元素周期表练习题附答案

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高中化学元素周期律练习题附答案

高中化学元素周期律练习题(附答案)1. 元素周期表中，下列元素中原子半径最小的是：A. 碳B. 氮C. 氧D. 氟答案：D2. 下列元素中，最容易失去两个电子的是：A. 钠B. 铝C. 硅D. 磷答案：B3. 下列元素中，电子亲和能最小的是：A. 氧B. 氮C. 氖D. 氟答案：C4. 下列元素中，最容易形成+3价离子的是：A. 铝B. 硅C. 磷D. 硫答案：A5. 下列元素中，最容易形成-3价离子的是：A. 氮B. 磷C. 硫D. 氧答案：B6. 下列元素中，原子序数最小的是：A. 锂B. 钠C. 钾D. 铷答案：A7. 下列元素中，原子序数最大的是：A. 钒B. 铜C. 铁D. 锌答案：B8. 下列元素中，最容易形成+2价离子的是：A. 镁B. 钙C. 锶D. 钡答案：A9. 下列元素中，最容易形成-2价离子的是：A. 氮B. 氧C. 硫D. 磷答案：B10. 下列元素中，电子亲和能最大的是：A. 氧B. 氖C. 氟D. 氮答案：C1. 以下元素中，哪个元素的原子半径最小？C. 钾D. 铁答案：A2. 在元素周期表中，元素的原子半径随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B3. 以下元素中，哪个元素的电子亲和能最大？A. 锂B. 钠C. 钾D. 氖答案：D4. 在元素周期表中，元素的电子亲和能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B5. 以下元素中，哪个元素的电离能最小？A. 氢B. 铁C. 氧D. 锌答案：A6. 在元素周期表中，元素的电离能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：A7. 以下元素中，哪个元素的电子亲和能最小？A. 氖B. 氧答案：D8. 在元素周期表中，元素的电子亲和能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：D9. 以下元素中，哪个元素的电离能最大？A. 钠B. 铝C. 铁D. 锌答案：C10. 在元素周期表中，元素的电离能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：A11. 以下元素中，哪个元素的化合价最小？A. 钠B. 铝C. 铁D. 锌答案：A12. 在元素周期表中，元素的化合价随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：D13. 以下元素中，哪个元素的电负性最大？A. 锂B. 钠C. 铁D. 氟14. 在元素周期表中，元素的电负性随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B15. 以下元素中，哪个元素的原子半径最大？A. 锂B. 钠C. 钾D. 铁答案：C16. 在元素周期表中，元素的原子半径随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：A17. 以下元素中，哪个元素的电子亲和能最大？A. 锂B. 钠C. 钾D. 氖答案：D18. 在元素周期表中，元素的电子亲和能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B19. 以下元素中，哪个元素的电离能最小？A. 钙B. 镁C. 锌D. 铁答案：B20.A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B21. 以下元素中，哪个元素的化合价最大？A. 钠B. 铝C. 铁D. 锌答案：B22. 在元素周期表中，元素的化合价随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：D23. 以下元素中，哪个元素的电负性最小？A. 锂B. 钠C. 铁D. 氟答案：A24. 在元素周期表中，元素的电负性随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B25. 以下元素中，哪个元素的原子半径最小？A. 钠B. 铝C. 铁D. 锌答案：D26. 在元素周期表中，元素的原子半径随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B27. 以下元素中，哪个元素的电子亲和能最小？A. 钠B. 铝C. 铁D. 锌答案：D28. 在元素周期表中，元素的电子亲和能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：A29. 以下元素中，哪个元素的电离能最大？A. 钙B. 镁C. 锌D. 铁答案：A30. 在元素周期表中，元素的电离能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：A。

高中化学《元素周期表和元素周期律》练习题(附答案解析)

高中化学《元素周期表和元素周期律》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．X 的最高价含氧酸的化学式为n 2n-2H XO ，则其气态氢化物的化学式为（）A ．3n-12H XB ．12-3n H XC ．3n-4H XD ．4-3n H X2．某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。

已知X 、Y 、Z 、W 为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y 为地壳中含量最高的元素。

下列有关说法正确的是（）A ．Y 分别与X 、Z 、W 三种元素均可形成至少两种化合物B ．单质的氧化性：Z Y X >>C ．Z 最高价氧化物对应水化物的酸性强于硫酸D ．X 与Z 形成的最简单化合物的沸点比X 与Y 形成的最简单化合物的沸点高3．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X ，则乙的原子序数不可能为（）A ．X+2B ．X+4C ．X+8D ．X+104．判断下列元素既不属于主族元素又不属于短周期元素的是（）A ．钾B ．氧C ．镧D ．氯5．已知：A 、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A 元素的阴离子半径大于B 元素的阴离子半径；C 和B 两元素的原子核外电子层数相同；C 元素的原子半径大于A 元素的原子半径。

A 、B 、C 三种元素的原子序数的关系是（）A ．A ＞B ＞C B ．B ＞A ＞C C ．C ＞A ＞BD ．A ＞C ＞B6．根据元素性质的递变规律，下列四个演示金属钾与水反应的实验装置中最好的是（）A ．B ．C ．D ．7．下列说法正确的是（）A ．有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B ．NaCl 溶于水，在通电条件下电离成Na +和Cl -C ．2Na O 和22Na O 由相同种类的元素组成，互为同素异形体D ．随着原子序数递增，碱金属单质的熔点、沸点依次降低8．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 5。

