元素周期表中“位—构—性”三者关系的综合分析与判断

元素“位—构—性”之间的关系及应用

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试回答下列问题：
(1)上述元素中处于第ⅤA族的有________，处于第2周期的有________(以上均用编号表示)。 (2)上述元素中金属性最强的是________(用编号表示)。 (3)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中④和⑦的非金
属性强弱的研究方案中不可行的是________(填序号)；
答案：B
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4．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，
Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层
数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是 A．元素非金属性由强到弱的顺序为：Z>Y>X B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4 C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 ( )
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5．元素X的负一价阴离子的核外电子数与氖原子的核外电
子数相同。
(1)X位于元素周期表第________周期________族。 (2)2004年，某科学家甲宣布发现了一种比X2氧化性更强的非金属单质，某科学家乙宣布制得了一种比HX更稳定的气态氢化物，试分析其可信度。
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解析：(1)元素X的负一价阴离子为X－，它的核外共有10个电子，所以X为F，原子结构示意图为期表第2周期ⅦA族。 (2)都不可信。因为F是所有元素中非金属性最强的，因此，位于元素周
小专题大智慧第 1 部分
专题讲坛
第 1 章
元素 “位— 构—性” 之间的关系及应用
专题专练
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1．元素“位—构—性”三者之间的关系
元素在周期表中的位置、元素的原子结构以及元素的性质之间存在下列关系：
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(1)元素的原子结构与元素在周期表中位置的关系：原子序数＝质子数结构→位置周期数＝电子层数族序数＝最外层电子数主族 (2)原子结构与元素性质的关系：

元素的“位置、结构、性质”之间的关系规律及其应用

第一章物质结构元素周期律
元素的原子结构、其在周期表中的位置及元素的性质 (位、构、
性)三者之间的关系可用下图表示：
应用“位置、结构、性质”三者的关系解答问题时要注意掌握以下几个方面： 1．熟练掌握四个关系式电子层数＝周期序数最外层电子数＝主族序数主族元素的最高正价＝族序数(O、F除外) 最低负价＝主族序数－8
子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D
原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题：
(1) 这四种元素分别是 A____________ ， B____________________ ，
C____________，D____________。
(2) 这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________。 (3)A与B形成的三原子分子的化学式是__________________， B 与 D 形成的原子个数之比为 1∶1 的化合物的化学式是 ______________。 (4)A元素的某氧化物与D元素的某氧化物反应生成单质的化学方
阳离子：Ca2＋、K＋
阴离子：P3－、S2－、Cl－、HS－。 (3)核外电子总数及质子总数均相同的粒子
Na＋、NH＋ H3O＋；F－、OH－、NH－ Cl－、HS－；N2、CO 等。 4 、 2 ；
典例 6
A 、 B 、 C 、 D 都是短周期元素，原子半径 D ＞ C ＞ A ＞ B ，
其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质
程式是______________________________________________。
解析
A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的

高考化学复习题型五元素周期表中“位—构—性”三者关系的综合分析与判断.docx

高中化学学习材料唐玲出品题型五元素周期表中“位—构—性”三者关系的综合分析与判断通关演练(建议完成时间：20分钟)1．(2013·广州二模)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。

甲的最高价氧化物与乙的气态氢化物同时通入水中，得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。

丙位于第ⅠA族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则( )。

A．气态氢化物的稳定性：乙<丁B．原子半径：甲<乙C．丙的两种氧化物都是离子化合物D．甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强解析由题中信息分析可知，甲、乙、丙、丁依次为碳、氮、钠、磷。

由于氮的非金属性强于磷，所以NH3的稳定性强于PH3，故A错误。

同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故C的原子半径大于N，B错误。

氧化钠和过氧化钠都是离子化合物，C正确。

硝酸是强酸，磷酸是中强酸，碳酸是弱酸，即酸性：硝酸>磷酸>碳酸，D错误。

答案 C2．四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。

下列有关判断正确的是( )。

A．简单氢化物的热稳定性：C>AB．最高价氧化物对应水化物的酸性：D<CC．B的最高价氧化物的水化物能与C的最高价氧化物的水化物反应D．A、C、D的含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性解析D是硫，由此推出A是碳，B是铝，C是硅。

非金属性C>Si，故稳定性CH4>SiH4，A项错误；非金属性S>Si，故酸性H2SO4>H2SiO3，B项错误；Al(OH)3只能与强酸性溶液反应，不能溶于硅酸中，C项错误；Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3都是强碱弱酸盐，其水溶液均显碱性，D项正确。

