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门捷列夫和他的元素周期表
CULTURE文化·赏心门捷列夫和他的元素周期表■高荣伟 /文为纪念俄国化学家德米特里·门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”（IYPT 2019）。
是的，念初中时那张你怎么也背不下来的经典化学元素周期表今年已经150岁啦！那么，你知道吗，当年，门捷列夫是怎么发现和制作出世界上第一张元素周期表的？他是否是像有些人所言，在梦中发现了元素周期表的？抑或是，门老先生坐在实验室里，经过了一阵苦思冥想，于是向全世界宣告：“俺发现了化学元素根据原子量的大小而呈周期性变化的规律”？事实上，任何科学真理的发现，都不会是一帆风顺的。
门捷列夫生活在化学界探索元素规律艰苦卓绝的时期，他在探索化学元素变化的内在联系规律方面，同样经历了艰辛的探索。
德米特里·门捷列夫，1834年2月7日出生于俄国西伯利亚的托博尔斯克。
他出生不久，父亲就因双目失明出外就医，失去了得以维持家人生活的教员职位。
然而，祸不单行。
门捷列夫14岁那年父亲去世，接着火灾又吞没了他家中的所有财产。
1850年，家境困顿的门捷列夫藉着微薄的助学金，进入彼得堡师范学院学习化学。
1857年，门捷列夫担任彼得堡大学化学系副教授。
当时，各国化学家都在探索已知的几十种化学元素的内在联系规律。
虽然现代化学早就诞生，但那个时代没有权威的化学教科书，人们对于元素的认识支离破碎，原子量的精确测量更是难题，这些问题都限制了人们对于元素整体关系的探索。
作为化学老师，门捷列夫也以惊人的洞察力，毫无畏惧地投入到了这个领域。
门捷列夫担任化学副教授以后，负责讲授《化学基础》课。
在课堂上，老师应该讲明：自然界到底有多少元素？元素之间有什么异同和存在什么内部联系？新的元素应该怎样去发现？然而，在理论化学里，这些问题尚处在探索阶段。
攀登科学高峰的路，注定是一条艰苦而又曲折的路。
门捷列夫立志当一名好老师。
年轻的门捷列夫在探索元素周期律这条路上，吃尽了苦头。
门捷列夫与元素周期表的小故事
门捷列夫与元素周期表不得不说的故事宇宙万物是由什么组成的？古希腊人以为是水、土、火、气四种元素，古代中国则相信金、木、水、火、土五种元素之说。
到了近代，人们才渐渐明白：元素多种多样，决不止于四五种。
18世纪，科学家已探知的元素有30多种，如金、银、铁、氧、磷、硫等，到19世纪，已发现的元素已达54种。
人们自然会问，没有发现的元素还有多少种？元素之间是孤零零地存在，还是彼此间有着某种联系呢？门捷列夫发现元素周期律，揭开了这个奥秘。
原来，元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地排列着，怎么排列的呢？门捷列夫发现：元素的原子量相等或相近的，性质相似相近；而且，元素的性质和它们的原子量呈周期性的变化。
门捷列夫激动不已。
他把当时已发现的60多种元素按其原子量和性质排列成一张表，结果发现，从任何一种元素算起，每数到8个就和第一个元素的性质相近，他把这个规律称为“八音律”。
门捷列夫是怎样发现元素周期律的呢？1834年2月7日，伊万诺维奇·门捷列夫诞生于西伯利亚的托波尔斯克，父亲是中学校长。
16岁时，进入圣彼得堡师范学院自然科学教育系学习。
毕业后，门捷列夫去德国深造，集中精力研究物理化学。
1861年回国，任圣彼得堡大学教授。
在编写无机化学讲义时，门捷列夫发现这门学科的俄语教材都已陈旧，外文教科书也无法适应新的教学要求，因而迫切需要有一本新的、能够反映当代化学发展水平的无机化学教科书。
这种想法激励着年轻的门捷列夫。
当门捷列夫编写有关化学元素及其化合物性质的章节时，他遇到了难题。
按照什么次序排列它们的位置呢？当时化学界发现的化学元索已达63种。
为了寻找元素的科学分类方法，他不得不研究有关元素之间的内在联系。
研究某一学科的历史，是把握该学科发展进程的最好方法。
门捷列夫深刻地了解这一点，他迈进了圣彼得堡大学的图书馆，在数不尽的卷帙中逐一整理以往人们研究化学元素分类的原始资料……门捷列夫抓住了化学家研究元素分类的历史脉络，夜以继日地分析思考，简直着了迷。
门捷列夫与元素周期律
门捷列夫与元素周期律门捷列夫（Dmitri Ivanovich Mendeleev）是俄罗斯化学家，被公认为元素周期表的创立者与奠基人之一、他的贡献不仅在于提出了周期律的概念，还成功地预测了新元素的存在以及其性质。
本文将详细介绍门捷列夫与元素周期律的关系，以及他对该领域的重要贡献。
19世纪初，化学家们发现许多新的元素，并试图找到一种有效的方法来组织和分类它们。
虽然有一些分类体系已经存在，但它们并不完整或不具备统一性。
门捷列夫在此背景下开始研究，并于1869年发表了他的元素周期表。
门捷列夫的元素周期表基于元素的原子质量。
他将元素按照质量从小到大排列，并列出了目前已知的63个元素。
然后，他开始观察元素的性质，并尝试找到它们之间的规律。
他不仅观察了元素的化学性质，还研究了它们的物理性质和原子结构特征。
通过这些观察，他发现了一些周期性的规律。
最重要的发现之一是，当他按照质量排列元素时，一些元素的性质会周期性地重复出现。
门捷列夫注意到，每当一组元素被放置在新的行中时，它们的化学性质会与上一行中的元素相似，但更重要的是，这些性质会周期性地增加或减少。
因此，门捷列夫提出了“周期律”的概念。