元素周期表元素周期律章节综合练习题附答案

元素周期表元素周期律章节综合练习题一、单选题1.下列说法中，不符合皿A族元素性质特征的是()A.从上到下原子半径逐渐减小B.易形成-1价离子C.最高价氧化物的水化物显酸性D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱2.下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是( )①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔、沸点依次升高,密度依次增大②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O④砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,At与比化合最容易⑤根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强的规律⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A.全部正确B.⑦⑧C.①③⑤⑥⑦D.①③⑦⑧3.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )①HCl比H2S稳定②HC1O氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2so4强④Cl2能与H2s反应生成S⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤4.下列说法正确的是( )A.第I A族元素的金属性比第IIA族元素的金属性强B.第W A族元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的其沸点也最高C.同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第二周期元素随族序数的递增,其最高化合价也递增©)))5.已知某原子的结构示意图为，下列说法正确的是()A.该元素位于第2周期第IIA族B.该元素位于第2周期第皿族C.该元素位于第3周期第IIA族D.该元素位于第3周期0族6.下列关于元素周期表的叙述正确的是( )A.周期表中有8个主族,8个副族B.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C.短周期元素是指1〜20号元素D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数7.下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中,正确的是（）①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤8.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（）A.单质的密度依次增大9.单质的熔点、沸点依次升高C.C12可从KI溶液中置换出I2D.气态氢化物的稳定性逐渐减弱，氯、溴、碘元素的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强10如图所示为第I A族金属（又称为碱金属）元素的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是（）A.金属性B.与水反应的剧烈程度C.阳离子的氧化性D.原子半径11.下列关于元素周期表的叙述中正确的是（）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族C.主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列（如I B〜皿B）D.元素周期表共七个横行代表七个周期,18个纵行代表18个族11.元素周期表是学习化学的重要工具,如图是元素周期表中的一格，从该图中,我们获取的相关信息中错误的是（）2299A.该元素的名称是钠C.该元素在地壳中的含量为22.99%B.该元素的原子序数为11D.该元素的元素符号为NaII12.15号元素在元素周期表中的位置是( )A.第2周期VA族B.第2周期VIA族C.第3周期VIA族D.第3周期VA族13.原子序数为83的元素位于:①第五周期;②第六周期;③W A族；④V A族；⑤IIB族，其中正确的组合是( )A.①④B.②③C.②④D.①⑤14.下列说法正确的是( )A.碱性强弱顺序:LiOH〉NaOH〉KOH〉RbOHB.金属性强弱顺序:Rb〉K〉Na〉LiC.和酸反应时Fe失2个电子,Na失1个电子，所以Fe的金属性强于NaD.Rb不易与水反应放出H215.下图分别为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是()L二、填空题16.碱金属与卤素是典型的金属元素和非金属元素。

高考化学《元素周期表及其应用》真题练习含答案

高考化学《元素周期表及其应用》真题练习含答案一、选择题1．[2024·全国甲卷]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。

W和X原子序数之和等于Y－的核外电子数，化合物W＋[ZY6]－可用作化学电源的电解质。

下列叙述正确的是（）A．X和Z属于同一主族B．非金属性：X>Y>ZC．气态氢化物的稳定性：Z>YD．原子半径：Y>X>W答案：A解析：N和P均位于第ⅤA族，A正确；同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故非金属性：F>N>P，B错误；元素的非金属性越强，对应的简单气态氢化物越稳定，非金属性：F>P，故稳定性：HF>PH3，C 错误；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：Li>N>F，D错误。

2．[2022·河北卷]两种化合物的结构如下，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是（）A．在两种化合物中，X、Y、Z、R、Q均满足最外层8电子稳定结构B．X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强C．将装有YZ2气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅D．Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关答案：A解析：题图中X形成四个共价键，则X位于第ⅣA族，Y形成三个共价键，位于第ⅢA 族或第ⅤA族，Z形成两个共价键，位于第ⅥA族，R形成一个共价键，为H元素或位于第ⅦA族，Q形成五个共价键，位于第ⅤA族，结合原子序数关系可知，X为C元素、Y为N 元素、Z为O元素、R为F元素、Q为P元素。

图示化合物中P最外层有10个电子，A项错误；五种元素中F的非金属性最强，对应的简单氢化物HF最稳定，B项正确；NO2为红棕色，N2O4为无色，2NO2⇌N2O4是放热反应，降温时其平衡正向移动，气体颜色变浅，C项正确；大气中的O3含量与环境污染密切相关，D项正确。

