人教版高中化学必修一第一章总结
高中化学必修一第一章知识点总结
高中化学必修一第一章知识点总结高中化学必修一第一章知识点总结一、物质的结构1. 原子的发现和结构2. 原子核的发现和结构3. 原子的量子结构4. 原子的质量单位二、元素周期律和化学键1. 元素周期表的基本构造2. 元素周期律的基本特征3. 原子的组成及其排列规律4. 化学键的成因5. 钠原子和氯原子的化合反应三、离子反应1. 离子的概念2. 离子反应的概念3. 酸、碱、盐的概念四、化学方程式1. 化学方程式的基本概念2. 化学方程式的基本性质3. 化学方程式的表示方法4. 化学方程式的平衡五、氧气、氢气及水1. 氧的性质2. 氢的性质3. 水的性质4. 水的结构和性质六、金属与非金属元素1. 金属元素的性质2. 金属的化学性质3. 非金属元素的性质4. 非金属的化学性质七、分子与晶体1. 分子的结构及性质2. 分子的相互作用3. 晶体的结构及性质4. 晶体的相互作用在这一章中，我们首先了解了原子的结构，包括原子的发现和结构，原子核的发现和结构，以及原子的量子结构和质量单位。
我们学习了元素周期律和化学键的知识，包括元素周期表的构造和特征，化学键的成因，以及钠原子和氯原子的化合反应。
我们深入了解了离子反应的概念，以及酸、碱、盐的性质。
在学习化学方程式方面，我们了解了化学方程式的概念、基本性质、表示方法，以及化学方程式的平衡。
在最后的部分，我们学习了氧气、氢气及水的性质，以及金属与非金属元素的性质，并了解了分子和晶体的结构和性质。
个人观点和理解：在学习这一章的知识点时，我深刻地意识到物质的结构是如此复杂而又精妙。
原子、离子、分子和晶体都是构成物质的基本单位，它们之间相互作用，形成了多种多样的物质。
学习化学不仅让我理解了物质的本质和结构，更让我感受到了人类对自然的探索和认知。
希望通过学习化学，我可以更深入地理解世界的运行规律，为人类社会的发展做出更大的贡献。
总结回顾：通过本章的学习，我们详细地了解了物质的基本结构和性质，包括原子、离子、化学键、化学方程式、氧气、氢气、水、金属和非金属元素，以及分子和晶体的结构和性质。
人教版高中化学必修一知识点梳理
人教版高中化学必修一知识点梳理第一章从实验学化学一、化学实验安全在进行有毒气体实验时，需要在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理，如吸收或点燃等。
易燃易爆气体实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
如果烫伤发生，应及时找医生处理。
浓酸撒在实验台上时，需要先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，然后用水冲擦干净。
如果浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
如果浓酸溅入眼中，应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
浓碱撒在实验台上时，需要先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
如果浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
如果浓碱溅入眼中，需要用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
钠、磷等失火时，应用沙土扑盖。
酒精及其他易燃有机物小面积失火时，应迅速用湿抹布扑盖。
二、混合物的分离和提纯分离和提纯的方法包括过滤、蒸馏、萃取、分液、蒸发和结晶等。
在使用这些方法时，需要注意各种物质的特点和注意事项。
例如，过滤适用于固液混合的分离，如粗盐的提纯。
蒸馏适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物，需要防止液体暴沸，注意温度计水银球的位置。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，选择的萃取剂需要符合一定要求。
分液适用于分离互不相溶的液体。
蒸发和结晶适用于分离和提纯几种可溶性固体的混合物，需要加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。
三、离子检验离子检验是通过加入特定试剂观察化学反应现象来检验离子的存在。
例如，Cl-加入AgNO3和稀HNO3会产生白色沉淀，其离子方程式为Cl－＋Ag＋＝AgCl↓。
SO42-加入稀HCl和BaCl2会产生白色沉淀，其离子方程式为SO42-+Ba2＋=BaSO4↓。
四、除杂除杂需要注意加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”，但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――XXX物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
人教版高中高一化学必修一知识点总结归纳
第一章从实验学化学一、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用NA表示。
