元素周期表(讲义及答案)
元素周期表知识精讲
一、元素周期表的结构（一）编排三原则：1. 按原子序数递增顺序从左到右排列。
2. 将电子层数相同的元素排列成一个横行。
3. 把最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排列成纵行。
（二）周期：具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一行，叫周期。
(1)周期序数= 电子层数。
周期序数用阿拉伯数字表示。
(2)元素周期表目前有7个周期。
第1、2、3周期称为短周期，分别含有2、8、8种元素；第4、5、6、7周期称为长周期，分别含有18、18、32、26种元素；第7周期又称为不完全周期。
（三）族(1)元素周期表有18个纵行，称为族，共16个族。
族序数用罗马数字表示。
(2)元素周期表中含有7个主族(ⅠA族~ⅦA族)、7个副族(ⅢB族~ⅦB族、ⅠB族~ⅡB族)、1个第Ⅷ族(三个纵行)和1个0族(稀有气体)。
(3)主族元素族序数= 最外层电子数。
(4)稀有气体元素化学性质不活泼，很难与其他物质发生化学反应，把它们的化合价定为0，因而叫做0族。
二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系（一）元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置1、同周期从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强。
2、同主族从上至下，元素的金属性增强，非金属性减弱。
3、（1（2域；（312、主族元素化合价的判断。
（1）元素最高正化合价的数值=族的序数=最外电子层电子数（即价电子数）（2）非金属元素最低负化合价的绝对值=8－其最高正化合价三、元素周期律和元素周期表的意义1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制了第一张元素周期表。
元素周期表是学习研究的一种重要工具。
门捷列夫用元素周期律预言了未知元素，为发现新元素提供了线索。
元素周期律与元素周期表可以指导工农业生产。
【典型例题】[例1] 对比下列两组元素性质：（1）下列各组元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱、酸性逐渐加强的是（ ）A. NaOH 、2)(OH Mg 、43PO H 、42SO HB. KOH 、NaOH 、42SO H 、4HClOC. 2)(OH Ca 、2)(OH Ba 、4HBrO 、4HClOD. 2)(OH Mg 、2)(OH Ba 、43PO H 、42SO H（2）下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序正确的是（ ）A. 4SiH 、3PH 、S H 2、HClB. HF 、HCl 、HBr 、HIC. 3PH 、S H 2HCl 、HFD. 3NH 、3PH 、3AsH 、HF精析：（1）A 项第三周期的Na 、Mg 、P 、S 四元素最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。
中学化学元素周期表经典题型讲解及答案
中学化学元素周期表经典题型讲解及答案一、选择题1. 元素周期表是由下列哪位科学家首次提出的？A. 门捷列夫B. 辛格C. 门捷列夫和辛格D. 门捷列夫和门捷列夫的学生答案：A解析：元素周期表是由俄罗斯化学家门捷列夫在1869年首次提出的。
2. 元素周期表中，元素的原子序数是指什么？A. 元素的原子核中的质子数B. 元素的原子核中电子数C. 元素的化学键数量D. 元素在周期表中的位置答案：A解析：元素的原子序数指的是元素的原子核中的质子数，也就是元素的核电荷数。
3. 元素周期表中，位于同一周期的元素具有相同的什么性质？A. 原子半径B. 化学键类型C. 原子核中的质子数D. 化合价答案：D解析：位于同一周期的元素具有相同的化合价，即它们与其他元素发生化合反应时的电量。
二、填空题1. 元素周期表中共有____个周期。
答案：72. 元素周期表中，第一周期只有____个元素。
答案：2三、解答题1. 请简要说明元素周期表的构成和排列原则。
答：元素周期表是由一系列元素按照一定规则排列而成的表格。
它包含了所有已知的化学元素，并按照元素的原子序数从小到大进行排列。
主要构成元素周期表的元素有两种：主族元素和过渡元素。
主族元素位于元素周期表的左侧（1A到8A族），过渡元素位于右侧。
元素周期表中的元素按照周期数和主量子数的变化规律排列，同时也按照元素的周期性特征进行分组。
2. 请解释原子序数和化合价的概念。
答：原子序数是指元素的原子核中的质子数，它决定了元素的化学性质、物理性质以及元素在元素周期表中的位置。
原子序数递增的过程中，电子层的数量也递增，从而影响到原子的大小、化学反应能力等。
化合价是指元素与其他元素形成化合物时所表现出的电价。
化合价是由原子的电子结构和元素的原子序数所决定的。
通过化合价，我们可以了解元素之间的化学反应方式以及它们会形成哪种类型的化合物。
第11讲 元素周期表 讲义
第10讲元素周期表知识网络图10.1元素周期表知识精讲俄国化学家门捷列夫于1869年编制了首张元素周期表，解释了化学元素间的内在联系。
1．元素周期表的编排原则（1）周期：具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序从左到右排列成横行的一系列元素成为一个周期。
（2）族：最外层电子数相同，按电子层数依次递增的顺序上而下排列成纵行的一系列元素成为一个族。
原子序数与元素的原子结构之间的关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数2．元素周期表的结构（7个周期，16个族）（1）横行：七个横行（七个周期）短周期：包括第一、第二、第三周期，分别有2、8、8种元素。
长周期：包括第四、第五、第六、第七周期，分别有18、18、32、32种元素。