答案 D3.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列判断正确的是( )。

A．原子半径：丙<丁<戊B．金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙解析本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。

高中化学一轮复习热点专项练6 元素周期表中“位—构—性”综合推断(含答案)

热点专项练6元素周期表中“位—构—性”综合推断1.(2021山东泰安二模)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大;A的一种核素常用来鉴定一些文物的年代;B的氢化物的水溶液呈碱性;C、D为金属元素,且D原子最外层电子数等于其K层电子数;若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液,可观察到先变红后褪色。

下列说法正确的是()A.A的氢化物常温下一定为气态B.简单离子半径大小顺序为E>B>C>DC.C的简单氧化物比D的氧化物熔点高D.E的氧化物均可作为消毒剂,其对应水化物均为强酸2.(2022山东模拟预测)一种用于合成治疗免疫疾病药的物质,其结构如图所示,其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大,Z与Q同主族,Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。

下列叙述正确的是()W+[]-A.第一电离能:Q>Z>WB.电负性:X>Y>ZC.WZX与WXQ均是强电解质,在水溶液中可以发生复分解反应D.W2Q2Z3与X2QZ4溶液反应生成黄色浑浊和无色气体,属于非氧化还原反应3.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W、Y分别与X形成的化合物均会导致酸雨。

下列说法中一定正确的是()A.简单离子半径中最大的是ZB.简单氢化物中熔、沸点最高的是XC.氧化物对应水化物的酸性Z比Y强D.W的氢化物分子含10个电子4.X、Y、Z、W都属于短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z、W处于同一周期。

X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍。

W与X形成的一种气体常用于漂白和消毒,下列说法正确的是()A.第一电离能:Y<Z<WB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C.Y、Z、W三种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定D.简单离子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W5.(2021福建龙岩第一次质检)科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组合成一种超分子,其分子结构示意图如图所示(图中实线代表共价键,其他重复单元的W、X未标注)。

“位—构—性”关系的综合推断

“位—构—性”关系的综合推断利用“位—构—性”关系综合考查元素周期律是高考的热点题型，通常以原子核外电子排布、元素周期表的片段、短周期元素的结构特点、元素化合物的性质进行元素推断，然后考查粒子半径大小比较、元素金属性和非金属性强弱、化学键类型的判断、物质性质判断等。

解答元素推断题，不仅要求学生掌握必要的知识，还要求学生有一定的逻辑推理能力，其解题流程如右。

一、解题必备智能1．元素“位—构—性”三者之间的关系2．推断元素的基本思路3．高考考查的角度及判断分析依据4．元素及其化合物的性质在推断中的作用(1)性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：①元素的金属性、非金属性；②气态氢化物的稳定性；③最高价氧化物对应水化物的酸碱性；④金属与水或酸反应置换H2的难易程度。

(2)性质和结构的互推是解题的要素①电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；②同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；③正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；④判断元素金属性和非金属性的强弱。

二、突破常考题型类型一依据原子结构特点推断元素[典例1](2019·全国卷Ⅲ)X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。

X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。

下列叙述正确的是()A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C．X与Z可形成离子化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸[思维建模]第一步：挖掘题干信息，确定元素名称与位置第二步：根据元素周期表、周期律判断递变规律[解题方略]1．核外电子排布三大规律(1)最外层电子规律某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。

(3)“阴上、阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。

物质结构元素周期律考点五元素“位-构-性”之间的关系及应用

1．元素“位－构－性”的关系(1）性质与位置的互推①根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。

如同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强，则可知A、B、C在同周期中按C、B、A的顺序从左向右排列。

②根据元素在周期表中的位置关系，可以推断元素的性质,如A、B、C三元素在同一主族中从上往下排列，则A、B、C的单质氧化性依次减弱或还原性依次增强。

（2)结构与性质的互推①若某主族元素的最外层电子数小于4，则该元素容易失电子;若该元素的最外层电子数大于4，则该元素容易得电子。

②若某主族元素容易得电子,则可推知该元素的最外层电子数大于4；若某元素容易失电子，则可推知该元素的最外层电子数小于4。

（3）结构与位置的互推由原子序数确定主族元素位置方法：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He－2、Ne－10、Ar－18、Kr－36、Xe－54、Rn－86），就可确定主族元素的位置。