门捷列夫的发现对化学的发展和研究产生了重大影响。
首先，周期律为科学家提供了理论框架，以更好地了解元素之间的关系。
它揭示了元素的性质并不是随机分布的，而是基于一个重要的规律。
通过将元素分类成不同的组和周期，科学家可以更好地预测和解释元素的特性和反应方式。
其次，周期律也有助于预测新元素的存在和性质。
在门捷列夫的时代，许多元素还尚未被发现，但他预测到了它们的存在并指出了它们的性质。
他甚至预测到了元素的一些特殊属性，如铗和锔的放射性。
这些预测为后来的实验验证提供了指导，并证明了周期律的准确性。
此外，门捷列夫还为元素周期表的布局和分类提供了重要的贡献。
他将元素按照一定的模式排列，其中横向的行称为周期，纵向的列称为族。
他还留下了大量的空位，这些空位预示着尚未发现的元素，并为未来的研究提供了方向。
[课外阅读]元素分类和元素周期表的发现
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[课外阅读]元素分类和元素周期表的发现化学发展到１８世纪，由于化学元素的不断发现，种类越来越多，反应的性质越来越复杂。
化学家开始对它们进行了整理、分类的研究，以寻求系统的元素分类体系。
一、门捷列夫发现元素周期律前对元素分类的研究⒈１７８９年，法国化学家拉瓦锡在他的专著《化学纲要》一书中，列出了世界上第一张元素表。
他把已知的３３种元素分成了气体元素、非金属、金属、能成盐之土质等四类。
但他把一些物，如光、石灰、镁土都列入元素。
⒉１８２９年，德国化学家德贝莱纳（Dobereiner,J.W.1780-1849）根据元素的原子量和化学性质之间的关系进行研究，发现在已知的５４种元素中有５个相似的元素组，每组有３种元素，称为“三元素组”，如钙、锶、钡、氯、溴、磺。
每组中间一种元素的原子量为其它二种的平均值。
例如，锂、钠、钾，钠的原子量为（６９＋３９．１）／２＝２３。
⒊１８６２年，法国的地质学家尚古多（Chancourtois,A.E.B.1820-1886）绘出了“螺旋图”。
他将已知的６２个元素按原子量的大小次序排列成一条围绕圆筒的螺线，性质相近的元素出现在一条坚线上。
他第一个指出元素性质的周期性变化。
⒋１８６３年，英国的化学家纽兰兹（Newlands,J.A.R.1837-1898）排出一个“八音律”。
他把已知的性质有周期性重复，每第八个元素与第一个元素性质相似，就好象音乐中八音度的第八个音符有相似的重复一样。
二、元素周期律的发现１８６９年３月，俄国化学家门捷列夫（1834-1907）公开发表了论文《元素属性和原子量的关系》，列出了周期表，提出了元素周期律──元素的性质随着元素原子量的递增而呈周期性的变化。
他在论文中指出：“按照原子量大小排列起来的元素，在性质上呈现明显的周期性。
”“原子量的大小决定元素的特征。
”“无素的某些同类元素将按他们原子量的大小而被发现。
”１８６９年１２月，德国的化学家迈耶尔（Meyer,J.L.1830-1895）独立地发表了他的元素周期表，明确指出元素性质是它们原子量的函数。
化学元素周期表的演变从门捷列夫到现代元素周期
化学元素周期表的演变从门捷列夫到现代元素周期化学元素周期表是一种按照元素的特性和性质排列的表格，其中每个元素根据其原子序数被归类。
元素周期表的发展始于19世纪，从门捷列夫到现代元素周期的演变经历了多次重要的改进和进展。
1. 门捷列夫的早期元素周期表19世纪初，俄国化学家门捷列夫提出了早期的元素周期表。
他根据元素的原子质量将元素分类，并将相似性质的元素放在一起。
然而，这个早期的周期表存在一些缺陷，因为它无法解释某些元素之间的相似性和周期性规律。
2. 孟德莱耶夫的改进1869年，俄国化学家孟德莱耶夫对门捷列夫的元素周期表进行了改进。
他基于元素的物理和化学特性重新排列了元素，形成了现代元素周期表的雏形。
孟德莱耶夫的周期表被广泛接受，并成为后来元素周期表的基础。
3. 亨利·莫塞里的贡献根据孟德莱耶夫的工作，英国化学家亨利·莫塞里在1871年提出了最早的现代元素周期表。
他将元素根据原子量的增长顺序排列，并注意到周期性出现的相似性质。
莫塞里的周期表进一步巩固了元素周期表的地位，并成为后来改进的基础。
4. 门多列夫的周期律俄国化学家门多列夫在19世纪70年代进一步改良了元素周期表。
他基于元素的电荷数和周期性规律，重新排列了元素，并预测了一些新元素的存在。
门多列夫的周期表对后来的科学家产生了重要影响，并为元素周期表的进一步发展奠定了基础。
5. 现代元素周期表的发展随着科学技术的进步和对元素性质的深入研究，元素周期表也在不断完善和发展。
20世纪初，科学家们发现了新的元素，并重新调整了周期表的结构。
如今的现代元素周期表是基于元素的原子序数（即元素的核中的质子数）进行排列的。
这种排列方式能够清晰地反映出元素之间的周期性规律和相似性质。
现代元素周期表的主要特点是横行称为周期，纵列称为族。
周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，而处于两者之间的元素则是过渡元素。
同时，周期表上的元素按照原子序数逐渐增加排列，并按照一定的排列规则分布在相应的周期和族内。
15从门捷列夫元素周期表里我们学习到什么方法论你有什么体会
