2019-2020学年高中化学 电子题库 第三章 章末综合检测 新人教版选修1.doc

2019-2020学年高中化学电子题库第三章章末综合检测新人教
版选修1
一、选择题(本题包括15小题, 每小题3分, 共45分)
1.通常说的不锈钢的成分是( )
A.锰钢
B.钨钢
C.镍、铬、铁钢
D.高碳钢
解析: 选C. 不锈钢的合金元素主要是铬、镍、铁、碳, 故选C.
2.下列不．属于新型无机非金属材料的是( )
A.超导陶瓷
B.水泥
C.光纤
D.氮化硅陶瓷
解析: 选B. 水泥属于传统无机非金属材料; 而超导陶瓷、光纤、氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料.
3.下列各组金属均有导线相连, 并插入稀H2SO4中, 其中铁被腐蚀由快到慢的顺序是( )
①Fe－Fe ②Cu－Fe ③Fe－Zn
A.②＞①＞③
B.②＞③＞①
C.③＞①＞②
D.①＞②＞③
解析: 选A. 电化学腐蚀中主要是原电池原理, 且金属活动性相差越大, 越易腐蚀. ②、③形成原电池, ②中, Fe为负极, 被腐蚀; ③中Zn为负极, Fe为正极, Zn被腐蚀, Fe被保护, 故Fe被腐蚀由快到慢的顺序是②＞①＞③.
4.金属及其化合物在生活中有着广泛的用途, 下列说法不．正确的是( )
A.四川灾区重建使用了大量钢材, 钢材是合金
B.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分
C.装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝大, 熔点比铝低
D.MgO和Al2O3均可用作耐火材料
解析: 选B. 陶瓷的主要成分是黏土, 属于硅酸盐, 不是碳酸钙.
5.2011年9月7日俄罗斯某飞机失事. 据统计, 40%的飞机失事时机舱内壁和座椅的塑料会着火冒烟, 从而导致舱内人员窒息死亡. 你认为下列研究方向科学合理的是( )
A.研发装修机舱的阻燃性高分子材料
B.用金属材料全面代替机舱内装饰及座椅的塑料材料
C.用橡胶代替塑料
D.用天然皮革代替塑料
解析: 选A. 天然皮革和橡胶都能燃烧, 因此排除C、D; 金属材料代替机舱内装饰及座椅的塑料材料, 一是不美观, 二是金属导热性强, 在飞机失事时, 也易造成危险, 不符合发展方向.
6.硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色, 被誉为无机非金属材料的主角. 下列物品用到硅单质的是( )
解析: 选C. 玻璃制品、石英钟表、光导纤维用到的都是SiO2, 只有计算机芯片用到的是单质硅.
7.关于镁和铝的叙述正确的是( )
A.镁、铝在常温下都能被氧气氧化
B.镁、铝均须密封保存
C.MgO和Al2O3都是碱性化物
D.镁铝合金的硬度比镁小
解析: 选A. 镁铝都是活泼金属, 常温下都能被氧气氧化, A对; 镁铝被氧气氧化成致密的薄膜后能稳定存在, 不用密封保存, B错; Al2O3是两性氧化物, C错; 合金的硬度一般比其成分金属的大, D错.
8.相同材质的铁在图中的四种情况下最不．易被腐蚀的是( )
答案: C
9.石英玻璃是用较纯净的二氧化硅制成的. 下列关于二氧化硅和石英玻璃的有关说法不．正确的是( )
A.二氧化硅熔点高
B.石英玻璃中含有硅酸盐、二氧化硅, 耐任何酸碱腐蚀
C.石英玻璃制成的光导纤维是一种新型无机非金属材料
D.石英玻璃有较高的熔点
解析: 选B. 二氧化硅熔点很高, 石英玻璃主要成分即为二氧化硅, 不含有硅酸盐, 且SiO2不耐氢氟酸腐蚀, B错; 光导纤维是新型无机非金属材料.
10. CCTV“科技博览”栏目报道, 我国科学家首创以CO2为原料制备可降解塑料——聚二氧化碳. 下列有关说法合理的是( )
A.聚二氧化碳塑料属于高分子化合物
B.聚二氧化碳塑料是无机化合物
C.聚二氧化碳塑料中含有CO2分子
D.使用聚二氧化碳塑料易造成环境污染
解析: 选A. 由题意知, 可降解塑料——聚二氧化碳属于高分子化合物, 它是混合物, 不是纯净物, CO2是聚二氧化碳塑料的单体, 使用时降解生成CO2, 不会造成环境污染, 故A项正确, B、C、D三项错误.
11.全国执行“限塑令”后, 许多城市纷纷组织宣传活动, 发放无纺布袋. 生产无纺布的主要原料为: 聚丙烯、聚酯和粘胶等. 下列有关说法不．正确的是( )
A.大部分塑料在自然环境中很难降解
B.使用无纺布袋有利于减少“白色污染”
C.生产无纺布与棉布的原料都是天然纤维
D.聚丙烯、聚酯都属于合成材料
解析: 选C. 生产无纺布的原料中聚丙烯、聚酯属于合成材料.