约为6.02x1023微粒与物质的量N公式：n=NA②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量m公式：n=M③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量V公式：n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号CB 单位：mol/l公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
高一化学必修一第一章知识点总结精彩4篇
高一化学必修一第一章知识点总结精彩4篇高一化学必修一篇一第一章第一节知识点1《化学实验安全》【内容说明】本课是高中化学必修一第一章第一节的第一个知识点：化学实验安全。
本课包含六点内容：第一点：遵守实验室规则化学实验前，要牢记实验安全规则。
第二点：了解安全措施1、药品的安全存放；2、意外事故的紧急处理。
第三点：掌握正确的操作方法1、药品的取用；2、物质的加热；3、气体的收集方法。
第四点：实验后药品的处理化学实验“三废”的正确处理方法。
第五点：化学实验安全“六防”“六防”包括防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸和防污染。
第六点：实验安全“顺口溜”【设计思路】本课为高一学生的新授课，设计时的具体思路为：首先，创设情境，引入新课。
通过诺贝尔试验炸药引发令人痛心的事故的故事，引出掌握化学实验安全知识的重要性。
其次，展示本课学习目标，让学生明确目标，在目标引领下学习。
接着，全面进入新知的学习。
在新知学习模块中，以图片的形式再现知识点1“遵守实验室规则”；以文字填空、连线加图片的形式再现知识点2“实验安全措施”；以归类总结加图片的形式再现知识点3“实验室正确操作方法”；以表格形式总结知识点4和5“实验后药品处理”和“化学实验安全六防”；最后用朗朗上口的整齐对正的顺口溜总结实验安全注意事项再现知识点6.此外，精心挑选合理的课堂练习（并配有详尽的解析）帮助学生及时训练提高，有效掌握本课内容。
最后，简洁精炼地进行本课的小结，梳理知识点，强化记忆。
整个设计中文字、知识图片、表格、色彩及有趣的插图合理搭配，在呈现知识的同时也有引入入胜的良好视觉体验。
高一化学必修一篇二一蒸馏1、蒸馏（1）蒸馏实验原理利用混合物中各组分的沸点不同，把液体加热汽化，蒸气重新冷凝成液体的过程，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
（2）实验仪器装置熟悉各仪器的名称蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：蒸馏烧瓶——可以用于加热的反应容器，在加热时要垫石棉网；冷凝管——用于冷凝蒸气使之成为液体；牛角管又叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶——用来接收冷凝出的液体。
高中化学必修一第一章笔记
高中化学必修一第一章笔记一、引言高中化学必修一第一章主要介绍了化学的基本概念、物质分类、化学反应和化学量等基础知识。
本章内容是高中化学学习的入门和基础，为后续课程的学习奠定了重要基础。
二、知识点总结1. 化学基本概念化学基本概念包括物质的组成、分类、化学反应的基本形式、化学方程式的书写等。
本章介绍了这些概念的基本含义和相互关系，为后续化学学习提供了基础。
2. 物质分类物质分类是化学学习中必不可少的一部分，本章介绍了常见的物质分类方法，如无机物、有机物、酸、碱、盐等。
同时，也介绍了物质的性质和用途，为后续学习提供了基础。
3. 化学反应化学反应是化学学习的核心，本章介绍了化学反应的基本类型、氧化还原反应、酸碱中和反应等。
同时，也强调了化学反应的条件和影响因素，为后续学习提供了基础。
4. 化学量化学量是化学学习中必不可少的一部分，包括物质的量、质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等。
本章介绍了这些基本概念和单位，为后续学习和应用提供了基础。
三、重点难点分析1. 难点解析氧化还原反应是高中化学学习的难点之一，本章介绍了氧化还原反应的基本概念和规律，并分析了氧化还原反应对化学反应的影响。
需要学生理解和掌握氧化还原反应的本质，才能更好地应用在后续学习中。
2. 重点注意事项物质的量是高中化学学习的重点之一，本章介绍了物质的量的基本概念和单位，并强调了物质的量在化学计算中的应用。
需要注意物质的量的单位与其他物理量的单位之间的换算关系，以及如何利用物质的量进行化学计算。
四、例题及解题方法1. 基础概念题请写出下列物质的化学式：(1)氧气________； (2)二氧化碳________； (3)氯化钠________。
解答：氧气为O2；二氧化碳为CO2；氯化钠为NaCl。
这些基本概念的考查有助于学生巩固和理解化学基本概念。
2. 氧化还原反应题(1)解释下列化学方程式中“+”号前后的物质分别代表什么：CuO+H2Cu+H2O；该反应属于________反应类型。
人教版高中化学必修一第一章知识梳理
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1．遵守实验室规则。
2．了解安全措施。