到了19世纪末，实践有了新的发展，放射性元素和电子被发现了，这本来是揭 开原子内幕的极好机会。可是门捷列夫在实践面前却产生了困惑。一方面他害怕 这些发现“会使事情复杂化”，动摇“整个世界观的基础”；另一方面又感到这 “将是十分有趣的事……周期性规律的原因也许会被揭示”。但门捷列夫本人就 在将要揭开周期律本质的前夜——1907年带着这种矛盾的思想逝世了。
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从门捷列夫元素周期表里我们学习到的
科学在不断发展，观念需不断更新
化学元素是同类原子的总称。所以，人们常说，原子是构成物质世界的“基本 砖石”，这从一定意义上来说，还是可以的。然而，化学元素周期律说明，化 学元素并不是孤立地存在和互相毫无关联的。这些事实意味着，元素原子还肯 定会有自己的内在规律。这里已经蕴育着物质结构理论的变革。
正是由于19世纪末、20世纪初的一系列伟大发现和实
践，揭示了元素周期律的本质，扬弃了门捷列夫那个时
代关于原子不可分的旧观念。在扬弃其不准确的部分的
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同时，充分肯定了它的合理内涵和历史地位。在此基础
上诞生的元素周期律的新理论，比当年门捷列夫的理论
更具有真理性。
谢谢！
8辛的劳动
当有人将门捷列夫对元素周期律的发现看得很简单、轻 松，说他是用玩扑克牌的方法得到这一伟大发现时，门 捷列夫却认真地回答说，从他立志从事这项探索工作起， 一直花了大约20年的功夫，才把化学元素从杂乱无章 的迷宫中分门别类地理出了一个头绪,终于在1869年发 表了《元素周期律》。
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从门捷列夫元素周期表里我们学习到的
只有建构模型，工作效率才会大幅提高
元素周期律揭示了一个非常重要而有趣的规律：元素的性质，随着原子量的增加 呈周期性的变化，但又不是简单的重复。门捷列夫根据这个道理，不但纠正了一 些有错误的原子量，还先后预言了15种以上的未知元素的存在。结果，有三个元 素在门捷列夫还在世的时候就被发现了。1875年，法国化学家布瓦博德兰，发现 了第一个待填补的元素，命名为镓。这个元素的一切性质都和门捷列夫预言的一 样，只是比重不一致。门捷列夫为此写了一封信给巴黎科学院，指出镓的比重应 该是5.9左右，而不是4.7。当时镓还在布瓦博德兰手里，门捷列夫还没有见到过。 这件事使布瓦博德兰大为惊讶，于是他设法提纯，重新测量镓的比重，结果证实 了门捷列夫的预言，比重确实是5.94。这一结果大大提高了人们对元素周期律的 认识，它也说明很多科学理论被称为真理，不是在科学家创立这些理论的时候， 而是在这一理论不断被实践所证实的时候。当年门捷列夫通过元素周期表预言新 元素时，有的科学家说他狂妄地臆造一些不存在的元素。而通过实践，门捷列夫 的理论受到了越来越普遍的重视。
门捷列夫发现元素周期表
元素周期表是由俄国化学家门捷列夫发现的。
一天清晨，门捷列夫经过一个夜晚的研究后，疲倦地躺在书房的沙发上，他预感十五年来一直萦绕心头的问题即将迎刃而解，因此，这几个星期以来他格外地努力。
十五年来，从他学生时代开始就一直对"元素"与"元素"之间可能存在的种种关联感兴趣，并且利用一切时间对化学元素进行研究。
最近他感觉自己的研究大有进展，应该很快就能把元素间的关联和规律串在一起了。
由于过度疲劳，门捷列夫在不知不觉中睡着了。
睡梦中，他突然清晰地看见元素排列成周期表浮现在他的眼前，他又惊又喜，随即清醒过来，顺手记下梦中的元素周期表。
元素周期表的发现成了一项划时代的成就，而因为在梦中得到灵感，所以人们称为"天才的发现，实现在梦中。
"但门捷列夫却不这么认为，把这个累积十五年的成就归功于"梦中的偶然"让他忿忿不平。
他说："在做那个梦以前，我一直盯着目标，不断努力、不断研究，梦中的景象只不过是我十五年努力的结果。
"
【人生智慧】天下没有任何成就是偶然的，只不过一般人只看到别人的成功而往往忽略了背后长期的努力和付出，而用运气好或是其它理由来加以解释，因而相较自己的表现"时运不济"就成了失败的最佳借口。
门捷列夫发现元素周期表的意义
门捷列夫发现元素周期表的意义
1、改变了我们的认知。
元素周期表改变了我们对这个世界的认知。
为什么这么说呢？请你设想，是不是我们之前看待这个世界的时候，从来不会思考这个世界是由什么组成的。
但是有了这个表之后，我们开始知道，一个个的物质是由分子组成的，分子是由元素组成的。
这就是我们对这个世界的认知产生了极大的改变，我们开始知道这个世界由无序变成了有序，开始变得有规律起来。
从此以后，我们便有了全新的方式去面对这个世界。
2、大大有利于我们的学习。
如果我们没有元素周期表，那么我们的学习会变成什么样子呢？我们无法对化学产生有规律的学习，我们只能学习一些简单的现象，无法产生深入的学习。
而且，元素周期表能揭示元素的性质，而且还能够根据元素在周期表中的位置推断他们的性质，比如说，可根据F、Cl的性质来推断I的性质，因为他们在同一列。
除此之外，我们还能够借助这个表，去学习物质的性质，比如说氟具有很强的还原性等。
总之，元素周期表学习的一个有利的工具。
3、给我们树立一个榜样。
门捷列夫发现元素周期表的时候，当时很少有人去研究这些东西，但是他却能克服重重困难，仔细钻研，绘制出第一个元素周期表，这对以后的研究学习产生大大的帮助。
这给我们有很大的启发，当我们面对困难的时候，是否有坚韧的毅力像门捷列夫那样，继续坚持呢？。
门捷列夫与元素周期表
门捷列夫与元素周期表有关人物介绍：捷列夫对化学这一学科发展最大贡献在于发现了化学元素周期律。