12.某学生为探究铜生锈的过程设计如图所示装置, 下列选项中正确的是( )
A.一段时间后C棒上有气泡冒出, 附近的溶液变为红色
B.一段时间后溶液中会有蓝色沉淀产生
C.Cu棒为正极, 电极反应式: Cu－2e－===Cu2＋
D.C棒为正极, 电极反应式: 2H＋＋2e－===H2↑
解析: 选B. 由于铜的金属活动性比氢弱, 在电解质溶液中发生吸氧腐蚀, 负极: Cu－2e－===Cu2＋, 正极: O2＋4e－＋2H2O===4OH－, 溶液中, Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓.
13.如图所示自行车各部件防腐措施不．恰当的是( )
A.涂机油
B.烤漆
C.镀锌
D.镀铬
解析: 选A. 车把涂机油既不美观又不卫生, 最好采用镀铬防腐.
14.下列有关一些工业生产原料的叙述中, 错误的是( )
A.制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英
B.变色玻璃是在普通玻璃中加入适量的溴化银和氧化铜的微小晶粒
C.氮化硅高温结构陶瓷可由硅和氮气在常温反应制得
D.制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石
解析: 选C. 制造普通玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英. 制造普通水泥的原料为黏土和石灰石, A、D对; 变色玻璃是在普通玻璃中加入AgBr(或AgCl)和微量的CuO, 在光照下AgBr 分解生成Ag和Br2, 在暗处Ag和Br2又在CuO催化下生成AgBr, B对. 氮化硅的形成应在高温条件下, C错.
15.下列说法中不．正确的是( )
A.玻璃工业不涉及氧化还原反应
B.在潮湿的中性环境中, 金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
C.一般合金的硬度比各成分金属要大, 多数合金的熔点也比成分金属要低
D.有氧气参加的任何发光、发热的剧烈的化学反应才能称之为燃烧
解析: 选D. 玻璃生产过程中的反应都为复分解反应, A对; 钢铁在潮湿环境中的腐蚀多为吸氧腐蚀, B对; 合金比各成分金属熔点低, 硬度大, C对; 燃烧不一定有O2参加, 如H2
在Cl2中的燃烧, D错.
二、非选择题(本题包括5小题, 共55分)
16.(7分)市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、碳粉、木屑和少量氯化钠、水等. “热敷袋”启用之前用塑料袋使之与空气隔绝, 启用时, 打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量, 使用完后, 会发现有大量铁锈存在. 请回答下列问题:
(1)“热敷袋”放出的热量是利用了铁________放出的热量;
(2)碳粉的主要作用是
________________________________________________________________________; (3)加入氯化钠的主要作用是
________________________________________________________________________; (4)写出有关的电极反应方程形式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
答案: (1)被氧化
(2)碳粉与铁屑、氯化钠溶液构成原电池, 碳作正极, 加速铁屑的氧化
(3)氯化钠溶于水, 形成电解质溶液
(4)负极: 2Fe－4e－===2Fe2＋,
正极: O2＋2H2O＋4e－===4OH－
17.(10分)合金是生活中常用的材料, 请回答下列问题:
(1)生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金, 含碳量在2%～4.3%的称为________. 不锈钢在空
气中比较稳定, 不易生锈, 有强的抗腐蚀能力, 其合金元素主要是________;
(2)钢铁的腐蚀给社会造成的损失是巨大的, 所以采取各种措施防止钢铁的腐蚀是十分必要的, 请列举三种防止钢铁腐蚀的方法
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________; (3)青铜的主要合金元素为________, 黄铜的主要合金元素为________.
解析: 可在钢铁的表面覆盖保护层, 以隔绝空气, 防止被氧化, 如在钢铁的表面喷涂油漆; 在钢铁的表面镀上铬锌等金属; 对钢铁的表面进行发蓝处理; 也可应用电化学原理构成原电池, 让钢铁作为原电池的正极从而受保护, 例如在钢铁器件上附着一种更易失电子的金属或合金.
答案: (1)生铁铬和镍
(2)在钢铁的表面喷涂油漆; 在钢铁的表面镀上铬、锌等金属; 对钢铁的表面进行发蓝处理; 在钢铁器件上附着一种更易失电子的金属或合金(答案合理即可)
(3)Sn Zn
18.(12分) 实验室分析白铁(镀锌铁皮)样品成分步骤为: ①称取1.00 g样品放入烧杯中, 加入过量盐酸, 然后用载玻片盖好烧杯. 首先观察到有大量气体冒出, 后来放出气体速率变慢, 最后完全反应. ②接着加入过量的NaOH溶液, 过滤分离出灰绿色沉淀, 该沉淀在空气中加热至质量不变, 最后得到1.20 g红色粉末.
