2023年山东省济宁市济宁学院附属中学中考二模化学试题(含答案)

2022一2023学年第二学期第二次模拟考试
初四化学试题
第I卷（选择题16分）
温馨提示：考试时间为60分钟，无论先做哪一科，请60分钟后做另一科试卷。

可能用到的相对原子质量：Na-23O-16H-1C-12C1-35.5Fe-56 Mg-24Zn-65Cu-64Al-27
一、选择题（下列各题只有一个正确选项。

其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分）
1.下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（）
A.用活性炭除去水中的色素
B.用硫酸铜对游泳池水消毒
C.用稀有气体制作多种用途的电光源
D.用汽油洗去金属表面的油污
2.分类思想是化学学习中的一种重要思想，下列物质分类正确的一组是（）
A.氯化钠、碳酸钾、硝酸银、硫酸铵盐
B.氧化铜、水、过氧化氢、氧气氧化物
C.烧碱、纯碱、熟石灰、生石灰碱
D.甲烷、醋酸、乙醇、碳酸氢钠有机物
3.善于归纳知识，有利于培养素质。

下列知识整理的内容完全正确的一组是
A.A
B.B
C.C
D.D
4.化学用语是学习化学的重要工具。

对①~⑥表示的有关化学用语含义的叙述正确的是（）
①Ne②Fe③Fe2+④H2O2⑤NaCl⑥SO42-
A③⑧表示离子，其中③表示铁离子，⑥表示硫酸根离子
B.能表示一个原子的是①②，表示一个分子的是④⑤
C.②和③属于同种元素，但是它们的化学性质不同
D.④中的数字2表示H2O2中有2个氢原子和2个氧原子
5.除去下表中各物质混有的少量杂质，所选用的试剂、操作均正确的是（）
A.A
B.B
C.C
D.D
6.如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是对某物质的饱和溶液进行实验时的变化情况，下列描述正确的是（）
A.t1℃时，乙溶液和丙溶液的溶质质量分数一定相等
B.t3℃时，50g水中加入30g甲形成80g溶液
C.将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是：乙>甲>丙
D.如图2，滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是甲
7.通过一步化学反应，不能实现下列物质间转化的是（）
A.Fe2O3→CO2→CO→Cu→Ag
B.Na2CO3→CaCO3→Ca（OH）2
C.CH4→CO→CO2
D.Fe（OH）3→FeCl3→Fe（NO3）3
8.下列各组实验方案中合理的是（）
A.A
B.B
C.C
D.D
9.下列图像能正确反应其对应操作中各量变化关系的是（）
A.向盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉至过量
B.相同条件下等质量的镁、铁、锌三种金属分别与足量的稀硫酸反应
C.向一定量的饱和石灰水中加入少量CaO固体
D.分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
10.某待测液中可能含有大量Mg2、Cu2+、Fe3+、K+、H+、Cl-、SO42-、OH-离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液至过量，先无明显现象，后有白色沉淀生成；过滤。

（3）向滤液中滴入BaCl2溶液，无现象；滴加酚酞溶液变红。

由上述实验得出的下列判断中，不正确的是（）
A.该待测液呈无色，一定不存在Cu2+、Fe3+
B.该待测液一定存在的离子H+、Mg2+、Cl-
C.该待测液可能存在的离子K+、Cl-
D.该待测液一定不存在的离子Cu2+、Fe3+、SO42-、OH-
2022一2023学年第二学期第二次模拟考试
初四化学试题
第Ⅱ卷（非选择题共34分）
二、填空与简答（每空1分，共16分）
11.（3分）化学与我们的生产、生活息息相关。

现有几种物质：活性炭、熟石灰、甲烷、硝酸钾、小苏打、苛性钠、氧气、铁。

请选择以上相应物质的化学式填空：
（1）食品工业中发酵粉的主要成分是_____________________。

（2）农业上使用的一种复合肥__________________。

（3）天然气的主要成分是__________________。

12.（2分）根据如图所示回答问题。

（1）钒原子的核外电子数是__________________。

（2）写出由B、C两种元素组成的化合物的化学式，并且标出各元素的化合价__________________。

13.（4分）学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其它物质省略），如图所示。

请回答：
（1）若盐是硫酸镁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有__________________（填序号）。

（2）图中⑤处应补充的文字是__________________。

（写一种，不能与图中已有信息重复）
（3）若盐是硫酸钠，则①中发生反应的化学方程式为__________________。

（4）若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为__________________。

14.（4分）回收利用废旧金属具有重要意义。

某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌，实验方案如下图。

请回答下列问题。

（1）步骤I所得滤液a中溶质的成分是__________________（填写化学式）。

（2）步骤III加入试剂甲的名称是__________________。

（3）步骤IV加入适量NaOH溶液的目的是__________________。

（4）写出氢氧化锌转化成氧化锌的化学方程式__________________。

15.（3分）在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用，二氧化氯（CIO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。