他在批判地继承前人工作的基础上对大量实验事实进行了订正、分析和概括总结出这样一条规律：元素(以及由它所形成的单质和化合物)的性质随着原子量(现根据国家标准称为相对原子质量)的递增而呈周期性的变化既元素周期律。
他根据元素周期律编制了第一个元素周期表把已经发现的63种元素全部列入表里从而初步完成了使元素系统化的任务。
他还在表中留下空位预言了类似硼、铝、硅的未知元素(门捷列夫叫它类硼、类铝和类硅即以后发现的钪、镓、锗)的性质并指出当时测定的某些元素原子量的数值有错误。
而他在周期表中也没有机械地完全按照原子量数值的顺序排列。
若干年后他的预言都得到了证实。
门捷列夫工作的成功引起了科学界的震动。
人们为了纪念他的功绩就把元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。
攀登科学高峰的路是一条艰苦而又曲折的路。
门捷列夫在这条路上也是吃尽了苦头。
当他担任化学副教授以后负责讲授《化学基础》课。
在理论化学里应该指出自然界到底有多少元素元素之间有什么异同和存在什么内部联系新的元素应该怎样去发现这些问题当时的化学界正处在探索阶段。
近五十多年来各国的化学家们为了打开这秘密的大门进行了顽强的努力。
虽然有些化学家如德贝莱纳和纽兰兹在一定深度和不同角度客观地叙述了元素间的某些联系但由于他们没有把所有元素作为整体来概括所以没有找到元素的正确分类原则。
年轻的学者门捷列夫也毫无畏惧地冲进了这个领域开始了艰难的探索工作。
他不分昼夜地研究着探求元素的化学特性和它们的一般的原子特性然后将每个元素记在一张小纸卡上。
他企图在元素全部的复杂的特性里捕捉元素的共同性。
但他的研究一次又一次地失败了。
可他不屈服不灰心坚持干下去。
为了彻底解决这个问题他又走出实验室开始出外考察和整理收集资料。
1859年他去德国海德尔堡进行科学深造。
两年中他集中精力研究了物理化学使他探索元素间内在联系的基础更扎实了。
化学元素周期表是1869年俄国科学家
化学元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素周期表的雏形。
在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。
表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。
起源简介化学元素周期表现代化学的元素周期律是1869年的德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫首创的。
1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序数越大，X射线的频率就越高，因此他认为原子核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序数)排列，经过多年元素周期表修订后才成为当代的周期表。
常见的元素周期表为长式元素周期表。
在长式元素周期表中，元素是以元素的原子序数排列，最小的排行最先。
表中一横行称为一个周期，一纵列称为一个族,最后有两个系。
除长式元素周期表外，常见的还有短式元素周期表，螺旋元素周期表，三角元素周期表等。
道尔顿提出科学原子论后，随着各种元素的相对原子质量的数据日益精确和原子价(化合价)概念的提出，就使元素相对原子质量与性质(包括化合价)之间的联系显露出来。
德国化学家德贝莱纳就提出了“三元素组”观点。
他把当时已知的54种元素中的15种，分成5组，每组的三种元素性质相似，而且中间元素的相对原子质量等于较轻和较重的两个元素相对原子质量之和的一半。
例如钙、锶、钡，性质相似，锶的相对原子质量大约是钙和钡的相对原子质量之和的一半。
法国矿物学家尚古多提出了一个“螺旋图”的分类方法。
他将已知的62种元素按相对原子质量的大小顺序，标记在绕着圆柱体上升的螺旋线上，这样某些性质相近的元素恰好出现在同一母线上。
这种排列方法很有趣，但要达到井然有序的程度还有困难。
另外尚古多的文字也比较暧昧，不易理解，虽然是煞费苦心的大作，但长期未能让人理解。
英国化学家纽兰兹把当时已知的元素按相对原子质量大小的顺序进行排列，发现无论从哪一个元素算起，每到第八个元素就和第一一个元素的性质相近。
门捷列夫与元素周期表
➢ 没有加倍的勤奋，就既没有才能，也没有天 才。
元素周期表——元素周期律的发现
19世纪60年代,化学家已经发现了60多种元素,并积累了这些元 素的原子量数据,为寻找元素间的内在联系创造必要的条件.俄国 著名化学家门捷列夫和的国化学家迈耶尔等分别根据原子量的大 小,将元素进行分类排队,发现元素性质随原子量的递增呈明显的 周期变化的规律.1868年,门捷列夫经过多年的艰苦探索,发现了自 然界中一个极其重要的规律—元素周期规律.这个规律的发现是继 原子-分子论之后,近代化学史上的又一座光彩夺目的里程碑,它所 蕴藏的丰富和深刻的内涵,对以后整个化学和自然科学的发展都具 有普遍的知道意义.1869年,门捷列夫提出第一张元素周期表,根据 周期律修正了铟、铀、钍、铯等9种元素的原子量;他还预言了三 种新元素及其特性,并暂时取名为类铝、类硼、类硅,着就是1871 年发现的镓、1880年发现的钪和1886年发现的锗.这些新元素的 原子量、密度和物理化学性质都与门捷列夫的预言惊人相符,周期 律的正确性由此得到了举世公认.