（2）纵行：18个纵行（16个族）a、第8、9、10三个纵行叫第Ⅷ族，其余15个纵行，每个纵行标作一族b、电子层数=周期序数①主族：七个主族，用A表示；分别是IA、II A、III A、IV A、V A、VI A、VII Aa、第IA族（除氢外）：称碱金属元素，包括锂、钠、钾、铷、铯、钫第VIIA族：称卤族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹元素b、同一主族的元素，最外层电子数相同．．．．．．．．c、主族序数= 最外层电子数= 最高正价= 8 -│负价│②副族：7个副族，用B表示；分别是IB、II B、III B、IV B、V B、VI B、VII B③第Ⅷ族：包括3个纵行；过渡元素（又叫过渡金属）：包括全部副族和第Ⅷ族④0族：指稀有气体元素。
【归纳小结】元素周期表需要掌握的知识点有以下几点：1.从左到右一共有18列，请说出从左到右族的名称？2.每一个周期能容纳多少个元素？计算出稀有气体的原子序数？3.同族的上下周期元素原子序数之间的关系3.要求写出前二十个元素的元素符号、和7个主族元素的所有符号、自己会画周期表4.二主族元素与三主族元素差多少个原子序数？5.指出镧系、锕系的位置、元素种数？6. 由原子序数确定元素位置的规律练习：根据元素周期表回答下列问题：1、在所有的族中，______元素种类最多；形成化合物种类最多的元素在______族。
元素周期表(带详细解析)
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表重难点一元素周期表1．构成原子(离子)的微粒间关系(1)原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数(原子中)。
(2)离子电荷数＝质子数－核外电子数。
(3)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
(4)质子数(Z)＝阳离子的核外电子数＋阳离子的电荷数。
(5)质子数(Z)＝阴离子的核外电子数－阴离子的电荷数。
2．元素周期表的结构(3)过渡元素元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
特别提醒族序数为Ⅱ、Ⅲ的地方是主族和副族的分界线，第一次分界时主族在副族的前面，第二次分界时副族在主族的前面。
“第一次”指ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ依次排列。
“第二次”指ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0依次排列。
重难点二 零族定位法确定元素的位置 1．2.比大小定周期比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的两种0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。
3．求差值定族数(1)若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA 族或ⅡA 族。
(2)若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的ⅢA ～ⅦA 族。
(3)若差其他数，则由相应差值找出相应的族。
重难点三 元素的性质与原子结构 1．碱金属单质的相似性和递变性 (1)相似性①与O 2反应生成相应的氧化物，如Li 2O 、Na 2O 等。
②与Cl 2反应生成RCl ，如NaCl 、KCl 等。
③与H 2O 反应，能置换出H 2O 中的氢，反应通式为2R ＋2H 2O===2ROH ＋H 2↑。
④与非氧化性酸反应，生成H 2，反应通式为2R ＋2H ＋===2R ＋＋H 2↑。
(R 表示碱金属元素)(2)递变性从Li 到Cs ，随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。
(完整word版)2015高考化学大一轮复习讲义(研考点-析考题)元素周期表和元素周期律
元素周期表和元素周期律（两课时）考点一 元素周期表教学目标: 知识与技能:（1）掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
（2）以第三周期为例, 掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。
（3）以第ⅠA 族和第ⅦA 族为例, 掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
（4）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 过程与方法回顾基本概念, 注意细节, 认真审题, 再解决题目, 重视解题后的总结与归纳。
情感态度与价值观认识高考题中的常考题类型, 明白持一个正确态度去处理每道题的重要性。
教学重难点重点: 解题技巧 难点: 技巧的总结教学方法：回顾基本概念, 注意细节, 认真审题, 再解决题目, 重视解题后的总结与归纳。
训练学生的解题技能, 让学生练习相关离子反应方程式。
学习方法: 回顾基本概念, 逐字分析题目, 书写每个方程式, 重视总结归纳。
教学工具：习题集, 教材教学过程: 考点一 元素周期表1. 原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝核电荷数＝核外电子数。
2. 编排原则⎩⎪⎨⎪⎧按原子序数递增顺序从左到右排列，把电子层数相同的元素排成一横行⎩⎪⎨⎪⎧把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
3(1)周期(7个横行, 7个周期): 短周期长周期序号 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 2 8 8 18 18 32 32(排满时) 0族元素 原子序数 21018365486118(未发现)(2)族(18个纵行, 16个族):主族列序 1 2 13 14 15 16 17族序ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA副族列序 3 4 5 6 7 11 12族序ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡBⅧ族第8、9、10共3个纵行0族第18纵行4.元素周期表中元素的分区(1)分界线: 如上图所示, 沿着元素周期表中B.Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po的交界处画一条斜线, 即为金属元素和非金属元素的分界线(氢元素除外)。