①若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族;②若比相应的稀有气体元素少1~5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族。

2．元素“位－构－性”的应用(1)寻找新材料（2）预测元素的性质①比较不同周期、不同主族元素的性质，如金属性Mg〉Al、Ca>Mg,则碱性：Mg(OH）2〉Al（OH)3、Ca(OH）2>Mg(OH）2，故碱性：Ca(OH）2>Al(OH)3。

②推测未知元素的某些性质a．已知Ca（OH)2微溶，Mg（OH)2难溶，可推知Be(OH）2难溶。

b．根据卤族元素的性质递变规律,可推知不常见元素砹(At)应为黑色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt难溶于水。

【特别提醒】“序、层”、“序、价”规律（1）“序、层"规律①若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同,则“阴前阳后”，即阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。

高中化学元素“位”、“构”、“性”之间的相互推断35页PPT

高中化学元素“位”、“构”、“性” 之间的相互推断
61、辍学如磨刀之石，不见其损，日有所亏。 62、奇文共欣赞，疑义相与析。
63、暧暧远人村，依依墟里烟，狗吠深巷中，鸡鸣桑树颠。 64、一生复能几，倏如流电惊。 65、少无适俗韵，性本爱丘山。
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学，如日中之光；志而好学，如炳烛之光。 ——刘向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好的教师是幸福，不如说好的教师是不幸。 ——海贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦。——杰纳勒尔·乔治·S·巴顿
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高中化学：元素“位-性-构”三者的关系

三、元素的“位.构.性”之间的关系原子结构、元素性质和它在周期表中的位置关系（“位、构、性”关系）典型例题例1. 下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多C. 1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多D. 常温时，A能从水中置换出H2，而B不能解析：选项A 中只指出A.B两种元素原子的最外层电子数的多少，而不能确定A.B的金属性强弱。

选项B中指出A.B原子的电子层的多少，但电子层数少的比电子层数多的原子的金属性不一定弱。

选项C中说明了等物质的量的A.B金属与酸反应生成H2的多少，未说明与酸反应的快慢、与酸反应生成H2的多少与活泼性无关。

答案：D例2. 下列排列顺序中，错误的是（）A. 原子半径：O<S<NaB. 稳定性：PH3>H2S> NH3C. 酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4D. 碱性：Al（OH）3< Mg（OH）2<NaOH解析：考查周期表中的规律性。

因原子半径r（O）<r（S），r（S）<r（Na），A正确；同周期元素气态氢化物从左到右稳定性增强，故稳定性PH3<H2S，而同主族元素气态氢化物从上到下逐渐减弱，故稳定性PH3<NH3，B 错误；同周期元素从左到右，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，C、D 均正确。

答案：B例3. 下列化合物中阳离子和阴离子半径之比最大的是（）A. LiIB. NaBrC. KClD. CsF解析：根据同族元素离子半径递变规律，碱金属离子半径Cs+>Rb+>K+>Na+>Li+；卤素离子半径I －>Br－>Cl－>F－，题中要求阳离子和阴离子半径之比最大的，就是找阳离子最大的，阴离子最小的，所以CsF符合要求。

2019届高考化学三轮专题训练(5)元素周期表中“位—构—性”三者关系的综合分析与判断(含解析)

题型五元素周期表中“位—构—性”三者关系的综合分析与判断通关演练(建议完成时间：20分钟)1．(2018·广州二模)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。

甲的最高价氧化物与乙的气态氢化物同时通入水中，得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。

丙位于第ⅠA族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则 ( )。

A．气态氢化物的稳定性：乙<丁B．原子半径：甲<乙C．丙的两种氧化物都是离子化合物D．甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强解析由题中信息分析可知，甲、乙、丙、丁依次为碳、氮、钠、磷。

由于氮的非金属性强于磷，所以NH3的稳定性强于PH3，故A错误。

同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故C的原子半径大于N，B错误。

氧化钠和过氧化钠都是离子化合物，C正确。

硝酸是强酸，磷酸是中强酸，碳酸是弱酸，即酸性：硝酸>磷酸>碳酸，D错误。

答案 C2．四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。

下列有关判断正确的是( )。

A．简单氢化物的热稳定性：C>AB．最高价氧化物对应水化物的酸性：D<CC．B的最高价氧化物的水化物能与C的最高价氧化物的水化物反应D．A、C、D的含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性解析D是硫，由此推出A是碳，B是铝，C是硅。