原来，死者是著名的俄国化学家门捷列夫，木 牌上画着好多方格的表是化学元素周期表——门 捷列夫对化学的主要贡献。
一、上学期间
德米特里·伊万诺 维奇·门捷列夫生于一 八三四年二月七日俄国 西伯利亚的托波尔斯克 市。这个时代，正是欧 洲资本主义迅速发展时 期。生产的飞速发展， 不断地对科学技术提出 新的要求。化学也同其 它科学一样，取得了惊 人的进展。门捷列夫正 是在这样一个时代，诞 生到人间。
1、中学期间
门捷列夫从小就热、 美满的生活；只有学习，才能使人变得聪 明。
门捷列夫在学校读书的时候，一位很有 名的化学教师，经常给他们讲课。热情地 向他们介绍当时由英国科学家道尔顿始创 的新原子论。由于道尔顿新原于学说的问 世，促进了化学的发展速度，一个一个的 新元素被发现了。这位教师的讲授，使门 捷列夫的思想更加开阔了，决心为化学这 门科学献出一生。
门捷列夫元素周期表介绍
门捷列夫元素周期表介绍德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫，19世纪俄国科学家，发现化学元素的周期性，依照原子量，制作出世界上第一张元素周期表，并据以预见了一些尚未发现的元素。
下面是店铺为你搜集门捷列夫元素周期表的相关内容，希望对你有帮助!门捷列夫元素周期表门捷列夫元素周期表是现代化学学科的依据，也是很多化学家进行实验和化学研究最好的帮手，可以说元素周期表真正把化学这门学科发扬光大了，门捷列夫本人也给世界的自然科学发展带来了太大的贡献，其实元素周期表是门捷列夫在一个偶然的环境下发现的：他将当时已知的几种元素的原子量写在一张纸上，企图查找之间的共同点，然后把它们反复排列组合进行各种猜测，最后发现了原子是按照元素周期规律排列的，就是因为这个元素周期规律才制定了元素周期表。
在门捷列夫元素周期表中门捷列夫就告诉以后的科学家，如果把元素按照原子量的大小排列起来的话，那么就会出现很明显的周期性，这就是元素周期表的来源，也是制定元素周期表最大的依据。
再后来一个个新发现的化学元素证实了门捷列夫元素周期表的真实性，也证明了门捷列夫这种排列组合方式的正确性，后世的科学家根据元素周期表找寻新的化学元素就变得非常容易。
可以说如果没有门捷列夫世界化学的发展至少要倒退很多年。
门捷列夫的成就门捷列夫的成就之一还是元素周期表，毕竟它的发现对于化学的发展是做出了很多贡献的，他将那些令人头疼的元素以一定的规律驯服在一张表上，给人们后面的学习、研究都带来了方便，而且还预测了一些没被发现的元素。
他对元素之间存在的规律的总结，为后来新元素的发现提供了方向性的指导。
这些贡献和成就是不可以被忽视的，所以这必然要作为第一点来说。
门捷列夫的成就之二，其实还是与化学有关，毕竟他一生的主攻方向就是化学。
所以他不仅仅是发现了那些规律，其实他在无机化学、物理化学等方面也有所涉及，而且都取得了一定的成就，只是被第一个成就的光芒盖住了，所以对它的介绍就比较少。
关于元素周期表的科普文章
关于元素周期表的科普文章说起元素周期表，我们就不得不提到一个人，他就是门捷列夫。
因为我们今天看到的而且比较通用的元素周期表就是这个人总结出来的，当然在整个元素周期表发展和演化的过程，很多的科学家做出了杰出的铺垫和贡献。
据说当时的“沙皇”（俄国的皇帝）为了表彰门捷列夫的杰出贡献，奖励了他一个铝杯。
对，没错，的确是铝杯。
至于为什么是铝杯，不是金杯，我们在后面再告诉大家。
还有就是人们为了纪念门捷列夫，把原子序号为101的元素以门捷列夫的名称命名，其英文名称为Mendelevium，缩写是Md（曾经用Mv），中文名称为钔。
就像世界地图一样，元素周期表也有很多版本。
但不同的是，世界地图，不同的国家总是把自己的国家放在地图中央，这也是我们中国“雄鸡”为什么在地图中间，这可不是仅仅因为我们叫“中国”哦。
如果你有一天到美国了，就会发现那里的世界地图美国在中间了。
而元素周期表却不是这样的，尽管有着无数的版本，但是我们课本中那个版本不仅仅在中国最流行的，在整个世界也是最流行的。
这也验证了“科学家是有国界的，但科学却是整个世界的”。
而且当门捷列夫在1869年3月总结出第一个元素周期表的时候，当时科学家只已知63种元素，表中共有67个位置，尚有4个空位只有原子量而没有元素名称，门捷列夫假设，有这种原子量的未知元素存在。
也正是他的这种预测，到今年的上半年科学家合成了第117号元素。
门捷列夫为什么能够预测未知的元素呢？规律。
实际上，元素周期表就是科学家们通过对已知元素的性质的总结而发现的规律。
有了这些规律后，科学家又开始大胆的预测未知的元素，然后科学家们就会寻找他们。
从第一版元素周期表诞生到现在150年时间里，从刚开始的64种元素到今天的117种元素。
也许有人会问“发现这么多元素有用吗？”首先给大家说一个事实这一百多种元素可以分为“被发现的”和“被合成的”。
“被合成的”现目前很难说它有什么用途，但是我想在不远的将来肯定会大有用处的。
门捷列夫玩纸牌发现元素周期表的作文
门捷列夫玩纸牌发现元素周期表的作文
《门捷列夫与纸牌的奇妙发现》
小朋友们，今天我要给你们讲一个超级有趣的故事，是关于一位叫门捷列夫的科学家的。
门捷列夫呀，他特别喜欢思考和研究。
有一天，他正在玩纸牌，可他可不是单纯地玩哦。
他一边玩，一边想着那些神奇的化学元素。
他把纸牌当成元素的卡片，在上面写上各种元素的名字和特点。
然后神奇的事情发生啦！他突然发现，这些元素好像有一些规律。
比如说，氢元素很轻，氦元素也有自己特别的地方。
门捷列夫就不停地摆弄这些纸牌，按照他发现的规律排来排去。
他居然弄出了一张超级重要的表格，这就是我们现在都知道的元素周期表！
小朋友们，门捷列夫是不是很厉害呀？他通过玩纸牌这样有趣的方式，为我们的科学做出了巨大的贡献呢！
《从纸牌游戏到元素周期表》
小朋友们，你们玩过纸牌游戏吗？有一个叫门捷列夫的科学家，他玩纸牌的时候有了一个超级大的发现！
门捷列夫特别喜欢研究化学元素。
有一次，他在玩纸牌的时候，脑袋里一直在想那些元素的事儿。
他把纸牌当成元素，试着给它们排队。
就像我们排队一样，要按照一定的规则。