3．掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二、混合物的分离和提纯注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位――摩尔1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2．摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3．阿伏加德罗常数: 把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4．物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/N A5．摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或g..mol-1 (3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6．物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M )二、气体摩尔体积1．气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/V m3．标准状况下, V m = 22.4 L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1．物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积C B = n B/V2．一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液步骤：（查漏）计算→称量或量取→溶解或稀释→（降温）转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶贴签.注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3．溶液稀释：C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液)4．溶液中溶质的质量分数（w%）与物质的量浓度（C B）之间的关系：5．物质的量在化学方程式计算中的应用。
人教版a高中化学必修一知识点总结第一章
人教版a高中化学必修一知识点总结第一章第一章离子键与晶体结构一、离子键的形成离子键是由电子的转移和互相吸引力形成的一种化学键。
形成离子键的基本条件是由于两种不同元素赐予电子数相差太大，直接产生电子转移，形成带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。
以氯化钠为例，钠原子失去一个外层3s电子变成正离子Na+，氯原子获得一个电子成为阴离子Cl-，钠离子和氯离子之间的静电力可以使它们紧密地排列在一起，形成离子键。
二、晶体结构的特点1. 无序性：晶体中离子的排列没有规则性，离子间的位置是不固定的。
2. 稳定性：离子晶体由浩繁正、负电荷相间组成，电荷较小、离子不极化的晶体通常稳定性较强。
3. 硬度：离子晶体硬度较大，由于离子之间的强烈吸引力，难以改变晶体结构。
4. 熔点和沸点较高：离子晶体的分子内力很强，需要较高温度才能使其分子热运动足够剧烈以克服分子内力而熔化。
5. 导电性：在固态下，离子晶体不导电；但是在熔融状态下或溶解于水等溶液中，离子晶体能够导电。
三、晶体的空间排列1. 离子晶体中离子的空间排列形成多种结构，如简易立方结构、面心立方结构和体心立方结构等。
2. 每个离子晶体的晶格结构对应一个空间排列，通过晶格常数a、b、c和晶格角α、β、γ来描述。
3. 离子晶体的晶胞是由晶格中离子排列的最小单位组成。
四、晶体的晶体缺陷离子晶体中的一些缺陷会导致晶体的性质发生改变。
主要有点缺陷、线缺陷和面缺陷。
1. 点缺陷：晶格点上的某个或某些原子或离子缺失或占据原子间隙，如空位缺陷、杂质离子缺陷和自间隙原子等。
2. 线缺陷：沿着某一方向有原子或离子排列的规律性发生改变，如位错。
3. 面缺陷：晶粒生长不完整，晶界的出现属于面缺陷。
五、离子化合物的定名离子化合物的定名分为阳离子和阴离子的定名。
1. 阳离子定名：依据元素符号以及原子或离子的化合价进行定名。
2. 阴离子定名：非金属元素一般添加“-ide”后缀；含氧根的一类阴离子统一称为酸根。
人教版2019新教材高中化学必修一第一章第三节氧化还原反应知识点梳理
1第一章物质及其变化
第三节、氧化还原反应
1.氧化还原反应中判断氧化剂还原剂的核心口诀：
“升失氧做还原剂，降得还做氧化剂”
失去电子——化合价升高——被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物——做还原剂(有还原性)得到电子——化合价降低——被还原、发生还原反应、生成还原产物——做氧化剂(有氧化性)
2.氧化还原反应中的三大守恒：得失电子守恒（化合价升降守恒），质量守恒，电荷守恒。
3.氧化还原反应中的四大规律
①守恒规律：三大守恒（见上）。
②强弱规律：氧化性强弱：氧化剂>氧化产物，还原性强弱：还原剂>还原产物。
③优先规律：当溶液中存在多种还原剂时，加入一种氧化剂，会先与还原性较强的还原剂反应。
④价态规律：(1)价态归中，简记为“只靠拢，不交叉”。
称为价态归中反应。
(2)歧化反应，“中间价→高价＋低价”。
4.