非金属性C>Si，故稳定性CH4>SiH4，A项错误；非金属性S>Si，故酸性H2SO4>H2SiO3，B项错误；Al(OH)3只能与强酸性溶液反应，不能溶于硅酸中，C项错误；Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3都是强碱弱酸盐，其水溶液均显碱性，D项正确。

答案 D3.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列判断正确的是( )。

A．原子半径：丙<丁<戊;B．金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊;D．最外层电子数：甲>乙解析本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。

元素“位—构—性”的综合推断(解析版)

元素“位-构-性”的综合推断一、元素综合推断的具体方法这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，解题的关键是正确推断元素。

具体方法：阅读题目(建立印象)→根据题设特点(短周期元素原子结构特征，元素主要化合价的特征关系，元素及化合物的特殊性质，元素在周期表中的特殊位置等)→找出突破口→假设→验证。

如：已知X、Y、Z、W 四种短周期元素的位置关系如图：则可以推出X为He，再依次推知Y为F、Z为O、W为P。

二、主要考点1.原子或离子半径大小，第一电离能、电负性大小比较2.元素在周期表中的位置3.气态氢化物的稳定性4.元素金属性或非金属性5.元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性6.元素间组成化合物的种类及性质7.化学键三、元素金属性、非金属性强弱的比较方法1.元素金属性强弱的实验比较法。

(1)单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。

(2)单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。

(3)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。

(4)若X n++Y-→X+Y m+，则Y金属性比X强。

2.元素非金属性强弱的实验比较法。

(1)与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。

(2)单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。

(3)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。

(4)A n-+B-→B m-+A，则B非金属性比A强。

3.元素性质递变规律(1)同周期，从左到右，主族元素的金属性减弱，非金属性增强。

(2)同主族，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱。

四、“四看”突破粒子半径大小比较1.“一看”电子层数：当最外层电子数相同，电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。

4.“二看”原子序数：当核外电子数相同时，原子序数越大，离子半径越小。

2.“三看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

3.“四看”核外电子数：对于同元素，当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

高考化学过关知识点 “位—构—性”三者的关系及应用

20１９届高考化学过关知识点 5 “位—构—性"三者的关系及应用1、元素的“位—构—性”三者关系2。

“位”“构"“性"关系的应用(1)结构与位置互推注:①若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同,则“阴前阳后”,阴离子在前一周期,阳离子在后一周期,阳离子的原子序数大。

②同周期元素的简单阳离子与阴离子相比,阴离子原子序数大。

③在短周期元素中,元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致,“价奇序奇,价偶序偶”、(2)性质与位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,依照元素性质能够推知元素在周期表中的位置,依照元素在周期表中的位置能够推知元素性质、(3)结构与性质互推①最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要原因。

②原子半径决定了元素单质的性质;离子半径决定了元素组成化合物的性质、③同主族元素最外层电子数相同,性质相似。

命题点1周期表位置片断推测结构与性质[对点训练1］(201９·山东高考)短周期元素X、Ｙ、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知Y、Ｗ的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( )A、原子半径:X<Y〈ZB、气态氢化物的稳定性:Ｘ＞ＺＣ、Z、W均可与Mg形成离子化合物D、最高价氧化物对应水化物的酸性:Y＞ＷC［由X、Ｙ、Z、Ｗ四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出:X是硅,Ｙ是氮,Z是氧,W是氯。

A、原子半径:Ｘ＞Y＞Z。

B。

气态氢化物的稳定性:X<Z。

Ｃ、O、Cｌ分别与Mｇ形成MgO、MgCl2,它们均属于离子化合物、D。

非金属性:W(Ｃl)＞Y(N),故最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Ｙ。

］[对点训练2］(201９·浙江高考)右表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Ｚ、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的２倍。

下列说法正确的是( )A、X、WB、Ｙ、Ｚ、Ｗ元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C、YＸ２晶体熔化、液态WＸ３气化均需克服分子间作用力D。

2018届高考化学过关知识点5位构性三者的关系及应

2018届高考化学过关知识点5“位—构—性”三者的关系及应用1．元素的“位—构—性”三者关系2．“位”“构”“性”关系的应用(1)结构与位置互推注：①若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。

②同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。

③在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。

(2)性质与位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。

(3)结构与性质互推①最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要原因。

②原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。

③同主族元素最外层电子数相同，性质相似。

命题点1周期表位置片断推测结构与性质[对点训练1](2015·山东高考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()A.原子半径：B．气态氢化物的稳定性：X>ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>WC[由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。