比如说，有的元素很活泼，就像调皮的小朋友；有的元素很安静，就像乖宝宝。
门捷列夫不停地尝试，终于找到了它们的规律，做出了元素周期表。
这可太了不起啦！因为这个表，我们能更好地了解元素，学习化学知识。
所以呀，小朋友们，只要我们多思考，说不定在玩耍的时候也能有大发现呢！。
九年级化学上册 第1章 开启化学之门 第2节 化学研究些什么 阅读材料：门捷列夫和他的元素周期表素材 沪教版
门捷列夫因发现周期律而获得英国皇家学会戴维奖章（1882年）。他还曾获英国科普利奖章（1905年）。1955年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门捷列夫，将101号元素命名为钔。门捷列夫运用元素性质周期性的观点写成《化学原理》一书（1869年），曾被译成多种文字。
门捷列夫和他的元素周期表
门捷列夫 俄国化学家。
1834年2月7日生于西伯利亚托博尔斯克，1907年2月2日卒于彼得堡（今列宁格勒）。1850年入彼得堡师范学院学习化学，1855年毕业后任敖德萨中学教师。1857年任彼得堡大学副教授。1859年他到德国海德堡大学深造。1860年参பைடு நூலகம்了在卡尔斯鲁厄召开的国际化学家代表大会。1861年回彼得堡从事科学著述工作。1863年任工艺学院教授，1865年获化学博士学位。1866年任彼得堡大学普通化学教授，1867年任化学教研室主任。1893年起，任度量衡局局长。1890年当选为英国皇家学会外国会员。
门捷列夫的最大贡献是发现了化学元素周期律。他在批判继承前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着原子量（现根据国家标准称为相对原子质量）的递增而呈周期性的变化。这就是元素周期律。他根据元素周期律编制了第一个元素周期表，把已经发现的63种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。他还在表中留下空位，预言了类似硼、铝、硅的未知元素（门捷列夫叫它类硼、类铝和类硅，即以后发现的钪、镓、锗）的性质，并指出当时测定的某些元素原子量的数值有错误。而他在周期表中也没有机械地完全按照原子量数值的顺序排列。若干年后，他的预言都得到了证实。门捷列夫工作的成功，引起了科学界的震动。人们为了纪念他的功绩，就把元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。
门捷列夫与元素周期表的小故事
门捷列夫与元素周期表不得不说的故事宇宙万物是由什么组成的？古希腊人以为是水、土、火、气四种元素，古代中国则相信金、木、水、火、土五种元素之说。
到了近代，人们才渐渐明白：元素多种多样，决不止于四五种。
18世纪，科学家已探知的元素有30多种，如金、银、铁、氧、磷、硫等，到19世纪，已发现的元素已达54种。
人们自然会问，没有发现的元素还有多少种？元素之间是孤零零地存在，还是彼此间有着某种联系呢？门捷列夫发现元素周期律，揭开了这个奥秘。
原来，元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地排列着，怎么排列的呢？门捷列夫发现：元素的原子量相等或相近的，性质相似相近；而且，元素的性质和它们的原子量呈周期性的变化。
门捷列夫激动不已。
他把当时已发现的60多种元素按其原子量和性质排列成一张表，结果发现，从任何一种元素算起，每数到8个就和第一个元素的性质相近，他把这个规律称为“八音律”。
门捷列夫是怎样发现元素周期律的呢？1834年2月7日，伊万诺维奇·门捷列夫诞生于西伯利亚的托波尔斯克，父亲是中学校长。
16岁时，进入圣彼得堡师范学院自然科学教育系学习。
毕业后，门捷列夫去德国深造，集中精力研究物理化学。
1861年回国，任圣彼得堡大学教授。
在编写无机化学讲义时，门捷列夫发现这门学科的俄语教材都已陈旧，外文教科书也无法适应新的教学要求，因而迫切需要有一本新的、能够反映当代化学发展水平的无机化学教科书。
这种想法激励着年轻的门捷列夫。
当门捷列夫编写有关化学元素及其化合物性质的章节时，他遇到了难题。
按照什么次序排列它们的位置呢？当时化学界发现的化学元索已达63种。
为了寻找元素的科学分类方法，他不得不研究有关元素之间的内在联系。
研究某一学科的历史，是把握该学科发展进程的最好方法。
门捷列夫深刻地了解这一点，他迈进了圣彼得堡大学的图书馆，在数不尽的卷帙中逐一整理以往人们研究化学元素分类的原始资料……门捷列夫抓住了化学家研究元素分类的历史脉络，夜以继日地分析思考，简直着了迷。
阅读材料：元素周期表的作用
元素周期表的作用
（1）在非金属区寻找制造农药的元素，如Cl、P、S、N、As等。
（2）在B、Si、As、Te、At阶梯线两旁寻找半导体材料，如Si、Ge、Se 等。
（3）在过渡元素区寻找化学反应的催化剂（如Fe、Ni、Cu、Mn、Pt等）及耐高温材料（如W）。
（4）在周期律指导下，自然界中存在的92种元素迅速地被发现、“归位”。
人造元素及同位素一种接一种被制造出来，不完全周期不久可排满。
截至目前为止，在自然界找到了约300种同位素，人工合成了约1200多种元素及同位素。
超重元素（110号以上的元素，有的从92号铀算起）的研究更有诱人的前景，主要是开发新能源。
有人想利用超重元素制造袖珍核武器——暗藏在手提包里的小型核弹。
此外在治疗癌症方面，疗效好，无副作用。
（5）周期系在指导原子核的研究方面有深刻的影响。
门捷列夫曾指出，周期系中具有“最大”相对原子质量的钍和铀的重要性。
放射性的发现证实了这一预见。
这一发现是原子核研究的序幕。
放射性的位移定律也是以周期系为依据。
总之，原子核的种种人工蜕变，都是按元素在周期表中的位置来实现的。
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门捷列夫根据原子量的变化制定了元素周期表
题目
门德列捷夫根据原子量的变化，制定了元素周期表，有人赞同，有人怀疑，争论不休。
尔后，根据元素周期表发现了几种新元素，它们的化学特性刚好符合元素周期表的预测。
这一事例说明
A.