元素周期表知识复习总结及习题答案讲解
学员编号：年级：高一课时数： 2 学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课类型T 元素周期表 C 元素的性质和结构T 核素授课日期及时段教学内容引导回顾在元素周期表中涉及到了哪些知识点呢？我们一起来回顾一下吧！本周知识点本周解题方法1.元素周期表的结构 1. 熟悉元素周期表的结构2.常见族的特别名称 2. 熟记各族名称3.元素的结构和性质 3. 元素结构与性质随周期的变化4.核素 4. 辨析核素和同位素5.元素周期律 5. 熟悉元素周期表及其变化规律同步讲解本章主要内容及其相互关系如下所示●重点难点本章的学习重点是元素周期表的结构和元素周期律的实质，元素的性质、原子结构和元素在周期表中的位置三者之间关系以及离子键和共价键等知识。
本章的学习难点是同周期、同主族元素性质的递变规律，“位、构、性”三者之间的关系和离子键、共价键的本质。
1、元素周期表的结构2、常见族的特别名称第ⅠA族________元素，第ⅦA族________元素，O族______元素，第______族和________族称为过渡元素。
答案：碱金属卤族稀有气体第Ⅷ族所有副●问题探究1．元素周期表提供了每种元素的哪些信息？提示：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。
对于每一格，均包含元素的原子序数，元素符号，元素名称，外围电子排布，相对原子质量(或质量数)等内容。
此外，在周期表中，还用不同的颜色来表示金属，非金属或过渡元素等。
若元素符号呈红色表明该元素是放射性元素。
2．第一个元素周期表是谁排成的？跟现在的元素周期表排列方式一样吗？提示：历史上第一个元素周期表是1869年，俄国化学家门捷列夫排成的；他是将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行。
通过分类、归纳，制成了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系。
第一个元素周期表跟现在使用的元素周期表排列方式不一样。
主要区别是元素周期表中元素的排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数。
元素周期律讲义
学生：科目：化学时间：2016-2- 教师：白老师一、元素周期表的结构1、周期第一周期2种元素短周期第二周期8种元素第三周期8种元素周期第四周期18种元素（横向）长周期第五周期18种元素第六周期32种元素不完全周期：第七周期26种元素2、族主族(A) ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 共七个主族副族(B) ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB共七个副族族（纵向）第VIII 族：三个纵行，位于ⅦB族与ⅠB族中间零族：稀有气体元素【典型练习】1 . 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是Array2、X和Y属短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X位于Y的后一周期，且最外层电子数是次外层电子数的一半，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( )A、XYB、XY２C、XY３D、X２Y３3. 有A.B.C.D四种短同期元素，最高正价依次为+1、+4、+5、+7，其核电荷数按B.C.A.D的顺序增大。
已知B.C的次外层电子数为2，D.A的次外层电子数均为8，且A.D原子的电子层数相同。
请回答：⑴写出A.B.C.D的元素符号：A 、B 、C 、D 。
⑵画出A的原子结构示意图：；⑶写出AD的电子式：；⑷写出A.C的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：二、元素的性质与元素在周期表中的位置关系：1、看表格2、比较元素的金属性强弱的方法是：a.元素的单质和水或酸置换出氢气的难易b.元素最高氧化物对应水化物的碱性强弱c.金属单质和另外金属盐溶液中的置换反应3、比较元素的非金属性强弱的方法是：a.元素最高氧化物对应水化物的酸性强弱b.元素单质和氢气反应生成气态氢化物的难易程度及气态氢化物的稳定性来判断。
c.非金属单质和另外非金属盐溶液中的置换反应4、微粒半径大小的比较：①同一元素的阳离子半径<相应原子半径，阴离子半径>相应原子半径，同种元素形成的不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。
(完整版)元素周期律(讲义)
元素周期律（讲义）一、知识点睛1.元素周期律元素的性质随着元素的递增而呈的变化，这个规律叫做元素周期律。
2.微粒半径大小规律①同主族，从上到下原子半径逐渐。
即电子层数越多，微粒的半径越。
②同周期，从左到右原子半径逐渐（稀有气体除外）。
即电子层数相同，核电荷数越大，原子的半径越。
③电子层结构相同的离子，核电荷数越大，微粒半径越。
（如 F-> Na+> Mg2+> Al3+）④同种元素，原子半径阳离子半径；同种元素，原子半径阴离子半径。
即对同一元素，价态越高半径越。
（如：Fe2+>Fe3+）3.主族元素化合价规律（1）最高正价数=主族序数=最外层电子数如：2、3 周期主族元素的最高正价从+1 到+7 变化（O 通常显负价，F 没有正价）。
（2）最低负价绝对值=8-主族序数（限ⅣA 族~ⅦA 族）如：2、3 周期主族元素的负价从-4 到-1 变化（金属元素没有负价）。
4.金属性和非金属性规律（1）同一周期元素，从左到右，原子失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强，则金属性越来越，非金属性越来越。