(1)白铁镀锌的作用是
________________________________________________________________________. (2)放出气体速率由快到慢的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________. (3)加入过量的NaOH溶液的理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
解析: 锌比铁活泼, 白铁镀锌时, 一旦镀锌铁皮被磨损, 保护铁不被腐蚀. 镀锌铁皮与盐酸反应, 开始时, c(H＋)大, 又形成原电池, 反应速率快; 随着反应进行, c(H＋)变小, 反应速率减慢. 在氯化锌、氯化亚铁混合液中, 加入NaOH溶液, 生成Zn(OH)2与Fe(OH)2. 加入过量的NaOH溶液, 使Zn(OH)2完全溶解, 而与Fe(OH)2分离.
答案: (1)保护铁不被腐蚀
(2)开始时, c(H＋)大, 又形成原电池, 反应速率快; 随着反应进行, c(H＋)变小, 反应速率减慢
(3)使Zn(OH)2完全溶解, 而与Fe(OH)2分离
19.(12分)中国自行研制的第三艘载人飞船“神舟七号”, 在酒泉卫星发射中心载人航天发射场由“长征二号F”运载火箭发射升空. 三天后, 飞船在内蒙古中部预定区域成功着陆. “神舟七号”载人航天飞行获得圆满成功. 2011年11月1日清晨, “神舟八号”飞船在酒泉卫星发射中心成功“零窗口”发射升空. 11月17日晚, “神舟八号”飞船返回舱在内蒙古中部预定区域返回着陆.
(1)火箭升空时, 由于与大气层的剧烈摩擦, 产生高温. 为了防止火箭温度过高, 在火箭表面涂上一种特殊的涂料, 关于该涂料的性质描述中最有可能的是________.
A.在高温下不熔化
B.在高温下可分解气化
C.在常温下就分解气化
D.该涂料不可能分解
(2)下列叙述正确的是________.
A.国产“飞天”舱外航天服是用一种特殊的高强度人造纤维制成的
B.钛作为一种重要的航天金属, 在工业上可用钠还原钛的卤化物溶液来制备
C.飞船助推火箭外层的涂料是一种性质稳定、不易分解的材料
D.航天员所用的“尿不湿”是一种高分子材料制成的, 该材料属于纯净物
(3)舱内航天服是用我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成, 其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的, 下列相关叙述错误的是________.
A.它耐高温, 抗氧化
B.它比钢铁强力高、重量轻、缓冲性好
C.它没有固定熔点
D.它是一种新型有机合成材料
(4)下图是一种形状酷似发射航天器的火箭的有机物分子(Rocketene), 有关Rocketene的说法正确的是________.
A.该有机物属于芳香烃
B.该有机物属于苯的同系物
C.Rocketene分子式为C9H8
D.Rocketene与液溴用铁作催化剂反应生成的一溴代物有四种
解析: (1)为了防止火箭温度过高, 在火箭表面涂上高温下可分解气化的特殊的涂料, 可降低温度. (2)人造纤维的成分为纤维素; 在钛的卤化物溶液中, 钠与水剧烈反应; 高分子材料属于混合物. (3)根据航空材料的主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成, 可见它是一种新型无机非金属材料. (4)从结构简式可以看出该有机物分子结构中含有苯环, 属芳香烃, 但与苯分子结构并不相差n个“CH2”基团, A项正确, B错误; 根据题给信息, 可得出分子式为C9H8, C项正确; 该分子结构对称, 其一溴代物有3种, D项错误.
答案: (1)B (2)A (3)D (4)AC
20.(14分)某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体, 以探索工业废料的再利用. 其实验方案如图:
试完成下列各题:
(1)过滤用的器材已有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯, 还要补充的玻璃仪器是
________________________.
(2)由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条, 你认为合理的是________, 理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________. (3)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是
__________________________________________.
(4)写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
解析: (1)联想过滤装置常用仪器, 可知需补充的玻璃仪器有漏斗和玻璃棒.
(2)由题意知滤液A为NaAlO2溶液, 若按途径Ⅰ, 则发生反应NaAlO2＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋2H2O, 所得AlCl3溶液中会含有大量NaCl杂质, 而按途径Ⅱ时, NaAlO2＋CO2＋
2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3, 过滤得纯净Al(OH)3, Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O, 所得AlCl3溶液不含杂质, 故合理的为途径Ⅱ.
(3)滤渣B为Fe、Cu混合物, 与稀H2SO4反应后, 所得滤液为FeSO4溶液, 滤渣为Cu, 将滤液蒸发浓缩后冷却结晶, 可得绿矾.
(4)由Cu制备胆矾一般经过以下几个反应: 2Cu＋O2===2CuO, CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O, CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O.
答案: (1)漏斗、玻璃棒
(2)途径Ⅱ因为滤液A是NaAlO2溶液, 按途径Ⅰ直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含
有大量的NaCl杂质; 按途径Ⅱ, 通入C(CO2)气体, 得D[Al(OH)3]沉淀, 将Al(OH)3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液, 所以途径Ⅱ更合理
(3)蒸发浓缩、冷却结晶
(4)2Cu＋O2===2CuO、CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O、 CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O(合并后面两个化学方程式, 正确也可)。