认识是实践发展的动力
B.
真理与谬误是认识过程的两个阶段
C.
实践是检验认识正确与否的唯一标准
D.
实践是认识的来源
答案解析
C
此题考查实践是检验认识真理性的唯一标准。
需要学生准确概括材料主旨，结合所学知识作出正确选择。
“根据原子量的变化，制定了元素周期表”属于实践活动，“根据元素周期表发现的几种新元素的化学特性刚好符合元素周期表的预测”这说明实践是检验认识正确与否的唯一标准，C正确；实践是认识发展的动力，A错误；感性认识和理性认识是认识过程的两个阶段，真理与谬误相伴而行，B 错误；材料没有强调认识的来源，D本身正确但不符合题意。
故选C。
【初中化学】门捷列夫与元素周期表
【初中化学】门捷列夫与元素周期表在十九世纪初期，人们已经发现了不少元素。
在这些元素的状态和性质方面，有些极为相似，有些则完全不同，有些元素在某些性质方面很相似，但在另一些方面却又差别很大。
化学家们很自然地产生了一种寻求元素相之间内在联系从而把元素作一科学分类的要求。
科学家们在这方面作了不少的工作，曾发表了部分元素间相互联系的论述。
1829年，德国的段柏林根据元素性质的相似性提出了“三元素群”的分类，并指出每组中间元素的原子量大约等于两端元素的平均原子量。
然而，他当时只安排了五个三元素组，许多元素没有找到它们之间的关联规律。
1864年德国迈耶按元素的原子量顺序把元素分成六组，使化学性质相似的元素排在同一纵行里。
但也没有指出原子量跟所有元素之间究竟有什么联系。
1865年，英格兰纽兰兹将当时已知的元素按原子量递增的顺序排列。
人们发现，第七个元素在其位置前后具有相似的性质。
他把这条定律称为“八声定律”。
他的缺点是，他机械地对待原子量，将一些元素（锰、铁等）放在不适当的位置，并在没有考虑发现新元素的可能性的情况下填表。
直到1868年，迈耶发表了著名的原子体积周期性图解。
都末找出元素间最根本的内在联系，但却一步步地向真理逼近，为发现元素周期律开辟了道路。
与迈耶类似，门捷列夫在前人提供的参考资料的基础上，通过不懈的努力，于1869年2月编制了他的第一个元素周期表。
1869年3月18日，俄罗斯化学学会举行了一次学术讲座。
门捷列夫因病不能出席。
他委托他的同事、彼得堡大学化学教授门什金代表他宣读了他的论文《元素性质与原子量之间的关系》。
他在论文中指出：(1)按照原子量大小排列起来的元素，在性质上呈现明显的周期性变化。
（2）化学性质相似的元素具有相似的原子量（如Pt、IR、OS），或增加相同的量（如K、Rb、CS）。
(3)各族元素的原子价（化合价）一致。
（4）自然界中分布的元素的原子量值很小。
所有具有这种原子量值的元素都具有独特的性质，因此它们可以被称为典型元素。
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门捷列夫与元素周期表
在化学教科书中，都附有一张“元素周期表”。
这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。
它的发明，是近代化学史上的一个创举，对于促进化学的发展，起了巨大的作用。
看到这张表，人们便会想到它的最早发明者——门捷列夫。
门捷列夫生平简介
德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫生于一八三四年二月七日俄国西伯利亚的托波尔斯克市。
这个时代，正是欧洲资本主义迅速发展时期。
生产的飞速发展，不断地对科学技术提出新的要求。
化学也同其它科学一样，取得了惊人的进展。
门捷列夫正是在这样一个时代，诞生到人间。
门捷列夫从小就热爱劳动，热爱学习。
他认为只有劳动，才能使人们得到快乐、美满的生活；只有学习，才能使人变得聪明。
门捷列夫在学校读书的时候，一位很有名的化学教师，经常给他们讲课。
热情地向他们介绍当时由英国科学家道尔顿始创的新原子论。
由于道尔顿新原于学说的问世，促进了化学的发展速度，一个一个的新元素被发现了。
化学这一门科学正激动着人们的心。
这位教师的讲授，使门捷列夫的思想更加开阔了，决心为化学这门科学献出一生。
门捷列夫在大学学习期间，表现出了坚韧、忘我的超人精神。
疾病折磨着门捷列夫，由于丧失了无数血液，他一天一天的消瘦和苍白了。
可是，在他贫血的手里总是握着一本化学教科书。
那里面当时有很多没有弄明白的问题，缠绕着他
的头脑，似乎在召呼他快去探索。
他在用生命的代价，在科学的道路上攀登着。
他说，我这样做“不是为了自己的光荣，而是为了俄国名字的光荣。
”——过了一段时间以后，门捷列夫并没有死去，反而一天天好起来了。
最后，才知道是医生诊断的错误，而他得的不过是气管出血症罢了。
由于门捷列夫学习刻苦和在学习期间进行了一些创造性的研究工作，一八五五年，他以优异成绩从学院毕业。
毕业后，他先后到过辛菲罗波尔、敖德萨担任中学教师。