元素周期表及周期律试题答案及解析

高中化学组卷元素周期表及周期律练习题答案及解析一．选择题（共6小题）1．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（）A．第二周期VIA族B．第二周期VA族C．第三周期VIA族D．第三周期VA族2．Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．X、Y、Q在周期表中的位置关系如图．W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．则下列说法不正确的是（）ⅠA ⅡA ⅢA ⅣAQX YA．非金属性：W＞ZB．原子半径：X＞Y＞ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞YD．氢化物稳定性：Q＞W3．下列叙述正确的有（）A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小D．价层电子对相斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数4．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W＜X＜ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z5．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．酸性由强到弱的顺序：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．氢氧化钙比氢氧化镁碱性强C．气态氢化物的稳定性X＞Y，说明X的非金属性比Y强D．最外层电子数X＞Y，说明X的非金属性比Y强6．已知Cl、S、P为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3B．非金属活泼性：S＜Cl＜PC．原子半径：Cl＞S＞PD．原子序数：S＜P＜Cl二．填空题（共3小题）7．针对下面10种元素，完成以下各小题．回答下列间题．ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA 02 C N F Ne3 Na Mg Al Si S Cl（1）非金属性最强的元素是（填名称）．化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）．（2）S 原子结构示意图为；（3）Mg和Al中，原子半径较小的是；（4）N的氢化物的分子式，该物质中N元素与H元素的质量比为，（相对原子质量：N﹣14 H﹣1），其水溶液呈性．（5）元素硅的氧化物常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；（6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式），呈两性的是（填化学式）；两者反应的化学方程式．8．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式）．（4）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为．9．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族周期二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）非金属性最强的元素是（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是．（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填化学式，下同），具有两性的是．（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为＞＞（填元素符号），判断的实验依据是（写出一种）．三．多选题（共1小题）10．X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中位于连续的四个主族，相对位置如图所示．Z 元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法正确的是（）X YWZA．原子半径由小到大的顺序为Y＜X＜W＜ZB．Y的单质和Z的单质能够发生反应C．X的单质都是熔点高、硬度大的物质D．工业上利用电解Z、W的熔融氯化物的方法制备对应的单质四．推断题（共1小题）11．如表为元素周期表短周期的一部分，请用化学用语（元素符号或化学式）回答相关问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨（1）⑥元素在周期表中的位置为．（2）表中序号元素中半径最大的常见离子是．（3）表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质的电子式为，酸性最强的物质的化学式是，气态氢化物最稳定的物质的化学式是．（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中③和⑧的非金属性强弱的探究方案中不可行的是（填序号）A．比较两种氢化物的熔沸点高低B．比较氢化物的稳定性C．通过和铁反应，比较得电子能力D．通过置换反应（5）由①和②两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，请写出该分子的电子式．（6）⑦与⑨两元素的单质反应生成1mol⑦的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式．高中化学组卷参考答案与试题解析一．选择题（共6小题）1．（2017•嘉兴模拟）地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（）A．第二周期VIA族B．第二周期VA族C．第三周期VIA族D．第三周期VA族【分析】地壳中含量最多的元素为O元素，其原子序数为8，核外含有2个电子层，最外层含有6个电子，据此判断氧元素在周期表中的位置．【解答】解：地壳中含量最多的元素为O元素，其原子序数为8，核外含有2个电子层，最外层含有6个电子，则氧元素位于周期表中第二周期VIA族，故选A．【点评】本题考查了元素周期表的结构及应用，题目难度不大，明确地壳中元素含量为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表的关系，试题侧重考查学生的灵活应用能力．2．（2017•湛江校级模拟）Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．X、Y、Q在周期表中的位置关系如图．W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．则下列说法不正确的是（）ⅠA ⅡA ⅢA ⅣAQX YA．非金属性：W＞ZB．原子半径：X＞Y＞ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞YD．氢化物稳定性：Q＞W【分析】Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．由X、Y、Q在周期表中的位置关系可知：X为Na元素、Y为Al元素、Q为碳元素元素．W、Z的最外层电子数相同，二者处于同族，Z 的核电荷数是W的2倍，令W的核电荷数为a，则Z的核电荷数为2a，故a+8=2a，解得a=8，故W为O元素、Z为S元素，据此解答．【解答】解：Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．由X、Y、Q在周期表中的位置关系可知：X为Na元素、Y为Al元素、Q为碳元素元素．W、Z的最外层电子数相同，二者处于同族，Z的核电荷数是W的2倍，令W的核电荷数为a，则Z的核电荷数为2a，故a+8=2a，解得a=8，故W为O元素、Z为S元素，A．同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O＞S，即W＞Z，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Al＞S，即X＞Y＞Z，故B正确；C．同周期自左而右金属性减弱，金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，故碱性：X＞Y，故C正确；D．非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性H2O＞CH4，故D错误；故选D．【点评】本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构，掌握元素周期律．3．（2016•）下列叙述正确的有（）A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小D．价层电子对相斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数【分析】A、第四周期元素中，外围电子排布为nd x ns y，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多；B、同周期核电荷数越多半径越小；C、HF分子间存在氢键；D、价层电子对相斥理论中，σ键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对数，而π不计入．【解答】解：A、第四周期元素中，外围电子排布为nd x ns y，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，此元素为铬，故A错误；B、同周期核电荷数越多半径越小，所以第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小，故B正确；C、HF分子间存在氢键，HCl分子内没有氢键，故C错误；D、价层电子对相斥理论中，σ键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对数，而π不计入，故D正确；故选BD．【点评】本题考查核外电子排布规律、元素周期律、氢键和价层电子对理论等，难度不大，注意选A在理解核外电子排布规律，注意能级处于全满、半满、全空时的稳定状态．4．（2016春•南宁校级期末）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y 同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W＜X＜ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W 与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，据此解答．【解答】解：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，A．X、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：X＜W＜Z，故A错误；B．W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B正确；C．W与Y处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则W＞Y，故C错误；D．Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Z＞Y，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了原子结构与元素周期表的关系，正确推断各元素为解答关键，在答题时，画出各元素的位置关系使解题更快也更准确，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．5．（2016•淄博校级模拟）根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．酸性由强到弱的顺序：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．氢氧化钙比氢氧化镁碱性强C．气态氢化物的稳定性X＞Y，说明X的非金属性比Y强D．最外层电子数X＞Y，说明X的非金属性比Y强【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．同主族元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；D．元素的非金属性的大小取决于得电子能力．【解答】解：A．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A正确；B．金属性Ca＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故B 正确；C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；D．元素的非金属性的大小取决于得电子能力，与原子最外层电子数的多少无关，故D错误．故选D．【点评】本题考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的判断，把握比较角度，难度不大．6．（2016•吴忠校级模拟）已知Cl、S、P为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3B．非金属活泼性：S＜Cl＜PC．原子半径：Cl＞S＞PD．原子序数：S＜P＜Cl【分析】同周期从左向右随原子序数的增大，非金属性增强、原子半径减小，非金属性越强，对应氢化物越稳定，以此来解答．【解答】解：A．非金属性Cl＞S＞P，气态氢化物的稳定性为HCl＞H2S＞PH3，故A正确；B．非金属性Cl＞S＞P，非金属活泼性为Cl＞S＞P，故B错误；C．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为P＞S＞Cl，故C错误；D．同周期从左向右原子序数增大，则原子序数为P＜S＜Cl，故D错误；故选A．【点评】本题考查非金属元素的性质，为高频考点，把握元素在周期表的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．二．填空题（共3小题）7．（2016•晋江市校级模拟）针对下面10种元素，完成以下各小题．回答下列间题．ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA 02 C N F Ne3 Na Mg Al Si S Cl（1）非金属性最强的元素是氟（填名称）．化学性质最不活泼的元素是Ne （填元素符号）．（2）S 原子结构示意图为；（3）Mg和Al中，原子半径较小的是Al ；（4）N的氢化物的分子式NH3，该物质中N元素与H元素的质量比为14：3 ，（相对原子质量：N﹣14 H﹣1），其水溶液呈碱性性．（5）元素硅的氧化物常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；（6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH （填化学式），呈两性的是Al（OH）3（填化学式）；两者反应的化学方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O ．【分析】（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；（2）S原子质子数为16，核外电子数为16，有3个电子层，各层电子数为2、8、6；（3）同周期自左而右原子半径减小；（4）N的氢化物的分子式为NH3，其水溶液呈碱性；（5）二氧化硅可以制造光导纤维；（6）同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；氢氧化铝属于两性氢氧化物．【解答】解：（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，上述元素中F元素非金属性最强；稀有气体Ne原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：氟；Ne；（2）S原子质子数为16，核外电子数为16，有3个电子层，各层电子数为2、8、6，原子结构示意图为，故答案为：；（3）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Mg＞Al，故答案为：Al；（4）N的氢化物的分子式为NH3，分子中N、H元素质量之比为14：3 其水溶液呈碱性，故答案为：NH3；14：3；碱；（6）二氧化硅可以制造光导纤维，故答案为：光导纤维；（6）上述元素中Na的金属性最强，故NaOH的碱性最强，Al（OH）3属于两性氢氧化物，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故答案为：NaOH；Al（OH）3；NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．【点评】本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对元素周期律的考查，注意掌握元素化合物性质，比较基础．8．（2016春•龙海市校级期末）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S （写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、ClO2（写出其中两种物质的化学式）．（4）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．【分析】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Y原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），据此解答，【解答】解：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Y原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），（1）Y是O元素，O原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；（2）非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，还原性最强的气态氢化物是硫化物H2S，故答案为：HClO4；H2S；（3）Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂，故答案为：O3、ClO2等；（4）ZX为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，电子式为，Na 与水反应是氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案为：；NaH+H2O=NaOH+H2↑．【点评】本题以元素推断为载体考查了元素化合物的性质，能正确判断元素是解本题的关键，注意（4）中NaH电子式书写氢负离子的电子式2个电子成对，不能分开．9．（2016春•伊犁州校级期末）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族周期二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）非金属性最强的元素是 F （填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是C ．（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl （填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH （填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3．（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为Na ＞Mg ＞Al （填元素符号），判断的实验依据是单质与水或酸反应的剧烈程度（写出一种）．【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar，（1）以上元素中第二周期中F的非金属性最强，在第ⅦA中F的非金属性最强，则F的非金属性最强，碳元素形成的有机物种类最多，故答案为：F；C；（2）同周期，从左向右原子半径在减小，则Cl的原子半径在第三周期最小，以上元素中Na的金属性最强，则最高价氧化物对应水化物NaOH的碱性最强，Al元素的最高价氧化物对应水化物Al（OH）3的具有两性，故答案为：Cl；NaOH；Al（OH）3；（3）同周期，从左向右金属性在减弱，则Na、Mg、Al单质的活泼性为Na＞Mg＞Al，可利用单质分别与水（或酸）反应的剧烈程度来验证，故答案为：Na；Mg；Al；单质与水或酸反应的剧烈程度．【点评】本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在元素周期表中的位置是解答本题的关键，并利用元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．三．多选题（共1小题）10．（2016•海南校级模拟）X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中位于连续的四个主族，相对位置如图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法正确的是（）X YWZA．原子半径由小到大的顺序为Y＜X＜W＜ZB．Y的单质和Z的单质能够发生反应C．X的单质都是熔点高、硬度大的物质D．工业上利用电解Z、W的熔融氯化物的方法制备对应的单质【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素；由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小为：N ＜C＜Al＜Mg，即Y＜X＜W＜Z，故A正确；B．Y的单质和Z的单质分别是氮气、镁，它们点燃生成氮化镁，故B正确；C．X是碳，它的单质有金刚石，金刚石的熔点高、硬度大，其他单质石墨质软，足球烯是分子晶体，熔点低，硬度小，故C错误；D．工业上利用电解Z（镁）的熔融氯化物的方法制备对应的单质镁，而铝不能用三氯化铝，因为三氯化铝是共价化合物，熔融态不能导电，故D错误；故选AB．【点评】本题考查结构位置性质关系应用，为高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期表的结构、元素周期律的递变规律．四．推断题（共1小题）11．（2016春•西安校级期末）如表为元素周期表短周期的一部分，请用化学用语（元素符号或化学式）回答相关问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨（1）⑥元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．（2）表中序号元素中半径最大的常见离子是S2﹣．（3）表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质的电子式为，酸性最强的物质的化学式是HClO4，气态氢化物最稳定的物质的化学式是HF ．（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中③和⑧的非金属性强弱的探究方案中不可行的是 A （填序号）A．比较两种氢化物的熔沸点高低B．比较氢化物的稳定性C．通过和铁反应，比较得电子能力D．通过置换反应（5）由①和②两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，请写出该分子的电子式．（6）⑦与⑨两元素的单质反应生成1mol⑦的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=﹣687kJ/mol ．【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，（1）⑥元素为Al；（2）第三周期中阴离子大于阳离子半径，且具有相同排布的离子中原子序数大的离子半径小；（3）NaOH的碱性最强，高氯酸的酸性在所有含氧酸中酸性最强，HF在氢化物中最稳定；（4）利用氢化物的稳定性、与氢气化合的难易、最高价含氧酸的酸性、得电子能力比较非金属性；（5）由①和②两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，则化合物为N2H4；（6）Si与Cl两元素的单质反应生成1molCl4，恢复至室温，放热687kJ，由于该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃，则常温下SiCl4为液态，据此结合热化学方程式的书写原则解答．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，（1）⑥元素为Al，位于第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族；（2）第三周期中阴离子大于阳离子半径，且具有相同排布的离子中原子序数大的离子半径小，则表中序号元素中半径最大的常见离子是S2﹣，故答案为：S2﹣；（3）表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质为NaOH，其电子式为；高氯酸的酸性在所有含氧酸中酸性最强，其化学式为HClO4，气态氢化物最稳定的物质的化学式是HF，故答案为：；HClO4；HF；（4）A．比较两种氢化物的熔沸点高低，水中含氢键沸点高，但一般不能利用熔沸点比较非金属性，角度不合理，故A选；B．比较氢化物的稳定性，可知非金属性，故B不选；C．通过和铁反应，比较得电子能力，则O得到电子能力强，可比较非金属性，故C不选；D．通过置换反应，如氧气与硫化氢反应生成S，可比较非金属性，故D不选；故答案为：A；（5）由①和②两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，则化合物为N2H4，电子式为，故答案为：；（6）Si与Cl两元素的单质反应生成1molSi的最高价化合物SiCl4，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃，则常温下SiCl4为液态，该反应的热化学方程式为Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=﹣687kJ/mol，故答案为：Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=﹣687kJ/mol．【点评】本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律、元素化合物知识的应用，题目难度不大．。