A.原子半径：X>Y>Z。

B.气态氢化物的稳定性：X<Z。

C.O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2，它们均属于离子化合物。

D.非金属性：W(Cl)>Y(N)，故最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y。

][对点训练2](2015·浙江高考)右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。

下列说法正确的是()A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性D[根据题意，X与W属于同族元素，且W的原子序数为X的2倍，可以得出在短周期元素中，X为氧元素，W为硫元素，由此可以推出Z为磷元素，Y为硅元素，T为砷元素。

元素推断题解答技巧

该题型是高考的热点题型，命题落点是借助元素周期表的片段(某一部分) 推断元素，然后利用位一构一性”关系综合考查元素及化合物性质和化学反应原理的相关内容。

一、元素在周期表中的位置推断1•根据核外电子的排布规律(1)最外层电子规律(2)阴三阳四”规律某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。

若为阳离子，则位于第四周期。

(3) 阴上阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，贝y位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期一一阴上阳下”规律。

②族序数等于周期数2倍的元素:C、S o③族序数等于周期数3倍的元素：0。

④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca o⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba o⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si o⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。

⑧除H夕卜，原子半径最小的元素：F o⑨最高正价不等于族序数的短周期元素：0(F无正价)o二、由元素及其化合物的性质推断(1) 形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C o(2) 空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。

(3) 地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：0。

(4) 等物质的量的单质最轻的元素：H ;最轻的金属单质：Li。

(5) 单质在常温下呈液态的非金属元素：Br;金属元素：Hg。

(6) 最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al(7) 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的元素：N ;能起氧化还原反应的元素：S o(8) 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F o三、综合利用位”构”性”关系推断1.位、构、性”三者之间的关系2•推断元素的常用思路根据原子结构、元素周期表的知识及已知条件，可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下：四、元素推断的特殊技巧1•公式” +验证”巧推短周期相邻元素(1)若已知三元素的核外电子数(原子序数)之和经验公式：三种元素原子序数之和犬黒中某元素的原子序数注意：若整除则无解。

元素“位”、“构”、“性”之间的相互推断

故A 为H 。
所以A、B、C、D、E五种元素分别为氢、碳、钠、铝、氯。
【解析】A 项错， A 、 B 组成的化合物为烃类，碳原子较多的烃在常温下可能为液态或固态； B 项正确， C 、 D 的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢
氧化铝，可以相互反应；
C项正确，C（钠）、D（铝）、E（氯）的单质通常用电解法制备； D项错误，AE（氯化氢）与CE（氯化钠）所含有化学键类型不同。
【解题突破口5】 18电子微粒组
1、原子：Ar
2、分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、F2
3、阳离子：K+、Ca2+ 4、阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-、O22-
5、其它情况：F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3F
【解题突破口6】同族的上下周期元素原子序数之间的关系
7、单质既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属元素是Mg。
8、其单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素是Li、Na、F。
【解题突破口4】 10电子微粒组
1、原子：Ne 2、分子：CH4、NH3、H2O、HF 3、阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+ 4、阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、 NH2-
解决此类问题的基本思路如下：
原子结构特征含量等其他特征物理和化学特性元素的性质原子或离子结构若干元素原子序数间关系根据化学式计算根据化学方程式计算原子序数相对原子质量周期数、族序数
元素的特征
元
素
名称或位置
【解题突破口1】位置与结构
1、周期序数等于族序数的2倍的短周期元素是Li。
在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质

高中化学- 元素周期表中“位-构-性”关系及应用(教案)

第3课时关键能力——元素周期表中“位－构－性”关系及应用元素周期律和元素周期表是高考命题的热点和重点，主要以选择题的形式考查元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系及相互推断，同时也渗透着对元素及其化合物知识的考查，该类题目命题形式和命题角度灵活多变，体现《中国高考评价体系》对知识获取能力、思维认知能力的要求，考生要能够阅读和理解各种主要文本、基本符号；能够客观全面地获取相关信息，并从情境中提取有效信息；能够准确概括和描述学科所涉及基本现象的特征及其相互关系，并从中发现问题；能够灵活地、创造性地运用不同方法，发散地、逆向地解决问题；能够通过敏锐的洞察能力，发现复杂、新颖情境中的关键事实特征和有价值的新问题；能够将所学知识迁移到新情境，解决新问题，得出新结论。