单线桥、双线桥的画法举例。
高中化学必修一第一章知识点梳理
高中化学必修一第一章知识点梳理
一、化学的定义
二、物质的性质
物质具有一定的性质，这些性质可以分为宏观性质和微观性质。
宏观性质：可以肉眼观察到的性质，如形状、颜色、闪光等；
微观性质：无法通过肉眼观察到，需要具备一定的仪器才能测量的性质，如比重、沸点、熔点、化学性质等。
三、物质的组成
物质的组成是指物质的内部结构，可以用元素组成语言来表示。
物质由原子组成，而原子又由原子核、电子和质子组成。
四、物质的变化
物质的变化，是指物质的性质、结构及组成的变化。
1．物质的状态变化
物质的状态变化是指物质从液体到气体，从固体到液体，从气体到固体等不同状态之间的变化。
2．物质的物理变化
物质的物理变化是指物质不改变组成，但其性质发生变化的现象。
物理变化包括分解、熔融、晶化、液化、蒸发、溶解、干燥等。
3．物质的化学变化
物质的化学变化是指物质组成发生变化的现象，也称为化学反应。
高中化学必修一第一章知识点
高中化学必修一第一章知识点高中化学必修一第一章知识点总结高中化学必修一是学习化学的重要基础，第一章的知识点主要涉及化学的基本概念和基本量纲，对于学习化学具有重要意义。
本文将针对第一章的知识点进行总结，帮助大家更好地理解和掌握化学的基础知识。
1. 化学的定义和化学领域化学是研究物质的组成、性质、变化以及物质变化的规律的科学，是一门自然科学。
化学的研究范围广泛，涉及无机化学、有机化学、物理化学等多个领域。
2. 物质的分类物质可以分为元素和化合物两大类。
元素是由同种原子构成的纯物质，如氢气、氧气等。
化合物是由不同种原子构成的纯物质，如水、二氧化碳等。
3. 物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是物质固有的、与其他物质物相互作用相关的性质，如颜色、硬度等。
化学性质是物质与其他物质发生反应时表现出的性质，如燃烧、腐蚀等。
4. 物质的状态和状态变化物质可以存在固态、液态和气态三种状态。
固态下，物质的分子间距离较近，分子振动有序；液态下，物质的分子间距离较大，分子相对有序；气态下，物质的分子间距离很大，分子无序运动。
物质在不同状态之间的转变称为状态变化，如固态到液态的熔化，液态到气态的汽化等。
5. 物质的量和摩尔物质的量是衡量物质数量多少的量，用摩尔（mol）表示。
1摩尔物质的物质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量的克数。
6. 元素的相对原子质量和分子的相对分子质量元素的相对原子质量是相对于碳-12同位素的质量比，没有单位。
分子的相对分子质量是相对于碳-12同位素的质量比，也没有单位。
通过实验测定相对原子质量和相对分子质量可以确定元素和化合物的化学式。
以上是高中化学必修一第一章的主要知识点总结。
通过对这些知识点的学习和掌握，我们能够建立起对化学基础概念的理解，为后续学习提供坚实的基础。
希望大家能够通过自主学习和实践，加深对这些知识点的理解和应用，提高化学学习的效果。
高中化学必修一第一章复习知识点整理
高中化学必修一第一章复习知识点整理
一、动力学
1、动力学是研究物体运动的过程及其变化的科学，它涉及到的内容有：动量守恒定律，慢变量定律和能量守恒定律。
2、慢变量定律是一种重要的动力学定律，它告诉我们：物体在运动过程中，外加力的大小和方向等于物体动量的变化速率的乘积。
3、动量守恒定律是物理学中重要的定律，它指出：在物体相互作用的系统中，物体的动量总量在受力作用下保持不变。
4、能量守恒定律是物理学中重要的定律，它指出：在物体相互作用的系统中，物体的能量总量在受力作用下保持不变。
二、物质的存在状态
1、物质具有固态、液态和气态等三种存在形式。
2、物质的固态是它密度最大、体积最小的形态；液态是它密度比固态小、体积最大的形态；气态是它密度小、体积巨大的形态。
3、物质的形态可以由温度、压强及溶解度等性质来决定。
如温度升高时，物质从固态转变为液态，从液态转变为气态；压强升高时，物质从液态转变为固态，从气态转变为液态；溶解度升高时，物质从液态转变为固态。
三、物质的温度尺度
1、物质的温度是它们的温度变化的形式，影响物质变化的状态。
根据物质的不同，温度可以用摄氏度（°C）或华氏度（°F）来表示。
2、摄氏温度是指用水的沸点来表示的温度。
高中化学必修一第一章物质及其变化知识点总结归纳(带答案)
高中化学必修一第一章物质及其变化知识点总结归纳单选题1、下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是A．二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合C．醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合D．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸答案：AA．二氧化碳与水反应生成的碳酸是弱酸，硝酸是强酸，弱酸一般不能制取强酸，A中的反应不能发生，故A 可选；B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合，生成氯化钠、二氧化碳和水，离子反应是：CO32-+2H＋=CO2↑+H2O，故B 不选；C．醋酸为弱酸，保留分子形式，离子反应是：2CH3COO－+Ba2＋+2H＋+SO42-=2CH3COOH+BaSO4↓，故C 不选；D．强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和水，离子反应是：OH－+H＋=H2O，故D不选；故选A。