高中化学《元素周期表》基础练习题(含解析)

高中化学《元素周期表》基础练习题学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．下列元素属于1号至18号元素的是（）A．钙B．碘C．Fe D．P2．Be元素在周期表中的位置是（）A．第二周期IIA族B．第三周期IIA族C．第二周期IIIA族D．第三周期IIIA族3．下列关于元素周期表的叙述不正确的是（）A．共有7个周期，16个族B．形成化合物种类最多的元素在第2周期C．ⅡA族的右边是IIIB族，IIIA族的左边是IIB族D．能生成碱的金属元素都在IA族4．元素周期表是化学学习的工具。

图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素的信息不正确的是（）A．它是第三周期元素B．它是金属元素C．它是第二主族元素D．镁元素在地壳中的含量为24.305% 5．在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数族序数均为偶数的有（）A．2种B．3种C．4种D．8种6．无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列．按此规定，下列说法中错误的是（）A．第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3B．第17列元素单质熔、沸点逐渐升高C．第11列中肯定没有非金属元素D．在18列元素中，第3列的元素种类最多7．如图是元素周期表的一部分,已知两块阴影中间的3列属于同一族。

有关阴影部分的元素，下列说法正确的是( )A ．都是主族元素B ．都是副族元素C ．有5种副族元素和2种主族元素D ．有5种主族元素和2种副族元素8．周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是（）A ．22为钛元素的质量数B ．钛元素原子的M 层上共有10个电子C ．钛元素原子最外层上有4个电子D ．47.87是钛原子的平均相对原子质量9．如图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息有错误的是（）A ．该元素在地壳中的含量为35.45%B ．该元素的元素符号为ClC ．该元素的原子序数为17D ．该元素的名称是氯10．下列叙述正确的是（）A ．过氧化钠的电子式：Na :O :O :Na ⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅B ．羟基的电子式：O :H ⋅⋅⋅⋅⋅C ．第ⅠA 族元素均为碱金属元素D ．明矾的化学式：2432()Al SO 12H O ⋅11．下列叙述中正确的是（）A ．元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B ．第三周期气态氢化物HCl 、H 2S 、PH 3的稳定依次增强C．元素周期表中副族共10个纵列，都属于金属元素D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备催化剂材料的元素12．甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。