考向1 文字描述型推断(演绎与推理能力)应用，原子核外电子排布及原子半径的递变规律等进行演绎与推理，通过自己的逻辑思辨，创造性地运用不同方法，确定未知元素，并结合元素周期律、化学键等知识进行分析、判断。

此类题目一般通过文字叙述提供某些数据或相关性质(如能腐蚀玻璃、黄绿色气体等)，解题时抓住这些关键特性，首先确定其为何种元素，然后以此为突破口，推知其他未知元素。

1．根据元素化合价的特征关系推断(1)根据等式确定元素在周期表中的位置：最高正化合价数＝最外层电子数＝主族序数(O、F除外)。

(2)如果已知负化合价(或简单阴离子的符号)，则需用等式先求出最高正化合价：最高正化合价＝8－|负化合价|，再确定元素在周期表中的位置。

2．根据原子半径的递变规律推断根据原子半径来推断元素的相对位置：同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径大，同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。

3．根据元素的特征来推断(1)地壳中含量最多的元素或氢化物呈液态的元素为O；地壳中含量第二的元素为Si；地壳中含量最多的金属元素为Al。

(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液显碱性的元素为N；气态氢化物与最高价氧化物的水化物能反应生成盐的元素为N。

一轮复习元素的位构性的关系及推断

荷数的逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，因此第 ⅦA 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，C 不正确；同主族元素从上到下，单质的熔点有的逐渐降低，例如第ⅠA 族，
而有的逐渐升高，例如第ⅦA 族，所以 D 不正确。
答案：B
2．(2011 年广东高考，双选)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA 族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则( )。
元素的性质与原子结构的关系
构
•1、核内的质子数=核外的电子数=核电荷数=原子序数 •2、周期的序数=该周期元素原子的电子层数 •3、主族的序数=该组元素的最外层电子数
•1、主族元素的最高正价=原子的最外层电子数 •2、非金属元素的最低负价=原子的最外层电子数-8
•3、∣非金属元素的最低负价∣+非金属元素的最高正价=8
(3)XW2 的电子式为______________。
(4)Y 的最高价氧化物的化学式为________________。 (5)W 和 Y 形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在 170～190 之间，且 W 的质量分数约为 70%。该化合物的化学式为__________________。
例 1 D 根据元素的主要化合价可知， X 位于ⅡA 族， Y 位于 ⅢA 族，Z 位于ⅤA 族，W 位于ⅥA 族。由于 X、Y 原子半径相差不大，所以 X、Y 位于同一周期，则 X 的金属性强于 Y，A 错；因为 W 位于ⅥA 族，且只有负价，所以 W 是 O 元素。若 Z 是 N 元素，则 N2 和 O2 反应生成的产物是 NO；若 Z 是 P 元素，则单质 P 和 O2 反应的产物是 P2O5，B 项错；氢氧化铝不和弱碱反应，故 C 项错；W 的非金属性强于 Z，所以 W 可以置换出 Z，D 正确。

《元素推断——“位、构、性”三者的关系》教案

《元素推断——“位、构、性”三者的关系》教案1．元素的结构、位置与性质之间的关系元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，而根据元素的原子结构又可推测它在元素周期表中的位置和性质，三者之间的关系如图所示。

2．解答元素推断题的一般思路(1)由元素原子或离子的核外电子排布推断(2)由元素单质或化合物的性质(特性)推断(3)由元素在周期表中的位置推断3．短周期主族元素的某些特殊性质(1)原子半径最小的元素是氢元素，最大的是钠元素。

(2)气体单质密度最小的元素是氢元素。

(3)元素原子的原子核中只有质子没有中子的元素是氢元素。

(4)原子序数、电子层数、最外层电子数都相等的元素是氢元素。

(5)与水反应最剧烈的金属单质是Na，非金属单质是F2。

(6)气态氢化物最稳定的元素是F。

(7)只有负价而无正价的元素是F。

(8)最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是Cl，碱性最强的元素是Na。

1．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。

下列说法不正确的是()A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱B．Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族C．X的气态氢化物的稳定性比Z的弱D．M的原子半径比Y的原子半径大答案 A解析由四种短周期元素在元素周期表中的位置，可知Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，其中只有M一种为金属元素，则M为Al，可推知X为Si，Y为N，Z为O。