2、如图表示初中化学常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是A．图I中物质都由分子构成B．图II中的化学反应说明氧气具有可燃性C．反应①和②可能是同一反应D．图中涉及物质的类别不包含酸答案：BA．图I中物质是H2O、H2O2.O2都由分子构成，正确；B．图Ⅱ中的化学反应，是物质与氧气反应，说明氧气能支持燃烧，不能说明氧气具有可燃性，错误；C．反应①和②可能是CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O，正确；D．酸是电离时生成的阳离子全部为氢离子的化合物。
图中涉及物质的类别不包含酸，正确。
故选B。
3、下列方程式中电子转移数目正确的是（）A．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，转移3e-B．2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋8H2O，转移5e-C．KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，转移6e-D．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI，转移2e-答案：DA中两个NO2生成HNO3失去2e－，一个NO2得到2e－生成NO，转移电子数为2e－；B中每个＋7价锰得5e－生成＋2价锰，共转移10个电子，10个＋2价铁失去10e－生成10个＋3价铁，共转移了10e－；C中6个HCl中共有5个失去电子，共转移了5e－。
高中化学必修一知识点整理【史上最全】人教版
高一化学必修1知识点综合第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。
新教材)高中化学人教版(2019)必修第1册知识点总结
新教材)高中化学人教版(2019)必修第1册知识点总结第一章物质及其变化第一节物质的分类及其转化一、物质的分类一）分类方法1.同素异形体：由同一种元素形成的几种单质，其物理性质不同。
例如，碳的同素异形体有金刚石、石墨、C60等。
需要注意的是，同素异形体之间的化学性质相同，但物理性质不同，它们之间的转化属于化学变化。
2.分类法：交叉分类法和树状分类法。
3.酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，大多数非金属氧化物属于酸性氧化物。
需要注意的是，酸性氧化物不一定是金属氧化物，而非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如不成盐氧化物。
4.碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物属于碱性氧化物。
需要注意的是，碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。
二）分散系及其分类1.分散系：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。
2.分散系的组成：分散质和分散剂。
3.分散系的分类：根据分散质粒子直径的大小，可分为溶液、胶体和浊液。
4.胶体的分类：根据分散剂的不同，可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶。
5.胶体的制备：例如氢氧化铁胶体的制备，需要在沸水中滴入5-6滴FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。
6.胶体的性质：1）丁达尔效应：用于区分胶体和溶液。
2）电泳。
3）聚沉：加电解质溶液或者加热都会使胶体聚沉。
7.常见的胶体。
8.溶液、胶体和浊液的比较：分散系。
分散质粒子种类。
分散质粒子直径。
外部特征。
能否透过滤纸。
能否透过半透膜溶液。
分子、离子。
小于1nm。
均一、稳定、透明。
能。
能胶体浊液。
大量分子聚集体或大分子大量分子聚集体。
1-100nm。
较均一、较稳定。
能。
不能浊液。
大于100nm。
不均一、不稳定。
不能。
不能二、物质的转化1．酸的通性酸具有相似的化学性质，原因在于不同的酸溶液中都含有H+。
酸可以通过以下反应转化：活泼金属―→盐＋氢气（置换反应）碱性氧化物―→盐＋水（复分解反应）盐―→新酸＋新盐酸可以用酸碱指示剂来检测，例如紫色石蕊溶液变红色。
高中化学人教版必修一第一章实验总结