元素周期表学考试试题及答案

元素周期表学考试试题及答案第一部分：选择题1. 元素周期表是按照元素的什么性质进行排列的？a) 原子序数b) 电子层结构c) 电子亲和力d) 电离能2. 全球公认的最新元素周期表中，元素按照什么顺序排列？a) 原子序数递减b) 高度递增c) 质量数递增d) 周期数递增3. 元素周期表中水平列的编号为什么？a) 原子序数b) 电子层结构c) 密度d) 原子质量4. 元素周期表中垂直列的编号为什么？a) 元素族别名b) 电子层结构c) 密度d) 元素符号5. 元素周期表中的主族元素是指哪些元素？a) 第1A至8A族元素b) 第2A至7A族元素c) 第3A至6A族元素d) 第4A至5A族元素答案：1. a2. b3. a4. a5. b第二部分：填空题1. 元素周期表最左侧的元素是____。

2. 元素周期表最右侧的元素是____。

3. 第一周期中有几个元素？4. 第二周期中有几个元素？5. 元素周期表中的元素符号"Fe"代表哪个元素？答案：1. 氢2. 氙3. 2个4. 8个5. 铁第三部分：简答题1. 解释元素周期表中的主族元素和过渡元素的区别。

主族元素是指位于周期表左侧的第1A至8A族元素，它们的化学性质主要由最外层电子决定。

过渡元素是指位于周期表中部的元素，它们的化学性质在一定范围内有规律地变化，具有良好的导电性和延展性。

2. 解释原子半径随着周期表周期增加而变化的趋势。

原子半径是指原子的大小，随着周期表周期增加，原子半径逐渐减小。

这是因为，随着周期数的增加，原子核的电荷数逐渐增加，吸引核外电子的力增大，使得电子云收缩，导致原子半径减小。

第四部分：计算题1. 计算氧元素的相对原子质量。

答案：16.002. 计算氮元素的原子序数。

答案：73. 计算钠元素的原子序数。

答案：114. 计算镁元素的原子质量。

答案：24.315. 计算氧元素的电子层结构。

答案：2, 6总结：通过此次考试，我们可以更好地了解元素周期表的结构和特点。

元素周期表习题及答案

一、选择题(每小题3分，共42分，每小题有1－2个正确选项)1．下列有关现在的长式元素周期表的判断中正确的是( )A．从左向右数第七纵行是ⅦA族B．从左向右数第十一纵行是ⅠB族C．ⅠA族全部是金属元素D．ⅦA族的全部元素只能表现非金属元素的性质解析：A.它应是ⅦB族。

C.氢元素在ⅠA族中。

D.砹(At)是既能表现非金属性又能表现金属性的元素的典型之一。

答案：B2．主族元素在周期表中的位置，取决于元素原子的( )A．相对原子质量和核电荷数B．电子层数和中子数C．电子层数和最外层电子数D．金属性和非金属性的强弱解析：原子的电子层数决定其所在的周期；原子的最外层电子数决定它所在的族。

答案：C3．下列关于现在的长式元素周期表的判断中不正确的是( )A．所含元素种数最少的周期是第一周期所含元素种数最多的周期是第六周期C．所含元素种数最多的族是Ⅷ族D．所含元素种数最多的族是ⅢB族答案：C4．下列原子序数所代表的元素中，全属于主族元素的一组是( )A．22,26,11 B．13,15,38C．29,31,16 D．18,21,14答案：B5．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd、……的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。

判断其中116号元素应位于周期表中的( )A．第6周期ⅣA族B．第7周期ⅥA族C．第7周期Ⅷ族D．第8周期ⅥA族答案：B6．(2011·天津卷)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低解析：137Cs与133Cs是铯的两种同位素，二者质子数相等，中子数相差4，A项错误；同周期元素(除0族外)从左到右，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，B项正确；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，其对应氢化物的稳定性逐渐减弱，C项错误；碱金属元素的单质，从上到下熔点逐渐降低，而卤族元素的单质，从上到下熔点逐渐升高，D项错误。

初中化学元素周期表练习题及答案

初中化学元素周期表练习题及答案1. 以下不属于主族元素的是：a) 碳b) 铜c) 锌d) 铝答案: b) 铜2. 下列元素中，原子序数最小的是：a) 氧b) 氢c) 氮d) 锂答案: b) 氢3. 元素周期表中，横行被称为：a) 周期b) 纵行c) 族d) 分组答案: a) 周期4. 下列元素中，能形成正离子的是：a) 氯b) 溴c) 氧d) 氖答案: a) 氯5. 元素周期表中第一周期有几个元素？a) 4b) 6c) 8d) 2答案: d) 26. 下列元素中，化学性质相似的是：a) 镁、铝、硅b) 碳、氧、氮c) 钾、钙、铷d) 锌、铁、铜答案: b) 碳、氧、氮7. 具有类似电子结构的元素在元素周期表中位于同一：a) 周期b) 族c) 分组d) 列答案: a) 周期8. 具有相同周期的元素，其原子核中的电子层数：a) 相等b) 不相等c) 无法确定d) 取决于元素种类答案: a) 相等9. 在元素周期表中，第一周期元素是：a) 碱金属b) 碱土金属c) 非金属d) 惰性气体答案: a) 碱金属10. 具有不完全填满外层电子层的元素，其化学性质更倾向于成为：a) 阴离子b) 阳离子c) 氧化剂d) 物质答案: b) 阳离子总结：元素周期表是化学中重要的工具，帮助我们理解和组织化学元素。

通过掌握元素周期表的基本知识，我们可以更好地理解元素的性质和周期规律。

希望以上练习题能够帮助您巩固对元素周期表的了解。

元素周期表专项练习及答案

元素周期表专项练习（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为。

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式。

（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式。

（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填化学式）。

（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是。

（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

2．下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期中的位置。

用化学符号．．．．回答下列各问题。

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是。

（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是。

（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是＞＞。

（4）元素⑦的氢化物常温下与元素②的单质反应的化学方程式为；元素⑦的氢化物常温下与元素⑧的单质反应的化学方程式为。

（5）①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为和。

①和⑨两元素形成化合物的化学式为，该化合物灼烧时的焰色为色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为。

（6）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为。

（7）⑥与⑧形成化合物的化学式为；单质⑨溶于该化合物所得溶液呈色。

（8）⑧和⑨两元素的核电荷数之差为。

3．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）____。

大学生化学元素周期表复习题及答案

大学生化学元素周期表复习题及答案一、复习题1. 元素周期表是什么？它的历史背景是什么？2. 描述元素周期表的结构和布局。

3. 什么是周期？什么是周期表中的主周期和副周期？4. 以下元素属于同一周期的是：氢(H)、锂(Li)、鈹(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、氦(He)。

请写出它们所属的主周期和副周期。

5. 以下元素属于同一族的是：氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、钍(Th)、钫(Fm)。