（2）同一主族元素，从上到下，原子失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱，则金属性越来越，非金属性越来越。
（3）金属性和非金属性应用①元素的金属性越强，单质与水（或酸）反应置换出氢越_，元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越_。
②元素的非金属性越强，单质与氢气化合越且生成的气态氢化物的稳定性越，元素最高价氧化物对应的水化物的酸性越。
二、精讲精练1. 下列元素中，原子半径最大的是（ ）A ．CB ．NC ．SiD ．Cl2. 下列有关微粒半径大小的比较中，正确的是（ ）A ．Na +>NaB ．Cl -<ClC ．S 2->O 2-D ．K +<Na +3. 下列微粒半径的比较中，正确的是（ ） A ．Na<Si<S<Cl B ．Cs<Rb<K<Na C ．Na +<Mg 2+<Al 3+<F - D ．Al 3+ < Mg 2+ < Cl -< S 2-4. 短周期元素 X 、Y 、Z 在周期表中的位置如图所示。
第一章第一节第1课时元素周期表
第一节元素周期表第1课时元素周期表1.简单了解元素周期表的发展历程。
2.了解元素周期表的编排原则及结构。
3.了解周期、族等概念。
4．理解原子结构与其元素在周期表中位置的关系。
知识点一元素周期表的发展历程和编排原则[学生用书P1]阅读教材P4，思考并填空。
1．元素周期表的发展历程(1)第一张元素周期表：由俄国化学家门捷列夫编制，元素按照原子的相对原子质量由小到大的顺序排列。
(2)现行元素周期表：元素按照原子的核电荷数由小到大的顺序排列。
2．现行元素周期表(1)原子序数①含义：按照元素在周期表中的顺序给元素的编号。
②原子序数与原子结构的关系原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。
(2)周期表中元素名片3．编排原则1．判断正误(1)第一张元素周期表就是现行元素周期表。
()(2)现行元素周期表的编排依据是原子的核电荷数。
()(3)周期表中同一横行元素具有相同的最外层电子数。
()(4)周期表中，同一纵行元素具有相同的电子层数。
()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×2．请画出周期表中钠、硫、氮元素的名片(相对原子质量用近似整数表示) 答案：11Na 钠2316S硫327N氮143．下列各组原子序数表示的元素在元素周期表中属于同一纵行的是()A．2、3、5B．6、14、32C．7、16、32 D．15、16、17解析：选B。
在元素周期表中，不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
知识点二元素周期表的结构[学生用书P2]阅读教材P4～P5，思考并填空。
1．元素周期表的结构2．常见族的元素的特别名称第ⅠA族(除氢)：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素。
1．判断正误(1)元素周期表有7横行18纵行，包括7个周期18个族。
()(2)每个周期元素原子最外层电子数都是由1到8。
()(3)最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素。
()(4)硅元素在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族。
元素周期表(教师版)-2021-2022学年九年级上册化学讲义(人教版)
第15讲元素周期表知识导航课前引入——那些设计感爆表的元素周期表美国Life杂志1949年5月发布的螺旋形元素周期表迪斯尼制作的元素周期表周期表手环知识预习思考与交流超级市场里有成百上千种商品，为了便于顾客选购，必须分门别类、有序地摆放。
我们周围的物质世界是由一百多种元素组成的，为了便于研究元素的性质和用途，也需要寻求它们之间的内在规律性。
可以怎么有序地进行排列呢？一、元素周期表（图）科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，这样就得到了元素周期表(如下图)。
二、元素周期表的结构1. 元素周期表共有____个横行，____个纵行。
2. 每一个横行叫做一个________，每一个纵行叫做一个____(8，9，10三个纵行共同组成一个族)。
【答案】7 18周期族三、原子序数1. 为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做____________。
2. 原子序数与元素原子____________在数值上相同。
【答案】原子序数核电荷数四、从元素周期表中挖掘信息试一试图甲为锌元素在元素周期表中的相关信息、图乙为锌原子结构示意图，根据这两个图回答：（1）锌的原子序数为______，核电荷数为______，锌原子的质子数为______，核外电子数为______；（2）锌的相对原子质量为______；（3）锌在周期表中位于第______周期；（4）锌在化学反应中容易______电子；（5）写出锌离子的离子符号________。
【答案】（1）30 30 30 30（2）65.38（3）四（4）失去（5）Zn2+对点训练题型一：元素周期表的信息【例1】（2021·宜兴市实验中学九年级三模）大家都想有一口洁白美丽的牙齿，但有时遇到蛀牙需要修复较好的方法是安装牙套。
二氧化锆具有良好半透明外观、密度和强度很高，是目前最流行的牙套材料。
锆元素在元素周期表中的信息如图所示。
人教版高一化学讲义：元素周期表
元素周期表1869年以前，科学家已经陆续发现了63种元素，这些元素之间似乎没有任何联系，好像互不相干。
俄国科学家门捷列夫(Dmitry Ivanovich Mendeleev,1834～1907)在前人工作的基础上，对元素及其性质进行了系统的研究，他将当时已知的63种元素依据相对原子质量大小规律进行排列，制成的表格成为现代元素周期表的雏形。
利用周期表，门捷列夫成功预测了当时尚未发现的元素(镓、钪、锗)。