高中化学人教版必修一第一章实验总结高中化学人教版必修一第一章实验总结化学必修一实验总结第一章基本实验学化学化学实验从方法实验1－1粗盐提纯原理：运用过滤、蒸发的方法提纯粗盐。
操作方法：称取适量粗盐溶于足量水中，过滤（一贴二低三靠），蒸发（在出现大量固体温度计随后熄灭酒精灯）。
现象：粗盐未完全溶解，蒸发出现白色固体。
实验1－2检验硫酸根原理：硫酸钡既难溶于水也难溶于困难酸。
操作方法：取实验1－1中得到的食用盐烧杯适量放入试管中，向试管中加入约2ml水，先滴入几滴亚铁，然后滴入几滴氯化钡溶液。
现象：有白色沉淀生成，证明1－1中食盐溶液中有硫酸根。
思考交流：除去可溶性杂质（硫酸盐、钙离子、镁离子……）原理：沉淀杂质。
操作方法：并取少量食盐于试管中，加入低血糖氯化钡溶液，索性加入过量碳酸钠溶液，最后申请加入过量稀盐酸，过滤，蒸发。
现象：出现白色沉淀，在后加入盐酸后紫色沉淀消失实验1－3蒸馏制取纯净水原理：蒸馏自来水操作方法：在试管A中退出少量自来水，加入几滴浓硫酸和几滴硝酸银溶液。
在100毫升烧瓶中加入约三分之一体积的自来水，再加入几粒沸石或碎瓷片，向冷凝尼永县通入冷却水。
加热烧瓶，弃取开始馏出的少部分液体，收集少量液体，停止加热。
取少量容器加入试管B中，重新加入加入几滴硝酸和几滴硝酸银溶液。
现象：试管A中有白色沉淀，试管B中无明显现象。
实验1－4萃取水中的碘原理：碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多。
操作方法：右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞，把分液漏斗倒置震荡；震荡后打开活塞，以使漏斗内气体放出。
将分液漏斗放在铁架台上，静止。
待液体分成后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体延烧杯壁流下，上层液体从口部倒出与。
现象：液体分层，上层液体无色，下层液体呈紫色。
化学计量在实验中的应用科学探究电解1.8g水，计算生成固体的液体和氢气的质量，并计算物质的量。
初步推算出同温同压下，1mol氢气与1mol氧气质量相同。
高中化学必修一第一章总结
装液、静置 下层液体从下口流出 上层液体从上口倒出
(3)要点：
比水轻
5、萃取
利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同， 将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中
(2)条件：
A、萃取剂与溶剂不互溶、不反应
B、溶质更易溶于萃取剂
(1)原理：
(3)萃取剂：
(4)步骤：
②、装液
④、放气（开活塞）
⑤、静置
③、振荡
萃取剂
【典例剖析】
(2)②③④步操作中所加入的试剂各是什么？ (3)判断BaCl2已过量的方法是_____________________。
(3)取加入BaCl2后的上层清液1～2滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
3、蒸馏
铁架台(铁圈、铁夹)、酒精灯、 石棉网、 蒸馏烧瓶、 温度计、 冷凝管、 牛角管 锥形瓶
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第一章 从实验学化学 本章总结
从实验学化学
化学实验的基本方法
实验安全知识
混合物的 分离和提纯
SO42-的检验
过滤
蒸发
蒸馏（分馏）
萃取
粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发结晶
化学计量在 实验中的应用
概念和物理量
物质的量
阿伏伽德罗常数
摩尔质量
【典例剖析】
【方法归纳】
M=
m总
n总
M=
p×Vm
M=
p×22.4(标准状况下）
相对密度：
=
p1
p2
M1
M2
D=
【典例剖析】
在Ca(NO3)2和Ba(NO3)2的混合溶液中，Ca2＋的物质的量浓度为0.25 mol/L，NO3－的物质的量浓度为1.5 mol·L－1，求该溶液中Ba2＋的物质的量浓度。
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三、物质的量应用于化学方程式的计算 1、原 理： H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl 化学计量数(γ ) 之比 微粒数之比： 扩大NA倍 1 ： 1 ： 2
1个 :
1个 : 2个
NA ： NA ： 2NA
物质的量(n)之比
1mol :
1mol : 2mol
物质的量之比
化学计量数之比 =
〘例 题 〙
实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。求：① Zn的物 质的量；②参加反应HCl的物质的量；③生成H2的体 积(标况下)。 6.5g m (Zn) = = 0.1mol 解： n(Zn) =
n(HNO3)= 0.5 mol
HNO3摩尔质量为63 g/mol m(HNO3)= 0.5 mol×63 g/mol=31.5 g
答：完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其质量为31.5g。