请写出它们所属的族。

6. 根据元素周期表来判断，铍(Be)和锌(Zn)谁的原子半径更大？为什么？7. 氮(N)的电子构型是1s²2s²2p³。

请判断氮(N)是金属、非金属还是半金属。

8. 中子数、原子序数和电子数分别代表什么？9. 请写出以下元素的化学符号和它们的原子序数：铁、铜、镁、锰、钠、磷、铝。

10. 拼写出以下元素名称的正确拼写：铝、镍、钨、铒、亚铜、碘、氘。

二、答案1. 元素周期表是元素根据原子序数、原子构型和化学性质等规律排列而成的表格。

它的历史背景可追溯到19世纪初，由德国化学家门德莱夫根据元素的性质和周期性规律提出了最早的元素周期表。

2. 元素周期表的结构由水平周期和竖直族组成。

水平周期代表元素的周期数，竖直族代表元素的性质和化学反应规律。

元素周期表通常由一系列方格组成，每个方格代表一个元素，按照原子序数从左上角到右下角依次排列。

3. 周期是指原子核周围电子排布的规律性重复出现。

主周期是指1至7周期，副周期是指1至4副周期。

主周期和副周期之间的区别在于主周期内元素的化学性质和电子结构更为相似，而副周期内元素的性质相对较为离散。

4. 主周期和副周期的划分依据原子序数，根据元素周期表可以得出：氢(H)、锂(Li)、鈹(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、氦(He)属于第1周期。

5. 氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、钍(Th)、钫(Fm)属于第16族。

(完整版)元素周期表练习题(附答案)

元素周期表练习题　一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)[ ]1．下列关于元素周期表的说法，错误的是A．元素周期表是元素按原子量大小排列而成的B．从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的C．主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式[ ]2．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是[ ]3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是A．2、4、6 B．19、20、21C．1、3、5 D．8、16、18[ ]4．主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的A．原子量和核外电子数 B．电子层数和最外层电子数C．原子量和最外层电子数 D．电子层数和次外层电子数二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)[ ]6．下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是A．最高正价依次升高B．气态氢化物稳定性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强[ ]7．下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是A．HI、HBr、HCl、HF B．HCl、H2S、PH3、SiH4C．H2O、H2S、HCl、HBr D．HF、H2O、NH3、CH4[ ]8．下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是A．NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4B．KOH、NaOH、H2SO4、HClO4C．Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4D．Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4[ ]9．同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4则下列判断正确的是A．原子半径X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性HX＜HY＜HZC．非金属性X＞Y＞Z D．气态氢化物还原性HX＞HY＞HZ[ ]10．R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是A．R元素处于3周期ⅥA族B．R元素是较活泼的非金属元素C．原子核外共有14个电子D．元素最低化合价为－2价[ ]11．某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO2，则该元素在周期表中位置A．第三周期 B．第二周期C．第ⅣA族 D．第Ⅴ族[ ]12．短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是A．Z是酸性氧化物B．Z的水化物是碱C．Z的化学式为X2Y　D．Z的水化物的酸性强于硫酸[ ]13．A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C 3种元素分别为A．Li、Na、S B．Na、S、LiC．Na、K、Br D．K、Br、Na[ ]14．X和Y 2元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z3种元素原子序数的关系是A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X[ ]15．短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n 不可能的关系是A．m－13＝n B．n＋5＝m C．m＋8＝n D．n－11＝m[ ]16．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素A．一定是金属元素B．一定是ⅡA族元素C．一定是过渡元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素三、填空题1．在短周期元素中：①金属性最强的元素是________，与水反应最剧烈的非金属是________；②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族．在11～18号的元素中；③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的是________；④最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有________．2．在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是________，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是________，最外层电子数为电子层2倍的元素是________．3．已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和m－5个电子，次外层有n＋2和m个电子，则X、Y为________和________(写出元素符号)．4．某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是________，它的最高价氧化物的化学式是________，最高价氧化物对应的水化物的化学式是________．写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式________．5．原子序数为34的元素在周期表中的位置________．其最高价氧化物的化学式________，最高价氧化物对应水化物的化学式________，气态氢化物的化学式________．6．A、B、C 3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A________、B________、C________，其中原子半径最大的元素(写元素符号)________，写出3种元素最高价氧化物对应水化物的化学式(按酸性逐渐增强的顺序排列)________．7．取钠、镁、铝的单质各1g，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是________，产生氢气最多的是________，反应中失电子数目最多的是________，还原性最强的是________，生成氢气的物质的量之比是________．　一、1．A，2．D，3．A，4．B，二、6．C，7．B、D，8．A、B，9．C，10．C，11．A、C，12．A，13．B，14．D，15．C，16．D三、1．①Na，F2；②2、ⅥA，3、ⅢA；③Cl，Al3+，Cl-；④Al2O32．Be，H、Be、Al，He、C、S．3．S、Al5．4周期ⅥA族；SeO3，H2SeO4，H2Se6．铝、硅、碳、Al，Al(OH)3＜H4SiO4＜H2CO37．钠，铝，铝，钠，36∶69∶92四、A、B、C、D4种元素分别为H、N、S、K，(略)．　。

高一化学元素周期表练习题及答案

高一化学元素周期表练习题及答案第一部分：选择题1. 元素周期表的创始人是谁？A. 亨利·莫塞里B. 约翰·道尼产生元素周期表C. 米德列夫D. 门捷列夫2. 元素周期表中元素按照什么顺序排列？A. 原子质量从小到大B. 原子核的质子数从小到大C. 常见化合价从小到大D. 元素名称的字母顺序3. 元素周期表中的“主族元素”指的是什么？A. 周期表最左边的元素B. 周期表最右边的元素C. 周期表第一族到第八族的元素D. 周期表第三周期到第八周期的元素4. 以下哪个元素是惟一一个液态的主族元素？A. 铁B. 锌C. 汞D. 铜5. 具有相同电子结构的元素被归为同一元素族。

以下哪个元素和氧属于同一族？A. 硫B. 氟C. 锌D. 铜第二部分：填空题1. 元素周期表中第一周期只包含了一个元素，它是 __________。

2. _______周期是元素周期表的第一周期。

3. 元素周期表中第二周期元素的电子层数为 _______。

4. 原子序数为20的元素的周期数为 _______。

5. 元素周期表中第一主族的元素具有 _______个电子。

第三部分：简答题1. 解释元素周期表中的“周期”是什么意思，并给出一个周期的例子。

2. 解释元素周期表中的“族”是什么意思，并给出一个族的例子。

3. 元素周期表的排列方式有哪些优势？答案：第一部分：选择题1. D. 门捷列夫2. B. 原子核的质子数从小到大3. C. 周期表第一族到第八族的元素4. C. 汞5. A. 硫第二部分：填空题1. 氢2. 第一3. 24. 45. 2第三部分：简答题1. 元素周期表中的“周期”是指元素按照其原子质子数从小到大的顺序排列。