1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序数越大，X 射线的频率就越高，因此他认为原子核的正电荷数决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷数(即质子数)排列，经过多年修订后才成为当代的元素周期表。
随着人们对元素地进一步认识，元素周期表得到了完善，现在元素周期表已经成为人们研究化学、研究物质的一个必备的工具。
在化学学科领域中使用的元素周期表提供的信息更突出了元素的原子结构信息。
让我们走进教材，充分认识元素周期表。
一、元素周期表的出现和发展1．元素周期表的出现和发展：2．原子序数：(1)含义：按照元素在周期表中的顺序给元素的编号。
(2)原子序数与原子结构的关系。
原子序数＝核电荷数＝__质子数__＝__核外电子数__。
二、认识元素周期表的结构1．编排原则：2．周期表中周期的划分和一般特点：请将族所含元素与其名称用线连接。
①第ⅠA族(除氢)a．稀有气体元素②第ⅦA族b．碱金属元素③0族c．卤族元素答案：①—b②—c③—a1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是(B)A．提出原子学说B．编制出第一张元素周期表C．提出分子学说D．发现氧气解析：俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，并编制出第一张元素周期表，所以选B。
2．第5周期ⅡA族元素的原子序数为(C)A．36 B．37C．38 D．39解析：因周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数，则原子结构示意图为，所以选C。
3．铝元素在周期表中的位置是(B)A．第2周期ⅣA族B．第3周期ⅢA族C．第3周期ⅥA族D．第2周期ⅢA族解析：铝为13号元素，其原子结构示意图为，周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数，所以选B。
2022年暑假新高一化学衔接第1讲 原子结构 元素周期表(讲义)(解析版)
第1讲原子结构元素周期表【学习目标】1．知道人类认识原子结构的历程。
2．认识原子核的构成，了解核素、同位素的概念。
3．了解原子核外电子排布的排布规律。
4．了解元素周期表的结构和编排规律。
【基础知识梳理】一、人类认识原子结构的历程1．德谟克利特的古代原子学说2．道尔顿的近代原子学说——实心球模型英国科学家道尔顿总结了一些元素形成化合物时的质量比例关系，提出了原子学说。
认为物质由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割。
3．汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型英国物理学家汤姆生他在1897年发现了原子中存在电子，并用实验方法测出了电子的质量。
他推测这种粒子均匀地嵌在云状的正电荷球体中。
4．卢瑟福的带核原子结构模型英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型。
推测原子中心存在原子核，带正电，电子带负电，在其周围高速运行，就像行星围绕太阳运转一样。
5．玻尔的轨道原子结构模型丹麦物理学家玻尔指出：原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都具有一个确定的能量值；核外电子在这些稳定的轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。
6．电子云模型(现代原子结构学说)20世纪初，科学家提出，原子核外电子的运动不遵循经典力学的原理，必须用量子力学模型描述核外电子的运动。
即现代量子力学模型（电子云模型）。
【例1】如图所示的原子结构模型的演变图中，(1)为道尔顿实心球式原子模型，(2)为卢瑟福行星运转式原子模型，(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型，(4)为近代量子力学原子模型，(5)为玻尔轨道式原子模型。
其中符合历史演变的顺序的一组为()A．(1)(3)(2)(5)(4) B．(1)(2)(3)(4)(5) C．(1)(5)(3)(2)(4) D．(1)(3)(5)(4)(2)答案：A二、认识原子核1．原子的构成原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电。
化学元素周期表讲义
目录第一课时元素周期表 (2)一、常见等电子体 (2)二、元素原子结构的特征规律 (2)三、某些元素的特征性质（前20号元素） (3)四、元素周期表中的一些特殊递变规律和相似规律 (3)第二课时氯气 (4)一、氯气的结构 (4)二、氯气的性质 (4)第三课时九种得到氯气的方法 (6)第四课时学习卤素的12误区 (8)第五课时硫、硫化氢 (10)一、氧族元素 (10)二、硫的结构、性质和用途 (10)三、硫化氢、氢硫酸 (11)四、几种重要金属硫化物的简介 (11)第六课时硫的氧化物 (12)一、二氧化硫与三氧化硫的结构与性质 (12)二、二氧化硫与二氧化碳的鉴别 (13)第七课时水与过氧化氢的结构和性质 (14)一、水 (14)二、过氧化氢（俗名：双氧水） (14)第八课时碳族元素 (16)一、碳族元素在周期表中的位置、原子结构和性质 (16)二、碳族元素性质的相似性和递变性 (16)三、单质碳的分类及性质 (16)四、硅的结构、性质和用途 (17)第九课时碳的化合物 (18)一、碳的氧化物及其转化规律 (18)二、碳酸的结构与性质 (19)三、碳酸盐与碳酸氢盐的比较 (19)第十课时硅的化合物 (20)一、二氧化硅与二氧化碳的比较 (20)二、硅及其化合物的例外 (20)第一课时元素周期表一、常见等电子体1.核外电子总数为2的粒子有：______、_______、_______、________。
2.核外电子总数为10的粒子有：分子：______、_______、_______、_______、_______等。
阳离子：______、_______、_______、________、_______等。
阴离子：______、_______、_______、________、________等。