【练 习】
2、实验室用100g含CaCO350％的大理石与200mL 5mol/L 盐酸完全反应，求： （1）参加反应的浓盐酸的体积。 （2）生成CO2的体积（标况下）。
M (Zn)
65g/mol
解法1： Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
讨论：哪种方法简单？ 65 2×36.5 1 2 6.5g m (HCl) 0.1mol n (HCl)
m(HCl)= 7.3g n(HCl)= 7.3 g 1 2
解法2： Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
体
〘典例剖析〙
为了除掉粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，某 同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(所加的试剂 BaCl2、Na2CO3、NaOH均稍过量)： 称取粗盐溶解 ( )( )( ) 过滤 适量盐酸 蒸发结晶 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ (1)实验中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到 玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的，溶解时 ________ ；过滤时________ ；蒸发时________。 (2)②③④步操作中所加入的试剂各是什么？ (3)判断BaCl2已过量的方法是_____________________。 (3)取加入BaCl2后的上层清液1～2滴于点滴板上，再滴入1～ 2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
(3)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是________。理由 B 四氯化碳、苯与水互不相溶，且碘在这两种溶剂中的溶解度比在水中的大 是_____________________________________________。 (乙酸、甘油均可溶于水) A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、酒精 (4)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的温度由_______________ 有机溶剂的沸点 蒸馏烧瓶 决定，最后晶体碘在________里聚集。 (5)设计检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法。
〘知识要点〙
SO42-的检验
取少量 试样 取少量 试样 先滴加 HCl溶液 先滴加 HCl溶液 若无明 显现象 再滴加 BaCl2溶液 若产生白 色沉淀 若产生白 色沉淀
再滴加 若有沉淀、BaCl2溶液 过滤
〘思考〙 能先滴加硫酸酸化吗？ 能先滴加硝酸酸化吗？ 能先滴加BaCl2再滴加HCl吗？ 〘物质检验的一般步骤〙 1、当试样是固体时，需要先将少量试样配成溶液，观察。 2、每次需取少量试样进行检验。
一、以物质的量为“桥梁”的各物理量间的转换
〘典例剖析〙
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(
D
)
A．48 g O3气体含有NA个O3分子 B．18g H2O中含的质子数为10 NA C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D．标准状况下，33.6 L H2O含有4.5 NA个H2O分子
1 0.1mol =
2 n (HCl)
1 n (H2) =
1 2
0.1 mol n(HCl)
1 1
0.1 mol n(H2)
n(H2)= 0.1 mol n(HCl)= 0.2 mol V(H2)= n(H2) × Vm = 0.1 mol × 22.4 L/mol= 2.24 L
新解法： Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 65g 2mol 22.4L
(4)步骤：
①、检漏 ②、装液 ③、振荡 ④、放气（开活塞） ⑤、静置分层 ⑥、分液
分液操作
(1)仪器： 铁架台（铁圈） 分液漏斗（梨形）
烧杯
(2)要点： ①验漏
②装液、静置
③下层液体从下口流出 上层液体从上口倒出
【分离和提纯总结】
方法 过滤 蒸发 蒸馏 分馏 分液 萃取 分液 适用范围 固体与液体不互溶的混合物 易溶固体溶解在液体中 互溶液体沸点有明显差异 易升华固体溶解在液体中 两种不溶的液体混合物 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不 同 含受热易分解的物质 加热法 含受热易升华的物质 实例 除去粗盐中的泥沙 NaCl溶液中提取食盐 蒸馏水、分离碘和CCl4 分离酒精和水、 石油的分馏 CCl4和水的分离 CCl4从碘水中萃取碘 CaO和CaCO3 分离I2和NaCl