周期表上的横行称为周期。

例如，第二周期包含的元素有氢和氦。

2. 元素周期表中的“族”是指具有相似化学性质的元素被归为同一族。

族是元素周期表中的竖列。

例如，氧族包括氧、硫、硒等元素。

3. 元素周期表的排列方式使得具有相似性质的元素归为同一族，并且能够清晰地展示元素的周期性规律。

初中化学专题练习-元素周期表专题(含答案)

初中化学专题练习-元素周期表专题(含答
案)
以下是一些初中化学的元素周期表专题练题，每题都附带了答案。

这些练题涵盖了元素的基本概念、周期表的结构和元素周期表的运用等知识点。

希望这些练题能够帮助你更好地理解和掌握元素周期表的相关内容。

1. 何为元素周期表？它又包含了哪些信息？
答案：元素周期表是按照原子序数从小到大排列的化学元素表格。

它包含了每个化学元素的原子序数、元素符号、相对原子质量和元素名称等信息。

2. 元素周期表是按照什么原则进行排列的？
答案：元素周期表是按照化学元素的原子序数（即元素的质子数）从小到大排列的。

3. 元素周期表中的横行称为什么？纵列称为什么？
答案：元素周期表中的横行称为周期，纵列称为族或者组。

4. 元素周期表中的第一周期有多少个元素？它们是哪些元素？
答案：第一周期有两个元素，它们是氢（H）和氦（He）。

5. 元素周期表中最外层电子数相同的元素属于同一什么？
答案：最外层电子数相同的元素属于同一族或者组。

6. 元素周期表中的元素符号有什么作用？
答案：元素符号是表示化学元素的缩写形式，用来简化元素名称。

以上是基于元素周期表的专题练习题，希望能够帮助你加深对元素周期表的理解。

做题过程中，可以参考相关的学习资料进行复习和巩固，以提升自己的化学知识水平。

祝你学习进步！。

元素周期表(习题及答案)

元素周期表（习题及答案）元素周期表（习题）1.下列说法正确的是（）①元素周期表中有7 个横行，也就是7 个周期②元素周期表中有9 个横行，分为7 个周期③元素周期表中有18 个纵行，也就是18 个族A．①B．②③C．①③D．③2.下列说法不正确的是（）A．周期表中，主族元素所在的族序数等于原子的最外层电子数B．周期表中，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C．周期表中的非金属元素都位于短周期D．从左到右，元素周期表中的第十五列为第ⅤA 族3.下列说法不正确的是（）A．第17、18 列元素都是非金属元素B．第ⅡA 族都是金属元素C．副族、第Ⅷ族都是金属元素D．第ⅠA 族都是典型的金属元素4.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）A．B．C．D．5.在短周期元素中，族序数等于周期数的是，族序数等于周期数2倍的是；周期数等于族序数3倍的是。

6.X、Y、Z 是三种短周期元素，其中X、Y 位于同一主族，Y、Z 处于同一周期。

X 原子的最外层电子数是其电子层数的3 倍。

Z 原子的核外电子数比Y 原子的少1。

则元素 X、Y、Z 分别是、和。

【参考答案】1.A2. C3.D4.D5.H、Be、Al C、S Na6.O7. C SPPO Cl8. C Mg Al9. （1）否（2）N O S10.B11.C12. （1）x+8（2）x+1813. （1）第4 周期，第ⅠB 族（2）第 5 周期，第Ⅳ A 族（3）第 6 周期，第Ⅳ A 族。

元素周期表试题(带答案)

2×1032×58.5
11 gx
x＝＝6.25 g
因为6.25 g<6.55 g，可知NaBr没有完全反应。
设生成NaCl质量为y。
2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2固体质量差
2×1032×58.589
y11 g－6.55 g
y＝＝5.85 g。
附加题
在下表所列的各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内。归属类型为：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素。
A.KOH和H2B.Cu(OH)2、KCl、H2C.Cu和KCl D.HCl、Cu(OH)2、KCl
12已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()
A．钡与水反应没有钠与水反应更剧烈
B．钡可以从KCl溶液中置换出钾
C．氧化性：K＋＞Ba2＋＞Na＋
D．碱性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH
13、随着核电Hale Waihona Puke 数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（）
A．X2＋H2===2HX
B．X2＋H2O===HX＋HXO
C．2Fe＋3X2===2FeX3
D．X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O
解析：选A。卤素单质都和氢气化合生成卤化氢(HX)，A项正确；由于氟气和水反应放出氧气，所以B、D两项不能代表卤素单质的性质；碘单质和铁反应生成的是碘化亚铁，C项不能代表卤素单质的性质。
________________________________________________________________________。
③已知阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式：____________________。

(完整版)元素周期表练习及答案

元素周期表练习---黄博伟一、选择题1．美国劳伦斯国家实验室曾在1999年宣布用86Rb离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。

其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文；但是科学家们相信，完整的第7周期包含的元素数目与第6周期相同。

若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是()A．它的中子数是118 B．它是第8周期元素C．它是活泼的金属元素D．它的最外层电子数是82．14C具有放射性，它能自发放出某种射线，而衰变成其他元素。

考古学对出土生物遗骸的年代断定可以使用多种方法，其中较精确的一种是基于14C放射性的方法，但被断定的年代一般不超过5万年。

下列考古遗址发现的遗物中能用14C测定年代的是() A．战国曾侯乙墓的青铜编钟(距今约2400年)B．马家窑文化遗址的粟(距今约5300年)C．秦始皇兵马俑(距今约2200年)D．元谋人的门齿(距今约170万年)3．对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是()A．原子半径逐渐减小B．电子层数逐渐增多C．最高正化合价逐渐增大D．元素的非金属性逐渐增强4．据报道，某些花岗岩会产生氡(22286Rn)，这是一种放射性很强的原子，会对人体产生伤害，因此，家庭装修时应尽量避免使用天然产的花岗岩材料。

已知氡是一种稀有气体元素，下列叙述正确的是()A．该原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子层结构B．该原子最外层有8个电子C．该原子中子数是86 D．1 mol气体氡的质量大约是444 g 5．2011年3月17日，因日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌。

我国香港和内地出现抢购碘盐的疯狂热潮，用于防护核辐射，医疗专家提醒：由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用，不可盲目过量吃碘盐或碘片，否则可能诱发甲状腺毒症、甲状腺技能减退、甲状腺肿等疾病。

高考化学元素周期律综合练习题附答案

高考化学元素周期律综合练习题附答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。

族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②④⑩3⑤⑥⑦③⑧⑨回答下列问题：(1)①、④按原子个数比1:1 组成的分子的电子式为____________________ ；由②、④两种元素组成的一种无毒化合物的结构式为 _____________________。