3.核外电子总数为18的粒子有：分子：______、_______、_______、________、______、_______、_______、___________、__________、__________、____________等。
元素周期律(带详细解析)
第二节元素周期律重难点一原子核外电子的排布1．核外电子的排布规律(1)原子核外电子总是先排布在能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)，即排满了K层才排L层，排满了L层才排M层。
(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
(3)原子最外层电子数不超过8个(K层为最外层不能超过2个)。
(4)次外层最多能容纳的电子数目不超过18个。
特别提醒(1)以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。
(2)上述为核外电子排布的初步知识，只能解释1～18号元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其他规律。
(3)最外层电子数排满8个(He为2个)形成稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定。
(4)最外层电子较少的(<4)一般易失去电子达到稳定结构，表现出金属性；最外层电子较多的(>4)一般易得电子或通过形成共用电子对形成稳定结构，表现出非金属性。
2．1～18号元素原子的结构特征(1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na。
(2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。
(3)最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar。
(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。
(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。
(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne。
(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。
(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。
(9)电子层数跟最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。
(10)电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li。
(11)最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。
(12)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。
3．粒子的结构示意图(1)表示方法结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
第17讲 元素周期律 元素周期表(讲义)(解析版)
第17讲元素周期律元素周期表目录考情分析网络构建考点一元素周期表【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 元素周期表的结构知识点2 周期表的应用【提升·必考题型归纳】考向1 考查元素周期表的结构考向2 考查元素周期表的应用考点二元素周期律【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 元素周期律知识点2 电离能知识点3 电负性知识点4 元素周期表中的有关规律知识点5 元素位—构—性的关系【提升·必考题型归纳】考向1 考查金属性和非金属性相关的递变规律考向2 考查原子半径、离子半径相关的递变规律考向3 考查第一电离能、电负性相关的递变规律考点4 考查位、构、性关系的综合推断真题感悟考点要考题统计考情分析考点一元素周期表知识点1 元素周期表的结构1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2.编排原则(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。
(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。
3.元素周期表的结构1)结构(1)周期(7个横行，7个周期)(2)族(18个纵列，16个族)②元素周期表中第18列是0族,不是ⅠA族,第8、9、10三列是Ⅰ族。
③根据元素周期表的构成特点,可分析每个族的元素种类,含元素种类最多的族是ⅠB族,共有32种元素。
④过渡元素包括7个副族和第Ⅰ族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。
⑤最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。
⑥电子层数=周期序数,主族序数=价电子数。
(3)分区①周期表的分区(一)说明：各区价层电子排布特点说明：a.分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
b.各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。
新版高中化学讲义(选择性必修第二册)：原子结构与元素周期表
知识点一：一、构造原理与元素周期表1．核外电子排布与周期的划分 (1)电子排布与周期划分的本质联系周期价层电子排布各周期增加的能级元素种数ⅠA 族 0族 最外层最多容纳电子数 一 1s 1 1s 2 2 1s 2 二 2s 1 2s 22p 6 8 2s 、2p 8 三 3s 1 3s 23p 6 8 3s 、3p 8 四 4s 1 4s 24p 6 8 4s 、3d 、4p 18 五 5s 1 5s 25p 6 8 5s 、4d 、5p 18 六 6s 1 6s 26p 6 8 6s 、4f 、5d 、6p 32 七7s 17s 27p 687s 、5f 、 6d 、7p32(2)规律：①周期序数＝ 。