非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性N>Si，故酸性：硝酸>硅酸，故A错误；氧元素处于第二周期ⅥA族，故B正确；非金属性Si<O，氢化物稳定性：SiH4<H2O，故C正确；同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径M>Y，故D正确。

2．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。

甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。

下列判断不正确的是()甲乙丙丁戊己辛庚A．金属性：甲>乙>丁B．原子半径：辛>己>戊C．丙与庚的原子核外电子数相差13D．单质己可作半导体材料答案 A解析金刚石是自然界硬度最大的单质，因而戊是C、己是Si、庚为Ge、辛为Ga；既然丁与辛同周期，则甲与戊同周期，二者原子序数相差3，所以甲为Li、乙为Na、丙为K、丁为Ca。

2024届高考化学一轮复习课件(人教版)第十单元物质结构与性质元素“位—构—性”的综合推断

专项作业
解析
3 ． (2021·辽宁高考 ) 某多孔储氢材料前驱体结构如图， M 、 W 、 X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是( )
专项作业
解析
2．(2022·浙江6月选考)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A．X与Z形成的10电子微粒有2种 B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C．M2Z与MQ的晶体类型不同 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
专项作业
解析
4.(2021·浙江高考)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为＋3。下列说法不正确的是( )
A．还原性：ZQ2<ZR4 B．X能从ZO2中置换出Z C．Y能与Fe2O3反应得到Fe D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
专项作业
③原子形成共价键数目与主族序数的关系
原子形成共价键数目
主族序数
1
ⅠA族(H原子)ⅦA族(F、Cl、Br、I原子等)
2 3
专项作业
ⅥA族(O、S原子等) ⅢA族(B原子)ⅤA族(N、P原子等)
(2)以元素周期表特殊结构或关系为突破口的综合推断 ①熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：a.“凹”型结构的“三短四长”；b.各周期元素种类；c.稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；d.同主族上下相邻元素原子序数的关系。 ②抓住片段式周期表特点进行元素推断第一步：根据题中信息提示及周期表的结构特点先判断周期表片段属于长周期还是短周期，再判断所属族。题中给出的片断式的元素周期表，大多是短周期中第二、三周期元素；第二步：抓住题中的关键信息，把握解题的突破口——元素推断的关键；第三步：结合突破口找出关键元素，根据元素周期表片段和元素位置关系推出所有元素，充分利用元素周期律，结合所求解的问题解答。

微专题16元素周期表中“位—构—性”关系及应用

第五章物质结构元素周期律
第五章物质结构元素周期律
微专题16 元素周期表中“位—构—性”关系及应用
高考总复习第1轮化学
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第五章物质结构元素周期律
题型考查内容
选择题结合原子结构、元素在周期表中位置、元素及其化合物的性质、化合物的结构等信息，推断未知元素，再结合元素周期律进行分析、判断
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第五章物质结构元素周期律
练2 (2022·东北师大附中第一次月考)化合物
是一种用途广泛的
有机合成试剂，R、W、X、Y、Z 为五种原子序数依次递增的短周期元素，R 的
最外层电子为内层电子的 2 倍，R 与 X 形成的化合物可造成温室效应，下列叙述
正确的是( D )
A．14W 与 14R 的中子数相同
B．离子半径：Z>Y>X
C．简单氢化物还原性：Z>Y
D．R、W、X 三种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物
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第五章物质结构元素周期律
解析：R 的最外层电子为内层电子的 2 倍，则 R 核外电子排布为 2、4，为碳元素；R 与 X 形成的化合物可造成温室效应，则 X 为氧元素；W 位于碳和氧之间，则为氮元素；根据有机合成试剂的结构可知 Y 可以形成 6 个共价键，应为硫元素； Z 可以形成一个共价键，原子序数大于硫，则为氯元素。14N 所含中子数为 14－7 ＝7，14C 所含中子数为 14－6＝8，中子数不同，A 错误；电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小离子半径越大，所以离子半径 S2－＞Cl－＞ O2－，即 Y＞Z＞X，B 错误；非金属性 Cl＞S，则简单氢化物的还原性 HCl＜H2S，即 Z＜Y，C 错误；C 可以和 H 形成 CH3CH3 等含有非极性键的二元化合物，N 可以和 H 形成 N2H4，N2H4 为含有非极性键的二元化合物，O 可以和 H 形成 H2O2， H2O2 为含有非极性键的二元化合物，D 正确。