(2)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是_____________(填元素符号，下同)，得电子能力最强的原子是__________________，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是_________________________。

(3)用化学方程式表示②和⑨两种元素的非金属性强弱：________________________ 。

(4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物中，易于制备的是____________________(填化学式)(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为 ______________________________。

(6)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式：___________________ ；写出一种离子化合物的化学式：______________________。

【答案】 O=C=O Ne O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2HClO4+Na2CO3=CO2↑+2NaClO4 +H2O H2S Al(OH) 3 +OH- = AlO2- +2 H2O H2O(或H2O2) Na2O(或Na2O2或NaH)【解析】【分析】从表中元素所在的位置，可推出①为氢(H)，②为碳(C)，③为磷(P)，④为氧(O)，⑤为钠(Na)，⑥为镁(Mg)，⑦为铝(Al)，⑧为硫(S)，⑨为氯(Cl)，⑩为氖(Ne)。

元素周期表结构元素周期律练习题(附答案)

元素周期表结构元素周期律练习题一、单选题1.15号元素在元素周期表中的位置是( )A.第2周期VA族B.第2周期VIA族C.第3周期VIA族D.第3周期VA族2.根据元素的原子结构判断下列元素中原子半径最小的是( )A.氧B.氟C.碳D.氯3.在元素周期表中金属与非金属的分界处,可以找到( )A.农药B.催化剂C.半导体材料D.合金4.13C-NMR (核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖,下面叙述正确的是( )A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同5.136C呼气法在医学上常用于幽门螺杆菌的诊断,下列关于136C的说法正确的是（）A.质子数是6B.质量数是6C.电子数是13D.中子数是136.下列物质肯定不含离子键的是( )A.氧化物B.酸C.盐D.碱7.下列关于元素周期表的叙述中正确的是( )A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除零族外,由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族C.主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列(如ⅠB~ⅦB)D.元素周期表共七个横行代表七个周期,18个纵行代表18个族8.元素周期表是学习化学的重要工具,如图是元素周期表中的一格,从该图中,我们获取的相关信息中错误的是( )A.该元素的名称是钠B.该元素的原子序数为11C.该元素在地壳中的含量为22.99%D.该元素的元素符号为Na9.原子序数为83的元素位于:①第五周期;②第六周期;③ⅣA族;④ ⅤA 族;⑤ ⅡB 族,其中正确的组合是( )A.① ④B.② ③C.② ④D.① ⑤10.下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是( )A. B. C. D.11.碳有三种同位素: 146C 、136C 和146C ,它们之间不同的是( )A.电子数B.中子数C.质子数D.原子序数12.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )A.NaCl 、HCl 、H 2O 、NaOHB.Cl 2、Na 2S 、HCl 、SO 2C.HBr 、CO 2、H 2O 、CS 2D.Na 2O 2、H 2O 2、H 2O 、O 313.下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是( )A.元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族B.同一主族元素原子最外层电子数不一定相同C.同一主族元素的化学性质相同D.族序数后标注A 的元素是主族元素14.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表共有七个周期B.元素周期表共有18个族C.所含元素种数最多的族是Ⅷ族D.原子核外最外层电子数为2的元素都是第ⅡA 元素15.在元素周期表中,第1、2、3、4周期元素的数目分别是( )A.2、8、8、18B.2、8、18、18C.2、18、18、18D.2、8、18、3216.下列各组比较中不正确的是( )A.稳定性:32NH >H OB.碱性:2NaOH >Mg(OH)C.氧化性:22F >OD.酸性:424HClO >H SO17.已知33As 、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是( )A ．原子半径：As ＞Cl ＞P B.热稳定性：HCl ＞AsH 3＞HBrC ．还原性：As 3－＞S 2－＞Cl －D ．酸性：H 3AsO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 418.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( ) A.金属性:Na>Mg B.酸性:24H SO >HClOC.碱性:KOH>NaOHD.热稳定性:HCl>HBr19.下列分子的电子式书写正确的是( )A.氨气B.氮气C.四氯化碳D.二氧化碳20.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A.每一周期的元素都从碱金属元素开始,最后以稀有气体元素结束B.第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个C.只有第2列元素的原子最外层有2个电子D.元素周期表共有十六个纵行 , 也就是十六个族21.下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数逐渐增多22.门捷列夫的突出贡献是( )A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.发现能量守恒定律23.某粒子用A n-ZR表示,下列关于该粒子的叙述中不正确的是( )A．所含质子数=A－n B．所含中子数=A－Z C．所含电子数=Z+n D．所带电荷数=n24.氢有三种同位素:11H、21H和31H,它们之间存在差异的是( )A.中子数B.电子数C.原子序数D.质子数25.如图是某元素的原子结构示意图,下列说法正确的是( )A.该原子的核外电子数是16B.该原子在化学反应中容易失去6个电子C.该元素属于非金属元素.不能与氧元素形成化合物D.该原子的电子层数为626.下列物质中,含有离子键的是( )A.KClB.H2C.CO2D.CH427.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径呈周期性变化B.元素的相对原子质量依次递增C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化二、填空题28.写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号__________29.下图是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。

高一化学下学期元素周期表结构知识练习题(附答案)

高一化学下学期元素周期表结构知识练习题一、单选题1.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如表所示，其中B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C是( )、Na、Al C.O、P、Cl D.C、Al、P2.主族元素在元素周期表中的位置取决于元素原子的( )A.相对原子质量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数C.相对原子质量和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数3.下列关于元素周期表中的周期、族的理解正确的是( )A.元素周期表中每个纵列代表一个主族或副族B.元素周期表中只有三个短周期C.每个周期均从金属元素开始，到非金属元素结束D.同一主族元素的最外层电子数可能不等4.下列有关元素周期表的认识正确的是（）A.第一张元素周期表是美国化学家门捷列夫制成的B.门捷列夫制定的第一张元素周期表是按照核电荷数由小到大的顺序排列的C.目前使用的元素周期表是按照原子序数由小到大的顺序排列的D.同周期元素的原子结构示意图的最外层电子数相等5.下列叙述错误的是( )A.13C和14C属于同种元素,它们互为同位素B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等6.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤7.下列各组的三种元素，属于同一周期的是（）A．C、H、O B．Li、Na、K C．Si、P、S D．F、Cl、Br8.X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3,则它对应的气态氢化物的化学式为( )A.HXB.H2XC.XH3D.XH49.镭（Ra）位于元素周期表中第7周期第ⅡA族，下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是（）A.镭的原子半径比钙的大B.氯化镭的化学式为2RaClC.单质镭不能与水反应产生氢气D.氢氧化镭的碱性比氢氧化钙强10.2016年IUPAC 命名117号元素为Ts (中文名“”,tián), Ts 的原子核外最外层电子数是7。