②本周期包含的元素种数＝ 的2倍＝对应能级组最多容纳的电子数。
【答案】电子层数 对应能级组所含原子轨道数 2．核外电子排布与族的划分知识精讲考点导航第03讲 原子结构与元素周期表(1)划分依据：取决于原子的价层电子数目和价层电子排布。
(2)特点：同族元素的价层电子数目和价层电子排布相同。
(3)规律①对主族元素，同主族元素原子的价层电子排布完全相同，价层电子全部排布在n s或n s、n p轨道上(见下表)。
价层电子数与族序数相同。
族序数ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA价层电n s1n s2n s2n p1n s2n p3n s2n p4n s2n p5子排布③稀有气体元素：价层电子排布为(He除外)。
【答案】n s2n p2 n s2n p6【即学即练1】1．原子核外的某一能层最多能容纳的电子数目为18，则该能层是A．K能层B．L能层C．O能层D．M能层【答案】D【解析】根据鲍利不相容原理可知，每一能层最多能容纳的电子数目为22n，所以最多能容纳的电子数目为18的能层是第三能层即M层，故答案为：D。
2．关于价电子排布式为523d4s的元素的说法不正确的是A．原子序数为25 B．价电子数为7C．位于第四周期ⅦB族D．位于第四周期VB族【答案】D【解析】该元素的最大电子层数为4，应位于元素周期表第四周期，3d和4s能级电子数之和为7，应在第7列，位于ⅦB族，价电子数为7，原子序数为25，故D错误。
《原子结构与元素周期表》 讲义
《原子结构与元素周期表》讲义一、原子结构1、原子的构成原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成的。
原子核带正电荷，由质子和中子组成，其中质子带正电，中子不带电。
核外电子带负电，围绕着原子核做高速运动。
质子的数量决定了原子的元素种类，我们将其称为原子序数。
在同一元素中，质子数相同，但中子数可能不同，这种具有相同质子数但不同中子数的原子互称为同位素。
2、电子的排布电子在原子核外并不是随意分布的，而是遵循一定的规律分层排布。
目前我们用能层（也称为电子层）来描述电子的能量差异和离核远近。
能层从内到外依次为 K、L、M、N、O、P、Q 等。
每个能层又分为不同的能级，用 s、p、d、f 等表示。
s 能级只有一个轨道，p 能级有三个轨道，d 能级有五个轨道，f 能级有七个轨道。
每个轨道最多容纳两个电子，且它们的自旋方向相反。
电子排布遵循三个原则：能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则。
能量最低原则指的是电子总是优先占据能量最低的轨道，然后依次填充能量较高的轨道。
泡利不相容原理表明一个原子轨道最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋方向必须相反。
洪特规则指出在等价轨道（相同能级的不同轨道）上，电子会优先单独占据不同的轨道，并且自旋方向相同。
例如，氢原子只有一个电子，它会排布在 1s 轨道上；而碳原子有 6 个电子，其排布为 1s² 2s² 2p²。
二、元素周期表1、周期表的结构元素周期表是元素性质周期性变化的体现。
它具有横行和纵列的结构。
横行称为周期，目前周期表共有 7 个周期。
第一、二、三周期称为短周期，第四、五、六、七周期称为长周期。
周期的序数等于该周期元素原子具有的电子层数。
纵列称为族，分为主族（A 族）和副族（B 族）。
主族包括ⅠA 族、ⅡA 族、ⅢA 族、ⅣA 族、ⅤA 族、ⅥA 族、ⅦA 族；副族包括ⅢB 族、ⅣB 族、ⅤB 族、ⅥB 族、ⅦB 族、ⅠB 族、ⅡB 族。
《元素》 讲义
《元素》讲义在我们生活的这个奇妙世界中，元素是构成万物的基本组成部分。
从我们呼吸的空气，到脚下坚实的土地，从璀璨的星辰到微小的细胞，元素无处不在，发挥着至关重要的作用。
元素是什么呢？简单来说，元素是具有相同质子数（即原子序数）的一类原子的总称。
目前，人类已经发现了 118 种元素，它们被按照一定的规律排列在元素周期表中。
元素周期表就像是一座元素的“大厦”，每一层、每一间“房间”都住着特定的元素。
元素周期表的排列有着极其精妙的规律。
首先是按照原子序数递增的顺序排列。
同时，同一周期的元素，电子层数相同，从左到右，原子的核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
而同一主族的元素，最外层电子数相同，从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
我们先来看看一些常见的元素。
氢元素，它是宇宙中最丰富的元素之一，也是构成水的重要成分。
氧元素，对于生命来说至关重要，我们呼吸的氧气就是由两个氧原子结合而成。
碳元素更是生命的基础，有机物中几乎都含有碳。
金属元素也是元素家族中的重要成员。
铁，广泛用于制造钢铁，是建筑、交通等领域不可或缺的材料。
铜具有良好的导电性，常用于电线电缆的制造。
金和银因其美丽的色泽和稳定的化学性质，常被用于珠宝首饰。
而非金属元素也各有其独特的性质和用途。
氮元素是构成蛋白质的重要成分，也是合成氨工业的基础。
磷元素在农业中用于制造磷肥，促进植物的生长。
元素的性质取决于其原子的结构。
原子由原子核和核外电子组成，原子核又由质子和中子构成。
质子数决定了元素的种类，而最外层电子数则很大程度上决定了元素的化学性质。
元素之间能够发生各种各样的化学反应。
例如，氢气和氧气在点燃的条件下可以生成水，这是一个典型的化合反应。
而铁在潮湿的空气中会生锈，这是一个氧化反应。
化学反应的本质是原子的重新组合，在这个过程中，元素的种类不变，但物质的种类发生了变化。
元素的发现和研究是一个漫长而充满挑战的过程。
《第20讲 元素周期表 元素周期律》讲义
c．分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
(2)按价层电子排布
各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点
分区
元素分布
价电子排布