这期间，他一边教书，一边在极其简陋的条件下进行研究，写出了《论比容》的论文。
文中指出了根据比容进行化合物的自然分组的途径。
一八五七年一月，他被批准为彼得堡大学化学教研室副教授，当时年仅二十三岁。
攀登科学高峰的路，是一条艰苦而又曲折的路。
门捷列夫在这条路上，也是吃尽了苦头。
当他担任化学副教授以后，负责讲授《化学基础》课。
在理论化学里应该指出自然界到底有多少元素？元素之间有什么异同和存在什么内部联系？新的元素应该怎样去发现？这些问题，当时的化学界正处在探索阶段。
近五十多年来，各国的化学家们，为了打开这秘密的大门，进行了顽强的努力。
虽然有些化学家如德贝莱纳和纽兰兹在一定深度和不同角度客观地叙述了元素间的某些联系，但由于他们没有把所有元素作为整体来概括，所以没有找到元素的正确分类原则。
年轻的学者门捷列夫也毫无畏惧地冲进了这个领域，开始了艰难的探索工作。
他不分昼夜地研究着，探求元素的化学特性和它们的一般的原子特性，然后将每个元素记在一张小纸卡上。
他企图在元素全部的复杂的特性里，捕捉元素的共同性。
但他的研究，一次又一次地失败了。
可他不屈服，不灰心，坚持干下去。
为了彻底解决这个问题，他又走出实验室，开始出外考察和整理收集资料。
一八五九年，他去德国海德尔堡进行科学深造。
两年中，他集中精力研究了物理化学，使他探索元素间内在联系的基础更扎实了。
一八六二年，他对巴库油田进行了考察，对液体进行了深入研究，重测了一些元素的原子量，使他对元素的特性有了深刻的了解。
一八六七年，他借应邀参加在法国举行的世界工业展览俄罗斯陈列馆工作的机会，参观和考察了法国、德国、比利时的许多化工厂、实验室，大开眼界，丰富了知识。
这些实践活动，不仅增长了他认识自然的才干，而且对他发现元素周期律，奠定了雄厚的基础。
门捷列夫又返回实验室，继续研究他的纸卡。
他把重新测定过的原子量的元素，按照原子量的大小依次排列起来。
他发现性质相似的元素，它们的原子量并不相近；相反，有些性质不同的元素，它们的原子量反而相近。
他紧紧抓住元素的原子量与性质之间的相互关系，不停地研究着。
他的脑子因过度紧张，而经常昏眩。
但是，他的心血并没有白费，在一八六九年二月十九日，他终于发现了元素周期律。
他的周期律说明：简单物体的性质，以及元素化合物的形式和性质，都和元素原子量的大小有周期性的依赖关系。
门捷列夫在排列元素表的过程中，又大胆指出，当时一些公认的原子量不准确。
如那时金的原子量公认为169.2，按此在元素表中，金应排在锇、铱、铂的前面，而门捷列夫坚定地认为金应排列在这三种元素的后面，原子量都应重新测定。
大家重测的结果，锇为190.9、铱为193.1、铂为195.2，而金是197.2。
实践证实了门捷列夫的论断，也证明了周期律的正确性。
在门捷列夫编制的周期表中，还留有很多空格，这些空格应由尚未发现的元素来填满。
门捷列夫从理论上计算出这些尚未发现的元素的最重要性质，断定它们介于邻近元素的性质之间。
例如，在锌与砷之间的两个空格中，他预言这两个未知元素的性质分别为类铝和类硅。
就在他预言后的四年，法国化学家布阿勃朗用光谱分析法，从门锌矿中发现了镓。
实验证明，镓的性质非常象铝，也就是门捷列夫预言的类铝。
镓的发现，具有重大的意义，它充分说明元素周期律是自然界的一条客观规律；为以后元素的研究，新元素的探索，新物资、新材料的寻找，提供了一个可遵循的规律。
元素周期律象重炮一样，在世界上空轰响了！
门捷列夫发现了元素周期律，在世界上留下了不朽的光荣，人们给他以很高的评价。
恩格斯在《自然辩证法》一书中曾经指出。
“门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质的规律，完成了科学上的一个勋业，这个勋业可以和勒维烈计算尚未知道的行星海王星的轨道的勋业居于同等地位。
”
由于时代的局限性，门捷列夫的元素周期律并不是完整无缺的。
一八九四年，惰性气体氛的发现，对周期律是一次考验和补充。
一九一三年，英国物理学家莫塞莱在研究各种元素的伦琴射线波长与原子序数的关系后，证实原子序数在数量上等于原子核所带的阳电荷，进而明确作为周期律的基础不是原子量而是原子序数。
在周期律指导下产生的原于结构学说，不仅赋予元素周期律以新的说明，并
且进一步阐明了周期律的本质，把周期律这一自然法则放在更严格更科学的基础上。
元素周期律经过后人的不断完善和发展，在人们认识自然，改造自然，征服自然的斗争中，发挥着越来越大的作用。
门捷列夫除了完成周期律这个勋业外，还研究过气体定律、气象学、石油工业、农业化学、无烟火药、度量衡等。
由于他总是日以继夜地顽强地劳动着，在他研究过的这些领域中，都在不同程度上取得了成就。
一九0七年二月二日，这位享有世界盛誉的科学家，因心肌梗塞与世长辞了。
但他给世界留下的宝贵财产，永远存留在人类的史册上。