物质的检验、鉴别除杂课件-山西省太原市晋泽中学初中化学复习(共18张PPT)
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八大沉淀： Mg(OH)2
Fe(OH)3 Cu(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 AgCl
BaSO4
化学方法：利用物质的化学性质
(1)O2 带火星的小木条复燃则是O2
(2)CO2 将气体通入到澄清石灰水中，若变浑浊则是CO2
操作步骤：
现象：
(3) H2 点燃气体，在淡蓝色火焰，干冷烧杯内壁出现水雾
(5) Cl-的检验： 取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀硝酸， 产生白色沉淀 且不减少
常见物质的鉴别： ① O2、
燃着的小木条、
②软水与硬水： 取少量样品于试管中,加少量肥皂水，浮渣多泡沫 少的是硬水，浮渣少泡沫多的是软水
③羊毛、棉花、合成纤维： 方法：灼烧闻气味 有烧焦羽毛气味的是羊毛，有烧纸气味的是棉花， 有刺鼻气味且灰烬不易压碎的是合成纤维
④真假黄金： 试剂或方法： 灼烧 加盐酸
⑤常见化肥： 看颜色： 灰白色的是磷肥 加水溶解： 不溶的是磷肥
加CuSO4溶液
与熟石灰研磨： 产生刺激性气味的是氨态氮肥， 无明显现象的是其余肥
常见溶液的鉴别：
利用不同离子的反应现象不同： 稀盐酸与稀硫酸： 思路： 鉴别阴离子 试剂： BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液
灭敌之锦囊妙计
酸碱盐溶液中的杂质离子，利用化学反应将其转化 为沉淀、气体或水，使其与被提纯物质易于分离
拨开迷雾
确定杂质 离子或物质
明确敌情
熟知杂质的 物理或化学 性质
主动出击
依据原则选 择除杂试剂 和方法
清理战场
检查是否符 合除杂原则， 是否恢复到 物质原有的 状态
多谢观看
常见气体除杂
CO/H2/O2/N2 (H2O) :通入浓硫酸中 不可干燥NH3
CO(CO2) : CO2(CO):
通入到氢氧化钠溶液中 通过灼热的氧化铜
N2(O2):
通过灼热的铜网
常见固体除杂
KCl(MnO2) 加入过量的水溶解，过滤、蒸发 铜粉(CuO) 加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 CuO(铜粉) 空气中加热混合物
黑色固体，滴加稀硫酸，若黑色固体消失，
溶液由无色变为蓝色
H++
CO32-
HCO3NH4++OH-
CO2 +H2O NH3 +H2O
可以产生沉淀的微粒：
可以产生气体的微粒：
Fe3++OHMg2++OHCu2++OH-
Fe(OH)3 Mg(OH)2 Cu(OH)2
Ca2++CO32-
CaCO3
Ba2++CO32Ag++CO32Ba2++SO42Ag++Cl-
液，若溶液变红则含有H+
(1) 无色酚酞溶液 (2)OH-的检验 (2) 可溶性的铜盐或铁盐溶液
(3)玻璃棒取样滴在pH试纸上，pH>7 (3)CO32-的检验
取少量样品于试管中，先滴加少量稀盐酸，将产 生的气体通入到澄清石灰水中，若澄清石灰水变 浑浊则含有CO32-
(4) SO42-的检验: 取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝 酸，产生白色沉淀且不减少
铜粉(铁粉)
加入过量的CuSO4溶液，过滤、洗涤 干燥
CaO(CaCO3) 高温煅烧
常见液体除杂
NaCl溶液(Na2CO3)
适量
稀盐酸 BaCl2溶液,过滤 CaCl2溶液，过滤
NaOH溶液(Na2CO3)
适量
Ca(OH)2溶液，过滤 Ba(OH)2溶液，过滤
思路：找、换、去
NaCl溶液(NaOH) 加入 过量 稀盐酸或CuCl2溶液
BaCO3 Ag2CO3 BaSO4 AgCl
溶于酸 溶于酸 难溶于酸
(1) 紫色石蕊溶液 (2) 镁条、锌粒、铁钉等活泼金属
(1)H+的检验
(3)碳酸盐 (4)测溶液的pH
操作步骤：
(5)不溶性碱如Fe(OH)3、Cu(OH)2 (6)不溶性氧化物如：Fe2O3、CuO
取少量样品于试管中，向其中滴加少量紫色石蕊溶
火焰上方分别
(4)CO
罩一干冷的烧 杯和内壁涂有
火焰，涂有澄清石灰水的烧 杯内壁变浑浊
澄清石灰水的 (5)CH4 烧杯
火焰，干冷烧杯内壁出 现水雾，涂有澄清石灰水的 烧杯内壁变浑浊
常见固体的检验：
(1) 木炭： 黑色固体，点燃，向其中滴加澄清石灰水变浑浊 (2) 铁粉： 用磁铁吸引，可被吸引
(3) MnO2 黑色固体，滴加过氧化氢溶液，产生气泡 (4) CuO：
氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液：
思路： 鉴别阳离子 试剂： Na2CO3溶液 氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液： 思路： 鉴别阴离子 试剂： 稀盐酸或BaCl2溶液或CaCl2溶液
物质的除杂：
除杂原则： 不增、不减、易分离
小结：利用杂质离子或物质的化学性质，将杂质除去 （消除敌人）或将杂质转化成所需物质（化敌为友）
专题一 物质的检验鉴别除杂
物质的检验、鉴别、除杂
一、物质的检验：
物理方法：e2+、(浅绿色）Fe3+(黄色）
红色：Cu为紫红色，
为
，
黑色：木炭、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