元素性质特点
s区
ⅠA、
ⅡA族
ns1～2
除氢外都是活泼金属元素；通常是最外层电子参与反应
3．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是()
A．第一电离能：④>③>②>①
B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①
D．最高正化合价：④>③＝②>①
【答案】A
镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近
(3)过渡元素：元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
(4)镧系：元素周期表第六周期中：57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
(5)锕系：元素周期表第七周期中：89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
(6)超铀元素：在锕系元素中，92号元素铀(U)以后的各种元素。
A．B只能得电子，不能失电子
B．原子半径：Ge＞Si
C．As可作半导体材料
D．Po处于第六周期第ⅥA族
【答案】A
【解析】B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故A错误；同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：Ge＞Si，故B正确；As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故C正确；Po为主族元素，原子有6个电子层，最外层电子数为6，处于第六周期第ⅥA族，故D正确。
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元素周期表（讲义）
一、知识点睛
1.元素周期表中的周期和族
（1）周期
把原子的相同的元素，按原子序数的递增的顺序
从到排成横行，这样的每个横行为一个周期。
【注】周期数=电子层数
把原子的相同的元素从上到下排成一纵行，
元素周期表中共有个纵列，被划分为个族。
简
记：7 主7副，Ⅱ、Ⅲ分主副，一0一Ⅷ族。
2.元素在周期表中位置的推导
（1）由原子序数推导位置
①原子序数较小的，先画出原子的结构示意图，然后
根据对应关系进行确定。
如：15 号元素的原子核外电子排布为 2、8、5，则
它位于第 3 周期第ⅤA 族。
②原子序数较大的，根据附近的稀有气体元素的原子
序数（2、10、18、36、54、86、118）定出周期，然
后根据元素周期表中列和族的对应关系进行推断。
如
：85 号元素，因为 86 号元素是第 6 周期的稀有气
体元素，则 85 号元素位于第 6 周期第ⅦA 族。
（2）由位置推导原子序数
①同周期（ⅡA 和ⅢA 原子序数差值）
a.对第 2、3 周期，差值为 1。
b.对第 4、5 周期，差值为 11。
c.对第 6 周期，差值为 25。
②同族
a.对ⅠA 或ⅡA，相邻周期原子序数之差为前者周期
元素种数。
如：第 3、4 周期第ⅠA 元素的原子序数差值为 8
b.对ⅢB—0 族，相邻周期原子序数之差为后者周期
元素种数。
如：第 3、4 周期第ⅢA 元素的原子序数差值为 18
二、精讲精练
1.下列元素中，不属于短周期元素的是（）
A．氮B．钠C．钙D．磷
2.下列元素属于第ⅡA 族的是（）
A．氟B．铍C．氢D．铝
3.元素周期表中位于第2纵列的元素在第族；
元素周期表中位于第8纵列的元素在第族；
元素周期表中第ⅢA 族的元素在纵列；
元素周期表中第ⅥB 族的元素在纵列；
元素周期表中0族元素在纵列。
4.下列关于元素周期表的叙述正确的是（）
A．元素周期表中有 7 个周期，18 个族
B．由短周期元素和长周期元素共同构成的族一定是主族
C．元素周期表共 7 个周期，其中 1~4 为短周期
D．元素周期表中零族元素的单质全部是气体
5.下列关于元素周期表的叙述正确的是（）
A．短周期元素是指 1~20 号元素
B．元素周期表中，最长的周期含有 18 种元素
C．所有族中，第ⅢB 族元素最多，共有 32 种元素
D．元素周期表共 16 个族，包含 7 个主族、8 个副族和 0 族
6. 某元素的原子序数为 16，则它在元素周期表中位于（ ）
A ．第 2 周期，第ⅣA 族
B ．第 2 周期，第ⅤA 族
C ．第 3 周期，第ⅣA 族
D ．第 3 周期，第ⅥA 族
7. X +的核外每层的电子排布为 2、8、8，则 X 元素在周期表中的
位置是（ ）
A ．第 3 周期，0 族
B ．第 3 周期，第ⅦA 族
C ．第 4 周期，第ⅠA 族
D ．第 4 周期，第ⅠB 族
8. 请判断下列元素在元素周期表中的位置。
（1）35 号元素
（2）38 号元素
（3）47 号元素
（4）114 号元素
9. 在元素周期表中，元素 A 、B 位于同一周期，A 在第ⅠA 族，
B 在第ⅢA 族；A 的原子序数为 x ，B 的原子序数为 y ，则 y 不可能是（ ）
A ．x +2
B ．x +11
C ． x +12
D ．x +26
10. 在元素周期表中，元素 A 、B 均位于第ⅡA 族，且 A 在第 2 周期
，B 在第 5 周期，则 A 、B 两种元素的原子序数之差为（ ）
A ．18
B ．26
C ．34
D ．44
11. 在前四周期中，如图排列着五种元素。
若 B 元素的核电荷
数为 Z ，则这 5 种元素的核电荷数之和可能为（ ）
A ．5Z +2
B ．5Z +8
C ．5Z +10
D ．5Z +18
12. 已知 X 、Y 、Z 三种主族元素在周期表中的位置如图所示， 且
X 的原子序数为 a ，下列说法中不正确的是（ ）
A ．Y 的原子序数可能是 a -17
B ．Z 的原子序数可能是 a +31
C ．Y 、Z 的原子序数之和可能是 2a
D ．X 、Y 、Z 一定都是短周期元素
二、精讲精练
1. C
2. B
3. ⅡA Ⅷ13 6 18
4.D
5. C
6.D
7. C
8.（1）第4 周期，第ⅦA 族
（2）第 5 周期，第ⅡA 族
（3）第 5 周期，第ⅠB 族
（4）第 7 周期，第ⅣA 族
9. B
10.C
11.C
12.D。