第一章 从实验学化学 章末复习
主讲人：陶光彪
知识网络
法化 学 实 验 的 从 基 实 本 验 方 学
化 学
实验安全知识
过滤 混合物的 分离和提纯 蒸发 蒸馏（分馏） 萃取 物质的量 粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发结晶
SO4
2-的检验
概念和物理量
化学计量在 实验中的应用
阿伏伽德罗常数
摩尔质量 气体摩尔体积 物质的量浓度
6.5g
65g 6.5g
n (HCl)
= 2mol n(HCl) =
V (H2)
22.4L V (H2)
注意： （1）化学方程式所表示的是实际参加反应的物 质之间量的关系。 （2）单位应上下一致。
〘典例剖析〙
四、溶液的电荷守恒规律
在Ca(NO3)2和Ba(NO3)2的混合溶液中，Ca2＋的物质 的量浓度为0.25 mol/L，NO3－的物质的量浓度为 1.5 mol· －1，求该溶液中Ba2＋的物质的量浓度。 L
练习
加入过量 加入过量 NaCl 加入过量 NaCl NaCl (Na2CO3 ) ( NaOH ) CaCl2 Na2SO4 ( BaCl2 ) MgCl2 CaCl2 BaCl2 MgCl2 (BaCl2 ) (NaOH) CaCl2 BaSO4↓ BaSO4↓ 纯 Mg(OH)2 ↓ NaCl 净 NaOH ( Na2CO3 ) 加入过量 NaCl ( 蒸发 ) 的 NaCl ( 过滤 ) BaSO4↓ 食 NaOH ( HCl ) HCl Mg(OH)2 ↓ Na2CO3 盐 BaCO3 ↓ 晶 CaCO3 ↓
〘典例剖析〙
从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，需要经过蒸馏， 观察下图实验装置：
(1)指出其错误之处， 并指出正确操作。 (1)①缺石棉网；②温度计的水银球不应插入液体中，而应位 于蒸馏烧瓶近支管口处；③冷凝管进出水的方向错误，应下 口进水，上口出水。
(2)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因 是 使蒸馏烧瓶受热均匀、控制温度不超过100℃ 蒸馏烧瓶 最后晶体碘在__________里聚集。
=
0.1 mol n(HCl)
36.5g/mol
= 0.2 mol
n(HCl)= 0.2 mol
2、根据化学方程式进行计算的基本步骤 ：
（1）根据题意写出相关反应的化学方程式 （2）找出相关物质的计量数之比 （3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量 （要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表） （4）根据计量关系进行计算。 怎样计算生成 解： Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 H2的体积？
质量分数
专题三.配制一定物质的量浓度溶液的方法
选择合适容量瓶， 验漏 计算
NaOH
配制溶液时要注意：
使用前必须检查是否漏水. 不能在容量瓶内直接溶解或稀释. 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管， 以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
〖误差分析〗
n(溶质） c = V(溶液)
（1）溶解搅拌时，有部分液体溅出。 偏低 （2）转移时，有部分液体溅出。 偏低 （3）未洗涤玻璃棒和烧杯2—3次。 偏低 （4）定容摇匀后有少量溶液外流，所配制溶液的浓度 无影响 （5）定容时，仰视刻度线。 偏低 （6）量筒量取液态溶质，读数时仰视量筒刻度，所配溶液浓度 偏高 （7）定容时，俯视刻度线。 偏高 （8）定容时加水超过刻度线，用滴管吸出多余部分 偏低 （8）定容摇匀后，液面低于刻度线。 无影响 （9）洗涤容量瓶后，瓶中有少量蒸馏水。无影响 （10）洗涤药匙的水溶液倒入容量瓶，所配溶液浓度 偏高 （11）配制氢氧化钠溶液时，溶液未冷却至20℃。偏高 （12）称量溶质质量时，砝码上沾有杂质 偏高
二、平均摩尔质量或平均相对分子质量的求算
〘典例剖析〙
在273 K和101 kPa的条件下，将1.40 g N2、1.60 g O2 和4.00 g Ar混合，该混合气体的体积是________，该 混合气体平均摩尔质量是______，该混合气体在此状 况下的密度是_______。
m总 〘方法归纳〙 M= n总 M= p×Vm M= p×22.4(标准状况下） p1 M1 相对密度：D= p2 = M2
（2）要点：
①加热时，不断用玻璃棒搅拌 作用： 搅拌，防止局部受热，液体或晶体飞溅。 ②蒸发皿中有晶体析出时，即停止加热，用余热蒸干 ③实验完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上(石棉网)
〘知识要点〙
粗盐提纯 1、除去难溶杂质