中蒸发食盐溶液最终获得 食盐晶体，蒸发是利用物质的挥发性的 差异实现分离。若我们现在需要的是蒸 出的水分，则应如何操作？
一、分离与提纯的区别
物质的分离：通过恰当的方法，将 混合物中各组成物质分开，得到比 较纯净的物质(每一组分都要保留下 来，且与原状态相同)的过程。
物质的提纯：将混合物中的主要 成分（或某种指定物质）净化， 而把其它杂质除去。
【交流讨论1】P 18 二、物质分离的方法
1、过滤
两种固体，一种可溶于水，另一种不溶， 我们就可以利用其溶解性的差异，通过 过滤的方法实现分离。
现象分析:由于溴在CCl4中的溶解 度比在水中大，使得溴在CCl4中的 颜色较深。
【观察与思考】P 19
思考:向溴水中加入四氯化碳， 充分振荡，现象如何？
萃取
苍鸟群飞， 孰使萃之？
——楚辞
将溶质从溶 解度小的溶 剂中转移到 溶解度大的 溶剂中
3、萃取:
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解 度的不同，用一种溶剂把溶质从原来 溶液中提取出来的方法
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没有打开分液漏斗上方的玻璃塞
【小结一】
1、溶液中含有两种溶质A、B，A在较高温度时溶解度 小，B在较高温度时溶解度大且溶解度随温度变化大， 如何从溶液中得到A晶体？如何得到B晶体？ 蒸发浓缩、趁热过滤得到A晶体 将趁热过滤后的溶液冷却结晶、过滤得到B晶体
2、洗涤晶体时可以用哪些方法减少晶体的损失？
易溶于水的晶体（1）用冰水洗（2）用有机溶剂洗涤 优点：减少晶体溶解损耗
【变式练习】 1、下列说法正确的是( D ) A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④
B．用CCl4提取碘水中的碘，选③，将碘的CCl4
溶液从分液漏斗上口放出 C．由 NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，选⑤，将 溶液蒸干 D．粗盐提纯，选①和②，②蒸发到大量晶体
序 (2) 实验方案 号 ① 将白色固体B加入水中 ，加热，溶解， ② 取少量滤液于试管中，
实验现象 得到白色晶体和无 色溶液 生成白色沉淀
结论
③
干燥白色晶体，
滤液含有 Cl白色晶体
【例2】1、有一瓶无色溶液，可能含有Na+、 K+ 、Al3+、Mg2+ 、NH4+、Cl—、SO42-、HCO3-、MnO4—离子中的几种。为 确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量 的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀 逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化 的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原 K+ Cl— 溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。为确定该溶液 的组成，还需检验的离子是 ；方法是
(注明试剂、现象)
【重点突破】
1．能根据实验要求选择分离提纯方法； 2、信息条件下有离子干扰离子的检验；
【光荣榜】
最好的：张琨、耿喆、姜璐瑶、窦文静 较好的：孙世平、刘燕、周刘艺、张悦、王志超、 郭光明、王志强、张峰源
特别提醒预习不够认真同学：
高绪龙、杜祥龙、叶鑫明、刘晓、张天硕
【你来指错并改错】
⑤
玻璃棒、漏斗、烧杯 操作⑤所需要的玻璃仪器有________ 。
(2)参照如图所示溶解度曲线，欲得到较纯净的氯化钾晶体需用少量的 冷水 填“热水”或“冷水”)洗涤固体_______( B ________( 填“A”或“B”) (3) 操作④中玻璃棒的作用 搅拌，使液体受热均匀 操作⑤中玻璃棒的作用 引流 某同学在进行操作②时， 发现液体不能顺利流下，请帮他找出原因：
用固体NaCl配制0.5mol·L－1的 溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少 斗 量NaI （2012 山东卷） 28（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴 加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 （填离符号），检验
溶液中还存在Fe2＋的方法是
【预习检测一答案】 1、（1）结晶（2）加热（3）萃取、分液、蒸馏（4）蒸馏 （5）分液（6）渗析（7）盐析2、①⑥⑦ 3、D 【预习检测二答案】（3）
1、可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置 AB
2、 F 2 淡黄绿色 ， Br2（蒸汽） 深红棕色 ②SO2 H2S ④ H2S Cl2
3、不共存气体 ①NO O2 ③ HCl NH3
【例题1】柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有
富足得令人惊讶的盐矿资源。盐体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等 多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2 ＋、Br－、SO 2－、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)， 4 他们设计了如下流程： 萃取 分液 操作④ (1)操作①是________；操作②是________； ⑤ 蒸馏 操作③是________________________； 操作⑤所需要的玻璃仪器有 玻璃棒、漏斗、烧杯 _____________________________________________ 。 (2)参照如图所示溶解度曲线，欲得到较纯净的氯化钾晶体需用少量的 B____________________(填 ________( 冷水 填“热水”或“冷水”)洗涤固体 “A”或“B”) (3) 操作④中玻璃棒的作用 操 搅拌，使液体受热均匀 作⑤中玻璃棒的作用 某同学在进行操作②时，发现液体不 引流 能顺利流下，请帮他找出原因：
不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是
程式说明）。
（用离子方
（2013山东卷） 11、利用实验器材能完成相应实验的一项是
实验器材（省略夹持装置） A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 相应实验 CuSO4溶液的浓缩结晶 用盐酸除去BaSO4中少量的BaCO3
【课堂检测区】
①
②
③