以粗盐水（含可溶性杂质MgSO4、CaCl2）为原料，制取CIO2的工艺流程如图所示，请回答以下问题：
（1）固体乙的成分是__________________。

（2）加入适量盐酸的作用是__________________。

（3）请写步骤④发生的化学方程式__________________。

三、实验与探究（每空1分，共12分）
16.（7分）某化学兴趣小组的同学在实验室进行了以下实验探究。

（1）下图是实验室常用的几种实验装置，请回答下列问题：
①写出实验室用AE装置组合制取某种气体的化学方程式_________________，用E装置收集该气体，气体从_________________（填“a”或“b”）端进入。

②实验室制取的CO2中常含有少量杂质气体会干扰F实验的目的。

为排除干扰，除去该杂质并检验是否除
净，将产生的混合气体依次通过上述装置__________________（在B至E中选择，填序号，装置不重复），再进入F装置。

F装置内产生的现象为紫色石蕊试液变为红色，证明CO2能与水反应。

（2）碱石灰是CO和NaOH固体的混合物，在实验室里常用作某些气体的干燥剂。

碱石灰在空气中久置会变质。

某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验。

请回答：
①干燥下列气体，可使用碱石灰的有__________________。

（填序号）
A.HCl
B.O2
C.H2
D.NH3
E.CO2
②经分析：固体A中一定含有的物质是CaCO3，对溶液B的成分进行如下探究：
②第一步中，需要向溶液B中加入CaCl2溶液，且要过量，这样做的目的是__________________。

下列试剂中，能够用于替代CaCl2溶液的试剂有__________________（填序号）；
A.BaCl2溶液
B.Ca（OH）2溶液
C.稀盐酸
D.Ca（NO3）2溶液
E.Ba（NO3）2溶液
另外：实验中同学们发现向样品加水时，有热量放出，这说明该碱石灰是有效的。

17.（5分）有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，某同学为了确定其确切组成，做如下实验，请根据实验现象进行推理，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。

四、分析与计算（每空1分，共6分）
18.（2分）钟南山院士及其团队研究证实，连花清瘟可显著抑制新冠病毒在细胞中的复制。

连花清瘟中所含
连翘的主要成分之一是连翘酚（化学式为C15H18O7），回答下列问题：
（1）连翘酚中碳元素与氢元素的质量比为__________________。

（2）62g连翘酚中氢元素的质量为__________________。

19.（4分）洁厕灵的有效成分为HC1，强同学测定某品牌洁厕灵中HC1的质量分数。

他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如表。

请根据实验数据分析解答下列问题。

（1）表格中M的数值为__________________。

（2）恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量为__________________。

（3）该洁厕灵中HC1的质量分数为__________________。

（4）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为__________________。

（精确到0.1%）
2022-2023学年度第二学期第二次模拟考试
初四化学答案
一、选择题（下列各题只有一个正确选项。

其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分）
1-5 BABCD
6-10CBDDC
第II 卷（非选择题共34分）
二、填空与简答（每空1分，共16分）
11.（1）NaHCO 3
（2）KNO 3
（3）CH 4
12.（1）23 （2）2
1
2Mg F +-
13.（1）④⑥
（2）酸+金属氧化物（或：碱+非金属氧化物） （3）242422NaOH+H SO =Na SO +2H O
（4）32322AgNO +CuCl =2AgCl +Cu NO ↓（） 【或：
324432Ba NO +CuSO =BaSO Cu NO ↓+（）（） 】
14.（1）ZnSO 4、CuSO 4、H 2SO 4 （2）稀硫酸
（3）中和过量的稀硫酸，并将硫酸锌全部转化为氢氧化锌沉淀 （4）2?
2Zn OH ZnO+H O 焙烧
（） （反应条件合理即可）
15.（1）CaCO 3、BaCO 3（或：碳酸钙、碳酸钡）
（2）完全除去NaOH 和Na 2CO 3（或：完全除去OH -和CO 32-） （3）232NaC1+3H O
NaC1O +3H ↑通电
三、实验与探究（每空1分，共12分）
16.（1）①2
2222MnO 2H O 2H O+O ↑ （或：2442Zn+H SO =ZnSO +H ↑ ）
b ②
DB
（2）①BCD
②Na 2CO 3、NaOH
③探究Na 2CO 3的存在并将Na 2CO 3完全除去 ④ADE
17.①CaCO 3、CuSO 4
②HNO 3
③Ba（NO3）2④AgNO3
⑤Na2CO3、Na2SO4、NaCl
四、分析与计算（每空1分，共6分）
18.（1）10:1（2）3.6g
19.（1）156.7（2）10.6g （3）7.3%（4）6.7%。