(2)气味
刺激性气味:NH3、HCl、SO2 特殊气味：
(3)溶解性：
Fe(OH)3 Cu(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 AgCl
BaSO4
化学方法：利用物质的化学性质
(1)O2 带火星的小木条复燃则是O2
(2)CO2 将气体通入到澄清石灰水中，若变浑浊则是CO2
操作步骤：
现象：
(3) H2 点燃气体，在淡蓝色火焰，干冷烧杯内壁出现水雾
(5) Cl-的检验： 取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀硝酸， 产生白色沉淀 且不减少
常见物质的鉴别： ① O2、
燃着的小木条、
②软水与硬水： 取少量样品于试管中,加少量肥皂水，浮渣多泡沫 少的是硬水，浮渣少泡沫多的是软水
③羊毛、棉花、合成纤维： 方法：灼烧闻气味 有烧焦羽毛气味的是羊毛，有烧纸气味的是棉花， 有刺鼻气味且灰烬不易压碎的是合成纤维
④真假黄金： 试剂或方法： 灼烧 加盐酸
⑤常见化肥： 看颜色： 灰白色的是磷肥 加水溶解： 不溶的是磷肥
加CuSO4溶液
与熟石灰研磨： 产生刺激性气味的是氨态氮肥， 无明显现象的是其余肥
常见溶液的鉴别：
利用不同离子的反应现象不同： 稀盐酸与稀硫酸： 思路： 鉴别阴离子 试剂： BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液
灭敌之锦囊妙计
酸碱盐溶液中的杂质离子，利用化学反应将其转化 为沉淀、气体或水，使其与被提纯物质易于分离
拨开迷雾
确定杂质 离子或物质
明确敌情
熟知杂质的 物理或化学 性质
主动出击
依据原则选 择除杂试剂 和方法
清理战场
检查是否符 合除杂原则， 是否恢复到 物质原有的 状态
多谢观看
常见气体除杂
CO/H2/O2/N2 (H2O) :通入浓硫酸中 不可干燥NH3
CO(CO2) : CO2(CO):
通入到氢氧化钠溶液中 通过灼热的氧化铜
N2(O2):
通过灼热的铜网
常见固体除杂
KCl(MnO2) 加入过量的水溶解，过滤、蒸发 铜粉(CuO) 加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 CuO(铜粉) 空气中加热混合物
黑色固体，滴加稀硫酸，若黑色固体消失，
溶液由无色变为蓝色
H++
CO32-
HCO3NH4++OH-
CO2 +H2O NH3 +H2O
可以产生沉淀的微粒：
可以产生气体的微粒：
Fe3++OHMg2++OHCu2++OH-
Fe(OH)3 Mg(OH)2 Cu(OH)2
Ca2++CO32-
CaCO3
Ba2++CO32Ag++CO32Ba2++SO42Ag++Cl-
液，若溶液变红则含有H+
(1) 无色酚酞溶液 (2)OH-的检验 (2) 可溶性的铜盐或铁盐溶液
(3)玻璃棒取样滴在pH试纸上，pH>7 (3)CO32-的检验
取少量样品于试管中，先滴加少量稀盐酸，将产 生的气体通入到澄清石灰水中，若澄清石灰水变 浑浊则含有CO32-
(4) SO42-的检验: 取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝 酸，产生白色沉淀且不减少
铜粉(铁粉)
加入过量的CuSO4溶液，过滤、洗涤 干燥
CaO(CaCO3) 高温煅烧
常见液体除杂
NaCl溶液(Na2CO3)
适量
稀盐酸 BaCl2溶液,过滤 CaCl2溶液，过滤
NaOH溶液(Na2CO3)
适量
Ca(OH)2溶液，过滤 Ba(OH)2溶液，过滤
思路：找、换、去
NaCl溶液(NaOH) 加入 过量 稀盐酸或CuCl2溶液
BaCO3 Ag2CO3 BaSO4 AgCl
溶于酸 溶于酸 难溶于酸
(1) 紫色石蕊溶液 (2) 镁条、锌粒、铁钉等活泼金属
(1)H+的检验
(3)碳酸盐 (4)测溶液的pH
操作步骤：
(5)不溶性碱如Fe(OH)3、Cu(OH)2 (6)不溶性氧化物如：Fe2O3、CuO
取少量样品于试管中，向其中滴加少量紫色石蕊溶
火焰上方分别
(4)CO
罩一干冷的烧 杯和内壁涂有
火焰，涂有澄清石灰水的烧 杯内壁变浑浊
澄清石灰水的 (5)CH4 烧杯
火焰，干冷烧杯内壁出 现水雾，涂有澄清石灰水的 烧杯内壁变浑浊
常见固体的检验：
(1) 木炭： 黑色固体，点燃，向其中滴加澄清石灰水变浑浊 (2) 铁粉： 用磁铁吸引，可被吸引
(3) MnO2 黑色固体，滴加过氧化氢溶液，产生气泡 (4) CuO：
氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液：
思路： 鉴别阳离子 试剂： Na2CO3溶液 氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液： 思路： 鉴别阴离子 试剂： 稀盐酸或BaCl2溶液或CaCl2溶液
物质的除杂：
除杂原则： 不增、不减、易分离
小结：利用杂质离子或物质的化学性质，将杂质除去 （消除敌人）或将杂质转化成所需物质（化敌为友）
专题一 物质的检验鉴别除杂
物质的检验、鉴别、除杂
一、物质的检验：
物理方法：e2+、(浅绿色）Fe3+(黄色）
红色：Cu为紫红色，
为
，
黑色：木炭、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
(2)气味
刺激性气味:NH3、HCl、SO2 特殊气味：
(3)溶解性：