将白色固体B加入水中， 得到白色晶体和无色溶 加热，溶解， 冷却、 液 过滤 取少量滤液于试管中， 生成白色沉淀 滤液含有 滴入2-3滴AgNO3溶液 Cl干燥白色晶体， 加热 熔点为122.4℃ 使其融化，测其熔点； 白色晶体 是苯甲酸
2、物质检验答题关键：
①准确判断出有哪些干扰离子 ②抓住信息，准确的提取实质性内容 ③熟练掌握常见粒子检验 整合得出规范答案
【变式练习2】
1、某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行 了如下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使 湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是
高三化学二轮复习
《物质的分离提纯、离子检验》
【高考说明】
1、知识要求：能对常见物质进行检验、分离和提纯 了解常见离子的检验方法
2、能力要求：能够从试题提供的新信息中，准确的提取实
质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能 力。
【高考怎么考】
出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设
没有打开分液漏斗上方的玻璃塞 （或：塞子上的凹槽未与漏斗上的小孔对
4、某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理： 实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停 止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度 分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。 (1)操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 。
析出时停止加热
2、按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活
性的天然产物样品粉末甲苯+甲醇下列说法错误的是( C
A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗
)
C．步骤(3)需要用到坩埚
D．步骤(4)需要蒸馏装置
NaNO3溶 液 ⑵ 水层溶液
滤液 甲苯+甲醇 样品粉末 ⑴ 不溶性物质
B
2、有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、 Cl—、SO42-、HCO3-、MnO4—离子中的几种。为确定其成分，进 行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产 生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶 解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色 沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧， 观察到黄色火焰。下列推断正确的是（ A ） A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl— C．肯定没有K+、 HCO3- 、MnO4— D．肯定没有K+、NH4+、Cl—
计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论 。 已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O （2014 山东卷30）（3）取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其 溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象， （填“能”或“
（2014 山东卷31）（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析
做颜色反应实验，透过蓝色的钴玻璃火焰为紫色，证明有K
取少量溶液于试管中，加足量Ba(NO3)2溶液，静置， 取上层清液再加硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明有
.
【例题1】Ⅰ、某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用：普 通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物 ①搅拌,加速溶解、散热; ②引流; ③搅拌,加 质。 速散热、转移固体 (1)整个实验过程中玻璃棒的作用分别是 、 、 . 漏斗下端尖嘴未贴烧杯内壁 溶液高过滤纸边缘、滤纸有破损 （2 ）指出操作②装置图的错误之处 操作② 泥三角 所得溶液浑浊的原因可能是： 坩埚 坩埚钳 玻璃棒 （2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、三脚架、 、 冷却结晶 、 、 ； （3）②中所得滤液得到溶质固体，应选择的方法是 ，方法 不用泥三角，将坩埚换成蒸发皿 刚出现固体 冷却结晶 过滤 使用的仪器与固体灼烧相比，不同的是 ，实验时 当加热到 时停止加热，然后 、 得到固体，若要将 加热 所得的溶质固体中的物质加以分离，可用 法。
按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应， 按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为 0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。 (1)操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 。 (2)测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少 量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物
(3)、已知：5SO32—+2IO3—+2H＋===I2+5SO42—+H2O，实验中可供选择的试 剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。某含碘废水（pH约 为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一种或两种。请补充完整 检验含碘废水中是否含有I－、IO3—的实验方案：取适量含碘废水用 CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；